高一化学下学期期末考试试题(1)

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四川省成都市第七中学2022至2023学年高一下学期期末考试化学试题及参考答案(部分详解)

2022-2023 学年度下期高一-年级期末考试化学试卷考试时间：90 分钟满分：100分可能用到的原子量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷选择题(共40分)一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分)1.化学与生活、环境密切相关，下列说法不正确的是A.提倡采用新技术不断开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要B.为减少白色污染，应对塑料制品回收利用C.绿色化学的核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境2.有机物可有多种方式表示其组成或结构，下列表示方法不正确的是A.甲烷的球棍模型：B.乙烯的结构式：C.乙醇官能团的电子式：D.乙酸的分子式：C2H4O23.煤、石油和天然气是重要的化工原料，下列有关说法不正确的是A.煤的气化、液化和干馏都属于化学变化B.天然气可用于合成氨和生产甲醇等C.石油是多种碳氢化合物的混合物，可利用分馏得到乙烯、丙烯等D.塑料、合成橡胶和合成纤维主要是以石油、煤和天然气为原料生产的4.自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是A.油脂、糖类、蛋白质都可以发生水解反应B.脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点无影响C.纤维素、蛋白质、油脂都是高分子化合物D.硝酸可以使很多蛋白质变黄，可用于蛋白质的检验5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈B.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白C.Si具有良好的导电性，可用作光导纤维D. NH4HCO3受热易分解，可用作化肥6.下列关于自然界中氮循环的说法错误的是A.氮肥的有效成分均为铵盐B.雷电作用固氮中氮元素被氧化C.人工固氮主要是通过控制条件将氮气转化为氮的化合物D.动物排泄物中的氮元素被细菌分解进入大气7.下列关于乙烯及其相关反应产物的说法正确的是A.聚乙烯能使溴水褪色B.乙烯与Br2加成可生成CH3CH2BrC.乙烯与溴水、酸性高锰酸钾溶液的反应现象及原理相同D.可用酸性高锰酸钾溶液区分甲烷和乙烯8.分子式为C5H10的有机物的同分异构体的数目为(不考虑立体异构)A.8种B.9种C.10种D.11种9.某种有机物的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是A.含有两种官能团B.与乙酸乙酯互为同系物C.可发生水解反应D.可发生加聚反应10.下列不能用勒夏特列原理解释的事实是A.棕红色的NO2(g)加压后颜色先变深后变浅B.对H 2(g)+I2(g)2HI(g)平衡体系加压，颜色变深C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅D.合成氨工业使用高压以提高氨的产量11.已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g) △H=+100 kJ/mol的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A.加入催化剂，该反应的反应热△H将减小B.每形成2 molA-B键，将吸收b kJ能量C.每生成2分子AB吸收(a-b)kJ热量D.该反应正反应的活化能大于100 kJ/mol12.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A.制取SO2B.验证漂白性C.收集SO2D.尾气处理13.实验室制取少量乙酸乙酯的实验装置如下图所示。

高一化学期末考试题及答案

高一化学期末考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 二氧化碳B. 蔗糖C. 氯化钠D. 酒精2. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是（）A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅3. 在化学反应中，氧化剂和还原剂可以是（）A. 同一物质B. 不同物质C. 同一物质的不同部分D. 以上都不正确4. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（）A. 增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动B. 减少生成物浓度，平衡向逆反应方向移动C. 增加催化剂，平衡不移动D. 改变温度，平衡向吸热反应方向移动5. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法错误的是（）A. 强酸和强碱反应生成中性盐B. 强酸和弱碱反应生成酸性盐C. 弱酸和强碱反应生成碱性盐D. 强酸和强碱反应生成酸性盐二、填空题（每题4分，共20分）6. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类______，原子的种类______，原子的数目______。

7. 根据化学键的类型，下列化合物中属于离子化合物的是______，属于共价化合物的是______。

8. 在实验室制备氧气时，常用的方法是______，其反应方程式为______。

9. 根据氧化还原反应的原理，还原剂在反应中被______，氧化剂在反应中被______。

10. 根据酸碱盐的分类，下列物质中属于强酸的是______，属于强碱的是______。

三、计算题（每题5分，共10分）11. 已知某化合物的化学式为H2SO4，求该化合物中氢、硫、氧三种元素的质量比。

12. 某化学反应的热化学方程式为：CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)，ΔH = +178 kJ/mol，求1 mol CaCO3完全分解放出的热量。

四、实验题（每题5分，共10分）13. 描述实验室中如何验证硫酸是强酸。

14. 简述如何通过实验区分硬水和软水。

五、简答题（每题5分，共10分）15. 简述如何通过化学方法测定溶液的pH值。

高一化学下学期期末模拟试题(1)人教新课标版

高一化学下学期期末模拟试题（1）【本讲教育信息】一. 教学内容：期末试卷及试卷分析【模拟试题】（答题时间：90分钟）本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷两部分，共100分，考试用时90分钟。

第I 卷（选择题共20小题，每题2分共40分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.51. 人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。

氦的该种同位素应表示为（）A. He 43B. He 32C. He 42 D. He 33 2. 下列各组物质中，互为同位素的是（）A. 石墨和金刚石B. 氧气和臭氧C. 纯碱和烧碱D. 氕和氘3. 下列说法中，错误的是（）A. 元素原子的最外电子层中的电子，叫做价电子B. 仅由原子结构示意图不能判断原子核内的中子数C. 元素的原子失电子能力强，则元素的金属性强D. 最外层中的电子数目为2或8的粒子必是稀有气体元素的原子4. d c b a 、、、四种主族元素，已知b a 、的阳离子和d c 、的阴离子都具有相同的电子层结构，而且阳离子所带正电荷数b a >，原子半径d c >。

