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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2016—2017学年度第一学期高一期中考试化学卷考试时间：90分钟；命题人：王建新注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上3.可能用到的原子量Na 23 、O 16、C 12、Mg 24 、Cl 35.5、H 1 、S 32、Fe 56、N 14 、Al 27、Ca 40第I卷（选择题）一、单项选择题（每题3分，共30分）1．如果家里的食用油不小心混入了部分水，利用所学的知识，最简便的分离方法是2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是3．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是A．16 g B．32 gC．64 g/mol D．32 g/mol4．下列属于电解质的是A．NaCl溶液 B．蔗糖 C．CuSO4·5H2O D．CO25．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A6．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A．是否是大量分子或离子的集合体 B．是否能通过滤纸C．分散质粒子直径的大小 D．是否均一、透明、稳定7．下列叙述中正确的是A．硫酸的摩尔质量是98gB．铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量C．标准状况下，22.4L的O2质量是32gD．2g H2所含原子物质的量为1mol8．下列说法正确的是A、摩尔是物质的质量单位B、氢气的摩尔质量是2gC、1molOH—的质量是17gD、1mol气体所占的体积约为22.4L9．下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体含有的分子数相同10．已知有反应2NO＋O2＝2NO2。
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高中化学学习材料唐玲出品第一学期高一年级化学科期中考试试题注意事项：1、本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2、第I卷（选择题），用铅笔把答题卡上对应题的答案标号涂黑。
第Ⅱ卷（非选择题），将答案写在答题卷上。
写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Mg-24 Na-23 Fe-56 S-32第Ⅰ卷（共36分）一．单项选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分，每小题只有一个正确答案）1．符合下图中阴影部分的物质是A．Na2CO3 B．Cu2（OH）2CO3C．NaCl D．NaHCO32．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是A．氧化剂被氧化，还原剂被还原B．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂3．下列分散系最稳定的是A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液4．在强酸性溶液，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+ K+ OH－ Cl－ B. Na+ Cu2+ SO42－ NO3－C．Mg2+Na+ SO42－ Cl－ D. Ba2+ HCO3－ NO3－ K+5．下列反应的离子方程式正确的是A．澄清的石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+= Ca2++2H2OB．氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应： Ba2++ SO42－= BaSO4↓C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H+= CO2↑+H2OD．往澄清石灰水中通入少量二氧化碳气体： CO2+OH－= HCO3－6．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共计24分。
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高中化学学习材料2015-2016学年大渡口中学第一学期期中考试高一年级化学试题分值：100分时间：90分钟制卷：黄东闩审定：张树斌第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cu:64一、单选题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分。
)1. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A.①和②B.①和③C.①和④D.③和④2. 如果植物油中混有水份，最好采用下列何种方法分离 ( )A.过滤B.蒸馏C. 萃取D.分液3. 下列下列说法法正确的是 ( )A．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用水扑灭。
B．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。
C．皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。
D．分液时，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出。
4. 下列仪器:①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是 ( )A.①③⑤B. ②③⑥C.①②⑥D.②④⑦5. 用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 ( )A.形成较多的白色沉淀B.形成的沉淀纯度更高C.排除SO42- 以外的其它阴离子及Ag+的干扰D.排除Ba2+ 以外的其它阳离子的干扰6.下列说法错误的是 ( )A.1 mol水 B .0.3 mol硫酸 C.0.5 mol钠 D.1.5 mol氧7. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A.常温常压下，14.2克 Na2SO4含有的Na+离子数为0. 2 NAB.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 N AC.通常状况下，N A个N2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 N A8. 同质量的下列气体中，所含原子数最少的是 ( )A.CH4B.CO2C.H2SD.N29.相同状况下，下列气体所占体积最大的是 ( )A.80g SO3B.3g H2C.16g O2D.34g H2S10. 0.25L 1mol/L FeCl2溶液中的Cl-的物质的量浓度为 ( )A.1 mol/LB. 1.5 mol/LC.2mol/LD.3 mol/L11. 已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是 ( )A.64gB.32gC.32g /mol D64g /mol12.实验室需用490mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 ( )A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B.称取12.0g胆矾(CuSO4 ·5H2O)配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液13. 下列除杂的方法正确的是: ( )A.除去NaCl溶液中少量CaCl2: 加入适量Na2CO3，过滤B.除去CO2中的少量HCl: 加入Na2CO3溶液，收集气体C.除去N2中的少量O2: 通过灼热的CuO粉末，收集气体D.除去KCl溶液中少量MgCl2:加入适量NaOH溶液，过滤14.同温同压下，等质量的CO2和O2相比较，下列叙述正确的是 ( )A.体积比为11:8B.分子个数之比为11:12C.物质的量之比为8:11D.原子个数之比为11:1215.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.1mol/LK2SO4溶液的说法正确的是 ( )A.1000mL水中所含K+、SO42-总数为0.15N AB.500mL溶液中含有0.1N A个K+C.1L溶液中K+的浓度为0.1mol/LD. 1L溶液中SO42-的浓度是0.2mol/L16、下列电离方程式错误的是（）A、NaHSO4 ====Na+ +H+ +SO42―B、NaHCO3 ====Na+ +H+ +CO32―C、MgCl2 ====Mg2+ +2Cl―D、 Ba(OH)2 =====Ba2+ +2OH―17．下列各组离子反应可用H+＋OH－ H2O表示的是（）A．硝酸和氢氧化钠 B．氢氧化铁和盐酸C．氢氧化钡和硫酸 D．碳酸氢钠和盐酸18、下列离子方程式，书写正确的是（）A、盐酸与碳酸钙反应 CO32-+2H+==CO2↑+H2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓C、硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu==Cu2++Ag↓D、铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+==2Fe3++3H219.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2+、H+、Cl－、OH－B．Na+、Ba2+、CO32-、 NO3-C、Na+、H+、Cl－、CO32- D．K+、Cu2+、NO3- 、SO42―、20.下列关于胶体的说法正确的是（）A.胶体与溶液的本质区别是能发生丁达尔现象。
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高中化学学习材料2012—2013学年上学期高一期中考试化学试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2．请将你的答案写在答题卡相对应的位置上，否则不予记分，如果需改正，请先擦干净，保持卷面整洁。
