山西省朔州市怀仁一中2018-2019年高一下学期第三次月考化学试卷(无答案)

化学试题
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N:14 O：16 Na：23 Mg:24 Al:27 P：31
S：3 2 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65 K:39 Ca：40
一、选择题（共30分，每小题2分，每个小题只有一个选项符合题意）
1.下列结论错误的是( )
①微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S>Se>Te
⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si
⑦金属性：Be<Mg<Ca<K
A．①③B．只有① C．②④⑤⑥⑦ D．①③⑤
选项事实推测
A Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Ba(ⅡA族)与水反应会更快
B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料ⅣA族的元素都是半导体材料
C HCl在1500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解HBr的分解温度介于二者之间
D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应
3.下列说法正确的是（）
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④两个非金属原子间不可能形成离子键
⑤非金属原子间不可能形成离子键⑥离子化合物中可能有共价键
⑦共价化合物中可能有离子键
A．①②③ B．②④⑤ C．④⑥ D．①②③④⑤⑥
4.X、Y、Z三种短周期元素原子序数依次减小，原子半径：r(Y)>r(X)>r(Z), 三种元素的原子序数之和为16。

X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C为10电子分子。

下列说法不正确的是( )
A．X元素位于ⅥA族B．A难溶于B中
C．A和C不可能发生氧化还原反应D．B的沸点高于C的沸点
5.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物
(AlH3)n，常用作还原剂。

已知，最简单的氢铝化合物的化学式为
Al2H6，它的熔点为150 ℃且熔融状态不能导电，燃烧时放出大量
的热量。

Al2H6的球棍模型如图所示。

下列说法正确的是( )
A．Al2H6中Al为－3价，H为＋1价 B．Al2H6中含有离子键和极性共价键
C．Al2H6为离子化合物 D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
6.将a克块状碳酸钙与足量盐酸反应，固体反应物消耗的质量m随时间t的变化曲线如下图实线所示。

在相同条件下，将b克（a＞b）粉末状碳酸钙与足量的溶质质量分数相等的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（）
7.纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。

有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn＋Ag2O===2Ag＋ZnO。

关于该电池下列叙述不正确的是( )
A．正极的电极反应为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－
B．Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应
C．使用时溶液中电流的方向是由Ag2O极流向Zn极
D．使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极
8.向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L －1。

下列说法中正确的是( )
①用物质A表示该反应的平均速率为0.2 mol·L－1·s－1
②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1
③平衡时物质A与B的转化率相等
④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L－1
A．①②③ B．①③ C．②④ D．①④
9.在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，当m、n、p、q为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡的是( )
①体系的压强不再改变②体系的密度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q⑥单位
时间内 m mol A 发生断键反应，同时p mol C
也发生断键反应
A ．③④⑤⑥
B ．③④⑥
C ．①③④
D ．②③⑥
10.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷(C 4H 10)气体；电解质是掺杂氧化钇(Y 2O 3)的氧化锆(ZrO 2)晶体，在熔融状态下能传导O 2－。

下列对该燃料电池的说法正确的是( )
A ．在熔融电解质中，O 2－移向正极
B ．当负极消耗4.48 L 气体时，转移电子5.2 mol
C ．电子的流向：负极经外电路流向正极，再通过内电路流回负极
D ．通入丁烷的一极是负极，电极反应为C 4H 10－26e －＋13O 2－===4CO 2＋5H 2O
11.一定条件下，将3 mol A 气体和1 mol B 气体混合于固定容积为2 L 的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)C(g)＋2D(s)。

2 min 末该反应达到平衡，生成D 的物质的量随时间的变化情况如图所示。

下列判断正确的是( )
A ．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态
B ．2 min 后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢
C ．反应过程中A 和B 的转化率之比为3∶1
D ．开始到平衡，用A 表示的化学反应速率为0.3 mol ·L －1·min －1
12.根据下面的信息，下列叙述正确的是( )
⎭⎪⎬⎪⎫H 2(g )1 mol H 2的共价键断裂吸收436 kJ 能量
2H (g )12O 2
(g )12 mol O 2的共价键断裂吸收249 kJ 能量O (g )形成1 mol H 2O 的共价键释放930 kJ 能量H 2O(g) A ．2 mol H 2(g)跟1 mol O 2(g)反应生成2 mol H 2O(g)吸收能量为490 kJ
B ．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
C ．1 mol H 2(g)跟0.5 mol O 2(g)反应生成1 mol H 2O(l)释放能量为245 kJ
D ．2 mol H 2O(g)的能量比2 mol H 2(g)与1 mol O 2(g)的能量之和低
13.下列物质之间的相互关系错误的是( )
A ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3互为同分异构体
B ．干冰和冰为同一种物质
C ．CH 3CH 3和CH 3CH 2CH 3互为同系物
D ．O 2和O 3互为同素异形体
14.如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内的气体是( )
① CO、O2② Cl2、CH4③ NO2、O2④ N2、H2
A．①② B．② C．③④ D．②③
15.有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。