则四种元素的原子序数的关系是（）A. d c b a >>>B. b a c d >>>C. c d b a >>>D. c d a b >>>5. 等量的钠分别完全溶于过量的重水（O H 221）与过量的纯水（O H 211）中。

下列有关的叙述中，错误的是（）A. 反应后放出的气体的质量相等B. 反应后放出的气体的体积相等（相同状况）C. 消耗的重水（O H 221）和纯水（O H 211）的物质的量相等D. 若反应后所得溶液的体积相等，则反应后生成的溶液中H NaO 11及H NaO 21的物质的量浓度相等6. 下列说法中，正确的是（）A. 在Ar Cl P Na 、、、四种元素中，最高正化合价数值最大的是PB. 在N 、F 、Mg 、Cl 四种元素中，原子半径最小的是MgC. 原子序数从3—10的元素，随着核电荷数的递增，原子的最外层电子数递增D. 4SiH （硅烷）比4CH 稳定7. 元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（）A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化B. 元素原子的电子层数呈周期性变化C. 元素的化合价呈周期性变化D. 元素原子半径呈周期性变化8. 下列叙述中能肯定A 元素的金属性比B 元素的金属性强的是（）A. A 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少B. A 原子的电子层数比B 原子的电子层数多C. mol 1A 单质从酸中置换+H 产生的2H 比mol 1B 单质从酸中置换+H 产生的2H 多D. 常温时，A 单质能从水中置换出氢，而B 单质则不能9. 下列叙述中，完全正确的是（）A. 同一周期的氧族元素比碳族元素的非金属性弱B. 正常雨水的pH 约为5.6，酸雨的pH 6.5<；CO 、2Cl 、2SO 都能污染大气C. 在化学反应O H S S H SO 222232+↓=+中，表现了2SO 的还原性D. 碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱10. 两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（）A. 1对B. 2对C. 3对D. 4对11. 试判断下列哪组原子中，所有原子核内的质子数或中子数为奇数（）A.Si 28 P 31 Se 79 B. O 18 Al 27 S 32C. 元素周期表中IA 族所有元素的原子D. 元素周期表中第3周期所有元素的原子12. 下列说法中，错误的是（）A. 相邻的原子之间强烈的相互作用，叫化学键B. 一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程C. 干冰气化时，破坏了二氧化碳分子内的化学键D. 水被通电分解时，水分子内的化学键被破坏13. 下列说法中，正确的是（）A. 质子数相等，电子数也相等的两种粒子可能是不同的离子B. 2CaF 和NaOH 的化学键类型（离子键、共价键）相同C. g 1.7氯气与足量的NaOH 溶液反应，转移的电子的物质的量为mol 2.0D. 2SO 和3SO 属于同素异形体14. 下列说法中，错误的是（）A. 冷的浓硫酸可以用铁制或铝制的容器贮存B. 浓硫酸能作为2H 的干燥剂，是因为浓硫酸有吸水性C. 把木屑放入浓硫酸中时，木屑变黑，是因为浓硫酸有脱水性D. 稀硫酸中的42SO H 在所有的化学反应中都不能作氧化剂15. 将下列物质的量浓度相等的溶液等体积两两混合有白色沉淀生成，加入过量的稀硝酸后，沉淀消失并放出气体，再加入3AgNO 溶液又有白色沉淀生成的是（）A. 2MgCl 和NaOHB. 32CO Na 和2CaClC. 23)(HCO Ca 和NaOHD. 42SO Na 和23)(NO Ba 16. 下列叙述中，正确的是（）A. 硅粉可以在氧气中燃烧B. 硅的性质十分稳定，所以自然界中有单质硅存在C. 2SiO 不溶于水，但与浓硝酸反应D. 硅酸的酸性比碳酸强17. 下列关于物质的用途中，不正确的是（）A. 硅可以用作制造变压器的铁芯材料B. 二氧化硅可用于制造光导纤维C. 石墨可用作绝缘材料D. 石英玻璃可用于制造耐高温的化学仪器18. 工业上制造金刚砂（SiC ）的化学方程式是↑+∆+CO SiC CSiO 232，在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（）A. 2:1B. 1:2C. 1:1D. 5:319. 在一定条件下，2PbO 与+3Cr 反应，产物是-272O Cr 和+2Pb ，则与+31molCr 反应时所需2PbO 的物质的量为（）A. mol 0.3B. mol 5.1C. mol 0.1D. mol 75.020. 镁铝合金g 1.5溶于mL 300LHCl mol /2溶液时，在标准状况下产生气体L 6.5。

高一化学期末考试卷子

高一化学期末考试卷子一、选择题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，氧元素位于第几周期？A. 第一周期B. 第二周期C. 第三周期D. 第四周期2. 以下哪项不是化学变化的特征？A. 有新物质生成B. 有能量变化C. 反应速度极快D. 反应前后元素种类不变3. 根据摩尔质量的定义，1摩尔水的质量是多少克？A. 16克B. 18克C. 20克D. 22克4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. CaO + H2O → Ca(OH)2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgClD. CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O5. 根据原子结构理论，原子核外电子的排布遵循哪条规则？A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述规则二、填空题（每空1分，共10分）6. 化学键分为______、______和金属键。

7. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都含有约______个粒子。

8. 酸碱中和反应的实质是______。

9. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。

10. 根据电子排布原理，最外层电子数为8的原子是______。

三、简答题（每题5分，共10分）11. 描述原子核外电子的排布规律。

12. 解释什么是化学平衡以及影响化学平衡的因素。

四、计算题（每题10分，共20分）13. 已知某化合物的摩尔质量为40克/摩尔，计算1.5摩尔该化合物的质量。

14. 某工厂排放的废气中含有0.05摩尔的二氧化硫，如果二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的化学方程式为2SO2 + O2 → 2SO3，求生成三氧化硫的摩尔数。

五、实验题（每题15分，共30分）15. 设计一个实验来验证氧气的氧化性。

16. 描述如何通过实验测定溶液的pH值。

六、论述题（每题15分，共15分）17. 论述原子结构理论的发展对化学科学的影响。

七、附加题（10分）18. 请根据所学知识，解释为什么水是生命之源。

高一下学期期末考试(化学)试题含答案

高一下学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）1．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是（）A．烧裂矿石B．粉碎矿石C．淘洗矿粉D．取泥制坯2.（3分）2．2021年世界环境日主题为生态系统恢复（Ecosystem Restoration），巴基斯坦将与联合国环境规划署（UNEP）携手举办2021年世界环境日。

2021年世界环境日将以“生态系统恢复”为主题，聚焦“恢复人类与自然的关系”下列做法不符合该主题的是（）A．农作物秸秆回收再利用B．废旧塑料用品填埋处理C．积极开展绿化国土行动D．社会公共场所严禁吸烟3.（3分）3．金刚石硬度高、耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。

一种人造金刚石的生产方法为：4Na＋CCl4700℃C＋4NaCl。

该反应属于（）A．化合反应B．复分解反应C．置换反应D．分解反应4.（3分）4．某化工厂经初步处理后的废水是无色澄清透明的，经检测废水中有Na+、H+、Cl﹣、SO42-、X等五种离子，则X是（）A．CO32-B．Fe3+C．Mg2+D．Ba2+5.（3分）5．能将氧气、二氧化碳、空气三瓶气体一一区别出来的方法（）A．加入澄清石灰水B．用燃着的木条C．用紫色石蕊试液D．用托盘天平称量6.（3分）6．通过溶解、过滤、蒸发等操作,可将下列各组混合物分离的是（）A．硝酸钠、氢氧化钠B．氧化铜、二氧化锰C．氯化钾、二氧化锰D．硫酸铜、氢氧化钙7.（3分）7．下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的是（）A．导管连接B．胶塞塞紧C．气体验满D．气体收集8.（3分）8．除杂和提纯是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D9.（3分）9．下图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列达项符合图示关系的是（）A．A B．B C．C D．D10.（3分）10．构建知识网络是一种重要的学习方法。

高一化学下学期期末试题卷及答案

本卷可能用到的相对原子量：C－12 H－1 O－16第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题:(每小题只有一个正确答案，共20小题，每小题3分) 1．从2011年5月1日起，醉酒驾驶将作为危险驾驶罪被追究驾驶人刑事责任。

已知有两种酶与酒精的代谢有关，一种是醇脱氢酶（ADH），另一种是醛脱氢酶（ALDH），则此两种酶应属于A．醇类B、糖类C、蛋白质D、酯类2．乙醇中的官能团的名称是A．羟基B、醛基C、羧基D、酯基3．交警测试司机是否酒后驾驶，30秒就能见分晓，酒精测试仪中用了CrO3，反应后转化为Cr2(SO4)3。

则酒精在此过程中发生了A．氧化反应B、还原反应C、取代反应D、加成反应4．元素周期表是学习化学的一个好工具。

下列说法不正确的是A．同一周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱B．同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强C．同一周期，主族元素的原子半径随原子序数逐渐减小D．同一主族，从上到下元素的最高化合价为最外层电子数5．下列物质的电子式书写正确的是A．NaCl B．H2S C．－OH D．NH4I6、X、Y、Z 三种非金属元素具有相同的电子层数, 它们的气态氢化物的稳定性的强弱顺序为: XH3 < H2Y < HZ,下列说法中正确的是: A、原子序数: X > Y > Z B、非金属性: X < Y < ZC、原子半径: X < Y < ZD、离子的还原性: X3- < Y2- < Z- 7．相同质量的乙烷、乙烯、乙炔、乙醇在空气中充分燃烧后生成的二氧化碳体积（标况）最小的是：Ａ．乙醇B．乙烯C．乙炔D．乙烷8．下列操作中属于物理变化的是：A．皂化反应B．用乙烯催熟水果C．从煤中提炼出苯D．把煤焦油加热进行分馏9、在120oC和101kPa的条件下，某气态烃和一定量的氧气混合气，点燃完全反应后再恢复到原状态时，气体体积缩小，则该烃是（）A、CH4B、C2H6C、C2H4D、C2H210、下列物质中，在一定条件下能和氢氧化钠溶液发生反应的是（）A、汽油B、菜油C、甘油D、煤油11．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（）A．乙酸和乙醇B．乙酸乙酯和水 C．酒精和水D．四氯化碳和苯12、1体积某气态烃只能与1体积氯化氢气体发生加成反应，生成氯代烷。

