[12257330]2017-2018学年(下)合肥八中高一期末化学测试卷(含解析

2017- 2018学年合肥八中高一下期末化学测试卷
考试时间：120 min满分：100 分录卷人：吴淑君
一、单选题
1．【17-18八中高一期末】下列物质的分类组合中正确的是（）
A．A B． B C．C D．D
2．【17-18八中高一期末】常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和HCl溶液，下列有关两种溶液的说法正确的（）
A．加水稀释，CH3COOH溶液中所有离子浓度均减小
B．向二者的溶液中通入少量NH3 气体，c (H+) 均减小，c (OH－) 均增大
C．中和等体积该 CH3COOH 和 HCl 溶液，所需 NaOH 的量不同
D．HCl溶液的 pH 大于 CH3COOH 溶液的 pH
B．NH3为碱性气体，向二者的溶液中通入少量 NH3气体，消耗 H+，所以c (H+) 均减小，c (OH－)均增大，故 B 正确；
C．CH3COOH 和 HCl 均为一元酸，所以中和等体积浓度均为 0.1 mol·L－1 的 CH3COOH 和 HCl 溶液，所需 NaOH 的量相同，故 C 错误；
D．HCl 为一元强酸，完全电离，CH3COOH 为一元弱酸，则浓度均为 0.1 mol·L－1的 CH3COOH 和HCl 溶液中，HCl 溶液中氢离子的浓度大，pH 小，故 D 错误。

3．【17-18八中高一期末】H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用 0.01 mol·L－1的 Na2S2O3溶液测定某含I 2 水溶液中 I2 的含量，发生的反应为：I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6，下
列说法正确的是（）
A．该滴定可选用如图所示装置
B．该滴定可用甲基橙作指示剂
C．Na2S2O3是该反应的还原剂
D．若滴定前仰视滴定管读数，滴定终点时俯视滴定管读数则会使测定结果偏高
【答案】C
【解析】A．Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故 A 错误；
B．溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故 B 错误；
C．Na2S2O3中 S 元素化合价升高被氧化，作还原剂，故 C 正确；
D．若滴定前仰视滴定管读数，滴定终点时俯视滴定管读数，造成 V （标准）偏小，则 c （待测）偏低，故 D 错误。

4．【17-18八中高一期末】盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，下列说法与盐类水解无关的是（）
A．配制 FeCl3溶液时，加入少量的盐酸
B．浓硫化钠溶液有臭味
C ．某些无机化合物的制备，如：用 TiCl 4 制备 TiO 2
D ．用稀硫酸除去铜器表面的铜绿
5．【17-18八中高一期末】下列说法中正确的是（ ）
A ．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
B ．Pt 78202 和 Pt 78198 的核外电子数相同，质量数不同，是同一种核素
C ．最外层有 2 个电子的原子都是金属原子
D ．同周期第 ⅡA 族与第 ⅢA 族的元素原子序数之差不一定为 1
6．【17-18八中高一期末】下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 X 、W 、Y 、R 、Z 五种元素的叙述中正确的是（ ）
A． X 、 Y 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同
B． W 的蒸气可以与氢气反应
C． W 的最高价氧化物水化物酸性强于 Y 的最高价氧化物水化物酸性
D．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
【答案】B
【解析】由元素在周期表中位置，可知 X 为氟， W 为磷， Y 为硫， Z 为 Br， R 为 Ar。

A． x 为 F ， Y 为 S ， R 为 Ar ， S2- 离子核外电子数为 18 ，有 3 个电子层，与 Ar 原子电子层结构相同，而 F- 离子核外电子数为 10 ，有两个电子层，与 Ar 原子不同，故 A 错误；
B． W 为磷，其蒸气可以与氢气反应生成 PH3，故B正确；
C．非金属性Y＞W，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故最高价含氧酸的酸性：Y＞W，故C错误；
D．X为氟，W为磷，Y为硫，Z为Br，R为Ar，常压下五种元素的单质中，F2、Ar为气体，P、S为固体，Br2为液体，P、S单质的沸点高于单质Br2，故D错误。

