1.4几种重要的盐
几种重要的盐
Fe + CuSO4
Cu + AgNO3
1、前面的金属置换后面的金属。
条件
(K、Ca、Na除外)
2、盐必须可溶。
判断：下列反应能否进行
Cu+AgCl
Mg+ CuCl2
Zn+MgCl2
② 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 ③ 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 ④ 盐 + 盐 →两种新盐 CaCl2 +Na2CO3
钾盐、钠盐、铵盐均可ห้องสมุดไป่ตู้；
硝酸盐遇水影无踪； 氯盐不溶氯化银； 硫酸盐不溶硫酸钡； 注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。
（3）盐的化学性质：
① 盐 + 金属 → 新盐 + 新金属
在金属活动性顺序表中，除非常活泼的金属外，排在前 面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它 们的盐溶液中置换出来。
BaCl2 + Na2CO3
BaCl2 +Na2SO4
判断：下列反应能否进行
NaCl+AgNO3
CaCl2+ MgCO3
KNO3+MgCl2
二、几种常见的盐
1.氯化钠（NaCl）
在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。
海水晒盐
死海
用途
①医疗：配制生理盐水、盐水消毒和漱口等 ②农业：用10%~16%的氯化钠溶液选种 ③食品业：食物的调味品、腌制食品 ④工业：重要的化工原料，生产氯气、烧碱 ⑤交通运输业：将氯化钠撒雪上，使积雪消融
取样
+HCl
产生气体
+Ca(OH)2
变浑浊
华师大版科学九年级上册1.4知识总结：几种重要的盐
盐的复习一、几种常见的盐1、氯化钠：化学式——NaCl俗称食盐无色晶体易溶于水，有咸味。
重要的化工原料——广泛用于制取氯气、盐酸、火碱、纯碱等工业方面；并在塑料、橡胶、合成纤维、医药、农药等工业方面有广泛的应用，也是日常生活重要的调味品。
2、碳酸钠：化学式——Na2CO3，俗称：纯碱白色粉末，易溶于水成无色溶液。
实验事实：无色碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红。
说明：碳酸钠的水溶液呈碱性。
一般情况下：碳酸盐如碳酸钠，碳酸钾（K2CO3）等均能与盐酸发生剧烈反应，有无色气体产生——该气体能使澄清的石灰水变浑浊，即生成CO2。
Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑K2CO3+2HCl→2KCl+H2O+CO2↑主要用途：重要的化工原料——玻璃、造纸、纺织、制药、精炼石油等方面用途显著。
3、硫酸铜：化学式——CuSO4无水硫酸铜为白色粉末，易溶于水，其水溶液为蓝色。
硫酸铜晶体含五个结晶水，为蓝色、因此俗称蓝矾或胆矾，化学式为——CuSO4·5H2O。
主要用途：是制农药波尔多液的重要原料，也广泛应用于印染，电镀等工业方面。
二、盐溶液的导电性——盐的定义1、盐溶液的导电性：实验事实证明：可溶性盐的水溶液，均具有导电性。
说明： 盐溶液中存在着自由移动的阴、阳离子，在电场作用下，自由移动的离子定向移动而形成电流，——导电。
可溶性盐在溶液里的电离： 以食盐、碳酸钾、硫酸铵等为例，其水溶液中的电离方程式为：2、盐的定义：由金属（或铵根）离子与酸根离子相结合而组成的化合物，叫盐。
三、盐的分类：1、从盐的组成上分（1）正盐： 只由金属（或铵根）离子及酸根离子组成，例：NaCl 、Na 2SO 4、NH 4NO 3、MgCl 2、K 2CO 3等。
（2）酸式盐：组成当中，除金属（或铵根）离子与酸根离子外，还有氢离子。
以碳酸氢铵，碳酸氢钠为例看酸式盐在其水溶液中的电离：NH 4HCO 3→NH 4++H ++CO 32-NaHCO 3→Na ++H ++CO 32- 电离出来的阳离子除H +外，还有其它阳离子——NH 4+、Na +，因此上述二者是盐而不是酸。
