鲁科版化学练案
化学必修1(鲁科版)演练：第2章第3节第2课时氧化剂与还原剂、氧化还原反应基本规律 Word版含解析
第2章元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂第2课时氧化剂与还原剂、氧化还原反应基本规律1．关于氧化还原反应，下列说法正确的是()A．被氧化的物质是还原剂B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．失去电子、化合价降低的物质是还原剂D．氧化剂失去电子，化合价升高解析：氧化还原反应中，氧化剂得电子，被还原，生成还原产物，所含元素的化合价降低，还原剂被氧化，生成氧化产物，所含元素的化合价升高。
答案：A2．人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变成Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C 具有()A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性解析：，因为亚硝酸盐的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋，即作氧化剂，则维生素C缓解亚硝酸盐中毒的机理是与之相反，故维生素C具有还原性。
答案：D3．下列粒子中，只有氧化性的是()①S2－②Fe2＋③Fe3＋④S⑤H＋⑥Na＋⑦MgA．①⑦B．②④C．③⑤⑥D．②④⑤⑥解析：元素在最高价态时只有氧化性。
S2－处于最低价态，Fe2＋处于中间价态，Fe3＋处于最高价态，S处于中间价态，H＋处于最高价态，Na＋处于最高价态，Mg处于最低价态，所以选C。
答案：C4．已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>X2>Y2>Z2，下列氧化还原反应能发生的是()A．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2C．2NaX＋Y2===X2＋2NaYD．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2解析：假设方程式正确，找出氧化剂和氧化产物，根据氧化性：氧化剂>氧化产物，得出氧化能力大小关系，再与题目中所给出的大小关系对比，若符合，则正确。
答案：D5．对于反应O 3＋I －＋H ＋―→I 2＋O 2＋H 2O(未配平)，下列说法正确的是( )A ．O 2和H 2O 是还原产物B ．该反应能说明O 2的氧化性大于I 2C ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1D ．配平后的化学方程式为：2O 3＋2I －＋4H ＋===I 2＋2O 2＋2H 2O 解析：此反应中氧化剂是O 3，还原剂是I －，氧化产物是I 2，还原产物是H 2O ，故A 错；由题意可知氧化性O 3＞I 2，不能说明氧化性O 2＞I 2，故B 错；D 中电荷不守恒，应为O 3＋2I －＋2H ＋===I 2＋O 2＋H 2O 。
鲁科版高中化学必修第一册第1章认识化学科学分层作业2研究物质性质的基本方法练习含答案
分层作业2研究物质性质的基本方法A级必备知识基础练题组1.研究物质性质的基本方法1.(2024山东鄄城一中模拟)查阅资料发现,金属钠不仅能与氧气和水反应,还能与多种其他物质发生反应,其中包括与酒精在常温下反应。
要研究金属钠与酒精反应的性质以及它与水反应的异同点,下列的研究方法中没有用到的是()A.实验法B.观察法C.分类法D.比较法题组2.钠的性质2.(2024天津八中模拟)下列关于金属钠的叙述错误的是()A.金属钠可以保存在煤油中B.钠元素只能以化合态形式存在于自然界中C.实验室取用金属钠可直接用手拿D.钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在3.(2024山东实验中学模拟)将金属钠分别投入下列溶液中,有气体放出,且溶液质量减小的是()①CuCl2溶液②HCl溶液③饱和NaOH溶液④Na2SO4溶液A.①③B.①C.③④D.②③题组3.Na2O和Na2O2的性质及比较4.(2024福建三明一中模拟)下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()A.将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中,二者现象相同B.Na2O2和Na2O的阴、阳离子个数之比分别为1∶1和1∶2C.将少量水滴入盛有过氧化钠固体的试管中,该实验可以用pH试纸来检验生成的溶液是否显碱性D.可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O25.(2024湖北襄阳六中模拟)下列有关钠及其化合物的说法正确的是()A.Na2O2能与酸反应生成盐和水,所以氧元素的化合价没有改变B.Na、Na2O和Na2O2长时间放在空气中,最终都会变成Na2CO3C.将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中,最终溶液均为红色D.Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2题组4.钠及其化合物的相关综合6.已知A是一种金属单质,B显淡黄色,A、B、C、D之间的转化关系如图所示,下列说法错误的是()A.C是碳酸钠B.D应密封保存C.A与O2反应只能生成BD.反应①②中生成的气体相同7.(2024山东莱阳一中模拟)Na2O2用途广泛,可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。
