陕西省西安市第七十中学高二化学12月月考试题
陕西高二高中化学月考试卷带答案解析
陕西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.1、下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl 2、烧碱、聚苯乙烯、HD ③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同系物： CH 2O 2、C 2H 4O 2、C 3H 6O 2、C 4H 8O 2 ⑤有机物：酒精、 油脂、蔗糖、蛋白质 A ．①③④ B ．②④ C ．②③④ D ．③⑤2.将溶液（或气体）X 逐渐加入（或通入）到一定量Y 溶液中，产生沉淀的质量与加入X 的物质的量关系如右图，符合图中情况的一组物质是A ．B ．C ．D ． XBa(HCO 3)2 溶液 Na 2CO 3 溶液 KOH 溶液 CO 2 气体 YNaOH 溶液 CaCl 2 溶液Mg(HSO 4)2 溶液 石灰水3.Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1:16，则x 值是 A ．2 B ．3 C ．4 D ．54、设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是 (A)不能由此确定该元素的原子量 (B)这种元素的原子量为m+n(C)若碳原子质量为W 克,此原子的质量为(m+n)W 克 (D)核内中子和质子共同决定元素种类 4.设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是 A ．不能由此确定该元素的原子量 B ．这种元素的原子量为m+n C ．若碳原子质量为W 克,此原子的质量为(m+n)W克D ．核内中子和质子共同决定元素种类5.已知常温下可用Co 2O 3制备Cl 2，反应前后存在六种微粒：Co 2O 3﹑H 2O ﹑Cl 2、H +、Cl －和Co 2+。
下列叙述不正确的是A ．氧化产物为Cl 2B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C．若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移D．当该反应生成2.24L Cl2时，则反应中有0.1mol电子转移6.三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF3 + 5 H2O =" 2" NO + HNO3 + 9 HF。
陕西高二高中化学月考试卷带答案解析
陕西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列措施不符合节能减排的是A ．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C ．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气中发酵产生沼气，作家庭燃气2.根据碘与氢气反应的热化学方程式(ⅰ)I 2(g)＋H 2(g)2HI(g) ΔH ＝－9.48 kJ·mol －1(ⅱ)I 2(s)＋H 2(g)2HI(g) ΔH ＝＋26.48 kJ·mol －1 下列判断正确的是A ．1 mol I 2(s)中通入2 g H 2(g)，反应吸热26.48 kJB ．1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含的能量相差17.00 kJC ．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低D ．反应(ⅰ)放出的热量多，所以产物的能量低，比反应(ⅱ)的产物更稳定3.已知分解1mol H 2O 2放出热量98kJ ，在含少量I ﹣的溶液中，H 2O 2分解的机理为：H 2O 2+I ﹣→H 2O+IO ﹣ 慢 H 2O 2+IO ﹣→H 2O+O 2+I ﹣快 下列有关该反应的说法正确的是A ．反应速率与I ﹣的浓度有关B ．IO ﹣也是该反应的催化剂C ．反应活化能等于98kJ•mol ﹣1D ．v （H 2O 2）=v （H 2O ）=v （O 2）4.下列说法正确的是A ．活化分子之间的碰撞即为有效碰撞B ．使用催化剂能降低活化能，增加活化分子百分数C ．增大压强不能降低活化能，但能增加活化分子百分数D ．活化能的大小决定了反应能否自发进行5.S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知：①S(单斜，s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1＝－297.16 kJ·mol －1②S(正交，s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2＝－296.83 kJ·mol －1 ③S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH 3 下列说法正确的是A ．ΔH 3＝＋0.33 kJ·mol －1B ．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C ．S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH 3<0，正交硫比单斜硫稳定D ．S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH 3>0，单斜硫比正交硫稳定6.COCl 2(g)CO(g)＋Cl 2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO 浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是 A ．①②④ B ．①④⑥ C ．②③⑤ D ．③⑤⑥7.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是 A ．Cu 能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应 B ．Cu 与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C ．N 2与O 2在常温、常压下不反应，放电时可反应D ．Cu 与浓H 2SO 4能反应，而不与稀H 2SO 4反应8.对于可逆反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图象相符的是A ．①压强对反应的影响(p 2>p 1)B ．②温度对反应的影响C ．③平衡体系增加N 2对反应的影响D ．④催化剂对反应的影响9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A ．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B ．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C ．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D ．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率10.反应C(s)＋H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A ．增加C 的量B ．将容器的体积缩小一半C ．保持体积不变，升高温度D ．压强不变充入N 2使容器体积增大11.相同温度下，体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92.6 kJ·mol －1。
陕西高二高中化学月考试卷带答案解析
陕西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列对化学反应的认识错误的是 A ．会引起化学键的变化 B ．会产生新的物质C ．必然引起物质状态的变化D ．必然伴随着能量的变化2.已知Zn(s)＋H 2SO 4(aq)===ZnSO 4(aq)＋H 2(g) ΔH ＜0，则下列关于该反应的叙述不正确的是 A ．该反应中旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成需要放出能量，所以总能量不变 B ．上述热化学方程式中的ΔH 的值与实验测定中反应物的用量无关 C ．该反应的化学能可以转化为电能 D ．反应物的总能量高于生成物的总能量3.反应 A ＋B→C(ΔH ＜0)分两步进行：①A ＋B→X (ΔH ＞0)，②X→C(ΔH ＜0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是4.C(s)＋O 2(g)==="CO(g)" ΔH ＝―126.4 kJ/mol ，这个热化学方程式表示A ．1 g 碳燃烧生成一氧化碳时放出126.4 kJ 的热量B ．12 g 碳燃烧生成一氧化碳时吸收126.4 kJ 的热量C ．1 mol 固体碳在氧气中燃烧生成一氧化碳气体时放出126.4 kJ 的热量D ．碳的燃烧热为126.4 kJ/mol5.下列关于热化学反应的描述中正确的是A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的反应热ΔH ＝2×(－57.3) kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝＋566.0 kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1 mol 甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热6.已知H 2SO 4(aq)与Ba(OH)2(aq)反应的ΔH ＝－1584.2 kJ·mol －1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH ＝－55.6kJ·mol －1。
