2018版高考化学一轮总复习第3章自然界中的元素第3节硫的转化课后分层训练鲁科版
高考化学一轮复习辅导与测试 第3章 第3节硫的转化高考真题重组 鲁科版
高考化学一轮复习辅导与测试第3章第3节硫的转化高考真题重组鲁科版1．(2013·高考上海卷)H2S水溶液中存在电离平衡H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。
若向H2S溶液中( )A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小解析：加水，电离平衡虽向右移动，但因溶液体积变大，c(H＋)减小，A项错误；通入少量SO2时，因发生SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，平衡向左移动，溶液pH增大、但通入过量SO2，最终溶液为饱和亚硫酸溶液，溶液pH减小，B项错误；加入新制氯水，发生反应：H2S＋Cl2＝S↓＋2HCl，平衡向左移动，酸性增强，pH减小，C项正确；加入CuSO4后，发生反应：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，溶液中c(H＋)变大，D项错误。
答案：C2．(2012·高考山东卷)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2－4C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者易溶于水解析：A项，二者漂白的原理不同，前者属于氧化型，后者属于化合型，因此不能说明SO2具有氧化性，A错；B项，溶液中也可能含有SO2－3，B错；C项，铁与硝酸发生的不是置换反应，C错误。
答案：D3．(2012·广东高考卷)下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO2有漂白性SO2可使溴水退色B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C 浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD Fe3＋有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜22但二者无因果关系。
高三化学一轮复习 第三章 第3节 硫的转化 知识综合验收 鲁科版必修1
• 氯气和二氧化硫都有漂白性，把SO2气体和 Cl2气体混合在一起通入品红溶液中，漂白 能力会增强吗？ 溶液是否退色？ • 提示 将氯气和二氧化硫同时通入品红溶 液，反应的化学方程式是Cl2＋SO2＋ 2H2O===2HCl＋H2SO4，由此可知：①当二 者的物质的量之比为1∶1时，品红溶液不 退色；②当氯气过量时，品红溶液退色， 再给溶液加热无变化；③当二氧化硫过量 时，品红溶液退色，再给溶液加热，又变 为红色。
－ 5．SO2 4 的检验
先用 盐酸 将被检验的溶液酸化，然后加入 氯化钡 溶 液，如果有 白色沉淀 在。
2－ 生成，则说明原溶液中有 SO4 存
• 6．SO2对大气的污染与防护 煤、石油等化石燃料及其产品 • (1)主要来源： 含硫金属矿 硫酸厂 的燃烧； 的冶炼； 的 酸雨 废气。 太阳能 • (2)危害：引起大气污染，形成 。 风能 地热能 —研究开发新能源 • (3)防治：①消除污染源 脱硫)。 (如 、 、 、核能 • ②利用化学手段对含硫燃料预先进行 生石灰 石灰石 处理，以降低二氧化硫的排放，如：工 除去燃烧生成的 SO2 业用煤在燃烧时往往加入一些 或 ，其目的是
• 1．浓硫酸和稀硫酸氧化性的比较 比较项 目 氧化性 强弱 氧化性 的原 因 还原产 浓硫酸 强氧化性(S) 稀硫酸 弱氧化性(H＋)
分子中＋6价的 硫元素
水溶液中电离出 来的氢离子
比较项目 与金属单质的反 金属＋浓 应
浓硫酸
△ H2SO4――→ 硫酸盐＋SO2↑
稀硫酸 活泼金属＋稀 H2SO4―→硫酸 盐＋H2↑ 不能反应
• (2)化学性质 铁、铝 • ①强氧化性(常温下，浓硫酸可使 等 金属发生钝化) CuSO4＋SO2↑＋2H2O • Cu＋2H2SO4(浓) 酸 氧化 。(可体现浓硫酸的 性和 性) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O • C＋2H2SO4(浓) 氧化 。(可体现浓硫酸的 性)
高考化学一轮复习课时分层训练硫的转化鲁科
课时分层训练(十一) 硫的转化(建议用时：45分钟)A级基础达标1．(2018·成都毕业班摸底)如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法不正确的是( )A．硫在自然界中既有游离态又有化合态B．过程⑤宜在土壤的缺氧区实现C．硫元素的循环过程中只有硫的还原D．若生物体有机硫的成键方式为，则过程④中S未发生氧化还原反应C[硫在自然界中有游离态和化合态两种存在形态，A项正确；在土壤中缺氧的条件下可实现⑤的转化，B项正确；题图循环过程中①、②均为硫的氧化，C项错误；结合生物体有机硫中S的成键方式可知，硫元素为－2价，则过程④中硫元素化合价未发生变化，D项正确。
