人教版_初三化学上册必背知识点(精华)
人教版九年级上册化学知识点总结
人教版九年级上册化学知识点总结一、化学基础知识1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物- 纯净物包括单质和化合物，单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成2. 物质的性质- 物理性质：不经过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等- 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等3. 化学式和化学方程式- 化学式表示物质的组成，如H2O表示水- 化学方程式表示化学反应的过程，如2H2 + O2 → 2H2O4. 原子结构- 原子由原子核和电子组成，原子核包含质子和中子- 原子序数等于核内质子数，也等于核外电子数5. 元素周期表- 元素按照原子序数排列的表格，分为周期和族- 元素周期表中的元素按照原子结构和化学性质分类二、化学反应1. 化学反应的类型- 合成反应：多种物质反应生成一种物质- 分解反应：一种物质分解生成多种物质- 置换反应：单质与化合物反应生成新单质和新化合物- 复分解反应：两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物2. 质量守恒定律- 化学反应前后，物质的总质量不变3. 能量变化- 放热反应：反应过程中释放能量，通常伴随着温度升高- 吸热反应：反应过程中吸收能量，通常伴随着温度降低三、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐的性质- 酸的性质：酸味、能与碱反应生成盐和水- 碱的性质：苦味、滑腻感、能与酸反应生成盐和水- 盐的性质：大多数盐可溶于水，可电离出阳离子和阴离子2. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程- 还原：物质获得电子的过程- 氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，氧化剂获得电子被还原，还原剂失去电子被氧化四、实验基本操作与安全1. 实验基本操作- 取用药品：使用药匙、镊子等工具，遵守“三不”原则- 溶解与过滤：溶解要充分搅拌，过滤要用到漏斗和滤纸- 酸碱中和滴定：使用滴定管，记录滴定终点2. 实验安全- 穿戴防护用品：实验服、防护眼镜、手套等- 处理废弃物：按照规定分类处理- 紧急情况处理：了解并掌握基本的急救措施和事故处理方法五、化学与生活1. 化学与健康- 营养素的化学性质和作用- 常见药物的化学成分和作用机制2. 化学与环境- 常见环境污染问题及其化学原因- 环保材料和清洁能源的开发利用3. 化学与材料- 金属与非金属材料的性质和应用- 新型材料的研发和应用前景以上为人教版九年级上册化学的知识点总结，涵盖了化学基础知识、化学反应、常见物质的性质与变化、实验基本操作与安全以及化学与生活的相关内容。
初三化学全册必背知识点(精华)
初三化学全册必背知识点(精华)初三化学全册必背知识点(精华)化学作为一门基础科学，是初中学习中重要的一部分。
为了帮助同学们更好地掌握化学知识，下面将为大家总结初三化学全册的必背知识点，希望能够对同学们的学习有所帮助。
一、物质的分类1. 纯物质：由同种元素或化合物构成的物质，如金属铜、氧气等。
2. 混合物：由不同物质混合而成的物质，如空气、盐水等。
二、化学变化与物理变化1. 化学变化：物质发生新的物质变化，如燃烧、酸碱中和等。
2. 物理变化：物质只是在形态、状态上发生改变，如固体溶解于水中、水的沸腾等。
三、原子与分子1. 原子：构成物质的最基本单位，具有质量且带有电荷。
2. 元素：由相同类型的原子组成的物质，如氧气、金属铁等。
3. 分子：由两个或多个原子结合而成的粒子，若原子间是不同的则称为化合物，如水分子（H2O）等。
四、化学方程式化学方程式以化学式表示化学反应过程，包括反应物、产物以及它们的配比关系。
五、常见化学反应1. 氧化还原反应：有氧化剂和还原剂参与的反应，如金属与非金属氧化物反应，火焰燃烧等。
2. 酸碱反应：酸和碱之间发生的中和反应，如盐酸与氢氧化钠反应等。
3. 酸和金属反应：酸与金属发生反应生成气体和盐，如盐酸与锌反应等。
六、离子理论1. 正离子：失去电子后带正电荷的离子，如氢离子（H+）。
2. 负离子：获得电子后带负电荷的离子，如氯离子（Cl-）。
3. 离子化合物：由正离子和负离子组成的化合物，如氯化钠（NaCl）。
七、溶液和溶解度1. 溶液：由溶质和溶剂组成的均匀混合物，如盐水。
2. 饱和溶液：在一定温度下，溶剂中溶解的溶质数量已达最大值的溶液。
3. 溶解度：在一定温度下，单位体积的溶剂中溶解的溶质的最大量。
八、常见化合物1. 重要无机化合物：如氯化钠、氧化铜等。
2. 重要有机化合物：如甲烷、乙醇等。
九、化学实验常见仪器1. 锥形瓶：用于反应时的混合溶液的容器。
2. 密封瓶：贮存气体或固体试剂的容器。
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初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。
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一分耕耘一分收获初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团 ( 根 ) ：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根－－OH NO 32－CO 32－＋SO4NH 42、 (1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2)常见原子团 ( 根 ) 化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质 C 金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极干冰二氧化碳固体CO 人工降雨，致冷剂2水水H2O 最常见溶剂铁锈氧化铁Fe2O3生石灰氧化钙CaO 食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(OH)2 改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙CaCO 