湖南省2004年高中学生化学竞赛试卷

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高中化学竞赛试题及答案

高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠B. 钾C. 钙D. 镁答案：A2. 酸雨的pH值通常小于：A. 5.6B. 6.0C. 7.0D. 8.0答案：A3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. NaOH答案：B4. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅥA族的是：A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 氟（F）答案：B5. 金属铜与稀硝酸反应生成的气体是：A. 一氧化碳B. 二氧化碳C. 一氧化氮D. 二氧化氮答案：D二、填空题（每题3分，共15分）1. 根据元素周期表，原子序数为17的元素是______。

答案：氯（Cl）2. 标准状况下，1摩尔气体的体积是______升。

答案：22.43. 金属铝的化学符号是______。

答案：Al4. 铜离子的化学式是______。

答案：Cu²⁺5. 化合物H₂O的名称是______。

答案：水三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述氧化还原反应的基本特征。

答案：氧化还原反应的基本特征是电子的转移。

在这类反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。

2. 解释什么是同位素。

答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。

它们具有相同的化学性质，但物理性质可能有所不同。

3. 什么是酸碱中和反应？答案：酸碱中和反应是指酸和碱发生反应生成盐和水的过程。

这种反应通常伴随着能量的释放。

4. 描述离子键和共价键的区别。

答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，常见于金属和非金属之间。

共价键则是由两个原子共享电子对形成的，通常存在于非金属元素之间。

四、计算题（每题10分，共20分）1. 计算25克硫酸铜（CuSO₄）中铜元素的质量。

答案：铜元素的相对原子质量为64，硫酸铜的相对分子质量为160。

因此，铜元素在硫酸铜中的质量分数为64/160。

2004年全国高中学生化学竞赛理论试题

CO ( g) + 1/ 2O2 ( g) → CO2 ( g)
PCO/ P
θ
PO / P
2
θ
r CO/ CO 分子数 ( Ru 活性位・ s) 20. 5 7. 0 5. 0 2. 0 1. 1
- 1
P
θ
r CO/ CO 分子数 ( Ru 活性位・ s) 7 50 65 80
上图中各物种的Δf Gmθ/ F 图的数值如下表所示 :
A F C1 Br I X- 3. 06 - 1. 36 - 1. 06 - 0. 54 X2 0 0 0 0 HXO / 1. 61 1. 60 1. 45 HXO 2 / 4. 91 / / XO 3 / 7. 32 7. 60 5. 97 XO 4 / 9. 79 11. 12 9. 27 B F C1 Br I X- 3. 06 - 1. 36 - 1. 06 - 0. 54 X2 0 0 0 0 XO / 0. 40 0. 45 0. 45 XO 2 / 1. 72 / / XO 3 / 2. 38 2. 61 1. 01 XO 4 / 3. 18 4. 47 2. 41
①( ②( ③( ④( ⑤( ⑥( ⑦( ⑧(
) 不是平面分子 ,其衍生物用作高能燃料。 ) 存在两种异构体 ,其中一种异构体的结构为 :------------------------- 。 ) 具有线型结构 ,Lewis 结构式中每个键的键级为 2. 0 。 ) 是无色的 ,平面分子 ,它的一种等电子体是--------------------------- 。 ) 既有酸性 ,又有碱性 ,可作制冷剂。 ) 既有酸性 ,又有碱性 ; 既是氧化剂 ,又是还原剂 ,主要做-------- 剂。 ) 是顺磁性分子。 ) 水溶液会分解生成 N2 O ,反应式为---------------------------------- 。

2004年湖南省高中理科实验班联合招生考试化学试题

2004年湖南省高中理科实验班联合招生考试试题化学题号一二三四总分记分，Cl ～35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分）1．在抢救大出血的病危病人时，常需静脉点滴0.9％的氯化钠溶液（俗称“生理盐水”），是由于人体血液的“矿化度”（即无机盐的含量）为0.9％。

另有研究表明，30亿年前地表原始海水的“矿化度”即为0.9％。

对此，下列猜测或评论中不足取的是（） A . 人类祖先可能是从原始海洋逐渐进化到陆地上来的 B . 人体血液和原始海水的“矿化度”都为0.9％纯属巧合 C . 人体血液和原始海水之间存在着某种尚未认识的关系 D . 人体血液仍然带有原始海水的某些印痕2．酒瓶的标签上有55O的字样，它表示（） A ．该酒在55℃的条件下酿造 B ．该酒的沸点为55℃ C ．100mL 该酒中含乙醇55mL D ．100g 该酒中含乙醇55g 3.下列点燃氢气的装置中既安全又正确的是；（从右端尖嘴处点火，液体均为水）（）A B C D4．原子的核电荷数小于18的某元素X ，原子的电子层数为n ，最外层电子数为2n ＋1，原子中的质子数是2n 2－1 。

