山东省高密市实验中学2020┄2021学年高二下期6月月考化学试卷Word版 含解析
山东省2020-2021版高二下学期期中化学试卷
山东省2020-2021版高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2017高二上·西安期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定B . 已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+ O2（g）═CO（g）△H2 ，则△H2＞△H1C . 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molD . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol2. （2分） (2018高一下·抚顺期末) 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如图，已知断裂1 mol N≡N键吸收942kJ热量，生成1 mol N－N键释放167 kJ热量根据以上信息和数据，下列热化学方程式正确的是（）A . 2N2=N4 △H =-882 kJ·mol-1B . N2 (g)=0.5N4 (g) △H=+441 kJC . N2 (g)=0.5N4 (g) △H=-441 kJ·mol-1D . 2N2(g)=N4(g) △H=+882 kJ·mol-13. （2分） (2015高一下·陇南期中) 在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（）①升高温度②使用催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末⑤增大压强A . ①②③⑤B . ①②④⑤C . ①③④⑤D . ①②③④4. （2分）如图所示与对应叙述相符合的是（）A . 反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达到平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化B . 反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）达到平衡后，缩小容器容积时各成分的物质的量随时间的变化C . 反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在恒温条件下，反应速率与压强的关系D . 反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H＞0水蒸气含量随时间的变化5. （2分） (2017高一下·沭阳期中) 在一定条件下的定容密闭容器中，发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列哪种情况，能表明反应达到平衡状态（）A . SO3的体积百分含量保持不变B . SO2速率是O2速率的2倍C . SO3的浓度是O2浓度的2倍D . 单位时间内SO2消耗的浓度等于SO3生成的浓度6. （2分）下列说法正确的有（）项①汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物②分子组成为CH2F2或C2H6O的有机物都不存在同分异构体现象③牺牲阳极的阴极保护法是一种基于电解池原理的金属防护法④pH=2的醋酸溶液中加入0.01mol•L﹣1的盐酸，溶液的pH会变小⑤实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同⑥常温下pH=5的NH4Cl溶液和pH=9的NaHCO3溶液水的电离程度相同⑦向0.1mol•L﹣1的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体产生⑧AlCl3溶液，Na2SO3溶液、Fe2（SO4）3溶液加热蒸干后均不能得到溶质固体．⑨钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应式相同⑩向盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中加入适量NH4Cl浓溶液，充分振荡后白色固体逐渐溶解，NH4+水解出的H+与Mg（OH）2电离出的OH﹣结合导致Mg（OH）2溶解．A . 2项B . 3项C . 4项D . 5项7. （2分） (2018高二上·天津期末) 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）A . 升高温度B . 加入一种反应物C . 对平衡体系增加压强D . 使用催化剂8. （2分） (2017高二上·大连期中) 下列各溶液中，各粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A . 0.1mol/L Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）B . 0.1mol/L （NH4）2SO4溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . 0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（OH﹣）=2c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（H+）D . 0.1mol/L Na2S溶液中：c（Na+）=2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S）9. （2分）25℃时，下列说法不正确的是（）A . 物质的量浓度相等的盐酸和氨水等体积混合，所得溶液的pH＜7B . 物质的量浓度相等的硫酸和氨水等体积混合，所得溶液的pH＜7C . pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH＞7D . pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH＜710. （2分） (2018高二上·武清期中) 在下列溶液中，对应组离子一定能够大量共存的是（）A . 使酚酞试液变红的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B . 使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C . pH=12的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-D . 碳酸氢钠溶液:K+、SO42-、Cl-、H+11. （2分） (2016高二上·宁德期中) 下面是几种常见的化学电源，其中属于一次电池的是（）A . 干电池B . 铅蓄电池C . 燃料电池D . 锂离子电池12. （2分） (2018高二上·淮北期中) 下列说法正确的是（）A . 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物B . 中和pH值相等、体积相等的盐酸和醋酸，盐酸所消耗的氢氧化钠少C . 将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH－浓度均减小到原来的1/2D . 常温下，pH为12的溶液一定是碱溶液13. （2分）关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A . 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B . 若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C . 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D . 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性14. （2分）(2018·葫芦岛模拟) 浓度均为0.1mol/L体积均为Vo的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随V的变化关系如下图所示。
2021年高二下学期月考化学试卷(6月份)含解析
2021年高二下学期月考化学试卷（6月份）含解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意．）1．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法错误的是( )A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”2．下列说法正确的是( )A．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．二氧化硅的分子式是SiO2C．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料D．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质，能用同一原理解释3．关于Na2CO3和NaHCO3比较中，下列说法不正确的是( )A．NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解B．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多C．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式相同4．下列物质既能跟盐酸反应，叉能跟NaOH溶液反应的是( )①SiO2②Al ③Al2O3④Al（OH）3⑤Na2CO3溶液⑥Ca（HCO3）2溶液⑦NH4HCO3溶液⑧KHSO4溶液．A．④⑥⑦⑧B．②③④⑥⑦ C．①②③④⑦ D．②③④⑤⑧5．关于元素及其化合物，下列说法正确的是( )A．C12具有氧化性，故可以做漂白剂B．Na、A1、Fe三种单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱C．将浓硝酸、浓硫酸露置在空气中，两溶液的质量均增大、浓度均减小D．将表面有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，可除去铜绿6．向2mL 0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是( )A．Fe3+不与I﹣发生反应B．Fe3+与F﹣结合成不与I﹣反应的物质C．F﹣使I﹣的还原性减弱D．Fe3+被F﹣还原为Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+7．下列反应的离子方程式正确的是( )A．Na2O2溶于水中：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑B．用FeC13溶液腐蚀电路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3+HCO3﹣D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32﹣+2CH3COOH=2CH3COO﹣+CO2+H2O8．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是( )A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3B．溶液的酸性增强C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3全部被还原为FeCl29．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )A．1mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3N AB．标准状况下，22.4L NH3中含有共价键的数目为N AC．1.0L 1mol•L﹣1的硅酸钠水溶液中含有的氧原子数为3N AD．4.6g Na完全转化成氧化钠和过氧化钠的混合物，混合物中阴离子总数为0.1N A10．下列说法在一定条件下可以实现的是( )①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体．A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥11．下列有关溶液组成的描述合理的是( )A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣12．将Fe，Cu，Fe2+，Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有( )A．Cu，Fe3+B．Fe2+，Fe3+C．Cu，Cu2+，Fe D．Cu，Fe2+，Fe13．下列反应中，反应后固体物质增重的是( )A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液14．如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是选项气体A中试剂B中试剂A SO2、CO2酸性KMnO4溶液品红溶液B Cl2、HCl 浓硫酸KI淀粉溶液C NH3、CO2浓硫酸酚酞试液D CO2、HCl 饱和NaHCO3溶液AgNO3溶液A．A B．B C．C D．D15．为了除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是( )①饱和的Na2CO3溶液②饱和的NaHCO3溶液③浓硫酸④灼热的铜网⑤碱石灰．A．①③④ B．②③④ C．②④⑤ D．③④⑤16．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是( )A．检验试液中的SO42﹣：试液无沉淀白色沉淀B．检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液C．检验试液中的I﹣：试液棕黄色溶液蓝色溶液D．检验试液中的CO32﹣：试液白色沉淀沉淀溶解17．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出．将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分．将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是( )（注：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaClB．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl18．在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末，下列说法正确的是( )A．pH增大，HClO浓度增大B．pH减小，Cl﹣浓度增大C．pH增大，Cl﹣浓度减小D．pH减小，HClO浓度减小二、（非选择题共46分）19．化学实验是研究物质性质的基础．某KC1样品可能含有杂质KI、K2SO4、K2CO3、KHCO3中的某几种．Ⅰ．设计如下实验确定样品中上述杂质是否存在：（1）K2SO4的检验：取少量样品溶于水后，加入盐酸和氯化钡溶液，观察到白色沉淀，确定试样中存在K2SO4（2）KI的检验：取少量样品溶于水，加入氯水后再加入CC14，观察到混合液的下层为紫红色，确定试样中存在KI（3）K2CO3、KHCO3的检验：取少量样品溶于水，再加MgC12溶液无现象，再加入盐酸有无色无味气体生成，确定试样中存在__________Ⅱ．设计以下流程对样品进行提纯i．将样品溶于水成溶液ii．在上述所得溶液中加过量的Ba（OH）2，再加入过量的K2CO3，过滤iii．取ii所得滤液加入适量的盐酸，后通入足量的氯气，萃取分液iv．取iii所得水溶液，蒸发结晶后得固体氯化钾就上述流程回答下列问题：（1）在ii中加入过量K2CO3的目的是__________；（2）写出iii中反应的离子方程式__________；．20．（18分）硫酰氯（SO2Cl2）是一种化工原料，有如下有关信息：常温下为无色液体，熔点为﹣54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气．氯化法是合成硫酰氯的常用方法，实验室合成反应和实验装置如图1：回答下列问题：（1）仪器A的名称为__________，甲中活性炭的作用是__________，B中加入的药品是__________．实验时从仪器C中放出溶液的操作方法是__________．（2）装置丁中发生反应的离子方程式为__________．用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体时，如要控制反应速度，图2中可选用的发生装置是__________（填写字母）．