7．【17-18八中高一期末】短周期主族元素V、W、X、Y、Z，它们的原子序数依次增大，其中V 与Z同主族，Z的单质常用作半导体材料，W的简单氢化物可用作制冷剂，X、Y位于相邻主族且X为短周期主族元素中原子半径最大的。

下列有关说法正确的是（）
A．化合物VO2、WO2、ZO2均为酸性氧化物
B．工业上V的单质可以将Z的单质从其氧化物中置换出来，说明V的还原性强于Z
C．W与Y形成的化合物的化学式为Y2W3
D．X的单质可以与冷水反应，Y的单质与冷水缓慢反应可以说明X的金属性比Y强
【答案】D
【解析】短周期主族元素V、W、X、Y、Z，它们的原子序数依次增大，Z的单质常用作半导体材料，则Z为Si元素；V与Z同主族，则V为C元素；W的简单氢化物可用作制冷剂，是氨气，则W为N元素；X、Y位于相邻主族且X为短周期主族元素中原子半径最大的，则X为Na元素，Y
8．【17-18八中高一期末】下列说法不正确的是（）
A．NH4+ 与Na+ 具有相同的质子数和电子数
B．某元素X原子序数小于18，其原子电子层数为n，最外层电子数为2 n + 1，原子核内质子数为2 n2 - 1，则元素X可以为N或Cl
C．NH4Cl的电子式为：
D．元素周期表有18个纵行，其中第8、9、10三个纵行叫第Ⅷ族
C．NH4Cl的电子式为，故C错误；
9．【17-18八中高一期末】已知乙炔的燃烧热为1300 kJ·mol－1 、苯蒸气的燃烧热为3295 kJ· mol－1 ，下列说法正确的是（）
A．等质量时，苯蒸气的内能比乙炔气体高
B．乙炔燃烧反应中，反应物总键能大于生成物的总键能
C．1 mol C6H6 (l) 完全燃烧放出的热量小于 3295 kJ
D．乙炔燃烧热的热化学方程式：C2H2 (g) + 2.5 O2 (g) = 2 CO2 (g) + H2O (g) ΔH = －1300 kJ·mol－1
10．【17-18八中高一期末】下列有关说法正确的是（）
A．1 mol H2SO4和足量的Ba(OH)2反应的中和热为 ΔH = －2 × 57.3 kJ·mol－1
B．在高温条件下才能发生的反应一定是吸热反应
C．水的离子积常数K w·与水的电离常数K c·是同一个物理量
D．等pH的氢氧化钠溶液和偏铝酸钠溶液对水的电离程度影响不同
11．【17-18八中高一期末】M转化为N分两步完成：① M (g) ＋ Q (s) R (s) ΔH 1 ＞ 0；
②M (g) ＋ R (s) N (g) ＋ Q (s) ΔH 2 ＜ 0。

转化过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）
A．反应②的逆反应的活化能为 E4 kJ·mol－1
B．反应①比反应②的速率慢
C．R是该反应的催化剂，且使用催化剂使总反应的 Δ H 减小
D．2 M (g) N (g) 的 ΔH ＝ (E 5－ E1) kJ·mol－1
D．2 M (g) N (g) 的ΔH ＝ (E1 － E2) kJ · mol－1，故D错误。