3．可能用到的相对原子质量：S-32 O-16 C-12 H-1 Mn-55 Cl-35.5 Na-23 Co—59第Ⅰ卷 (选择题,共48分）一、选择题（共16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。
下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是( )2．化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概念的说法正确的是( )A．纯净物与混合物属于包含关系B．氧化反应与化合反应属于并列关系C．单质与化合物属于交叉关系D．化合物与氧化物属于包含关系3．下列说法正确的是( )A．摩尔质量就等于物质的式量 B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等4．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( ) A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同5．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是（）A．28.4 B．28.4g·mol-1 C．71 D．71g·mol-16．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( ) A．950mL，111.2g B．500mL，117gC．1000mL，117g D．任意规格，111.2g7．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是( )A．硫酸，纯碱，石灰石 B．醋酸，烧碱，硫酸铜C．磷酸，熟石灰，苛性钠 D．醋酸，小苏打，熟石灰8．下列反应属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B. CaO+H2O=Ca(OH)2C. CaCO3CaO+CO2↑ D. 2H2O22H2O+O2↑9.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( )A．Cl2→Cl－ B.Zn→ Zn2＋ C.Ｈ2→H2O D.CuO→CuCl210．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-＋H+＝ H2OB．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑C．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OD．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag11．下列各组离子在无色溶液中能同时大量存在的是( )A．K+、Al3+、OH－、SO42－ B．Cu2+、Fe3+、Cl－、NO3C．Ca2+、Na+、SO42－、NO3D．K+、Na+、CO32－、Cl-12．对于Fe+2HCl＝FeCl2+ H2↑反应，下列说法不正确的是( ) A．Fe是还原剂，被氧化B．HCl是氧化剂，发生了还原反应C．-1价氯在反应中价态未变，所以HCl既不是氧化剂，又不是还原剂 D．此反应既是置换反应又是氧化还原反应13．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( )14．同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为( )A．28 B．60 C．32 D．415．下列叙述中，正确的是（）A．在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4LB．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H＋的物质的量浓度也相等C．1molH2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同D．体积为6L的O2，其质量可能为8g16．在2KMnO+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为( )A．1∶8 B．8∶1 C．1∶5 D．5∶1二、非选择题。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第一学期期中考试高一年级化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Cu 64 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共55分）一、选择题：(本题包括25小题，1~20小题每题2分，21~25小题每题3分，共55分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
请将正确答案的序号填涂在答题卡上)1．有机物苯酚的试剂瓶上有如图标识，上述标志的含义是A．自燃物品、易燃B．腐蚀品、有毒C．爆炸品、腐蚀性D．氧化剂、有毒2．下列叙述正确的是A．1摩尔任何物质都含有6.02×1023个分子B．摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一C．含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25molD．氧气的摩尔质量等于它的相对原子质量3．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小不同D．是否均一、透明、稳定4．下列实验操作中正确的是A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将胶头滴管尖嘴处伸入试管中D．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘5．现由含硫酸镁和泥沙的粗食盐提纯氯化钠，可将粗食盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤②加过量氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发结晶。
正确的操作顺序是A．②④⑤①③⑥B．⑤④②①③⑥C．⑤④②③①⑥D．②④⑤③①⑥6．下列叙述不正确的是A．常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N AB．标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N AC．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N AD．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N A7．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是A．KMnO4→O2B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br－→Br28．一定条件下，当溶液中XO4－与H2O2分子个数比恰好为2︰5时，溶液中XO4－离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为A．+2 B．+3 C．+4 D．+59．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．Fe2O3溶于足量稀盐酸：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2OB．实验室制CO2：CO32－+2H+＝CO2+H2OC．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2＝HCO3－D．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好显中性Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4+H2O10．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能．．大量共存的离子组是A．NH＋4、Cu2＋、Cl－、NO－3B．K＋、Na＋、CO2－3、S2－C．K＋、Na＋、CH3COO－、SO2－4D．Ba2＋、Mg2＋、HCO－3、Cl－11．在相同温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体，已知各容器中的气体和容器的容积分别是a. CO2 100 mL；b. O2 200 mL；c. N2 400 mL；d. CH4 600 mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．c＞d＞b＞a D．d＞c＞a＞b12．下列溶液中，与200mL 0.5mol/L MgCl2溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是A．100mL 0.25mol/L CaCl2溶液B．50ml 1mol/L KCl溶液C．50ml 0.5mol/L NaCl溶液D．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液13．为达到下列实验目的，所采用的方法合理的是A．溴水中提取溴：分液B．分离水和汽油的混合物：蒸馏C．分离饱和食盐水和沙子的混合物：过滤D ．从硝酸钾和氯化钠混合液中获取硝酸钾：萃取14．有如下两个反应：（1）Cu +2Fe 3+=Cu 2++2Fe 2+；（2）Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu 。
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②
2分
①
2分
Mg2++ 2OH-= Mg(OH)2↓
2分
③
2分
Ca2++ CO32-= CaCO3↓
2分
26．（8分）（1）澄清的石灰水变浑浊…………………………………………2分
（2）①………………………………………………………………2分倒吸 …………………………………………………………………2分
