高三化学期中调研测试
2025届江苏省如皋市化学高三第一学期期中调研试题含解析
2025届江苏省如皋市化学高三第一学期期中调研试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．加热氯化铵B．干冰汽化C．石油裂化D．氯化氢溶于水2、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．在0.1 mol/lNaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)B．在0.1 mol/lNa2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＝c(H+)D．等pH的①（NH4）2SO4②NH4HSO4③NH4Cl，NH4+浓度由大到小的顺序是③＞①＞②3、某溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是A．Na+、Fe3+、SCN-、Cl-B．K+、Cl-、Na+、SO42-C．K+、Fe2+、Cl-、NO3-D．Na+、HCO3-、Al3+、Cl-4、下列离子方程式表示正确的是( )A．往FeI2溶液中通入过量氯气：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋B．将明矾溶于水中生成胶体：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋C．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．铜与稀硝酸反应：3Cu＋4H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋2NO↑＋2H2O5、高铁酸钠（Na2FeO4）是具有紫色光泽的粉末，是一种高效绿色强氧化剂，碱性条件下稳定，可用于废水和生活用水的处理。
2023-2024学年北京东城区一七一中高三(上)期中化学试题及答案
2023-2024学年高三年级第三次质量检测化学试卷（满分：100；时间：90分钟） 2023.11 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 B-11第一部分本部分共14小题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
血红蛋白中Fe2+与O2以配位键结合，DNA分子复制过程中青蒿素不能加热萃取，说明醚键受热容易断裂2．下列说法不正确的是价层电子的轨道表示式：．青铜器电化学腐蚀形成铜锈：铜作负极．．．A．浓硝酸用棕色瓶保存：4HNO3 === 4NO2↑ + O2↑+ 2H2O B．过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：2HCO3- +Ba2+ + 2OH- === BaCO3↓+ CO32-+2H2O C．硫酸铵溶液显酸性：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+D．电解精炼铜的阳极反应：Cu2+ + 2e- === Cu4．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是A．向浓硝酸中加入铜粉，产生红棕色气体B．向水中加入Na2O2固体，产生无色气体C．向碘水中通入SO2气体，碘水颜色变浅D．向CuSO4溶液中通入H2S气体，生成黑色沉淀5. 用N A代表阿伏加德罗常数的数值。
下列说法中，正确的是A．0.1 mol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为0.3N AB．标准状况下，22.4 L乙炔中σ键数为N A、π键数为2N AC．100 mL 1 mol·L-1 醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N AD．60 g 二氧化硅晶体中含有Si—O键数为2N A6．2022年9月国产药物氯巴占片获批上市，氯巴占的分子结构如下图所示，下列说法不正确的是A．分子中不含手性碳原子B．分子中氧原子有孤电子对C．氯巴占的分子式为：C16H14ClN2O2D．氯巴占可以发生加成反应、取代反应7．25℃、101 kPa下，① H2O(l) === H2(g) + 1/2 O2(g) ΔH1 = +285.8 kJ/mol② H2O(l) === H2O(g) ΔH2 = +44.0 kJ/mol下列说法不．正确．．的是A．液态水变为水蒸气破坏的是分子间作用力B．水分解为氢气和氧气，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量C．标准状况下，11.2 L水中含共用电子对总数约为6.02×1023D．25℃、101 kPa下，H2O(g) === H2(g) + 1/2 O2(g) ΔH = +241.8 kJ/mol 8．常用的除甲醛试剂有：①活性炭②RNH2 ③ClO2 。
2025届南京市金陵中学化学高三第一学期期中学业质量监测模拟试题含解析
2025届南京市金陵中学化学高三第一学期期中学业质量监测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组离子可能大量共存的是（）A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣B．在含有Al3+、Cl﹣的溶液中：HCO3﹣、I﹣、NH4+、Mg2+C．在c（H+）=1×10﹣13 mol·L﹣1的溶液中：Na+、S2﹣、SO32﹣、NO3﹣D．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl﹣2、下列溶液肯定呈酸性的是A．含有H+离子的溶液B．酚酞显无色的溶液C．c(OH-)＜c(H+)的溶液D．pH小于7的溶液3、一种以2 mol•L-1的Na2SO4溶液为电解质溶液的钠离子电池的总反应如下：NaTi2(PO4)3+Zn+Na2SO4Na3Ti2(PO4)3+ZnSO4下列有关说法正确的是A．放电时，NaTi2(PO4)3发生氧化反应B．放电时，Na+向锌棒一极移动C．充电时，阳极反应式为[Ti2(PO4)3]--2e-=[Ti2(PO4)3]3-D．充电时，每转移0. 2 mol电子，阴极增重6.5 g4、室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。
已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。
