2020中考化学知识点专题训练十一物质构成的奥秘
中考化学复习专题物质构成的奥秘【精选】
正电荷 负电荷
N
H
+ 4
C
O
23
(4)离子符号表示的意义 1个镁离子带2个单位正电荷 2个镁离子
4. 原子与离子的区别与联系
【易错易混点】 ①元素的化学性质主要取决于最外层电子数； ②根据粒子的结构示意图判断原子、离子的种类
=0 原子 原子数－核外电子数 >0 阳离子
<0 阴离子
1.下列粒子结构示意图，属于阳离子的是( C )
6.长沙地铁正式开通，极大方便了市民出行，但也限制了
市民随意吃美食臭豆腐。因为在地铁车厢吃臭豆腐会影响
他人乘车舒适度。
请你从分子的角度解释乘车禁止吃有异味的食物的原
因是：__分__子__在__不__断__运__动________。
7.如图是“分子性质”的探究实验，在A中加入5 mL浓氨水， B中加入20 mL含酚酞的蒸馏水，
罩上大烧杯。请回答下列问题： (1)几分钟后，可以观察到___B_____ (填“A”或“B”)烧杯中溶液开始变红。
(2)该实验说明分子具有的一个基本性质是 ____分__子__是__不__断__运__动__的_________。 (3)该实验中大烧杯所起的作用是_防__止__氨__分__子_扩__散__到__空__气__中_，_ _对__空__气__造__成__污_染__(_或__使_氨__分__子__局__限__在__一_定__空__间__内__运__动_，__浓__度__增__大__， _使__实__验__现__象__更_明__显__)______ (任写一点即可)。
生成二氧化碳，说明同种分子化学性质不同
3.用分子、原子的观点分析下列生活中的现象，其解 释不合理的是D( )
A. 50 mL水与50 mL酒精混合后，总体积小于100 mL —— 分子之间有间隔
中考化学专题——构成物质的奥秘
中考化学专题——物质构成的奥秘1．食品添加剂溴酸钾(KBrO 3)会致癌，其中溴元素(Br)的化合价为 ( )A.+1B.+3C.+5D.无法确定2．石英砂的主要成分是二氧化硅(SiO 2)。
二氧化硅中硅元素的化合价为 ( )A.+4B.+3C.+2D.-23．今年1月份的雪灾对我国南方的电力、交通造成很大的危害。
有一种融雪剂含有Na 2SiO 3(硅酸钠)，Na 2SiO 3中Si 元素的化合价是 ( ) A.+1价 B.+2价 C.+3价 D.+4价4、卟啉铁(C 34H 32ClFeN 4O 4)对缺铁性贫血有显著疗效。
以下说法正确的是 ( )A.卟啉铁中含有5种元素B.1个卟啉铁分子中含有34个碳原子C.人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁D.“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁5． 20世纪20年代，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子(O 4)，但一直没有得到证实。
最近，意大利的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在。
下列叙述中正确的是( )A.O 4是一种新型的化合物B.一个O 4分子中含有2个O 2分子C.O 4和O 2的性质完全相同D. O 4和O 2混合后形成的是混合物6．染发时常用到的着色剂——对苯二胺，是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，其化学式为C 6H 8N 2。
有关对苯二胺的说法正确的是( )A.对苯二胺属于有机物B.对苯二胺的相对分子质量为27C.对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为3∶4∶1D.对苯二胺能被人体少量吸收7.抗震救灾，众志成城。
用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C 3O 3N 3Cl 3)，又称高氯精。
下列有关高氯精的说法不正确的是( )A.高氯精由4种元素组成B.高氯精中C.O 、N 、Cl 的原子个数比为1∶1∶1∶1C.高氯精中C.N 两种元索的质量比为12∶14D.高氯精中氯元素的质量分数为25％8．2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”(The Bird Nest),有一类物质也好似鸟巢，如化学式是B 5H 9的五硼烷。
物质构成的奥秘-中考化学【热点、重点、难点】专练(解析版)
重难点03物质构成的奥秘物质与元素、原子、分子以及离子的区别和联系是中考的热点，特别是相关高科技信息题是近几年中考的命题方向。
命题中形式多样，考查学生的想象力和综合分析能力。
元素、分子、原子的概念辨析以及应用这些概念描述物质的组成或结构，在中考中常见题型为选择题或填空题。
结构示意图及化学符号周围数字的意义等知识点，常以图片或元素周期表的形式并且会结合热点新闻、新材料为素材考查。
考查学生的阅读能力、自学能力、信息提取能力的题目将会成为主流。
在备考时要对所给信息进行科学评价、判断正误，进行知识迁移。
微粒的性质及应用1．分子运动现象的探究实验现象：Ⅱ无明显现象，ⅢA烧杯中溶液变红；实验结论：分子总是在不断地运动。
