江西省鹰潭市第一中学2013高考化学一轮复习 第三章 第1讲 钠及其氧化物课件
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2013步步高化学大一轮复习讲义答案第三章
第三章第1讲钠及其氧化物答案基础再现·深度思考考点一钠1．银白小大低于2．Na2O Na2O22Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑3．钠的密度比水小钠的熔点低，钠与水反应为放热反应钠与水剧烈反应，产生气体钠与水反应生成碱性物质考点二(从左至右，从上至下)－2－1白色固体淡黄色固体Na2O Na2O21∶21∶2是不是Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O深度思考1．钠是活泼的金属，能与H2O、CO2反应沙子2．Na2O NaOH潮解Na2CO33．c>a>b钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H＋间的置换反应，H＋浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离H＋的能力可知H＋浓度的大小顺序为c>a>b，因而反应速率为c>a>b4．①④⑤5．(1)有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面处上下跳动，最终完全溶解(2)下层溶液出现白色絮状沉淀(3)下降上升(4)2Na＋FeSO4＋2H2O===Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑6．A7．(1)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2②2Na2O2＋2SO2===2Na2SO4(2)③、④反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出，④中气体明显少于③中气体，因为FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉淀，④中Fe2＋具有强还原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2与溶液中的水剧烈反应也会有O2产生。
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第1讲 钠及其重要化合物课件.ppt
第1讲 钠及其重要化合物
1
【最新考纲】 1.了解钠的主要性质及其应用。 2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。
2
考点一 钠的性质及应用
1．钠的物理性质 (1)颜色：银白色，有金属光泽。 (2)密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。 (3)熔点：低于100 ℃。 (4)硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
答案：C 12
2．(2015·郑州模拟)取一小块金属钠，放在燃烧匙 里加热，下列现象描述正确的是( )
①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃 烧后生成淡黄色固体物质
A．②⑤
B．①②③
C．①④⑤
D．④⑤
答案：C
13
题组二 钠与水的反应及其拓展应用 3．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有 气体，又有白色沉淀产生的是________(填序号)。 ①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱 和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥CuSO4溶液 ⑦饱和NaCl溶液
答案：D 17
【归纳提升】 (1)钠与水、酸反应的实质都是与 H＋的反应。 (2)金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板。
→H2O减少→对溶剂质量的影响 →生成NaOH→与溶质是否反应 盐溶液―N―a→ →生成H2→对装置的要求 →放热→对实验环境的影响或对溶质 的溶解度的影响
18
考点二 氧化钠和过氧化钠
A ． 三 个 烧 杯 中 均 会 发 生 的 离 子 反 应 为 2Na ＋ 2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反 应最剧烈
C．三个烧杯反应后，生成的溶质的物质的量浓度相同
1
【最新考纲】 1.了解钠的主要性质及其应用。 2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。
2
考点一 钠的性质及应用
1．钠的物理性质 (1)颜色：银白色，有金属光泽。 (2)密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。 (3)熔点：低于100 ℃。 (4)硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
答案：C 12
2．(2015·郑州模拟)取一小块金属钠，放在燃烧匙 里加热，下列现象描述正确的是( )
①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃 烧后生成淡黄色固体物质
A．②⑤
B．①②③
C．①④⑤
D．④⑤
答案：C
13
题组二 钠与水的反应及其拓展应用 3．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有 气体，又有白色沉淀产生的是________(填序号)。 ①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱 和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥CuSO4溶液 ⑦饱和NaCl溶液
