浙教版科学八下第二章复习
八年级科学下册 期末复习 第2章 专题复习 化合价与化学式练习题 (新版)浙教版-(新版)浙教版初中
第二章专题复习：化合价与化学式一、选择题1．下列单质的分子式中，错误的是( D)A．氧气O2 B．木炭C C．铁Fe D．氮气N2．下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是( D) A．H B．O2 C．N2 D．Fe3．甲醇(化学式：CH3OH)是一种新型电池的燃料，下列关于甲醇的说法正确的是( D) A．该物质由一个碳原子，四个氢原子和一个氧原子构成B．甲醇的相对分子质量为22C．该物质所含碳、氢、氧三种元素的质量比为1∶4∶1D．该物质完全燃烧生成二氧化碳和水4．现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。
碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是( D)A．Ca(OH)2(PO4)3 B．Ca2(OH)2(PO4)3C．Ca3(OH)2(PO4)3 D．Ca5(OH)(PO4)35．下列物质的化学符号书写正确的是( D)A．氧化镁—MgO2 B．氧化铝—AL2O3C．水银—Ag D．硫酸铝—Al2(SO4)36．若R元素无可变化化合价，其氯化物的化学式为RCl3，则下列化学式正确的是( C)A ．ROB ．R(NO 3)2C ．R 2(SO 4)3D ．ROH7．下列关于化合价的叙述，其中正确的是( A )①化合价是元素的一种性质，因此称为元素的化合价，而不应称为原子的化合价 ②化合物中化合价有正价和负价，其数值由元素的一个原子得失电子的数目或形成共用电子对的数目决定的 ③一种元素只有一种化合价 ④在化合物中非金属元素的化合价为负值A ．①②B ．①③C ．②③④D ．①8．已知铵根(NH ＋4)为＋1价，硝酸根(NO －3)为－1价。
下列说法正确的是( B )A ．氮元素具有可变化合价，但在同一化合物中，氮元素只有一种化合价B ．硝酸铵的化学式是NH 4NO 3C ．在硝酸铵中，求氮元素的化合价(X)的计算式是(＋1)×4＋(－2)×3＋2X ＝0D ．在NH 4NO 3，氮原子既显＋3价，又显＋5价9．次氯酸(HClO)具有杀菌消毒的作用，HClO 中氯元素的化合价表示正确的是( C ) A.Cl －1 B.Cl ＋2 C.Cl ＋1 D.Cl ＋10．随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Ca m (PO 4)n OH]，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织。
浙教版八年级下册科学第二章1-3节知识点+练习
八下第二章1-3节知识点+练习1.1节模型、符号的建立与作用1、符号：速度v、时间t等，厕所符号、电源符号志等。
符号的作用和意义：用符号能简单明了地表示事物2、模型：一个模型可以是、或，也可以是一个的示意。
模型可以表示很或很的事物，有些模型可以是形象的，而有的模型则是的（如一个数学或科学的）。
运用模型法的科学方法:研究磁感线、光线。
1.2物质与微观粒子模型1、分子在化学变化中是的，而原子是的。
2、物质的构成：在由分子构成的物质中，是保持物质化学性质的最小粒子。
在由原子构成的物质中，是保持物质化学性质的最小粒子。
原子直接构成的物质：、、。
例如：铁的性质是由保持的。
氦气的化学性质是由保持的。
氢气的化学性质由保持3、①构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。
②同种原子构成不同物质时结构是不一样的，如。
4.粒子的大小与质量组成某个分子的原子，肯定比分子更小，如氢分子由2个氢原子构成，氢原子比氢分子小。
但并不能说原子一定比分子小，某些原子比某些分子大，如铁原子比氢分子大。
1.3原子结构的模型1、原子模型的建立：原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。
历程：道尔顿原子模型（1803年）――模型汤姆生原子模型（1904年）――模型（汤姆生发现原子中有，带负电）卢瑟福原子模型（1911年）―模型（实验：原子核的的很小，很大，带电）波尔原子模型（1913年）――模型电子云模型（1927年—1935年）――电子云模型2、物质构成：原子核的秘密：数＝ 荷数＝ 数= 数 所以整个原子不显电性（显电中性） 质量数（A ）=质子数（Z ）+中子数（N ） 符号表示：R AZ4、原子的质量主要集中在 上，原子核所占的质量很大，但占据的体积很小。
核内质子和中子的质量接近，电子的质量所占的比重极小，几乎可忽略。
5、科学家认为质子和中子是由更小的粒子 构成 8、 的原子――离子：氯化钠是由 构成的。
项目 原子离子表示方法用元素符号表示 钠原子：Na2个钠原子：2Na在元素符号右上角先写电荷数，后标出电性（＋，—），例如：氧离子O 2— 2个氧离子2 O 2—数量关系核内质子数 = 核外电子数阳离子：核内质子数 核外电子数 阴离子：核内质子数 核外电子数写出下列符号的含义：Na H Na + 原子的最外层电子数决定了元素的 性质。
浙教版八年级下册科学第二章难点复习
八下第二章难点复习一、写出下列物质的化学式或结构碘单质-- 氧化铁-- 氧化铜-- 硫酸-- 盐酸-- 硝酸--碳酸-- 氢氧化铁-- 氢氧化铜--硫酸铵-- 碳酸氢钙-- 锰酸钾--高锰酸钾氯酸钾双氧水二、公式（6分）其中b%表示二氧化碳占空气的质量分数，c%表示碳占空气的质量分数。
