甘肃通渭2018届高三化学上学期第一次月考

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高三(上)第一次月考化学试卷 (2)

2016-2017学年甘肃省定西市通渭二中高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1.下列有关实验操作错误的是（）A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B.用胶头滴管滴加少量液体C.给盛有体积液体的试管加热D.倾倒液体时试剂瓶标签面向手心2.下列叙述正确的是（）A.任何气体的体积都约为B.将的浓盐酸与水混合时物质的量浓度为C.将氯化氢气体溶于水配成溶液时物质的量浓度为D.标准状况下，的任何气体的物质的量都是3.设为阿伏加德罗常数，则下列叙述不正确的是（）A.在标准状况下，的所含分子数为B.相同质量的和相比，的分子数多C.金属变成时失去的电子数目为D.在的溶液中，所含与之和为4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.溶液与的反应：B.与水的反应：C.醋酸溶液与水垢中的反应：D.向溶液中通入过量5.胶体和溶液共同具备的性质是（）A.两者均有丁达尔现象B.两者均能透过半透膜C.加入盐酸先沉淀，随后溶解D.分散质微粒可通过滤纸6.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、7.下列叙述正确的是（）A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B.铜丝能导电，所以铜是电解质C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D.溶于水能导电，所以是电解质8.在三个密闭容器中分别充入、、三种气体，在以下各种情况下排序正确的是（）A.当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度B.当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强C.当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积D.当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的质量9.某硝酸的物质的量浓度为，溶质的质量分数为，则此溶液的密度为（）A. B. C. D.10.由、、、四种金属中的两种组成的混合物，与足量的稀硫酸反应生成氢气，则混合物中必定有的金属是（）A. B. C. D.11.在标准状况下盛满气体的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，使水充满烧瓶，如果氯化氢均溶解在烧瓶中（假设无损失），所得盐酸的物质的量浓度为（）A. B.C. D.12.取某物质在中完全燃烧，将生成物与足量固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了，下列物质不能满足上述结果的是（）A. B.C. D.13.离子在一定条件下可以把离子氧化为，若反应后离子变为离子．又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之为，则的值是（）A. B. C. D.14.现有和混合溶液，向其中不断加入的溶液，得到沉淀的量与加入溶液的体积如图所示，原溶液中与的物质的量之比为（）A. B. C. D.15.取一定量的溶液通入后，再继续向该溶液中逐滴加入．的盐酸，标准状况下产生的的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）A.原溶液中的物质的量为B.通入后所得的溶液溶质成分为和C.通入后所得的溶液中含有D.纵坐标中的数值为16.某同学用和组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）．下列分析推理不正确的是（）的质量分数B.加入混合物时盐酸过量C.混合物未与盐酸完全反应D.盐酸的物质的量浓度为二、非选择题（共52分）17.实验室需要溶液按要求填写下列实验空白①应选用________的容量瓶②计算所需称取固体的质量为________③实验中两次用到玻璃棒，其作用分别为________、________④定容时若俯视刻度线，则所配溶液浓度将________（填偏大，偏小或不变）⑤定容时若加水超过刻度线，则所配溶液浓度将________（填偏大，偏小或不变）18.某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如图所示：已知① 、、、、含有同种元素．②能将一种氧化物氧化为，是含有三种元素的化合物，与反应生成、．依据以上信息填空：写出的化学式：________．生成的过程中所出现的现象为________写出对应的离子方程式________写出反应的化学方程式：________．的离子方程式为________；与次氯酸反应的离子方程式为________．19.有、两种常见化合物，其焰色反应均呈黄色，是一种单质气体，相互转化关系如图所示（其他物质均已略去）．回答下列问题：写出的电子式________①加热产生的化学方程式________② 加稀硫酸产生的离子方程式________请用化学方程式表示在潜水艇中的一种重要用途________、在密闭装置中加热，充分反应后，若只得到一种固体化合物① 的化学式为________②若只加入某一纯净物可将只含的溶液转变成只含的溶液，则该纯净物化学式为________．20.碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）________________________________________________．21.向硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液，且收集到气体（标准状况）．据此计算：加入铝粉的质量．原硫酸铜溶液的物质的量浓度．答案1. 【答案】C【解析】．依据取用粉末状或小颗粒状固体方法解答；．依据滴加少量液体方法结合胶头滴管使用解答；．给试管内液体加热时，液体容积不可超过试管容积的三分之一；．依据从试剂瓶中倾倒液体的正确操作解答；【解答】解：．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体，故正确；．胶头滴管用于滴加少量液体，故正确；．给试管内液体加热时，液体容积不可超过试管容积的三分之一，故错误；．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心，防止试剂瓶标签被腐蚀，故正确；故选：．2. 【答案】D【解析】、气体摩尔体积的使用条件是标准状况；、根据不同液体混合时体积能否直接加和判断；、未指明是标准状况，氯化氢气体不一定为；、标准状况下，气体摩尔体积，则的任何气体的物质的量都是．【解答】解：、未指明是标准状况，不能使用气体摩尔体积，所以任何气体的体积不一定约为，故错误；、的浓盐酸与水混合配成溶液的体积不是，所以混合后溶液的物质的量浓度不是，故错误；、气体摩尔体积受温度和压强的影响，温度越高，气体摩尔体积越大，标况下，的物质的量是，常温常压下，的物质的量小于，所以未指明是标准状况，氯化氢气体不一定为，溶于水配成的盐酸溶液的物质的量浓度也不一定是，故错误；、标准状况下，气体摩尔体积，则的任何气体的物质的量都是，故正确．故选．3. 【答案】A【解析】、标况下己烷为液体；、当质量相同时，摩尔质量越大，则物质的量越小；、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为价来分析；、求出醋酸的物质的量，然后根据醋酸在溶液中部分电离来分析．【解答】解：、标况下己烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故错误；、当质量相同时，摩尔质量越大，则物质的量越小，故相同质量的氢气和氯气，氢气的物质的量大，则分子个数多，故正确；、钠的物质的量为，而钠反应后变为价，故钠反应失去个电子，故正确；、醋酸的物质的量为，而醋酸在溶液中部分电离，根据物料守恒可知，溶液中的与之和为，故正确．