2018届九年级化学下册 8 金属和金属材料 8.2 金属的化学性质习题课件 (新版)新人教版
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8.2金属的化学性质课件---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)下册
2．金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为R＋CuCl2===RCl2＋Cu，则 下列说法错误的是( B ) A．该反应是置换反应 B．金属R可能是铝 C．金属R的活动性比Cu强 D．该反应前后R的化合价发生了改变
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知识点2 金属活动性顺序与应用
3．为了避免电热水器的钢质内胆被腐蚀，通常在内胆内插入比铁活动性
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6．
某些金属的活动性顺序如下图所示，若要除去铜粉中混
有的锌粉，可选择的试剂是( B )
A．酒精 C．硫酸镁溶液
B．稀硫酸 D．氯化钠溶液
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7．(2023·厦门思明区双十中学段考)锡(Sn)是五金之一，它的金属活动性 顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是( B ) A．Zn＋Sn(NO3)2===Zn(NO3)2＋Sn B．Sn＋MgSO4===SnSO4＋Mg C．Sn＋2AgNO3===Sn(NO3)2＋2Ag D．Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑
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知识点 3 置换反应 7．(2024·福州校级月考)下列四个反应中，不属于置换反应类型的是( A ) A．Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2 B．Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2 C．2CuO＋C=高==温==2Cu＋CO2↑ D．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
_A_试__管__中___R_丝__表__面__有__红__色__物___ _质__析__出__，__B_试___管__中__R_丝__表__面___ _无__明__显__现__象__(_合__理__即__可__)_____
金属的化学性质ppt课件
单质 化合物 化合物 单质
小结：
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另 一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
知识点3 置换反应
特点：一换一
试一试：判断下列反应属于置换反应吗？
√
×
√
√
×
条件：反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一 种单质和另一种化合物。
让我们来回忆：
基本反应类型
化合反应 分解反应 置换反应
（ D）
A.甲＞乙＞丙
B.乙＞丙＞甲
C.丙＞甲＞乙
D.丙＞乙＞甲
解析：根据金属与氧气反应的条件及剧烈程度可判 断金属的活动性。
知识点2 金属与盐酸、稀硫酸的反应
演示实验: 镁与稀盐酸的反应 现象: 产生大量气泡，放出大量的热 提问: 1、猜一猜，这可能是什么气体？
2、如果是氢气，该怎么样去验证它？
比一比，看谁写的又快又好
写出Mg、Al、Fe、Cu与氧气反应的化学方程式
实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的 难易和剧烈程度是不同的。
例1 已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气
中加热后仍保持原金属光泽，乙在空气中会缓慢氧
化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油
中，则甲、乙、丙三种金属的活动性大小关系为
金属活动性：镁、铝>铁、铜>金
思考：铝的活动性比铁强，为什么我们通 常看见铁生锈而没有看到铝生锈？
生成一层致密而 坚固的氧化铝 （Al2O3）薄膜。
铝比较活泼，在 常温下就很容易 与氧气反应。
薄膜可以阻止内部 的铝进一步被氧化， 从而对铝制品起到 了保护作用。
在清洗铝制品时应注意些什么？
应注意不要把铝制品表面的氧化物保护膜清洗掉。
小结：
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另 一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
知识点3 置换反应
特点：一换一
试一试：判断下列反应属于置换反应吗？
√
×
√
√
×
条件：反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一 种单质和另一种化合物。
让我们来回忆：
基本反应类型
