江苏专用2020高考化学二轮复习专题九化学实验基础与综合实验探究教案2020123
2020高考化学二轮复习专题十二化学实验基础与综合实验探究教案
专题十二化学实验基础与综合实验探究了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
掌握化学实验的基本操作和基本技能。
熟悉化学药品安全使用标识，知道常见废弃物的处理方法，知道实验室突发事件的应对措施，形成良好的实验工作习惯。
初步学会物质和离子检验的化学实验基础知识和基本技能。
能根据物质的特征反应和干扰因素选取适当的检验试剂。
初步学会物质的分离、提纯的化学实验基础知识和基本技能。
学习研究物质性质，探究反应规律，进行物质分离、检验和制备等不同类型化学实验及探究活动的核心思路与基本方法。
具有较强的问题意识，能提出化学探究问题，能做出预测和假设。
能依据实验目的和假设，设计解决简单问题的实验方案，能对实验方案进行评价。
能根据不同类型实验的特点，设计并实施实验。
能根据反应原理选取实验装置制取物质。
能预测物质的某些性质，并进行实验验证；能运用变量控制的方法初步探究反应规律。
实验常用的基本仪器及基本操作1．识别四类仪器(1)用作容器或反应器的仪器①试管②蒸发皿③坩埚④圆底烧瓶⑤平底烧瓶⑥烧杯⑦蒸馏烧瓶⑧锥形瓶⑨集气瓶⑩广口瓶⑪燃烧匙坩埚和蒸发皿均可以直接加热，前者主要用于固体物质的灼烧，后者主要用于溶液的蒸发、浓缩和结晶。
(2)用于提纯、分离和干燥的仪器①普通漏斗②分液漏斗③球形干燥管(3)常用计量仪器①量筒②容量瓶③滴定管④温度计⑤托盘天平滴定管的“0”刻度在上面。
酸式滴定管(具有玻璃活塞)盛装酸液和强氧化性溶液，而不能盛装碱液；碱式滴定管盛装碱液，而不能盛装酸液和强氧化性溶液。
(4)其他仪器①球形冷凝管或直形冷凝管②表面皿③滴瓶④胶头滴管2．常见仪器正确使用的九个注意事项(1)容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互用。
(2)烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。
(3)pH试纸不能直接蘸取待测液。
(4)药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处(K、Na等除外)，不能随意丢弃，要放入指定容器中。
江苏专用2020高考化学二轮复习专题九化学实验基础与综合实验探究选择题讲解课件
2.(2019·镇江高三期末)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A 向蛋白质溶液中分别加入甲醛和(NH4)2SO4饱和溶 液，均有白色沉淀产生
蛋白质均发生了变性
B
向Ag2CO3白色悬浊液中加入Na2S溶液，白色沉淀 变为黑色
Ksp(Ag2S)＞Ksp(Ag2CO3)
C 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产 生无色气体
A.装置甲中试剂X可以选择生石灰
√C.装置丙制备水合肼时氨气从b口进入
123456789
B.装置乙作为反应过程的安全瓶 D.装置丁可用于吸收多余的尾气
解析 A项，CaO吸收浓氨水时放热，会产生NH3，正确； B项，乙中两根导管均很短，所以有倒吸的液体不会再倒吸到其他试剂瓶中，正确； C项，氨气的密度比较小，应从a口进入，直达液面以上，以便溶液吸收生成水合肼， 错误； D项，干燥管的中间球泡比较大，既使有水倒吸上来，也会因重力而下落，不会引 发大量倒吸，正确。
解析 A 项，HNO3 具有强氧化性，可以氧化 SO23－生成 SO24－，所以外加 HNO3 来检验 SO24－的存在是不正确的，错误；
B项，应该用饱和Na2CO3来除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇，错误； C项，溴水和NaI反应生成NaBr和I2，过量的Br2和生成的I2被CCl4萃取而除去，上层 溶液中只留下NaBr溶质，正确； D项，实验中的变量只有温度，所以可以用于探究温度对反应速率的影响，正确。
√C 向2 mL 0.5 mol·L－1 NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液，产生白色沉淀和气体 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色 D 沉淀
2020届高考化学二轮复习专项测试：专题九 考点二 弱电解质的电离平衡 (1)含解析
2020届高考化学二轮复习专项测试专题九 考点二 弱电解质的电离平衡（1）1、下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 ( ) A ．pH=10的NaOH 和Na 2CO 3溶液中，水的电离程度B ．物质的量浓度相等的(NH 4)2CO 3溶液与(NH 4)2SO 4溶液中+4NH 的物质的量浓度C ．相同温度下，100mL 0.01mol/L 的醋酸与10mL0.1mol/L 的醋酸中的H +物质的量 D ．将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的体积2、25℃时不断将水滴入-10.1mol L ⋅的氨水中,下列图像变化合理的是( )A.B.C.D.3、下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：则下列说法中不正确的是（ ） A. 碳酸的酸性强于氢硫酸B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C. 常温下,加水稀释醋酸,()()()-33c CH COO c CHCOOH c OH ⋅增大D. 向弱酸溶液中加少量NaOH 溶液,电离常数不变 4、常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是( ) A ．四种溶液分别加水稀释10倍，pH 变化最大的是①和④B ．②、④两溶液相比，两者的k w 相同C ．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH 均减小D ．