2013年初三化学第二轮复习提纲(一)必背知识提纲

伊庄中学2013学年初三化学第二轮总复习提纲（一）初中化学必背知识1一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号氢氦锂铍硼；碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷；H He Li Be B C N O F Ne Na Mg AlＳi P硫氯氩钾钙；金银铜铁锰；锌汞钡碘铅。

S Cl Ar K Ca Au Ag Cu Fe Mn Zn Hg Ba I Pb氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH NO3CO3SO4 NH42、化合价口诀一价钾钠氯氢银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二、三铁，二、四碳；二、四、六硫都齐全；铜汞二价最常见；原子团，也好记；负一硝酸（根）、氢氧根；负二硫酸（根）、碳酸根；正一价是铵根。

在表格中填写常见元素及原子团的化合价(要能熟练默写)：4、必须熟记的化学方程式（1）加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）双氧水和二氧化锰制取氧气：2H2O2 ===2H2O+O2↑（3）CO2的实验室制法(或盐酸除水垢)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（4）实验室用Zn和稀硫酸制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（5）CO2使澄清石灰水变浑浊(CO2的检验方法)：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O （6）电解水：2H2O===2H2↑+O2↑（7）天然气（甲烷）燃烧：CH4+2O2===CO2+2H2O（8）湿法炼铜术（曾青得铁则化为铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（9）盐酸除铁锈：6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O铁与盐酸（胃酸）反应：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（10）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（11）生石灰吸水干燥（与水反应）：CaO+H2O==Ca(OH)2 [Ca(OH)2的制取方法] （12）氢氧化钠（NaOH）与空气中CO2反应变质：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O （13）石灰石高温分解：CaCO3 ===CaO+CO2↑（14）工业上制取NaOH：Na2CO3+Ca(OH)2 == CaCO3↓+2NaOH（15）氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3 == AlCl3+ 3H2O二、常见酸、碱、盐的溶解性口诀酸类不溶有硅酸, 碱溶钾钠钡钙铵；钾钠铵盐都可溶, 硝酸盐遇水影无踪；硫酸盐不溶硫酸钡（BaSO4）, 氯化物不溶氯化银（AgCl）；碳酸盐只溶钾钠铵。

最常见六种难溶于水的碱和盐：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl均为白色沉淀，Cu(OH)2蓝色沉淀，Fe(OH)3红褐色沉淀。

其中不溶于稀HNO3的只有BaSO4和AgCl三、金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金四、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。

2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色粉末4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色）5、（1）具有刺激性气体的气体：NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸；氨水；酒精为有特殊气体的液体。

6、有毒的：气体：CO ；液体：CH3OH（甲醇）、甲醛；固体：NaNO2（亚硝酸钠）；CuSO4(可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 、黄曲霉素五、酸碱度（pH）与酸碱性、酸碱指示剂之间关系pH>7 呈碱性，PH越大碱性越强，可溶碱溶液呈碱性，一些盐如Na2CO3溶液呈碱性，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。

pH=7 呈中性，大多数盐溶液及水，呈中性，在中性溶液里石蕊试液呈紫色，酚酞试液呈无色。

pH<7 呈酸性 PH越小酸性越强，酸的溶液呈酸性，一些盐如NH4Cl、(NH4)2SO4溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。

六、一些物质的特性及用途：可燃性的气体：H2、CO、CH4都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。

还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。

助燃性物质：O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。

有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。

使澄清石灰水变浑浊气体是CO2最轻气体：H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料纯碱Na2CO3：溶液呈碱性但不是碱，可用于蒸馒头、制玻璃、造纸，能洗去油脂。

干冰（CO2固体）：用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸（HCl）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体）石灰石（CaCO3）：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO；生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。

熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH烧碱（NaOH）：制肥皂、造纸，有强烈腐蚀性，易与空气中CO2反应变质，易潮解，固体可做干燥剂（不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体）。

食盐NaCl：调味品，腌制蔬菜，配生理盐水，做融雪剂。

无水CuSO4：白色固体，遇水变蓝，可检验是否含水；浓H2SO4：吸水性、脱水性、强烈腐蚀性，溶于水放出大量热，可做干燥剂（不能干燥NH3）；七、化学与社会相关常识。