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陕西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是A．50 mL量筒B．25 mL量筒C．50 mL碱式滴定管D．50 mL酸式滴定管2.下列各式中，属于正确的电离方程式的是A．HCO3－+H2O H2CO3+OH－B．HCO3－＋OH－= H2O + CO32－C．NH3+ H+ = NH4+D．NH3·H2O NH4+ + OH－3.已知：2Zn（s）+O（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-12（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-12Hg（l）+O2则反应Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的△H为A．-519.4kJ·mol-1B．+259.7 kJ·mol-1C．-259.7 kJ·mol-1D．+519.4kJ·mol-14.下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)==2CO(g)＋O2(g) △H＝+566.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是A．4－3－2－1 B．1－2－3－4 C．3－4－2－1 D．1－2－4－36.对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ) △H＜0，下列各图正确的是7.化合物HI n 在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HI n (红色溶液) H ＋(溶液)＋ I n －(黄色溶液)浓度为0.02 mol·L －1的下列各溶液： ①盐酸②石灰水③NaCl 溶液 ④NaHSO 4溶液 ⑤NaHCO 3溶液 ⑥氨水，⑦AlCl 3溶液其中能使指示剂显红色的是8.已知室温时0.1mo1/L 某一元酸HA 在水中有0.1％发生电离，叙述错误的是： A ．该溶液的pH=4 B ．升高温度，溶液的K W 增大C ．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D ．该溶液里不存在HA 分子9.25℃时，a mol·L -1一元酸HA 与b mol·L -1NaOH 等体积混合后，pH 为7，则下列关系一定正确的是A ．a=bB ．a>bC ．c (A -)= c(Na +)D ．c (A -)< c(Na +)10.在25℃时，物质的浓度相等的NH 4Cl 、CH 3COONH 4、NH 4HSO 4的溶液中，其对应溶液中NH 的物质的量浓度分别为a 、b 、c (单位为mol·L －1)，下列判断正确的是 A ．a ＝b ＝c B ．a ＝c >b C ．b >a >c D ．c >a >b11.现将足量的AgCl 分别放入下列物质中，AgCl 的溶解度由大到小的顺序是①20mL 0.01mol/L KCl 溶液②30mL 0.02mol/L CaCl 2溶液③40mL 0.03mol/L HCl 溶液④10mL 蒸馏水⑤50mL 0.05mol/L AgNO 3溶液 A ．①＞②＞③＞④＞⑤ B ．④＞①＞③＞②＞⑤ C ．⑤＞④＞②＞①＞③ D ．④＞③＞⑤＞②＞①12.将2×10- 5mol/LKCl 与2×10- 5mol/LAgNO 3溶液等体积混合，下列说法正确的是(已知AgCl 的Ksp=1.8×10-10) A ．有AgCl 沉淀析出 B ．无AgCl 沉淀 C ．无法确定 D ．有沉淀但不是AgCl13.某原电池总反应为：Cu+2Fe 3+==Cu 2++2Fe 2+下列能实现该反应的原电池是14.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛的应用。
陕西省西安市第七十中学2020┄2021学年高二下学期第二次月考化学试题Word版 含答案
高二年级化学分值：100分时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14一、选择题（每小题2分，共46分）1．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子的说法正确的是（）A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有羟基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基2．已知丙烷的二氯代物有4种同分异构体，则六氯丙烷的同分异构体数目为（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种3．某烯烃的结构简式为有甲、乙、丙、丁四位同学分别将其命名为：2甲基4乙基4戊烯；2异丁基1丁烯；2,4二甲基3己烯；4甲基2乙基1戊烯，下面对4位同学的命名判断正确的是（）A．甲的命名中主链选择是错误的B．乙的命名中对主链碳原子的编号是错误的C．丙的命名中主链选择是正确的D．丁的命名是正确的4．最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A．辛烯和3甲基1丁烯 B．苯和乙炔C．1氯丙烷和2氯丙烷 D．甲苯和乙苯5．二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（）A．利用金属钠或金属钾B．利用质谱法C．利用红外光谱法D．利用核磁共振氢谱法6．分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）（）A．5种 B．6种 C．7种 D．8种7．当1 mol某气态烃与2 molHCl发生加成反应时，分子中的不饱和碳原子全部转化为饱和碳原子。
所得产物再与4 mol Cl2进行取代反应后，此时原气态烃分子中的H原子全部被Cl原子所替换，生成只含C、Cl两种元素的化合物。
陕西省西安市第七十中学2015-2016学年高二上学期12月月考化学试卷.pdf
高二年级化学第二次月考试题 分值：100分 时间：90分钟 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．下列说法中正确的是( ) A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质 C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电 D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同 2．将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( ) A．溶液中c(OH－)和c(H＋)都减小 B．溶液中c(H＋)增大 C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大 3．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是( ) A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4 4．下列各电离方程式中，书写正确的是( ) A．H2S2H＋＋S2— B．KHSO4K＋＋H＋＋SO C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－ D．NaH2PO4===Na＋＋H2PO 5．下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境中生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 6．把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是( ) ①自来水 ②0.5 mol·L－1盐酸 ③0.5 mol·L－1醋酸 ④0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液 A．①② B．②④ C．③④ D．②③ 7. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为（ ） A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1 8．下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH＋OH－叙述正确的是( ) A．加水后，溶液中n(OH－)增大 B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大 C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动 D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH)减少 9．向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中( ) A．c(H＋)/c(OH－)增大 B．c(H＋)减小 C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大 D．c(OH－)增大 10．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是( ) A．c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) B．c(NH)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－) C．c(Cl－)＝c(NH)>c(H－)＝c(OH－) D．