建筑材料、工业制取 CO3 2 火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH 氢氧化钠固体作干燥剂、化工原料、清洁剂盐酸( 氯化氢 ) HCl 除铁锈、胃酸主要成分纯碱、苏打碳酸钠23玻璃、造纸、纺织、洗涤Na CO碳酸氢钠小苏打 3 发酵粉、治疗胃酸过多NaHCO天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4 燃料酒精乙醇C2H5OH 燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（ 2）实验室制取氧气二：2H 2O2 ===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三： 2KClO 3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法 CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（ 5）实验室制取氢气：Zn+H 2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H 2O===2H↑ +O2↑（ 7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（Fe与盐、酸反应都生成的是+2 价亚铁离子）（ 8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO（Fe2O3与酸反应生成的是+3 价铁离子）（9）熟灰水 [Ca(OH) 2 ] 的制取方法： CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰 ( 氧化钙 ) 制取方法： CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb (H)，Cu Hg Ag Pt Au。
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初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋2、化合价口诀（1) 常见元素化合价口诀:钾钠银氢正一价；氟氯溴碘负一价；钙镁钡锌正二价; 铜一二铁二三铝三硅四氧负二二四六硫二四碳(2) 常见原子团(根）化学价口诀:一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
4（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑（3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气: Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑(7）湿法炼铜术（铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（8）炼铁原理: 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（9)生灰水[Ca（OH）2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰（氧化钙)制取方法:CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序:金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb （H) ，Cu Hg Ag Pt Au。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色(汞为银白色液态) ，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
2、黑色固体:炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液)；含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶液)；含Fe3+的溶液呈棕黄色(如FeCl3溶液）,其余溶液一般为无色。
初三化学上册知识点归纳人教版
初三化学上册知识点归纳人教版化学这门学科充满了神奇和奥秘，对于初三的同学们来说，上册的化学知识是打开化学世界大门的钥匙。
下面咱们一起来归纳一下初三化学上册的重要知识点。
一、走进化学世界1、化学的定义和研究对象化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。
2、化学变化和物理变化化学变化有新物质生成，如铁生锈、燃烧等；物理变化没有新物质生成，只是物质的状态、形状等发生改变，比如水的蒸发、蜡烛的熔化。
3、化学性质和物理性质化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性等；物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。
4、化学实验基本操作包括药品的取用（固体药品用镊子或药匙取用，液体药品倾倒时瓶塞要倒放，标签要向着手心）、给物质加热（酒精灯的使用，固体和液体加热的注意事项）、仪器的连接和洗涤等。
二、我们周围的空气1、空气的成分按体积分数计算，氮气约占 78%，氧气约占 21%，稀有气体约占094%，二氧化碳约占 003%，其他气体和杂质约占 003%。
2、氧气的性质（1）物理性质：无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。
（2）化学性质：比较活泼，能支持燃烧，具有氧化性。
例如，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。
3、氧气的制取（1）实验室制取氧气的方法：加热高锰酸钾制取氧气、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气、分解过氧化氢制取氧气。
（2）发生装置和收集装置的选择：根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据气体的密度和溶解性选择收集装置。
4、空气的污染和防治空气污染物包括有害气体（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）和烟尘。
