2019-2020版江苏省化学学业水平测试复习白皮书练习必修1 参考答案

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江苏省化学学业水平测试复习白皮书练习：必修1 第一讲物质及其变化的分类-

第一讲物质及其变化的分类1. (2018届宿迁市第一次模拟测试)用一束光通过淀粉溶液时，产生丁达尔现象，说明淀粉溶液属于( )A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液2. (2018届南京市模拟测试)区分胶体和溶液的常用方法是( )A. 观察颜色B. 一束光照射C. 静置D. 过滤3. (2018届徐州市第一次模拟测试)纯碱是一种非常重要的化工原料。

纯碱属于( )A. 碱B. 盐C. 氧化物D. 有机物4. (2018届苏州市第一次模拟测试)硫酸铵是一种化肥，它属于( )A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐5. (2018届扬州市第一次模拟测试)中国是世界上第一个生产激光晶体[氟代硼铍酸钾(KBe 2BO 3F 2)]这种战略性材料的国家，氟代硼铍酸钾(KBe 2BO 3F 2)属于( )A. 氧化物B. 有机物C. 酸D. 盐6. (2018届扬州市第一次模拟测试)下列过程只涉及物理变化的是( )A. 冰雪消融B. 食物腐败C. 钻木取火D. 蜡炬成灰7. (2018届盐城市模拟测试)下列过程属于物理变化的是( )A. 油脂酸败B. 石油裂解C. 钢铁生锈D. 干冰升华8. (2018届无锡市第一次模拟测试)下列变化属于物理变化的是( )A. 粮食酿酒B. 酒精挥发C. 牛奶变酸D. 石油裂解9. (2018届宿迁市第一次模拟测试)工业生产高纯硅涉及的化学方程之一为SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑，该反应属于( )A. 置换反应B. 分解反应C. 化合反应D. 复分解反应10. (2018届苏州市第一次模拟测试)工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为Na ＋KCl===NaCl ＋K ↑。

该反应属于( )A. 置换反应B. 复分解反应C. 分解反应D. 化合反应11. (2018届镇江市模拟测试)工业上可用金属钠和四氯化钛反应制备金属钛，其化学方程式为：4Na ＋TiCl 4===4NaCl ＋Ti 。

2019-2020学年江苏省高二普通高中学业水平合格性考试模拟(一)化学试题(解析版)

江苏省2019-2020学年高二普通高中学业水平合格性考试模拟（一）试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cu—64一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。

在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1. 合金在生产及科研中具有广泛的应用。

下列物质不属于合金的是()A. 金刚石B. 硬铝C. 不锈钢D. 青铜2. 大雾天气可致使高速公路关闭、航班停飞。

雾能产生丁达尔效应，雾属于分散系中的()A. 胶体B. 悬浊液C. 溶液D. 乳浊液3. 甲醇(CH3OH)不仅是重要的化工原料，还可用于制备车用燃料。

甲醇属于()A. 氧化物B. 盐类C. 有机化合物D. 碱4. 下列变化属于化学变化的是()A. 酒精挥发B. 冰雪融化C. 金属拉丝D. 钢铁生锈5. 国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)将周期表第116号元素Lv命名为“鉝”(lì)。

下列关于293116 Lv的说法中，错误的是()A. 质子数为116B. 中子数为293C. 核外电子数为116D. 与290116Lv互为同位素6. 配制100 mL 1 mol·L－1的食盐水的实验中必须用到的仪器是()7. 下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是()A. 天然气—CH4B. 干冰—H2OC. 生石灰—CaCO3D. 铁红—Fe3O48. 手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块。

下列可用作半导体材料的是()A. 铝B. 硅C. 碳D. 铁9. 将绿豆大小的金属钠投入加有酚酞的100 mL蒸馏水中，则()A. 钠沉在水的底部B. 溶液变蓝C. 有H2生成D. 有O2生成10. 下列化学用语正确的是()A. H2O的电子式：B. 苯的结构简式：C6H6C. Na＋的结构示意图：D. HNO3的电离方程式：HNO3===H＋＋NO－311. 下列物质中，含有离子键的是()A. HClB. CO2C. MgCl2D. CH412. 下列关于氨的性质的描述错误的是()A. 无色气体B. 难溶于水C. 有刺激性气味D. 水溶液呈碱性13. 下列变化过程需要吸收热量的是()A. 木炭燃烧B. 铝热反应C. 中和反应D. 液氨气化14. 在含有大量K＋、OH－、CO2－3的溶液中还可能大量存在的离子是()A. SO2－4B. NH＋4C. Mg2＋D. Ba2＋15. 下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是()A. 甲烷B. 苯C. 乙烯D. 乙酸16. 反应MoO3＋2Al===Mo＋Al2O3可用于制备金属钼(Mo)。

2019-2020版江苏省化学学业水平测试复习白皮书练习必修1 第十六讲实验设计和评价

第十六讲实验设计和评价1.(2018届扬州市第一次模拟测试)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。

CuCl难溶于水，可溶于氯离子浓度较大的体系。

以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：回答下列问题：(1) 步骤①溶解温度应控制在60～70℃，原因是。

(2) 写出步骤③中反应生成CuCl的离子方程式：。

已知NH4Cl、Cu2＋的物质的量之比[n（NH4Cl）n（Cu2＋）]与Cu2＋沉淀率的关系如右图所示，当氯化铵用量增加到一定程度后氯化亚铜的沉淀率减少，其可能的原因是。

(3)氯化亚铜的纯度测定：称取样品0.50g置于预先放入玻璃珠50粒和10mL过量的FeCl3溶液250 mL的锥形瓶中，不断摇动，玻璃珠的作用是。

待样品溶解后，立即用物质的量浓度为0.05 mol·L－1的K2Cr2O7溶液与之完全反应，一共用去K2Cr2O7溶液16.00mL。

试计算CuCl纯度(写出计算过程)。

已知：CuCl＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋＋Cl－、6Fe2＋＋Cr2O2－7＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O2.(2018届徐州市第二次模拟测试)某研究小组利用软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收工业废气中SO2，并制备硫酸锰的生产流程如下(浸出液的pH<2，其中除含Mn2＋外，还含有少量Fe2＋、Al3＋、Ca2＋等金属离子)：“操作1”的滤液通过阳离子吸附剂除去Ca2＋。

金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：请回答下列问题：(1) 浸出过程中被氧化的物质的化学式为。

(2) 氧化过程中主要反应的离子方程式为。

(3) 在氧化后的液体中加入石灰浆调节pH，pH的范围是。

(4) 操作1的名称是。

操作2包括蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥等操作。

(5)为测定所得MnSO4·H2O的纯度，准确称取上述样品1.720g加入适量H2SO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2＋全部氧化成Mn3＋后，配成200mL溶液。