故选．4. 【答案】B【解析】．电荷不守恒；．反应生成硝酸和；．醋酸为弱酸，在离子反应中应保留化学式；．反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠．【解答】解：．溶液与的反应的离子反应为，故错误；．与水的反应的离子反应为，故正确；．醋酸溶液与水垢中的反应的离子反应为，故错误；．向溶液中通入过量的离子反应为，故错误；故选．5. 【答案】D【解析】．胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应；．胶体不能通过半透膜，溶液可以通过；．胶体遇电解质溶液发生聚沉；．溶液和胶体都能透过滤纸．【解答】解：．只有胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，故错误；．胶体不能通过半透膜，溶液可以通过，故错误；．胶体遇电解质溶液发生聚沉，过量的盐酸能使沉淀溶解，溶液无此性质，故错误；．溶液和胶体都能透过滤纸，故正确．故选．6. 【答案】B【解析】强酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：．为紫色，与无色不符，故错误；．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故正确；．为蓝色，与无色溶液不符，故错误；．酸性溶液中不能大量存在，且、结合生成沉淀，不能大量共存，故错误；故选．7. 【答案】C【解析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质．【解答】解：、氯化钠固体没有自由移动的离子，所以不导电，但氯化钠的水溶液能导电，所以氯化钠是电解质，故错误．、无论电解质还是非电解质都必须是化合物，铜丝是单质不是化合物，所以铜丝既不是电解质也不是非电解质，故错误．、氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质，故正确．、三氧化硫的水溶液导电，电离出自由移动离子的物质是硫酸不是三氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故错误．故选．8. 【答案】B【解析】根据可知，，因此在温度和密度相等的条件下，压强和气体的摩尔质量成反比，温度、压强均相同时，气体的相等，结合解答该题．【解答】解：．温度、压强均相同时，气体的相等，，可知气体的密度与摩尔质量呈正比，则，故错误；．根据可知，，因此在温度和密度相等的条件下，压强和气体的摩尔质量成反比，则三种气体的压强，故正确；．温度、压强均相同时，气体的相等，由可知，等质量时，气体的体积和摩尔质量呈反比，应为，故错误；．温度、压强均相同时，气体的相等，由可知，等体积时，气体的质量和摩尔质量呈正比，则，故错误．故选．9. 【答案】C【解析】设该硝酸溶液的密度为，溶液的体积为，根据物质的量浓度计算出溶液中溶质的质量分数，然后计算出的值．【解答】解：设该硝酸溶液的密度为，溶液的体积为，溶液的质量为，溶液中溶质的质量为：，该溶液中溶质的质量分数为：溶质，溶液解得：，故选．10. 【答案】D【解析】假设金属都是二价金属，其通式为，金属和盐酸反应方程式为，，根据方程式知，，则的平均摩尔质量，混合物中金属的摩尔质量应该有大于和小于的，据此分析解答．【解答】解：假设金属都是二价金属，其通式为，金属和盐酸反应方程式为，，根据方程式知，，则的平均摩尔质量，混合物中金属的摩尔质量应该有大于和小于的，如果将换算为价时，其摩尔质量变为，的摩尔质量为，如果将换算为价时，其摩尔质量变为，的摩尔质量为，根据分析可知，摩尔质量比小的有、、种，而大于的只有，所以混合物中一定含有，故选．11. 【答案】C【解析】溶液体积等于的体积，设的体积为，利用计算物质的量，再根据计算所得溶液物质的量浓度．【解答】解：设的体积为，标准状况下，，液体最终充满整个试管，假定溶质不扩散，溶液的体积为，则，故选．12. 【答案】D【解析】已知反应的关系式：，，有机物在足量氧气中燃烧生成和，与发生反应：，，对生成物变式：，，固体增加的质量相当于和的质量，以此解答该题．【解答】解：已知反应的关系式：，，有机物在足量氧气中燃烧生成和，与发生反应：，，对生成物变式：，，则有机物应可拆写成的形式，则、以及可拆写成的形式的有机物能满足上述结果，选项中可拆写成，但不能满足，故选：．13. 【答案】B【解析】元素失去的电子数等于元素得到的电子数（也可以通过化合价计算，升高的化合价的数目等于元素降低的化合价数目）．【解答】解：反应中元素化合价由降低到价，根据氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知，，故选．14. 【答案】A【解析】由图可知加入时沉淀达最大量，沉淀为、，根据氢氧根守恒可知，加入时，沉淀由最大值变为为最小值，故恰好溶解氢氧化铝沉淀，根据反应可计算出，再计算出，进而计算原溶液中与的物质的量浓度之比．【解答】解：由图可知加入时沉淀达最大量，沉淀组成为、，根据氢氧根守恒可知，加入时，沉淀由最大值减小为最小值，故恰好完全溶解氢氧化铝沉淀，根据反应可知，，所以，溶液中，原溶液中，所以原溶液中与的物质的量之比为，故选．15. 【答案】C【解析】盐酸逐滴加入到碳酸钠溶液中的反应为：；，由图可知，没有气体生成，从开始加盐酸生成二氧化碳气体，共消耗盐酸，段消耗的盐酸体积小于生成气体是消耗的盐酸体积，所以可以知道通入一定量反应后溶液中的溶质为、，且根据消耗的盐酸的体积可以判断二者的物质的量相等．、消耗盐酸时，溶液为恰好为氯化钠溶液，根据、离子守恒，可知，据此计算；、通入一定量反应后溶液中的溶质为、；、溶液中、的物质的量相等，生成二氧化碳发生反应，共消耗盐酸，总，根据，据此计算；碳元素守恒可知通入后所得的溶液中含有为总、生成二氧化碳发生反应，共消耗盐酸，，再根据计算．【解答】解：盐酸逐滴加入到碳酸钠溶液中的反应为：；，由图可知，没有气体生成，从开始加盐酸生成二氧化碳气体，共消耗盐酸，段消耗的盐酸体积小于生成气体是消耗的盐酸体积，所以可以知道通入一定量反应后溶液中的溶质为、，且根据消耗的盐酸的体积可以判断二者的物质的量相等．、消耗盐酸时，溶液为恰好为氯化钠溶液，根据、离子守恒，可知，故错误；、由上述分析可知，通入一定量反应后溶液中的溶质为、，故错误；、溶液中、的物质的量相等，生成二氧化碳发生反应，共消耗盐酸，总，所以通入后所得的溶液中含有为，故正确；、生成二氧化碳发生反应，共消耗盐酸，，所以，故错误．故选．16. 【答案】A【解析】盐酸体积一定，混合物为与时生成二氧化碳体积相等，故混合物为时盐酸完全反应，混合物时生成二氧化碳的体积大于生成的二氧化碳，故混合物为时，盐酸有剩余，生成二氧化碳需要混合物质量为，故混合物为时，盐酸不足，剩余固体；加入混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，根据固体混合物的总质量及产生标准状况下的二氧化碳气体的体积可以计算出的质量分数，盐酸完全反应生成二氧化碳，结合计算，再利用计算盐酸浓度．【解答】解：盐酸体积一定，混合物为与时生成二氧化碳体积相等，故混合物为时盐酸完全反应，混合物时生成二氧化碳的体积大于生成的二氧化碳，故混合物为时，盐酸有剩余，生成二氧化碳需要混合物质量为，故混合物为时，盐酸不足，剩余固体，．加入混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，根据固体混合物的总质量及产生标准状况下的二氧化碳气体的体积，可以计算出的质量分数，故错误；．由上述分析可知，加入混合物时，盐酸有剩余，故正确；．由上述分析可知，混合物未与盐酸完全反应，固体混合物有剩余，故正确；．，盐酸完全反应生成二氧化碳，结合可知，故盐酸的浓度为，故正确，故选．17. 【答案】,,搅拌,引流,偏大,偏小【解析】①依据配制溶液解题结合容量瓶规格选择合适的容量瓶；②依据计算需要溶质的质量；③溶解固体时需要用玻璃棒搅拌，移液时需要用玻璃棒引流；④⑤分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据进行误差分析。