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为：c(+4NH )＞c(Cl －)＞c(H +)＞ c(OH －)5、常温下，pH 均为2、体积均为V 0的HA 、HB 、HC 溶液，分别加水稀释至体积为V ，溶液pH 随lgVV 的变化关系如图所示，下列叙述错误的是( )A ．常温下：K a (HB)>K a (HC)B ．HC 的电离度：a 点<b 点C ．当lg 0VV =4时，三种溶液同时升高温度，()()c A c C --减小D ．当lgVV =5时，HA 溶液的pH 为7 6、室温下 10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是（ ） A ．溶液中导电粒子的数目减少 B ．溶液中33(CH COO )(CH COOH)(OH )c c c --⋅不变C ．醋酸的电离程度增大，c （H +）也增大D ．再加入 10mL 0.1mol/L 的 NaOH 溶液，混合液的 pH=7 7、人体血液存在2233424H CO /HCO HPO /H PO ---、等缓冲对。
高考化学复习化学实验基础与综合实验探究教案
化学实验基础与综合实验探究[考纲要求] 1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
2.掌握化学实验的基本操作，能识别化学品标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
3.掌握常见物质的检验、分离和提纯的方法。
掌握溶液的配制方法。
4.掌握常见离子的检验。
5.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
6.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。
7.根据化学实验的目的和要求，能做到：(1)设计实验方案；(2)正确选用实验装置；(3)掌握控制实验条件的方法；(4)预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论；(5)评价或改进实验方案。
考点一化学实验基础知识——突破实验选择题(一)基本仪器与基本操作1．仪器的识别(1)用作容器或反应器的仪器①试管②蒸发皿③坩埚④圆底烧瓶⑤平底烧瓶⑥烧杯⑦蒸馏烧瓶⑧锥形瓶⑨集气瓶⑩广口瓶⑪燃烧匙(2)用于分离、提纯和干燥的仪器①漏斗②分液漏斗③球形干燥管(3)常用计量仪器①量筒②容量瓶③滴定管④温度计⑤托盘天平(4)其他仪器①冷凝管(球形冷凝管或直形冷凝管) ②表面皿③滴瓶④胶头滴管2．仪器的简单组装(1)物质分离、提纯装置①过滤②蒸发③蒸馏(分馏)④萃取与分液⑤洗气⑥升华思维模型物质分离、提纯是通过恰当的方法将混合物中各组分分开，得到纯净的物质，各组分都保留下来，且与原来状态相同。
具体解题模型如下：(2)可作为冷凝或冷却的装置(3)气密性检查装置3．熟记十五大基本操作(1)测定溶液pH的操作将一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。
(2)沉淀剂是否过量的判断方法①静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
②静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
(江苏专用)2020高考化学二轮复习专题九化学实验基础与综合实验探究教案
化学实验基础与综合实验探究[考纲要求] 1.知道化学实验是化学科学探究的一种重要方法，了解实验探究的一般过程。
2.熟悉化学实验室常用仪器的使用方法和主要用途，掌握化学实验的基本操作。
3.能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
4.初步掌握中和滴定的原理和方法。
初步掌握测定溶液pH的方法。
5.了解Cl－、SO2－4、CO2－3、Na＋、K＋、Fe3＋、NH＋4等常见离子的检验方法，能对常见物质的组成进行检验和分析。
6.了解过滤、结晶、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法，能对常见的物质进行分离和提纯。
7.了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和实验室制备方法。
8.了解控制实验条件的方法，能改进简单的实验方案。
9.能识别简单的实验仪器装置图，能对实验数据进行初步分析或处理，并得出合理结论。
10.能综合运用化学实验原理和方法，设计实验方案解决简单的化学问题，能对实验方案、实验过程和实验结果进行分析和评价。
考点一化学实验基础知识——突破实验选择题(一)基本仪器与基本操作1．仪器的识别(1)用作容器或反应器的仪器①试管②蒸发皿③坩埚④圆底烧瓶⑤平底烧瓶⑥烧杯⑦蒸馏烧瓶⑧锥形瓶⑨集气瓶⑩广口瓶⑪燃烧匙(2)用于分离、提纯和干燥的仪器①漏斗②分液漏斗③球形干燥管(3)常用计量仪器①量筒②容量瓶③滴定管④温度计⑤托盘天平(4)其他仪器①冷凝管(球形冷凝管或直形冷凝管) ②表面皿③滴瓶④胶头滴管2．仪器的简单组装(1)物质分离、提纯装置⑦减压过滤思维模型物质分离、提纯是通过恰当的方法将混合物中各组分分开，得到纯净的物质，各组分都保留下来，且与原来状态相同。
具体解题模型如下：(2)可作为冷凝或冷却的装置(3)气密性检查装置3．熟记十五大基本操作(1)测定溶液pH的操作将一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。
高考化学二轮复习专项测试九考点一强电解质和弱电解质的概念(2)
