物质的量 同步练习 Word版含答案 苏教版高中化学必修一课时练习

课时2 物质的量【基础梳理】1．下列说法正确的是() A．物质的量可以理解为物质的质量B．物质的量就是物质的粒子数目C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子2．下列对于“摩尔”的理解正确的是()A．1 mol任何物质所含有的原子数都相同B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012 kg C中所含有的碳原子数目为1摩3．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是() A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．12 g碳含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子4．将4 g NaOH溶于水中，若要使每100个H2O分子中含有1个Na＋，则需要水的物质的量是()A．0.1 mol B．1 molC．10 mol D．100 mol5．4 ℃时，若20滴水恰好为1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(N A表示阿伏加德罗常数的值) ()A．20N A B．N A/360 C．9N A/10 D．360/N A6．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB．18 g水中含有0.1N A个水分子C．1 mol氮气所含的电子数目为N AD．17 g氨气所含电子数目为10N A7．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()A．0.3 mol O2和0.3 mol H2OB．0.1 mol H2SO4和3.6 g H2OC．0.1 mol FeSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO48．下列物质中所含的原子总数最少的是()A ．2 g H 2B ．22 g CO 2C ．17 g NH 3D ．49 g H 2SO 4 9．19 g 某二价金属氯化物(ACl 2)中含有0.4 mol Cl －，则ACl 2的摩尔质量为____________，A 的相对原子质量为____________，ACl 2的化学式为____________。

10．(1)含 3.01×1023个氢原子的H 2SO 4的物质的量为_____________________，质量为___________， 其中含氧原子的物质的量为____________。

(2)1个H 2SO 4分子的质量为____________。

(3)H 2SO 4分子中H 、S 、O 的原子数之比为_____________。

(4)含H 2SO 449 g 的稀H 2SO 4与足量的Zn 反应生成H 2的物质的量为_____________。

【运用提升】11．（2分）相同质量的SO 2和SO 3来说，下列关系正确的是 （ ）①含氧原子个数比为2：3 ②含硫原子个数比为1：1 ③含硫元素质量比为5：4 ④含氧 元素质量比为5：6A ．①②B ．①②③④C ．①②③D ．③④12．达菲的分子式是C 16H 31N 2PO 8，其相对分子质量为410，请回答：(1)该化合物中碳、氢两种元素的质量比是__________。

(2)该化合物中氧元素的质量分数是_________(保留一位小数)。

(3)现取820 g 达菲，含氧原子的物质的量为________，含磷原子的个数约为________。

13．（6分）已知阿伏加德罗常数为N A ：(1)某气体的摩尔质量为M ，M N A是用_________(单位)来表示这种气体的_________的质量； (2)某种气体中存在的分子总数为X ，X N A是用________(单位)来表示这种气体的_________； (3)某单质中，存在的原子总数为Y ，元素的摩尔质量为A ·Y N A，A 是用___________(单位)表示的这种单质的_________。

【选做题】14．现有CO 、CO 2、O 33种气体，它们分别都含有1 mol 氧原子，则这三种气体的物质的量之比是( )A ．1∶1∶1B ．1∶2∶3C ．3∶2∶1D ．6∶3∶215．偏二甲肼(C 2H 8N 2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。

下列叙述正确的是 ( )A ．偏二甲肼(C 2H 8N 2)的摩尔质量为60 gB ．6.02×1023个偏二甲肼(C 2H 8N 2)分子的质量约为60 gC ．1 mol 偏二甲肼(C 2H 8N 2)的质量为60 g·mol －1D．6 g偏二甲肼(C2H8N2)含有N A个偏二甲肼(C2H8N2)分子课时2 物质的量【基础梳理】1．C 解析：物质的量是度量物质所含微观粒子多少的一个物理量，单位是mol ，它既不是物质的质量也不是物质的粒子数目，它只适用于微观粒子，不适用于宏观物质，微观粒子包括：原子、分子、离子、电子、质子、中子等．故选C ．2．B 解析： A ．1 mol 任何物质所含有的原子数不一定相同，如1mol O 2 和1molO 3 ，O 原子数不相同，A 错误；B ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol ，B 正确；C ．物质的量可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来，而摩尔只是物质的量的单位，C 错误；D ．国际上规定，0. 012 kg C —12中所含有的碳原子数目为1摩，D 错误。