新教材 鲁科版高中化学必修第二册全册各章节课时练习题 含解析
鲁科版必修第二册第一章原子结构元素周期表.............................................................................................. - 2 - 第1节原子结构与元素性质........................................................................................ - 2 - 第1课时原子结构.............................................................................................. - 2 -第2课时原子结构与元素原子得失电子能力.................................................. - 7 - 第2节元素周期律和元素周期表................................................................................ - 12 - 第1课时元素周期律........................................................................................ - 12 -第2课时元素周期表.......................................................................................... - 17 - 第3节元素周期表的应用............................................................................................ - 22 - 第1课时认识同周期元素性质的递变规律.................................................... - 22 -第2课时研究同主族元素的性质.................................................................... - 27 -第3课时预测元素及其化合物的性质............................................................ - 34 - 微项目海带提碘与海水提溴——体验元素性质递变规律的实际应用................. - 41 - 第二章化学键化学反应规律............................................................................................ - 45 - 第1节化学键与物质构成........................................................................................ - 45 - 第2节化学反应与能量转化........................................................................................ - 50 - 第1课时化学反应中能量变化的本质及转化形式........................................ - 50 -第2课时化学反应能量转化的重要应用——化学电池.................................. - 56 - 第3节化学反应的快慢和限度.................................................................................... - 63 - 第1课时化学反应的快慢................................................................................ - 63 -第2课时化学反应的限度................................................................................ - 71 - 微项目研究车用燃料及安全气囊—利用化学反应解决实际问题 ........................ - 78 - 第三章简单的有机化合物.................................................................................................... - 80 - 第1节认识有机化合物................................................................................................ - 80 - 第1课时有机化合物的一般性质与结构特点................................................ - 80 -第2课时有机化合物的官能团同分异构现象............................................ - 86 - 第2节从化石燃料中获取有机化合物........................................................................ - 93 - 第1课时从天然气、石油和煤中获取燃料石油裂解与乙烯 .................... - 93 -第2课时煤的干馏与苯.................................................................................. - 100 -第3课时有机高分子化合物与有机高分子材料.......................................... - 107 - 第3节饮食中的有机化合物...................................................................................... - 113 - 第1课时乙醇.................................................................................................. - 113 -第2课时乙酸.................................................................................................. - 118 -第3课时糖类、油脂和蛋白质...................................................................... - 125 - 微项目自制米酒—领略我国传统酿造工艺的魅力 .............................................. - 130 -第一章原子结构元素周期表第1节原子结构与元素性质第1课时原子结构1．下列有关原子的说法正确的是( )①原子是由核外电子和原子核构成的②原子不能再分③原子在化学变化中不能再分④原子在化学变化中不发生变化⑤原子的质量主要集中在原子核上A．①②③B．①③④C．①②⑤D．①③⑤答案 D解析所有原子都是由原子核和核外电子构成的，①正确；原子是由原子核和核外电子构成的，可以再分，②错误；原子是化学变化中的最小微粒，所以原子在化学变化中不能再分，③正确；原子在化学变化中可以通过得失电子变为离子，④错误；由于电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上，⑤正确。
2020年鲁科版高中化学必修第二册课后练习(1)(有答案解析)
2020年鲁科版必修第二册课后练习（1）一、填空题（本大题共2小题，共2.0分）1.原子的表示。
通常用表示一个原子，其中A表示______，Z表示______。
补全表。
微粒符号质子数中子数质量数核外电子数______ ______ ______ ______ ______ 88______ ____________ ______ ______ ______2.下列原子结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因并改正。
______；______；______；______；______。
二、简答题（本大题共6小题，共30.0分）3.下列原子或离子的结构示意图表示的各是什么微粒？4.请分别利用原子结构的知识和实验事实论证“镁元素原子的失电子能力强于铝元素原子”5.据报道，某些花岗岩会产生氧，从而对人体产生伤害。
请回答：该原子的质量数是______，质子数是______，中子数是______。
请将以下如图Rn的原子结构示意图补全______。
请根据Rn的原子结构预测氧气的化学性质______。
A.非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应B.比较活泼，能与钠等金属反应C.不太活泼，与氮气性质相似D.很难与其他物质发生反应你选择该选项的理由是______。
研究发现，镭能蜕变为，故将称为镭射气；钍能蜕变为，故将称为钍射气；钢能城变为，故将称为锕射气。
、、______。
A.属于同种元素互为同位素属于同种核素属于同种原子由此可见，______决定元素种类，______决定核素种类。
6.比较下列两组元素原子得电子能力的强弱，并从原子结构的角度进行论证。
和F和S7.如表是元素周期表的一部分，表中所列的每个字母分别代表某一元素。
表中所列元素中，属于短周期元素的有______，属于主族元素的有______e元素在元素周期表中的位置是______周期______族。
下列______元素的单质可能都是电的良导体。
A.b、c、iB.a、g、kC.c、g、1D.d、e、f元素属于______填“金属”或“非金属”元素，它的最高化合价是______，最低化合价是______。
化学选修四(鲁科版)练习：第1章第1节第1课时反应热焓变 Word版含解析
第1章 化学反应与能量转化第1节 化学反应的热效应第1课时 反应热焓变1．下列反应属于放热反应的是( )A ．Al 与稀盐酸反应B ．C ＋CO 2=====高温2COC ．KClO 3受热分解D ．NaOH 溶于水解析：金属与酸的置换反应是放热反应；C 与CO 2的反应是吸热反应；KClO 3的分解反应为吸热反应；NaOH 溶于水不是化学反应。
