初中化学反应类型总结
初中化学四大基本反应类型
初中化学考点——四大基本反应类型四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应,叫化合反应1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物;如2H2+O2点燃H2O2、金属与氧气反应生成金属氧化物;如3Fe+2O2点燃Fe3O43、金属氧化物与水反应,生成相应的碱;如CaO+H2O= CaOH2注：K2O、Na2O、BaO、CaO能与水反应,生成相应的碱,其他不能;4、非金属氧化物与水反应,生成相应的酸;如CO2＋H2O= H2CO3注：能发生此反应的非金属氧化物有CO2、SO2、SO35、其它如2CO+ O2点燃2CO2二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应;1、不溶性碳酸盐高温分解如CaCO3高温CaO+CO2↑2、不溶性碱受热分解如CuOH2△CuO + H2O注：除KOH、NaOH、BaOH2之外,都能分解生成相应的氧化物和水3、某些酸式盐受热分解了解如 2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O4、某些碱式盐受热分解了解如 Cu2OH2CO3△ 2CuO+CO2↑+H2O其它如：水的电解、双氧水分解、高锰酸钾受热分解、氯酸钾受热分解三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应;1、活泼金属与酸反应金属为金属活动顺序中氢以前的金属,酸不包括浓硫酸和硝酸例如：Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑H2SO4 + Fe = FeSO4+ H2↑2HCl ＋ Zn = ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2↑注：这里的酸,一般只稀盐酸和稀硫酸;硝酸与金属反应不生成氢气;2、金属与盐反应,生成新盐与新金属;盐含较不活泼金属＋金属较活泼——金属较不活泼＋盐含较活泼金属例如：Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu 2AgNO3＋ Cu= CuNO32 +2 Ag注：反应物中的盐须溶于水,金属须比盐中金属活泼,钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应;3、氢气还原金属氧化物;例如：H2 ＋CuO △ Cu+H2 O4、碳还原金属氧化物;例如：3C＋Fe2O3高温2 Fe+ 3CO2↑四、复分解反应：两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫复分解反应;1、酸＋金属氧化物==== 盐＋水如Fe2O3＋ 6HCl= 2 FeCl3+3H2O 3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2SO4 3+ 3H2O以上两个反应说明：HCl和H2SO4可用于除铁锈2HCl ＋ CuO = CuCl2 + H2O H2SO4 + CuO=CuSO4+ H2O以上两个反应都可用于除去Cu粉中混有少量的CuO2HNO3 + ZnO = ZnNO32 + H2O H2SO4 + CaO =CaSO4+ H2O2、酸＋碱=== 盐＋水中和反应如HCl ＋KOH==KCl+ H2O H2SO4 +2 NaOH ==Na2SO4 +2 H2O 2HCl ＋CuOH2 === CuCl2+ 2H2O 3H2SO4 +2FeOH3===Fe2SO43+ 6H2O3HCl ＋AlOH3===AlCl3 + 3H2O 用AlOH3治疗胃酸过多的原理2HNO3＋MgOH2=Mg NO32+2 H2O如HCl ＋ AgNO3=AgCl↓ + HNO3用于：检验Cl- ；除去HNO3中的HClH2SO4＋ BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl 用于：检验SO42－；除去HCl中的H2SO42HCl ＋ Na2CO3 = 2NaCl ＋CO2↑+ H2O用于：a、灭火器反应；b、检验NaOH是否变质Na2CO3；c、检验CO32－；d、除去NaCl中的Na2CO32HCl ＋ CaCO3 = CaCl2＋CO2↑+ H2O用于：a、实验室制CO2；b、除去盛石灰水瓶壁上的白色固体CaCO3；c、证明CaO中是否含有未完全分解的CaCO3；d、食用墨鱼骨粉含有CaCO3补钙的原理如2NaOH ＋ CuSO4 = CuOH2↓+Na2SO4 现象：蓝色沉淀3NaOH ＋ FeCl3= FeOH3↓+3NaCl现象：红褐色沉淀CaOH2＋ Na2CO3= CaCO3↓ +2 NaOH 工业制NaOH原理；检验NaOH是否变质Na2CO3；5、盐a＋盐b====新盐c＋新盐d 注：反应物必须都溶于水如NaCl ＋ AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3用于：除去NaNO3中的NaClNa2SO4＋ BaCl2 = BaSO4↓+2 NaCl用于：除去NaNO3中的Na2SO4Na2CO3＋ BaCl2 = BaCO3↓2 NaCl用于：除去NaCl中的Na2CO3如2NaOH ＋ CO2 = Na2CO3 + H2ONaOH在空气中变质的原因2NaOH ＋ SO2 = Na2SO3+ H2O利用NaOH 溶液可吸收污染空气的SO22NaOH ＋ SO3 = Na2SO4＋H2OCaOH2 ＋ CO2 = CaCO3 ↓+ H2O用于：a、检验CO2；b、除去CO中混有少量的CO2；c、用石灰浆抹墙会变硬的原因；d、石灰水放到空气中会产生一层白膜。
初中化学反应类型的总结
初中化学反应类型的总结(三大块复习法)一、四种基本反应类型1、化合反应（A+B=AB）(1)、单质+氧气→氧化物单质有：C、S、P、H2;Mg、Fe、Al、Cu、Hg（2）、某些氧化物+水→酸或碱氧化物有：CO2、SO2、SO3、CaO（3）、其它化合反应①、H2+Cl2 ===2HCl②、CO和CO2的转化：点燃高温2CO+O2 == 2CO2 CO2+C == 2CO2、分解反应（AB==A+B）(1)、有氧气生成的分解反应如：KclO3、KMnO4、H2O、H2O2、HgO(2)、有二氧化碳生成的分解反应如：Cu2(OH)2CO3、CaCO3、H2CO3、NaHCO3、NH4HCO33、置换反应（A+BC ==B+AC）（1）、活泼金属+酸→盐+氢气活泼金属指在金属活动性顺序里排在氢之前的金属，但钾、钠钙除外。
如：Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑Fe+2HCl == FeCl2+H2↑(2)、金属+盐→新盐+新金属Fe+CuSO4 ==Cu+FeSO4Cu+2AgNO3 ==2Ag+Cu(NO3)2(3)、H2（或C）+金属氧化物→金属+H2O(或CO2↑)H2+CuO == Cu+H2O高温C+CuO == Cu+CO2↑4、复分解反应(AB+CD == AD+CB)（1）、金属氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4 == CuSO4+H2O(2)、酸与碱；酸与盐反应酸+碱→盐+水HCl+NaOH ==NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4 ==CuSO4+2H2O酸+盐→新酸+新盐HCl+AgNO3 ==AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2 ==BaSO4↓+2HCl3、盐与碱；盐与盐反应盐+碱→新盐+新碱CuSO4+2NaOH == Cu(OH)2+Na2SO4盐+盐→新盐+新盐BaCl2+Na2SO4 ==BaSO4↓+2NaCl二、不属于四种基本反应类型的化学反应1、CO +金属氧化物→金属+ CO2高温CO + Cu == Cu + CO22、有机物+O2→ CO2+H2O点燃CH4 + O2 == CO2 + H2O点燃C2H5OH + O2 == CO2 + H2O3、非金属氧化物+碱→盐+水CO2+NaOH ==Na2CO3+H2OCO2+Ca(OH)2 ==CaCO3+H2O。
初中化学七大反应类型总结
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水（弱电解质），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
可简记为AB+CD=AD+CB.1盐与盐反应（复分解反应）2盐与碱反应（复分解反应）3盐与酸反应（复分解反应）置换反应：一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。
可简记为AB+C=A+CB.6金属与盐溶液反应（置换反应）7其他常见化学方程式配平方法▼最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。
运用此法一般可按下述步骤去进行：具体步骤：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最后，验证反应式。
配平是否正确。
