(全国通用版)20182019版高中化学第四章化学与自然资源的开发利用测评新人教版必修2范文文稿
全国通用版高中化学必修一第四章物质结构元素周期律知识点总结(超全)
(每日一练)全国通用版高中化学必修一第四章物质结构元素周期律知识点总结(超全)填空题1、根据元素在周期表中的位置，判断下列各组化合物的酸、碱性强弱。
(1)和_________；(2)KOH 和_________；(3)和_________；答案：(1)＞(2)KOH ＞(3)＞；解析： (1)N 和P 同主族，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱，因此酸性：＞；所以答案是：＞。
(2)Na 和K 同主族，同主族从上到下金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，因此碱性：KOH ＞NaOH ，Na 和Mg 同周期，同周期从左到右金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱，因此碱性：NaOH ＞，所以碱性KOH ＞；所以答案是：KOH ＞。
34H PO 3HNO ()2Mg OH ()3Al OH ()2Mg OH 3HNO 34H PO ()2Mg OH ()2Mg OH ()3Al OH 3HNO 34H PO 3HNO 34H PO ()2Mg OH ()2Mg OH ()2Mg OH(3)Al 和Mg 同周期，同周期从左到右金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱，因此碱性：＞；所以答案是：＞。
2、观察课本附录元素周期表，思考完成以下问题。
(1)元素周期表共有多少个周期？每个周期各有多少种元素？_____(2)以第2周期、第3周期元素为例分析：元素周期表中，位于同一周期的元素的原子结构有什么相同之处？它们又是怎样递变的？______(3)以第1纵列、第17纵列为例分析：元素周期表中，位于同一纵列的元素的原子结构有什么相同之处？它们又是怎么递变的？_____(4)总结周期表中周期和族划分的依据是什么？关于周期表，你还能提出哪些问题？_______ 答案：(1)周期表共有7个周期，元素种数分别为2、8、8、18、18、32、32种 (2)同一周期：电子层数相同，从左到右原子序数(最外层电子数)递增 (3)同一族：最外层电子数相同，从上到下原子序数逐渐增大(电子层数递增) (4)周期是按电子层划分，有几个层就是多少周期。
全国通用版高中化学必修一第四章物质结构元素周期律考点总结
(每日一练)全国通用版高中化学必修一第四章物质结构元素周期律考点总结填空题1、书写下列化合物的电子式Na2O___________ H2O ___________ KOH ___________ N2 ___________答案：解析：Na2O含有离子键，电子式为；H2O分子中含有共价键，电子式为；KOH含有离子键和共价键，电子式为；N2中含有三键，电子式为。
2、下表是元素周期表的一部分。
表中所列字母分别代表一种元素。
回答下列问题：(1)j在元素周期表中的位置是______。
(2)e、h、m形成的简单离子其半径由大到小的顺序为________。
(填写离子符号)(3)n与g形成的化合物为______ (填写化学式，下同)，将该化合物进行焰色反应，火焰呈______色。
(4)k、1形成的最高价氧化物的水化物，酸性由强到弱的顺序为______。
(5)g的最高价氧化物对应的水化物与i的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。
(6)某同学欲探究元素性质递变规律与原子结构的关系，进行如下实验：(实验操作)取已除去氧化膜且面积相等的镁条和铝条，分别投入2mL1mol/L 盐酸中； (实验现象)镁与酸反应比铝更剧烈；(实验结论)①金属性：Mg_____Al(选填“>”或“<”)； (查阅资料)原子半径(nm)Mg ：0.160 Al ：0.143； (思考)②利用元素周期律对上述实验结论进行解释______。
答案：(1)第三周期第IVA 族 (2)r(Cl -)>r(O 2-)>r(Mg 2+)或Cl ->O 2->Mg 2+(3) NaBr 黄 (4)H 2SO 4>H 3PO 4(5)Al(OH)3+OH -=+2H 2O(6) > 同周期元素从左到右，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，原子失去电子能力减弱，金属性减弱 解析：根据元素在周期表中的相对位置可知a ～n 分别是H 、He 、C 、N 、O 、F 、Na 、Mg 、Al 、Si 、P 、S 、Cl 、Br ，据此解答。
(27套)人教版高中化学必修2(全册)导学案附答案(打包下载)
1.周期（完成下表）
周期
短周期
长周期
一
二
三
四
五
六
七
对应行数
1
2
3
4
5
6
7
所含元素种数
2
（）
8
（）
18
（）
32（排满时）
每周期0族元素原子序数
2
10
18
36
（）
86
118
总结一：
（1）周期：元素周期表有7个横行，也就是7个。前三周期叫，后四个周期叫。第七周期排到112号元素，共有26种元素，由于尚未排满，所以又叫周期。
1.532
38.89
688
铯（Cs）
略带金属光泽、柔软
1.879
28.40
678.4
⑴相似性：碱金属单质中除略带金色光泽外，其它的均是色，碱金属单质都质地较（硬度），有性，碱金属的密度都。碱金属单质的熔点都，如在温度略高于室温时就呈液态。此外碱金属单质的、性能也都很好，如液态钠可用作核反应堆的。
⑵递变性：随着碱金属元素原子的电子层数增加，原子半径逐渐，单质的密度呈趋势，而其中的反常；熔点和沸点逐渐（填“升高”或“降低”）。
⑶卤素单质与水反应
写出Cl2、Br2、I2分别与水反应的化学方程式：
①。
②。
③。
⑷卤素单质与碱溶液反应写出Cl2、Br2分别与NaOH溶液反应的化学方程式：
①。
②。
⑸卤素单质间的置换反应
实验
内容
将少量氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。
将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。
高中化学 第四章 化学与自然资源的开发利用 1.2 海水资源的开发利用课件 新人教版必修2
二、海水中化学资源的开发利用 1.海水中化学资源的特点源自2.海水化学资源的开发利用
方法
海水 制盐
海水 提溴
海水 提碘
操作方法
①方法:把海水引到盐滩上,利用日光和风力使水分蒸发,得到食盐; ②原理:蒸发海水,使食盐浓缩结晶 ①②方主法 要:的在化预学先原经理过:酸_C_l化_2_+的_2_N浓_a_B缩_r_=海_=_=水_=_2中_N_a,_C用_l_+__B氯__r__2气__氧化溴离子使之成为溴单质;
【合作探究】
(1)(教材二次开发)教材实验4-2探究了从海带中提取碘,如何提取最后一步滤液中的 碘单质?(科学探究与创新意识) 提示:加入苯进行萃取。碘单质在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度,向碘水中 加入苯,振荡分层,上层紫色,下层无色。 (2)碘易溶于苯,如何从苯中分离出单质碘?(科学探究与创新意识) 提示:蒸馏或水浴加热。 (3)(思维升华)用H2O2氧化I-有何优点?(科学态度与社会责任) 提示:过氧化氢是绿色氧化剂,还原产物为水,对环境无污染,且不混入其他杂质,同时 颜色变化明显,便于观察。
最终用Cl2处理,则可获得大量的工业溴。
(3)步骤 Ⅱ 用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,写出该反应的离子方程式。
提示:SO2+2H2O+Br2====4H++2Br-+
S
O
2 4
。
(4)由此反应可知,除保护环境外,在工业生产中还应解决什么问题?
