碳硅氯及其化合物高考知识点
2014高三总复习必备专题碳硅及其化合物
一、知识点一、碳、硅及其化合物1．碳碳在常温下非常稳定，但在高温条件下活动性增强，主要表现为还原性(1)与单质反应2C+O22CO C+O2CO2(2)与某些氧化物反应C+CO22CO C+H2O(g)CO+H22C+SiO2Si+2CO↑C+2CuO2Cu+CO2↑(3)与氧化性酸反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O2．碳的氧化物(1)CO物理性质：无色无味、难溶于水，有剧毒的气体。
具有可燃性和还原性。
化学性质：2CO+O22CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2O CO2+H2(2)CO2物理性质：无色无味，能溶于水(1∶1)的气体。
密度比空气大，易液化。
化学性质：①氧化性：CO2+C2CO②酸性氧化物的通性CO2+H2O H2CO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)22CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2CO2+CaO CaCO33．碳酸盐(1)溶解性正盐中只有碱金属的碳酸盐和铵盐溶于水，所有酸式盐均溶于水。
一般酸式盐比相应正盐易溶，但碱金属的碳酸氢盐比正盐溶解度小。
(2)热稳定性一般规律：可溶性碳酸正盐＞不溶性碳酸正盐＞酸式碳酸盐。
Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3(3)正盐与酸式盐的相互转化4．硅(1)与单质反应Si+2Cl2SiCl4(无色液体)Si+O2SiO2(2)硅的制取：SiO2+2C Si+2CO↑(得到粗硅)精制：Si+2Cl2SiCl4 SiCl4+2H2Si+4HCl5．二氧化硅(1)酸性氧化物的通性SiO2+CaO CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(2)氧化性SiO2+2C Si+2CO↑(3)和HF反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O6．硅酸和硅酸盐(1)硅酸是不溶于水的白色固体，酸性比碳酸还弱。
高一硅氯及其化合物知识点
高一硅氯及其化合物知识点硅氯（SiCl4），又称四氯化硅，是一种无机化合物，由硅和氯元素组成。
在化学中，硅和氯是两种常见的元素，它们的化合物在工业和科学实验中具有重要的应用。
在本文中，我们将逐步介绍高中化学中硅氯及其化合物的知识点。
1.硅氯的基本性质硅氯是一种无色液体，具有刺激性气味。
它的密度比水大，不溶于水，但可以与许多有机溶剂相混溶。
硅氯是一种强氧化剂，与氢气反应会产生氯化氢气体，并释放大量热量。
2.硅氯的制备方法硅氯可以通过硅和氯气的直接反应制备。
具体的反应方程式如下：Si + 2Cl2 → SiCl43.硅氯的用途硅氯是许多化合物的重要原料。
它可以用于制备硅酸盐、有机硅化合物以及其他一些无机化合物。
硅氯还被广泛应用于半导体制造、涂料、橡胶和塑料工业等领域。
4.硅氯化合物的种类除了硅氯，硅还可以形成其他一些化合物，比如三氯化硅（SiCl3），二氯化硅（SiCl2）和氯化硅（SiCl）。
这些化合物在化学反应和应用中有着不同的特性和用途。
5.硅氯化合物的反应性质硅氯化合物在化学反应中具有一定的活性。
例如，它们可以与水反应生成硅酸，同时放出氯化氢气体： SiCl4 + 4H2O →Si(OH)4 + 4HCl6.硅氯化合物的应用硅氯化合物广泛应用于化学工业的合成反应中。
比如，它们可以用于合成有机硅化合物，这些化合物在医药、农业和材料科学等领域具有重要的应用价值。
此外，硅氯化合物还被用于电子工业中的半导体材料制备。
7.硅氯化合物的安全注意事项硅氯化合物是强氧化剂，具有一定的腐蚀性。
在使用和储存过程中，需要注意避免与皮肤接触以及吸入其蒸气。
在实验室环境中，应佩戴适当的防护设备，并遵循正确的操作程序。
总结：硅氯及其化合物在高中化学中是一个重要的知识点。
通过了解硅氯的基本性质、制备方法、用途以及与其他化合物的反应性质，可以帮助我们更好地理解和应用这些化合物。
同时，了解硅氯化合物的安全注意事项也是非常重要的。
高三化学一轮复习——碳、硅及其化合物
说明：反应要隔绝空气；炭的用量要合适； 方法一：将生成的粗硅和Cl2反应生成液态 SiCl4，通过蒸馏(或多次蒸馏)，实现SiCl4和杂质 的分离，得到的高纯SiCl4用H2还原。
主要反应： Si+2Cl2
高温 高温
SiCl4
Si+4HCl
SiCl4+2H2
方法二：将生成的粗硅在加热条件下与 HCl(g)反应，制成化合物SiHCl3，与杂质分离； 再在高温条件下用H2还原，重新得到高纯硅和 HCl。
SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3
1.二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化 合物的重要原料（如图）。下列说法正确的是
A．SiO2属于两性氧化物 B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 C．硅胶吸水后不能重复再生 在硅胶中加入CoCl2可显示硅胶吸水是否失效 D．图中所示转化反应都是氧化还原反应
(2)下列有关硅材料的说法正确的是______(填字母)。 A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥 B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷 和轴承 C ．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材 料——光导纤维 D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制备的， 其熔点很高 E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光 单晶硅
5.能说明碳元素的非金属性比硅元素强的是