（1）ag空气中，含二氧化碳bg,求碳占空气的百分比（2）ag空气中，含二氧化碳b%,求碳占空气的质量（3）空气中，含二氧化碳b%，求碳占空气的百分比练习1.具有相同质子数的粒子一定是( )A、同一种原子B、同一种分子C、同一种元素D、无法确定2.化学式是（）A.由化合价计算得到的 B．由实验测得的C．由某些权威人土想出来的 D.可以任意书写3.下列符号只具有微观意义的是（）．A、H2B、H2SO4C、2H2OD、C2H24.经分析某一液体中含一种元素，则该物质（）A、一定是一种单质B、不可能是混合物C、不可能是化合物D、一定是纯净物5.下列叙述正确的是（）A、分子是由原子构成的，因此分子的质量一定比原子大B、分子是由原子构成的，因此分子的体积一定比原子大C、l个氢原子的质量大约为一粒米质量的l%。
D、分子的质量和体积一定比构成它的原子的质量和体积大6.下列叙述正确的是( )A、汤姆生建立的“汤姆生模型”认为原子核像太阳，电子像行星绕原子核运行B、卢瑟福建立的“卢瑟福模型”认为电子像云雾一样出现在原子核周围C、波尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动D、现代科学家认为电子像西瓜籽似地嵌在原子中7.下列不属于模型的是（）A.SFP B. C. D.8.重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的，重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2。
则下列说法正确的是（）A．重水的相对分子质量为20B．重氢原子核外有2个电子C．重氢分子的相对分子质量为2D．重氢原子核内有2个质子9.构成物质的微粒有多种，如碘单质由____（填微粒名称）构成的，氖气是由___ （填微粒名称）构成的物质，氯化钠是由______（填微粒名称）构成的。
【浙教版】八下科学第二章复习
八下科学第二章知识点复习及习题训练一、空气的成分及其作用：二、实验：空气中氧气体积分数的测量1、原理：利用红磷燃烧，消耗瓶中的氧气，瓶中的气压下降，水被压入瓶中。
2、现象：红磷燃烧冒出白烟，冷却后，打个夹子，水通过导管进入瓶中，水的体积占整个瓶子容积约1/5。
3、结论：空气中氧气的体积分数约为1/5。
三、氧气的性质：1、氧气的物理性质①通常情况下，氧气是一种无色无味的气体。
②密度比空气略大。
③不易溶于水。
④液态氧、固态氧呈淡蓝色。
2、氧气的化学性质（比较活泼，可供呼吸，支持燃烧） ①硫在氧气中燃烧： S+O2 SO2现象：空气中为微弱的淡蓝色火焰，氧气中为明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体。
②铁丝在氧气中燃烧： 3Fe+2O2 Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射，放出大量的热，生成黑色物质。
③木炭在氧气中燃烧： C+O2 CO2现象：剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
④磷在氧气中燃烧： 4P+5O2 2P2O5 现象：发出耀眼的白光，产生大量的白烟⑤蜡烛（石蜡）在氧气中燃烧： 石蜡＋氧气 二氧化碳＋水现象：火焰明亮，发出白光，瓶壁有水雾，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
四、氧化反应1、氧化反应：物质与氧发生的化学反应叫做氧化反应。
2、缓慢氧化：不易察觉的缓慢的氧化反应叫做缓慢氧化。
3、燃烧：可燃物与氧气发生的发光、发热、剧烈的氧化反应叫做燃烧。
4、自燃：由于缓慢氧化而引起的自发燃烧叫做自燃。
5、爆炸：燃烧以极快的速率在有限的空间里发生，瞬间积聚大量的热，使气体体积急剧膨胀，就会引起爆炸。
6、燃烧的条件： ①要有助燃剂。
②可燃物的温度达到着火点。
以上两个条件要同时具备，缺少任一条件，燃烧不能进行。
（灭火原理） 五、氧气的制取 （一）、氧气的实验室制取1、原理 ：①成 分体积分数 作 用氮气 78% 防腐、保鲜、冷冻，制化肥、炸药 氧气 21% 供生物呼吸，支持燃烧 稀有气体 0.94% 保护气，制作电光源，激光技术 二氧化碳 0.03% 光合作用、化工原料，致冷，灭火 其他气体及杂质0.03%2H2O2 2H2O+O2↑MnO2② 2KClO3 2KCl+3O2↑③ 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 2、装置：氧气实验室制法（固固加热型）1、本实验装置易错处： ① 试管口应略向下 ② 导管应稍露出橡皮塞 ③ 酒精灯应用外焰加热④ 铁夹应夹在离试管口1/3处 ⑤ 火焰应加热在试管底部⑥ 酒精量不少于1/4，不多于2/3 ⑦ 排水收集时导管不能太长 2、催化剂：我们把这样一类在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后 都不改变的物质称之为催化剂。
浙教版科学八年级下学期第二章《微粒的模型与符号》复习题精选高频考题(含答案)1
B．x:y=1:2
C．x:y=1:4
D．x:y=2:1
【答案】A
试卷第 2页，总 16页
11．Ⅹ元素 1 个原子的质量是 m 克，Y 元素的相对原子质量为 A；化合物 XY2 的相对
分子质量是 M，则 W 克 XY2 中含有 Y 的原子数是( )
A．(2W(M-2A))/Mn
B．2WM/(m(m-2A))
【答案】D 18．氩气是一种惰性气体，以●表示氩原子，则氩气是以下列何种形式存在？（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】B 19．下列关于“2”的含义的解释中，正确的是（ ） A．Zn2+中的“2+”表示锌原子带有 2 个单位的正电荷
B．
Al2
S
-2
O
4
3
中的化学式上方的“-2”表示
3
个硫酸根的化合价为-2
一定正确的是（ ）
A． m=n
B． m=n+x
C． m=n-x
D． m=x-n
【答案】D
17．某同学对一些科学符号中数字的含义有如下的理解，其中错误的是（ ）
A． O2 ：可表示一个氧气分子中有 2 个氧原子
B．2C：可表示两个碳原子
C． S2- ：可表示一个硫离子带 2 个单位负电荷
D． NH3 ：可判断出该物质中 N、H 元素的个数比为 1:3
C．(W(M-2A))/2Mn