2020届高考化学二轮复习专项测试专题九考点一强电解质和弱电解质的概念（2）1、下列关于电解质的说法正确的是( )A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B.强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物C.强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在D.水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质2、现有pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是( ).A．两溶液中水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol/LB．加水稀释100倍后两溶液pH仍相同SO )相同C．醋醋中c(CH3COO－)与硫酸中的c(24D．两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同3、下列说法中正确的是（）A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为 Na2SO4=2Na++S6++4O2-4、相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是( )A.相同温度下,0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大B.相同温度下,1mol/L HX溶液的电离平衡常数小于0.1mol/L HXC.三种酸的强弱关系:HX>HY>HZD.HZ+Y-=HY+Z-能够发生反应5、常温下,体积均为1L的HA、HB的两种一元酸溶液,分别向其中加水稀释至体积V,pH随lgV的变化关系如图所示。
下列说法正确的是( )A.HA是弱酸,HB是强酸B.相同温度、相同浓度的NaA、NaB溶液的pH,后者大C.c点处,分别加入足量的锌粒,HA中产生氢气多D.a、b、c三点,由水电离出来的c(H+)·c(OH-)相等6、1pH=的两种一元酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积的关系如图,下列说法正确的是( )①若4a<,则A、B都是弱酸②稀释后, A酸溶液的酸性比B酸溶液强③若4a=,则A是强酸, B是弱酸④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A.①④B.②③C.①③D.②④7、某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)，其中正确的是( )①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c(H＋)之比为2∶1③pH相等的下列溶液(a.CH3COONa、b.C6H5ONa、c.NaHCO3、d.NaOH)，其物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、aSO )④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c(Na＋)＝2c(24⑤已知醋酸电离平衡常数为K a；醋酸根水解常数为K h；水的离子积为K W；则三者关系为K a·K h ＝K W⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7A．③⑤⑥B．③④⑥ C．④⑤⑥D．①②④8、为比较盐酸与醋酸的酸性强弱,下列方案不可行的是(均在常温下测定)( )A.比较等体积、等pH的两种溶液的导电性B.比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的pHC.比较等体积、等pH的两种溶液与过量锌粉反应产生氢气的量D.比较等体积、等物质的量浓度的两种溶液稀释相同倍数后的pH变化9、下列说法正确的是( )A.氨水导电能力比BaSO4的水溶液强,所以氨水是强电解质,BaSO4是弱电解质B.已知H2C2O4是弱酸,其电离方程式为:H2C2O42H+ + C2O42-C.若反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)在常温下不能自发,则该反应的ΔH>0D.工业合成氨温度控制在500℃,目的是为了提高产率10、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如下图所示,则下列说法正确的是( )A.A、B溶液浓度一定相等B.稀释后A溶液酸性比B溶液强C.a=5时,A是强酸,B是弱酸D.若A、B都是弱酸,则2<a=511、氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )A.1/mol L 氢氰酸溶液的pH 约为3B. HCN 易溶于水C.10mL 1/mol L HCN 恰好与10mL 1/mol L NaOH 溶液完全反应D. HCN 溶液的导电性比盐酸溶液的弱12、常温下,各取1mL pH=2的两种二元酸H 2A 与H 2B,分别加水稀释,pH 变化与加水稀释倍数有如图所示关系,则下列有关叙述正确的是( )A.H 2A 的酸性比H 2B 弱B.c 点溶液的导电性比a 、b 点溶液的导电性都强C.若0.1mol ·L -1NaHA 溶液的pH=4,粒子浓度大小c(Na +)>c(HA -)>c(A 2-)>c(H 2A)>c(H +)>c(OH -) D.Na 2B 的水溶液中,离子浓度大小为c(Na +)>c(B 2-)>c(OH -)>c(H +)13、有a 、b 、c 、d 四种一元酸的溶液,实验表明:①物质的量浓度相同的a 、c 溶液中,分别滴入甲基橙试液后,a 溶液呈黄色而c 溶液呈橙色;②物质的量浓度相同的b 、c 的钠盐溶液相比较,b 的钠盐溶液pH 小于c 的钠盐溶液pH;③a 酸跟d 的盐反应生成a 的盐和d 酸.由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序正确的是( ) A.b a c d B.d a c b C.b c a d D.c d a b14、25℃时,将浓度均为0.1mol ·L -1,体积分别为V a 和V b 的HA 溶液与BOH 溶液按不同体积比混合,保持V a +V b =100mL,V a 、V b 与混合液pH 的关系如图所示,下列说法正确的是( )A.K a (HA)=1×10-6B.b 点时,c(B +)=c(A -) C.c 点时, 随温度升高而增大 D.a →c 过程中水的电离程度始终增大15、11pH =的x 、y 两种碱溶液各5mL ,分别稀释至500mL ,其pH 与溶液体积()V 的关系如图所示,下列说法正确的是( )A.稀释后x 溶液中水的电离程度比y 溶液中水电离程度小B.若x 、y 是一元碱,则等物质的量浓度的y 的硝酸盐溶液的pH 比x 的硝酸盐溶液大C.若x 、y 都是弱碱,则a 的值一定大于9D.完全中和x 、y 两溶液时,消耗同浓度稀硫酸的体积()()V x V y >16、实验表明,液态时纯硫酸的电离能力强于纯硝酸,纯硫酸的导电性也显著强于纯水。
