特色汇编-2017高二化学——下学期考试
高二化学下学期期末考试分类汇编有机物的检验分离与提纯新人教版选择性必修3
专题01 有机物的检验、分离与提纯1．下列各物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，不能用“加入NaOH溶液，分液”的方法除去的是A．溴苯(溴) B．苯(苯酚) C．硝基苯(硝酸) D．乙醇(乙酸)【答案】D【详解】A．溴苯中的溴，加入NaOH溶液，与溴反应，液体分层，下层为溴苯，分液，可得溴苯，A项不符合题意；B．苯中的苯酚，加入NaOH溶液，溶解苯酚，液体分层，上层为苯，分液，可得苯，B项不符合题意；C．硝基苯中的硝酸，加入NaOH溶液，中和硝酸，液体分层，下层为硝基苯，分液，可得硝基苯，C项不符合题意；D．乙醇中的乙酸，加入NaOH溶液，中和乙酸，但是液体不分层，无法分液，D项符合题意；答案选D。
2．将溴水分别与酒精、己烯、己烷和四氯化碳四种试剂混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是（）【详解】A．酒精与溴水混合不分层，现象不合理，选项A选；B．己烯与溴水发生加成反应，溶液褪色，分层后水在上层，现象合理，选项B不选；C．己烷与溴水混合发生萃取，水在下层，现象合理，选项C不选；D．四氯化碳与溴水混合发生萃取，水在上层，现象合理，选项D不选。
答案选A。
【点睛】把握有机物的性质及萃取现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，将溴水分别与酒精、己烯、己烷和四氯化碳四种试剂混合的现象为：不分层、溴水褪色且分层后上层为无色、分层下层为无色、分层后上层为无色，以此来解答。
3．要检验某卤乙烷中的卤素是不是溴元素。
正确的实验方法是①加入氯水振荡，观察水层是否变为红棕色AgNO溶液，再加入稀硝酸，观察有无淡黄色沉淀生成②滴入3AgNO溶液，观察有无③加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入3淡黄色沉淀生成AgNO溶液，观察④加入NaOH的醇溶液共热，冷却后加入稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入3有无淡黄色沉淀生成A．①③B．②④C．①②D．③④【答案】D【详解】①卤乙烷不能电离出卤离子，加入氯水振荡，卤乙烷与氯水不反应，水层没有颜色变化，不能检验某卤乙烷中的卤素是不是溴元素，故错误；②卤乙烷不能电离出卤离子，滴入硝酸银溶液，再加入稀硝酸，卤乙烷与硝酸银溶液不反应，不可能有淡黄色沉淀生成，不能检验某卤乙烷中的卤素是不是溴元素，故错误；③有机物分子中含有溴原子，能在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成溴化钠，若加入氢氧化钠溶液共热，冷却后加入稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，有淡黄色沉淀生成，说明卤乙烷中的卤素是溴元素，若没有淡黄色沉淀生成，说明卤乙烷中的卤素不是溴元素，故正确；④有机物分子中含有溴原子且与溴原子相连的碳原子的邻碳原子上不连有氢原子，能在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成溴化钠，若加入氢氧化钠醇溶液共热，冷却后加入稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，有淡黄色沉淀生成，说明卤乙烷中的卤素是溴元素，若没有淡黄色沉淀生成，说明卤乙烷中的卤素不是溴元素，故正确；③④正确，故选D。
湖南省普通高中2017_2018学年高二化学下学期学业水平考试试题(含解析)
湖南省普通高中2017-2018学年高二化学下学期学业水平考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ca—40第一部分必做题(80分)一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个选项符合题意)1.天然气是目前推广使用的清洁燃料，它的主要成分是：A. COB. H2C. CH4D. CH3OH 【答案】C【解析】【详解】天然气是化石燃料之一，其主要成分为甲烷（CH4），C项正确，答案选C。
2.下列气体中，对人体无毒害作用的是：A. Cl2B. SO2C. NO2D. O2【答案】D【解析】【分析】有毒物质对人体有害，如氯气、一氧化氮、二氧化硫等气体，氮气为空气组成成分，不属于空气污染物，据此进行解答。
【详解】A. Cl2是有毒的黄绿色气体，对人体有害，A项错误；B. SO2是有刺激性气味的气体，有毒，影响人体健康，B项错误C. NO2有毒的红棕色气体，影响人体健康，C项错误；D. O2是空气组成成分，也是支持动植物呼吸的气体，无毒且对人体无害，D项正确；答案选D。
【点睛】学生要牢记常见气体的物理特性，尤其特殊颜色、特殊气味，对人体是否有害等基本常识。
3.贴有图所示标志的槽罐车内可能装有：A. 液氯B. 汽油C. 浓硫酸D. 四氯化碳【答案】B【解析】【详解】A. 液氯易挥发出有毒的氯气，应贴有毒气体的标志，A项错误；B．汽油为易燃、无毒，常温下为液体有机物，故应贴易燃液体的标志，B项正确；C．浓硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，应贴易腐蚀的标志，C项错误；D．四氯化碳能用来灭火，不易燃烧，D项错误；答案选B。
4.用激光笔照射烧杯中的豆浆时，可看见一条光亮的“通路”，该豆浆属于：A. 悬浊液B. 乳浊液C. 胶体D. 溶液【答案】C【解析】【分析】胶体具有丁达尔效应是指当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，据此分析作答。
内蒙古包头市2017高二化学下学期期末考试