（3）氯磺酸（C1SO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为__________，分离产物的方法是__________．（4）若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为__________．为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的事项有（只答一条即可）__________．21．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有某种相同的元素，它们之间具有如图1转化关系（反应条件和部分产物已略去）：若甲为氯碱工业的产品，含丙的某种药品可用于治疗胃酸过多．①鉴别等浓度的乙溶液和丙溶液，可选用的试剂为__________（填代号）a．NaOH溶液b．CaC12溶液c．稀硫酸d．澄清石灰水②将甲、乙、丙三种溶液混合，向混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成气体的体积（标准状况）与加入盐酸的体积关系如图2所示：写出OA段所发生反应的离子方程式__________、__________，当加入35mL盐酸时，产生气体的体积为224mL（标准状况），则盐酸的物质的量浓度为__________．22．（14分）无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石[K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O]制备无水氯化铝的流程如图1：（1）验证焙烧炉产生的气体含有SO2的方法是__________．（2）吸收焙烧炉中产生的SO2，下图中装置合理的是__________（填代号）．（3）氯化炉中发生反应的化学方程式为__________．（4））经焙烧炉生成的孰料加入NaOH溶解，再经一系列变化也能得到AlCl3，则孰料溶解时反应的离子方程式为__________．（5）某学习小组设计用如图2装置验证二氧化硫的某些化学性质．①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为__________．②写出a瓶中发生反应的离子方程式__________．③充分反应后，取a瓶中的溶液分成三份，分别进行如下实验．实验I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色实验II：向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去实验III：向第三份溶液中加入BaC12溶液，生成白色沉淀上述实验中能证明二氧化硫具有还原性的是__________（填实验代号）．xx学年山东省临沂市郯城一中高二（下）月考化学试卷（6月份）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意．）1．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法错误的是( )A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”【考点】微量元素对人体健康的重要作用；常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要功能，起抗氧化作用；B．氢气燃烧产生水，无污染，可以降低PM2.5的排放，减少大气污染；C．碘为微量元素，需要从食物中补充；D．光导纤维的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水．【解答】解：A．维生素C又称为抗坏血酸，缺乏维生素C会导致坏血病，维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用，故A正确；B．氢气燃烧产生水，无污染，所以新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染，故B正确；C．碘为微量元素，需要从食物中补充，可多吃海带等食物，或利用碘盐（含碘酸钾）补充，而不能吃富含高碘酸的食物，故C错误；D．二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故D正确．故选C．【点评】本题考查化学与生活，利用化学知识解释生产生活现象，难度不大．注意知识的积累．2．下列说法正确的是( )A．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．二氧化硅的分子式是SiO2C．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料D．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质，能用同一原理解释【考点】硅和二氧化硅；胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题；碳族元素．【分析】A．分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的；B．二氧化硅属于原子晶体，无分子式；C．单质硅可用于制作太阳能电池的原料；D．漂白粉在空气中变质是由于吸收CO2和水生成HClO，然后见光分解，而水玻璃的变质是由于与空气中的CO2反应生成了硅酸；【解答】解：A．分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的，胶体粒子直径介于1nm～100nm之间，溶液溶质粒子直径小于1nm，浊液粒子直径大于100nm，溶液和浊液都不具有丁达尔效应，故A错误；B．二氧化硅属于原子晶体不存在分子，化学式为SiO2，故B错误；C．单质硅可用于制作太阳能电池的原料，太阳能电池可将太阳能转化为电能，故C正确；D．漂白粉在空气中变质是由于吸收CO2和水生成HClO，然后见光分解，而水玻璃的变质是由于与空气中的CO2反应生成了硅酸的缘故，两者不能用同一原理解释，故D错误；故选C．【点评】本题考查了分散系、元素及其化合物等知识，题目难度不大，学习中要注意积累相关元素化合物知识．3．关于Na2CO3和NaHCO3比较中，下列说法不正确的是( )A．NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解B．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多C．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式相同【考点】钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A、根据2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O来分析；B、利用n=可计算物质的量，因酸足量，利用1molNa2CO3消耗2molHCl，1molNaHCO3消耗1molHCl来分析；C、利用等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的水解程度来分析；D、根据Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+Ba（OH）2═Na2CO3+BaCO3↓+2H2O（碱少量）及盐的电离来分析．【解答】解：A、因2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，故A正确；B、设质量都是106g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol、mol，消耗的酸分别为2mol、mol，则前者消耗盐酸的物质的量比后者多，故B正确；C、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，碳酸钠水解生成的氢氧根离子的浓度大，则滴加酚酞时颜色深，即前者颜色比后者深，故C正确；D、当碱少量时，发生Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+Ba（OH）2═Na2CO3+BaCO3↓+2H2O，且碳酸钠电离生成CO32﹣，而碳酸氢钠电离生成HCO3﹣，则反应的离子方程式一定不相同，故D错误；故选D．【点评】本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意利用稳定性、与酸的反应、水解、与碱的反应来分析解答．4．下列物质既能跟盐酸反应，叉能跟NaOH溶液反应的是( )①SiO2②Al ③Al2O3④Al（OH）3⑤Na2CO3溶液⑥Ca（HCO3）2溶液⑦NH4HCO3溶液⑧KHSO4溶液．A．④⑥⑦⑧B．②③④⑥⑦C．①②③④⑦D．②③④⑤⑧【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【专题】元素及其化合物．【分析】根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有两性的金属：Zn、Al等；⑤某些非金属：Si、S等；⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应，以此解答本题．【解答】解：①SiO2是酸性氧化物，只能和强碱之间反应，不能和盐酸之间反应，故①错误；②Al与HCl反应生成氯化铝和氢气，与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，故②正确；③Al2O3与HCl反应生成氯化铝和水，与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，故③正确；④Al（OH）3与HCl反应生成氯化铝和水，与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，故④正确；⑤Na2CO3溶液只能和盐酸之间反应，不会和氢氧化钠之间反应，故⑤错误；⑥Ca（HCO3）2溶液既能和盐酸之间反应生成氯化钙和水以及二氧化碳，也会和氢氧化钠之间反应，生成碳酸钙沉淀、碳酸钠溶液，故⑥正确；⑦NH4HCO3溶液既能和盐酸之间反应生成氯铵和水以及二氧化碳，还会和氢氧化钠之间反应生成碳酸钠、一水合氨，故⑦正确；⑧KHSO4溶液只能和氢氧化钠之间反应生成硫酸钠、硫酸钾和水，不会和盐酸之间反应，故⑧错误．故选B．【点评】本题考查元素化合物的性质，题目难度不大，旨在考查学生对知识的理解识记与知识归纳，注意基础知识的积累．5．关于元素及其化合物，下列说法正确的是( )A．C12具有氧化性，故可以做漂白剂B．Na、A1、Fe三种单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱C．将浓硝酸、浓硫酸露置在空气中，两溶液的质量均增大、浓度均减小D．将表面有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，可除去铜绿【考点】硝酸的化学性质；氯气的化学性质；钠的化学性质．【分析】A．氯气不具有漂白性；B．铝与水不反应，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁；C．浓硝酸易挥发，浓硫酸具有吸水性；D．碱式碳酸铜与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水．【解答】解：A．氯气不具有漂白性，具有漂白性的是氯气与水生成的次氯酸，故A错误；B．铝与水不反应，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，故B错误；C．浓硝酸易挥发，置在空气中，硝酸挥发，溶液的质量减小，浓度减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶液的质量增大，浓度减小，故C错误；D．碱式碳酸铜与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，所以可以用盐酸浸泡可除去铜绿，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了元素化合物知识，侧重对基础知识掌握的考查，明确物质的性质是解题关键，注意对基础知识的积累．6．向2mL 0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是( )A．Fe3+不与I﹣发生反应B．Fe3+与F﹣结合成不与I﹣反应的物质C．F﹣使I﹣的还原性减弱D．Fe3+被F﹣还原为Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】元素及其化合物．【分析】FeCl3中加入KF后溶液呈现无色，而其中没有还原性物质，因此可能是Fe3+被其他离子结合成无色的物质（有可能是Fe3+与F﹣络合导致）；再加入I﹣，CCl4层不显色，说明溶液中没有I2生成，也证明了Fe3+结合后的物质不与I﹣反应，据此进行解答．【解答】解：A．铁离子具有强氧化性，碘离子具有还原性，二者能够发生氧化还原反应，故A错误；B．根据题中信息可知，加入氯化铁中加入氟化钾，说明铁离子参加了反应生成了无色物质，再根据加入碘化钾也没有明显现象进一步证明Fe3+与F﹣结合成不与I﹣反应的物质，故B正确；C．氟离子与碘离子不反应，氟离子不会是碘离子的还原性减弱，故C错误；D．铁离子氧化性较弱，不会与氟离子发生氧化还原反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查了铁离子的性质及检验方法，题目难度中等，注意掌握铁离子、亚铁离子的检验方法，解答本题的关键是合理分析、理解题干信息，然后得出正确结论．7．下列反应的离子方程式正确的是( )A．Na2O2溶于水中：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑B．用FeC13溶液腐蚀电路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3+HCO3﹣D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32﹣+2CH3COOH=2CH3COO﹣+CO2+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．原子个数不守恒；B．电荷不守恒；C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；D．碳酸钙为沉淀，应保留化学式．【解答】解：A．Na2O2溶于水中，离子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故A 错误；B．用FeC13溶液腐蚀电路板，离子方程式：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故B错误；C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3+HCO3﹣，故C正确；D．用食醋除去水瓶中的水垢，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO﹣+CO2+H2O+Ca2+，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意化学式的拆分，注意离子方程式应遵循原子个数、电荷数守恒，题目难度不大．8．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是( )A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3B．溶液的酸性增强C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3全部被还原为FeCl2【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】在FeCl3的酸性溶液中，通入足量的SO2后，发生反应为：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+，反应后溶液显示酸性，不可能生成亚硫酸钡沉淀，以此解答该题．【解答】解：Fe3+具有氧化性，通入足量SO2后发生氧化还原反应，Fe3+全部被还原为Fe2+，所以向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，同时SO2被氧化为SO42﹣，白色沉淀是BaSO4，A、根据以上分析，因为溶液呈酸性，一定不会生成BaSO3沉淀，故A错误；B、依据2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+可知溶液酸性增强，故B正确；C、生成的白色沉淀为硫酸钡，故C正确；D、二氧化硫足量，Fe3+全部被还原为Fe2+，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，证明溶液在不存在铁离子，故D正确；故选：A．【点评】本题考查铁的化合物的性质，题目难度中等，根据反应现象和物质的性质写出反应的离子方程式为解答该题的关键．9．