人教版高中化学必修一化学第一次月考试题

化学必修 1 第一次月考试题本试题共分为两部分，Ⅰ卷为选择题，Ⅱ卷为非选择题。

请考生注意将Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，Ⅱ卷均填写到答题卷上。

只交答题卡和答题卷，考试试卷由考生自己保留。

相对原子质量：硫 32 氧 16 碳 12 氮 14 氢 1 钠 23Ⅰ卷选择题部分（共54 分）一，单项选择题（共18 个小题 , 每小题 3 分）1. 实验室里进行过滤和蒸发操作时,都要用到的仪器是（）A ．烧杯 B. 玻璃棒C．蒸发皿D．酒精灯2. 下列物质中 , 可用于萃取碘水中的碘的是（）A．四氯化碳 B. 水C ．酒精D ． NaOH固体3. 下列有关蒸馏的操作，不正确的是（）A ．蒸馏烧瓶中液体的量应超过其容积的2/3B.防止暴沸，应在蒸馏烧瓶中加入几块沸石或碎瓷片C．应先通冷凝水，再开始加热D．停止加热后，应继续通入冷凝水4. 以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（）A B C D5.下列实验操作中正确的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球伸入蒸馏烧瓶的溶液中C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大6. 关于2molCO2的叙述中，正确的是（）A ．摩尔质量为 44g B．质量为 88gC．分子数为 6.02× 1023 D．共有 4mol 原子7. 为了除去粗盐中的Ca2+,Mg 2+,SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl ，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）①过滤；②加过量NaOH 溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量 BaCl 2溶液A ．④②⑤B .④①②⑤③C.②⑤④①③ D .①④②⑤③8. 0.5molH 2在标准状况下所占的体积约是（）A ．22.4LB ．11.2LC ． 5.6LD ． 2.24L9. 448 mL 某气体在标准状况下的质量为1.28 g ，该气体摩尔质量为（）A ． 64 gB ．64C ． 64 g/molD ． 32 g/mol10. 下列溶液中 c(Cl -) 最大的是（）A ． 65mL1mol/L 的 KCl 溶液B . 25mL3mol/L 的 NaCl 溶液C. 20mL2mol/L 的 MgCl 2 溶液的 AlCl 3 溶液 11. 用 N A 表示阿伏加德罗常数， 64g SO 2含有氧原子数为（）A . N AB .2N AC . 3N AD . 4N A 12. 2molCl 2 和 2molCO 2 相比较，下列叙述中正确的是（）A ．分子数相等B ．原子数相等C ．体积相等D ．质量相等13．实验室要配制 0.5mol/L 硫酸溶液 500mL ，需要用 10mol/L 的硫酸溶液的体积是 ()A ． 250 mLB ． 25LC ． 25mLD ． 50mL 14. 实验室中需要配制 2mol/L 的 NaCl 溶液 950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是（）A ． 950mL ， 111.2gB ． 500mL ， 117gC ． 1000mL ， 117gD ． 1000mL ， 111.2g15. 下列说法中正确的是（）23A ．阿伏加德罗常数就是指6.02× 10B ． 1 mol 任何物质都约含有23个分子6.02× 10C ． 3.01× 23 ＋的物质的量是 0.5 mol10 个 NaD ． 2 mol SO 2－23个 SO 2－4 含有 1.204× 10 416. 设 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A ．常温常压下， 48gO 3含有的氧原子数为 3N AB ． 1 .8g 的 NH 4 + 离子中含有的电子数为0.1N AC ．常温常压下， 11.2 L 氧气所含的原子数为N AD ．物质的量浓度为 0.5mol/L Mg Cl 2溶液，含有 Cl -离子数为 N A17. 在 aL Na 3PO 4 溶液中，含 bmol Na +离子，此磷酸钠溶液的物质的量浓度为（）bmol / Lb3bmol / LD ． aA ．B ．mol / L C ． mol / La 3aab18. 配制一定物质的量浓度的KOH 溶液时，导致浓度偏低的原因是（）A. 容量瓶中原有少量的蒸馏水B. 移液时，不慎将液体流到瓶外C.容量瓶盛过 KOH 溶液，使用前未洗涤D.定容时俯视刻度线和液面Ⅱ卷非选择题部分（共46 分）二，填空题（每空 1 分，共 15 分）19.18g H 2O 物质的量为 _______，含 ______mol H ，含 _____mol O ，含原子共______mol ，含电子共 _______mol ，与 ________g NH 3含有相同的氢原子。

甘肃省定西市通渭县2018届高三化学上学期第一次月考试题(答案不全)

2017---2018学年第一学期第一次月考试题高三化学(本试卷满分100分，考试时间为100分钟)（第Ⅰ卷）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Zn-65 Cl-35.5 Fe-56一、选择题（每小题3分，共60。