江苏省化学学业水平测试复习白皮书练习：必修1 参考答案

参考答案江苏省高中学业水平测试基础过关冲行动·化学参考答案第一讲物质及其变化的分类1. B2. B3. B4. D5. D6. A7. D8. B9. A 10. A 11. A 12. A 13. D 14. B 15. D 16. A 17. B 18. C 19. A 20. C第二讲物质的量1. A2. C3. A4. D5. B6. C7. C8. A9. C 10. D 11. C 12. A 13. B第三讲离子反应1. C2. B3. B4. A5. A6. D7. D8. D9. C 10. C 11. D 12. D 13. D 14. C 15. B 16. B 17. A 18. B19. (1) 不一定，因为碳酸银、硫酸银都是沉淀(2) NH ＋4 0.8mol ·L －1(3) BaCO 3、BaSO 4 BaSO 4的物质的量为 4.66 g233 g·mol －1＝0.02 molBaCO 3的物质的量为 12.54 g －4.66 g197 g·mol －1＝0.04 mol ，则CO 2－3：0.04 mol SO 2－4：0.02 mol (4) A第四讲氧化还原反应1. B2. C3. D4. A5. C6. A7. C8. D9. D 10. B 11. D第五讲钠及其化合物1. B2. D3. C4. C5. D6. D7. D8. (1) ①过滤 ②取少量晶体溶于水，加稀硝酸酸化，再滴加AgNO 3溶液，若产生白色沉淀，该晶体中含有氯离子③碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大(2) ①不能 ②HCO －3、H 2CO 3(3) n(NaHCO 3)＝10.5 g84 g·mol －1＝0.125 molNaHCO 3最终完全转变成NaCl ，消耗盐酸的物质的量等于NaHCO 3的物质的量n(HCl)剩余＝n(HCl)总－n(NaHCO 3)＝0.1 L ×2 mol·L －1－0.125 mol ＝0.075 mol c(HCl)剩余＝0.075 mol 0.1 L＝0.75 mol·L －1第六讲铝及其化合物1. A2. A3. B4. C5. A6. D7. (1) Na Cl 2 (2) 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ 2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3 FeCl 3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl8. (1) NaOH NH 3 NaCl(2) 2Al ＋2H 2O ＋2OH －===2AlO －2＋3H 2↑ (3) H 2＋Cl 2=====点燃2HCl(4) 取样，加入碱，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝色，说明存在NH ＋49. (1) Al Al 2O 3 Fe(OH)3(2) Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3第七讲铁及其化合物1. D2. B3. B4. A5. C6. A7. D8. 【实验探究】 0.4 1.6 0.8【交流讨论】 ①加入的铁粉不足，Cu 2＋有剩余②用HNO 3作氧化剂，带入了新的杂质NO －3 【拓展延伸】 33.6第八讲硅及其化合物1. B2. C3. C4. D5. B6. D7. C8. B9. D 10. D 11. (1) 盐酸(2) 饱和NaHCO 3溶液除去盐酸中挥发出的HCl 气体 (3) Na 2SiO 3溶液SiO 2－3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋CO 2－312. (1)(2) H 2O(3) SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑ (4) Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O第九讲氯及其化合物1. B2. A3. B4. A5. D6. D7. C8. D9. (1) 除去Ca 2＋和过量的Ba 2＋(3) 2NaClO 3＋SO 2===2ClO 2＋Na 2SO 4 (4) 趁热过滤(5) ClO －4＋NH ＋4===NH 4ClO 4 (6) 25 mL 溶液中NaClO 4·H 2O ～4I 2～8Na 2S 2O 3 1 8n(NaClO 4)＝0.005 mol 0.04 mol3．0 g 样品中含n(NaClO 4·H 2O)＝0.005 mol ×100 mL25 mL＝0.02 mol 3．0 g 样品中m(NaClO 4·H 2O)＝0.02 mol ×140.5 g ·mol －1＝2.81 g 3．0 g 样品中w(NaClO 4·H 2O)＝2.81 g3.00 g ×100%＝93.67%第十讲硫及其化合物1. D2. A3. D4. C5. A6. A7. D8. B9. D 10. B 11. D 12. C 13. A 14. C 15. C 16. C 17. C第十一讲氮及其化合物1. D2. C3. C4. C5. A6. C7. A8. C9. C 10. D 11. D 12. A第十二讲常见无机物的相互转化 1. (1) HNO 3 (2)(3) 2N 2H 4＋2NO 2===3N 2＋4H 2O(4) Cl 2＋2OH －=== Cl －＋ ClO －＋H 2O2. (1)(2) Fe(OH)3(3) 2Al ＋2H 2O ＋2OH －===2AlO －2＋3H 2↑ (4) NaClO ＋2HCl===NaCl ＋H 2O ＋Cl 2↑3. (1) Al 2O 3 (2)(3) C ＋2H 2SO 4(浓)=====△2SO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O (4) AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3 4. (1) MgO(2)(3) H 2O ＋3NO 2===2H ＋＋2NO －3＋NO(4)5. (1) HNO 3(2)(3) 4Fe(NO 3)3=====△2Fe 2O 3＋12NO 2↑＋3O 2↑ (4) Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓6. (1) SO 2 (2)(3) FeS ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2S ↑(4) Fe 2(SO 4)3＋SO 2＋2H 2O===2FeSO 4＋2H 2SO 47. (1) O 2 (2)(3) 2NaN 3＋CuO=====撞击Na 2O ＋3N 2↑＋Cu (4) 3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O8. (1) AlCl 3 (2)(3) 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ (4) 2Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑9. (1) Fe 2O 3 (2)(3) 2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －(4) 2NaOH ＋2Al ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑10. (1) (2) 氯碱(3) Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O (4) 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3第十三讲常见仪器与操作1. B2. D3. D4. D5. C6. A7. D8. B9. C 10. B 11. A 12. A第十四讲物质的分离、提纯和检验1. D2. C3. B4. D5. A6. A7. C8. A9. C 10. A 11. A 12. B第十五讲有关物质的量的综合计算1. D2. C3. D4. C5. D6. C7. C8. D9. D 10. D 11. C 12. B第十六讲实验设计和评价1. (1) 温度低溶解速率慢，温度过高铵盐分解(2) 2Cu 2＋＋SO 2－3＋2Cl －＋H 2O===2CuCl ↓＋SO 2－4＋2H ＋生成的CuCl 又溶解于氯化铵溶液中(3) 加速样品的溶解n(Cr 2O 2－7)＝0.05 mol·L －1×1.6×10－2 L ＝8×10－4 mol6CuCl ～ Cr 2O 2－7 6 1n(CuCl) 8×10－4moln(CuCl)＝4.8×10－3molω(CuCl)＝4.8×10－3 mol ×99.5 g ·mol －10.5 g ×100%＝95.52%2. (1) SO 2(2) 2Fe 2＋＋MnO 2＋4H ＋===2Fe 3＋＋Mn 2＋＋2H 2O (3) 4.7～8.3(4) 过滤冷却结晶(5) 解：设MnSO 4·H 2O 的纯度为x ，则：Fe 2＋～ MnSO 4·H 2O0．0195 L ×0.05 mol ·L －1 1.720x g 169 g ·mol －1×20 mL 200 mL 1 mol 1 mol x ＝95.8%答：MnSO 4·H 2O 的纯度为95.8%。