实验中大烧杯的作用是防止氨气污染空气；产生Ⅲ中现象的原因是B烧杯中浓氨水易挥发，挥发出氨分子在不断运动，运动到A烧杯中，使A烧杯溶液显碱性，使酚酞溶液变红。
2.分子的基本特征或性质：分子在不断运动，温度越高，微粒的运动速率越快；分子之间有空隙。
同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。
固体碘、碘蒸气都能使淀粉变蓝、氧气与液态氧、冰与水的化学性质相同，是因为同种分子的化学性质相同。
二氧化碳和一氧化碳、水和过氧化氢、氧气和臭氧化学性质不同，是因为分子构成不同。
金刚石和石墨物理性质差异大的原因是碳原子排列不同。
分子和原子1.物质是由分子、原子、离子等基本粒子构成。
金属、稀有气体、某些固体非金属如金刚石、石墨、硅都是由原子构成的；大多数的固体和液体都是由分子构成的；金属和非金属，金属和原子团、铵根和原子团构成的物质由离子构成。
2.分子是保持物质化学性质的最小微粒（由分子构成的物质）。
如保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，保持铁化学性质的最小粒子是铁原子。
物理变化中分子不变，（改变的是分子间空隙）；化学变化中分子改变。
3.原子是化学变化中的最小粒子。
化学反应的实质：分子分裂为原子，原子重新组合的过程。
备战2020中考化学经典题练——专题三十六：物质构成的奥秘.docx
备战2020中考化学经典题练——专题三十六：物质构成的奥秘考点一：原子的结构1.下列说法不正确的是A.利用元素周期表，可查阅元素符号B.分子可以构成物质，但物质不一定由分子构成C.汤姆森发现了电子，证实原子是可分的D.利用相对原子质量表，可直接查出某种元素一个原子的实际质量2.根据化学基本概念和原理的知识，你认为下列叙述正确的是（）A.原子是不能再分的最小粒子B.同种元素的原子，不一定具有相同的质子数C.混合物中不可能只含有一种元素D.元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系非常密切3.不同元素的原子，在①中子数；②质子数；③电子总数；④电子层数；⑤最外层电子数;⑥核电荷数中肯定不相同的是A.①②③④B.②③⑥4.在某粒子失去电子后的分析判断中，正确的是A.一定带正电B,可能带正电C. 一定带负电D,不可能带负电5.对以下四种粒子的结构示意图，分析错误的是C.②④⑥D.②⑥① ② ③A.①②属于同一种元素C.①得到电子可形成③B.①④的化学性质相似D.②③表示不同种离子6.已知R元素的相对原子质量彳与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。
若R2 +核外有x个电子，则其原子核内的中子数为（）A. A—x+2B. _4+x+27.在下列微粒中C. A—x—2D. A-\-x—2①分子；②原子；③质子；④中子；⑤电子；⑥离子⑴能构成物质的微粒有；(2)显示电中性的微粒有(3)质量最小的微粒是_____________ ；(4)一定带正电荷的微粒有(5)—定带负电荷的微粒有； (6)可能带正电荷也可能带负电荷的是___________考点二：物质的构成1.下列物质由分子构成的是()A.铁B.干冰2.如图实验不能说明的是( )C.氯化钠D.金刚石A.分子很小B.分子不停地运动C.构成物质的微粒不同，性质不同D.化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新结合成新分子3.下列现象中，能充分说明“分子在不停的运动"的是()A.春天，冰雪开始融化B.气体热胀冷缩C.真金不怕火烧D.墙内开花墙外香4.座式酒精喷灯的火焰温度可达1000°C以上，使用时，向预热盘中注入酒精(C2H5OH)并点燃,待灯壶内酒精受热汽化从喷口喷出时，预热盘内燃着的火焰就会将喷出的酒精蒸气点燃。
2020届中考化学专题复习考点练习：物质构成的奥秘【含答案】
2020届中考化学专题复习考点练习：物质构成的奥秘【含答案】考点一：分子与原子1.下列说法正确的是（）A．原子失电子变成阴离子B．泥水经过滤得泥和水，是分解反应C．水的蒸发和水的电解都生成气体，它们都是化学变化D．分子、原子和离子都是构成物质的一种基本粒子2.下列图示中，分别表示不同的原子，其中表示氧原子，则其中表示氧化物的图框是（）3.下列物质中，属于氧化物的是A．CO2 B．H2SO4C．Fe D．KCl4.不同圆圈表示不同的元素，如图图形可能是氧化物的是（）5.以下是初中化学的一些基本实验，请根据实验内容回答下列问题．（查阅资料）影响分子运动速度的因素：①分子的种类；②温度。
（1）甲实验结束待集气瓶冷却后，进入集气瓶中水的体积小于集气瓶容积的1/5，可能的原因是_________________________________（填一条即可）．该反应的化学方程式为______________________________________ 。
（2）放置一周后，乙实验观察到的现象是：铁丝___________________，U型管中__________________。