有关X 的说法不正确的是（n 为正整数）（） A ．X 能形成化学式为X(OH)3的碱B ．X 肯定能形成化学式为NaXO 3 的含氧酸钠盐C ．X 原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D ．X 可能与元素Y 形成Y 3X 2型化合物5．用化学方法鉴别下列各组物质时，所需试剂最少的是（） A ．稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸B ．氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液、硝酸钙溶液C ．氯化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化鈣溶液D ．碳酸钠稀溶液、稀盐酸、氢氧化钡溶液6．20℃时，将某盐R 的溶液蒸发掉10g 水，恢复到20℃，需在剩余溶液中加入6g R （无水），溶液即达饱和；若将原盐溶液蒸发掉30g 水，则只需加入1g R （无水）就可以在20℃达到饱和，20℃时R 的溶解度为（）A ．20gB ．25gC ．30gD ．35g初中毕业学校姓名准考证号码7．如果只有烧碱、盐酸、大理石、硝酸钠、铜片和蒸馏水。

高中化学竞赛历年初赛试题汇编(1988-2004)

历年初赛试题汇编1988年全国化学竞赛初赛试题一、（15分）厨房里有纯碱、食醋、明矾、植物油等四种物质。

（1）写出所有的两种物质（此外，还可以用水）间反应的方程式和现象。

（2）写出上述反应中各种产物（不包括可溶性产物和水）与（上述四种物质中）某种物质（还可以加水）反应的方程式。

二、（4分）某人坐在带空调的车内跟在一辆卡车后面。

此人根据何种现象可知前面这辆卡车是以汽油或柴油为燃料的。

简述原因。

三、（9分）火炮在射击后要用擦抹剂清除炮膛内的铜（俗称挂铜）擦抹剂由K2Cr2O7和(NH4)2CO3组成。

当温度低于10℃，用擦抹剂时还要加少量NaOH以促进反应。

（1）铜与擦抹剂反应的方程式（产物都是水溶性的）；（2）温度低于10℃时，加NaOH为什么能促进反应？写出反应式。

四、（17分）现正开始使用一种安全气袋以防止汽车撞车时坐在驾驶室的人因向前冲撞发生意外。

这种气袋内装有一种能在高温下分解出气体的混合物。

例如有一种配方为：61～68%NaN3（叠氨化钠）、0～5%NaNO3、0～5%陶土、23～28%Fe2O3粉、1～2%SiO2粉、2～6%石墨纤维这些粉末经加压成型后，装在一个大袋子里，袋子放在驾驶室座位前。

撞车时，约在10毫秒（10－3秒）内引发下列反应：2NaN＝2Na＋3N2（365℃分解）反应在约30毫秒内完成，袋内充满3N2气而胀大，阻止人体前冲。

在以后的100～200毫秒内气体“消失”，所以不致使人反弹，同时袋内的钠变成氧化钠。

（1）你认为完成上述引发分解、维持分解、生成气体的“消失”、Na变成Na2O过程各需什么物质。

在配方里那一种物质起上述作用？（2）若气袋内放300g NaN3，在充满氮气时，袋内有多少体积（1大气压，300K）气体。

若袋内气体压力达到4大气压（此时为350K）。

问袋的体积有多大？（3）配方中Fe2O3的量是依照什么设计的？（4）叠氮离子中三个氮原于连成直线，N－N键等长（116pm）。

2004年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题及答案

阅读使人充实，会谈使人敏捷，写作使人精确。

——培根2004年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题及答案第一题（6分）选取表1中的合适物质的字母代号（A～H）填人相应标题（①一⑧）后的括号中（单选），并按要求填空。

①（）不是平面分子，其衍生物用作高能燃料。

②（）存在两种异构体，其中一种异构体的结构为。

③（）具有线型结构，Lewis结构式中每个键的键级为2.0。

④（）是无色的，平面分子，它的一种等电子体是。

⑤（）既有酸性，又有碱性，可作制冷剂。

⑥（）既有酸性，又有碱性；既是氧化剂，又是还原剂，主要做剂。

⑦（）是顺磁性分子。

⑧（）水溶液会分解生成N20,反应式为。

第二题(6分)图1是元素的△f G m/F一Z图，它是以元素的不同氧化态Z与对应物种的△f G m/F在热力学标准态pH =0或pH == 14的对画图。

图中任何两种物种联线的斜率在数值上等于相应电对的标准电极电势ψA或ψB，A、B分别表示pH＝0（实线）和pH＝14（虚线）。

上图中各物种的△f G m/F的数值如表2所示。

表2 各物质的△f G m/F⒈用上表提供的数据计算：ψA(IO3-/I-) ψB(IO3-/I-) ψA(ClO4-/HClO2)⒉由上述信息回答：对同一氧化态的卤素，其含氧酸的氧化能力是大于、等于还是小于其含氧酸盐的氧化性。