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参考答案江苏省高中学业水平测试基础过关冲行动·化学参考答案第一讲物质及其变化的分类1. B2. B3. B4. D5. D6. A7. D8. B9. A 10. A 11. A 12. A 13. D 14. B 15. D 16. A 17. B 18. C 19. A 20. C第二讲物质的量1. A2. C3. A4. D5. B6. C7. C8. A9. C 10. D 11. C 12. A 13. B第三讲离子反应1. C2. B3. B4. A5. A6. D7. D8. D9. C 10. C 11. D 12. D 13. D 14. C 15. B 16. B 17. A 18. B19. (1) 不一定，因为碳酸银、硫酸银都是沉淀(2) NH ＋4 0.8mol ·L －1(3) BaCO 3、BaSO 4 BaSO 4的物质的量为 4.66 g233 g·mol －1＝0.02 molBaCO 3的物质的量为 12.54 g －4.66 g197 g·mol －1＝0.04 mol ，则CO 2－3：0.04 mol SO 2－4：0.02 mol (4) A第四讲氧化还原反应1. B2. C3. D4. A5. C6. A7. C8. D9. D 10. B 11. D第五讲钠及其化合物1. B2. D3. C4. C5. D6. D7. D8. (1) ①过滤 ②取少量晶体溶于水，加稀硝酸酸化，再滴加AgNO 3溶液，若产生白色沉淀，该晶体中含有氯离子③碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大(2) ①不能 ②HCO －3、H 2CO 3(3) n(NaHCO 3)＝10.5 g84 g·mol －1＝0.125 molNaHCO 3最终完全转变成NaCl ，消耗盐酸的物质的量等于NaHCO 3的物质的量n(HCl)剩余＝n(HCl)总－n(NaHCO 3)＝0.1 L ×2 mol·L －1－0.125 mol ＝0.075 mol c(HCl)剩余＝0.075 mol 0.1 L＝0.75 mol·L －1第六讲铝及其化合物1. A2. A3. B4. C5. A6. D7. (1) Na Cl 2 (2) 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ 2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3 FeCl 3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl8. (1) NaOH NH 3 NaCl(2) 2Al ＋2H 2O ＋2OH －===2AlO －2＋3H 2↑ (3) H 2＋Cl 2=====点燃2HCl(4) 取样，加入碱，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝色，说明存在NH ＋49. (1) Al Al 2O 3 Fe(OH)3(2) Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3第七讲铁及其化合物1. D2. B3. B4. A5. C6. A7. D8. 【实验探究】 0.4 1.6 0.8【交流讨论】 ①加入的铁粉不足，Cu 2＋有剩余②用HNO 3作氧化剂，带入了新的杂质NO －3 【拓展延伸】 33.6第八讲硅及其化合物1. B2. C3. C4. D5. B6. D7. C8. B9. D 10. D 11. (1) 盐酸(2) 饱和NaHCO 3溶液除去盐酸中挥发出的HCl 气体 (3) Na 2SiO 3溶液SiO 2－3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋CO 2－312. (1)(2) H 2O(3) SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑(4) Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O第九讲氯及其化合物1. B2. A3. B4. A5. D6. D7. C8. D9. (1) 除去Ca 2＋和过量的Ba 2＋(3) 2NaClO 3＋SO 2===2ClO 2＋Na 2SO 4 (4) 趁热过滤(5) ClO －4＋NH ＋4===NH 4ClO 4 (6) 25 mL 溶液中NaClO 4·H 2O ～4I 2～8Na 2S 2O 3 1 8n(NaClO 4)＝0.005 mol 0.04 mol3．0 g 样品中含n(NaClO 4·H 2O)＝0.005 mol ×100 mL25 mL＝0.02 mol 3．0 g 样品中m(NaClO 4·H 2O)＝0.02 mol ×140.5 g ·mol －1＝2.81 g 3．0 g 样品中w(NaClO 4·H 2O)＝2.81 g3.00 g ×100%＝93.67%第十讲硫及其化合物1. D2. A3. D4. C5. A6. A7. D8. B9. D 10. B 11. D 12. C 13. A 14. C 15. C 16. C 17. C第十一讲氮及其化合物1. D2. C3. C4. C5. A6. C7. A8. C9. C 10. D 11. D 12. A第十二讲常见无机物的相互转化 1. (1) HNO 3 (2)(3) 2N 2H 4＋2NO 2===3N 2＋4H 2O(4) Cl 2＋2OH －=== Cl －＋ ClO －＋H 2O2. (1)(2) Fe(OH)3(3) 2Al ＋2H 2O ＋2OH －===2AlO －2＋3H 2↑ (4) NaClO ＋2HCl===NaCl ＋H 2O ＋Cl 2↑3. (1) Al 2O 3 (2)(3) C ＋2H 2SO 4(浓)=====△2SO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O (4) AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3 4. (1) MgO(2)(3) H 2O ＋3NO 2===2H ＋＋2NO －3＋NO(4)5. (1) HNO 3(2)(3) 4Fe(NO 3)3=====△2Fe 2O 3＋12NO 2↑＋3O 2↑ (4) Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓6. (1) SO 2 (2)(3) FeS ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2S ↑(4) Fe 2(SO 4)3＋SO 2＋2H 2O===2FeSO 4＋2H 2SO 47. (1) O 2 (2)(3) 2NaN 3＋CuO=====撞击Na 2O ＋3N 2↑＋Cu (4) 3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O8. (1) AlCl 3 (2)(3) 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ (4) 2Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑9. (1) Fe 2O 3 (2)(3) 2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －(4) 2NaOH ＋2Al ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑10. (1) (2) 氯碱(3) Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O (4) 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3第十三讲常见仪器与操作1. B2. D3. D4. D5. C6. A7. D8. B9. C 10. B 11. A 12. A第十四讲物质的分离、提纯和检验1. D2. C3. B4. D5. A6. A7. C8. A9. C 10. A 11. A 12. B第十五讲有关物质的量的综合计算1. D2. C3. D4. C5. D6. C7. C8. D9. D 10. D 11. C 12. B第十六讲实验设计和评价1. (1) 温度低溶解速率慢，温度过高铵盐分解(2) 2Cu 2＋＋SO 2－3＋2Cl －＋H 2O===2CuCl ↓＋SO 2－4＋2H ＋生成的CuCl 又溶解于氯化铵溶液中(3) 加速样品的溶解n(Cr 2O 2－7)＝0.05 mol·L －1×1.6×10－2 L＝8×10－4 mol6CuCl ～ Cr 2O 2－7 6 1n(CuCl) 8×10－4moln(CuCl)＝4.8×10－3molω(CuCl)＝4.8×10－3 mol ×99.5 g ·mol －10.5 g ×100%＝95.52%2. (1) SO 2(2) 2Fe 2＋＋MnO 2＋4H ＋===2Fe 3＋＋Mn 2＋＋2H 2O (3) 4.7～8.3(4) 过滤冷却结晶(5) 解：设MnSO 4·H 2O 的纯度为x ，则：Fe 2＋～ MnSO 4·H 2O0．0195 L ×0.05 mol ·L －1 1.720x g 169 g ·mol －1×20 mL 200 mL 1 mol 1 mol x ＝95.8%答：MnSO 4·H 2O 的纯度为95.8%。