12．【17-18八中高一期末】将11.2 g铁粉投入足量的200 mL 2 mol · L－1 稀硫酸中，2 分钟时铁刚好完全溶解（溶液的体积变化忽略不计），下列有关这个反应的速率表示正确的是（）
A．硫酸的平均反应速率：0.5 mol·L-1·min-1
B．铁的反应速率：0.5 mol·L-1·min-1
C．硫酸亚铁的平均反应速率：1.0 mol·L-1·min-1
D．氢气的平均反应速率：0.5 mol·L-1·min-1
A．【17-18八中高一期末】对下列图像的叙述正确的是（）
A．图甲表示合成氨反应的v (逆) 随时间变化曲线，由图知t1时刻减小了压强
B．图乙表示不同温度下水中H＋和OH－的浓度变化曲线，图中a点对应的温度高于b点
C．由图丙可知对于反应2 A (g) ＋ B (g) C (g) ＋ D (g) Δ H < 0， p 2 > p 1， T1 > T2
D．图丁表示体积和pH均相同的HCl、CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示的是HCl溶液
B．温度越高，K w 越大，由图可知b点K w大于a点，说明b点的温度高，故B错误；
C．图丙根据“先拐先平”原则可知，T1 > T2 ， P2 > P1 ，因该反应正向放热，气体体积减小，则φ(C) 应有： c > b > a ，故C正确；
D．体积和pH均相同的HCl、CH3COOH 两种溶液，c (CH3COOH) > c (HCl) ，分别加入足量的锌，CH3COOH溶液放出氢气多，则a表示的是CH3COOH溶液，故D错误。

14．【17-18八中高一期末】一定条件下，在恒容密闭容器中充入1 mol SiF4 和 2 mol H2O发生反应：SiF 4 (g) + 2 H2O (g) SiO2 (s) + 4HF (g) ΔH = + 148.9 kJ mol－1 ，下列说法正确的是（）A．当混合气体的密度不再变化时，说明该反应已达到平衡状态
B．当 4 v (SiF4) 消耗 = v (HF) 生成时，该反应达到平衡状态
C．平衡时该反应吸收的热量为148.9 kJ
D．反应达到平衡后，增大SiF4的浓度平衡右移，故SiF4的转化率增大
【答案】A
【解析】A．反应后气体的质量减小，容器为恒容密闭容器，气体的体积不变，所以反应过程中气体的密度逐渐减小，所以当混合气体的密度不再变化时，说明该反应已达到平衡状态，故A正确；B．当4 v (SiF4) 消耗 = v (HF) 生成时，只表明反应正向进行，不能体现正逆速率相等，故B错误；C．反应为可逆反应，1 mol SiF4和2 mol H2O不能完全反应，所以平衡时吸收的热量小于148.9 kJ，故C错误；
D．反应达到平衡后，增大SiF4的浓度平衡右移，但SiF4的转化率减小，故D错误。

15．【17-18八中高一期末】在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO和足量C发生化学反应：C (s) ＋ 2 NO (g) CO2 (g) ＋ N2 (g) ，平衡时c (NO)与温度T的关系如图，则下列说法正确的是（）
A．增大压强或升高温度，NO转化率均增大
B．恒温、恒容条件下，再通入一定量的NO，达平衡后CO2的体积分数增大
C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正 > v逆
D．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则PC ＝ PD > PB
16．【17-18八中高一期末】在1 L恒容密闭容器中充入X (g) 和Y (g) ，发生反应X (g) + Y (g) M (g) + N (s) ，所得实验数据如下表，下列说法不正确的是（）
起始时物质的量mol平衡时物质的量mol
A．实验② 中达到平衡时a大于0.32
B．正反应为放热反应
C．若保持恒压向该体系中充入He，则平衡逆向移动，反应速率减小
D．实验② 中该反应的平衡常数K = 6.25
17．【17-18八中高一期末】某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（）已知：Cr2O72－(aq) + H2O (l) 2 CrO42－(aq) + 2 H+ (aq) ∆H = + 13.8 kJ · mol－1
A．该反应是一个氧化还原反应
B．向试管b中加入0.5 mL H2O的目的是为了提供空白对照实验
C．实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动
D．试管a中的现象说明影响平衡的主要因素是温度
18．【17-18八中高一期末】常温下，有关下列溶液的说法正确的是（）
A．含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中：3 c (Na+) = 2 [ c (HC2O4－) + c (C2O42－) + c (H2C2O4) ] B．将0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c (CH3COO－) / c (CH3COOH)减小
C．某物质的溶液中由水电离出的c (H+) = 1 × 10－10 mol·L－1，则该溶液的pH可能为4或10
D．保持温度不变，向CH3COONa溶液中加入少量NaOH，溶液c (CH3COOH) / c(CH3COO－)增大【答案】C
【解析】A．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中存在物料守恒：
2 c (Na+) =
3 [c (HC2O4−) + c (C2O42−) + c (H2C2O4) ] ，故A错误；
B．溶液中c (CH3COOH) · c (OH-) / c (CH3COO−) = K w / K a 加水稀释，K a 和K w 都不变，所比值不变，故B错误；
C．某溶液中由水电离出的c (H+) = 1 × 10－10 mol · L－1，该溶液的pH可能为4或10，故C正确；D．设醋酸根离子的水解平衡常数为K h，则c (CH3COOH) / c (CH3COO−) = K h / c (OH−)，保持温度不变向CH3COONa溶液中加入少量NaOH，氢氧根离子浓度增大，则该比值减小，故D错误。