化合反应 分解反应 置换反应
（ D）
A.甲＞乙＞丙
B.乙＞丙＞甲
C.丙＞甲＞乙
D.丙＞乙＞甲
解析：根据金属与氧气反应的条件及剧烈程度可判 断金属的活动性。
知识点2 金属与盐酸、稀硫酸的反应
演示实验: 镁与稀盐酸的反应 现象: 产生大量气泡，放出大量的热 提问: 1、猜一猜，这可能是什么气体？
2、如果是氢气，该怎么样去验证它？
比一比，看谁写的又快又好
写出Mg、Al、Fe、Cu与氧气反应的化学方程式
实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的 难易和剧烈程度是不同的。
例1 已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气
中加热后仍保持原金属光泽，乙在空气中会缓慢氧
化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油
中，则甲、乙、丙三种金属的活动性大小关系为
金属活动性：镁、铝>铁、铜>金
思考：铝的活动性比铁强，为什么我们通 常看见铁生锈而没有看到铝生锈？
生成一层致密而 坚固的氧化铝 （Al2O3）薄膜。
铝比较活泼，在 常温下就很容易 与氧气反应。
薄膜可以阻止内部 的铝进一步被氧化， 从而对铝制品起到 了保护作用。
在清洗铝制品时应注意些什么？
应注意不要把铝制品表面的氧化物保护膜清洗掉。
金属的化学性质
探究新知
8.2 金属的化学性质
【观察·思考2】镁和铝在常温下可与氧气反应，为
什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？
氧化铝是致密的氧化膜。
点 击 图 片 播 放 视 频
探究新知
8.2 金属的化学性质
讨论 （1）为什么铝制品不容易生锈？
铝常温下与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜， 阻止铝进一步氧化。
（2）生活中铝制品能否用钢刷、沙擦洗？ 不能。钢刷、沙等破坏铝制品表面致密的保护膜。
课堂小结
8.2 金属的化学性质
与氧气反应 大多数金属都能与氧气发生反应
金
属 化 学 性
与稀盐酸、稀 硫酸反应
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
化学方程式
点 击
图
片
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
播 放
视
频
探究新知
8.2 金属的化学性质
【实验探究2】金属活动性 用砂纸打磨铝丝的目的 实验名称：金属与盐溶液的反应情况 是除去表面的保护层。 实验目的：比较金属铝、铜、银的活动性 实验过程： 1.将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中一会儿； 2.将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中一会儿； 3.将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中一会儿。
【观察·思考4】从化学角度分析“真金不怕火炼”。
金在高温下也不与氧气 发生反应。
点 击 图 片 播 放 视 频
探究新知
8.2 金属的化学性质
人教版九年级下册化学教学课件 第八单元 金属和金属材料 课件：第八单元 金属和金属材料
解析：合金中各成分都是以单质形式存在的,因此合金是混合物,A
项错误;合金的熔点比组成它的各成分金属的熔点都低,B项错误;
合金的硬度比组成它的各成分金属的硬度都大,是合金具有的重要
性质,C项正确;合金也可以是金属与非金属熔合而成的,比如生铁
就是铁碳合金,D项错误。
答案：C
考点梳理
自主测试
1
2
3
4
5
6
变化。几天后,他们会发现
处最先出现铁锈,大家结合书本
知识知道,铁在空气中生锈实际是铁与
等物质相互作
用发生一系列复杂的化学反应的过程。
(2)写一条防止铁制品生锈的措施
。
考点梳理
自主测试
1
2
3
4
5
6
7
8
9
(3)在化工生产中可用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈。实验课上,小
强将生锈铁钉放入稀盐酸中,观察到铁锈逐渐溶解,并伴有气泡产
资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易回收和对环境的
影响等多种因素。
考点梳理
自主测试
一
二
三
4.合金
(1)定义:在金属中加热熔合金属或非金属所制得的具有金属特征
的物质。
如:生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金,其中生铁的含碳量为
2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%。
(2)性质特征:合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高,
(2)不纯物质的质量=纯物质的质量÷纯度;
(3)纯度=
纯物质的质量
×100%。
不纯物质的质量
3.铁的锈蚀与保护
(1)铁的锈蚀。
①实质:与氧气、水蒸气发生的缓慢氧化作用。
②条件:氧气、水共同存在,缺一不可。
项错误;合金的熔点比组成它的各成分金属的熔点都低,B项错误;
合金的硬度比组成它的各成分金属的硬度都大,是合金具有的重要