▼奇数配偶数法用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。
奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。
二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。
其配平方法可按以下步骤进行：具体步骤：1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。
4．最后，验证方程式是否正确。
▼代数法代数法也叫待定系数法。
具体步骤：1．设a、b、c、d等未知数，分别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的系数。
初中化学四大基本反应类型
初中化学考点——四大基本反应类型四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。
如2H2+O2点燃H2O2、金属与氧气反应生成金属氧化物。
如3Fe+2O2点燃Fe3O43、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。
如CaO+H2O= Ca(OH)2注：K2O、Na2O、BaO、CaO能与水反应，生成相应的碱，其他不能。
4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。
如CO2＋H2O= H2CO3注：能发生此反应的非金属氧化物有CO2、SO2、SO35、其它如2CO+ O2点燃2CO2二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。
1、不溶性碳酸盐高温分解如CaCO3高温CaO+CO2↑2、不溶性碱受热分解如Cu（OH）2△CuO + H2O注：除KOH、NaOH、Ba（OH）2之外，都能分解生成相应的氧化物和水3、某些酸式盐受热分解（了解）如 2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O4、某些碱式盐受热分解（了解）如 Cu2（OH）2CO3△ 2CuO+CO2↑+H2O其它如：水的电解、双氧水分解、高锰酸钾受热分解、氯酸钾受热分解三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸）例如：Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑H2SO4 + Fe = FeSO4+ H2↑2HCl ＋ Zn = ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2↑注：这里的酸，一般只稀盐酸和稀硫酸。
硝酸与金属反应不生成氢气。
2、金属与盐反应，生成新盐与新金属。
盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）——金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）例如：Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu 2AgNO3＋ Cu= Cu(NO3)2 +2 Ag注：反应物中的盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。
初中化学反应类型归纳和总结
初中化学反应归纳和总结一、金属（1）金属与氧气反应：铁在纯氧中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4镁带燃烧：2Mg + O2点燃2MgO铜片在空气中加热变黑：2Cu + O22CuO铝片表面失去光泽：4Al + 3O22Al2O3（2）金属与酸反应：铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl=== FeCl2+ H2↑锌粒与稀硫酸反应（实验室制氢气）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑镁与稀盐酸反应：Mg+ 2HCl=== MgCl2+ H2↑铝与稀盐酸反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑（3）金属与盐溶液反应：曾青得铁则化为铜：Fe + CuSO4=== FeSO4 + Cu铜与硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg*金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au二、非金属（1）非金属与氧气反应：红磷或白磷在空气中燃烧（或自燃）：4P + 5O22P2O5硫在空气（纯氧）中燃烧：S + O2SO2木炭在空气中燃烧：C + O2CO2；2C + O22CO氢气在纯净的空气中安静燃烧：2H2+ O22H2O （2）氢气、木炭还原金属氧化物：氢气还原氧化铜：H2+ CuO Cu + H2O木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑氢气还原氧化铁：3H2+ Fe2O32Fe + 3H2O （3）二氧化碳通过炽热的炭层：C+CO22CO三、金属氧化物（1）金属氧化物与氢气、木炭、一氧化碳反应：（还原性物质）工业炼铁：Fe X O y + yCO 高温xFe + yCO2（2）金属氧化物与酸反应：用稀盐酸除去铁锈：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O用稀硫酸与氧化铜反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O用氧化镁治疗胃酸过多：MgO + 2HCl ==== MgCl2+ H2O （3）生石灰与水反应：CaO + H2O === Ca(OH)2四、非金属氧化物（1）一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O22CO2（2）一氧化碳还原金属氧化物：一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2（3）水通电分解：2H2O 2H2↑+ O2 ↑（4）二氧化碳与水反应：CO2+ H2O === H2CO3（使紫色石蕊试液变红色）（5）非金属氧化物与碱溶液发生反应：检验CO2：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3↓+ H2O 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：2NaOH + CO2==== Na2CO3 + H2O用氢氧化钠溶液吸收空气中的污染物二氧化硫：2NaOH + SO2==== Na2SO3 + H2O 氢氧化钠溶液和三氧化硫反应2NaOH + SO3==== Na2SO4 + H2O（6）过氧化氢溶液与二氧化锰混合2H2O2 MnO2 2H2O + O2 ↑五、酸（1）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，无色酚酞试液遇酸性溶液不变色。
初中化学八大反应类型
初中化学八大反应类型
化学反应是化学学科的核心内容之一，可以通过观察物质的性质和变化来了解化学反应的本质。
在初中化学中，化学反应可以分为八大类型，分别为合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应、酸碱反应、沉淀反应、气体反应和有机反应。
1. 合成反应：两个或多个物质结合成一个新的物质。
如：2Na + Cl2 → 2NaCl。
2. 分解反应：一种物质分解为两种或更多的物质。
如：2H2O →2H2 + O2。
3. 置换反应：一种元素被另一种元素取代，形成新的化合物。
如：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu。
4. 氧化还原反应：涉及到电子转移的化学反应，包括氧化和还原两个反应。
如：2Mg + O2 → 2MgO。
5. 酸碱反应：酸和碱相互反应，产生盐和水。
如：HCl + NaOH →NaCl + H2O。
6. 沉淀反应：两种溶液混合在一起时，形成一种不溶于水的固体沉淀。
如：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3。
7. 气体反应：涉及到气体的化学反应，包括氧化和还原两个反应。
如：2H2 + O2 → 2H2O。
8. 有机反应：涉及到有机物的化学反应，包括加成反应、消除反应、置换反应等。
如：C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2。
以上八大反应类型是初中化学中最基础的反应类型，了解这些反
应类型可以帮助我们理解化学反应的本质和规律。
初中化学四种基本反应类型汇总doc