2016—2017学年度第二学期期末考试高二年级化学试题一、选择题（本大题共18题，每题3分，共54分）1.某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（）A．0 B．1 C．2D．32. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③=②＞①3.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为3s1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式为（）A．X2YZ3B．XYZ2C．X2YZ2D．XYZ34.下图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（）A．y轴表示的可能是第一电离能 B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数5.下列说法正确的是（）A．HF、HCl 、HBr、HI的熔、沸点依次升高B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键C．CO2、SO2都是极性分子D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO46.下列描述中正确的是（）A．CS2为V形的极性分子B．ClO3﹣的空间构型为平面三角形C．SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp2杂化D．SF6中有6对相同的成键电子对7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Y原子P能级上有1对成对电子，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是（）A．X、Y、Z的电负性大小顺序是Z＜Y＜XB．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2：1C．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞WD．W、Z形成的分子的空间构型是三角锥形8.肯定属于同族元素且性质相似的是（）A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B．结构示意图：A为，B为C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子D．A原子基态时2p轨道上有2对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有2对成对电子9.下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是（）A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子10.下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是（）A．[Co（NH3）4Cl2]Cl B．[Co（NH3）6]Cl3C．[Cu（NH3）4]Cl2D．[Co（NH3）3Cl3]11.下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是（）A．CH≡CH B．CO2C．BeCl2D．BF312. 关于氢键，下列说法正确是（）A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致C．氢原子和非金属性很强的元素原子（F、O、N）形成的共价键，称为氢键D．分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内13．下列说法中正确的是（）A．PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体D．AB3型的分子立体构型必为平面三角形14.下列实验不能获得成功的为（）①用酸性KMnO4溶液除C2H6中混有的CH2=CH2②将乙醇与浓硫酸缓慢加热让温度慢慢升至170℃制取乙烯③在电石中加饱和食盐水制取乙炔④苯、浓溴水和铁粉混和，反应制溴苯⑤将苯、浓硝酸、浓硫酸混合制TNTA．②⑤ B．①②④⑤C．①②⑤D．②④15.某有机物的结构简式如图，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（）A．一定条件下，能发生加聚反应B．1mol该有机物在一定条件下最多能与4molH2发生反应C．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同D．该有机物苯环上的一溴代物有3种16.某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图所示，下列叙述正确的是（）二、填空题（本大题共3题，46分）19.CH4、NH3、H2O和HF均为含10e﹣的分子。
2017年全国高考化学试题 元素周期律 专题汇编 含答案与解析
2017年全国高考化学试题元素周期律专题汇编Ⅰ—原子结构1．（2017•北京-8）2016年IUPAC命名117号元素为T S，T S的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是A．T S是第七周期第ⅦA族元素B．T S的同位素原子具有相同的电子数C．T S在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的T S核素符号是117176Ts【答案】D【解析】A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，据此判断该元素位于第七周期、第VIIA族，故A正确。
B．同位素具有相同质子数、不同中子数，而原子的质子数=核外电子总数，则T S的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；C．同一主族元素中，随着原子序数越大，元素的非金属性逐渐减弱，则T S在同族元素中非金属性最弱，故C正确；D．该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293，该原子正确的表示方法为：117293Ts，故D错误；【考点】原子结构与元素的性质；元素周期律与元素周期表【专题】元素周期律与元素周期表专题【点评】本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养学生的分析能力及灵活应用能力。
2．（2017•新课标Ⅱ-9）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是A．原子半径：d＞c＞b＞aB．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强【答案】B【解析】由以上分析可知a为O元素、b可能为Na或Mg、c为Al、d为S元素．A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为b＞c＞d，a为O，原子半径最小，故A错误；B．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性b＞c，a、d为非金属，金属性较弱，则4种元素中b的金属性最强，故B正确；C．c为Al，对应的氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，故C错误；D．一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，应为a的单质的氧化性强，故D错误。