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )A．1mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3N AB．标准状况下，22.4L NH3中含有共价键的数目为N AC．1.0L 1mol•L﹣1的硅酸钠水溶液中含有的氧原子数为3N AD．4.6g Na完全转化成氧化钠和过氧化钠的混合物，混合物中阴离子总数为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、氯气和铁反应生成氯化铁，依据反应的氯气计算电子转移；B、依据n=计算物质的量，结合氨气结构计算共价键数；C、硅酸钠溶液中溶质溶剂都含有氧原子；D、钠反应生成氧化钠和过氧化钠，结构中阳离子和阴离子个数比都是2：1；【解答】解：A、氯气和铁反应生成氯化铁，依据反应的氯气计算电子转移=1mol×2×N A=2N A，故A错误；B、依据n=计算物质的量==1mol，结合氨气结构计算共价键数=1mol×3×N A=3N A，故B错误；C、硅酸钠溶液中溶质溶剂都含有氧原子，1.0L 1mol•L﹣1的硅酸钠水溶液中含有的氧原子数大于3N A，故C错误；D、钠反应生成氧化钠和过氧化钠，结构中阴离子都是1个，4.6g Na物质的量==0.2mol，完全转化成氧化钠和过氧化钠的混合物，结构中阳离子和阴离子个数比都是2：1，混合物中阴离子总数为0.1N A，故D正确；故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移计算，气体摩尔体积计算应用，注意氧化钠和过氧化钠阴阳离子之比相同，题目难度中等．10．下列说法在一定条件下可以实现的是( )①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体．A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应；离子反应发生的条件．【专题】物质的分类专题．【分析】①酸性氧化物和碱反应生成盐和水；②弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现；③酸和盐反应生成弱酸的复分解反应可以发生反应；④氧化还原反应的发生有可能使得溶液的酸碱性发生变化；⑤有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应；⑥根据元素和化合物性质知识来回答．【解答】解：①酸性氧化物是和碱反应生成水和盐的氧化物，如二氧化碳可以和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，故①正确；②弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现，如H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，故②正确③酸和盐反应生成弱酸的复分解反应，HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，故③正确；④根据反应2H2S+H2SO3=3H2O+S↓可知，氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，故④正确；⑤同素异形体之间的转化属于有单质参加的非氧化还原反应，故⑤正确；⑥反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑和3NO2+H2O=2HNO3+NO是两种氧化物反应产物有气体的反应，故⑥正确．故选A．【点评】本题考查学生元素和化合物的综合知识，注意知识的积累是解题的关键，综合性较强，难度较大．11．下列有关溶液组成的描述合理的是( )A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．无色溶液中不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子，铝离子与硫离子发生双水解反应；B．次氯酸根离子与氢离子结合生成次氯酸、次氯酸根离子能够氧化碘离子；C．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣离子之间不发生反应，且碳酸氢根离子水解溶液显示弱碱性；D．铁离子水解，溶液显示酸性，则溶液中一定不存在铁离子．【解答】解：A．Al3+、S2﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．酸性溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子与氢离子反应生成弱酸次氯酸，次氯酸根离子能够氧化碘离子，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；C．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣离子之间不发生反应，HCO3﹣离子部分水解，溶液显示弱碱性，故C正确；D．Fe3+在溶液中结合水电离的氢氧根离子，溶液显示酸性，与溶液为中性不相符，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．12．将Fe，Cu，Fe2+，Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有( )A．Cu，Fe3+B．Fe2+，Fe3+C．Cu，Cu2+，Fe D．Cu，Fe2+，Fe【考点】离子反应发生的条件；氧化性、还原性强弱的比较．【专题】离子反应专题．【分析】金属的还原性为：Fe＞Cu，相同条件下，铁优于铜先参加反应；离子的氧化性为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，相同条件下，铁离子先被还原，其次是铜离子；根据Fe有剩余，金属铜不会参加反应，铁离子、铜离子不会存在进行判断．【解答】解：由于铁粉有剩余，金属的还原性为：Fe＞Cu，所以金属铜不会参加反应，容器中一定存在铜；能够与铁粉反应有铁离子和铜离子，所以铜离子和铁离子不会存在，与铁粉反应后生成了金属铜和亚铁离子，所以容器中一定存在亚铁离子，即反应后容器中一定存在：Cu，Fe2+，Fe故选：D．【点评】本题考查了离子反应发生条件及离子氧化性、还原性强弱比较，题目难度不大，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义来完成．13．下列反应中，反应后固体物质增重的是( )A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液【考点】真题集萃；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气；C．发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe；D．发生Zn与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Cu．【解答】解：A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水，反应前固体为CuO，反应后固体为Cu，固体质量减小，故A错误；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，故B正确；。
2021年高二下期6月月考化学试卷 含解析
2021年高二下期6月月考化学试卷含解析1．乙烯和1，3—丁二烯的混合气体1 L，催化剂存在下与足量氢气发生加成反应，消耗1.4 L氢气，则原混合气体中乙烯和1，3—丁二烯的体积比为（）A. 3:2 B. 4:1 C. 3:1 D. 任意比【答案】A【解析】十字交叉法，即知道最大值二烯消耗2，最小值乙烯消耗1，平均值为1.4，十字交叉用减法，所得数值即为两者体积比。
2．物质的分类通常依据组成和性质，下列对钠的化合物分类，只考虑组成的是( )A．Na2O2是氧化物，不是碱性氧化物B．Na2CO3是一种盐，不是碱C．NaOH是一元碱，强碱D．NaClO是氧化性盐，含氧酸盐【答案】B【解析】根据组成Na2O2是氧化物、NaOH是一元碱、NaClO是含氧酸盐、Na2CO3是一种盐，不是碱，而Na2O2不是碱性氧化物是根据其与酸反应情况来分类、NaOH是强碱则根据的是碱的电离程度、NaClO是氧化性盐根据的是ClO-的氧化性，它们都是利用了物质的性质。
因此选B3．有两种气态烃组成的混和气体，对氢气的相对密度为13，取此混和气体4.48L （标准状况下）通入足量溴水，溴水增重2.8g，则此混和气体的组成是（）A．CH4与C3H6B．C2H4与C3H6C．C2H4与CH4D．CH4与C4H8【答案】D【解析】4．乙烯酮在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成，它与下列试剂发生加成反应时所生成的产物不正确的是A．与HCl加成生成CH3COClB．与H2O加成生成CH3COOHC．与CH3OH加成生成CH3COCH2OHD．与CH3COOH加成生成（CH3CO）2O【答案】C【解析】试题分析：解：依题中信息知：活性氢原子加到CH2=C=O中烃基碳上，其余部分加到羰基碳上。
A．乙烯酮(CH2=C=O)与HCl加成生成CH3COCl，正确；B．乙烯酮(CH2=C=O)与H2O加成时得CH3COOH，正确；C．乙烯酮(CH2=C=O)与CH3OH加成时得CH3COOCH3，错误；D．乙烯酮(CH2=C=O)与CH3COOH加成时得CH3COOCOCH3，正确。
2021年高二下期6月月考化学试卷 含解析
2021年高二下期6月月考化学试卷含解析1．下列说法正确的是A．聚乙烯没有固定的熔、沸点B．官能团相同，有机物类别一定相同C．具有相同通式的有机物一定互为同系物D．相对分子量相差14的有机物一定互为同系物【答案】A【解析】正确答案：AA．正确，聚乙烯分子中聚合度不定，没有固定的熔、沸点B．不正确，官能团相同，有机物类别不一定相同，如苯酚与苯甲醇C．不正确，可能为同种物质或同分异构；D．不正确，相对分子量相差14的有机物不一定互为同系物。
2．下列指定微粒的个数比为2∶1的是A、标况下22.4L水中含有的水分子数和1g H2中所含的氢气分子数B、Na2O2晶体中的阳离子和阴离子C、C原子的电子层数与最外层电子数D、原子中的中子和质子【答案】B【解析】略3．常温下，向10mL pH=10的KOH溶液中加入pH=4的一元酸HA的溶液至pH刚好等于7（假设反应体积不变），则对反应后溶液的叙述错误的是A．c（A－）=c（K+）B．c（K+）＋c（H+）=c（OH－）＋c（A－）C．c（H+）=c（OH－）<c（K+）<c（A－）D．V总≤20mL【答案】C【解析】试题分析：10mL pH=10的KOH溶液，c（OH－）=0.0001mol·L－1，若与pH=4的一元酸HA溶液，若酸为强酸，c（H＋）=c（HA）=0.0001mol·L－1，混合后pH=7，则等体积混合，V总=20mL；若酸为弱酸，c（HA）＞0.0001mol·L－1，混合后pH=7时，酸的体积应小于10mL，即V总＜20mL，D正确；又pH=7，则c（OH－）=c（H＋），由电荷守恒可知，c（H＋）+c（K＋）=c（OH －）+c（A－），则c（A－）=c（K＋），A、B正确；溶液中显性离子浓度大于隐性离子浓度，所以c（A－）=c（K＋）＞c（OH－）=c（H+），C不正确。
考点：考查了电解质溶液中离子浓度的关系。
山东省2020-2021年高二下学期期中化学试卷
山东省2020-2021年高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . 质量数为35的氯原子： ClB . 16O与18O互为同位素C . 氯离子的结构示意图：D . NaClO的电子式：2. （2分） (2016高二下·济宁期中) 下列关于煤和石油的说法不正确的是（）①石油是混合物，其分馏产品煤油为纯净物②煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠③煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料④石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量⑤煤的干馏属于化学变化⑥煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源⑦通过煤的干馏，可以得到焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气等产品．A . ①③B . ②④⑥C . ①②⑤D . ③④⑦3. （2分） (2015高二上·黑龙江开学考) 物质的鉴别有很多种方法，下列能达到鉴别目的是（）①用水鉴别苯、乙醇、溴苯；②用饱和Na2CO3溶液鉴别乙酸、乙酸乙酯和CCl4；③用酸性高锰酸钾鉴别正戊烷、己烯；④用点燃的方法鉴别甲烷、乙烯．A . ①②B . ①②④C . ①③④D . ①②③④4. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 由2﹣溴丙烷为主要原料制取1，2﹣丙二醇时，需要经历的反应依次是（）A . 加成→消去→取代B . 消去→加成→取代C . 取代→消去→加成D . 取代→加成→消去5. （2分）(2018·中山模拟) 室温下，将0.10 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
已知：pOH＝－lg c(OH－)，下列说法正确的是（）A . N点所在曲线为pH变化曲线B . M、N两点的溶液中NH4＋的物质的量：M>NC . Q点消耗盐酸的体积大于氨水的体积D . 随着盐酸滴入，溶液导电性持续增强6. （2分） (2016高一下·城中期中) 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）A . 单斜硫和正交硫互为同素异形体B . 单斜硫比正交硫稳定C . 两种硫的燃烧反应均为放热反应D . S（s，单斜）=S（s，正交）△H=﹣0.33 kJ•mol﹣17. （2分） (2017高一上·临海期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数数值，下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，11.2 L氦气所含的原子数为NAB . 标准状况下，11.2g氢气所含的原子数约为5.6 NAC . 常温常压下，48 g O3含有的氧原子数约为3NAD . 36.5g HCl中含有的氯原子数为0.2NA8. （2分）下列物质不能与银氨溶液反应的是（）A . C6H5CHOB . HCOOHC . HCOOCH3D . CH3OH9. （2分） (2018高二下·六安开学考) 将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)+Y(g) 3Z(g) △H＜0。
2021届高二年级六月月考化学试卷
2021届高二年级六月月考化学试题2020年6月6日下午4﹕00~5﹕30本卷可能用到的相对原子质量有：H-1；C-12；O-16；N-14；Br-80第Ⅰ卷（选择题，共48分）本卷包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题均只有一个选项符合题意。
1．从分类上讲，属于()①脂肪酸；①芳香酸；①一元酸；①多元酸A．①① B．①① C．①① D．①①2．已知二甲醚(CH3OCH3)和乙醇是同分异构体，下列鉴别方法中不可行的是() A．利用质谱法B．利用金属钠C．利用红外光谱法D．利用核磁共振氢谱质谱法:测相对分子质量的，最大荷质比为相对分子质量。
红外光谱法：测基团或化学键的核磁共振氢谱：测氢种类，及个数比3．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是()A．由溴乙烷水解制乙醇；由乙烯与水反应制乙醇B．由苯硝化制硝基苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由溴乙烷消去制乙烯；由乙烯加溴制1,2 二溴乙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由甲酸乙酯水解制甲酸和乙醇4．下列有关化学用语表示正确且能确定为丙烯的是()5．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。
