高考化学一轮复习{能力提升篇} 2.基本概念(B)
高考化学第一轮复习能力提升训练(含答案)
高考化学第一轮复习能力提升训练（含答案）从末尾用火的原始社会，到运用各种天然物质的现代社会，人类都在享用化学效果，以下是2021届高考化学第一轮温习才干提升训练，请考生及时练习。
一、选择题(此题包括10小题,每题6分,共60分)1.以下关于乙醇、乙酸的性质说法正确的选项是 ()A.乙醇分子和乙酸分子中都有羟基,因此乙醇和乙酸的水溶液都有弱酸性B.无水乙醇和无水乙酸都能与钠反响放出氢气C.乙酸水溶液与Na2CO3溶液反响放出CO2,乙醇水溶液与NaHCO3溶液反响放出CO2D.乙醇与无水乙酸混合加热即有少量乙酸乙酯生成2.以下有关无机化合物的看法正确的选项是 ()A.酸性条件下CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHB.乙酸和乙酸乙酯均能使NaOH的酚酞溶液褪色,由于它们的分子组成和结构相反C.用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇D.乙醇和乙酸都存在碳氧双键,二者可以发作酯化反响3.酸和醇反响生成的酯的相对分子质量为90,该反响的反响物是 ()A.和CH3CH2OHB.和CH3CH218OHC.和CH3CH218OHD.和CH3CH2OH4.(2021湖南模拟)化学与生活亲密相关,以下有关说法正确的选项是 ()A.糖类、蛋白质、油脂都属于自然高分子化合物B.煤经气化、液化和干馏三个物理变化进程,可变为清洁动力C.葡萄糖、蔗糖和淀粉都能发作水解反响D.医药中常用酒精来消毒,是由于酒精可以使细菌蛋白体发作变性5.(2021西安模拟)以下物质中,能发作取代反响且无同分异构体的是 ()A.甲烷B.乙醇C.乙酸乙酯D.乙酸6.以下无机物的鉴别中,所选用的试剂及发生的现象不完全正确的选项是 ()选项无机物试剂现象 A 乙烯溴水橙色褪去 B 葡萄糖新制氢氧化铜出现白色沉淀 C 淀粉碘水出现蓝色沉淀 D 蛋白质浓硝酸呈黄色 7.以下说法正确的选项是 ()A.纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物B.由乙烯之间的相互加成可以失掉聚乙烯C.乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发作加成反响D.聚丙烯的结构简式为8.(2021邯郸模拟)某种无机物的球棍模型如图(图中棍表示单键、双键或三键)。
【高考备战精品】高考化学复习试题{能力提升篇}(一轮复习必备)1.基本概念(A)
【高考备战精品】高考化学复习试题{能力提升篇}（一轮复习必备）基本概念(A)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括17小题，1～5题每题2分，6～17题每题3分，共46分)1.能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是A.氮气在常温下是气体，而磷单质是固体B.N2在空气中不能燃烧，而磷能在空气中燃烧C.NH3极易溶于水，而PH3难溶于水D.NH3在空气中不可燃，而PH3可燃2.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是3.下列叙述中正确的是A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除短周期外，其他周期均有18个元素C.副族元素中没有非金属元素D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素4.32He在热核反应中没有中子辐射，作为能源时不会污染环境。
月球上32He的数量足够人类使用1 000年，而地球上32He含量很少。
32He和42He互为A.同分异构体B.同系物C.同素异形体D.同位素5.根据下列事实：①A＋B2＋＝A2＋＋B；②D＋2H2O＝D(OH)2＋H2↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2＋＋2e－＝E，B－2e－＝B2＋，由此可知A2＋、B2＋、D2＋、E2＋的氧化性强弱关系是A.D2＋>A2＋>B2＋>E2＋B.A2＋>B2＋>D2＋>E2＋C.D2＋>E2＋>A2＋>B2＋D.E2＋>B2＋>A2＋>D2＋6.下列每组中的两种物质相互反应时，无论谁过量都可用同一个离子方程式表示的是( )A.偏铝酸钠溶液和盐酸B.磷酸二氢钠溶液和澄清石灰水C.苯酚钠溶液和二氧化碳D.硝酸银溶液和氨水7.(2009·山东理综·11)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。
高考化学一轮复习的知识点精华
高考化学一轮复习的知识点精华高考化学是高中阶段重要的一门科目，往年高考中起着至关重要的作用。
因此，在备考阶段，全面、系统的复习是非常必要的。
本文旨在总结化学一轮复习的知识点精华，让考生对复习的重心和难点有更为清晰的认知。
1. 化学元素和化合物在化学中，元素和化合物是最基础的概念。
元素是一种由相同原子组成的物质，化合物是由不同原子按照一定比例组成的物质。