防治空气污染的措施有减少化石燃料的使用、开发新能源、植树造林等。
三、物质构成的奥秘1、分子和原子分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。
初三化学上册必背知识点(精华)
初三化学上册必背知识点(精华)一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属: O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属: K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba 钡原子团(根):氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根化合价(1) 常见元素化合价:书上表格(2) 常见原子团(根)化学价:3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石做钻头、切割玻璃金刚石、石墨、木炭等碳单质 C 石墨做铅笔芯、电极水银汞 Hg 温度计干冰二氧化碳固体 CO2 人工降雨，致冷剂水水 H2O 最常见溶剂双氧水过氧化氢 H2O2消毒剂铁锈氧化铁 Fe2O3生石灰氧化钙 CaO 食品干燥剂熟石灰、消石灰(澄清石灰水) 氢氧化钙 Ca(OH)2 改良酸性土壤石灰石、大理石(蛋壳、水垢等) 碳酸钙 CaCO3 建筑材料、制水泥盐酸氢氯酸(氯化氢) HCl 除铁锈天然气、沼气、瓦斯甲烷 CH 燃料酒精乙醇 CHOH 燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一: 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(2)实验室制取氧气二: 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三: 2KclO3===2KCl+3O2↑(4)实验室制法CO: CaCO3+2HCl==CaCl+H2O+CO2↑(5)实验室制取氢气: Zn+HSO4==ZnSO4+H2↑(6)电解水制取氢气: 2H2O===2H2↑+O2↑(7)湿法炼铜术(铁置换出铜):Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(8)炼铁原理: 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2(9)生灰水[Ca(OH)]的制取方法:CaO+H2O==Ca(OH)2(10)生石灰(氧化钙)制取方法:CaCO3 ==高温==CaO+CO2↑二(金属活动性顺序:金属活动性由强至弱: K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
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初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。
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(完整版)人教版初三化学上册知识点总结九年级化学上册知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化化学变化：有新物质生成。
物理变化：没有新物质生成。
区不：是否有新物质生成。
3、物质的性质物理性质：别需要通过化学变化就能表现出来的性质。
如：XXX、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质：需要通过化学变化才干表现出来的性质。
如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、金属活动性、爽朗性、腐蚀性、毒性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探索蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳别同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊。
6、各种常见仪器：（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。
②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状—镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。
②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾歪（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。
②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的办法：对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体别超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口别可对人。
对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。
（6）玻璃仪器洗涤洁净的标准：仪器内壁附着的水既别聚成水滴也别成股流下。
（7）可直截了当加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶别能加热的仪器：量筒、集气瓶（8）取用药品时做到：口别尝、手别摸、鼻别闻（闻的办法：扇闻）未讲明药品用量时：液体普通取1～2毫升，固体只需盖满试管底部即可。
初三化学上册必背知识点(精华)
初三化学上册必背知识点(精华) 对于初中学生朋友，学习是一个循序渐进的过程，需要日积月累。
编者提供了初三化学上册必背知识点，希望对大家学习有所帮助。