c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－) 11．t ℃时，水的离子积为Kw，该温度下将a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( ) A．混合液中c(H＋)＝w B．混合液的pH＝7 C．a＝b D．混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－) 12．下列各种情况下一定能大量共存的离子组为( ) A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO、Cl－、K＋ C．pH＝1的溶液中：NH、Cl－、Cu2＋、SO D．无色溶液中：Al3＋、HCO、、I－、K＋ 13．下列实验操作能达到目的的是( ) ①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体 ②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体 ③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体 ④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体 A．①② B．②③ C．③④ D．①③ 14．现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是( ) ①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液 ③40 mL 0.03 mol·L－1 HCl溶液 A．①>②>③ B．①>③>② C．②>①>③ D．③>②>① 15．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( ) A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 16．室温下，把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是( ) A．10∶1 B．1∶10 C．1∶100 D．1∶2 17．现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
陕西省高二化学12月月考试题(含解析)
陕西省2016-2017学年高二化学12月月考试题（含解析）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效2.本试卷总分100分，答题时间90分钟。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Mn-55第I卷(选择题共48分)一、选择题(每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分)1．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列符合来来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧【答案】B考点：考查新能源2．下列说法正确的是A．凡要加热才能发生的反应都是非自发进行的B．凡是放热反应都自发的C．自发反应都是熵增大的反应D．吸热反应可能属于自发反应【答案】D【解析】试题分析：A．需要加热的反应也可能是自发进行的，如可燃物的燃烧，故A错误；B．反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，放热反应不一定能自发进行，如铝热反应应在高温下进行，故B错误；C．自发进行的反应熵不一定增大，如氨气和HCl反应生成氯化铵，故C错误；D．有些吸热反应也能自发进行，比如：氯化铵和氢氧化钡晶体之间的反应是吸热反应，能自发进行，故D正确；答案为D。
考点：考查化学反应与焓变3．下列说法正确的是A．活化分子间的碰撞一定发生化学反应 B．吸热反应只有加热才能发生C．有能量变化的一定是化学反应 D．有化学键断裂不一定发生化学反应【答案】D【解析】试题分析：A．只有活化分子发生有效碰撞才发生化学反应，故A错误；B．吸热反应不加热也能发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体之间的反应，故B错误；C．有能量变化的不一定是化学反应，如物态变化，故C错误；D．化学变化有化学键断裂和形成，只有化学键断裂不一定发生化学反应，故D正确，答案为D。
考点：考查反应的自发进行与能量变化、化学键的断裂与形成等。
陕西省高二上学期化学12月月考试卷
陕西省高二上学期化学12月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列说法中正确的是（）A . 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小B . 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C . 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D . 各能层含有的能级数为n(n为能层序数)2. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（）A . v（N2）=0.1mol•L﹣1•s﹣1B . v（H2）=0.1mol•L﹣1•min﹣1C . v（NH3）=0.15mol•L﹣1•min﹣1D . v（H2）=0.3mol•L﹣1•min﹣13. （2分） (2018高二下·广东期中) 下列装置或操作能达到目的的是（）A . 装置①依据褪色快慢探究浓度对反应速率的影响B . 装置②可用于测定中和热C . 装置③探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3D . 装置④构成锌—铜原电池4. （2分） (2019高一下·双鸭山期末) 1mol某烷烃完全燃烧消耗的O2为11 mol，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体（不考虑立体异构）有（）A . 3种B . 6种C . 5种D . 7种5. （2分） (2019高一上·新宁月考) 下列说法错误的是（）A . 催化剂可以改变化学反应速率B . 食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率C . 2mol SO2与1mol O2混合一定能生成2mol SO3D . 锌与稀硫酸反应时，加入少量铜粉能加快产生氢气的速率6. （2分）下列参数比较及解释均正确的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高二下·昌吉期末) 下列说法正确的是（）A . 第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大B . 卤族元素中氟的电负性最大C . CO2、SO2都是直线型的非极性分子D . CH2=CH2分子中共有四个键和一个键8. （2分） (2019高二上·杭州月考) 其他条件不变时，下列说法正确的是（）A . 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大B . 增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率增大C . 增大反应物浓度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大D . 活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞9. （2分） (2018高一下·黑龙江期末) 下列各组物质中化学键的类型相同的是（）A . HCl、MgCl2、NH4ClB . NH3、H2O、CO2C . H2O、Na2O、CO2D . CaCl2、NaOH、H2O10. （2分）下面的排序不正确的是（）A . 晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B . 熔点由高到低：Na＞Mg＞AlC . 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅D . 四种气态氢化物按稳定性：SiH4＜CH4＜H2O＜HF11. （2分） (2017高二下·绛县期中) 某晶体的部分结构为正三棱柱（如图所示），这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为（）A . 3：9：4B . 1：4：2C . 2：9：4D . 3：8：412. （2分） (2018高三上·河北期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ/molB . 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C . 已知中和热为ΔH=-57.3 kJ/mol，则1 mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D . 已知S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 ，则ΔH1<ΔH213. （2分） (2020高一下·衢州期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。
陕西高二高中化学月考试卷带答案解析