19．【17-18八中高一期末】已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质。

若X的焰色反应为黄色且X与Y、甲与乙摩尔质量相同，Y与乙均为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分反应物或生成物省略），则下列说法中不正确的是（）
A．相对分子质量：M > N，沸点：N > M
B．简单离子半径：C 2－> B 2－> D ＋> A ＋
C．Y中既含有离子键又含有共价键，且阴阳离子个数比为1 : 2
D．A、C、D的所有氧化物相互之间一定能反应
【答案】D
【解析】A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质，Y与乙均为淡黄色固体，则乙为
20．【17-18八中高一期末】常温下，下列有关叙述正确的是（ ）
A ．常温下，pH = 6的 NaHSO 3 溶液中：c (SO 3 2－) – c (H 2SO 3) = 9.9 × 10−7 mol·L −1
B ．中和反应反应热测定的实验中，若将碱缓慢倒入酸中，则所测中和热的数值偏大
C ．等物质的量浓度、等体积的Na 2CO 3和NaHCO 3混合： c(HCO 3−)
c(H 2CO 3) < c(CO 32−)
c(HCO 3−)
D ．0.1 mol·L −1 Na 2C 2O 4溶液与0.1 mol·L −1 HCl 溶液等体积混合（ H 2C 2O 4 为二元弱酸）：
2 c (C 2O 42－) + c (HC 2O 4－) + c (OH −) = c (Na +) + c (H +)
二、非选择题
21．【17-18八中高一期末】硼及其化合物有着广泛的用途，请回答下列问题：
(1) 硼在元素周期表中的位置是_____________________，在一定条件下，单质硼可溶于NaOH溶液中生成NaBO2和一种单质气体，该反应的离子方程式为_______________________。

(2) 已知H3BO3是一种一元弱酸，25 ℃时将100 mL a mol·L－1的硼酸溶液与100 mL 1 mol·L－1的KOH溶液混合并反应，所得溶液中c (K+) = c (H2BO3－)，则所得溶液呈____________（填“酸性”“碱性”或“中性”），该温度下用a表示的H3BO3的电离常数为________________________。

(3) 乙硼烷（B2H6）是一种具有强还原性的气态化合物
①25 ℃、101 kPa 时，5.6 g 乙硼烷完全燃烧生成固态B2O3和液态水时，放出b kJ热量，该反应的热化学方程式为______________________________。

②乙硼烷能与水反应生成H3BO3和H2，若标准状况下2.24 L乙硼烷与水完全反应，则转移的电子数目为_______________（已知B2H6中H为－1 价）
22．【17-18八中高一期末】现有a ～i 9种短周期元素，它们在同期表中的位置如下，请据此回答下列问题：(请用具体的元素符号及化学用语作答)
(1) a ～i 元素中，金属性最强的元素的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键是_____________。