（3）2NaHCO3△Na2CO3+ CO2↑+ H2O……………………2分
27．（8分）（1）C…………………………………………………………………2分
（2）SO2………………………………………………………………2分
C + 2H2SO4(浓)△CO2↑ + 2SO2↑+ 2H2O………………2分
（3）②③④…………………………………………………………2分
刺激性……………………………………………………………………1分
小 ………………………………………………………………………1分
易 ………………………………………………………………………1分
向………1分
22．（5分）降低………………………………………………………………………1分
28．（6分）
解：（1）c(H2SO4) =1.0 mol/2.0 L = 0.5mol / L ………………………2分
（2）Fe +H2SO4＝FeSO4+ H2↑ ………………………1分
1mol 22.4 L
1.0 molV(H2)
V(H2) = 22.4 L …………………………………………………………1分
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高中化学学习材料唐玲出品2010-2011上学期期中考试高一化学试卷本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
第I卷答案要用2B铅笔涂到答题卡上，第II卷答案必须全部写在答题卷上。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 Cl 35.5 P 31 Na 23 S 32第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题共20小题。
每小题2分，共40分，只有一个选项符合题目要求。
）1．下列不属于分离混合物的方法是（）A．过滤B．分液C．摇匀D．蒸馏2．区分胶体和溶液最简单的方法是（）A．观察外观B．丁达尔效应C．布朗运动D．电泳3．在下列物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物化合物 B．化合物电解质 C．溶液胶体 D．溶液分散系4．下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是（）A．食用油和酒精 B．碘和四氯化碳 C．淀粉液和泥沙 D．汽油和水5．现仅有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三脚架、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和圆底烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（）A．过滤B．蒸发C．萃取D．分液6、ＮA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）.A、２.３克Na+变成Na时，失去的电子数为０.１ＮAB、０.２ＮA个H2SO4 分子与1９.６克H3PO4 含有相同的氧原子数C、22.4L氮气所含的原子数为2ＮAD、ＮA个氧分子与ＮA个氢分子的质量比为８：１7. 在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等物质的量AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 （ ）.A ．1:2:3B ．3:2:1C ．1:1:1D ．6:3:28．下列说法正确的是 ( )A. 用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度B. 两个等容容器，一个盛NO ，另一个盛N 2、H 2混合气，同温同压下两容器内气体分子总数一定相同，原子总数也相同C.将98 g H 2SO 4溶于500 mL 水中所得到溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/LD.等物质的量的O 2和O 3其质量相等A ．950mL ，111.2gB ．500mL ，117gC ．1000mL ，117gD ．任意规格，111.2g10．标准状况下，若vL 氢气含有的氢分子数．．．．为N ，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A ．V N 4.22 mol —1 B ．4.22VN mol —1 C ．2.11VN mol —1 D ．VN 2.11 mol —1 11．下列有关物理量相应的单位表达错误的是 （ ）A ．摩尔质量g/molB ．气体摩尔体积L/molC ．溶解度L/100gD ．密度g/cm 312．下列化合物中，只能在溶液中才能导电的电解质是 （ ）A ．NaClB ．H 2SO 4C ．NH 3D ．CaO13．同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是 （ ）A ．3Br 2+6KOH=5KBr+KBrO 3+3H 2OB ．MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑C ．2KNO 3 2KNO 2+O 2↑D ．NH 4NO 3 N 2O ↑+2H 2O 14．某溶液中有Cu 2+、SO -24、Cl —、NO -3，若先向其中加入足量Ba （OH ）2溶液，再加入足量稀盐酸，则原溶液中的离子大量减少的是 （ ）A ．Cu 2+B ．SO -24C ．Cl —D ．NO -3 15．下列几种计量仪器：①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④容量瓶 ⑤温度计。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第一学期高一期中考试化学试卷相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137一、单选题（每题3分，共54分）1．下列实验操作中错误的是（）A．蒸馏操作时，冷凝水的方向应当由下往上B．分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口活塞，然后进行分液C．提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D．萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏2．下列叙述中，错误的是( )A．1 mol任何粒子集体都含有6.02×1023个该种粒子B．0.012 kg 12C含有6.02×1023个碳原子C．1 mol水中含有2 mol氢元素和1 mol氧元素D．1 mol NH3含有6.02×1024个电子3．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9N AC．N A个H2SO4分子的质量与H3PO4的摩尔质量相等D．标准状况下，2.24 L水所含分子数为0.1N A4．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2) B．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)5．实验中需用1.0 mol·L－1的CuSO4溶液950 mL，配制时选用容量瓶的规格和称取药品的质量分别为( )6．把V L 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
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高中化学学习材料会宁四中2015-2016学年度第一学期高一级中期考试化学试卷（考试时间：120分钟，试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 P—31 S—32 Cl—35.5 Ag —108 Ba—137一、选择题（每题只有1个正确答案，共20小题，每小题2分，共40分）1．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是( )A．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集B．酒精灯使用完后，应及时吹灭并盖上灯帽C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道2．不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( )A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀B．都有丁达尔现象C．加入少量NaOH溶液都可产生沉淀D．分散质微粒均可透过滤纸3．下列实验操作中，错误的是( )A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．过滤可以除掉粗盐中可溶于水的杂质C．碘易溶于有机溶剂，可用CCl4萃取碘水中的碘D．把几滴FeCl3饱和溶液滴入25mL沸水中制备Fe(OH)3胶体4．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是( )A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC ．Cu(OH)2＋2HNO 3＝Cu(NO 3)2＋2H 2OD ．KOH ＋HCl ＝KCl ＋H 2O5．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO 2，则1公顷柳杉每月吸收的SO 2的物质的量为( ) A ．164kg B ．2.5mol C ．2500mol D ．2500g/mol6．在酸性溶液中，可大量共存的离子是( ) A ． K ＋Na ＋OH - SO 42-B ． Mg 2＋SO 42- NH 4+Cl - C ． K ＋Na ＋HCO 3- Cl - D ． K ＋Na ＋NO 3- CO 32-7．在标准状况下，将wg A 气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L 水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )mol/LA ．1000)1000 + M(w wdB ．1000+ Mw wdC ．wMD ． 10001000 + wM wd8．下列有关物理量相应的单位表达错误的是( )A ．摩尔质量g/molB ．气体摩尔体积L/molC ．