答案：D 17
【归纳提升】 (1)钠与水、酸反应的实质都是与 H＋的反应。 (2)金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板。
→H2O减少→对溶剂质量的影响 →生成NaOH→与溶质是否反应 盐溶液―N―a→ →生成H2→对装置的要求 →放热→对实验环境的影响或对溶质 的溶解度的影响
18
考点二 氧化钠和过氧化钠
A ． 三 个 烧 杯 中 均 会 发 生 的 离 子 反 应 为 2Na ＋ 2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反 应最剧烈
C．三个烧杯反应后，生成的溶质的物质的量浓度相同
高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 第1节 钠及其化合物课件
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 (2)钠投入到 CuSO4 溶液中，有 H2 放出，产生蓝色 沉淀。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
(3)钠投入到铵盐(如 NH4Cl)溶液中，有 H2 和 NH3 逸出。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3↑＋H2O。 (4)钠投入到 FeCl3 溶液中，有 H2 逸出，产生红褐色 沉淀。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓。
[对点练] 2.将少量金属钠放入下列盛有足量溶液 的小烧杯中，既有气体生成，又有白色沉淀产生的是 ________。
①MgSO4 溶液 ②NaCl 溶液 ③Na2SO4 溶液 ④Ca(HCO3)2 溶液 ⑤Al2(SO4)3 溶液 ⑥FeCl2 溶液
解析：钠与各溶液中的水发生反应，都能产生 H2， 即 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。①中 Mg2＋＋2OH－ ===Mg(OH)2↓；④中 Ca2＋＋HCO－3 ＋OH－===CaCO3↓＋ H2O；⑤中生成 Al(OH)3 沉淀；⑥生成的白色 Fe(OH)2 沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
答案：③④①②⑤
钠与 水、乙醇、乙酸的反应比较 钠与水、乙醇、乙酸的反应，其实质是与三种物质 电离出的 H＋反应，电离出 H＋的能力：乙酸＞水＞乙醇， 所以钠与水、乙醇、乙酸的反应剧烈程度为：乙酸＞水 ＞乙醇。
问题 2 钠与盐溶液反应的实质
(1)钠投入到饱和 NaCl 溶液中，有 H2 放出，同时 溶液变浑浊，因为水减少，NaCl 析出。
问题 1 钠与水、醇、酸的反应 [对点练] 1.将钠投入到下列溶液中，反应的剧烈程 度由强到弱的顺序是____________________ ①水 ②NaOH 溶液 ③0.1 mol·L－1 盐酸 ④0.1 mol·L－1 硫酸铜 ⑤乙醇
(3)钠投入到铵盐(如 NH4Cl)溶液中，有 H2 和 NH3 逸出。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3↑＋H2O。 (4)钠投入到 FeCl3 溶液中，有 H2 逸出，产生红褐色 沉淀。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓。
[对点练] 2.将少量金属钠放入下列盛有足量溶液 的小烧杯中，既有气体生成，又有白色沉淀产生的是 ________。
①MgSO4 溶液 ②NaCl 溶液 ③Na2SO4 溶液 ④Ca(HCO3)2 溶液 ⑤Al2(SO4)3 溶液 ⑥FeCl2 溶液
解析：钠与各溶液中的水发生反应，都能产生 H2， 即 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。①中 Mg2＋＋2OH－ ===Mg(OH)2↓；④中 Ca2＋＋HCO－3 ＋OH－===CaCO3↓＋ H2O；⑤中生成 Al(OH)3 沉淀；⑥生成的白色 Fe(OH)2 沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
答案：③④①②⑤
钠与 水、乙醇、乙酸的反应比较 钠与水、乙醇、乙酸的反应，其实质是与三种物质 电离出的 H＋反应，电离出 H＋的能力：乙酸＞水＞乙醇， 所以钠与水、乙醇、乙酸的反应剧烈程度为：乙酸＞水 ＞乙醇。
问题 2 钠与盐溶液反应的实质
(1)钠投入到饱和 NaCl 溶液中，有 H2 放出，同时 溶液变浑浊，因为水减少，NaCl 析出。
问题 1 钠与水、醇、酸的反应 [对点练] 1.将钠投入到下列溶液中，反应的剧烈程 度由强到弱的顺序是____________________ ①水 ②NaOH 溶液 ③0.1 mol·L－1 盐酸 ④0.1 mol·L－1 硫酸铜 ⑤乙醇
高考化学一轮复习 第3章 第1讲 钠及其重要化合物
(3) 潜 水 艇 紧 急 情 况 下 用 Na2O2 供 氧 ， 医 疗 上 常 用
(4)NaHCO3、Na2CO3、NH4HCO3受热分解后均能生
成气体。(
)
)
(5)实验室常用Na与水反应制备H2。( ( ) [答案](1)× (2)× (3)√ (4)× (5)×
(6)Na2O2 与水反应， Fe 与水蒸气反应均能生成碱。 (6)×
(4) 与水反应的程度越来越 ________ ，产物的碱性逐
渐________。
答案： 一、 1.(1)化合态 (3) 少于 较低 失 (4) 正 负
铝
(2)导电
导热
延展性 小 2Na 密度 有
2.(1) 银白色
质软
良好
(2)4Na ＋ O2===2Na2O