提示:强酸和溴对设备的腐蚀。溴具有强氧化性,可以氧化SO2生成H2SO4,因此要 注意强酸和溴对设备的腐蚀问题。
D.H2O
(4)步骤⑤蒸馏过程中,温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生
自然资源的开发利用2022-2023学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
2.如图为铝热反应的实验装置，请回答下列问题： (1)写出该铝热反应的化学方程式：___2_A_l_＋__F_e_2O__3=_高=_温_=_A_l_2O__3_＋__2_F_e___。 (2)若将氧化铁换成氧化镁，该反应_不__能_(填“能”或“不能”)发生，理由是 _镁__比__铝__活__泼__，__铝__不__能__置__换__出__镁__。 (3)若将所得产品置于足量的NaOH溶液中，可能看到的现象是 _部__分__固__体__溶__解__，__有__气__泡__产__生__。 若铝过量，剩余的铝及产物氧化铝均与NaOH溶液反应 (4)假设铝足量且反应充分，设计一种实验方案，证明本实验中有单质铁生成： __取__适__量__反__应__后__的__固__体__混__合__物__，__先__用__足___量__N_a_O_H__溶__液__除__去__铝__，__再__加__入__稀__硫___酸__，__ __有__气__泡__冒__出__，__说__明__有__铁__生__成__(或__用__磁__铁__靠__近__固__体__，__有__固__体___可__被__磁__铁__吸__引__，__说__明__ __有__铁__生__成__) ________________________________________。
二、海水中化学资源的开发利用
2. 海水提溴 (1) 海水提溴的方法(吹出法)
工艺流程：
?
基本操作：浓缩、氧化、吹出、吸收、蒸馏 (2) 氧化、吸收环节主要反应的离子方程式：
2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋ SO42−＋2Br－
3.海水提镁 下图为海水提镁的工艺流程， 写出下列步骤中的化学方程式。
2NaCl(熔融)电==解=2Na + Cl2↑
高中化学-海水资源的综合利用
许多元素的富 集程度很低
一、海水淡化
直接利用
1.水资源的利用
海水淡化
• 2、海水淡化方法： （1）蒸馏法原理：加热到水的沸点， 使水汽化变成水蒸气，再冷 凝得淡水。
实验室蒸馏海水的 装置（仪器名称）
历史最久 技术成熟 成本较高
思考与交流
如何证明蒸馏后的水是淡水，不含NaCl？
如何证明海带中有碘元素？阅读P91实验4-2
（2）海带提碘
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形 式存在，阅读课本P91实验 4-2。思考每步操作的目的和注意事项。
灼烧 海带
海带灰 溶解
滤液
①
过②滤 I-
2KI+ H2O2+H2SO4=I2 +K2SO4+2H2O ③ H2O2（H+） I2
1、粗盐提纯 粗盐中的杂质：泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-
除杂试剂： Na2CO3 NaOH BaCl2
试剂加入顺序： ②③① \\ ③②① \\ ③①②
2、氯碱工业
基本原则： 先加BaCl2,后加Na2CO3
பைடு நூலகம்
①电解氯化钠溶液：_2_N_a_C_l_＋_2_H__2O_=_通=_=_电=_=_2_N_a_O_H_＋__H_2_↑_＋__C_l_2↑________；
第 四 章 化学与自然资源的开发利用
第一节 开发利用金属资源和海水资源
我们能从海洋中获得 哪些资源呢？
海洋约占地球表面积的71%，是 人类的资源宝库。
海水中的物质
水96.5 ﹪ 溶解的盐 分3.5 ﹪
海水中的化学资源
Cl－ 55.06 ﹪
2019-2020年第二学期人教版高中化学必修二第四章 化学与自然资源的开发利用单元测试题含答案及详细解析
绝密★启用前2019-2020年第二学期人教版高中化学必修二第四章化学与自然资源的开发利用单元测试题本试卷共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共15小题，每小题3.0分,共45分)1.我国近海海域海水中一些元素含量普遍超标，富营养化十分严重，经常发生“赤潮”现象。
下列生活用品中能引起“赤潮”的是()A．肥皂B．含磷洗涤剂C．加酶洗衣粉D．化妆品2.某化学兴趣小组调查发现，在一些新装修的居室中空气污染物浓度过高，对人体健康产生一定影响。
这些污染物最常见的是()A．二氧化硫B．一氧化碳C．氨气D．甲醛、甲苯、醚类等有机物蒸气减少3.下列环境问题与引起环境问题不对应的物质是()A．温室效应：二氧化碳B．酸雨：二氧化氮C．臭氧层空洞：氨气D．酸雨：二氧化硫4.石油和煤都是重要的化石能源，下列有关石油和煤的叙述正确的是()A．都是纯净物B．都含有碳元素C．都是可再生能源D．都有固定的沸点5.NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料。
下列以NaCl为原料的产品(或物质)是()①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A．①②③④⑤B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤6.某高分子化合物含有如下结构片段：对其结构的分析正确的是()A．它是缩聚反应的产物B．合成它的小分子是CH3OH和HCOOHC．合成它的小分子是CH2===CH2和HCOOCH3D．合成它的小分子是CH2===CHCOOCH37.海水淡化可采用膜分离技术，如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜。
