初中中学考试化学反应类型及条件
化学基本反应类型专题复习(上课用)
③结晶水合物分解。
CuSO4·5H2O= CuSO4+5H2O
（三）置换反应。概念：一种 单质 和一种
析出、气体放出或有水等难解离的物质生成。②盐和
碱，盐和盐之间反应，反应物均应溶于水。
在复分解反应中，化合价 一定不变（一 定变、一定不变、可能变）。
课堂练习四：常见的复分解反应类型
1、碱性氧化物+酸→盐+水
① Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3+ 3H2O ② Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O
A.Ba(OH)2 B.K2CO3 C.Mg(OH)2 D.BaCl2 5、下列物质不能通过复分解反应制得的
是（ A ） A.Fe B.K2CO3 C.Mg(OH)2 D.BaCl2
6、在H2SO4 、O2 、Fe 、H2O 、Ca(OH)2 中 选择适当的物质按要求写方程式：
(1)化合反应__3_F_e__+_2_O__2_点__燃__F_e_3_O_4______； (2)分解反应__2_H_2_O__通__电__2_H_2_↑_+__O_2_↑______； (3)置换反应_F_e__+_H__2_S_O_4__=_F_e__S_O__4 _+__H_2_↑；
② FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl
5、盐1+盐2→盐3+盐4
① NaCl+ AgNO3 =AgCl + NaNO3
九年级_化学反应四种基本类型
（三） 碱 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋新碱
反应条件：反应物都溶于水，生成物中有沉淀 Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓
↑ Ca(OH)2+NH4NO3==Ca(NO3)2+H2O+NH3
㈣ 盐1 + 盐2 = 新盐1 + 新盐2
反应条件：反应物都溶于水，生成物有沉淀出。
Na2SO4+BaCl2=2N盐 + 水
反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现。 6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O
其它:
（1） 酸性氧化物 ＋ 碱＝盐 ＋ 水
反应条件：反应物都溶于水，生成物中有沉淀
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
Δ
(2)CO+CuO==Cu+CO2
点燃
（3）CH4+2O2==2H2O+CO2
是否有单质：一定无 元素化合价是否改变：一定无
复分解反应发生的条件
㈠碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现
(二） 酸 + 盐 = 新酸 + 新盐
反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现。
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
定义：一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。 分 特点：一变多 解 1、化合物=化合物+单质 反 MnO2 应 2H2O2 === 2H2O + O2↑ 举例： 2、化合物=单质+单质 2H2O === 2 H2 ↑ + O2↑ 3、化合物=化合物+化合物 H2CO3 == H2O + CO2↑ 是否有单质：不一定 元素化合价是否改变：不一定
有机反应种类介绍
有机反应种类介绍有机反应是有机化学中的重要概念，它指的是有机化合物之间或有机化合物与其它物质之间发生的化学反应。
有机反应种类繁多，根据反应机理和反应类型的不同，可以将有机反应分为多种不同的类型。
下面将介绍一些常见的有机反应种类。
1. 加成反应：加成反应是指分子中两个原子间发生化学键的形成，同时形成一个新的分子。
典型的加成反应包括烯烃的加成反应、醛酮的加成反应等。
2. 消除反应：消除反应是指有机分子中某个原子或基团与分子中的其它原子或基团之间发生脱离反应，形成一个或多个新的分子。
典型的消除反应包括醇的脱水反应、卤代烷的脱卤反应等。
3. 取代反应：取代反应是指有机分子中的一个原子或基团被另一个原子或基团取代的反应。
典型的取代反应包括卤代烷的亲核取代反应、酰基取代反应等。
4. 加成-消除反应：加成-消除反应是指反应中既发生加成反应，又发生消除反应的反应类型。
典型的加成-消除反应包括醇的酸催化脱水反应等。
5. 氧化反应：氧化反应是指有机分子中的一个原子或基团被氧化剂氧化的反应。
典型的氧化反应包括醇的氧化反应、醛的氧化反应等。
6. 还原反应：还原反应是指有机分子中的一个原子或基团被还原剂还原的反应。
典型的还原反应包括醛的还原反应、酮的还原反应等。
除了上述的反应种类外，还有许多其他类型的有机反应，如重排反应、环化反应、氢移反应等。
有机反应的种类繁多，反应机理也各不相同，有机反应的研究对于理解有机化学反应的机理和应用有重要的意义。
在有机反应的应用中，我们可以根据反应的类型和机理来设计反应条件、催化剂的选择、反应的步骤等，以实现有机反应的高效进行。
有机反应的应用广泛，包括有机合成、药物合成、材料合成等领域，有机反应的研究和应用对于推动有机化学的发展和应用有着重要的作用。
通过对有机反应的种类和机理的深入理解，我们可以更好地应用有机反应的原理和方法，为有机化学的研究和应用做出更大的贡献。
中学化学化学反应类型
中学化学化学反应类型化学反应是化学科学的基础，通过化学反应，不同物质之间发生物质转化，产生新的物质。
根据反应的特点和物质的变化，化学反应可分为多种类型。
本文将详细介绍中学化学中常见的化学反应类型。
一、酸碱反应酸碱反应是最常见的一种化学反应类型，发生于酸和碱之间。
在酸碱反应中，酸会与碱中的氢氧根离子（OH-）结合，生成盐和水。
例如，氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
这种反应通常具有明显的酸碱指示剂变色现象，如酸性溶液变红，碱性溶液变蓝。
二、氧化还原反应氧化还原反应是电子转移的化学反应。
在氧化还原反应中，氧化剂会接受电子，而还原剂会失去电子。
这种反应会导致物质的氧化和还原，也就是说，氧化剂被还原，还原剂被氧化。
例如，氢氧化钠（NaOH）与氯气（Cl2）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O），在这个反应中，氯气被还原成氯离子。
三、置换反应置换反应是指一个离子或原子替代另一个离子或原子的反应。
