《化学平衡》单元测试题
高中化学平衡试题及答案
高中化学平衡试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 在一个密闭容器中，下列哪种反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等？A. 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)B. 3H₂(g) + N₂(g) ⇌ 2NH₃(g)C. 2H₂O(l) ⇌ 2H₂(g) + O₂(g)D. 2CaO(s) + CO₂(g) ⇌ CaCO₃(s)2. 根据勒沙特列原理，当温度升高时，下列哪个反应的平衡会向左移动？A. 2H₂(g) + O₂(g) ⇌ 2H₂O(g)B. 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)C. 2H₂O(l) ⇌ 2H₂(g) + O₂(g)D. 4NH₃(g) ⇌ N₂(g) + 6H₂O(g)3. 在一个可逆反应中，如果增加反应物的浓度，根据勒沙特列原理，平衡将如何移动？A. 向左移动B. 向右移动C. 不移动D. 无法确定4. 化学平衡常数K只受温度的影响，以下哪个因素不会影响化学平衡常数？A. 反应物的浓度B. 生成物的浓度C. 压力D. 温度5. 一个反应的平衡常数K=1.0，当反应物的浓度增加时，生成物的浓度会如何变化？A. 增加B. 减少C. 不变D. 无法确定二、填空题（每空2分，共20分）6. 化学平衡状态是指反应物和生成物的_________相等的状态。
7. 当一个反应达到平衡时，正反应速率和_________速率相等。
8. 勒沙特列原理描述了当一个处于平衡状态的系统受到_________变化时，系统将如何调整自身以减少这种变化的影响。
9. 化学平衡常数K是描述反应_________的物理量。
10. 一个反应的平衡常数K随温度的升高而增加，说明该反应是一个_________反应。
三、简答题（每题10分，共20分）11. 解释什么是化学平衡，并给出一个实际的例子。
12. 描述如何通过改变外部条件来影响一个处于平衡状态的化学反应，并解释其原理。
四、计算题（每题15分，共30分）13. 已知一个反应的平衡常数K=100，初始时反应物A的浓度为0.5 mol/L，求平衡时生成物B的浓度。
高中化学化学平衡单元测试及参考答案2023
高中化学化学平衡单元测试及参考答案2023一、选择题1. 下列哪个说法关于化学平衡是正确的？A. 反应物和生成物浓度相等时达到化学平衡B. 化学平衡只能在恒定温度下发生C. 化学平衡只涉及液相反应D. 化学平衡不受压力的影响参考答案：B2. 化学平衡与下列哪个物质浓度无关？A. 反应物浓度B. 生成物浓度C. 压力D. 溶液酸碱度参考答案：C3. 在化学平衡条件下，下列哪个因素的改变不会引起平衡位置的移动？A. 反应物浓度改变B. 温度改变C. 压力改变D. 催化剂的添加参考答案：D4. 下列哪个说法关于平衡常数是正确的？A. 反应物之间的惰性气体浓度不影响平衡常数B. 平衡常数的值可以通过改变反应温度来改变C. 反应速率与平衡常数无关D. 将反应物浓度加倍会使平衡常数增大一倍参考答案：B5. 在化学平衡下，添加一个产生反应物的化学物质会导致下列哪项结果？A. 反应向左移动B. 反应向右移动C. 平衡不受影响D. 环境温度升高参考答案：B二、填空题1. 在下列反应中，是那一种气体对平衡常数的测定比较有用？A. CO2B. O2C. N2D. H2参考答案：A2. 当浓度倍增时，平衡常数的值是原来的多少倍？参考答案：4倍3. 铵离子和硝酸根离子生成硝酸铵的方程式是什么？参考答案：NH4+ + NO3- → NH4NO34. 当温度升高时，正面熵变更大的反应朝哪个方向移动？参考答案：正面熵变更大的反应朝右方移动三、计算题1. 对于以下反应：2A + B ⇌ 3C + D，已知反应物的浓度为[A] = 0.2 mol/L，[B] = 0.3 mol/L，生成物的浓度为[C] = 0.4 mol/L，[D] = 0.1 mol/L。
求平衡常数Kc的值。
参考答案：Kc = ([C]^3[D])/([A]^2[B]) = (0.4^3 * 0.1)/(0.2^2 * 0.3) = 2.672. 以下反应在特定温度下处于平衡：2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)。
【襄樊五中】第9章《化学平衡》单元测试题
第九章 化学平衡单元测试题1． 反应4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O 在5L 密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3mol ，则此反应的平均速率x v （表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（ ）A ．2O v = 0.01mol/L ·SB ．v NO = 0.008mol/L ·SC ．O H v 2= 0.003mol/L ·SD ．3NH v = 0.002mol/L ·S2． 反应4NH 3（气）+ 5O 2（气） 4NO （气）+ 6H 2O （气）在2L 的密闭容器中进行，1分钟后，NH 3减少了0.12mol ，则平均每秒钟浓度变化正确的是（ ）A ．NO ︰0.001mol ·L －B ．H 2O ︰0.002mol ·L－1 C ．NH 3︰0.002mol ·L －1 D ．O 2︰0.00125mol ·L －13． 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）A ．NaOH （固体）B ．H 2OC ．NH 4Cl （固体）D ．CH 3COONa （固体）4． 已知4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2O ，若反应速率分别用3NH v 、2O v 、v NO 、O H v 2mol/L ·S 表示，则正确关系是（ ）A ．543NH v =2O v B ．652O v =O H v 2C ．323NH v =O H v 2D ．542O v = v NO 5． 在一定温度下，可逆反应A （气）+ 3B （气） 2C （气）达到平衡的标志是（ ）A ．C 生成的速率与C 分解的速率相等B ．单位时间生成n molA ，同时生成2n mol BC ．A 、B 、C 的浓度不再变化D ．A 、B 、C 的分子数比为1︰3︰26． 下列事实中不能应用勒沙特列原理来解释的是（ ）A ．往硫化氢水溶液中加碱有利于S 2－的增加B ．加入催化剂有利于氨氧化的反应C ．高压有利于合成氨的反应D ．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应7． 下列说法正确的是（ ）A ．可逆反应的特征是反应速率总是和逆反应速率相等B ．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态8．在某温度下，反应：ClF（气）+ F2（气） ClF3（气）+ 286kJ在密闭容器中达到平衡。
化学平衡与化学平衡常数试题
化学平衡与化学平衡常数试题一、选择题1.当化学反应达到动态平衡时，下列哪个描述是正确的？A.反应物浓度和生成物浓度不再改变。
B.反应物浓度和生成物浓度恒定，但不一定相等。
C.反应物浓度和生成物浓度始终相等。
D.反应物浓度和生成物浓度会发生周期性的变化。
2.化学平衡的特点不包括：A.反应物与生成物浓度之间建立了定量关系。
B.反应物与生成物的物质量保持不变。
C.反应速度在达到平衡时为零。
D.反应物与生成物浓度不再改变。
3.下列化学方程式中，哪个物质不参与平衡常数的计算？A.实质参与反应且可溶于溶液的任何物质。
B.任何纯固体的物质。
C.任何纯液体的物质。
D.反应物和生成物的物质。
4.下列对于化学平衡常数描述正确的是：A.化学平衡常数小于1，表示反应偏向生成物的方向。
B.化学平衡常数大于1，表示反应偏向反应物的方向。
C.化学平衡常数等于1，表示反应物和生成物浓度相等。
D.化学平衡常数越大，反应越偏向生成物的方向。