一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg 汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH NO3 CO3 2 SO4 2 PO43 NH44、必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 (2)实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2 (3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2(4)实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 (5)实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 (6)电解水制取氢气：2H2O===2H2+O2 (7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (8)炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 (9)生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 (10)生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2二.金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
(按5个一句顺序背诵)钾钙钠镁铝，锌铁锡铅 (氢) ，铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) ，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色(如CuSO4溶液);含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶液);含Fe3+的溶液呈棕黄色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般为无色。
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初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K 钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn猛Ba彻原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根俊根_ 一—一_ 2 一_ — 2 一+OH NO 3 CO 3 SO 4 NH42、(1)常见元素化合价口诀：一价氯刨钠银，二价氧钙哩1锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是俊根。
3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途4、必须熟记的制取物质的化学方程式(1) 实验室制取氧气一：2KMnQ===KMnO+Mn0Q f(2) 实验室制取氧气二：2H2Q ===2H2O+Of(3) 实验室制取氧气三：2KClO 3===2KCl+3Q f(4) 实验室制法CO: CaCO3+2HCl==CaCl2+HzO+COT(5) 实验室制取氢气：Zn+H 2SO==ZnSO+Hz f Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H2 f(6) 电解水制取氢气：2H 2O===2Hf+OJ(7) 湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuS(4==FeSO+Cu ( Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子)(8) 炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO ( Fe2Q与酸反应生成的是+3价铁离子)(9) 熟灰水［Ca(OH) 2 ］的制取方法：CaO+HO==Ca(OH2(10) 生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO ===CaO+COf二.金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al , Zn Fe Sn Pb (H) , Cu Hg Ag Pt Au 。
(按5个一句顺序背诵)钾钙钠镁铝，锌铁锡铅(氢)，铜汞银钳金。
三、常见物质的颜色、状态1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO MnQ Fe3Q2、红色固体：Cu、Fe2。
人教版九年级上册化学知识点归纳
人教版九年级上册化学知识点归纳
九年级上册化学的主要知识点包括：
1. 原子结构与元素周期表：
- 原子的组成：质子、中子、电子
- 原子核的结构和性质：质子数、中子数、原子质量、电荷数
- 元素的定义与特征：原子核的质子数决定了元素的性质
- 元素周期表的组成与规律：元素周期表的排列、周期数与周期性质、元素的周期性变化规律
2. 元素化合物：
- 元素的组成与化学式：元素以原子为单位组成化合物，化学式表示化合物的元素组成- 共价键与离子键：共价键的形成与属性、离子键的形成与属性
- 化合价与化合方式：氧化还原反应中的化合价、元素的化合方式（阳离子和阴离子的结合方式）
3. 化学反应及其化学方程式：
- 化学反应的定义与特征：物质的性质发生变化，从而形成新的物质
- 反应物、生成物与反应过程：反应物与生成物之间的转化关系
- 化学方程式的表示与平衡：物质的化学符号表示、化学方程式的平衡性
4. 电的产生与传导：
- 电荷及其基本性质：电荷的两种性质（正电荷、负电荷）及其电荷守恒性质
- 电流的定义与相关性质：电流的流动方向、电流强度、电流的单位
- 导体与绝缘体：导体和绝缘体在电流传导方面的不同性质
- 电路的基本组成与原理：电源、导线、电器的组成及其工作原理
5. 酸碱与中性溶液：
- 酸与碱的定义与性质：酸性和碱性物质的特征性质、酸碱中和反应
- 酸、碱、中性溶液的鉴别：酸碱指示剂的作用、酸碱盐的形成
- 中性溶液的判定：pH值的概念和测定、中性溶液的判定条件
以上是九年级上册化学的主要知识点，通过学习这些内容可以加深对化学基本概念和化学反应的理解，为进一步学习化学打下坚实的基础。
人教版九年级上册化学重要知识点
人教版九年级上册化学重要知识点九年级上册化学知识点1原子和分子1.原子的结构：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