溶解度g/100 gD ．密度g/cm 39．N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A ．标准状况下，5.6L 氯气和16.8L 氧气的混合气体中含有分子数为N AB ．标准状况下，22.4LH 2O 所含有原子数为3N AC ．N A 个N 2分子所占的体积与0.5 N A 个H 2分子所占的体积比一定是2：1D ．1 mol H 2O 2完全分解为H 2O 和O 2，转移2N A 个电子10．用固体NaOH 配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，下列操作正确的是( ) A ．称量时，将固体NaOH 直接放在天平左盘上 B ．将称量好的固体NaOH 放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C ．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D ．将烧杯中溶解固体NaOH 所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中 11．下列离子方程式书写正确的是( )A ．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag += Cu 2++ Ag B ．碳酸钙与盐酸反应：CO 32- + 2H +=== CO 2 ↑ + H 2O C ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2++-24so=== BaSO 4↓D．铁与稀硫酸反应：Fe + 2H+ === Fe2+ + H2 ↑12．同温同压下，甲容器中HCl气体和乙容器中的NH3气体所含的原子个数相等，则甲、乙两容器的体积之比为( )A．2:1 B．1:2 C．1:1 D．1:413．下列叙述正确的是( )A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质14．下列气体中体积最大的是 ( )A．22.4 L H2 B．含3.01×1023个分子的Cl2C．10g NH3 D．无法确定15．“纳米材料”(1 nm＝10－9m )是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。
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高中化学学习材料龙山中学2011-2012学年第一学期期中考试高一化学命题人：陈超文核对人：张绵碟说明：本试卷答题时间为50分钟，试卷满分为100分。
相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 Cl:35.5一、单项选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每题只有一个选项符合或最符合题意）1．下列操作中无需使用玻璃棒的是（）A．溶解B．过滤C．分液D．蒸发2．下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧气的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同3．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象C．是否稳定D．分散质粒子是否带电4．氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（）A．稀硫酸B．酒精C．饱和硫酸钠溶液D．磷酸钠溶液5．下列反应肯定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应6．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．Na2O B．Cl2 C．H2SO4 D．CO27．在溶液中能大量共存，且加入H+有气体放出的是（）A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B．Fe3+、K+、SO42-、NO3-C．H+、Al3+、OH-、NO3- D．Na+、K+、Cl-、CO32-8．下列离子方程式正确的是（）A．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氯化铁和铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．将少量CO2通入澄清石灰水：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+ H2OD．大理石与盐酸的反应： CO32-+2H+ = H2O + CO2↑9．下列反应中，不是氧化还原反应的是( )①H2+Cl2点燃===2HCl ②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑③2H2O电解===2H2↑+O2↑④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O ⑤2HgO△===2Hg+O2↑A. ②④B. ①③C. ①②③D. ④⑤10．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（）A．1：1：1 B．3：2：1C．6：3：2 D．9：3：1二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理考生注意：本卷总分为100分时间为100分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27S:32 Cl:35.5 K:39 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Ba:137第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．金属钠长期置于空气中最后会变为（）A．Na2O B．Na2O2C．NaOH D．Na2CO32. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( )① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体A．①和② B.①和④ C．③和④ D．①和③3.下列叙述正确的是(N A代表阿伏加德罗常数的值)( )A．1 mol Fe（OH）3胶体中含有N A个胶体粒子B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等C．任何条件下，16gCH4与18 g H2O所含有电子数均为10N AD．标准状况下，22．4L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×10234．在强酸性溶液中,下列离子组能．大量共存且溶液为无色透明的是( )A. Na+、Fe2+、Cl－、ClO－B. Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C. Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－D. Ba2+、HCO3－、NO3－、K+5．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2OB．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgC．少量的NaHSO4与过量Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－== BaSO4↓+2H2OD．碳酸钙溶于过量稀盐酸中：CaCO3+2H+== Ca2++H2O+CO2↑6．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。
铜被氯化铁溶液腐蚀的化学方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是（）A．有铜无铁B．有铁无铜C．有铁有铜D．无铁无铜7．下列仪器用于分离相互溶解但沸点不同溶液的是 ( )①酒精灯②试管③蒸馏烧瓶④分液漏斗⑤冷凝管⑥蒸发皿A．①③④ B．①③⑤ C．①②⑥ D．①③⑥8．下列关于氧化物的叙述正确的是( )A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C．碱性氧化物都能与水化合生成碱D．酸性氧化物都能与水化合生成酸9．将溶质质量分数为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其溶质质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是（）A．c2＝c1 B．c2＜c1C．c2＞2c1D．无法确定10．常温下，下列三个反应都能进行：2NaW+ X2 = 2NaX+ W2，2NaY+ W2 = 2NaW+ Y2，2KX+ Z2 = 2KZ+ X2，由此得出正确的结论是( )A．X－、Y－、Z－、W－中Z－的还原性最强B．2Z－+ Y2 = 2Y－+ Z2能进行C．X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最强D．还原性X－﹥Y－11．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 ( )A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶512. 有关物质的检验，以下说法正确的是（）A.向某溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-B.某气体可以使燃着的木条熄灭，说明该气体是CO2C.加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，不一定是含有CO32-D.向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中一定存在CO32-或者SO42-13．Wg铁和铝的混合物，跟足量稀硫酸反应产生H2的体积是相同条件下等质量该混合物跟足量烧碱溶液反应产生H2体积的4倍（相同状况），则原混合物中铁和铝的质量比为（） A．28:3 B．14:3 C．9:2 D．5:414．某溶液与过量的NH4HCO3溶液混合加热，既有气体生成，又有沉淀生成，则此溶液可能大量共存的离子组是（）A．K+ Cl- SO42- Ba2+ H+ B．Mg2+ NO3- SO42- OH- Na+C．Mg2+ Na+ Cl- H+ NO3- D．Na+ Ba2+ NO3- OH- Cl-15. 同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，则x：y的值可以表示（）A．乙与甲的相对分子质量之比B．等质量的甲和乙的分子个数之比C．同温同压下，甲与乙的密度之比D．同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比16．还原2.4×10-3mol〔 XO(OH)〕2+到X元素的低价态时，需消耗30mL0.2mol·L-1的亚硫酸钠(Na2SO3)溶液，则在此反应中X元素的低价态为( )A．0价 B．＋1价C．-1价D．-2价第Ⅱ卷(非选择题共52分）二．填空题（本大题共6小题，共47分，把答案填在相应位置）17．(3分)现有以下物质:①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔融的K2SO4 ⑨纯水。
