北京市第四十四中学2013—2014学年度高三第一学期期中测试化学试卷(含答案)

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2013北京市中考化学真题卷含解析

2013年北京市高级中等学校招生考试化学试题（含答案全解全析）(满分80分,考试时间100分钟)可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 Cu64一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。

共25个小题,每小题1分,共25分)1.下列属于化学变化的是( )A.冰雪融化B.纸张燃烧C.水分蒸发D.矿石粉碎2.地壳中含量最多的金属元素是( )A.氧B.硅C.铝D.铁3.下列属于氧化物的是( )A.O2B.SO2C.KClD.NaOH4.下列物质在氧气中燃烧,火星四射、生成黑色固体的是( )A.木炭B.铁丝C.蜡烛D.红磷5.下列物质放入水中,能形成溶液的是( )A.面粉B.牛奶C.白糖D.植物油6.下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是( )7.碳酸钠可用于制造玻璃,其俗称是( )A.小苏打B.熟石灰C.生石灰D.纯碱8.决定元素种类的是( )A.质子数B.电子数C.中子数D.最外层电子数的仪器是( )9.配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液,不需要．．．A.蒸发皿B.玻璃棒C.烧杯D.量筒10.下列实验操作中,正确的是( )11.下列符号中,表示2个氢分子的是( )A.H2B.2HC.2H2D.2H+保护环境的是( )12.下列做法不利于．．．A.垃圾分类处理B.使用一次性塑料餐盒C.使用节水龙头D.乘坐公共交通工具13.下列数据是一些物质的pH,其中呈碱性的是( )14.下列物质露置于空气中,一段时间后,质量减小的是( )A.碳酸钙B.氯化钠C.浓盐酸D.氢氧化钠15.镁有“国防金属”的美誉。

在元素周期表中,镁元素的信息如图所示,对图中信息解释不正．．确．的是( )A.原子序数为12B.核外电子数为24C.元素符号为MgD.相对原子质量为24.3116.下列方法能鉴别氧气和空气的是( )A.闻气味B.将集气瓶倒扣在水中C.观察颜色D.将带火星的木条伸入集气瓶中17.下列化学方程式书写正确的是( )A.2P+5O2P2O5B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C.H2O2H2↑+O2↑D.NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑18.下列物质的用途中,利用其化学性质的是( )A.液氮用作冷冻剂B.干冰用于人工降雨C.氧气用于气焊D.浓硫酸用作干燥剂19.固体碘受热升华,下列关于此过程的说法正确的是( )A.碘分子质量变大B.碘分子间的间隔变大C.碘分子体积变小D.碘分子运动速率不变20.工业冶炼金属锰的原理是3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3,该反应属于( )A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应21.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是( )选实验操作现象结论项A向醋酸中加入氢氧化钠溶液无明显现象二者之间不发生反应B向溶质的质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜有大量气泡产生氧化铜起催化作用C将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中两根铁丝上均有固体附着金属的活动性顺序为Fe>Cu>AgD用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通氧气热水中的白磷燃烧,冷水中的白磷不燃烧燃烧的条件之一是温度达到着火点22.肼(N2H4)是一种无色油状液体,有刺激性气味,有吸湿性。

北京四中2013-2014学年度第一学期高一年级期末考试化学试题

北京四中2013-2014学年度第一学期高一年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量： H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Cl —35.5 Fe —56 Cu —64 Ba —137A 卷（模块化学1）满分100分考试时间为30分钟第I 卷（选择题）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1. 下列仪器中，不能加热的是A. 试管B. 燃烧匙C. 容量瓶D. 坩埚 2. 除去NaCl 中含有的+2Ca、+2Mg 、-24SO 、-3HCO 等离子，通常采用以下四种试剂：①32CO Na ；②2BaCl ；③NaOH ；④HCl 加入试剂合理的操作顺序是A. ①②③④B. ③①②④C. ④②①③D. ③②①④ 3. 对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是 A. 当有大量氯气泄漏时，人应沿顺风方向疏散 B. 金属钠意外着火时，应用干燥的沙土盖灭C. 当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗D. 将含有硫酸的废液倒入水池，用大量水冲入下水道4. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A. --++Cl OH K Na 、、、B. --++3242NO SO Cu Na 、、、 C. --++Cl SO Na Mg 、、、242D. +--+K NO HCO Ba 、、、3325. 下列关于分散系的说法中，不正确的是 A. 分散系的稳定性比较：溶液>胶体>浊液 B. 分散质粒子的大小比较：溶液>胶体>浊液 C. 利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体 D. ()3OH Fe 胶体的分散质能透过滤纸6. 下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 A. HClO B. 2Cl C. 3NaHCO D. 2CO7. 取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为A. 1：1B. 2：3C. 3：2D. 1：68. 下列物质中既能跟稀42SO H 反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①3NaHCO ；②32O Al ；③()3OH Al ；④Al ；⑤32CO NaA. ①②③④B. ②③④C. ②③④⑤D. 全部9. 只用一种试剂可区别()3422242SO Al FeCl MgCl SO Na 、、、四种溶液，该试剂是 A. ()23NO BaB. 42SO HC. NaOHD. 3AgNO10. 设A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A. 常温常压下，348gO 含有的氧原子数为A N 3B. +48.1NH g 的离子中含有的电子数为A NC. 常温常压下，gNa 3.2变成22O Na 时，失去A N 1.0个电子D. 物质的量浓度为2/5.0LMgCl mol 溶液，含有-Cl 离子数为A N11. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液 12. 下列离子方程式书写正确的是A. 将铜丝伸入硝酸银溶液中：Ag Cu Ag Cu +=+++2B. 将钠投入水中：↑++=+-+222222H OH Na O H NaC. 向氯化铁溶液中加入过量铁粉：++=+232Fe Fe FeD. 将铝粉投入氢氧化钠溶液中：↑+=+--22222H AlO OH Al13. 下列有关硅及其化合物的叙述中，不正确的是 A. 用硅制造太阳能电池板 B. 水玻璃可用作木材防火剂C. 硅酸盐产品主要包括陶瓷、水晶、水泥等D. 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 14. 下列关于金属材料的说法中，不正确的是 A. 合金只含金属元素B. 钢是用量最大、用途最广的合金C. 铝制饮料罐应回收利用D. 青铜是铜合金中的一种15. 下列叙述中，正确的是A. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂B. 化合物变为单质时，化合价变化的元素一定被还原C. 含金属元素的离子不一定都是阳离子D. 金属离子被还原一定得到金属单质16. 纯碱和小苏打是厨房常备的物质，它们都是白色固体。