在该类型反应中，一种化合物的离子或原子被另外一种化合物的离子或原子替代。
例如，铜片（Cu）放入银盐溶液中，会发生置换反应，铜离子（Cu2+）被银（Ag）置换，形成铜离子（Ag+）和银片。
四、沉淀反应沉淀反应是指溶液中两种离子结合生成沉淀物的反应。
当两种溶液混合后，其中的离子会结合形成不溶于水的沉淀物。
例如，氯化钠（NaCl）溶液与硝酸银（AgNO3）溶液反应生成氯化银（AgCl）沉淀。
五、分解反应分解反应是指一个化合物被分解成两个或更多物质的反应。
在分解反应中，反应物中的化学键被打破，生成不同的产物。
例如，二氧化水（H2O2）分解为水（H2O）和氧气（O2）。
六、合成反应合成反应是指两个或多个物质结合形成一个更大、更复杂的物质的反应。
在合成反应中，反应物的化学键被形成，生成新的化合物。
例如，氢气（H2）与氧气（O2）反应生成水（H2O）。
总结：中学化学中常见的化学反应类型包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、沉淀反应、分解反应和合成反应。
初中化学基本四大反应类型
初中化学基本四大反应类型
初中化学四大基本反应类型包括：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
1. 化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，是化学反应中十分重要的反应类型。
例如非金属单质与氧气生成非金属氧化物
（2H2+O2= H2O）或金属与氧气反应生成金属氧化物（3Fe+2O2=
Fe3O4）。
2. 分解反应：一种物质分解成两种或两种以上较简单的单质或化合物的反应。
例如CaO+H2O= H2CO3。
3. 置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
例如2CO+ O2 = 2CO2。
4. 复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
例如金属氧化物与水反应，生成相应的碱（如CaO+H2O= H2CO3）或非
金属氧化物与水反应，生成相应的酸等。
如需了解更多初中化学知识，可以查阅教材或请教化学老师。
初中化学反应类型
初中化学——反应类型
在初中阶段学习化学时，我们经常会涉及到各种各样的化学反应。
化学反应是物质之间发生的转化过程，它们可以根据反应过程的特点被分为不同的类型。
本文将介绍初中化学中常见的反应类型，帮助我们更好地理解化学反应的基本原理。
1. 物理性质变化
物理性质变化是物质在外部形态或性质上发生改变，但分子结构未发生变化的过程。
比如：水从液态变为固态，水银的温度增加导致膨胀等。
2. 化学性质变化
化学性质变化是物质由一种物质转变为另一种物质的过程，伴随着化学键的破裂和新键的形成。
常见的化学反应类型有以下几种：
2.1. 合成反应
合成反应是指两种或两种以上的物质反应生成一种新的物质的过程。
例如：
2H₂ + O₂ → 2H₂O。
2.2. 分解反应
分解反应是指一种化合物在适当条件下分解为两种或两种以上的物质。
例如：2H₂O → 2H₂ + O₂。
2.3. 双替换反应
双替换反应是指两种化合物中的阳离子与阴离子互相交换位置形成两种新的化合物。
例如：AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃。
2.4. 氧化还原反应
氧化还原反应是指在反应过程中发生氧化和还原的过程。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
例如：2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃。
结语
通过学习不同类型的化学反应，我们可以更好地理解物质之间的相互作用，从而更深入地了解化学原理。
希望本文能够帮助读者对初中化学中的反应类型有更清晰的认识。
初中化学方程式按反应类型总结
初中化学方程式按反应类型总结一、化学方程式的基本结构化学方程式是用化学符号和化学式表示化学变化过程的化学方程式。
在化学方程式中，反应物位于箭头的左边，而生成物位于箭头的右边。
化学方程式中反映了反应物质的种类和数量之间的变化关系。
二、化学反应类型分类1. 加和反应加和反应是指两种或更多的单质相互作用，生成一种复合物或化合物。
例如：2H2 + O2 → 2H2O氢气和氧气反应生成水。
2. 分解反应分解反应是指一种化合物分解成两种或更多的其他物质。
例如：2H2O → 2H2 + O2水分解成氢气和氧气。
3. 双替换反应双替换反应是指化合物中的阳离子和阴离子互相交换位置的反应。
例如：Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠。
4. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去或获取电子，发生氧化和还原现象的化学反应。
例如：2Fe + 3CuSO4 → Fe2(SO4)3 + 3Cu铁和硫酸铜反应生成硫酸铁和铜。
5. 电解反应电解反应是指在电解质溶液中，通过外加电流引起物质分解的反应。
例如：2H2O → 2H2 + O2电解水得到氢气和氧气。
6. 过渡金属反应过渡金属反应是指含有过渡金属元素的化合物参与的反应。
例如：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu铁和硫酸铜反应生成硫酸铁和铜。
三、化学方程式的编写步骤1. 根据所描述的化学反应过程，确定反应物和生成物的种类和数量。
2. 写出反应物和生成物的化学式。
3. 根据反应类型，编写化学方程式，并保持反应前后质量守恒和电荷守恒。
4. 检查方程式的平衡性，可以通过均衡反应物和生成物的种类和数量来保证方程式的平衡。
四、化学反应类型的应用化学反应类型在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。
通过了解不同类型的化学反应，可以更好地理解和预测化学变化过程，并且能够更准确地进行实验和生产操作。
五、总结化学方程式按反应类型可以分为加和反应、分解反应、双替换反应、氧化还原反应、电解反应和过渡金属反应等不同类型。
化学反应中的物质的反应类型
化学反应中的物质的反应类型化学反应是指在一定条件下，原子或分子之间发生相互作用，形成新的物质的过程。
这些原子或分子之间的相互作用可以分为不同的类型，我们称之为反应类型。
本文将通过对不同反应类型的解析，以及实际应用案例的说明，帮助读者更好地理解化学反应中物质的反应类型。
一、化学反应的基本分类化学反应可以根据反应物和生成物的性质变化情况进行基本分类。