陕西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.设C(S)＋CO 2(g)2CO(g) △H ＞0，反应速率为u 1，N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) △H ＜0反应速率为u 2，对于上述反应，当温度升高时，u 1和u 2的变化情况为（ ） A ．同时增大 B ．同时减小 C ．增大，减小 D ．减小，增大2.下列各式中，属于正确的电离方程式的是（ ）A ．HCO 3- + H 2O H 2CO 3 + OH -B ．HCO 3- ＋OH -="=" H 2O + CO 32-C ．NH 3+ H +="==" NH 4+D ．NH 3·H 2O NH 4+ + OH -3.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g)N 2(g)+CO 2(g)；△H ＝-373.2kJ·mol -1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是（ ）A ．加催化剂同时升高温度B ．加催化剂同时增大压强C ．升高温度同时充入N 2D ．降低温度同时减小压强4.常温下c (H +)最小的是（ ） A ．pH=0的溶液B ．0.04 mol·L －1 H 2SO 4C ．0.5 mol·L －1 HClD ．0.05 mol·L －1的HNO 35.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ）A ．明矾溶液加热B ．CH 3COONa 溶液加热C ．氨水中加入少量NH 4Cl 固体D ．NaHCO 3溶液中加入少量NaCl 固体6.常温下，若10体积盐酸恰好与1体积pH=12的氢氧化钡溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（ ） A ．1 ：5 B ．5 ：1 C ．10 ：1 D ．1 ：107.下列说法正确的是（ ）A ．用湿润的PH 试纸可测溶液的酸碱性B ．用碱式滴定管可量取5.00mLKMnO 4溶液C ．碳酸钠溶液可盛放于玻璃瓶塞的试剂瓶内D ．氯水可用棕色试剂瓶保存于阴暗处8.已知；，则反应的△H为（ ）A ．+184 KJ ／molB ．-92.3 KJ ／molC ．-369 KJ ／molD ．+92.3 KJ ／mol9.下列说法正确的是（ ） A ．自发反应都是熵增大的反应 B ．升高温度可以抑制盐类的水解 C ．凡是放热反应都是自发的D ．盐类的水解是吸热反应10.氢氰酸（HCN ）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是（ ） A ．0.1mol/L 该酸溶液的pH 约为3B ．HCN 水溶液中, c (H ＋)> c (OH －)C ．10 mL1mol/LHCN 恰好与10 mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应D ．HCN 易溶于水11.向含下列离子的溶液中分别加入NaOH 固体(溶液体积不变)，能引起该离子浓度减小的是（ ）A ．Cl -B ．OH -C ．AlO 2-D ．HCO 3-12.25℃时,若pH ＝3的酸溶液和pH ＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ） A ．生成了一种强酸弱碱盐 B ．弱酸溶液和强碱溶液反应 C ．强酸溶液和弱碱溶液反应 D ．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应13.物质的量浓度相同的下列溶液，由水电离出的c (H ＋)由大到小的顺序是（ ） ①KHSO 4 ②K 2SO 4 ③K 2CO 3 ④KHCO 3 A ．④③②① B ．③④②① C ．③②④①D ．①②③④14.下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．碳酸钠溶液显碱性: CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH -B ．氯气和水反应：CI 2 + H 2O = 2H + + CI - + CIO -C ．用小苏打治疗胃酸过多: HCO 3-+H +＝CO 2↑+H 2OD ．氨气通入醋酸溶液中：NH 3 + H += NH 4+15.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 ( )A ．PH ＝0的溶液：K +、Ca 2+、HCO 3-、NO 3-B ． c (H ＋水)=1×10-10 mol/L 溶液中：K +、Fe 2+、SO 42-、NO 3-C ．使紫色石蕊变蓝的溶液：K +、Na +、CH 3COO -、SO 42-D ．存在较多的Na ＋、SO 42－、OH －的溶液中：Mg 2+、Ba 2+、Br －16.化合物HI n 在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HI n (溶液) H ＋(溶液)＋I n －(溶液) 红色 黄色浓度为0.02 mol·L －1的下列各溶液：①盐酸②石灰水③NaCl 溶液 ④NaHSO 4溶液 ⑤NaHCO 3溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（ ） A ．①④⑤ B ．②⑤⑥ C ．①④ D ．②③⑥17.25℃时，pH=2的HCl 溶液中，由水电离出的H ＋浓度是（ ）A ．1×10－7mol·L －1B ．1×10－12mol·L －1C ．1×10－2mol·L －1D ．1×10－14mol·L －118.用物质的量均是0.1 mol 的CH 3COOH 和CH 3COONa 配成1L 混合溶液，已知其中c (CH 3COO －)大于c (Na ＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是（ ）A ．c (CH 3COOH)＞c (CH 3COO －)B ．c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)＝0.1 mol·L －1C ．c (H ＋)＞c (OH －)D ．c (CH 3COO －)＋c (OH －)＝0.1 mol·L －119.以下实验事实中能证明无色透明液体是纯净水的是 ( ) A ．测得该液体pH=7B ．测其K W 为1×l0-14C ．向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，并发出丝丝声D ．在1．0l×l05Pa 压强下测得沸点为100℃20.下列说法正确的是（ ）A．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物B．中和PH值相等、体积相等的盐酸和醋酸，盐酸所消耗的氢氧化钠少C．将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减小到原来的1／2D．常温下，PH为12的溶液一定是碱溶液21.下列溶液的导电能力变化最大（忽略溶液体积变化）的是( )A．向100mL含有0.05 molHCI的溶液中加入等物质的量的NaOH固体B．向100mL含有0.05 molCH3COOH的溶液中通入等物质的量的氨气C．向100mL含有0.05 molHCI的溶液中加入等物质的量的NaHCO3固体D．向100mL含有0.05 molCa(OH)2的澄清石灰水中通入标况下224mLCO2气体22.关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）A．c（NH4+）：③＞①B．水电离出的c（H+）：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH4+）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)23.室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
陕西省西安市第七十中学高一化学12月月考试题
2016—2017学年第一学期（高一化学）12月月考试卷考试时间：70 分钟总分：100 分班级：姓名：可能用到的相对原子质量 Mg--24 Al—27 Fe--56 Na--23 O--16一、选择题（20小题，每题3分，共60分，每小题只有一个正确选项）1.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁中含有Cu2+C．苹果汁含有OH- D．苹果汁含有Na+2.将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再入适量氯水，溶液立即呈红色的是 A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO3.下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。
A、②③①④B、③②①④C、③①②④D、①②③④4.某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm-1，其中镁离子的质量分数为5.1%。
