化学实验综合试题

化学作业一（实验部分）1、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标（A B C D2、将氯化钾、氯化铁和硫酸钡的固体混合物逐一分离，应选用的一组合适的试剂是 A 、水、硝酸银溶液 B 、水、氢氧化钠溶液 C 、水、氢氧化钾溶液、盐酸 D 、水、氢氧化钾溶液3、可以用水、烧杯、玻璃棒、过滤器等在常温或加热下分离的物质是A 、CaO 、CaCO 3B 、BaSO 4、NaClC 、Fe 、AgClD 、NH 4NO 3、K 2 SO 4 4、在实验室里进行蒸馏操作时，下列实验仪器中一定用不着的是A 、锥形瓶B 、温度计C 、冷凝管D 、分液漏斗 5、将碘水中的碘萃取出来的实验中下列说法错误的是A 、分液漏斗使用前要检验是否漏水B 、萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C 、注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液D 、分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出 6、下列仪器常用于物质分离的是 （ ）①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵A ．①③④B ．①②⑥C ．①③⑤D ．①③⑥ 7、合肥地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl -的存在,最好选用下列物质中的（ ） A.石蕊溶液 B. 四氯化碳 C.氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液8、某同学用托盘天平称量镁粉25.2g （1g 以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是（ ）A 、25.2g B 、24.8gC 、24.2gD 、25.8g ，9、下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法不正确的是：（ ）A. 高锰酸钾、加热制备氧气，用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤离酒精灯B. 给试管加热时，先给试管来回均匀加热，后固定局部加热C. 点燃可燃性气体(如H 2, CO, CH 4)时，先检验气体纯度，后点燃D. 在测定溶液的pH 时，先用蒸馏水湿润，后用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，再与比色卡比较。

10、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是 （ ) A 、不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B 、不溶于水，且比水更容易使碘溶解C 、不溶于水，且必须比水密度大D 、不溶于水，且必须比水密度小11. 在盛有碘水的试管中，加入少量CCl 4后振荡，静置片刻后 （ ） A.整个溶液变紫色 B.整个溶液变为棕黄色 C.上层为无色，下层为紫红色 D.下层无色，上层紫红色 12.蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置A.液面下B.液面上C.支管口D.任何位置 13.可以用分液漏斗进行分离的混合物是A ．酒精和碘水B ．苯和水C ．乙酸和酒精D ．乙酸和水14、下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是 A ．锥形瓶 B ．量筒 C ．烧杯 D ．试管 15、进行化学实验操作必须正确规范，下列操作不正确．．．的是16、广口瓶在化学实验室中被称为万能瓶，这是因为在实验方案设计中，玻璃管和其他简单仪器可以配合广口瓶组成各种功能的装置。

下图中能用作安全瓶防倒吸的装置是 ( )17.实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH 4HCO 3和Na 2SO 4杂质）配制纯净氯化钠溶液。

下列操作可供选用： ①煮沸；②逐滴加入稀盐酸，调pH 值为5；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气味为止；⑤加入稍过量的BaCl 2溶液；⑥加入稍过量的Na 2CO 3溶液；⑦过滤。

上述实验操作的正确顺序应是 （ ）A ．①②⑤⑥⑦③④B ．④③⑤⑥⑦②①C ．④③⑥⑤⑦①②D ．③④⑥⑤⑦①② 18、下列除去杂质的方法正确的是( )A ．除去CO 2中混有的CO ：用澄清石灰水洗气B ．除去BaCO 3固体中混有的BaSO 4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C ．除去FeCl 2溶液中混有的FeCl 3：加入过量铁粉，过滤（已知Fe+2Fe 3+=3Fe 2+）D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤19、下列除杂质(括号内为杂质)方法不合理的是()A．Fe2＋(Fe3＋)：加过量铁粉，过滤B．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃C．CO2(HCl)：过量饱和碳酸钠溶液，洗气D．食盐(碘)：加热，升华20、有四种无色溶液，它们分别是(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2CO3、NaNO3，下列试剂中可以用来鉴别它们的是()A．BaCl2溶液B．NaOH溶液 C．Ba(OH)2溶液D．AgNO3溶液21．三组实验：①植物油与水的分离，②回收碘的CCl4溶液中的CCl4，③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。