二、填空题1.某反应的平衡常数Kc为0.1，当反应体系中反应物A的浓度为0.2 mol/L时，生成物B的浓度为_________ mol/L。
2.如果某反应的平衡常数为Kp，则与Kc之间的关系为：Kp =__________ × (RT)^(Δn)。
3.以下对于平衡常数的描述正确的是：平衡常数不受_________的影响。
4.平衡常数对于温度的变化是具有_________规律的。
三、综合题某反应的化学方程式为：2A + 3B ⇌ C根据给定的数据回答下列问题：1.当反应体系中[A] = 0.1 mol/L，[B] = 0.2 mol/L，[C] = 0.05 mol/L 时，该反应是否达到了平衡？2.该反应的平衡常数Kc为多少？3.如果在上述反应体系中，[A]增加到0.2 mol/L，反应向哪个方向偏移？4.当体系中[C]增加到0.1 mol/L时，该反应是否达到了平衡？5.当在常温下该反应体系中，[A] = 0.1 mol/L，[B] = 0.1 mol/L，[C] = 0.1 mol/L时，该反应的平衡常数Kc为多少？请将答案写在下方，答案不要超出机器人规定的字数限制。
第二章 化学反应速率与化学平衡(单元测试)-高二化学(苏教版选择性必修第一册)(原卷版)_1
第二章化学反应速率与化学平衡（满分：100分时间：75分）一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列关于化学反应速率的说法正确的是()A．升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率B．反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大C．在相同温度下，两个相同的容器中分别充入相同物质的量的F2和Cl2，让它们与等量的氢气反应，反应速率相同D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快2.合成氨工艺是人工固氮最重要的途径，已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ•mol－1，实际工业生产中，合成氨的原料气N2可通过分离空气得到，H2可通过天然气和水蒸气转化制得，原料气中N2和H2物质的量之比为1：2.8，常用工艺条件：铁触媒作催化剂，控制温度773 K、压强3.0×107 Pa。
假设起始反应物N2和H2物质的量之比为1：3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中NH3的物质的量分数如表所示：A.上述任何条件下，反应达到平衡时N2和H2的转化率之比均为1B.体系中NH3的物质的量分数越小，反应一定越先达到平衡C.反应达到平衡时，放出的热量均为92.4 kJD.600℃、30 MPa条件下加入更高效的催化剂，平衡时NH3的物质的量分数大于0.1293．中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反应及活化能E a(kJ·mol －1)如图所示，下列说法错误的是()A．生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原B．在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为NH3C ．决定NO 生成NH 3速率的基元反应为NH 2NO→NHNOHD ．生成NH 3的总反应方程式为2NO ＋5H 2========Pd/SVG2NH 3＋2H 2O 4．在一个绝热的、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)(m 、n 、p 、q 为任意正整数)。
高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题(解析版)
第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列有关化学平衡常数的描述中正确的是()A．化学平衡常数的大小决定于化学反应的内因，与其他外界条件无关B．相同温度下，反应A＋B C与反应C A＋B的化学平衡常数相同C．反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0 温度升高，此反应的化学平衡常数不变D．反应A(g)＋B(g)2C(g)的平衡常数表达式为K＝c2(C)/[c(A)·c(B)]2.在一定温度、一定体积条件下，能说明下列反应达到平衡状态的是（）A．反应2SO 2（g）+O2（g）2SO3（g）容器内的密度不随时间变化B．反应A 2（g）+B2（g）2AB（g）容器内A2的消耗速率与AB消耗速率相等C．反应N 2+3H22NH3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化D．反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）容器内气体总压强不随时间变化3.可逆反应a A(g)＋b B(g)c C(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列关系式中能说明反应已达到平衡状态的是()A．av(A)正＝bv(B)正B．bv(A)正＝av(B)逆C．cv(C)正＝av(A)逆D．av(A)正＝bv(B)逆4.已知2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197 kJ·mol－1。
向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3。
恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是()A．容器内压强p：p甲＝p丙>2p乙B． SO3的质量m：m甲＝m丙>2m乙C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙5.四个试管中都装有5 mL 0.1 mol•L﹣1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol•L﹣1硫酸和一定量的水，最先出现浑浊的是（）A． 20℃，5 mL硫酸，2 mL水B． 20℃，4 mL硫酸，3 mL水C． 30℃，4 mL硫酸，3 mL水D． 30℃，5 mL硫酸，2 mL水6.某化学研究小组探究外界条件对化学反应m A(g)＋n B(g)p C(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是()A．由图1可知，T1<T2，该反应的正反应为吸热反应B．由图2可知，该反应m＋n<pC．图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3D．图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂7.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，某些反应及其平衡常数数值如下：2NO(g)N 2(g)＋O2(g)K1＝1×10302H 2(g)＋O2(g)2H2O(g)K2＝2×10812CO 2(g)2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10－92以下说法正确的是()A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式K1＝c(N2)·c(O2)c(NO)B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2 D．以上说法都不正确8.冰醋酸CH3COOH沸点较高(117.9 ℃)，且能形成二聚物(CH3COOH)2，其反应式为2CH3COOH(g)(CH 3COOH)2(g) (正反应为放热反应)，若采用测气体密度的方法测醋酸相对分子质量，为尽量接近真实性，在测定时应采用()A．高温低压B．低温低压C．加催化剂D．低温高压9.下图中曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()A．升高温度B．加大X的投入量C．使用催化剂D．缩小体积10.某温度下，2A(g)＋B(g)3C(g)的平衡常数K＝1.0，下列说法正确的是()A．K随温度的改变而改变，K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C．对于某一可逆反应，在任何条件下K均为一定值D．K越大，化学反应的速率越大11.现有反应：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的（）A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D12.在一定温度下,将气体X 和气体Y各0.16 mol 充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。