点燃 2Na ＋ O2 ===== Na2O2
· · 2 Na [· · ,· · O· · ,· · Na ×O· ×] ·
－2
－1
不稳定(加热时被空气氧化)
Na2O ＋ Na2O
H2O===2NaOH
2Na2O2＋ 2H2O===4NaOH＋ O2↑
＋ CO2===Na2CO3
2Na2O2 ＋ 2CO2===2Na2CO3 ＋ O2
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
二、白色固体 (非碱性氧化物)
淡黄色固体
碱性氧化物
过氧化物
－ 2 －1 不稳定 (加热时被空气氧化 ) Na2O＋ H2O===2NaOH Na2O＋CO2===Na2CO3 Na2O ＋ 2HCl===2NaCl
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2 ＋ 2CO2===2Na2CO3 ＋ O2 ＋H2O
2013届高考化学一轮必备测试 第三章 第一节钠及其化合物 新人教版
2013届高考化学一轮必备测试第三章第一节钠及其化合物新人教版一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．有关钠的叙述正确的是( )A．2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%B．钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜C．将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质D．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物一样解析：根据反应方程式，2.3 g钠与水反应生成4.0 g NaOH，放出0.1 g氢气，溶液的质量为99.9 g，所以NaOH的质量分数不等于4%，A错误。
选项B，Na与H2O反应生成NaOH，NaOH再与Cu2＋反应生成Cu(OH)2，因Na与H2O发生的反应是放热反应，反应放出的热导致生成的Cu(OH)2表面部分分解为CuO(黑色)而非Cu。
选项C，金属钠与H2O反应得到NaOH溶液，通入适量的Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO，所以溶液中含有两种溶质。
选项D，Na 在空气中缓慢氧化生成Na2O，钠在空气中点燃或加热时生成淡黄色固体Na2O2。
答案：C2．将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是( )①水②NaOH溶液③0.1 mol/L盐酸④0.1 mol/L FeCl3溶液A．④③②① B．④③①②C．③④①②D．①③④②解析：Na与H2O反应的实质是置换水电离出的H＋，故把Na放入四份溶液中时，盐酸电离产生的H＋的浓度远大于H2O电离产生的H＋的浓度，Na在盐酸中速率最快，反应最剧烈。
其次是FeCl3水溶液，由于Fe3＋水解呈酸性，使FeCl3溶液中H＋的浓度比纯水中大。
而NaOH 水溶液呈碱性，H＋的浓度最小，故正确选项为C。
答案：C3．物质的量均为1 mol的下述物质，长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是( )①氧化钠②过氧化钠③氢氧化钠④亚硫酸钠A．①＝③>②>④B．①>②>④>③C．③>①＝②>④D．④>③>②>①解析：根据变化计算增重：①Na 2O ――→44 g Na 2CO 3、②Na 2O 2――→28 g Na 2CO 3、 ③NaOH ――→13 g 12Na 2CO 3、④Na 2SO 3――→16 g Na 2SO 4。
高考化学一轮复习第三章第一节钠及其化合物课件
－2 白色固体
－1 淡黄色固体
阴、阳离子 个数比
1∶2
1∶2
(续表) 项目
存在化学键 物质类别
与水反应
与CO2反应
Na2O 离子键
Na2O2 离子键和非极性共价键
碱性氧化物
过氧化物(不是碱性氧化物)
__N_a_2_O_＋__H__2O__=_=_=_2_N__a_O_H__
_2_N_a_2_O_2_＋__2_H_2_O_=__=_=_4_N_a_O__H_ _＋__O_2_↑__________________
2.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色
沉淀产生的是________(填序号)。
①MgSO4 溶液 ②BaCl2 溶液 ④Ca(HCO3)2 溶液 ⑤CuSO4 溶液
答案：①③④⑥
③饱和澄清石灰水 ⑥饱和食盐水 ⑦浓盐酸
3.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固 体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
较稳定，不易分解
重要的化工原料
NaHCO3 —
aHCO3
Na2CO3＋
CO2↑＋H2O
焙制糕点、治疗胃酸过多
相互转化
Na2CO3
NaHCO3
(2)碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别和除杂 ①碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别方法
②碳酸钠和碳酸氢钠混合物的除杂方法
序号 ① ② ③
混合物(括号内为少量杂质) Na2CO3(s)(NaHCO3) NaHCO3(aq)(Na2CO3) Na2CO3(aq)(NaHCO3)
(1)与非金属单质的反应
O2
常温：4Na＋O2===2Na2O(白色固体)
加热：2Na＋O2
Na2O2(淡黄色固体)
2013化学一轮复习课件：第三章第1讲钠及其氧化物
答案
在三种溶液中共同出现的现象是：钠浮在液面上，熔