⒊溴在自然界中主要存在于海水中，每吨海水约含0.14 kg溴。

Br2的沸点为58.78℃；溴在水中的溶解度3.58 g/100 g H20（20℃）。

利用本题的信息说明如何从海水中提取Br2，写出相应的化学方程式，并用方框图表达流程。

第三题（6分）过氧乙酸是一种广谱消毒剂，可用过氧化氢与乙酸反应制取，调节乙酸和过氧化氢的浓度可得到不同浓度的过氧乙酸。

过氧乙酸含量的分析方法如下：准确称取0.5027 g过氧乙酸试样，置于预先盛有40 mLH20、5 mol 3 mol/LH2SO4溶液和2～3滴1 mol/L MnSO4溶液并已冷却至5℃的碘量瓶中，摇匀，用0.02366 mol/L KMnO4标准溶液滴定至溶液呈浅粉色（30 s不退色），消耗了12.49 mL;随即加人10 mL 20％KI溶液和2～3滴（NH4）2 MoO4溶液（起催化作用并减轻溶液的颜色），轻轻摇匀，加塞，在暗处放置5 min ～10 min，用0.1018mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，接近终点时加人3 mL 0.5％淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失，并保持30s不重新显色，为终点，消耗了Na2S2O3 23.61 mL。

2004年高考试卷(化学部分)汇总

2004年全国各地高考试卷（化学部分）汇总一、理科综合能力测试（全国卷2－湖南等）本卷共21题，每题6分，共126分。

以下数据可供解题时参考：原子量；C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 P 31 Cl 35．5 K 39 Ca 40 Fe566．在pH ＝l 含+2Ba 离子的溶液中，还能大量存在的离子是A ．-2AlOB ．-ClOC ．-ClD ．-24SO7．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH 由小到川匝序排列的是A ．Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl NH 4ClB ．Na 2CO 3 NaHCO 3 NH 4Cl NaClC ．(NH 4)2SO 4 NH 4Cl NaNO 3 Na 2SD ．NH 4Cl (NH 4)2SO 4 Na 2S NaNO 38．已知（l ）)g (O 21)g (H 22+ ＝H 2O （g ） △H 1＝a kJ ·1mol -（2）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （g ） △H 2＝b kJ ·1mol -（3）)g (O 21)g (H 22+＝H 2O （l ） △H 3＝c kJ ·1mol -（4）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （l ） △H 4＝d kJ ·1mol -下列关系式中正确的是A ． a ＜c ＜0B ．b ＞d ＞0C ．2a ＝b ＜0D ．2c ＝d ＞09．将0.l mol ·1L -醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A ．溶液中c （H +）和c （-OH ）都减小B ．溶液中c （H +）增大C ．醋酸电离平衡向左移动D ．溶液的pH 增大10．下列叙述正确的是A ．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B ．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C ．1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小D ．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H +数一定相等11．若1 mol 某气态烃C x H y 完全燃烧，需用3 mol O 2，则A ．x ＝ 2，y ＝2B ．x ＝ 2，y ＝4C ．x ＝ 3，y ＝6D ．2＝3，y ＝812．下列分子中，所有原子不可能．．．共处在同一平面上的是A ．C 2H 2B ．CS 2C ．NH 3D ．C 6H 613．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是A ．MnO 2 CuO FeOB ．(NH 4)2SO 4 K 2SO 4 NH 4ClC ．AgNO 3 KNO 3 Na 2CO 3D ．Na 2CO 3 NaHCO 3 K 2CO 326．（l6分）粉末状试样A 是由等物质的量的MgO 和Fe 2O 3组成的混合物。

2004年全国高中学生化学竞赛试题及参考答案

中国化学会2004年全国高中学生化学竞赛试题(2004年9月12日9︰00－12︰00 共计3小时)H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt第一题(4分)2004年2月2日,俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X和Y。

X是用高能48Ca撞击95243Am靶得到的。

经过100微秒,X发生α-衰变,得到Y。

然后Y连续发生4次α-衰变,转变为质量数为268的第105号元素Db的同位素。

以X和Y的原子序数为新元素的代号(左上角标注该核素的质量数),写出上述合成新元素X和Y的核反应方程式。

第二题(4分)2004年7月德俄两国化学家共同宣布,在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮,这种高聚氮的N－N键的键能为160kJ/mol(N2的键能为942kJ/mol),晶体结构如图所示。

2004年全国高中学生化学竞赛实验试题

2004年全国高中学生化学竞赛实验试题广东省化学学会命题组由工业锌焙砂提取七水合硫酸锌及产品分析1　实验原理和内容硫酸锌是合成白色颜料锌钡白的主要原料。

本实验以工业锌焙砂(含约65%的ZnO )为原料,经稀硫酸浸出,除去不溶性硅酸盐等杂质;用ZnO 调酸度,H 2O 2氧化除铁,锌粉置换除去Cu 2+,Co 2+,Ni 2+,Cd 2+等少量杂质后,溶液经蒸发浓缩,冷却结晶制得ZnSO 4・7H 2O 产品。

