2015年淮滨一中化学中考模拟试题13

2015年淮滨一中中考化学模拟试题13
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S—32 Mg—24 Cl—35.5 Ca－40 Cu－64 K—39 Na—23
一、选择题（共12分）
1、下列成语所描述的过程，从化学的角度理解正确的是
A．真金不怕火炼：金的化学性质稳定 B．釜底抽薪：木柴燃烧必须达到着火点C．铁杵磨成针：主要发生了化学变化 D．百炼成钢：只发生了物理变化
2、下列装置操作图不能用于检查气密性的是
3、医用葡萄糖(化学式C6H12O6)注射液是用葡萄糖、水配制而成的。

测得某葡萄糖注射液中碳元素质量分数为20%，则该注射液中溶质的质量分数为
A．20% B．40% C．50% D．70%
4、下列实验操作能预期目的的是
A．用10mL的量筒量取9.0mL水 B．用向下排空气法收集纯净的氢气 C．用托盘天平称取10.58g 碳酸钠粉末D．用150mL酒精和50mL水精确配制200mL医用消毒酒精
5、氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用NaOH溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2＋2NaOH＝X＋NaClO＋H2O，则X的化学式为
A．NaCl B．H2 C．HCl D．HClO
6、利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是
A、BaCl2、H2SO4、HCl
B、NaOH、KOH、HCl
C、K2CO3、Na2CO3、HCl
D、NaCl、NaOH、HCl
7、将下列各组内的物质混合，充分反应后过滤，所得溶液的质量比反应前溶液质量减少的是A．Zn和稀盐酸 B.Cu(OH)2和稀硫酸 C．Cu和AgNO3溶液 D.Na2CO3固体和稀盐酸
8、某同学利用一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种）和未知溶质质量分数的稀硫酸，做如下探究：将a g黑色粉末加入到盛有50 g该稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯内物质质量为（49.8＋a）g。

他对实验的推理正确的是
A ．反应后不可能得到红色固体B．黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为
5.6 g
C ．若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉D．该稀硫酸中溶质的质量分数不低于19.6%
9、某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。

实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。

研究小组对两个组的废液进行检测，结果如下表。

下列说法错误的是（不考虑酚酞和水）
A．甲组废液中一定含有稀盐酸和稀硫酸B．乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠C．直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能腐蚀铸铁水管D．将两组的废液处理后再排放，防止污染
10、下列是四位同学分别设计的实验方案，你认为可行的是
A．确定某溶液中是否含有硫酸根离子，可先向该溶液中滴加稀盐酸，若没有任何明显现象，则继续滴加氯化钡溶液，然后观察是否有白色沉淀生成 B．将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴到试纸上，测定其pH C．通过灼烧、闻燃烧产生的气味、观察燃烧情况和灰烬来鉴别棉纤维、羊毛纤维 D．除去氯化铁溶液中的氯化钾杂质，先加入适量的氢氧化钾溶液，再过滤
11、在室温下，将下列物质各5g分别放人50g水中，现象最相似的是
A．CaO、CaCl2 B．CuSO4、NaCl C．CaCO3、BaSO4 D．NaOH、NH4NO3
12、某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图像，其中正确的是
A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体B．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液C．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液D．向等质量的金属镁和铝中分别加入足量且质量分数相等的稀硫酸
二、填空题（共16分）
13、请从给定化合价的1
5
2
1
H
、
N
、
O
、
Cu
、
K
+
+
-
+
五种元素中，选择适当的元素，按要求写出物质的化学式：单质；碱；可作为复合肥料的盐。

14、由C、CuO、Fe三种物质组成的混合物，放在试管中，如图所示高温加热。

当观祭到澄清石灰水变浑浊时，停止加热，密封冷却至室温；然后往试管中加入稀硫酸，观察到有气泡冒出，且红色物质明显增加。

请根据这些信息，推断红色物质产生和增加的可能的原因(用化学万程式表示) 。

15、A、B、C、D、E、F、G都是初中化学中常见物质。

其中A是酸，C和D是盐，E和F是碱，它们相互可以发生如下变化:①A＋E→D＋G ②2A＋B→C＋H2↑③2E＋C→F↓＋2D
根据上述信息，回答:（1）在化合物C中，元素B呈现的化合价是含有B元素的化合物除了C外还有 (填A、B、C、D、E、F、G等符号)。