以下是几种常见的反应类型：1. 氧化还原反应（Redox Reaction）：在氧化还原反应中，反应物中的一个物质被氧化，而另一个物质被还原。
这种反应类型是通过电子的转移来实现的。
例如，金属与非金属的氧化反应，如铁的生锈过程。
2. 酸碱反应（Acid-Base Reaction）：酸碱反应是指酸和碱之间的化学反应。
酸释放氢离子（H+），碱释放氢氧根离子（OH-），当酸和碱相互反应时，会生成水和盐。
例如，氢氧化钠与盐酸的反应，产生氯化钠和水。
3. 沉淀反应（Precipitation Reaction）：沉淀反应是指在溶液中，两种离子结合形成不溶性盐的反应。
当溶液中的物质在反应过程中形成不溶性沉淀，即可观察到沉淀反应。
例如，硫酸铜溶液与氯化钠溶液反应生成硫酸钠和氯化铜的沉淀。
4. 配位反应（Coordination Reaction）：配位反应是指在化学反应中，配体与中心金属离子之间形成配位键的反应。
这种反应类型常见于配合物的形成和解离过程。
例如，溶液中的氯化铜离子（Cu2+）与氨气（NH3）反应生成四配位的四氨合铜离子（[Cu(NH3)4]2+）。
5. 水解反应（Hydrolysis Reaction）：水解反应是指物质与水反应生成两种或多种物质的过程。
例如，酯水解反应，酰氯与水反应生成酸和盐。
二、实际应用案例化学反应中不同的物质反应类型在日常生活和工业生产中都有广泛应用。
以下是几个实际应用的案例：1. 铁的生锈：铁与空气中的氧气发生氧化还原反应，铁被氧化生成氧化铁，即生锈。
化学反应类型分为哪几种
化学反应类型分为哪几种化学反应是化学变化的过程，通过原子和分子之间的重新排列，形成新的物质。
化学反应可以根据反应物和产物之间的变化特点进行分类。
下面将介绍常见的化学反应类型。
1. 合成反应合成反应又称合成、合成化合物或化合反应，是指两种或两种以上的物质通过化学变化生成一个新的化合物。
合成反应的一般形式为：A + B → AB。
例如，将氢气与氧气反应生成水：2H₂ + O₂ → 2H₂O。
2. 分解反应分解反应是指一个化合物分解成两种或两种以上的物质的反应。
分解反应的一般形式为：AB → A + B。
例如，将水通过电解分解为氢气和氧气：2H₂O → 2H₂ + O₂。
3. 置换反应置换反应也称为单一置换反应，是指一个物质中的元素被另一个元素取代的反应。
置换反应的一般形式为：A + BC → AC + B。
例如，氯气和银反应生成氯化银：2Ag + Cl₂ → 2AgCl。
4. 加和反应加和反应是指两个或多个物质相互结合生成一个新的化合物的反应。
加和反应的一般形式为：A + B + C → D。
例如，氢气和氧气反应生成水：H₂ + 1/2O₂ → H₂O。
5. 氧化还原反应氧化还原反应又称化合还原反应，是指在反应中发生电荷转移的过程。
一种物质的氧化态增加，另一种物质的氧化态减少。
氧化还原反应可以包括合成、分解、置换和加和等反应。
例如，铁与氧气反应生成二氧化铁：4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃。
6. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
酸碱中和反应的一般形式为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水：H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄+ 2H₂O。
7. 缩合反应缩合反应是指化合物中的两个或多个分子结合形成一个较大分子的反应。
缩合反应的一般形式为：A + B → AB。
例如，乙醇和醋酸反应生成乙酸乙酯：CH₃CH₂OH + CH₃COOH →CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O。
初二化学常见化学反应类型归纳与分析
初二化学常见化学反应类型归纳与分析化学反应是化学学科的基础，它描述了物质间的转化过程，对于我们理解和应用化学知识起着重要的作用。
在初中化学中，我们学习了许多常见的化学反应类型，下面我们就对这些反应类型进行归纳与分析。
一、酸碱反应酸碱反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
常见的酸碱反应有中和反应和金属与酸反应。
1. 中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。
中和反应是一种放热反应，常见的例子是酸与碱反应生成盐和水，如HCl + NaOH → NaCl + H2O。
2. 金属与酸反应：金属与酸反应生成盐和氢气的反应。
金属与酸反应是一种起泡反应，常见的例子是锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，如Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2。
二、氧化还原反应氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的化学反应。
常见的氧化还原反应有金属与非金属的氧化反应、金属的还原反应和非金属的还原反应等。
1. 金属与非金属的氧化反应：金属与非金属发生反应，非金属元素的氧化态增加，金属元素的氧化态减少。
例如，铁与硫反应生成硫化铁，如2Fe + 3S → Fe2S3。
2. 金属的还原反应：金属元素从氧化态还原成原子态。
例如，铜与氧反应生成氧化铜，如2Cu + O2 → 2CuO。
3. 非金属的还原反应：非金属元素从氧化态还原成低于氧化态的化合价。
例如，氯气与氢气反应生成盐酸，如Cl2 + H2 → 2HCl。
三、置换反应置换反应是指一种元素或离子取代另一种元素或离子的化学反应。
常见的置换反应有金属与金属的置换反应、金属与酸的置换反应和金属与盐的置换反应等。
1. 金属与金属的置换反应：活泼金属可以取代不活泼金属在化合物中的位置。
例如，铜可以取代银在硝酸银溶液中生成硝酸铜，如Cu + 2Ag NO3 → 2Ag + Cu(NO3)2。
2. 金属与酸的置换反应：活泼金属可以与酸反应生成相应的盐和氢气。
例如，镁可以与盐酸反应生成氯化镁和氢气，如Mg + 2HCl → MgCl2 + H2。
初级中学化学基本反应类型
初中化学基本反应类型初中化学的基本反应类型有四种，即化合、分解、置换和复分解反应，这四种基本的反应类型，作为初中化学的重要组成部分，贯穿了整个教材，将初中化学知识串为一起，所以，加强对这部分知识的归纳梳理和对比分析，非常有利于学生对化学用语的突破及整个初中化学知识的理解掌握。
一、化合反应用字母可以表达为：A+B+.....C=D ,用文字可以表达为：≥2→1,即由多种物质生成一种物质的化学反应，在初中教材中，主要有以下几种类型：1、金属单质+氧气==金属氧化物金属活动性顺序表中的绝大部分金属单质，都可以和氧气在点燃、加热或高温的条下反应生成金属氧化物，而且，金属越活泼，与氧气的反应也就越容易。