产品中锌的含量用ED TA 容量法滴定,杂质铁的含量用硫氰酸钾分光光度法测定。

本实验内容: (1)由工业锌焙砂提取制备七水合硫酸锌。

(2)测定产品中锌的含量。

(3)用分光光度法测定产品中杂质铁和铁标准试液中铁的含量。

(4)回答问题并完成实验报告。

2　有关物质的某些性质 (1)K sp [Fe (OH )2]=4.87×10-17K sp [Fe (OH )3]=2.6×10-39 K sp [Zn (OH )2]=6.86×10-17 (2)ZnSO 4・7H 2O 在20℃和100℃时水中的溶解度分别为96.5g 和663.6g ,微溶于乙醇和甘油。

(3)ZnSO 4溶液结晶析出ZnSO 4・7H 2O 是一个明显的放热过程。

(4)ZnSO 4・7H 2O 在空气中在34.2℃失去吸附水,接着开始失去结晶水,在113.8℃生成ZnSO 4・H 2O 。

(5)相对原子质量:H =1.01,O =16.0,S =32.07,Zn =65.39。

3　主要试剂和仪器3.1试剂工业锌焙砂(发),氧化锌(C.P.)(发),锌粉(C.P.)(发),20%KSCN 水溶液,1∶4H 2SO 4溶液,1.6mol ・dm -3H 2SO 4溶液,30%H 2O 2,甲基橙指示剂,二甲酚橙指示剂,20%六次甲基四胺溶液,20%KF 水溶液,1.6mol ・dm -3H 2SO 4溶液(滴瓶),0.01mol ・dm -3ED TA 标准溶液(浓度以当天公布为准),标准Fe 3+试液。

2004年全国高中学生化学竞赛初赛试题及答案

中国化学会2004年全国高中学生化学竞赛（初赛）试题及答案（2004年9月12日 9：00 - 12：00共计3小时）● 竞赛时间3小时。

迟到超过半小时者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。

● 试卷装订成册，不得拆散。

所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。

草稿纸在最后一页。

不得持有任何其他纸张。

● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。

● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

第1题（4分） 2004年2月2日，俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X 和Y 。

X 是用高能48Ca 撞击Am 24395靶得到的。

经过100微秒，X 发生α-衰变，得到Y 。

然后Y连续发生4次α-衰变，转变为质量数为268的第105号元素Db 的同位素。

以X 和Y 的原子序数为新元素的代号（左上角标注该核素的质量数），写出上述合成新元素X 和Y 的核反应方程式。

答案： Am 24395+ 4820Ca = 288115+3n （2分）不写3n 不得分。

答291115不得分。

288115 = 284113 + 4He （2分）质量数错误不得分。

4He 也可用符号α。

（答下式不计分：284113-44He = 268105或268105Db ）（蓝色为答案，红色为注释，注释语不计分，下同）第2题（4分）2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮, 这种高聚氮的N-N 键的键能为160 kJ/mol (N 2的键能为942 kJ/mol)，晶体结构如图所示。

在这种晶体中，每个氮原子的配位数为；按键型分类时，属于晶体。

这种固体的可能潜在应用是，这是因为：。

答案： 3 原子晶体炸药（或高能材料）高聚氮分解成N 2释放大量能量。

（各1分）第3题（6分）某实验测出人类呼吸中各种气体的分压/Pa 如下表所示：气体吸入气体呼出气体79274 7584821328 15463 40 3732667 62653－1 请将各种气体的分子式填入上表。

2004年全国高中学生化学竞赛理论试题答案

E基 =
42 h 2 2 m el 2
2
E激 =
52 h2 2 m el 2
2
2 KI + 2 H2 SO4 + CH3 COOOH = 2 KHSO4 +
CH3 COOH + H2 O + I2
ΔE =
h 9h ( 52 - 42 ) = 2 m el 2 2 m el 2
I2 + 2Na2 S2 O3 = 2Na I + Na2 S4 O6
或 3Br2 + 6OH - = BrO3 - + 5Br - + 3 H2 O ( 3) 浓缩 (4) 酸化 ,压缩空气将溴吹出 BrO3 - + 5Br - + 6H + = 3Br2 ↑ + 3H2O ( 5) 冷凝 :Br 2 ( g) →Br2 (l) 流程框图 :
8- 3 ( 1) H2 ( g) + 1/ 2O2 ( g) →H2 O (l)
θ Δr H mol - 1 m ( 1) = - 285. 84 kJ ・
( 1)
298. 15 K 时上述反应的热力学函数变化为 :
取其平均值 ,得 α ≈- 1 因此该反应对 CO 为负一级反应 ,对 O2 为正一级反应 ,速率方程为 :
CH3 COOH + 1/ 2 O2 ↑
第4题
2 - 2 大于 2 - 3 化学方程式 :
( 1) 将氯气通入浓缩的酸性 ( 或弱酸性) 海水中 , Cl2 + 2Br - = 2Cl - + Br2 ( 2) 压缩空气将溴吹出 ,碱性溶液吸收 :
3Br2 + 3CO3 2 - = BrO3 - + 5Br - + 3CO2

