2021学年高中化学第5章第3节实验活动4用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子学案人教版必修二.doc
《第五章实验活动4用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子》作业设计方案-高中化学人教版19必修第二册
《用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本节课的作业设计旨在帮助学生深入理解并掌握化学沉淀法在粗盐提纯过程中的基本原理及操作技巧。
学生将通过本节课的实践练习，熟悉利用沉淀法去除粗盐中杂质离子的方法和步骤，从而提升其化学实验技能和问题解决能力。
二、作业内容本节课的作业内容主要包括以下几个方面：1. 理论学习：学生需预习并理解化学沉淀法的基本原理，包括沉淀反应的条件和类型，以及不同杂质离子的沉淀剂选择。
2. 实验准备：学生需在教师指导下，根据所学的理论知识，准备实验所需的试剂和器材，包括粗盐、沉淀剂、烧杯、滴管等。
3. 实验操作：学生将进行模拟实验，利用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子。
操作过程中需注意安全事项，严格按照实验步骤进行。
4. 数据分析：学生需观察并记录实验过程中的现象，分析并总结实验结果，了解不同沉淀条件对杂质离子去除效果的影响。
5. 总结与报告：学生需根据实验过程和结果，撰写实验报告，包括实验目的、步骤、结果分析和结论等。
三、作业要求1. 学生需在课前预习相关理论知识，并准备好实验所需的试剂和器材。
2. 在进行实验操作时，学生需严格遵守实验室安全规定，按照实验步骤进行操作。
3. 学生需认真观察并记录实验过程中的现象和数据，分析并总结实验结果。
4. 实验报告需内容完整、条理清晰、数据准确、分析深入，能够准确反映实验过程和结果。
四、作业评价教师将根据学生的预习情况、实验操作过程、实验结果记录以及实验报告的撰写情况进行评价。
评价内容包括理论知识的掌握程度、实验操作的规范性、数据的准确性和报告的完整性等。
五、作业反馈教师将对每位学生的作业进行认真批改，并提供详细的反馈意见。
对于存在的问题，教师将给出指导和建议，帮助学生改进和提高。
同时，教师还将根据学生的共性问题，进行课堂讲解和示范，以便学生更好地掌握化学沉淀法的基本原理和操作技巧。
通过以上内容为高中化学课程《用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子》作业设计方案的第一、二、三部分，下面继续展开第四部分和第五部分内容。
实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
【实验目的】 1.用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+和 SO42- 。 2.熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作,认识化学方法在物质分离和提纯中 的重要作用。 【实验器材及试剂】 1.器材 天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸、蒸发皿、 坩埚钳、铁架台(带铁圈)、石棉网(或陶土网)、酒精灯、火柴。 2.试剂 粗盐、蒸馏水、0.1 mol·L-1 BaCl2溶液、20% NaOH溶液、饱和Na2CO3溶 液、6 mol·L-1盐酸、pH试纸。
解析 制备流程:向废液中加入双氧水,将溴离子氧化成溴单质,然后加入四
氯化碳后通过萃取、分液分离出溴的CCl4溶液,通过操作③(蒸馏)得到四 氯化碳和溴单质;无色液体Ⅰ中含有K+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42- ,分别加
入BaCl2、KOH、K2CO3溶液过滤后得到无色液体Ⅱ和固体A,再调节液体 Ⅱ的pH除去 CO32- 、OH-,得到无色液体Ⅲ,最后通过蒸发结晶获得氯化钾
4.过滤 将烧杯中的物质进行过滤,除去生成的沉淀和不溶性的杂质。若滤液仍浑 浊时,要重新过滤一次。 5.调pH 向所得的滤液中滴加稀盐酸,用玻璃棒搅拌,直到没有气泡冒出,并用 pH试纸检验,使滤液呈中性或微酸性。
6.蒸发结晶
(1)将滤液倒入蒸发皿中,用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌。当蒸发 皿中出现较多固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 (2)用坩埚钳将蒸发皿夹持到石棉网(或陶土网)上冷却,即可得到除去了杂 质的精盐。
①发生反应的离子方程式为
《第五章实验活动4用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子》作业设计方案-高中化学人教版19必修第二册
《用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本作业设计旨在使学生掌握用化学沉淀法去除粗盐中杂质离子的基本原理和方法，通过实际操作加深对化学理论知识的理解，并培养学生的实验操作能力和分析解决问题的能力。
二、作业内容作业内容主要分为以下几个部分：1. 理论学习：学生需预习相关化学理论知识，包括粗盐中常见杂质离子的种类、性质及沉淀法的原理。
2. 实验准备：学生需在教师指导下准备实验器材和试剂，包括烧杯、滴定管、玻璃棒、氯化钡溶液等。