北京市朝阳区2014届高三上学期期中考试化学试题

北京市朝阳区2013~2014学年度第一学期高三年级期中练习化学试卷2013.11（总分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Mn 55 I 127第一部分（选择题共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分1. 一些化学试剂瓶上贴有危险警告标志，下列物质的试剂瓶上所贴化学品标志有错误的是A B C D物质Na2CO3液氨浓H2SO4K2Cr2O7危险警告标识2．YBa2Cu8O x（Y为元素钇）是一种重要超导材料，下列关于8939Y的说法不正确．．．的是A．属于金属元素B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39 D．8939Y和9039Y是两种不同的核素3. 下列有关胶体的说法不正确．．．的是A．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液B．胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm之间C．向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体D．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙4．下列说法不正确．．．的是A．水玻璃可用作木材防火剂B．硅是制造光导纤维的材料C．硅是制造太阳能电池的常用材料D．硅是构成一些岩石和矿物的基本元素5．下列有关金属的说法中不．正确．．的是A．纯铁比生铁抗腐蚀性强B．青铜、不锈钢、硬铝都是合金C．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属D．人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血6. 下列关于钠的化合物的说法正确的组合是①NaCl可作厨房调味品，也可用于氯碱工业②Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂③Na2CO3水溶液显碱性，可用于去除油污④NaHCO3受热易分解放出CO2，可用来制作糕点A．只有①②③B．只有①③④C．只有②③④D．①②③④7．下列说法正确的是A．CO、CO2组成元素相同，都能将Fe2O3还原成FeB．SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐C．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，与CO2反应产物相同D．浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放8．下列溶液中的各组离子，通入过量SO2气体后仍能大量存在的是A．Ba2+、Ca2+、Cl－B．OH－、CO32－、Na+C．Ca2+、ClO－、Cl－D．H+、Fe3+、NO3－9．设N A为阿伏加德罗常数。

期中考试题

北京市第四十四中学2013—2014学年度第一学期期中测试一、单项选择题（1-25题，每题1分，26-35题，每题2分，共45分）1．以下物质的元素组成一定不同于其他3种物质的是A. 胰岛素受体B. 抗体C. 磷脂分子D. Na离子通道2．现有氨基酸800个，其中氨基总数为810个，羧基总数为808个，则由这些氨基酸合成的含有2条肽链的蛋白质共有肽键、氨基和羧基的数目依次分别为A．798、2和2 B．798、12和10 C．799、1和1 D．799、11和93. 下列有关细胞叙述正确的是A．溶酶体内含有多种水解酶，能吞噬并杀死侵入细胞的病毒或病菌B．核糖体是蛋白质的“装配机器”，由蛋白质和mRNA组成C．中心体在洋葱根尖分生区细胞有丝分裂过程中发挥重要作用D．细菌和蓝藻的细胞器只有线粒体和核糖体4．细胞是生物体结构和功能的基本单位，关于细胞的叙述不正确的是A.凡是细胞中含有叶绿体的生物就一定是自养生物B.原核细胞能发生碱基互补配对的细胞器只有核糖体C.真核细胞中的细胞骨架都是由纤维素和果胶构成的D.细胞质基质中含有多种酶，是许多种代谢活动的场所5.下列对甲、乙、丙3图的叙述中，错误的是A．甲图中共有5种核苷酸B．乙图所示的化合物中含有2个高能磷酸键C．甲、乙、丙中都含有腺嘌呤D．丙图所示物质含有的单糖不只是核糖6.右图表示几种细胞器，下列说法正确的是A．能产生水的细胞器有C、E、FB．不含磷脂的细胞器有A、FC．发生A-T碱基配对的细胞器是C、E、FD．B与植物有丝分裂有关7.下列生理活动中与生物膜无直接关联的是A．单克隆抗体的分泌过程B．有氧呼吸中O2参与形成H2OC．人体红细胞吸收血浆中的K+D．遗传信息转录形成信使RNA8. 右图是胡萝卜在不同的含氧情况下从硝酸钾溶液中吸收K+和NO3-的曲线。

影响A、B两点和B、C 两点吸收量不同的因素分别是A.载体数量、能量B.能量、载体数量C.载体数量、离子浓度D.能量、离子浓度9．下列有关酶的叙述正确的是A．酶都是在核糖体上以氨基酸为原料合成的B．人体内环境pH变化不影响细胞内酶的催化作用C．若要长期保存酶，应将其放在低温环境下D．酶在催化反应完成后立即被降解成为氨基酸10.有些酶必需在某些特定物质存在的条件下才具有活性。

北京市第四十四中学2013—2014学年高三上学期期中测试物理试题(WORD精校版)

1图1北京市第四十四中学2013—2014学年度高三第一学期期中测试物理试卷 2014.1试卷满分：100分考试时间：100分钟一、单项选择题（每道题只有一个正确答案，每题3分，10题，共30分。