7、 如图，已知：①单质 E可作为半导体材料； ②化合物F是不能生成盐的氧化物；③化合物I能 溶于水呈酸性，它能够跟氧化物 A起反应。据此， 请填空： (1) 化合物 F 、 I 分别是？ (2) 反应③④的化学方程 式是？
2. 将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加 热蒸干，再在高温下充分燃烧，最后所得的 固体物质是（ ） A. Na2SiO3 B. Na2CO3、Na2SiO3 C. Na2CO3、SiO2 D. SiO2
冲刺必备最新高考化学不可不知的大考点 考点 碳硅及其化合物
考点３３碳、硅及其化合物考点聚焦1．掌握C、CO、CO２的重要性质以及实验室制取、检验CO２方法。
2．知道硅在自然界中的存在形态，主要用途。
3．能利用晶体结构理论来解释硅和二氧化硅的物理性质，了解它们的化学性质。
4．了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途。
知识梳理一、硅（Si）１．硅的存在：在自然界只有化合态，是一种亲氧元素（这与同主族的碳不同），一般以SiO２或的形式存在，在地壳中的含量仅次于氧。
２．结构：与金刚石的晶体结构类似，是正四面体型空间网状结构的原子晶体。
３．物理性质：灰黑色，硬度大，熔沸点高，具有金属光泽。
４．化学性质：常温下与F２、HF、NaOH反应：加热时能与H２化合生成不稳定的氢化物。
５．用途：（１）良好的半导体材料（为什么？）（２）太阳能电池（３）计算机芯片二、二氧化硅（SiO２）１．存在：天然SiO２也叫硅石，自然界中的石英玛瑙（含杂质的石英）的主要成分都是SiO２。
２．结构：一个硅原子与４个氧原子形成４个共价键，即每个硅原子周围有４个氧原子，每个氧原子周围有２个硅原子；晶体中硅原子和氧原子以１：２组成空间立体网状结构，是原子晶体。
３．化学性质：（１）酸性氧化物：与强碱反应：离子方程式：（保存碱性溶液不能用橡胶塞）。
与碱性氧化物反应：。
（２）与HF反应：（唯一与其反应的酸）。
４，用途：（１）制造光导纤维（２）石英坩埚（３）光学仪器和工艺品三、硅胶1．制法：。
2．性质：。
试题枚举【例１】右图为一定量饱和C a（O H）２溶液中通入CO２气体后，产生CaCO３白色沉淀的质量与CO２体积的关系曲线，试回答：（１）OA段曲线与A B段曲线所表示的反应方程式为OA：__________，AB_____________。
（２）A点已参加反应的CO２和Ca（OH）２的物质的量之比为______________。
（３）B处溶液中存在的浓度较大的两种离子是_______和________（填离子符号），将B处生成的溶液煮沸可见到的现象是_______________解析：CO２与C a（O H）２反应，CO２的量直接影响产物的生成，图形较清楚地反映了这一关系，依据有关反应原理：CO２（少）+C a（O H）２== CaCO３↓+H２O ，AB段：CO２+CaCO３+H２O== Ca（HCO３）２便可判断图形中各段所发生的反应，OA段随着CO２继续通入CaCO３的量逐渐增大，A点达到沉淀最大值，AB段随CO２的继续通入，生成的CaCO３不断溶解转化为Ca（HCO３）２，B点CaCO３全溶解，溶液又变得澄清。
《》高考化学总复习(人教版)讲义第四章基础课1碳硅及其化合物无机非金属材料
基础课1 碳、硅及其化合物 无机非金属材料(对应学生用书P 70) 考点一 碳、硅及其氧化物1．碳、硅元素的存在形态(1)碳元素在自然界中既有游离态又有化合态。
碳的同素异形体有金刚石、石墨、无定形碳、C 60等。
(2)硅元素在地壳中的含量占第二位，仅次于氧元素，是一种亲氧元素，全部以化合态存在，单质硅有晶体和无定形两种。
2．碳、硅单质的结构、物理性质与用途的比较碳、硅原子的最外电子层都是4个电子，位于元素周期表的第ⅣA 族，不容易失电子也不容易得电子，单质化学性质较稳定，但在一定条件下也能与许多物质发生化学反应，一般表现为还原性(如图)。
(1)碳的化学性质(2)硅的化学性质及制取 Ⅰ.①与氢氟酸反应：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑； ②与NaOH 溶液反应：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑； ③与F 2反应：2F 2＋Si===SiF 4； ④与O 2反应：Si ＋O 2=====△SiO 2； ⑤与Cl 2反应：Si ＋2Cl 2=====△SiCl 4。
Ⅱ.工业制法：用焦炭和二氧化硅在电炉中反应得到粗硅，反应的化学方程式为SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑。
从元素周期表的位置看，硅的还原性比碳强，但碳能与SiO 2反应制取Si ，试从化学平衡的角度认识该反应发生的原因。
提示：2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑，由于CO 气体的逸出，促使反应正向进行。
4．二氧化碳和二氧化硅的比较CO 2＋H 2OH 2CO 3利用所提供的试剂和方法除去各混合物中的杂质(括号内为杂质)。
将所选答案的编号填入下表内相应的空格内(如果不需要外加试剂，则对应答案栏可空着)。
可供选择的试剂：A.盐酸 B ．氢氧化钠溶液 C ．氧气 D ．水 E ．二氧化碳 F ．氧化铜 G ．饱和碳酸氢钠溶液可选用的操作：①水洗 ②加热 ③高温灼烧 ④过滤 ⑤结晶 ⑥洗气答案：④(7)A④(8)②题组一碳及其氧化物的性质和应用1．近年来科学家制造出大量的新物质，对下列三种物质的相关说法错误的是()石墨烯：从石墨中分离纳米碳管：具有优良的场发射B．上述三种物质与金刚石互为同素异形体C．石墨炔孔径略大于H2分子的直径，可作H2的提纯薄膜D．上述三种物质与浓硫酸都能发生反应，但反应产物不同答案：D2．(2018·烟台检测)用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()233232H2O===2NaHCO3，因而会析出NaHCO3晶体，A项正确；B项，CO2＋Na2SiO3＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓，CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3，H2SiO3与CO2不反应，浑浊不会消失；C 项，CO2＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，溶液变浑浊后加入品红溶液，被HClO氧化褪色；D项，首先CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，继续通CO2，生成可溶于水的Ca(HCO 3)2，再加入足量的NaOH ，则：2NaOH ＋Ca(HCO 3)2===CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O ，溶液又变浑浊。