D．(m(M-2A))/2MW
【答案】A
12．二十世纪初，为了研究物质内部的结构，物理学家做了大量的实验，揭示了原子内
部的结构。发现了电子、中子和质子，如图所示是( )
A．卢瑟福的α粒子散射实验装置
B．卢瑟福发现质子的实验装置
第二章微粒的模型与符号复习练习浙教版八年级下册科学
第二章微粒的模型与符号复习姓名：1．下列各示意图中，能表示稀有气体的是（）2．下列说法中正确的是（）A．在化合物中金属元素显正价，非金属元素一定显负价B．镁和红磷都属于单质C．矿泉水和蒸馏水都属于纯净物D．氧气、氮气、氢气、铁都是由分子构成的3．液晶显示屏耗电量低、体积小、辐射低，普遍用于电视机及计算机等设备。
如图所示是液晶显示屏不可或缺的透明金属的原材料铟，下列关于铟的描述正确的是（）A．位于元素周期表中第二周期B．一个原子的质量为114.818gC．所有同位素原子的核电荷数都是49D．金属铟的化学式为ln24．2022年11月，比亚迪新能源动力电池生产基地项目落地浙江省温州市水嘉县桥头镇，动力电池领域对氧氧化锂（化学式LiOH）的需求量很大，兴趣小组同学对氧氧化锂及相关的化学用语进行了研究。
氢氧化锂（LiOH）化学式表示的意义的理解，不正确的是（）A．表示氢氧化锂中锂离子和氢氧根离子个数比是1：1B．表示氢氧化锂由锂元素、氢元素、氧元素组成C．表示氢氧化锂由1个锂原子、1个氧原子、1个氢原子构成D．表示氢氧化锂这种物质5．下列物质中一定属于混合物的是（）A．含氮35%的硝酸铵B．含铁70%的氧化铁C．冰和水的混合物D．含碳10%的碳酸钙6．用模型表示某些化学知识直观、简明、易记，下列模型表示错误的是（）A．地壳中元素含量由高到低B．不同种原子的原子序数依次递增C．氮元素的质量分数从低到高D．含氮物质中氮元素的化合价从低到高7．某元素原子A的质子数为a，已知B3+和A2具有相同的核外电子数，则B元素的质子数为（）A．a2+3B．a23C．a+2+3D．a+238．我国近七成的人有着肠胃不适的症状，在检查时大部分都会发现肠胃中存在着幽门螺旋杆菌，这是一种对肠胃伤害较大，且具有传染性的细菌。
幽门螺旋杆菌检测方法中最简单的就是碳﹣13、碳﹣14尿素呼气试验法。
（碳﹣13、碳﹣14为碳﹣12原子的同位素原子，可表示为13C、14C）请回答：体检的人被要求口服一颗胶囊（内含13C或14C标记的尿素），15分钟后吹气，便可检测是否感染，下列说法中正确的是（）A．13C、14C中的中子数相同B．13C、14C的核外电子数相同C．13C、14C的化学性质不同D．13C、14C中的质子数分别为13和149．苏打水即碳酸氢钠的水溶液，为人工合成的碳酸饮料，是在经过纯化的饮用水中压入二氧化碳，并添加甜味剂和香料的饮料，含有弱碱性。
浙教版科学八年级下第二章复习资料
第一章粒子的模型与符号1.1节模型、符号的建立与作用1、符号：在生活中，我们经常会用到一些如录音机、随身听上类似的符号来表示事物，我们曾经用过的符号有：速度v、时间t、质量m、密度ρ、压强p、电流I、电压U、电阻R、冷锋、暖锋等，你可以对以前的知识进行归纳总结。
我们生活中，用过的符号有：厕所符号、电源符号、交通标志等。
符号的作用和意义：用符号能简单明了地表示事物用符号可避免由于外形不同引起的混乱用符号可避免表达的文字语言不同而引起的混乱2、模型：建构模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察的到的事物。
一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。
模型可以表示很大或很小的事物，有些模型可以是具体形象的，而有的模型则是抽象的（如一个数学或科学的公式）。
1.2物质与微观粒子模型1、分子：分子是保持物质化学性质的一种微粒。
分子在化学变化中是可分的，而原子是不可分的。
2、物质的构成：如右图由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、少数非金属的固体如碳、硅。
3、①原子的种类比较多，现在已知的有几百种原子。
不同种类和不同数量的原子就能构成各种不同的分子，从而使自然界中有种类繁多的物质。
它们之间的互相组合就好比是26个英文字母可组合成无数个英文单词一样。
②构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。
③同种原子构成不同物质时结构是不一样的，如金刚石和石墨。
④原子是一种微粒，具有一定的质量和体积，通常原子半径一般在10－10米数量极，不同种类的原子质量不同，体积也不同。
1.3原子结构的模型1、原子模型的建立：原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。
②历程：道尔顿原子模型（1803年）――实心球模型汤姆生原子模型（1904年）――西瓜模型（汤姆生发现原子中有电子，带负电）卢瑟福原子模型（1911年）―行星绕太阳模型（α粒子散射实验：原子核的存在）波尔原子模型（1913年）――分层模型电子云模型（1927年—1935年）――电子云模型2、物质构成：3、原子核的秘密：质子数＝核电荷数＝核外电子数所以整个原子不显电性（显电中性）4、原子的质量主要集中在原子核上，原子核所占的质量很大，但占据的体积很小。
浙教版科学八下第二章复习
干 冰 升 华
你知道二氧化碳的化学性质吗？
1.一般情况下,二氧化碳既不可燃,也不支持燃烧.所以二 氧化碳可以灭火. 2.二氧化碳不能供给呼吸 3.二氧化碳与水的反应 H2O + CO2 = H2CO3 (碳酸具有酸性能使紫色石蕊变红) H2CO3 ==== H2O +CO2↑ (碳酸的不稳定，受热易分解) 4.二氧化碳与澄清石灰水｛ Ca(OH)2的水溶液｝反应: CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H 2O （1）现象：澄清石灰水变浑浊 （2）原因：生成了难溶于水的白色固体碳酸钙 （3）这是二氧化碳的特征性反应,据此可检验某气体 是否是二氧化碳.