化成小球，迅速游动，并发出嘶嘶声音，最后消失。不同之 处是：①中有白色沉淀生成；②中溶液变浑浊；③中有刺激 性气味的气个烧杯内 分别放入 0.1 mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和 氢氧化钠，然后各加入 100 mL 的水，搅拌， 使固体完全溶解。则甲、乙、丙、丁溶液中溶 质的质量分数大小的顺序是 A．甲<乙<丙<丁 C．甲＝丁<乙＝丙 (
银白色
小 大
低于
2. 化学性质 （1）主要化学反应
3．制备：电解熔融氯化钠 化学方程式： 2NaCl(熔融) 4．钠的保存 实验室中通常把少量钠保存在 煤油 中，目的是防 止 Na 与空气中的
O2
2Na＋Cl2↑
和 H2O 发生反应。
二、钠的氧化物 请完成下列表格（Na2O和Na2O2的比较）
空气排净，起保护生成的 Fe(OH)3 的作用 (2)白色
(3)钠与水反应剧烈， 放出大量的热量， 使生成 的 H2 、 汽 油 和 试 管 里 的 空 气 混 合 ， 易 燃 烧 发 生 爆炸 (4)2Na ＋ Fe2 ＋ ＋ 2H2O===Fe(OH)2↓＋ 2Na＋ ＋ H2↑
即时巩固 2 将同样大小的金属钠块分别 投入到①MgCl2 溶液，②饱和 NaCl 溶液， ③ NH4Cl 溶液中，各会出现什么现象？
(5)先后顺序关系 一 定 量 的 Na2O2 与 一 定 量 的 CO2 和 H2O(g)的混合物的反应，可视作 Na2O2 先与 CO2 反应，待 CO2 反应完全后， Na2O2 再与 H2O 发生反应。
(3)电子转移关系 当 Na2O2 与 CO2、H2O 反应时， 物质的量 关系为 2Na2O2～ O2～ 2e－。 (4)固体质量关系 相 当 于 固 体 (Na2O2) 只 吸 收 了 CO2 中 的 “ CO”或 H2O 中的“ H2”，可以看作发生相 应的反应： Na2O2＋ CO===Na2CO3、 Na2O2＋ H2===2NaOH(实际上两反应均不能发生 )。
高考化学总复习 第3章 第1节 钠及其重要化合物课件 新人教版必修1
第十二页，共64页。
第十三页，共64页。
第十四页，共64页。
第十五页，共64页。
第十六页，共64页。
写出上述序号所表示反应的离子方程式： ① CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑ ② CO23－＋Ca2＋===CaCO3↓ ③ Ba2＋＋CO32－===BaCO3↓
第十七页，共64页。
A．只含有Na＋ B．一定含有Na＋，也可能含有K＋ C．可能含有Na＋或K＋中的一种 D．既含有Na＋又含有K＋
第二十二页，共64页。
解析：钠元素的焰色反应为黄色，且钠会掩盖钾的焰色反 应。如果要观察钾的焰色反应(浅紫色)，需要用蓝色钴玻璃滤去钠 的黄光(huánɡ ɡuānɡ)。
答案：B
第二十三页，共64页。
第五xìngzhì)
颜色
银白色
硬度
较小
密度 比水的 小 ， 比煤油的——大——
熔点 较低
导电导热性 良好
第六页，共64页。
2.钠的化学性质——还原性 (1)与非金属单质(dānzhì)(如O2、Cl2)的反应 O2点常燃温：：2——N——4——Na——＋a——＋——O——O2——2点——=——=—燃—=——2——(dN——i——aǎ——2nO————rán)Na2O2 Cl2：—2—N—a—＋——C—l—2—点——燃——(d—i—ǎ—n—r—á—n—)2NaCl
第二十六页，共64页。
解析：A选项能证明含有碳酸氢钠；B选项碳酸氢钠和碳酸钠 均与盐酸(yán suān)放出气体；C选项碳酸氢钠和碳酸钠溶液均与 澄清石灰水反应生成沉淀。
答案：D
第二十七页，共64页。
4．将相同的一小块钠分别投入①水中、②酒精中、③CuSO4 溶液中、④盐酸中、⑤饱和NaOH溶液中。
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第十四页，共64页。
第十五页，共64页。
第十六页，共64页。
写出上述序号所表示反应的离子方程式： ① CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑ ② CO23－＋Ca2＋===CaCO3↓ ③ Ba2＋＋CO32－===BaCO3↓
第十七页，共64页。
A．只含有Na＋ B．一定含有Na＋，也可能含有K＋ C．可能含有Na＋或K＋中的一种 D．既含有Na＋又含有K＋
第二十二页，共64页。
解析：钠元素的焰色反应为黄色，且钠会掩盖钾的焰色反 应。如果要观察钾的焰色反应(浅紫色)，需要用蓝色钴玻璃滤去钠 的黄光(huánɡ ɡuānɡ)。
答案：B
第二十三页，共64页。
第五xìngzhì)
颜色
银白色
硬度
较小
密度 比水的 小 ， 比煤油的——大——
熔点 较低
导电导热性 良好
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2.钠的化学性质——还原性 (1)与非金属单质(dānzhì)(如O2、Cl2)的反应 O2点常燃温：：2——N——4——Na——＋a——＋——O——O2——2点——=——=—燃—=——2——(dN——i——aǎ——2nO————rán)Na2O2 Cl2：—2—N—a—＋——C—l—2—点——燃——(d—i—ǎ—n—r—á—n—)2NaCl
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解析：A选项能证明含有碳酸氢钠；B选项碳酸氢钠和碳酸钠 均与盐酸(yán suān)放出气体；C选项碳酸氢钠和碳酸钠溶液均与 澄清石灰水反应生成沉淀。
答案：D
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4．将相同的一小块钠分别投入①水中、②酒精中、③CuSO4 溶液中、④盐酸中、⑤饱和NaOH溶液中。
高考化学一轮复习 第三章 第一讲 钠及其化合物
第三章金属及其化合物第一讲钠及其化合物一、选择题1．下表为某轻质纯碱产品说明书：化学名：碳酸钠，俗称苏打[性状：白色粉末，易溶于水，水溶液呈中性化学式：Na2CO3用途：重要的基本化工原料之一，在纺织、玻璃、制皂、造纸等领域都有广泛应用A．化学名B．性状C．化学式D．用途解析纯碱溶于水后会发生水解反应：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，故其水溶液呈碱性，B项错误。