碳、硅及其化合物 新高考化学专题讲解 考点详细分析深入讲解 化学高考必看 最新版
②SiO2在一种酸中溶解可生成一种气态含硅物质,则这种酸的电子式为
。
(2)电弧炉中生成粗硅的化学方程式为
。若电弧炉中焦炭过量,还会有SiC生
成,石英砂和焦炭生成SiC的反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为
。
(3)整个操作流程都需隔绝空气,原因是
(答出两条即可)。
(4)流化床反应器中除生成SiHCl3外,还可能发生副反应生成其他含硅化合物(如SiCl4、
反应①的化学方程式为SiO2+2C Si+2CO↑,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2,
故A错误;SiO2既能与NaOH溶液反应,又能和氢氟酸反应,故B正确;反应④的离子方程式为
Si+2OH-+H2O
SiO32−+2H2↑,故C错误;反应①产生的气体是CO,Na2SiБайду номын сангаас3溶液与CO不
反应,故D错误。
解题能力提升
3.含硅化合物的特殊性
(1)SiO2是H2SiO3的酸酐,但它不溶于水,不能直接与水反应制备H2SiO3。
(2)酸性氧化物一般不与酸反应,但SiO2能跟HF反应:SiO2+4HF
SiF4↑+
2H2O。
(3)无机酸一般都易溶于水,但H2SiO3难溶于水。
(4)因H2CO3的酸性强于H2SiO3,所以在Na2SiO3溶液(Na2SiO3水溶液俗称水
考点 1 碳、硅及其化合物
新高考化学
碳、硅及其化合物
详细分析与深入讲解
必备知识通关
碳、硅及其化合物 (1)碳、硅的主要单质的物理性质
物质
石墨
金刚石
晶体硅
色、态 深灰色片状固体无色透明固体
化学高考知识点碳硅
化学高考知识点碳硅碳与硅是化学中两个重要的元素，它们在生活中和实际应用中都有着广泛的应用。
在高考中，对于碳与硅的了解和掌握是非常重要的。
本文将分别从碳和硅的性质、化合物以及应用等方面来论述这两个知识点。
一、碳的性质及应用碳是一种非金属元素，最具特点的性质就是形成延长链状或环状结构。
碳在自然界中主要以石墨、金刚石和煤炭的形式存在。
其中，石墨是一种软、善导电的物质，被广泛应用在铅笔芯、电极以及润滑剂等方面。
金刚石则是一种坚硬、透明的物质，常用于制作高级切削工具和珠宝饰品。
而煤炭作为一种重要的能源，在工业和生活中都扮演着不可或缺的角色。
除了这些天然形式，碳还能形成大量的化合物，例如：碳氢化合物、碳酸盐、碳酸以及碳化物等。
其中，碳氢化合物是碳与氢元素结合的化合物，包括烷烃、烯烃和炔烃等。
它们广泛存在于石油和天然气中，是热能的重要来源和化工原料的基础。
碳酸盐则是碳酸和金属元素形成的盐类，例如：碳酸钙、碳酸氢钠等。
这些盐类在建筑材料、玻璃制品及医药领域中具有重要的应用价值。
此外，碳酸也是一种将大气中的二氧化碳转化为有机物质的重要过程。
二、硅的性质及应用硅是一种非金属元素，具有相对较高的电负性和导电性。
在自然界中，硅主要以二氧化硅（石英、水晶等）和硅酸盐的形式存在。
二氧化硅是一种高熔点、高稳定性的氧化物，被广泛应用于制造玻璃、陶瓷和光学纤维。
硅酸盐则是硅酸与金属元素形成的盐类，例如：硅酸钠、硅酸钙等。
这些盐类在建筑材料、橡胶制品以及陶瓷工业中扮演着重要的角色。
硅也可以形成多种化合物，最常见的是硅烷化合物。
硅烷是硅与氢形成的化合物，例如：二甲基硅烷、三甲基硅烷等。
这些化合物常用于制造高聚物、硅橡胶和涂料等。
此外，硅也具有半导体性质，因此在电子工业中有着广泛的应用，例如：制造集成电路、太阳能电池等。
结语：碳与硅是化学中非常重要的元素，它们拥有丰富的性质和广泛的应用。
在高考中，对于碳与硅的理解和掌握对于化学科目的考试非常重要。
高中化学考点18 碳、硅及其化合物-备战2022年高考化学考点一遍过
考点18 碳、硅及其化合物一、碳族元素原子结构：相同点——最外层有4个电子；不同点——电子层数、原子半径。
1．相似点：（1）主要化合价：+2、+4、−4。
（2）气态氢化物通式：RH4。
（3）氧化物的常见形式：RO、RO2。
（4）最高价氧化物的水化物的通式：H2RO3或H4RO4。
2．递变规律：（1）原子半径逐渐增大。
（2）单质的密度逐渐增大。
（3）单质的熔沸点逐渐降低。
（4）元素非金属性逐渐减弱。
（5）元素金属性逐渐增强。
（6）气态氢化物的稳定性逐渐减弱。
（7）最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。
（8）C、Si、Ge、Sn的+4价化合物稳定，而Pb的+2价化合物稳定。
二、碳、硅单质的性质、用途及制法1．碳、硅在自然界中的存在碳、硅均为第ⅣA族元素，非金属性较强的是碳。
碳在自然界中以游离态和化合态存在；硅元素在自然界中只以化合态存在，因其有亲氧性。
2．碳、硅单质的化学性质及用途（2）硅⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧与非金属单质反应⎩⎪⎨⎪⎧ O 2：Si ＋O 2=====△SiO 2F 2：Si ＋2F 2=====△SiF 4Cl 2：Si ＋2Cl 2=====高温SiCl4与强碱反应：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑与氢氟酸反应：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑3．硅的工业制法 （1）四氯化硅还原法①工艺流程石英砂粗硅SiCl 4高纯硅②反应原理Si(粗)+2Cl 2SiCl 4SiCl 4+2H 2Si(纯)+4HCl（2）三氯甲硅烷还原法制备高纯度硅(常用方法)①工艺流程②反应原理SiO 2+2CSi+2CO↑，Si+3HCl SiHCl 3+H 2， SiHCl 3+H 2Si+3HCl 。
