福建省厦门市2020┄2021届高三适应性考试理综试题化学Word版 含答案

2021年厦门市高中毕业班适应性考试理科综合能力测试化学部分本卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷。

第1卷均为必考题，第Ⅱ卷包括必考和选考两部分。

第1卷1一4页，第Ⅱ卷5—1 2页，共12页。

满分300分，考试时间1 50分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置o2．答题要求，见答题卡上的“填涂举例’’和“注意事项。

相对原子品质（原子量）：H一1 N一1 4 O—1 6 S一32第Ⅰ卷（必考）本卷共18题，每小题6分，共108分。

在下列各题的四个选项中，只有一个选项是正确的。

6．下列生产过程中，不涉及氧化还原反应的是．．．A．氯碱工业 B．制普通玻璃 C．海水提溴 D．工业制硝酸7．下列物质所含粒子数为0.1N A（N A为阿伏加德罗常数的值）的是A．0.1 mo1 Na2O2所含的阴离子 B．1 L0.1 mol·L—1氨水中的NH4C．12.5mL 16 mo1·L—1的浓硫酸能溶解的Cu D．4.6g N02气体所含的分子8．乙烯的相关转化关系如右图。

下列说法正确的是A．聚乙烯是纯净物B．X为C12C．CH3 OCH3与甲互为同分异构体D．甲→乙反应类型为取代反应的是9．常温下，对于pH＝11的NaOH[溶液，下列说法错误．．A．c（OH—）=c（Na+）+c（H+）B．该溶液中的c（OH—）=1.0x10-3mol·L-1C．加水稀释104倍所得溶液显碱性D．与pH=3的HF溶液等体积混合所得溶液：c（Na+）= c（F—）+c（HF）10．关于下图所示实验的说法不正确的是A．乙中产生的气泡是C02B．丙中液体可产生丁达尔现象C．若忽略溶液体积的变化，烧杯中c（Cl—）不发生变化D．若将CaC03换成CaS04也可得到相同的实验现象理科综合能力测试第2页（共12页）11、我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐。

下列说法正确的是A．a为正极B．左池电极反应式为C6H6O+11H2O-28e ＝6CO2↑+28H+C．若右池产生0.672L气体（标况下），则转移电子0.15molD．左池消耗的苯酚与右池消耗的NO－的物质的量之比为28:5312、用TiO2负载MoO3催化剂使有机物R催化脱硫，负载MoO3的量对反应脱硫率的影响如右图。

下列说法正确的是A．负载MoO3的量越大，平衡常数越大B．当反应时间小于0.5h，脱硫率为0C．1.6h负载MoO3的量为10%和15%的脱硫率相等D．0.5～1.2h时，负载MoO3的量越大，脱硫速率越大23．（14分）天然气的主要成分是甲烷，含有少量的羰基硫（COS）、乙硫醇（C2H5SH）等气体。

（1）组成羰基硫的元素中，原子半径最小的元素在周期表中的位置是_____。

（2）乙硫醇有特殊气味，是天然气的臭味指示剂。

乙硫醇可以看作是乙醇分子中羟基（-OH）被-SH取代，则乙硫醇的结构式为_______。

（3）下列事实可用于比较C与S两种元素非金属性（原子得电子能力）相对强弱的是 ____________（填序号）。

a．沸点：H2S>CH4b．元素在周期表中的位置c．酸性：H2SO3>H2CO3d．同温同浓度水溶液的pH：Na2CO3>Na2SO4（4）羰基硫水解及利用的过程如下（部分产物已略去）：①常温下，在反应Ⅱ中，每吸收lgH2S气体放出热量a kJ，其热化学方程式为________。

②已知X溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，则反应Ⅲ中生成该离子的离子方程式为______。