掌握元素和常见化合物的名称、性质、分子式和结构式是一轮复习的重要考点。
2. 化学反应化学反应是高考化学中最重要的部分之一。
掌握反应类型、方程式的写法以及平衡反应的方法是必要的基础知识。
在实际复习过程中，需要着重了解的反应类型有：酸碱反应、氧化还原反应、沉淀反应、络合反应等。
特别是氧化还原反应，是高考化学中重难点之一，需要多加理解，透彻的掌握。
提高反应的写法和平衡能力也是一轮复习中需要努力提高的关键点。
3. 化学计算化学计算包括质量计算、量计算、浓度计算、气体分子和原子分子质量计算等。
掌握化学计算的方法不仅能让学生在高考时获得更高分数，也能提高化学认知和锻炼思维能力。
在一轮复习中，要多做例题、应用题，摆脱计算死板，提高解题思路和速度。
4. 功能性有机化学高考化学中有机化学是难点和重点，需要更加系统、全面、深入的学习和理解。
其中，对于功能性有机化学的掌握是必要且不容忽视的。
掌握重要有机物的命名和性质、官能团的特征、反应机理以及应用是在一轮复习中需要重点突破的。
5. 化学实验化学实验作为高考化学的重要部分之一，是理论知识的体现和实践操作能力的考察。
在一轮复习中，化学实验的内容应当分为基础实验和常见分析实验两个方面。
同时，在复习过程中注重培养实验思路和实验能力，特别关注实验安全。
总结起来，以上五个方面覆盖了高中化学知识的大部分要点，对于高考化学的备考至关重要。
在一轮复习时，需要不断加强对这些知识体系的系统性、全面性的了解和掌握，多做题，多思考。
相信只有这样，才可以在高考中收获好成绩。
2024年高考化学第一轮复习计划(二篇)
2024年高考化学第一轮复习计划纵观近几年高考理综考试的化学试题,可发现其难度并不大,体现了源于课本,覆盖全面的特点。
而第一轮复习阶段是对学科基础知识的复习和整理,使之系统化和深化,把握学科基本知识的内在联系,建立学科知识网络,复习内容要细致全面。
一、整合教材、科学安排复习时要以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材。
并按概念和理论（一）-无机元素化合物-概念和理论（二）-有机化学-方法与技能的主线形成单元,进行复习。
并将计算和实验融合、穿插到各单元中。
在整合教材组成单元的过程中,注意感受知识的内在联系和规律,形成完整的知识结构和网络,促进能力的培养和提高。
二、注重基础、落实细节高考要求的化学主干知识有25条：（1）原子结构（2）元素周期律、周期表分子结构、晶体类型化学反应与能量（热化学方程式）反应速率与化学平衡电解质溶液（PH、离子方程式、水解、电解等）氧化还原原理的应用（8）典型的非金属卤素（9）氧族元素（10）氮族元素（11）碳族元素（12）碱金属（13）镁铝铁（14）同分异构（15）烃及其衍生物（16）糖类、蛋白质、油酯（17）有机合成材料（18）物质的量及计算（19）化学式和结构式计算（20）方程式计算（22）化学实验常用仪器及操作（23）实验室制法（24）物质的检验、分离、推断（25）化学实验设计因为化学内容比较简单,所以对细节的要求非常严格,书写和表达的正确、规范往往决定高考的成败。
为此,充分利用课堂教学和作业练习,强化化学方程式、离子方程式书写的配平;有机化学方程式书写的小分子不掉;有机结构式、结构简式书写中C-C键、C-H键、C____O 键、苯环的到位;强化官能团位于左边的正确书写等等。
要训练和培养尽量用化学语言进行准确、完整、简洁地表述。
并严格化学计算的步骤,运算准确,表达规范。
三、训练思维,注重能力的培养第一轮复习应在通读、精读教材的基础上梳理、归纳知识,按教材中每章小结的知识网络图形成本章的知识结构。
高考化学一轮知识点清单
高考化学一轮知识点清单一、化学的基本概念1. 化学的定义：研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及变化过程中所涉及的能量变化的科学。
2. 物质的分类：元素和化合物。
3. 物质的性质：物理性质和化学性质。
4. 基本粒子：原子、离子和分子。
5. 元素周期表：包括周期表的排列原则、周期趋势和族的性质。
二、化学反应1. 化学反应的定义：物质发生变化，生成新的物质的过程。
2. 化学方程式：包括化学反应的符号表示和方程式的平衡。
3. 反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。
4. 反应速率与化学平衡：包括速率与反应物浓度的关系、平衡常数和平衡条件。
三、化学键和物质的构成1. 化学键的种类：离子键、共价键和金属键。
2. 共价键的种类：包括单键、双键和三键。
3. 分子的构成：原子之间通过化学键连接形成的电中性粒子。
4. 离子晶体的构成：正负离子通过离子键连接形成的晶体。
四、溶液和溶解度1. 溶液的定义和组成：溶质和溶剂。
2. 溶解度的影响因素：温度、压力和溶剂种类。
3. 饱和溶液和不饱和溶液：溶解度与溶质溶剂间的相互作用力有关。
4. 浓度的表示方法：质量分数、体积分数和摩尔浓度。
五、化学平衡1. 平衡的定义和特征：动态平衡和平衡常数。
2. 平衡的移动：包括平衡的移动原理和Le Chatelier原理。
3. 平衡常数与化学反应速率：反应物浓度与反应速率的关系。
六、酸碱中和反应1. 酸碱的定义：布朗酸碱和阿伦尼乌斯酸碱。