性质,C项正确;合金也可以是金属与非金属熔合而成的,比如生铁
就是铁碳合金,D项错误。
答案：C
考点梳理
自主测试
1
2
3
4
5
6
变化。几天后,他们会发现
处最先出现铁锈,大家结合书本
知识知道,铁在空气中生锈实际是铁与
等物质相互作
用发生一系列复杂的化学反应的过程。
(2)写一条防止铁制品生锈的措施
。
考点梳理
自主测试
1
2
3
4
5
6
7
8
9
(3)在化工生产中可用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈。实验课上,小
强将生锈铁钉放入稀盐酸中,观察到铁锈逐渐溶解,并伴有气泡产
资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易回收和对环境的
影响等多种因素。
考点梳理
自主测试
一
二
三
4.合金
(1)定义:在金属中加热熔合金属或非金属所制得的具有金属特征
的物质。
如:生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金,其中生铁的含碳量为
2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%。
(2)性质特征:合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高,
(2)不纯物质的质量=纯物质的质量÷纯度;
(3)纯度=
纯物质的质量
×100%。
不纯物质的质量
3.铁的锈蚀与保护
(1)铁的锈蚀。
①实质:与氧气、水蒸气发生的缓慢氧化作用。
②条件:氧气、水共同存在,缺一不可。
人教版九年级化学下册《金属的化学性质》同步课件
化学方程式：4Al+3O2═2Al2O3
新知讲解 一、金属与氧气反应
2.铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
铜在氧气中加热： 现象：红色金属变为黑色固体 化学方程式：2Cu + O2====2CuO
3.“真金不怕火炼”说明金既使在高温 下也不与氧气反应。除金外，银、铂等 金属也不易与氧气反应。
新知讲解 二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
【练一练】将一根洁净的铜片放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（ B ） ①铜片表面产生气泡 ②液体由无色变成蓝色 ③溶液的质量增加 ④无明显现象 A．③④ B．④ C．①②③ D．①②③④
新知讲解 三、金属活动性顺序
【回顾】你还记得铁和硫酸铜的反应吗？ 【实验现象】 铁钉表面覆盖了一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色； 【化学方程式】 Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
新知讲解 二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
置换反应与化合反应、分解反应的比较：
分解反应
概念
由一种物质生成两种或 两种以上其他物质的化 学反应
化合反应
由两种或两种以上 的物质生成另一种
物质的化学反应
置换反应
由一种单质与一种化 合物反应，生成另一 种单质和另一种化合 物的反应
特点 表达
式
代表
一变多 AB→A+B
通电
2H2O====2H2↑+O2↑
多变一 A+B→AB
点燃
2H2+O2====2H2O
单换单 A+BC→B+AC Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
新知讲解 二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
【练一练】下列反应中，属于置换反应是（ B ）
新知讲解 一、金属与氧气反应
2.铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
铜在氧气中加热： 现象：红色金属变为黑色固体 化学方程式：2Cu + O2====2CuO
3.“真金不怕火炼”说明金既使在高温 下也不与氧气反应。除金外，银、铂等 金属也不易与氧气反应。
新知讲解 二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
【练一练】将一根洁净的铜片放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（ B ） ①铜片表面产生气泡 ②液体由无色变成蓝色 ③溶液的质量增加 ④无明显现象 A．③④ B．④ C．①②③ D．①②③④
新知讲解 三、金属活动性顺序
【回顾】你还记得铁和硫酸铜的反应吗？ 【实验现象】 铁钉表面覆盖了一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色； 【化学方程式】 Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
新知讲解 二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
置换反应与化合反应、分解反应的比较：
分解反应
概念
由一种物质生成两种或 两种以上其他物质的化 学反应
化合反应
由两种或两种以上 的物质生成另一种
物质的化学反应
置换反应