2019-2020学年高中化学学业水平测试+综合训练(含解析)新人教版必修1【共16套108页】

本套资源目录2019_2020学年高中化学第一章从实验学化学学业水平测试含解析新人教版必修12019_2020学年高中化学第一章第一节化学实验基本方法综合训练含解析新人教版必修12019_2020学年高中化学第一章第二节化学计量在实验中的应用综合训练含解析新人教版必修12019_2020学年高中化学第三章第三节用途广泛的金属材料综合训练含解析新人教版必修12019_2020学年高中化学第三章第二节几种重要的金属化合物综合训练含解析新人教版必修12019_2020学年高中化学第三章金属及其化合物学业水平测试含解析新人教版必修12019_2020学年高中化学第三章金属及其化合物综合训练含解析新人教版必修12019_2020学年高中化学第二章化学物质及其变化学业水平测试含解析新人教版必修12019_2020学年高中化学第二章第一节物质的分类综合训练含解析新人教版必修12019_2020学年高中化学第二章第三节氧化还原反应综合训练含解析新人教版必修12019_2020学年高中化学第二章第二节离子反应综合训练含解析新人教版必修12019_2020学年高中化学第四章第一节无机非金属材料的主角__硅综合训练含解析新人教版必修12019_2020学年高中化学第四章第三节硫和氮的氧化物综合训练含解析新人教版必修12019_2020学年高中化学第四章第二节富集在海水中的元素__氯综合训练含解析新人教版必修12019_2020学年高中化学第四章第四节氨硝酸硫酸综合训练含解析新人教版必修12019_2020学年高中化学第四章非金属及其化合物学业水平测试含解析新人教版必修1从实验学化学测试时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分。

每小题只有一个选项符合题意)1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。

下面所列物质贴错了标签的是( )答案 C解析氢氧化钠具有腐蚀性，属于腐蚀品，A项正确；汞有剧毒，属于剧毒品，B项正确；四氯化碳不会燃烧，C项错误；烟花爆竹点燃时会爆炸，属于爆炸品，D项正确。

2019-2020版江苏省化学学业水平测试复习白皮书练习必修1第二讲物质的量

第二讲物质的量1.(2017届镇江模拟)用N A表示阿伏加德罗常数的值。

以下判断正确的选项是()A. 常温常压下， 32gO3含有的氧原子数量为2N AB.5.6g 的 Fe在足量 Cl 2中完整焚烧转移电子数为0.2N A－ 10.2N AC.0.1mol L· Na2SO4溶液含有的钠离子数量为D. 标准情况下， 22.4L苯含有的碳原子数量为6N A2.(2017届扬州模拟)用N A表示阿伏加德罗常数的值。

以下判断正确的选项是()A. 常温常压下， 64gSO2含有的原子数量为N AB. 常温常压下， 22.4LO 2含有的分子数量为N AC.1mol 镁与足量稀硫酸反响时失掉的电子数量为2N A－ 1D.1mol ·L K 2 SO4溶液中含有的钾离子数量为2N A3.(2017届盐城市学测模拟)用N A表示阿伏加德罗常数的值。

以下说法正确的选项是A.16gO 3含有的氧原子数为 N AB. 常温常压下，22.4LSO 2含有的分子数为 N AC.1molMg 变为 Mg 2＋时，失掉电子的数量为N AD.1L1mol ·L－1H2SO4溶液中含 H＋的数量为 N A4.(2017届徐州市学测第一拟) 用N A表示阿伏加德罗常数的值。

以下说法正确的选项是()A.30gNO 含有的原子数量为 N AB. 常温常压下，22.4LH 2含有的分子数量为 N A()次模铁与足量氯气完整反响失掉的电子数量为0.2N AD.1L1mol ·L－1Na2SO4溶液中含有的钠离子数量为2N A5.(2017届徐州市第二次学测模拟) 用N A表示阿伏加德罗常数的值。

以下说法正确的选项是()A. 标准情况下，44.8L乙醇中含有的分子数量为 0.2N AB. 常温常压下， 6.4gSO2中含有的氧原子数量为0.2N A－10.1N AL· K 2CO3溶液中含有的钾离子数量为－10.2N AD.100mL1.0mol L· FeCl3溶液与足量铜反响，转移的电子数量为6.(2017届无锡市学测第一次模拟) 用N A表示阿伏加德罗常数的值。

2019-2020版江苏省化学学业水平测试复习白皮书练习选修1 第二十一讲化学能与热能、化学能与电

第二十一讲化学能与热能、化学能与电能1.(2018 届无锡市第一次模拟测试)下列化学反应属于吸热反应的是( )A.生石灰和水的反应B .木炭在氧气中燃烧C.三氧化硫溶于水D .氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合 2.(2018 届徐州市第一次模试)下列变化中，反应物的总能量小于生成物的总能量的是( )A.燃烧反应B .铝热反应C.碳酸钙分解D .酸碱中和3.(2018 届宿迁市第一次模拟测试)下列反应属于吸热反应的是( )A.氧化钙溶于水B .乙醇燃烧C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应D .石灰石在高温下的分解反应 4.(2018 届苏州市第一次模拟测试)下列反应属于吸热反应的是()点燃A.Mg ＋Cl =====MgClB.Fe ＋2HCl===FeCl ＋H ↑2 2 2 2高温C. C ＋H O(g)=====CO ＋HD. CaO ＋H O===Ca(OH)2 2 2 2 5.(2018 届扬州市第一次模拟测试)下列过程吸收热量的是()A.钠和水反应B .铝热反应C .液氨气化D .镁条燃烧拟测6.(2018高温届南京市金陵中学模拟测试 )对于反应2Al ＋Fe O =====2 32Fe ＋Al O ，下列说法正确的是()2 3A.反应的能量变化与右图相符B.反应需高温，所以是吸热反应C.工业上用此反应大规模炼铁D.此反应说明铝的金属性强于铁7.(2018届镇江市模拟测试 )锂硫电池放电时反应为2Li ＋S===Li S ，其装置如图所示。

下列关于该电池的说法正确2的是( )A.Li 作正极B.电池工作时L i 被还原C.电子由S 经导线流向L iD.实现了化学能向电能的转化 8.(2018 届宿迁市第二次测试模拟 )MgAgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池，电池总反应为Mg ＋2AgCl===M gCl ＋2Ag 。

2019-2020版江苏省化学学业水平测试复习白皮书练习必修1第十五讲有关物质的量的综合计算

第十五讲相关物质的量的综共计算1.(2017届扬州市学测第三次模拟 )向 200mL2mol· L －1HNO 3溶液中，渐渐加入铁粉至过度(假定生成的气体只有一种)，在此过程中， n(Fe2＋)随 n(Fe)变化以以下图所示。

以下相关说法正确的选项是()A. 该过程中产生标准情况下的氢气 4.48LB.向c点处的反响液中加入稀盐酸后无明展现象C.图中 a＝ 1.5、 b＝ 1.5D. 当加入铁粉 nmol 时 (0.1＜ n＜ 0.15)，溶液中 n(Fe3＋ )＝ (0.3－ 2n)mol2.(2017届盐城市学测模拟 )一包由 Cu、 Fe、 Fe2O3三种物质构成的混淆粉末，某合作学习小组的同学拟研究其构成。

他们称取该混淆粉末 20.40g放入反响器中并连结气体采集装置，向反响器逐滴加入 4.00m －1amL时，混淆粉末恰巧完整溶解，同时采集到bL( ol ·L硫酸溶液并迟缓搅拌。