2. 酸碱指示剂和pH值：指示剂的酸碱变色范围和pH值的计算。
3. 酸碱滴定和计算：滴定反应的方程式和计算方法。
七、氧化还原反应1. 氧化还原反应的定义：电子的转移和氧化还原态的变化。
2. 氧化还原反应的判断：氧化态的变化和电子的转移。
3. 氧化还原反应的应用：包括电化学电池、电解和腐蚀。
八、化学能和化学动力学1. 化学反应的能量变化：包括反应焓和反应热。
2. 化学反应速率：包括速率的定义和速率与浓度的关系。
高考化学一轮复习知识要点
高考化学一轮复习知识要点高考化学是高中化学的集大成者，是对高中学生综合能力的全面考核，因此，对于参与高考的学生来说，化学的复习工作是至关重要的。
在高考化学的复习过程中，要点是非常重要的，理解并熟练掌握这些知识点，才能够更好地面对高考的考试，下面将重点介绍一轮复习的知识要点。
1.化学基本概念化学基本概念是化学学习的基础，包括化学元素、化合物等概念。
要求考生掌握每个元素的符号、原子量、电子结构等信息，如能记住元素周期表位置及其性质更佳。
2.化学反应类型和化学方程式化学反应类型包括：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
化学方程式是描述化学反应的标准化表示方法，学生不仅要理解方程式，还要知道如何根据先验知识进行方程式的推导。
3.化学物质性质学生在复习化学时，同样要了解化学物质的性质，包括密度、溶解度、热力学等化学物质可以通过化学实验和计算来确定其性质。
4.化合物的命名和结构式化合物的命名方式按照原子的组合方式及其性质进行分类，学生应该掌握常见离子的命名方式，以及如何通过规则方法推导出任意形式的化合物命名。
化合物结构式是描述化合物组成和结构的标准方法，学生需要熟悉拼音化学式、分子式等示例。
5.气体化学气体化学既涉及到气体的性质，也涉及到气体的化学反应，如气体的状态方程、热力学方程等；并且学生需要知道气体混合后的性质如质量、分压、分子的平均速度等。
6.化学反应的动力学和热力学在高中化学学习中，学生要掌握动力学和热力学的基本概念和知识。
动力学研究化学反应以及反应速度和反应速率的变化。
热力学则包括能量守恒定律、热力学第一定律、热力学第二定律等。
理解动力学和热力学理论知识并能够应用到具体的化学反应中，是化学学习的核心内容之一。
7.化学工业化学工业是化学的应用领域之一。
学生需要学习化学工业的基本原理及其在实践中的应用。
例如，学生要了解化学工业中的化工原料、化工产品、化学反应等基本概念。
总之，化学的复习过程是一个理解和掌握基础知识的过程。
高考化学一轮复习能力提升训练(带答案)
2019届高考化学一轮复习能力提升训练（带答案）化学是理科科目，因此复习中离不开做题，下面是2019届高考化学一轮复习能力提升训练，请考生及时训练。
1.2019年被第63届联合国大会定为国际化学年。
联合国教科文组织指出，化学在开发可替代能源、保护环境等方面起到主要作用。
下列措施中，不利于节能减排和改善环境的是( )A. 推广可利用太阳能、风能的城市照明系统B. 使用填埋法处理未经分类的生活垃圾C. 加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放D. 积极推行限塑令，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料2.下列措施中不能起到节能降耗和保护环境目的的是A.加大太阳能、水能、风能、地热能等能源开发力度，减少化石燃料的使用B.研制乙醇汽油技术，降低机动车辆尾气中有害气体排放C.生产、生活中，努力实现资源的循环利用D.利用高新技术，提高石油、煤、天然气产量，以满足工业生产快速发展的需求化学与以节能减排为基础的低碳经济密切相关。
下列做法违背发展低碳经济的是A.城市采用分质供水，收集雨水进行综合利用B.推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料C.大力发展汽车产业，鼓励市民购买家用汽车D.开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源4.下列金属的冶炼适宜用热还原法冶炼的是A.钠B.铝C.铁D.汞6.某孔雀石的主要成分为，可用来冶炼铜。
孔雀石与焦炭混合加热时，可生成铜、二氧化碳和水。
下列说法不正确的是A. 将孔雀石粉碎后与焦炭混合加热，是为了加快反应速率B. 与足量焦炭反应转移2电子C. 最多能与反应D. 根据孔雀石样品的质量和其与足量硫酸反应产生的体积(标准状况)，即可测得样品中的质量分数(假定其他成分不与酸反应)7.空气吹出法工艺,是目前海水提溴的最主要方法之一。
其工艺流程如下,其中不正确的是()A.步骤中用硫酸酸化可防止Cl2、Br2与水反应B步骤的离子方程式Br2+SO2+H2O2H++2Br-+SC溴在周期表中位于4周期A族。
【高考备战精品】高考化学复习试题{能力提升篇}(一轮复习必备)12.化学实验(B)