2.分子和原子的联系、区别：联系：分子由原子构成，分子可分裂成原子，原子可以结合成分子。
区别：在化学变化中，分子分解成原子，原子结合成新的分子，但原子不能再分。
2元素1.化学元素就是具有相同的核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称。
2.元素符号书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。
3.元素化合价口诀正一钾钠银氢氨，正二钙铜镁钡锌，铝三硅四磷正五，氯常负一氧负二，铁变二三碳二四，硝酸盐酸根负一，碳酸硫酸根负二，二四六硫均齐全。
3化学式1.化合物的化学式就是表示该化合物的组成元素以及各组成元素的比例。
2.化学式的书写规则(1)单质化学式的写法：首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。
稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。
金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。
(2)化合物化学式的写法：首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。
一定顺序通常是指：氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边;氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边;金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。
直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。
4化学方程式配平1.化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过计算配平来解决。
2.化学方程式配平方法(1)最小公倍数法①找出原子个数较多，且在反应式两边各出现一次的原子，求它的最小公倍数。
②推出各分子的系数。
(2)观察法①从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数。
初三化学上册必背知识点(精华)-
初三化学上册必背知识点(精华)-初中化学上册必背知识点一、化学用语1、前二十号元素、符号及其原子序数：氢(H)、氦(He)、锂(Li)、铍(Be)、硼(B)、碳(C)、氮(N)、氧(O)、氟(F)、氖(Ne)、钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、硅(Si)、磷(P)、硫(S)、氯(Cl)、氩(Ar)、钾(K)、钙(Ca)2、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧、H氢、N氮、Cl氯、C碳、P磷、S硫金属：K钾、Ca钙、Na钠、Mg镁、Al铝、Zn锌、Fe铁、Cu铜、Hg汞、Ag银、Mn锰、Ba钡原子团(根)：氢氧根、硝酸根、碳酸根、硫酸根、磷酸根、铵根3、化合价口诀1）.常见单质化合价：钾钠银氢正一价、钙镁钡锌正二价、氟氯溴碘负一价、铝三、硅四、氧负二、铜有一二、铁二三、单质零价要牢记2）.常见原子团化合价：一价铵根、氢氧根、另外还有硝酸根、二价硫酸、碳酸根、三价只有磷酸根、除了铵根皆为负、常用须记住3)熟练默写常见元素的常用的化合价：K、Na、H、Ag、Ca2、Ba2、Mg2、Zn2、Cu2、＋1价、＋2价、＋＋＋NH4、Hg2、亚Fe2、－1价Cl、OH、NO3、－－－、＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋3价Fe3、Al3＋、－2价O2、S2、CO32、SO42－－－－、－3价PO43－4、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称 | 化学名称 | 化学式 | 用途 |金刚石、石墨、木炭等 | 碳单质 | C | 金刚石做钻头、切割玻璃；石墨做铅笔芯、电极 |水银 | 汞 | Hg | 温度计 |干冰 | 二氧化碳固体 | CO2 | 致冷剂 |水 | 水 | H2O | 最常见溶剂 |双氧水 | 过氧化氢 | H2O2 | 消毒剂 |铁锈 | 氧化铁 | Fe2O3 | 除铁锈 |生石灰 | 氧化钙 | CaO | 熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙 |石灰石 | 碳酸钙 | CaCO3 | 建筑材料、制水泥 |盐酸 | 氢氯酸(氯化氢) | HCl | |天然气、沼气、瓦斯 | 甲烷 | CH4 | 燃料 |酒精 | 乙醇 | C2H5OH | 燃料、乙醇汽油 |5、必须熟记的制取物质的化学方程式1）实验室制取氧气2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2实验室制取氧气的方法有三种：第一种是2H2O2→2H2O+O2，第二种是2KClO3→2KCl+3O2，第三种是XXX制取氢气的方法有两种：一种是Zn+H2SO4→ZnSO4+H2，另一种是电解水，2H2O→2H2+O2.湿法炼铜术是通过铁置换出铜，Fe+CuSO4→FeSO4+Cu。
人教版_初三化学上册必背知识点(精华)
-4O2H3+2OC2=燃点=2O3+HO5H2C�烧燃中气空在醇乙、55 O2H2+2OC=燃点=2O2+4HC�烧燃中气空在烷甲、45 2OC3+eF2=温高=3O2eF+OC3� �铁炼�铁化氧原还碳化氧一、35 2OC+uC=△=OuC+OC�铜化氧原还碳化氧一、25 O2H+3OC2aN=HOaN2+2OC�液溶钠化氧氢入通碳化氧二、05 O2H+↓3OCaC=2)HO(aC+2OC�浊浑变水灰石清澄使碳化氧二、94 �他其�五� O2H3+3lCeF2=lCH6+3O2eF�锈铁除酸盐、74 ↑2OC+O2H+lCaN2=lCH2+3OC2aN� �理原器火灭�酸盐和钠酸碳、33 ↑2OC+O2H+2lCaC=lCH2+3OCaC� �2OC 制室验实�酸盐稀和石理大、13 应反解分复�四� ↑2H3+3)4OS(2lA=4OS2H3+lA2�酸硫稀和铝、82 O2H2+eF2=△=3O2eF+2H3�铁化氧原还气氢、72 2)3ON(uC+gH=2)3ON(gH+uC�液溶汞酸硝和铜、62 