高考化学二轮复习化学综合性实验题型研究学案(江苏专用)
[题型特点]江苏实验综合题的特点是以工业物质制备为载体设计综合实验题，从中学阶段最熟悉的基础实验入手，由易到难，主要包括实验基本操作(仪器的选用、分离提纯)、实验条件的控制、实验方案的设计与完善、实验步骤的分析与评价、化学实验探究等，难度较大。
1.(2017·江苏化学，19)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。
已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如3NaClO===2NaCl＋NaClO3②AgCl可溶于氨水：AgCl＋2NH3·H2O Ag(NH3)＋2＋Cl－＋2H2O③常温时N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)＋2：4Ag(NH3)＋2＋N2H4·H2O===4Ag↓＋N2↑＋4NH＋4＋4NH3↑＋H2O(1)“氧化”阶段需在80 ℃条件下进行，适宜的加热方式为________。
(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________。
HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是______________________________________________________________。
(3)为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并______________________________________________________________。
(4)若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与NH3·H2O反应外(该条件下NaClO3与NH3·H2O不反应)，还因为__________________________________________________ _______________________________________________________________。
2020届高考化学_江苏专用_总复习课件_第10章 化学实验基础及综合探究 10.1.2 化学实验的基本操作 (3)
放出有机层，后从上口倒出水层一(、速)查速测 (4)(海南化学)过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁( )
(5)(天津理综)将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是
CO2( )
还可能是SO2
1.(2018·山东名校联盟期末联考)《炼丹秘诀》中的“抽汞法”有如下叙述：
“朱砂不计多少。入沙锅中以炭屑填平锅口，剪蛎壳板如锅大密钻小窍盖
1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”
(1)(全国新课标卷)除去Cu粉中混有CuO的实验操作是加入稀硝酸溶解、过
滤、洗涤、干燥( )
都反应，不能分 离
(2)(全国新课标卷)将Cl2与HCl的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的
Cl2( )
再加干燥装置
(3)( 全国新课标卷)用CCl4萃取碘水中的I2的实验操作是先从分液漏斗下口
如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指 出下列说法中合理的是( D )
A．可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵 均易分解
B．方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发
C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应
可以利用溶 解性分离
D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3
➢转解析
下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ D ）
蒸馏时 温度计 位置
A．利用图 1 装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体 考虑水解 B．利用图 2 装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分 C．利用图 3 装置可分离 CH3CH2OH 和 CH3COOC2H5 混合液 两者互溶 D．利用图 4 装置可进行酸碱中和滴定
江苏高考化学复习化学实验基础与综合实验探究教案
化学实验基础与综合实验探究[考纲要求] 1.知道化学实验是化学科学探究的一种重要方法，了解实验探究的一般过程。
2.熟悉化学实验室常用仪器的使用方法和主要用途，掌握化学实验的基本操作。
3.能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
4.初步掌握中和滴定的原理和方法。
初步掌握测定溶液pH的方法。
5.了解Cl－、SO2－4、CO2－3、Na＋、K＋、Fe3＋、NH＋4等常见离子的检验方法，能对常见物质的组成进行检验和分析。
6.了解过滤、结晶、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法，能对常见的物质进行分离和提纯。
7.了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和实验室制备方法。
8.了解控制实验条件的方法，能改进简单的实验方案。