临沂市高一化学下学期期末考试试题含解析

2。从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（）
A。将海带灼烧成灰B. 过滤得含I—的溶液
C。萃取后下面放出碘的苯溶液D。分离碘并回收苯
【答案】D
【解析】
【详解】A．灼烧应在坩埚中进行，A错误;
B．过滤需要玻璃棒引流，B错误；
C．苯的密度比水小，碘的苯溶液在上层，应从分液漏斗上口倒出，C错误;
D. 含有个胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量为
【答案】C
【解析】
【详解】A。苯分子中不含碳碳双键,A错误；
B。标准状况下三氧化硫是固体, 含有分子数不是，B错误；
C. C2H4和C3H6的最简式均是CH2，常温常压下, 与的混合气体中所含CH2的物质的量是2mol，则所含氢原子数为 ,C正确；
D。含有个胶粒的氢氧化铁胶体中铁原子的物质的量大于1mol，铁元素的质量大于，D错误；
答案选C.
5. 下列有关化学用语表示正确的是（）
A。的结构示意图:
B。乙烯空间充填模型：
C。质子数为53、中子数为78的碘原子：
D. 的电子式：
【答案】B
【解析】
【详解】A。的质子数是11，结构示意图: ，A错误;
C. 和都能由金属钠和氧气化合生成，但和中O的价态不同,分别是-2价和—1价，C正确;
D。用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察到火焰呈紫色，则该溶液中一定含有钾离子，由于黄光能被滤去，所以也可能含有钠离子，D正确；答案选B.
7. 糖类、油脂、蛋白质是基本的营养物质.下列说法正确的是（）
C．Al与硫酸反应生成X，Al与HCl反应生成Y，Al与NaOH反应生成Z，Z与过量硫酸反应生成X，X与BaCl2反应生成Y，Y与NaOH反应生成Z，反应均可进行，故C选;

四川省成都2023-2024学年高一下学期6月期末分班考试化学试题含答案

高一化学试卷（答案在最后）注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2、本堂考试75分钟，满分100分。

3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B 铅笔填涂。

4、考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、单项选择题（共14个小题，每小题3分，共42分.每小题只有一个选项符合题目要求.）1.化学与生活、生产密切相关.以下说法错误的是（）A.硅是应用最为广泛的半导体材料B.氮的固定是将2N 转化成含氮化合物C.碳纳米材料是一类新型无机非金属材料D.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品、饮料中2.有关化学用语正确的是（）A.氯原子的结构示意图：B.乙醇的结构式：26C H OC.氯化钠的电子式D.甲烷的球棍模型：3.下列物质转化常通过加成反应实现的是（）A.333CH COOH CH COOCH →B.323CH CH OH CH CHO →C.43CH CH Cl→ D.2222CH CH CH BrCH Br=→4.下列有关化学反应与能量的说法错误的是（）A.22Ba(OH)8H O ⋅与4NH Cl 的反应是吸热反应B.镁条、碳酸氢钠与盐酸的反应都是放热反应C.化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因D.如果反应物的总能量高于生成物的总能量，发生反应时会向环境释放能量5.下列说法不正确的是（）A.用碘水检验淀粉是否部分发生水解B.乙醇杀菌消毒的原理是使细菌和病毒的蛋白质变性C.油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂D.棉花的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子6.下列实验无法达到预期实验目的的是（）A.用甲验证Cu 与浓硝酸反应的热量变化B.用乙验证3NH 易溶于水C.用丙制取并收集少量乙酸乙酯D.用丁验证3NH 与HCl 反应7.某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，部分实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向1Mg 、Al 稀硫酸偏向Al 2Cu 、Al 稀硫酸……3Mg 、Al NaOH 溶液偏向Mg 4Al 、石墨稀盐酸偏向石墨根据上表中记录的实验现象，推断下列说法正确的是（）A.实验1、3中Mg 均作电池的负极，提供电子B.实验2中H +在Cu 极上发生还原反应，电流表的指针偏向AlC.实验3中的Al 电极反应式为22Al 3e 4OH AlO 2H O----+=+D.实验4中，该电池工作时，每转移2mol 电子就产生222.4L H 8.已知A N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.标况下，322.4L SO 中含有的分子数为AN B.标况下，11.2L 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子为AN C.标况下，422.4L CH 和222.4L Cl 在光照条件下充分反应后的分子数为A 2N D.密闭容器中，21mol N 和23mol H 催化反应后分子总数为A2N 9.在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A(g)B(s)C(g)D(g)++ ，下列描述中不能表明反应已达到平衡状态的是（）A.混合气体的压强不变B.()2(D)v A v =正逆C.混合气体的密度不变D.单位时间内生成amol D ，同时生成2amol A10.下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）选项X收集气体YA 碱石灰氯化氢水B 碱石灰氨气水C 氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠11.苹果酸为白色结晶体或结晶状粉末，有特殊愉快的酸味，主要用于食品和医药行业。

高一化学下学期期末测试题

高一化学期末测试测试二第I卷选择题（共40分）一、选择题（1—8每小题2分，9—16每小题3分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1.金属材料对社会发展做出了巨大贡献。

下列说法正确的是A．铁、铬、锰及其化合物均属于黑色金属材料B．金、银、铜都具有良好的延展性、导电性和导热性C．不锈钢是铁和其它金属形成的一类特殊化合物D．铜在潮湿的空气中会逐渐被腐蚀，该过程中铜失去电子被氧化生成氧化铜2.下列不．属于取代反应的是A．乙酸乙酯的水解反应B．苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热并保持55℃～60℃C．在铜作催化剂的条件下，乙醇与氧气反应D．甲烷在光照条件下与氯气发生反应3.下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是A．10℃20mL 3mol/L的X溶液B．20℃30mL 2molL的X溶液C．20℃10mL 4mol/L的X溶液D．10℃10mL 2mol/L的X溶液4．巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH 现有：①氯化氢，②溴水，③纯碱溶液，④酸性KMnO4, ⑤乙醇，试根据其结构特点，判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是A．只有②④⑤B．只有①③④C．只有①②③D．都可以5．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。