）1．如图1所示，物体B 通过动滑轮悬挂在细绳上，整个系统处于静止状态，动滑轮的质量和一切摩擦均不计。

如果将绳的左端由Q 点缓慢地向左移到P 点，整个系统重新平衡后，绳的拉力F 和绳子与竖直方向的夹角θ的变化情况是 A ．F 变大，θ变大 B ．F 变小，θ变小 C ．F 不变，θ变小D ．F 不变，θ变大2．如图6—1所示，在光滑的水平面上固定着两轻质弹簧，一弹性小球在两弹簧间往复运动，把小球和弹簧视为一个系统，则小球在运动过程中 A ．系统的动量守恒，动能守恒 B ．系统的动量守恒，机械能守恒 C ．系统的动量不守恒，机械能守恒D ．系统的动量不守恒，动能守恒3．一个物体以初速度V 0水平抛出，经过时间t 时其竖直方向的位移大小与水平方向的位移大小相等，那么t 为A ．g V 0 B ．g V 02 C ．g V 20 D ．gV 024．如图5—1所示，一辆小车静止在光滑水平面上，A 、B 两人分别站在车的两端．当两人同时相向运动时A ．若小车不动，两人速率一定相等B ．若小车向左运动，A 的速率一定比B 的小C ．若小车向左运动，A 的动量一定比B 的大D ．若小车向左运动，A 的动量一定比B 的小5．如图所示，一倾角为α高为h 的光滑斜面，固定在水平面上，一质量为m 的小物块从斜面的顶端由静止开始滑下，滑到底端时速度的大小为v t ，所用时间为t ，则物块滑至斜面的底端时，重力的瞬时功率及重力的冲量分别为A ．tmgh、0 B ．mgv t 、mgtsin α C ．mgv t cos α、mgt D ．mgvt sin α、mgt6．一木块静置于光滑水平面上，一颗子弹沿水平方向飞来射入木块中。

北京市重点中学2014届高三上学期第一次月考化学 Word版含答案.pdf

2013——2014学年度第学期2013.10.01 （测试时间：90分钟）．下列变化属于变化的是（） A． B． C．D．．化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是( ) A．化合物与电解质属于重叠关系 B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系 C．溶液与胶体属于并列关系 D．离子化合物和电解质属于交叉关系 A.钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe + 02+ 2H20=2Fe(0H)2 B S02使紫色石蕊溶液变红色：S02+ H20=2H+ + SO32－ C.NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al203 + 20H=2A102－ + H20 D 84 +H2O 4.下列说法不正确的是 ( ) A.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等 B.等质量14NO和13C0气体中含有的中子数相等 C.10. 6 g Na2CO3固体中含阴阳离子总数约为1.806 x 1023 D.5.6 g铁和6. 4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等 5．设A为阿伏德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，23g NO2含有A个氧原子 B1 L 0.1 mol?L-1的氨水含有0.1A个OH C下，22.4 L CCl4含有A 个CCl4分子 D1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2A个电子．下列过程中不涉及氧化还原反应的是 A．由植物油制备人造黄油 B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板 C．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀 D．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体．已知下列反应：Co2O3 + 6HCl(浓)==2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O （I） 5Cl2 + I2 + 6H2O==10HCl + 2HIO3 （II）下列说法正确的是 A．反应I中HCl是氧化剂 B．II 中Cl2发生氧化 C．还原性：CoCl2 ＞ HCl ＞ I2 D．氧化性：Co2O3 ＞ Cl2 ＞HIO38．下列说法在一定条件下可以实现的是( ) ①酸性氧化物与碱反应　②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应　④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性　⑤有单质参加的非氧化还原反应　⑥两种含氧化合物反应的产物有气体 A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥ 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ 用CC14提取碘水中的碘，选③ 用FeC12，溶液吸收C12选⑤ 粗盐提纯，选①和② 10．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。

2014届海淀高三上期中化学试题及答案word版

海淀区高三年级第一学期期中练习化学2013．11 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。

满分100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。

考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。

请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

1．下列说法正确的是A．16O和18O互为同位素B．漂粉精、液氯、干冰均为混合物C．稀硫酸、氨水均为电解质D．溶于水能电离出H+ 的物质一定是酸2．下列叙述不正确．．．的是A B C D闪电时会发生反应：N2 + O2 === 2NO利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性加热时熔化的铝不滴落，证明Al2O3的熔点比Al高3．右图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是A．还原性：Se2-＞S2-＞C1- B. 热稳定性：HC1＞H2Se＞HBrC．原子半径：Se＞C1＞S D. 酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO44．下列说法不正确．．．的是A．柠檬虽然酸味较浓，但属于碱性食物B．向煤中加入适量的石灰石，可以减少燃烧产物中SO2的量C．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料D．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能5. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol Na2O2固体中含有O22－2 N AB．常温常压下，3.2 g CH4中含有电子2 N AC．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5N AS ClSe Br 放电D ．100 mL 1 mol·L -1的CH 3COOH 溶液中含有CH 3COOH 分子0.1 N A6．下列叙述不正确．．．的是 A ．用电子式表示HCl 的形成过程：B ．中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99C ．在空气中加热金属锂：4Li + O 2=== 2Li 2OD ．铝热法炼铁：2Al + Fe 2O 3 === 2Fe+ Al 2O 37．在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是A ．K +、Na +、HCO 3- 、NO 3-B ．Na +、NH 4+、NO 3-、Cl -C ． K +、Na +、NO 3-、Br -D ．K +、Cu 2+、Cl -、SO 42-8．向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是A ．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al 3+B ．加入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl -C ．加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO 42-D ．加入NaOH 溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH 4+9．用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理．．．的是①中试剂①中现象解释 A Ba(NO 3)2溶液生成白色沉淀 SO 32-与Ba 2+生成白色BaSO 3沉淀 B 品红溶液溶液褪色 SO 2具有漂白性 C 紫色石蕊溶液溶液变红SO 2与水反应生成酸 D 酸性KMnO 4溶液紫色褪去 SO 2具有还原性10．下列离子方程式书写正确的是A ．Cu(OH)2中加入硫酸：OH - + H + === H 2OB ．钠加入水中：Na + 2H 2O === Na + + 2OH - + H 2↑C ．FeSO 4溶液中加入稀硝酸：3Fe 2+ + 4H + + NO 3- === 3Fe 3+ + 2H 2O + NO↑D ．Al 2(SO 4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Al 3+ + 3SO 42-+ 3Ba 2+ + 6OH - === 2Al(OH)3↓ + 3BaSO 4↓11．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是△ 高温①②③④A．②④B．③④C．①④D．①②③12．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是A B C D实验方案将NO2球浸泡在冰水和热水中实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用探究温度对平衡2NO2N2O4的影响除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱13．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