]2．下列关于H2O2的说法不正确的是( )A．H2O2的电子式为B．H2O2是一种绿色氧化剂的原因是氧化产物为H2OC．H2O2的杀菌消毒的原理是H2O2的强氧化性D．H2O2的漂白原理与SO2的漂白原理不同B[H2O2作氧化剂时氧化产物为O2不是H2O。
]3．(2018·郑州模拟)下列各种溶液中通入足量的SO2，期间既无沉淀又无气体产生的有( )①Ba(OH)2②Ba(NO3)2③Na2S ④Ba Cl2⑤Ca(ClO)2⑥Fe(NO3)3⑦H2O2⑧NaClOA．3种B．4种C．5种D．6种A[①中有BaSO3沉淀，②中有NO气体和BaSO4沉淀，③中有S沉淀，⑤中有CaSO4沉淀，⑥中有NO气体。
]4．下列说法正确的是( )A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液退色B．能使品红溶液退色的物质不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水退色，其原理相同D．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好B[A项中SO2使酸性高锰酸钾溶液退色是因为其具有还原性，能使品红溶液退色是因为其具有漂白性，SO2不能使石蕊试液退色；B项，能使品红溶液退色的物质有很多，如Cl2，不仅仅是SO2；C项中这些漂白剂的漂白原理都不相同；D项，SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。
高考化学一轮复习知能演练高分跨栏 第3章第3节 硫的转化 鲁科版
1．下列说法正确的是( )A ．硫可溶于水B ．硫易溶于二硫化碳C ．硫单质在与Cu 、Fe 、O 2的反应中均为氧化剂D ．硫在自然界中仅以化合态的形式存在解析：选B 。
硫不溶于水，所以A 选项不正确。
硫与O 2反应时生成SO 2，硫做还原剂，所以C 选项不正确。
硫在自然界中主要以黄铁矿(FeS 2)、黄铜矿(CuFeS 2)等化合物的形式存在，但也存在单质硫，也叫做自然硫，所以D 选项不正确。
2．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )解析：选B 。
SO 2不能使石蕊试液退色，所以a 试管溶液为红色；SO 2溶于水显酸性，与Ba(NO 3)2电离出的NO －3结合具有强氧化性，把SO 2氧化为SO 2－4，所以c 试管中有白色沉淀生成；SO 2与NaOH 反应生成SO 2－3，即d 试管中有白色沉淀BaSO 3生成。
3．在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不．正确的是 ( )A ．苹果块会干瘪B ．胆矾晶体表面有“白斑”C ．小试管内有晶体析出D ．pH 试纸变红解析：选D 。
浓H 2SO 4具有吸水性和脱水性，前三个实验中显示浓H 2SO 4的吸水性，现象均正确；最后一个实验主要体现浓H 2SO 4的酸性和脱水性，pH 试纸应先变红后变黑。
4．(2012·天津南开一中高三质检)下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。
当X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需的条件均已略去)，当X 是强碱时，过量的B 跟Cl 2反应除生成C 外，还生成另一产物是盐酸盐。
A ――→X B ――→Cl 2C ――→O 2D ――→O 2E ――→H 2O F下列说法中不．正确的是( ) A ．当X 是强酸时，A 、B 、C 、D 、E 、F 中均含同一种元素，F 可能是H 2SO 4B ．当X 是强碱时，A 、B 、C 、D 、E 、F 中均含同一种元素，F 可能是HNO 3C ．B 和Cl 2的反应是氧化还原反应D ．当X 是强酸时，C 在常温下是气态单质解析：选D 。
高考化学一轮复习辅导与测试 第3章 第3节硫的转化课件 鲁科版
第二十六页，共43页。
C
感悟 考点 透析
考向二 浓硫酸与金属的反应(fǎnyìng)及SO的检验
1．浓硫酸与金属的反应 (1)钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al钝化，如加热或将浓硫酸稀释，则可 以继续反应。 (2)与活泼金属(如Zn)反应，开始产生SO2，硫酸浓度变小后，产生 H2。 (3)与不活泼金属(如Cu)反应，开始产生SO2(加热)，浓度变小后，稀 硫酸不再与Cu反应。如l mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应， 生成的SO2小于1 mol。 (4)浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性。浓硫酸在与非 金属的反应中只表现氧化性。
2．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
第二十三页，共43页。
C 感悟 考点 透析
考向一 SO2与CO2的性质(xìngzhì)比较和鉴别