如：Mg+O2Al+O2==Fe+O2== Cu+O2==2、非金属单质+氧气==非金属氧化物许多非金属单质如C、Si、S、P、H2、N2等都可以和氧气在点燃、加热等条件下反应生成非金属氧化物。
如：S+O2== P+O2==H2+O2== C+O2==3、碱性氧化物+水==碱在常温下，只有可溶性碱对应的氧化物才能与水反应生成碱，而不溶性碱对应的氧化物则不能能与水反应，如CaO+H2O== K2O+H2O==BaO+H2O== NaO+H2O==而Fe(OH)3 Cu(OH)2对应的氧化物如Fe2O3 CuO则不能与水发生化学反应。
4、酸性氧化物＋水＝＝酸CO2+H2O== SO2+H2O==SO3+H2O== P2O5+H2O==大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，都可与水反应生成酸。
5、其它类型的化合反应在初中阶段，还有非常多的化合反应，如以下的反应，均为化合反应。
Na+Cl2== Mg+Cl2==Na+F2== Mg+F2==H2+Cl2== H2+F2==CO+O2== CO2+C==CuSO4+H2O== Na2CO3+H2O==二、分解反应用字母表示为：A＝B＋C＋、、D，用数字表示为1→≥2，即由一种物质生成多种物质的化学反应。
有机化学十种反应类型详细总结
一、取代反应定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应称为取代反应。
在中学化学中，取代反应包括卤代、酯化、水解、硝化和磺化等很多具体的类型。
分例如下：1、与卤素单质的取代------发生该类反应的有机物包括：烷烃、烯烃、芳香烃、醇、酚等。
例如： (1)．（在适当的条件下，烷烃的取代反应是可以逐步进行的，得到一系列的混合物）。
(2)．(3)．CH 2＝CH －CH 3 + Cl 2CH 2＝CH －CH 2－Cl + HCl(4)． (5)．+ 2HCl2、与混酸的硝化反应（苯及其同系物、苯酚、烷烃等均能发生硝化反应）。
如： (1)．+ HNO 2－NO 2 + H 2O(2)．(3)．环己烷对酸、碱比较稳定，与中等浓度的硝酸或混酸在低温下不发生反应，与稀硝酸在100℃以上的封管中发生硝化反应，生成硝基环己烷。
在铂或钯催化下，350℃以上发生脱氢反应生成苯。
环己烷与氧化铝、硫化钼、古、镍-铝一起于高温下发生异构化，生成甲基戌烷。
与三氯化铝在温和条件下则异构化为甲基环戊烷。
低碳硝基烷的工业应用日益广泛。
在使用原料上，以丙烷硝化来制取是合理的途径。
在工艺方面,国外较多的是以硝酸为硝化剂的气相硝化工艺，已积累了较丰富的工业经验。
有代表性的反应器则是多室斯登该尔反应器。
国内迄今有关硝基烷的生产和应用研究均进行得不多，这是应该引起我们充分注意的。
(4)．CH 3－CH 2－CH 3(气) + HNO 3(气)CH 3－CH 2－CH 2－NO 2 + H 2O3、与硫酸的磺化反应（苯、苯的衍生物, 几乎均可磺化）。
如： (1)．(2)．(邻、对位产物为主)4、羧酸和醇的酯化反应光照浓硫酸 △100℃++(1)．羧酸和醇：CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O(2)．无机含氧酸和醇的反应：5、水解反应（卤代烃、酯、多糖、二糖、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应）。
化学反应类型
2Fe+6HCl=2 FeCl3+3H2↑
【】
（08） 11.下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是
【】
A.二氧化硫和氢氧化钠溶液 B.氢氧化钠固体与稀硫酸
C.铁和硫酸铜溶液
D.氯化钠溶液和稀盐酸
有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
Mg2+ 不溶
溶
溶
溶
溶
不溶
溶
不溶
溶
微溶
Ag+
—
溶
不溶 不溶
思考：在分析实验室如何制取氧气时，有下列三种判断。请你简要分析它们的正误：如果正确，请说 明理由；如果错误，请举出一个否定它的化学方程式。
（1）必须选择含氧元素的物质作原料_____； （2）必须加热___________________ ； （3）必须使用催化剂_______________ 。
①__________。 ②__________。 ③__________。 ④__________。
通电 ①2H2O===2H2↑+ O2△↑ ②H2 + CuO = Cu + H2O ③CaO + H2O =Ca(OH)2 ④Ca(OH)2 +2HCl=CaCl2 +2H2O
思考：图中表示的是中学化学中物质间常见的转化关系。请写出符合对应转化关系的化学方程式。
△
①CO ②CO
+ +
CuO == Cu O2 ==2CO2
+
C点燃O2
③CO2 +H2O == H2CO3
中学化学反应基本类型的归纳及规律
中学化学反应基本类型的归纳及规律一、化合反应1、金属单质或非金属单质与氧的化合。
活泼性强的金属易与氧化合，反之难化合。
如：K、Na、Ca常温与O2化合迅速，Ag、Pt、Al加热也不与O2反应。
氧化性显著的非金属一般难或不与O2化合，还原性强些的非金属容易与O2化合。
如：Cl2、Br2、I2不与O2化合，N2与O2难反应，P、C与O2可燃烧，变价元素与O2在不同条件下常形成不同价态的化合物，Fe与O2加热形成Fe2O3，燃烧形成Fe3O4。
2、酸性化合物与碱性化合物的化合。
两者相对的酸、碱性相差越大，则越易化合。
如：CaO与SO3易化合，Ca与SiO2需高温才能化合，CO2与CuO、Al2O3不反应，NH3与H2SiO3难或不反应、与HCl易反应。
3、氧化物的水化。
少数碱性氧化物，如K—Mg的氧化物反应生成碱，两性氧化物与水均无反应，酸性氧化物大部分与水反应，SiO2例外。
二、分解反应1、氧化物分解。
活泼金属氧化物一般加热不分解，不活泼金属氧化物一般加热分解，如Ag2O、CaO；活泼非金属氧化物一般不稳定，不活泼非金属氧化物常难以热分解，如P2O5、SiO2。
2、气态氢化物的热分解。
一般强非金属气态氢化物难分解，弱非金属气态氢化物较易分解。
3、含氧酸的分解。
多数含氧酸能分解成酸性氧化物和水，但H3PO4可视为加热不分解。
4、盐的分解。
铵盐一般热分解成氨和酸。
强氧化性不稳定酸的铵盐热分解复杂，发生氧化还原反应。
非氧化性含氧酸盐对应酸酐挥发难分解，碳酸盐多数热分解，但K2CO3、Na2CO3例外，而硝酸盐全分解。
活泼金属硝酸盐热分解为亚硝酸盐和O2，中等活泼的分解为NO2、O2与金属氧化物，很不活泼金属硝酸盐热分解出NO2、O2和金属单质。