9.能识别简单的实验仪器装置图，能对实验数据进行初步分析或处理，并得出合理结论。
10.能综合运用化学实验原理和方法，设计实验方案解决简单的化学问题，能对实验方案、实验过程和实验结果进行分析和评价。
考点一化学实验基础知识——突破实验选择题(一)基本仪器与基本操作1．仪器的识别(1)用作容器或反应器的仪器①试管②蒸发皿③坩埚④圆底烧瓶⑤平底烧瓶⑥烧杯⑦蒸馏烧瓶⑧锥形瓶⑨集气瓶⑩广口瓶⑪燃烧匙(2)用于分离、提纯和干燥的仪器①漏斗②分液漏斗③球形干燥管(3)常用计量仪器①量筒②容量瓶③滴定管④温度计⑤托盘天平(4)其他仪器①冷凝管(球形冷凝管或直形冷凝管) ②表面皿③滴瓶④胶头滴管2．仪器的简单组装(1)物质分离、提纯装置①过滤②蒸发③蒸馏(分馏)④萃取与分液⑤洗气⑥升华⑦减压过滤思维模型物质分离、提纯是通过恰当的方法将混合物中各组分分开，得到纯净的物质，各组分都保留下来，且与原来状态相同。
具体解题模型如下：(2)可作为冷凝或冷却的装置(3)气密性检查装置3．熟记十五大基本操作(1)测定溶液pH的操作将一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。
江苏高考化学复习化学实验基础与综合实验探究教案
化学实验基础与综合实验探究[考纲要求] 1.知道化学实验是化学科学探究的一种重要方法，了解实验探究的一般过程。
2.熟悉化学实验室常用仪器的使用方法和主要用途，掌握化学实验的基本操作。
3.能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
4.初步掌握中和滴定的原理和方法。
初步掌握测定溶液pH的方法。
5.了解Cl－、SO2－4、CO2－3、Na＋、K＋、Fe3＋、NH＋4等常见离子的检验方法，能对常见物质的组成进行检验和分析。
6.了解过滤、结晶、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法，能对常见的物质进行分离和提纯。
7.了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和实验室制备方法。
8.了解控制实验条件的方法，能改进简单的实验方案。
9.能识别简单的实验仪器装置图，能对实验数据进行初步分析或处理，并得出合理结论。
10.能综合运用化学实验原理和方法，设计实验方案解决简单的化学问题，能对实验方案、实验过程和实验结果进行分析和评价。
考点一化学实验基础知识——突破实验选择题(一)基本仪器与基本操作1．仪器的识别(1)用作容器或反应器的仪器①试管②蒸发皿③坩埚④圆底烧瓶⑤平底烧瓶⑥烧杯⑦蒸馏烧瓶⑧锥形瓶⑨集气瓶⑩广口瓶⑪燃烧匙(2)用于分离、提纯和干燥的仪器①漏斗②分液漏斗③球形干燥管(3)常用计量仪器①量筒②容量瓶③滴定管④温度计⑤托盘天平(4)其他仪器①冷凝管(球形冷凝管或直形冷凝管) ②表面皿③滴瓶④胶头滴管2．仪器的简单组装(1)物质分离、提纯装置⑦减压过滤思维模型物质分离、提纯是通过恰当的方法将混合物中各组分分开，得到纯净的物质，各组分都保留下来，且与原来状态相同。
具体解题模型如下：(2)可作为冷凝或冷却的装置(3)气密性检查装置3．熟记十五大基本操作(1)测定溶液pH的操作将一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。
(江苏专用)2020高考化学二轮复习专题九化学实验基础与综合实验探究大题题型突破(四)课件
(2)装置B中反应应控制在90～100 ℃，适宜的加热方式是_水__浴__加__热___。 解析 低于100 ℃的加热，一般采用水浴加热。
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(3)装置C的作用是_吸__收__未__反__应__的__S_O__2 。 解析 过量的SO2用NaOH溶液进行尾气吸收。
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(4)“步骤Ⅱ”中加入纯净MnO2的目的是__将__F_e_2_＋_氧__化__为__F_e_3_＋_，用MnCO3调节溶液pH 时，需调节溶液pH范围为_4_.9_＜__p_H__＜__7_.5_6__(该实验条件下，部分金属离子开始沉淀和
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2.(2019·常州高三期末)某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·6H2O及明矾大晶体，具 体流程如下：
已知：①AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚； ②明矾在水中的溶解度如下表：
温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 溶解度/g 3.00 3.99 5.90 8.39 11.7 24.8 71.0 109
解析 Al3＋水解显酸性，加入HCl可以抑制Al3＋水解，当Cl－浓度增大时，根据沉淀 溶解平衡原理知，便于AlCl3·6H2O结晶生成。
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(4)已知：在不同温度条件下向一定量的氯化铝溶液中通入 HCl气体，通入量对 AlCl3·6H2O结晶量和结晶效率的影响如图，请补充完整由胶状固体制备AlCl3·6H2O 晶体的实验方案：向胶状固体滴加一定浓度盐酸，直至恰好完全溶解， __在__4_5__℃__以__下__(或__冷__水__浴__条__件__下__)_通__入__H__C_l气__体__，__至__有__大__量__晶__体__析__出__，__过__滤__，__用__浓__盐__酸__ __洗__涤__2_～__3_次__，__低__温__(或__减__压__)_干__燥__，__得__到__A_l_C_l_3_·6_H__2O__晶__体__。
江苏省2020版高考化学新增分大一轮复习专题9化学实验基础及实验热点第29讲化学综合实验题题型研究讲义
第29讲化学综合实验题题型研究考纲要求1.了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和实验室制备方法。
2.了解控制实验条件的方法，能改进简单的实验方案。