请回答下列问题： (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化 学方程式为______________________________________________； (2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________________、 ________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和 ________；装置B中发生反应的离子方程式为___________________； (3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及 现象_________________________________________________； (4)尾气可采用________溶液吸收。
(3)注意除去CO2中SO2气体方法 将CO2和SO2混合气体通过溴水、酸性高锰酸钾溶液或饱和NaHCO3溶 液均能除去SO2。但在检验浓硫酸与碳反应的产物时不可用饱和 NaHCO3溶液来除去SO2，因为NaHCO3与SO2反应产生的CO2会对实 验造成干扰。
高中化学 第三章 自然界中的元素 第3节 硫的转化学案 鲁科版必修1
第3节 硫的转化1．自然界中的硫(1)自然界中不同价态硫元素间的转化在自然界里，硫既有游离态，又有化合态，游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
以化合态存在的硫分布很广，主要是硫化物和硫酸盐，如黄铁矿(FeS 2)、石膏(CaSO 4·2H 2O)、芒硝(Na 2SO 4·10H 2O)等。
硫的化合物也常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里。
硫还是某些蛋白质的组成元素，人体内平均含有0.2%的硫。
自然界中不同价态硫元素间的转化图说明：大气中SO 2主要有三个来源：化石燃料的燃烧、火山爆发和微生物的分解作用。
在自然状态下，大气中的SO 2一部分被绿色植物吸收；一部分则与大气中的水结合，形成H 2SO 4，随降水落入土壤或水体中，以硫酸盐的形式被植物的根系吸收，转变成蛋白质等有机物，进而被各级消费者所利用。
动植物的遗体被微生物分解后，又能将硫元素释放到土壤或大气中。
这样就形成一个完整的循环回路。
(2)认识硫单质①单质硫的物理性质通常状况下，硫单质为黄色或淡黄色固体，俗称硫黄，很脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2。
密度比水大，熔点为112.8 ℃，沸点为444.6 ℃。
硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。
析规律 硫的分离与洗涤：根据硫单质的溶解性，常用CS 2把硫单质与其他物质分离开来，也可以用CS 2洗去沾在试管内壁上的硫单质。
②硫单质的化学性质由于硫单质中硫元素的化合价为0，既可以升高到＋4或＋6价，体现还原性；也可以降低到－2价，体现氧化性。
a ．硫单质的氧化性实验步骤：把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例混合均匀，放在石棉网上堆成条状。
用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察发生的现象。
实验现象：当硫粉和铁粉混合物局部红热而移开玻璃棒后，混合物仍保持红热状态继续反应，生成黑色物质。
实验结论：加热后铁跟硫发生化学反应：Fe ＋S=====△FeS 。
高三化学一轮复习 第三章 第3节 硫的转化 精品课件 鲁科版必修1
第3章第3节1．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部答案 A2．将甲、乙两种气体同时通入过量的丙溶液中，可能产生沉淀的组合是A.①②⑤C．①②④⑤D．全部答案 D3．下列有关环境问题的说法正确的是A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染解析燃煤时加入石灰石的作用是“固硫”，最终使硫元素以硫酸盐形式存在，减少了SO2对空气的污染。
空气中臭氧的体积分数超过10－5%时，就会对人体、动植物造成危害。
pH值小于5.6的降水才称为酸雨。
水体中过量的磷和氮成为水中微生物和藻类的营养物质，使得蓝绿藻迅速生长，它们的繁殖、生长、腐败，引起水中氧气大量减少导致水体污染——水体的“富营养化”，这种现象在海湾出现叫做“赤潮”。
答案 A4．下列实验报告记录的实验现象正确的是答案 B5．下列五种有色溶液与SO2作用，均能退色，其实质相同的是①品红溶液②KMnO4酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液A．①④B．①②③C．②③⑤D．②③④解析解答本题首先要理解SO2与有色试剂作用的化学反应原理，然后根据SO2具有酸性、漂白性、强还原性的性质逐项分析。