（3）丙实验中的C烧杯盛酚酞溶液的目的是__________________；（4）小红同学认为丙实验中的A、B烧杯均可能出现变红的现象，她作出这种猜想的理由是__________________ 为验证小红同学的猜想，在老师的指导下，实验兴趣小组同学设计了图丁实验装置。
观察到E试管上端棉花立即变红，F试管中酚酞没有立即变红，由此可得出的结论是_______________________________，然后小红同学用一块热毛巾围在F试管中段进行加热，发现F试管中酚酞溶液很快变红，这说明____________________________。
6.（1）下列分别盛有不同物质的容器中所盛物质属于单质的是_____，属于化合物的是_____。
2020年中考化学专题训练第三单元物质构成的奥秘(含解析)
第三单元物质构成的奥秘一、单选题1.日常生活中见到的“加碘食盐”“高钙牛奶”中“碘、钙”应理解为（）A．分子B．原子C．离子D．元素2.下列有关微观粒子的说法中正确的是（）A．分子由原子构成，原子不显电性，则分子也不显电性B．分子是保持物质化学性质的唯一粒子C．原子中的粒子都不带电D．原子核不显电性3.王安石的《梅花》诗：“墙角数枝梅，凌寒独自开。
遥知不是雪，为有暗香来。
”诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是（）A．分子很小B．分子在不断地运动C．分子之间有间隙D．分子是可以分的4.学习知识要真正做到融会贯通，疏而不漏，学习了原子的构成知识后，请你判断下列叙述错误的是（）A．分子、原子都能直接构成物质B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，因而原子不显电性C．决定原子质量大小的主要是质子和电子D．在化学变化中，原子是不可再分的5.下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（）A．原子是最小的粒子，不可再分B．相同原子可能构成不同的分子C．离子不能直接构成物质D．固体难压缩，说明固体分子间无间隔6.关于氧分子和氧原子的说法，错误的是（）A．在化学变化中，氧分子能再分，氧原子不能B．氧分子大，氧原子小C．氧气的化学性质由氧分子保持D．氧气由氧分子构成，也由氧原子构成7.C-12和C-14是碳元素的两种不同的原子，二者的不同点有（）①原子中的电子数；②原子核内的中子数；③原子核内的质子数；④原子的质量A．①②B．③④C．①③D．②④8.下列是一些微观粒子结构示意图，有关叙述正确的是（）A．②⑤为同一周期元素的原子B．①②的元素在周期表的同一族C．①③④⑤是具有相对稳定结构的原子D．②③属于同种元素的同种粒子9.下列结构示意图中，属于阳离子的是（）A．B．C．D．10.下列粒子中不能直接构成物质的是（）A．原子B．分子C．离子D．电子11.水结成冰是由于( )A．水分子的运动停止了B．水分子的化学性质发生了改变C．水分子变小了D．水分子间的间隔发生了变化12.如图为某粒子的结构示意图，有关于该粒子的说法中错误的是（）A．该粒子的原子核内有12个质子B．该粒子的核外有三个电子层C．该粒子最外层上有两个电子D．该粒子带2个单位的正电荷13.元素周期表是学习化学的重要工具。
中考化学《物质构成的奥秘》专项试题含答案
中考化学《物质构成的奥秘》专项试题一、单选题1．在食盐中加入碘酸钾（KIO3）得到加碘盐。
加碘盐中的“碘”指的是A．碘分子B．碘原子C．碘离子D．碘元素2．下列对物质的用途或实验事实的解释中，不正确的是A．铜丝可用作导线，是因为铜具有导电性B．金刚石可用来裁玻璃，是因为金刚石的硬度大C．洗洁精能除油污，是因为洗洁精具有乳化作用D．水变成水蒸气时体积变大，是因为受热时水分子变大3．硫代硫酸钠(Na2S2O3)在纺织业等领域有广泛的应用，Na2S2O3中硫元素显A．-2价B．+2价C．+4价D．+6价4．分类是研究物质的科学方法。
下列各组物质按照单质、混合物顺序排列的是A．煤、酒精B．干冰、小苏打C．水银、烧碱D．金刚石、石油5．下列物质属于纯净物的是A．不锈钢B．汽水C．氧化镁D．煤炭6．在点燃条件下，甲和乙反应前后分子种类变化的微观过程如图所示。
下列叙述错误的是A．甲的化学式为NH3B．反应前后原子种类不变C．该反应类型为置换反应D．反应生成的丙与丁的质量比为14∶9 7．从下图所示微粒结构示意图中，获取信息正确的是A．图示∶中的“2”表示核电荷数B．图示∶和∶代表的元素位于元素周期表的同一周期C．图示∶表示的微粒符号是Mg2+D．它们属于四种元素8．磷元素在元素周期表中的信息和磷原子的结构示意图如图所示。
下列叙述正确的是A．磷是金属元素B．磷原子中的质子数为15C．磷原子中的核外电子数为5 D．磷的相对原子质量为30.97g9．下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子，则其中表示单质的是A．B．C．D．10．对物质分类是化学研究的方法之一，下列物质属于氧化物的是A．O2B．P2O5C．KClO3D．Cu(OH)2 11．事物的现象与本质存在必然的联系，下列对应关系错误的是A．A B．B C．C D．D12．下列物质中由分子构成的是A．金刚石B．氯化钠C．氢气D．铜13．2000L的氧气加压后能装入容积为20L的钢瓶中，用分子观点解释正确的是A．分子的体积变小了B．分子间间隔变小了C．分子的质量变小了D．分子的数目变少了14．下列有关正丙醇（化学式为C3H8O）的说法正确的是A．正丙醇中氢元素质量分数最小B．正丙醇中含有12个原子C．正丙醇的相对分子质量为60gD．正丙醇由3个碳元素、8个氢元素和1个氧元素组成15．模型认知是化学研究的重要科学方法。