第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试--高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测题一、单选题1．下列叙述及解释正确的是 A ．2242NO (g)(红棕色)N O (g)(无色) 0H ∆<，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B ．22H (g)+I (g)2HI(g) 0H ∆<，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 C ．22C(s)+O (g)2CO(g)，在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动 D ．223N (g)+3H (g)2NH (g)，在达到平衡后，保持压强不变，充入2O ，平衡向左移动2．可逆反应mA(s)nB(g)pC(g)qD(g)++中，当其它条件不变时，C 的质量分数与温度(T)的关系如图，则下列说法正确的是A ．12T T > 放热反应B ．12T T > 吸热反应C ．12T T < 吸热反应D ．12T T < 放热反应3．湿法烟气脱氮工艺中常用到尿素，其反应原理为NO （g ）＋NO 2（g ）＋CO （NH 2）2（s ）2N 2（g ）＋CO 2（g ）＋2H 2O （g ） △H<0，达到平衡后改变某一条件，反应速率（v ）与时间（t ）的关系如图所示，下列说法错误的是A．t4～t5引起变化的原因可能是升高温度B．CO2含量最高的时间段是t1～t2C．t2～t3引起变化的原因可能是增加反应物浓度D．t6引起变化的原因可能是加入催化剂4．利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D5．我国学者采用量子力学法研究了钯基催化剂表面吸附CO和2H合成3CH OH的反应，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的TS1~TS5为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。
下列说法正确的是A ．总反应的热化学方程式是23(g)(g)催化剂2H +CO CH OH(g) -1ΔH=-65.7kJ molB ．图中决速步骤的能垒(活化能)为91.5kJ/molC ．催化剂在该历程中参与反应并降低了反应的活化能D ．该历程中经过TS3时的反应速率比经过TS5时的反应速率慢 6．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下，下列说法中正确．．的是A ．过程①放出能量B ．过程①中，只形成了C—S 键C ．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应D ．该催化剂可降低反应活化能，反应前后没有变化，并没有参加反应 7．在容积固定的2 L 密闭容器中发生反应：CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g) ①H ＝a kJ·mol－1，若充入2 mol CO(g)和4 mol H 2(g)，在不同温度、不同时段下H 2的转化率如下表：(已知a 1≠a 2) 15分钟 30分钟 45分钟 1小时 T 1 45% 75% 85% 85% T 2 40%60%a 1a 2下列说法中错误的是A ．T 1①下，45分钟该反应达到平衡状态 B ．根据数据判断：T 1<T 2C ．T 2①下，在前30分钟内用CO 表示的化学反应速率为1.20 mol/(L·h)D ．该反应的①H>08．将2mL 0.1mol·L -1 FeCl 3溶液和2mL 0.01mol·L -1 KSCN 溶液混合，发生如下反应：FeCl 3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，为了使平衡状态向逆反应方向移动，应选择的条件是：①再加入2mL1mol·L -1FeCl 3 溶液 ① 加入KCl 固体 ① 加入适量的铁粉 ① 再加入2mL0.4mol·L -1KSCN 溶液A ．①①B ．①C ．①①D ．①①①9．2N 分子在催化剂的作用下发生的一系列转化如图所示。
化学平衡专项练习题
化学平衡专项练习题1. 气态反应中的平衡常数（a）选择下列反应中的平衡常数的正确单位：i. 2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g)ii. CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g)（b）给出以下反应的平衡常数表达式：i. 2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g)ii. N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)2. 溶液中的平衡常数（a）给出以下酸碱反应的离子方程式：i. HCl(aq) + NaOH(aq) ⇌ NaCl(aq) + H2O(l)ii. H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) ⇌ Na2SO4(aq) + 2H2O(l) （b）写出以下反应的平衡常数表达式：i. HCl(aq) + H2O(l) ⇌ H3O+(aq) + Cl-(aq)ii. H2SO4(aq) + H2O(l) ⇌ H3O+(aq) + HSO4-(aq)3. 应用平衡常数计算浓度和压力（a）根据以下反应的平衡常数，计算以下浓度：i. 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)ii. N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)（b）根据以下反应的平衡常数，计算以下分压：i. PCl3(g) + Cl2(g) ⇌ PCl5(g)ii. H2(g) + Br2(g) ⇌ 2HBr(g)4. 平衡常数与反应方向（a）根据以下反应的平衡常数，判断反应的方向：i. 2CO(g) + O2(g) ⇌ 2CO2(g) （∆H=−563 kJ）ii. 2H2O(l) ⇌ 2H2(g) + O2(g) （∆H=+483 kJ）（b）根据以下反应的平衡常数和温度变化，判断反应的方向：i. 2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g) （ΔH<0，ΔS>0）ii. 3FeO(s) + CO(g) ⇌ 2Fe3O4(s) + CO2(g) （ΔH>0，ΔS>0）5. 影响平衡常数的因素（a）说明以下因素如何影响平衡常数：i. 温度变化ii. 压力变化（对气态反应）（b）举例说明温度和压力变化对平衡常数的影响。
化学平衡试题类型及答案
化学平衡试题类型及答案一、选择题1. 下列关于化学平衡的描述中，正确的是（）。