3. 实验操作：学生需按照实验步骤，将粗盐溶解后，加入适量的氯化钡溶液，通过搅拌使杂质离子与钡离子结合生成沉淀，然后过滤、洗涤、干燥，得到纯净的盐。
4. 数据记录：学生需在实验过程中记录实验现象，包括沉淀生成的情况，并准确记录实验数据，如溶液的pH值、沉淀的质量等。
5. 实验总结：学生需根据实验数据和实验现象，分析实验结果，总结用化学沉淀法去除粗盐中杂质离子的方法和注意事项。
三、作业要求1. 学生需按照教师指导的步骤进行实验操作，确保实验安全。
2. 学生需认真记录实验数据和现象，数据要准确、完整，不得随意涂改。
3. 学生需在实验过程中积极思考，发现问题及时向教师请教。
4. 实验结束后，学生需清理实验器材和实验室，保持实验室的整洁。
四、作业评价教师将根据学生的实验操作、数据记录、实验总结等方面进行评价。
评价标准包括：实验操作是否规范、数据记录是否准确完整、实验总结是否条理清晰等。
五、作业反馈1. 教师将对学生的作业进行批改，指出存在的问题和不足，并给出改进意见。
2. 教师将对学生的优秀作业进行展示和表扬，激励学生积极参与化学实验。
3. 教师将根据学生的作业情况，调整教学计划和方法，更好地满足学生的学习需求。
通过以上作业设计，旨在通过理论学习、实验准备、操作、数据记录和总结等多个环节，使学生全面掌握用化学沉淀法去除粗盐中杂质离子的方法和技巧，并培养学生的实验操作能力和分析解决问题的能力。
5.4用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子（教案）
教学目标与核心素养
宏观辨识与微观探析：通过重结晶法除去粗盐中的难容性杂质，培养学生的科学探究意识，通过粗盐提纯让学生掌握物质提纯的科学方法。
证据推理与模型认知：通过实验，学生进一步巩固溶解、过滤、蒸发等基本实验操作技能。
②若有两种固体，要使它们分离开来，可以采用什么办法？
答：（1）若两种固体一种易溶于水、另一种不溶于水（如CaCO3和NaCl的混合物），则可用溶解、过滤、蒸发的方法。
（2）若两种固体都不溶于水，但一种溶于酸（或其他液体）、另一种不溶于酸（或其他液体）（如BaSO4和BaCO3的混合物），则可采用加酸溶解、过滤、加Na2CO3沉淀、过滤的方法。
“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁。“二低”是指滤纸边缘要低于漏斗边；过滤器中的液体液面要低于滤纸边缘。“三靠”是指烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液体沿玻璃棒流入漏斗；玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边；漏斗管末端要紧靠烧杯内壁。
4.蒸发操作-----蒸发操作时的注意事项？
加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3；蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防止溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。热至有较多量晶体析出时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。
热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。
溶解、过滤、蒸发操作中用到的仪器及作用
步骤
玻璃仪器
玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
搅拌、加速溶解
过滤
烧杯、漏斗、玻璃棒
引流、防止液体外洒
蒸发
酒精灯、玻璃棒
搅拌散热
考考！
①过滤和蒸发都适用于固体和液体混合物的分离，他们适用的对象一样吗？
2020-2021学年新教材高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素实验活动4用化学沉淀法去除粗盐
8.蒸发结晶:将滤液倒入蒸发皿中,用酒精灯加热,同时用_玻__璃__棒__不__断__搅__拌__。 当蒸发皿中出现_较__多__固__体__时,停止加热,利用蒸发皿的_余__热__使滤液蒸干。 9.用坩埚钳将蒸发皿夹持到石棉网(或陶土网)上冷却,得到去除了杂质离子的 精盐。
【问题讨论】 1.本实验中加入试剂的顺序是什么?按照其他顺序加入试剂能否达到同样。按其 他顺序也能达到目的。
【实验过程和结论】
1.溶解:用托盘天平称取5 g粗盐,放入100 mL烧杯中,然后加入20 mL水,用玻
璃棒搅拌,使粗盐全部溶解,得到粗盐水。
2.除
S
O
2 4
:向粗盐水中滴加过量的_B_a_C_l_2溶__液__(约2～3
mL),使
S
O
2 4
与Ba2+完全反
应生成_B_a_S_O_4沉__淀__,将烧杯静置。
2.为什么每次所加的试剂都要略微过量?第7步加入盐酸的目的是什么? 提示:每次所加的试剂都要略微过量,是为了将杂质离子全部除尽;加入盐酸的目 的是除去过量的碳酸钠、氢氧化钠。 3.第7步中的操作过滤并滴加盐酸,两者顺序能否颠倒?为什么? 提示:不能。如果颠倒后,原来形成的沉淀能溶解,必须先过滤后,再加盐酸。
(3)进行操作②后,如何判断
S
O
2 4
已除尽,方法是_________。
(4)操作③的目的是____________________,为什么不先过滤后加碳酸钠溶液?