【高考备战精品】高考化学复习试题{能力提升篇}（一轮复习必备）化学实验(B)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1.用铁制备较纯净的三氧化二铁，下列实验方案最好的是 A ．使铁在潮湿的空气中缓慢氧化B ．铁在氯气中燃烧，加水溶解，加入足量NaOH 溶液，过滤、洗涤、然后充分加热分解C ．使铁溶解于稀硫酸，然后加入足量NaOH 溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解D ．使铁与足量稀硝酸反应，然后加入足量NaOH 溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解 2.下列说法正确的是A ．仅用AgNO 3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B ．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C ．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离D ．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗， 则测定结果偏低3.某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl 3溶液，最合理的生产途径是 A ．Cl 2――→废铁高温FeCl 3――→水FeCl 3溶液 B ．Cl 2――→H 2点燃HCl ――→水盐酸――→废铁FeCl 2溶液――→Cl 2FeCl 3 C ．Cl 2――→H 2光照HCl ――→水盐酸――→废铁FeCl 2溶液――→Cl 2FeCl 3溶液 D.⎭⎪⎬⎪⎫Cl 2――→H 2，光照HCl ――→水盐酸废铁――→高温Fe 2O 3FeCl 3溶液4.下列实验设计能够成功的是A ．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样――→溶解溶液――――→硝酸钡溶液白色沉淀――→稀硝酸沉淀不溶解 B ．除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液――――――――――→饱和碳酸钠溶液振荡溶液分层――→分液得上层液体 C ．证明酸性条件下H 2O 2氧化性比I 2强：NaI 溶液―――――――――――――――→30%H 2O 2溶液稀硝酸及淀粉溶液变蓝色D ．鉴定盐A 的成分是FeBr 2：5.用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差。
高考化学大一轮考点复习串讲 (2)
第1讲
化学家眼中的物质世界
10
十字诀
具体步骤 溶解或稀释：将
所需仪器
注意事项及其他说明 在烧杯中溶解，不能在容量瓶中进行； 玻璃棒的使用注意事项：①搅拌时玻璃
溶
NaCl 固体放入烧杯 中加入适量蒸馏水 溶解
烧杯、玻璃棒 棒不能碰烧杯壁；②不能把玻璃棒直接 放在实验台上；玻璃棒的作用：搅拌， 加速固体溶解
重点中学与你有约 · 化学
第1讲
化学家眼中的物质世界
8
四、配制 250 mL 0.5 mol· L－1 的氯化钠溶液 十字诀 具体步骤 所需仪器 注意事项及其他说明 ①托盘天平只能准确到 0.1 g，故计算时只能 计算：需要 NaCl 0.5 算 mol· L ×0.25 L×58.5 g· mol ≈7.3 g
偏大 用该晶体所配 Na2CO3 溶液的物质的量浓度：________ 。
(3)配制 NaOH 溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均
偏小 正确：________ 。 偏小 。 (4)配制 NaOH 溶液时，NaOH 固体放在烧杯中称量时间过长：________
化学家眼中的物质世界
9
十字诀
具体步骤
所需仪器
注意事项及其他说明 ①若是称量固体，则用托盘天平、药
称量或量取：用托 量 盘天平称量 7.3 g NaCl
匙；若是溶液的稀释，则选用量筒(有 托盘天平、药匙 时要求准确度比较高时可用滴定管)； ②对于易腐蚀、易潮解固体的称量应 在小烧杯或玻璃器皿中进行
重点中学与你有约 · 化学
－1 －1
保留一位小数。若用量筒，计算液体量要保 留一位小数，即准确到 0.1 mL；若用滴定管 时，计算液体量要保留二位小数，即准确到 0.01 mL；②容量瓶的选择应本着“宁大勿 小， 相等更好”的原则， 即如需配制 450 mL 溶液，则应选择 500 mL 容量瓶
化学高考知识点一轮复习
化学高考知识点一轮复习在高中化学课程中，高考是一个重要的关口，考察的是学生对于化学理论和实验技巧的综合掌握能力。
为了在高考中取得好成绩，正确的复习方法和重点是必不可少的。
在本文中，将为大家总结一轮复习的主要知识点，以帮助大家有条不紊地进行复习。
一、化学基础知识在复习之初，我们首先需要掌握化学的基础知识。
这包括元素周期表的构成和特点，离子键和共价键的形成机制，化学平衡的条件和表达式等等。
对于这些基础知识，我们需要理解其原理和应用，并能够熟练地运用于解题过程中。
二、化学反应在高考中，化学反应是一个非常重要的考点。
我们需要掌握常见的酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等，以及它们的特点和条件。