北京市四中高三上学期期中试题(化学).doc

北京四中第一学期期中考试高三年级化学试卷及答案(试卷满分为100分，考试时间为100分钟)相对原子质量：H－1 C－12 N—14 O－16 S－32 Fe－56 Cu－64一．选择题(每小题有1个选项符合题意，每小题2分，共1．下列金属冶炼的反应原理正确的是A．2Al2O3 +3C4Al+3CO2↑B．CuCl2Cu+Cl2C．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D．2HgO2Hg + O2↑2．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BF3B．PCl5 C．HCl D．CF2Cl23．能将分别含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、NH4+离子的五种溶液一次性鉴别开来的试剂是A．KSCN溶液B．稀HNO3C．NaOH溶液D．氨水4．常温下，下列离子能与H+、Cl—、Fe3+在同一溶液中大量共存的是A．Fe2+B．ClO—C．I—D．HCO3—5．常温下，将等质量的铜片、银片、铁片、铝片分别置于四个小烧杯中，然后分别加足量的浓硝酸，放出NO2气体最多的是A．铜片B．银片C．铁片D．铝片6．将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是A．Mg、AlCl3、NaAlO2B．KNO3、NaCl、CH3COONaC．NaClO、Na2SO3、BaCl2D．Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO37．下列反应没有发生Fe3＋→Fe2＋变化的是A．将铁屑投入到FeCl3溶液B．过量的铁屑加入稀硝酸中C．向FeCl3溶液中投入铜片D．过量的稀硝酸与铁屑反应8．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是A．制乙酸乙酯B．制氢氧化亚铁C．石油的蒸馏D．实验室制乙烯9．元素周期表中同周期或同主族元素，随着原子序数的递增，下列说法正确的是A．ⅦA族元素的氢化物沸点逐渐升高B．ⅥA族元素的原子核外最外层电子数逐渐增多C．碱金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强D．第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大10．只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和盐酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤AgNO3溶液和氨水A．①③⑤B．①②③C．②③④D．③④⑤二．选择题(每小题有1—2个选项符合题意，每小题2分，共11．下列说法中，正确的是A．离子化合物中一定不含共价键B．共价化合物中一定不含离子键C．两种元素组成的化合物中一定不含非极性键D．由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定12．在有机物的分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。

北京四中2013-2014学年高一化学上学期期中考试试卷

高中化学试题整理北京四中2013-2014学年高一上学期期中考试化学高一化学备课组（试卷满分100分，考试时间为100分钟）相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl- 35.5K-39Mn- 55Fe- 56Cu-64Ba- 137第I卷选择题（共40分，请将答案填在机读卡上）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分。

）1．摩尔是A．国际单位制的一个基本物理量B．物质质量的单位C．物质的量的单位D．表示6．02×1023个粒子的集体2．阿斯匹林（分子式为C9H8O4）是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用。

它的摩尔质量是A．148g B．148g/mol C．180g/mol D．146g 3．学习化学过程中需要经常做实验。

下列实验操作正确的是A．闻气味B．倾倒液体C．取粉末D．过滤4．下列变化需加入还原剂才能完成的是（→代表转化）A．MnO2→MnO4－B．CO2→HCO3－C．HS－→S2－D．NO3－→NO5．下列仪器不能用酒精灯直接加热的是①烧杯②坩埚③蒸发皿④试管⑤蒸馏烧瓶⑥锥形瓶⑦燃烧匙A．③⑥⑦B．①⑤⑥C．①⑤D．⑤⑥⑦6．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 o C，分离水和丙酮时最合理的方法是A．蒸发B．分液C．过滤D．蒸馏7．下列物质中属于强电解质且能导电的是①氢氧化钠溶液②硫酸钙固体③铜④蔗糖⑤三氧化硫⑥熔融氯化钠A．①②⑤B．①②⑥C．③⑥D．⑥8．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+9．有机物苯酚的试剂瓶上有如下标识：上述标识的含义是A．自然物品、易燃B．腐蚀性、有毒C．爆炸性、腐蚀性D．氧化剂、有毒10．下列书写正确的是A．NaHCO3=Na+ + H+ + CO32-B．NaHSO4=Na+ + HSO4-C．CH3COOH=CH3COO- +H+ D．Na2SO4=2Na+ + SO42-二、选择题（每小题有1至2个选项符合题意，选错不得分，少选得1分。