SO2使品红溶液退色，是由于H2SO3与有色物质化合生成了无色物质；SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、淀粉碘溶液退色，是由于SO2具有还原性，能分别将KMnO4、Br2、I2还原；SO2使滴有酚酞的NaOH溶液退色，是由于SO2与NaOH发生反应SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。
答案 C6．下列溶液中：①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液，不能区别SO2和CO2气体的是A．只有①B．①③C．①②⑤D．②③④⑤解析SO2和CO2都是酸性氧化物，都能和①反应且现象相同，故①不能鉴别二者；SO2既具有氧化性又具有还原性及漂白性，所以除①以外的都能鉴别。
高考化学一轮复习第3章自然界中的元素第3节硫的转化课件鲁科版
(2017·高考北京卷)根据 SO2 通入不同溶液中的实验现 象，所得结论不正确的是( )
溶液
现象
结论
含 HCl、BaCl2 的 产生白色沉
A
FeCl3 溶液
淀
产生黄色沉
B
H2S 溶液
淀
SO2 有还原性 SO2 有氧化性
溶液
现象
结论
紫色溶液退
C 酸性 KMnO4 溶液
色
SO2 有漂白性
产生胶状沉
5．硫的氧化物的污染与治理 (1)来源：_含__硫__化__石__燃__料___的燃烧及__金__属__矿__物__的冶炼等。 (2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于 5．6)。 (3)治理：燃煤__脱__硫__，改进燃烧技术。 (4)硫酸型酸雨的形成途径有两个 途径 1：空气中飘尘的催化作用，使 2SO2＋O2 催化剂 2SO3、 SO3＋H2O===H2SO4。 途径 2：SO2＋H2O H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。
D
Na2SiO3 溶液
淀
酸性：H2SO3>H2SiO3
[解析] 产生的白色沉淀为 BaSO4，SO2 中硫元素的化合价从 ＋4 升高到＋6，被 Fe3＋氧化，体现了 SO2 的还原性，A 项正 确；黄色沉淀为硫单质，SO2 中硫元素的化合价从＋4 降低为 0，被 H2S 还原，体现了 SO2 的氧化性，B 项正确；紫色溶液 退色，是因为酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将 SO2 氧 化，自身被还原为无色的 Mn2＋，体现了 SO2 的还原性而不是 漂白性，C 项错误；胶状沉淀为硅酸，发生的反应为 SO2＋ H2O＋SiO23－===H2SiO3↓＋SO23－，原理为强酸制弱酸，因此 H2SO3 的酸性强于 H2SiO3，D 项正确。 [答案] C
高考化学一轮复习 第3章 自然界中的元素 第3节 硫的转化教案 鲁科版
学习资料第3节硫的转化考纲定位要点网络1。
掌握O3和H2O2的主要性质及其应用。
2.掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
3。
了解硫、氧及其重要化合物的制备方法。
4。
了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响.绿色氧化剂——O3和H2O2知识梳理1．臭氧——氧元素的一种单质(1）组成与物理性质臭氧的分子式为O3，与O2互为同素异形体，是一种有特殊臭味的淡蓝色气体。
O3在空气中含量很少,使人们感到清爽，但超过一定浓度，则会影响人体的健康。
（2)化学性质①不稳定性：O3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为2O3===3O2。
②强氧化性a．能氧化具有还原性的物质,如KI、FeCl2等.O3＋2KI＋H2O===I2＋2KOH＋O2b．漂白性：因O3有强氧化性，所以它能使有色物质退色，并被用来杀菌消毒.(3）用途①可用作漂白剂、脱色剂和消毒剂。
②臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞.（4)生成在放电条件下空气中的O2可以转化为O3，3O2错误!2O3。
2．过氧化氢——其水溶液俗称双氧水(1)结构：电子式为H错误!错误!错误!错误!错误!H,结构式为H-O—O—H，含有的共价键有极性键、非极性键，为共价化合物，为无色液体。
（2）化学性质及应用①不稳定性:加热、加催化剂都能使其分解速率加快。
2H2O2错误!2H2O＋O2↑（实验室制O2）.常见H2O2的催化剂有MnO2、Fe3＋和Cu2＋等。
②弱酸性：相当于二元弱酸。
H 2O2H＋＋HO－2，HO错误!H＋＋O错误!。
③强氧化性a．用10％的双氧水漂白羽毛及丝织品(漂白剂）.b．氧化Fe2＋等还原性粒子，其离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O.c．使湿润的淀粉KI试纸变蓝,其离子方程式为H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O。