当加入硫酸标准情况 )H2，向反响后的溶液中滴入KSCN 溶液，溶液不显红色。

以下结论正确的选项是()A. 混淆粉末中物质的量之间必定知足：n(Cu)＋ n(Fe)＝ n(Fe2O3)B. 混淆粉末中物质的量之间必定知足：n(Fe)>n(Cu)>n(Fe 2O3)bLC.混淆粉末中物质的量之间必定知足：n(Cu)＋ n(Fe)＝ n(Fe2O3)＋22.4L·mol－1D. 若a＝ 72.50， b＝ 1.12，则 20.40g混淆粉末中： n(Fe)＝ n(Cu)＝ 0.05mol 、 n(Fe2O3)＝0.09mol3.(2017届徐州市第二次学测模拟)某水溶液中可能含有Na＋、 Al 3＋、 Fe3＋、 Mg 2＋、 Ba2＋、 NH4＋、 Cl －、SO 42－离子中的若干种。

某同学取200mL 该溶液分红两等份挨次进行以下实验：①向第一份溶液中加过度的 NaOH 溶液后加热，充分反响后生成0.02mol 气体，无积淀产生，同时获得溶液甲。

2019-2020版江苏省化学学业水平测试复习白皮书练习必修1第九讲氯及其化合物

第九讲氯及其化合物1.(2017届无锡学测第二次模拟)以下有关 Cl 2的说法中，错误的选项是()A.Cl 2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体B. 红热的铁丝在 Cl 2中强烈焚烧，产生白色烟雾C.工业上用 Cl 2和石灰乳为原料制造漂白粉D.Cl 2能与水反响生成盐酸和次氯酸2.(2017届无锡第一次模拟 )中国医疗志愿人员采纳某种含氯消毒液对非洲埃博拉病毒疫区环境进行消毒，获得优秀成效。

该含氯消毒液由氯碱工业的产品作为原料制备。

据此判断该消毒液的有效成分是()A.NaClOB.Cl 23.(2017届无锡第一次模拟)以下对于新制氯水的说法正确的选项是()A.可喷洒到教室中进行环境消毒B.和碘化钾－淀粉溶液反响，溶液呈蓝色C.加入足量烧碱后漂白性会消逝D.能使品红溶液退色，加热，红色恢复4.(2017届扬州学测第三次模拟)以下对于氯水的表达正确的选项是()A.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红、后退色B.新制氯水中只含 Cl 2和 H2O分子C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl 2D. 氯水搁置数天后 pH将变大5.(2017届扬州学测第三次模拟) 对于反响： NaClO ＋ H2O＋ CO2===HClO ＋NaHCO 3，以下说法正确的选项是()A. 该反响是氧化复原反响B.该反响是分解反响C.该反响是置换反响D. 该反响能证明碳酸酸性比次氯酸强6.以下离子方程式书写不正确的选项是()A. 氯水和碘化钾反响：Cl 2＋ 2I－===2Cl －＋ I2B. 二氧化锰和盐酸制氯气：MnO 2＋ 4H ＋＋ 2Cl－△2＋＋ Cl2↑＋ 2H 2O ===== MnC.氢氧化钙溶液汲取氯气：Cl 2＋ 2OH－ ===Cl －＋ ClO －＋ H2OD. 氯气和水反响： Cl 2＋ H2O2H＋＋Cl －＋ ClO －7.(2016届盐城中学训练卷)符合实质并用于工业生产的是()A.Na 在 Cl2中焚烧制 NaClB. 浓H 2SO4与 NaCl 反响制 HClC.Cl 2与石灰乳作用制漂白粉D.H 2和 Cl 2混淆后在光照条件下制HCl8.(2016届启东中学模拟 )以下图所示是考证氯气性质的微型实验，a 、b 、d 、 e 是浸有有关溶液的滤纸。

2019-2020版江苏省化学学业水平测试复习白皮书练习必修1第三讲离子反应

第三讲离子反响1.(2018届镇江市模拟测试)在含有大批的 Ba 2＋、 OH －、 NO3－的溶液中，还可能大批共存的离子是()－A.SO24－B.HCO 3－C.ClD.NH 4＋2.(2018届宿迁市第二次测试模拟)在无色透明的溶液中能大批共存的一组离子是()A.Cu 2＋、K ＋、 NO 3－、Cl －B.Na ＋、 K ＋、 OH －、Cl －C.Mg 2＋、 Na＋、 OH－、 SO24－D.Ba 2＋、 H＋、 CO23－、 OH－3.(2018届连云港市模拟测试) 某溶液中存在大批的OH －、SO24－、 Na＋，该溶液中还可能大批存在的离子是()A. NH 4＋B. AlO 2－C. Cu 2＋D. Ba2＋4.(2018届南京市模拟测试)以下各组离子在溶液中能大批共存的是()＋、 CO23－、 NO 3－ B.Ba2＋、SO24－、 NO3－A.KC.Na＋、 H ＋、 HCO 3－D.NH 4＋、 OH－、 Cl －5.(2018届无锡市第二次模拟测试)以下各组离子在溶液中能大批共存的是()A.Al 3＋、 Cl －、 Ca2＋B.Mg 2＋、 SO24－、OH－C.Na＋、 SO23－、 H＋D.Fe3＋、 SCN －、 K＋)在含有大批 Fe3＋、H ＋、 SO6.(2018届盐城市模拟测试42－的溶液中，还可能大批共存的离子是()－C.I －4＋A.Ba 2＋B.OH D.NH7.(2016届扬州市学测二)在溶液中能大批共存的离子组是()A.Na ＋、 OH －、 HCO 3－B.NH ＋4 、 NO 3－、OH －C.H＋、 K ＋、 CO23－D.Ba 2＋、 OH－、 Cl －8.(2016届盐城市模拟) 某溶液中大批存在Ba2＋、 H＋、Cl －，该溶液中还可能大批存在的离子是()＋－D.Mg 2＋A.AgB.SO24 －C.CH 3COO9.(2016届徐州市第一次模拟) 在含有大批 Cl －、 H＋、 Fe2＋的溶液中还可能大批存在的离子是()A.NO 3－B.ClO －＋C.SO24－D.Ag10.(2016届徐州市第二次模拟) 某溶液中存在大批的NH 4＋、 SO24－、 Cl －，该溶液中还可能大批存在的离子是()－2＋＋A. OHB. BaC. NO 3－D. Ag11.(2016届无锡市模拟) 某无色溶液中存在大批NH 4＋、H ＋、 Cl －，该溶液中还可能大批存在的离子是()A.CO23－B.OH －C.Cu2＋D.Al 3＋12.(2018届扬州市第二次模拟测试)以下反响的离子方程式书写正确的选项是()A. 氧化铁与醋酸： Fe2O3＋ 6H＋ ===2Fe3＋＋ 3H 2OB. 碳酸钠与盐酸： Na2CO 3＋2H ＋===2Na＋＋ CO2↑＋ H2OC.铁片插入到硫酸铜溶液中：2Fe＋ 3Cu 2 ＋3＋＋3Cu ===2FeD. 向盐酸中加入适当氨水：＋＋NH 3·H 2O===NH 4＋＋ H 2O H13.(2018届连云港市模拟测试)以下反响的离子方程式书写正确的选项是()A. 铝与氢氧化钠溶液反响：－2Al ＋ 2OH ===2AlO －2 ＋ H 2↑B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反响： H ＋＋ OH －===H 2O C.AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋ 3OH －===Al(OH) 3↓D. 碳酸钠溶液与足量稀盐酸反响：＋CO23－＋ 2H ===CO 2↑＋ H 2 O 14.(2018 届南京市模拟测试 )以下离子方程式书写正确的选项是 ()A. 碳酸钙与稀盐酸反响： CO23－＋＋2H ===CO 2↑＋ H 2O B. 氢氧化镁与醋酸溶液反响：Mg(OH) 2＋ 2H ＋ ===Mg 2 ＋＋ 2H 2OC.钠与水反响： 2Na ＋ 2H 2O===2Na ＋＋ 2OH －＋ H 2↑＋D. 铜与浓硫酸反响： Cu ＋ 2H ===Cu 2＋＋ H 2↑15.(2018 届无锡市第一次模拟测试 )以下反响的离子方程式书写正确的选项是()A.Cl 2溶于水： Cl 2＋H 2O===2H ＋＋ Cl －＋ClO －B. 盐酸与氢氧化钠溶液反响： H ＋＋ OH －===H 2OC.三氯化铁腐化印刷线路板：Fe3＋＋ Cu===Fe2＋＋Cu2＋D. 盐酸与碳酸钙反响制备二氧化碳：＋CO23－＋ 2H ===CO 2↑＋ H 2O16.(2018 届徐州市第一次模拟测试 )以下反响的离子方程式书写正确的选项是()A.CuCl 2溶液与 Fe 的反响： Cu 2＋＋ Fe===Cu ＋ Fe3＋B. 氯气与水反响： Cl 2＋ H 2O===H ＋＋ Cl －＋ HClOC.氢氧化铝与 HNO 3溶液的反响： OH －＋H ＋===H 2OD. 水垢中的 CaCO 3用 CH 3COOH 溶液除掉： CaCO 3＋ 2H ＋===Ca 2 ＋＋ H 2O ＋ CO 2↑17.(2018 届宿迁市第一次模拟测试)以下反响的离子方程式书写正确的选项是()A. 铁与稀盐酸反响： Fe ＋ 2H ＋===Fe 2＋＋ H 2↑ B. 氯气与 H 2O 反响： Cl 2＋ H 2O===2H＋＋ Cl ＋ClO －C.醋酸与碳酸氢钠溶液反响：＋HCO 3－＋H ===CO 2↑＋ H 2OD. 在硫酸铜溶液中加入过度的氢氧化钡溶液： Ba2＋＋ SO24－===BaSO 4↓18.(2018 届无锡市第二次模拟测试)以下离子方程式正确的选项是 ()A. 钠和水反响： Na ＋ H 2O===Na ＋＋ OH －＋ H 2 ↑B. 盐酸与氢氧化钠溶液反响： H ＋＋ OH －===H 2OC.三氯化铁腐化印刷线路板：3＋ 2＋＋Cu 2＋ Fe ＋ Cu===FeD. 醋酸与碳酸钠反响制备二氧化碳：＋ ===CO 2↑＋ H 2OCO23－＋ 2H19.(2015届扬州市调研测试一 )现有一混淆物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K ＋、 NH 4＋、 Cl －、 Mg 2 ＋、Ba2＋、 CO23－、 SO24－。