A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡时，正反应和逆反应速率相等D. 化学平衡时，反应物和生成物的浓度不再变化答案：A、C、D2. 在一定条件下，下列物质中不能建立化学平衡的是（）。
A. 可逆反应B. 不可逆反应C. 反应物和生成物浓度保持不变的反应D. 反应物和生成物浓度随时间变化的反应答案：B3. 影响化学平衡移动的因素包括（）。
A. 浓度B. 温度C. 压强D. 催化剂答案：A、B、C二、填空题1. 当一个化学反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率______，各物质的浓度保持______。
答案：相等；不变2. 增加反应物的浓度，化学平衡会向______方向移动，以减小浓度的变化。
答案：正反应3. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的系统受到外部条件的改变时，系统会自动调整以______原有的平衡状态。
答案：抵消三、简答题1. 描述化学平衡的特征。
答案：化学平衡具有以下特征：（1）动态平衡，正逆反应速率相等；（2）平衡时各物质的浓度保持不变；（3）平衡状态可以受到浓度、温度、压强等因素的影响。
2. 解释为什么催化剂不会影响化学平衡的位置。
答案：催化剂通过降低反应的活化能来加速反应速率，但它对正反应和逆反应的影响是等同的，因此不会改变正逆反应速率的相对大小，从而不会影响化学平衡的位置。
四、计算题1. 假设在一个封闭容器中，氮气（N2）和氢气（H2）反应生成氨气（NH3），反应方程式为：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)。
初始时，氮气和氢气的浓度分别为0.1 mol/L和0.3 mol/L。
如果反应达到平衡时，氨气的浓度为0.2 mol/L，求平衡时氮气和氢气的浓度。
答案：根据化学平衡常数和初始浓度，可以计算出平衡时氮气的浓度为0.05 mol/L，氢气的浓度为0.15 mol/L。
选修4化学反应速率化学平衡单元测试作业7
高二化学选修4作业（七）单元测验第二章化学反应速率和化学平衡一、选择题（本小题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1．下列说法不正确的是A. 化学反应速率、化学平衡和化学反应进行的方向是化学反应原理的三个重要组成部分B. 化学反应速率是研究化学反应进行的快慢程度C. 化学平衡研究化学反应进行的限度D. 化学反应速率及化学平衡可以人为调控，而化学反应进行的方向不可调控2．下列说法正确的是A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．增大反应物浓度，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．恒温条件下搅拌可以增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率3．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置A．③⑥⑦⑨B．③⑤⑦⑨C．①④⑧⑩D．②⑥⑦⑩4．在密闭容器中加入A和B，发生以下反应：A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g) ，若不同时刻测得反应速率分别如下，则其中反应最快的是A．v(A)=0.15 mol / (L·s)B．v(B)=0.45 mol / (L·s)C．v(C)=0.40 mol / (L·s)D．v(D)=0.09 mol / (L·s)5．下列措施可使2HBr（g）Br2（g）+H2（g）（△H >0）平衡向正反应方向移动的是A.升温B.加压C.恒温恒容通入氢气D.加入催化剂6．在密闭的容器中进行如下的反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是( )A．T1＞T2，△H＞0 B．T1＞T2，△H＜0C．T1＜T2，△H＜0 D．T1＜T2，△H＞07．容积为2L的密闭容器中进行的可逆反应A（g）+2B（g）2C（g），以单位时间B物质浓度表示的速率v B与时间t的关系，如图所示图中阴影部分面积可以表示（）A．A的浓度减小量 B．B的浓度减小量C．C的物质的量的增加量 D．B的物质的量的增加量8. 反应2A(g)2B(g)+E(g) （△H >0）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A. 加压B. 减压C. 减少E的浓度D. 降温9. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A、开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2C、工业合成氨时需要高温、催化剂的条件D、工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率10．常温下，冰变为液态水能自发进行是由于A.焓增B.焓减C.熵增D.熵减二、选择题（共10小题，每小题3分，计30分，每小题只有一个正确答案）11．现有反应X(g)+Y(g) 2Z(g)，△H＜0。
化学平衡测试题
化学平衡测试题(总4页) -CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除化学反应速率和化学平衡单元测试一、选择题1. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应速率最快的是A．υ(D)= mol / L·s B．υ(C)= mol / L·sC．υ(B)= mol / L·s D．υ(A)= mol / L·s2. 在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。
若经5s 后，剩下的A是，则B的反应速率是（）A． mol / L·s B． mol / L·s C． mol / L·s D． mol / L·s3. 可逆反应达到平衡的根本原因是（）A．反应混合物中各组分的浓度相等 B．正逆反应都还在继续进行C．正逆反应的速率均为零 D．正逆反应的速率相等4. 已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，恒容密闭容器中反应达到平衡时，正确的是A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m5．一定条件下，对于可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0．1 mol/L、0．3 mol/L、0．08 mol/L，则下列判断正确的是（）A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．c1的取值范围为0．04 mol/L＜c1＜0．14 mol/L D．X、Y的转化率相等6．某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：a A（g）＋B（g）C（g）＋D （g）,5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（）A．a＝3 B．a＝2 C．B的转化率为40% D．B的转化率为60%7．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g) 2c(g) △H 1<0； x(g)+3y(g) 2z (g) △H2>0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是( )A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大8．可逆反应：3A(g)3B()＋C()（△H>0），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（）A. B和C可能都是固体B. B和C只能有一个是气体C. B和C一定都是气体D. 若C为固体，则B一定是气体9．