云南省红河州红河县一中2017-2018学年高二下学期6月份考试化学试题含答案
绝密★启用前云南省红河州红河县一中2017-2018学年下学期6月份考试高二化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.下列物质中晶格能大小比较正确的是（）A． BaO＞CaO＞MgOB． NaF＞NaCl＞NaBrC． NaI＞MgO＞BaOD． PbS＞ZnS＞MgO2.F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑下列推测正确的是（）A． XeF2分子中各原子均达到八电子结构B．某种氟化氙的晶体结构单元如右图，可推知其化学式为XeF6C． XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子D． XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F23.有下列两组命题B组命题正确且能用A组命题给以正确解释的是 ( )①Ⅰ a ②Ⅱ b ③Ⅲ c ④Ⅳ dA．①③B．②③C．①④D．②④4.氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（）A． AlON和石英的化学键类型相同B． AlON和石英晶体类型相同C． AlON和Al2O3的化学键类型不同D． AlON和Al2O3晶体类型相同5.X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布分别为4s2、3s23p2和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )A． XYZ2B． X2YZ3C． X2YZ2D． XYZ36.下列有关金属元素特征的叙述正确的是 ( )A．易导电B．易导热C．有延展性D．易锈蚀7.如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs ＋离子核间距离为a cm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度是( )A．g·cm－3B．g·cm－3C．g·cm－3D．g·cm－38.基态硅原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是( )A．B．C．D．9.下列物质属于原子晶体的化合物是（）A．金刚石B．刚玉C．二氧化硅D．干冰10.观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是( )A．一个小黑点表示1个自由运动的电子B． 1s轨道的电子云形状为圆形的面C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转D． 1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少11.有关晶格能的叙述正确的是( )A．晶格能是原子形成1摩尔离子晶体释放的能量B．晶格能通常取正值，有时也取负值C．晶格能越大,形成的离子晶体越稳定D．晶格能越大,物质的硬度越小12.晶胞是构成晶体的基本重复单元．在二氧化硅晶胞中有8个硅原子位于立方晶胞的8个顶角，有6个硅原子位于晶胞的6个面心，还有4个硅原子与16个氧原子在晶胞内构成4个硅氧四面体，它们均匀错开排列于晶胞内．根据图示二氧化硅晶胞结构，每个晶胞内所含“SiO2”基元数为（）A． 4个B． 6个C． 8个D． 18个13.下列叙述中正确的是（）A． NH3、CO、CO2都是极性分子B． CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C． HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D． CS2、H2O、C2H2都是直线形分子14.食用醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法正确的是（）A．结构简式为：C2H4O2B．分子式为：CH3COOHC．可与金属Na反应生成H2D．分子中原子之间只存在单键15.下列反应属于取代反应的是（）A．乙醇与浓H2SO4共热170℃B．乙烯使溴水褪色C．甲苯与浓硫酸、浓硝酸混合D．苯与Cl2一定条件生成六氯环己烷16.化学与人类生活密切相关．下列说法正确的是（）A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂B．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D．用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应17.有下列10种物质：①苯酚②乙酸③牛油④丙氨酸⑤乙酸乙酯⑥溴水⑦甲醛⑧苛性钠溶液⑨氯化铁溶液⑩金属钠；前5种物质中有1种跟后5种物质均能反应；后5种物质中有1种跟前5种物质均能反应，则这两种物质分别是（）A．①⑥B．③⑩C．①⑧D．②⑨18.可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（）A．溴和四氯化碳B．苯和溴苯C．水和甲苯D．溴苯和液溴19.用一种试剂可将三种无色液体CCl4、苯、甲苯鉴别出来，该试剂是( )A．硫酸溶液B．水C．溴水D． KMnO4酸性溶液20.下列说法正确的是( )A．烷烃的通式为CnH2n＋2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小B．乙烯与溴发生加成反应的产物为溴乙烷C． 1摩尔苯恰好与3摩尔氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键D． n＝7，主链上有5个碳原子的烷烃共有五种21.如图所示的有机物因为酷似奥运五元环而被称为奥运分子，则该有机物属于（）A．苯的同系物B．烃的衍生物C．高分子化合物D．芳香烃22.下列关于有机化合物的认识不正确的是（）A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．