此外，我们还应该熟悉酸性和碱性溶液的常见性质，并能够根据给定的条件判断出反应的类型和方向。
三、化学计算除了理论知识，化学计算也是高中化学的一大重点。
我们需要熟悉摩尔质量、浓度、溶解度等计算方法，并能够根据给定的数据计算出相应的结果。
此外，我们还应该熟悉物质的摩尔比和化学方程式中的摩尔比关系，从而能够进行各种物质的转化计算。
四、化学实验在高考中，实验技能也是被考察的一个重要方面。
我们需要掌握各种实验室仪器的使用方法和实验操作的注意事项。
此外，我们还需要了解常见实验现象的解释和实验数据的处理方法，以及实验结果的合理解释和分析。
五、有机化学有机化学是高中化学的另一个重要分支，也是高考中的必考内容。
我们需要掌握有机化合物的命名规则和结构特点，了解它们的常见性质和反应路线。
此外，我们还需要熟悉有机官能团的识别和功能，以及有机化学在生活中的应用。
六、化学史和化学与社会最后，我们还应该了解化学史和化学与社会的相关知识。
了解化学的起源和发展，以及化学在解决社会问题中的作用，有助于我们更好地理解化学的本质和价值。
此外，我们还需要了解相关的科学伦理和安全知识，以及化学在环境保护和资源利用中的应用。
在复习过程中，我们可以通过刷题、自测、讨论等方式巩固知识点和答题技巧。
高考化学一轮复习常见基本概念总结
高考化学一轮复习常见基本概念总结温习化学了解化学的基本概念是很重要的局部。
以下为查字典化学网整理的罕见基本概念总结，希望对各位考生有用。
1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。
正确书写罕见元素的称号、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改动。
罕见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反响、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分别、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
罕见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反响、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。
(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，枯燥气体为物理变化)3.了解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
4.纯真物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯真物。
混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、自然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。
5.掌握化学反响分类的特征及罕见反响：a.从物质的组成方式：化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响。
b.从有无电子转移：氧化恢复反响或非氧化恢复反响c.从反响的微粒：离子反响或分子反响d.从反响停止水平和方向：可逆反响或不可逆反响e.从反响的热效应：吸热反响或放热反响6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相反。
红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O 和D2O也不是同素异形体。
【高考复习】化学届高考一轮复习能力提升专项训练(带答案)
【高考复习】化学届高考一轮复习能力提升专项训练（带答案）复习化学算是理综中最简单的了，化学网整理了化学届高考一轮复习能力提升专项训练，请考生练习。
1.八角茴香含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分莽草酸，其分子结构如右图。
下列关于莽草酸的说法错误的是( )A.遇FeCl3溶液呈紫色B.分子式为 C7H10O5C.能使溴水褪色D.能溶于水2.下列说法中正确的一组是3.下列系统命名法正确的是A.2甲基4乙基戊烷B.3,4,4三甲基己烷C.2,3二乙基1戊烯D. 3,4二甲基―4―乙基己烷4.下列叙述中，正确的是A、相对分子质量相同、结构不同的化合物一定互为同分异构体B、含不同碳原子数的烷烃一定互为同系物C、结构对称的烷烃，其一氯取代产物必定只有一种D、分子通式相同且组成上相差一个或几个CH2原子团的物质互为同系物A.蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B.核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量C.燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法D.对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团6.