2019-2020版江苏省化学学业水平测试复习白皮书练习必修1第四讲氧化还原反应

第四讲氧化复原反响高温1.(2016届盐城市模拟)我国古代用炉甘石炼锌，主要反响为2C＋ ZnCO3 ===== Zn＋ 3CO↑，以下相关说法正确的选项是()A.C 被复原B.C 发生氧化反响C.ZnCO 3被氧化D.ZnCO 3是复原剂2.(2016届徐州市第二次模拟)氮化铝 (AlN) 拥有耐高温、抗冲击、导热性好等优秀性质，宽泛应用于电子、陶瓷等工Al 2O3＋N 2＋ 3C 必定条件业领域。

必定条件下，氮化铝的合成反响为===== 2AlN ＋3CO。

相关该反响的说法正确的选项是()A.Al 2O3是氧化剂B.N 2是复原剂C.反响后碳元素的化合价高升D.Al2O3发生了氧化反响3.(2016届苏州市模拟 )ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水办理剂。

制备ClO 2的反响以下： 2KClO 3＋H 2C2O4＋ H 2SO4===2ClO 2↑＋ K 2SO4＋ 2CO 2↑＋ 2H 2O。

以下判断正确的选项是()A.KClO 3在反响中失掉电子B. 生成 2molClO 2时有 4mol电子转移C.H2SO4发生复原反响D.H 2C2O4是复原剂4.(2016届徐州市模拟) 反响 6NO 2＋ 8NH 3===7N2＋ 12H2O可用来办理氮氧化物。

以下判断正确的选项是()A.NH 3发生了氧化反响B.反响后氮元素化合价高升C.NH 3是氧化剂D.NO 2是复原剂5.(2016届盐城市模拟)汽车强烈碰撞时，安全气囊中发生反响10NaN3＋2KNO 3===K 2O＋ 5Na2O＋16N 2↑，相关该反响说法正确的选项是()A.属于复分解反响B.KNO 3发生氧化反响C.NaN 3是复原剂D.NaN 3和 KNO 3中氮元素化合价均降低高温6.(2016届扬州市模拟三)工业上粗硅的生产原理为2C＋ SiO 2===== Si＋ 2CO↑，以下说法正确的选项是()A.SiO 2是氧化剂B.SiO 2发生氧化反响C.C表现出氧化性D.C 被复原7.(2018届南通市第一次模拟测试 )必定条件下，浓 H 2SO4能与多种非金属单质反响，如：S＋2H 2SO4(浓 )△↑===== 3SO2＋2H 2O。