答案 B2．利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。
下列说法中正确的是 ( )。
A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色解析某些非金属单质燃烧时火焰有颜色，A、D不正确；焰色反应为金属元素的性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的焰色反应相同，B正确。
观察钾元素的焰色反应时透过蓝色钴玻璃，C错误。
答案 B3．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( )①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④Na2O2投入FeCl2溶液中A．只有①④B．只有③C．只有②③ D．只有①③④解析①中生成H2和Fe(OH)3，②中生成NaAlO2，③中生成CaCO3沉淀，④中生成O2和Fe(OH)3。
答案 A4．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na 2O 2或K 2O 2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于Na 2O 2的叙述正确的是 ( )。
A ．Na 2O 2中阴、阳离子的个数比为1∶1B ．Na 2O 2分别与水及CO 2反应产生相同量的O 2时，需要水和CO 2的质量相等C ．Na 2O 2分别与水及CO 2反应产生相同量的O 2时，转移电子的物质的量相等D ．Na 2O 2的漂白原理与SO 2的漂白原理相同解析 Na 2O 2的电子式为Na ＋[··O······O ······]2－Na ＋，故阴、阳离子的个数比为1∶2，A 错误；生成相同量的O 2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B 项错；由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，C 项正确；Na 2O 2因具有强氧化性而有漂白性，SO 2易与有色物质化合生成不稳定的无色物质，故原理不同，D 项错误。
高三化学一轮总复习 讲与练3第1讲 钠及其重要化合物课件
(5)镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色 的碳
[解析]本题考查了以氧气为中心的元素化合物之间的转化， 以及对化学术语的综合考查。作为典型的推断题，本题的突破口 较为明显而且众多，最突出的譬如信息①所述的“单质C＋化合 物G→单质B＋化合物H”，表示的是铝热反应，即2Al＋ Fe2O3 =高==温== 2Fe＋Al2O3；信息中温室气体为CO2，顺理成章联想 到众所周知的2Mg＋CO2 =点==燃== 2MgO＋C。这样即可确定A、 B、C、D、E分别是O、Fe、Al、C、Mg；G、H、I、F则分别 是Fe2O3、Al2O3、CO2、MgO。
五、碱金属元素 1．碱金属元素 Li、Na、K的原子结构示意图分别为________、________、 ________。 (1)相同点：最外层都是________个电子。 (2) 不 同 点 ： 从 Li 到 Cs 电 子 层 数 ________ ， 原 子 半 径 ________。
2．碱金属元素性质的相似性 (1) 单 质 均 呈 ________ 色 (Cs 除 外 ) ， 有 金 属 光 泽 ， 硬 度 ______，密度______，熔点________，有良好的导电性和导热 性； (2)最高正价均为________价； (3)均为活泼金属，氧化物对应的水化物均为________； (4)单质均能与非金属单质发生反应； (5) 单 质 均 能 和 水 发 生 反 应 ： 2M ＋ 2H2O===2MOH ＋ H2↑(M代表碱金属元素)。
思考1：盐酸>H2O>NaOH溶液 H＋的浓度越大，反应速 率越快
二、白色固体 淡黄色固体 碱性氧化物 过氧化物(非碱 性氧化物)、Na＋[·×O·····×]2－Na＋ Na＋[·×O······O·····×]2－Na＋ －2 －1 不 稳定(加热时被空气氧化) Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋ 2H2O===4NaOH＋O2↑ Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋ 2CO2===2Na2CO3＋O2 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
高三化学一轮复习第三章第1讲钠及其氧化物课件
目 开
问题：(1)写出①、②两反应的化学方程式。
关
(2)判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？
(3)Na2O2 在什么情况下表现强氧化性？
基础再现·深度思考
第1讲
答案 (1)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ②2Na2O2＋2SO2===2Na2SO4
(2)③、④反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出，④中
算技巧
2CO＋O2=点==燃==2CO2
①
本 课
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
②
栏 目
①＋②得：Na2O2＋CO===Na2CO3(虚拟的反应)
开 关
即：CO可被Na2O2完全吸收
2H2＋O2=点==燃==2H2O
③
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