以下叙述中，不正确的是A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．葡萄糖能发生水解反应D．蛋白质遇硫酸铜溶液后会聚沉6．2011年被联合国定为“国际化学年”，其中能源是一个非常突出的问题。

下列关于化石燃料的说法不正确．．．的是A．石油的分馏产物和天然气的主要成分都是碳氢化合物B．工业上可通过石油的裂解获得大量乙烯C．重油、蜡油经过裂化可以得到汽油D．煤中含有苯、甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来７.下列叙述错误的是A. 含有共价键的物质一定是共价化合物B. 阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫做离子键C. 离子化合物一定含有离子键D. 化学键是存在于相邻原子间，不存在于相邻分子间的相互作用8．某透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是A．Cl-、SO42-、Na+、K+B．K+、ClO-、Na+、NO3-C．HCO3-、Na+、NO3-、K+D．SO42-、Fe2+、Cl-、NH4+９.有a、b、c、d四个金属电极，有关的化学装置、部分反应现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是A. a＞b＞c＞dB. b＞c＞d＞aC. d＞a＞b＞cD. a＞b＞d＞c10.．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．形成产物C和D的化学键放出的总能量高于断开反应物A和B的化学键所吸收的总能量B．该反应只有在加热条件下才能进行C．反应物的总能量高于产物的总能量D．该反应为吸热反应11．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器略去)，能达到实验目的的是A B C D干燥氯气吸收NH3石油的分馏制取乙酸乙酯12．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是①原子序数为13的元素位于元素周期表的第二周期第ⅢA族②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期第ⅣA族元素原子的核电荷数和中子数一定为6④最高正价与最低负价之和为6的主族元素一定为第ⅦA族⑤某ⅡA族元素的原子序数为a，则原子序数为a+1的元素一定是第ⅢA族元素⑥碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素A．①②B．②④C．①③D．③④13.在体积为1 L 的密闭容器中（体积不变）充入1molCO 2和3mol H 2，一定条件下发生反应：CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g) 测得CO 2和CH 3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

山东省烟台市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题(含答案)

烟台市2023-2024学年高一下学期期末考试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Br 80一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与现代科技的发展密切相关。

下列说法正确的是A ．华为“麒麟9000”芯片的主要成分与光导纤维相同B ．“长征七号”使用的推进剂煤油可由煤的干馏得到C ．“神舟十七号”使用的太阳能电池供电时化学能转化为电能D ．“深海一号”潜水器母船海水浸泡区镶上铝基，利用了牺牲阳极保护法2．下列物质应用错误的是A ．、用于制造氢弹B ．福尔马林用于食品保鲜C ．油脂用于制取甘油D ．聚四氟乙烯用于制作不粘锅的涂层3．下列化学用语表述正确的是A ．乙醛的结构简式：B ．的电子式：C ．乙酸的空间填充模型：D ．的结构示意图：4．五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示。

其中Y 原子核外电子数是X 原子的2倍，下列说法错误的是A ．M 、W 、X 的原子半径大小：M ＞W ＞XB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y ＜ZC ．简单氢化物的还原性：X ＜YD ．与水化合生成对应的酸5．下列说法正确的是2H 3H 3CH COH 4NH Cl 2S 2MXA ．用溴的溶液可鉴别分馏汽油和裂化汽油B ．糖类、油脂和蛋白质均可在一定条件下水解C ．甲烷、苯和葡葡糖均不能使酸性溶液褪色D ．与组成上相差1个，一定互为同系物6．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、烧杯、酒精灯、分液漏斗、玻璃棒、胶头滴管（数量不限），选用上述仪器（非玻璃仪器任选）不能完成的实验是A ．检验淀粉是否水解 B ．粗盐提纯C ．从碘水中萃取碘D ．验证非金属性：S ＞C ＞Si7．下列说法错误的是A ．VIIA 元素随着原子序数的递增，元素对应单质的熔沸点逐渐升高B ．碱金属元素随着原子序数的递增，原子半径增大，元素的金属性增强C ．VIIA 元素随着原子序数的递增，元素对应氢化物的稳定性越来越弱D ．IA 族元素原子和VIIA 族元素原子形成的化学键一定是离子键8．已知反应：，下列说法错误的是A ．该反应为取代反应B ．乙的结构简式为C ．1 mol 甲反应的n （Na ）与之比为1∶1D ．乙、丙均能与Na 按物质的量1∶2反应9．人工合成淀粉的部分过程如图所示。

四川省成都市成都七中2024届高一化学第二学期期末综合测试试题含解析

四川省成都市成都七中2024届高一化学第二学期期末综合测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列排序正确的是A．酸性：H2SO4＜H3PO4＜H2SiO3B．碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2C．氢化物稳定性：HF>HI>HBr>HCl D．沸点：AsH3>PH3>NH32、下列有关化学用语使用正确的是ClA．甲烷分子的球棍模型：B．中子数为18的氯原子：3518C．NH3的结构式为：D．乙烯的结构简式：CH2CH23、石油分馏塔装置示意如图。

a、b、c分别为石油分馏产品。

下列说法正确的是A．在a、b、c三种馏分中，a的熔点最高B．分馏产品的沸点：a>b>c>柴油＞重油C．在a、b、c三种馏分中，c的平均相对分子质量最大D．a、b、c、柴油、重油都是纯净物4、下列说法正确的是( )A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．放热反应在常温下一定很容易发生C．甲烷的二氯代物不存在同分异构体，说明甲烷是正四面体结构而不是平面正方形结构D．由C(石墨，s)==C(金刚石，s)反应吸热可知，金刚石比石墨稳定5、常温下，下列各组离子能大量共存的是A．Cu2+、Ca2＋、NO3－、Cl－B．K＋、NH4＋、CO32－、OH－C．Na＋、Ba2+、SO32－、I－D．H＋、Fe2＋、NO3－、ClO－6、下列变化中,不属于化学变化的是( )A．二氧化硫使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色7、1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗标准状况下的氧气179.2 L。