高中化学竞赛试题及答案

高中化学竞赛试题及答案导读：本文为高中化学竞赛试题及答案的整理，旨在供学生们参考和学习。

本文将按照试题类型进行分类，并附上详细的解答过程和答案，希望对相关竞赛的备考有所帮助。

1. 选择题试题1：下列元素中，属于惰性气体的是？A. 氧气B. 氮气C. 氢气D. 氩气答案及解析：D。

惰性气体是指元素的外层电子层填满，不易与其他元素进行反应的气体。

氩气属于周期表第18族，具有稳定的8个外层电子，因此是惰性气体。

试题2：下列离子中，属于单原子离子的是？A. Na+B. NH4+C. SO42-D. O2-答案及解析：A。

单原子离子是指离子中只包含一个原子的离子。

Na+为氯化钠中的钠离子，由一个钠原子失去一个电子形成的，因此属于单原子离子。

2. 填空题试题1：下列化学方程式中，不平衡的方程式是：NH3 + O2 →____ + H2O。

答案及解析：N2。

该方程式表示氨气与氧气反应生成某种物质和水，但该方程式未平衡，应补充反应物和生成物中的系数来平衡方程式。

试题2：碳酸铜的化学式为____。

答案及解析：CuCO3。

碳酸铜由铜离子和碳酸根离子组成，铜离子的化学符号为Cu2+，碳酸根离子的化学符号为CO3^2-，因此碳酸铜的化学式为CuCO3。

3. 解答题试题1：请用化学方程式表示镁与二氧化碳反应的化学过程，并说明反应类型。

答案及解析：化学方程式：2Mg + CO2 → 2MgO + C反应类型：还原反应解析：镁与二氧化碳反应时，镁首先失去两个电子转变为镁离子，同时二氧化碳中的氧原子接受来自镁的电子形成氧化镁。

此过程中，镁发生了还原反应，将氧化物还原为金属。

试题2：HCl与NaOH反应生成的产物是什么？写出反应方程式，并说明反应类型。

答案及解析：产物：NaCl + H2O反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O反应类型：酸碱中和反应解析：HCl与NaOH反应会生成氯化钠和水。

这是一种酸碱中和反应，HCl为强酸，NaOH为强碱，它们在反应中中和产生盐和水。

高中学生化学竞赛试题(含答案)

高中学生化学竞赛试题(A组)考生须知：1．全卷分试题和答题卷两部分。

试题共有六大题，25小题。

满分150分。

考试时间120分钟。

2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。

必须在答题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（）A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与碱性氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系2．世界上许多科学家都强烈反对发展超音速运输飞机（SST），其主要原因是（）A．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物易发生爆炸B．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物易腐蚀飞机发动机C．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物会严重破环臭氧层D．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物导致光化学烟雾3．在含有氯化铁、氯化亚铁、氯化铝、氯化钠的混合溶液中加入足量的过氧化钠固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（）A．Na+B．Al3+C．Fe3+D．Fe2+4．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。

某反应在Pt/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指（）A．汽车尾气催化转化机理B．钢铁生锈机理C．合成氨工业催化氧化机理D．氢氧燃烧电池电极反应机理5．我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，确定对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。

月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8] 和橄榄石[(MgFe)2SiO4]等，下列说法或分析不正确的是（）A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2C．橄榄石中铁为+2价D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱6．右图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是（）A．电解一段时间后往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B．蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触7．对于以下反应：A（S）＋3B（g）2C（g）＋D（g），在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定一定达到平衡状态的是（）A．容器的体积不再变化B．B的生成速率和D的反应反应速率为3︰1C．混合气体的密度不随时间变化D．B、C、D的分子数之比为3︰2︰18．能在溶液中大量共存、且加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是（）A．Na+、H+、Cl－、NO3－B．K+、Ba2+、OH－、I－C．Na+、Mg2+、Cl－、SO42－D．Cu2+、S2-、Br－、ClO-9．X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（）A．ZXYW B．WXYZ C．XYZW D．ZYXW10．在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。

(共10套)高中化学竞赛测试真题汇总附答案

(共10套)高中化学竞赛测试真题汇总附答案高中化学竞赛试题（一）第1题（12分）最近出版的“重大发现记实”中，Cute教授发表了关于外星文明遗迹的研究结果。

他认为外星人与人类非常相似，他们可能在亿万年前来过地球，留下了非常奇异的碑记。

一些碑文已经破译被证明是外星人当地大学的大学生所用的普通化学教科书的几章。

这些内容的最初几行就相当今人，看上去象是那个奇妙的世界里的物质定律，与我们的星球所遵循的规律不同。

特别是原子结构也用四个量子数来描述，只有一个重大的区别：n＝1，2，3……L＝0，1，2，3，…，(n－1)M＝－2L，－(2L－1)，…，－1，0，＋1，…，＋(2L－1)，＋2LM S＝＋1/2，－1/2Cute教授允诺要继续发表相关研究，一旦他找到了财政支持，将继续他的破译工作并描述出X星球上的周期表和一些基础化学内容。