3.能对实验数据进行初步分析或处理，并得出合理结论。
4.能综合运用化学实验原理和方法，设计实验方案解决简单的化学问题，能对实验方案、实验过程和实验结果进行分析和评价。
(一)突破沉淀的洗涤蒸馏水(1)冷水适用产物不溶于水，目的是除去固体表面吸附着的××杂质；可适当降低固体因为溶解而造成的损失。
(2)热水适用其溶解度随着温度升高而下降的物质，目的是除去固体表面吸附着的××杂质；可适当降低固体因为温度变化而造成的溶解损失。
(3)有机溶剂(酒精、丙酮等)适用固体易溶于水、难溶于有机溶剂，目的是减少固体溶解；利用有机溶剂的挥发性除去固体表面的水分，产品易干燥。
(4)饱和溶液适用对纯度要求不高的产品，目的是减少固体溶解。
(5)酸、碱溶液适用产物不溶于酸、碱，目的是除去固体表面吸附着的可溶于酸、碱的杂质；减少固体溶解。
(二)突破实验条件控制1.调节溶液pH(1)目的①使某种或某些离子转化为沉淀，而目标离子不转化为沉淀以达到分离的目的；②抑制某微粒的水解。
(2)调节pH的方式多为加入某种能消耗H＋且不引入新杂质的物质，每种离子都有开始沉淀和沉淀完全的两个pH，一定要正确控制pH的范围(杂质离子沉淀完全，目标离子不沉淀)。
如要除去Cu2＋中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等来调节溶液的pH至3.7。
2.控制体系温度(1)控制低温的目的①防止某反应物或目标产物分解，如NaHCO3、H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质；②防止某反应物或目标产物挥发，如盐酸、醋酸和氨水等；③抑制物质的水解；④反应放热，低温使反应正向进行；⑤避免副反应的发生。
(2)控制某一温度范围①低温反应速率慢，高温消耗能源；②确保催化剂的催化效果，兼顾速率和转化率，追求更好的经济效益；③防止副反应的发生，如乙醇的消去反应需迅速升温至170℃，防止140℃时生成乙醚。
2020届高考化学总复习专题九阶段验收教案苏教版
阶段验收[基础排查回顾](1)CH3CH2Cl―→CH22________________________________________________________________________ (2)CH3CH2OH―→CH2===CH2________________________________________________________________________ (3)CH3CH2OH―→CH3CHO________________________________________________________________________ (4)CH3CH2OH和CH3COOH生成乙酸乙酯________________________________________________________________________ (5)OHC—CHO―→HOOC—COOH________________________________________________________________________ (6)乙二醇和乙二酸生成聚酯________________________________________________________________________ (7)乙醛和银氨溶液的反应________________________________________________________________________ (8)乙醛和新制Cu(OH)2悬浊液的反应________________________________________________________________________(14)酯在碱性条件的水解(以乙酸乙酯在NaOH溶液中为例)________________________________________________________________________答案：(1)CH 3CH 2Cl ＋NaOH ――→乙醇△CH 2===CH 2↑＋NaCl＋H 2O(2)CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4170 ℃CH 2===CH 2↑＋H 2O(3)2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu△2CH 3CHO ＋2H 2O(4)CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH 浓H 2SO 4△CH 3COOC 2H 5＋H 2O(5)OHC —CHO ＋O 2――→催化剂△HOOC —COOH(6)n HOCH 2—CH 2OH ＋n HOOC —COOH 一定条件(7)CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→△CH 3COONH 4＋2Ag↓＋3NH 3＋H 2O (8)CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋Cu 2O↓＋3H 2O＋(n －1)H 2O(14)CH 3COOC 2H 5＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋C 2H 5OH1.取样，滴入NaOH溶液，加热至分层现象消失，冷却后加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，观察沉淀的颜色，确定是何种卤素。
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化学实验基础与综合实验探究[考纲要求] 1.知道化学实验是化学科学探究的一种重要方法，了解实验探究的一般过程。
2.熟悉化学实验室常用仪器的使用方法和主要用途，掌握化学实验的基本操作。
3.能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
4.初步掌握中和滴定的原理和方法。
初步掌握测定溶液pH的方法。
5.了解Cl－、SO2－4、CO2－3、Na＋、K＋、Fe3＋、NH＋4等常见离子的检验方法，能对常见物质的组成进行检验和分析。