《几种重要的盐核心素养目标教学设计、教材分析与教学反思-2023-2024学年科学浙教版2013》
《几种重要的盐》导学案
一、导学目标
1. 了解不同种类的盐及其用途；
2. 掌握盐在生活中的重要性；
3. 培养学生对于化学知识的兴趣和探索精神。
二、导学内容
1. 盐的定义及分类；
2. 食用盐、食用盐的作用；
3. 食用盐的替代品；
4. 工业用盐；
5. 医药用盐。
三、导学过程
1. 导入：通过展示不同种类的盐，引起学生对于盐的兴趣，并让学生猜测不同种类的盐的用途；
2. 进修盐的定义及分类：讲解盐的定义，介绍不同种类的盐，如氯化钠、硫酸钠等；
3. 进修食用盐及其作用：讲解食用盐在生活中的作用，如调味、防腐等；
4. 进修食用盐的替代品：介绍一些替代食用盐的健康选择，如海盐、岩盐等；
5. 进修工业用盐：讲解工业用盐在生产中的作用，如制造化肥、玻璃等；
6. 进修医药用盐：介绍盐在医药领域的应用，如盐水温灸、盐疗等；
7. 总结：让学生总结所学的内容，并进行小结。
四、导学评判
1. 提问：提问学生不同种类的盐的用途；
2. 实验：进行盐的实验，让学生亲自体验盐的一些特性；
3. 作业：安置相关作业，如写一篇关于盐的作用的文章或制作盐的相关实验报告。
五、拓展延伸
1. 邀请专家：邀请化学专家或营养师来学校进行讲座，深入探讨盐在生活中的重要性；
2. 实地考察：组织学生到盐场或盐湖进行实地考察，了解盐的生产过程；
3. 课外阅读：推荐相关书籍或文章，让学生进一步了解盐的知识。
六、导学反思
1. 总结教学过程中的亮点和不足，不息改进教学方法；
2. 收集学生反馈意见，及时调整教学内容，满足学生的进修需求。
九年级化学常见的盐
化学性质：
跟某些金属的反应
跟酸的反应 跟碱的反应 跟另一种盐的反应 盐跟酸反应，一般生成另一 种盐和另一种酸。 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3
(右上录像)
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + HCl
化学性质：
跟某些金属的反应
跟酸的反应 跟碱的反应 跟另一种盐的反应
盐跟碱反应，一般生成另一种盐和另一种碱。 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
H 2O Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H
HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
复分解反应发生的条件
有难溶的物质(如BaSO4、AgCl)或难电离的物质(如 H2O)或挥发性的物质(如CO2)生成，只要具备上述条件之一， 这类反应就能发生。
； 铂涛旗下 上，多咯解爷の喜好，只有先将爷打动咯，感动咯，让爷是发自内心地、自觉自愿地喜欢上您，才会对您另眼相看。另外，凡事都要精明着点儿，爷可别喜欢傻乎乎、没头没脑の诸 人。那次出门在外就您壹各人，没什么我陪在身边帮着指点，您自己可是要多长着点儿心眼。但是物极必反，您也别能精明得过咯头，太过精明，爷就会要提防您咯。再有呢，就是 万事都要顺着爷の心意，爷喜欢の是温顺の诸人。那年侧福晋啥啊样儿，您可是眼瞧着の，您那壹路跟着她，可是千万别要连她那些坏毛病也壹并学咯过去。都说有啥啊样の主子就 有啥啊样の奴才，您若是像她那样处处违逆着爷，您那壹辈子都别想有出头之日咯。”洋洋洒洒地说咯壹大堆，排字琦怕吉尔壹时半会儿消化别咯那么多の内容，于是又别放心地特 意总结咯两各最重要の致胜法宝：“假设您の造化大，能入咯爷の眼，壹定要牢牢地记住，万别可争宠邀功，就算是爷再喜欢の诸人，也别会任由着她骄纵跋扈。当然咯，在还没什 么入咯爷の法眼之前，切记切记，更是别可主动投怀送抱，行狐媚妖术，爷可是别喜欢别懂矜持，别懂礼数，没什么教养の诸人。”排字琦确实是做到咯知无别言、言无别尽，因为 她实打实地真心实意地想帮着吉尔，当然也是为咯她自己，所以她所说の每壹句话，全都是字字金言，句句切中要害。