d．杀菌、消毒。
④弱还原性：遇强氧化剂时作还原剂。
2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O。
高考化学一轮复习 第三章 自然界中的元素第三节硫的转
第三节 硫的转化考纲点击1．了解硫单质及其重要化合物的主要性质及其应用。
2．了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3．了解硫元素单质及其化合物知识的综合应用。
一、自然界中的硫1．自然界中硫元素的存在硫元素广泛存在于自然界中，游离态的硫存在于__________附近或地壳的岩层里。
化合物的硫主要以________和________的形式存在。
2．硫的物理性质硫单质俗称：________，颜色状态：__________，溶解性：水中______溶，酒精中______溶，CS 2中______溶。
(用CS 2洗涤沾有硫的容器)。
3．硫的化学性质S ⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧ 与金属反应⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫Cu ： Fe ： 表现 性与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧ S ＋O 2=====点燃SO 2 还原S ＋H 2=====△H 2S 氧化与强氧化剂反应如浓硫酸： ，表现 性与热的强碱反应如NaOH 溶液：3S ＋6NaOH=====△ 2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，既表现 性又表现 性特别提示：沾在试管内壁上的硫的洗涤方法：应用CS 2或热的浓NaOH 溶液刷洗，然后再用自来水冲洗，最后用蒸馏水润洗。
即时训练1将28 g Fe 粉和8 g 硫粉隔绝空气混合加热，充分反应后冷却至室温，再加入足量的稀H 2SO 4，可产生标准状况下的气体的体积为________ L 。
二、硫的氧化物1．二氧化硫(1)物理性质：通常状况下，二氧化硫是一种______色、有________气味的______毒气体，密度比空气______，易液化，______溶于水(1∶40)。
(2)SO 2的化学性质SO 2⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧ 1酸性氧化物的通性⎩⎪⎨⎪⎧ 与H 2O 反应： 与NaOH 足量反应： 2氧化性如与H 2S 溶液反应： SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O 3还原性⎩⎪⎨⎪⎧ O 2： Cl 2＋H 2O ： 4漂白性：可使 溶液等有机色质退色生成不稳 定的化合物特别提示：1．SO 2使品红溶液退色，是因为其具有漂白性，SO 2使紫色KMnO 4溶液、溴水、氯水退色，是因为其具有还原性，SO 2使滴加酚酞的NaOH 溶液退色，是因为SO 2是酸性氧化物，与NaOH 反应导致溶液退色，不能一概认为退色的原因都是由于SO 2的漂白性。
高考化学一轮总复习 第3章 自然界中的元素 第3节 硫的转化检测 鲁科版(2021年最新整理)
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第3节硫的转化考纲定位考情播报1.掌握O3和H2O2的主要性质及其应用. 2．掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用.3．了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
4．了解硫、氧及其重要化合物的制备方法。
2016·全国甲卷T28(5)/全国丙卷T9(A)(B)、T26、T272015·全国卷ⅠT8(B）、T27（3)/全国卷ⅡT12(D)、T26（4）2014·全国卷ⅠT13(BC）/全国卷ⅡT28(6）2013·全国卷T7（D）、T27(3）2012·全国卷T27(3)考点1｜硫及其氧化物的主要性质和应用［基础知识自查］1．硫的存在和性质（1）自然界中硫元素的存在(2）硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
(3）从化合价的角度认识硫单质的化学性质①S的氧化性S与Fe、Cu、Hg反应的化学方程式依次为S＋Fe错误!FeS，S＋2Cu错误!Cu2S，S＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。
②S的还原性a．S与O2反应的化学方程式为S＋O2错误!SO2，空气中燃烧火焰为淡蓝色。
高二化学复习《化学必修1》 第3章第3节硫的转化鲁教版知识精讲
高二化学复习《化学必修1》第3章第3节硫的转化鲁教版【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习：《化学必修1》第3章自然界中的元素第3节硫的转化二. 教学目的：1、了解硫的物理性质、化学性质。