答案：A2.由图分析，下列说法正确的是( )A ．A →B ＋C 和B ＋C →A 两个反应吸收或放出的能量不等B ．A →B ＋C ΔH ＜0C ．A 具有的焓高于B 和C 具有焓的总和D ．A →B ＋C ΔH ＞0，则B ＋C →A ΔH ＜0解析：由图可看出，B ＋C 的焓高于A 的焓，则反应B ＋C →A 一定是放热反应，ΔH ＜0；反之，A →B ＋C 的反应一定是吸热反应。
根据能量守恒定律，两反应吸收和放出的能量一定相等。
答案：D3．反应A ＋B ―→C(ΔH ＜0)分两步进行：①A ＋B ―→X(ΔH ＞0)，②X―→C(ΔH＜0)。
下列各项中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()答案：D4．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。
已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。
则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为()A．－1 780 kJ·mol－1B．－1 220 kJ·mol－1C．－450 kJ·mol－1D．＋430 kJ·mol－1解析：化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，旧键的断裂吸收能量，新键的生成放出能量，两个能量变化的总体效应即为反应的热效应。
S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应过程中旧键断裂吸收的能量为280 kJ＋160 kJ×3＝760 kJ，新键生成放出的能量为330 kJ×6＝1 980 kJ，反应放出1 220 kJ的能量，ΔH＝－1 220 kJ·mol－1。
鲁科版高中化学必修2练习第1章第1节第1课时原子核核素Word版含解析
第1章原子结构与元素周期第1节原子结构第1课时原子核核素1. 2016年3月20日健康报最新报道，放射性同位素钬16667Ho可有效治疗肝癌。
该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是( )A．32 B．67C．99 D．166解析：16667Ho的核外电子数为67，中子数为166－67＝99，中子数与核外电子数之差为99－67＝32。
答案：A2．下表符号中“2”的含义正确的一组是( )解析：子数，右上角的数字表示所带电荷数，前面的数字表示微粒个数。
答案：B3.23592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。
23592U的浓缩一直为国际社会所关注。
下列有关23592U的说法中正确的是( )A.23592U原子核中含有92个中子B.23592U原子核外有143个电子C.23592U与23892U互为同位素D.23592U与23892U互为同素异形体解析：含中子数＝235－92＝143，核外电子数＝质子数＝92，23592U与23892U互为同位素而不是互为同素异形体。
答案：C 4．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。
这个反应如下：147N＋42He―→178O＋1H，下列叙述正确的是( )A.178O原子核内有9个质子B.11H原子核内有1个中子C．O2和O3互为同位素D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定解析：178O原子核内质子数是8，A错误；1H原子核内中子数是1－1＝0，B错误；O2和O3互为同素异形体，C错误；通常情况下，He和N2化学性质都很稳定，D正确。
答案：D 5．由21H和188O组成的11g水中，含有的中子的物质的量为( )A．4.5 molB．5 molC．5.5 molD．6 mol解析：由21H和188O组成水的相对分子质量为22，1 mol 2H182O含12 mol中子，故11 g水中含有中子的物质的量为11 g22 g·mol－1×12＝6 mol。
_新教材高中化学基础练习1原子核核素含解析鲁科版必修第二册
原子核核素(建议用时：25分钟)[基础过关练]1．某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是( )A． 613Al B．136AlC．136C D． 613CC[该粒子的质量数为6＋7＝13，质子数为6，故化学符号为136C。
]2．由中国计量科学研究院(NIM)自主研制出了精确度极高的NIM5铯(133Cs)原子喷泉钟，1 500万年不差一秒。
已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为 ( )A．23 B．55C．78 D．133C[质子数＋中子数＝质量数，则133Cs的中子数＝133－55＝78。
]3．下列属于同位素的一组是( )A．O2、O3B．Na2O、Na2O2C．4019K、4020Ca D．H、D、TD[同位素是具有相同质子数不同中子数的同一元素的不同核素。
]4．下列有关同位素的叙述正确的是( )A．质子数相同中子数不同的微粒互为同位素B．同位素原子的区别在于质量数不同C．同位素原子的物理性质、化学性质均相同D．同一元素的不同核素间可互称同位素D[同一种元素中质子数相同而中子数不同的核素间互为同位素，A项错误；同位素原子间中子数不同，同位素的化学性质相同，而物理性质不同，B、C项错误。
