江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修4化学反应原理第二章第四节化学反应进行的方向(第1课时)
江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修4 化学反应原理 第二章 第三节 化学平衡(第4课时)精编版
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化学平衡图像
二、速度-时间图： 可用于：
1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，
反应前后气体体积的变化。
v2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。
v正
•引起平衡移动的因素是
v逆
增大反应物浓度 ，平衡 将向 正方向移动。
v
t1
t2
t
v正
A+2B 3C 2)求反应物的转化率：
A的转化率=33.3% B的转化率=66.7%
和生成物， 浓度(或物 质的量)减 小的是反
应物，增
t 练：
大的是生
c
1)写出化学反应方程式： 成物，生
0.4
5A 3B+2C 成物多数
0.3
B 2)求反应物的转化率： 是以原点
0.2 0.1
A C
A的转化率=62.5% 为起点。
v
v正 v逆
v逆
T1
T2
T
T
C% •正反应吸热
A% •正反应吸热
450℃ •正反应放热
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T
P1
•m+n<p+q
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P
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化学平衡图像
练习
1、对于 m A (g) + n B (g) 则：
p C (g) + Q 有如图所示的变化，
①p1与 p2 的关系是 P2 > P 1 ；C%
t
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化学平衡图像
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间温度(或压强)图：
例:对于反应mA(g)+nB(g)
高中化学,DOC.选修四知识结构整理
高中化学.选修四化学反应原理目录（人教版）第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第二节燃烧热能源第三节化学反应热的计算第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率第二节影响化学反应速率的因素第三节化学平衡第四节化学反应进行的方向第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解第四节难容电解质的溶解平衡第四章电化学基础第一节原电池第二节化学电源第三节电解池第四节金属的电化学腐蚀与防护第一章化学反应与能量一、反应热(1)化学反应中的能量变化任何一个化学反应，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等．因此，在新物质产生的同时(即化学反应中)总是伴随着能量的变化．其表现形式是化学能与热能、光能、电能等之间进行转变．但以化学能与热能之间的转变最为常见．化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键生成的过程，在破坏旧化学键时，需要能量来克服原子间的相互吸引，在形成新化学键时，由于原子间的相互吸引而放出能量．由于需要的能量和放出的能量常常并不相等，因此总体上来看，一个化学反应的进行，往往需要向外界释放出能量，或从外界吸收一定的能量．化学反应释放出的能量是当今世界上最重要的能源之一．如化石燃料(煤、石油、天然气)的燃烧． (2)反应热①反应热在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热．反应热用符号△H 表示，单位一般采用kJ/mol ．（ΔH 与Q 相反 Q 大于0表示放热Q 小于0表示吸热）．②放热反应和吸热反应放出热量的化学反应叫做放热反应，△H 为负值．例如：)g (CO )g (O )s (C 22====+；△H ＝－393.5kJ/mol吸收热量的化学反应叫做吸热反应，△H 为正值．例如：)g (H )g (CO )g (O H )s (C 22+====+；△H ＝+131.3kJ/mol(3).反应热的表示方法：反应热用ΔH 表示，其实是从体系的角度分析的。
【人教版】高中化学选修4《化学反应原理》全册教案59页Word版
高中化学《化学反应原理》全册教案新人教版选修4目录（人教版）绪言 2第一章化学反应与能量 3第一节化学反应与能量的变化3第二节燃烧热能源7第三节化学反应热的计算9第二章化学反应速率和化学平衡10第一节化学反应速率10第二节影响化学反应速率的因素11第三节化学平衡14第四节化学反应进行的方向25第三章水溶液中的离子平衡27第一节电离平衡27第二节水的电离和溶液的pH 32第三节盐类的水解39第四节沉淀溶解平衡46第四章电化学基础50第一节原电池50第二节化学电源54第三节电解池58第四节金属的电化学腐蚀与防护61《化学反应原理》全册教案绪言一学习目标：1学习化学原理的目的2：化学反应原理所研究的范围3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程1：学习化学反应原理的目的1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程？通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。
2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。
3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。
人教版高中化学选修4.doc全册说课稿
人教版高中化学选修4《化学反应原理》全册说课稿各位老师大家好！我要说课的内容是人教版高中化学选修4《化学反应原理》，依据新课标理念，教育改革精神，课程标准的要求及学生的实际情况，下面我对本册书作如下说明：教材的地位和作用选修4《化学反应原理》是高中化学八大课程标准之一，是在高一必修课基础之上，根据学生的个性发展所设置的课程模块。
重在学习化学反应的基本原理，认识化学反应中能量转化的基本规律，了解化学反应原理在生产生活和科学研究中的应用。
旨在帮助学生进一步从理论上认识一些化学反应原理的基础知识和研究问题的方法。
绪言绪言作为全书的开篇，目的在于让学生从一开头就对本书的基本内容，学习方法有一个初步的了解，并简要的介绍有效碰撞理论、活化分子与活化能的概念模型，以及催化剂对化学科学和化工生产的巨大作用，以起到提纲挈领、激发学生学习化学反应原理兴趣的作用。