300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于A. 0.37molB. 0.63molC. 0.74molD. 1.5mol5．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是A．Fe B．FeO C．Fe2O3 D．Fe（OH）36．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部7.除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3溶液的最佳方法是A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热 D．配成溶液后通入CO28．浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是A.BaCl2 NaOH NaHCO3B. Na2CO3 MgCl2 H2SO4C.AlCl3 NH3·H2O NaOHD.Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO49.下列反应的离子方程式书写正确的是A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3↓ + H2OC. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2Cl-10.有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是A．甲＝丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．乙＞甲＝丙 D．甲＝乙＝丙11.配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中D．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解12.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述中不正确的是A.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠13.下列对焰色反应实验操作注意事项的说法，正确的是①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确 B．仅有④不正确 C．仅有⑤不正确 D．全对14.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图正确的是16．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是A．K＋、Na＋、HCO－3、NO－3 B．Na＋、SO2－4、Cl－、S2－C．NH＋4、Mg2＋、SO2－4、NO－3 D．H＋、K＋、Cl－、Na＋17．下列各组物质，不能按a→b→c(“→”表示反应一步完成)关系转化的是18.是A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O319. 由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出．将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分．将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl20.NaHCO3和Na2O2按2：1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是A．Na2O2和NaHCO3B．NaHCO3和Na2CO3C．NaOH和Na2CO3D．只有Na2CO3二、非选择题（5小题，共40分）21．（6分）如图所示为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH 的物质的量之间的关系曲线。
陕西省西安市第七十中学高二化学12月月考试题
陕西省西安市第七十中学2016-2017学年高二化学12月月考试题分值：100分时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H–1 C–12 O–16 Na–23 Mg–24 Fe–56 Al–27 S–32 Cl–35.5一、选择题：（每小题2分，共50分，每小题只有一个正确选项）1、下列物质属于非电解质的是（）A．CO2 B．AgCl C．Cu D．H2SO42、pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（）A．X＝Y＝Z B．X＞Y＝Z C．X＜Y＝Z D．X＝Y＜Z 3、现有浓度为1 mol/L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的c(H+)大小关系正确的是（）A．④>③>①=⑤>② B．①=②>③>④>⑤ C．②>①>③>④>⑤ D．④>③>①>⑤>②4、下列方程式书写正确的是（）A．H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－B．HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－D．CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－5、下列事实可证明氨水是弱碱的是（）A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B．铵盐受热易分解C．0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D．0.1mol/L氯化铵溶液的pH为56、下列溶液一定显中性的是（）A．pH=7的溶液B．c(H+)=10-7mol/L的溶液C．酸碱恰好完全中和的溶液 D．c(H+)= c(OH－)=3.5×10-7mol/L的溶液7、在相同温度时，100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）A．CH3COOH的物质的量 B．醋酸的电离常数C．中和时所需NaOH的量D．H+的物质的量8、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20g NaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL9、下列溶液在空气中加热蒸干后，能析出溶质固体的是（）A．Na2SO3 B．Fe2(SO4)3 C．AlCl3D．NH4HCO310、下列说法正确的是（）A．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1B． pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10C． 0.2 mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1D．相同体积的0.1 mol·L-1盐酸和0.1mol/L醋酸分别与足量镁条反应，放出H2的体积比大于1:111、在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（）A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH D．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)212、为了使K2CO3溶液中c(K+):c(CO32-)接近2:1，应加入（）A．NaOH B．K2CO3 C．KOH D．H2O13、现有室温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（）A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液 B．加入10mL 的水进行稀释C．加水稀释成100mL D．加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液14、已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子。
陕西高二高中化学月考试卷带答案解析
陕西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列各组物质的分组不正确的是 A ．强电解质AlCl 3、BaSO 4、H 2SO 4 B.非电解质SO 2、C 2H 5OH 、NH 3 C ．碱性氧化物MgO 、Na 2O 2、Al 2O 3 D 离子化合物NH 4Cl 、Al 2O 3、MgO2.下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是：A ．Na HSO 4B ．Al 3+C ．CO 32－D ．K+3.实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是： A ．防止硫酸铁分解 B ．抑制硫酸铁水解 C ．提高硫酸铁的溶解度 D ．提高溶液的PH4.把１mL ０．１mol/L 的Ｈ２ＳＯ４溶液加入蒸馏水中，制成200ml 溶液，稀释后的Ｈ２ＳＯ４中，由水自身电离产生的c (Ｈ＋)最接近：A ．１×１０－１３mol/LB ．１×１０－３mol/LC ．１×１０－７mol/LD ．１×１０－１１mol/L5.在平衡体系中：H 2S H ++HS -，HS -H ++S 2-，增大溶液的pH 值时，则c(S 2-)变化正确的是( )A ．增大B ．可能增大也可能减小C ．减小D ．不变6.把Ca （OH ）2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡： Ca （OH ）2（s ） Ca 2++2OH －下列说法正确的是 A ．恒温下向溶液中加CaO ，溶液的pH 升高 B ．给溶液加热，溶液的pH 升高C ．向溶液中加入Na 2CO 3溶液，其中固体质量增加D ．向溶液中加入少量NaOH 固体，Ca （OH ）2固体质量不变7.实验室现有三种酸碱指示剂，其pH 变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0，用0.1000 mol·L －1 NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH 3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是 A ．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂 B ．溶液呈中性，只能选用石蕊做指示剂C ．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂D ．溶液呈碱性，只能选用酚酞做指示剂8.常温下，已知0.1mol/L 的NaX 、NaY 、NaZ 溶液，其pH 值分别8、9、10，则HX 、HY 、HZ 的酸性强弱排列正确的是( ) A ． HX>HY>HZ B ．HY>HX>HZ C ． HZ>HY>HX D ．HZ>HX>HY9.下列事实一定能说明HF 是弱酸的是 ①常温下NaF 溶液的pH 大于7；②用HF 溶液做导电性实验，灯泡很暗； ③HF 与NaCl 不能发生反应；④常温下0.1mol/L 的HF 溶液的pH 为2.3； ⑤HF 能与Na 2CO 3溶液反应，产生CO 2气体；⑥HF 与水能以任意比混溶；⑦1mol/L 的HF 水溶液能使紫色石蕊试液变红。