]5．关于13153I和13755Cs这两种微粒的说法正确的是( )A．13153I通过化学反应生成13755CsB．13153I比13755Cs少6个中子C．13755Cs核外电子数为88D．13153I核内中子数为78D[化学反应不能改变原子核，A错误；13153I核内中子数为78，13755Cs核内中子数为82，核外电子数为55，所以B、C错误，D正确。
]6．对于AZ X和A＋1ZX＋两种微粒，下列叙述正确的是( )A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B．化学性质几乎相同C ．一定都由质子、中子、电子构成D ．核电荷数、核外电子数一定相同A [B 项，二者最外层电子数不同，故化学性质不同；C 项，AZ X 中不一定含中子，如11H ；A ＋1 ZX ＋不一定含电子，如21H ＋；D 项，X ――→失1e －X ＋，故二者核外电子数不相同。
鲁科版高中化学选择性必修1基础过关练 第2章 探讨如何利用工业废气中的二氧化碳合成甲醇
微项目探讨如何利用工业废气中的二氧化碳合成甲醇基础过关练1.有平衡体系:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0,为了增加甲醇(CH3OH)的产量,应采用的正确措施是( )A.高温、高压B.适宜温度、高压、催化剂C.低温、低压D.高温、高压、催化剂2.(辽宁丹东凤城第一中学高三月考)在刚性容器中发生反应:2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g),一定压强下,平衡时H2的转化(a、b、c)的变化关系如图所示。
下列说率α(H2)随温度T、投料比c(CO2)c(H2)法错误的是( )的大小关系是a>b>cA.投料比c(CO2)c(H2)B.图中M点对应的平衡,若容积不变,充入He,则α(H2)不变C.该反应的平衡常数K(600 ℃)>K(500 ℃)D.若上图表示相同投料时,不同压强下α(H2)随T的变化关系,则压强最大的是a3.(甘肃武山一中高二期中)中国政府承诺,到,单位GDP二氧化碳排放比下降40%~50%。
CO2可转化成有机物实现碳循环。
在容积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如下图所示。
(1)从3 min到9 min,v(H2)= 。
(2)能说明上述反应达到平衡状态的是。
A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)B.混合气体的密度不随时间的变化而变化C.单位时间内消耗3 mol H2,同时生成1 mol H2OD.CO2的体积分数在混合气体中保持不变(3)平衡时CO2的转化率为。
(4)平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是。
(5)该条件下反应进行到9 min时的v逆(CH3OH) (填“大于”“小于”或“等于”)反应进行到3 min时的v正(CH3OH)。
鲁科版高二化学下册练习：离子键、金属键、分子间作用力
鲁科版高二化学下册练习：离子键、金属键、分子间作用力一．选择题（共15小题）1．M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（）A．Z的电子式为B．Z可表示为M2Y C．Z一定溶于水中D．M形成+2价阳离子2．下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是（）A．NaCl溶于水B．HCl溶于水C．干冰汽化D．KClO3受热分解3．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电4．金属键的形成是通过（）A．金属原子与自由电子之间的相互作用B．金属离子与自由电子之间强烈的相互作用C．自由电子之间的相互作用D．金属离子之间的相互作用5．在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是（）A．a＞b＞c B．a＝b＝c C．c＞a＞b D．b＞c＞a6．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键（）原子a b c d e f gM层电子数1234567A．a和c B．c和g C．e和g D．b和g7．下列叙述错误的是（）A．离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性B．金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用C．配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子D．三种不同的非金属元素可以形成离子化合物8．金属具有延展性的原因是（）A．金属原子半径都较大，价电子较小B．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用C．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量9．下列叙述中，正确的是（）A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质组成．例如，可用元素分析仪确定C、H、O 等元素，用红外光谱仪确定物质中的有机原子团，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些非金属元素C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质10．周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。