1.下列灭火的措施中不恰当的是
（D）
(1)炒菜时，锅里的油起火应采取的最佳灭火措施 是盖上锅盖(2)秸秆，柴草着火，最好用嘴吹灭 (3) 熄灭酒精灯，最好用嘴吹灭(4)电器着火，应当先 切断电源，再用干粉灭火器灭火(5)汽油着火，应 立即用水浇灭(6)撒在实验桌上的酒精着火，应用 湿的抹布盖灭 A.135 B.246 C.136 D.235
空气的利用
１.氧气
１.生物的呼吸离不开氧气，潜水、医疗
急救等时，则需要用纯氧（或富氧空气）
２．氧气具有助燃性，氧气与燃料燃烧 后产生的高温火焰可来炼钢、金属切割
氧气：我們赖、气焊以及化工生产和宇宙航行等也离 以生存 不开氧气.
２氮气 冷冻剂
N2
化工原料 食品充氮防腐
3.二氧化碳
CO2
1.二氧化碳可用于灭火 2.固态二氧化碳（又称干冰）是一种致冷剂， 可用来保藏食品，也可用于人工降雨． 3.二氧化碳是植物光合作用的原料,是一种 气体肥料 4.二氧化碳是一种化工原料，可用于制纯 碱、尿素和汽水．
浙教版科学八年级(下)第二章知识点总结
第二章粒子的模型与符号第一节：模型，符号的建立与作用1、使用能简单明了地表示事物，建立可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。
★下列所出示的代表符号的是，代表模型的是A、地球仪；B、 t；C、ρ；D、细胞模式图；E、地图；F、S=vt；G、W.C；H、 O2★读图：书本P37图2-3液态水与气态水的模型，从中可得：（1）水在状态变化中，水分子其本身（有或没有）发生变化，发生变化的只是分子之间的；（2）态水的水分子之间间隔最大；第二节：物质的微观粒子模型1、英国科学家提出了原子的概念。
利用水分子的电解模型回答下列问题：（1）发现一个水分子通电分裂为个氧原子和个氢原子。
个氧原子重新组合变1个氧分子，个氢原子重新组合变成1个氢分子；（2）化学反应从分子这个角度看，是分子为原子，原子再变成其它新的分子；反应前后分子的种类（发生或不发生）变化，而原子的种类（发生或不发生）变化；（3）从微观角度看，可再分，而不可再分，★所以是化学反应中的最小微粒。
（4）水通电时，水分子最终变成了氢分子和氧分子，它们的化学性质与水分子的化学性质（不同或相同），★所以是保持物质化学性质的最小粒子。
（注：当物质直接由原子构成时，保持物质化学性质的最小粒子就是原子。
）（5）电解水最终变成氢气和氧气，它们的体积比约为，质量比为，这是个变化。
★保持氧气化学性质的最小微粒是，保持铁的化学性质的最小微粒是，保持金刚石化学性质的最小微粒是。
2、物质通常由构成，分子由构成，但有些物质也可以由直接构成的，如、、等。
（注：物质也可能由另一种粒子——离子构成，所以构成物质的微粒有、、三大类）3、自然界中分子种类繁多，分子的种类是由和决定的。
不同种类和不同数量的原子经过不同的组合能构成千万种分子。
构成分子的原子可以是同种原子，如分子，也可以是由不同种原子，如分子；由碳原子直接构成的物质种类有、等，这些由同种原子构成的不同物质性质是不同的，主要原因是构成物质时原子的不同的。
浙教版八年级下科学知识点总结
初二科学（下）期末基础知识复习第1章符号与粒子三、计算题1.化合物中各元素的质量比：设化学式为AxByA元素：B元素＝A原子个数(x)×A的相对原子质量：B原子个数(y)×B的相对原子质量2.%100*%100**物质的总质量某元素的质量化合物的相对分子质量相对原子质量某元素原子个数元素的质量分数==3.%100*%100*的质量分数根据化学式求得该元素分数实际测得某元素的质量混合物的总质量纯物质的质量物质的质量分数==（也是计算该物质的纯度或百分含量）4.元素的质量＝物质的质量×元素的质量分数四： 1. 分子是构成物质，并保持物质化学性质的一种微粒；原子是化学变化中最小微粒2. 核电荷数=质子数（带正电）=核外电子数（带负电），相对原子质量= 质子数+ 中子数3. 第一个提出原子概念的人是道尔顿；第一个发现电子的人是汤姆森4. H2O有那些意义(1)、表示为水这种物质（物质）；（2）、表示水由氢元素和氧元素组成（元素）；(3)、表示一个水分子（分子）；(4)、表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成（原子）：(5)、表示水的相对分子质量为18 （相对质量）。
5. 把由同种元素组成的纯净物叫单质，如氧气O2 ；由不同种元素组成的纯净物叫化合物，如水H2O；由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，如氧化钙CaO 。
6. “2”的含义：２Ca2＋前２：２个钙离子，后２：每个钙离子带２个单位正电荷＋２２H 2O 前２：２个水分子，后２：每个水分子中有２个氢原子CaO (Ca上方的+2) ：氧化钙中钙元素的化合价是+2价。
7. 地壳中元素含量：氧 > 硅 > 铝 > 铁 。
8. 在元素周期表中“行”称为 周期 ，“列”称为 族 ；从左到右，元素原子的质子数逐渐 增大 。
在同一族内，各元素的 化学性质 都很相似。
第2章 空气与生命1．按体积计算：空气中氮气约占 78% ；氧气约占 21% ；二氧化碳约占 0.03% 。
科学：第二章知识要点(浙教版八年级下)