教学重、难点1、了解化学反应原理的基本学习方法—概念模型法；2、有效碰撞和活化分子与活化能的概念模型；教学方法通过列举事例；逐步抽象，揭示本质，概念模型法。
课时安排1课时第一章化学反应与能量本章属于热化化学基础知识，其中常涉及的内容有：书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误；有关反应热的计算；比较反应热的大小等。
教学目标1、了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式；2、了解化学能与热能的相互转化，吸热反应，放热反应，反应热等概念；3、了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的计算，从中培养学生观察问题，分析问题，解决问题的能力。
教学重，难点1、反应热，燃烧热，中和热的概念；2、热化学方程式的书写，运用盖斯定律等方法求有关反应热的计算；教学方法采用提出问题——先思后教——及时训练相结合。
课时安排总课时 6 课时第一节化学反应与能量的变化 2 课时第二节燃烧热能源 1 课时第三节化学反应热的计算 2 课时复习 1 课时第二章化学反应速率和化学反应平衡化学反应速率，化学反应平衡和化学反应进行的方向等化学反应原理，是在学习了化学反应与能量、物质结构，元素周期律等知识的基础上学习的中学化学的重要理论之一，有助于加深以前所学的元素化合物知识及化学反应的学习，同时，为下一章电离平衡，水解平衡等知识的学习做了铺垫，在中间起到了桥梁的作用。
江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修4 化学反应原理 第二章 第三节 化学平衡(第1课时)
二、化学平衡状态：
1.定义：化学平衡状态，就是指在
一定条件下的可逆反应里，正反应速
率和逆反应速率相等，反应混合物中
各组分的浓度保持不变的状态。
强 前提条件：可逆反应 调 实质：正反应速率=逆反应速率
三 标志：反应混合物中各组分的
点
浓度保持不变的状态
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化学平衡状态
⑶、特殊标志： ①对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变， 反应达到平衡 ②对于吸热或放热反应，如果体系温度不变， 反应达到平衡
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化学平衡状态
⑷在等系数的气体反应中不能作为平衡判据的是：
I. 混合气体平均相对分子质量保持不变
J. SO3的体积百分含量不随时间变化
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进行到一定程 度，总有那么一
c(CO2) 、c(H2)逐渐增大
刻，正反应速率 和逆反应速率的
大小不再变化
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化学平衡状态
化学 平衡状态
速 率
正反应
速率 相等
逆反应 速率
正反应速率=逆反应速率
时间
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化学平衡状态
⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB
【高中化学】人教版高中化学选修4《化学反应原理》全册教案(67页)
新人教版选修（4）全册教案绪言一学习目标：1学习化学原理的目的2：化学反应原理所研究的范围3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程1：学习化学反应原理的目的1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程？通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。
2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。
3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。
4）什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高.5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？1、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧？2、催化剂在我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？第一节化学反应与能量的变化（第一课时）一学习目标:反应热,焓变二学习过程1:引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有思考1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量> 生成物具有的总能量2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳反应物具有的总能量< 生成物具有的总能量当能量变化以热能的形式表现时：我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。
江西省鹰潭市第一中学高中化学第四章第二节化学电源(第1课时)课件新人教版选修4
第1课时(kèshí)
第一页，共44页。
化学(huàxué)电源
形形色色(xíng xíng
sè sA è)的电池a极 b极
Cu
Zn
稀H2SO4
H2O
CH4
O2
KOH溶液
第二页，共44页。
化学(huàxué)电源
1、铅蓄电池
铅蓄电池是以平行排列的铅、
铅锑合金或铅钙合金栅板为主架， 栅格中交替地填充(tiánchōng)着负 极和正极地铅和二氧化铅，电解质 为H2SO4溶液。
第十六页，共44页。
H2SO4
二次电池
①放电过程
负极：Pb + SO42- -2e- =PbSO4
氧化
正(zh极èngjPí)b：O2
第十二页，共44页。
一次电池
3、锌银钮扣(niǔ kòu) 电池
锌银电池的负极是Zn，正 极是Ag2O，电解质是KOH。
负极(fùjí)：Zn +2OH--2e- =Zn(OH)2
正极(zhèngjí)：Ag2O + H2O+ 2e- =2Ag+2OH总反应: Zn + Ag2O + H2O ＝ 2Ag + Zn(OH)2
的电压大约是它们的3倍;重量比能量密度提高了约3倍;对于同样 的功率消耗，锂离子电池的使用(shǐyòng)期限约为镍镉电池的 2.25~2.57倍.现在锂离子电池已经是电子信息产品设计人员的普 通配置.