初中化学方程式汇编一、化合反应（一）、金属+ 氧气-------- 金属氧化物1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO（剧烈燃烧，耀眼白光，放热，生成白色固体）2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体）3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3（银白金属变为白色固体）4、铜在空气中受热：2Cu+O22Cu（红色金属变为黑色固体）5、汞在空气中受热：2Hg+O22HgO（由银白液体，生成红色固体）（二）、非金属+ 氧气-------- 非金属氧化物6、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O（淡蓝火焰，放热，生成使无水CuSO4变蓝的液体）7、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5（剧烈燃烧，放热，放出大量白烟）8、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2 （剧烈燃烧，放热，生成有刺激味气体；在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色火焰）9、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2（剧烈燃烧，发出白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体）10、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO（三）、金属氧化物+ 水-------- 碱（可溶性）11、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 （放热）12、氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH （放热）（四）、非金属+ 水-------- 非金属氧化物13、二氧化碳和水反应：CO2+H2O==H2CO3（二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红，说明二氧化碳溶于水显酸性）14、二氧化硫溶于水：SO2+H2O==H2SO315、三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4（五）、其他16、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO17、一氧化碳在氧气中燃烧（煤气燃烧）：2CO+O2 2CO2（蓝色火焰）18、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl（剧烈燃烧，黄色火焰）19、氯气在氢气中点燃（共价化合物的形成、制备盐酸）：H2+Cl22HCl （苍白色火焰，瓶口白雾）20、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O （白色固体变蓝）二、分解反应21、氧化汞受热分解：2HgO2Hg+O2↑ （红色固体变为银白液体，生成使带火星木条复燃的气体）22、双氧水制氧气（实验室制备氧气）：2H2O22H2O+O2↑23、加热高锰酸钾（实验室制备氧气）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑24、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）（实验室制备氧气）：2KClO32KCl+3O2↑25、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑26、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑27、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑28、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O（蓝色晶体变为白色粉末）29、碱式碳酸铜（铜绿）受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑（绿色固体变黑色固体，生成使澄清石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体）30、碳酸氢铵受热分解（碳酸氢铵长期暴露空气中会消失）：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑（白色固体消失，有刺激性气味的气体生成，且能使湿润的PH试纸变蓝，生成使澄清石灰水变浑浊气体）三、置换反应（一定属于氧化还原反应）（一）、金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气31、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑32、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑（溶液由无色变为浅绿色）33、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑34、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑35、锌和稀盐酸：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑36、铁和稀盐酸：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（溶液由无色变为浅绿色）37、铝和稀盐酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑38、镁和稀盐酸：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑（二）、非金属单质+金属氧化物-------- 金属单质+ 水39、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O（黑色固体逐渐变为红色，生成使无水硫酸铜变蓝的液体）40、氢气还原氧化铁：3H2+ Fe2O32Fe+3H2O （红色固体逐渐变为银白色，生成使无水硫酸铜变蓝的液体）41、氢气还原四氧化三铁：4H2+ Fe3O43Fe+4H2O （黑色固体逐渐变为银白色，生成使无水硫酸铜变蓝的液体）42、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑（黑色固体逐渐变为红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体）43、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑44、水蒸气通过灼热碳层：C + H2O（g）H2+CO （产物是水煤气的主要成分）（三）、金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐45、铁和硫酸铜溶液反应（湿法炼铜、镀铜原理）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（银白色金属表面覆盖一层红色物质）46、锌和硫酸亚铁溶液反应：Mg+FeSO4==Fe+MgSO4（溶液由浅绿色变为无色）47、锌和硫酸铜溶液反应（镀铜）：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu（青白色金属表面覆盖一层红色物质）48、铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg49、铜和硝酸银溶液反应（镀银）：Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2（红色金属表面覆盖一层银白色物质）四、复分解反应（一）、碱性氧化物（金属氧化物）+酸-------- 盐+ 水50、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O51、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O（红色固体（铁锈）溶解，溶液呈黄色）52、氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O（黑色固体溶解、溶液呈蓝色）53、氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（黑色固体溶解、溶液呈蓝色）54、氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O（白色固体溶解）55、氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O（白色固体溶解）56、氧化钠和稀盐酸反应Na2O+2HCl==2NaCl+H2O（白色固体溶解）（二）、酸+ 碱-------- 盐+ 