OHOCH32CH CH2OHOCH3丁香酚香兰素有关上述两种化合物的说法正确的是()A．丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应B．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应C．香兰素分子中至少有12个原子共平面D．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应6．如图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图，在如图所示实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是()A．①蒸馏；①过滤；①分液B．①分液；①蒸馏；①蒸馏C．①蒸馏；①分液；①分液D．①分液；①蒸馏；①结晶、过滤7．关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是()A．顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然高分子材料B．顺丁橡胶的单体与反—2—丁烯互为同分异构体C．涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的D．酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇8．有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是()A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯9．下列有机物中，一氯取代物有2种的是()①①①CH3CH2CH3①A．全部B．①①C．①①D．①①10．下列卤代烃，既能发生水解反应，又能发生消去反应且只能得到一种单烯烃的是（）A．B．C．D．11．乙醇分子中的化学键，如图：。
2020年山东省潍坊市高密实验中学高二化学联考试卷含解析
2020年山东省潍坊市高密实验中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 右下图是一燃料电池的化学原理示意图，该燃料电池总反应化学方程式为：。
下列判断不正确的A ．电极A 为电池负极B ．电极B 表面上发生还原反应C ．工作一段时间溶液pH 保持不变D ．燃料电池工作时不会出现火焰 参考答案：C2. 药皂具有杀菌、消毒作用，通常是在普通肥皂中除了加硫磺之外还 加入少量（ ）A 、醋酸B 、乙醇C 、苯酚 D 、甲醇 参考答案： C 略3. 在25℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质 X Y Z 初始浓度/mol·L -10.10.22min 后平衡浓度/mol·L -10.05 0.05 0.1下列说法错误的是：A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50％B ．反应可表示为X+3Y2Z ，其平衡常数为1600C ．改变温度可以改变此反应的平衡常数D ．用Y 来表示的该反应的反应速率为0.025 mol·L -1min -1参考答案：D 略4. 常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（ ） A 、c （HCOO -）＞c （Na +） B 、 c （HCOO -）＜c （Na +）C 、 c （HCOO -）= c （Na +）D 、无法确定 c （HCOO -）与c （Na +）的关系 参考答案： C 略5. 如图所示，△H 1=﹣393.5kJ?mol ﹣1，△H 2=﹣395.4kJ?mol ﹣1，下列说法或表示式不正确的是（ ）A ．石墨和金刚石的转化是化学变化B．石墨的稳定性强于金刚石C．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ?mol﹣1D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ参考答案：D考点：反应热和焓变．分析：先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答．解答：解：由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJ?mol﹣1，利用盖斯定律将②﹣①可得：C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ?mol﹣1，则A、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故A正确；B、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故B正确；C、C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ?mol﹣1，故C正确；D、据反应①②的热化学方程式可知，1mol金刚石燃烧比1mol石墨燃烧放热多1.9KJ，故D错误；故选：D．点评：本题通过图象考查了金刚石和石墨能量高低与稳定性及键能的关系，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系6. 2016年4月22日是第47个“世界地球日”。
山东高二高中化学月考试卷带答案解析
山东高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法或表示方法正确的是（）A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现C．任何化学反应都伴随着能量的变化D．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq) ="=" CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.4kJ·mol-12.下列说法或表示方法正确的是（）A．需要加热发生的反应是吸热反应B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．由C（石墨）＝C（金刚石）△H = +1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为： 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H = +285.8kJ/mol3.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 ( )A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀固体，下列叙述正确的是（）4.锌和足量的稀HCl反应时，加入少量CuSO4A．反应速率减慢，产生H2的量不变B．反应速率加快，产生H2的量不变C．反应速率不变，产生H2的量增加D．反应速率加快，产生H2的量减少5.某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe＝3Fe2+，能实现该反应的原电池是（）A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为氯化铁溶液B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为硝酸亚铁溶液C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为硫酸铁溶液D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为硫酸铜溶液6.已知H—H、H—O和O O键的键能分别为436 kJ·mol-1、463 kJ·mol-1和495 kJ·mol-1,下列热化学方程式正确的是（）A．H2O(g)H2(g)+O2(g) ΔH="-485" kJ·mol-1B．H2O(g)H2(g)+O2(g)ΔH="-242.5" kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH="+485" kJ·mol-1D．2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH="-485" kJ·mol-17.在如图所示的8个装置中，属于原电池的是（ ）A ．①④B ．③④⑤C ．④⑧D ．②④⑥⑦8.Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu 2O 的电解池示意图如右，电解总反应为：2Cu ＋H 2OCu 2O ＋H 2↑。
山东省2020-2021年高二下学期第一次月考化学试卷
山东省2020-2021年高二下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2017高二上·南宁期中) 太阳能电池常用的主要材料是（）A . 高纯硅B . 活性炭C . 铁合金D . 金属钠2. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 下列反应中，水作氧化剂的是（）A . C+H2O CO+H2B . H2+CuO Cu+H2OC . Cl2+H2O⇌HCl+HClOD . SO3+H2O═H2SO43. （2分）已知反应X + Y =M + N，该反应为吸热反应，下列说法不正确的是（）A . 无法比较X的能量与M的能量的大小B . Y的能量可能小于N的能量C . X和Y的总能量一定小于M和N的总能量D . 因该反应为吸热反应，所以一定要在加热条件下才能反应4. （2分） (2016高一下·微山月考) ﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是（）A . 核外有13个电子，其中6个能参与成键B . 核内有6个质子，核外有7个电子C . 质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D . 质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子5. （2分）(2017·开封模拟) 下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（）选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高一下·泉州期中) 无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为（）A . NH3、NO2、N2B . NH3、NO，CO2C . NH3、NO2、CO2D . NO，CO2、N27. （2分） (2018高一下·河北开学考) 设阿伏加德罗常数为NA ，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，22.4LH2O中含有的氢原子数为2NAB . 17gNH3与18 g H2O所含有电子数均为10NAC . 2.7 g Al与足量的NaOH溶液反应，生成H2的分子数为0.1NAD . 1mol HCl气体中的分子数与2L 0.5 mol/L盐酸中的溶质粒子数相等8. （2分）下列物质久置于敞口容器中，不易变质的是（）A . 次氯酸B . 金属钠C . 氯化钠D . 氧化钙9. （2分）(2016·铜鼓模拟) 如下图所示，相等质量的铁和锌与足量的稀H2SO4充分反应，产生氢气的质量（m）与反应时间（t）的正确关系是（）A .B .C .D .10. （2分） (2017高一上·南充期末) 滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是（）A . Fe3+、Cl﹣、NO3﹣B . Na+、HCO3﹣、SO42﹣C . Ag+、NH4+、NO3﹣D . Na+、SO32﹣、SO42﹣11. （2分）(2017·金华模拟) 下列化学用语正确的是（）A . 乙烯的结构简式：C2H4B . NaH中氢离子的结构示意图：C . NH4I的电子式：D . H2O，CO2的比例模型都可以用表示12. （2分） (2016高二上·承德期中) 右图是一个一次性加热杯的示意图．当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升．制造此加热杯可选用的固体碎块是（）A . 硝酸铵B . 生石灰C . 氯化镁D . 食盐13. （2分） (2016高一下·江阴期中) 下列离子化合物中含有共价键的是（）A . NaClB . MgCl2C . Na2OD . NaOH14. （2分） (2019高二上·江阴期中) 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A . 由溴乙烷制乙烯；由溴乙烷制乙醇B . 苯制溴苯；由苯制环己烷C . 乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性KMnO4溶液褪色D . 由苯与硝酸反应制硝基苯；由甲烷制二氯甲烷15. （2分）化学与科技、社会、生产、生活密切相关．下列有关说法不正确的是（）A . 用甲醛浸泡海鲜B . 棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素C . “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂D . 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用此物保鲜水果16. （2分） (2016高三上·辽宁期中) 下列描述正确的是（）A . 氯水的标签上应标注：B . O2﹣的结构示意图：C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . BeCl2的电子式：17. （2分） (2018高一下·历城开学考) 氯气是一种重要的工业原料。
山东省2020-2021版高二下学期化学第一次月考试卷
山东省2020-2021版高二下学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一下·攀枝花期中) 下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）A . BeCl2B . H2SC . NCl3D . PCl52. （2分）下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（）A . 基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素B . 基态原子电子排布式为[Ne]3s23p1的元素C . 基态原子最外电子层排布为2s22p6的元素D . 基态原子最外电子层排布为3s23p5的元素3. （2分）某主族元素的原子最外层电子排布是5s1 ，下列描述中正确的是（）A . 其单质常温下跟水反应不如钠剧烈B . 其原子半径比钾原子半径小C . 其碳酸盐易溶于水D . 其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解4. （2分） (2019高一下·余姚月考) 下列各项中表达正确的是（）A . F－的结构示意图：B . CO2的分子模型示意图：C . CSO的电子式：D . HClO的结构式：H—Cl—O5. （2分）如图是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2017高二下·驻马店期末) S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。
S2Cl2的结构与H2O2类似。