三、碳、硅的氧化物 1．一氧化碳（1）物理性质：无色无味的有毒气体，难溶于水。
（2）化学性质：①可燃性：2CO+O2点燃2CO2②还原性：CO还原Fe2O3的反应为：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO22．二氧化碳和二氧化硅的比较物质二氧化硅二氧化碳结构四面体结构，不存在单个分子直线形结构，存在单个CO2分子晶体类型原子晶体分子晶体化学式SiO2分子式：CO2主要物理性质硬度大、熔、沸点高，常温下为固体，不溶于水熔、沸点低，常温下为气体，微溶于水化学性质①与水反应不反应CO2+H2O H2CO3②与酸反应只与HF反应：SiO2+4HF SiF4↑+2H2O不反应③与碱（NaOH）反应SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O(盛碱液的试剂瓶用橡胶塞)CO2+2NaOH Na2CO3+H2O或CO2+NaOH NaHCO3④与盐的反应如与Na2CO3反应：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑如与C a(C l O)2反应：Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO⑤与碱性氧化物反应如与CaO反应：SiO2+CaO高温CaSiO3如与Na2O反应：CO2+Na2O△Na2CO3用途光导纤维、光学仪器、电子部件灭火、人工降雨、制饮料、制碳酸盐注意：玻璃中含有SiO2，SiO2能够与碱液缓慢反应，带玻璃塞的玻璃试剂瓶一般都是磨砂口的，接触非常严密，接触碱液时间长了会生成具有黏合性很强的Na2SiO3水溶液，从而使瓶塞与瓶颈黏在一起，不易分开。
高中化学【碳、硅、氯及其化合物】基础知识
高中化学【碳、硅、氯及其化合物】基础知识一、碳、硅及其化合物1. 知识网络构建2. 重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写出离子方程式①Si和NaOH溶液的反应：______________________________②SiO2和NaOH溶液的反应：____________________________③工业上制备粗硅：_________________________________④向Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体：_________________⑤Si与氢氟酸的反应：_______________________________⑥氢氟酸腐蚀玻璃：___________________________________⑦Mg在CO2中燃烧：___________________________________⑧C与CO2高温下反应：_________________________________⑨工业制备水煤气：_________________________________⑩Na2CO3与SiO2在高温下反应：_______________________⑪向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：__________________⑫向漂白粉溶液中通入过量CO2气体：______________________3. 实验现象强化记忆①向澄清石灰水中通入CO2气体至过量，其现象是__________________________________________________。
②将点燃的镁条伸入盛有CO2的集气瓶，有什么现象？_______________________________________________。
③向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸，其现象为______________________________________。
4. 简答类语言规范再落实①实验室用塑料瓶盛放氢氟酸而不用玻璃瓶的原因是_______________________________________________。
全日制课程-专题十二非金属及其化合物-高考化学
专题十二金属及其化合物考点分布 1.碳、硅及其化合物2.氯及其化合物3.硫及其化合物4.氮及其化合物分值分布分值在10分左右题型特点非金属元素重点考查的是H 、C、N、O、Si、Cl、S元素及其化合物的性质。
通过对以往命题的分析，主要有两种考查形式：一是元素及其化合物性质的直接考查，通常出现在选择题的选项中，且往往不会单独考查某一元素，一般是多种元素的组合，常见的形式有离子方程式正误的判断、离子共存的判断、物质的推断和实验基本操作等，其考查点侧重于不同价态的非金属元素化合物之间的转化，侧重于物质性质的应用；二是以元素及其化合物性质为载体，考查化学反应原理和化学基本概念等知识点，通常出现在填空题中，一般给出真实的情景，融元素化合物、氧化还原反应、反应速率和平衡、反应热、电化学以及水解与电离等知识于一体的综合题和实验题。
从考查的概率来看，Cl、S、N概率较大，因为这三种元素化合物种类比较多，元素化合物比较多，与生活、生产联系也比较密切。
复习策略在本专题的学习中，紧密联系非金属及其化合物，寻求知识链，构建知识网络，进行对比，归纳，强化理解和记忆，提高复习效率，此外还应紧扣课本，熟悉基础知识。
复习时，要注意重点做好:（1）抓住非金属及其化合物的知识链，以金属为中心，弄清其单质和化合物的性质及相互转化关系。
（2）注意非金属的重要化合物的性质、以及一些常见反应的应用。
（3）注意制取和性质等实验操作。
教学流程（策略）1.教师重点阅读专题导语和学习目标、方法突破三个模块，课前根据学生实际情况精选试题，明确授课流程。
2.和学生共同复习必备知识模块，多多探讨、总结记忆知识点。
1.了解常见非金属元素单质（如H 、C、N、O、Si、Cl、S等）及其化合物的主要性质及应用。
2.了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.以上各部分知识的综合应用。