黑龙江省七台河市第一中学2024_2025学年高一化学下学期期末考试试题含解析

综上所述，答案为D。
9.金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）。铜铬构成原电池如图所示，盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是
A. 盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液
D．没有说明是最高价氧化物对应水化物，无法确定酸性大小，故D错误；
答案为A。
4.将1.92g铜粉投入到某硫酸和硝酸的混合溶液中，其中，硫酸以及硝酸的浓度均为1mol/L，溶液体积为40mL，待充分反应后若只生成NO气体，则最多可收集到标准状况下的NO体积为（）
A. 336 mLB. 112 mLC. 448 mLD. 224 mL
A. 原子半径：W<X
B. 常温常压下，Y单质为固态
C. 气态氢化物热稳定性：Z<W
D. X的最高价氧化物的水化物是强碱
【答案】D
【解析】
【分析】
W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F与O以外），可设X的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与X的最高化合价之和为8，则有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，为Al元素；Y为Si元素，Z为P元素；W为N元素，据此分析作答。
B. 图②装置盐桥中KCl的Cl－移向右烧杯
C. 图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得爱护
D. 图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同
【答案】B
【解析】
【详解】A.用图①装置实现铁上镀铜，依据电流的移动方向可知a极为阳极，是铜电极，b电极为Fe电极，电解质溶液可以是CuSO4溶液，A正确；

高一化学下学期期末考试题及答案

渭南高级中学高一年级其次学期期末考试化学试题时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H ：1 Cu ：64 O ：16第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、单项选择题（共18小题，每题3分，共54分）293L v 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素L v的名称为鉝．关于 116的叙述错误的是（）A.原子序数116B.中子数177C.核外电子数116D.相对原子质量2932.下列过程中，只破坏共价键的是（）A.酒精溶于水B.HC l溶于水得盐酸C.将N a2SO4熔融呈液态D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味3.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后溶液颜色变深的是()A.明矾溶液加热B.小苏打溶液中加入少量N a C l固体C.氨水中加入少量NH4C l固体D.CH3COON a溶液加热4.活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是（）A.增大压强，可使活化分子数增多，反应速率加快B.增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快C.能够发生有效碰撞的分子肯定是活化分子D.上升温度，使单位体积内活化分子百分数大大增加5.已知：△G=△H-T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S为熵变，当△G＜0时反应能自发进行，△G＞0时反应不能自发进行，据此，下列吸热反应中，在高温下不能自发进行的是（）A.CO（g）═C（s）+1O2（g）2B.2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）C.（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）D.M g CO3（s）═M g O（s）+CO2（g）6.下列说法正确的是：A.氨水能导电，所以NH3为电解质B.室温下，水的电离平衡常数为1.0×10-14mol2·L-2C. 相同温度下，等浓度的(NH4)2CO3和(NH4)2F e(SO4)2中的c(NH4+)后者大D.硫化氢的电子式为7.常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离程度由大到小依次排列正确的是（）①N a2CO3②N a HSO4③CH3COOH④N a HCO3．A.①＞②＞③＞④B.①＞④＞③＞②C.②＞①＞③＞④D.②＞③＞④＞①8.在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）A.c(OH−)B.c（H+）•c（OH-）c(NH3⋅H2O)C.c(NH3⋅H2O)D.c（OH-）c(NH4+)9.可逆反应：2NO 2 ⇌ 2NO+O 2 在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标记是（）①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2；②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO ；③混合气体的颜色不再变更的状态； ④混合气体中n(NO 2)n(NO)不变；⑤NO 2的消耗速率与NO 的生成速率相等；⑥容器内压强不随时间变更而变更．A.①⑤⑥B.①②④⑤C.①③⑥D.①③④⑥10. 已知1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为121kJ ，且氧气中1molO=O 键完全断裂时汲取热量为496kJ ，水蒸气中1molH -O 键形成放出热量为463KJ ，则氢气中2molH -H 键断裂时汲取热量为（）A. 436kJB. 557kJC. 872kJD. 181kJ11.短周期元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子的最外层只有2个电子，Z 单质可制成半导体材料，W 与X 属于同一主族．下列叙述正确的是（）A.元素Z 在化合物中通常呈+2价B.元素X 的简洁气态氢化物的热稳定性比W 的强C.化合物YX 、ZX 2、WX 3 中化学键的类型相同D.原子半径的大小依次：r X ＞r Y ＞r Z ＞r W12.下表列出了25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则有关说法正确的是（）弱酸 CH 3COOH HCN H 2CO 3电离平衡常数（25℃） 1.8×10-5 4.9×l 0-10 K 1=4.3×10-7 K 2=5.6×10-11A.等物质的量浓度的各溶液p H 关系为：p H （N a CN ）＞p H （N a 2CO 3）＞p H （CH 3COON a ）B.95℃纯水的p H ＜7，说明加热可导致水呈酸性C.p H=3的醋酸溶液，稀释至10倍后p H=4 mol /L 的盐酸，与等体积水混合后p H=2 13.一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料吸氢后制备的二次电池（充放电电池）工作原理如图所示，该电池的电解质为6mol •L -1KOH 溶液，下列说法中正确的是（）A.放电时K +移向碳电极B.放电时电池负极的电极反应为H 2-2e -═2H +C.充电时镍电极的电极反应为：N i （OH ）2+OH --e -═N i O（OH ）+H 2OD.该电池充电时将碳电极与电源的正极相连，发生氧化反应14.对于m A （s ）+n B （g ）⇌p C （g ）的可逆反应，在肯定温度下C 的百分含量与压强的关系如图所示，则下列推断正确的是（）A.m +n ＜pB.n ＞pC.x 点的状态是v 正＞v 逆D.y 点的状态是v 正＞v 逆15. 运用盖斯定律可便利地计算出难以通过试验干脆测定的反应热．已知：P 4（白磷，s ）+5O 2（g ）=P 4O 10（s ）△H=-2983.2k J •mol -1P （红磷，s ）+54O 2（g ）=14P 4O 10（s ）△H=-738.5k J •mol -1则白磷转化为红磷的热化学方程式为（）A.P 4（白磷，s ）=4P （红磷，s ）△H=-29.2k J •mol -1B.P 4（白磷，s ）=4P （红磷，s ）△H=+29.2k J •mol -1C.P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=-2244.7k J•mol-1D.P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=+2244.7k J•mol-116.工业上采纳NH3作还原剂脱氮原理为：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）⇌2N2（g）+3H2O（g），烟气以肯定的流速通过，测量不同温度下逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮效率，如图是两种不同催化剂的脱氮效率曲线，推断以下分析正确的是（）A.上述反应的正反应为吸热反应B.催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮C.曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高D.相同条件下，变更压强对脱氮率没有影响17.下列溶液中微粒浓度关系肯定正确的是()A.氨水与氯化铵的p H=7的混合溶液中：[C l-]＞[NH4+]B.p H=2的一元酸和p H=12的一元强碱等体积混合：[OH-]=[H+] mol•L-1的硫酸铵溶液中：[NH4+]＞[SO42-]＞[H+] mol•L-1的硫化钠溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S] 18.亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白．亚氯酸钠（N a C l O2）在溶液中可生成C l O2、HC l O2、C l O2-、C l-等，其中HC l O2和C l O2都具有漂白作用，但C l O2是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随p H变更状况如图所示（C l-没有画出）．则下列分析正确的是（）A.亚氯酸钠在酸性条件下较稳定B.25℃时，HC l O2的电离平衡常数的数值K a=10-6C.p H越大，该漂白剂的漂白性能越好D.25℃，p H=3时，N a C l O2溶液中：c（N a+）+c（H+）=c（C l O2-）+c（OH-）第Ⅱ卷（填空题，共46分）二、填空题（共4小题，共46分）19.（10分）今有a．醋酸，b．盐酸，c．硫酸三种酸，请用三种酸的序号和“＞”“＜”或“=”填空．（1）在同体积，同p H的三种酸中，分别加入足量的N a HCO3粉末，刚起先时三者反应速率的大小依次为，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的依次是______ ．（2）物质的量浓度均为0.1mol/L的三种酸溶液的p H由大到小的依次是______ ；假如取等体积的0.1mol/L的三种酸溶液，用0.1mol/L的N a OH中和，当恰好完全反应时，消耗N a OH溶液的体积由大到小的依次是______ ．(3)将[H＋]相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，[H＋]由大到小的依次是__________。