将正确答案填写在题卡上）1、下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是( )A．18.9 g HNO3B．3.612×1023个HCl分子C．0.1 mol NH4HSO4D．4.48 L CH4(标准状况)2、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，1.12 L CCl4含有C—Cl键的数目为0.2N AB．常温常压下，8 g O2含有4n A个电子C．常温常压下，4.4 g CO2与N2O的混合气体中含有的原子总数为0.3N AD．80 mL 10 mol·L－1盐酸与足量MnO2加热反应，产生的Cl2分子数为0.2N A3、下列说法中错误的是( )A．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1B．制成0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C．0.5 L 2 mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023D．10 g 98%硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的浓度是不同的4、V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是( )A．通入标准状况下的HCl气体11.2V LB．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V LC．将溶液加热浓缩到0.5V LD．加入V L 1.5 mol·L－1的盐酸混合均匀5、某同学用Na2CO3配制0.10 mol·L－1Na2CO3(aq)，其称量操作如下图所示，最终配制溶液的浓度( )A．偏高B．偏低C．可能偏高也可能偏低D．准确6、下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L－1的是( )A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合C．将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液D．将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液7、下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是( )A．H2SO4、NaOH——腐蚀品 B．CH4、C2H4——易燃液体C．K、Na——遇湿易燃物品 D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂8、下列物质分类正确的是( )A．SO2、SiO2、 CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物9、Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。

甘肃省高三上学期化学第一次月考试卷(I)卷

甘肃省高三上学期化学第一次月考试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数，下列名词与环境污染无关的是（）①温室效应②赤潮③酸雨④光化学污染⑤臭氧层空洞⑥水俣病⑦潮汐⑧大脖子病A . ①②B . ⑦⑧C . ⑥⑦⑧D . ②⑤⑦2. （2分）下列化学用语，不能表示氯离子的是（）A . Cl﹣B .C .D . 1s22s22p63s23p63. （2分）物质A里只有1×1022个同种分子，在这些分子里共含有2×1022个原子，那么A物质一定是（）A . 单质B . 化合物C . 纯净物D . 混合物4. （2分） (2017高二上·揭西期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，16g CH4含有CH4分子数为NAB . 常温常压下，22.4L CO2含有CO2分子数为NAC . 1mol Na燃烧生成Na2O2失去的电子数为2NAD . 0.5mol•L﹣1的CuCl2溶液中含Cl﹣数为NA5. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 下列说法不正确的是（）A . AgI可用于人工降雨B . 碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C . 碳酸钠是发酵粉的主要成分D . 次氯酸钙是漂白粉的有效成分6. （2分） (2020高二上·长春期末) 下列实验方法操作，能达到要求的是（）A . 用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B . 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C . 用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光亮的通路，说明已生成氢氧化铁胶体D . 过量的铁丝在氯气中点燃，可制取氯化亚铁7. （2分） (2020高三上·佳木斯开学考) 下列叙述中不正确的是（）A . Na2O2 是淡黄色固体， Na2O是白色固体，二者都能与水反应生成B . Na和O2在加热时反应生成Na2O2,在常温下反应生成Na2OC . Na2O 与CO2发生化合反应生成Na2CO3 ， Na2O2 与CO2发生置换反应生成O2D . 2gH2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收, Na2O2固体增重2 g8. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 运动会上使用的发令枪所用的“火药”主要成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。

甘肃省定西市通渭县第二中学2017-2018学年高三上学期第一次月考化学试题 Word版含答案

甘肃省通渭县二中2017-2018学年上学期高三第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137一：选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分。

每小题只有一个答案）1、下列有关实验操作错误的是（）A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B.用胶头滴管滴加少量液体C.给盛有2/3体积液体的试管加热D.倾倒液体时试剂瓶标签面向手心2、下列叙述正确的是（）A.1 mol任何气体的体积都约为22.4LB. 将1L 10 mol/L的浓盐酸与9L水混合时物质的量浓度为1 mol/LC. 将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液时物质的量浓度为 1 mol/LD.标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1 mol3、设N A为阿伏加德罗常数，则下列叙述不正确的是（）A.在标准状况下，22.4L的C6H14所含分子数为N AB.相同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多C.2.3g金属Na变成Na+时失去的电子数目为0.1N AD.在1L0.1mol/L的HAc溶液中，所含Ac－与HAc之和为0.1N A4、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.FeCl3与Cu的反应：Cu + Fe3+= Cu2++ Fe2+B.NO2与水的反应：3NO2+ H2O = 2NO3－+ NO + 2H+C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+ 2H+= Ca2++ H2O+ CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2－+ CO2+ 3H2O = 2Al(OH)3+ CO32－5、Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( )A.两者均有丁达尔效应B两者均能透过半透膜C.两者均加入盐酸先沉淀，随后溶解D.两者中的分散质粒子均可通过滤纸6、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A.K+、Na+、NO3－、MnO4－B. K+、Na+、Cl－、SO42－C. K+、Na+、Br－、Cu2+D. Na+、Ba2+、OH－、SO42－7、下列叙述中正确的是（）A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B.铜丝能导电，所以铜是电解质C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质8、在三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是A．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ(H2)＞ρ(N2)＞ρ(O2)B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)＞p(N2)＞p(O2) C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V(O2)＞V(N2)＞V(H2)D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量m(H2)＞m(N2)＞m(O2) 9、某硝酸的物质的量浓度为c mol/L,溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度（g/cm3）为( )A.63c/aB.6.3a/cC.6.3c/aD.63a/c10、由Na、Mg、Al、Zn四种金属中的两种组成的混合物30g,与足量的稀硫酸反应生成1g氢气，则混合物中必定有的金属是（）A.NaB. MgC. AlD. Zn11、在标准状况下盛满HCl气体的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，使水充满烧瓶，如果氯化氢均溶解在烧瓶中（假设HCl无损失），所得盐酸的物质的量浓度为（）A.1mol/LB.0.5mol/LC.0.045mol/LD.0.45mol/L12、取a克物质在氧气中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应后，固体质量恰好也增加a 克，下列物质不能满足上述结果的是（） A. C 12H 22O 11 B. CO C.C 6H 12O 6 D. H 2 13、R 2O 8n —离子在一定条件下可以把Mn 2+氧化成MnO 4－，该反应后R 2O 8n －离子变为RO 42－离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n 值是（） A. 1B. 2C. 3D. 414、现有AlCl 3和MgSO 4混合溶液，向其中不断加入NaOH 溶液得到沉淀的量与加入NaOH 溶液的体积如图所示，原溶液中Cl －与SO 42-的物质的量之比为（）A ． 3 ：1B ．2 ：3C ．6 ：1D ．1 ：315、取一定量的NaOH 溶液通入CO 2后,再继续向该溶液中逐滴加入0.1 1mol L-⋅的盐酸,标准状况下产生的CO 2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示,下列有关说法正确的是( )A.原溶液中NaOH 的物质的量为0.75 molB.通入CO 2后所得的溶液溶质成分为NaOH 和Na 2CO 3C.通入后CO 2所得的溶液中含有2.5×10-3mol NaHCO 3D.纵坐标中a 的数值为22416、有学生用NaHCO 3和KHCO 3组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是（）A 、15.7g 混合物恰好与盐酸完全反应B、根据表中数据能计算混合物中NaHCO3的质量分数C、加入混合物9.2g时盐酸过量D、盐酸的物质的量浓度为 3.0mol/L二、非选择题（共52分）17、(12分)实验室需要0.2mol/LNaOH溶液480ml按要求填写下列实验空白①应选用_____ml的容量瓶②计算所需称取NaOH固体的质量为____g③实验中两次用到玻璃棒，其作用分别为_____________、_______④定容时若俯视刻度线，则所配溶液浓度将_______（填偏大，偏小或不变）⑤定容时若加水超过刻度线，则所配溶液浓度将_______（填偏大，偏小或不变）18、（14分）某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如右图所示：已知①A、B、C、D、G含有同种元素。