• 1.工作电压高 2.比能量大 3. 循环寿命长 4.自放电率低 5. 无记忆效应 6.污染小
燃料电池(rán liào diàn chí)
人教版高中化学选修4化学反应原理知识点
而与具体反应进行的途径无关， 如果一个反应可以分几步进行， 则各分步反应的反应热之和
与该反应一步完成的反应热是相同的。
第二章 化学反应速率和化学平衡
一、化学反应速率 1. 化学反应速率（ v）
⑴ 定义：用来 衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 ⑵ 表示方法： 单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 ⑶ 计算公式： v=Δ c/Δ t （ υ：平均速率，Δ c：浓度变化，Δ t：时间）单位： mol/ （ L·s） ⑷ 影响因素： ① 决定因素（内因） ： 反应物的性质（ 决定因素 ） ② 条件因素（外因） ： 反应所处的条件 2.
第三章 水溶液中的离子平衡
一、弱电解质的电离
1、定义：电解质：
在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 ,叫电解质 。
非电解质 ：
在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物
。
强电解质 ：
在水溶液里全部电离成离子的电解质
。
弱电解质：
在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质
。
混和物
物质
纯净物
单质 化合物
强电解质：
※ 注意：（ 1）、参加反应的物质为固体和液体， 由于压强的变化对浓度几乎无影响， 可以认
为反应速率不变。 （2）、惰性气体对于速率的影响 ①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变
→反应速率不变 ②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢
二、化学平衡 （一） 1.定义： 化学平衡状态： 一定条件下， 当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时， 更组成成分浓度 不再改变， 达到表面上静止的一种 “平衡 ”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。 2、化学平衡的特征 逆（研究前提是可逆反应） 等（同一物质的正逆反应速率相等） 动（动态平衡） 定（各物质的浓度与质量分数恒定） 变（条件改变，平衡发生变化） 3、判断平衡的依据
新人教版选修四《化学反应原理》全册教案(62页)
第- 1 - 页共63 页高考化学目录（人教版）绪言 (2)第一章化学反应与能量 (3)第一节化学反应与能量的变化 (3)第二节燃烧热能源 (7)第三节化学反应热的计算 (9)第二章化学反应速率和化学平衡 (10)第一节化学反应速率 (10)第二节影响化学反应速率的因素 (11)第三节化学平衡 (14)第四节化学反应进行的方向 (25)第三章水溶液中的离子平衡 (27)第一节电离平衡 (27)第二节水的电离和溶液的pH (32)第三节盐类的水解 (39)第四节沉淀溶解平衡 (46)第四章电化学基础 (50)第一节原电池 (50)第二节化学电源 (54)第三节电解池 (58)第四节金属的电化学腐蚀与防护 (61)《化学反应原理》全册教案绪言一学习目标：1学习化学原理的目的2：化学反应原理所研究的范围3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程1：学习化学反应原理的目的1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程？通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。
2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。
江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修4 化学反应原理 第二章 第一节 化学反应速率(第1课时)
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化学反应速率
3、在2L的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10sA 的平均反应速率 为0.12mol/L·s，则10s时，容器中B的物质 的量为 3.2mol 。 4、一定温度下，向一容积为2L的真空容器 中加入1mol N2，3mol H2，3min后测得容 器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时 间内用氢气的变化来表示反应速率 为 0.1mol/(L·min ) 。
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化学反应速率
二、化学反应速率的测定 可通过实验方法测定P18 实验2-1
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化学反应速率
按图按装两套装置，在锥形瓶里装有2g锌粒（颗 粒大小相同），然后通过分液漏斗分别加入 40mL1mol/L 和 40mL4mol/L 硫 酸 ， 比 较 二 者 收 集 10ml氢气所需的时间。
3、在物质的诸多性质中,特别是在溶液中,当反应物或生 成本身有比较明显的颜色时,人们常常利用颜色深浅和显 色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应 的速率。
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化学反应速率
化学反应速率测定的基本思路
可用于化学反应速率测定的基本性质 ①可直接观察的性质,如释放出的气体的体积和体 系的压强 ②依靠科学仪器才能测量的性质,如颜色的深浅、 光的吸收、光的发射、导电能力 ③在溶液中,当反应物或生成本身有比较明显的颜 色时,人们常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的 正比关系来跟踪反应的过程和测量反应的速率。
人教版高中化学选修4化学反应原理-知识点