2019-2020版江苏省化学学业水平测试复习白皮书练习必修1第十讲硫及其化合物

第十讲硫及其化合物1.(2017届连云港学测模拟)以下物质溶于水所得溶液呈酸性的是()A. NH 3B. NaClC. NaHCO 3D. SO 22.(2017届宿迁学测第二次模拟)以下气体能使品红溶液退色的是()A. SO 2B. O 2C. NH 3D. HCl3.(2017届南京学测模拟 ) 以下不可以与浓 H 2SO4反响的物质是 ()A. CuB. CC. Na 2CO3D. SiO 24.(2017届连云港学测模拟)以下对于 SO2性质的说法不正确的选项是()A. 能形成酸雨B. 能使鲜花退色C.是无色无味的气体D. 能与 NaOH 溶液反响5.(2017届南通学测第一次模拟)以下对于浓 H 2SO4的说法正确的选项是 ()A.是一种无色黏稠状的液体B.常温下使 Cu发生钝化D.可用于干燥氨气6.(2017届镇江学测模拟) 以下相关物质应用的表达中，错误的选项是()A.Si 用于制造光导纤维B.过氧化钠可用作潜艇供氧剂D.常温下，铁槽、铝槽可寄存冷的浓硝酸、浓硫酸7.(2017届南通一拟 )飘尘是物质焚烧时产生的粒状飘荡物，颗粒很小，不宜沉降，它与空气中时， SO2会部分转变为 SO3，使空气的酸度增添，飘尘所起的作用可能是(中)模SO2、 O2接触①氧化剂②复原剂③催化剂④吸附剂A.①②B.②③C.①②③D.③④8.(2017届徐州市第一次模拟)以下气体中，无色但有刺激性气味的是()A. Cl 2B. SO 2C. N 2D. NO 29.(2017届扬州市学测二 ) 以下对于物质性质的说法正确的选项是()A. 往常状况下， NO2是无色的气体B.SO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性C.加热时，铁单质与浓硝酸不发生反响D.二氧化氯拥有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒10.(2016届姜堰中学模拟)以下表达或操作正确的选项是()A.浓硫酸拥有强氧化性，稀硫酸无氧化性B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立刻用布拭去，再用水冲刷C.稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中，其实不停搅拌D.浓硫酸与铜的反响中，浓硫酸仅表现出强氧化性11.(2016届泰州中学模拟)以下对于浓硫酸的表达中，正确的选项是()A.浓硫酸拥有吸水性，因此能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可快速与铜片反响放出二氧化硫气体D.浓硫酸在常温下可以使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化12.(2016届无锡天一中学模拟)查验某未知溶液中能否含有SO24－的以下操作中，合理的是()A.先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B.先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液D.先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液13.(2016届镇江中学模拟)将以下溶液置于敞口容器中，溶液质量会增添的是()A. 浓硫酸B.稀硫酸C.浓盐酸D.浓硝酸14.(2016届泰州中学模拟) 以下各组气体中，在往常状况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有()A.SO 2、 O2、 N2B.HCl 、 Cl 2、 CO2C.CH 4、H 2、 COD.SO 2、Cl 2、 O215.(2016届徐州一中模拟)工业上制取 CuSO4不是直接用铜与浓 H 2SO4反响，而是将 Cu和少许的 Ag 的混淆物浸在稀硫酸中其实不停冷静器下部吹入渺小的空气泡，这样的长处是( ) ①不产生污染大气的SO2②提升 H 2SO4的利用率③节俭能源④提升铜的利用率A. ②③B.①④C.①②③D.①②16.(2016届新海高级中学模拟) 以下物质能使品红溶液退色，且退色原理基真同样的是()①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A. ①②④⑥B. ①②③⑤C.②④⑤⑥D. ③④⑤⑥17.(2016届海安中学模拟)能证明 SO2拥有漂白性的是()A. 酸性 KMnO 4溶液中通入 SO2气体后紫红色消逝B. 滴入酚酞的 NaOH 溶液中通入 SO2气体后红色消逝C.品红溶液中通入SO2气体后红色消逝D. 溴水中通入 SO2气体后橙色消逝。

2019-2020版江苏省化学学业水平测试复习白皮书练习必修1第五讲钠及其化合物

第五讲钠及其化合物1.(2017届苏州市学测模拟)以下相关钠及其化合物的性质描绘不正确的选项是()A.钠与水反响产生氢氧化钠和氢气B.钠在空气中焚烧的产物为氧化钠D.过氧化钠与二氧化碳反响生成碳酸钠和氧气2.(2017届南通市模拟)以下相关Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的选项是()A. 热稳固性： Na 2CO3＜ NaHCO 3B. 同样温度下在水中的溶解度：Na2CO3＜ NaHCO 3C.等质量的两种固体，分别与过度盐酸反响，生成CO2的质量相等D. 取1mol ·L－1的两种溶液，分别滴入酚酞，溶液颜色较深的是Na2CO3溶液3.(2017届木渎高级中学模拟) 设计以下实验方案鉴识Na 2CO3和 NaHCO 3两种白色粉末，不可以达到预期目的的是()A.分别向等质量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B.分别向等质量的白色粉末中加等体积适当的水，比较固体溶解量的多少C.分别将等质量的白色粉末配成溶液，而后加入澄清石灰水，比较能否有积淀生成D.分别将等质量的白色粉末用右图装置进行实验，比较澄清石灰水能否变污浊4.(2017届徐州市第二次学测模拟)以下相关物质用途的描绘不正确的选项是(A. 氧化铁可制作防锈油漆B.碳酸氢钠可制作焙制糕点的发酵粉C.氯气不可以用来合成药物，由于它有毒D.NO 能促使血管扩充，防备血管栓塞5.(2017届江苏省锡山高级中拟 )加热纯碱和小苏打的混淆物20g，至质量不再变化为止，冷却后称量其固体质量是，则原混淆物中纯碱的质量分数是())学模13.8gA.84%B.8.4%C.1.6%D.16%6.(2017拟 )向必定质量过程中加入的是()届前黄中学模CaCl2和 HCl 的混淆溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的 Na 2CO3溶液，反响Na 2CO3溶液的质量与产生积淀或气体的质量关系以下图。

以下说法正确的A. 图中 Oa段表示生成积淀的过程B.b点溶液中溶质有两种C.c点溶液的 pH＝ 7D.x值为 106.07.(2018届苏州中拟 )某学生用 NaHCO 3和 KHCO 3构成的某混淆物进行实验，测得以下数据度相等 )，以下剖析推理正确的选项是()学模(盐酸的物质的量浓盐酸体积50mL50mL50mLm(混淆物 )9.2g15.7g27.6gV(CO 2 )(标准状况 ) 2.24L 3.36L 3.36LA.15.7g 混淆物能恰巧与盐酸完整反响B. 依据表中数据不可以计算出混淆物中NaHCO 3的质量分数C.向50mL 盐酸中加入混淆物 27.6g时，盐酸过度－1D. 盐酸的物质的量浓度为 3.0mol L·8.纯碱是一种特别重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成清洗剂等工业中有着宽泛的应用。

2019-2020版江苏省化学学业水平测试复习白皮书练习选修1第二十讲化学反应速率与限度

第二十讲化学反响速率与限度1.(2018届宿迁市第一次模拟测试) 对于工业合成氨反响：N 2＋ 3H22NH 3，以下说法正确的选项是()A.加热能减慢反响速率B.增大压强能加速反响速率C.反响达到均衡时，v(正反响 )＝ v(逆反响 ) ＝0D. 反响达到均衡时，N 2转变率为 100%2.(2018届扬州市第一次模拟测试)N 2＋ 3H 22NH 3是工业上制造氮肥的重要反响。

以下相关说法正确的选项是()A.降低 N2的浓度能加速反响速率B.降低系统温度能加速反响速率C.达均衡时各组分含量之比必定等于1∶ 3∶ 2D. 达到均衡时 N 2的浓度不再变化3.(2018届徐州市第二次模拟测试) 以下对于反响 2SO2＋ O22SO3的说法正确的选项是()A.增添 O2的浓度能加速反响速率B.改变系统温度不影响反响速率C.使用催化剂对反响速率无影响D. 在高压条件下，SO2和 O2能 100% 转变为 SO34.(2018届镇江市模拟测试) 以下对于 N2＋ 3H22NH 3的反响说法错误的选项是()A. 高升温度能加速反响速率B.增大压强能加速反响速率C.使用适合的催化剂能加速反响速率D.提升 H2的浓度能将 N 2所有转变为 NH 35.(2018届宿迁市第二次测试模拟 )臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反响为2NO 2(g) ＋ O3(g)N 2O5(g) ＋O2(g)。