4OSeF+uC=4OSuC+eF�液溶铜酸硫和铁、52 ↑2OC3+eF4=温高=3O2eF2+C3�铁化氧原还碳、42 ↑2OC+uC2=温高=OuC2+C�铜化氧原还炭木、32 O2H+uC=△=OuC+2H�铜化氧原还气氢、22 ↑2H+4OSeF=4OS2H+eF�酸硫稀和铁、12 ↑2H+2lCeF=lCH2+eF�酸盐和铁、02 ↑2H+2lCnZ=lCH2+nZ�应反的酸盐和锌、91 ↑2H+4OSnZ=4OS2H+nZ� �2H 制室验实�应反酸硫稀和锌、81 应反换置�三� ↑2OC+OaC=温高=3OCaC�石灰石烧煅温高、71 ↑2OC+O2H=3OC2H�解分定稳不酸碳、61 ↑2O+↑2H2=电通=O2H2�水解电、51 ↑2O+2OnM+4OnM2K=△=4OnMK2�钾酸锰高热加、41 ↑2O3+lCK2=△=2OnM(=3OlCK2�)2O 制室验实�热共锰化氧二与钾酸氯、31 �应反解分�二� 2)HO(aC=O2H+OaC�合化水和灰石生、21 3OC2H=O2H+2OC�应反水与碳化氧二、11 OC2=温高=C+2OC�层碳的热灼过通碳化氧二、01 OC2=燃点=�分充不�2O+C2�烧燃分充不碳、9 2OC2=燃点=2O+OC2�烧燃中气空在碳化氧一、8 O2H2=燃点=2O+2H2�烧燃中气氧在气氢、7 OuC2=△=2O+uC2�热加中气空在铜、6 5O2P2=燃点=2O5+P4�烧燃中气氧在磷、5 4O3eF=燃点=2O2+eF3�烧燃中气氧在铁、4 OgM2=燃点=2O+gM2�烧燃中气空在镁、3 2OS=燃点=2O+S�烧燃中气氧在硫、2 2OC=燃点=2O+C�烧燃中气氧在炭木、1 应反合化�一� 数序子原�数子电外核=数子质=数荷电核�式等三的中子原、02 解溶、�取量�量称、算计�骤步三的制配液溶、91 胶橡成合、料塑、维纤成合�料材成合机有大三、81
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(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑ （6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取办法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取办法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜群、状态1、黑群固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红XXX固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄群▲绿XXX：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜群：含Cu2+的溶液呈蓝XXX（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿群（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄群（如FeCl3溶液），其余溶液普通为无群。
人教版初三化学知识点总结(5篇)
人教版初三化学知识点总结初三上册化学必背知识点化学常见物质颜色汇总1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4;注：KMnO4为紫黑色。
3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷;注：硫磺：淡黄色。
4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）;含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）;含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）。
5、具有刺激性气体的气体：NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色）;无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体注：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸（即醋）;氨水;酒精为有特殊气体的液体。
6、有毒的：气体：CO。
初中化学必备化学反应方程式1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO23、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O45、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O6、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑7、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑8、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4化学九年级上册知识点实验1、实验室制取氧气的步骤：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
2、注意事项①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部3、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内4、用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
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初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团得名称与符号非金属: O氧H氢N氮Cｌ氯Ｃ碳P磷Ｓ硫金属:K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Ｆe铁Cu铜Hg汞Ａg银Ｍｎ锰Ｂａ钡原子团(根):氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH—NO３－CO３2－SＯ4 2-ＰＯ4３－NH４＋2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀:一价氢氯钾钠银; 二价氧钙钡镁锌; 三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三; 二、四、六硫四价碳;许多元素有变价,条件不同价不同。