乙烯通入高锰酸钾溶液中，溶液褪色是因为发生了加成反应D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应23.下列各组物质中，实验式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A．丙烯和丙烷B．正戊烷和2—甲基丁烷C．环己烷和苯D．乙炔和苯24.进行下列实验时，观察到实验现象与下列描述不符的是（）A．苯酚溶液中加入FeCl3溶液，溶液呈紫色B．苯酚饱和溶液中加入少量稀溴水，有白色沉淀生成C．铝片投入硫酸铜溶液中，铝片表面有紫红色物质沉积，溶液中可能出现黑色物质D．苯酚钠溶液中通入过量的CO2气体，溶液变浑浊25.关于炔烃的下列描述正确的是（）A．分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃叫炔烃B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上C．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应D．炔烃可以使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色二、非选择题部分(共5 个小题，共50分）26.（Ⅰ）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。
高二化学下学期期末考试试题1
···－CH 2－CH －CH 2－CH －CH 2－CH －··· 3 3 3高二化学下学期期末考试试题命题人：鄂州市泽林高中 邵中火 审题人：鄂州市教研室 陈水金本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页。
满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考号、班级填写在试卷指定位置。
2.第Ⅰ卷答案必须填写在第Ⅱ卷卷首答题栏内，第Ⅱ卷答案必须填写在各题指定答题处。
3.参考答案及评分标准下载： 或/zlgzszh第Ⅰ卷（选择题，共45分）选择题，共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．目前造成城市空气中铅污染的主要来源是A ．煤的燃烧B ．汽车废气C ．垃圾燃烧D ．废塑料燃烧 2．下列烷烃的命名正确的是A ．2，3－二甲基丁烷B ．3，4－二甲基戊烷C ．2－甲基－3－乙基丁烷D ．2－乙基己烷3．下列各项中的两种物质无论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗O 2的质量均不变的是A ．C 3H 6、C 3H 8OB ．C 2H 4、C 2H 6OC ．C 2H 2、C 6H 6D ．CH 4O 、C 2H 4O 34．某高聚物的片断结构为 ，合成该高分子化合物的单体是A ．CH 2=CH 2B ．CH 2=CH-CH 3C ．CH 3CH 2CH 3D ．CH 3CH(CH 3)CH 3 5．欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），错误．．的是 A. 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na 2CO 3溶液，充分振荡静置后，分液 B. 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C. 溴苯（溴）：加入NaOH 溶液，充分振荡静置后，分液 D . 乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏 6．下列各项实验操作正确的是A ．使C 2H 5Br 和NaOH 溶液混合后水解，取上层清液，滴加AgNO 3溶液检验溴元素B ．为增强高锰酸钾溶液的氧化性，可用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C ．将苯与溴水混合后，再加铁粉，即可制得溴苯D ．在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热5 min ，加入NaOH 溶液至碱性，再加入银氨溶液并水浴加热7．已知C 5H 11Br 有8种同分异构体，则C 6H 12O 2属于羧酸的结构有A ．4种B ．8种C ．16种D ．6种OHCH 2OHOH8．当乙醇分子中的氧原子被硫原子代替后即为乙硫醇（C 2H 5SH ），乙硫醇的沸点为36.2℃，而乙醇（C 2H 5OH ）的沸点为78.4℃。
高二化学下学期期末考试分类汇编有机反应类型原子共面同分异构体的判断新人教版选择性必修3
专题03 有机反应类型、原子共面、同分异构体的判断1．下列反应中与其他三种反应类型不同的是( )A ．CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3＋H 2OB ．CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4170 ℃CH 2===CH 2↑＋H 2OC ．2CH 3CH 2OH ―――→浓H 2SO 4140 ℃CH 3CH 2OCH 2CH 3＋H 2O D ．CH 3CH 2OH ＋HBr ――→△CH 3CH 2Br ＋H 2O【答案】B【详解】A 项为乙醇与乙酸的酯化反应,属于取代反应；B 项为乙醇在浓硫酸作催化剂及加热条件下发生的消去反应；C 项为乙醇分子间脱水生成醚的取代反应；D 项为乙醇与氢溴酸在加热条件下生成溴乙烷的取代反应。
2．某有机物的结构简式为,其可能具有的性质是( ) ①能发生加成反应 ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③能发生取代反应 ④能发生中和反应⑤能发生氧化反应A ．全部B ．只能发生①③④C ．除⑤外都能D ．除③⑤外都能【答案】A【解析】①含有碳碳双键和苯环,可以发生加成反应,故①正确；②含有碳碳双键,可以被酸性高锰酸钾溶液氧化,从而使其褪色,故②正确；③含有羧基、羟基,可以发生酯化反应,酯化反应属于取代反应,故③正确；④含有羧基,可以发生中和反应,故④正确；⑤含有碳碳双键,羟基(连接羟基的碳上有氢原子),可以发生氧化反应,故⑤正确； 综上所述全部正确,故答案为A 。