【最新】人教版中考化学常考专题《物质构成的奥秘及自然界的水》(含答案)
【精编】人教版中考化学历年真题（含答案）专题一：物质构成的奥秘精品考点1 构成物质的微粒1．下列粒子中，不能直接构成物质的是(A)A．电子 B．原子 C．分子 D．离子2．下列说法中错误的是(A)A．分子可以分成原子，原子不能再分B．由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子C．带电的粒子不一定是离子D．质子数相同的粒子不一定是同种元素考点2 分子的性质3．兰花清香扑鼻，我们能闻到远处兰花的香味是因为(A) A．分子在不断运动 B．分子体积很小C．分子间有间隔 D．不同分子的化学性质不同4．500 mL水中含有约1.67×1025个水分子，说明(D)A．分子可以再分 B．分子之间有间隔C．分子在不断运动 D．分子的体积和质量都很小5．下列有关分子、原子的说法正确的是(D)A．热胀冷缩是构成物质微粒的大小随温度改变而改变的缘故B．分子是由原子构成的，所以分子一定比原子大C．分子可以分裂成原子，而原子不能再分D．直接构成物质的微粒有分子、原子、离子6．下列微观解释不正确的是(B)A．氨水挥发——分子不断运动B．将二氧化碳气体制成干冰，体积变小——分子体积变小C．18 g水中大约有6.02×1023个水分子——分子的质量很小D．50 mL酒精和50 mL水混合后总体积小于100 mL——分子间有间隔7．下列是初中化学中的一些重要实验。
请回答：(2)B实验中，一段时间后观察到的现象是__烧杯2中的溶液变为红色__。
命题点3微粒的结构示意图(高频考点)8．下列粒子结构示意图表示原子的是(C)9．下图是某元素的原子结构示意图。
下列有关该原子的说法错误的是(B)A．质子数为11 B．易得电子形成阴离子C．最外层有1个电子 D．该原子有三个电子层10．某粒子的结构示意图如图所示，该粒子是(C)A．Al B．Al3＋C．Mg D．Mg2＋11．下图为四种粒子的结构示意图，以下对相关粒子的描述不正确的是(C))A．①②属于同种元素B．②④具有相对稳定结构C．①③都容易失去电子 D．②④形成的化合物为NaCl12．由以下粒子结构示意图得出的结论错误的是(B)A．④表示的是阳离子 B．①、③属于同种元素，②、④属于另一种元素C．②、④形成的化合物是Al2O3 D．①、③的化学性质相似命题点4元素(常考点)13．地壳中含量最多的金属元素是(C)A．硅B．氧C．铝D．硫14．“增铁酱油”中的“铁”是指(D)A．单质 B．分子 C．原子 D．元素15．有四种元素：A.铁元素、B.碘元素、C.钙元素、D.氧元素，请选择合适元素的字母序号填空：①缺乏后会引起贫血的元素是__A__；②地壳中含量最高的元素是__D__；③人体内含量最高的金属元素是__C__。
九年级化学物质构成的奥妙 知识点归纳与练习
（2）原子也可以直接构成物质。
如：金属单质，稀有气体单质，金刚石和石墨等是由原子构成的。
三、原子的构成：质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(＋)中子：不带电原子电子(一) 1个电子带1个单位负电荷1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数。
原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
四：相对原子质量：1、定义：国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
2、表达式：某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/（碳原子实际质量×1/12）注意：（1）相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。
它的单位是1，省略不写。
（2）在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。
（3）相对原子质量≈质子数+中子数五、元素：1、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
2、地壳中各元素含量顺序：氧O 硅Si 铝Al 铁Fe含量最多的非金属元素：氧O , 含量最多的金属元素: 铝Al3、元素、原子的区别(1)概念:①元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称.②原子：化学变化中的最小粒子。
(2)区分：①元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。
【初中化学】中考化学复习知识点 构成物质的奥秘
【初中化学】中考化学复习知识点构成物质的奥秘
物质的奥秘主要有以下几点：
1.了解构成物质的基本微粒，树立物质由微观粒子构成的观念，从微观角度理解物质及其变化，把宏观和微观的分析联系起来，建立元素的概念，从宏观角度描述和表示物质的组成，能进行有关组成的简单计算。