陕西高二高中化学月考试卷带答案解析
陕西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.能增加反应物分子中活化分子的百分数A．降低温度B．使用催化剂C．增大压强D．增加浓度2.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g), 在四种不同情况下的反应速率, 其中反应速率最大的是A．v(D) = 24mol·L-1·min-1B．v(C) = 0.5mol·L-1·s-1C．v(B) = 30mol·L-1·min-1D．v(A) =" 0.15" mol·L-1·s-13.反应其△H=" -122" kJ·mol-1，∆S="231" J·mol-1·K-1,则此反应在下列哪种情况下可自发进行A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行4.对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，平衡一定发生移动的是①加入一种反应物，②增大体系的压强，③升高温度，④使用催化剂，⑤化学平衡常数减小．A．①②③⑤B．①②③④⑤C．③⑤D．①②③5.一定量的稀硫酸与足量的铝粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，应向稀硫酸中加入适量的A．KOH(固体)B．CH3COOH C．KCl(固体)D．CH3COOK(固体)6.下列有关说法正确的是A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出B．用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度缩小C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后，与标准比色卡比较D．蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，并用酒精灯的外焰加热7.下列事实中，不能用勒夏特列原理揭示的是A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压回颜色变深C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率8.某温度下，已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)△H>0，m+n>q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是A．反应速率v正(X)="m/n" v逆(Y)B．降低温度，c(Y)/c(Z)的值变小C．增加Y的物质的量，X的转化率增大D．加入X，反应的△H增大9.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率增大了C．物质B的质量分数增加了D．a >b10.下列离子方程式中，书写正确且属于水解反应的是A ．SO 32-+2H 2O H 2SO 3+2OH -B ．HS -+H 3O +H 2S+H 2OC ．H 2S+ OH -HS -+H 2OD ．Cu 2++ 2H 2O Cu(OH)2+2OH -11.金属钾和金属钠的金属性相近，但K 比Na 略强，当利用金属钠与KCl 共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl 反应制取K ，下面是四种物质的熔沸点：根据平衡移动原理，可推知用Na 与KCl 反应制取金属钾的适宜温度是 A ．低于770℃ B ．850℃ C ．高于882.9℃ D ．1413～1500℃ 12.图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O 22NO 2(正反应为放热反应)反应中NO 的转化率与温度的关系曲线，图中标有a 、b 、c 、d 四点，其中表示未达到平衡状态，且v 正＞v 逆的点是A ．a 点B ．b 点C ．c 点D ．d 点13.用0.1mol/L 盐酸滴定0.10mol/L 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果 A ．c(NH 4+)＞c(Cl -),c(OH -)＞c(H +) B ．c(NH 4+)=c(Cl -), c(OH -)=c(H +) C c(Cl -)＞c(NH 4+), c(OH -)＞ c(H +) D c(Cl -)＞c(NH 4+), c(H +)＞c(OH -)14.在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g) R(g)+2L 此反应符合下图，A ．正反应吸热，L 是气体B ．正反应吸热，L 是固体C ．正反应放热，L 是气体D ．正反应放热，L 是固体或液体15.某温度下，反应SO 2(g)+1/2O 2(g) SO 3(g)的平衡常数K 1=20，在同一温度下，反应2SO 3(g)2SO 2(g)+ O 2(g)的平衡常数K 2的值为 A ．400 B ．500C ．4×10-4D ．2.5×10-316.若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A ．生成了一种强酸弱碱盐B ．弱酸溶液和强碱溶液反应C ．强酸溶液和弱碱溶液反应D ．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应17.常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：(N 2O 42NO 2△H ＞0) (a)将两容器置于沸水中加热； (b)在活塞上都加2kg 的砝码。
陕西省西安市高二化学上学期第二次月考(12月)试题
2017～2018学年度第一学期第二次月考高二化学试题第I卷选择题（共52分）一、选择题（本题26小题，共52分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 ( )A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL2、25 ℃时某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，下列说法正确的是A.该溶液的pH可能是5B.此溶液不存在C.该溶液的pH一定是9D.该溶液可能pH＝73下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是( )A.pH＝1的溶液中：NH＋4、Na＋、Fe3＋、SO2－4B.含有大量AlO－2的溶液中：Na＋、K＋、HCO－3、NO－3C.中性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO2－4D.Na2S溶液中：SO2－4、K＋、Cu2＋、Cl－4、氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )A. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B. HCN易溶于水C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D. HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱5、相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为( )A.NH4Cl (NH4)2SO4CH3COONa NaHCO3NaOHB.(NH4)2SO4NH4Cl CH3COONa NaHCO3NaOHC.(NH4)2SO4NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3D.CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4NaHCO3NaOH6、已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na++H++SO 24某温度下向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变,测得溶液的pH为2,下列对该溶液的叙述中,不正确的是A.该温度高于25℃B ．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol ·L －1C ．NaHSO 4晶体的加入抑制了水的电离D ．该温度下加入等体积pH 为12的NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性 7、实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是( ) ①NaOH 溶液 ②水玻璃 ③Na2S 溶液 ④Na2CO3溶液 ⑤NH4Cl 溶液 ⑥澄清石灰水 ⑦浓HNO3 ⑧浓H2SO4A ．①⑥B ．①②③④⑥C ．①②③⑥⑦⑧D ．⑤⑦⑧8. 将浓度为0.1 mol ·L －1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )A.c(H ＋) B.K a (HF) C.c F －c H ＋D.c H ＋c HF9、取pH 均等于2的盐酸和醋酸各100mL 分别稀释2倍后，再分别加入0.03g 锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 A ．