理由是___________。
(5)操作④的目的是________________。
【解析】(1)操作①为加热使NH4HCO3受热分解,因此可选择的仪器是坩埚。
【拓展实验】
《第五章 实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子》教学设计教学反思
《用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解化学沉淀法的原理及其在去除粗盐中杂质离子中的应用。
2. 掌握常见杂质离子的化学特征及如何用化学沉淀法去除它们。
3. 培养实验操作和观察能力，以及分析和解决问题的能力。
二、教学重难点1. 教学重点：* 了解化学沉淀法的原理及操作过程。
* 掌握常见杂质离子的化学特征及其如何被化学沉淀法去除。
2. 教学难点：* 理解并运用化学沉淀法的原理去除杂质离子。
* 实验操作中准确控制反应条件和观察沉淀的生成。
三、教学准备1. 实验器械：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、试剂瓶等。
2. 试剂与材料：粗盐、纯盐、氢氧化钠、氯化钡、硝酸银等。
3. 课件和视频：展示化学沉淀法的原理和操作过程。
4. 课前安置学生预习课文，准备笔记本记录重点内容。
四、教学过程：1. 引入课题(1)通过一些平时生活中的化学现象引入，例如：自来水中的杂质、水壶中的水垢等。
(2)让学生思考如何用化学方法去除杂质离子。
2. 讲解化学沉淀法原理(1)介绍化学沉淀法的观点和基本步骤。
(2)讲解各种杂质离子的性质以及如何用化学方法去除它们。
(3)强调实验过程中的安全注意事项。
3. 学生实验：粗盐提纯(1)分组实验：每组学生取少许粗盐进行实验。
(2)实验步骤：溶解、沉淀、过滤、蒸发等。
(3)教师巡回指导，帮助学生解决实验过程中遇到的问题。
4. 实验结果分析(1)展示各组的实验结果，让学生自己分析实验效果。
(2)教师点评，总结实验过程中的优点和不足。
5. 课题延伸(1)介绍一些常见的化学沉淀法应用实例，例如：水处理、废水处理等。
(2)鼓励学生思考如何将化学沉淀法应用到平时生活和工农业生产中去。
6. 课后作业(1)完成课后练习题。
(2)预习下一节课程内容。
7. 课后反思(1)总结本节课的优点和不足。
(2)根据学生的反馈和自己的教学经验，对教学方法和内容进行改进。
教学设计方案（第二课时）一、教学目标1. 理解化学沉淀法的原理，掌握如何选择适当的试剂去除粗盐中的杂质离子。
《第五章 实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子》学历案-高中化学人教版19必修第二册
《用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子》学历案（第一课时）一、学习主题本课程学习主题为“用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子”。
在化学实验中，通过化学沉淀法，我们能够有效地去除粗盐中的杂质离子，从而得到较为纯净的盐类物质。
本节课我们将通过理论学习和实验操作，深入理解这一方法的基本原理和操作步骤。
二、学习目标1. 掌握化学沉淀法的基本原理和操作步骤；2. 了解粗盐中常见杂质离子的种类及其对盐类物质的影响；3. 学会通过实验操作，利用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子；4. 培养学生的实验操作能力和科学探究精神。
三、评价任务1. 理论评价：通过课堂提问和课后作业，评价学生对化学沉淀法基本原理的理解程度；2. 实验评价：通过观察学生在实验过程中的操作规范性和实验结果，评价学生掌握化学沉淀法去除杂质离子的能力；3. 综合评价：结合学生的课堂表现、实验报告和实验结果，综合评价学生对本节课内容的掌握情况。
四、学习过程1. 导入新课：通过展示粗盐样品和纯净盐样品的对比，引导学生了解粗盐中杂质的存在及其对盐类物质的影响，进而引入本节课的学习主题。
2. 理论学习：讲解化学沉淀法的基本原理和操作步骤，重点介绍杂质离子的种类、性质及其对盐类物质的影响。
同时，强调实验操作中的安全注意事项。
3. 实验演示：教师进行实验演示，展示如何利用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子。
在演示过程中，强调操作规范和实验注意事项。
4. 学生实验：学生分组进行实验操作，教师巡回指导，及时纠正学生的错误操作。
学生需按照实验步骤，逐步完成粗盐中杂质离子的去除。
5. 实验总结：学生完成实验后，进行实验总结和交流。
教师点评学生的实验操作和结果，指出存在的问题和不足，强调化学沉淀法的重要性和应用价值。
五、检测与作业1. 课堂检测：通过课堂小测验，检测学生对化学沉淀法基本原理的理解程度；2. 作业布置：布置相关实验报告和课后习题，要求学生总结实验过程和结果，巩固所学知识。
实验活动4用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子(教学设计)高一化学(人教版2019)
第五章《化工生产中的重要非金属元素》教学设计实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．盐酸的酸性强于碳酸，CO2中混有HCl，常采用通入饱和碳酸氢钠溶液，故A不符合题意；B．加入过氧化氢，将Fe2+氧化成Fe3+，不引入新杂质，能够完成实验目的，故B不符合题意；C．氧化铝为两性氧化物，氧化铁为碱性氧化物，加入氢氧化钠溶液，氧化铝与氢氧化钠生成可溶的偏铝酸钠，而氧化铁不与氢氧化钠反应，不能达到实验目的，故C符合题意；D．MnO2不溶于水，KCl可溶于水，因此可采用加水溶液，过滤，除去KCl，能达到实验目的，故D不符合题意；答案为C。
【对应训练2】三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。