北京师大附中2013-2014学年上学期高三年级期中考试化学试卷__后有答案

北京师大附中2014届上学期高三年级期中考试化学试卷（时间90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H －1 C －12O －16Mg －24 Al －27 Si －28 S－32Cl －35.5 Ca －40 Fe －56 Cu －64 As －75 Ba －137第I 卷（选择题）1. 下列事实与原因对应关系不正确的是ABCD图例事实推广使用无铅汽油多数水果有酸味在船身上装锌块钢化玻璃制造汽车或火车的车窗主要原因减少铅污染水果属于酸性食物防止钢铁发生腐蚀钢化玻璃强度大，破碎后无尖锐棱角A. 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B. 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 3. 下列金属的冶炼方法与钠相同的是A. 银B. 铁C. 铝D. 铜4. 某溶液中含有-3HCO 、---COO CH CO SO 32323、、等四种阴离子，向其中加入足量的22O Na 固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是A. -3HCOB. -23SOC. -23COD. -COO CH 35. 下列措施不合理的是A. 用2SO 漂白纸浆和草帽辫B. 用硫酸清洗锅炉中的水垢C. 高温下用焦炭还原2SiO 制取粗硅D. 用S Na 2做沉淀剂，除去废水中的+2Cu 和+2Hg6. 下列叙述正确的是A. 3FeCl 溶液和()342SO Fe 溶液加热蒸干、灼烧都得到32O FeB. 因为O H NH 23⋅是弱碱，所以不能用氨水与3FeCl 溶液反应制取()3OH FeC. 向2FeI 溶液中通入少量2Cl ，再加入4CCl ，振荡后静置，下层液体为紫色D. 将2SO 气体通入氯水，欲检验溶液中是否有-24SO 生成，可向该酸性溶液中滴加()23NO Ba 溶液7. 在2=pH 的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是A. ---+ClO Cl HCO NH 、、、34B. ---+2332CO NO AlO K 、、、 C. --++242SO Br Cu Na 、、、 D. --++32423NO SO Mg Al 、、、8. 下列离子方程式书写正确的是A. 铝与NaOH 溶液反应：↑+=+--223222H AlO OHAlB. 醋酸溶液与3NaHCO 溶液反应：O H CO HCO H 223+↑=+-+C. Cu 片投入3FeCl 溶液：Fe Cu FeCu 332323+=+++D. 铁溶于过量稀硝酸中：O H NO Fe NO H Fe 23324+↑+=+++-+9. 下列各组在溶液中发生的反应，不论反应物的量为多少，都能用同一个离子方程式来表示的是①Zn Fe 与+3；②()32NaHCO OH Ca 与；③4NaHSO 与()2OH Ba ；④()NaOH HCO Ca 与23；⑤()()232HCO Ca OH Ca 与；⑥NaOH AlCl 与3；⑦22CO KAlO 与；⑧ONa H C 56与2CO ；⑨()24OH Ba MgSO 与A. ②④⑤B. ①⑤⑦C. ⑤⑧⑨D. ③⑥⑧10. 对某溶液进行下列操作，结论正确的是A. 加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有-23CO B. 2Cl 通入石蕊试液中，溶液先变红后褪色，说明2Cl 有酸性和漂白性C. 加入()23NO Ba 溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定有-24SOD. 加入2BaCl 溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中可能有+Ag 11. 碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量2BaCl 溶液的洗气瓶中（如下图装置），下列有关说法正确的是A. 集气瓶中产生的沉淀是4BaSOB. Z 导管出来的气体中无2COC. Z 导管口没有红棕色气体出现D. 集气瓶中产生的沉淀是3BaCO12. 把()2OH Ba 溶液滴入()24SO KAl 溶液中，使-24SO 全部转化成4BaSO 沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 A. -2AlO B. ()3OH AlC. +3AlD. ()33OH Al Al 和+13. 下列装置能达到实验目的的是14. 下列比较项与依据的化学反应事实对应的是比较项依据的化学反应事实A 比较Cl 和S 的非金属性 ↑+=+S H NaCl HCl S Na 2222B 比较-+Br Fe 和2的还原性 ()33224236FeBr FeCl Cl FeBr +=+过量 C 比较氯化银和碘化银溶解性 ()()()()aq Cl s AgI aq I s AgCl --+=+ D比较氢硫酸和硫酸的酸性4242SO H CuS CuSO S H +↓=+实验事实结论① HCl 的水溶液中存在+H 和-ClHCl 是离子化合物②2NO 通入水中，发生反应，产物中有3HNO2NO 是酸性氧化物③ 向3FeCl 溶液中加入铜片，溶液逐渐变为蓝色氧化性：++>23Cu Fe④ 等物质的量的Na 和Al 都完全反应，Al 失电子多金属性：Na Al > ⑤ 某无色溶液中加入氢氧化钠浓溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定有+4NH16. 用A N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. O molNa 21和221O molNa 中，所含阴离子的数目均为A NB. 标准状况下，21molCl 溶于水，转移电子的数目为A NC. 含422SO molH 的浓硫酸与足量铜粉完全反应，生成气体分子的数目为A ND. 将含+Na 数目为A N 的NaCl 固体溶于1L 水中，所得溶液的浓度为11-⋅L mol 17. 下列叙述I 和II 均正确并且有因果关系的是叙述I叙述IIA. Cl NH 4为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl 中的Cl NH 4 B. +3Fe 具有氧化性用KSCN 溶液可以鉴别+3Fe C. 溶解度：()233HCO Ca CaCO <溶解度：332NaHCO CO Na < D.2SiO 可与HF 反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中18. 已知：22222,222I Fe I Fe Br Fe Br Fe+=++=+。