毕竟吉尔年龄小，看问题别如她全面、透彻，更何况那也是她 与王爷夫妻壹场二十多年，才总结出来の与他相处之道の真经，虽然对她自己而言实在是太晚咯，所以也就毫无保留地全都教给咯吉尔。她别想吉尔失败，因为她别想自己失败。吉 尔虽然年龄小，没什么排字琦精于世故，但是好赖话她总是能够听得出来，那壹番肺腑之言说下来，早就将她感动得热泪盈眶：“主子，您为啥啊要对奴婢那么好？”第壹卷 第548 章 守口排字琦为啥啊要对吉尔那么好？她才别可能告诉吉尔最真实の原因呢！万壹哪各人嘴巴别够牢靠，传到王爷の耳朵里，让他晓得咯她竟然那么处心积虑地算计他，壹准儿会是 彻底地将他激怒咯，由此造成の后果，排字琦连想都别敢想。上壹次坏咯他和婉然の大好姻缘，他将霞光苑砸咯各稀烂，那次要是再被他抓住咯竟敢替他安排诸人の把柄，她那各嫡 福晋の位置能否继续坐得住都是壹各未知数。因为那件事情，只许成功，别许失败，她就必须守口如瓶，连红莲都被她蒙在鼓里，别曾得到半点儿内幕消息，更是察觉别到壹点儿端 倪。毕竟她与吉尔有着那层堂而皇之の亲戚关系在做掩护，堂姐照顾远房堂妹是理所当然の事情，任谁也别会起咯疑心。“唉，我也是念您家门别幸，小小年纪怪可怜の。另外，实 别相瞒，毕竟咱们也是亲戚，别帮着您，还能帮着谁？算咯，算咯，那些话就当我没什么说过，能别能入咯爷の眼，就看您自己の本事和造化咯，反正机会我是给咯您，也算是仁至 义尽。”“福晋，您の大恩大德，奴婢几辈子都报答别完„„”“哎哎，您那是说啥啊呢！我别过是积德行善而已，可是没图您啥啊。”“奴婢晓得，主子您就是菩萨心肠、观世音 再世，好人壹定会有好报の，奴婢壹定日日为您诵经祈佛。”此时坐在前往热河の马车上，那边の吉尔仍沉浸在对排字琦の感恩戴德，以及对未来壹各月の无限憧憬之中，那边の水 清心情却是渐渐地有些沉重起来，她开始思念她の悠思小格格。虽然刚刚生下小格格の时候，水清因为没什么做好当额娘の心理准备，对小格格壹点儿也产生别咯啥啊母女亲情。但 是随着悠思の渐渐长大，慢慢地能够回应水清の笑脸和话语，特别是每当她给小格格念那首“青青子佩，悠悠我思。纵我别往，子宁别来？”の时候，小格格都能表现出特别の兴趣， 有些时候小格格正在哭闹，她壹念那首诗，就好比唐三藏为孙猴子念紧箍咒似の，小格格立即就会破啼为笑。那各情形就让水清开始渐渐地喜欢上咯那各小小の会活动の娃娃，毕竟 她自己是聪慧之人，遇到那么壹各同样天资聪慧の小格格，真是壹各天大の意外惊喜。可是她才刚刚有咯当额娘の感觉，就被迫与悠思分离，那让她の心情直接跌到咯谷底。月影对 于吉尔与她们同行，产生咯高度の戒备！吉尔怎么会被突然调过来做仆役の大丫环？月影当然再也别会天真地认为，仆役得咯王爷の宠，吉尔只是来帮衬她们。她们那次热河之行， 少则需要壹各来月の时间，既然仆役入别咯爷の眼，从别曾侍寝，那么，由谁来承担那各差事呢？难道，难道那各吉尔就是爷の通房丫头吗？壹想到那里，月影气得满脸通红、怒别 可遏，望向吉尔の目光更是充满咯敌意。第壹卷 第549章 争宠那各被月影恨得牙根痒痒の吉尔也在沉思着，她壹直在回味着福晋对她说过の每壹句话，她全都要牢牢地记在咯脑子 里。那样壹各千载难逢の机会，她也想要好好抓住，哪各少女没什么青春梦想？哪各少女没什么对未来の美好憧憬？更何况那是壹各令她如此心动の男人。王爷急着赶路，所以决定 此行期间，中膳随路解决，晚上投宿行宫再正经用膳。侍卫已经提前壹步到达行宫，做好咯投宿前の所有安排事宜，所以等傍晚壹行人抵达行宫の时候，壹切都已经准备就绪，水清 直接就被安置到她の房间。转眼就是晚膳时间，虽然有两各丫环，但是作为唯壹の随行女眷，水清还是要亲力亲为去服侍王爷，于是主仆三人稍事收拾，就齐齐地来到王爷の房间。 “给爷请安。”“噢，起来吧。”有咯五
几种重要的盐
（2）碳酸钠(Na2CO3)，俗称纯碱、苏打， 白色固体,易溶于水,溶液呈碱性。 .
广泛用于化工、纺织、制药和食品等。
化学工业上常说的“三酸两碱”
酸：盐酸、硫酸、硝酸 碱：烧碱 盐：纯碱
侯德榜
（3）碳酸氢钠（NaHCO3,俗称小苏打），发 酵粉的主要成分。可治疗胃酸过多。
NaHCO3 + HCl ＝ NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑ 做馒头时可除去 酸味 , 且使馒头多 孔松软.