在一密闭容器中，反应a A(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率增大了C．物质B的质量分数增加了 D．a＞b 10．某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的倍，下列叙述正确是（）A. 平衡正移B. (a+b)>(c+d)C. Z的体积分数变小D. X的转化率变大11．反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH 在不同温度（T1、T2）及压强（P1、P2）下产物Z 的物质的量n（Z ）与反应时间（t ）的关系如下图所示，下列判断正确的是 A ．T1＜T2 P1＜P2 ΔH＜0 B ．T1＜T2 P1＞P2 ΔH＞0 C ．T1＞T2 P1＞P2 ΔH＜0 D ．T1＞T2 P1＜P2 ΔH＞0 12. 某温度下，反应SO 2(g)+21O 2(g) SO 3 (g) 的平衡常数K 1=50，在同一温度下，反应2SO 3(g)2SO 2(g) + O 2(g)的平衡常数K 2的值为（ ）A. 2500B. 100C. 4×10-4D. 2×10-213．在密闭容器中，反应X 2（g ）＋Y 2（g ） 2XY （g ） ΔH <0，达到甲平衡。
化学平衡测试题
第二章化学平衡单元验收题原子量：I：127一、选择题（本题包括25小题，每小题有1~2个答案，每小题3分，共75分）1．把稀硫酸倒在亚硫酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是：（）A．增大亚硫酸钠粉末的量B．硫酸浓度增大一倍，用量减少为原来的一半C．硫酸浓度不变，用量增加1倍D．使反应在较高温度下进行2．使可逆反应2AB（气）A 2（气）+B2（气）体系的压强增加时，其影响是（）A．正反应速率比逆反应速率增大得多B．逆反应速率比正反应速率增大得多C．相同程度地增大正逆反应速率D．正逆反应速率不变3．将固体NH4Br置于2L密闭容器中，在某温度下发生如下反应Br(固) NH3（气）+HBr（气） 2 HBr（气）Br2（气）+H2（气）NH2min时反应达到平衡，测得H2为1mol，HBr为8 mol。
则上述反应中生成NH3的速率为：（）A．0.5mol/(L·min) B．2 mol/(L·min) C．2.5 mol/(L·min) D．5 mol/(L·min)+3B2C2的化学反应速率，甲测得4.有两个学生在条件完全相同的情况下测定可逆反应AV(A2)= 0.5mol/(L·min)，乙测得V(B2)=1.5mol/(L·min)，则这两个同学的测定结果（）A．都正确B．都错误C．甲对乙错D．都对或都错5．对于某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是：（）A．提高反应物的转化率B．以同样速率改变正逆反应速率C．增大正反应速率，减小逆反应速率D．改变平衡混合物的组成6．在一个密闭容器中，下列反应已达平衡：aA（气）+bB（气）cC（气）+dD（气）+Q，如果升高温度或降低压强，则C（气）物质的量都增大，试判断下列各组中正确的是（）A．a+b<c+d Q<0 B．a+b>c+d Q<0 C．a+b<c+d Q>0 D．a+b=c+d Q<07．两个完全相同容积固定不变容器A和B，已知A装有SO2和O2各1克，B中装有SO2和O2各2克，在同温下，反应达到平衡，设A中SO2的转化率为a%，B中SO2的转化率为b%，则A、B两个容器中SO2转化率的关系：（）A．a%> b% B．a%=b% C．a%<b% D．无法确定8．在一定条件下将1molCO和1mol水蒸气放入密闭容器发生反应CO+H 2O CO2+H2，达到平衡时测得CO2为0.6mol。
化学平衡测试题(附答案)
化学平衡测试题（附答案）第三节化学平衡同步测试一、选择题： 1、可逆反应N2＋3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（） A．3υ正（N2）＝υ正（H2） B．υ正（N2）＝υ逆（NH3） C．2υ正（H2）＝3υ逆（NH3） D．υ正（N2）＝3υ逆（H2） 2、.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 ( ) A.H2（g）+I2（g） 2HI（g） B.3H2（g）+N2（g） 2NH3（g） C.2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） D.C（s）+CO2（g） 2CO（g） 3、对于反应2SO2+O2 2SO3，下列判断中正确的是( ) A.2体积SO2和足量O2反应，必定生成 2体积SO3 B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动 C.平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速率的两倍 D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍 4、在一定温度下，向aL 密闭容器中加入 1molX 气体和2molY 气体，发生如下反应：X（g）+ 2Y（g） 2Z（g）此反应达到平衡的标志是( ) A .容器内压强不随时间变化 B.容器内各物质的浓度不随时间变化 C.容器内 X、Y、Z 的浓度之比为1∶2∶2 D .单位时间消耗 0.1molX 同时生成 0.2molZ 5、已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是（） A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 6、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 1/2N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（） A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强 7、对已达化学平衡的下列反应：2X（g）＋Y（g） 2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（） A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 8、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（） A．反应的化学方程式为：2 M N B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 9、一定温度下，反应2SO2 + O2 2SO3达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3) ＝2∶3∶4。
物理化学__华东理工大学(7)--单元测试卷
此温度下，该平衡系统中
peq H2S
/
peq H2
为常数；
B.
此温度下，以分压表示的平衡常数为
peq H2S
/
peq H2
，其值等于反应的标准平衡常数；
C.
此温度下，该平衡系统中
peq H2S
/
peq H2
的值与系统压力有关
17.
298.15K
时反应
SO2
(g)
+
1 2
O2 (g)
= SO3(g) 的
MPa。
A：0.215；B：0.315；C：0.715
23. PCl5 (g) 分解反应在 473K 达到平衡时有 48.5%分解，在 573K 达到平衡时有 97%分解，则
此反应的
Δ
r
H
O− m
。
A.大于零； B.小于零； C.等于零
24. 分解反应 A= (l) B(l) + C(l) 的 ΔrGm / kJ ⋅ mol−1 = −250 + 7.50×104 / (T / K) 。若使物质 A 不至发
C -o p ,m
/J⋅mol-1⋅K-1
Ag2CO3(s) Ag2O(s) CO2(g)
-506.14 -30.57 -393.15
167.36 121.71 213.64
106.23 66.86 39.37
假设热容与温度无关。
1.