然而以揭示的碑文内容就足以预见一些重要事实。

1-1 试创造出X周期表的前两个周期，为简便起见，用我们的化学符号来表示与我们原子有相同电子的X原子；1-2 猜测在那里可用作洗涤和饮用的X－水可能是什么？写出全部可能，并说明理由。

依据你所构造的X周期表，写出他的化学式。

1-3 写出“甲烷（X的氢化物）在氧气中燃烧”的反应，这是给人类提供能量和热源的主要过程；解释你选择X元素的原因？（1）光气与足量乙醇反应所得产物的化学名称是；（2）光气与足量氨气反应的化学方程式；（3）足量苯在AlCl3催化剂作用下与光气反应所得产物的结构简式；（4）光气与苯胺分两步反应可得异氰酸苯酯，中间产物的结构简式是，异氰酸苯酯的结构简式是。

2-2实验室可用四氯化碳和发烟硫酸（H2SO4·SO3）反应制备光气，写出化学方程式。

2-3BTC是一种稳定的白色结晶体，熔点为78～82℃，沸点为203～206℃。

1mol BTC可在一定条件下分解产生3mol光气，所以又被称为“三光气”。

工业上可以利用碳酸二甲酯的氯代反应制备BTC。

2004年全国高中化学竞赛试题及答案_化学论文

2004年全国高中化学竞赛试题及答案_化学论文
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2004全国高中化学奥林匹克(省级赛区)试题及答案

中国化学会2004年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题（2004年9月12日9︰00－12︰00 共计3小时）●竞赛时间3小时。

迟到超过30分钟者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

时间到，把试卷（背面前上）放在桌面上，立即起立撤离考场。

●试卷装订成册，不得拆散。

所有解答必须写在站定的方框内，不得用铅笔填写。

草稿纸在最后一页。

不得持有任何其他纸张。

每个氮原子的配位数为；属于晶体。

这种固体的可能潜在应用是，这是因为：。

第iii题（6分）某实验测出人类呼吸中各种气体的分压/Pa如下表所示：1．请将各种气体的分子式填入上表。

2．指出表中第一种和第二种呼出气体的分压小于吸入气体分压的主要原因。

第iv题（15分）在铜的催化作用下氨和氟反应得到一种铵盐和一种三角锥体分子A（键角102°，偶极矩0.78×10－30C·m；对比：氨的键角107.3°，偶极矩4.74×10－30C·m）；1．写出A的分子式和它的合成反应的化学方程式。

2．A分子质子化放出的热明显小于氨分子质子化放出的热。

为什么？3．A与汞共热，得到一种汞盐和一对互为异构体的B和C（相对分子质量66）。

写出化学方程式及B和C的立体结构。

4．B与四氟化锡反应首先得到平面构型的D和负二价单中心阴离子E构成的离子化合物；这种离子化合物受热放出C，同时得到D和负一价单中心阴离子F构成的离子化合物。

画出D、E、F的立体结构；写出得到它们的化学方程式。

5．A与F2、BF3反应得到一种四氟硼酸盐，它的阳离子水解能定量地生成A和HF，而同时得到的O2和H2O2的量却因反应条件不同而不同。

写出这个阳离子的化学式和它的合成反应的化学方程式，并用化学方程式和必要的推断对它的水解反应产物作出解释。

第v题（7分）研究发现，钒与吡啶－2－甲酸根形成的单核配合物可增强胰岛素降糖作用，它是电中性分子，实验测得其氧的质量分数为25.7%，画出它的立体结构，指出中心原子的氧化态。

高中化学竞赛试题(答案)

高中化学竞赛试题一参考答案：1-1 n ＝1，L ＝0，M ＝0n ＝2，L ＝0，M ＝0n ＝2，L ＝1，M ＝0,＋1,－1,＋2,－2 第一周期：H 、He （2分）第二周期：Li 、Be 、B 、C 、N 、O 、F 、Ne 、Na 、Mg 、Al 、Si （2分）1-2 氢在两种情况下都一样，但是哪一个X 元素可以作氧的替代物？至少有三种元素与“我们的氧”具有相同的性质：Mg （其核外层少2个电子），Ne （只有一个充满p 轨道），还有Na ，因为它位于上述二者之间，其性质一定与二者有相同之处。

因此，有三个明显的“侯选者”去作为“X —水”（3分）；H 2Mg 、H 3Na 、H 4Ne （1分）。

目前，至少在Cute 教授的进一步研究之前，我们还不能确定哪一个是最好的选择。

1-3 现在，我们必须去寻找与生命相关的元素X －碳，选择是唯一的。

因为我们需要当外层所有电子均为未成对电子对而形成杂化态时具有最大成键可能的元素，只有O 能满足这样的条件，它以sp 5杂化形成X －甲烷（1分）；化学式为OH 6（1分）。