③右图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系图（Na2S初始含量为3 mmo1）。

请结合图像数据解释X溶液中除S2O32-外，还有SO32-、SO42-的原因。

答：______。

理科综合能力测试第7页（共12页）24．（15分）某工厂回收电镀污泥[主要成分为Cu（OH）2、Ni（OH）2、Fe（OH）2、Al（OH）3和砂土]中的铜和镍，工艺流程如下：（1）下列措施中，可提高步骤①浸出速率的是___________。

a．加热 b．增大压强 c．延长浸出时间 d．适当提高硫酸的浓度e．及时分离出产物（2）步骤②电解过程中铜粉在_______（填“阴"或“阳”）极产生。

若始终没有观察到气体生成，则该电解过程的离子方程式为_______。

（3）已知FePO4、．A1PO4、Ni3（PO4）2的K ap分别为1.0 x l0-22、1.0 x l0-19、4.0 x 10-31步骤②所得溶液中c（Ni2+）为O.1 mo1·L-1。

步骤③反应后溶液中c（PO43-）理论上应控制的范围是_____ mo1·L-1（离子浓度小于1O-5 mo1·L-1可视为沉淀完全）。

（4）步骤④的萃取原理为[注：（HA）2为有机萃取剂]NiSO 4（水层）+2（HA）2（有机层） Ni（HA2）2（有机层）+H2SO4（水层）为促使上述平衡向正反应方向移动，可采取的具体措施是_____（写一条即可）。

（5）步骤⑤中作为反萃取剂的最佳试剂为_____（填名称）。

（6）该工艺流程中，可以循环使用的物质有______。

25.（16分）有关铝的几个实验如下。

请填写下列空白。

实验一毛刷实验实验过程如下图。

（1）配制Hg（NO3）2溶液时，为抑制水解，需加入少量的_____。

（2）铝导线放NaOH溶液的目的是除去表面的氧化膜，其化学方程式为_____。

（3）生成白色毛状物的实质是铝发生电化腐蚀生成A12O3，其中作正极材料的是______（填序号）。

a．O2 b．A1 c．Hg（NO3）2 d．Hg实验二探究白色毛状物是否含有结晶水取适量白色毛状物样品放入仪器X称量，质量为m1 g（4）仪器X应选用以下哪个装置____________________（填名称）。

（5）上述过程中“冷却"时要在图1所示的装置中进行的原因是____________________________________________.（6）根据所得实验资料，能说明白色毛状物含结晶水的证据是________________（用代数式表示）。

实验三验证A12 O3对石蜡油裂解的催化作用按图2连好装置，检查装置的气密性，加入5～6 g Al2O3，加热到500℃左右，往Al2O3上滴入石蜡油。

已知：石蜡油为液态烷烃混合物（与汽油类似），沸点164～223 ℃。

一定条件下，其裂解产物为乙烯和烷烃的混合物。

（7）使用装置B 的目的是___________________。

（8）需要再补充一个实验才能证明Al 2O 3对石蜡油裂解反应有催化作用，请简述其实验方案：_________________。

31．（化学一物质结构与性质，13分）铜及其化合物在现代生活中应用广泛。

(1) 用黄铜矿炼铜的最后一步反应为：①硫元素的基态原子核外电子排布式为__________________。

②铜元素的电离能：1I ___________2I （填“>"或“<"）。

③反应中形成的化学键类型为_________________。

(2) 硫酸铜与有机物X 按1:2反应生成配合物M,其配离子结构如右图。

已知A 为第二周期元素。

① 配合物M 的晶体类型为________________。

② 构成配离子的元素中，有两种元素基态原子未成对电子数相同，这两种元素的电负性从大到小的顺序是_______________（填元素符号）。

③1 mo1有机物X 中含 键的数目为________________。

（3）Cu 2+在生成[Cu （NH 3）4]2+时，核外3d 轨道上的1个未成对电子跃迁到4p 轨道上，则Cu 2+的轨道杂化方式不是sp 3的原因是________________________。

32．（化学一有机化学基础，1 3分）几种解热镇痛药的结构如下：（1）阿司匹林和布洛芬含有的酸性官能团为_____________________（填名称）。

（2）1mol阿司匹林分别与足量NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗溶质的物质的量之比为__________。

（3）扑热息痛与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_________________________。

理科综合能力测试第11页（共12页）（4）某医药中间体的合成如下：①反应II的反应类型为___________________。

②若B与扑热息痛互为同分异构体，则A的结构简式为_______________________.③若X的分子式为C3H6 O2，且D能发生银镜反应，则D的结构简式可能为______________。

④若E为热固性很好的功能高分子，则反应V的化学方程式为________________。