水【中和反应】57、盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O58、盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O59、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O（蓝色沉淀溶解，溶液呈蓝色）60、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O61、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O（红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色）62、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O63、硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O64、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O65、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O66、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O67、硫酸和氢氧化钡反应：H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O（生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀，应用于检验硫酸根）68、硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O（三）、酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐69、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法，除水垢）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑70、碳酸钠与稀盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑71、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑72、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，常应用于检验氯离子）73、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑74、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，常应用于检验硫酸根）（四）、碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐75、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4（蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液）76、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl（溶液黄色褪去，有红褐色沉淀生成）77、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl（有白色沉淀生成）78、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl（溶液蓝色褪去，有蓝色沉淀生成）79、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaO H80、氢氧化钠与硝酸铵：NaOH + NH4NO3 ==NaNO3+NH3↑+H2O（生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子）（五）、盐+ 盐----- 两种新盐81、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，常应用于检验氯离子）82、硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2NaCl （生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，常应用于检验硫酸根）其他（不属于四种基本反应类型）（一）有机物的燃烧83、甲烷在空气中燃烧（甲烷和天然气的燃烧）： CH 4+2O 2CO 2+2H 2O （蓝色火焰，放热，生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4变蓝的液体）84、酒精（乙醇）在空气中燃烧（氧炔焰、焊接切割金属）： C 2H 5OH+3O 2 2CO 2+3H 2O （蓝色火焰，放热，有黑烟，生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体）（二）还原剂和氧化物反应85、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO 2 86、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2 (黑色固体逐渐变红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体)（三）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水87、氢氧化钠和二氧化碳反应（苛性钠暴露在空气中变质）（除去二氧化碳）：2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O88、氢氧化钠吸收二氧化硫气体（处理硫酸工厂的尾气SO 2）：2NaOH+SO 2==Na 2SO 3+H2O89、氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO 3==Na 2SO 4+H 2O90、二氧化碳通过澄清石灰水（消石灰放在空气中变质）（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO 2==CaCO 3↓+H 2O91、氢氧化钙（熟石灰，消石灰）吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO 2==CaSO 3↓+H 2O初中化学方程式反应类型分类一．化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。
初中化学方程式反应类型分类总结
初中化学⽅程式反应类型分类总结化学⽅程式反应类型分类汇总⼀．化合反应1．镁带燃烧： 2Mg + O 2 ==== 2MgO 2．铁丝燃烧及⽣锈：3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 ； 3．铜丝加热及⽣锈： 2Cu + O 2 === 2CuO ； 4．铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O 2 === 2Al 2O 3 5．氢⽓燃烧或爆炸： 2H 2 + O 2 === 2H 2O6．碳的燃烧：2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧）；C + O 2 === CO 2（完全燃烧）7．硫的燃烧：S + O 2 === SO 2 8．磷的燃烧：4P + 5O 2 === 2P 2O 59．⼆氧化碳被碳还原：C + CO 2 === 2CO 11．⽣⽯灰溶于⽔：CaO + H 2O == Ca(OH)212．⼆氧化碳溶于⽔：CO 2 + H 2O == H 2CO 3 13．⼆氧化硫溶于⽔：SO 2 + H 2O == H 2SO 3 15．三氧化硫溶于⽔：SO 3 + H 2O == H 2SO 4 ⼆．分解反应1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH 4HCO 3 NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O 2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu 2(OH)2CO 32CuO + H 2O + CO 2↑ 3．加热⾼锰酸钾制氧⽓：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑4．⼆氧化锰催化双氧⽔制氧⽓：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑5．电解⽔：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ 6．碳酸分解：H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O 7．碳酸钙⾼温煅烧分解：CaCO 3 CaO + CO2↑三．置换反应1 氢⽓还原⾦属氧化物：Fe 2O 3 + 3H2 2Fe + 3H 2O ；Fe 3O 4 + 4H 2 3Fe + 4H 2O ； CuO + H 2 Cu + H 2O 2．