④
③＋④得：Na2O2＋H2===2NaOH(虚拟的反应)
本
①MgSO4 溶液 ②NaCl 溶液 ③Na2SO4 溶液 ④饱和澄
课 栏
清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2 溶液
目 开
解析 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－
关
===Mg(OH)2↓，
④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降 低，析出Ca(OH)2产生沉淀，
关
C．1 mol·L－1 的 NaOH 溶液中含 Na＋数目为 NA
D．1 mol Na2O2 晶体中含有的阴离子数目为 2NA
基础再现·深度思考
第1讲
7．过氧化钠的强氧化性
比较下列两组反应，回答下列问题。
本
一组：①Na2O2＋CO2
②Na2O2＋SO2
高三化学一轮复习 (知识存盘+名师助学+状元笔记)第3章 金属及其化合物 第一讲 钠及其化合物课件
7．认为所有元素都有特征的焰色 不是所有元素都有特征的焰色。只有碱金属元素以及钙、 锶、钡、铜等少数金属元素才能呈现焰色反应。
8．认为焰色反应显色过程与气体物质燃烧产生各色火焰过 程机理相同焰色反应的显色过程与气体物质燃烧时产生各 色火焰的过程有着本质的区别。焰色反应并非金属及其化 合物自身发生燃烧反应而产生的各种颜色火焰，而是它们 的原子或离子的外围电子被激发而产生的各种颜色的光。
第一讲 钠及其化合物
1．了解金属钠的物理性质，掌握其化学性质。 2．了解钠的重要化合物的主要性质及应用。 3．从原子的核外电子排布规律，理解ⅠA族元素(单质、化
合物)性质的相似性和递变性。 4．焰色反应的概念及钾、钠化合物的检验。
1．钠与溶液反应的实验探究。 2．过氧化钠的特性及其有关计算。 3．NaHCO3和Na2CO3与酸、碱、盐溶液的反应及其鉴别方
Na＋[·×O······O·····×]2－Na＋
－1 加热或点燃
稳定 2Na2O2＋2H2O===
4NaOH＋O2↑
物质
与水反应的 化学方程式
与CO2反应 的化学方程式
与酸反应的 化学方程式 (HCl) 主要用途
氧化钠(Na2O) Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋CO2===Na2CO3
①2Na2O2＋2H2O===__4_N__a_O_H__＋__O_2_↑_____ ②2Na2O2＋2CO2===__2_N_a_2_C_O__3_＋__O_2_______ ③2NaOH＋CO2===__N__a_2C__O_3_＋__H__2O________
④Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
(2)最高正价均为 ＋1 价； (3)均为活泼金属，氧化物对应的水化物均为 碱 ； (4)单质均能与非金属单质发生反应； (5) 单 质 均 能 与 水 发 生 反 应 ： 2M ＋ 2H2O===2MOH ＋ H2↑(M代表碱金属元素)。
8．认为焰色反应显色过程与气体物质燃烧产生各色火焰过 程机理相同焰色反应的显色过程与气体物质燃烧时产生各 色火焰的过程有着本质的区别。焰色反应并非金属及其化 合物自身发生燃烧反应而产生的各种颜色火焰，而是它们 的原子或离子的外围电子被激发而产生的各种颜色的光。
第一讲 钠及其化合物
1．了解金属钠的物理性质，掌握其化学性质。 2．了解钠的重要化合物的主要性质及应用。 3．从原子的核外电子排布规律，理解ⅠA族元素(单质、化
合物)性质的相似性和递变性。 4．焰色反应的概念及钾、钠化合物的检验。
1．钠与溶液反应的实验探究。 2．过氧化钠的特性及其有关计算。 3．NaHCO3和Na2CO3与酸、碱、盐溶液的反应及其鉴别方
Na＋[·×O······O·····×]2－Na＋
－1 加热或点燃
稳定 2Na2O2＋2H2O===
4NaOH＋O2↑
物质
与水反应的 化学方程式
与CO2反应 的化学方程式
与酸反应的 化学方程式 (HCl) 主要用途
氧化钠(Na2O) Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋CO2===Na2CO3
①2Na2O2＋2H2O===__4_N__a_O_H__＋__O_2_↑_____ ②2Na2O2＋2CO2===__2_N_a_2_C_O__3_＋__O_2_______ ③2NaOH＋CO2===__N__a_2C__O_3_＋__H__2O________
④Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
(2)最高正价均为 ＋1 价； (3)均为活泼金属，氧化物对应的水化物均为 碱 ； (4)单质均能与非金属单质发生反应； (5) 单 质 均 能 与 水 发 生 反 应 ： 2M ＋ 2H2O===2MOH ＋ H2↑(M代表碱金属元素)。
第三章第一节钠及其化合物考点钠及其氧化物-课件新高考化学一轮复习
气泡
()
(6)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA (7)H2O2和Na2O2都属于过氧化物，含有的化学键完全相同 (8)Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应的产物相同
() () ()
答案：(1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)× (7)× (8)×
2．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。
不要志气高大，倒要俯就卑微的人。不要自以为聪明。
人生各有志。
困，你是人类艺术的源泉，你将伟大的灵感赐予诗人。
(二)钠的氧化物——氧化钠与过氧化钠
1．氧化钠、过氧化钠的性质比较
物质 颜色状态
氧化钠(Na2O) 白色 固体
类别
碱性 氧化物
氧元素 －2
化合价