辽宁省瓦房店市高级中学2024_2025学年高一化学下学期期末考试试题

辽宁省瓦房店市高级中学2024-2025学年高一化学下学期期末考试试题相关原子量：N 14 H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64 Na 23 Cl 35.5 S 32Ca40Mg24Al27一、单选题（本题共20小题，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）1.“爱护环境，就是爱护人类自己”。

下列环境问题与其产生的主要缘由不相符有几个 ( )“光化学烟雾”主要是由等引起的“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的“温室效应”主要是由空气中浓度增大引起的“臭氧空洞”主要是大量运用氟氯代烃等引起的“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的“酸雨”主要是由空气中、、浓度增大引起的“”主要由化石燃料的燃烧如机动车尾气、燃煤等引起的A. 0个B. 1个C. 2个D. 3个2.下列表述正确的有人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅化学家采纳玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐提前建成的三峡大坝运用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料有机玻璃的主要成分是硅酸盐太阳能电池可采纳硅材料制作，其应用有利于环保、节能A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个3.下列有关说法正确的是A. 高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可以通过水解反应供应能量B. “熔喷布”可用于制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物C. 喝补铁剂含时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有还原性D. “嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈。

”燕萨石的主要成分是硅酸盐4.下列说法中不正确的有将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；氨溶于水得到的溶液能导电，所以是电解质；液态HCl不导电，所以属于非电解质；在水溶液中电离时生成的阳离子有氢离子，但不属于酸；电解质放在水中肯定能导电，非电解质放在水中肯定不导电；强电解质的导电实力比弱电解质强；物质可依据在水中或熔化状态下的导电性分为电解质与非电解质。