碳粉还原⾦属氧化物：2Fe 2O3 + 3C 4Fe + 3CO 2↑；Fe 3O4 + 2C 3Fe + 2CO 2↑； 2CuO + C 2Cu + CO 2↑4．铝与盐酸、硫酸反应制氢⽓：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑；2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 5．镁与盐酸、硫酸反应制氢⽓：Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑；Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑ 6．铁与盐酸、硫酸反应制氢⽓：Fe +2HCl == FeCl 2 + H 2↑；Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑ 7．锌与盐酸、硫酸反应制氢⽓：Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑；Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ 8．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu 9．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 == Cu(NO 3)2 + 2Ag11．⾦属镁与⼆氧化碳反应：2Mg + CO 2 2MgO + C四．复分解反应：1．酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H 2O ；Cu(OH)2 + H 2SO 4 == CuSO 4 + 2H 2O H 2SO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ 2H 2O ；Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl 2 +2H 2O 2．⾦属氧化物与酸溶液反应：Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O ；CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2O MgO + 2HCl == MgCl 2 + H 2O ；Al 2O 3 + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2O 3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O ；Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ CO 2↑+ H 2O K 2CO 3 + H 2SO 4 == K 2SO 4 + CO 2↑+ H 2O△点燃点燃△点燃点燃点燃点燃点燃⾼温△ === △ === △ === MnO 2=== 通电 === ⾼温 === ⾼温 === ⾼温 === ⾼温 ===⾼温 === ⾼温 === ⾼温 === ⾼温 ===MnO 2△MnO 2△△⾼温通电△⾼温4．盐溶液与碱溶液反应：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ 2NaOH ；CuSO 4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 CuSO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ Cu(OH)2↓5．Ag +与Cl -反应：HCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ HNO 3；NaCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ NaNO 3 6．Ba 2+与SO 42-反应：BaCl 2 + CuSO 4 == BaSO 4↓+ CuCl 2；H 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4↓+ 2HCl 7．纯碱与氯化钙溶液反应：Na 2CO 3 + CaCl 2 == CaCO 3↓+ 2NaCl 8．铵盐与碱反应产⽣氨⽓：NH 4NO 3 + NaOH == NaNO 3 + NH 3↑+ H 2O (NH 4)2SO 4 + Ca(OH)2 == CaSO 4 + 2NH 3↑+ 2H 2O 五．其他反应类型：1．⼀氧化碳还原⾦属氧化物：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2；Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2； CuO + CO Cu + CO 22．⾮⾦属氧化物与碱溶液反应：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O ；CO 2 +2NaOH == Na 2CO 3 + H 2OSO 2 +2NaOH == Na 2SO 3 + H 2O3．有机物燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O ；C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2OC 6H 12O 6 + 6O 2 6CO 2 + 6H 2O4．绿⾊植物光合作⽤：6CO 2 + 6H 2O C 6H 12O 6 + 6O 2四、反应条件框图题中要求推断某物质的化学式的时候，会有⼀些化学反应框图，⼤多都会有反应条件作为信息，学⽣们可以根据这些反应条件，做出正确的推断如： 1、有催化剂的反应过氧化氢制取氧⽓2H 202 ==== 2H 2O + O 2↑氯酸钾制取氧⽓ 2KClO 3 ==== 2KCl + 3O 2↑2、受热⼀变三的反应加热⾼锰酸钾 2KMnO 4 ====K2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑加热碱式碳酸铜 Cu 2(OH)2CO 3 === 2CuO + H 2O + CO 2↑3、⾼温⼀变⼆的反应⾼温煅烧⽯灰⽯ CaCO 3 ==== CaO + CO 2↑4、通电⼀变⼆的反应电解⽔ 2H 20 ==== 2H 2 + O 2↑5、⾮氧化反应的化合反应⼆氧化碳与碳反应 CO 2 + C === 2CO ⼆氧化碳与⽔反应 CO 2 + H 2O === H 2CO 3 ⼆氧化硫与⽔反应 SO 2 + H 2O === H 2SO 3 氧化钙与⽔反应 CaO + H 2O === Ca(OH)26、置换反应置换反应分为⾼温下的置换反应和常温下的置换反应,①⾼温下的置换反应⼀般为⽊炭(或氢⽓)还原氧化铜(或氧化铁等其它⾦属氧化物) C + 2CuO === 2Cu+ CO 2↑等②常温下的置换反应包括活泼⾦属与酸置换出氢⽓⼀类反应例如：Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑等，③还有活泼⾦属与盐溶液反应置换出不活泼⾦属的⼀类反应⾼温 === ⾼温=== ⾼温 === 点燃 === 点燃 === 点燃 === 光照=== 叶绿素⾼温例如：Cu + 2AgNO 3 === 2Ag + Cu(NO 3)2等 7、其它反应除了以上类别的反应之外初中化学中还有⼀些有⽣产和⽣活实际⽤途的反应我们也必须掌握如:⼯业炼铁 3CO + Fe 2O 3 === 2Fe + 3CO 2除铁锈：Fe 2O 3 + 6HCl== 2Fe Cl 3 + 3H 2O 湿法制铜 Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu氢氧化铝除胃酸过多 Al(OH)3 + 3HCl == AlCl 3 + 3H 2O 氢氧化钠在空⽓中变质 2NaOH + CO 2 == Na 2CO 3 + H 2O泡沫灭⽕器的原理 NaHCO 3 + HCl == NaCl + H 2O + CO 2↑等以上是关于初中化学中解答框图题的⼀些总结,不够详细，希望同学们认真解读、思考后能有所收获，继续坚持总结化学知识点。
初中化学四大基本反应类型
初中化学四大基本反应类型初中化学四大基本反应类型包括：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应一、化合反应1.概念化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
2.特点（多变一）A+B+...=C （化合价可变可不变）（1）生成物是一种物质。
（2）反应物不止一种物质。
（3）生成物一定要有固定组成，是纯净物。
3.判断判断一个反应是不是化合反应要着重于化合反应的概念及反应特点。
若要判断一个反应化学方程式是否属化合反应，要以此反应能够发生为前提，然后与化合反应的所有特点相对照，只有同时具有三个反应特点，才能确定为化合反应。
否则，不能列入化合反应。
二、分解反应1.概念分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