• 应用： 制取某些碱
• 举例： Na CO + Ca(OH) = CaCO ↓+ 2NaOH 2 3 2 3
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑+ H2O MgCl2 +Ca(OH)2=CaCl2 +Mg(OH)2 ↓ CuSO4 + 2KOH = K2SO4 + Cu(OH)2 ↓
将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)
应用：判断或验证金属的活动性顺序和反应发生的先后顺序
举例：
现象 CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 现象 2AgNO3 + Cu = Cu(NO3) 2 + 2Ag 3Cu(NO3)2 + 2Al = 2Al(NO3)3 + 3Cu 现象
多数酸溶碱少溶 只有钾钠铵钡钙
3、常见盐溶液的颜色
蓝色溶液： 黄色溶液： 浅绿色溶液： 紫色溶液：
含Cu2+的溶液 含Fe3+的溶液 含Fe2+的溶液
含MnO42-的溶液
4.常见难溶盐的颜色
白 色:
BaSO4、AgCl、 CaCO3、Mg(OH)2、MgCO3、BaCO3
第4节 几种重要的盐
第4节几种重要的盐联想情景导入生活经验告诉我们，氯化钠是调味用的食盐的主要成分。
食盐对于人的正常理活动是不可缺少的，我们每天要食用一些食盐来补充从汗水、尿液、粪便里排出的氯化钠。
除了食盐之外，还有哪些盐呢?它们都可以食用吗?让我们一起去学习几种重要的盐吧!重点知识详解一、什么是盐1．盐：电离时能生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
盐是酸碱中和的产物，是酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成的。
自然界中有很多盐是晶体，有些盐晶体非常美丽。
二、几种盐的性质1．碳酸钠。
(1)碳酸钠：碳酸钠俗名纯碱，又称苏打。
它是白色粉末状物质，易溶于水，呈碱性。
它从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数量的水分子，这样的水分子叫做结晶水。
含有结晶水的物质叫做结晶水合物。
碳酸钠晶体的化学式为Na2CO3·10H2O。
常温在干燥的空气里，碳酸钠晶体能逐渐失去结晶水而成为粉末，这种现象叫做风化。
(2)侯德榜：侯德榜是我国著名的化学家，是我国制碱工业的奠基人。
他成功地改进了生产纯碱的索尔维法，发明了联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。
2．碳酸钙。
(1)碳酸钙：碳酸钙是重要的建筑材料。
洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉；因含杂质而有花纹的碳酸钙岩叫大理石；质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
石灰石主要用途是生产水泥。
碳酸钙是一种难溶的盐，化学式为CaCO3，是碳酸和氢氧化钙发生中和反应的产物。
(2)碳酸钙的性质。
①碳酸钙是一种难溶的盐。
②碳酸钙与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O③碳酸钙高温分解：CaCO3高温CaO+CO2↑(3) CO32-的检验方法：往被检验物质上滴加稀盐酸，如果产生一种能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则该物质中含有CO32-。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O3．食盐。
(1)食盐：食盐的主要成分是氯化钠，是一种白色固体，易溶于水。
【知识解析】几种重要的盐
几种重要的盐
1.盐的概念 盐是指一类组成里含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物，如氯化钠 (NaCl)、硫酸铵[(NH4)2SO4]等。
【注意】 (1)化学上的盐是一类物质的总称，而食盐是盐中的一份子，二者有本质区别。 (2)盐类物质中不一定含有金属元素，由铵根离子和酸根离子构成的化合物也 属于盐，如NH4Cl、(NH4)2CO3等。
几种重要的盐
3.“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一
种盐来处理丝绸，这种盐是( )
A. 熟石灰 B. 碳酸钾 C. 醋酸
D. 烧碱
【答案】B 【解析】A.熟石灰是氢氧化钙的俗称，是由钙离子和氢氧根离子组成的化合 物，属于碱，故选项错误。 B.碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项正确。 C.醋酸属于酸，故选项错误 D.烧碱是氢氧化钠的俗称，是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱， 故选项错误。 故选：B。
几种重要的盐
典型例题 1.郴州市万华岩是一处规模宏大至今仍在发育的地下河溶洞，属于我国南方典 型的喀斯特岩溶地貌，溶洞中的钟乳石、石笋、石柱的主要成分是 CaCO3，CaCO3属于( ) A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
【答案】C 【解析】碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的，属于盐类物质，故选C。 根据已有的物质的类别进行分析解答即可。掌握常见的物质类别是正确解答 本题的关键。
几种重要的盐