下列对加压后右侧海水成分变化的分析正确的是()A．溶质质量增加B．溶液质量不变C．溶剂质量减少D．溶质质量分数不变8.下列物质的组合，不属于铝热剂的是()A． FeO＋AlB． Mg＋Al2O3C． Al＋V2O5D． Al＋Cr2O39.可与人体血液中的物质结合导致中毒的空气污染物是()A． H2B． N2C． CO2D． CO10.下列说法不正确的是()A．海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库B．海水中金的储存量约为陆地的170倍，但它的富集程度却很低C．从海水中可以提取铀和重水等核原料D．海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值11.合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是()A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料12.金属K与Na金属性相近，用K与钠盐共熔时，很难将Na从混合物中分离。
高中化学必修2之知识讲解_《化学与自然资源的开发利用》全章复习与巩固_基础-
《化学与自然资源的开发利用》全章复习与巩固【学习目标】1、了解金属矿物、海水等自然资源的综合利用；2、认识化石燃料综合利用的意义；3、体会化学对环境保护的意义。
【知识网络】【要点梳理】要点一、金属矿物的开发利用1、金属的冶炼大多数金属的化学性质活泼，在自然界中主要以化合态形式存在（金、铂等少数金属例外），使用的金属大多数是人工制得的。
金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程。
金属的性质越稳定，越容易将其从化合物中还原出来。
金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法。
金属冶炼的方法主要有：（1）热分解法对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2HgO2Hg+O2↑2Ag2O4Ag+O2↑（2）热还原法在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 WO3+3H2W+3H2O（3）电解法活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2NaCl（熔融） 2Na+Cl2↑4NaOH（熔融） 4Na+O2↑+2H2O2、铝热反应要点诠释：（1）原理：Al是还原剂，另一种氧化物是氧化剂。
（2）铝热反应的实质是铝将氧化物中的化合态金属还原为金属单质。
（3）反应特点是在高温下进行，反应迅速并放出大量的热，新生成的金属单质呈液态且易与Al2O3分离。
（4）铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物组成的混合物。
（5）应用：冶炼难熔金属，如V、Cr、Mn等；焊接钢轨等。
3、金属的回收和资源保护回收金属的意义：（1）节约矿物资源；（2）节约能源；（3）减少环境污染。
要点二、海水资源的开发利用1、从海水中提取淡水——海水淡化海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。
2、从海水中提取溴的主要工艺流程①用蒸馏法将海水浓缩。
用硫酸将浓缩的海水酸化。
人教版(2019)高中化学选择性必修1第四章 化学反应与电能章末检测含完整解析
第四章化学反应与电能章末检测本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷45分,第Ⅱ卷55分,共100分。
第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本大题共15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有1个选项符合题意,不选、多选、错选均不给分)1.[2022·四川成都外国语学校期中] 一种生产和利用氢能的途径如图D4-1所示,下列说法错误的是()图D4-1A.氢能属于二次能源B.2H2O(l)2H2(g)+O2(g),该过程不能自发进行C.太阳能、风能、氢能都属于新能源D.太阳能电池的供电原理与燃料电池相同2.[2022·山东青岛期中] 下列装置不能达到实验目的的是()图D4-2A.用装置①在铁制品上镀铜B.用装置②探究H2C2O4浓度对化学反应速率的影响C.用装置③证明醋酸为弱酸D.用装置④探究温度对2NO2N2O4平衡的影响3.某同学为研究原电池原理,设计了如图D4-3所示的两种装置,溶液A、溶液B均为硫酸盐溶液,闭合开关K1、K2后,装置①和装置②中小灯泡均可以发光。
图D4-3下列有关说法错误的是 ()A.断开开关K1前后,装置①中负极质量均减小B.溶液A为CuSO4溶液,溶液B为ZnSO4溶液C.消耗相同质量的金属Zn,装置②产生的电能比装置①更多D.装置②溶液A中生成ZnCl2,溶液B中生成K2SO44.[2022·上海市北中学期中] 有一种新型的燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极通入乙烷和氧气,其总反应为2C2H6+7O2+8KOH4K2CO3+10H2O,有关此电池的推断正确的是()A.负极反应为14H2O+7O2+28e-28OH-B.放电过程中KOH的物质的量浓度下降C.每消耗1 mol C2H6,则电路中转移的电子为12 molD.放电一段时间后,负极周围的pH升高5.[2022·辽宁鞍山一中阶段考] 近年来电池研究领域涌现出一类纸电池,其厚度仅0.5 mm,可以任意弯曲。
全国通用版高中化学必修一第四章物质结构元素周期律知识点总结归纳
(每日一练)全国通用版高中化学必修一第四章物质结构元素周期律知识点总结归纳填空题1、按要求完成下列问题。
(1)完成下列关于磷与硫的比较(用“>”或“<”或“=”)。
原子半径：P____S；非金属性：P___S；电负性：P____S；第一电离能：P____S。
(2)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_______种。
答案：(1) > < < >(2)三解析：(1)同周期主族元素，从左至右，原子半径逐渐减小；非金属性逐渐增大；电负性逐渐增大；第一电离能有逐渐增大的趋势，但IIA族> IIA族，VA族> VIA族，所以答案是：原子半径：P>S，非金属性：P<S，电负性：P < S，第一电离能：P > S；(2)同周期主族元素，从左至右，第一电离能有逐渐增大的趋势，但IIA族>IIIA族，VA族> VIA族，故第一电离能介于B、N之间的有：Be、 C、O共三种；2、1803 年，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为一切物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球。