化学反应原理第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第二节燃烧热能源第三节化学反应热的计算归纳与整理第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率第二节影响化学反应速率的因素第二节影响化学反应速率的因素第三节化学平衡第四节化学反应进行的方向归纳与整理第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解第四节难溶电解质的溶解平衡归纳与整理第四章电化学基础第一节原电池第二节化学电源第三节电解池第四节金属的电化学腐蚀与防护归纳与整理化学选修4化学反应与原理章节知识点梳理第一章化学反应与能量一、焓变反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。
(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0吸收热量的化学反应。
（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变三、燃烧热1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
高中化学选修四《化学反应原理》全册教案整理
目录（人教版）绪言 (2)第一章化学反应与能量 (2)第一节化学反应与能量的变化 (2)第二节燃烧热能源 (8)第三节化学反应热的计算 (12)第二章化学反应速率和化学平衡 (18)第一节化学反应速率 (18)第二节影响化学反应速率的因素 (21)第三节化学平衡 (26)第四节化学反应进行的方向 (57)第三章水溶液中的离子平衡 (62)第一节电离平衡 (62)第二节水的电离和溶液的pH (69)第三节盐类的水解 (77)第四节沉淀溶解平衡 (98)第四章电化学基础 (50)第一节原电池 (106)第二节化学电源 (109)第三节电解池 (114)教案课题：绪言授课班级课时 1教学目的知识与技能1、引导学生了解本教材的内容，即化学反应原理的研究范围2、引导学生学习“有效碰撞”概念模型、活化分子、活化能的概念，并对化学反应原理的学习方法有初步的领会；3、了解催化剂的作用和研究意义。
过程与方法1、通过一些具体的化学反应情景，展现化学反应、化学性质的复杂性，转而指出化学反应其实有“规律”，引发学生的学习动力；2、利用教材创设的具体情景，分析“有效碰撞”概念模型，使学生在理解的基础上认识“有效碰撞”“活化分子”“活化能”这些概念。
情感态度价值观1、引导学生对化学反应的“复杂性”与“规律性”有一个初步的了解，使学生学会辩证地看问题；2、通过对“有效碰撞”概念模型的学习，展现化学反应的最本质的东西，激发学生对化学反应的探究兴趣；3、指出目前尚未有“活化能”的理论测量方法，激发学生的社会责任感和探究热情。
重点“有效碰撞”、“活化分子”、“活化能”的学习。
难点“有效碰撞”、“活化分子”、“活化能”的学习。
知识结构与板书设计绪言一、化学反应原理的研究内容1、化学反应与能量的问题2、化学反应速率、方向以及限度的问题3、水溶液中离子反应的问题4、电化学的基础知识二、简化的概念模型1、简化后的简单碰撞模型（1）、分子间的碰撞时化学反应的必要条件，有效碰撞是化学反应发生的充分条件。
人教版高中化学选修4《化学反应原理》全册教案(67页)
前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。
可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。
我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。
物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。
所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。
因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。
后序中有提到一些关于学习的建议。
新人教版选修（4）全册教案绪言一学习目标：1学习化学原理的目的2：化学反应原理所研究的范围3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程1：学习化学反应原理的目的1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程？通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。
2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
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江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
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化学反应进行的方向
自发过程：在一定条件下，不借助外部力量就能 自动进行的过程。
自发反应：在一定条件下不需外界帮助就能自动 进行的反应，称为自发反应。
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化学反应进行的方向
这些生活中的现象将向何方 电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动； 发展，我们非常清楚，因为它们 室温下冰块自动融化； 有明显的自发性——其中是否蕴 墨水扩散； 藏了一定的科学原理？
熵变△S：化学反应中要发生物质的
变化或物质状态的变化，因此存在着 熵变。 △S=S产物－S反应物
在密闭条件下，体系有由有序自 发地转变为无序的倾向 －－熵增
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化学反应进行的方向
2、熵判据
火柴散落过程混乱度如何变化？
从混乱度角度分析它们为什么可以自发？
△ H＜ 0
生成物的总能量低
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化学反应进行的方向