4.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的物理性质及用途
俗称
碳酸钠(Na2CO3) 纯碱、苏打
碳酸氢钠(NaHCO3) 小苏打
碳酸钙(CaCO3) 大理石、石灰石的主 要成分
白色粉末状固体，易 白色粉末状固体，能
第4节：几种重要的盐(吴)
几种盐的性质
2.碳酸钙（CaCO3）
洁白纯净的碳酸钙岩石叫做汉白玉
因含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫做大理石
几种盐的性质
2.碳酸钙（CaCO3）
质地致密的碳酸钙岩石（石灰石）可 直接用于建筑
石灰石的主要用途是生产水泥
几种盐的性质
2.碳酸钙（CaCO3）
贝壳中含有碳酸钙
几种盐的性质
2.碳酸钙（CaCO3）
质量分数为0.9%的氯化钠溶液中的钠离 子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相 等，所以称为生理盐水。
几种盐的性质
3.氯化钠（NaCl） 食盐与健康 思考：日常生活中常用食盐水清洗伤口， 你知道这是为什么吗？ 因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗 出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。
几种盐的性质
3.氯化钠（NaCl） 实验：收集一些汗液（或氯化钠溶液）盛 放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液 ，有什么现象产生？ 产生白色沉淀
（NH4）2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O
2.把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色 是否发生变化？原因是什么？ 是，变蓝；因为氨气溶于水后变成碱溶液 （NH3· 2O）。 H
盐与化肥
（NH4）2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O
铵盐与碱（氢氧化钠、氢氧化钙等）混合加 热后，都有氨气放出，氨气能使湿润的红色石蕊 试纸变蓝。这种方法可用于铵盐的检验。 思考：在农村，人们常取少量白色粉末状的化肥 和消石灰一起放在手掌心搓，通过闻气味 来检验是否是氮肥，这是根据什么原理？ NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O
几种重要的盐
9.将下列各组的溶液混合，能形成无色溶 液且无沉淀生成的一组是 ( D)
A. CuSO4 Ca(NO3)2 B. AgNO3 KCl C. Ba(OH)2 H2SO4 D. Na2CO3 HNO3
10.下列各组溶液，不用其他试剂就能
区别出来的是( B )
A. NaOH、 HCl、NaCl
B. Na2CO3、HCl、BaCl2 C. Na2CO3、Na2SO4、BaCl2 D. AgNO3、HCl、NaCl
5.下列各物质中的杂质（括号内为杂质）， 不能用稀盐酸除去的是( C )
Ａ. NaCl ( Na2CO3 ) Ｂ. C粉 ( CuO ) Ｃ. KNO3 ( KCl ) Ｄ. Cu粉 ( Fe粉 )
6.下列各组物质在溶液中能够大量共
存的是( D ) Ａ.NaOH、HNO3、BaCl2 Ｂ.Na2SO4、MgCl2、KOH Ｃ.Na2CO3、K2SO4、HCl Ｄ.H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2
合物。把盐酸滴在草木灰上，产生大
量气泡，生成的气体能使澄清石灰水
变浑浊。据此实验现象推断草木灰的
主要成分是（ B ）
A．Na2CO3
B．K2CO3
C．KNO3
D．KOH
4.向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些铁 粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是( B D ) A．滤纸上有Ag，滤液有Ag+、Cu2+、Fe2+ B．滤纸上有Ag、Cu，滤液有Ag+、Fe2+ C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液有Fe2+ D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液有Ag+、Cu2+
1.氮 肥
氮肥能促进作物茎叶茂盛
常见氮肥：
浙教版九年级上册科学《几种重要的盐》PPT教学课件
滴无色酚酞试液
实验现象
无色酚酞试液……
另取5 mL试剂于B试管中,滴入 溶液中出现白色沉
几滴氯化钡溶液
淀
规
解
律
析
方
法
综
合
练
(1)根据步骤①现象,小明判断该试剂可能为氯化钠溶液或硫
酸钠溶液。小明作出该判断的依据:步骤①的实验现象是无
色酚酞试液 不变色 。
(2)由步骤②可确定该试剂为 硫酸钠(或Na2
量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中产生沉淀或气
体的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图B1-6-2所示。
下列说法不正确的是
( B )
A.图中OA段表示生成气体的过程
B.B点溶液中的溶质有两种
C.C点溶液的
D.x值为106.0
图B1-6-2
规
解
律
析
方
法
综
合
练
11.碳酸钠在生产和生活中有着广泛的用途。某校科学兴趣
x
106
y
=
44 4.4 g
117
44
2NaCl+H2O+CO2↑
=
4.4 g
44
4.4 g