下列说法错误的是（）A . S2Cl2分子中的两个S原子均是sp3杂化B . S2Cl2 与 H2O 反应的化学方程式是：2S2Cl2 +2H2O=SO2↑+3S↓+4HClC . S2Br2 与 S2Cl2 结构相似，熔、沸点：S2Br2 >S2Cl2D . S2Cl2是含有极性键和非极性键的非极性分子7. （2分） (2016高二下·汪清期末) 向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液．下列对此现象的相关说法不正确的是（）A . 沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子为[Cu（NH3）4]2+B . 向反应后的溶液中加入乙醇，有沉淀析出C . 在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对D . 反应前后，Cu2+浓度不变8. （2分）下列各组微粒中不属于等电子体的是（）A . CH4、NH4+B . H2S、HClC . CO2、N2OD . CO32﹣、NO3﹣9. （2分） (2019高一下·吉林期中) 有如下三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（）① ②③A . ①②是同种元素的微粒，且①是阴离子，②是原子B . ①②是同种元素的微粒，且①是原子，②是阳离子C . ②③是同种元素的原子D . ①②属于同种元素的原子10. （2分） (2016高二下·江阴期中) 下列各组原子，彼此性质一定相似的是（）A . 1s2与2s2的元素B . M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素C . 2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素D . L层上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素11. （2分）下列溶液中不存在配离子的是（）A . CuSO4水溶液B . 银氨溶液C . 硫氰化铁溶液D . I2的CCl4溶液12. （2分）(2019·黄浦模拟) 金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯(分子式为C60)的熔点为c℃，三者熔点的大小关系是（）A . a>b>cB . b>a>cC . c>a>bD . c>b>a.13. （2分） (2018高二下·西城期末) 比较下列各组物质的沸点，结论正确的是（）① 丙烷＜乙醇② 正戊烷＞正丁烷③ 乙醇＞乙二醇A . ①②B . ②③C . ①③D . ①②③14. （2分）下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是（）①BF3 ②NH3 ③H2O ④NH4+⑤BeCl2 ．A . ⑤④①②③B . ⑤①④②③C . ④①②⑤③D . ③②④①⑤15. （2分）构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序．若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（）A . E（3f）＞E（3d）＞E（3s）B . E（6p）＞E（5d）＞E（4f）C . E（4s）＞E（3p）＞E（3d）D . E（5s）＞E（4s）＞E（4f）16. （2分）下列说法中正确的是（）A . sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道B . 乙炔分子中，每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键C . 凡中心原子采取sp2杂化的分子，其分子构型都是平面三角形D . 凡AB2型的共价化合物，其中心原子A均采用sp杂化轨道成键17. （2分）下列叙述中正确的是（）A . NH3、CO、CO2都是极性分子B . CH4、CCl4都是含有极性键的极性分子C . 因为非羟基氧原子数目逐渐减少，所以酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞HClOD . CS2、H2O、C2H2都是直线形分子18. （2分）下列有关物质性质的说法错误的是（）A . 酸性：H2SO4＞HClO4B . 原子半径：Na＞MgC . 热稳定性：HCl＞HID . 还原性：S2﹣＞Cl﹣19. （2分） (2015高二下·射阳期中) 近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如图所示）．则关于有机物的说法正确的是（）A . 碳原子采用sp3杂化B . 氧原子采用sp2杂化C . 该有机物属于醇类D . 该分子中的13个原子有可能处于同一平面上20. （2分） (2015高一下·九江期中) 下列叙述正确的是（）A . 非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B . 含有共价键的化合物都是共价化合物C . 凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D . 凡是含有离子键的化合物都是离子化合物21. （2分） (2016高二下·右玉期中) 原子的电子排布为[Ar]3d54s2的元素位于（）A . s区B . p区C . d区D . f区22. （2分）下列物质发生变化时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是（）A . 酒精和水分别受热变为气体B . 干冰和氯化铵分别受热变为气体C . 二氧化硅和铁分别受热融化D . 食盐和葡萄糖分别溶解在水中23. （2分） (2016高二上·沭阳期中) 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A . 光照甲烷与氯气的混和物，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C . 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色D . 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中加热，乙烯与水蒸汽在一定条件下生成乙醇24. （2分）下列说法中正确的是（）A . 两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键B . 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C . 分子晶体中一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键D . 氯化钠晶体中含有阳离子，氯化钠溶液中也含有阳离子25. （2分）下列叙述正确的是（）A . C60能溶于二硫化碳中形成无色透明的溶液，可以用相似相溶原理解释B . 向含有Fe2+的溶液中滴加无色的铁氰化钾溶液，可以观察到蓝色沉淀产生C . 甲烷是空间正四面体结构，四个氢的相对位置完全等效，其任意取代物都不会产生同分异构现象D . 电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述二、填空题 (共1题；共8分)26. （8分） (2019高三上·蚌埠期中) 微量元素硼对植物生长及人体健康有着十分重要的作用，也广泛应用于新型材料的制备。
山东省2020-2021年高二下学期化学期中考试试卷(II)卷
山东省2020-2021年高二下学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）化学来源于生活，并应用于生产生活中．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A . 将煤气化、液化等方法处理，是提高燃料燃烧效率的重要措施之一B . CO2、CxHy、N2等均是造成温室效应的气体C . 乙醇、天然气、液化石油气、氢气都可以作为燃料电池的原料，其中氢气是最为环保的原料D . 合理开发利用可燃冰（固态甲烷水台物）有助于缓解能源紧缺2. （2分）(2018·北京) 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法错误的是：（）A . 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B . CH4→CH3COOH过程中,有C-H键发生断裂C . ①→②放出能量并形成了C一C键D . 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率3. （2分）(2019·浙江模拟) 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：相关反应的热化学方程式为：反应I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) = 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1反应II：H2SO4(aq) = SO2(g) + H2O(l) + O2(g) ΔH2 = +327 kJ·mol-1反应III：2HI(aq) = H2(g) + I2(g) ΔH3 = +172 kJ·mol-1下列说法错误的是：（）A . 该过程实现了太阳能到化学能的转化B . SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用C . 总反应的热化学方程式为：2H2O(l) = 2H2 (g)+O2(g) ΔH = +286 kJ·mol-1D . 该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变4. （2分） (2018高一下·安平期末) 本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为错误的是（）A . 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B . 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C . 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D . 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品5. （2分） (2018高二上·佛山期末) 下列反应的速率受温度影响不大，主要决定于浓度和扩散速率的是（）A . N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0B . 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH<0C . H+ (aq)+ OH-(aq)=H2O(l) ΔH<0D . CaCO3(s)=CaO(s)+ CO2 (g) ΔH >06. （2分） (2018高三上·安平期中) 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。
山东省2020-2021年高二下学期化学期中考试试卷
山东省2020-2021年高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一下·湖州期中) 根据物质的组成和分类，MgCl2属于（）A . 氧化物B . 酸C . 碱D . 盐2. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 实验室保存下列溶液时，使用无色玻璃瓶的是（）A . 硝酸银溶液B . 酸性高锰酸钾溶液C . 氯水D . 稀盐酸3. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 下列有关盐类水解的叙述中正确的是（）A . 溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B . 所有盐溶液中c(H＋)＝c(OH－)C . 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D . 强酸形成的盐的水溶液一定呈酸性4. （2分） (2017高一上·长春期末) 下列各组物质间，不能发生反应的是（）A . 二氧化硅与氧化钙（高温）B . 二氧化硅与氢氧化钠（常温）C . 二氧化硅与碳（高温）D . 二氧化硅与浓HNO3（常温）5. （2分）(2018·虹口模拟) 下列物质属于强电解质的是（）A . HFB .C .D .6. （2分）下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是（）A . FeCl2、Cl2、CuSO4B . Cl2、Al、H2C . H2S、HCl、H2O2D . F2、K、HCl7. （2分） (2018高二上·浠水月考) 如图是常见四种有机物的比例模型示意图。
下列说法错误的是（）A . 甲不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色B . 乙可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色,且反应类型也相同.C . 丙不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水反应而褪色D . 丁能使酸性高锰酸钾溶液褪色8. （2分） (2018高一上·翁牛特旗期中) 下列方法能鉴别氧气和空气的是（）A . 闻气味B . 将集气瓶倒扣在水中C . 观察颜色D . 将带火星的木条伸入集气瓶中9. （2分） (2019高一下·东阳期中) 下列说法正确的是（）A . 天然气的主要成分是甲烷的水合物B . 石油裂解、煤的气化、液化都属于化学变化C . 石油裂化的目的是为了得到气态烯烃D . 煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法把它们分离出来10. （2分） (2018高一上·湖北期末) 下列实验操作中错误的是（）A . 蒸发操作时，当有大量晶体析出时停止加热，用余热使水蒸发。
2021-2022年高二(下)月考化学试卷(6月份)含解析
2021-2022年高二（下）月考化学试卷（6月份）含解析一、选择题（1～10题每小题2分，11～18题每小题2分）1．下列盛放试剂或取用试剂的方法，正确的是（）A．浓硝酸或氢氟酸存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中B．汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C．用碱式滴定管准确量取25.00mL的KMnO4溶液D．新制氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中2．下列说法正确的是（）A．碘沾在手上用酒精洗涤B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应3．下列说法正确的是（）A．葡萄糖能水解成乙醇和二氧化碳B．氨基乙酸、甲醛、乙二醇均可自身或与其他物质发生聚合反应C．苯酚能跟碳酸钠溶液反应，则苯酚的酸性比碳酸强D．实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯4．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．由溴丙烷水解制丙醇，由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯，由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯乙烷制乙烯，由丙烯与溴反应制1，2二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇5．下面是生产生活中的常见有机物的分子式、结构（简）式或名称：①②③④⑤CH3CH2OH，⑥C6H12O6，⑦CH3COOH，⑧硬脂酸甘油酯，⑨聚乙烯下列有关说法正确的是（）A．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的有①②④⑨B．投入钠能产生H2的是⑤⑦⑧C．属于高分子材料的是⑧⑨D．既能和NaOH溶液反应又能与NaHCO3溶液反应的是⑦6．下列实验装置图及关于用途的描述，正确的是（）A．如图装置：用于制取并收集乙酸乙酯B．如图装置：用于分离两种沸点不同的物质C．如图装置：收集氨气时，从a口进气b口排气D．如图装置：可用来快速制取氨气7．根据转化关系判断下列说法正确的是（）A．（C6H10O5）n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体B．可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖C．酸性高锰酸钾可将乙醇氧化为乙酸，将烧黑的铜丝趁热捕插乙醇中也可得到乙酸D．在反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯8．下列操作或装置能达到实验目的是（）A．如图可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3B．如图除去氯气中的氯化氢C．如图配制0.1mol/LNaOH溶液D．如图苯萃取碘水中I2，分离出水后的操作9．下列各组反应最终生成白色沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合③少量Ca（OH）2投入NaHCO3溶液中④过量CO2通入Na[Al（OH）4]溶液中．A．③④B．②③④ C．①③④ D．①②③④10．下列说法不正确的是（）A．苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为B．（NH4）2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H14和C9H20也一定互为同系物D．迷迭香酸的结构为它可以发生酯化、水解、加成等反应11．下列有机物命名及其一氯代物的同分异构体数目都正确的是（）命名一氯代物A 2﹣甲基﹣2﹣乙基丙烷 3B 1，3﹣二甲基苯 3C 2，2，3﹣三甲基戊烷 6D 2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷7A．A B．B C．C D．D12．下列除去杂质的方法中正确的个数是（）①．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离②．除去乙醇中少量乙酸：加入碳酸钠溶液，分液③．除去FeCl3溶液中少量的CuCl2，加入过量铁粉，过滤④．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，蒸馏⑤．除去甲苯中少量的苯甲酸：加入NaOH溶液后，静置，分液⑥．除去乙醇中少量的水：加入生石灰，然后蒸馏⑦．除去苯中混有的苯酚可加入浓溴水后过滤．A．2 B．3 C．4 D．