解题方法一、碳、硅及其化合物性质的直接考查碳、硅及其化合物的知识点比较碎，不易记忆，因此在备考中要加强知识的横向和纵向联系，可以将相关知识整理成表格，加强对比记忆。
高中化学归纳 必修一 碳硅及其化合物
高中化学归纳必修一碳硅及其化合物1、碳族元素(1)在元素周期表中的位置和结构。
碳族元素在元素周期表中的IVA族，包括碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb) 五种元素。
最外层有四个电子，这些结构不同的电子不容易失去电子，容易形成共价键，难以形成离子键。
(2)主要化合价。
碳族元素的主要化合价有+2和+4, C、Si、Ge、Sn的+4价化合物较稳定，而Pb的+ 2价化合物较稳定。
(3)氢化物、最高价氧化物及其相应的水合物。
(4)碳族元素金属和非金属性质的渐变规律。
由C到Pb,核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引能力逐渐减小，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。
由碳族元素形成的单质中，碳、硅为非金属，但是硅有金属光泽;锗、锡、铅为金属。
2、碳和硅的结构与性质3、二氧化硅、二氧化碳和一氧化碳的比较(注意] 若在硅晶结构中的每个Si一Si键中“插入一个氧原子，便可得到以硅氧四面体(SiO4) ”为骨架的二氧化硅的结构。
在二氧化硅晶体中，硅原子和氧原子交替排列，不会出现Si一Si键和O一O键，即每个硅原子与四个氧原子形成四个共价键，每个氧原子和两个硅原子形成共价键，因此，二氧化硅晶体中硅原子和氧原子的个数比是1 : 2，二氧化硅的化学式是SiO24、碳酸盐(1)正盐与酸式盐的比较(2)酸式盐性质的一般规律①在水中的溶解性:一般的，相同温度下，难溶性正盐的溶解度小于其酸式盐，可溶性正盐的溶解度大于其酸式盐。
如CaCO3难溶于水，Ca(HCO3)2易溶于水; Na2CO3 易溶于水，NaHCO3的溶解度比Na2CO3溶解度小;②与酸或碱反应:强酸的酸式盐只与碱反应而不与酸反应;弱酸的酸式盐与足量强碱反应生成正盐，与足量强酸反应生成正盐和弱酸;③热稳定性:一般的，热稳定性的大小顺序为:正盐>酸式盐。
(3)碳酸钙在自然界中广泛存在，是岩石的主要成分之一，不溶于水，但溶于酸。
高考化学之高频考点07 非金属及其化合物(解析版)
解密07非金属及其化合物考点1 碳、硅及其化合物1. 扫除易忘知识盲点（1）自然界中无游离态的硅，通常原子晶体不导电，但硅是很好的半导体材料，是制作光电池的材料。
SiO2不导电，是制作光导纤维的材料。
（2）工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO2在高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不是CO2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。
（3）氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。
（4）酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。
（5）硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。
硅胶(m SiO2·n H2O)是一种很好的无毒干燥剂。
（6）H2CO3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑也能发生，原因可从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO 2制得低沸点易挥发的CO 2气体。
（7）水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。
调研1 （衡水中学2020届高三期中）中国是瓷器的故乡，钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色出窑万彩”的神奇窑变著称。
下列关于陶瓷的说法正确的是A ．高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物B ．瓷器中含有大量的金属元素，因此陶瓷属于金属材料C ．氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料D ．"窑变"是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化【答案】D【解析】A ．陶瓷中含有多种物质，属于混合物，不符合题意，A 错误；B ．瓷器属于无机非金属材料，不符合题意，B 错误；C ．氮化硅属于新型无机非金属材料，不符合题意，C 错误；D ．“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化，符合题意，D 正确；答案为D 。
高考化学碳硅知识点
高考化学碳硅知识点近年来，随着科技的不断发展和社会的进步，高考化学中对碳硅的知识点的考查越来越受到重视。
碳硅在化学领域有着重要的地位，理解其特性和相关应用对于学生们来说至关重要。
下面将从碳的结构与性质、碳的化合物、硅的特性及应用等方面来探讨这些知识点。
首先，我们来看碳的结构与性质。
碳是一个非金属元素，原子序数为6，位于周期表的14族。
它的电子排布为1s²2s²2p²，其中两个2s电子和两个2p电子形成了四个共价键。
由于碳原子有四个外层电子，它可以与其他碳原子以及其他元素形成共价键，构成各种化合物。
而且，碳原子还具有空杂化的特性，可以形成sp³杂化轨道，使得碳原子的四个键角相等，呈正四面体构型，这极大地增强了碳原子的反应活性。
碳的化合物是高考化学中重要的考点之一。
碳有很多独特的性质，能够形成多种多样的化合物。
其中，最重要的化合物是有机化合物。
有机化合物是由碳和氢以及其他元素构成的化合物，是生命的基本组成部分。
它们具有很高的复杂性和多样性，包括了烃类、醇类、醛类、酮类、羧酸等。
在高考中，我们需要了解它们的命名规则、结构特点和常见的化学反应。
此外，还需了解一些重要的有机反应如取代反应、加成反应等，并能够应用这些知识点解决相关问题。
而硅作为碳的同族元素，也有着很多独特的特性和应用。