高一下学期期末考试化学试题

D. X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构
13.在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p (Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H<0。下列操作中，能使其反应速率不变的有
①保持容器容积不变，向其中充入1 mol H2
②保持容器容积不变，向其中充入1 mol N2(N2不参加反应)
A.由图可知，加入催化剂之后，原反应分成了两步，第一步反应较慢
B.若40s后达到平衡，则用A表示该反应的速率为0.01 mol·L-1·min-1
C.达到平衡后，增大压强，平衡常数不变
D.达到平衡后，升高温度，平衡正向移动
17.汽车尾气净化器中发生的反应为2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如表:下列说法正确是
A.在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI
B.上述两个反应中，反应速率较快的是②
C.时钟反应的快慢由反应②决定
D.“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关
15.乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理如图所示。其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。下列有关说法错误的是
A.该正反应历程中最大能垒(活化能)为85 kJ·mol-1
则甲醇燃烧生成液态水热化学方程式：_______。
(5)在密闭容器中，充入一定量的H2S气体，发生热分解反应2H2S(g)⇌2H2(g) + S2(g)控制不同的温度和压强进行实验，结果如图。图中压强关系P1、P2、P3由大到小的顺序为______，该反应为____(填“吸热”或“放热”)反应，若要进一步提高H2S的平衡转化率，除了改变温度和压强外，还可以采取的措施有_______。

广东省佛山市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题(解析版)

2023~2024学年下学期佛山市普通高中教学质量检测高一化学注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座位号和准考证号填写在答题卡上。

将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56一、选择题：本题包括16小题，共44分。

第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1. 合理膳食、科学营养有助于人体健康。

下列食物富含的营养物质错误的是A. 红薯：蛋白质B. 米饭：糖类C. 柠檬：维生素CD. 花生：油脂【答案】A【解析】【详解】A．红薯富含淀粉糖类，A错误；B．米饭富含淀粉糖类，B正确；C．柠檬为水果，富含维生素C，C正确；D．花生为油料作物，含有较多的油脂，D正确；故选A。

2. 下列有机合成反应属于加成反应的是A. 甲烷制备氯仿B. 乙烯制备工业酒精C. 乙醇制备乙酸乙酯D. 淀粉制备葡萄糖【答案】B【解析】【详解】A．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷为取代反应，A错误；B．乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应制乙醇，为加成反应，B正确；C ．乙醇和乙酸发生酯化反应制备乙酸乙酯，为取代反应，C 错误；D ．淀粉水解生成葡萄糖，不是加成反应，D 错误；故选B 。

3. 乙烯是衡量国家石油化工发展水平的标志。

下列关于乙烯的化学用语正确的是 A. 分子式：24C HB. 电子式：C. 结构简式：22CH CHD. 球棍模型：【答案】A 【解析】【详解】A ．乙烯的分子式：24C H ，A 正确； B ．乙烯分子中含有碳氢单键和碳碳双键，电子式为，B 错误；C ．书写结构简式时，碳碳双键不能省略，则其结构简式为CH 2=CH 2，C 错误；D ．乙烯分子碳原子半径大于氢，球棍模型：，D 错误；故选A 4. 苹果酸被生物界和营养界誉为“最理想的食品酸味剂”。

高一下学期期末考试化学试卷含答案

高一下学期期末考试化学试卷含答案高一下学期期末考试化学试卷注意事项：1.在答题卡上用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔填写姓名、学校、座位号、考号。

2.第Ⅰ卷共18小题，1～12为单选题，每小题2分，共24分。

13～18为双选题，每小题4分，共24分。

在答题卡上用2B铅笔涂黑对应的答案标号，如需改动，先用橡皮擦干净再涂其他答案标号。

在试题卷上作答无效。

3.第Ⅱ卷共4小题，满分52分。

请在答题卡上各题的答题区域内用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔作答。

在试题卷上作答无效。

4.第21题为选做题，务必在相应标记上涂黑，以确定你的选择，否则答题无效。

可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Cu-64.第Ⅰ卷选择题(48分)一、单项选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分；且每小题只有1个选项符合题意)1.下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是A。

①②③④B。

①②⑤C。

①②④⑤D。

③④⑤答案：C改写：哪些措施有助于节能减排和改善环境质量？答案：发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统，积极推行“限塑令”，加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展。

2.下列有关化学用语表示正确的是A。

水分子的比例模型B。

F的结构示意图C。

CO2的结构式：O-C-OD。

中子数为8的碳原子：6C答案：C改写：哪个化学用语是正确的？答案：CO2的结构式：O-C-O3.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A。

标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB。

常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na离子数为0.02NAC。

通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD。

物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl离子数为NA答案：C改写：哪个叙述关于NA是正确的？答案：通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L。

4.在pH＝1的溶液中能大量共存的离子组合是A。

山东省临沂市莒南第一中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题(含答案)

莒南第一中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、单选题（本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

）1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是( )A．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成B．葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化C．《清波杂志》卷十二：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布……古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。

”这里的胆水是指CuSO4溶液D．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指HF2．下列试剂与其保存方法对应正确的是①钠：置于广口瓶中，使用四氯化碳液封②澄清石灰水：置于细口瓶中，配橡胶塞③氢氟酸：置于细口瓶中，配磨口玻璃塞④浓硝酸：置于棕色细口瓶中，放于阴凉处A．①②B．③④C．①③D．②④3．氮及其化合物的转化具有重要应用。

下列说法不正确的是C ．电池工作时，紧邻a 电极区域的海水呈强碱性D ．每消耗1kgAl ，电池最多向外提供37mol 电子的电量6．下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )A ．过量SO 2与“84”消毒液反应：ClO －＋H 2O ＋SO 2===HSO －3＋HClO B ．将SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中：SO 2＋H 2O ＋Ba 2＋===BaSO 3↓＋2H ＋C ．向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe ＋NO －3＋4H ＋===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2OD ．用氨水吸收少量SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2O 7. 下列说法不正确的是（）A.和互为同位素B.和纳米碳管互为同素异形体C.正丁烷和异丁烷互为同分异构体D.和一定互为同系物8．一些化学试剂久置后易发生化学变化。