由一种单质与一种化 合物反应，生成另一 种单质和另一种化合 物的反应
特点 表达
式
代表
一变多 AB→A+B
通电
2H2O====2H2↑+O2↑
多变一 A+B→AB
点燃
2H2+O2====2H2O
单换单 A+BC→B+AC Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
新知讲解 二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
【练一练】下列反应中，属于置换反应是（ B ）
金属活动性顺序优质课件
知2－讲
【例2】将一定量的Zn加入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，
Zn、Cu ，滤液中含有的物质有 充分反应后过滤，滤渣为________
(除水外) ZnCl2、MgCl2 。 导引：首先比较Zn、Cu、Mg的金属活动性，活动性： Mg>Zn>Cu，只有活动性强的金属才能置换出活动性弱 的金属，因此Zn能与CuCl2反应生成Cu和ZnCl2，而Zn 不能与MgCl2反应。
第八单元 金属和金属材料
8.2 金属的化学性质
第2课时 金属活动性顺序
1
课堂讲解 金属与金属化合物溶液的反应
金属活动性顺序及应用
设计实验证明金属活动性顺序
2
课时流程
逐点 导讲练 课堂 小结 课后 作业
金属活动性顺序
思考：为什么不同的金属与酸反应的剧烈程度不同？
知识点
1
金属与金属化合物溶液的反应
D．通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应
（来自《点拨》）
知1－讲
导引：铜片与硝酸银反应，生成银和硝酸铜，即Cu＋ 2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2，可观察到：铜片的表面 覆盖一层银白色固体，溶液逐渐变成蓝色；反应后的
ห้องสมุดไป่ตู้
溶液中一定有生成的硝酸铜，还可能有因过量而未反
应完的硝酸银；根据实验现象可知银与硝酸铜溶液不
（来自《典中点》）
知1－练
2．【2016•广州】将铜丝插入下列溶液中，有明显现象的是
( B ) A．HCl溶液 C．MgSO4溶液 B．AgNO3溶液 D．FeSO4溶液
（来自《典中点》）
知1－练
3．【2017•成都改编】关于铝丝与硫酸铜溶液的反应，有关说 法错误的是( D ) A．铝丝需用砂纸打磨 B．溶液由蓝色变为无色
初中化学复习课件：8金属和金属材料
VS
详细描述
金属的活动性顺序是学习化学的重要基础 之一，它可以帮助我们预测金属之间的转 化关系以及金属与非金属的反应情况。例 如，钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、 铅、氢、铜、银、金等按照活动性顺序排 列，位置靠前的金属能够把位置靠后的金 属从它们的盐溶液中置换出来。
03
金属矿物与冶炼
BIG DATA EMPOWERS TO CREATE A NEW
ERA
导电性
总结词
导电性是金属的一项重要物理性质，它决定了金属在电流中的传导能力。
详细描述
金属的导电性主要归因于其内部的自由电子。当电流通过金属时，自由电子会向电场方向移动，形成电流。金属 的导电能力与其纯度、温度和金属的种类有关。一般来说，纯金属的导电性优于合金，温度升高时，金属的导电 性可能会降低。
湿法冶炼
利用酸、碱、盐等化学试剂溶解 矿石，再通过电解方法提取金属 ，常见的方法有电解法和溶剂萃 取法。
金属的提取和纯化
金属的提取
从矿石中提取金属的过程，通常包括 破碎、磨细、选矿和冶炼等步骤。
金属的纯化
通过化学或物理方法将金属中的杂质 去除，以提高金属的纯度。常见的纯 化方法有电解精炼和区域熔炼等。
详细描述
金属光泽的强弱与金属的纯度、表面光洁度和金属的种类有关。大多数金属在 抛光后展现出强烈的光泽，但如果表面存在氧化或污染，光泽可能会减弱。金 属光泽不仅具有美学价值，还常用于工业和装饰领域。
02
金属的化学性质
BIG DATA EMPOWERS TO CREATE A NEW
ERA
金属与氧气的反应
ERA
常见的金属矿物
01
02
03
铁矿
8.2金属的化学性质第一课时-九年级化学人教版下册
用镁条反应速率太快， 铜不与稀盐酸反应。
为什么铝具有这么好的抗腐 蚀性能呢？
联系生活
铝在常温下能与氧气反应，那么为什么我们用的餐具等日常用品有许
多是用铝制的？
这是由于铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致
铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛地应用，除了改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还由于铝的抗腐蚀性能好。
现象
探究点二 金属与盐酸、稀硫酸的反应
很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。
镁与盐酸
锌与盐酸
铁与盐酸
铜与盐酸
实验结论
（1）镁、锌、铁能与盐酸或稀硫酸反应，反应都生成氢气，三种 金属中，镁与盐酸或稀硫酸反应最剧烈，锌次之，铁最慢；
（2）铜不与盐酸或稀硫酸反应； （3）金属与盐酸或稀硫酸反应越剧烈，其活动性越强。
Mg > Zn > Fe > （H）> Cu
规律总结