2.认识分子、原子、离子、电子、质子、中子等都是构成物质的基本微粒;初步了解各种微粒的基本特征和它们之间的基本关系;能从微观角度来说明物质的状态变化;结合有机物，了解有机物分子结构的多样性和复杂性。
3.了解元素的多样性和统一性及其内在联系;粗略掌握元素周期表的知识;结合元素概念的学习掌握地壳中、生物体内元素分布。
4.记住常见元素和原子团的化合价，能用化学式表示某些常见物质的组成。
物质的化学变化：
认识物理变化和化学变化;认识化学变化的特点，理解现象和本质间的联系;了解人们如何应用化学变化实现能量的转化和物质、资源的合理利用。
认识化合、分解、置换、复分解等四种反应类型，了解它们遵循的基本规律。
掌握质量守恒定律，能够书写常见化学反应方程式并进行简单的化学反应计算。
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
2023年中考化学专题训练---物质构成的奥秘(含解析)
2023年中考化学专题训练---物质构成的奥秘一、单选题1．2017 年诺贝尔化学奖主要研究成果是快速冷冻可以使蛋白质和所在的水溶液环境发生变化。
其中组成蛋白质的一种丙氨酸分子式为C3H7NO2，下列有关的说法不正确的是A．冷冻的蛋白质分子之间有间隔B．丙氨酸是由C、H、O 三种元素组成C．冷冻的蛋白质分子运动的速度慢D．丙氨酸是由丙氨酸分子构成的2．下面符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是A．Cu B．H2O C．O D．N23．下列化学用语关于数字“2”意义的说法正确的是①H2O；②2NH3；③S2-；④Ca2+；⑤+2Ba；⑥N2A．表示离子所带电荷数的是⑤B．表示分子个数的是①⑥C．表示化合价数值的是③④D．表示一个分子中含有某种原子个数的是①⑥4．化学变化前后发生改变的是A．元素种类B．原子个数C．原子质量D．分子种类5．下列关于分子和原子的解释，不正确的是A．1滴水中含有1.67×1021个水分子，说明分子很小B．水结冰后，水分子停止运动C．夏天温度计示数上升，说明温度升高汞原子之间间隔变大D．氧气和臭氧的性质不同，因为分子的结构不同6．我国化学家张青莲精确测定了铈（Ce）等元素的相对原子质量数值。
在元素周期表中铈元素的某些信息如图所示。
下列有关铈的说法不正确的是A．原子序数为58B．属于金属元素C．原子核内质子数为58D．相对原子质量为140.1g7．下列说法错误的是A．将一滴雨水滴在玻璃片上，凉干后有痕迹证明雨水不是纯净物B．溶有较多含钙、镁物质的水是硬水C．鉴别蒸馏水还是自来水可滴加肥皂水D．自来水可以饮用所以是纯净物8．下列说法错误的是A．原子是化学变化中的最小粒子B．分子是保持物质性质的最小粒子C．原子是由原子核和电子构成D．只含一种元素的物质不一定是单质9．如图是元素x的原子结构示意图，下列说法正确的是（）A．X属于非金属元素B．该原子最外电子层达到了稳定结构C．该原子的核电荷数为l2D．x与Cl形成的化合物为XCl10．“染色”馒头中添加有铬酸铅（PbCrO4）颜色为柠檬黄，会使人体致癌，已被卫生部门明文禁用。
2020年中考化学人教版专题复习物质构成的奥秘
2020年中考化学人教版专题复习：物质构成的奥秘考点梳理分子和原子1.物质由微观粒子构成(1)物质是由分子、原子和离子构成的如氢气、氧气、氮气、水、过氧化氢等;构成的物质,①由分子;如稀有气体、金属单质和碳单质、硫单质等②由原子构成的物质,如氢(如氯化钠、硫酸铜、氯化铵)、碱构成的物质,如盐(③由离子等。
氧化钠、氢氧化钙) (2)分子和原子的比较联系分子运动现象的实验(3)．溶液变成向其中慢慢滴加浓氨于试管中,红色水,观察现象5 3.另取一个小烧杯B,加入约过一段时间,烧杯浓氨水。
用一个大烧杯或水mL A中无色酚酞溶如左图槽罩住A两个小烧杯(、B液变红,一段时间后观察现象所示);原子1.原子的构成原子核:每个质子带1个单位的正电荷质子()带正电(1):不带电中子:每个电子带1个单位的负电荷核外电子2.原子核外电子的分层排布(1)核外电子的排布规律①原子核外电子最少的有1层,最多的有7层。
②第一层电子数不超过2个,第二层电子数不超过8个,最外层电子数不超过8个(只有一层的不超过2个)。
)以氯原子为例(原子结构示意图(2)．3.相对原子质量12:其他原子的质量与一个碳原定义1相比较所得到的比子质量的12= :某原子的相对原子质量表达式该原子的实际质量112原子质量的一个碳12≈:相对原子质量近似计算式 + 质子数中子数1,:“”相对原子质量单位为单位一般省略不写离子定义1. 或原子团叫做离子。
带电的原子分类2.+、如Na正电的原子,阳离子:带+2++3+2+等NHAl、、、HCa、Mg4离子-阴离子:带负电的原子,如Cl、2-2--等OH S、O、离子符号的书写3.在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的”省略不1时,“1数字在前正负(,正、负号在后),当离子所带电荷数为H 氢离子)。
)Na(钠离子、Ca(钙离子)、写。