513．某有机物分子式为C4H8，据此推测其结构和性质不可能的是（）A．含有3个甲基 B．一氯代物只有一种C．使溴水褪色D．四个碳原子共平面14．如图中a、b、c、d、e、f是六种有机物，其中a是烃类，其余是烃的衍生物，下列有关说法正确的是（）abcdef．A．若a的相对分子质量是42，则d是乙醛B．若d的相对分子质量是44，则a是乙炔C．若a为苯乙烯（C6H5﹣CH=CH2），则f的分子式是C16H3202D．若a为单烯烃，则d与f的实验式一定相同15．CPAE是蜂胶的主要活性成分，它可由咖啡酸合成，其合成过程如下，下列说法正确的是（）A．1mol CPAE与足量的NaOH溶液、溴水反应，分别最多消耗3molB．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇C．与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种D．咖啡酸可发生聚合反应，并且其分子中含有3种含氧官能团16．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是（）①．标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0.5N A②．100mL 0.2molL﹣1的FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.02N A③．1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为N A④．在密闭容器中加入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反应后可得到NH3分子数为N A⑤．物质的量浓度为0.1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣的个数为0.2N A⑥．常温下，22gCO2和N2O的混合气体中，含有的原子数数目为1.5N A⑦.1mol的氧气与足量的Na反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子总数为4N A⑧．标准状况下，11.2L氦气中含有0.5N A个原子．A．②③⑦⑧B．⑤⑥⑧ C．①④⑤⑥D．③⑥⑧17．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列说法正确的是（）A．Cu2S是还原产物，反应中1 mol CuSO4失1 mol电子B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C．产物中的SO42﹣离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂18．X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示（部分反应物与产物已略），下列组合中不符合该关系的是（）A B C DX HCl Na2O2Na2CO3AlY FeCl2NaOH CO2Na[Al（OH）4]Z Cl2Na2CO3CaCO3AlCl3W FeCl3NaHCO3Ca（HCO3）2Al（OH）3A．A B．B C．C D．D二、解答题（共5小题，满分56分）19．化学是一门以实验为基础的学科．（1）下列描述正确的是______．A．容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水B．海带提取碘实验中，灼烧海带时需要用到的仪器有玻璃棒、蒸发皿、泥三角、三脚架、酒精灯C．向含有Fe2+的FeCl3溶液中通入Cl2或滴加H2O2均可以除去Fe2+D．检验Na2SO3固体是否被氧化：取少量固体溶于水，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸，观察白色沉淀是否溶解（2）实验室中常用如图仪器制取、净化和收集气体．①关闭A装置中的止水夹，向分液漏斗中加入适量水，打开活塞，说明A装置气密性良好的现象是______．②实验室可利用A装置在加热条件下制取Cl2，写出该反应的离子方程式______③若用B装置除去SO2中混有的HCl气体，B中盛放试剂的名称为______．20．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10﹣2，K2=5.4×10﹣5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O42H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水，升华，170℃以上分解．回答下列问题．（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物．装置C中可观察到的现象是______，由此可知草酸晶体分解的产物中有______．装置B的主要作用是______．（2）乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和图2所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______、I，装置H反应管中盛有的物质是______．②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是______．（3）设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强______．21．A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：请回答下列问题：（1）已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8g CO2和3.6g H2O；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为______（2）A为一取代芳烃，B中含有一个甲基．由B生成C的化学方程式为______（3）由B生成D的反应条件是______（4）F存在于枙子香油中，其结构简式是______．（5）在G的同分异构体中，苯环上一硝化产物只有一种且核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1：1的是______（结构简式）22．有机高分子化合物G的合成路线如图：已知：①A既能与NaHCO3反应，又能与FeCl3发生显色反应，其核磁共振氢谱有4组峰；C能发生银镜反应；②RCHO+R′CH2CHO+H2O（1）B中所含官能团的名称是______，D→E的反应类型为______（2）写出B→C以及A+E→F的化学方程式：B→C______A+E→F______（3）关于F的性质，正确的是______A．所有原子可能在同一平面内B．存在顺反异构现象C．能够使酸性高锰酸钾溶液褪色D．生成G的反应为缩聚反应（4）写出G的结构简式：______．（5）A的一种同分异构体X属于芳香族化合物，具有如下特点：①能发生水解反应②能发生银镜反应③能与FeCl3溶液发生显色反应④核磁共振氢谱有4组峰．请写出X与足量NaOH溶液反应的化学方程式：______（6）符合下列条件的E的同分异构体有______种①能发生银镜反应②苯环上有2个取代基．23．某化学小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO47H2O．已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如表：沉淀物开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pHAl（OH）3 3.8 5.2Fe（OH）3 2.7 3.2Fe（OH）27.6 9.7Ni（OH）27.1 9.2（1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是______操作a中需要的玻璃仪器______（2）“酸浸”时所加入的酸是______ （填化学式）．（3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为______（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是______．xx山东省德州市武城二中高二（下）月考化学试卷（6月份）参考答案与试题解析一、选择题（1～10题每小题2分，11～18题每小题2分）1．下列盛放试剂或取用试剂的方法，正确的是（）A．浓硝酸或氢氟酸存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中B．汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C．用碱式滴定管准确量取25.00mL的KMnO4溶液D．新制氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应；B．汽油或煤油等有机溶剂易使橡胶溶解而膨胀；C．高锰酸钾腐蚀橡胶管；D．次氯酸、硝酸银见光易分解．【解答】解：A．玻璃中含有二氧化硅，与氢氟酸反应，不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，故A错误；B．汽油或煤油等有机溶剂易使橡胶溶解而膨胀，因而不能用橡胶塞，故B错误；C．碱式滴定管有橡胶管，而高锰酸钾腐蚀橡胶管，应用酸式滴定管，故C错误；D．氯水中含有次氯酸，次氯酸、硝酸银见光易分解，应存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故D正确．故选D．【点评】本题以药品的存放为载体综合考查元素化合物知识，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的合理性的评价，难度不大．2．下列说法正确的是（）A．碘沾在手上用酒精洗涤B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．碘易溶于酒精；B．HCOOCH3和HCOOCH2CH3中H的种类分别为2、3；C．聚乙烯不含碳碳双键；D．单糖不能发生水解反应．【解答】解：A．碘易溶于酒精，不易溶于水，则碘沾在手上可用酒精洗涤，故A正确；B．HCOOCH3和HCOOCH2CH3中H的种类分别为2、3，H的种类不同，则用核磁共振氢谱能区分，故B错误；C．聚乙烯不含碳碳双键，不能发生加成反应，而乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C错误；D．单糖不能发生水解反应，而二糖、多糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应，故D错误；故选A．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．3．下列说法正确的是（）A．葡萄糖能水解成乙醇和二氧化碳B．氨基乙酸、甲醛、乙二醇均可自身或与其他物质发生聚合反应C．苯酚能跟碳酸钠溶液反应，则苯酚的酸性比碳酸强D．实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．葡萄糖为单糖，不能水解；B．氨基乙酸中含有氨基和羧基，甲醛中含有醛基，乙二醇中含有羟基，可在一定条件下发生缩聚反应；C．苯酚不碳酸钠反应，但不生成二氧化碳气体；D．溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应．【解答】解：A．葡萄糖为单糖，不能水解，在酒曲酶的作用下可生成乙醇，故A错误；B．氨基乙酸中含有氨基和羧基，甲醛中含有醛基，乙二醇中含有羟基，均可与一些物质发生缩聚反应脱去H2O，故B正确；C．苯酚不碳酸钠反应，但不生成二氧化碳气体，酸性比碳酸弱，故C错误；D．溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应，而乙醇可在浓硫酸作用下发生消去反应生成乙烯，故D错误．故选B．【点评】本题考查了有机物的结构和化学性质，为高频考点，涉及葡萄糖、苯酚、溴乙烷等物质的性质、所聚反应的条件、乙烯的制备等，把握反应原理及反应条件为解答的关键，侧重有机物性质的考查，题目难度不大．A．由溴丙烷水解制丙醇，由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯，由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯乙烷制乙烯，由丙烯与溴反应制1，2二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇【考点】有机物的结构和性质；烯烃；苯的同系物；乙酸的化学性质．【分析】A．溴丙烷水解制丙醇，﹣Br被﹣OH取代；丙烯与水反应制丙醇，双键转化为单键，引入﹣OH；B．甲苯硝化制对硝基甲苯，苯环上的H被硝基取代；甲苯氧化制苯甲酸，甲基转化为﹣COOH；C．由氯乙烷制乙烯，﹣Cl转化为双键；由丙烯与溴反应制1，2二溴丙烷，双键转化为单键，引入﹣Br；D．乙酸和乙醇制乙酸乙酯，发生酯化反应；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇，发生水解反应．【解答】解：A．溴丙烷水解制丙醇，﹣Br被﹣OH取代，为取代反应；丙烯与水反应制丙醇，双键转化为单键，引入﹣OH，为加成反应，类型不同，故A不选；B．甲苯硝化制对硝基甲苯，苯环上的H被硝基取代，为取代反应；甲苯氧化制苯甲酸，甲基转化为﹣COOH，为氧化反应，类型不同，故B不选；C．由氯乙烷制乙烯，﹣Cl转化为双键，为消去反应；由丙烯与溴反应制1，2二溴丙烷，双键转化为单键，引入﹣Br，为加成反应，类型不同，故C不选；D．乙酸和乙醇制乙酸乙酯，发生酯化反应；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇，发生水解反应，则酯化反应、水解反应均属于取代反应，类型相同，故D选；故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物的性质及发生的反应为解答的关键，侧重有机反应类型的考查，注意有机反应中官能团的变化，题目难度不大．5．下面是生产生活中的常见有机物的分子式、结构（简）式或名称：①②③④⑤CH3CH2OH，⑥C6H12O6，⑦CH3COOH，⑧硬脂酸甘油酯，⑨聚乙烯下列有关说法正确的是（）A．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的有①②④⑨B．投入钠能产生H2的是⑤⑦⑧C．属于高分子材料的是⑧⑨D．既能和NaOH溶液反应又能与NaHCO3溶液反应的是⑦【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．能跟溴的四氯化碳溶液发生加成反应的物质应含有碳碳双键或者碳碳三键；B．含有官能团：醇羟基、酚羟基、羧基的物质与钠反应能产生H2；C．高分子材料属于高分子化合物；D．既能和NaOH溶液反应又能与NaHCO3溶液的有机物应具有酸性，且酸性比碳酸强．【解答】解：A．①苯和⑨聚乙烯中不含碳碳双键或者三键，不能与溴发生加成反应，故A错误；B．⑧硬脂酸甘油酯官能团为酯基不能与钠反应，故B错误；C．⑧硬脂酸甘油酯不是高分子化合物，不属于高分子材料，故C错误；D．既能和NaOH溶液反应又能与NaHCO3溶液的有机物应具有酸性，且酸性比碳酸强，只有乙酸符合，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见有机物的结构与性质，为高考常见题型，侧重于双基的考查，题目涉及到的物质和反应比较多，且都是高考常考的知识点，难度中等，熟悉各种物质的机构和性质是解答本题的关键．6．下列实验装置图及关于用途的描述，正确的是（）A．如图装置：用于制取并收集乙酸乙酯B．如图装置：用于分离两种沸点不同的物质C．如图装置：收集氨气时，从a口进气b口排气D．如图装置：可用来快速制取氨气【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．吸收乙酸乙酯的导管不能伸入饱和碳酸钠溶液溶液中，否则会发生倒吸现象；B．蒸馏操作中，不能用水浴加热，且温度计的水银球应该放在支管口处；C．氨气密度需要空气，应该采用短进长出的方法；D．氧化钙与浓氨水能够反应生成一定量的氨气．【解答】解：A．用于收集乙酸乙酯的导管伸入溶液中会发生倒吸现象，故A错误；B．用于分离两种沸点不同的物质，不能用水浴加热，且温度计的水银球没有放在支管口处，故B错误；C．氨气的密度需要空气，则收集氨气的导管采用短进长出的方法，即从b口进气a口排气，故C错误；D．图示装置中，圆底烧瓶中盛放氧化钙，分液漏斗中装入浓氨水，该装置可以快速制取氨气，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及氨气制取与收集、乙酸乙酯制备、物质分离与提纯方法等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．7．根据转化关系判断下列说法正确的是（）A．（C6H10O5）n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体B．