3．下列各组物质,属于官能团异构的是A ．3223CH CH CH CH 和()332CH CH CHB ．()232CH =C CH 和33CH CH=CHCHC ．3222CH CH CH CH OH 和3223CH CH OCH CHD ．322CH CH CH COOH 和()32CH CH CH COOH【答案】C【详解】A ．3223332CH CH CH CH CH CH(CH )和的分子式相同,碳骨架不同,属于碳架异构,A 错误；B ．23233CH C(CH )CH CH CHCH ==和的分子式相同,碳碳双键的位置不同,属于官能团位置异构,B 错误；C ．32223223CH CH CH CH OH CH CH OCH CH 和的分子式相同,官能团分别为羟基和醚键,属于官能团异构,C 正确；D ．32233CH CH CH COOH CH CH(CH )COOH 和的分子式相同,官能团相同,碳骨架不同,属于碳架异构,D 错误；故选C 。
2017-2017第二学期期末考试高二年级化学试卷及参考答案
2016～2017学年度第二学期期末考试高二化学试题注意事项：1．本试卷包含第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将答题纸交回。
2．考生答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定位置。
3．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 I- 127第Ⅰ卷选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．连云港正在大力创建全国文明城市，卫生环境的整治与保护是其中的一项重要内容。
下列做法不应该．．．提倡的是A．农作物秸秆就地露天焚烧B．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．用太阳能等清洁能源代替化石燃料，节约资源、保护环境2．下列有关化学用语表示正确的是A．次氯酸的电子式：B．质子数为16、中子数为17的硫原子：C．Al3+的结构示意图：D．乙酸的结构简式：C2H4O23．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．新制氯水呈黄绿色，可用于杀菌消毒B．氨气具有还原性，可用作制冷剂C．碳酸钠溶液显碱性，可用热的碳酸钠溶液去除金属表面的油污D．晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、W属于同一主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是A ．原子半径：r (W)＞r (Z)＞r (Y)＞r (X)B ．W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强C ．元素X 、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构D ．单质Z 在常温下能溶于Y 的最高价氧化物对应水化物的溶液 5．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO 3+2H ＋＝Ca 2＋+H 2O+CO 2↑B ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －+IO 3－+3H 2O ＝3I 2+6OH －C ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H ＋+NO 3－＝Ag ＋+NO↑+H 2OD ．SO 2通入溴水中：SO 2+2H 2O+Br 24H ++ SO 42-+2Br －6．实验室用KClO 3在MnO 2催化下受热分解制取少量O 2，并回收KCl ，下列装置不能．．达到目的的是A ．制取氧气B ．收集氧气C ．分离出MnO 2D ．蒸发结晶得KCl 7．常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 使pH 试纸变蓝的溶液：Al 3+、Na +、SO 42-、Cl - B. c (SO 32-)=0.1 mol·L -1的溶液：K +、MnO 4-、SO 42-、H +C. -(H )(OH )c c=1×10-12的溶液：K +、AlO 2-、CO 32-、Na +D. 0.1 mol·L -1FeCl 2溶液中：H +、Al 3+、SO 42-、ClO - 8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．SiO 2 SiCl 4 Si B ．C ．NH 3 NO NO 2 HNO 3D ．CuSO 4(aq) Cu(OH)2 CuO9．下列说法正确的是A. 氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂B. 标准状况下，22.4 L CCl 4中含有6.02×1023个碳原子C. 镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈D. 0.1 mol·L －1NH 3•H 2O 溶液加水稀释，溶液中的离子浓度均减小 10．下列图示与对应的叙述相符的是甲 乙 丙 丁A ．图甲表示某可逆反应的浓度随时间的变化，且在t 时刻达到平衡状态B ．图乙表示向0.1 mol·L –1的CH 3COOH 溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化C ．图丙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化D ．图丁表示向CH 3COOH 溶液中逐渐加入CH 3COONa 固体后，溶液pH 的变化不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
2023-2024学年高二化学下学期期中真题分类汇编(辽宁专用)期中押题卷02(解析版)
期中押题卷02一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．聚氯乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层B．福尔马林溶液和含氯消毒液杀灭流行性病毒的原理相同C．“嫦娥五号”配置的砷化镓太阳能电池将热能直接转化为电能D．重油在高温、高压和催化剂作用下通过水解反应转化为小分子烃【答案】A【解析】A．聚氯乙烯耐酸碱腐蚀，因此可用作化工反应器的内壁涂层，防止其腐蚀外部设备，A正确；B．福尔马林溶液是甲醛的水溶液，它具有强烈的刺激性，腐蚀性而用于杀菌消毒，可以使蛋白质发生变性而失去其生理活化；含氯消毒液杀灭流行性病毒是由于其具有强氧化性，能够将蛋白质氧化使物质分子结构发生改变而失去其生理活性，因此二者的反应原理不相同，B错误；C．“嫦娥五号”配置的砷化镓太阳能电池将太阳能直接转化为电能，C错误；D．重油在高温、高压和催化剂作用下通过裂解反应转化为小分子烃，D错误；故合理选项是A。