北京四中2013-2014学年上学期高一年级期中考试化学试卷后有答案

北京四中2013-2014学年上学期高一年级期中考试化学试卷（试卷满分100分，考试时间为100分钟）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷选择题（共48分，请将答案填在机读卡上）一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题2分，共48分） 1. 近年来，我国的一些沿海或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾属于下列分散系中的A. 溶液B. 悬浊液C. 乳浊液D. 胶体 2. 在下列名词中，前者不包含．．．后者的是 A. 混合物溶液B. 电解质化合物C. 氧化还原反应置换反应D. 化学反应离子反应3. 下列装置或操作能达到实验目的的是4. 下列各组离子一定能大量共存的是A. 在无色溶液中：4NH +、4MnO -、24SO -、23CO - B. 在含大量2Ca +的溶液中：Na +、Cl -、OH -、3HCO - C. 在强碱溶液中：Na +、K +、Cl -、23SO -D. 在pH=1的溶液中：K +、2Mg +、Cl -、3CH COO -5. 与50mL 0.1mol·L－1Na 2CO 3溶液中()c Na +相同的溶液是 A. 10 mL 0.5 mol·L－1的Na 2CO 3溶液 B. 100 mL 0.1 mol·L－1的NaCl 溶液C. 25 mL 0.2 mol·L－1的Na 2SO 4溶液 D. 50 mL 0.2 mol·L－1的NaCl 溶液6. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A. Fe→FeCl 2 B. CuO→Cu C. SO 3→H 2SO 4D. HNO 3→NO7. 反应3Cl 2+6KOH=5KCl+KClO 3+3H 2O 中，氧化剂与还原剂的质量之比是 A. 1:1B. 1:5C. 5:1D. 3:28. 下列关于分散系的说法中，不正确．．．的是 A. 分散系的稳定性比较：溶液>胶体>浊液 B. 分散质粒子的大小比较：溶液>胶体>浊液 C. 利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体 D. Fe （OH ）3胶体的分散质能透过滤纸9. 某实验室合成了一种可溶的金属氯化物（RCl X ），为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05 mol·L －1的金属氯化物（RCl X ）溶液20 mL ，使之恰好与20 mL 0.15 mol·L－1的AgNO 3溶液完全反应。

北京四中2013-2014学年上学期高一年级期末考试化学试卷后有答案

北京四中2013-2014学年上学期高一年级期末考试化学试卷（满分100分，考试时间100分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第一部分（选择题共40分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共40分）1. 宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列说法属于伪科学的是A. 以二氧化硅为主要原料制造光导纤维B. 碳炉边放盆水，可防止煤气中毒C. 在墙壁刚粉刷过石灰浆的室内生一炭火盆，墙壁会冒汗D. 用干冰进行人工降雨2. 下列关于钠及其化合物性质的叙述，正确的是A. 钠与硫酸铜稀溶液混合制备金属铜B. 氧化钠和过氧化钠都能与水反应，生成物完全相同C. 过氧化钠是淡黄色固体，可用作呼吸面具的氧气来源D. 质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，产生气体质量相同3. 下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是A. +4价氧化物都与氢氧化钠溶液反应B. 单质在加热时都能与氧气反应C. 氧化物都能溶于水生成相应的酸D. 碳和硅两种元素都有能导电的单质4. 将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终会出现浑浊的是A. 氯化钙溶液B. 澄清的石灰水C. 水玻璃D. 硝酸钡溶液N表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是5. 若ANA. 1mol过氧化钠与水反应时，转移电子的数目为2AN个水分子B. 标况下，22.4L水中含有AN个电子C. 14g氮气中含有7AD. A N 个一氧化碳分子和0.5mol 甲烷的质量比为7：46. 用铝箔包装0.1mol 金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为A. 2O 和2H 的混合气体B. 205.0molHC. 大于205.0molHD. 小于205.0molH 气体7. 下列离子方程式书写正确的是A. 氯气通入氯化亚铁溶液中：+++=+3-222Fe Cl Cl FeB. ()23HCO Ca 与石灰水反应：O H CaCO OH HCO Ca 2332+↓=++--+C. 大理石与稀盐酸反应：O H CO H CO 22232+↑=++-D. 3NaHCO 与稀硝酸反应：O H CO CO H 22232+=+-+8. 下列有关金属及其合金的说法不正确的是A. 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B. 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C. 铝箔和打磨过的铝箔在酒精灯火焰上灼烧实验现象一样D. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用9. 和空气接触可发生非氧化还原反应的物质组合是①Na ②32SiO Na 溶液 ③22O Na ④烧碱溶液 ⑤石灰水 ⑥()2OH FeA. ①③④B. ②④⑤C. ②③⑥D. ①④⑤10. 已知4KMnO 与浓盐酸在常温下反应能产生2Cl 。

北京市第四十四中学2014届高三上学期期中测试化学试题Word版含答案

北京市第四十四中学2013—2014学年度高三第一学期期中测试化学试卷相对原子质量 H :1 C :12 N :14 O: 16 Na: 23 I: 127 Mg: 24 Al:27第Ⅰ卷（选择题共50分）本卷共25小题，每题2分；每小题只有1个选项符合题意。

1. 某物质经分析知道它仅含一种元素，则该物质不可能是A. 混合物B.化合物C.纯净物D. 单质 2．下列物质中，属于弱电解质的是A ．CH 3COOHB ．H 2SO 4C ．NaOHD ．Na 2CO 33．下列变化中，不属于化学变化的是A ．活性炭使红墨水褪色B ．氯水使有色布条褪色C ．SO 2使品红试液褪色D ．O 3使某些染料褪色4．下列关于HCl 的说法中正确的是①只含有共价键的共价化合物②溶于水后，其溶液的导电能力一定比醋酸溶液强 ③属于强电解质 ④只具有氧化性⑤又称为盐酸，是纯净物A ．①②B ．①③C ．③④D ． ②⑤5．化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是 A ．化合物与电解质属于重叠关系 B ．化合物与碱性氧化物属于交叉关系C．溶液与胶体属于并列关系D．离子化合物和电解质属于交叉关系6.下列金属的冶炼方法与钠相同的是A．银B．铝C．铁D．铜7．已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是A．Fe3+>Cl2>I2B．Cl2>I2>Fe3+C．I2>Cl2>Fe3+ D．Cl2>Fe3+>I28. 高铁酸钠（Na2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O2高温2Na2FeO4+Na2O，关于该反应说法正确的是A．Na2FeO4属于共价化合物B．生成1 mol Na2FeO4，有6 mol 电子转移C．反应中Na2O2是氧化剂D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌9．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。