其它盐如KClO3、KMnO4、AgBr等受热也分解。
三、复分解反应1、酸性氧化物跟碱的反应。
但不溶性氧化物与碱一般需加热，如NaOH与SiO2。
碱与过量酸性氧化物作用生成酸式盐。
化学反应基本类型和氧化还原反应知识
学科:奥化年级：初三不分版本期数：1320本周教学内容：化学反应基本类型和氧化还原反应知识【内容综述】 本期主要介绍化学反应的基本类型以及氧化还原反应的有关知识。
该内容的主要知识要点包括：（1）明确并学会判断四种基本反应类型，即：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应（2）从得失氧的角度理解氧化还原反应（3）判断某一反应是否发生氧化还原反应（4）判断发生氧化还原反应中那些物质被氧化、被还原、氧化剂、还原剂（5）明确四种基本反应类型与氧化还原反应间的关系。
由于化学反应的基本类型以及氧化还原反应知识是中学化学的重点和难点知识，也是考试中的热点知识，为此，本期主要从近几年的考试和竞赛试题中分析该内容的精髓。
【要点讲解】 一、四大基本反应类型的正确区分和理解 【例1】通过下列反应，一定有单质生成的是（） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【解析】依题意知化合反应、复分解反应的产物一定是化合物，置换反应一定有单质生成，分解反应可能有单质，也可能有化合物生成。
故答案为C。
【例2】下列有关化学反应的基本类型的说法正确的是（） A．反应物有多种的反应是化合反应 B．生成物有多种的反应是分解反应 C．两种化合物相互交换成分，生成另两种化合物的反应是复分解反应 D．生成物中一种是单质，另一种是化合物的反应就是置换反应 【解析】 本题主要考查四种基本反应类型及其有关知识。
化合反应的特点是反应物有多种，但生成物只有一种，即“多到一”，而A选项只强调反应物而未强调生成物，故不一定是化合反应；分解反应的特点是“一到多”，B选项只强调生成物，而未强调反应物的种类，故也不一定属于分解反应；置换反应的特点是单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，而D选项只强调生成物的特点，例如实验室用氯酸钾分解制氧气的反应符合选项要求，但其属于分解反应。
故本题答案为C。
二、氧化还原反应知识的更深层次的理解和应用 【例3】下列有关氧化还原反应的叙述错误的是（） A．失氧的物质被还原，得氧的物质被氧化 B．失氧的物质是还原剂，得氧的物质是氧化剂 C．氧化剂发生氧化反应，还原剂发生还原反应 D．氧化反应和还原反应必需同时发生 【解析】本题是考查氧化还原反应的有关知识。
反应基本类型及发生条件
第二节反应基本类型及发生条件一、背景资料背景资料1.氧化-还原反应理论的发展拉瓦锡根据实验，在1777年向巴黎科学院提出报告指出：物质燃烧或金属在空气中燃烧并不是燃素学说所谓脱去燃素的分解反应，而是金属和氧化合：金属十氧=金属氧化物物质跟氧化合的反应叫做氧化反应。
这就推翻了统治化学界达百年之久的燃素学说，我们今天学习的氧化—还原反应理论诞生了。
拉瓦锡于1783年才宣布他的化学理论的革新，拉瓦锡夫人还仪式性地焚烧了斯塔尔的书和燃素学说的书籍，以标志新化学的开始。
的确，拉瓦锡的燃烧的氧化学说开拓了化学的新时代。
恩格斯对拉瓦锡的燃烧的氧化学说给予很高评价，把燃素学说之于燃烧的氧化学说与黑格尔辩证法之于马克思主义的辩证法相比拟，燃烧的氧化学说使过去在燃素学说形式上倒立着的全部化学正立过来了，而批评普利斯特里等坚持错误的燃素学说的人，由于被传统的燃素学说所束缚，“本来可以推翻全部燃素观点并使化学发生革命的元素，在他们手中没有能结出果实”。
以上介绍的是氧化一还原反应理论的建立过程或者说是氧化—还原反应理论发展的第一阶段。
这个阶段是以氧的得失为基础的氧化—还原反应理论。
氧化—还原反应理论发展的第二阶段就是我们以化合价升高（氧化）、降低（还原）一为基础的氧化—还原反应理论。
第三阶段是以电子得失（得电子为还原，失电子为氧化）为基础的氧化—还原反应理论。
从氧化—还原反应理论发展的第一阶段的历史，即人类经过千辛万苦才弄明白燃烧的本质的史实，我们可得到下列几点启示。
第一，科学的发展是由生产和科学实验水平决定的。
第二，人类对自然界的认识是几代人或几百年、几千年人们劳动的积累，经过去粗取精，去伪存真，改正错误，才达到比较正确的认识。
第三，要尊重事实、不迷信权威，勇于实践。
实践是发现真理、检验真理的标准。
第四，现在大家公认的理论，它也不是百分之百的正确，它还有缺点或错误，在人们的实践中，还要克服缺点、纠正错误，向前发展。
背景资料2.湿法冶金的起源湿法冶金：亦称“水法冶金”，即在溶液中，特别是在酸、碱、盐类的水溶液中冶金作业的总称。
中学化学教案：认识化学反应的类型及特征 (2)
中学化学教案：认识化学反应的类型及特征一、化学反应的类型及特征化学反应是指物质在一定条件下发生变化，原有物质消失，新的物质生成的过程。
了解和认识化学反应的类型及特征对于中学化学教育具有重要意义。
本文将从四个方面介绍中学化学教案：认识化学反应的类型及特征。
二、常见的化学反应类型1. 合成反应合成反应是指两种或两种以上物质在一定条件下结合生成一种新的物质。
例如，氢气和氧气通过火花反应生成水：2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)这里氢气和氧气是反应物，水是生成物。
合成反应不仅限于简单的元素结合，还可以涉及复杂的分子间结合。
2. 分解反应分解反应与合成相对，指一种物质在一定条件下被分解成两种或两种以上不同性质的物质。
例如，热分解碳酸钠可以得到二氧化碳和氧化钠：Na₂CO₃(s) → CO₂(g) + Na₂O(s)这里碳酸钠是被分解的物质，二氧化碳和氧化钠是生成的物质。
分解反应可以是热分解、电解或光解等。
3. 置换反应置换反应是指一种物质中的某个原子或基团被另外一种原子或基团所取代，生成不同的物质。
例如，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe(s) + H₂SO₄(aq) → FeSO₄(aq) + H₂(g)这里铁被氢气取代，生成了硫酸亚铁和氢气。
置换反应根据取代的位置可分为单一置换和多元素置换。
4. 反应类型之间的转化除了上述三种常见的反应类型外，还存在其他类型的化学反应。
例如，合成反应与分解反应可以相互转化，从而形成连锁反应；合成和分解也可以组合形成复合-降解化学工艺；置换与合成也可相互结合形成复杂的过程。
三、化学反应特征除了不同的类型，化学反应还具有特定的特征。
1. 能量变化在化学反应中，能量始终发生变化，可能是释放出来或者吸收进去。
例如，在燃烧过程中，能量以热量的形式释放出来；而在吸热反应中，能量则从周围环境吸收进去。