2．下列化学用语或图示表达正确的是SiOA．石英的分子式为2B．HClO的电子式为PCl的价层电子对互斥模型为C．3D．基态2Co 的价层电子轨道表示式为【答案】C【解析】SiO为共价晶体，无分子式，A错误；A．2B．HClO的电子式为，B错误；PCl分子中P原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1，价层电子对互斥模型为，C．3C正确；D．基态2Co 的价层电子轨道表示式为，D错误；故选C。
3．下列有关物质结构和性质的比较中，错误的是A．熔点：MgCl2＞AlCl3B．键角：CS2＞SO2C．沸点：NH3＞HFD．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛【答案】C【解析】A．MgCl2为离子化合物，AlCl3为共价化合物，所以熔点：MgCl2＞AlCl3，A正确；B．CS2为直线形分子，键角为180°，SO2为V形结构，键角小于180°，则键角：CS2＞SO2，B正确；C．F的电负性大于N，HF分子间的氢键的强度大于氨气分子间氢键的强度，所以NH3的沸点低于HF 的沸点，C错误；D．对羟基苯甲醛易形成分子间氢键、使沸点升高，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，导致分子间作用力比对羟基苯甲醛弱、沸点低，则沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛，D正确；故答案为：C。
2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题（含参考答案,全国卷）
2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题（含参考答案,全国卷）2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-14 O-16 Na-23 Mg-24 C1-35.5 Cu-64 Ag-108第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1、化学与社会、科学、技术环境密切相关，下列说法不正确的是A.高纯度的硅单质广泛用作半导体材料B.工业上京用情性电极电解熔融的MgO来制取MgC.合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”D.钢铁在潮湿的空气中容易生锈，其主要原因是形成了原电池2、“水”是传统中医里将药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。
《医学人门》中记载了提纯铜绿的方法:“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。
”文中不涉及的操作方法是A.萃取B.溶解C.洗涤D.蒸发3、下列化学用语正确的是A.氯化氢的电子式:B.质了数为30，中子数为35的锌原子：6535ZnC.乙酸的结构简式:CH3COOHD.四氯化碳的比例模型:4、阿司匹外是一种解热镇痛药，其结构如图所示，下列有关阿司匹林的说法正确的是A.分了式为C9H10O4B.苯环上的一氯代物只有两种C.只含有一种官能团D.能发生水解反应5、下列关于酸碱中和滴定的说法中正确的是A.一般用石蕊试液作中和滴定的指示剂B.滴定时应控制滴加速率:先快后慢C.标准液浓度越大，滴定误差越小D.滴定时，眼睛注视滴定管内液面的变化6、用N A表示阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A.2.24 L CO2中含有的原子教为0.3N AB.0.1mol/L的NaCl溶液中含有的Na+数目为0.1N AC.78 g Na2O2中所含的离子总数为4N AD.常温常压下，3.2 g CH4在足量O2中充分燃烧，转移的电子数为1.6N A7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元装，常温下，Y的块状单质在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化。
—17学年下学期高二期末考试化学试题(附答案) (1)
2016—2017学年度下学期期末质量检测高二化学试题注意：1 本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间90分钟2 请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 S：32 O：16 Cu：64 Na：23 Fe：56第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．化学与生活、生产、环境密切相关。
下列说法不正确的是A. 工厂排放CO2会导致酸雨的形成B. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀C. “山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关D. 《黄白第十六》中有“曾青涂铁，铁赤如铜”，这与化学变化有关2．下列说法正确的是A. 乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B. 乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应C. 甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D. 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同，均互为同分异构体3．下列说法正确的是A. 的系统命名为：2-甲基-2-乙基丙烷B. 在碱性条件下，CH3CO18OC2H5水解产物是CH3COOH和C2H518OHC. 在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应D. 以丙烯为单体加聚可以生成4．关于金属冶炼的叙述正确的是A．工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁B．金属钠、铝和铜都可用还原法制备C．电解饱和氯化镁溶液可得金属镁D．用足量CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子5. 下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是A．B．乙酸和硬脂酸C．硝基乙烷和氨基乙酸D．苯甲酸和6．原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比，原子利用率越高对环境污染越小。