（1）铁与稀盐酸或稀硫酸反应，生成的铁的化合物中铁为+2价，含有 Fe2+的溶液为浅绿色； （2）根据金属与稀盐酸或稀硫酸能否反应，可判断金属的活动性强弱； （3）根据金属与相同酸反应的剧烈程度或产生气泡的快慢，可判断金属 的活动性强弱；
知识延伸： 为何实验室制取氢气用Zn和稀 硫酸，而不用Mg或Cu？
剧烈反应，产生大量的气泡，溶液为无色， 现 象
镁 生成致密的氧化铝薄膜，起保护作用（铝粉制成“银粉漆”涂在暖气片等钢铁制品表面）
生成气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰 （B组：金属与稀硫酸反应）
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
打磨过的镁带在空气中表面逐渐变暗，在空气中点燃发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体
为什么铝具有这么好的抗腐 蚀性能呢？
联系生活
铝在常温下能与氧气反应，那么为什么我们用的餐具等日常用品有许
多是用铝制的？
这是由于铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致
铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛地应用，除了改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还由于铝的抗腐蚀性能好。
现象
探究点二 金属与盐酸、稀硫酸的反应
很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。
镁与盐酸
锌与盐酸
铁与盐酸
铜与盐酸
实验结论
（1）镁、锌、铁能与盐酸或稀硫酸反应，反应都生成氢气，三种 金属中，镁与盐酸或稀硫酸反应最剧烈，锌次之，铁最慢；
（2）铜不与盐酸或稀硫酸反应； （3）金属与盐酸或稀硫酸反应越剧烈，其活动性越强。
Mg > Zn > Fe > （H）> Cu
规律总结
（1）铁与稀盐酸或稀硫酸反应，生成的铁的化合物中铁为+2价，含有 Fe2+的溶液为浅绿色； （2）根据金属与稀盐酸或稀硫酸能否反应，可判断金属的活动性强弱； （3）根据金属与相同酸反应的剧烈程度或产生气泡的快慢，可判断金属 的活动性强弱；
知识延伸： 为何实验室制取氢气用Zn和稀 硫酸，而不用Mg或Cu？
剧烈反应，产生大量的气泡，溶液为无色， 现 象
镁 生成致密的氧化铝薄膜，起保护作用（铝粉制成“银粉漆”涂在暖气片等钢铁制品表面）
生成气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰 （B组：金属与稀硫酸反应）
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
打磨过的镁带在空气中表面逐渐变暗，在空气中点燃发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体
初中化学九年级下册精品教学课件 第8单元 金属和金属材料 课题2 第1课时 金属的化学性质
答案:(1)3Fe+2O2 物炸裂瓶底
Fe3O4 防止铁丝燃烧后生成的高温溅落
(2)有气泡产生,溶液变为浅绿色
(3)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
一二
二、置换反应的类型及注意问题 初中化学中涉及的比较典型的置换反应如下。 1.非金属单质与金属氧化物的反应: H2+CuO Cu+H2O、C+2CuO 2Cu+CO2↑。 2.非金属单质与非金属氧化物的反应:C+H2O CO+H2。 3.金属单质与稀硫酸的反应:Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑。 4.金属单质与化合物溶液的反应:Fe+CuSO4 FeSO4+Cu。 学习置换反应应注意以下几点:(1)初中阶段,铁在置换反应中生 成的一般是+2价铁的化合物。(2)置换反应中一定存在元素化合价 的变化。(3)置换反应中一定有单质、化合物的参与和生成。
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 的反应物均为化合物,不属于置换反应;反
应 2NaCl 2Na+Cl2↑符合“一变多”的特征,属于分解反应。 答案:A
123456
1.下列对物质颜色的描述不正确的是( ) A.三氧化二铝是白色的 B.氯化铁溶液是黄色的 C.硫酸亚铁溶液是无色的 D.硫酸铜溶液是蓝色的
关闭
C
答案
123456
4.将一根螺旋状的细铁丝放入硫酸铜溶液中,经过较长一段时间后 观察到( ) A.铁丝表面覆盖了一层紫红色固体物质 B.溶液由蓝色变为无色 C.在试管底部沉积了一层黑色固体物质 D.铁丝表面覆盖了一层银白色固体物质
关闭
A
答案
123456
5.将某稀硫酸分成两等份,分别向其中加入锌粉或铁粉,反应结束后 剩余的铁比剩余的锌多,产生氢气分别为a g和b g,则a和b的关系是 () A.a<b B.a=b C.a>b D.无法判断
人教版九年级化学下册第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质(共18张PPT)
2.活泼金属与酸反应：
金属 + 酸
金属化合物 + 氢气
二、置换反应（基本反应类型之一）
置换反应：A + BC = B + AC (一换一)
通过这节课的探究学习，你得到 哪些启示和收获？
金属世界,奥妙无穷,期待你的探索.