2、掌握SO2的性质和用途。
3、掌握浓硫酸的特性，了解硫酸盐的用途。
4、概括认识硫的多种价态间的转化。
三. 教学重点、难点：浓硫酸的特性及硫的转化四. 知识要点：（一）硫单质1. 自然界中不同价态硫元素间的转化硫元素在自然界中的存在硫元素广泛存在于自然界中，海洋、大气和地壳中，乃至动植物体内，都含有硫元素.2. 认识硫单质硫单质的物理性质硫单质俗称硫磺. 通常状况下，它是一种黄色或淡黄色的固体；很脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2），熔点和沸点较低说明：①洗涤试管内壁附着的硫不宜用酒精而宜用CS2。
②硫有多种同素异形体，在常温下能稳定存在的是斜方硫和单斜硫。
3. 硫的化学性质①硫与金属的反应2Cu+ S △Cu2S（黑色）Fe+ S △FeS（黑色）2Na+ S== Na2S（加热时爆炸）2Al+ 3S △Al2S3（制取硫化铝只能用此法）Hg+ S== HgS（常温下反应，除汞的方法）②硫与非金属的反应S+O2点燃SO2硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。
反应中硫表现还原性。
S+H2△H2S硫必须加热到蒸气才能与H 2化合，反应中硫表现氧化性。
③硫与某些化合物的反应（黑火药的反应原理）S+ 2KNO 3 + 3C 点燃K 2S +3CO 2↑+ N 2↑④硫的用途硫磺具有广泛的用途，主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造火药、烟花爆竹等。
（二）二氧化硫1. 物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，易液化，易溶于水，常温常压下1体积水大约溶解40体积的二氧化硫。
2. 化学性质（1）二氧化硫具有酸性氧化物的通性①与水反应生成亚硫酸SO 2+H 2O H 2SO 3②与碱反应生成盐和水SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2OSO 2+ Ca （OH ）2=CaSO 3↓+H 2O若SO 2过量，则还可以继续跟生成的盐反应生成酸式盐，此性质与CO 2相似，反应方程式为：SO 2+ Na 2SO 3 +H 2O= 2NaHSO 3SO 2+ CaSO 3 +H 2O= Ca （HSO 3）2如果将这两个方程式分别与上述两个方程式相加，即是过量的SO 2通入碱液中发生反应的化学方程式为：SO 2+NaOH= NaHSO 32SO 2+ Ca （OH ）2=Ca （HSO 3）2③与碱性氧化物反应生成含氧酸盐SO 2+CaO △CaSO 3（2）氧化性和还原性从SO 2中的S 的化合价分析：-−−→−−−−←2432SO SO SO S 或失电子得电子SO 2既能失电子被氧化做还原剂，又能得电子被还原做氧化剂。
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硫的转化A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1．下列说法不正确的是( )【导学号：99682107】A．O3、H2O2、HClO能杀菌消毒的原因是均具有强氧化性B．为了加快H2O2水溶液放出O2可加入MnO2C．H2O2能使酸性KMnO4溶液退色表现了H2O2的强氧化性D．在酸性溶液中H2O2氧化KI的离子方程式为H2O2＋2I－＋2H＋===2H2O＋I2C[H2O2使酸性KMnO4溶液退色表现了H2O2的还原性。
]2．下列说法正确的是( )【导学号：99682108】A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液退色，是因为SO2具有漂白性B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果C．活性炭使有色物质退色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应D．SO2使品红溶液退色后，将退色后的溶液加热，溶液重新变为红色D[A项，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液退色是因为SO2的还原性，不是漂白性；B项，SO2与Cl2遇H2O生成H2SO4和HCl，漂白效果减弱；C项，活性炭的漂白原理是其吸附作用；D项，SO2的漂白具有不稳定性。
]3．(2017·蚌埠模拟)如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。
现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。
下列说法中错误的是( )【导学号：99682109】A．紫色石蕊溶液变蓝色B．品红溶液退色C．溴水橙色退去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅A[SO2溶于水呈酸性，使紫色石蕊试液变红色。