鲁科版化学练案
第一讲化学实验基础班级：________姓名：________学号：________得分：________一、选择题1．(2013·潍坊一中一模)对于易燃易爆有毒有腐蚀性的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。
下列所列物质与危险警告标签对应错误的是()A．浓硫酸B．白磷C．四氯化碳D．硝酸铵解析CCl4能灭火，不属于易燃品。
答案 C2．(2013·南京模拟)下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是()解析A中读数时应该平视；B中错误有两处，一是不应用量筒稀释浓硫酸，二是应将浓硫酸倒入水中，边加边搅拌；C中氢氧化钠具有腐蚀性和吸湿性，应该放在小烧杯中称量；D中加速溶解应使用玻璃棒。
答案 A3．(2013·大连双基测试)下列操作正确的是()A．只有②B．②③C．③④D．全部错误解析①过滤操作中应用玻璃棒引流，①错误；②分离固体NaCl和碘单质可以采用升华的方法，②正确；③稀释浓硫酸时应“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”，不应用玻璃棒引流，且配制溶液时不能在量筒中进行，③错误；④胶头滴管在滴加液体时不能伸入容器内，④错误。
综上所述，A 正确。
答案 A4．(2013·临沂质检)下列操作或仪器的选用正确的是()A.实验室制备氨气B.铁的析氢腐蚀C.配制稀硫酸溶液D.氯化氢的尾气吸收解析B项，铁钉与碳粉在食盐水中主要发生吸氧腐蚀；C项，不能在容量瓶中直接配制；D项，不能防止倒吸，若将苯换成四氯化碳则可防止倒吸。
答案 A5．(2013·大连双基测试)下列有关化学实验操作合理的是()①在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸②配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85 g NaCl固体③物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行④用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热⑤不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaHCO3溶液冲洗⑥用广泛pH试纸测得某溶液的pH＝12.3⑦用碱式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol/L KMnO4溶液⑧铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜A．④⑤⑥⑦B．①④⑤⑦C．②③⑥⑧D．①③④⑧解析①为防止FeSO4被氧化和Fe2＋的水解，在配制FeSO4溶液时需要向其中加入一定量铁粉和稀硫酸，①正确；②托盘天平只能精确到0.1 g，②错误；③正确；④正确；⑤浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布擦掉，再用大量水冲洗，最后涂上NaHCO3溶液，⑤错误；⑥广泛pH试纸只能精确到整数部分，⑥错误；⑦碱式滴定管不能用来量取具有氧化性的KMnO4溶液，⑦错误；⑧将铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜可以避免产生SO2，⑧正确。
新教材2023_2024学年高中化学第3章有机合成及其应用合成高分子化合物阶段训练鲁科版选择性必修3
第3章阶段训练三A级必备知识基础练1.一种自修复材料在外力破坏后能够复原,其结构简式如下图所示,下列说法正确的是( )A.该材料是缩聚反应的产物B.单体均具有酸性C.该材料具有固定的熔沸点D.单体能与NaOH溶液反应2.[2023天津河西高二统考期中]使用现代分析仪器对某有机化合物X的分子结构进行测定,相关结果如下:由此推理得到有关X的结论不正确的是( )A.属于醚类B.结构简式为CH3OCH3C.相对分子质量为74D.组成元素有C、H、O3.[2023湖北武汉高二校联考期中]完全燃烧1.00 g某脂肪烃,生成3.08 g CO2和1.44 g H2O。
质谱法测得其相对分子质量为100,下列说法不正确的是( )A.该脂肪烃属于烷烃,其分子式为C7H16B.该脂肪烃的同分异构体中沸点最低的物质的结构简式为(CH3)3CCH(CH3)2C.该脂肪烃的同分异构体中核磁共振氢谱有三组峰的共3种D.该脂肪烃能发生取代反应,不能发生加成反应4.[2023辽宁沈阳高二校联考期中]为提纯下表所列物质(括号内为杂质),有关除杂试剂和分离方法的选择错误的是( )5.可降解塑料PCL的合成路线如下:B C6H10O2D下列说法错误的是( )A.B的分子式为C6H12OB.C→D发生的是氧化反应C.D→PCL发生的是缩聚反应D.D与PCL的水解产物相同6.[2023北京西城育才学校高二校考期中]一定条件下,烯烃分子间可发生类似于“交换舞伴”的烯烃复分解反应。