下列事实能支持这一观点的是( )
①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构②氢分子的结构式为H—H ③与碱金属元素形成离子化合物：④分子中原子间的化学键都属于非极性键A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
二、选择题（共18分，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）
16.化学式为C7H16的烷烃中，在结构式中含有3个甲基的同分异构体数目是( )
A．2 B．3 C．4 D．5
17.下列说法中不正确的是( )
①任何化学反应都伴有能量变化②根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量③化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体④煤转化为煤气后燃烧，可以提高燃烧效率⑤等质量的氢气燃烧生成水蒸气所放出的热量低于生成液态水所放出的热量⑥等质量的硫蒸气和硫粉分别与氧气反应生成SO2气体，硫粉放出的热量多
A．①③⑤ B．①②③④⑤⑥ C．②⑥ D．②③④⑥
18. 密闭容器中发生反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)。

已知A2、B2、AB的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度(mol·L－1)范围不正确的是( )
A．0＜c(A2)＜0.2 B．0.1＜c(B2)＜0.3
C．0＜c(AB)＜0.4 D．0.2＜c(AB)＜0.4
19.在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列说法正确的是( )
A.保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2，化学反应速率不变
B.保持容器容积不变，向其中加入1 mol Ar，化学反应速率增大
C.保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol Ar，化学反应速率不变
D.保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，化学反应速率不变
20.少量铁片与100 mL 0.01 mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。

为了加快此反应
速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( )
①加H2O ②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol·L－1盐酸A．①⑥⑦ B．②③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧
21.一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是( )
A．a电极发生还原反应，作电池的正极
B．b电极反应式为2NO3－＋10e－＋12H＋===N2↑＋6H2O
C．H＋由右室通过质子交换膜进入左室
D．标准状况下，电路中产生6 mol CO2同时产生22.4 L的N2
三、填空题（共52分）
22.（14分）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应最慢。

(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：____________。

Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

(3)仪器A的名称为________，干燥管D的作用是________。

(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为。

(5)若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为__________________________________。

23.(10分)CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。

(1)已知CH3OH(g)＋1
2
O2(g)CO2(g)＋2H2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的
是________(填字母)。

a．CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程
b．H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1∶2
c．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化
d．1 mol H—O键断裂的同时2 mol C===O键断裂，则反应达最大限度
(2)某温度下，将5 mol CH3OH和2 mol O2充入2 L的密闭容器中，经过4 min反应达到平衡，测得c(O2)＝0.2 mol·L－1,4 min内平均反应速率v(H2)＝________________，则CH3OH的转化率为__________________________。

(3)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。

则下列说法正确的是________(填序号)。

①电池放电时通入空气的电极为负极②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱③电池放电时每消耗6.4 g CH3OH转移1.2 mol电子
（4）写出CH3OH燃料电池在酸性条件下负极的反应式
24.（10分）常温下，将a mol氮气与b mol氢气的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

(1)若反应进行到某时刻t时，n t(N2)＝13 mol，n t(NH3)＝6 mol，则a值为________。

(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中氨气体积分数为25%，平衡时氨气的物质的量为________。

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写最简整数比，下同)n始∶n平＝______。

(4)原气体中a∶b＝________。

(5)达到平衡时混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。

25.(8分)把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol/L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，请回答下列问题：
(1)曲线由O→a段不产生氢气的原因是______ ，有关的化学方程式为_____ 。

(2)曲线由a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是___________ 。

(3)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是________________ 。

26.（10分）研究性学习小组进行CH4的制备及性质探究实验。

根据反应：CH3COONa（固体）+NaOH（固体）→ Na2CO3+CH4↑制备气体。

（1）用CH4气体分别进行下列实验：
①通入酸性KMnO4溶液，现象是。

②在无色玻璃集气瓶中与C12混合后光照，现象是。

（2）为了验证CH4是否具有还原性，某小组设计了如下实验：
①当玻璃管中的氧化铜由黑色变为红色时，说明CH4具有还原性。

你认为这一结论是否正确？（填“正确”或“不正确”），理由是。

②实验过程中还观察到无水CuSO4逐渐变蓝，澄清石灰水出现浑浊现象，则CH4与CuO 反应的化学方程式为。

（3）研究小组将CH4通入溴水时，发现溴水逐渐褪色，你认为原因可能是。

请设计一个实验方案证明你的结论（用文字表示，不必画实验装置图）。