]4．用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。
下列说法不合理的是()A．若品红溶液①退色，则说明产物中含有SO2B．若溴水退色，则说明SO2具有还原性C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂D．若品红溶液②不退色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强C[A项，SO2能使品红溶液退色；B项，二氧化硫使溴水退色表现还原性；C项，烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，说明Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂；D项，品红溶液②不退色说明无二氧化硫，Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明有二氧化碳，依据强酸制弱酸原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强。
]5．(2017·长沙模拟)已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。
A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )【导学号：99682110】A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂D[由题意知X为浓H2SO4。
A项，浓H2SO4使蔗糖变黑主要体现了脱水性；B项，浓H2SO4在室温下使Fe钝化；C项，CO2通入少量澄清石灰水中生成可溶性Ca(HCO3)2；D项，SO2与O2反应的条件为高温催化剂。
] 6．如表所示有关物质检验的实验结论正确的是( )327．硫在空气中燃烧生成气体A ，把A 溶于水得溶液B ，向B 中滴加溴水，溴水退色，B 变成C ，在C 中加Na 2S 产生气体D ，把D 通入B 溶液得浅黄色沉淀E 。
A 、B 、C 、D 、E 都含同一种元素。
按A 、B 、C 、D 、E 顺序排列的是( )A ．SO 2、H 2SO 4、H 2SO 3、H 2S 、SB ．SO 2、H 2SO 3、H 2SO 4、H 2S 、SC ．SO 2、H 2SO 3、H 2SO 4、SO 3、Na 2S 2O 3D ．SO 3、H 2SO 4、H 2SO 3、SO 2、Na 2S 2O 3B [S ――→O 2SO 2――→H 2O H 2SO 3――→Br 2H 2SO 4――→S 2－H 2S ――→SO 2S 。
]8．下列反应及用途所体现的浓硫酸的性质错误的是( )A ．将浓硫酸滴到蔗糖上，蔗糖变黑并膨胀，表现浓硫酸的脱水性B ．常温下，用铁制容器盛装浓硫酸，表现浓硫酸的强氧化性C ．铜与浓硫酸共热，只表现浓硫酸的强氧化性D ．碳与浓硫酸共热，只表现浓硫酸的强氧化性C [Cu 与浓H 2SO 4共热反应时，H 2SO 4表现了强氧化性和酸性。
]9．(2017·常德模拟)如图是检验气体性质的实验装置。
向装置中缓慢通入气体X ，若关闭活塞K ，品红溶液无变化、澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K ，品红溶液退色。
据此判断，气体X 和液体Y 可能是 ( )B[H223关闭活塞K，则品红溶液无变化，生成的二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液退色，B正确。
二氧化碳不能使品红溶液退色，所以打开活塞K，品红溶液不会退色，C错误。
Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，D错误。
]10．根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。
【导学号：99682111】(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸>碳酸)。
①连接仪器、________________、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
②装置A中试剂是____________________________________。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是____________________。
(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①在(1)①操作后打开b，关闭a。
②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是_______________。
③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
写出其中SO2。