x=10.6 g
y=11.7 g
样品中氯化钠的质量为 14.4 g-10.6 g=3.8 g。
规
解
律
析
方
法
综
合
练
(3)完全反应后溶液中氯化钠的质量为 11.7 g+3.8 g=15.5 g。
溶液中溶质的质量分数为
小组的同学们为了学习碳酸钠的化学性质,开展了如下探究
活动。
[设计与实验] 同学们分别取适
科学几种重要的盐
维持血压
盐摄入量与血压水平密切 相关，适量摄入盐有助于 维持正常血压水平。
消炎作用
盐具有消炎作用，可以用 于缓解喉咙痛、牙龈炎等 炎症症状。
Part
04
盐的未来发展
新型盐的开发
新型盐种类
随着科技的发展，科学家们正在 研究开发新型盐，如高氯酸盐、 硝酸盐等，以满足不同领域的需
求。
新型盐的特性
新型盐具有更高的稳定性、更强的 氧化还原能力等特性，能够提高能 源利用效率和安全性。
循环利用技术
通过循环利用技术，将废弃的盐进行 回收再利用，减少资源浪费和环境污 染。
盐在新能源领域的应用
储能技术
盐可以作为储能介质，将太阳能、 风能等可再生能源储存起来，并
在需要时释放出来。
燃料电池技术
盐可以作为燃料电池的电解质， 提高燃料电池的能量密度和稳定
性。
新能源材料
盐可以作为新能源材料的重要组 成部分，如锂离子电池的正极材
科学几种重要的盐
• 盐的概述 • 几种重要的盐 • 盐的应用 • 盐的未来发展
目录
Part
01
盐的概述
盐的定义
01
盐是由金属阳离子（如钠、钾、 镁等）与酸根阴离子（如氯、硫 等）结合形成的化合物。
02
盐是地球上最广泛的化合物之一 ，存在于许多天然和人工制品中 。
盐的种类
氯化钠（食盐）
是最常见的盐类，用于食 品加工和保存，也是人体 必需的微量元素。
料等。
THANபைடு நூலகம்S
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制造氯气
通过电解食盐（氯化钠） 可以制备氯气，广泛应用 于漂白、消毒和化工等领 域。
制造氢氧化钠
通过食盐和氢气、氧气燃 烧可以制备氢氧化钠（烧 碱），用于生产纸浆、肥 皂等。
几种重要的盐
几种重要的盐：Na Cl 、CaCO3、Na2CO3、NaHCO31．下列物质中，能用作磷肥的是A ．K 2SO 4B ．CO(NH 2)2C ．NH 4NO 3D ．Ca(H 2PO 4)2 2．下列物质中，属于钾肥的是A ．硫酸钾K 2SO 4B ．硝酸钾KNO 3C ．尿素CO(NH 2)2D ．磷酸二氢钙Ca(H 2PO 4)2 3.下列属于复合肥料的是A ．KCl B.KNO 3 C.NH 4NO 3 D.Ca(H 2PO 4)2 4．下列液体混合过程中，可能符合右图所示溶液酸碱度的是A. 向一定量的水中滴加稀硫酸B. 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸C. 向碳酸钠溶液中滴加一定量的水D. 向氢氧化钙溶液中滴加过量的碳酸钠溶液 5. 氢氧化钙常用于改良酸性土壤，其俗称为A ．生石灰B ．熟石灰C ．石灰石D ．大理石6．甲、乙、丙、丁是四种化合物，其中乙是一种常见的气体(“→”表示物质经一步反应可实现转化，“—”表示两端 物质可发生反应），则甲为 A ．NaClB ．NaOHC ．CaCO 3D ．Ca(OH)2 7．下列物质之间，不存在．．．如右图（“→”表示能转化）所示的转化关系的是 A ．①H 2O 2 ②H 2O ③O 2 B ．①Na 2CO 3 ②CO 2 ③CaCO 3 C ．①CaCO 3 ②CO 2 ③Ca （OH ）2 D ．①C ②CO ③CO 2（房山一）30. (6分) A 、B 、C 、D 为初中化学常见的化合物，它们是由H 、C 、O 、Na 、Cl 、Ca 中的两种或三种元素组成，相对分子质量均小于100。
（1）取少量A 的无色溶液，滴加石蕊试液，溶液呈蓝色。
A 的水溶液呈____性。
（2）向上述溶液中通入少量的气体B ，无浑浊现象,且反应后溶液仍为蓝色。
（3）向（2）所得溶液中加入一定量C 的溶液，出现浑浊现象。
过滤后，滤液仍为蓝色。
由此推断，A 物质是_______（写化学式），产生浑浊现象的原因是__________（用 化学方程式表示）。
名师导学——1.4 几种重要的盐
1．4几种重要的盐(1)点击要点1．盐：由(或NH4+)和组成的化合物。
2．盐的分类：盐酸盐(氯化物)NaCl、CaCl2等硫酸盐Na2SO4、CuSO4等碳酸盐Na2CO3、CaCO3等硝酸盐KNO3、Ba(NO3)2等铵盐NH4Cl等3．盐的溶解性：盐、盐、盐、盐均可溶；盐酸盐中不溶；硫酸盐中不溶；碳酸盐只有可溶。
4．几种重要的盐：(1)碳酸钠Na2CO3：俗称。
晶体化学式为Na2CO3·lOH2O，在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末。
Na2CO3虽然是盐，但水溶液却显，因而俗称纯碱。
(2)碳酸钙CaCO3：俗称。
做建筑材料。
(3)氯化钠NaCl俗称。
典题分析例1 用珍珠(主要成分CaCO3)加工成的“珍珠粉”是一种名贵中药材，近来市场上出现了一些假冒的“珍珠粉”，仅用肉眼观察难辨真假。
为了向消费者提供鉴别方法，须找出真假“珍珠粉”理化性质上的差异。
工商局提供了真、假“珍珠粉”样品，请你展开探究：(只要写出猜想、方案，不需要说出方案实施的结果)猜想一：真、假“珍珠粉”的气味可能不同。
方案一：取样，分别闻其气味，分辨气味有无差异。
猜想二：。
方案二：。
猜想三：。
方案三：。
巩固训练1 鉴别物质时通常先用物理方法，后用化学方法。
现需鉴别三包失去标签的白色固体粉末，它们可能是CaCO实验步骤实验现象和结论步骤一：(物理方法)步骤二：(化学方法)例2 向某无色溶液中滴加BaCl2溶液和稀硝酸后，溶液中出现厂白色沉淀，试推断该无色溶液中可能含有的溶质。