计算
298.15
K
下，反应的
Δr
H
o m
、
Δr Smo
、
Δ r Gmo
生分解，则温度应控制不高于
K。
A.300； B.400； C.500
化学平衡测验附答案
化学平衡测验附答案work Information Technology Company.2020YEAR化学平衡练习一、选择题（每小题有1．～．2．个．选项符合题意）1.反应 2A（g） + B（g）2C（g）；△H > 0 。
下列反应有利于生成C的是：A. 低温、低压B. 低温、高压C. 高温、高压D. 高温、低压2.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列叙述正确的是Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大Ｂ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡Ｃ．升高温度，平衡逆向移动Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大3 右图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g)====2Z(g)+W(S)（正反应为放热反应）的反应过程。
若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是A 加入催化剂B 增大Y的浓度C 降低温度D 增大体系压强4 对可逆反应A(g)+B(g)===C(g)（正反应为吸热反应），下列图像正确的是( D )5.已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低6、在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。
下列说法中正确的是（ )A、m+n＞pB、平衡向逆反应方向移动C、A的转化率降低D、C的体积分数增加7、右图是关于反应A2(g)+3B2(g)===2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是A、升高温度，同时加压。
B、降低温度，同时减压C、增大反应物浓度，同时使用催化剂；D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度8、反应NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)在某一温度下达到平衡时，下列各种情况中，不能使平衡发生移动的是 ( )A．移走一部分NH4HS 固体 B、其他条件不变时，通SO2气体C．容器体积不变时，充入氦气 D．保持压强不变时，充入氦气9．某温度下，反应2A(g) B(g)；△H＜0，在密闭容器中达到平衡，此时c(A)／c(B)=a，若改变某一条件，反应再次平衡，此时c(A)／c(B)=b，下列叙述正确的是 ( )A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a＞b B．保持温度、压强不变，充人惰性气体，则有a=bC．若其他条件不变，升高温度，则有a＞bD．若a=b，容器中一定使用了催化剂10、有一化学平衡mA(g)+nB(g)===PC(g)+qD(g),右图表示的转化率与压强、温度的关系。
鲁科版高中化学选修四化学平衡单元测试.doc
高中化学学习材料一、选择题 (1（1）C 生成速率与C 分解速率相等。
（2）单位时间内生成A mol a （3）A 、B 、C 的浓度不再变化。
（5）混合气体的总压不再变化。
（7）单位时间内消耗A mol a （8）A 、B 、C 的分子数之比为:3:12 A ．向H 2S 水溶液中加入NaOH 有利于 B ．加入催化剂能使合成氨的速率加快C ．高压对合成氨有利D ．室温比500℃左右更有利于合成氨的反应3．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A ．H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g)B ． 3H 2(g)＋N 2(g) 2NH 3(g)C ．2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)D ． C(s)＋CO 2(g) 2CO(g)4．在容积相同的A 、B 两个密闭容器中，分别充入2 mol SO 2和1 mol O 2,使它们在相同 温度下发生反应.2SO 2+O 2 2SO 3,并达到平衡,在反应过程中，若A 容器保持 体积不变，B 容器保持压强不变，当A 中的SO 2的转化率为25%时，则B 容器中SO 2 的转化率应是A ．等于25%B ．大于25%C ．小于25%D ．等于12.5%5．反应2A(g) 2B(g)+C(g)；正反应吸热，达平衡时，要使v （正）降低、c(A)增大，应采取的措施是A ．加压B ．加负催化剂C ．升温D ．降温6．图2—5中的曲线是表示其他条件一定时，2NO ＋O 2 2NO 2 放出热量。
反应中NO 的转化率与温度的关系曲线，图中标有a 、b 、c 、d 四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v (逆)的点是A ．a 点B ．b 点C ．c 点D ．d 点7和水蒸气放在密闭的容器中反应： CO （g ）+H 2O （g ） CO 2（g ）+ H 2（g ）达到平衡后，测得CO 2为0.6mol ，再通入4mol 水蒸气，达到平衡后CO 2的物质的量为A. 等于0.6molB. 等于1molC. 大于0.6mol 小于1molD. 大于1mol8．下列哪种说法可以证明反应.N 2＋3H 2 2NH 3已达到平衡状态A ．1个N ≡N 键断裂的同时，有1个H —H 键形成B ．1个N ≡N 键断裂的同时，有3个H —H 键断裂C ．1个N ≡N 键断裂的同时，有6个N —H 键断裂D ．1个N ≡N 键断裂的同时，有6个N —H 键形成9．在某密闭容器中存在下列化学平衡: aA(气) bB(气) + cC(气), 在温度不变的条件下,再充入一定量的A 物质, 重新达到平衡时, 下列判断中正确的是:A. 若a = b + c, B 的物质的量分数变大B. 若 a = b + c , B 的物质的量分数不变C. 若a > b + c 时, A 的转化率不变D. 若 a < b + c 时 , A 的转化率变大10. 对于可逆反应 2AB 3(g) A 2(g) ＋ 3B 2(g) － Q ，下列图像正确的是 11．在一密闭容器中，反应 aA （气）bB （气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60%，则A ．平衡向逆反应方向移动了B ．物质A 的转化率减少了C ．物质B 的质量分数增加了D ．a>b12．可逆反应()()g nB g mA + ()()g qD g pC + 在温度1T 、2T ，压强1P 、2P 1212,T 1P 2,,T 2T 2P 2P 1n(D)t/s 0．在体积一定的密闭容器中，通入2mol SO 2和1mol O 2在一定条件下发生反应 2SO 3，并达到平衡。
《化学平衡》单元测试卷
《化学平衡》单元测试卷一、选择题1．有一处于平衡状态的反应X(g)+3Y(g)2Z(g) △H＜0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是( )①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥解析：该题全面考查了影响化学平衡的因素。
为了使平衡向生成Z的方向移动，即反应要向正反应方向移动，由于该反应是放热、气体体积缩小的反应，故应低温、高压，催化剂不影响化学平衡的移动。