在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是A．B．C．CH2═CH2+（过氧乙酸）⇌+C3HCOCHD．7．有十种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④聚乙炔⑤2－丁炔⑥环己烷⑦邻二甲苯⑧环己烯⑨乙醇⑩苯酚既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是A. ①④⑤⑧B. ④⑤⑧⑩C. ②⑤⑦⑧D. ③④⑤⑦⑧8．下列实验“操作和现象”与“结论”的对应关系正确的是A. AB. BC. CD. D9.在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。
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——下学期高二期中考试化学试题Ⅰ卷（选择题共50分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
）1O生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（）A O钢铁长期使用后生锈B O节日里燃放的焰火C O金属导线可以导电D O卫生球久置后消失2O下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A O SO2和SiO2B O NaCl和HClC O CCl4和KClD O NH3和H2O3O下列叙述中正确的是()A O元素电负性越大，元素第一电离能越大B O键能越大，键长越长，共价化合物越稳定C O副族元素中没有非金属元素D O离子化合物的熔点一定比共价化合物的高4O设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）A O 0O 1mol过氧化钠固体中含阴离子个数为0O 2NAB O 1mol金刚石中含C-C的数目为4NAC O标准状况下，22O 4L乙炔中含π键数为2NAD O1molNaHSO4晶体中阳离子数为2N A5O碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和Si原子的位置是交替的。
在下列三种晶体：①金刚石②碳化硅③二氧化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是（）A O①②③B O①③②C O③①②D O②①③6O下列说法中不正确的是()A Oσ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B O两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C O N2分子中有一个σ键，2个π键DO气体单质中，一定有σ键，可能有π键7O已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2—的空间构型为( )A O直线型B O平面正方形C O正四面体型D O正八面体型8O有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。
其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是( )A O①④⑥⑦B O④⑥⑦⑧C O①②③⑤D O②③⑤⑧9O有A、B两种烃，所含碳元素的质量分数相同，关于A和B叙述中正确的是（）A O二者不可能是同系物B O二者一定是同分异构体C O二者最简式相同D O各1mol的A和B分别燃烧生成CO2的质量一定相等10O在卤代烃RCH 2CH 2X 中化学键如下所示，则下列说法正确的是（ ）A O发生水解反应时，被破坏的键是①和③B O发生消去反应时，被破坏的键是①和③C O发生水解反应时，被破坏的键是①和②D O发生消去反应时，被破坏的键是①和②二、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
）11O已知某有机物A 的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误．．的是（ ）A O由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键B O由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为1：2：3C O仅由其核磁共振氢谱可知其分子中的氢原子总数D O若A 的化学式为C 2H 6O ，则其结构简式为CH 3CH 2OH12O常温常压下，10mL 某气态烃与50mL O 2混合点燃并完全燃烧后恢复到原来状况，剩余气体为35mL ，则此烃的化学式为（ ） A OC 3H 4 B OC 2H 6 C OC 2H 4D OC 6H 613O分子式C 3H 6Cl 2的氯代烷分子中的一个氢原子被氯原子取代后，可得到两种同分异构体，则C 3H 6Cl 2的名称是（ ） A O1,3-二氯丙烷 B O1,1-二氯丙烷 C O 1,2-二氯丙烷 D O2,2-二氯丙烷14O O已知A 、B 、C 均为短周期的元素，A 、B 同周期、A 、C 的最低价离子分别为A 2—和C —，B 2+和C —具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ） A O C 元素的最高正价为+7价 B O离子半径：A 2—>C —>B 2+C O对应气态氢化物的稳定性：A>C D O还原性：A 2—<C —15O下列分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是 ( ) A O六氟化氙(XeF 6) B O次氯酸(HClO) C O氯化硫(SCl 2) D O三氟化硼(BF 3)16O现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s 22s 22p 63s 23p 4； ②1s 22s 22p 63s 23p 3；③1s 22s 22p 5。