实验室可用图装置制取ICl3，制备的反应原理：I2+3Cl2=2ICl3 下列说法不正确的是（）A．利用装置甲制备氯气选用的药品可以是高锰酸钾和浓盐酸B．装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞C．装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl2D．装置戊中的碱石灰可以用无水氯化钙代替【答案】D【解析】A．高锰酸钾氧化浓盐酸当中的氯离子生成氯气，且该反应不需要加热，A 正确；B．若丙中U型管堵塞，则气体会滞留在装置乙中，导致乙中长颈漏斗液面上升，B正确；C．氯化钙是干燥剂，因此丙的作用是干燥制得的氯气，C正确；D．碱石灰可以除去多余的氯气，无水氯化钙不能除去氯气，故装置戊中的碱石灰不可以用无水氯化钙代替，D错误；故本题选D。
【过渡】物质的分离和提纯实验过程中，会用到多种实验方法，下面我们来学习过滤和蒸发。
【问题1】过滤实验操作的概念、原理、适用范围、主要仪器及注意事项分别是什么？【学生1】概念：利用物质溶解性的差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来【学生2】原理：物质溶解性的差异【学生3】适用范围：适用于固液混合物的分离。
一般情况下，是一种物质易溶于水，另一种物质难溶于水【学生4】主要仪器：铁架台(含铁圈)、烧杯、漏斗、滤纸【教师】评价、投影装置图：【教师】追问：在过滤操作中，要注意“一贴、二低、三靠”，其含义是什么？【学生】一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留有气泡；二低：滤纸上边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：倾倒液体的烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒末端紧靠三层滤纸处，漏斗的下端尖口紧靠盛接滤液的烧杯内壁【教师】评价、设凝：在过滤过程中，若滤液浑浊，该怎样处理？滤液浑浊的原因可能是什么？【学生】需更换滤纸，重新过滤，直至溶液澄清透明为止。
《第五章 实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子》作业设计方案-高中化学人教版2019必修第二
《用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子》作业设计方案（第一课时）一、作业目标：1. 理解化学沉淀法的原理，能够应用该方法去除粗盐中的杂质离子；2. 掌握常见杂质离子的化学特性，能够分析其可能产生的沉淀；3. 学会运用实验仪器和试剂，独立完成化学实验操作。
二、作业内容：1. 实验原理分析：* 请选择粗盐中的一种或几种常见杂质离子，分析其可能产生的沉淀；* 根据化学沉淀法的原理，设计实验方案，确定实验步骤。
2. 实验操作：* 根据实验方案，使用提供的实验仪器和试剂（如烧杯、玻璃棒、滤纸、滴管、粗盐、常见杂质离子试剂等），完成化学实验操作；* 记录实验过程和结果，包括试剂的加入顺序、加入量、沉淀的颜色和状态等；* 分析实验中可能出现的误差和问题，提出解决方案。
3. 实验报告：* 根据实验结果，分析实验中杂质离子的去除效果，给出结论；* 总结实验过程中的问题和经验教训，提出改进建议。
三、作业要求：1. 独立完成实验设计和操作，不得抄袭或参考他人；2. 实验报告要认真书写，包括实验原理、步骤、结果分析、问题总结和改进建议等；3. 提交作业时，请附上一张照片或录像，记录整个实验过程，便于课后交流和评价。
四、作业评价：1. 实验原理分析是否正确，能否根据杂质离子选择合适的试剂和实验方案；2. 实验操作是否规范，能否正确使用实验仪器和试剂；3. 实验记录是否真实准确，能否认真观察和分析实验现象；4. 实验报告是否认真书写，能否总结出问题和经验教训；5. 对于能够提出改进建议的学生，给予额外的加分奖励。
五、作业反馈：1. 鼓励学生在作业过程中遇到问题及时与老师交流，以便得到及时的解答和指导；2. 对于普遍存在的问题，将在下次课上进行集中讲解和说明，以避免类似问题的出现；3. 提交作业后，老师将认真批改并及时反馈，对于优秀的学生将给予表扬和鼓励，对于存在不足的学生将提出改进意见和建议。
通过本次作业，希望学生能够深入理解化学沉淀法的原理和应用，掌握常见杂质离子的去除方法，提高自己的实验操作能力和问题解决能力。
《第五章实验活动4用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子》作业设计方案-高中化学人教版19必修第二册
《用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本节课的作业目标是使学生能够掌握用化学沉淀法去除粗盐中杂质离子的基本原理和方法，能够通过实验操作实践，熟悉实验仪器的使用，培养科学探究的思维方式和实验操作能力。
二、作业内容本节课的作业内容主要包括以下几个方面：1. 理论学习：学生需预习并理解化学沉淀法的基本原理，掌握粗盐中常见杂质离子的性质及去除方法。
2. 实验准备：学生需提前准备好实验所需仪器和药品，并了解实验操作步骤及注意事项。
3. 实验操作：在老师的指导下，学生将进行实验操作，包括溶解粗盐、加入沉淀剂、搅拌、过滤等步骤，用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子。
4. 实验记录：学生需认真记录实验过程及结果，包括溶液的颜色变化、沉淀物的生成等情况，并分析实验结果。
三、作业要求1. 理论学习要求：学生需认真预习并掌握相关理论知识，为实验操作做好充分准备。
2. 实验操作要求：学生需按照实验步骤进行操作，注意安全，保持实验室卫生，规范使用实验仪器。
3. 实验记录要求：学生需用规范的实验记录本进行记录，字迹清晰，内容详细，能反映出实验过程及结果。