1911 年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的粒子（粒子是带两个单位正电荷的氦原子核）轰击金箔时（金原子的核电荷数为 79，质量数为 197），发现大多数粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但他还发现有一小部分粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被笔直地弹了回来。
（1）金原子的核外电子数为_______，中子数为_______；（2）按现在对原子、分子的认识，你认为道尔顿提出的近代原子学说中不确切的地方，请用“_______”划出，并在下方加以改正______________（3）根据卢瑟福实验的现象能得出关于金箔中金原子结构的一些结论，试写出其中的三点：（i） ______；（ii） ________________；（iii） __________________。
教案必修II第四章第二节化学与自然资源的开发利用(第一课时)
课案（教师用）必修II第四章化学与自然资源的开发利用课题2 资源综合利用环境保护（新授课）（第一课时）【理论支持】《中华人民共和国环境保护法》规定：一切单位和个人都有保护环境的义务。
垃圾是放错位置的资源。
【教学目标】1．理解化石燃料综合利用的意义。
2．通过简单实例了解常见高分子材料的合成反应，能举例说明高分子材料在生活等领域中的应用。
【教学重难点】1．理解化石燃料综合利用的意义。
2．通过简单实例了解常见高分子材料的合成反应，能举例说明高分子材料在生活等领域中的应用。
【课前准备】(教师)原油标本、煤标本；汽油；各种课件资料等。
(学生)各种塑料、橡胶等。
【教学设计】课前延伸一．请阅读课本P.95－102，结合以学化学知识，完成下列各题。
1．人类在工业生产时消耗原料和能源，同时产生“三废”，“三废”指、；当前威胁人类的生存和发展的环境问题有哪些？2．煤是由和组成的复杂混合物，以元素为主，还含有少量的等元素。
通过、而获得洁净的燃料和多种化工原料。
煤的干馏是指；煤的气化是；煤能够直接液化，使煤与作用生成液体；也能够间接液化，先转化为，再在催化剂作用下合成等。
3．天然气是一种洁净的化石燃料，作为化工原料，主要用于合成和生产等。
4．石油是由多种组成的混合物。
石油经后获得、、等含少的轻质油；通过过程将重油裂化为汽油，能够提升汽油的产量和质量，再进一步，能够获得很多的化工原料如乙烯、丙烯等。
5．简述石油的炼制过程及石油产品在工农业生产和日常生活中的应用。
6．生成高分子化合物的反应主要有加聚反应和缩聚反应。
7.由乙烯生成聚乙烯的反应方程式为（设计意图：学生通过自主阅读并完成相对应试题，提升自主学习的水平）课内探究[检查预习情况][展示] 展示各种合成材料样品[教学设计][点拨引导]迄今为止，煤、石油和天然气仍是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料。
如何实现化石燃料的综合利用，提升利用率，减少化石燃料所造成的环境污染，是人类面临的最大挑战。
人教版新教材《自然资源的开发利用》优质课件1全
三、教学过程
假如我是科学家--炼铝方案设计
给出资料：
1886年以Al2O3为原料、冰晶石 为熔剂，950－970℃电解
思考探讨，分析评价
Al元素很活泼
无法实现
成本太高
19世纪的Al比黄金还珍贵
假如我是科学家--炼铝方案设计
三、教学过程
Al2O3熔点2054ºC，难以直接熔融电解
1886年以Al2O3为原料、冰晶石 为熔剂，950－970℃电解
冰晶石 为熔剂
950－970℃电解
为什么当时已电解出K,不尝试直接电解Al2O3 ？
思考提问
21
假如我是科学家--炼铝方案设计
新的调控手段下，碳还原出了单质铝
三、教学过程
思维冲突
假如我是科学家--炼铝方案设计
学生活动四 铝土矿中主要成份是Al2O3，主要杂质为Fe2O3和SiO2 , 请你设计以该矿物为原料生产的Al的主要流程，画出流程图。
第一节 自然资源的开发利用
必修第二册 第八章 化学与可持续发展
二、教学和评价思路
ห้องสมุดไป่ตู้
四、教学反思
一、教学背景
说课内容
三、教学过程
3
一、教学背景
必修第二册 第八章 化学与可持续发展
1.单元功能价值
4
一、教学背景
2. 第1节教学内容
第1节 自然资源的开发利用
5
必备知识和学科思想的综合应用及问题解决模型的建立
从实际矿物的提取利用中提炼无机资源利用的基本模型
三、教学过程
我为发展来献策
我国铝土矿保有量仅占世界2.9%，当前我国每年的电解铝产量和消费量均超过全球总量的50%。
每开采1000吨铝土矿需要占用162平方米土地，相当于生产每吨原铝需要占用0.8平方米土地，耗电量至少为1.8×106 J，同时也要耗费大量水资。回收铝制品再生铝能耗仅为前者3%-5%。
高中化学人教版2019必修第二册公开课教案自然资源的开发利用
第2课时煤、石油和天然气的综合利用[核心素养发展目标]1.了解煤、石油、天然气的组成及综合利用的意义，提高“宏观辨识与微观探析”的能力。
2.了解煤、石油、天然气为原料综合利用的内容，培养“变化观念”的学科素养。
3.了解节约能源及防止污染的重要性，培养关注社会可持续发展的“科学态度与社会责任”。
1．煤的综合利用(1)煤的组成(2)煤的综合利用2．天然气的综合利用(1)主要成分：CH4(2)3．石油的综合利用(1)石油的组成：由多种碳氢化合物组成的混合物(2)石油的综合利用①②③④4．煤、石油、天然气为原料生产合成材料(1)三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维。
(2)实例：乙烯制聚乙烯：n CH 2==CH 2――→催化剂CH 2—CH 2，丙烯制聚丙烯：n CH 2==CH—CH 3――→催化剂。
(1)把煤加强热使之分解的过程为煤的干馏(×)提示必须隔绝空气加强热。