(２) 常见原子团(根)化学价口诀:一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根; 三价常见磷酸根;通常负价除铵根。
4、必须熟记得制取物质得化学方程式(1)实验室制取氧气一: ２ＫＭnO4===K2MnO４+MｎO２+O2↑(２)实验室制取氧气二: 2H2O2＝==2H２O+O2↑(3) 实验室制取氧气三: 2KClO3===２KCl＋３Ｏ2↑(４)实验室制法ＣO２: CaＣO3＋2HCｌ==CaCl２+Ｈ2O＋ＣO2↑(5)实验室制取氢气: Ｚn+H2SO4＝＝ＺnSO4+Ｈ２↑(6)电解水制取氢气: 2H2O=＝＝2Ｈ2↑+O2↑(７)湿法炼铜术(铁置换出铜):Fｅ＋ＣuSO４＝=FeSO4+Cu(８)炼铁原理:3ＣO＋Ｆｅ2O3==＝2Ｆｅ+３CO2(9)生灰水[Ca(ＯH)2 ］得制取方法:CaO+H2Ｏ＝=Ca(ＯH)２(１0)生石灰(氧化钙)制取方法:ＣaＣO3＝==CaO+ＣO2↑二。
金属活动性顺序:ﻫ金属活动性由强至弱: K CａNa Mg Ａｌ, Ｚn Ｆe Ｓn Pｂ(H) ,Ｃu Ag Pt Au。
(按５个一句顺序背诵)钾钙钠镁铝, 锌铁锡铅(氢) ,铜汞银铂金。
ﻫ三、常见物质得色、状态１、白色固体:ＭｇO、P2O5、CａO、NaＯH、Ｃａ(ＯH)2、ＫClO3、KCl、Nａ2CＯ3、NaCl、无水CｕSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) ,除了有颜色得固体,其她固体一般为白色。
ﻫ2、黑色固体:炭粉、铁粉ＣuＯ、MnO2、Fe3Ｏ4▲ＫMnO4为紫黑色3ﻫ、红色固体:Ｃu、Fe２O３、HgO、红磷▲硫磺:淡色4、溶液得颜色:含Cu2+得溶液呈蓝色(如ＣuSO4溶液);含Fｅ２+得溶液呈浅绿色(如ＦｅCｌ2溶液);含Ｆｅ３+得溶液呈棕黄色(如FeCｌ3溶液),其余溶液一般为无色、(高锰酸钾溶液为紫红色) 5ﻫ、(１)具有刺激性气体得气体:NH3(氨气ＳO2、HCｌ(皆为无色)(２)无色无味得气体:O２、Ｈ２、N2、CO2、CH4、CＯ(剧毒) 、空气、稀有气体▲注意:具有刺激性气味得液体:盐酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精为有特殊气体得液体。
6、有毒得:气体:CＯ;四、一些物质得特性及用途:可燃性得气体:Ｈ2、CＯ、CＨ４(甲烷) 都可做燃料,点燃前都要验纯,与空气混合点燃会爆炸。
还原性得物质:C、H2、ＣO 都可用来冶炼金属,将金属氧化物还原成金属单质。
具有氧化性得物质:O2,ＣＯ2助燃性物质:O2 能使带火星木条复燃,或使燃着木条燃烧更旺。
有毒得气体:ＣO, 能与血红蛋白结合使人中毒,煤气中毒就就是指CO中毒。
使澄清石灰水变浑浊气体:只有ＣO2最轻气体:H2也就是唯一燃烧无污染得气体燃料干冰(CO2固体): 用于人工降雨,致冷剂;CO2气体:用于灭火,做温室肥料,制汽水等盐酸(HCl): 用于除铁锈,就是胃酸得主要成份,浓盐酸有挥发性(挥发出ＨＣｌ气体)石灰石(CaCO３): 建筑材料,制水泥、高温煅烧制CaＯ;生石灰CａO: 易与水反应并放热,做食品干燥剂,可用来制取Ca(ＯH)2、熟石灰Ca(OＨ)2:用于改良酸性土壤,配制波尔多液,与Ｎａ2CO３反应制取ＮａＯH五、化学与社会相关常识。
三大化石燃料:煤(固)、石油(液)、天然气(气)六大营养物质:糖类(主要供能物质,如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、油脂、蛋白质(鱼、肉、蛋、奶、豆)、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐缺乏某些元素导致得疾病:缺钙:骨质疏松症(老年人)、佝偻病(儿童);缺铁:贫血缺碘:甲状腺肿大(大脖子病) 缺维生素A:夜盲症; 缺维生素C:坏血病合金:生铁与钢都就是铁得合金,区别就是含碳量不同,钢含碳量低,黄铜就是Ｃｕ-Ｚn合金铁生锈条件:铁同时与空气(主要就是O2)与水接触防锈方法就是:保持铁制品表面干燥与洁净,并在金属表面形成保护膜(涂油漆、涂油、镀其它金属等)。
可燃物燃烧条件:⑴就是可燃物;⑵与空气(或O2)接触⑶温度达到可燃物着火点灭火得方法:⑴隔离可燃物,如建立隔离带、釜底抽薪; ⑵隔绝空气(或Ｏ２),如用湿布、灯帽、土盖灭火焰,用CO２灭火⑶降低温度至可燃物着火点以下,如用水灭火。
环境污染名词:酸雨:主要由SO２、NO2造成,酸雨危害就是使河流、土壤酸化,建筑物、金属被腐蚀。
臭氧层空洞:臭氧能吸收紫外线,由于臭氧被氟里昂等破坏而形成温室效应:空气中ＣＯ2排放过多引起全球气温上升白色污染:塑料随意丢弃,不易被降解而造成得污染。
空气质量日报:污染物主要指标就是:总悬浮颗粒、SO２、氮氧化物(如NO2)六、基本反应类型化合反应:A＋B→AＢﻩ多变一例:Ｃ+ O2== CO２CaO+H２Ｏ===Ca(OH)2分解反应:AB→A+B一变多例:2H2O===２H２↑+Ｏ２↑Ｈ2CO3=＝ＣO2↑+ H2O置换反应:A＋BC→AC＋B 单换单例:Ｆe+CuSO４==FeＳO4+Cu H2+CuO==Ｃu+ H2O七、化学之最1、地壳中含量最多得金属元素就是铝。
２、地壳中含量最多得非金属元素就是氧元素。
3、空气中含量最多得物质就是氮气。
4、天然存在最硬得物质就是金刚石。
5、最简单得有机物就是甲烷(CH４)、6、人体含量最多得金属元素就是钙元素。
7、相对分子质量最小得氧化物就是水８、相同条件下密度最小得气体就是氢气、9、导电性最强得金属就是银。
10、相对原子质量最小得原子就是氢。
11、熔点最低得金属就是汞。
１2、地壳中、人体中、海水中含量最多得元素为氧元素。
1３、组成化合物种类最多得元素就是碳元素、１4、日常生活中应用最广泛得金属就是铁。
八、气体得鉴别(１)O2与其它任何一种气体:用带火星得木条鉴别,能复燃得就是Ｏ2(2)CO2与其它任何一种气体:用澄清石灰水鉴别,能使石灰水变浑浊得就是ＣO２(3)空气、O２、CＯ2、Ｎ2、H2等多种气体:先用燃着得木条,再用澄清石灰水鉴别(4)Ｈ2、CO、CH4三种可燃性气体:先点燃在火焰上罩干冷烧杯,后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。