可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖C．酸性高锰酸钾可将乙醇氧化为乙酸，将烧黑的铜丝趁热捕插乙醇中也可得到乙酸D．在反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯【考点】葡萄糖的性质和用途；乙醇的化学性质．【分析】A．化学式中的n值不同；B．醛基能发生银镜反应；C．乙醇与氧化铜加热生成乙醛；D．乙酸乙酯在碱性条件下发生水解．【解答】解：A．淀粉和纤维素是多糖，高分子化合物，化学式中的n值不同，不是同分异构体，故A错误；B．葡萄糖中含有醛基，醛基能发生银镜反应，故B正确；C．乙醇与氧化铜加热生成乙醛，得不到乙酸，故C错误；D．乙酸乙酯在碱性条件下发生水解，将原物质除掉，故D错误．故选B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，题目难度不大，注意除杂不能将原物质除掉．8．下列操作或装置能达到实验目的是（）A．如图可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3B．如图除去氯气中的氯化氢C．如图配制0.1mol/LNaOH溶液D．如图苯萃取碘水中I2，分离出水后的操作【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．H2、CO2、Cl2、NH3都可用排空气法收集，密度大小不同，可从不同的进气管进气B．氯气和氯化氢都与碳酸氢钠反应；C．不能在容量瓶中溶解氢氧化钠固体；D．苯的密度小于水，应该从分液漏斗的上口倒出含碘单质的苯溶液．【解答】解：A．H2、NH3密度比空气小，从a进气，CO2、Cl2密度比空气大，从b进气，该装置可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3，故A正确；B．氯气能够与碳酸氢钠溶液反应，不能用饱和碳酸氢钠溶液除去氯气中的氯化氢，故B错误；C．配制氢氧化钠溶液时，应该在烧杯中溶解氢氧化钠固体，不能直接用容量瓶溶解，故C 错误；D．苯萃取碘水中的碘，苯的密度小于水，在分液漏斗的上层，应从上口倒出，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质分离与提纯、气体收集、溶液配制等知识，为高考常见题型，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题侧重于学生的分析能力和实验能力的考查．9．下列各组反应最终生成白色沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合③少量Ca（OH）2投入NaHCO3溶液中④过量CO2通入Na[Al（OH）4]溶液中．A．③④B．②③④ C．①③④ D．①②③④【考点】钠的化学性质；镁、铝的重要化合物．【分析】①钠和水反应生成的氢氧化钠和FeCl2溶液发生复分解反应生成Fe（OH）2，最终生成红褐色的Fe（OH）3；②Al（OH）3具有两性，可与NaOH反应生成NaAlO2，过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合，先有白色沉淀，后沉淀溶解；③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中发生复分解反应有碳酸钙是白色沉淀生成；④碳酸酸性比氢氧化铝强，过量CO2通入Na[Al（OH）4]溶液中生成氢氧化铝白色沉淀．【解答】解：①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe （OH）3，所以最终生成的沉淀是红褐色的，所以不符合，故①错误；②过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合，发生的反应是：3OH+Al3+=Al（OH）3↓，AlOH3+OH ﹣=AlO2﹣+2H2O，所以最终没有沉淀生成，故②错误；③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中发生的反应为：Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，碳酸钙是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故③正确；④Na[Al（OH）4]溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，故④正确；故选A．【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意③为易错选项，题目难度中等．10．下列说法不正确的是（）A．苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为B．（NH4）2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H14和C9H20也一定互为同系物D．迷迭香酸的结构为它可以发生酯化、水解、加成等反应【考点】结构简式；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A、酚醛树脂的结构简式为；B、蛋白质在硫酸铵溶液中发生盐析，在硫酸铜中发生变性；C、结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；D、迷迭香酸中含有羟基、﹣COOH、﹣COOC﹣、双键．【解答】解：A．酚醛树脂的结构简式为，故A错误；B．饱和（NH4）2SO4溶液能使蛋白质发生盐析，硫酸铜能使蛋白质发生变性，故B错误；C．醋酸和硬脂酸都是一元羧酸，互为同系物；C6H14和C9H20均属于烷烃，故一定互为同系物，故C正确；D．迷迭香酸中含有羟基、﹣CONH﹣和双键可以发生酯化、水解、加成等反应，故D正确．故选AB．【点评】本题考查蛋白质的性质和有机物的结构与性质，注意习题中的信息分析物质的性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大．11．下列有机物命名及其一氯代物的同分异构体数目都正确的是（）命名一氯代物A 2﹣甲基﹣2﹣乙基丙烷 3B 1，3﹣二甲基苯 3C 2，2，3﹣三甲基戊烷 6D 2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷7A．A B．B C．C D．D【考点】有机化合物的异构现象；有机化合物命名．【分析】烷烃命名符合“长、多、近、小、简”原则；有机物一氯取代物的同分异构体取决于氢原子的种类，根据等效氢原子的判断方法来回答．【解答】解：A．2﹣甲基﹣2﹣乙基丙烷，选取的主链不是最长，正确命名为：2，2﹣二甲基丁烷，有3种氢原子，一氯代物3种，故A不符合；B．1，3﹣二甲基苯构简式为：，有4种氢原子，一氯代物4种，故B不符合；C．2，3，3﹣三甲基戊烷的结构简式为：CH3C（CH3）2CHCH3CH2CH3，有5种氢原子，一氯代物5种，故C不符合；D．2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷CH3CHCH3CHCH3CH（CH2CH3）2，有7种氢原子，一氯代物7种，故D符合；故选D．【点评】本题考查了有机物的命名和一氯取代物的同分异构体，属于基础知识的考查，可以根据有机物命名方法判断，本题难度不大．12．下列除去杂质的方法中正确的个数是（）①．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离②．除去乙醇中少量乙酸：加入碳酸钠溶液，分液③．除去FeCl3溶液中少量的CuCl2，加入过量铁粉，过滤④．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，蒸馏⑤．除去甲苯中少量的苯甲酸：加入NaOH溶液后，静置，分液⑥．除去乙醇中少量的水：加入生石灰，然后蒸馏⑦．除去苯中混有的苯酚可加入浓溴水后过滤．A．2 B．3 C．4 D．5。
山东省2020-2021年高二下学期化学第三次月考试卷
山东省2020-2021年高二下学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）化学与生活关系密切，有关物质用途说法正确的是（）A . 碳酸钡医疗上可用作“钡餐”B . 甲醛溶液可以用来作食品防腐剂C . 明矾可用于水的消毒、杀菌D . 醋可用于除去热水瓶胆中的水垢2. （2分） (2018高一上·安平期末) 胶体和溶液的本质区别是（）A . 能否产生丁达尔效应B . 能否稳定存在C . 分散质粒子的大小不同D . 分散剂不同3. （2分） (2018高一上·静宁期中) 下列实验操作或装置错误的是（）A . 蒸馏B . 过滤C . 萃取D . 转移溶液4. （2分） (2018高一上·成都期中) 下列关于古籍中的记载说法错误的是（）A . 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B . “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应D . “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程5. （2分） (2019高三上·杨浦模拟) 微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的（如图），苯不属于（）A . 环烃B . 芳烃C . 不饱和烃D . 烃的衍生物6. （2分）下列有关叙述正确的是（）A . 按熔点由低到高排列I2、CO2、Hg、KCl、SiO2B . 在石英晶体中，每个硅原子和相邻的两个氧原子以共价键结合C . 有机物分子中碳原子成键方式和排列方式有多种以及同分异构现象的存在都是有机物种类繁多的原因D . 因为石墨是金刚石的同素异形体，所以二者空间结构相似，化学性质相似7. （2分）根据相关化学概念和原理，下列判断正确的是（）A . 若某反应的反应物总能量低于生成物总能量，则该反应为放热反应B . 若A2+2D﹣=2A﹣+D2 ，则氧化性：D2＞A2C . 若R2﹣和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞MD . 若甲、乙两种有机物具有相同的分子式，不同的结构，则甲和乙一定是同分异构体8. （2分）(2018·南昌模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1 NA个B . 0．1mol的2H35Cl分子的中子数是2NAC . 1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NAD . 加热条件下，含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA9. （2分） (2016高二上·赣州期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2OB . 向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+C . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═A l（OH）3↓+3NH4+D . 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+10. （2分） (2016高一上·红桥期中) 下列实验操作中，正确的是（）A . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B . 用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，玻璃棒的作用是引流C . 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的液面以下D . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出11. （2分） (2017高一上·澄海期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB . 在常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体所含氧原子数目为2NAC . 将1L 2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAD . 标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA12. （2分） (2018高一上·天津期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 少量的钠投入 Ca(HCO3)2 溶液中：2Na＋2Ca2+＋2HCO3-＝2Na+＋2CaCO3↓＋H2↑B . 硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OC . 大理石与醋酸溶液反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑D . 向 Ba(OH )2 溶液中逐滴加入 NH4HSO4 溶液直至过量：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋NH3↑＋2H2O13. （2分） (2016高三上·定州开学考) 夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏．“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式如图．下列有关说法不正确的是（）A . 草酸二酯的分子式为C26H24Cl6O8B . 1 mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应（苯环上卤素不水解），最多消耗4 mol NaOHC . 该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应D . 1 mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气6 mol14. （2分）(2018·包头模拟) 利用实验器材(规格和数量不限，夹持装置省略)，能完成相应实验的一项是（）选项实验器材（省略夹持装置）相应实验A坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角CuSO4溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO4中的少量碳酸银C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4 ，除去NaBr溶液中少量NaIA . AB . BC . CD . D15. （2分） (2019高二下·哈尔滨期中) 下列说法正确的是（）A . 酚醛树脂可由邻羟甲基苯酚发生缩聚反应得到B . 合成的单体是乙烯和 2-丁烯C . 己二酸与乙醇可缩聚形成高分子化合物D . 由CH2=CH-COOCH3合成的聚合物为二、实验题 (共2题；共10分)16. （6分）(2018·吴忠模拟) 某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图1所示实验装置。
山东省潍坊市高密第一中学2020-2021学年高二化学模拟试卷含解析
山东省潍坊市高密第一中学2020-2021学年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在元素周期表中，从左到右共有18列．第1列（除氢以外）为碱金属元素，稀有气体是第18列．下列说法中正确的是（）A．第16列元素都是非金属元素 B．第14列元素形成的化合物都是+4价稳定C．第3列元素的种类最多D．第7列元素的化合价有-l价参考答案：C略2. 只有加入还原剂才能发生转化的是（）A.KMnO4→MnO2B.HNO3→NOC.Cl2→Cl-D.SO2→Na2SO3参考答案：B3. 下列说法正确的是（）A．医用酒精的浓度通常为95%B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料参考答案：B4. 下列气体可用如图所示方法收集的是A. NOB. SO2C. Cl2D. H2参考答案：D由装置图可知，从短管进气，收集的气体密度比空气的小，且该气体不与空气反应，所以A、NO与空气中的氧气反应，故A错误；SO2和Cl2的密度都比空气的大，故B、C都错误；D、H2密度小于空气，且不与氧气、水等反应，故D正确。
本题正确答案为D。
5. 碳原子的基态外围电子排布式正确的是 ( )参考答案：C略6. 试验室中，要使AlCl3溶液中的全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是A. Ba(OH)2溶液 B . NaOH溶液 C. 盐酸 D. 氨水参考答案：D7. 把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静点的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的是A 四氯化碳B 乙醇C 二硫化碳D 苯参考答案：B8. 阿魏酸是一种广泛存在于植物中的酚酸，很多保健品中常含有阿魏酸，其结构简式如下。