2018届高三(普通班)上学期第一次月考化学试题含答案

大名一中高三月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S -32 Cl -35.5 Ca -40Fe -56 Ba -137第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题2分）1、下列有关物质分类或归类正确的一组是①酸性氧化物:SO2、NO、CO2、SiO2②蛋白质、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物A．①和③ B．③和④ C．②和③ D．②和⑤2、将标准状况下的a L HCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A． mol/L B． mol/LC． mol/L D． mol/L3、为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（）A．配制0.1mol/L的盐酸500mL，应选用的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、500mL容量瓶B．欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D．测定硫酸铜晶体中结晶水含量，加热坩埚中晶体完全失水后需在空气中冷却，再称量4、下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是A．氢氟酸 B．硫酸 C．碳酸钠溶液 D．氧氧化钠溶液5、下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣B．Ca2+、HCO3﹣、C1﹣、K+C．Fe3+、K+、I﹣、H+D．H+、Cl﹣、Na+、CO32﹣6、将过量的SO2通入下列稀溶液中，最终能出现浑浊的组合是①Ca(OH)2；②BaCl2；③ Na2SiO3；④Ba(NO3)2；⑤苯酚钠；⑥Na2CO3A．①②③⑥ B．②⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．③④⑤7、．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1N AB．1L 0.1 mol•L﹣1 NaHCO3溶液中含有0.1N A个HCO3﹣C．0.1 mo1铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，失去的电子数目为0.3N AD．1 mol苯含有6 N A个C﹣H键8、下列关于钠及其化合物的说法错误的是（）A．钠着火时可用细砂来灭火B．切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面变暗发生2Na+O2═Na2O2反应C．过氧化钠在潮湿空气放一段时间变成白色粘稠物的反应主要是：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．过氧化钠投入硫酸铜溶液可产生氢氧化铜沉淀和氧气9、下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L－1的是( )A．将0.1 mol HCl充分溶解在1 L水中B．将60 g质量分数为10%的醋酸与940 g水混合C．将3.1 g氧化钠溶于水并配成1 L溶液D．将14.2 g Na2SO4·10H2O溶于水中配成1 L溶液10、卫生部发出公告，自2018年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂．下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是（）A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B．CaO2中阴阳离子的个数比为1：1C．CaO2和水反应时，每产生1mol O2转移电子4molD．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O211、.下列反应的离子方程式正确的是A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－B．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O C．将氯气通入石灰乳制备漂白粉： Cl2 + 2OH-＝Cl- + ClO- + H2OD．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+12、高铁酸钾（K2FeO4）是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂．工业上可先制得高铁酸钠（离子反应为2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42-+3Cl﹣+5H2O，然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH，可析出高铁酸钾．下列说法不正确的是（）A．高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降B．工业上制备高铁酸钠时每生成1mol还原产物，转移3mol电子C．高铁酸钾中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌D．高铁酸钾能除去水中溶解的H2S等13、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是14、水热法制备直径为1～100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH－= Y+ S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是（）A．a＝4 B．S2O32-是还原剂C．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D．每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol15、用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落．下列关于上述实验现象的解释不正确的是（）A．铝在空气中能很快形成氧化膜B．铝箔表面温度低，未熔化C．氧化铝的熔点比铝高D．氧化铝薄膜包住了熔化的铝16、在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2OB．CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2OC．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2OD．3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O17、有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。

甘肃省通渭县马营中学高三化学上学期第一次月考试题

马营中学2016—2017学年度高三级第1次月考化学试卷以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 S-32 Ba-137一、选择题(本题包括13小题。

每小题6分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)6．环境与可持续发展是现在国际性环保的主题，利用海水是可持续发展的一个任务，对于海水的利用认识错误的是( )。

A．海水中有大量人类需要的物质，人类可以大量开发海水中的物质，以满足资源短缺的问题B．海水可以成为廉价的能源基地，但不能开发过度，要适度使用和开发C．可以用太阳能电解海水以获取氢能源D．人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡7、用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中不正确的是A．常温常压下，4g CH4含N A个共价键B．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3N AC．1L pH＝1的硫酸溶液中，含有0.1N A个H＋D．1 mol NaCl中含有N A个NaCl分子8、11.如右图所示，若向盛有溶液①和溶液②的试管中，通入过量气体X，最终①、②均有沉淀生成的是（）选项X ①溶液②溶液A Cl2Na2SO3Na2SB SO2Na2SiO3Ba(NO3)2C NH3AgNO3AlCl3D HCl CuSO4NaAlO29、在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH+4、Ba2+、Cl-、NO3-B．K+、AlO2-、Cl- SO42-C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-11、山梨酸(C H3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。

下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( )A ．可与钠反应B ．可与碳酸钠溶液反应C ．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D ．可生成高分子化合物12、下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )A ．铜片是负极B ．铜片质量逐渐减少C ．电流从锌片经导线流向铜片D ．氢离子在铜片表面被还原13、将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH 4I(s)错误!未找到引用源。

高三第一次月考(化学)试题含答案

高三第一次月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计17小题，总分51分）1.（3分）1．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是( )A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物2.（3分）2．下列与化学概念有关的说法正确的是( )A．石墨和C60互称为同位素 B．磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物C．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续加热搅拌可制得Fe(OH)3胶体D．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去3.（3分）3．在两个容积相同的容器中，一个盛有C3H8气体，另一个盛有N2O和CO2的混合气体。