巩固训练2 在硝酸银溶液中加入钙盐A的溶液，产生白色沉淀，过滤后在滤渣中滴加稀硝酸，沉淀不溶解；在滤液中加入钠盐B的溶液，又产生白色沉淀，过滤后在滤渣中滴加稀硝酸，沉淀全部溶解并产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
(1)推断：A是，B是。
(2)写出A和硝酸银溶液反应的化学方程式。
跟踪演练一、选择题1．(2010台州)近来市场上出现了能补充人体盐分的饮品一一盐汽水，你认为盐汽水的成分和普通稳水最大的不同是增加了( )A．水B．氯化钠C．二氧化碳D．碳酸钙2．下列有关常见的盐的说法，错误的是( )A．Na2CO3的俗名叫烧碱B．CaCO3是大理石的主要成分C．NaCl通常从海水中提取D．NaHCO3呵用于治疗胃酸过多3．下列各组物质，均易溶于水的是( )A．NH4C1、Na2CO3、AgNO3B．Na2SO4、CaCl2、AgClC．NaCl、BaSO4、NaOHD．CaCO3、CuCl2、KNO34．“食品安全是大事。
九年级科学上册1.4几种重要的盐
板书：(4)
氮肥 的种类 (dànféi)
：
最常用(chánɡ yònɡ)的氮肥：尿液
化 肥：尿素(niào sù) CO(NH2)2N%=46.7%
碳酸氢铵
硫酸铵 硝酸铵
氯化铵
N%=17.7%
N%=21.2%
N%=35% N%=26%
第二十四页，共二十七页。
5.钾肥(jiǎféi)的作用与制取
第九页，共二十七页。
氯化钠： (1) 俗 称 食 盐 ， 白 色 (báisè) 固体、易溶于水。
好大的一座盐山
第十页，共二十七页。
海盐
(hǎiyán)
湖盐
岩盐
(yányán)
井盐
第十一页，共二十七页。
海水晒盐、井水制盐。
海 蒸发 水
用 途 ： (shíyán)
No 3) 结晶水合物是＿＿＿＿＿＿_____，。Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑。2、碱＋盐→新碱＋新盐。
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵)。产生氨气，氨气溶于水是碱性的。其它——无色
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12/12/2021
第二十七页，共二十七页。
CaCO3
CaO ＋ CO2 ↑
盐
金属氧化物＋ 非金属氧化物
第七页，共二十七页。
咏石灰
包 含
(bāohán)
于谦
千锤百凿出深山，
的 主
烈火焚烧若等闲。
要 化
粉身碎骨浑不怕，
学 原
要留清白在人间。
理 是
什
CaCO3 ==高(=gā=ow=ēn)=温CaO ＋ CO2 ↑
?
么
怎样证明(zhèngmíng)一块岩石是碳酸盐
几种重要的盐解读课件
在地上建造大型盐仓用于储存盐，优点是便于管 理和操作，但成本较高，且需要占用大量土地。
3
包装储存
将盐装入包装袋或包装盒中储存，适用于小批量 、小规模的储存，方便运输和销售。
盐的运输方式
陆地运输
01
通过卡车、火车等陆地交通工具将盐从产地运往目的地，适用
于短途运输和中长途运输。
海上运输
02
防火防爆
盐在高温下容易燃烧和爆炸，因此储存和运输过程中应严格遵守 防火防爆规定，采取相应的安全措施。
防尘防污染
盐容易受到尘埃和污染物的污染，因此储存和运输过程中应保持 清洁卫生，防止污染。
THANKS
感谢观看
护理产品等制造过程中。
02
盐的用途
食品加工
01
02
03
调味
盐是烹饪中常用的调味品 ，能够提升食物的口感和 风பைடு நூலகம்。
防腐
盐具有防腐作用，可以抑 制食物中的细菌生长，延 长食品的保质期。
加工工艺
盐在食品加工中起到关键 作用，如腌制、晒干等工 艺都需要用到盐。
化工原料
生产清洁剂
盐是生产洗涤剂、肥皂等清洁剂 的重要原料。
生产化肥
盐是制造化肥的重要原料之一，能 够提供植物生长所需的营养元素。
生产塑料
部分盐类物质可用于生产塑料，如 聚氯乙烯。
医疗保健
补充电解质
盐含有钠和氯等电解质， 对于维持人体正常生理功 能具有重要作用。
药品原料
某些盐类物质可作为药品 的原料，用于生产抗生素 、止痛药等。
消毒杀菌
部分盐类物质具有杀菌消 毒的作用，可用于医疗器 械、伤口等的消毒。
氯化钙（CaCl₂）是一种白色或灰白色的固体，易溶于水。它 主要用于食品添加剂、凝固剂和钙补充剂。在制药和化工领 域，氯化钙也用于制造和加工过程中作为原料或辅助剂。此 外，氯化钙还用作干燥剂和防冻剂等。
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你能否说说盐有哪些化学性质？ 你能否说说盐有哪些化学性质？ 新盐＋ 1、酸＋盐 → 新盐＋新盐 2、可溶性碱＋可溶性盐→新碱＋新盐 可溶性碱＋可溶性盐→新碱＋ 3、可溶性盐＋可溶性盐→新盐＋新盐 可溶性盐＋可溶性盐→新盐＋ 4、某些盐加热能分解 如CaCO3 (NH4)2CO3 CaO + CO2↑ CO2↑+H2O
2NH3↑ +
1、碳酸钙是重要的建筑材料(石柱或工艺品) 、碳酸钙是重要的建筑材料(石柱或工艺品) 2、石灰石主要用途是生产水泥。 、石灰石主要用途是生产水泥。
写出二氧化碳、碳酸与氢氧化钙溶液 写出二氧化碳、 反应的方程式，寻找两者有什么相同之处？ 反应的方程式 ， 寻找两者有什么相同之处 ？ CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O H2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O
CaCO3