2.特点（一变多）A= B+C+...（化合价可变可不变）（1）反应物是一种物质。
（2）生成物不止一种物质。
（3）反应物有固定组成，是纯净物。
3.判断反应能发生的前提下，看此反应是否具有分解反应的三个特点。
三、置换反应1.概念置换反应是由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
2.特点A+BC=AC+B 简记为“一换一”。
（1）反应物和生成物都是两种物质。
（2）反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
3.判断注意：（1）反应物一定是单质与化合物；但有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应。
如CH4+2O2CO2+2H2O。
（2）生成物一定是单质与化合物。
但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应。
如CO+CuOCu+CO2。
如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（2）溶液中的置换反应：金属+盐溶液=盐+金属，如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）干态下的置换反应：初中所学的有还原氧化铜的反应。
CuO+H2△Cu+H2O 2CuO+C高温2Cu+CO2↑置换反应的美丽动图~Zn+Pb(NO3)2=Pb+Zn(NO3)2Zn + 2AgNO3＝Zn(NO3) 2+ 2AgZn + CuSO4 ＝ZnSO4 + CuZn + 2AgNO3＝Zn(NO3) 2+ 2AgZn+Pb(NO3)2=Pb+Zn(NO3)2 四、复分解反应1.概念复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
初中化学四大基本反应类型
初中化学四大基本反应类型一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu+O2△2CuO 现象：铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO10、二氧化碳通过灼热碳层：CO2+C高温2CO （是吸热的反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： CO2+ H2O=H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2+H2O=H2SO3 SO3++H2O=H2SO413、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2 （此反应放出热量）注意：碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水: Na2O+H2O =2NaOH氧化钾溶于水：K2O+H2O=2KOH氧化钡溶于水：BaO + H2O＝Ba（OH）214、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl15、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。
初中化学四大基本反应类型
初中化学四大基本反应类型一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O2 =△= 2CuO 现象：铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧：S + O2 =点燃= SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 =高温= 2CO（是吸热的反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO413、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）注意：碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH 氧化钾溶于水：K2O + H2O ＝2KOH 氧化钡溶于水：BaO + H2O＝Ba（OH）214、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2=点燃= 2NaCl15、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O二、分解反应：1、水在直流电的作用下分解：2H2O= 通电= 2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。
初中化学反应大全
初中化学反应大全化学反应是化学变化的过程，其中发生原子之间的化学结合和解离，从而形成新的物质和化学键。
在初中化学中，我们学习了许多常见和重要的化学反应，下面介绍一些常见的化学反应大全。
1. 氧化还原反应氧化还原反应（简称氧化反应和还原反应）是化学反应中的一类重要的反应类型。
它是指物质中电子的转移过程，其中一个物质失去电子而另一个物质获得电子。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
例如，铁的氧化是一个氧化反应：Fe + O2 → Fe2O3这表示铁与氧气发生反应，生成二氧化铁。
2. 酸碱反应酸和碱会发生反应，并形成盐和水。
在这种反应中，酸质子给出，而碱则接受质子。
酸和碱中有H+和OH-等离子体或者离子产生，H+离子和OH-离子相遇，两者相消，生成水分子。
例如，醋酸和氢氧化钠反应：CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O这里的醋酸是酸，而氢氧化钠是碱，它们反应生成乙酸钠盐和水。
3. 水解反应水解反应是指分子在水中的反应。
水分子与化合物分子发生作用，形成新的物质。
水解反应的一种常见类型是酯水解反应。
例如，乙酸乙酯水解：这表示乙酸乙酯在水中反应，生成乙醇和甲酸。
高温还原反应是指在高温下将一个物质还原成更简单的物质。
例如，碳在高温下将二氧化碳还原：这里的碳将CO2分解成CO和C。
5. 聚合反应聚合反应是一种化学反应，其中两个单体分子结合成一个长链分子。
例如，聚乙烯的制备过程是一个聚合反应：nCH2=CH2 → (CH2-CH2)n这里的乙烯单体分子结合成聚乙烯长链分子。
氧化还原水解反应是一种综合反应，其中发生多种化学反应类型。
例如，硫酸铁在水中的氧化还原水解反应：FeSO4 + H2SO4 + H2O2 → Fe2(SO4)3 + H2O这里的硫酸铁被水与过氧化氢氧化还原为硫酸三铁和水。
7. 燃烧反应燃烧反应是一种氧化反应，其中燃料与氧气发生反应。
例如，甲烷和氧气燃烧反应：8. 赋存反应赋存反应是指两种物质之间发生反应，其中一个物质分解和形成其元素的形态，而另一个物质则保持不变。
初中化学7大反应类型总结
初中化学7大反应类型总结复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水（弱电解质），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
可简记为AB+CD=AD+CB.1盐与盐反应（复分解反应）2盐与碱反应（复分解反应）3盐与酸反应（复分解反应）4酸与碱反应（复分解反应）置换反应：一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。
可简记为AB+C=A+CB.5金属与酸反应（置换反应）6金属与盐溶液反应（置换反应）7其他常见反应化学方程式配平方法▼最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。
运用此法一般可按下述步骤去进行：具体步骤：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最后，验证反应式。
配平是否正确。
▼奇数配偶数法用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。
奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。
二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。
其配平方法可按以下步骤进行：具体步骤：1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。
4．最后，验证方程式是否正确。
初中化学基本反应类型
初中化学基本反应类型化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应1、化合反应：多种反应物生成一种生成物，简称多变一2、分解反应：一种反应物生成多种生成物，简称一变多3、置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物4、复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物（生成物中有沉淀或有气体或有水生成时复分解反应才能发生）1、化合反应的特点:“多变一”，即反应后多种化合物转变成一种化合物。