同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )①分子数②密度③质量④质子数⑤原子数A．①②③ B．①②⑤ C．③④⑤D．①④⑤4.（3分）4．下列说法不正确的是( )①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4不是电解质②氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④ B．①④⑤ C．①②③④⑤ D．①②③④5.（3分）5、下列组合正确的是（）A．1 mol重水比 1mol水多N A个质子B、1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6N A( )C．2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A和0.2N A之间( )D．3 g 3He含有的中子数为2N A( )7.（3分）7．下列说法正确的是( )A．Na2O2与水的反应中，水是还原剂B．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原C．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化D．H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成8.（3分）8、25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、SO2－4、Cl－B．加石蕊试液后变红色的溶液中：Ba2＋、Na＋、ClO－、NO－3C．能使Al转化为AlO－2的溶液中：Na＋、K＋、NO－3、Cl－D．加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K＋、Ca2＋、Br－、OH －9.（3分）9．在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是( )A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中： Na＋、Fe2＋、Cl－、NO－3B．滴入KSCN显血红色的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、SO2－4C.c OH－c H＋＝1012的溶液中：NH＋4、K＋、Cl－、HCO－3D．由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1溶液中： K＋、Al3＋、SO2－4、CH3COO。

甘肃省通渭县2017_2018学年高一化学上学期第一次月考试题201710260245

甘肃省通渭县2017-2018学年高一化学上学期第一次月考试题时间：100分钟满分：100分可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 S 32 P 31 Na 23 Cl 35.5Mg 24 Fe 56 Cu 64 K 39 N 14一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1.下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．烧碱——1 B．甲烷——2 C．酒精——3 D．白磷——42.下列实验操作中错误的是( )。

A．用规格为10 mL的量筒量取6 mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热3.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2N AB．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3N AC．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为N AD．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋4. 下列说法正确的是( )。

A．氢氧化钠的摩尔质量是40gB．“物质的量浓度”可简称为“量浓度”C．阿伏加德罗常数的单位是mol-1D.1 mol任何气体所占体积都约是22.4 L5. 下列说法错误的是( )A．分类方法的广泛应用，方便了我们学习和研究B．胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子的大小C．胶体属于介稳体系，改变条件会变得更稳定或更不稳定D．区分胶体与溶液的方法必须用丁达尔现象6.下列离子检验的方法正确的是（）A．某溶液+硝酸银溶液→产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl-B．某溶液+氯化钡溶液→产生白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C．某溶液+氢氧化钠溶液→产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液+稀硫酸→生成无色无味的气体，说明原溶液中有CO32-7．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧碘水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液8. 某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1：4：8。

甘肃省高三上学期化学第一次月考试卷

甘肃省高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高三上·洛阳期中) 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 NAB . 常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 NAC . 50 mL 18.4 mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46 NAD . 密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2 ，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA2. （2分） (2016高一上·新疆期末) 标准状况下，将20LCO2和CO的混合气全通过足量的Na2O2粉末，在相同状况下，气体体积减少到16L，则原混合气体中CO的体积为（）A . 4LB . 8LC . 12LD . 16L3. （2分）相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是（）A . 放在足量食盐水中B . 放在足量盐酸中C . 放在足量CuSO4溶液中D . 用刺有小孔的铝箔包好放入足量水底中4. （2分）为了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程，下列叙述中不正确的是（）A . n=0.02B . V=2240C . m=3.2D . 元混合物中FeSO4的质量分数约为89%5. （2分） (2016高一上·连云港期中) 分类法是学习化学的一种有效方法．下列物质可与：NaCl、MgSO4、AgNO3归为一类的是（）A . CaCO3B . NaOHC . H2SO4D . CuO6. （2分） (2019高二下·包头期末) 下列指定反应的离子方程式错误的是（）A . 钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑B . 向稀硝酸溶液中加入过量铁粉: Fe+NO3−+4H+=Fe3++NO↑+2H2OC . 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++2OH −+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2OD . 泡沫灭火器反应原理:3HCO3−+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓7. （2分） (2018高一上·抚顺期末) 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 能使酚酞试液变红的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、AlO2-B . 在酸性溶液中：Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C . 加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+D . 澄清透明溶液中：K+、Fe3+、SO42﹣、SCN﹣8. （2分） (2017高一上·汉台期末) 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于丙区域的是（）A . Cl2+2KBr═Br2+2KClB . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑C . 3Mg+N2 Mg3N2D . 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O29. （2分） (2019高三上·宁县期末) 有关氧化还原反应的理解正确的是（）A . (NH4)2SO4在高温下分解生成 SO2、H2O、N2和 NH3。

甘肃省通渭县高三化学上学期第一次月考试题

甘肃省通渭县2018届高三化学上学期第一次月考试题第Ⅰ卷(共126分)7. 下列变化或过程属于化学变化的是( )A．激光法蒸发石墨得C60 B．丁达尔效应C．紫色石蕊试液通过活性炭变成无色D．用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应8. 下列离子方程式书写正确的是( )A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SO2－3＋H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO－4＋5NO－2＋6H＋===2Mn2＋＋5NO－3＋3H2O D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO2－3 9. 下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是( )A．常温下，在c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：I－、Cl－、NO－3、NaB．在能使石蕊变红色的溶液中：Na＋、S2－、SO2－4、CO2－3C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH＋4、Na＋、NO－3、Cl－D．常温下由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、NO－3、Na＋10．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等11. 化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是( )A．化合物与电解质属于重叠关系B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系C．溶液与胶体属于并列关系D．离子化合物和电解质属于交叉关系12．下列关于Fe(OH)3胶体的说法中不．正确的是( )A．Fe(OH)3胶体与食盐溶液混合将产生凝聚现象B．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极移动C．胶体中Fe(OH)3胶体粒子不停地作布朗运动D．光线通过Fe(OH)3胶体时会发生丁达尔效应13. 实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的下列说法正确的是( )A．NaNO2发生氧化反应 B．NH4Cl中的氮元素被还原C．N2既是氧化产物，又是还原产物D．每生成1 mol N2转移电子的物质的量为6 mol27．(16分)某学习小组为探究胶体的性质进行如下实验：(1)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式是：_________________________________，反应后得到的溶液呈________色。