化学键类型
只有离子键
电子式
过氧化钠(Na2O2) 淡黄色 固体 过氧化物
NaOH 溶液，滴加紫色石蕊溶液时溶液变蓝色，B 错误；钠和 O2 在常温
下生成 Na2O，在加热条件下生成 Na2O2，C 正确。 答案：CD
5．某实验小组通过如图所示实验，探究 Na2O2 与水的反应：
下列说法正确的是 A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中 MnO2 的主要作用是降低水中氧气的溶解度
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2．结合实例认识钠及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索
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物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、
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自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
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(2)Na2O2 为什么表现强氧化性和漂 白性？
提示 因结构中有活泼的－1价氧原子，易
得电子而表现出强氧化性，其漂白性源自其
强氧化性。
考点精讲
考点一 钠的性质 1．钠的性质可用一句话表示：钠与酸、 水、氯、氧、硫(均反应)，安全保存在煤油中。 或用一段话记忆：银白轻低软，传导热和电， 遇氧产物变，遇氯生白烟，遇水记五点，浮熔 游鸣红，遇酸酸优先，遇盐水在前。
问题：(1)写出①、②两反应的化学方程式。 (2)判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？ (3)Na2O2 在什么情况下表现强氧化性？ 提示
2． 思考(1)Na2O2 与 Na2SO3 溶液反应， 生成的物 质是什么？ (2)Na2O2 与品红溶液反应吗？会有什么现象？
提示
(1)与 Na2O2 与 SO2 反应相类似，Na2O2
解析
采用巧解算方法解题：分析题意要
满足题给条件。必须是物质燃烧消耗氧气的 量，等于 CO2 和 H2O 与过氧化钠反应产生氧 气的量。 点燃 2H2＋O2=====2H2O 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ H2＋Na2O2===2NaOH ⇒
点燃 2CO＋O2=====2CO2 ⇒CO 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ＋Na2O2===Na2CO3 所以：A、B 满足上述结果；C 项可以改 写为(CO)6· 2)6 的形式，故 C 正确；而 D 项 (H C12H22O11 可改写为(CO)11· 2)11· 的形式，故 (H C D 项不能满足上述结果。 答案 D
装置中 B 的作用是_______________________ ， D 的作用是_____________________________ 。
(4)为确认反应产物，该同学设计了以下 实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列 是(选填序号)________。 A．用带火星的细木条靠近干燥管口 a， 观察细木条是否着火燃烧 B． C 装置中反应后的固体物质溶于适 将 量水配成溶液 C． 在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝 酸钡溶液，观察是否有沉淀生成 D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入 氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成
2．钠跟酸、盐溶液的反应： (1)钠跟酸反应时，应分两种情况来考 虑：①若酸过量，则只考虑钠与酸的反 应；②若钠过量，则过量的钠还要与水 反应，不能认为钠先与水反应生成 NaOH，NaOH 再与酸发生复分解反应。 不论哪种情况，都是钠先与酸反应
(2)钠与一些盐溶液反应时，均为钠 先与水反应，生成的碱再与盐反应生成 氢氧化物，不发生简单的置换反应。 (3)钠、铝混合物加入水中，钠与水 先反应产生氢气和氢氧化钠，生成的氢 氧化钠再与铝反应产生氢气。
A．甲<乙<丙<丁 C．甲＝丁<乙＝丙
B．丁<甲<乙＝丙 D．丁<甲<乙<丙
解析 (1)甲、丁相比：
甲：Na―→NaOH 丁：NaOH 无反应 消耗 H2O，溶剂减少 溶剂不变
故 NaOH 的质量分数：甲>丁。 (2)乙、丙相比： H2 O 乙：2Na O——→4NaOH
2
H2 O 丙：2Na2O2——→4NaOH＋O2
第三章
常见的金属及其化合物
钠及其氧化物 基础盘点
第1讲
一、钠 1．物理性质 颜色 密度 比水 小 比煤油 大 熔点
银白色
低于 100℃
2. 化学性质 （1）主要化学反应
3．制备：电解熔融氯化钠 2NaCl(熔融) 化学方程式： 4．钠的保存
2Na＋Cl2↑
实验室中通常把少量钠保存在 煤油 中，目的是防 止 Na 与空气中的 O2 和 H2O 发生反应。
思考 1 金属钠长期露置在空气中会发生 怎样的变化？最终生成什么物质？并写出有 关的化学反应方程式。
提示
二、钠的氧化物 请完成下列表格（Na2O和Na2O2的比较）
思考 2 (1)Na2O2 中，阴、阳离子个数
比是多少？它是碱性氧化物吗？
提示 1∶2；不是碱性氧化物，Na2O2与 酸反应除生成盐和水外还生成O2。