答案：C2．一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)＋nB(g)pCg)+qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率v A：v B：v C：v D=m：n：p：q，其中，能说明反应已达到平衡的是( A )A．只有③④B．②③④C．①②③④D．①②③④⑤解析：只有m+n≠p+q时，体系的物质的量(或压强)不再发生变化才能说明反应已达平衡，所以①不对。
由于是固定容积的密闭容器，又因反应前后气体总质量不变(质量守恒)，因此体系的密度始终不变，故②不是平衡的标志。
反应速率v A：v B：v C：v D=m：n：p：q也不能代表平衡，因化学反应速率之比始终等于化学计量数之比，故⑤不对。
而各组分的物质的量、质量转化率或百分含量等保持不变可以说明反应已达到平衡状态，答案：A3．可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(气)反应过程中，当其他条件不变时，C 的体积分数ϕ(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是（ B ）A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B．当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C．化学方程式中，n＞e+fD．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动解析：从(1)图中应先判断出T1与T2温度的大小关系。
化学平衡单元测试(附答案)
xxxXXXXX学校XXXX年学年度第二学期第二次月考XXX年级xx班级姓名：_______________班级：_______________考号：_______________一、填空题（每空？分，共？分）1、一定温度下,在容积为 VL的密闭容器中进行反应：aN（g） bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如右图所示：（1）此反应的化学方程式中a/b = _________（2）t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：______________（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是教育博_____________（填序号）A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol ME．混合气体的压强不随时间的变化而变化2、t℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A (g)+B (g) x C(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1）v(B) = mol/(L·min)，v(C) = mol/(L·min)，x= 。
（2）比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率之比为α(A)：α(B)＝；（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，下列说法中正确的是____________(填写字母序号)A．化学平衡向正反应方向移动 B．化学平衡向逆反应方向移动C．化学平衡不会发生移动 D．正、逆反应的化学反应速率保持不变3、下图是工业生产硝酸铵的流程。
（1）吸收塔C中通入空气的目的是。
A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是（填字母）。
（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=一1266．8kJ／molN2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180．5 kJ／mol写出氨高温催化氧化的热化学方程式：，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K= 。
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《化学平衡》单元测试题本试卷共五道大题，满分110 分，时量60 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 N 14一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题6分，共48分）。
1、在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分不用v（A）、v（B）、v（C）(mol·L－1·s－1)表示且v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系：v（B）＝3v（A），3v（C）＝2v（B）。
则此反应可表示为（）A．2A＋3B2C B．A＋3B2CC．3A＋B2CＤ．A＋B C[解析]反应速率快慢的比较，需要将所给的量化成同一单位比较。
若用不同物质表示的反应速率，则可用它们的化学计量数进行转化比较。
如：关于反应：mA+nB pC+qD，V A∶VB∶VC∶VD＝m∶n∶p∶q。
[答案] B2、在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平稳的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量[解析]题给反应是一个反应前后气体体积不变的反应，故不管平稳是否移动，混合气体的压强与气体的总物质的量均不变；而平稳生成C、D的物质的量相等，故比值不变。
[答案] B3、有一处于平稳状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。
为了使平稳向生成Z 的方向移动，应选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加正催化剂⑥分离出ZA.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥[解析]正反应是一个气体体积缩小的放热反应，关于如此一个可逆反应，用化学平稳的原理及有关知识容易得出使平稳向生成Z 的方向移动，应选择的条件是：低温、高压、分离出Z。
[答案] C4、在密闭容器中进行如下反应：N2＋3H22NH3＋Q，若将平稳体系中各物质的浓度都增加到原先的2倍，则产生的结果是（）(1)平稳不发生移动(2)平稳沿着正反应方向移动(3)平稳沿着逆反应方向移动(4)NH3的质量分数增加(5)正逆反应速率都增大A．(1)(5) B．(1)(2)(5) C．(3)(5) D．(2)(4)(5)[解析]将平稳体系中各物质的浓度都增加到原先的2倍，相当于增大压强1倍。
[答案] D5、右图表示可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的物质的量分数x(C)的变化情形。
下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判定中，正确的是（）A．吸热反应，m+n<p B．吸热反应，m+n>pC．放热反应，m+n<p D．放热反应，m+n>p[解析]分析图（1），P1比P2先达平稳，讲明P1>P2，压强增大，生成物C的物质的量分数增大，讲明正反应是气体体积缩小的反应；再分析图（2），T2比T1先达平稳，讲明T2> T1，温度降低，生成物C的物质的量分数增大，讲明正反应是放热反应。