以上实验采取的分离提纯方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液22．下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是（）A．用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物B．用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3C．用分液法分离乙醇（沸点为78℃）和苯酚（沸点为182℃）的液态互溶物D．用酒精萃取碘水中的碘23．欲除去混入N2中的少量H2O、O2、CO2，所用试剂为：①热的铜网；②浓硫酸；③NaOH 溶液。

正确的顺序是（）A．①②③B．②③①C．③②①D．①③②主观题1、化学上常用燃烧法确定有机物的组成。

如图所示装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。

回答下列问题：（1）A中发生反应的化学方程式为__________________。

（2）B装置的作用是__________________，燃烧管C中CuO的作用是_________。

（3）产生氧气按从左向右流向，燃烧管C与装置D、E的连接顺序是：C→____→____。

（4）反应结束后，从A装置锥形瓶内的剩余物质中分离出固体，需要进行的实验操作是_________。

（5）准确称取1.8g烃的含氧衍生物X的样品，经充分燃烧后，D管质量增加2.64g，E管质量增加1.08g，则该有机物的实验式是_________。

实验测得X的蒸气密度是同温同压下氢气密度的45倍，则X的分子式为_________，1mol X分别与足量Na、NaHCO3反应放出的气体在相同条件下的体积比为2:1，X可能的结构简式为__________________。

2．下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）。

（1）若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氯化产物，所选装置的连接顺序为（填代号）。

能验证CO氧化产钧的现象是。

（2）停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。

此时，活塞a应，活塞b应。

需要加热的仪器装置有（填代号），m中反应的化学方程式为。

（3）若气体入侵改造空气，分液漏斗内改变双氧水，内NaOH 固体，E 内装置合金属，按A→G→E→D装置程序制取干燥氧气，并验证氧的某些性质。

①装置A中能产生氨气的原因有：。

②实验中观察到E内有红棕色气体现出，证明氨气具有性。

3、某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。

其设计的实验过程为：（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于上（用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用，灼烧后的坩埚应放在上，不能直接放在桌面上。

实验所用仪器：a 蒸发皿b 石棉网c 泥三角d 表面皿e 坩埚钳f 试管夹（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。

灼烧后含有少量铜的可能原因是a 灼烧过程中部分氧化铜被还原b 灼烧不充分铜未被完全氧化c 氧化铜在加热过程中分解生成铜d 该条件下铜无法被氧气氧化（3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、、冷却结晶、、自然干燥（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：、（5）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行次（6）若测定结果x值偏高，可能的原因是a 加热温度过高b 胆矾晶体的颗粒较大c 加热后放在空气中冷却d 胆矾晶体部分风化4．(10分) 某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示(1)源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入CaO后生成Ca(OH)2，进而发生若干个复分解反应，试写出其中任意一个反应的离子方程式；(2)加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是(填写下列各项的序号)；①只有物理过程，无化学过程②只有化学过程，无物理过程③既有化学过程又有物理过程FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，加入后最终生成红褐色胶状沉淀，则这种沉淀是；(3)通入二氧化碳的目的是和；(4)物质A的作用是；(5)A可以是下列物质中的(填写序号) 。

①ClO2②SO2③浓氨水④Ca(ClO)2⑤浓硫酸5．现有含CaO杂质的CaC2试样。

某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC2试样的纯度。

请填写下列空白：(1)第一种方案：请从下图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC2试样的纯度。

①所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母)：_______________________________。

②若实验时称取的试样为1.40g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC2的质量分数为______________。

(2)第二种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC2的质量分数。

先称取试样1.60g、锥形瓶和水的质量为195.00g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每计算2原因是____________________________________________。

(3)第三种方案：称取一定质量的试样(1.60g)，操作流程如下：①操作Ⅱ的名称是_________。

②还需直接测定的物理量是_______________________________________________。

③在转移溶液时，如溶液转移不完全，则CaC2质量分数的测定结果_________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

6. 为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置。

实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气）,请填空。