(5)先后顺序关系 一 定 量 的 Na2O2 与 一 定 量 的 CO2 和 H2O(g)的混合物的反应，可视作 Na2O2 先与 CO2 反应，待 2 取 a g 某物质在氧气中完全燃烧，将 其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应 后固体的质量恰好也增加了 a g。下列物质中 不能满足上述结果的是 A．H2 C．C6H12O6 B．CO D．C12H22O11 ( )
考点二
Na2O2 与 CO2、H2O 的反应
1．写出 Na2O2 分别与 CO2、H2O 反应 的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。
提示 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 两个反应中氧化剂和还原剂均是Na2O2， Na2O2发生了歧化反应。
(3)电子转移关系 当 Na2O2 与 CO2、H2O 反应时，物质的量 关系为 2Na2O2～O2～2e－。 (4)固体质量关系 相当于固体(Na2O2)只吸收了 CO2 中的 “CO”或 H2O 中的“H2”，可以看作发生相 应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3、Na2O2＋ H2===2NaOH(实际上两反应均不能发生)。
＋ ＋
＋
答案
(1)受热时气化， 其蒸气将反应体系中的
空气排净，起保护生成的 Fe(OH)2 不被氧化为 Fe(OH)3 的作用 (2)白色 (3)钠与水反应剧烈， 放出大量的热量， 使生成 的 H2 、汽油和试管里的空气混合，易燃烧发生 爆炸 (4)2Na＋Fe2＋ ＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2Na＋＋ H2↑
2CO2===2Na2CO3＋O2 可推得 CO＋Na2O2===Na2CO3， 所以固体增加的质量为原来 CO 的质量。则原混合气体 m(O2) 6 中 CO 为 14 g，O2 为 12 g， ＝ 。 m(CO) 7 答案 D
考点三
过氧化钠的强氧化性 ②Na2O2 ④Na2O2
1．比较下列两组反应，回答有关问题。 一组：①Na2O2 ＋ CO2 ＋SO2 二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液) ＋FeCl2(溶液)
凡分子组成符合(CO)m· 2)n 的物质，W g (H 该物质在 O2 中完全燃烧，将其产物(CO2 和水 蒸气)通过足量的 Na2O2 后，固体增重必为 W g。或是由 C、H、O 三种元素组成的物质，只 要 C、 原子个数比为 1∶1， O 即可满足该条件。
中学阶段常见的符合这一关系的物质有： a．无机物：H2、CO 及 H2 和 CO 的混合 气体； b． 有机物： 3OH(甲醇)、 CH HCHO(甲醛)、 CH3COOH(乙酸)、 HCOOCH3(甲酸甲酯)、 C6H12O6(葡萄糖)等。
NaOH相等 消耗H2O相等 溶剂相等
故乙、丙溶液完全等同；
(3)乙、丙与甲相比： 甲：Na 乙：Na2O 丙：Na2O2 当它们物质的量相等时， Na(甲)所得 NaOH 1 是乙、丙(Na2O、Na2O2)所得物质的量的 ， 2 它们所消耗的水相等，故溶剂相等，因此 甲的质量分数比乙、丙小。
答案 B
与 Na2SO3 反应也生成 Na2SO4。 (2)Na2O2 遇品红也会表现出强氧化性而使品红 褪色。
特别提醒
Na2O2、HClO、O3 的漂白性都是利用其
强氧化性而使有色物质褪色；活性炭因具有吸附作 用而使有色物质褪色； 2 因能与有色物质结合成无 SO 色物质而具有漂白性。
例 3 (1)写出 CO2 和 Na2O2 反应的化学方程式： _______________________________。 (2)某学生判断 SO2 和 Na2O2 反应能生成硫酸 钠， 你认为他的判断合理吗？__________， 简要说 明理由： ___________________________________。 (3)该同学无法断定反应中是否有氧气生成， 拟使用如图所示装置进行实验(图中铁架台等装置 已略去)。
即时巩固 2 将同样大小的金属钠块分别 投入到①MgCl2 溶液，②饱和 NaCl 溶液， ③NH4Cl 溶液中，各会出现什么现象？
解析 Na 分别投入到上述三种盐溶液中，
＋
首先与水反应： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， 在 ① 中 又 发 生 了 反 应 Mg2 ＋ 2OH
－
===Mg(OH)2↓；在②中 Na＋数目增多，而 H2O 的量减少，故有 NaCl 晶体析出；在③中发生 反应 NH＋＋OH－===NH3· 2O，而且反应放热， H 4 故有 NH3 放出。
即时巩固 4 在一定条件下，使 CO 和 O2 的混合气 体 26 g 充分反应， 所得混合物在常温下跟足量的 Na2O2 固体反应，结果固体增重 14 g，则原混合气体中 O2 和 CO 的质量比可能是( A．9∶4 C．7∶6 ) B．1∶1 D．6∶7
解析
点燃 由 反 应 2CO ＋ O2 ===== 2CO2,2Na2O2 ＋
答案
在三种溶液中共同出现的现象是：钠
浮在液面上，熔化成小球，迅速游动，并发 出嘶嘶声音，最后消失。不同之处是：①中 有白色沉淀生成；②中溶液变浑浊；③中有 刺激性气味的气体放出。
即时巩固 3 往甲、乙、丙、丁四个烧杯内 分别放入 0.1 mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和 氢氧化钠，然后各加入 100 mL 的水，搅拌， 使固体完全溶解。则甲、乙、丙、丁溶液中溶 质的质量分数大小的顺序是 ( )
2．根据以上两个反应，探究反应中存在 的定量关系： (1)物质的量关系 无论是 CO2 或 H2O 的单一物质还是二者 的混合物，通过足量的 Na2O2 时，CO2 或 H2O 与放出 O2 的物质的量之比均为 2∶1。 (2)气体体积关系 若 CO2 和水蒸气的混合气体(或单一气体) 通过足量 Na2O2，气体体积的减少量等于原混 1 合气体(或单一气体)体积的 ， 也等于生成氧气 2 的量。