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高中化学学习材料唐玲出品积石中学2015---2016学年度第一学期期中考试高一化学试卷本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间为90分钟，共100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共50分）一．选择题（每小题1分，共10分，每小题有1个选项符合题意。
）1．想一想：Ba(OH)2(固体)、CuSO4(固体)、CH3COOH(液态)这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类( )A．75％的酒精溶液B．HCl(气态) C．Fe (OH)3胶体D．豆浆2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )A．HNO3B．Cl2C．SO2D．Na2O3．由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g·L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为A．2:1 B．1:2 C．2:3 D．3:2 （）4．下列物质中, 不能电离出酸根离子的是 ( )A．Na2S B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．KCl5．下列对于“摩尔”的理解正确的是 ( )A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．22.4LO2中所含氧气分子计量为1摩尔D．1mol氧含6.02×1023个O26．下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是 ( )A．Ba2+、Cl-、NO3-、Ca2+B．H+、Na+、SO42-、CO32-C．Cu2+、K+、Cl-－、OH-D．Ca2+、Na+、CO32、Cl-7．今有H2和CO(体积比为1:2)的混合气体V L，完全燃烧时，所需要同条件O2的体积为 ( ) A．3V L B．2V L C．V L D．0.5V L8．下列化学反应的离子方程式正确的是 ( )A．用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多： HCO3- + H+ == CO2↑+ H2OB．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu == Fe2++Cu2+C．碳酸钠溶液与石灰乳的反应：CO32-＋Ca2+===CaCO3↓D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ + SO42- + H+ + OH- == BaSO4↓+ H2O9．实验中需要2 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是 ( )A．1 000 mL, 212 g B．950 mL, 201.4 gC．500 mL, 286 g D．任意规格，572 g10．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 o C，分离水和丙酮时最合理的方法是 ( )A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．分液二．选择题（每小题2分，共40分。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理市一中2015～2016学年度第一学期期中考试试题高一化学答题要求：1.本试卷分第I卷和第II卷，满分100分。
2.请将正确答案写在答题卡纸。
考试结束只交答题纸第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C: 12 N: 14 S: 32 Na: 23 Cl: 35.5 Ba:137 Cu: 64 一．选择题（本题共25个小题，每小题只有一项符合题意，每题2分共50分）1．下列物质中，可以随身携带乘坐飞机或火车的是( )A．酒精 B．浓硫酸 C．高锰酸钾 D．氯化钠2．下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是 ( )A．生成沉淀的反应 B．有单质参与的反应C．歧化反应 D．复分解反应3．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是( ）①鸡蛋清溶液②酒精③淀粉溶液④蔗糖溶液⑤FeCl3溶液⑥肥皂水A．②④⑤ B．③④ C．②④⑥ D．④①③4．在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl 6 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。
若用KCl、NH4Cl和(NH4) 2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是( ) A．2、54、24 B．54、2、24C．32、50、12 D．16、50、245．有人欲配制下列含有四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是( ) A．Ca2+、H+、Cl-、HCO3- B．Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-C．Na+、H+、NO3-、OH- D．NH4+、Ag+、HCO3-、OH-6．关于基本的实验操作有下列说法，不正确的是（）①实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费②用容量瓶配溶液，若底部残留少量蒸馏水必须要烘干后使用③实验中稀释浓硫酸要用玻璃棒引流④蒸发操作，加热溶液至蒸干为止⑤制蒸馏水时，温度计只要不插入水中即可⑥分液时先分离上层液体后排出下层液体A．①②④ B．①②③④ C．①②③④⑥ D．全部7．下列两种气体的分子数一定相等的是（）A．质量相等，密度不等的N2和C2H4 B．等体积等密度的CO2和N2C．等温等体积的O2和N2 D．等压强、等体积的N2和CO28．下列离子方程式，正确的是( )A．氢氧化铁与盐酸反应：H++OH-====H2OB．过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2OC．铁与H2SO4反应：Fe+2H+====Fe3++H2↑D．NaHCO3溶于盐酸中：CO3-+2H+====CO2↑+H2O9．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定10．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O====NaBO2+4H2↑。
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高中化学学习材料唐玲出品实验中学2015-2016学年度第一学期期中考试试题高一化学考试时间：90分钟满分：100分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分第Ⅰ卷（选择题，共50分）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 Na－23一、单项选择题（每题有只有1个正确答案，每题2分，共15题，共30分）1．以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是（）A B C D2.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是( )A．干冰、铁、氯化氢 B．生石灰、白磷、熟石灰C．烧碱、液态氧、碘酒 D．空气、氮气、胆矾3. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及．．．氧化还原反应的是( ) A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏4.下列各物质所含分子数目，按由大到小顺序排列的是（）①0.2mol NH3②标准状况下22.4L Ne ③4℃ 9mL 水④含有1.806x1023个原子的SO2A．①④②③ B．②③④① C．②③①④ D．①④③②5.下列有关0.2mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是( )A．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol·L－1B．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol·L－1C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2N AD．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3N A6.下列关于胶体和溶液的说法正确的是（）A．Fe(OH)3胶体粒子直径在1 nm～100nm之间B．豆浆不是胶体C．Fe(OH)3胶体粒子能穿过半透膜，不能通过滤纸空隙D．Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都能产生丁达尔现象7．