第2章知识要点：一、空气1、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
2、空气的组成：（体积比）氮气：78% 氧气：21% 稀有气体：0.94%二氧化碳：0.03% 其他气体和杂质0.03%3、空气的利用。
（1）氮是构成生命体蛋白质的主要元素。
灯泡、食品中作保护气氮气的用途制化肥、炸药、染料等液态氮可作冷冻剂（2）氧气与人类的关系最密切。
氧气的用途：提供呼吸、急救病人、登山、潜水等支持燃烧、气焊、气割、炼钢等（3）稀有气体：化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光。
制作保护气用途制成各种电光源用于激光技术二、氧气和氧化1、氧气的物理性质：通常情况下是一种无色、无味气体密度比空气大不易溶于水（或难溶于水）三态变化，液态氧、固态氧呈淡蓝色。
2、氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。
（1）硫在氧气中燃烧：（2）S + O2 ===SO2 在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体。
（在空气中燃烧时发出淡蓝色的火焰）（2）铁在氧气中燃烧：（3）3Fe+2O2 ==== Fe 3O4 燃烧时火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体（注意：铁丝燃烧时要绑一根火柴来引燃，瓶底要放点水或细砂防止炸裂瓶底）3、氧化反应：物质与氧发生的化学反应。
燃烧：发光发热的剧烈的氧化反应，可引起爆炸缓慢氧化：速率缓慢的氧化反应，可引起自燃4、氧气的制取（1）实验室制取①实验室常用分解过氧化氢或加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰混合的方法来制取，反应的化学方程式分别为：2H 2O2 ====2H2O +O22KMnO4====K2MnO4 + MnO2 +O22KClO3 =======2KCl +3O2②实验室装置图课本45和46页③排水法（因为氧气不易溶于水或难溶于水）收集方法向上排空气法（因为氧气密度比空气大）（2）工业制法：分离空气发（属于物理变化的过程）5、催化剂。
浙教版科学八下 第二章 微粒的模型与符号 复习考点归纳
B.α粒子受到金原子内的电子吸引，改变了原来的运动方向 C.α粒子中的绝大多数通过金箔并按原来方向运动 D.α粒子会激发金原子释放出原子内的电子 【原子结构】美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了一种新型氢粒子，它由三个氕原子核和两个电 子构成。这对解释宇宙演化提供了新的参考。对于这种粒子，下列说法中错误 的是（ ） ．． A．它一定含有 3 个中子 B．它比一个普通氢分子多一个氢原子核 ＋ C．它的组成可以用 H3 表示 D．它的化学性质与 H2 不同 【原子结构】等电子体具有原子数目相同，电子数目相同的特征。下列各组中的物质属于等电子体的 是( )2·1·c·n·j·y + A．NO 和 O2 B．CO 和 N2 C．NO2 和 CO2 D．SO2 和 ClO2 【原子结构】科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断， 当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。它一定是放射了（ ） A、电子 B、中子 C、质子 D、该原子的原子核 3＋ 2【原子结构】某元素原子 A 的质子数为 a，已知 B 和 A 具有相同的核外电子数，则 B 元素的质子数 为（ ）21·世纪*教育网 A．A-2＋3 B．A-2-3 C．a＋2＋3 D．a＋2-3www-2-1-cnjy-com n【原子结构】在离子 RO3 中，共有 x 个核外电子，R 原子的质量数为 A，则 R 原子核内含有的中子 数目是（ ）【21cnj*y.co*m】 A.A-x+n+48 B.A-x+n+24 C.A-x-n-24 D.A+x-n-24 【构成物质的微粒】豆腐是正宗的中国国粹．食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最 多的是亮氨酸（化学式：C6H13NO2 ）．下列有关亮氨酸的说法错误的是（ ） A．由四种元素组成 B．一个分子由 22 个原子构成 C．一个亮氨酸分子中含一个氧分子 D．属于化合物 【构成物质的微粒】吸毒严重危害身心健康，人一旦吸毒就很难戒除．有一种被称为“摇头丸”的毒 品已从外国流入我国某些省市，已知它的化学式为 C9H13N，则下列说法正确的是（ ） A．C9H13N 是由 23 个原子构成的物质 B．C9H13N 中碳、氢、氮三种元素的质量比为 9：13：1 C．C9H13N 的相对分子质量是 135g D．C9H13N 中碳元素的质量分数为 80% 【构成物质的微粒】下图是甲烷与氧气反应的微观示意图：
浙教版八年级下科学第二章微粒的模型与符号复习测试卷带答案