如+(+2+ 4.离子符号表示的意义原子与离子的区别与联系5.结构示意图核内质子数核构成微粒=核内质子数>核内质子数<核外电子数间的关系外电子数核外电子数不显电性电性显正电性显负电性用元素符号表用离子符号用离子符号表粒子符2+-Mg表示,如如示,Cl示,如号表示法Mg相互转化关系元素与元素周期表1.元素的定义元素是具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称。
2020年中考人教化学：物质构成的奥秘编题(含)答案
着其他的科研任务。比如探索宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物 质。物质与反物质相遇会发生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领 域中前景可观。正电子、负质子等都是反粒子。它们与通常所说的电子、质子相
比较，质量相等但电性相反。请你推测，反氢原子的结构可能是( )
A.由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
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知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。--培根 根据图示回答下列问题：
甲图表示的物质——氮气是由__________________构成的，丙图中的每个分子是
由________构成的。
【答案】氮分子
一个氮原子和三个氢原子
【解析】由图可知，氮气是由氮分子构成的，而丙图中分子是由一个氮原子和三
A.钠原子核外有 3 个电子层
B.钠原子在化学反应中容易得到电子
C.钠原子最外层只有一个电子
D.钠原子的核电荷数为 11[
【答案】B
10、决定元素种类的粒子是( )[]
A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.最外层电子数
初三化学物质构成的奥秘知识点大全
初三化学物质构成的奥秘知识点大全化学物质构成的奥秘知识点大全考点1 原子的构成原子是由质子、中子和电子组成的。
质子带有一个单位的正电荷，中子不带电，而电子带有一个单位的负电荷。
这些粒子组成了原子核和核外电子。
考点2 相对原子质量相对原子质量是一个比值，以碳-12原子质量的1/12为标准。
原子的质量主要集中在原子核上，因此相对原子质量几乎等于质子数加上中子数。
考点3 元素元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
元素的种类取决于核电荷数。
在地壳中，氧、硅、铝和铁是含量最高的元素，其中氧是最常见的非金属元素，铝是最常见的金属元素。
在生物细胞中，氧、碳、氢和氮是含量最高的元素。
考点4 元素符号元素符号是用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素。
一个字母表示的元素符号要大写，而由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。
元素符号表示一种元素或这种元素的一个原子。
考点5 物质组成、构成的描述物质由元素组成，例如水是由氢元素和氧元素组成的。
物质由粒子（分子、原子、离子）构成，例如水是由水分子构成的，金是由金原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
分子是由原子构成的，例如水分子是由氢原子和氧原子构成的。
考点6 元素周期表简介元素周期表是一种将元素按照其原子结构和化学性质排列的表格。
周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。
每一个周期中，元素的核电荷数逐渐增加，而元素的化学性质也随之变化。
周期表中的元素按照其相对原子质量排列。
由元素符号表示，如H、O、Fe等；B．化合物的化学式：由元素符号及其个数表示，如H2O、FeCl3等；C．离子化合物的化学式：由离子符号及其个数表示，如NaCl、Ca(NO3)2等；D．分子离子化合物的化学式：由分子及其离子符号及其个数表示，如XXX、H2SO4等。
⒉化学式的意义A．反映化合物中各元素的种类及其比例关系；B．反映化合物中各元素的化合价及其离子价；C．反映化合物中各原子的数目比例关系；D．反映化合物中各元素的空间结构。
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聚焦2020中考化学知识点专题训练——专题十一：物质构成的奥秘考点一：分子与原子1．用分子的观点解释下列现象，不合理的是（）A．食物腐败—分子本身发生了变化B．汽油挥发—分子的大小发生了变化C．热胀冷缩—分子间的间隔改变D．花香四溢—分子不停地运动2．分子和原子都是构成物质的粒子。
分子与原子的根本区别在于（）A．能否保持物质的化学性质 B．是否大小相同C．能否直接构成物质D．是否在化学变化中再分3．类推是一种常用的学习思维方法。
下列四种类推中正确的是（）A．分子可以构成物质，所以物质一定由分子构成B．原子不显电性，所以不显电性的粒子一定是原子C．原子在化学变化中不可再分，因此原子是化学变化中的最小粒子D．纯净物可由一种分子构成，因此冰水是一种混合物4．为了书写和学术交流的方便，常采用国际统一的符号。