能量变化是化学反应发生的重要特征之一。
2. 反应速率化学反应的速率指单位时间内发生反应的物质转化量。
反应条件
反应条件热化学方程式一律不写反应条件。
写上是否正确，没有定论，但中学所有资料中似乎都不写。
常温常压下可以进行的反应，不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件，最好标注该特定条件。
条件的书写位置没有严格的限制。
习惯上，单一条件时，条件写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，通常把催化剂写在上面。
按“习惯”书写可减少潜在的不必要的损失。
箭头与等号在专业领域的文献中，不论无机、有机反应方程式中均使用箭头号“→”来连接反应物和生成物。
国外化学教科书、上海市中学化学二期课改教材（上海科学技术出版社2006年7月，姚子鹏主编）、上海高考的化学卷、理综卷中也采用了箭头号。
因此，在非可逆的化学方程式中全部使用箭头号，理论上并没有错。
但在多数省市的中学教学中，仍建议按照教材在书写无机化学反应方程式时使用等号，以更好地表示反应中的“生成”与“质量守恒”含义。
等号只可在副反应较少甚至没有的化学反应中使用。
习惯上无机反应写等号，有机反应使用箭头，就是因为有机反应过程复杂，副反应较多，此时的方程式只能表示主要产物的生成，“等式”两边并不是完全“对等”的关系。
即使是一些反应较彻底的有机反应（例如苯酚与浓溴水），还是需要用箭头。
有机物的燃烧和无机并多大差别，所以也有用等号的情况。
不过还是以用箭头为妥。
有机物参加反应，但无机物起主要作用、副反应不多的反应（例如浓硫酸为蔗糖脱水），可以写等号。
有一些无机反应也有复杂的副反应（题目会说明），此时建议写箭头。
至于可逆反应，无论有机无机，“普通”还是“离子”亦或是“热化学”，副反应有多少，必须使用“双向箭头”可逆符号来表示。
反应物状态加热化学方程式需要标出每一个反应物、生成物的状态，可分g (气体)、l (液体)、s (固体)、aq (溶液)四大类。
字母外需要打括号，例如H2O (g)、Na2CO3 (aq)。
普通方程式则不是很严格，一般不用g、l、s、aq的标记。
有机化学反应类型分类总结
中学有机化学“断键”全解一．取代反应1．卤代反应：C—H键断裂①烷烃的卤代：CH4 + Cl2CH3Cl + HCl反应条件：光照、纯卤素②苯的卤代：反应条件：液溴、催化剂(FeBr3) ③苯的同系物的卤代：反应条件：液溴、催化剂(FeBr3)④酚的卤代：反应条件：浓溴水⑤醇的卤代：C2H5O H + HBr C2H5Br + H2O反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热2．硝化反应：C—H键断裂①苯的硝化反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，水浴加热55—60℃②苯的同系物的硝化反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热③酚的硝化反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂3．酯化反应：羧酸中的C—O键、醇中的O—H键断裂CH3C OO H + C2H5OH CH3C OO CH2CH3 + H2O反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热4．水解反应①卤代烃的水解：C—X断裂C2H5Br + H2O C2H5OH + HBr反应条件：强碱NaOH的水溶液，加热②酯的水解：C—Ｏ键断裂反应条件：稀硫酸作催化剂，水浴加热70—80℃③蛋白质的水解：酰氨键中C—N键断裂5．醇与醇分子间脱水：醇分子中的的C—O键与另一醇分子中与羟基相连碳原子上的C—H键发生断裂2 CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热140℃6．置换反应：①醇的置换反应：O—H键断裂2 CH3CH2OH + 2 Na →2CH3CH2ONa + H2↑反应条件：活泼金属(K、Ca、Na、Mg、Al、Li等)②酚的置换反应：O—H键断裂反应条件：活泼金属(K、Ca、Na、Mg、Al、Li等)，熔化的苯酚③羧酸的置换反应：O—H键断裂2CH3COOH + Zn →(CH3COO)2Zn + H2↑反应条件：氢以前的活泼金属7．羧酸盐的脱羧反应：C—C键断裂CH3C OO Na + Na O H CH4↑+ Na2CO3反应条件：羧酸盐无水，加热8．复分解反应：C—H键断裂①中和反应：R COOH + NaOH → R COONa + H2O②羧基的检验：R COOH + NaHCO3→ R COONa + H2O + CO2↑二．加成反应1．烯烃的加成反应：断裂中的一个键①与水的加成：CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH②与卤素的加成：CH2=CH2 + Br2 →CH2BrCH2Br③与卤代烃的加成：CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl④与氢气的加成：CH2=CH2 + H2CH3CH32．炔烃：断裂中的一个键或二个键①与水的加成：②与卤素的加成：③与卤代烃的加成：④与氢气的加成：3．苯及苯的同系物的加成：断裂苯环上的特殊化学键4．醛的加成：断裂碳氧双键中的一个键三．消去反应：1．醇的消去反应：羟基与碳相连的C—O键及与羟基所在碳原子相邻的碳上的C—H键断裂CH3CH2OH CH2==CH2↑+ H2O反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热170℃2．卤代烃的消去反应：卤代烃C—X键及与卤素原子所在碳原子相邻的碳上的C—H键断裂CH3CH2Cl + NaOH CH2==CH2↑+ NaCl + H2O反应条件：强碱NaOH的醇溶液，加热四．氧化反应：1．剧烈氧化(有机物的燃烧)：断裂分子中所有化学键CH3CH2OH + 3O22CO2 +3 H2O2．控制氧化①醇的催化氧化：醇羟基上的C—H键及与羟基所在碳原子相邻的碳上的C—H键断裂2 CH3CH2OH + O22CH3CHO + H2O②醛的催化氧化：断裂醛基上的C—H键2R—CHO + O2RCOO H③醛的银镜反应：断裂醛基上的C—H键R—CHO + 2Ag(NH3)2OH RCOONH4 + 3NH3 +2Ag↓+H2O反应条件：现配的银氨溶液，水浴加热④醛与新制的Cu(OH)2反应：断裂醛基上的C—H键R—CHO +2Cu(O H)2 RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O反应条件：新配的Cu(O H)2悬浊液，加热⑤苯的同系物与酸性KMnO4反应：断裂苯环侧链上的C—H、C—C键⑥烯烃的催化氧化：断裂中的一个键断裂CH2=CH2 +O2CH3CHO⑦丁烷的催化氧化：C—C断裂CH3CH2 CH2CH3 + 5O2 4 CH3COOH + 2 H2O五、聚合反应：1．加聚反应：断裂中的一个键断裂①烯烃的加聚：②卤烯烃的加聚：③不饱和羧酸的加聚：2．缩聚反应：①酚醛缩聚：酚羟基上的C—H与醛基上的C==O键断裂②氨基酸缩聚：羧基中C—O键与氨基中N—H键断裂③脂化缩聚：醇羟基上的O—H与羧基上的C—O键断裂六、分解与裂化、裂解1．分解反应①甲烷的分解：断裂C—H键反应条件：隔绝空气，加热到1000—1500℃②烯烃的臭氧分解：中的二个键全断裂③炔烃的臭氧分解：中的三个键全断裂2．裂化与裂解：C—C键断裂CH3CH2 CH2CH3 C2H4 + C2H6七、颜色反应酚遇Fe3+显蓝色：酚羟基上的O—H键断裂。