下列物质中，属于电解质的是( )A．CO2 B．盐酸 C．CaCO3 D． NaOH溶液8.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中，c(H+)=0.2mol·L-1，c(Al3+)=0.4 mol·L-1，c( SO2-4)=0.8 mol·L-1，则c(K+)为（）A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-19.下列四种化学操作名称从左到右分别是：()C．过滤、蒸发、蒸馏、分液 D．分液、蒸馏、蒸发、过滤10.实验室需用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68g硫酸铜，加入480mL的水 B．称取12.0g胆矾，配成480mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12.5g 胆矾，配成500mL溶液11.在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（）A．H＋、K＋、HCO3－、NO3－ B．OH－、Cl－、Na＋、Fe 3+C．Cu2＋、NO3－、CO32－、Cl－ D．Mg2＋、K＋、Cl－、NO3－12. 关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是（）A．在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C．同浓度溶液与足量酸反应的速度：Na2CO3>NaHCO3D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO313. 下列反应中，H2O只作氧化剂的是（）A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑电解C ．Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClOD ．2H 2O ＝2H 2↑＋O 2↑14. 只用一种试剂就可区别Na 2SO 4、AlCl 3、FeCl 3、MgSO 4四种溶液。
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高中化学学习材料唐玲出品2015~2016学年度第一学期期中试卷高一化学第Ⅰ卷客观卷（共60分）可能用到的相对原子质量：S:32 O :16 N:14 C：12 Na:23 Cl:35.5Ca：40 Fe 56 Ag:108 Al:27 H:1一、选择题：（每小题4分，共60分。
每小题只有一个正确选项。
）1．下列实验中均需要的仪器是（）①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发．A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗2．在给5mL某液体加热的操作中，下列仪器一定不需要的是A．试管B．酒精灯C．试管夹D．集气瓶3．下列实验基本操作或实验注意事项中，主要是基于实验安全考虑的是A．可燃性气体的验纯B．滴管不能交叉使用C．容量瓶在使用前进行检漏D．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶4．将10.0 g NaOH固体溶于水配成100 ml. NaOH溶液，取出10 mL，这10 ml。
溶液的物质的量浓度是A．2 mol·L－l B．2.5 mol·L―l C．0.2 mol·L－l D．0. 25 mol·L－l5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A．32 g SO2所含的原子数目为1.5N AB．0.5 mol CH4含有的原子数目为2.5N AC．10 g H2O含有的水分子数目为N AD．0. 5N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol6．下列离子方程式书写正确的是（）A．向氯化钙溶液中通入CO2：Ca2+ + H2O + CO2═ CaCO3↓ + 2H+B．稀硫酸与氧化铜反应：O2﹣+ 2H+ ═ H2OC．碳酸钡与盐酸反应：BaCO3 + 2H+ ═ Ba2+ + CO2↑ + H2OD．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制Fe(OH)3 胶体：Fe3+ + 3H2O ═ Fe(OH)3↓ + 3H+7．下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质8．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小9．以下是一些常用的危险品标志，装运汽油的包装应贴的图标是10．下列物质的导电性能最差的是( )。
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高中化学学习材料唐玲出品横峰中学2015-2016学年度上学期期中考试高一年级化学学科试题命题人：侯弋峰考试用时：90分钟总分：100分常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56一、选择题（每个3分，共48分）1.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．淀粉溶液 B．泥水 C．NaCl 溶液 D．浓盐酸2.下列物质属于电解质的是（）A．CO2B．食醋C．AgCl D．蔗糖3.下列选用的相关仪器符合实验要求的是 ( )A B C D存放浓硝酸分离水和酒精准确量取9.0 mL水实验室制取乙烯(注：实验室制取乙烯温度为170℃。
) 4．物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )①它们所含的分子数目之比为1:1②它们所含的氧原子数目之比为1:2③它们所含的原子总数目之比为2:3④它们所含的电子数目之比为7:11⑤它们所占的体积比为1:1A．①②③ B．①②③④C．①②③⑤ D．①②③④⑤5．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确．．．的是( )A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．在常温常压下，1 mol 氦气含有的原子数为N AC．常温常压下，22.4L氯气与足量金属钠充分反应，转移的电子数为2 N AD．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N A6．浓度为2.00 mol/L的盐酸溶液1L，欲使其浓度变为4.00mol/L，下列方法可行的是：A、蒸发掉0.5L水B、标况下通入44.8L HCl气体C 、将溶液加热蒸发浓缩至0.5LD 、加入10mol/L 盐酸0.6L ，再将溶液稀释至2L7. 下列物质分类中，前者包含后者的是 （ ） A ．非金属氧化物 酸性氧化物 B. 化合物 非电解质 C ．溶液 胶体 D ．悬浊液 分散系8.下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（ ）A ．NaOH B.H 2SO 4 C ．BaCl 2 D ．Na 2CO 39．在强酸性溶液，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A ．Na + K + OH － Cl － B. Na + Cu 2+ SO 42－ NO 3－C ．Mg 2+ Na + SO 42－ Cl － D. Ba 2+ HCO 3－ NO 3－ K +10．下列的离子方程式正确的是A ．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO 32—+2H ＋==H 2O+CO 2↑B ．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO 42-+Ba 2+= BaSO 4↓C ．硫酸溶液中加入Mg (OH)2：2H + + 2OH -＝ 2H 2OD 、澄清石灰水与盐酸的反应： H + + OH -＝ H 2O11．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理师大二附中2015-2016学年第一学期期中考试测试卷高一年级化学（满分：100分）命题：朱景润审核：郭薇相对原子质量H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5一、选择题（每题有1个正确答案，每题3分）1．下列物质属于非电解质的是（）A．CO2B．Cu C．NaCl D．CH3COOH2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AB．标准状况下，1.8g的水中含有的氧原子数为0.1N AC．22.4 L O2中含有的氧气分子数约为6.02×1023D．１mol O2氧气分子所占的体积数约为22.4 L3．下列叙述正确的是（）A．含最高价元素的化合物，一定具有氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失电子越多，还原性越强D．一种物质是氧化剂时，同时必然有另一种物质是还原剂4．下列反应不是氧化还原反应的是（）A．2Cu + O2 =2 CuOB．CaO + H2O = Ca（OH）2C．2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑D．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑5．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Cl—、CO32—鼎尚图文鼎尚图文B．Na+、Fe3+、SO42—、OH—C．Cu2+、Ba2+、Cl—、SO42—D．K+、Na+、OH—、Cl—6．下列离子方程式书写正确的是（）A．稀硫酸滴到铁片上：Fe + H+ = Fe2+ + H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4 + 2OH—= Cu（OH）2↓C．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2CO3D．碳酸氢钠溶液与盐酸混合：HCO3- + H+ = H2O + CO2↑7．①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴FeCl3浓溶液、⑤淀粉溶液,其中不存在丁达尔效应的分散系是( )A.