九、物质得除杂:(括号内就是杂质)1、CO(CO2): 通过ＮａOH溶液吸收掉CＯ2气体方程式为:CO2+２NaOH=Na2CＯ3+H２O２、CＯ２(CＯ): 通过灼热得CuO除去CO气体(也可除去氢气)方程式为:CO+CuO＝Cu+ＣO２3、CＯ2(O２): 通过灼热得铜网除去Ｏ２气体方程式为:2Cu+O2 = 2CuO４、Ｃu(Fe): 加入足量CuSＯ4溶液。
方程式为:Fe+CｕSO４＝Cu+FｅSO45、KＣl(MnO2):先溶解,后过滤,再蒸发。
(凡两种固体一种可溶,一种难溶均可用该法除杂)６、CａO(CaCO3):高温煅烧方程式为:CaＣO3=＝ＣaO+ＣＯ2↑十、初中化学中得“三”(熟悉即可)1、构成物质得三种微粒就是:分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用得三种还原剂:氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后得产物就是水不污染环境。
４、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。
5、溶液得特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物、6、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。
７、水污染得三个主要原因:(１)工业生产中得废渣、废气、废水;(2)生活污水得任意排放;(3)农业生产中施用得农药、化肥随雨水流入河中、8、固体物质得溶解度随温度变化得情况可分为三类:(１)大部分固体物质溶解度随温度得升高而增大;(２)少数物质溶解度受温度得影响很小,如NaCｌ;(３)极少数物质溶解度随温度得升高而减小,如Ｃａ(OH)29、CO２可以灭火得原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
10、当今世界上最重要得三大矿物燃料就是:煤、石油、天然气。
11、氢气与碳单质有三个相似得化学性质:常温下得稳定性、可燃性、还原性。
12、过滤操作中有“三靠”:(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒得末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液得烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流、过滤失败得三个原因:(1滤纸被捅破;(2)滤液高于滤纸边缘;(３)承接容器不干净、13、三大气体污染物:SO2、ＣＯ、ＮO2１4、酒精灯得火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高、1５、取用药品“三不”原则:(1)不用手接触药品(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味(３)不尝药品得味道。
16、可以直接加热得三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)17、质量守恒解释得原子三不变:原子种类不改变、数目不增减、质量不变化18、三大有机合成材料:合成纤维、塑料、合成橡胶19、溶液配制得三步骤:计算、称量(量取)、溶解20、原子中得三等式:核电荷数＝质子数=核外电子数＝原子序数十一:初中化学上必备化学反应方程式:(一)化合反应1、木炭在氧气中燃烧:C＋Ｏ2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧:S+O2=点燃=SO23、镁在空气中燃烧:2Mg＋O2=点燃=2MgO4、铁在氧气中燃烧:3Ｆe＋2O2=点燃=Fe3O4５、磷在氧气中燃烧:4P+5O2=点燃=2P２O56、铜在空气中加热:2Cu＋Ｏ2=△=2CuＯ７、氢气在氧气中燃烧:2H2＋O２＝点燃=2H2Ｏ８、一氧化碳在空气中燃烧:２ＣO+O２＝点燃=2CO29、碳不充分燃烧:２C+Ｏ2(不充分)=点燃=２CＯ10、二氧化碳通过灼热得碳层:ＣＯ２+Ｃ=高温=２CＯ1１、二氧化碳与水反应:CO2+Ｈ2O=H2CO3１2、生石灰与水化合:CａO+H２O=Ca(OH)2(二)分解反应:１3、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2):2KClＯ3=(MnO2=△=2KCl+3O２↑14、加热高锰酸钾:2KMnO4=△＝Ｋ２ＭnO4+MｎO2+O2↑15、电解水:2H２O=通电=2H２↑+O2↑16、碳酸不稳定分解:H2CＯ3=Ｈ2O+ＣO2↑17、高温煅烧石灰石:CaCＯ3＝高温=CaO+CO2↑(三)置换反应18、锌与稀硫酸反应(实验室制H2):Zn+Ｈ2SO4=ZnSO4+H2↑1９、锌与盐酸得反应:Zｎ+2HCl=ＺnCｌ2+H2↑20、铁与盐酸:Fｅ+2ＨＣｌ=ＦeCｌ2+H2↑21、铁与稀硫酸:Fe+H2ＳO4=FeSO4+H2↑2２、氢气还原氧化铜:H2+CuO=△=Cu+H2O2３、木炭还原氧化铜:Ｃ+2CuO=高温=2Cu＋ＣO２↑24、碳还原氧化铁:3Ｃ+2Fｅ2Ｏ３=高温＝４Fe＋3ＣO2↑25、铁与硫酸铜溶液:Fｅ+ＣuSO4＝Cｕ+FｅSＯ426、铜与硝酸汞溶液:Cｕ＋Hg(NＯ３)2=Hg+Ｃｕ(NO３)2２7、氢气还原氧化铁:3Ｈ2+Fｅ２O3＝△=２Fe+２H2O２8、铝与稀硫酸:2Ａl＋3H2SＯ４=Al2(SＯ4)3+３H２↑(四)复分解反应３1、大理石与稀盐酸(实验室制CO２):CaCO3+２ＨCl＝CａCl2+H2O＋CＯ2↑3３、碳酸钠与盐酸(灭火器原理):Na2CＯ3+2HCl=2NaＣl＋H2Ｏ+CO2↑４７、盐酸除铁锈:Fe2O3+６HCl=2ＦeＣl3+３H２O(五)其她:49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊:ＣＯ2+Cａ(OH)２=ＣaCO3↓＋H2Ｏ50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液:CＯ2＋2NaOH＝Ｎａ2ＣＯ３＋H2O52、一氧化碳还原氧化铜:CＯ+CuO=△=Cu＋CO253、一氧化碳还原氧化铁(炼铁):3CO+Ｆｅ2O3=高温=2Fe＋３CＯ2５4、甲烷在空气中燃烧:CＨ4+2O2=点燃＝CO2+2H2Ｏ５５、乙醇在空气中燃烧:C2H5ＯＨ+３O2=点燃=2ＣO２+３H２O。