浙教版八年级下科学第二章微粒的模型与符号复习测试卷带答案姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题1 . 下列铁的氧化物中，含铁量由高到低排列正确的一组是A．FeO、Fe2O3、Fe3O4B．Fe3O4、FeO、Fe2O3C．FeO、Fe3O4、Fe2O3D．Fe2O3、Fe3O4、FeO2 . 学校常用福尔马林(40%甲醛溶液)来浸制标本，已知甲醛的化学式是CH2O，关于甲醛的说法错误的是（）A．是一种有机物B．由碳、氢、氧元素组成C．碳、氢、氧元素的质量比是1：2：1D．相对分子质量为303 . 人类生活需要能量。
下列能量主要由化学变化产生的是（）A．电熨斗通电放出的热量B．电灯通电发出的光C．水电站利用水力产生的电能D．液化石油气燃烧放出的热量4 . 谷氨酸钠（化学式为 C5H8O4NNa）是味精的主要成分。
下列关于谷氨酸钠的说法错误的是（）A．是一种有机物B．加热会产生含硫物质C．由五种元素组成D．碳、氢原子个数之比为5∶85 . A、B两种元素的相对原子质量比为1：16，它们所组成的化合物中A、B两元素的质量比为1：8，则该化合物的化学式可表示为（）A．AB B．AB2 C．A2B3D．A2B6 . 物质的构成与原子和分子的关系正确的是A．分子物质分子B．分子原子物质C．原子物质原子D．原子分子物质7 . 下列各种说法中，正确的是（）A．分子数相同的NO和CO，它们的质量相等B．质量相同的H2和H2O，所含氢元素的质量相等C．质量相同的CO和CO2，CO2比CO所含的分子数多D．质量相同的镁、铁、锌三块金属，镁含的原子数最多8 . 下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是A．NaOH 氢氧化钠烧碱B．CaO 氢氧化钙生石灰C．Na2CO3 碳酸钠纯碱D．NaCl 氯化钠食盐9 . 固态碘受热后变成了紫红色的碘蒸气，无论是固态碘还是碘蒸气都能使切开的土豆变成蓝色，这说明A．分子在不停地运动B．分子间有一定的间隔C．分子有一定的大小D．同种分子化学性质相同10 . 下列关于Hg的说法不正确的是（）A．表示一个汞原子B．表示汞这种物质C．表示汞这种元素D．表示一个汞分子11 . 2011年3月日本大地震引发了核泄漏事故。
浙教版科学八年级下册第二章复习知识点详解+常考题型
例3、一氧化碳与氢气在一定条件下发生反应的微观示意图如图：
下列分析不正确的是()
A．该反应前后分子的种类发生了改变
B．物质甲由碳、氢、氧三种原子构成
C．该反应的反应物和生成物中共有2种氧化物
D．物质甲中碳、氢、氧元素质量比为12∶3∶8
例4、对于Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断，正确的是( )
⑷单质里元素的化合价为零。
⑸同一元素在不同的化合物里，可能显示相同的化合价，如SO2CO2有些元素在相同的化合物里可显示不同的化合价，如NH4NO3。
3、化合物中各元素的化合价的总和为零
4、常见原子团化合价：
⑴原子团化合价与原子团离子所带电荷数相同
⑵原子团中各元素化合价的代数和就是该原子团的化合价。
（3）卢瑟福－－“卢瑟福模型”：电子绕原子核运行
（4）波尔－－“分层模型”：电子在固定的轨道上运动
（5）“电子云模型
质子(带正电)夸克
2、原子的结构：原子：原子核：(带正电)中子(不带电)夸克
（不显电性）核外电子：(带负电)
例1、关于原子及原子结构发现史的说法不正确的是（）
A.汤姆森、卢瑟福两位科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型
B．Ga元素是一种金属元素
C．1个Ga3＋中含有34个单位的正电荷
D．1个N3－中含有4个电子
例4、如图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子，“●”、“○”、“．”表示原子中的不同微粒，③是________元素的原子，①②③中属于同种元素的原子是________（选填序号）．
例5、我国探月工程的一项重要计划，是对月球氦-3含量和分布进行一次由空间到实地的详细勘察，为人类未来利用月球核能奠定坚实的基础。如图是氦-3原子结构示意图，根据该图，我们还不能获得的信息是( )
浙教版科学八年级下册第二单元期末复习(知识点总结+例题解析)
模型、符号的建立与作用1、符号: 用符号能简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达地文字语言不同而引起地混乱。
2、水在三态变化中，分子没有发生变化；二、水在三态变化中，分子间的距离发生了变化。
3、建立模型的意义：可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。
模型可以是一幅图、一张表格、或一个公式。
物质与微观粒子模型1、分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分。
2、化学变化的实质：分子分割成原子，原子重新组合成新的原子。
3、化学变化和物理变化的本质区别：在变化中，物质的分子变成了其它物质的分子，就是化学变化。
在变化中，物质的分子还是原来的分子，只是分子间的距离发生了变化，就是物理变化。
4、分是由原子构成的。
一些气体、液体主要由分子构成5、原子直接构成的物质：金属和固体非金属及稀有气体6、刚石和石墨物理性质不同是由于原子排列不同。