所以Mg 代替X －氧为例，可得如下的反应：X －甲烷在镁中燃烧：OH 6＋3Mg 2＝OMg 3＋3H 2Mg （2分） 2-1 （1）碳酸二乙酯（1分）（2）COCl 2＋4NH 3 → NH 2CONH 2＋2NH 4Cl （1分）（3）－CO －（1分）（4）－NHCOCl－N ＝C ＝O （2分）2-2 CCl 4＋H 2SO 4·SO 3 →COCl 2＋2ClSO 3H （或HCl ＋SO 3）（2分） 2-3 （1）Cl 3C －O －－O －CCl 3（1分）（2）BTC 常温下为极稳定的固体物质，便于贮运（1分），使用安全，无污染。

2-4COCl 2（g ）CO （g ）＋Cl 2（g ）起始 1mol 0 0 平衡 1－x x x 平衡时总的物质的量n （总）＝1＋x （1分）222111)1(x x p p xx p p xx p p K p -=+-⋅+⋅=θθθ（1分） x ＝0.121mol （1分）88=r M （1分）3-1 20CsB 3H 82Cs 2B 9H 9＋2Cs 2B 10H 10＋Cs 2B 12H 12＋10CsBH 4＋35H 2（2分）；3820（1分）最小系数分别为：16、2、1、1、8、28；电子转移数为56e 。

2004年全国高中学生化学竞赛决赛(冬令营)理论试题及答案

2004年天下高中先生化学比赛决赛实际试题及谜底第一题〔6分〕拔取表1中的适宜物资的字母代号〔一⑧〕后的括号中〔单项选择〕，并按请求填空。

表1字母所代表的物资A～H〕填人响应题目〔①A B C D E F G HNO2+ NO NO32 NH42NH3 NO42HNO2 NHOH22 2①〔②〔③〔④〔⑤〔⑥〔⑦〔⑧〔〕不是立体分子，其衍生物用作高能燃料。

〕存在两种异构体，此中一种异构体的构造为。

〕存在线型构造，Lewis构造式中每个键的键级为 2.0。

〕是无色的，立体分子，它的一种等电子体是〕既有酸性，又有碱性，可作制冷剂。

〕既有酸性，又有碱性；既是氧化剂，又是复原剂，要紧做〕是顺磁性分子。

剂。

〕水溶液会剖析天生N0,反响式为2。

第二题(6分)图1是元素的△ f G m/F一Z图，它是以元素的差别氧化态Z与对应物种的△mf G/F在热力学规范态pH=0或pH==14 的对绘图。

图中任何两种物种联线的歪率在数值上即是响应电对的规范电极电势ψA或ψB，A、B分不表示pH＝0〔实线〕跟pH＝14〔虚线〕。

上图中各物种的△f G/F的数值如表2所示。

m表2各物资的△G/FfmA F X - X 2 0 HXO / HXO 2XO 3-/ XO 4-/ -3.06 -1.36 -1.06 -0.54 / Cl Br I0 1.61 1.60 1.45 4.91 7.32 7.60 5.979.79 11.12 9.270 / /0 ---B F X - X 2 XO - / XO / 2XO / 3XO / 4-3.06 -1.36 -1.06 -0.540 Cl Br I0 0 00.40 0.45 0.451.722.38 2.61 1.013.184.47 2.41/ /ψA (IO/I -)- (IO/I -) - -A4(ClO/HClO 2)⒈用上表供给的数据盘算：3ψ B3ψ ⒉由上述信息答复：对统一氧化态的卤素，其含氧酸的氧化才干是年夜于、即是依然小于其含氧酸盐的氧化性。

高中学生化学竞赛试卷

湖南省2004年高中学生化学竞赛试卷(试卷1至8页，满分150分，考试时量150分钟)特别提醒：完成本卷不得使用计算器。

1．2004年4月16日，重庆天原化工总厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡。

作为消防干警现场的下列处理方法和过程较合理的是( )①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液解毒；④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润)；⑤将人群转移到地势较低的地方；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。

A．②③④⑤B．①③④⑥C．①②⑤⑥D．①③⑤⑦2．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。

在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100％。

用甲烷合成乙酸乙酯，欲使原子利用率达到最高，还需要消耗的其他反应物有( )A．CO B．CO2和H2O C．H2O和D．CH3OH和O23．现代科学证明，蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶确有其科学道理，因为( )A．溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质B．用银器盛放牛奶，可以补充人体所需的银元素C．银易导热，牛奶凉得快D．银的化学性质稳定，坚固耐用4．在实验室中，下列处理方法不会导致空气污染的是A．用稀盐酸处理试管中的FeS固体B．用乙醇浸泡试管中少量的酚醛树C．用浓盐酸处理试管中的KMnO4固体D．将Fe(NO3)2和稀硫酸同时倒入废液缸5．碘化钾溶液味咸且苦，口感差，在空气中潮解，且易被氧化析出单质碘从而使碘损失。

我国从1989年起在生产加碘食盐时改加碘酸钾(K1O3)，为了检出食盐中是否加有碘酸钾，除使用H3PO4(降低待测液pH值)和淀粉外，还应选用的试剂是( )A．氯水D．苏打溶液C小苏打溶液D．大苏打溶液6．组成某蛋白质的氨基酸平均相对分子质量为128，测得此蛋白质的相对分子质量为5646，由此可以推断该蛋白质含有的肽链数和氨基酸个数依次为(假定肽链之间无化学键连接) ( )A．3和44 B．3和51 C．2和44 D．2和517．下列解释不科学的是( )A．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。