4. 作业提交要求：学生需在规定时间内提交实验报告，报告应包括实验目的、步骤、结果分析、结论等内容。
四、作业评价1. 评价标准：评价将根据学生的理论掌握程度、实验操作规范性、实验记录的详细程度和准确性、实验报告的完整性及质量等方面进行。
2. 评价方式：教师将对学生的作业进行批改，给出评分及反馈意见，同时鼓励学生进行互评和自评。
五、作业反馈1. 教师反馈：教师将针对学生的作业情况给出详细的反馈意见，指出学生在理论学习、实验操作和记录等方面的优点和不足。
2. 学生互评和自评：学生之间可以进行互评和自评，互相学习和交流，提高自己的实验能力和科学探究能力。
3. 改进措施：针对学生在作业中暴露出的问题，教师将提供相应的改进措施和建议，帮助学生提高化学实验能力和科学素养。
《实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子》教案、导学案
《实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子》教案【教学目标】知识与技能：1.了解化学沉淀法的原理，指导学生进行粗盐提纯的实验，使学生进一步提高过滤的操作技能，并初步学会运用化学沉淀法对物质进行分离。
2.使学生更加明确酸、碱、盐之间发生反应的规律及其应用。
过程与方法：通过让学生参与粗盐提纯过程，培养学生实验操作能力，并学会对实验过程进行细致观察和实验结果的表达。
情感态度与价值观：培养学生一丝不苟、严肃认真的科学态度。
养成耐心、细致的品质。
【教学重难点】重点：明确酸、碱、盐之间发生反应的规律及其应用。
难点：初步学会运用化学沉淀法对物质进行分离。
【教学方法】策略方法：实验法，自学讨论法教学媒体选择：多媒体、铁架台、漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、量筒、托盘天平【教学过程】预习检查：1.粗盐提纯的步骤：①溶解：玻璃棒的作用是_______。
②过滤：玻璃棒的作用是_______。
操作的要点是______、______、______。
一贴：滤纸要紧贴在______上，中间不要留有气泡；二低：液面要低于______边缘，滤纸边缘低于______边缘；三靠：玻璃棒一端要斜靠在______处；倾倒液体的烧杯嘴要紧靠在______上；漏斗的末端要紧靠在______上。
③蒸发：玻璃棒的作用是______；搅拌时玻璃棒向一个方向搅动；当出现______停止加热，利用余热把食盐烘干2.样将粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质除去，得到纯净干燥的食盐？交流展示：问题一：小组3和5 1和2组评价问题二：小组7和6 4和9组评价问题三：小组 12和11 8和10组评价[教师活动] 创设问题情景：海水“晒盐”得到的是粗盐，往往含有可溶性杂质如：氯化镁、氯化钙等和不溶性杂质如：泥沙，如何将粗盐进行分离和提纯，用于生产、生活中呢？一、除去粗盐中的不溶性杂质[教师活动] 提问：粗盐要提纯变成精盐？[学生活动] 结合多媒体课件，分组讨论，交流，小结[教师活动] 投影：想一想？1.什么方法可将粗盐中的使用泥沙除去？2.除去泥沙后，再怎样操作才能得到纯净的食盐？下面首先讨论：使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？[学生活动] 根据教师提供的仪器设计实验方案，并分组交流、评价。
实验活动4用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子课件高一下学期化学人教版(1)2 副本
3.现在我们炒菜用的精盐又细又白,你知道精盐是经过什么样的程序由粗盐制 得的吗?粗盐经溶解、过滤和蒸发后还含有硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质,回答 下列问题:
(1)粗盐中的杂质可以用什么试剂除去? 提示:硫酸盐——BaCl2溶液;CaCl2——Na2CO3溶液;MgCl2——NaOH溶液。
普通高中教科书·统编版 高中化学 必修下册
实验活动4 用化学沉淀法去除 粗盐中的杂质离子
动手做实验 【实验目的】 1.用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+和 SO24。 2.熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作,认识化学方法在物质分离和提纯中的重要 作用。
【实验器材及试剂】 器材:托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸、蒸发 皿、坩埚钳、铁架台(带铁圈)、石棉网(或陶土网)、酒精灯、火柴。 试剂:粗盐、蒸馏水、0.1 mol·L-1 BaCl2溶液、20%NaOH溶液、饱和Na2CO3溶 液,6 mol·L-1盐酸、pH试纸。
【实验过程和结论】 1.粗盐提纯过程
步骤1:溶解 步骤2:除 SO24
用 用托_玻_盘_璃_天_棒_平_搅称拌取,5使g粗粗盐盐全,放部入溶1解00,得mL到烧粗杯盐中水,。然后加入20 mL水,
向粗盐水中滴加过量的_B_a_C_l_2 溶液(约2～3 全反应生成_B_a_S_O_4 沉淀,将烧杯静置。
__。
(2)第③步操作的目的是除去粗盐中的________________________________(填
化学式,下同),第⑦步操作的目的是除去滤液中的__
。
(3)第⑥步操作中得到沉淀的成分有:BaSO4、Mg(OH)2、__________________(填 化学式)。
《第五章 实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子》作业设计方案-高中化学人教版19必修第二册
《用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子》作业设计方案（第一课时）一、作业目标：1. 理解和掌握化学沉淀法的原理；2. 掌握去除粗盐中杂质离子的方法；3. 培养实验操作和数据分析的能力；4. 培养独立思考和团队协作的精神。