三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气）六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素A：夜盲症；缺维生素C：坏血病化学肥料：氮肥：尿素和铵盐如NH4NO3、(NH4)2SO4等，氮肥能使植物叶色浓绿，生长茂盛；植物缺乏氮元素时，叶片发黄，叶脉淡棕色钾肥：K2SO4、KCl，草木灰(K2CO3)，使农作物抗倒状。

缺乏钾元素：作物易倒伏磷肥：磷酸钙，增强抗寒抗旱能力，使果实提早成熟。

缺乏磷元素：植株特别矮小复合肥： KNO3 NH4H2PO4三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶天然纤维（棉、麻、丝、毛）与合成纤维的鉴别：灼烧法；取少许在火上灼烧，有烧焦的羽毛气味，灰烬用手指轻压易碎的是天然纤维。

合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件:铁同时与空气（主要是O2）和水接触防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。

可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气（或O 2）接触 ⑶温度达到可燃物着火点灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪； ⑵隔绝空气（或O 2），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用 CO 2灭火 ⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。

环境污染名词：酸雨：主要由SO 2、NO 2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑 物、金属被腐蚀。

臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成温室效应：空气中CO 2排放过多引起全球气温上升白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。

空气质量日报：污染物主要是：总悬浮颗粒、SO 2、氮氧化物（如NO 2）八、常见离子的检验九、基本反应类型化合反应：A+B →AB多变一 例：C+ O 2== CO 2 CaO+H 2O===Ca(OH)2分解反应：AB →A+B 一变多 例：2H 2O===2H 2↑+O 2↑ H 2CO 3==CO 2↑ + H 2O置换反应：A+BC →AC+B 单换单例：Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu H 2+CuO==Cu+ H 2O置换反应条件：（1） 金属 ＋ 酸 → 盐 ＋ H 2↑ （2）金属 ＋ 盐 → 新盐 ＋ 新金属 （氢前） （盐酸和稀硫酸） （前换后） （可溶）（K 、Ca 、Na 太活泼不考虑）复分解反应：AB+CD →AD+CB 化合物相互交换成分，化合价不变例：NaOH+HCl==NaCl+ H 2O Na 2CO 3+Ca(OH)2 == CaCO 3↓+2NaOH复分解反应条件：（酸、碱、盐之间的相互反应，都属于复分解反应）⑴反应物都要可溶。

（若反应物中有酸，则不必考虑该条件）⑵生成物都要沉淀，或气体或水中的至少一种生成。

该元素溶质化学第二轮总复习提纲：初中化学必背知识2十、物质微观结构：微粒（分子、原子）共性：⑴分子质量体积都很小 如：一滴水中含1.67×1023个水分子 ⑵分子在不断运动 如：闻到花香、糖溶于水 、酒精挥发⑶分子之间有间隔 如：气体容易被压缩、1体积水+1体积酒精<2体积 ⑷相同分子化学性质相同，不同分子化学性质不同。

如CO 2和CO 性质不同是因为它们由不同分子构成原子中：核电荷数==质子数==核外电子数==原子序数相对原子质量==质子数+中子数质子数（或核电荷数）决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质。

分子和原子的本质区别是在化学变化中分子可分而原子不可分。

判断原子结构示意图：核内（圆圈内）质子数==核外电子总数阳离子结构示意图：核内（圆圈内）质子数>核外电子总数阴离子结构示意图：核内（圆圈内）质子数<核外电子总数物质的宏观组成：物质由元素组成，只讲种类，不讲个数。

例：H 2O 是由氢元素和氧元素组成。

物质的微观构成：物质由分子，或原子，或离子构成，而分子又由原子构成，既讲种类又讲个数。

例： CO 2是由许多 CO 2分子构成，一个 CO 2分子由一个C 原子和2个O 原子构成。

铁是由许多Fe 原子构成。

NaCl 是由许多的Na+和Cl-构成。

十一、溶液。

溶液特征：均一、稳定的混合物。

溶液由溶质和溶剂组成，水是最常见的溶剂(酒精也可做溶剂)，只要有水，水一定是溶剂。

固体的溶解度大多数随温度升高而增大，少数如NaCl 溶解度随温度升高变化不大，极少数如Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小。