下列说法不正确的是A．该化合物既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应又可以与浓溴水发生取代反应B．该化合物具有还原性，能被过氧化物氧化，还能与氯化铁溶液反应C．与阿魏酸分子式相同，且苯环上具有与阿魏酸相同取代基的化合物共有8种D．阿魏酸乙酯的分子式为C12H14O4参考答案：C略9. 下列各组化合物的晶体都属于分子晶体的是（）A．H2O，O3，CCl4 B．P2O5，CO2，H3PO4C．SO2，SiO2，CS2 D．CCl4，(NH4)2S， H2O2参考答案：B10. 下列物质属于非电解质的是A. 醋酸B. 氯气C. 碳铵 D. 酒精参考答案：D11. 一定条件下，发生反应：①M（s）+N（g）R（g）△H=﹣Q1 kJ?mol﹣1，②2R （g）+N（g）2T （g）△H=﹣Q2 kJ?mol﹣1．Q1、Q2、Q3均为正值．下列说法正确的是（）A．1 mol R（g）的能量总和大于1 mol M（s）与1 mol N（g）的能量总和B．将2 mol R （g）与1 mol N（g）在该条件下充分反应，放出热量Q2 kJC．当1 mol M（s）与N（g）完全转化为T （g）时（假定无热量损失），放出热量Q1+ kJ D．M（g）+N（g）R（g）△H=﹣Q3 kJ?mol﹣1，则Q3＜Q1参考答案：C考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、反应焓变为负值，反应是放热反应，反应物能量高于生成物；B、反应是可逆反应不能进行彻底；C、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析判断；D、固体变化为气体吸收能量，反应是放热反应焓变为负值．解答：A、反应焓变为负值，反应是放热反应，反应物能量高于生成物，1mol R（g）的能量总和小于1mol M（s）与1mol N（g）的能量总和，故A错误；B、反应是可逆反应不能进行彻底，将2mol R（g）与1mol N（g）在该条件下充分反应，放出热量＜Q2 kJ，故B错误；C、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析判断，①+得到，M（s）+N（g）T（g）△H=﹣（Q1+）kJ/mol，则C正确；D、固体变化为气体吸收能量，反应是放热反应焓变为负值，M（g）+N（g）R（g）△H=﹣Q3 kJ?mol﹣1，则Q3＞Q1，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学反应能量变化，盖斯定律计算应用，注意焓变为负值是放热反应，题目难度中等．12. 下列气体不能用H2SO4干燥的是A． CO2 B．NH3 C．SO2 D ． HC1参考答案：B略13. 有机物A的分子式为C11H16，经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含有其他环状结构，且苯环上只有一个侧链，符合此条件的烃的结构有（）A．5种B．6种 C．7种 D．8种参考答案：D略14. 下列说法或表示方法中正确的是A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.由C（金刚石）→C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C.在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/molD.稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ参考答案：D略15. 已知甲苯的苯环上的两个氢原子被氯原子取代后有6种同分异构体，若有三个氢原子被氯原子取代时，则同分异构体的数目有（）A.3种B.4种C.5种 D.6种参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。
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山东省高密市实验中学2020┄2021学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．设N A 为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）①标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L 的MgCl 2溶液中含氯离子为4N A④标准状况下22.4LH 2O 中分子数为N A⑤32g O 2和O 3混合气体中含有原子数为2N AA ．①②③④ B．③④ C．①③④ D．①②③⑤【答案】D【解析】试题分析：①标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为11.2222.4/A A L N N L mol⨯=,故正确。
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等，也正确。
③1L 2mol/L 的MgCl 2溶液中含氯离子为4N A ，故正确。
④标准状况下，H 2O 为液态，不能计算出其分子数，故错误。
⑤32g O 2和O 3混合气体中含有原子数为32216A A N N =,故正确。
考点：阿佛加德罗常数N A点评：考查阿佛加德罗常数N A 的应用，难度不大，考生要特别注意标准状况下的具体条件，水为液态，不是气态。
2．在国际单位制中，物质的量的基本单位是A ．千克B ．摩尔C ．克/摩尔D ．摩尔/升【答案】B试题分析：物质的量基本单位是摩尔，简称摩，故选项B正确。
考点：考查物质的量等知识。
3．下列说法正确的是A．油脂的氢化是指将不饱和程度较高、熔点较低的液态油，通过催化加氢，可提高饱和度，转化成半固态的脂肪的过程B．在酸性条件下，蔗糖水解成葡萄糖和果糖，它们都能被溴水氧化C．氨基酸是两性化合物，只有两个不同氨基酸分子间脱水才能形成肽键D．蛋白质遇到醋酸铅变性沉淀，加入大量的水，沉淀还可溶解【答案】A【解析】试题分析：A、油脂的氢化是指不饱和的液态油与氢气发生加成反应转化为固态脂的过程，正确；B、蔗糖水解生成的葡萄糖含有醛基，具有还原性，可被溴水氧化，而果糖不是还原性糖，不能被溴水氧化，错误；C、氨基酸分子中含有羧基和氨基，可与任意的氨基酸发生缩合反应形成肽键，错误；D、蛋白质遇重金属盐发生变性，而变性是不可逆过程，加水不会溶解，错误，答案选A。
考点：考查有机物的性质判断4．下列叙述正确的是（）Ａ．氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂Ｂ．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原Ｃ．氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是不同的物质Ｄ．氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化【解析】A不正确，当H2、C作还原剂时，可以还原CuO、Fe2O3等金属氧化物；B不正确，因为化合物中元素的化合价既可呈正价也可呈负价；C不正确，Cl2与水的反应，NO2与水的反应，Cl2与NaOH溶液的反应，及KClO2、KMnO2的分解反应中，氧化剂与还原剂均为同一物质。
故只有D正确。
5．下列物质中，属于电解质的是（）A．酒精 B．H2 C．Na2SO4 D．SO2【答案】C【解析】A．酒精常温下为液态，在水溶液中只存在乙醇分子，不能导电，属于非电解质，故A错误；B．无论电解质，还是非电解质，都是指化合物，H2是单质，故既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C．Na2SO4是化合物，在水溶液中或熔融状态下能够自身电离出自由移动的硫酸根离子和钠离子，能导电，是电解质，故C正确；D．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫电离，所以二氧化硫是非电解质，故D错误；故选C．【点评】本题考查电解质的概念，解答时抓住概念中的关键词，并注意电解质必须是化合物，题目较易．6．试根据碱金属元素性质的递变规律推测下列说法，其中不正确的是（）Ａ．Cs2CO3比CsHCO3稳定Ｂ．CsOH是一种强碱Ｃ．可能存在Cs2O2Ｄ．Cs在金属活动性顺序表中排在K后面【解析】同一主族元素存在相似性，从上到下元素的金属性增强。
Cs应与Na、K有相似的性质，而且更活泼。
7．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图）。
按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为（）Ａ．SO2Ｂ．SO3 O2Ｃ．SO2 O2Ｄ．SO2 SO3【答案】C【解析】对教材中工业生产中典型设备的结构（包括进出口方向）、原理及发生的反应必须有足够的重视。
通入接触室的气体主要是SO2和O2，经过热交换后从A处流出，然后才能接触催化剂，反应后的气体经过内管又从下口通出。
故A处流出的气体仍为SO2和O2。
8．下列说法正确的是A．1H2O与2H2O为两种不同核素B．3He和4He互为同位素C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应D．在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数【答案】B【解析】9．对于xA（g）+yB（g）zC（g）+wD（g）的平衡体系，当温度升高时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法正确的是（）A．x+y>z+w, 正反应是放热反应 B．x+y>z+w，正反应是吸热反应C．x+y<z+w，逆反应是放热反应 D． x+y>z+w，逆反应是吸热反应【答案】B【解析】试题分析：如果该反应是一个反应前后气体体积减小的化学反应，即x+y＞z+w，升高温度要使反应体系的平均分子质量增大，则平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，逆反应是放热反应；如果该反应是一个反应前后气体体积增大的化学反应，x+y＜z+w升高温度要使反应体系的平均分子质量增大，则平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，逆反应是吸热反应，故B正确，故选：B。
考点：考查外界条件对化学平衡的影响10．关于下列物质用途的说法错误的是A．聚氯乙烯塑料制品可用于包装食品B．乙二醇可用于配制汽车防冻液C．部分卤代烃可用作灭火剂D．三硝基甲苯是一种黄色烈性炸药，常用于国防和民用爆破【答案】A【解析】试题分析：聚乙烯可用于食品包装，聚氯乙烯不能用于食品包装。
考点：物质的用途。
11．已知下列两个热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=—571.6kJ/molC3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=—2220kJ/mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共0.5mol，完全燃烧时放出热量723.2kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为A．1:3 B．2:3 C．3:2 D．3:1【答案】B【解析】试题分析：设混合气中H2的物质的量为n，则C3H8的物质的量为0.5mol-n．根据题意，列方程为：571.6kJ/mol×n+2220.0kJ/mol×（0.5mol-n）=723.2kJ，解得2n=0.2mol；C3H8的物质的量为0.5mol-0.2mol=0.3mol，所以混合气体中H2与C3H8的体积比即物质的量之比为0.2mol：0.3mol=2：3，答案选B。
考点：考查反应热的有关计算12．将4gNaOH溶解在10mL水中,再稀释成1L,稀释后溶液的物质的量浓度是A．1mol·L-1 B．0.1mol·L-1 C．0.001mol·L-1 D．10mol·L-1【答案】B【解析】试题分析：物质的量浓度=4/40/1=0.1molL，选B。
考点：物质的量浓度的计算13．下列四组物质中，互为同位素是A．O2和O3 B．H216O和H218O C．12C和14C D．正丁烷和异丁烷【答案】C【解析】试题分析：A、氧气和臭氧互为同素异形体，A错误；B、均表示水分子，不是同位素关系，B错误；C、12C和14C的质子数相同，而中子数不同，二者互为同位素，C正确；D、正丁烷和异丁烷互为同分异构体，D错误，答案选C。
【考点定位】本题主要是考查同位素判断【名师点晴】关于同位素、同素异形体、同分异构体以及同系物的判断，关键是明确判断依据以及适用对象和范围。
例如同位素研究的是核素，同素异形体的研究对象是单质，同分异构体和同系物均是研究化合物的，然后依据概念进行分析解答即可。
14．下列分子式只能表示一种物质的是（）A．C3H7Cl B．CH2Cl2 C．C2H6O D．C2H4O2【答案】B【解析】试题分析：同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物；根据是否存在同分异构体判断正误。
A、C3H7Cl可以存在同分异构体，CH3CH2CH2Cl，CH3CHClCH3，所以不能只表示一种物质，A错误；B、CH2Cl2只有一种结构不存在同分异构体，所以能只表示一种物质，B正确；C、C2H6O可以存在同分异构体，可以是CH3CH2OH，CH3OCH3，所以不能只表示一种物质，C错误；D、C2H4O2可以存在同分异构体，CH3COOH，HCOOCH3，所以不能只表示一种物质，D错误，答案选B。
考点：考查同分异构体的判断15．已知反应:2CH3COCH3（l）CH3COCH2COH（CH3）2（l）。
取等量CH3COCH3,分别在0 ℃和20 ℃下,测得其转化率随时间变化的关系曲线（Y-t）如下图所示。
下列说法正确的是A、b代表0 ℃下CH3COCH3的Y-t曲线B、反应进行到20 min末,CH3COCH3的>1C、升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D、从Y=0到Y=0.113,CH3COCH2COH（CH3）2的=1【答案】D【解析】试题分析：A、温度升高速率加快，故b是20℃下CH3COCH3的Y-t曲线，A项错误；B、温度升高速率加快，反应进行到20 min末,CH3COCH3的<1,B项错误；C、升高温度可缩短反应达平衡的时间不一定能提高平衡转化率，C项错误；D、从Y=0到Y=0.113,CH3COCH2COH（CH3）2的=1，D项正确；答案选D。
考点：考查化学平衡16．（每空1分共5分）（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中,c（H+）= mol/L，pH值为，水电离的c （H+）= mol/L（2）某温度下，纯水中c（H+）=2×10-7mol/L，则纯水中c（OH-）= mol/L，滴入盐酸使c（H+）=5 ×10-6mol/L，则c（OH-） =_________mol/L【答案】（1）0.1 1 1×10—13 （2） 2×10—7 8×10—9【解析】17．（8分）有三溶液：Ａ．BA（OH）2，Ｂ．NAOH，Ｃ．NH3·H2O（以下用编号ABC表示，）（1）pH值相等时，三种溶液浓度由大到小的顺序为__________ _______（2）物质的量浓度相等时，pH值由大到小的顺序为_____________ ____（3）pH=11时，各100mL与同浓度的HCl中和，消耗HCl体积由多到少的顺序为____________（4）浓度相等时，各100mL与同浓度HCl中和，消耗HCl体积由多到少的顺序为__________ ___【答案】（1）C>B>A （2）A>B>C （3）C>B=A （4）C=B<A【解析】试题分析：（1）PH值相等，说明三种溶液中C（OH—）相等，BA（OH）2是二元强碱，NAOH是一元强碱，NH3·H2O是一元弱碱，要电离出相等的OH—，NH3·H2O的浓度大于NAOH溶液的浓度大于BA（0H）2溶液的浓度，则pH值相等时，三种溶液浓度由大到小的顺序为C>B>A；（2）BA（OH）2是二元强碱，NAOH是一元强碱，NH3·H2O是一元弱碱，所以物质的量浓度相等时，BA（OH）2的碱性最强，NH3·H2O的碱性最弱，则pH值由大到小的顺序为A>B>C；（3）BA（OH）2和NAOH同属强碱，PH相等时，中和同浓度的HCl，消耗的HCl的体积相等，NH3·H2O是一元弱碱，PH相同时，氨水的浓度远大于NAOH溶液浓度，中和同浓度的HCl，消耗的HCl的体积最大，则消耗HCl体积由多到少的顺序为C>B=A ；（4）NAOH和NH3·H20都属于一元碱，浓度相等时，与同浓度HCl中和，消耗HCl体积相等，BA（OH）2属于二元强碱，浓度相等时，消耗HCl体积最大，则消耗HCl体积由多到少的顺序为C=B<A。