醋酸与锌反应放出氢气多B ．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C ．盐酸与锌反应速率大D ．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大10、H 2S 2O 3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol ·L －1的Na 2S 2O 3溶液滴定I 2溶液，发生的反应为I 2＋2Na 2S 2O 3===2NaI ＋Na 2S 4O 6，下列说法合理的是( )A.该滴定可用甲基橙作指示剂B.Na 2S 2O 3是该反应的还原剂C.该滴定可选用如图所示装置D.该反应中每消耗2 mol Na 2S 2O 3，电子转移数为4 mol11、现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B.②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③D.V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜ V212、对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和N-的物质的量浓度之间类似c(H+ )·c(OH- )= K W ,存在等式c(M+)·c(X-)= K SP.现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（）①20ml0.01mol·L-1 KCl溶液②30ml0.02mol·L-1 CaCl2溶液③40ml0.03mol·L-1 HCl溶液④10ml蒸馏水⑤50ml0.05mol·L-1 AgNO3溶液A.①＞②＞③＞④＞⑤B.④＞①＞③＞②＞⑤C. ⑤＞④＞②＞①＞③D.④＞③＞⑤＞②＞①13运用电离常数判断可以发生的反应是( )①HBrO＋Na2CO3===NaBrO＋NaHCO3②2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑③HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H2O＋CO2↑④NaBrO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HBrOA.①③B.②④C.①④D.②③14、室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )溶液中c OH－c HCO－3增大15、下列反应离子方程式书写正确的是A．向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 OH-+CO2=HCO3-B．用氨水吸收少量SO2 2OH-+SO2=SO32-+H2OC．硝酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+16、25 ℃时，0.1 mol·L－1下列溶液的pH如下表，下列说法错误的( )A.酸的强度：HF>H2CO3B.由水电离产生的c(H＋)：①＝②C.溶液中离子的总浓度：①>③D.④溶液中：c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－117、常温下，一些金属离子(用M n＋表示)形成M(OH)n沉淀与溶液pH平衡关系曲线如图。
陕西高二高中化学月考试卷带答案解析
陕西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。
我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。
氢能具有的优点包括 ①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行 A ．①② B ．①③ C ．③④ D ．②④2.可逆反应∶2NO 22NO+O 2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2 ②单位时间内生成n mol O 2的同时，生成2n mol NO ③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A ．①④⑥ B ．②③⑤ C ．①③④ D ．①②③④⑤⑥3.100mL 浓度为2mol·L -1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )A ．加入适量6 mol·L -1的盐酸B ．加入少量醋酸钠溶液C ．加热D ．加入少量金属钠4.下列叙述正确的是A ．在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应吸热B ．同温同压下，4Al(s)＋3O 2(g)=2Al 2O 3(s)在常温和点燃条件下的ΔH 不同C ．稀溶液中：H +(aq)+OH - (aq)= H 2O(l)；ΔH=－53.7KJ/mol ，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJD ．由C(石墨)= C(金刚石)△H=" +1.90" kJ·mol -1可知，金刚石比石墨稳定5.下列说法不正确的是①在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必须标明状态 ②所有的化学反应都伴随着能量变化 ③放热反应发生时不必加热 ④吸热反应在加热后才能发生 ⑤化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关 ⑥一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生 ⑦依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径有关 A ．②③⑥⑦ B ．③④⑤⑦ C ．④⑤⑦ D ．③④⑦6.右图表示反应A(g)＋B(g)nC(g) ΔH<0，在不同条件下反应混合物中C 的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。
陕西省西安市高二上学期第二次月考(12月)化学试题Word版含答案
西安市第一中学
B.此溶液不存在
D.该溶液可能pH＝7 H为2,下列对该溶液的叙述中,不正确的是
D.c H＋c HF
的是( )
分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（）
定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。
下列说法正确的( )
度线③滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着
D．①②③④
在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是
，测得混合溶液的部分pH如表所示：。
题：
__________________。
lg10－3＝3。
已知H
2CO
3
溶液中存在下列平衡：CO
2
＋H
2
O H
2
CO
3
、H
2
CO
3
H＋＋HCO－
3
、HCO－
3
H＋＋CO
用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数K
a
＝________。
草酸根离子转变成CO
2逸出反应容器，KMnO
4
转变成Mn2＋。
达到滴定终点时，共消耗KMnO
4
溶液12.00 mL。
入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.2500
_____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
二、填空题：（共32分）
27．答案Ⅰ.(1) ②③④
(2)＞ (3)＞(4)ABC
Ⅱ.(1)> (2)1 000∶1 (3)
28．答案Ⅰ.(1)小于。
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陕西省西安市第七十中学2016-2017学年高二化学12月月考试题分值：100分时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H–1 C–12 O–16 Na–23 Mg–24 Fe–56 Al–27 S–32 Cl–35.5一、选择题：（每小题2分，共50分，每小题只有一个正确选项）1、下列物质属于非电解质的是（）A．CO2 B．AgCl C．Cu D．H2SO42、pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（）A．X＝Y＝Z B．X＞Y＝Z C．X＜Y＝Z D．X＝Y＜Z 3、现有浓度为1 mol/L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的c(H+)大小关系正确的是（）A．④>③>①=⑤>② B．①=②>③>④>⑤ C．②>①>③>④>⑤ D．④>③>①>⑤>②4、下列方程式书写正确的是（）A．H 2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－B．HCO 3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－C．CO 32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－D．CaCO 3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－5、下列事实可证明氨水是弱碱的是（）A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B．