硅是一种典型的半导体，因此在电子器件领域有着广泛的应用。
硅制成的半导体材料可以用于制造电子元器件如晶体管、集成电路等。
此外，硅石作为硅的主要矿石，在玻璃、陶瓷等工业中也有很重要的用途。
另外，与碳一样，硅也能够形成无机化合物，如硅酸盐等。
理解硅的特性和应用对于理工科的学生们来说至关重要。
在高考化学中，对于碳硅知识点的掌握涉及着基本的化学原理和实际应用。
通过理解碳的结构与性质，我们可以深入理解有机化合物的命名规则和反应特点，有助于我们在解答题目时正确使用相应的知识点。
了解硅的特性和应用，有助于我们认识到它在电子器件和工业领域中的重要性，使我们能够在解题中运用相关的知识点。
碳硅氯及其化合物高考知识点
碳、硅氯及其化合物知识点总结A.碳一、碳的几种单质1.金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
2.CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3.无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
反应方程式1、一氧化碳与氧气2CO+O2=CO2(点燃)2、一氧化碳与氧化铁3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2↑3、二氧化碳与水CO2+H2O=H2CO34、二氧化碳与过氧化钠2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑5、二氧化碳与少量的氢氧化钠CO2+NaOH=NaHCO36、二氧化碳与足量的石灰水Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O7、二氧化碳与少量的石灰水Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)28、二氧化碳与饱和的碳酸钠溶液Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO39、二氧化碳与碳酸钙和水CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)210、二氧化碳与碳CO2+C=2CO(高温)二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的稳定性强2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O 点燃CO2不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O 点燃2CO3、还原性：C+2CuO 高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行2) 选用和制氢气相同的发生装置3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
知识清单12碳、硅及无机非金属材料(教师版)2025年高考化学一轮复习知识清单
知识清单12 碳、硅及无机非金属材料知识点01 碳及其化合物1．碳单质(1)存在形式：有金刚石、石墨、无定形碳、足球烯，它们互为同素异形体。
金刚石 石墨 足球烯①金刚石：正四面体空间网状结构。
物理性质：熔点高，硬度大，不导电。
②石墨：层状结构，每层为正六边形的平面网状结构。
物理性质：熔点高，硬度小，能导电，具有润滑性。
③足球烯（C 60）：笼状分子，由正五边形和正六边形排列而成。
不导电。
(2)主要化学性质——还原性2．CO、CO2的性质对比CO2＋H2O H2CO3CO2C，△①O2，②CuOCO3CO2－3①CO2+H2O，②H+OH-HCO－3(1)金刚石和石墨由相同的元素组成，因此它们具有相同的性质(×)错因：它们的化学性质相似，但物理性质不同。
(2)石墨转变为金刚石的反应属于氧化还原反应(×)错因：同素异形体之间的转化，化合价不变，不是氧化还原反应。
(3)向空气中排放二氧化碳会形成酸雨(×)错因：pH<5.6的雨水才是酸雨，CO 2不能形成酸雨。
(4)向CaCl 2溶液中通入CO 2气体，溶液变浑浊，继续通入CO 2至过量，浑浊消失(×) 错因：由于盐酸的酸性比碳酸强，CO 2与CaCl 2溶液不反应。
(5)氨化的饱和食盐水中通入足量的CO 2气体，会析出晶体(√)提示：氨化的饱和食盐水中通入足量的CO 2气体生成NaHCO 3的溶解度较小，在溶液中析出。
(6) 激光法蒸发石墨得到C 60 发生的物理变化(×) 错因：石墨转化为C 60，有新物质生成。
一、碳及其重要化合物的转化 碳的重要化合物转化关系如下：用化学方程式表示标有序号的各步变化。
①___________________________________； ②___________________________________； ③___________________________________； ④___________________________________； ⑤____________________________________； ⑥____________________________________。
高考化学第一轮复习知识点：碳、硅及其化合物
高考化学第一轮复习知识点：碳、硅及其化合物
高考化学第一轮复习知识点：碳、硅及其化合物硅是一种化学元素，它的化学符号是Si，旧称矽，下面是查字典化学网整理的高考化学第一轮复习知识点：碳、硅及其化合物，希望考生可以及时了解详情。
一、硅元素
无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。
是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。
位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si 对比 C 最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅（SiO2）
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。