2013-2014海淀区高三期中化学试题及答案

海淀区高三年级第一学期期中练习化学参考答案 2013．11第I 卷（选择题，共42分）共14道小题，每小题3分，共42分。

题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A C A D B B C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案DACABCB第II 卷（非选择题，共58分）说明：1．不出现0.5分,最低0分，不出现负分。

2．化学（离子）方程式中，化学式写错为0分。

3．1分的化学（离子）方程式不配平为0分，不写“↑”或“↓”不扣分；2分的化学（离子）方程式，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。

4．II 卷的多项选择题，选对一个给1分，选错一个扣1分，最低0分。

5．合理答案均可酌情给分。

15．（共11分）（1）（1分） 1分）（2） 8 HNO 3(稀) + 3 Cu === 2NO ↑ + 3Cu(NO 3)2 + 4H 2O （2分,写加热符号或不写“稀”不扣分）（3） VA （1分）P 原子和S 原子的电子层数相同．．．．．．，P 原子半径．．．．较大，得电子能力．．．．．较弱（2分，层数、半径和能力答对两点给1分）（4） SO 2 + NH 3·H 2O === HSO 3- + NH 4+（2分，反应物写成SO 2 + NH 3+H 2O 不扣分）（5） Al 2O 3 + 3 C + N 2 === 2 AlN + 3CO （2分）16．（共10分）（1） MnO 2 + 4HCl(浓) === MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O （2分）（2）离子键、极性键（2分，答对一种给1分） Cl 2 +2OH －=== Cl －+ ClO －+ H 2O （1分）高温2 8+13 △（3） ClO －+ Cl －+ 2H + === Cl 2 ↑ + H 2O （2分）（4） ① SO 2（或H 2SO 3）（1分）② Cl 2 + 2I －=== 2Cl －+ I 2（1分）③ I 2有氧化性,SO ．．2．能将．．I ．2．还原．．成I －，从而使蓝色消失（1分）17．（共12分）（1） 2 NaHCO 3 === Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O （2分）（2） ① 同温度．．．下，Na ．．2．CO ．．3．比．NaHCO ．．．．．3．易溶．．于水（2分，不说明温度条件的扣1分） ② b 、d （2分）（3） ① I （1分） ② a 、c （2分）（4） Ca 2+ + CO 32- === CaCO 3↓（1分）Ca 2+ + 2HCO 3- === CaCO 3↓+ CO 2↑+ H 2O （2分）18. （共11分）（1） 2Al + 2H 2O + 2NaOH === 2NaAlO 2 + 3H 2↑（2分）Al 2O 3 + 2NaOH === 2NaAlO 2 + H 2O （2分）（2） 2Fe 3+ + Fe === 3Fe 2+（或2Fe 3+ + Cu === 2Fe 2+ + Cu 2+或Fe + Fe 2O 3 + 6H + === 3Fe 2+ + 3 H 2O 等）（1分）（3） 2Cu + O 2 + 4H + === 2Cu 2+ + 2H 2O （2分）（4） ① 68 a （2分）② 2Fe(OH)3 + 3NaClO + 4NaOH === 2Na 2FeO 4 + 3NaCl + 5H 2O （2分）19. （共14分）（1） ① N 2 + 3H 2 2 NH 3（2分）② 随温度升高．．．．，反应的平衡常数K ．减小．．（2分） ③ a 、d （2分）（2） ① <（1分） ② 吸热（1分）（3） ① 60 %（2分） 9/4或2.25（2分）② c 和d （2分）△△高温、高压催化剂。

北京四中2013-2014学年下学期高一年级期中考试化学试卷后有答案

北京四中2013-2014学年下学期高一年级期中考试化学试卷（试卷满分110分，考试时间为100分钟）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 Cl- 35.5一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题2分，共40分）1. 某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生伤害。

该同位素原子的中子数和质子数之差是A. 136B. 50C. 86D. 2222. 下列有关短周期元素的叙述中，一定正确的是A. 原子最外层电子只有1或2个的元素都是金属元素B. 16号元素原子的最外层电子数是4号元素原子最外层电子数的4倍C. 11号元素与17号元素能形成XY2型化合物D. 14号元素单质是半导体3. 下列化工生产原理错误．．的是A. 可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠B. 不能将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁C. 电解熔融的AlCl3来炼铝D. 可以用炭还原二氧化硅制粗硅4. 下列电子式书写正确的是A. NH4ClB. CaCl2C. CH3ClD. N2:N:::N:5. 下列每组中各物质均既有离子键又有共价键的一组是A. NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4B. MgO、Na2SO4、NH4HCO3C. Na2O2、KOH、Na2SO4D. HCI、NaCl、MgCl26. 用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致．．．的是7. A. 加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al 3+B. 加入淀粉溶液，溶液变蓝，则原溶液一定有I -C. 加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO 42-D. 加入NaOH 溶液，加热，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH 4+8. R 3+离子核外电子数为E ，质量数为A ，则n gR 218O 3中所含中子的物质的量是A.(9)24n A E A -++mol B. (12)27n A E A -++mol C. (12)24n A E A -++mol D. (27)27n A E A -++mol 9. 下列叙述正确的是A. 同主族元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B. 同周期元素简单离子半径从左至右依次减小C. 同主族元素的气态氢化物，相对分子质量越大，其沸点一定越高D. 同周期元素的原子，半径越小越容易得到电子10. a A n+、b B（n+l ）+、c C n-、dD （n+1）-电子层结构相同。