②B.②③⑤C.②③D.①②③⑤8．下列物质①Na ②Br2③NaCl溶液④CO2 ⑤硫酸⑥Ba(OH)2 ⑦熔融的KCl⑧蔗糖（）A．属于电解质的是④⑤⑥⑦B．属于非电解质的是①②③④⑧C．既不是电解质也不是非电解质的是①②③④D．能导电的是①③⑦9．下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L－1NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol·L－1KCl溶液D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液10．下列对氧化还原反应的分析中不合理的是( )A．Mg变为MgO时化合价升高,故Mg在该反应中作还原剂B．在反应2H2S+SO2=3S+2H2O中,氧化产物和还原产物都是SC．凡是置换反应都是氧化还原反应D．在反应2H2O2H2↑+O2↑中,H2是还原剂11．根据下列物质中硫的化合价判断，下列说法错误的是（）A．Na2S具有还原性B．SO2既有氧化性又有还原性C．浓H2SO4具有氧化性D．SO3具有还原性12．在下列反应中，盐酸既表现还原性又表现酸性的是（）A．NaOH + HCl = NaCl + H2OB．MnO2+ 4HCl （浓）= MnCl2 +2H2O + Cl2↑C．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑D．CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑13．在下列各变化过程中，一定要加还原剂才能实现的是（）A．HNO3→NO B．H2S→SC．FeCl2→FeCl3D．SO32-→SO214．根据反应式：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2，Br2 + 2Fe2+ = 2Br- + 2Fe3+，可以判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是（）A．Fe3+、Br2、I2B．I2、Br2、Fe3+C．Br2、Fe3+、I2D．Br2、I2、Fe3+15．在反应SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O中，氧化产物与还原产物的质量比是（）A．2:1 B．1：2 C．3:2 D．2:316．将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L二、填空题（14分）17.根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少把化学反应分为、、和。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高一年级期中考试化学试题本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56卷I (共58分)一、选择题(本题包括20小题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共40分)1．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于( )A．氧化物B．盐C．碱D．金属或合金2．现有3组混合物：①苯和水②汽油和柴油③碘和氯化钠溶液，正确的分离方法依次是( ) A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液3．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是()A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A 个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A4．下列说法中错误的是( )A．从1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L-1B．制成0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况）C．0.5 L 2 mol·L-1 BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023D．10 g 98％硫酸（密度为1.84 g·cm-3）与10 mL 18.4 mol·L-1硫酸的浓度是不同的5．下列物质的分类合理的是( )A．碱性氧化物: Na2O、CaO、MgO、Na2O2B．碱: NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C．铵盐: NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD．氧化物: CO2、NO、SO2、H2O6. 下列事实与胶体性质无关的是( )A．向豆浆中加入盐卤做豆腐B．一束平行光线射入蛋白质溶液中，从侧面可以看到一束光亮的通路C．黄河入海口形成了三角洲D．将二氧化碳通入澄清石灰水中，一段时间后，石灰水变浑浊7．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 N AB．100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2 N AC．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气所含原子数均为2 N AD．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为N A8．将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，制得氢氧化铁胶体，为了除去其中所含的盐酸得到较纯净的氢氧化铁胶体，应采取的措施是( )A．加入NaOH溶液进行中和B．加入AgNO3溶液反应后过滤C．插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤D．装入半透膜袋内，将此袋浸入蒸馏水中，每隔几分钟更换一次蒸馏水9．在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是( )A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．NH4+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-10. 下列数量的物质中含原子数最多的是( )A．0.4 mol氧气B．标准状况下5.6 L二氧化碳C．4 o C时5.4 mL水D．10 g氖气11．某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列情况会造成所配溶液浓度偏低的是( ) A．向容量瓶中加水定容时俯视刻度线B．称量时所用NaOH已经潮解C．容量瓶中有蒸馏水D．溶解后未经冷却就转移到容量瓶进行定容12．下列说法正确的是( )A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们都是电解质D．蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以是非电解质13．下列变化需加入氧化剂才能完成的是( )A．-4M nO MnO2 B．-3HCO CO2C．S2-HS- D．Br-Br214. 在溶液中能大量共存，加入OHˉ有沉淀析出，加入H+ 能放出气体的是( )A．Na+、HCO3-、Ca2+、Cl-B．Ba2+、K+、OH-、NO3-C．H+、Fe3+、NH4+、SO42-D．Mg2+、Na+、Cl－、CO32-15．下列实验设计方案中，可行的是( )A．用加入适量铁粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-D．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉16. 下列离子方程式中，正确的是( )A．石灰石与盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OB．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋6H+＝2Fe2+＋3H2OC．氢氧化铜溶于盐酸：OH-＋H+＝H2OD．铁屑溶于稀硫酸溶液：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑17. 混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为1.00g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为( )A．7︰8 B．1︰4 C．4︰1 D．8︰718. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )① Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu② Ba2+ + 2OH- + 2H++ SO42- = BaSO4↓ + 2H2O③ Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO ④ CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O⑤ Ag++ Cl- = AgCl↓A．只有③B．②③C．③⑤D．①④19．金属加工后的某废液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理安庆五校联盟2015-2016学年度第一学期期中考试高一化学试题命题：五校联盟高一化学命题组可能用到的原子量：H 1, C 12 , O 16, N 14,S 32, Na 23, K 39, Cu 64一、单项选择题（每题3分，共54分）1.下列关于实验安全的说法中正确的是( )A. 实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯B. 不慎把浓硫酸洒在皮肤上，要立即用NaOH溶液冲洗C. 蒸馏实验时，在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸D. 盛放浓盐酸的试剂瓶上要贴上如右图的标志2．胶体区别于其它分散系的本质是（）A．