(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2O。
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碳、硅氯及其化合物知识点总结A．碳一、碳的几种单质１.金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
2.ＣO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
３.无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有：焦炭,木炭,活性炭，炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
反应方程式1、一氧化碳与氧气２CＯ+O2=CO２(点燃)ﻫ２、一氧化碳与氧化铁３CO+Fe2O３＝2Fe＋３ＣO2↑3、二氧化碳与水ＣＯ2+H２O＝H２ＣO3ﻫ4、二氧化碳与过氧化钠2Na2O2＋2ＣO2=2Na2CO3＋O2↑ﻫ５、二氧化碳与少量的氢氧化钠ＣＯ2+NaOＨ＝NaHＣO3６、二氧化碳与足量的石灰水Ca(OH）2+ＣO２=CaCＯ３↓+H2Ｏ7、二氧化碳与少量的石灰水Ｃａ(ＯＨ）2+2CO2=Ｃa(HＣO3)2８、二氧化碳与饱和的碳酸钠溶液Nａ2ＣO３+H2O+CO2＝2ＮaHCO39、二氧化碳与碳酸钙和水CO2+CaCO3＋Ｈ2Ｏ＝Ｃa（HCO３)210、二氧化碳与碳CO2+C=2ＣO（高温)二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同！１、常温下的稳定性强2、可燃性:完全燃烧（氧气充足)，生成CＯ2 : C+O 点燃CO２不完全燃烧 (氧气不充足),生成CＯ:2C+O 点燃2CO3、还原性:C+2ＣuO 高温2Cu+ＣＯ2↑（置换反应）应用：冶金工业现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。
2Ｆｅ2O3＋3C 高温4Fｅ+３CO2↑三、二氧化碳的制法１、实验室制取气体的思路:（原理、装置、检验)（１）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热,制气体时则用高锰酸钾制O２的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热,制气体时则用制H2的发生装置。
(2）收集方法:气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法１)原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCＯ3+2HCl=＝CaCl2+H2O+CO２↑不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有HCl)，不能用稀硫酸（生成的CaSO４微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行２) 选用和制氢气相同的发生装置３）气体收集方法:向上排空气法4）验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口，木条熄灭。
证明已集满二氧化碳气体。
３、二氧化碳的工业制法:煅烧石灰石：ＣaＣＯ高温ＣaO＋CO2↑生石灰和水反应可得熟石灰:ＣaO+Ｈ２Ｏ=Ｃa（ＯH)2四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色，无味的气体,密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体－---干冰２、化学性质：1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸:ＣＯ2+H2Ｏ==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3＝= Ｈ2O+ CO2↑碳酸不稳定,易分解３)能使澄清的石灰水变浑浊：CＯ2＋Ｃa(OH)２＝＝ＣaCＯ3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。
4）与灼热的碳反应: C+ＣＯ高温2ＣO（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂，Ｃ是还原剂）3、用途：灭火(灭火器原理：Na2CＯ3＋2HCｌ==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质,又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。
五、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体,密度比空气略小,难溶于水2、有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质:(Ｈ2、CＯ、C具有相似的化学性质:①可燃性②还原性）1)可燃性：2ＣO+O 点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）H2和Ｏ2的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。
鉴别:H2、CO、CH4可燃性的气体:看燃烧产物（不可根据火焰颜色）（水煤气:H2与CO 的混合气体 C + Ｈ2O高温 H２＋ CO）2）还原性：CO+CuO △Cu＋CO2（非置换反应) 应用：冶金工业现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
Fe2O3+３ＣO 高温２Fe+３CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。
)除杂:CO［CO２］通入石灰水或氢氧化钠溶液: CO2+２NaOH==Na2ＣO3+Ｈ2OCO2[CO] 通过灼热的氧化铜ＣＯ＋CuＯ△Cｕ+CO2CａO［ＣaＣO3］只能煅烧（不可加盐酸) CａＣO3高温CａO+CO２↑注意：检验CaO是否含CａCＯ3加盐酸:CaCＯ3+2ＨCl==ＣａCl2+H2O+ＣO2↑(CO３2-的检验:先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。