7、粒子的大小与质量（1）分子和原子都有一定的质量和体积。
原子的体积很小,半径的数量级在10－10米。
原子的质量也非常小，数量级在10－26千克。
（2）不同质量的原子质量不同，体积也不同。
原子结构的模型一、原子结构模型的建立与修正1、道尔顿－－实心球原子结构－－发现原子2、汤姆森－－“汤姆森模型”：原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电荷的电子嵌在中间。
－－发现电子3、卢瑟福－－“卢瑟福模型”：电子绕原子核运行4、波尔－－“分层模型”：电子在固定的轨道上运动 5、“电子云模型质子(带正电) 夸克二、原子的结构：1、原子：原子核： (带正电) 中子(不带电) 夸克（不显电性）核外电子：(带负电)（1）核电荷数＝质子数＝核外电子数。
（2）中子数不一定等于质子数。
（3）原子内可以没有中子。
(4)质子不同,原子种类一定不同。
电子质量很小，在整个原子的质量中所占的比例极小，可忽略不计。
原子的质量主要集中在原子核上。
四、1、具有相同的核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称为元素。
浙教版科学八年级下册第二章重点概念复习
镁 钾 2.00% 氢 2.47% 0.76%
其他 1.20%
氧 48.60% 铝 7.73%
硅 26.30%
元 素 在 人 体 中 的 分 布
元素在人体中的分布
氢 10% 其他 7%
碳 18%
氧 65%
元素在海水 海水中含量最高的是氧元素，其次是氢元素， 中的分布 余下依次为氯元素和钠元素
三．元素、原子间的关系 元素 原子
定 义
具有相同核电荷数（即 化学变化中的最小例子 质子数）的一类原子的 总称
区 别
1.宏观概念，通常在描述宏观物 质时用到。例如水有氢元素和氧 元素组成 2.原子是体现元素化学性质的最 小例子；具有相同核电荷数（即 质子数）的一类原子总称为元素 3. 元素在化学变化中 的种类不 变，如氢气和氧气化合生成水， 反应前后都是氢元素和氧元素
金属：铁、铜、钙等
直接构成
原子
非金属：金刚石、石墨、硅等 稀有气体：氖、氩等
结合 聚集
联 系
原子
分解
分子
失去或得到电子 结合
物质，如水等
原子
得到或失去子
离子
物质，如盐酸等
二．元素的分布 元素的分布 分布情况
元素在地壳中的分布
元 素 在 地 壳 中 的 分 布
钙 3.45% 铁 4.75%
钠 2.74%
浙教版科学·八年级下册
第二章——微粒的模型与符号
一．构成物质的三种粒子（分子、原子、离子）的对比 1. 都是构成物质的粒子
相 同 点 不 同 点
2. 都是微观概念，既讲种类又论个数 3. 都有一定的质量和体积，且质量和体积都很 小 4. 都在不停地运动，粒子间都有一定间隔 5. 同种粒子的化学性质相同，不同种粒子的化 学性质不同 1. 化学变化中分子可分，原子不可再分 2. 分子可分成原子，而原子也可构成物质 3. 分子、原子不显电性，离子显电性 4. 原子和离子可通过得失电子相互转化 5. 由分子构成的物质，其化学性质由分子来保 持；由原子直接构成的物质，其化学性质由 原子来保持
浙教版科学八下第二章复习
二.元素周期表 1.元素周期表的发现------ 门捷列夫 2、元素周期表是按原子序数(即质子数或 核电荷数)从小到大有序排列的。
3 、元素周期表共有7个横行为7个周期; 18个纵列分为16个族，7个主族，7个副族， 一个零族，一个第八族。
4 、元素周期表的排列规律:
(1)同一周期主族元素从左到右： 元素原子的质子数逐渐增加; 电子层数相同且等于周期数，最外层电子数逐 渐增加； 原子半径逐渐减小（除稀有气体外）
1、分子是由原子构成的 2、化学变化的实质是分子分裂成原子， 原子重新组合构成新的分子 3、在化学变化中，分子可再分，而原子 不能再分，即原子是化学变化中的最 小微粒。 ４、由分子构成的物质，分子是保持物质 化学性质的最小微粒。
从上述水的两种变化的模型中你能归纳出物理变化 和化学变化的根本区别吗？还能说出分子和原子的 根本区别吗？
八、元素和同位素
1、元素的定义：具有相同核电荷数（即质子数） 的同一类原子总称为元素。 2、同位素原子： （1）概念：同类元素中质子数相同而中子数不 相同的原子称为同位素原子．
e 钠原子 氯原子
+
氯化钠
根据图你能得出哪些结论?
结论1:原子得失电子后会带上电荷显电性,变成 离子 结论2:失去电子的原子变成阳离子,得到电子的 原子变成阴离子. 结论3:离子是构成物质的一种微粒
4.元素符号表示的意义: (1)表示一种元素; (2)表示该元素的一个原子; 例: H
表示氢元素
表示钙元素
Ca
表示1个氢原子
表示1个钙原子 表示钙这种物质
(3)如果物质直接由原子构成,元素符号还可表 示一种物质 例:Fe还表示金属铁这种物质。 (4)元素符号前的数字, 表示原子个数, 5Cl: 表示 5个氯原子
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固体：用“石”作偏旁
液体：用“氵”作偏旁
精品课件 气体：用“气”作偏旁
表示元素的符号
一.元素符号: 1.定义: 国际上统一采用的表示元素的符号; 2.表示方法:用拉丁文名称的第一个大写字
母表示,若第一个字母相同,则 附加第二个字母用小写来区别.