最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的物质是___________。

g所在族的元素形成的氢化物中沸点最低的是____________________。

(2)用电子式表示a与h形成a2h的过程__________________________________________。

(3)写出由a ～i 9种元素中的某些元素形成，且所有原子都满足最外层为8电子结构的任意两种化合物的化学式__________________、___________________。

(4)用一个化学反应方程式表示d的非金属性强于i_______________________________。

(5)由于在周期表中位置相近的元素性质相似，启发了人们在周期表中的一定区域内寻找新的物质。

人们在周期表里金属和非金属的交界处找到了半导体材料。

①下列单质中，不能做半导体材料的物质是______(填序号)。

A．Si B．Ge C．S
②砷(As) 是e的同族元素，电子层数比e多2个电子层，砷的一种核素含有42个中子，该核素的符号表示为：_________；镓 (Ga) 与As同周期，最外层有3个电子，Ga与As可以形成一种新型化合物半导体材料，其性能更优越。

这种新型化合物化学式为____________________。

(2)
(2) 用电子式表示a与h形成a2h的过程为，故答案为：
；
23．【17-18八中高一期末】工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：
第一步：2 NH 3 (g) ＋ CO2 (g) H2NCOONH4 (s) ΔH = －272 kJ·mol－1
第二步：H 2NCOONH4 (s) CO(NH2)2 (s) ＋ H2O (g) ΔH = ＋138 kJ·mol－1
(1) 则2 NH 3 (g) ＋ CO2 (g) H2O (g) ＋ CO(NH2)2 (s) 的ΔH = _________________。

(2) 某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L的密闭容器中投入4 mol氨和1 mol 二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：
①反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v (CO2)
＝ _______________ mol · L-1 · min-1。

②已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_________步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡。

(3) ①一定温度下，在1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和一定量的NH3模拟工业生产合成尿素，CO2平衡转化率（a）随氨碳比x [ n (NH3) / n (CO2) ] 变化如下图所示，其他条件不变时，a随 x增大而增大的原因是________________________________________________；实际生产中氨碳比控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是____________________________；计算出该温度下且氨碳比为4.0时反应的平衡常数为：_______________。

②若x = 2，在1 L的密闭容器中充入一定量的CO2和NH3，此时容器压强为P0 kPa，5 min达平衡
生成1 mol CO(NH2)2，此时容器内压强为2
P0 kPa，计算CO2的平衡转化率(a)=_ _________。

3
(1)根据盖斯定律，将两步反应相加：2 NH 3 (g) ＋ CO2(g) H2O (g) ＋ CO(NH2)2 (s) △H = （－272 kJ·mol-1） + （＋138 kJ·mol-1） = - 134 kJ·mol-1，
故答案为：-134 kJ·mol-1；
2 NH
3 (g) ＋ CO2 (g) H2O (g) ＋ CO(NH2)2 (s)
开始 ( mol-1 ) 4 1 0
2 NH
3 (g) ＋ CO2 (g) H2O (g) ＋ CO(NH2)2 (s)
开始 (mol-1) 2x x 0
24．【17-18八中高一期末】思考并完成以下问题：
Ⅰ．(1)．常温下pH = 13的Ba(OH)2溶液a L与pH = 3的H2SO4溶液b L混合（混合后溶液的体积变化忽略不计），若所得混合溶液呈中性，则 a : b = _________________。

(2)相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中，c (NH4+)_________0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中的
c (NH4+) （填“大于”“等于”“小于”）
Ⅱ．常温下，有浓度均为0.1 mol·L－1的下列4种溶液：
① NaCN溶液② NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液
(1) 这4种溶液pH由大到小的顺序是________________________（填序号）
(2) ④的水解平衡常数K h = _____________________。

(3) 若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③ _____________ ④
（填“ > ”、“ < ”、“ = ”）
(4)25 ℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH = 11，则c(HCN)
约为_________________，向
c(CN−1)
NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为：_____________________。

合肥新东方优能高中化学教研组
21。