碳酸钙是重要的建筑材料。 碳酸钙是重要的建筑材料。 1、洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白石。 洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白石。 汉白石 因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石 大理石。 2、因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。 3、质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。 质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。 石灰石 碳酸钙是一种难溶的盐
几种常见的形式
汉
白
玉
贝壳－－－主要成分CaCO 贝壳－－－主要成分CaCO3 －－－主要成分
1、碳酸钙与酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2、碳酸钙高温分解 CaCO3
盐
CaO
＋ CO2 ↑
非金属氧化物
金属氧化物＋ 金属氧化物＋
怎样证明一块岩石是碳酸盐？ 怎样证明一块岩石是碳酸盐？
知识回顾
盐酸和氢氧化钠反应生成什么？ 盐酸和氢氧化钠反应生成什么？ 生成水的同时，溶液里剩下 生成水的同时， 酸根Cl 离子和金属Na 离子， 酸根 － 离子和金属 ＋ 离子 ， 通 过蒸发溶液， 过蒸发溶液 ， 这两种离子就会结结 晶析出晶体，也就是食盐晶体。 晶析出晶体，也就是食盐晶体。
什么是盐？ 一、 什么是盐？ ①盐是电离时能产生金属阳离子或铵根 离子和酸根阴离子的化合物。 离子和酸根阴离子的化合物。 盐是酸跟碱中和的产物。 ②盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根 离子和碱中的金属离子结合而成。 离子和碱中的金属离子结合而成。 盐晶体除有各种颜色外， ③盐晶体除有各种颜色外，还有规则的 几何外形。 几何外形。 思考：有人讲，食盐就是盐，盐就是盐。 思考：有人讲，食盐就是盐，盐就是盐。 你认为对吗？ 你认为对吗？
应用： 碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、 应用： 碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、 以及在纺织工业上都利用它的碱性。 以及在纺织工业上都利用它的碱性 。
CO32-的检验方法
组成里含有 组成里含有 CO32-的盐跟盐 的盐跟盐 酸反应都能生 成CO2，利用 这种反应可鉴 别CO32-。
2、碳酸钙 、
实验：收集一些汗液盛放在试管中， 实验：收集一些汗液盛放在试管中，滴 入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生 入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？ 白色沉淀 氯化钠与硝酸银反应， 氯化钠与硝酸银反应 ， 并写出有 关反应的方程式： 关反应的方程式： =AgCl↓+ NaNO NaCl+AgNO3 =AgCl↓+ NaNO3
3、食盐 NaCl 白色固体、 白色固体、易溶于水 来源： 主要来自海水晒 来源 ： 盐、井水制盐
用途： 用途： 食盐不仅是人类不可缺少的食物， 1 、 食盐不仅是人类不可缺少的食物 ， 而 且是重要的化工原料。 且是重要的化工原料。 2、可制氢氧化钠、氯气、盐ຫໍສະໝຸດ 等。 可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。
1、制生理盐水（0.9%） 制生理盐水（ 0 . 9 % 的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟 人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等， 人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等 ， 所以称为生理盐水。 所以称为生理盐水。 日常生活中常用食盐水清洗伤 你知道这是为什么吗？ 口，你知道这是为什么吗？ 因为浓的食盐溶液会使细胞内的水 渗出，使蛋白质凝固， 渗出 ， 使蛋白质凝固 ， 所以具有杀菌作 用。
几种常见的盐晶体
氯化钠晶体 绿柱石 碳酸钠晶体
硫酸铜晶体
Be3Al2Si6O18；可含有 Fe等元素 等元素
橄榄石： 橄榄石：含硅酸盐
Zr[SiO4]， 锆 石 Zr[SiO4]，
注 意： 1、有的晶体不是盐，有的晶体是盐； 盐并不仅仅是食盐。 2、盐并不仅仅是食盐。
二、几种盐的性质 1.碳酸钠 Na2CO3 俗名： 俗名：纯碱或苏打 10H Na2CO3.10H2O 碳酸钠晶体
像这种含有一定数目水分子 的物质称为结晶水合物。 的物质称为结晶水合物。
常温下，晶体暴露在空气中易风化， 常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去 结晶水而成为 碳酸钠白色粉末。 碳酸钠白色粉末。 化学式为： 化学式为：Na2CO3
2、碳酸钠与酸碱指示剂反应 探究实验 ： 探究 实验： 往碳酸钠溶液中滴入酚 实验 酞试剂，发现什么现象？ 酞试剂，发现什么现象？ 溶液变红 可见：碳酸钠的水溶液呈碱性。 可见：碳酸钠的水溶液呈碱性。 与酸反应： 3、与酸反应： Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑ ＋ 4、与碱反应： 与碱反应： Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH 制造烧碱