这一过程可以用化学方程式表示为:据此判断,下列反应的方程式不正确的是( )A.+CH3CH CH2+CH2CH2B.CH2CH(CH2)4CH CH2+CH2CH2C.nD.n CH2CHCH CH27.[2023河南洛阳高二校联考]下列实验方案设计、现象和结论都正确的是( )选方案设计现象和结论向苯酚钠溶液中通入CO2溶液变浑浊向CH2CHCHO溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色8.止吐药米格列奈中间体N的合成反应如图(已知:Ph为苯基)。
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第1讲走进化学科学钠及其化合物时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题5分，共60分)1．下列有关化学史的叙述错误的是()A．我国春秋晚期能炼铁，战国晚期能炼钢B．意大利科学家阿伏加德罗提出了分子的概念C．英国科学家道尔顿提出了近代原子学说D．法国化学家门捷列夫发现了元素周期律解析门捷列夫是俄国化学家，D项错。
答案 D2．(2012·山东烟台)取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象中描述正确的是()①金属钠熔化②在空气中燃烧，火焰为紫色③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤解析钠的熔点很低，受热时先熔化，在空气中燃烧时产生黄色火焰。
答案 C3．下列叙述中正确的是()A．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，所以它们都是碱性氧化物B．Na2O与Na2O2中阴、阳离子个数比均为1:2C．Na2O与Na2O2均具有强氧化性D．Na2O与Na2O2都能与二氧化碳反应生成盐和氧气解析 碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物，Na 2O 2与酸反应除生成盐和水外，还有O 2生成，故Na 2O 2不是碱性氧化物，A 项错；Na 2O 的电子式为Na ＋[··O ···· ··]2－Na ＋，Na 2O 2的电子式为Na ＋[··O ···· ··O ···· ··]2－Na ＋，可看出它们的阴、阳离子个数比均为1:2，B 项正确；Na 2O 2有强氧化性，Na 2O 没有，C 项错；Na 2O 与CO 2反应只生成盐，D 项错。
答案 B4．化学与生活、社会密切相关。
下列有关钠及其化合物的说法正确的是( )A ．做有关钠的性质实验时，剩余的Na 不用放回原试剂瓶B ．向盛有酚酞试液的试管中加入Na 2O 2并振荡，溶液变红色且保持不变C ．Na 2O 可用于呼吸面具中还作为氧气的来源D ．用Na 作强还原剂，用于治炼金属解析 钠性质活泼，剩余的Na 要放回原试剂瓶中，A 项错；Na 2O 2具有强氧化性，能将酚酞氧化，溶液先变红后褪色，B 项错；Na 2O 2可作供氧剂，C 项错。
答案 D5．下列各组物质作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不引起产物种类改变的是( )A ．Na 和O 2B ．NaOH 溶液和CO 2C ．Na 2O 2和CO 2D ．Na 2CO 3溶液与盐酸解析 A 中Na 点燃或加热时与O 2反应生成Na 2O ，Na 常温下与O 2反应生成Na 2O ；B 中少量NaOH 溶液与CO 2反应生成NaHCO 3，过量NaOH 与CO 2反应生成Na 2CO 3；C 中Na 2O 2与CO 2反应都生成Na2CO3；D中Na2CO3与足量盐酸反应生成NaCl、H2O、CO2，Na2CO3与少量盐酸反应生成NaCl和NaHCO3。
答案 C6．下列离子方程式正确的是()A．金属钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B．氢氧化钠与硫酸溶液反应：2OH－＋2H＋===2H2OC．H182O中投入Na2O2：2H182O＋2Na2O2===4Na＋＋4OH－＋18O2↑D．碳酸钠溶液滴入氯化钡溶液：CO2－3＋Ba2＋===BaCO3↓解析A项，中质量不守恒，正确的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；B项，中方程式不最简，正确的离子方程式为OH－＋H＋===H2O；C项，中的氧气应来自Na2O2，应为O2，只有D项正确。
答案 D7．(2012·上海南江区模拟)表面已被氧化的金属钠的质量为10.8g，投入水中完全反应后，收集到H2的质量为0.2g，则被氧化的钠的质量为()A．9.2g B．7.8gC．4.6g D．2.3g解析由收集到H2的质量为0.2g，可求出未被氧化的钠的物质的量为n(Na)＝2n(H2)＝0.2 g2 g/mol×2＝0.2mol，则m(Na)＝0.2mol×23g/mol＝4.6g，氧化钠的质量为10.8g－4.6g＝6.2g，由氧化钠的质量可求出被氧化的钠的质量为6.2 g62 g/mol×23g/mol×2＝4.6g，故C项正确。
8．(2012·河南实验中学)将下列四组物质W g分别在O2中充分燃烧后，再通过装有足量Na2O2的干燥管，干燥管增重的质量大于W g 的是()A．C4H8O2B．C6H12O6C．C2H4O3D．H2和CO的混合气体解析四个选项中的物质在O2中完全燃烧后生成CO2和H2O，CO2、H2O与Na2O2反应，实质上是吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”，由于B、D项中的物质都可改写为(CO)m(H2)n的形式，可被Na2O2完全吸收，Na2O2增重的质量为W g；A中的物质可改写为(CO)2H2·C2的形式，要想全部被Na2O2吸收还需补充一些O2，故最终Na2O2增重大于W g，C项中的物质可改写或(CO)2(H2)2O的形式，其中的一部分氧元素未被Na2O2吸收，使Na2O2增重质量小于W g。