下列符号中表示2个氢原子的是（）5．下图是两种气体发生反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。
下列说法正确的是（）A．原子在化学反应中可分 B．化学反应前后原子的种类不变C．分子在化学变化中不可分 D．反应后生成了两种新的化合物6．下列生活中的现象用分子-原子观点进行合理的解释：⑴氢气和液氢都可作燃料，是由于。
⑵救援应急中心用警犬搜救地震中被埋人员，是由于。
⑶医生用水银温度计测量你的体温，是由于。
⑷一滴水大约1.67×1021个水分子，是由于。
7．某化学探究兴趣小组做以下实验探究分子的运动。
请回答实验中的有关问题：⑴实验Ⅰ：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞溶液，再向其中滴加浓氨水。
由实验得出的结论有。
⑵实验Ⅱ（如图甲所示）：烧杯B中的现象是，产生这一现象的原因是。
⑶为使实验结论准确可靠，该小组成员设计出实验Ⅲ（如图乙所示）作为对比实验。
你对他们的看法是（填“有必要”或“没有必要”），你的理由是。
考点二：原子的结构1．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是（）A．原子、原子核、核外电子 B．原子核、原子、核外电子C．原子、核外电子、原子核 D．核外电子、原子核、原子2．已知氧原子的相对原子质量为16，硫原子的相对原子质量为32。
如果氧原子的质量为m，则硫原子的质量为（）A． 32m B．16m C． 2m D． m3．写出下列符合表示的意义：⑴2H2O ⑵Fe⑶3Na+⑷O24 根据下列粒子结构示意图，回答下列问题：⑴上述属于阳离子的是，属于阴离子的是（填序号）。
由B与C形成化合物的化学式为；⑵在A中，①当a= 时，该粒子是原子，②当a= 时，该粒子是阴粒子，③写出其可能表示的对应阴离子的化学符号。
（只需一种情形即可）5．1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验，在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197），发现三种实验现象：解释实验现象的原因：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向：；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向：；③有极少部分α粒子被弹了回来：。
⑵由此可推出关于原子内部结构的一些假设正确的是（填序号）A．原子核体积很大B．原子核带正电C．原子内部有很大的空间 D．原子是实心的球体E．原子核与α粒子带相同电荷6．一个碳12原子的质量是1.993×10-26kg，A原子的质量是5.146×10-26kg，则计算：⑴A原子的相对原子质量是多少？（取整数近似值）⑵若A原子核内质子数比中子数少1个，求其核外电子数是多少？考点三：元素及元素符号1．“农夫山泉”矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下（单位mg/L）：Ca～20、K～3、 Zn～0.06、F～0.02等。
这里“Ca、K、Zn、F”是指（）A．元素 B．原子 C．分子 D．单质2. 根据下图的信息判断，下列说法正确的是（）A．硫属于金属元素 B．硫原子的核电荷数为16C．硫原子的相对原子质量为32.07 g D．在化学反应中，硫原子容易失去电子3．下列原子结构示意图中，属于金属元素的是（）4．在KMnO4、MnO2、H2O、SO2、O2五种物质中，都含有（）A.氧气B.氧元素C.氧分子D. 氧离子5．放射性材料钚（元素符号Pu)的原子序数为94，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是（）A．中子数为145 B．核外电子数为94C．质子数为94 D．核电荷数为2396. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
下表是元素周期表中的一部分，请按表中信息填空：⑴查找出原子序数为10的元素名称，其相对原子质量。
⑵硫元素的原子结构示意图为，该元素的原子核外有个电子层，它属于元素（填“金属”、“非金属”），其化学性质比较活泼，在化学反应中易（填“得到”、“失去”）电子。
⑶上表中每一周期元素原子序数的变化规律是。
聚焦2020中考化学知识点专题训练——专题十一：物质构成的奥秘参考答案考点一：分子与原子1．用分子的观点解释下列现象，不合理的是（）A．食物腐败—分子本身发生了变化B．汽油挥发—分子的大小发生了变化C．热胀冷缩—分子间的间隔改变D．花香四溢—分子不停地运动【答案】B2．分子和原子都是构成物质的粒子。
分子与原子的根本区别在于（）A．能否保持物质的化学性质 B．是否大小相同C．能否直接构成物质D．是否在化学变化中再分【答案】D3．类推是一种常用的学习思维方法。
下列四种类推中正确的是（）A．分子可以构成物质，所以物质一定由分子构成B．原子不显电性，所以不显电性的粒子一定是原子C．原子在化学变化中不可再分，因此原子是化学变化中的最小粒子D．纯净物可由一种分子构成，因此冰水是一种混合物【答案】C4．为了书写和学术交流的方便，常采用国际统一的符号。