则下列有关比较中正确的是( ) A O第一电离能：③＞②＞① B O原子半径：③＞②＞① C O电负性：③＞②＞① D O最高正化合价：③＞②＞①17O下列说法正确的是( )A OCS 2为V 形的极性分子B O电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子C O非极性键也可以存在于化合物中D O甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子18O下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是( )A O元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H2SB O二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力C O SO2－3的中心原子均为sp2杂化D ClO－3的空间构型为三角锥形O19O有关晶体结构的叙述中，错误的是( )A O金刚石的正四面体网状结构中最小的环上有6个碳原子B O如图在面心立方密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子C O在氯化钠晶体中，每个氯离子周围都紧邻8个钠离子D O分子晶体干冰也是面心立方晶胞，每个晶胞平均含有4个CO2分子20O已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式为：[Cu(NH3)4]SO4＝[Cu(NH3)4]2＋＋SO2－4。
具有6个配体的Co3＋的配合物CoCl m·n NH3，若1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值分别是( )A O m＝1，n＝5B O m＝3，n＝4C O m＝5，n＝1D O m＝3，n＝3Ⅱ卷（非选择题共50分）21O（14分）卤代烃A（C2H5X）是一种无色液体，为探究A的性质，设计如下实验方案。
方案一：往A中加入硝酸银溶液，充分振荡，静置。
方案二：往A中加过量NaOH水溶液，充分振荡，静置，待液体分层后，取“水层”溶液少许，滴加硝酸银溶液。
方案三：往A中加入过量NaOH乙醇溶液，共热，充分反应后，取溶液少许，依次加入试剂B、硝酸银溶液，得白色沉淀。
根据以上信息回答问题。
（1）C2H5X中的X是。
（写化学式）（2）方案一中可观察到的现象是。
（3）有人认为方案二达不到检验X-的实验目的，理由是。
（4）方案三中，试剂B是。
写出方案三中可能发生反应的化学方程式22O（13分）X、Y、Z、W、N为前四周期五种元素,分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X、Y、Z的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高。
N原子外围未成对电子数是同周期中最多的。
W－1请回答：（1）W2Y2含有的电子式为。
灼烧W2Y2时，火焰呈特殊颜色，请从原理上解释产生该现象的原因：。
（2）N元素基态原子的外围电子．．．．排布式是：。
（3）X3-的空间构型是，中心原子的杂化方式是。
（4）用氢键表示式写出Z的氢化物水溶液中存在的氢键。
23O（12分）已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中Z与W左右相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。
请回答下列问题：（1）Z基态原子的核外电子排布式是；（2）X、Y可组成一化合物，其原子个数之比为5：1。
其化学式中含有的化学键有。
（3）YX3分子的空间构型是，中心原子的杂化方式是；Y的氢化物的沸点比W的氢化物的沸点（填“高”或“低”）。
（4）Z2W2分子中，W与Z均满足8e-稳定结构，则Z2W2的电子式为。
24O（11分）已知：A、B、C、D、E为周期表中前四周期的五种元素，它们的原子序数依次增大。
A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；B的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；B2－离子与 C2＋离子具有相同的稳定电子层结构；D有“生物金属”之称，D4＋离子和氩原子的核外电子排布相同；E的基态原子的价电子排布式为3d84s2。
请回答下列问题：(1)A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是_______ _ (填元素符号)。
(2)在D的单质晶体中，原子的堆积方式与Mg同，则其堆积方式是，D原子的配位数是。
(3)氢气是理想的清洁能源，E元素与镧(La)元素的合金可作储氢材料，该合金的晶胞如上图所示，晶胞中心有一个E原子，其他E原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为________。
已知该晶体的密度为d g·cm－3，其晶胞的边长为a cm，则该物质的摩尔质量是________。
(阿伏伽德罗常数用NA表示)——下学期高二期中考试化学参考答案与评分标准21O(共14分)（1）Cl （2分） （2）溶液分层（2分）（3）过量的NaOH 溶液会与硝酸银溶液反应生成沉淀(AgOH 或Ag 2O)，从而干扰X -的检验。
（2分）（4）稀硝酸（2分）CH 3CH 2Br+NaOH CH 2=CH 2↑+NaBr+H 2O （2分）HNO 3+NaOH=NaNO 3+H 2O （2分） NaCl+AgNO 3=AgCl ↓+NaNO 3 （2分）22、（共13分）OOOO（1）Na + [： O : O ： ]2- Na + (2分)OOOO(2)3d 54s 1 (2分) 在加热条件下，低能级电子跃迁到高能级，不稳定，电子由高能级跃迁回低能级，能量以光波形式释放，使火焰呈现特殊颜色（2分，提到“电子跃迁”即可得分）（3）直线型 sp （每空2分）（4）F —H …F F —H …O O —H …F O —H …O （3分，写对1个就得1分）23O（共12分）（1）1s 22s 22p 63s 23p 4 （2分） （2） 极性键、离子键、配位键（2分） （3）三角锥形；sp 3 ； 高（每空2分） （4）（（2分）24O（总11分）(1) O ＞C ＞Mg （2分） (2) 是六方最密堆积、12（每空2分）（3） LaNi 5 （2分）、 a 3·N A ·d g·mol －1 （3分）。