铵盐受热易分解C．0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D．0.1mol/L氯化铵溶液的pH为56、下列溶液一定显中性的是（）A．pH=7的溶液B．c(H+)=10-7mol/L的溶液C．酸碱恰好完全中和的溶液 D．c(H+)= c(OH－)=3.5×10-7mol/L的溶液7、在相同温度时，100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）A．CH3COOH的物质的量 B．醋酸的电离常数C．中和时所需NaOH的量D．H+的物质的量8、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20g NaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL9、下列溶液在空气中加热蒸干后，能析出溶质固体的是（）A．Na2SO3 B．Fe2(SO4)3 C．AlCl3D．NH4HCO310、下列说法正确的是（）A．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1B． pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10C． 0.2 mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1D．相同体积的0.1 mol·L-1盐酸和0.1mol/L醋酸分别与足量镁条反应，放出H2的体积比大于1:111、在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（）A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH D．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)212、为了使K2CO3溶液中c(K+):c(CO32-)接近2:1，应加入（）A．NaOH B．K2CO3 C．KOH D．H2O13、现有室温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（）A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液 B．加入10mL 的水进行稀释C．加水稀释成100mL D．加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液14、已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子。
经四位同学测定，大小关系如下，则其中不可能．．．的是（）A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)＝c(NH4+)C．c(OH-)＞c(H+)＞c(Cl-)＞c(NH4+) D．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)15、下列操作中，能使电离平衡H 2O H+＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝6 16、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL（其pH与溶液体积V的关系如右图）。
下列说法正确的是（）①a＝5时，A是强酸，B是弱酸②若A、B都是弱酸，则5>a>2③稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A．①② B．③④ C．①③ D．②④17、25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10－a mol/L，下列说法不正确的是（）A．a＜7时，水的电离受到抑制B．a＞7时，水的电离受到抑制C．a＜7时，溶液的pH可能为a D．a＞7时，溶液的pH可能为14－a18、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1，则c(K+)为（）A．0.3 mol·L-1B．0.2 mol·L-1 C．0.15 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1 19、室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（） A．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大D．加足量的锌充分反应后，盐酸产生的氢气比醋酸多20、含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为V a 、V b，则两者的关系正确的是（）A．V b﹤10V a B．V a﹥10V b C．V b﹥10V a D．V a﹤10V b21、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是（）A．NH3·H2O B．MgCO3 C．Na2CO3 D．NaOH22、下列叙述正确的是（）A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)C．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>c(OH－)D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)23、从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，电离方程式为：HR H+＋R－；HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测（）A．HR应为红色 B．HR应为蓝色 C．R－应为无色 D．R－应为红色24、25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L），则下列判断正确的是（）A．a=b=c B．c>a>b C．b>a>c D．a>c>b25、室温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。
下列有关说法正确的是（）A．HX、HY、HZ三种酸的强弱顺序为：HZ＞HY＞HXB．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且酸HY强于酸HZC．X－、Y－、Z－三种酸根均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－D．三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－)二、填空题：（5小题，共44分）26、（6分）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3 、②Na2CO3 、③NH4Cl、④NaHSO4 、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba(OH)2 ，pH由大到小的顺序为：（填数字代号）；溶液②在生活中常用于清洗油污，加热可以增强其去污能力，其原因是（用必要文字结合离子方程式解释）。
27、（10分）（1）在氨水中存在的各种粒子有______________，在氯水中存在的各种粒子有__________；（2）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH 7（填<，=，>）化学反应方程式为；（3）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH 7（填<，=，>）化学反应方程式为。
28、（6分）室温时有pH=12的NaOH溶液100mL。
如果将其pH降为11，那么：（1）若用蒸馏水应加入______________mL；（2）若用pH=10的NaOH溶液应加入_____________mL；（3）若用pH=2的盐酸溶液应加入_____________mL（保留4位有效数字）。
29、（4分）室温时，酸HX和碱AOH恰好完全中和时溶液的pH等于7，酸HY和碱BOH恰好完全中和时溶液的pH也等于7，酸HX和碱BOH恰好完全中和时溶液的pH小于7，请推断（1）以上酸碱中必为弱电解质的是（2）物质的量浓度相同的HX和HY，酸性强弱 > 。
30、（18分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：（1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。
称量时，样品可放在（填编号字母）上称量A．小烧杯 B．洁净纸片 C．直接放在托盘上（2）滴定时，用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用（填编号字母）作指示剂。
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 D．甲基红（3）某学生选择酚酞作指示剂，滴定过程中，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛应注视；直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由即为滴定终点。
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol·L-1（保留4位有效数字），烧碱样品的纯度是（保留4位有效数字）。
标准酸体积滴定次数待测液体积（mL）滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第一次10.00 0.40 20.50第二次10.00 4.10 24.00 （5）下列实验操作会对滴定结果产生的后果。