江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修4 化学反应原理 第二章 第三节 化学平衡(第4课时)精编版

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时间
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化学平衡图像
二、速度-时间图： 可用于：
1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，
反应前后气体体积的变化。
v2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。
v正
•引起平衡移动的因素是
v逆
增大反应物浓度 ，平衡 将向 正方向移动。
v
t1
t2
t
v正
A+2B 3C 2)求反应物的转化率：
A的转化率=33.3% B的转化率=66.7%
和生成物， 浓度(或物 质的量)减 小的是反
应物，增
t 练：
大的是生
c
1)写出化学反应方程式： 成物，生
0.4
5A 3B+2C 成物多数
0.3
B 2)求反应物的转化率： 是以原点
0.2 0.1
A C
A的转化率=62.5% 为起点。
v
v正 v逆
v逆
T1
T2
T
T
C% •正反应吸热
A% •正反应吸热
450℃ •正反应放热
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T
P1
•m+n<p+q
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P
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化学平衡图像
练习
1、对于 m A (g) + n B (g) 则：
p C (g) + Q 有如图所示的变化，
①p1与 p2 的关系是 P2 > P 1 ；C%
t
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化学平衡图像
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间温度(或压强)图：
例:对于反应mA(g)+nB(g)
B%
pC(g)+qD(g)
T2P2 T1P2 T1P1
t •m+n<p+q •正反应吸热
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化学平衡图像
小结：百分含量(或转化率)-时间-温度 (或压强)图像
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化学平衡图像
二、速度-时间图：
•对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强 时有如下图变化，则压强变化是 增大 (增 大或减小)，平衡向 逆 反应方向移动，m+n < (>、<、=)p+q。
v
v逆
v正
t1
t2 t
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②m + n 与p的关系是 m + n > p ；
③T1 与 T2的关系是 T2 < T 1 ；
④Q与 0 的关系是
0<Q
。
0
T2 P2 T1 P2 T1 P1
t
解答时遵守两个原则：①定一议二；②先拐先平。
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化学平衡图像
2、对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热) 有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：
C%
1.01*106Pa 1.01*105Pa
A%
1.01*104Pa
200℃
300℃
T
P
•正反应吸热 m+n>p+q
•正反应吸热 m+n=p+q
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化学平衡图像
小结:百分含量(或转化率)--压强 --温度 图像
解法精要：“定一议二” 在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐
(2)联想规律:联想外界条件对化学反应速率和 化学平衡的影响规律。
(3)作出判断：根据图像中表现的关系与所学规 律相对比，作出符合题目要求的判断。
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化学平衡图像
看起点和
一、浓度 - 时间图：
可用于： 1)写出化学反应方程式：
终点：分 清反应物
例： c
C A B
⑵、正反应为—放——热— 反应（填吸热、
P1
P2P3 T
放热）（已知：P1＜P2＜P3）
恒定温度讨论压强：压强增大，D％增大，→正反应 气体体积缩小
恒定压强讨论温度：温度升高， D％减小，←逆反 应为吸热反应
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化学平衡图像
五、其它：
v
v正
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的 量后，讨论纵坐标与曲线的关系；确定纵坐标 所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。
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化学平衡图像
反应mA (g) + nB (g) pC (g) + D% qD (g)有如图所示的关系，则反应中： ⑴、 m + n——＞—— p + q （填＞、＝、 ＜）
C%
⑵、m+n ——＞— p ；
⑶、该反应正反应为——放—热— 反应
P1 →T1 P→2 P增T2 大T降 C%低增C大% 平衡增右大 移体平积衡 缩右小移
正反 应T2放P2 T热1 P2 T1 P1
t
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化学平衡图像
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图： •对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
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化学平衡图像
教学目标 学会根据化学平衡图像进行简单计算 理解物质的转化率及相关计算 教学重点 化学平衡图像，转化率的计算 教学难点 化学平衡图像，转化率的计算