判断金属活动性(活泼程度)的方法一：
金属越容易与氧气反应,其活动性越 强 ; 同等条件下,反应越剧烈,其活动性越 强 .
二、金属“泡泡堂” ----金属与稀盐酸或稀硫酸的反应
【探究活动1】学生1-4组，5-8组两组进行活动
实验步骤： 1.1-4号位同学每人取1支小试管， 2.向小试管中分别放入用砂纸打磨过的Mg条2根（1号）， Zn粒2颗（2号），Fe片2片（3号），Cu片2片（4号） 3.同时加入2ml稀盐酸（1-4组）、稀硫酸（5-8组）
结论2 金属活动性：Mg > Zn > Fe > Cu
金属 + 酸 —— 金属化合物 + 氢气
说明： 1.金属，指的是活泼金属。 2.酸不包括浓硫酸，硝酸。因为浓硫酸、硝酸具有强氧化性， 与金属发生反应不生成氢气。 3.铁与稀盐酸、稀硫酸反应时，铁元素显__+_2_价； 反应后 溶液呈_浅__绿__色。
请5号、6号同学观察实验现象，完成学案的相关内容
反应物
1-4组实验记录
反应现象
反应速率
反应的化学方程式
反应剧烈，有大量气泡 很快 镁 产生，放热
反应比较剧烈，有较多 稀 锌 气泡产生
适中
盐
酸 铁 反应且有少量气泡产生， 较慢 溶液由无色变浅绿色的
铜 没有明显变化
不反应
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
2018届九年级化学下册第八单元金属和金属材料实验活动4金属的物理性质和某些化学性质课件新版新人教版
实验活动4
金属的物理性质和某些化学性质
1.金属的物理性质 实验现象 观察镁、铝、铁、铜的颜 镁、铝、铁是 银白 色, 色和光泽 铜是 紫红 色 铝 片上留有痕迹,黄铜 铜片和铝片、铜片和黄铜 片(或白铜片)在 铜 片 片(或白铜片)互相刻画 上留有痕迹 用电池、导线、金属片、 小灯泡组成串联电路
小灯泡亮
变为蓝色(或将银片浸入硫酸铜溶液,现象:没有明显现象) (写出实验操作和现象)。
(3)将银、铜、铁中的两种金属分别放入 氯化铜溶液(或硫酸铜溶液或硝酸铜溶液) 中,
即可验证这三种金属的活动性强弱,根据现象比较得出三种金属的活动性强弱顺序:
铁>铜>银 。
内部文件，请勿外传
内部文件，请勿外传
。
(2)通过上述实验,可以判断锌的金属活动性比铁强,依据的现象是 锌与稀盐酸反 . 应更剧烈,产生气泡速度更快 。 (3)要得出这四种金属的活动性顺序,如果④中Y表示硫酸铜溶液,则X表示的一种金属 是 铁 。
9.(2016永州)现有A、B两种银白色的金属,某同学想要探究这两种金属的活动性。
【设计实验】 取大小相同的两块金属,用砂纸打磨光亮,分别放入两支试管中,再加入
1.金属的物理性质 (1)①常温下大多数金属为银白色,铜为紫红色,金属一般都具有金属光泽。②铜的硬 度比铝大,黄铜的硬度比铜大。③金属一般都具有导电性。 (2)不同金属的物理性质有很多差别,如①多数金属常温下呈固态,汞(俗称“水银”) 呈液态 ; ②多数金属呈银白色 , 铁在粉末状时呈黑色, 铜呈紫红色 , 金呈黄色 ;③铁、 钴、镍能被磁铁吸引,其他金属一般不能。 2.金属的化学性质 (1)大多数金属都能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同。 (2)活泼性较强的金属能置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢。 (3)位置靠前的金属可以把位于其后的金属从其化合物的溶液里置换出来。 3.验证三种金属的活动性顺序时试剂的选择:取活动性处于中间的那种金属的化合物 溶液与两边的金属;或取活动性处于中间的金属与两边的化合物溶液。
金属的物理性质和某些化学性质
1.金属的物理性质 实验现象 观察镁、铝、铁、铜的颜 镁、铝、铁是 银白 色, 色和光泽 铜是 紫红 色 铝 片上留有痕迹,黄铜 铜片和铝片、铜片和黄铜 片(或白铜片)在 铜 片 片(或白铜片)互相刻画 上留有痕迹 用电池、导线、金属片、 小灯泡组成串联电路
小灯泡亮