6.了解过滤、结晶、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法，能对常见的物质进行分离和提纯。
7.了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和实验室制备方法。
8.了解控制实验条件的方法，能改进简单的实验方案。
9.能识别简单的实验仪器装置图，能对实验数据进行初步分析或处理，并得出合理结论。
10.能综合运用化学实验原理和方法，设计实验方案解决简单的化学问题，能对实验方案、实验过程和实验结果进行分析和评价。
考点一化学实验基础知识——突破实验选择题(一)基本仪器与基本操作1．仪器的识别(1)用作容器或反应器的仪器①试管②蒸发皿③坩埚④圆底烧瓶⑤平底烧瓶⑥烧杯⑦蒸馏烧瓶⑧锥形瓶⑨集气瓶⑩广口瓶⑪燃烧匙(2)用于分离、提纯和干燥的仪器①漏斗②分液漏斗③球形干燥管(3)常用计量仪器①量筒②容量瓶③滴定管④温度计⑤托盘天平(4)其他仪器①冷凝管(球形冷凝管或直形冷凝管) ②表面皿③滴瓶④胶头滴管2．仪器的简单组装(1)物质分离、提纯装置思维模型物质分离、提纯是通过恰当的方法将混合物中各组分分开，得到纯净的物质，各组分都保留下来，且与原来状态相同。
具体解题模型如下：(2)可作为冷凝或冷却的装置(3)气密性检查装置3．熟记十五大基本操作(1)测定溶液pH的操作将一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。
(2)沉淀剂是否过量的判断方法①静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
②静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
(3)洗涤沉淀操作将蒸馏水沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀，静置，待水自然流下，重复2～3次即可。
(4)判断沉淀是否洗净的操作取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
(5)容量瓶检漏操作向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。
如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，把容量瓶倒立过来，再检查是否漏水。
如果仍不漏水，即可使用。
(6)检查滴定管是否漏水操作①酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作。
如果仍不漏水，即可使用。
②碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。
如果仍不漏水，即可使用。
(7)滴定管赶气泡的操作①酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。
②碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。
(8)装置气密性检查①简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象。
若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。
②有长颈漏斗的装置(如下图)：用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱高度不变化，则装置气密性良好。
(9)气体验满和检验操作①氧气验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满。
②可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指堵住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则说明气体纯净。
③二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已收集满。
④氨气验满：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则说明气体已收集满。
⑤氯气验满：将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则说明气体已收集满。
(10)焰色反应的操作先将铂丝蘸取盐酸在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。
然后用铂丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，若为黄色，则说明溶液中含Na＋；若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则说明溶液中含K＋。
(11)萃取分液操作关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。
(12)浓H2SO4稀释操作将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
(13)粗盐的提纯①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶。
②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。
(14)氢氧化铁胶体的制备向煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变为红褐色时，立即停止加热。
(15)从某物质稀溶液中结晶的实验操作①溶解度受温度影响较小的：蒸发→结晶→过滤。
②溶解度受温度影响较大或带结晶水的：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤。
(二)物质的检验与鉴别1．常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验(2)利用盐酸和其他试剂检验CO2－3：加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的气体。
