2016-2017年高二化学期末试卷及答案

反应进程

能量E 1

E 2E 3E 4

E 53Y(g)2X(g)

Z(g)2016/2017学年度(上)高二期末考试

化 学 试 卷

所需相对原子质量：H-1 C-12 O-16

一、选择题 (毎小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案)

1．合理利用燃料减小污染符合“绿色化学”思念，下列关于燃料的说法正确的是 A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料 B.氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料

C.天然气、海洋能、太阳能、生物质能、风能、氢能都属于新能源

D.电能是一次能源

2．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 A ．抗氧化剂

B ．调味剂

C ．着色剂

D ．增稠剂

3．下列说法中正确的是( )

A ．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质

B ．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质

C ．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电

D ．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同 4．在水溶液中下列电离方程式，正确的是( ) A ．CH 3COONH 4

CH 3COO －＋NH 4

＋

B ．NaHCO 3===Na ＋

＋H ＋

＋CO 2－

3

C ．NaHSO 4===Na ＋

＋HSO 4

－

D ．CH 3COOH

CH 3COO －＋H ＋

5．由反应物X 转化为Y 和Z 的能量变化如图所示。 下列说法正确的是 A ．由2X(g)3Y(g)反应的ΔH =E 5−E 2 B ．由2X(g)

Z(g)反应的ΔH <0

C ．增大压强有利于提高Y 的产率

D ．升高温度有利于提高Z 的产率

6．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中 和代表不同元素的原子。

反应前充分反应

反应后

关于此反应说法错误的是

A ．一定属于吸热反应

B ．一定属于可逆反应

C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应

7．己知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=－574 kJ·mol-1

②CH4(g) +4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H =－1160kJ·mol-1。下列判断错误的是

A. 等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同

B. 由反应①可推知:

CH4 (g) +4NO2(g)=4NO(g) +CO2(g) +2H2O(l) △H >－574 kJ·mol-1.

C. 4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g)；△H=+586 kJ·mol-1

D. 若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2，整个过程中转移1.6mol电子

8．下列反应常温时能自发进行，既能用焓判据又能用熵判据解释的是()

A. HCl+NH3NH4Cl

B. 2KClO32KCl+3O2↑

C. 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑

D. Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+10H2O

9．下列关于热化学反应的描述中正确的是()

A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热为

ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1

B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)2CO(g)+O2(g) ΔH=+566 kJ·mol-1

C. 一定条件下,将0.5mol N2(g)和 1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热

19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1

D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

10．下列说法正确的是

A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数从而使有效碰撞次数增大

B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，

从而使反应速率增大

C. 升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D. 催化剂不影响活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

11．少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的

①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液

⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L 盐酸

A. ①⑥⑦

B. ③⑤⑧

C. ③⑦⑧

D. ⑤⑦⑧

12．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是

t/min 2 4 7 9

n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10

A．反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1

B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

13．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣58kJ．mol﹣1

②CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2

③CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H3

已知反应中一些相关物质的化学键键能数据如下：

化学键C﹣O C﹣H H﹣H H﹣O C≡O E/（kJ·mol﹣1）343 413 436 465 1076

则△H2和△H3分别为

A．- 99 kJ·mol﹣1，+ 41 kJ·mol﹣1B．- 99 kJ·mol﹣1，- 41 kJ·mol﹣1

C．+ 99 kJ·mol﹣1，- 41 kJ·mol﹣1D．+ 99 kJ·mol﹣1，+ 41 kJ·mol

14．一定温度下，可逆反应2NO2⇌2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2

②混合气体的压强不再改变

③混合气体的平均相对分子质量不再改变

④单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO

⑤混合气体的颜色不再改变

⑥用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1．

A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．以上全部

15．在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)+dD(g)，达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A. A的转化率变大

B.平衡向正反应方向移动

C.D的体积分数变大

D.a

16．下列说法中，能说明化学平衡一定向逆反应方向移动的是

A.N2O4(g)2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色变浅

B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数减少