答案 A9．下列关于钠的叙述错误的是()A．实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中B．用一般的化学还原法不能制取金属钠C．某物质的焰色反应为黄色，则该物质一定含钠元素D．钠可以用少量水密封保存解析钠很活泼，不能随意丢弃，可以放回原试剂瓶，A项正确；钠很活泼，很难由化合物还原得到，而是通过电解熔融氯化钠制备，B项正确；C中焰色反应为黄色，焰色反应属于元素的性质，C项正确；钠与水反应，D项错误。
10．(2012·郑州模拟)化学与生产、生活密切相关，下列说法中正确的是()A．加碘食盐中所加入的物质是I2B．钢化玻璃比普通玻璃的强度高C．食品添加剂对人体无害，可以放心使用D．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解解析加碘食盐中所加入的物质为KIO3，A项错；食品添加剂只有在限定范围内才能放心使用，C项错；油脂不属于高分子化合物，D项错。
答案 B11．(2012·河北省质量监测)把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后与足量盐酸反应消耗盐酸的量，下列判断正确的是()A．加热前后一样多B．加热前消耗的多C．加热后消耗的多D．当Na2O2适量时才会一样多解析由加热前后的关系或2NaHCO3～Na2CO3～2HCl、Na2O2～2NaOH～2HCl及Na2O2～Na2CO3～2HCl可知，加热前后消耗的盐酸一样多。
或根据元素守恒，无论加热与否，Na元素最终与盐酸中的氯元素转化为NaCl，即n(Na＋)＝n(Cl－)＝n(HCl)，也可判断加热前后消耗的盐酸一样多，A项正确。
答案 A12．将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaClA．①＞②＞③＞④B．①＞②＞④＞③C．①＝②＞③＞④D．①＝②＞③＝④解析四种物质溶于水后所得溶液中溶质分别是①0.02mol NaOH，②0.02mol NaOH，③0.01mol Na2CO3，④0.01mol NaCl；又因为CO2－3发生水解，故阴离子浓度大小顺序是①＝②＞③＞④，故选C项。
答案 C二、非选择题(共40分)13．(12分)(2012·杭州模拟)呼吸面具中有Na2O2，可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾(KO2)代替Na2O2也可起到同样的作用。
(1)写出KO2与CO2反应的化学方程式：_____________________ ___________________________________________________________ _________________________________________________________。
(2)1 kg Na2O2和1 kg KO2分别和CO2反应，生成的O2的体积比(同温、同压下)为________。
(3)等物质的量的CO2分别与足量的Na2O2、KO2反应，生成的O2的体积比(同温、同压下)为________。
(4)你认为选用________作补氧剂更合适，理由是____________ ___________________________________________________________ _________________________________________________________。
解析由2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，可类比得到KO2与CO2反应的化学方程式为4KO2＋2CO2＝2K2CO3＋3O2。
等质量(设均为1g)的Na 2O 2和KO 2产生的O 2的物质的量分别为178×2mol 、371×4mol ，生成O 2的体积比等于其物质的量之比，即178×2:371×4≈0.6:1＝3:5。
等物质的量(设均为1mol)的CO 2分别与Na 2O 2、KO 2反应，根据方程式可计算出生成O 2的物质的量分别为12mol 、32mol ，生成O 2的体积比为12mol:32mol ，生成O 2的体积比为12mol:32mol ＝1:3。
通过计算说明等质量或等物质的量的KO 2释放出的O 2更多，作补氧剂更合适。
答案 (1)4KO 2＋2CO 2＝2K 2CO 3＋3O 2(2)3:5(3)1:3(4)KO 2 等量的KO 2和Na 2O 2，KO 2释放的氧气多14．(16分)有A 、B 两种常见化合物组成混合物，其焰色反应均为黄色，C 是一种单质，其相互转化关系如图(其他物质均略去)。
根据以上关系，回答下列问题：(1)写出A 、B 、C 、D 的化学式：A________，B________，C________，D________。
(2)写出混合物中加水反应的化学方程式：_________________ ____________________________________________________________________________________________________________________。
(3)加热后，若只得到一种固体化合物F，①F的化学式为________。