二、作业内容：1. 实验准备：（1）提供实验所需的粗盐、蒸馏水、试剂（如硫酸钠、氯化镁、氯化钙等）；（2）确定需要去除的杂质离子（如硫酸根离子、镁离子、钙离子等）；（3）分组，每组完成一种杂质离子的去除实验。
2. 实验操作：（1）按照课本要求，正确操作化学沉淀法去除杂质离子；（2）记录实验数据，包括加入试剂的顺序、试剂的浓度和用量、反应温度等；（3）观察并记录实验现象，如沉淀的产生、颜色的变化等。
3. 数据分析：（1）分析实验数据，了解杂质离子去除的情况；（2）讨论实验过程中的问题和改进措施；（3）根据实验结果，对化学沉淀法去除杂质离子的效果进行评价。
4. 总结报告：（1）每组提交一份实验报告，包括实验目的、实验步骤、实验现象、数据分析、结论等；（2）小组内进行讨论，总结实验过程中的收获和不足，提出改进意见。
三、作业要求：1. 严格按照课本要求进行实验操作，确保数据的真实性和准确性；2. 小组内成员需分工明确，互相协作，共同完成实验任务；3. 数据分析要客观真实，不能夸大或缩小实验效果；4. 报告要清晰明了，逻辑性强，能够让老师和同学一目了然。
四、作业评价：1. 评价学生的实验操作能力，是否按照要求正确操作；2. 评价学生的数据分析能力，是否能准确分析实验数据，得出正确的结论；3. 评价学生的团队协作精神，是否能互相协作，共同完成任务；4. 评价学生的总结报告能力，报告是否清晰明了，逻辑性强。
五、作业反馈：1. 收集学生反馈，了解学生在完成作业过程中的问题和困难；2. 根据学生反馈，及时调整教学策略，加强指导，帮助学生更好地完成作业；3. 鼓励学生在今后的学习中积极提出改进意见和建议，共同提高教学质量。
新教材2023高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素实验活动4用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子课件
3.去除粗盐中杂质离子过程中,沉淀过滤后需要洗涤
沉淀。如何检验沉淀已洗涤干净?
答案:取少量最后一次洗涤液于试管中,滴入 1~2
滴硝酸银溶液,若无白色沉淀生成,则说明沉淀已经洗
涤干净。
过程建构
物质分离提纯的思路
(1) 确定被提纯物质与除杂对象。对比两者物理性
质、化学性质的差异,利用差异性(溶解度差异、密度差
现象
结论
猜 想 Ⅲ : 最 后 取少量 NaCl 晶体于试
制 得 的 NaCl 管中,加水溶解,
猜想Ⅲ成立
晶体中还含
有 Na 2SO 4
答案:(1)过滤
(2)滴加盐酸至无气泡放出为止
局部过热,造成溶液飞溅
灯)
停止加热(或熄灭酒精
(3)有气泡冒出,烧杯内壁变浑浊
盐酸)
猜想Ⅱ不成立
有白色沉淀生成
稀硝酸(或稀
)
解析:白色沉淀能与过量的乙反应生成气体,因此乙
应该是酸,白色沉淀是碳酸钡或碳酸钙。因沉淀溶解,则乙
不能是硫酸。加入过量乙所得溶液可为硝酸盐或氯化物
的溶液,与丙反应生成白色沉淀,丙可为硫酸钠或碳酸钠。
答案:D
3.为了除去 KCl 固体中少量的 MgCl2、MgSO 4,可选
用 Ba(OH)2、HCl 和 K 2CO 3 三种试剂,按下列步骤操作:
硫酸钾和不溶
于水的杂质。为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,
充分搅拌后过滤,再将滤液按如图所示步骤进行操作。
下列说法中正确的是 (
)
A.物质 Y 为 BaSO4
B.试剂Ⅰ为 Ba(NO3)2 溶液
C.步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去 Ba2+
D.试剂Ⅲ可选用硫酸
实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子(课件)高一化学(人教版2019必修第二册)
粗盐提纯过程中，Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，目的是除去Ca2＋和过量
的Ba2＋，过滤后再加入过量的盐酸，目的是除去过量的OH－、CO32-
任务一 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
思考
将杂质离子完全除去，应加入稍过量的试剂，而后续试剂(或操作)应将前面所 加试剂中的杂质离子除去，粗盐除去杂质离子(SO42- 、Ca2＋、Mg2＋)可设计哪 些方案？
【实验仪器】 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、胶头滴管、蒸
发皿、pH试纸、坩埚钳等。
任务一 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
【实验药品】 粗盐、蒸馏水、0.1 mol·L－1氯化钡溶液(其作用是除去SO42-)、20%的
氢氧化钠溶液(其作用是除去Mg2＋)、饱和碳酸钠溶液(其作用是除去Ca2＋、 Ba2＋)、6 mol/L 盐酸、pH试纸
使滤液蒸干。冷却后，得到去除了杂质离子的精盐
任务一 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
【归纳总结】粗盐提纯
除杂试剂的选择
杂质
加入的试剂
离子方程式
硫酸盐
氯化钡溶液
Ba2＋＋SO42- = BaSO4↓
CaCl2
碳酸钠溶液
Ca2＋＋CO32- ===CaCO3↓
MgCl2
烧碱溶液
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
任务一 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
将烧杯静置后过滤，除去生成的沉淀和不溶性杂质，过滤中玻璃棒 ③过滤 的作用是__引__流___，滤液呈___碱____性
向滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到__无__气_泡__冒__出____，并用pH ④中和
试纸检验，使滤液呈中性或微酸性
将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断_搅__拌__。 ⑤蒸发 当蒸发皿中出现___较__多__固__体____时，停止加热。利用蒸发皿的余热
实验活动4用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子课件高一下学期化学人教版(2)
MgCl2
Ca2+
Ba2+
CO2↑
归纳小结
一、掌握基本操作
1. 检验杂质离子是否已“沉淀完全”的操作 2. “过滤”的操作 3. 确定CO32-已“除尽”的操作 4. “蒸发结晶”的操作
归纳小结
一、掌握基本操作
1. 如何检验杂质离子已“沉淀完全”： 静置沉淀后，向上层清液中继续滴加2~3滴沉淀试剂，
①加过量NaOH溶液
②加过量BaCl2溶液 ③加过量Na2CO3溶液
分步沉淀
Na+
Na+
Cl-
Cl-
OH-
②加过量 稀盐酸溶液
H+
CO32-
CO32-
BaSO4↓
Ca2+
Mg(OH)2↓
Mg2+
CaCO3↓
Ba2+
BaCO3↓
BaSO4↓
①过滤
Na+
ClH+
蒸发 NaCl 结晶 CaCl2
CO32-
“除尽”？ 4. “蒸发结晶”操作的
要点？
三、实验实施
基本操作
1. 如何检验杂质离子已“沉淀完全”？ 静置沉淀后，向上层清液中
继续滴加2~3滴沉淀试剂，若溶 液不出现浑浊，说明杂质离子已 沉淀完全。
三、实验实施
基本操作
2. “过滤”操作要点：一贴、二低、三靠
三、实验实施
基本操作
3. 确定 CO32- 已“除尽”：滴加盐酸直至无气泡冒出， 并用 pH试纸检验，使溶液呈中性或为弱酸性。
溶 不
Ca2+
微
溶
溶
微
不
Mg2+
不
人教版高中化学必修第二册精品课件 第5章 实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
3.第6步和第7步的操作顺序能否颠倒?为什么?
答案:不能颠倒,如果顺序颠倒,生成的碳酸钙和氢氧化镁沉
淀又会溶解到溶液中,使除杂失败。
不积跬步，无以至千里；
不积小流，无以成江海！
实验现象
2.结论:
实验步骤
步骤 2
步骤 3
步骤 4
步骤 7
答案:略。
实验结论
(三)实验注意事项
1.过滤操作中的注意点:一贴、二低、三靠。
2.在蒸发滤液的过程中,要用玻璃棒搅拌,目的是防止由于溶
液局部温度过高,造成液体飞溅;在滤液接近蒸干时,应停止加
热,利用蒸发皿的余热蒸干。
三、思考与交流
1.本实验中加入试剂的顺序是什么?
实验活动4
用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
一、实验准备
(一)实验目的
2+
2+
1.用化学沉淀法去除粗盐中的Ca 、Mg 和 S 。
2.熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作,认识化学方法在物质
分离和提纯中的重要作用。
(二)实验原理
Ca +C
S +Ba2+
2+
H++OH-
CaCO3↓;Ba
+C
答案:顺序1.氯化钡溶液→氢氧化钠溶液→碳酸钠溶液→盐
酸。顺序2.氢氧化钠溶液→氯化钡溶液→碳酸钠溶液→盐酸。
顺序3.氯化钡溶液→碳酸钠溶液→氢氧化钠溶液→盐酸。
2.为什么每次所加的试剂都要略微过量?第7步加入盐酸的
目的是什么?
答案:加入过量的目的是将杂质离子除尽。第7步加入盐酸
的目的是将过量的碳酸钠和氢氧化钠转化为氯化钠。
Na2CO3溶液(2~3 mL),使Ca2+、Ba2+(请思考:Ba2+是从哪里来
化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子说课稿
化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子说课稿以化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子化学沉淀法是一种常用的分离和纯化技术，可以通过与杂质离子发生反应，使其沉淀下来，从而去除粗盐中的杂质离子。
本文将详细介绍化学沉淀法的原理、操作步骤以及其在粗盐中去除杂质离子方面的应用。
一、原理化学沉淀法是利用化学反应的产物的溶解度差异，使目标离子从溶液中沉淀下来，从而实现去除杂质离子的目的。
在粗盐中，常见的杂质离子有硫酸盐、碳酸盐和铁离子等。
根据这些杂质离子的特性，可以选择合适的沉淀剂进行反应，使其与杂质离子发生沉淀反应。
二、操作步骤1. 准备工作：首先要将粗盐进行研磨，使其颗粒变得均匀细小。
然后，称取适量的粗盐样品放入容器中备用。
2. 沉淀试剂的选择：根据杂质离子的种类选择合适的沉淀试剂。
例如，对于硫酸盐离子，可以选择铅醋酸盐作为沉淀剂；对于碳酸盐离子，可以选择钡离子作为沉淀剂；对于铁离子，可以选择氢氧化钠作为沉淀剂。
3. 反应过程：将沉淀试剂溶解在适量的溶剂中，然后缓慢滴加到粗盐样品中进行反应。
在滴加的过程中要搅拌均匀，以确保反应充分进行。
4. 沉淀分离：反应结束后，将混合物静置一段时间，使沉淀充分沉淀下来。
然后使用过滤纸或其他合适的方法将沉淀与溶液分离开来。
5. 沉淀洗涤：为了去除残余的杂质和反应产物，可以用适量的溶剂进行沉淀的洗涤。
洗涤时要搅拌均匀，以保证洗涤效果。
6. 干燥收集：将洗涤后的沉淀置于加热器或干燥器中进行干燥，直至其完全干燥。
然后进行称量并收集。
三、应用化学沉淀法在粗盐中去除杂质离子方面具有广泛的应用。
例如，在食盐生产中，通过化学沉淀法可以去除硫酸盐离子、碳酸盐离子和铁离子等杂质离子，从而提高食盐的纯度和质量。
化学沉淀法还可以应用于其他领域的离子分离和纯化。
例如，在环境监测中，可以利用化学沉淀法去除水体中的重金属离子，防止水体污染。
在制药工业中，化学沉淀法也可以用于药物纯化和分离。
总结起来，化学沉淀法是一种常用的分离和纯化技术，可以通过与杂质离子发生反应，使其沉淀下来，从而去除粗盐中的杂质离子。