日常生活中长期积累的经验而总结得到一条经 验规律→能量判据（焓判据）∶体系趋向于从 高能状态转变为低能状态（这时体系会对外做 功或者释放热量即△H ﹤0）。 能量判据又称焓判据，即△H＜0的反应有自发进 行的倾向，焓判据是判断化学反应进行方向的判 据之一。 思考：是不是所有自发进行的化学 反应都是放热的？
S>0 S<0 S<0 S>0
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自发进行 不自发进行 不能定性判断 不能定性判断
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化学反应进行的方向
思考交流： 根据你已有的知识和经验,分析下列过程的焓 变、熵变与反应方向 焓变 熵变 能否自发 ①NH3(g)+ HCl(g)= NH4Cl(s) ﹤0 ②NH4Cl(s) === NH3(g)+ HCl(g) ③NH4Cl(s) === NH3(g)+ HCl(g)
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化学反应进行的方向
共同特点：△H < O 即放热反应 放热反应使体系能量降低，能量越低越稳 定，△H < O 有利于反应自发进行
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化学反应进行的方向
1、能量判据（焓判据）
反应物的总能量高 放 热 反 应
加热
反应能否自发还与温度有关
要正确判断一个化学反应能否自发进行,必须 综合考虑反应的焓变△H和熵变△S
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化学反应进行的方向
吉 布 斯
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化学反应进行的方向
科 学 视 野 请阅读所给信息，然后回答问题 信息：体系自由能变化（ G ）综合考虑了焓变和熵变 对反应体系的影响： G= H-TS（Ｔ为热力学温度， 均为正值）。在恒温、恒压下，用G判断化学反应在该 状况时自发进行的方向显得更为科学（当G <0时可自 发进行）。 H Ｓ Ｇ
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化学反应进行的方向
化学反应自发进行的方向
1、物质具有的能量趋于降低
H(焓变) <0
放热反应
熵(S)判据
化学反应能否自发进行
焓(H)判据
2、物质的混乱度趋于增加
S(熵变)>0
焓变
熵增原理
熵变
H<0 H>0 H<0 H>0
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新课标人教版高中学课件系列
选修4 化学反应原理 第二章 化学反应速率和化学平衡 第四节 化学反应进行的方向 第1课时
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化学反应进行的方向
化学反应原理的组成部分 化学反应进行的快慢 ——化学反应速率 化学反应的限度 ——化学平衡 化学反应进行的方向
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混乱度与熵
混乱度： 表示体系的不规则或无序状态。 ——混乱度的增加意味着体系变得更加无序 熵： 热力学上用来表示混乱度的状态函数，符号 为S ——体系的无序性越高，即混乱度越高，熵 值就越大
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化学反应进行的方向
同一物质，在气态时熵最大，液 态时次之，固态时最小。
结论：△H < O有利于反应自发进行， 但自发反应不一定要△H < O 焓变只是反应能否自发进行的一个因素,但不是惟 一因素。只根据焓变来判断反应方向是不全面的。
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化学反应进行的方向
有序
混乱
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化学反应进行的方向
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化学反应进行的方向
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2· 8 H2O(s)=NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l) 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2 (g) (NH4) 2CO3(s) = NH4HCO3(s)+NH3(g)
△H ﹥ O
【归纳与总结】
自发过程的体系趋向于由有序转变为无序，导致体 系的熵增大，这一经验规律叫做熵增原理，也就是 反应方向的另一判据——熵判据
混乱度越大越稳定，△S > 0 有利于反应自发进行。
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化学反应进行的方向
导致混乱度增加的一些因素
1、同一物质气态时熵值最大，液态较小，固态时最小。
食盐溶解于水；
火柴棒散落等。
自然界中水总是从高处往低处流；
能量由高到低
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化学反应进行的方向
下列反应在一定条件下都能自发进行，你知道这 些反应能自发进行的主要原因吗？ C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) △H = -2217.5 kJ· mol-1 2Na(s) + Cl2(g) = 2NaCl(s) △H = -822 kJ· mol-1 4Fe(s) + 3O2(g) = Fe2O3(s) △H = -1648.4 kJ· mol-1 H2(g) + F2(g) = 2HF(g) △H = -546.6 kJ· mol-1
2、固体的溶解过程、墨水扩散过程和气体扩散过程。
3、反应过程中气体物质的量增加的反应。
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化学反应进行的方向
自发反应一定是熵增加的反应吗？
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
结论：△S > O有利于反应自发进行， 自发反应不一定要△S > O
熵变是反应能否自发进行的 一个因素,但不是惟一因素。