下列符号中表示2个氢原子的是（）【答案】A5．下图是两种气体发生反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。
下列说法正确的是（）A．原子在化学反应中可分 B．化学反应前后原子的种类不变C．分子在化学变化中不可分 D．反应后生成了两种新的化合物【答案】B6．下列生活中的现象用分子-原子观点进行合理的解释：⑴氢气和液氢都可作燃料，是由于。
⑵救援应急中心用警犬搜救地震中被埋人员，是由于。
⑶医生用水银温度计测量你的体温，是由于。
⑷一滴水大约1.67×1021个水分子，是由于。
【答案】⑴同种分子化学性质相同；⑵分子不断运动；⑶原子（分子）间有一定的间隔；⑷分子的体积和质量都很小。
7．某化学探究兴趣小组做以下实验探究分子的运动。
请回答实验中的有关问题：⑴实验Ⅰ：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞溶液，再向其中滴加浓氨水。
由实验得出的结论有。
⑵实验Ⅱ（如图甲所示）：烧杯B中的现象是，产生这一现象的原因是。
⑶为使实验结论准确可靠，该小组成员设计出实验Ⅲ（如图乙所示）作为对比实验。
你对他们的看法是（填“有必要”或“没有必要”），你的理由是。
【答案】⑴水不能使酚酞变红，氨水可以使酚酞变红⑵烧杯中的液体由无色变为红色氨分子在不停地运动，运动到B中后，形成氨水使酚酞变红⑶不必要蒸馏水不能使酚酞变红，在第一个实验中已经证明考点二：原子的结构1．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是（）A．原子、原子核、核外电子 B．原子核、原子、核外电子C．原子、核外电子、原子核 D．核外电子、原子核、原子【答案】A2．已知氧原子的相对原子质量为16，硫原子的相对原子质量为32。
如果氧原子的质量为m，则硫原子的质量为（）A． 32m B．16m C． 2m D． m【答案】C3．写出下列符合表示的意义：⑴2H2O ⑵Fe⑶3Na+⑷O2【答案】2个水分子铁元素或铁原子 3个钠离子氧气4 根据下列粒子结构示意图，回答下列问题：⑴上述属于阳离子的是，属于阴离子的是（填序号）。
由B与C形成化合物的化学式为；⑵在A中，①当a= 时，该粒子是原子，②当a= 时，该粒子是阴粒子，③写出其可能表示的对应阴离子的化学符号。
（只需一种情形即可）【答案】⑴B；C； NaCl ⑵①10；②9或8等③F-或O2-5．1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验，在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197），发现三种实验现象：解释实验现象的原因：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向：；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向：；③有极少部分α粒子被弹了回来：。
⑵由此可推出关于原子内部结构的一些假设正确的是（填序号）A．原子核体积很大B．原子核带正电C．原子内部有很大的空间 D．原子是实心的球体E．原子核与α粒子带相同电荷【答案】⑴①α粒子通过原子内部、原子间的间隔②α粒子途径原子核附近受到斥力③α粒子撞击金原子核被弹回⑵BCE6．一个碳12原子的质量是1.993×10-26kg，A原子的质量是5.146×10-26kg，则计算：⑴A原子的相对原子质量是多少？（取整数近似值）⑵若A原子核内质子数比中子数少1个，求其核外电子数是多少？【答案】⑴31；⑵15。
考点三：元素及元素符号1．“农夫山泉”矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下（单位mg/L）：Ca～20、K～3、 Zn～0.06、F～0.02等。
这里“Ca、K、Zn、F”是指（）A．元素 B．原子 C．分子 D．单质【答案】A2. 根据下图的信息判断，下列说法正确的是（）A．硫属于金属元素 B．硫原子的核电荷数为16C．硫原子的相对原子质量为32.07 g D．在化学反应中，硫原子容易失去电子【答案】B3．下列原子结构示意图中，属于金属元素的是（）【答案】C4．在KMnO4、MnO2、H2O、SO2、O2五种物质中，都含有（）A.氧气B.氧元素C.氧分子D. 氧离子【答案】B5．放射性材料钚（元素符号Pu)的原子序数为94，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是（）A．中子数为145 B．核外电子数为94C．质子数为94 D．核电荷数为239【答案】D6. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
下表是元素周期表中的一部分，请按表中信息填空：⑴查找出原子序数为10的元素名称，其相对原子质量。
⑵硫元素的原子结构示意图为，该元素的原子核外有个电子层，它属于元素（填“金属”、“非金属”），其化学性质比较活泼，在化学反应中易（填“得到”、“失去”）电子。
⑶上表中每一周期元素原子序数的变化规律是。