本题选B.3．C 解析：A 、阿伏伽德罗常数的近似值为6.02×1023，但6.02×1023不是阿伏伽德罗常数，故A 错误；B 、0.012kg 12C 的物质的量是1mol ，所以0.012kg 12C 含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，故B 正确；C 、含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔，故C 正确；D 、1mol 氯不知氯原子、离子、分子，应用物质的量要指明微粒种类，故D 错误；故选C4．C 解析： n(NaOH)＝ 4 g 40 g·mol－1＝0.1 mol ，由于n ＝N N A ，所以要使每100个H 2O 分子中含有1个Na ＋，则100 mol H 2O 中含1 mol Na ＋，有n(H 2O)∶n(NaOH)＝100 mol ∶1 mol, n(H 2O)＝n(NaOH)×100 mol 1 mol ＝0.1 mol×100 mol 1 mol＝10 mol 。

5．B 解析：4℃时，1mL 水的质量是1g ，20滴水恰好为1mL ，那么1滴水的质量是0.05g ，1滴水中所含的水分子数N=nN A = = = ，故选B ．6．D 解析： 2.4 g Mg 生成Mg 2+时应失去0.2N A 电子，32 g O 2为1 mol ，含氧原子2N A ，C 中并非标准状况，故A 、B 、C 说法均错误。

7．C 解析：A 项，n(O)分别为0. 6 mol 和0.3 mol ；B 项，0.1 mol H2SO4中，n(O)＝0.4 mol,3.6 g H2O 中n(O)＝3.6 g18 g/mol×1＝0.2 mol ；C 项，0.1 mol FeSO4•7H2O 中，n(O)为1.1 mol,0.1 mol C12H22O11中，n(O)也为1.1 mol ；D 项，6.02×1023个CO2中，n(O)＝6.02×1023NA×2＝2 mol, 0.1 mol KMnO4中n(O)＝0.4 mol.8．B 解析：A 项：N ＝ 2 g 2 g·mol －1×2N A ＝2N A B 项，N ＝22 g 44 g·mol －1×3N A ＝1.5N AC 项，N ＝17 g 17 g·mol 1×4N A ＝4N A D 项，N ＝49 g 98 g·mol －1×7N A ＝3.5N A 9．95 g·mol －1 24 MgCl 2解析：1 mol ACl 2中含有2 mol Cl －，所以n(ACl 2)＝12n(Cl －)＝12×0.4mol ＝0.2 mol ，M(ACl 2)＝22＝19 g 0.2 mol ＝95 g·mol －1，即ACl 2的摩尔质量为95 g·mol －1，则A 的相对原子质量为95－35.5×2＝24，由相对原子质量判断A 应为Mg ，所以ACl 2为MgCl 2。

10．(1)0.25 mol 24.5 g 1 mol (2)1.63×10－22g (3)2∶1∶4 (4)0.5 mol解析：(1)n (H)＝0.5 mol ，故n (H 2SO 4)＝12n (H)＝0.25 mol ， m (H 2SO 4)＝0.25 mol×98 g·mol －1＝24.5 g ， n (O)＝n (H 2SO 4)×4＝1 mol 。

(2)98 g 6.02×1023＝1.63×10－22 g 。

(3)H 2SO 4中N (H)∶N (S)∶N (O)＝2∶1∶4。

(4)n (H 2SO 4)＝49 g 98 g·mol －1＝0.5 mol ， 由Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2知n (H 2)＝n (H 2SO 4)＝0.5 mol 。

【运用提升】11．D 解析：令SO 2和SO 3的质量为1g ，则n （SO 2） ①每个SO 2分子含有2个氧原子，每个SO 3分子含有3个氧原子，二者含有的O 原子数目之比为2n （SO 2）:②每个SO 2分子、SO 3分子都含有1个S 原子，二者含有的S 原子数目之比为n （SO 2）：n （SO 3）=故②错误；③二者含硫元素质量之比等于硫原子的物质的量之比n （SO 2）：n （SO 3）=5：4，故③正确； ④二者含氧元素质量之比等于O 原子的物质的量之比2n （SO 2）：3n （SO 3）=5：6，故④正确．故③④正确．故选：D12．(1)192∶31 (2)31.2% (3)16 mol 1.204×1024解析： (1)碳、氢两元素的质量比为：m (C)∶m (H)＝(16×12)∶(31×1)＝192∶31；(2)达菲的相对分子质量为410，氧元素的质量分数为：w (O)＝16×8410×100%＝31.2%。