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实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
[实验目的]。
1．用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2＋、Mg2＋和SO2－
4
2．熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识化学方法在物质分离和提纯中的重要作用。
[实验用品]
托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸、蒸发皿、坩埚钳、铁架台(带铁圈)、石棉网(或陶土网)、酒精灯、火柴。
粗盐、蒸馏水、0.1 mol/L BaCl2溶液、20% NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、6 mol/L盐酸、pH试纸。
[实验步骤]
实验操作流程
[问题和讨论]
1．步骤(1)中玻璃棒的作用是什么？
提示：搅拌、加速粗盐溶解。
2．步骤(2)中表明SO2－
沉淀完全的操作方法是什么？
4
提示：静置，取上层清液少量，继续滴加BaCl2溶液，若溶液不出现浑浊则表明沉淀完全。
3．步骤(3)、(4)沉淀的离子有什么？
提示：步骤(3)沉淀Mg2＋，步骤(4)沉淀Ca2＋和Ba2＋。
4．步骤(3)与步骤(4)可以颠倒顺序吗？有什么原则？
提示：可以颠倒顺序，Na2CO3溶液加入必须在加BaCl2溶液之后。
5．过滤用到的玻璃仪器有哪些？其中玻璃棒作用是什么？
提示：漏斗、烧杯、玻璃棒，引流。
6．步骤(5)与步骤(6)可以颠倒顺序吗？为什么？
提示：不可以，若颠倒，前面生成的沉淀Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3又溶解，引入杂质离子。
7．蒸发NaCl溶液时，何时停止加热？蒸发时玻璃棒有什么作用？
提示：当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干。
搅拌。
8．除杂时，每次所加试剂都要略微过量，为什么？
提示：使被除去的离子充分反应。
[巩固练习]
，为了得到纯净的NaCl，下1．海盐经溶解、过滤后仍含有可溶性杂质Ca2＋、Mg2＋、SO2－
4
列试剂(均过量)的滴加顺序及操作顺序不合理的是( )
A．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
B.Ba(OH)2溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
C．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
)、Na2CO3
C [粗盐提纯时，所加的试剂有NaOH溶液(除去Mg2＋)、BaCl2溶液(除去SO2－
4
溶液(除去Ca2＋和过量的Ba2＋)，过滤后，加入稀盐酸(除去过量的OH－、CO2－
)，注意Na2CO3溶
3
液一定要在BaCl2溶液之后加入，稀盐酸在过滤后加入，故A、D项正确，C项错误；加入过量
、Mg2＋，再加入过量的Na2CO3溶液，除去Ca2＋和过量的Ba2＋，过的Ba(OH)2溶液，可除去SO2－
4
滤后，向滤液中加入稀盐酸，除去过量的CO2－
和OH－，蒸发结晶得到纯净的NaCl，B项正确。
]
3
2．粗盐中除含有泥沙等难溶性杂质外，还含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，现欲得到纯净的NaCl晶体，需经过多步操作。
试回答：
(1)将粗盐溶于水，得到悬浊液，为除去难溶性杂质，需要选用的玻璃仪器有______________。
(2)欲除去粗盐水中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，应向该粗盐水中依次加入NaOH溶液、________(填化学式，下同)溶液、________溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应过量。
(3)向(2)所得滤液中滴加________(填名称)至无气泡产生，反应的离子方程式为__________________________________________________________________ ________________________________________________________________，
________________________________________________________________
___________________________________，再经蒸发结晶得到NaCl晶体。
[解析] (1)通过过滤除去粗盐中的难溶性杂质，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。
(2)加入过量的NaOH溶液可使Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀；再向滤液中加入过量BaCl2溶转化为BaSO4沉淀；再向滤液中加入过量的Na2CO3溶液，使Ca2＋及过量的Ba2＋转化为
液使SO2－
4
CaCO3、BaCO3沉淀，过滤除去沉淀。
(3)向(2)所得滤液中滴加稀盐酸，除去过量的OH－和CO2－
，
3
===CO2↑＋H2O。
反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O、2H＋＋CO2－
3
[答案] (1)漏斗、烧杯、玻璃棒
(2)BaCl2Na2CO3
(3)稀盐酸H＋＋OH－===H2O 2H＋＋CO2－
===CO2↑＋H2O
3。