甘肃省高三上学期化学第一次月考试卷A卷

甘肃省高三上学期化学第一次月考试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题3分，共48分。

） (共16题；共48分)1. （3分） (2016高一上·重庆期中) 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3纳米）恢复了磁性，“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似．下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（）A . 在水中所形成的分散系属悬浊液B . 分子直径比Na+小C . 在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D . “钴酞菁”分子不能透过滤纸2. （3分） (2016高三上·济宁期中) 下列说法正确的是（）①Na2O，Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶疗胃酸过多．⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物．A . ①③⑤B . ④⑤⑥C . ②③④D . ②④⑥3. （3分）在反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，发生还原反应和发生氧化反应的物质质量之比为（）A . 3∶1D . 2∶14. （3分） (2016高三上·泰州期中) 下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）A . Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B . 二氧化硅有良好的导电性，是制造光导纤维的主要材料C . 药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用D . 碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面的油污5. （3分） (2018高二下·四川期末) 下列实验及其结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （3分） (2019高二上·浙江期中) 现有1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672mL，将盛有该气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积是（）A . 168mLD . 336mL7. （3分） (2018高二下·盘锦期末) 赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是（）A . Cu既是氧化产物又是还原产物B . 该反应的氧化剂只有Cu2OC . Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂D . 每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子8. （3分） (2016高一上·青海期中) 下列说法正确的是（）A . 在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4LB . 2gH2和44gCO2的体积相等C . 1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况D . 在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等9. （3分）下列说法正确的是（）A . 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B . 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施C . 要将溶解在CCl4中的碘单质分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来D . 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法10. （3分） (2016高三上·故城期中) 在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色．将灰黑色粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN 溶液，马上出现血红色．以下结论不正确的是（）A . 该灰黑色粉末用作抗氧化剂B . 该灰黑色粉末不可食用C . 小袋中原来装有铁粉D . 小袋中原来装有氧化铁11. （3分） (2019高一上·哈尔滨期末) 下列化合物不可以由化合反应制得的是（）A . Fe(OH)3B . FeCl2C . FeCl3D . Al(OH)312. （3分） (2018高一下·河北开学考) 向Fe2(SO 4)3和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量。

甘肃省高三上学期化学第一次月考试卷

甘肃省高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分。

) (共12题；共48分)1. （4分）已知：碘（I）元素有﹣1、+1、+3、+5、+7等多种化合价，碘酸碘是带正电荷的碘离子和碘酸根（）离子构成．你认为它的化学式可能是下列中的（）A . I2O5B . I2O7C . I4O5D . I4O92. （4分） (2016高一上·河北期中) 下列有关说法不正确的是（）A . 分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液B . 将纳米材料（微粒直径是1nm﹣100nm）分散到分散剂中得到的分散系有丁达尔效应C . 氢氧化铁胶体的制备方法是：将氢氧化铁固体溶于沸水中继续煮沸D . 浊液与其它分散系的本质区别是浊液的分散质粒子的直径大于100nm3. （4分） (2017高二上·潮阳期中) 下列关于电解质溶液的正确判断是（）A . 在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以大量共存B . 在pH=0的溶液中，Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存C . 由0.1mol•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH﹣D . 由0.1mol•L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A﹣+H2O⇋HA+OH﹣4. （4分） (2016高二下·孝感期末) 下列说法或表达正确的是（）①地沟油为废液，经物理处理和提取分离后获得液态油，可以充当溴的萃取剂②在日常水果的运输中，合理使用高锰酸钾溶液可以使水果保鲜③甲醇常温下为液态，而甲醛常温下为气态．其主要原因是甲醇分子间易形成氢键而甲醛不能④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应⑤工业生产中常采用聚氯乙烯制作食品包装袋薄膜．A . ①③⑤B . ①②③C . ②③④D . ④⑤5. （4分）下列反应的离子方程式正确的是（）A . 铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+═Cu+Fe 3+B . 铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2OC . 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑D . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O6. （4分）(2015·辽宁模拟) 实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A . 装置①常用于分离互相溶解且沸点相差10℃以上的液态混合物B . 装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止到吸C . 装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D . 装置④可用于干燥、收集氨气，若将碱石灰改成五氧化二磷，可用于干燥、收集氯化氢7. （4分） (2016高二上·汉中期中) 双酚A也称BPA（结构如图所示），严重威胁着胎儿和儿童的健康，甚至癌症和新陈代谢紊乱导致的肥胖也被认为与此有关．下列关于双酚A的说法正确的是（）A . 该化合物的化学式为C20H22O2B . 该化合物能与三氯化铁溶液发生显色反应C . 该化合物的所有碳原子处于同一平面D . 1 mol双酚A最多可与4 mol Br2（溴水）发生取代反应8. （4分） (2019高二下·吉林期末) 下列常见分子中σ键、π键判断正确的是（）A . CN-与N2结构相似，CH2=CHCN分子中σ键与π键数目之比为1:1B . CO与N2结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2:1C . C22-与O22+互为等电子体，1mol O22+中含有的π键数目为2NAD . 已知反应N2O4(l) + 2N2H4(l) = 3N2(g) + 4H2O(l)，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键数目为6 NA9. （4分）下列说法中错误的是（）A . 根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B . 在H3O+、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C . 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D . P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊ10. （4分）化合物UF6在原子能工业有重要作用，其中元素U的化合价是（）A . ﹣6B . +2C . +3D . +611. （4分）二氧化氯（ClO2）是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用．以下是某校化学研究小组设计实验室制取ClO2的工艺流程图．下列有关说法正确的是（）A . 电解时发生反应的化学方程式为：2HCl Cl2↑+H2↑B . 由NaClO2溶液制取0.6mol ClO2时，至少消耗0.1mol NCl3C . 将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的 NH3D . 溶液X的成分为NaClO3和NaOH12. （4分） (2016高三上·黑龙江期中) 把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3mol NO2和0.2mol NO．向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反应，经过滤、洗涤后，把所得沉淀加热至质量不再减少为止．得到固体质量不可能为（）A . 18 gB . 24 gC . 30 gD . 36 g二、非选择题(本题共5小题，共52分 (共5题；共52分)13. （8分）在一定条件下，可逆反应A2（g）+B2（g）⇌2C（g）达到平衡时，A2、B2和C的浓度分别为0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/L，若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度（mol/L），则：（1） a、b应满足的关系是________．（2） a的取值范围是________．14. （11.0分）根据题意进行分类：（1）根据树状分类法，对下列物质进行分类：①CO2，②NaCl溶液，③H2SO4，④MgO，⑤NaOH，⑥Cu，⑦CaCO3，其中属于单质的是________（填序号，下同），属于酸的是________，属于混合物的是________，属于盐的是________，属于氧化物的是________，属于碱的是________．（2）现有以下物质①NaCl溶液②干冰（固态的二氧化碳）③NaOH④铜⑤熔融的KNO3⑥酒精，其中属于电解质的是：________．15. （8分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸________。