北京第四十四中学高一化学上学期期末试卷含解析

北京第四十四中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 有相同条件下的三个反应：2A﹣+B2═2B﹣+A2；2C﹣+A2═2A﹣+C2；2B﹣+D2═2D﹣+B2下列判断正确的是（）A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B．还原性：A﹣＞B﹣＞C﹣＞D﹣C．2A﹣+D2═2D﹣+A2反应不可以进行D．2C﹣+B2═2B﹣+C2反应能进行参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答．【解答】解：A、2A﹣+B2=2B﹣+A2中氧化性B2大于A2，2C﹣+A2=2A﹣+C2中氧化性A2大于C2，2B﹣+D2=2D﹣+B2中氧化性D2大于B2，所以氧化性大小顺序为：D2＞B2＞A2＞C2，故A错误；B、2A﹣+B2=2B﹣+A2中还原性A﹣大于B﹣，2C﹣+A2=2A﹣+C2中还原性C﹣＞A﹣，2B﹣+D2=2D﹣+B2中还原性B﹣＞D﹣，所以还原性大小顺序为：C﹣＞A﹣＞B﹣＞D﹣，故B错误；C、2A﹣+D2=2D﹣+A2反应中D2的氧化性大于A2，符合已知条件，所以可以进行，故C错误；D、B2的氧化性强于C2，所以反应2C﹣+B2═2B﹣+C2能发生，故D正确；故选D．2. 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是参考答案：A略3. １９９６年２月，德国某研究所在高能加速器中，将Ｚn 撞入一个Ｐb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。

该元素原子内中子数为A.278B.277C.166 D .165参考答案：D4. 下列说法正确的是（）A．CO2的摩尔质量是44gB．阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的碳原子数C．一定温度和压强下，气体的体积主要取决于分子本身的大小D．物质的摩尔质量等于其相对分子质量参考答案：B略5. 用稀硫酸与铁片反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是A．给反应体系适当加热 B．向反应体系中加水稀释C．向反应体系中加入少量氧化铜固体 D．将铁片换成铁粉参考答案：B略6. 下列离子方程式中不正确的是A．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应：H++ OHˉ= H2OB．在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液 Ba2＋＋SO=BaSO4↓C．金属钠投入水中 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－+ H2↑D．氯气通入溴化钠溶液中 Cl2＋2Brˉ = 2Cl－＋Br2参考答案：B略7. 下列实验方法能达到实验目的是（）A．用铂丝蘸取某未知溶液于酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，证明该溶液中不含K+B．向某未知溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，出现血红色，证明溶液中含有Fe2+C．萃取碘水中的碘时，可以选择苯或四氧化碳作为萃取剂D．某无色溶液中加入硝酸银溶液后产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，证明原溶液中含有Cl ﹣参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃；B．先滴加氯水，可氧化亚铁离子；C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳或苯；D．白色沉淀可能为AgCl、硫酸银等．【解答】解：A．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则火焰显黄色，不能说明该溶液中是否含K+，故A错误；B．先滴加氯水，可氧化亚铁离子，则应先加KSCN溶液无现象，再加氯水检验亚铁离子，故B错误；C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳或苯，则可以选择苯或四氧化碳作为萃取剂，故C正确；D．白色沉淀可能为AgCl、硫酸银等，均不溶于盐酸，则原溶液中可能含有Cl﹣，故D错误；故选C．8. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

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2013——2014学年度第学期2013.11 （测试时间：90分钟） I 选择题：本大题共23个小题，每小题2分，共46分。

在每小题给出的四个选项中，有且只有一个选项符合题目要求。

可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 C：12 S：32 N：14 Na：23 Cu：64 1. 摩尔是 A．物质的数量单位 B．物质的质量单位 C．既是物质的数量单位又是物质的质量单位 D．物质的量的单位 2. 氧化还原反应的实质是 A．氧元素的得失 B．化合价的升降 C．电子的得失或偏移 D．分子中原子的重新组合 3．下列物质属于非电解质的是 A．CO2 B．NaOH C．NaCl D． H2SO4 4. 在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是( ) A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑B．C＋H2O(g)CO＋H2 C．CaO＋H2O===Ca(OH)2D．2＋H2O===H＋HO 5．下列说法不正确的是 A．胶体一定是混合物 B．胶体粒子的直径在1~100 nm之间 C．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液D．将FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe(OH)3胶体下列方程式中，正确的是 A．Na2SO4=2Na+ +SO4-2B．Ba(OH)2=Ba2+ + OH-2 C．Al2(SO4)3=2Al3++ 3SO42- D．Ca(NO3)2=Ca2+ + 2(NO3)2- ．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．K+、SO42-、CO32-、Na+ B．Ca2+、NO3-、Al3+、Cl- C．Fe3+、Cu2+、K+、OH- D．MnO4-、K+、SO42-、Na+ ．下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是 A．CO2→CO32－ B．FeCl3→FeCl2 C．C→CO2 D．HCl→MgCl2 ．下列化学反应方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓ 表示的是 A．Ba(NO3)2 + H2SO4=BaSO4↓+ 2HNO3 B．BaCl2 + Na2SO4=BaSO4↓ + 2NaCl C．BaCO3 + H2SO4=BaSO4↓ + H2O + CO2↑ D．BaCl2 + H2SO4=BaSO4↓ + 2HCl ．下列各组溶液中，c (Cl-) 最大的是 A．500 mL 1 mol/L KCl B．800 mL 0.5 mol/L MgCl2 C．250 mL 1 mol/L FeCl3 D．200 mL 1 mol/L CaCl2 ．CO32- + 2H+=H2O + CO2↑ B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42-=BaSO4↓ D．盐酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH-=H2O 13．某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是 A．一定有 CO32- B．一定有Ag+ C．一定有SO42- D．无法肯定下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰 C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、 15. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。