(2)在一定条件下，煤可以和氢气直接反应生成液体燃料(√)提示煤与氢气可以生成液体燃料，该过程为煤的直接液化。
(3)煤的气化和液化都是物理变化(×)提示煤的气化为：C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2，煤的液化分直接液化和间接液化，直接液化为煤和氢气反应生成液体燃料，间接液化是以气化产物CO 和H 2为原料合成甲醇等，都为化学变化。
(4)石油的分馏产品为纯净物(×)提示石油的分馏产品为沸点相差不大的烃的混合物。
(5)石油的裂解是为了获得更多的汽油等液体燃料(×)提示石油的裂化目的是为了获取更多汽油等燃料，石油的裂解目的是为了获取乙烯等气态化工原料。
(6)许多性能优异的合成高分子材料的原始原料为煤、石油或天然气(√)1．煤的气化、液化是物质三态(气、液、固)之间的变化吗？为什么？提示不是，物质三态之间的变化是物理变化，煤的气化、液化是化学变化。
2．生活中汽车的车用燃料一般为裂化汽油。
这种汽油和直馏汽油有何区别？如何鉴别？ 提示直馏汽油主要是饱和烃的混合物，裂化汽油中含不饱和烃；可用溴的四氯化碳溶液区别它们。
新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第一节第3课时原子结构与元素的性质检测含解析新人教版必修第一册
第3课时原子结构与元素的性质课后·训练提升合格考过关检验1.下列与碱金属元素有关的比较中不正确的是( )。
A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.还原性:K>Na,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C.熔、沸点:Li>Na>KD.碱性:LiOH<NaOH<KOH答案:B解析:锂的金属活动性比钠的金属活动性弱,锂与水反应不如钠剧烈,A项正确。
还原性K>Na>Li,但K不能置换出NaCl溶液中的Na,而是与H2O反应,B项不正确。
碱金属元素从Li 到Cs,熔、沸点逐渐降低,即Li>Na>K>Rb>Cs,C项正确。
从Li到Cs,碱金属元素的金属性逐渐增强,最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强,即碱性LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH,D 项正确。
2.下列有关卤素单质的说法正确的是( )。
A.从F2到I2,单质密度逐渐减小B.从F2到I2,单质氧化性增强C.H2与F2不能共存D.碘与铁反应生成FeI3答案:C解析:从F2到I2,单质密度逐渐增大,氧化性逐渐减弱,A、B项错误。
H2与F2混合后在暗处就可以发生剧烈的化合反应并爆炸,故两者不能共存,C项正确。
碘与铁反应生成FeI2,D项错误。
3.下列预测某些碱金属元素及其化合物性质的结论错误的是( )。
选项已知某些碱金属元素及其单质的性质预测某些碱金属元素及其单质的性质A锂、钠、钾三种元素在自然界中都以化合态存在铷元素和铯元素在自然界中都以化合态存在答案:D解析:A项,锂、钠、钾三种元素在自然界中都以化合态存在,原因是它们的单质都很活泼,易与氧等结合为化合物,铷和铯的单质更活泼,故该预测结论正确。
B项,钾单质与空气中的氧气反应比钠单质更剧烈,原因是钾单质比钠单质活泼性强,铷单质和铯单质比钾单质更活泼,故该预测结论正确。
C项,钾单质与水反应比钠单质更剧烈,原因是钾单质比钠单质活泼性强,铷单质和铯单质比钾单质更活泼,故该预测结论正确。
人教版高一化学必修第二册《自然资源的开发利用》教案及教学反思
人教版高一化学必修第二册《自然资源的开发利用》教案及教学反思一、教学背景本节课是人教版高一化学必修第二册《自然资源的开发利用》的教学内容，主要涉及资源与环境、能源问题、物质的可再生与不可再生等方面的知识点，是教学中比较重要的一节课。
本文所述的教案及教学反思是我在教学中的总结和体会，旨在发掘更有效的教学方法和策略，提高学生的学习效果和兴趣。
二、教学目标本节课的教学目标主要有以下几点：1.了解自然资源的基本概念和分类；2.掌握自然资源的开发与利用的基本方法和技术；3.学习环境与资源保护的基本原则和措施；4.增强学生的综合分析和解决问题的能力。
三、教学过程1. 引入教师可通过引入一些实际案例，让学生认识到自然资源的重要性和效益，激发学生学习的兴趣和热情。
比如，引入某矿山的开采过程以及对环境和人体健康的影响，让学生能够认识到开发利用资源需要考虑到环境和人体的安全和健康。
2. 学习自然资源的基本概念和分类学生需要先了解自然资源的范围和分类，需要教师进行详细的介绍。
这里，需要结合图表等教学工具进行讲解，让学生更直观地了解自然资源的种类和特点。
3. 学习自然资源的开发利用方法和技术在这一环节，教师需要通过多媒体或幻灯片等工具，让学生了解自然资源开发利用的基本方法和技术。
这里，教师可通过与学生互动，让学生更好地掌握知识点。
4. 学习环境与资源保护的基本原则和措施在这一环节，教师需要以可再生资源和不可再生资源为例，让学生了解保护资源的基本原则和措施。
同时，需要让学生认识到保护环境和资源的重要性，引导学生从小事做起，从自我做起，为保护环境贡献自己的力量。
5. 课堂练习为了帮助学生巩固所学知识，并提升学习效果，教师可安排一些与所学知识相关的课堂练习，如选择题、填空题等，让学生在课堂上及时发现问题和解决问题。
6. 总结反思最后，教师需要对课堂教学进行总结和反思，在反思中及时发现教学中存在的问题和不足，以更好地提高教学效果和学习质量。
化学与自然资源的开发利用教材分析与教学建议
《化学与自然资源的开发利用》教材分析与教学建议一、本章内容的地位和功能本章主题是化学与可持续发展1．STS方面——有利于加深体会化学在综合利用自然资源中的作用，学会辩证地看待人类和自然协调发展中可能会遇到的问题，培养做出明达决策的意识和能力。
2．学科教学方面——有利于将前面所学过的知识和技能进行必要的梳理、归纳和拓展，主要包括无机物之间的转化，如在固态和溶液状态下，金属及其化合物、非金属及其化合物的反应等；有机物之间的转化如裂解反应、聚合反应等。
3．对于学生进一步确定学习后续选修模块，乃至升学、就业方向也可能会产生影响。
二、内容结构与特点分析1．体系构建从三个层次构建其内容体系，其核心的观念是人与自然的关系：其次是认识化学在自然资源的开发利用中所起的作用：其三，选取典型实例帮助学生获得这一认识。