某有机物的结构简式为下列关于该有机物的叙述不正确的是( )A.能与金属钠发生反应并放出氢气B.能在催化剂作用下与H2发生加成反应C.在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应D.能发生银境反应7.有机物A和B，只由C、H、O两种或三种元素组成，相同物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对A、B的判断错误的是A.A与B可能互为同分异构体B.A与B的分子组成可能相差n个CH2C.A与B的分子组成可能相差n个CO2D.A与B的分子组成可能相差n个H2O8.的正确命名为A.2-乙基-3，3-二甲基戊烷B.3，3-二甲基-4-乙基戊烷C.3，3，4-三甲基已烷D.2，3，3-三甲基已烷9.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图。
有关柠檬烯的分析正确的是()A.它的一氯代物有6种B.它和丁基苯()互为同分异构体C. 它的分子中所有的碳原子一定在同一个平面上D. 一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应A.3种B.4种C.5种D. 6种11.下列物质属于同系物的是A.CH3CH2CH2OH与CH3OHB.与C.乙酸与HCOOCH3D.CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Br验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是A.只需测定它的C、H原子数目比B.只需证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2C.只需测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值D.测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成H2O和CO2的质量13.3 月17日《京华时报》报道，双汇集团就瘦肉精事件致谦，涉事子公司停产整顿。
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(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.下列逻辑关系图示中正确的是A BC D2.344是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化；⑤置换反应都属于离子反应。
其中正确的是A．①②⑤ B．①②④ C．②③④ D．③④⑤3.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．酸：电离产生的阳离子是否全部是氢离子B．化学平衡状态：正逆反应的反应速率是否等于0C．共价化合物：组成物质的元素是否全部是非金属元素D．化学变化：是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等实验现象4.若用N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2 L CCl4中的C－Cl键数目为2N AB．将5.6 g铁完全溶解于稀硝酸中，转移电子数一定为0.3N AC．28 g乙烯和聚乙烯的混合物完全燃烧生成CO2的分子数为2N AD．100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO2－3数目为0.01N A5.下列离子方程式不正确的是A．在一定量的Ba(OH)2溶液中通入过量SO2气体：SO2＋OH－＝HSO－3B． 4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的盐酸等体积混合：4AlO－2＋7H＋＋H2O＝3Al(OH)3↓＋Al3＋C. 在碳酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钙溶液：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －＝CaCO 3↓＋H 2OD ．用惰性电极电解氯化铝溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －6.下列各项表达中正确的是A ．Na 2O 2的电子式为B ．106 g 的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO 2为112 L(标准状况)C ．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D ．Cl －的结构示意图为7.在标准状况下，V L 氯化氢气体溶于1 L 水中，所得溶液的密度为ρ g/cm 3，溶质的质量分数为w 。