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金属活动性顺序表：（牢记）K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au酸碱、盐溶解性（牢记）盐酸盐除银汞铅（盐酸盐即是氯，即氯化银、氯化汞、氯化铅不溶）硫酸盐除钡和铅（即硫酸钡、硫酸铅不溶）其余统统都可溶（除了上两句提到的，其他的盐都可溶）碳酸根、硅酸根、磷酸根、硫酸根溶三种（三种是指钾、钠、铵，即碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵、硅酸铵……）其余通通都不溶（除了钾、钠、铵，其他的都不溶）碱类见溶常五种钾钠钡钙铵可溶（即只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化铵可溶）【不溶性的酸是原硅酸，H4SiO4，Al(OH)3两性物质，即可看做碱也可看做酸】(一)化学反应类型四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
(1)化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
①金属与非金属的化合反应。
除Ag、Pt、Au外的金属, 一般都可与氧气发生化合反应, 金属越活泼与氧化合就越容易, 反应就越剧烈。
金属氧化物大多数是碱性氧化物。
例如：2Na + Cl2点燃2NaCl 3Fe + 2O2点燃Fe3O4②非金属跟非金属的化合反应。
除F2、Cl2、Br2、I2外的非金属, 一般都可直接与O2反应生成非金属氧化物。
非金属氧化物大多数是酸性氧化物。
例如：4P + 5O2点燃2P2O5因氢气性质比较稳定，反应一般需在点燃或加热条件下进行，元素的非金属性越强，单质越容易与氢气反应例：H2 + Cl2点燃2HCl③某些碱性氧化物跟水的化合反应。
在常温下，只有可溶性碱对应的氧化物才能与水反应生成碱，而不溶性碱对应的氧化物则不能与水反应例如：CaO + H2O == Ca(OH)2Na2O + H2O == 2NaOH④某些酸性氧化物跟水的化合反应。
除不溶性的SiO2外, 常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。
大部分非金属氧化物都是酸性氧化物。
例如：CO2 + H2O == H2CO3SO3+ H2O == H2SO4⑤酸性氧化物跟碱性氧化物的化合反应。
强酸(H2SO4、HNO3)的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应, 其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。
例如：SiO2 + CaO高温CaSiO3MgO + SO3== MgSO4⑥多种物质之间的化合反应。
例如：2Cu + O2 + CO2+ H2O == Cu2(OH)2CO3CaCO3 + CO2+ H2O == Ca(HCO3)2(2)分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
①某些氧化物的分解反应。
例如：2H2O通电2H2↑+ O2↑2HgO2Hg + O2↑②某些含氧酸的分解反应。
在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水例如：H2CO3== H2O + CO2↑2HClO光照2HCl + O2↑(次氯酸)③难溶性碱的分解反应。
不溶性的碱在加热的条件下, 一般可分解为对应的碱性氧化物和水。
碱中的金属越不活泼, 则该碱越容易分解。
而可溶性碱则受热不分解例如：Cu(OH)2∆CuO + H2O 2Fe(OH)3∆Fe2O3+ 3H2OMg(OH)2∆Zn(OH)2∆④某些含氧酸盐的分解反应。
例如：CaCO3高温CaO + CO2↑2KMnO4∆K2MnO4+ MnO2+ O2↑2KClO3∆2KCl + 3O2 ↑(3)置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应, 生成另一种单质和另一种化合物的反应。
铁单质与酸或盐溶液反应始终生成亚铁盐（+2Fe）①金属与酸的置换反应。
溶或熔，根据金属活动性顺序表，金属必须排在H前面；浓硫酸和硝酸因有强氧化性, 跟金属反应时不会生成氢气, 而是生成盐、水和其它气体。
例如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑Fe + H2SO4(稀) == FeSO4+ H2↑②金属与盐溶液的置换反应。
依据金属活动性顺序表，只有排在前边的金属才能将后边的金属从它的盐的溶液中置换出来，并且生成前后的盐要可溶于水例如：Fe + CuSO4 == FeSO4+ Cu Cu + Hg(NO3)2== Hg + Cu(NO3)2③、还原性单质和金属氧化物发生的置换反应。
在初中阶段，有三种具有还原性的物质：H2、C、CO，但CO发生的不算置换反应例如：H2 + CuOCu + H2O C + 2CuO高温2Cu + CO2↑H2＋CuO ＝C＋CuO＝H2＋Fe2O3 ＝C＋Fe2O3＝H2＋Fe3O4＝C＋Fe3O4＝H2＋ZnO＝C＋ZnO＝H2 ＋WO3＝ C ＋WO3＝(4)复分解反应：由两种化合物互相交换成分, 生成另外两种化合物的反应。
复分解反应主要是酸、碱、盐之间发生的化学反应, 某些金属氧化物跟酸也能发生复分解反应。
条件①反应物条件：有酸参加，酸必溶；无酸参加，盐碱溶②生成物条件：生成物中必须有气体、沉淀或水生成①酸跟碱的中和反应。
只要两种物质中一种（酸或碱）可溶，反应就能发生。