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化学平衡图像
图像题解答要点
(1)看懂图象： ①看面(即看清纵坐标与横坐标) ②看线(即线的走向和变化趋势) ③看点(即起点、拐点、交点、终点) ④看量(图像中有关量的多少) ⑤看是否要作辅助线(如等温线、等压线)
A
V正=V逆 的点是 BD
。
（2）其中表示未达平衡状态,
B
E
V正>V逆 的点是 C
。
C
（3）其中表示未达平衡状态,
V正<V逆 的点是 AE
。0
D T
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Thanks 谢谢您的观看！
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化学平衡图像
图(2)分析
V
V逆
答：逆反应开始。
突变
平衡向正反应方向 移动。
V正 V'正 V'逆
降温(正反应放热）或 减
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化学平衡图像
图（3）分析
V
V正
正、逆反应
V'正 = V'逆 同时开始
起始量不为0 V逆
加催化剂 或 ？； 平衡不移动
t
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化学平衡图像
看变化趋势
分清正反应和逆反应；分清浓度、压强、温度、加催化剂等 变化；分清“突变”和“渐变”。 看图：说出反应起始时是从正反应、还是从逆反应开始？然后 是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？
V
V正
V'正
V'逆
V逆
0 (1)
时间
V
V正
V'正
江西省教育信息技术研究“十二五”规 划2012年度课题《基于网络的高中化学
课件库的建设与应用研究》 （课题编号：GDK-2012-G-72883）
主持人：桂耀荣
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新课标人教版高中化学课件系列
选修4 化学反应原理 第二章 化学反应速率和化学平衡
第三节 化学平衡 第4课时
解法精要：“先拐先平，数值大” 在化学平衡图象中，先出现拐点
的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲 线表示的温度较高或表示的压强较大。
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化学平衡图像
练习:对于反应
mA (g) + nB (g) pC (g) 有如
图所示的关系，则：
⑴、P1 __＜__ P2 ；T1 ____＞T2 ；
V逆
V'逆
0 (2) 时间
V
V逆
V'正=V'逆
V正
0 (3) 时间
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化学平衡图像
图(1)分析 V
V正 V逆
突变 V'正
V'逆 渐变
此图表示：增 大反应物浓度 时，正反应、 逆反应的速率 变化情况;平 衡向正反应方 向移动。
时间
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v逆
t1
t2
•引起平衡移动的因素是 减小生成物浓度，平衡 t 将向 正方向移动。
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化学平衡图像
二、速度-时间图：
•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化， 则温度的变化是 升(高升高或降低)，平衡 向 反正应方向移动，正反应是 热吸反应。
v
v正
v逆
t1
t2 t
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化学平衡图像
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：
•对A的于反应mA(g)+nB(g)
转 化
T1
率
T2
pC(g)+qD(g) B的 转 化 率
P1 P2
A% •正反应吸热
t C%
•m+n<p+q
t
T1
T2
•正反应放热
t
P1
P2
•m+n=p+q
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逆的点是C点 。
5点，其中表示未达平衡状态且V正>V
NO
转 化 率
A
B
E
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CD 0
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T
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化学平衡图像
4、在密闭容器中进行下列反应:M(g)+ N(g) R(g)+2L此反应符合右图,下列叙述正确的是( D )
A．正反应吸热,L是气体 R% B．正反应吸热,L是固体 C．正反应放热,L是气体
A的
A%
500℃
转化
200℃
率
1.01*107Pa
1.01*106Pa
1.01*105Pa
T
P
•正反应放热 m+n>p+q
•正反应放热 m+n<p+q
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化学平衡图像
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图： •对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
T2、P2
T1、P2 T1、P1
D．正反应放热,L是固体或液体
t
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化学平衡图像
4、下图是在其它条件一定时，反应:
2NO(g) + O2(g)
2NO2(g) △H<0
NO 的最大转化率与温度的关系
曲线。 图中坐标有 A、B、C、D、E 5点。
NO转化率
（1）其中表示已达平衡状态
A、B物质的转化率
Y
B、正反应的速率
C、平衡体系中的A%
300℃ D、平衡体系中的C%
200℃
100℃
P
A、D
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化学平衡图像
3、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2 2NO2+ Q （Q>0)中NO 的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐
标有A、B、C、D、E