则此溶液的物质的量浓度为A.1 000wV ρ36.5 mol/L B. 1 000V ρ36.5V ＋22 400 mol/L C.Vw 22.4(V ＋1) mol/L D.V ρ36.5V ＋22 400mol/L 8.下列叙述正确的是 温度20℃ 50℃ A 的溶解度 35.7 g 46.4 gB 的溶解度 31.6 g 108 gA ．若A AB ．上述两种盐在相同温度下配制的饱和溶液的浓度不可能相同C ．氯化钠溶液、水等分散系不能发生丁达尔现象D ．在Fe(OH)3胶体中滴加少量H 2SO 4溶液将有沉淀产生9.2008年9月，我国“神舟七号”载人航天飞行圆满成功，实现了我国空间技术发展具有 里程碑意义的重大跨越。
航天飞船中的某些系统采用固体燃料作动力，其反应方程式为：2NH 4ClO 4=====△N 2↑＋4H 2O ＋Cl 2↑＋2O 2↑，该反应为放热反应。
下列对该反应的叙述不正确的是A ．1 mol 高氯酸铵分解时会转移14 mol 电子B ．该反应的氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶1C ．该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量D ．该反应是熵增加的化学反应10.已知NH 4CuSO 3与足量的10 mol/L 的硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。
据此判断下列说法正确的是A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中S元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子11.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ/mol。
则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A．－67.7 kJ/mol B．－43.5 kJ/molC．＋43.5 kJ/mol D．＋67.7 kJ/mol12.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是①(2009·安徽理综)NH＋4、H＋、NO－3、HCO－3②(2009·安徽理综)K＋、Al3＋、SO2－4、NH3·H2O③(2009·重庆理综)K＋、NH＋4、CO2－3、OH－④(2009·重庆理综)Na＋、Mg2＋、AlO－2、Br－⑤(2009·安徽理综)Na＋、K＋、SO2－3、Cl2⑥(2009·安徽理综)NH＋4、Fe3＋、Cl－、SCN－⑦(2009·重庆理综)H＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3⑧(2009·重庆理综)Ca2＋、Al3＋、NO－3、Cl－A．①③④ B．②⑤⑥ C．⑧ D．⑦⑧13.在pH＝1的某溶液中，可能存在NO－3、I－、Fe3＋中的一种或两种，向该溶液中滴入Br2，单质Br2被还原，由此推断该溶液里，上述三种离子中一定存在的离子为A．NO－3、Fe3＋ B．只有I－C．I－、Fe3＋ D．只有NO－314.下列离子方程式正确的是A．铁与稀HNO3反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO－3＋OH－＝CO2↑＋H2OC．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO2－3＝CaCO3↓D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SO2－4＋2OH－＋Ba2＋＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓15.下列推断合理的是A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色16.已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g) ΔH＝－72 kJ/mol，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：A．404 B．260 C．230 D．200二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17.(9分)（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。
下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是 (填写编号)。
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体④探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化⑤实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀（2）用“大于”、“小于”或“等于”填空：①读取量筒中液体的体积时，视线偏高，读取的体积数________实际体积数。