可选择的素材很多，教材选择学生前面已学过的基础知识作为切入点。
2.内容选择、呈现（1）突出主题，将科学教育与人文教育融为一体本章中的知识内容更多表现为载体的作用，通过对化学基础知识的学习，主要的教学目标是帮助学生认识和体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用，揭示化学与可持续发展的重要关系，树立资源保护意识及合理开发意识。
人类能源的来源全部都是从自然界中得到，其中的大多数资源属于不可再生的有限资源。
仅注重资源的开发是远远不够的，人类要实现可持续发展，就必须做到合理开发资源、最大限度地利用好资源，还要好好保护环境。
而化学不仅在资源开发上能发挥重要作用，在资源的综合利用与环境保护方面同样有用武之地。
（2）体现基础性、时代性和选择性基础性：表现为紧紧围绕金属矿物、海水和化石燃料这些重要自然资源综合利用中的化学基本原理和基础知识，例如：①氧化还原反应原理及其应用；②金属活动性顺序；③典型非金属元素——卤素及其化合物之间的化学转化；④分离混合物的基本操作——蒸馏、分馏；⑤具有典型结构的有机物——乙烯的聚合反应等。
高中化学课程教学资源的开发与利用研究_1
高中化学课程教学资源的开发与利用研究发布时间：2022-03-28T09:27:25.382Z 来源：《中国教师》2021年第18卷25期作者：宋宁宁[导读] 随着新课程的改革和发展，在高中化学课堂教学中落实学科核心素养培养成为当前重要的教学目标。
宋宁宁德州跃华学校山东德州 253000摘要：随着新课程的改革和发展，在高中化学课堂教学中落实学科核心素养培养成为当前重要的教学目标。
在新时期下，高中化学教学不管是在方式上还是理念上，都出现了明显的变化，教师和学生也提高了对核心素养的重视，所以，教师一定要基于核心素养，进一步提高高中化学课堂教学的整体质量和效率。
关键词：高中化学；教学资源；开发利用中图分类号：G624 文献标识码：A引言要想在高中化学教学中全面渗透化学核心素养，教师需要转变以往的教学观念与教学模式，关注学生的思维发展以及实践能力的变化，端正他们的学科观念，通过自主探究来深入研究所学的化学知识，感知化学知识的形成过程、化学实验的具体操作流程，从而让学生在实际操作与体验中，培养自身良好的化学思维能力与实践能力，拥有良好的学习习惯。
同时，教师也要结合高中生的学习需求，设定多元化的化学实践活动，注重与学生之间的互动与交流，在愉快的探究氛围中培养学生化学学科核心素养。
1 高中化学教学现状1.1 教学方式单一单一落后的教学形式会让学生产生厌倦的心理，不仅教学气氛过分压抑，还会给学生造成一定的学习压力。
在目前的高中化学教学中，仍有部分教师占课堂主体，以灌输式的教学方式进行教学，学生的主动性不能得到有效发挥，这会严重阻碍学生的个性化发展，影响学生思维能力的发展。
1.2 缺乏思考引导因上课时间有限，很多教师会因为赶教学任务而忽略引导学生进行探究和思考的这一过程，导致学生在课堂上只能根据教师所讲述的内容记笔记，然后课后刷题巩固知识，这样的教学模式不利于培养学生的探究和学习能力，学生在课堂中不能进行有效的思考，对课堂教学效率也有一定的影响，甚至会使学生对教师产生依赖性，在面对较难的题目时，不会主动的进行思考，第一反应就是寻求教师的帮助，无法养成自主探究的习惯。
全国通用版高中化学必修一第四章物质结构元素周期律重点归纳笔记
(每日一练)全国通用版高中化学必修一第四章物质结构元素周期律重点归纳笔记填空题1、根据下图短周期主族元素的原子序数和化合价的关系推断元素种类，回答下列问题：(1)写出元素②在周期表中的位置___________。
(2)元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是___________(填化学式，下同)。
(3)⑥、⑦、⑧三种元素常见离子的半径最大的是___________。
(4)元素⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：___________。
(5)元素④、⑦形成的简单氢化物中，熔沸点更高的是___________，原因是___________。
(6)元素⑦、⑧形成的简单氢化物中，稳定性较强的是___________，原因是___________。
(7)写出由①、④元素组成的含有极性键和非极性键的一种常见化合物的结构式___________。
(8)用电子式表示⑤和⑦按2∶1的原子个数比形成化合物的过程：___________。
答案：(1)第二周期第ⅣA族(2)NaOH(3)S2-(4)Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O(5) H2O 水中存在分子间氢键(6) HCl Cl的非金属性更强(7)H-O-O-H(8)→解析：根据原子序数和化合价的关系图可判断①～⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl，据此解答。
(1)元素②是C，在周期表中的位置第二周期第ⅣA族；(2)金属性Na＞Al，则元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是NaOH；(3)核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则⑥、⑦、⑧三种元素常见离子的半径最大的是S2-；(4)元素⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化铝和高氯酸，二者反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；(5)由于水中存在分子间氢键，所以元素④、⑦形成的简单氢化物中，熔沸点更高的是H2O；(6)由于非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性是Cl＞S，则元素⑦、⑧形成的简单氢化物中，稳定性较强的是HCl；(7)由①、④元素组成的含有极性键和非极性键的一种常见化合物是双氧水，结构式为H-O-O-H；(8)⑤和⑦按2∶1的原子个数比形成化合物是离子化合物硫化钠，用电子式表示其形成过程为→。