[解析](1)在验证碳的非金属性比硅强时，是用生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，且保证CO2中不含SO2，故A中加品红溶液检验SO2已除尽。
(2)向BaCl2溶液中通入SO2后滴加氯水，溶液中生成SO2－4，形成BaSO4沉淀；滴加氨水，溶液中生成SO2－3，形成BaSO3沉淀。
[答案](1)①检验装置气密性②品红溶液③A中品红溶液没有完全退色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀(2)②2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O③Ba 2＋＋SO 2＋Cl 2＋2H 2411．(2016·浙江高考节选)磁性材料A 是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如下流程探究其组成：请回答：(1)A 的组成元素为________(用元素符号表示)，化学式为________。
(2)溶液C 可溶解铜片，列举该反应的一个实际应用________________。
(3)已知化合物A 能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下的密度为1.518 g·L －1)，该气体分子的电子式为________。
写出该反应的离子方程式_________________________________。
(4)写出F→G 反应的化学方程式________________________。
设计实验方案探究溶液G 中的主要微粒(不考虑H 2O 、H ＋、K ＋、I －)________。
[解析] (1)化合物A 在足量空气中充分煅烧，得到红棕色固体B 和无色气体E ，B 溶于盐酸得到黄色溶液C ，C 加入KSCN 溶液得到红色溶液D ，说明A 中含有Fe 元素，B 为Fe 2O 3，C 为FeCl 3溶液，D 为Fe(SCN)3溶液。
无色气体E 溶于水得到无色酸性溶液F ，F 加入棕红色I 2的KI 溶液，得到无色溶液G ，且溶液的酸性变强，据此推知E 为SO 2，F 为H 2SO 3，G 为H 2SO 4和HI 的混合液，因此化合物A 中含有Fe 、S 元素。
2.400 g Fe 2O 3中含有Fe 元素的质量为2.400 g×112160＝1.680 g ，则A 中S 元素的质量为2.960 g －1.680 g ＝1.280 g ，那么化合物A 中Fe 、S 原子个数之比为1.680 g 56 g/mol ∶1.280 g 32 g/mol＝3∶4，故A 的化学式为Fe 3S 4。
(2)溶液C 中含有FeCl 3，可溶解铜片，发生的反应为2FeCl 3＋Cu===2FeCl 2＋CuCl 2，该反应常用于制印刷电路板。
(3)A(Fe 3S 4)能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物(单质S)和一种气体，该气体在标准状况下的密度为1.518 g·L －1，则气体的摩尔质量为1.518 g·L －1×22.4 L·mol －1≈34.00 g·mol －1，从而可知该气体为H 2S ，其电子式为。
结合已知信息及守恒关系规律可知，该反应的离子方程式为Fe 3S 4＋6H ＋===3H 2S↑＋3Fe 2＋＋S 。
(4)无色酸性溶液F(H 2SO 3)加入棕红色I 2的KI 溶液，得到无色溶液G(含H 2SO 4)，化学方程式为H 2SO 3＋I 2＋H 2O===H 2SO 4＋2HI 。
溶液G 中主要含有SO 2－4、H 2SO 3等微粒，由于HCl 的酸性强于H 2SO 3，欲探究溶液G 中的主要微粒，可先加入过量BaCl 2溶液，若产生白色沉淀，则含有SO 2－4；过滤后向滤液中滴加H 2O 2溶液，若再产生白色沉淀，则有H 2SO 3。
[答案] (1)S ，Fe Fe 3S 4 (2)制印刷电路板 (3) Fe 3S 4＋6H ＋===3H 2S↑＋3Fe 2＋＋S (4)H 2SO 3＋I 2＋H 2O===H 2SO 4＋2HI取溶液G ，加入过量BaCl 2溶液，若产生白色沉淀，则有SO 2－4；过滤后取滤液，滴加H 2O 2溶液，若再产生白色沉淀，则有H 2SO 3B 组 专项能力提升(建议用时：15分钟)12．(2017·忻州模拟)SO 2通入足量的Fe(NO 3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl 2溶液，会产生白色沉淀。
针对上述一系列变化，下列说法不正确的是 ( )A ．上述过程中，最终被还原的是NO －3B ．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO 3>Fe 3＋>稀硫酸C ．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D ．假设通入SO 2完全反应，同温同压下，SO 2和逸出气体的体积比为1∶1D [NO －3被还原为NO ，根据电子守恒知n (SO 2)×2＝n (NO)×3，故n (SO 2)∶n (NO)＝3∶2。