②用托盘天平称取10.4 g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称取食盐的质量____10.4 g。
③配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度___0.1 mol/L。
④用中和滴定法测某NaOH溶液的浓度，量取待测液时未用该溶液润洗滴定管，测得的溶液浓度________实际浓度。
（3）粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。
①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为。
②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。
实验中需要用100 mL 1 mol/L的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取的精盐质量为 g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称。
18.(10分)黑火药是我国古代四大发明之一，在化学史上占有重要地位。
黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者的粉末状混合物，在点燃条件下，发生的主要反应为KNO3＋S＋C―→N2↑＋CO2↑＋K2S(未配平)。
试填写下列空白：（1）在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为，被氧化的物质为。
（2）黑火药的传统配方为“一硝二黄三木炭”，指的是KNO3、S和C的质量比。
根据化学反应式分析，KNO3、S和C恰好完全反应时，它们的物质的量之比为______________。
（3）黑火药燃烧后的固体残留物中，除了K2S外，还有少许的K2CO3、K2SO4和未燃烧的炭粉。
请设计一个简单的实验证明，黑火药燃烧的固体产物中存在K2S、K2CO3和K2SO4。
【实验方案】①；②用洁净的铂丝蘸取滤液，将铂丝放在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察火焰，若火焰呈紫色，则证明含K元素；③，得到白色沉淀；④；⑤。
（4）硝酸钾与木炭混合点燃，即可见到焰火。
试综合上述有关信息，推断硝酸钾与木炭反应的化学方程式。
19.(8分)随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。
最近研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢。
Ⅰ.MnFe2O4的制备：已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如下表所示：开始沉淀完全沉淀Fe3+ 2.7 4.2Mn2+8.3 10.4（13332的物质的量之比应为。
（2）步骤二中b的值为。
（3）步骤三中洗涤干净的标准是。
Ⅱ.用MnFe2O4热化学循环制氢：MnFe2O4(s) MnFe2O(4-x)(s)＋2xO2(g) ΔH1①MnFe2O(4-x)(s)＋xH2O(g)＝MnFe2O4(s)＋xH2(g) ΔH2②请回答下列问题：（4）若MnFe2O(4-x)中x＝0.8，则MnFe2O(4-x)中Fe2+占全部铁元素的百分率为。
（5）该热化学循环制氢的优点有(填序号)。
A．过程简单、无污染 B．物料可循环使用1 000KC．氧气和氢气在不同步骤生成，安全且易分离（6）已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH3③则：ΔH3与ΔH1、ΔH2的关系为ΔH3＝。
20.(9分)现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH＋4、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO2－3、SO2－4，现取三份100 mL溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加入足量NaOH溶液加热后，在标准状况下收集到0.896 L气体；③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。
根据上述实验，回答下列问题：（1）原溶液中一定存在的离子有，一定不存在的离子有，可能存在的离子有。
（2）写出实验③发生反应的离子方程式。
（3）请你设计实验，确认可能存在离子的情况。
21.(10分)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子各不相同，分别含有五种阳离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO－3、CO2－3、X中的各一种。
（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有：A(碳酸盐) 和B(强碱) 。