通渭县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

通渭县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸共热制乙酸乙酯，在饱和碳酸钠溶液的上层得无色油状液体，加入紫色石蕊试液后在界面处上层呈红色下层呈蓝色，振荡时，有气泡产生，且红色消失。

其原因是（）A．产品中有被蒸馏出来的硫酸B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C．有部分乙醇和浓硫酸作用生成乙烯D．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来2．由2个—CH3、2个—CH2—、1个——和1个—Cl构成的有机分子有（不考虑立体异构）（）A．4种B．5种C．6种D．9种3．11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体积是A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L的是4．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法中不．正确．．A．SiO2通常用于通讯行业B．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂C．明矾可用作净水剂D．金属钠可用于冶炼钛等金属5．常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣C．c（OH－）/c（H＋）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣D．pH=14的溶液：Na+、K+、Al3+、S2﹣6．下列说法正确的是A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为C n H2nB．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后产物也不是同系物C．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H—NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H—NMR来鉴别D．植物油不断滴加到溴水中，溴水逐渐变浅直至褪色7．从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）A．腐蚀品B．爆炸品C．易燃液体D．剧毒品8．某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。

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(2)取少量上述溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为__________________________________，此反应属于____________。

(3)在小烧杯中加入20 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈______色，即制得Fe(OH)3胶体。

(4)取另一只小烧杯也加入20 mL 蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应。

这个实验可以用来区别_______________。

(5)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化。

①先出现红褐色沉淀，原因是___________________________________________。

②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：_______________________________________________________________。

③最后溶液颜色加深，原因是_________________________(用离子方程式表示)。

④用稀盐酸代替稀HI溶液，能出现上述哪些相同的变化现象？________(写序号)。

28.(14分)已知高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以发生氧化还原反应。

回答下列问题：(1)该反应中的还原剂是________________________________________________(2)写出该反应的化学方程式：(3)反应转移了0.4 mol电子，则参加反应的H2SO4的物质的量为________mol。

(4)高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。

方法是取2 mL 血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为(NH4)2C2O4]，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4，再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式为：___________________________。

②用KMnO4溶液滴定H2C2O4时，判断滴定终点的方法是_______________________________________________________________。

③若消耗了 1.0×10－4 mol·L－1的KMnO4溶液20.00 mL，则100 mL该血液中含钙________g。

,29．(14分)某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO－2、MnO－4、CO2－3、SO2－4、SiO2－3中的若干种组成(不考虑水的电离)。

取该溶液进行如下实验：Ⅰ.取适量溶液，加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入过量的NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，加热，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。

请回答下列问题：(1)由实验Ⅰ可知原溶液中一定不含有的离子是__________；一定含有的离子是______。

(2)由实验Ⅱ可知原溶液中还一定含有的离子是________；生成甲的离子方程式为____________________________________________________________。

(3)实验Ⅲ中生成白色沉淀乙的离子方程式为____________________________。

(4)原溶液中还可能存在的离子是________；检验该离子的方法是___________________________________________________________________。

30．(14分)已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

(1)上述反应中氧化剂是________。

(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。

可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。

(3)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________。

A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3D．浓H2SO4(4)请配平以下化学方程式：□Al＋□NaNO3＋□NaOH===□NaAlO2＋□N2↑＋□H2O。

若反应过程中转移5 mol e－，则生成标准状况下N2的体积为________L。

化学答案7. 解析：选A 石墨转变为C60生成了新物质，而其他选项没有生成新物质8. 解析：选C A项应生成NaHSO3，B项由于HNO3的存在，反应中HNO3氧化HI，D项正解9.：选D A项HNO3会氧化I－，B项H＋与S2－、CO2－3不共存，C项溶液呈碱性时NH＋4与OH －不能共存，呈酸性时会产生NO2或NO而不产生H2。

确的为HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O。

10，解析：选A 二者体积相等，所含气体的物质的量相等，所含分子数、原子数相等。

但质量、密度、摩尔质量不一定相等。

11. 解析：选C 电解质与非电解质都是化合物，A中二者属于包含关系；化合物与碱性氧化物也属于包含关系；溶液与胶体同属于分散系，是并列关系；离子化合物和电解质属于包含关系。

12解析：选B Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，在电场影响下将向阴极移动，B错。

13，解析：选C 该反应属于N元素的归中反应，每生成1 mol N2转移电子的物质的量为3 mol。

27. 解析：(1)碱性氧化物与酸反应生成盐和水，即Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，FeCl3溶液呈棕黄色。

(2)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应。

(3)此小题主要考查Fe(OH)3胶体的制法。

(4)胶体可发生丁达尔效应，而溶液不能，利用这一点可以区分胶体和溶液。

(5)氢碘酸既有酸性又有强还原性，I－能使Fe(OH)3胶体聚沉，H＋使其溶解，生成的Fe3＋又能氧化I－生成I2；而盐酸只能使其先聚沉再溶解。

答案：(1)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 棕黄(2)FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓复分解反应(3)红褐(4)乙胶体和溶液(5)①加入电解质后，胶体发生聚沉Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋①②28，解析：根据题意，写出反应方程式：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，则反应中的还原剂是草酸。

在反应中Mn由＋7价降到＋2价，转移10 mol电子时消耗3 mol H2SO4，所以当反应转移0.4 mol电子时，参加反应的H2SO4的物质的量为0.12 mol。

高锰酸钾溶液本身有颜色，在开始滴入草酸中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点时，溶液应该是由无色变为浅紫色。

利用有关反应的方程式可以得出关系式：5Ca2＋～2KMnO4，可计算出100 mL该血液中含钙的质量为1.0×10－4 m ol·L－1×0.02 L×5/2×100/2×40 g/mol ＝0.01 g。

答案：(1)H2C2O4(2)2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O29 0.12 (4)①CaC2O4＋H2SO4===CaSO4＋H2C2O4②溶液由无色变为浅紫色，并在半分钟内不褪色③0.01解析：加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色溶液，可知溶液中一定不含有MnO－4、SiO2－3，一定含有CO2－3。

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