变为蓝色(或将银片浸入硫酸铜溶液,现象:没有明显现象) (写出实验操作和现象)。
(3)将银、铜、铁中的两种金属分别放入 氯化铜溶液(或硫酸铜溶液或硝酸铜溶液) 中,
即可验证这三种金属的活动性强弱,根据现象比较得出三种金属的活动性强弱顺序:
铁>铜>银 。
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(2)通过上述实验,可以判断锌的金属活动性比铁强,依据的现象是 锌与稀盐酸反 . 应更剧烈,产生气泡速度更快 。 (3)要得出这四种金属的活动性顺序,如果④中Y表示硫酸铜溶液,则X表示的一种金属 是 铁 。
9.(2016永州)现有A、B两种银白色的金属,某同学想要探究这两种金属的活动性。
【设计实验】 取大小相同的两块金属,用砂纸打磨光亮,分别放入两支试管中,再加入
1.金属的物理性质 (1)①常温下大多数金属为银白色,铜为紫红色,金属一般都具有金属光泽。②铜的硬 度比铝大,黄铜的硬度比铜大。③金属一般都具有导电性。 (2)不同金属的物理性质有很多差别,如①多数金属常温下呈固态,汞(俗称“水银”) 呈液态 ; ②多数金属呈银白色 , 铁在粉末状时呈黑色, 铜呈紫红色 , 金呈黄色 ;③铁、 钴、镍能被磁铁吸引,其他金属一般不能。 2.金属的化学性质 (1)大多数金属都能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同。 (2)活泼性较强的金属能置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢。 (3)位置靠前的金属可以把位于其后的金属从其化合物的溶液里置换出来。 3.验证三种金属的活动性顺序时试剂的选择:取活动性处于中间的那种金属的化合物 溶液与两边的金属;或取活动性处于中间的金属与两边的化合物溶液。
2018届九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质课件新版新人教版
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9.小明为了探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序,设计了如图所示的两个实验:
(1)实验一中,小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱, 选取的酸的种类不同 有同学认为不够合理,理由是 。 (2)实验二中,若出现 铁丝表面出现红色物质,溶液由蓝色变成浅绿色 现象,可证明铁 的活动性强于铜,该反应的化学方程式为Fe+CuSO4
C.锌和稀硫酸
B.铁和稀硫酸
D.铁和稀盐酸 )
2.下列反应中,属于置换反应的是( C
A.3Fe+2O2 Fe3O4 B.2H2O 2H2↑+O2↑ C.Fe+CuSO4 FeSO4+Cu D.NaOH+HCl NaCl+H2O
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3.(2017桂林)镍(Ni)和锰(Mn)都是重要金属,将Ni丝插入MnCl2溶液中,无明显现象; 插入CuCl2溶液中,Ni丝表面有红色固体析出,则这三种金属活动性由强到弱的顺序是 ( B ) B.Mn、Ni、Cu D.Mn、Cu、Ni A.Cu、Mn、Ni C.Ni、Mn、Cu
(1)实验现象与反应的化学方程式
金 属
镁 锌
现象
盐酸或稀硫酸 反应剧烈,产生大量 气泡,溶液仍为无色
Mg+2HCl
反应的化学方程式
盐酸
MgCl2+H2↑ .
稀硫酸
Mg+H2SO4
Zn+H2SO4
MgSO4+H2↑ .
ZnSO4+H2↑ .
反应比较剧烈,产生 较多气泡,溶液仍为 无色
反应缓慢,有少量气 泡产生,溶液由无色 变为浅绿色 没有变化
FeSO4+Cu
。
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