精品课件
4.元素符号表示的意义:
物理变化 ——分子本身不变，可以是分子间的 距离变化。
化学变化 ——分子本身发生变化，变成更小的微 粒——原子。
分子：在化学变化中可以再分，是保持物质化学性 质的最小微粒。
原子：在化学变化中不能再分。是化学变化中的 最小微粒。
精品课件
三、物质的构成微粒
分子
物 构成 质
原子
离子
构成 原子
自然界中的物质大多数是由分子构成的，可 见分子的种类也有很多种，但科学家已经发现的 原子却只有几百种。这几百种原子是如何组合出 这么多种分子的呢？
1.元素周期表的发现------ 门捷列夫
2、元素周期表是按原子序数(即质子数或 核电荷数)从小到大有序排列的。 3 、元素周期表共有7个横行为7个周期;
第二章粒子的模型与符号
精品课件
1、模型 （1）模型的作用：
用来反映和代替客观对象。提示客观对象的形态、 特征和本质，帮助人们了解一些不能直接观察到 或复杂的事物
1、物体放大或缩小的复制品（地球 仪、细胞模型）
(2)模型
2、一幅图、一张表、一个计算机图 像、一条曲线
类型:3、表示一个复杂的过程（水的
精品课件
第二节物质与微观粒子模型
1、分子是由原子构成的
2、化学变化的实质是分子分裂成原子， 原子重新组合构成新的分子
3、在化学变化中，分子可再分，而原子 不能再分，即原子是化学变化中的最 小微粒。
４、由分子构成的物质，分子是保持物质 化学性质的最小微粒。
精品课件
从上述水的两种变化的模型中你能归纳出物理变化 和化学变化的根本区别吗？还能说出分子和原子的 根本区别吗？
精品课件
五、分子与原子的比较
分子
在化学反应中可分 相异点 裂，重新构成新的
分子。
原子
化学变化中的最 小粒子。在化学反 应中不可再分。
相似点 微粒，有间隙，运动，有质量
相关 关系
注意
分子分裂成原子，原子构成分子，都 可以构成物质。
分子比构成分子本身的原子大，但 不能说原子一定比分子小。
精品课件
分子不同是由于构成分子的原子_种__类___或__数___目
例: H 表示氢元素
表示钙元素 Ca 表示1个钙原子
表示1个氢原子
表示钙这种物质
(3)如果物质直接由原子构成,元素符号还可表 示一种物质例:Fe还表示金属铁这种物质。
(4)元素符号前的数字, 表示原子个数, 5Cl: 表示 5个氯原子
精品课件
二.元素周期表
精品课件
十：物质分类
混合物
（几种物质）
物质的分类
单质 （同种元素组成的 纯净物）
纯净物
（一种物质）
化合物 （由不同种元素 组成的纯净物）
思考：能否说“同种元素组成的物质叫单质”
精品课件
元素的种类：共110多种
1、元素的存在状态：
游离态： 存在单质中
化合态 存在化合物中
金属元素：用“钅”作偏旁
2、元素 稀有元素
2数.原子中,中子数不一定等于质子数。
3.不是所有原子的原子核内都有中子。
4.原子的种类不同,质子数一定不同. 精品课件
八、元素和同位素
1、元素的定义：具有相同核电荷数（即质子数） 的同一类原子总称为元素。 2、同位素原子：
（1）概念：同类元素中质子数相同而中子数不 相同的原子称为同位素原子．
精品课件
2.离子也是构成物质的一种微粒。
3.构成物质微粒共有分子、原子、离子。
精品课件
九：区分元素与原子
元素 同 一 类
组成
构 成
物质 宏观
构 成 微观
原子 构成
分子
只讲种类 不讲个数
既讲种类 又讲个数
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思考 如何来描述水的组成和构成呢？
宏 水是由氢元素和氧元素（二种元素）组成。 观
不能说：水是由二个氢元素和一个氧元素组成。
分子 原子核 原子
质子 1.6726×10-27千 克不带电
中子 1.6748×10-27千
不带电 电子 带负电荷克
9.1176×10-31千
克
精品课件
(1)原子的质量主要集中在原子核上，但原子 核很小。
(2)、在同一个原子中: 核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数 ≠中子数 (3)质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。
精品课件
思考：
在一个原子中哪些项目的数目总是相等的？
原子种类 核电荷数
质子数
中子数 核外电子数
氢原子
1
1
0
1
氦原子
2
2
2
2
碳原子
6
6
8
6
氮原子
7
7
7
7
铝原子
13
13
14
13
硫原子
16
16
17
16
氯原子
17
17 除上面20这个结论1外7 ，
铁原子
26
26 你还能30归纳出其2它6
1.在原子中：核电荷数 = 的质结子论数吗=？核外电子
水是由（许许多多的）水分子构成。
微 每一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子
构成。或每一个水分子是由一种氢原子和一
观 种氧原子构成。
不能说：一个水分子是由二个氢元素和一个 氧元素构成。
精品课件
三、元素的分布
地壳中的分布： 氧——硅——铝——铁 人体中的分布： 氧——碳——氢
海水中的分布： 氧——氢——氯——钠
A原子
B原子
A
B
原子的种类决定分子种 类
原子的数目决 定分子种类
C
D
氧气和二氧化碳气体的化学性质不同,其本质差
异在于它们的_分__子__结_构_不同
金刚石和石墨都是由_碳__原__子_构成,它们的物理性质不同, 其本质差异在于它们____原__子_排__列_不方同式
精品课件
七、原子核的结构
物质
带正电荷
三态变化模型、化学反应模型）
4、数学公式 精品课件
2、符号 质量 m 体积 v 力 F 重力 G 面积 （1）作用S：压强 P
帮助人们认识和理解一些不能直接观 察到的事物或过程。 二：符号的作用和意义
1、用符号能简单明了地表示事物
2、用符号可避免由于外形不同引起 的混乱
3、用符号可避免表达的文字语言不同 而引起的混乱
e
+
钠原子
氯原子
氯化钠
根据图你能得出哪些结论?
结论1:原子得失电子后会带上电荷显电性,变 成离子
结论2:失去电子的原子变成阳离子,得到电子 的原子变成阴离子.
结论3:离子是构成物质的一种微粒 精品课件
e
+
钠原子
氯原子
氯化钠
1.我们把带电的原子（或原子团）叫离子
离 阳离子：带正电的原子 或原子团。 子 阴离子：带负电的原子 或原子团。