以下相关说法正确的选项是()A. 增大压强可增大反响速率B.高升温度可减小反响速率C.达到均衡时， v(正 )＝ v(逆 )＝ 0D.达到均衡时， NO 2转变率为 100%6.(2016届扬州市模拟一 )2SO 2＋O22SO3是接触法制硫酸工艺中的重要反响。

以下对于该反响的说法中，错误的选项是 ()A.增添 SO2的浓度能加速该反响的速率B.往常使用铁作催化剂D.使用催化剂能改变该反响的速率7.(2016届镇江市模拟 )N2＋3H 22NH 3，是工业上制造氮肥的重要反响。

江苏省化学学业水平测试复习白皮书练习：必修1 第八讲硅及其化合物-

第八讲硅及其化合物1. (2017届宿迁市模拟)光伏发电利用太阳能电池板将光能直接转变为电能，这种太阳能电池板由半导体材料构成。

下列物质用于制造该电池板的是( )A. 二氧化硅B. 硅C. 硅酸钠D. 硅酸钙2. (2017届扬州中学模拟)玻璃的主要成分之一是二氧化硅，能在玻璃上进行刻蚀，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是( )A. 烧碱B. 纯碱C. 氢氟酸D. 盐酸3. (2017届无锡一中模拟)能用带磨砂玻璃塞的试剂瓶盛放的物质是( )A. HF 溶液B. NaOH 溶液C. 盐酸D. 水玻璃4. (2017届南通一中模拟)下列叙述中正确的是( )A. 自然界中存在大量单质硅B. 硅元素是形成地壳的主要元素，在地壳中的含量占第一位C. 纯硅可以通过下列反应制得：SiO 2＋2C=====△Si ＋2CO ↑D. 单晶硅是良好的半导体材料5. (2017届南通海门中学模拟)生石灰中往往含有杂质CaCO 3和SiO 2，要检验是否存在这两种杂质，最好选用( )A. 水B. 盐酸C. 硫酸D. 烧碱溶液6. (2016届南京外校训练卷)根据水泥和玻璃的生产，总结出硅酸盐工业的一般特点是( )①生成物是硅酸盐 ②反应条件是高温③含有硅的物质作原料 ④反应原理是一系列复杂的物理化学变化A. ①③B. ①②③C. ①③④D. ①②③④7. (2016届无锡天一中学训练卷)下列离子方程式不正确的是( )A. 石英与烧碱反应：SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2OB. 往烧碱溶液中通入CO 2：CO 2＋2OH －===CO 2－3＋H 2OC. 向小苏打溶液中加过量的石灰水：2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3D. 往水玻璃中加入盐酸：SiO 2－3＋2H ＋===H 2SiO 3↓ 8. (2016届扬州市第一中学模拟)下列叙述中不正确的是( )A. 氯水中的次氯酸具有杀菌消毒作用B. 陶瓷的主要成分是碳酸钙C. 硅是制造太阳能电池的常用材料D. 硫酸型酸雨放置一段时间后pH 会降低9. (2016届连云港中学模拟)在下列所示的转化关系中：X ――→O 2 氧化物――→O 2氧化物，X 可能是( )A. AlB. SiC. MgD. C10. (2016届丹阳中学模拟)从石英砂制取高纯硅的主要化学反应如下：①SiO 2＋2C=====高温Si(粗)＋2CO ↑②Si(粗)＋2Cl 2=====加热SiCl 4③SiCl 4＋2H 2=====高温Si(纯)＋4HCl关于上述反应的分析不正确的是( )A. ①③是置换反应，②是化合反应B. 高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅C. 任一反应中，每消耗或生成28 g 硅，均转移4 mol 电子D. 高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅11. (2016届南京一中模拟)为确定HCl 、H 2CO 3、H 2SiO 3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。

2019-2020学年高中苏教版化学必修1课件：专题3 学业水平测试

专题3 学业水平测试
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本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分 100 分，考
试时间 90 分钟。
第Ⅰ卷(选择题，共 45 分)
一、选择题(每小题 3 分，共 45 分)
1．2010 上海世博会打造节能典范。下列对中国馆——“东方之冠”顶
上的观景台使用的太阳能薄膜的主要成分推测合理的是( )
解析
19．(12 分)用下面两种方法可以制得白色的 Fe(OH)2 沉淀。方法一：用不含 Fe3＋的 FeSO4 溶液与不含 O2 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4 溶液时还需加入___________。 (2)除去蒸馏水中溶解的 O2 常采用______________________的方法。 (3)生成 Fe(OH)2 白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。这样操作的目的是 ________________。
(2)铁和铜在地壳矿物中都以化合态存在，铜的含量远远低于铁。铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。请简要说明，那时制造钱币用的是铜而不是铁的主要原因(铜的熔点是 1183.4 ℃，铁的熔点是 1534.8 ℃)：
_____________________________________。
(3)古铜钱停止使用已经很久了，有些散落到了自然界中，但现在有时还能从自然界中发现这种铜钱。请说明铜钱能够保存这么长 0.1 mol Fe2＋、0.2 mol Fe3＋，加入 0.2 mol 铁粉，待 Fe3＋完全还原后，溶液中 Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)( )
A．0.4 mol/L B．0.6 mol/L C．0.8 mol/L D．1.0 mol/L

江苏省普通高中学业水平测试(必修1)知识点答案

江苏省普通高中学业水平测试（必修1）班级姓名1、配制250 mL 0.2 mol·L-1的碳酸钠溶液，（1）步骤：计算、称量（量取）、溶解、转移（洗涤）、定容（摇匀）。

（2）所需仪器：托盘天平及砝码、药匙、（量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。

2、下列各种实验装置，分别属于何种操作？使用范围？过滤（固、液分离）蒸馏（互溶液体分离）配制溶液分液（互不相溶的液体）主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯容量瓶分液漏斗3、离子检验：Cl-：加硝酸银溶液、稀硝酸产生白色沉淀，Ag+ + Cl- = AgCl↓。

SO42-：先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，Ba + SO42- = BaSO4↓。

CO32-：加入稀盐酸产生无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊，CO3+ 2H= H2O + CO2↑。

Fe3+：加入KSCN溶液呈血红色，Fe3++ 3SCN- = Fe(SCN)3，加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，Fe+ 3OH = Fe(OH)3↓。

NH4+：加入NaOH溶液并加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，即氨气，NH4++OH-NH3↑+H2O。

Al3+：加入NaOH溶液，现象为先沉淀后溶解，Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O。

Na+、K+：通过焰色反应，现象分别为Na：黄色；K：紫色（透过蓝色钴玻璃）。

4、改写离子方程式时应该拆成离子的物质：（1）强酸：H2SO4，HNO3、HCl；（2）强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、澄清石灰水中Ca(OH)2；（3）可溶性盐：①钾、钠、铵盐、硝酸盐都可溶；②硫酸盐不溶只有硫酸钡，③氯化物不溶只有氯化银，④碳酸盐大多不可溶。

5、金属单质（1）钠：钠与水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑。

（2）铝：①铝在空气中易形成一层致密的氧化膜而失去光泽—－“自我保护”。