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象3．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A．空气、硫酸铜、硫酸 B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱4．下列实验操作中不正确的是（）A．蒸发操作时，当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干B．过滤后洗涤沉淀，是将水沿玻璃棒注入漏斗中，用玻璃棒搅拌后待水流下C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，它与原溶剂应不互溶5．下列说法正确的是（）A．NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质B．BaSO4其水溶液几乎不导电，但BaSO4是电解质C．液溴不导电，所以液溴是非电解质D．食盐水能导电，故其属于电解质6.下列说法正确的是 ( )A．摩尔是国际单位制规定的基本物理量B．阿伏伽德罗常数被规定为12g 12C中所含的碳原子数C．我们可以利用物质的量描述常见物质，如1mol 铅笔……D．物质的摩尔质量等于该物质的相对分子质量7.下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A．10g氢气和10g氧气B．5.6L氮气（标准状况）和22g二氧化碳C．9g水和0.5mol Br2D．224ml氢气（标准状况）和0.1mol氮气8.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 含有相同铜原子数的Cu2S和CuO的质量相等B. 2g氢气所含质子数目为N AC. lmol氨气含有的原子数目为2N AD. 22.4LCH4所含电子数目为l0N A9．下列关于气体摩尔体积的叙述正确的是( )A．1 mol任何气体的体积都为22.4 LB．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC．标准状况下，1 mol四氯化碳所占的体积是22.4 LD．标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol10．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是( )A．1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol－1B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C．一个CH3COOK微粒的质量约为98 g/N AD．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol11.实验室里需用500mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，有关以下操作正确的是( )A、称取8.0 g硫酸铜固体，加入500 mL水B、配制好的硫酸铜溶液应转移到细口试剂瓶中，并贴上标签C、滴加蒸馏水不慎超过刻度线，立即用胶头滴管将多余的液体D、定容摇匀后，发现配制溶液液面低于刻度线，应用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线12.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（）选项物质所含杂质除去杂质的方法A CO CO2通过足量氢氧化钠溶液，干燥B NaCl 泥沙溶解、过滤、蒸发结晶C NaOH溶液Na2CO3加入足量稀盐酸至不再产生气泡D Cu(NO3)2溶液AgNO3加入过量的铜粉，过滤13.下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是 ( ) A．Cu2+、K+、Na+、SO42- B．Mg2+、K+、C1-、NO3-C．Na+、K+、HCO3-、Cl- D．Ba2+、K+、Cl-、SO42-14．不能用离子方程式CO32－+2H+ = H2O + CO2↑表示的反应是（）A.K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H222OB. Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑+ H2OC. Ca CO3+2 HCl= CaCl2+ CO2↑+ H2OD.(NH4)2 CO3+ H2SO4=(NH4)2 SO4+ CO2↑+ H2O15.某溶液中含有较大量的Cl－、CO2－3、OH－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 ( )①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③C．①②③②④ D．④②③②①16．将5 mol/L的盐酸10 mL稀释到100 mL，再从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为（）A．0.75 mol/L B．0.25 mol/L C．0.5 mol/L D．1 mol/L17．下表中评价合理的是：（）选项化学反应及其离子方程式评价A．盐酸跟氢氧化镁反应：2H＋＋Mg（OH）2====Mg2+＋2H2O错误，氢氧化镁应拆成离子形式B．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca (OH)2 + 2H＋ = Ca2＋+ 2H2O错误，应改为 H＋＋OH－=H2OC．铝与稀盐酸反应Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑正确D．B．NaHCO3溶液与稀硫酸混合：HCO3－+ H＋= H2O + CO2↑错误，HCO3－没有拆开成 H＋+CO32－18．下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol· L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液二、填空题（共36分）19.（8分）SO2的摩尔质量是，标准状况下的67.2L HCl气体含有的HCl的物质的量为 mol，分子数为。
在4L的0.5mol/LNa2SO4溶液中含有的溶质Na2SO4的质量为 g。
20.（8分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
（1）指出图中明显的错误：；（2）A仪器的名称是 B仪器的名称是（3）萃取、分液实验中所用主要玻璃仪器的名称是____________，静置后分液的第一步操作是___________________。
21.（8分）(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①Ba(OH)2：_______________________________________________；②KHSO4：___________________________________________________；（2）写出下列物质在水溶液中的离子方程式：③HNO3与醋酸钠（CH3COONa）：______________________________________；④Na2CO3与澄清石灰水反应：____________________________________.22.（12分）实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液490 mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为________________．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有________．(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为____________ g，要完成本实验该同学应称出____________ g NaOH.(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________．(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________．①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线三、计算题23.（10分）某气体仅由氮元素和氧元素两种元素组成，且氮元素与氧元素的质量比为7:16。
在标准状况下， 1.84g该气体的体积为448mL，试求该气体的相对分子质量和化学式。
安庆市五校联盟2015-2016学年度第一学期期中考试高一化学答题卷准考号（在此处粘贴条形码）姓名一、选择题（每小题3分，共54分）1 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]2 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]3 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]4 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]5 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]二、非选择题（本题共4大题，共36分）19、(共8分)；。
；。
20、（共8分）（1）错误：；（2）；（3）____________， ___________________。
21、(共8分)(1) 。
(2)。
(3)。
(4)。
22、（每空2分，共12分）（1），。
（2）、。
（3）。
（4）。
三、计算题（10分)23、（10分)安庆市五校联盟2015-2016学年度第一学期期中考试高一化学试题答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A D B B B C A D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 B CB C B C B D19.（8分）64 g ·mol －1 ；3mol ；1.806×1024 （或3N A ）；284g20.(8分)(1)温度计插入蒸馏烧瓶中部的位置；冷凝管中自来水进入的方向 。