例如：HCl + NaOH == NaCl + H2O H2SO4+ 2KOH == K2SO4+ 2H2O可见, 中和反应一定是复分解反应, 但复分解反应不一定是中和反应。
②碱跟盐反应生成另一种碱和另一种盐。
要求碱与盐均要溶于水，而且反应后生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱(NH3·H2O)。
例如：2NaOH +CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO43KOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓+ 3KCl③酸跟盐反应生成另一种酸和另一种盐。
如果反应物中的盐是难溶物, 那么生成物必须都是可溶的, 否则反应将不能继续进行。
在实验室用石灰石制取CO2时, 只能选用盐酸而不能用硫酸, 就是这个道理。
必须掌握弱酸盐(如Na2CO3、CaCO3)跟强酸HCl、H2SO4、HNO3的反应, 和生成BaSO4、AgCl的反应。
要求有沉淀或气体产生例如：BaCl2 + H2SO4== BaSO4↓+ 2HCl④盐跟盐反应生成另两种新盐。
要求两种盐均溶解于水，反应后要有沉淀生成例如：AgNO3 + NaCl == AgCl↓+ NaNO3BaCl2+ Na2SO4== BaSO4↓+ 2NaCl⑤碱性氧化物跟酸反应生成盐和水。
强酸(H2SO4、HNO3、HCl)可与所有碱性氧化物反应, 弱酸(H2CO3、H2S等)只能和活泼金属的氧化物反应。
【此反应生成盐和水，但不是中和反应，广泛用于金属表面的除锈】例如：CuO + H2SO4== CuSO4+ H2O CaO + 2HCl == CaCl2+ H2O在判断某个反应属于哪种反应类型时, 应注意以下两点：(1)不是所有的无机化学反应都可以归属于四种基本反应类型。
如下列反应就不属于四种基本反应类型中的任何一种：2H2S + 3O2点燃2H2O + 2SO2CuO + COCu + CO2(2)要从反应物和生成物的组成, 全面分析某个反应属于哪种基本反应类型。
例如：3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2若只看到生成物中一种是单质, 另一种是化合物, 而忽略反应物是两种化合物, 就会误认为是置换反应。
(3)酸性氧化物与碱的反应此反应也生成盐和水，也不是复分解反应【两种反应物没有相互交换成分】，要求碱要溶解于水，反应才可能发生。
酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应, 但SiO2与NaOH固体(或KOH固体)需在强热条件下才发反应。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O Ba(OH)2+SO2= Ba SO3 ↓+ H2O2、在初中按照反应中物质有无得氧、失氧, 可把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
(1)氧化还原反应①氧化还原反应的有关概念氧化反应：在化学反应中物质得到氧的反应, 也叫被氧化。
还原反应：在化学反应中物质失去氧的反应, 也叫被还原。
氧化剂：在反应中失去氧的物质。
氧化剂具有氧化性, 在反应中被还原。
还原剂：在反应中得到氧的物质。
还原剂具有还原性, 在反应中被氧化。
现以氢气还原氧化铜为例, 分析如下：②氧化还原反应中元素化合价的变化从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应, 有其局限性, 对于没有氧元素参加的反应, 又如何去认识呢？我们还是用H 2还原CuO 的反应来加以分析。
CuO Cu 2+−→−−−还原反应, 铜元素化合价降低。
H H O 0212氧化反应−→−−−+, 氢元素化合价升高。
因此, 在化学反应中有元素化合价改变的反应, 叫氧化还原反应。
所含元素化合价升高的物质发生了氧化反应, 该物质是还原剂。
所含元素化合价降低的物质发生了还原反应, 该物质是氧化剂。
③在氧化还原反应中, 有一种物质被氧化, 同时必定有另一种物质被还原。
这两个相反的过程必定同时在同一个反应中发生。
初中几个氧化还原反应：H2 + CuO ∆Cu + H2O C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑CO+ CuO ∆Cu + CO2 3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO24CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2(2)非氧化还原反应在化学反应中没有得氧、失氧变化的反应, 也就是元素化合价没有升高、降低的反应, 叫非氧化还原反应。
例如：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4+ 2H2O CaO + H2O == Ca(OH)2Ca(HCO3)2∆CaCO3↓+ H2O + CO2↑3、化学基本反应类型与氧化还原反应的关系(1)置换反应肯定是氧化还原反应。
(2)复分解反应肯定是非氧化还原反应。
(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应, 没有单质参加的化合反应一般是非氧化还原反应。
(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应, 没有单质生成的分解反应一般是非氧化还原反应。
(二)化学反应规律为了便于掌握有关物质间的化学反应规律, 一定要熟记金属活动性顺序和酸、碱、盐的溶解性。
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应, 可归纳成下图来表示。
①～④和⑤～⑧是各类物质间的相互转化关系, ⑨～是各类物质间的相互反应关系。
为便于掌握各有关反应的前提条件和发生条件, 将上述18种反应分别叙述如下：①金属+ 氧气→金属氧化物②碱性氧化物+ 水→可溶性碱③碱→盐由碱转化成盐的途径有三个：碱+ 酸性氧化物→盐+ 水碱+ 酸→盐+ 水碱+ 某些盐→另一种碱+ 另一种盐④碱→碱性氧化物+ 水⑤非金属+ 氧气→非金属氧化物⑥酸性氧化物+ 水→含氧酸⑦酸→盐由酸转化成盐的途径有四个：某些金属+ 某些酸→盐+ 氢气酸+ 碱性氧化物→盐+ 水酸+ 碱→盐+ 水酸+ 某些盐→另一种酸+ 另一种盐⑧酸 酸性氧化物+ 水⑨金属+ 非金属 无氧酸盐⑩酸性氧化物+ 碱性氧化物→含氧酸盐碱性氧化物+ 酸→盐+ 水酸性氧化物+ 碱→盐+ 水酸+ 碱→盐+ 水碱+ 盐→另一种碱+ 另一种盐酸+ 盐→另一种酸+ 另一种盐盐+ 盐→另两种盐金属+ 盐→另一种金属+ 另一种盐金属+ 酸→盐+ 氢气。