SO2－4：先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
SO2－3：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色、有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体。
(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验(4)利用某些特征反应检验I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色(或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色)。
2．常见阳离子的检验H＋―→滴入紫色石蕊溶液，溶液变红色3.离子检验实验操作的答题模板操作⇒现象⇒结论取样，加入……⇒有……生成⇒……含有……例如：检验某溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋的方法是取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN 溶液，无明显现象，再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为红色，说明溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋。
4．常见气体的检验气体化学检验方法或思路O2使带火星的木条复燃NO 在空气中立即变成红棕色CO 点燃时火焰呈淡蓝色，燃烧产物可使澄清石灰水变浑浊；或将气体通过灼热的CuO，CuO由黑色变成红色，且气体产物可使澄清石灰水变浑浊CO2使澄清石灰水变浑浊，继续通入又可变澄清；使燃着的木条熄灭SO2使品红溶液褪色，加热后又恢复红色；使澄清石灰水变浑浊；使酸性5.常见有机物的检验6．常见易错的物质、离子检验举例填写下列表格答案(1)错也可能含K＋，检验K＋要透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色说明含有钾元素，否则不含有(2)错挥发出的乙醇、生成的乙烯及副反应生成的SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色(3)错NH3极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，不加热时NH3不会逸出(4)错淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等气体(5)错O3、Cl2等也能使品红褪色(6)错若溶液Y中含有SO2－3，滴加稀硝酸时能被氧化成SO2－4，加入BaCl2也会有白色沉淀产生；若溶液中含有Ag＋，也会有不溶于硝酸的白色沉淀生成(7)错碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故用KMnO4溶液无法证明有机物中含有碳碳双键(8)错只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合(9)正确Fe2＋的检验方法正确(10)错H2SO3是中强酸，电离出的H＋与溶液中的NO－3能将SO2－3氧化成SO2－4，故该白色沉淀是BaSO4(11)正确H2SO3是中强酸，而HCl是强酸，不能由中强酸制强酸(12)错在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，Fe2＋能被H＋、NO－3(两者同时存在相当于HNO3)氧化成Fe3＋而干扰实验(三)物质的分离和提纯1．物质分离与提纯的基本原理(1)四原则①不增：不得引入新杂质；②不减：尽量不减少被提纯的物质；③易分：使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离；④易复原：被提纯的物质要易被还原。
(2)三必须①除杂试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(除去过量试剂带入的新杂质，同时注意加入试剂的顺序)；③选择最佳的除杂途径。
2．物质分离与提纯的常用方法(1)升华法；(2)过滤法；(3)蒸馏法；(4)萃取分液法；(5)洗气法；(6)燃烧法。
3．物质分离与提纯的常见类型(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)(4)“气＋气”混合物的分离(提纯)4．常见混合物的除杂举例(1)常见固体混合物的除杂(2)常见混合气体的除杂注常见气体除杂装置图Ⅳ为冷凝除杂，如除去SO2中的SO3气体；CO2中的H2C2O4气体等。
角度一装置识别与实验基本操作1．(2019·江苏，5)下列实验操作能达到实验目的的是( )A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB．将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L－1NaOH溶液C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2答案 D解析A项，测量溶液的pH时，不能将pH试纸湿润，否则相当于稀释溶液，错误；B项，不能直接在容量瓶中溶解固体，错误；C项，蒸干AlCl3溶液时，会促进Al3＋水解，生成的HCl 会挥发，最终得不到无水AlCl3固体，错误；D项，SO2会被NaOH溶液吸收，且乙烯不会与NaOH溶液反应，正确。
2．(2018·江苏，5)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是( )A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气答案 B解析B项，用装置乙过滤海带灰的浸泡液能达到实验目的；A项，灼烧碎海带应在坩埚中进行，不能用烧杯，装置甲不能达到实验目的；C项，用浓盐酸和MnO2制取氯气需要加热，装置丙不能达到实验目的；D项，吸收Cl2应用NaOH溶液，装置丁不能达到实验目的。