高中化学竞赛初赛试卷(04)

高中化学竞赛初赛试卷（04）（时间：3小时满分：100分）题号 1 234567、891011满分7561012'141176814H相对原子质量&HeLi Be B C（N O F NeNa > Mg Al Si P!SCl ArK Ca·Sc Ti V Cr Mn—FeCo Ni Cu Zn】GaGe As Se Br、KrRb Sr Y Zr·Nb Mo Tc[98]Ru Rh）PdAg Cd In Sn)SbTe I XeCs~Ba La－Lu Hf Ta WRe—Os Ir Pt AuHg—Tl Pb Bi Po[210]At【[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－La Rf Db.SgBh Hs Mt DsLa系La~CePr Nd Pm Sm—EuGd Tb Dy Ho:ErTm Tb Lu第一题（7分）工业上生产氨所需的氮来自，氢来自，氨氧化制硝酸的催化剂是_____，写出氨氧化制硝酸中的全部反应方程式。

第二题（5分）某不饱和烃A，分子式为C9H8，它能和银氨溶液反应产生白色沉淀B。

A催化加氢得到化合物C（C9H12），将化合物B用酸性高锰酸钾氧化得到化合物D（C8H6O4），将化合物加热则得到另一个不饱和化合物E。

试写出A，B，C，D，E的结构。

《第三题（6分）MgSO4·7H2O可用造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。

它可以由某种工业废渣中提练，该工业废渣主要成分是MgCO3，另外还有CaCO3、B2O3、SiO2等杂质。

试设计从此废渣中提出MgSO4·7H2O（要求写出主要实验步骤）。

CaSO4和MgSO4的溶解度与温度的关系如右图所示#第四题（10分）实验室制备少量的碘乙烷：将红磷粉末放入乙醇里，在不断振荡下逐次加入细粒的I2，则有反应：2P＋3I2→2PI3…………待反应缓和后，用右图装置进行水浴加热，半小时后反应可基本完成，这时反应液中已基本无固体颗粒I2和红磷，然后要加入一些物质X，并将竖直的冷凝管更换为横放的冷凝管，水浴加热，蒸馏出粗品碘乙烷，此粗品中溶有乙醇和碘（纯净的碘乙烷为无色不溶于水的液体，沸点℃），请回答下列问题：1．写出由PI3制备碘乙烷的主反应和副反应。

模拟套题-2004年全国化学竞赛省赛区模拟试题二

2004年全国化学竞赛（省赛区）模拟试题(二)1．用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液的红色突然消失。

对产生实验现象的原因有两种推测，其中一种是正确的。

①是氯水中的次氯酸氧化了酚酞使它由红色变成无色②是请设计一个实验，由实验现象，对以上推测的对错作出判断所用的实验用品要进行的实验操作实验现象和结论2．贮存的HI溶液和空气中O2作用出现的黄色，可在加入一些Cu粉或通入少量H2S 后，过滤又得无色溶液，前者生成白色CuI沉淀，后者形成单质硫。

（1）经Cu粉或H2S处理所得无色HI溶液的浓度比原HI溶液（未经O2氧化，未用Cu或H2S处理的）浓度大、小或不变，简述理由（设溶液体积保持不变）。

（2）又知Cu2＋能氧化I－为I2，Cu2＋和I－反应的离子方程式为：（3）H2S和I－（两者的物质的量浓度相近）中还原性更强的是：（4）Cu2＋和H2S相遇时，是否有S生成；主要原因是：3．B4Cl4是一种淡黄色并具有挥发性的固体比合物，在70℃以下，它存在于真空中。

结构测定表明，该化合物中每个氯原子均结合一个硼原子，其键长都是1.70×l0－10米；任意两个硼原子之间为1.71×10－10米。

试根据上述性质和参数画出B4Cl4分子的空间构型。

4．硬度较高的河水在饮用前一般要经如右图所示的过程进行处理。

回答下列问题：（1）A是什么物质，净化的反应原理是什么，过量饮用由A净化的水对人体有何害处？（2）B是什么物质，写出软化反应方程式（以Mg2＋为例），树脂再生时应将树脂放入何种溶液中，利用中学化学原理解释软化的反应原理和树脂再生的原理。

（3）通过软化树脂并不能减小其中总离子浓度（可能增大），请问通过怎样的树脂可大量减少其中的阴阳离子浓度（做为实验室的蒸馏水），使用多个树脂时请排列先后顺序，并说明原因。

（4）氯气消毒的原理是什么，过量饮用氯气消毒的水对人体有何害处？（5）高铁酸钠（Na2FeO4）是替代氯源型净水剂的新一代水处理剂，请指出高铁酸钠净水原理，并说明该净水剂有何优越性？5．工业制纯碱时，第一步是通过饱和食盐水、氨气和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠结晶体。