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第四章化学与自然资源的开发利用测评(时间:90分钟满分:100分)第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题共15个小题,每题3分,共45分,每个小题只有一个选项符合题意)1.导学号66474997(2017全国Ⅰ)下列生活用品中主要由合成纤维制造的是( )A.尼龙绳B.宣纸C.羊绒衫D.棉衬衣解析宣纸和棉衬衣的主要成分是纤维素,羊绒衫是由羊毛制成的,纤维素和羊毛都属于天然纤维;只有尼龙绳是由合成纤维制造的。
答案A2.导学号66474998(2017全国Ⅲ)化学与生活密切相关。
下列说法错误的是( )A.PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料解析CaO可以与SO2反应生成CaSO3,CaSO3被O2氧化成CaSO4,可以减少硫酸型酸雨。
CaO也可以与CO2反应生成CaCO3,但是CaCO3在高温下分解仍生成CO2,所以不会减少CO2的排放,即不能减少温室气体的排放,C项错误。
答案C3.导学号66474999(2017江苏化学)2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。
下列做法应提倡的是( )A.夏天设定空调温度尽可能的低B.推广使用一次性塑料袋和纸巾C.少开私家车多乘公共交通工具D.对商品进行豪华包装促进销售解析夏天设定空调温度尽可能的低后,空调需要消耗大量的电能,A项错误;推广使用一次性塑料袋和纸巾会造成资源浪费,且大量使用一次性塑料袋会导致“白色污染”,B项错误;少开私家车,可以减少汽车尾气的排放,C项正确;对商品进行豪华包装会浪费不必要的材料,D项错误。
答案C4.下列说法中正确的是( )A.禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂,可减少汽车尾气污染B.聚乙烯可发生加成反应C.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化D.石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯解析铅是一种重要的污染物,A项正确;乙烯加聚反应生成聚乙烯后,双键变单键,不能发生加成反应,B项错误;石油的分馏属于物理变化,C项错误;石油分馏得到的是不同沸点范围的混合物,如汽油、煤油、柴油等,只有通过裂解的方法可得到乙烯等不饱和的烃类物质,D项错误。
答案A5.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。
在下列制备环氧乙烷的反应中,原子利用率最高的是( )A.CH2CH2+(过氧乙酸)+CH3COOHB.CH2CH2+Cl2+Ca(OH)2+CaCl2+H2OC.+HOCH2CH2—O—CH2CH2OH+2H2OD.2CH2CH2+O2解析对比各选项可知,D项制备环氧乙烷的过程中,原子利用率达到100%,故本题选择D项。
答案D6.塑料、合成橡胶和合成纤维这三大类合成材料,都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的,下列有关说法错误的是( )A.天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇B.煤可以直接液化,煤与氢气作用生成液体燃料C.乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到D.聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过聚合反应制得的解析天然气主要用于合成氨和生产甲醇,A项正确;煤与氢气作用生成液体燃料,B项正确;石油分馏产物经进一步的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料,C项错误;乙烯加聚得到聚乙烯,D项正确。
答案C7.最理想的“原子经济”就是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物,即原子利用率为100%。
下列反应类型能体现“原子经济”原则的是( )①置换反应②化合反应③分解反应④取代反应⑤加成反应⑥加聚反应⑦缩聚反应A.②⑤⑥B.②④⑤C.①③⑥D.⑥⑦解析据四种基本反应类型的定义即判断出只有化合反应符合“原子经济”原则。
在有机反应类型中,取代反应、缩聚反应不符合“原子经济”原则,而加成反应、加聚反应符合“原子经济”原则。
答案A8.溴、碘主要存在于海水中,有“海洋元素”的美称。
海水中的碘富集在海带中,我国海带产量居世界第一,除供食用外,大量用于制碘。
提取碘的途径如下所示:干海带海带灰水溶液碘单质下列有关叙述中正确的是( )A.碘元素在海水中也有游离态存在B.在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2C.操作A是结晶或重结晶D.B是提纯操作,常用蒸馏或分馏解析碘在海水中只以化合态(I-)形式存在,没有游离态,A项错误;操作A是萃取,操作B是分液,然后才是蒸馏等操作来得到单质碘,C、D项都是错误的。
答案B9.氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。
下列说法中不正确的是( )A.电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中,钠离子被还原,氯离子被氧化B.湿法炼铜与火法炼铜的反应中,铜元素都发生还原反应C.用磁铁矿炼铁的反应中,1 mol Fe3O4被CO还原成Fe,转移9 mol电子D.铝热法还原铁的反应中,放出的热量能使铁熔化解析用磁铁矿炼铁的反应为Fe3O4+4CO3Fe+4CO2,当有1molFe3O4被CO还原成Fe时,转移8mol电子。
答案C10.下列关于由乙烯制备聚乙烯( CH2—CH2 )的反应的描述中,正确的是( )A.该反应属于取代反应B.该反应的生成物和反应物的化学组成不同C.乙烯是单体,—CH2—CH2—是链节,n是聚合度D.该反应的产物仍能与溴水发生加成反应解析该反应属于加成聚合反应,A项错误;由乙烯与聚乙烯的结构单元知,该反应的生成物和反应物的化学组成相同,B项错误;聚乙烯中没有碳碳双键,不能与溴水发生加成反应,D项错误。