）4、自然界中碳的循环（1）大气中二氧化碳产生的主要途径化石燃料的燃烧、动植物遗骸被生物分解、动植物呼吸（2)大气中二氧化碳的消耗二氧化碳溶于水、植物的光合作用5、C、CＯ、CＯ2的转化6、应用(1)利用了CO2不能燃烧,也不支持燃烧,密度比空气大的性质，做灭火剂。
（2）CＯ2能与NａOH反应，解释NａOH溶液露置空气中变质现象。
ＣO２能与Ca（ＯH)2反应产生白色沉淀，利用这一反应检验CO2或Ca(ＯH)2溶液（３）一氧化碳作为还原剂冶炼金属,并注意尾气处理。
(４)CO2、CO的性质与功用、危害关系7、碳酸和碳酸盐Ｂ.硅C.氯氯及其化合物【课标要求】1．通过实验了解氯气及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。
2.认识氯气及其重要化合物对环境质量的的影响。
【知识梳理】一、氯气的性质及用途:1．物理性质:常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
２．化学性质：氯气是化学性质很活泼的非金属单质。
(１）与金属反应(与变价金属反应,均是金属氧化成高价态）通电 加热 如：①2Ｎa+Cl 2 ２NaC ｌ(产生白烟) ②C ｕ＋Ｃl 2CuCl 2(产生棕黄色的烟）③2Ｆe+3Ｃｌ22ＦeC ｌ3(产生棕色的烟)注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应,所以液氯通常储存在钢瓶中。
(2）与非金属反应 如:①H 2+C ｌ22HCl(发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H 2＋Cl 22ＨCl （会发生爆炸)——不可用于工业制盐酸 ②2P ＋3Cl 22PCl ３（氯气不足;产生白雾)2P ＋5Cl 22PCl 5(氯气充足;产生白烟) （3)与水反应：Ｃl 2+H 2Ｏ = H Ｃl+HClO (4）与碱反应Cl 2+2NaOH ＝ NaCl ＋ＮａClO ＋H 2Ｏ（用于除去多余的氯气)2Ｃl 2＋２Ca （OH)2 ＝ Ｃa （ＣlO ）2＋C ａCl 2+２H ２O(用于制漂粉精) Ca(ClO ）2＋C Ｏ2+Ｈ２O = C ａＣO 3↓+2ＨC ｌO （漂粉精的漂白原理) （5)与某些还原性物质反应如:①2FeC ｌ2＋Cl 2 = 2ＦｅCl ３②2K Ｉ＋C ｌ2 = 2ＫC ｌ + I 2(使湿润的淀粉-ＫI 试纸变蓝色,用于氯气的检验） ③SO 2+Cl 2＋２H 2Ｏ = 2ＨＣｌ + Ｈ2SO ４ （6）与某些有机物反应如:①ＣH 4＋Cl 2 C Ｈ3Cl ＋ HCl （取代反应） ②ＣH 2＝C Ｈ2＋C ｌ2 → CH 2Ｃl ＣH 2Ｃl(加成反应） 3.氯水的成分及性质:氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。
在氯水中有少部分氯分子与水反应,C ｌ2 + H 2O ＝ HCl + HClO （次氯酸），大部分是以Cl ２分子状态存在于水中。
注意:(1)在新制的氯水中存在的微粒有：Ｈ２O 、Cl 2、H ＣlO 、H +、Cl -、Ｃl Ｏ-、O Ｈ-；久置氯水则几乎是盐酸溶液① 一元弱酸,比ＨCO 弱(２）HClO 的基本性质 ② 不稳定,2ＨC ｌＯ === 2HCl ＋ O 2↑ ③ 强氧化性;④ 漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色。
（３）几种漂白剂的比较漂白剂 H ＣlO Na ２O 2（Ｈ2Ｏ２） S Ｏ2 活性炭 漂白原理 氧化漂白 氧化漂白 化合漂白 吸附漂白 品红溶液 褪色 褪色 褪色 褪色 紫色石蕊 先变红后褪色 褪色 只变红不褪色 褪色 稳定性 稳定 稳定 不稳定 ——(1）实验室制法药品及原理：MnO 2 + 4HC ｌ（浓) MnCl 2 ＋ 2Ｈ2O + Cl 2↑强调:Mn Ｏ2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl 2,稀盐酸不与MnO 2反应。
仪器装置:发生装置--－收集装置--实验步骤：检密—装药—固定—加热—收集收集方法：向上排空气法 （或排饱和食盐水法) 净化装置：用饱和食盐水除去HC ｌ，用浓硫酸干燥 尾气处理：用碱液吸收 （２）氯气的工业制法：（氯碱工业) 2NaCl + 2H 2O 2Na ＯＨ ＋ H 2↑ ＋ Cl 2↑ 二、氯化氢的性质和实验室制法：1.物理性质： 无色、有刺激性气味的气体；极易溶于水 (1:5０0)其水溶液为盐酸。
２．盐酸的化学性质：（挥发性强酸的通性) 3．氯化氢的实验室制法: (1）药品及反应原理:Na Ｃl + H 2SO 4 ＝＝= NaHSO 4 + HCl ↑ (不加热或微热) N ａHSO ４ + NaCl Na 2SO 4 ＋ ＨCl ↑ (加热到5００ºC —６00ºC)总反应式: ２NaCl ＋ Ｈ2SO 4N ａ２SO 4 ＋ 2ＨＣｌ↑ 加热 加热(2)装置: 与制氯气的装置相似 (3）收集方法: 向上排空气法（4)检验方法: 用湿润的蓝色石蕊试纸是否变红或用玻璃棒蘸浓氨水靠近是否有白烟产生 (５)尾气处理: 用水吸收(倒扣漏斗) 三、卤族元素:（1）F ２遇水发生置换反应，生成ＨＦ并放出O ２。
(2）ＨＦ是弱酸、剧毒,但能腐蚀玻璃4HF + Si Ｏ2 == S ｉF ４↑ + 2H 2O ；HF 由于形成分子间氢键相互缔合,沸点反常的高。
（3)溴是唯一的液态非金属，易挥发，少量的液溴保存要用水封。
(4）碘易升华，遇淀粉显蓝色；碘的氧化性较弱，它与变价金属反应时生成低价化合物。
（5）Ag Ｘ中只有AgF 溶于水,且不具有感光性;C ａF ２中只有CaF 2难溶。
3.卤素间的置换反应及X -离子的检验：（1)Cl 2 + 2B ｒ- = Ｂr 2 + ２Cl －Cl 2 + 2I - = I 2 + 2Ｃl －Ｂr ２ + ２I - = I 2 + 2B ｒ-结论：氧化性:Cl ２ > Ｂr 2 ＞ Ｉ2; 还原性:I - ＞ Br － ＞ C ｌ-（ﻩCl - 白色沉淀B ｒ- + AgNO ３ 浅黄色沉淀Ｉ- 黄色沉淀。