[答案] D6、在一定条件下，可逆反应X（g）+2Y（g）2Z（g）达到平稳时，有50%的Y转化为Z，且X的转化率为25%，则起始时充入容器中的X和Y的物质的量之比为（）A．2:1 B．1:1 C．2:3 D．3:2[解析]若反应物的初始量为化学计量数比，则两反应物的转化率相同。
若某一反应物的转化率降低，则意味着另一反应物的量将减少。
若某一反应物的量减少n分之一，则另一反应物的转化率将减少n分之一。
现已知X与Y的初始量为1∶2时，则两者的转化率皆为50%，其二分之一为25%，故应为1∶1。
[答案] B7、工业制取硫酸是一种连续生产过程。
今测知进入接触室时混合的气体（396K、8KPa要紧成分为SO2、O2、N2）的流量为1.0m3·s－1，从接触室导出气体（792K、8KPa ）的流量为1.8m3·s－1。
与此有关的下列讲法中正确的是（）A．单位时刻内进入接触室的气体与从接触室导出的气体的物质的量之比为10∶9B．导出气体中SO3所占的体积分数为9/2C．此反应中SO2的转化率一定为20％D．SO2催化氧化反应是吸热反应[解析]时刻取1s，反应前体积为1.0m3，反应后气体在396K时体积为0.9m3 2SO2 (g)＋O2(g) 2SO3(g) ∆V2 2 10.2 0.2 1－0.9[答案] A8、在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：H2（g）＋Br2（g）2HBr（g），已知加入1 mol H2和2 mol Br2达到平稳后，生成了a mol HBr。
在相同条件下，若起始时加入的H2、Br2、HBr分不为x mol、y mol、z mol(均不为0)且保持平稳时，各组分含量都不变。
以下推断中一定正确的是（）①x，y，z应满足的关系为：4x＋z=2y②达到平稳时HBr的物质的量为3)zyx(++ a mol③达到平稳时HBr的物质的量为a mol④x、y、z应满足的关系为x＋y=zA.①②B.②③C.③④D.①②③[解析]题目要求：平稳时各组分含量都不变。
应是等效平稳。
本题的特点：反应前后气体的物质的量不变，如对体系加压（或减压），或者按比例加大（或减小）各反应物物质的量，平稳可不能发生移动，各物质的质量分数保持不变（浓度要发生改变），即本题中加入各物质如果完全转化为Br2和H2，只要满足Br2和H2的物质的量比为2∶1就与原平稳相同。
[答案] A二、填空题（本题共4道小题，共47分）9（11分）在80℃时，将0.20mol的四氧化二氮气体充入1L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时刻对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时刻（s）浓度（mol·L－1）0 20 40 60 80 100c(N2O4) 0.20 C10.10 C3 A Bc(NO2) 0.00 0.12 C20.22 0.22 0.22按照本题内容和表格中提供的数据填空（C1、C2、C3、A、B表示相应的浓度）请回答下列各小题：（1）该反应的化学方程式为；达到平稳时四氧化二氮的转化率为%，表中C2 C3 A （填“＜”、“＞”＝（2）20s时，四氧化二氮的浓度C1= mol·L－1，在s~20s 内四氧化二氮的平均反应速率为。
（3）若在相同情形下是初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平稳状态，二氧化氮的起始浓度是mol·L－1。
[答案]（1）N2O42NO2 （1分）55% （2分）>（1分）=（1分）（2）0.14（2分） 3.00×10－3 mol·(L·s)－1（2分）（不写单位不给分）（3）0.40（2分）10 (9分) 常温、常压下，A、B、C、D均为气态。
A与B可发生可逆反应：A＋B C＋nD。
若将2 mol A和2 mol B混合充入体积可变的密闭容器中。
在不同条件下达平稳时，C的浓度如下：温度T/ ℃压强p/ Pa C平稳浓度c/(mol·L-1)25 1×105 1.025 2×1051.825 4×1053.225 5×1056.01可逆反应中，化学计量数n的取值范畴为，理由是。
2在5×105 Pa时，D的状态为。
[答案] 1n＞1（3分）；压强增加到2倍，C的浓度只增加到1 8倍，讲明增大压强平稳向左移动，该反应是气体体积增大的反应，故n ＞1（3分）2液态或固态（3分）11（12分）对可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dＤ(g)达到平稳时，各物质的物质的量浓度满足以下关系：[][][][]badc)B(c)A(c[)D(c)C(c[⋅⋅=K(为一常数)，K称为化学平稳常数，其反应的K值只与温度有关。
现有反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)＋Q。
在850℃时，K＝1。
（1）若升高温度到950℃时，达到平稳时K 1(填“大于”“小于”或“等于”)。
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，则：①当x＝5.0时，上述平稳向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是。
(3)在850℃时，若设x＝5.0和x＝6．0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平稳后，测得H2的体积分数分不为a％、b％，则a b(填“大于”“小于”或“等于”)。
[解析]（1）从题给信息知：正反应是放热反应，升温，平稳向逆反应方向移动，CO2和H2的浓度将减少，而CO和H2O(g) 的浓度将增大，故K值减少；（2）将1.0 mol CO,3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2代入式中，得x＝3.0mol 5.0mol,平稳向逆反应方向移动。
若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是：x 3.0mol。
（3）其他物质的投料不变，增加H2的量，平稳向逆反应方向移动，但H2的转化率将减少。
[答案] （1）小于（3分）（2）①逆反应（3分）②x＜3.0（3分）（3）小于（3分）12（15分）在一定温度下，把4体积SO2和2体积O2通入一个有活塞的体积可变的容器中，活塞一端与大气相通(如图所示)。
容器内发生下列反应：2SO2 (g)＋O2(g) 2SO3(g)＋热量，当反应达到平稳后，测得混合气体为5体积。
(1) 保持上述温度不变，设a 、b 、c 分不代表初始加入的SO2、O2和SO3气体的体积，如果反应过程达到平稳时，混合气体中各物质的含量仍与上述平稳相同，那么：① 若a ＝1.5，c ＝2.5，则b ＝ 。
在此情形下，反应起始时正反应速率将 (填“大于”、“小于”或“等于”)逆反应速率。
② 若欲使起始时逆反应速率大于正反应速率，则c 的取值范畴为 。
(2) 在反应容器中，若起始时a 、b 、c 值均与(1)相同，但需操纵平稳时混合气体为4.5 体积，则可采取的措施是 ，原理是。
[解析]（1）①反应物间为系数比关系，故b ＝0.75。
现在总物质的量为1.5＋0.75＋2.5＝4.75＜5，要使之达到5，则逆反应速率应大于正反应速率，应填：小于。
② 由 2SO2 (g)＋O2(g)2SO3(g)1.5 0.752.5 假设SO2和O2全由SO3生成 1.5 0.75 1.5 故可得c 的最大值为4。
欲使起始时逆反应速率大于正反应速率，设c 的最小值为w 2SO2 (g) ＋ O2(g) 2SO3(g)起始 1.5 0.75 w变化 2x x 2x平稳 1.5＋2x 0.75＋x w －2x平稳时混合气体总体积：1.5＋2x ＋0.75＋x ＋w －2x ＝2.25＋x ＋w2.25＋x ＋w ＝5 x ＝2.75－w w －2x ＞0 x ＜2w 4.0w于另一式中，可得3w＞5.5，w＞1.833，故可得：1.833＜c 代x＜2≤4。