2、分解反应的特点:由一种物质分解成多种物质“一变多”。
3、置换反应特点:一换一（即一种单质置换出另一种单质：A+BC=B+AC其中A, B为单质，BC为化合物）4、复分解反应的特点：反应前后不会有化合价的变化条件：一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成初中化学的基本反应类型有四种，即化合、分解、置换和复分解反应，这四种基本的反应类型，作为初中化学的重要组成部分，贯穿了整个教材，将初中化学知识串为一起，所以，加强对这部分知识的归纳梳理和对比分析，非常有利于学生对化学用语的突破及整个初中化学知识的理解掌握。
一、化合反应用字母可以表达为：A+B+..…C=D ,用文字可以表达为：即由多种物质生成一种物质的化学反应，在初中教材中，主要有以下几种类型：1、金属单质+氧气==金属氧化物金属活动性顺序表中的绝大部分金属单质，都可以和氧气在点燃、加热或高温的条下反应生成金属氧化物，而且，金属越活泼，与氧气的反应也就越容易。
如： Mg+O2 Al+O2==Fe+O2== Cu+O2==2、非金属单质+氧气==非金属氧化物，许多非金属单质如C、Si、S、P、H2、N2等都可以和氧气在点燃、加热等条件下反应生成非金属氧化物。
如：S+O2== P+O2==H2+O2== C+O2==3、碱性氧化物+水==碱在常温下，只有可溶性碱对应的氧化物才能与水反应生成碱，而不溶性碱对应的氧化物则不能能与水反应，如 CaO+H2O== K2O+H2O==BaO+H2O== NaO+H2O==而Fe(OH)3 Cu(OH)2 对应的氧化物如Fe2O3 CuO则不能与水发生化学反应。
初中化学反应类型总结及规律
初中化学反应类型总结及规律一、基础知识(一)化学反应类型1、按照反应物与生成物的种类, 可把化学反应分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
(1)化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
①金属与非金属的化合反应。
例如：2Na + Cl2点燃2NaCl 3Fe + 2O2点燃Fe3O4②非金属跟非金属的化合反应。
例如：4P + 5O2点燃2P2O5H2 + Cl2点燃2HCl③某些碱性氧化物跟水的化合反应。
例如：CaO + H2O == Ca(OH)2 Na2O + H2O == 2NaOH ④某些酸性氧化物跟水的化合反应。
例如：CO2 + H2O == H2CO3SO3 + H2O == H2SO4⑤酸性氧化物跟碱性氧化物的化合反应。
例如：SiO2 + CaO 高温CaSiO3MgO + SO3 == MgSO4⑥多种物质之间的化合反应。
例如：2Cu + O2 + CO2 + H2O == Cu2(OH)2CO3CaCO3 + CO2 + H2O == Ca(HCO3)2 (2)分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
①某些氧化物的分解反应。
例如：2H2O 通电2H2↑+ O2↑2HgO∆2Hg + O2↑②某些含氧酸的分解反应。
例如：H2CO3 == H2O + CO2↑2HClO 光照2HCl + O2↑(次氯酸)③难溶性碱的分解反应。
例如：Cu(OH)2∆CuO + H2O 2Fe(OH)3∆Fe2O3 + 3H2O④某些含氧酸盐的分解反应。
例如：CaCO3高温CaO + CO2↑2KMnO4∆K2MnO4 + MnO2 + O2↑(3)置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应, 生成另一种单质和另一种化合物的反应。
①金属与酸的置换反应。
例如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑Fe + H2SO4(稀) == FeSO4 + H2↑②金属与盐溶液的置换反应。
初中化学基本反应类型
初中化学基本反应类型化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应1、化合反应: 多种反应物生成一种生成物，简称多变一2、分解反应: 一种反应物生成多种生成物，简称一变多3、置换反应: 一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物4、复分解反应: 两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物(生成物中有沉淀或有气体或有水生成时复分解反应才能发生）1、化合反应的特点:“多变一”,即反应后多种化合物转变成一种化合物。
2、分解反应的特点:由一种物质分解成多种物质“一变多”。
3、置换反应特点:一换一（即一种单质置换出另一种单质：A＋BC=B＋AC其中A，B为单质，BC为化合物）4、复分解反应的特点：反应前后不会有化合价的变化条件：一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成初中化学的基本反应类型有四种，即化合、分解、置换和复分解反应，这四种基本的反应类型，作为初中化学的重要组成部分，贯穿了整个教材，将初中化学知识串为一起，所以，加强对这部分知识的归纳梳理和对比分析，非常有利于学生对化学用语的突破及整个初中化学知识的理解掌握。
一、化合反应用字母可以表达为：A+B+.....C=D ,用文字可以表达为：即由多种物质生成一种物质的化学反应，在初中教材中，主要有以下几种类型：1、金属单质+氧气==金属氧化物金属活动性顺序表中的绝大部分金属单质，都可以和氧气在点燃、加热或高温的条下反应生成金属氧化物，而且，金属越活泼，与氧气的反应也就越容易。
如：Mg+O2 Al+O2==Fe+O2== Cu+O2==2、非金属单质+氧气==非金属氧化物，许多非金属单质如C、Si、S、P、H2、N2等都可以和氧气在点燃、加热等条件下反应生成非金属氧化物。
如：S+O2== P+O2==H2+O2== C+O2==3、碱性氧化物+水==碱在常温下，只有可溶性碱对应的氧化物才能与水反应生成碱，而不溶性碱对应的氧化物则不能能与水反应，如CaO+H2O== K2O+H2O==BaO+H2O== NaO+H2O==而Fe(OH)3 Cu(OH)2 对应的氧化物如Fe2O3 CuO则不能与水发生化学反应。
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第四章化学反应类型总结物质分类方法的初高中盲点区与延伸点的衔接【课程目标】1、理解四种基本化学反应类型2、能根据对化学反应的描述判断化学反应类型3、理解氧化还原反应的实质4、能对常见化学反应分类第一讲化学反应的四种基本类型初中化学涉及的基本化学反应类型有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应.这四种基本化学反应类型,作为初中化学的重要组成部分,贯穿了整个化学教材,将初中化学知识串联在了一起.有助于同学们了解这四种基本化学反应类型的知识与应用。
一、化学反应类型1、按照反应物与生成物的种类, 可把化学反应分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
(1)化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
①金属与非金属的化合反应。
例如：2Na + Cl2点燃2NaCl 3Fe + 2O2点燃Fe3O4②非金属跟非金属的化合反应。
例如：4P + 5O2点燃2P2O5H2 + Cl2点燃2HCl③某些碱性氧化物跟水的化合反应。
例如：CaO + H2O == Ca(OH)2Na2O + H2O == 2NaOH ④某些酸性氧化物跟水的化合反应。
例如：CO2 + H2O == H2CO3SO3 + H2O == H2SO4⑤酸性氧化物跟碱性氧化物的化合反应。
例如：SiO2 + CaO 高温CaSiO3MgO + SO3 == MgSO4⑥多种物质之间的化合反应。
例如：2Cu + O2 + CO2 + H2O == Cu2(OH)2CO3CaCO3 + CO2 + H2O == Ca(HCO3)2 (2)分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
①某些氧化物的分解反应。
例如：2H2O 通电2H2↑+ O2↑2HgO∆2Hg + O2↑②某些含氧酸的分解反应。
例如：H2CO3 == H2O + CO2↑2HClO 光照2HCl + O2↑(次氯酸)③难溶性碱的分解反应。
例如：Cu(OH)2∆CuO + H2O 2Fe(OH)3∆Fe2O3 + 3H2O④某些含氧酸盐的分解反应。
例如：CaCO3高温CaO + CO2↑2KMnO4∆K2MnO4 + MnO2 + O2↑【随堂练习1】下列属于分解反应的是（）A. Fe+CuSO4=FeSO4+ CuB. NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3C. 2KMnO4 ===K2MnO4 + MnO2 + O2↑D. S + O2 ===SO2(3)置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应, 生成另一种单质和另一种化合物的反应。
①金属与酸的置换反应。