（2）A的化学式是，
G的化学式是。

（3）写出符合反应③的一个化学方程式。

16、汽车、电动车中一般要使用铅－硫酸蓄电池。

蓄电池中的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，若有2L溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸时，配得稀硫酸的质量为 g，需要蒸馏水（密度为1g/cm3） L。

17、下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。

据图回答：
（1）P点的含义是。

（2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g 溶液吗？（填写“能”或“不能”）。

（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是（填写物质序号）。

（4）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是（填写选项序号）。

A．c＞a＝b B．a＝b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c
三、实验探究（共12分）
18、归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法。

（1）我们已经学过实验室制取O2、H2、CO2三种气体的反应原理、制取与收集方法。

请你归纳出实验室制取气体反应的共同点（填序号）。

①需要加热②使用催化剂③没有气体参加反应④原料为纯净物⑤只生成一种气体（2）化学上可以通过多种反应得到NH3，例如：①2NH4Cl（固）＋Ca(OH)2（固）CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ②NH4HCO3（固）NH3↑＋CO2↑＋H2O ③CaO（固）＋NH3·H2O（浓）＝NH3↑＋Ca(OH)2我将选择反应（只写一个，填序号）作为实验室制取NH3的反应原理，我需要用下列仪器中的（填序号）来装配NH3发生装置，我采用的收集方法是。

我选择的制取装置还可用来制取，其反应的化学方程式是。

19、（7分）小红的家庭化学实验室有如下物品：①试管②导管与橡皮塞③煤气和煤气炉
④托盘天平⑤筷子⑥铁钉⑦铜丝⑧食盐⑨食醋⑩石灰水⑾硫酸铜⑿水
请你与小红一起完成如下实验：
（1）若要探究牙膏中是否含有碳酸钙，需要用到的物品是（填序号）。

（2）若要探究铁钉锈蚀的条件，除上述物品外，还需要的物品是。

（3）若要利用上述物品证明铁的活动性比铜强，写出实验中发生反应的化学方程式：。

（4）请利用上述物品设计实验，探究加速食盐溶于水的某一方法的有效性。

我选择的方法是；我的实验方案是。

（5）除进行上述4个实验外，只利用上述物品，还可以完成的实验有（举一例）：。

四、综合应用（共10分）
20、在一次自主探究实验中，教师为同学们提供下列药品：CuSO4溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、稀盐酸A、B、C三组同学任选药品相互混合进行探究。

探究时发现：CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的沉淀不是白色的。

实验后，同学在集中清理废液时发现：
（1）A组废液中有蓝色沉淀；B组废液中无沉淀；C组废液中有白色沉淀。

（2）先将A组废液倒入废液桶中，然后依次倒入B、C组废液。

倒入B组废液时，沉淀全部溶解；再倒入C组废液，观察到有气泡产生。

测得混合后废液pH＜7。

由此可以推断：A组同学在实验中一定未使用的一种药品是。

B组同学在实验中一定使用了的一种药品是。

C组同学实验使用的药品中一定含有。

三组废液混合后，废液中含有的沉淀是。

21、（3分）人工养殖海产品需要大量的海水，1kg海水中含钠离子的质量约为10.76g，镁离子的质量约为1.29g，还含有大量氯离子和硫酸根离子等。

请根据计算，从下表中选择两种盐，配制一种最简单、最便宜的“人工海水”，使该“人工海水”中的钠元素、镁元素的含量和海水基本相同。

（1）选择的两种盐是。

（2）计算配制1t“人工海水”所需盐的成本（写出计算式即可）。

22、（6分）为测定标示质量分数为32%的盐酸（图1）的实际质量分数，小明用pH测定仪组成实验装置（图2）。

实验时先在烧杯中加入20g40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加人该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系图（图3）。

（1）请以此次测定的结果，列式计算该盐酸的实际质量分数；
（2）请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因。