答案C11.A.除去乙醇中的B.形成原电池乙酸C.铝热反应D.石油的蒸馏解析乙醇与乙酸互溶,不能用分液的方法使二者分离,A项错误;酒精是非电解质,不能用作电解质溶液,B项错误;石油的蒸馏需要温度计,D项错误。
答案C12.下列说法中不正确的是( )A.与煤、柴油相比较,天然气是一种比较清洁的化石燃料B.乙醇是一种可再生能源,作为燃料的优点主要是完全燃烧的产物不污染环境C.利用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源能有效改善空气质量D.将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量不会增加,因此煤的气化毫无意义解析天然气的主要成分是CH4,完全燃烧生成CO2和H2O,对环境无污染,而煤或柴油燃烧会产生污染环境的SO2、NO x等气体,A项正确;C2H5OH完全燃烧生成CO2和H2O,对环境无污染,B项正确;太阳能、风能和氢能均为绿色能源,C项正确;煤的气化能提高煤的燃烧效率,减少对环境的污染,因此意义重大,D项错误。
答案D13.下列有关资源的开发利用的说法中正确的是( )A.从海水中提取溴单质的过程一定涉及氧化还原反应B.从海水中可以得到MgCl2,电解MgCl2溶液可制备Mg和Cl2C.天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源D.Cu、Al、Hg可以分别用热还原CuO、Al2O3、HgO的方法得到解析海水中的溴为化合态,需加入氧化剂才能使之转化为Br2,A项正确;电解熔融的MgCl2可制备Mg 和Cl2,B项错误;乙醇为可再生能源,C项错误;电解Al2O3可得到Al,HgO受热分解可得到Hg,D项错误。
答案A14.( )配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量35±15 mg·kg-1储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时,待食品熟后加入碘盐A.高温会导致碘的损失B.碘酸钾可氧化氯化钠C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D.该碘盐中碘酸钾的含量为20~50 mg·kg-1解析从表格给出的“食用方法”可知,碘盐不能高温使用,A项正确;碘酸钾是食盐的添加物,与食盐的主要成分NaCl不发生反应,B项错误;能用淀粉检验的是单质碘,C项错误;该碘盐中碘元素的含量为20~50mg·kg-1,D项错误。
答案A15.2022年北京—张家口第24届冬季奥林匹克运动会三大理念是“以运动员为中心、可持续发展、节俭办赛”,为了可持续发展,下列环保建议中,你认为不能采纳的是( )A.用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料B.开发、使用新能源C.禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放D.大量使用农药,提高粮食产量解析A.用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料,有利于可持续发展,错误;B.开发、使用新能源,有利于可持续发展,错误;C.禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放,有利于可持续发展,错误;D.大量使用农药,会造成环境污染,不利于可持续发展,正确。
答案D第Ⅱ卷(非选择题共55分)二、非选择题(本题包括5小题,共55分)16.(10分)地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中,所以人们把溴称为“海洋元素”。
近年来人们加大了对海洋资源的开发利用。
(1)因为海水中含有大量的Br-,所以常将海水浓缩后,用氯气作氧化剂制备溴单质,发生的反应为,制得的溴单质仍然溶解在苦卤中,利用溴的性,向苦卤中鼓入热空气,就可将溴分离出来。
(2)某同学向溶有溴单质的苦卤中加入某液体,若该液体萃取溴后,处于水层下面,则这种液体是(填“苯”“汽油”或“CCl4”),选用萃取剂的原则是。
解析(1)向含Br-的海水中通入Cl2时,发生置换反应制得Br2,向苦卤中通入热空气,溴的挥发性使溴伴随着热空气一起挥发出来。
(2)萃取剂处于水层下面说明萃取剂的密度比水的大,因此该萃取剂是CCl4;选用萃取剂的原则主要为①溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度;②萃取剂与原溶剂必须互不相溶,且溶质、萃取剂、原溶剂间不能发生反应。
答案(1)2Br-+Cl22Cl-+Br2挥发(2)CCl4溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度;萃取剂必须和原溶剂互不相溶,且萃取剂与原溶剂、溶质不能发生反应17.(12分)人类社会发展的历史就是一部金属开发和利用的历史,从商朝的青铜器到春秋战国时期铁器的使用,到今天稀土金属的广泛使用;从近半个世纪前的“大炼钢铁”到今天的钢铁大国;从利用金属器械进行耕地到卫星、宇宙飞船上天,无不带有金属历史的烙印,并显示着金属对社会发展的巨大作用。
请回答下列问题:(1)铁是一种重要的金属材料。
炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁,反应过程如下:焦炭CO2CO写出反应③的化学方程式:。
(2)某学校化学兴趣小组的同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中,回收全部金属铜,应先向溶液中加入稍过量的铁粉,反应的化学方程式为Fe+H2SO4FeSO4+H2↑、。
充分反应后过滤,滤渣中含有。
继续处理可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体。
(3)在学习了金属资源保护的内容以后,该化学兴趣小组的同学对金属的锈蚀做了观察,发现残留水的铁锅在与水接触的部位最易生锈;家用的铜制水龙头生了一层绿色的铜锈。