例如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑Fe + H2SO4(稀) == FeSO4 + H2↑②金属与盐溶液的置换反应。
例如：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Cu + Hg(NO3)2 == Hg + Cu(NO3)2③不是在溶液中发生的置换反应。
例如：H2 + CuO ∆Cu + H2O C + 2CuO高温2Cu + CO2↑【随堂练习2】下列属于置换反应的是（）A．3CO+Fe2O32Fe+3CO2B．CH4+2O2CO2+2H2OC．Zn+H2SO4═=ZnSO4+H2↑D．Na2CO3+CaCl2═=CaCO3↓+2NaCl(4)复分解反应：由两种化合物互相交换成分, 生成另外两种化合物的反应。
复分解反应主要是酸、碱、盐之间发生的化学反应, 某些金属氧化物跟酸也能发生复分解反应。
①酸跟碱的中和反应。
例如：HCl + NaOH == NaCl + H2O H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O可见, 中和反应一定是复分解反应, 但复分解反应不一定是中和反应。
②碱跟盐反应生成另一种碱和另一种盐。
例如：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO43KOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓+ 3KCl③酸跟盐反应生成另一种酸和另一种盐。
例如：BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl④盐跟盐反应生成另两种新盐。
例如：AgNO3 + NaCl == AgCl↓+ NaNO3BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl⑤碱性氧化物跟酸反应生成盐和水。
例如：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O【随堂练习3】下列化学反应中属于分解反应的是（）A．NH3+H2O+CO2==NH4HCO3B．2A1+3H2SO4===A12（SO4）3+3H2↑C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D．CuSO4+Ca（OH）2===CaSO4+Cu（OH）2↓★在判断某个反应属于哪种反应类型时, 应注意以下两点：(1)不是所有的无机化学反应都可以归属于四种基本反应类型。
如下列反应就不属于四种基本反应类型中的任何一种：2H2S + 3O2点燃2H2O + 2SO2CuO + COCu + CO2(2)要从反应物和生成物的组成, 全面分析某个反应属于哪种基本反应类型。
例如：3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2若只看到生成物中一种是单质, 另一种是化合物, 而忽略反应物是两种化合物, 就会误认为是置换反应。
【例1】工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁．该方法中的化学反应不包括（）A．化合反应B．置換反应C．分解反应D．复分解反应解：①把贝壳制成石灰乳，涉及的反应有分解、化合；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，发生复分解反应；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，得到含结晶水的晶体，发生复分解反应；④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，涉及分解反应；⑤电解熔融氯化镁，得到金属镁，为分解反应．没有涉及的反应为置换反应，故选B【课后习题】1、下列反应中，不属于置换反应的是（）A．氢气还原氧化铜 B. CO和赤铁矿反应冶炼生铁C．制取水煤气 D. 我国古代湿法冶铜2、某一反应的产物中有单质和化合物，则该反应（）A．一定是复分解反应 B.不可能是分解反应C．一定是置换反应 D.不可能是化合反应3、某反应的产物是盐和水，则该反应（）Ａ.一定是中和反应Ｂ.一定是置换反应Ｃ.不可能是复分解反应Ｄ.一定是复分解反应4．下列关于单质的叙述正确的是（）Ａ.单质不能用分解反应制取Ｂ.单质可以用化合反应制取Ｃ.单质不参加复分解反应Ｄ.单质只能用置换反应制取5．下列反应不属于化合反应，但属于氧化反应的是（）Ａ.红磷在空气中燃烧Ｂ.氧化铜加入到盐酸中Ｃ.酒精在空气中燃烧Ｄ.高温煅烧石灰石6、写出化学反应方程式并注明基本反应类型①铁丝在点燃的条件下在氧气中剧烈燃烧②碳具有可燃性，在氧气不足的条件下，燃烧不充分③氢气能使氧化铜发生还原反应，生成铜④二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊⑤硫酸氢铵受热易分解7、下列反应属于化合反应的是( )，属于分解反应的是( )，属于置换反应的是（），属于复分解反应的是（）A、Na2O + H2O ＝ 2NaOHB、CuSO4 + 5H2O ＝ CuSO4·5H2OC、2NA+ 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑D、2K2S2O8＝ 2K + 2SO3↑+ O2↑E、Cl2 + 2NaBr ＝ 2NaCl + Br２F、3CO + Fe2O3＝ 2Fe + 3CO2G、CuO + CO ＝ Cu + CO2H 、NaOH + HNO3 ＝ NaNO3 + H2OI、CaO + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O J、CO2 + Ca(OH)2＝ CaCO3 + H2OK、Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑8、在H2SO4、O2、Fe 、H2O 、Ca(OH)2中选择适当的物质按要求写方程式：(1) 化合反应_________________________；(2) 分解反应_________________________；(3) 置换反应________________________ ；(4) 复分解反应________________________。
9、判断下列物质之间能否发生置换反应，能的写出方程式，不能反应的简述原因。
Mg + H2SO4 Cu + H2SO4Hg + HClAl ＋HCl Fe + Hg(NO3)2 Ag + CuSO410、判断下列物质之间能否发生复分解反应，能的写出方程式，不能反应的简述原因。
KNO3 + HCl KCl + Na2CO3NaOH + K2SO4 CaCl2 + K2CO3第二讲氧化还原反应根据反应的过程中是否有氧化数的变化或电子的转移，化学反应基本上分为两大类：有电子转移或氧化数变化的氧化还原反应和没有电子转移或氧化数变化的非氧化还原反应。
氧化还原反应是化学中最重要的反应。
如工业上元素的提取，煤、石油、天然气的燃烧以获取能源。
许多有机物的合成等等。
可以说，凡是涉及化学的工矿企业，包括衣食住行的各行各业的物质生成、生物有机体的发生、发展和消亡，大多同氧化还原反应有关。
一、在初中按照反应中物质有无得氧、失氧, 可把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
(1)氧化还原反应①氧化还原反应的有关概念氧化反应：在化学反应中物质得到氧的反应, 也叫被氧化。
还原反应：在化学反应中物质失去氧的反应, 也叫被还原。
氧化剂：在反应中失去氧的物质。
氧化剂具有氧化性, 在反应中被还原。
还原剂：在反应中得到氧的物质。
还原剂具有还原性, 在反应中被氧化。
现以氢气还原氧化铜为例, 分析如下：②氧化还原反应中元素化合价的变化从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应, 有其局限性, 对于没有氧元素参加的反应, 又如何去认识呢？我们还是用H 2还原CuO 的反应来加以分析。
CuO Cu 20+−→−−−还原反应, 铜元素化合价降低。
H H O 0212氧化反应−→−−−+, 氢元素化合价升高。
因此, 在化学反应中有元素化合价改变的反应, 叫氧化还原反应。
所含元素化合价升高的物质发生了氧化反应, 该物质是还原剂。
所含元素化合价降低的物质发生了还原反应, 该物质是氧化剂。
③在氧化还原反应中, 有一种物质被氧化, 同时必定有另一种物质被还原。
这两个相反的过程必定同时在同一个反应中发生。
(2)非氧化还原反应在化学反应中没有得氧、失氧变化的反应, 也就是元素化合价没有升高、降低的反应, 叫非氧化还原反应。
例如：H 2SO 4 + 2NaOH == Na 2SO 4 + 2H 2O CaO + H 2O == Ca(OH)2Ca(HCO 3)2∆CaCO 3↓ + H 2O + CO 2↑【学生活动1】对于如下反应：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（1）从初中学习过的四种基本反应类型，分析此反应属于其中哪个吗？ （2）从初中得氧与失氧分析，Fe2O3→Fe 属于＿＿反应，CO →CO2属于＿＿反应，整个反应Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2属于＿＿反应。