下列有关叙述错误的是A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间5、下列有关实验设计或操作、观察或记录、结论或解释都正确的是选项实验设计或操作观察或记录结论或解释将少量浓硝酸分多次加入Cu产生红棕色气体硝酸的还原产物是NO2A．和稀硫酸的混合液中B．某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色反应火焰呈黄色该粉末一定不含钾盐C．将Na2O2裹入棉花中，放入充满CO2的集气瓶中棉花燃烧Na2O2与CO2的反应为放热反应D．将过量的CO2通入CaCl2溶液中无白色沉淀出现生成的Ca(HCO3)2可溶于水A．A B．B C．C D．D6、如图是SO2(g)和O2(g)反应生成SO3(g)的能量变化示意图，由图可知( )A．2 SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g) △H= -197.8 kJ/molB．2 SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g) △H= +197.8 kJ/molC．2 SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g) △H= +98.9 kJ/molD．2 SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g) △H= -98.9 kJ/mol7、实验室可利用下列微生物电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]转化为无毒无害的物质并产生电能(M、N均为石墨电极)。
高三期中考试卷化学
高三期中考试卷化学一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 氧气B. 蒸馏水C. 矿泉水D. 氯化钠2. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是（）。
A. 元素种类B. 分子数目C. 分子种类D. 物质总质量3. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。
下列金属中，不能与酸反应生成氢气的是（）。
A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁4. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. NaClB. NaOHC. MgCl2D. HCl5. 根据原子结构，下列说法正确的是（）。
A. 原子核带正电，电子带负电B. 原子核带负电，电子带正电C. 原子核不带电，电子带电D. 原子核带电，电子不带电二、填空题（每题2分，共20分）6. 写出下列物质的化学式：水是______，二氧化碳是______。
7. 根据元素周期表，元素周期表中第IA族的元素包括______、______、______、______、______、______。
8. 写出下列离子的符号：钠离子是______，氯离子是______。
9. 写出下列化学反应方程式：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气的反应方程式是______。
10. 根据酸碱盐的性质，下列物质中，属于强酸的是______，属于强碱的是______。
三、实验题（每题5分，共10分）11. 在实验室中，用稀硫酸与锌粒反应制取氢气。
请写出实验步骤和注意事项。
实验步骤：1. 取一定量的锌粒放入试管中。
2. 向试管中加入稀硫酸。
3. 观察反应现象。
4. 收集产生的氢气。
注意事项：1. 操作时要注意安全，避免酸液溅到皮肤上。
2. 收集氢气时，要确保收集装置的气密性。
3. 氢气是易燃气体，收集后要远离火源。
12. 描述如何通过实验验证硫酸铜溶液显酸性。
实验步骤：1. 取少量硫酸铜溶液于试管中。
2. 向试管中滴加紫色石蕊试液。
江苏南京六校联合体2025届高三10月期中调研化学试题+答案
2024-2025学年度第一学期六校联合体10月调研高三化学 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.2024年政府工作报告中的新质生产力涉及新材料产业。
下列材料不属于．．．新型无机非金属材料的是 A.碳纳米材料 B. 石墨烯 D.聚碳酸酯2.氮化硅（Si 3N 4）可通过反应3SiO 6C 2N Si N 6CO 2++2C.石英光导纤维高34+温制备。
下列说法正确的是 A.1mol SiOB.N 2的电子式为中含有2molSi —O 2键N :::NC.CO 是极性分子D.Si3N 4晶体属于分子晶体3.下列制取SO 2、验证其还原性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A.制取SO 2C.收集SO 2D.尾气处理 4.臭氧（O ）在3[Fe(H 2O) B.验证还原性]2+催化下能将烟气中的6SO 、2NO分别氧化为S O 24−和N O −3。
下列关于N 、O 、S x 、 Fe 元素及其化合物的说法正确的是A.原子半径：S ＞O ＞N B.1mol[Fe(H 2O)]2+含有σ键数目为126mol C.键角：H O ＞N 2H D.第一电离能：3I （N ）＞1I（O ）＞1I（S 1）阅读下列材料，完成5∼7题氮的常见氢化物有氨(NH )和肼(3N 2H )。
4Mg 3N 可与水反应生成N 2H 。
液氨可发生微弱电离产生NH 2−3，液氨能与碱金属(如Na 、K )反应产生H 。
2NH 中一个H 被—3NH 取代可得2N 2H ，常温下4N 2H 4为液体，具有很高的燃烧热（622kJ·mol -1）。
以硫酸为电解质，通过催化电解可将N 转化为2N 2H ；碱性条件下，4NaClO 氧化NH 也可制备3N 2H4。
2025届内蒙古包头市第九中学高三化学第一学期期中调研试题含解析
2025届内蒙古包头市第九中学高三化学第一学期期中调研试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入下图所示的装置a中，打开K1和K2,缓缓通入N2，加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
下列说法中正确的是A．分解的气体产物中有SO3、SO2,应该先检验SO3B．装置b中的试剂为Ba(NO3)2溶液，反应后有白色沉淀生成C．装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液,作用是除去混合气体中的SO2D．装置d中的试剂为石灰水，是尾气处理装置2、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A．某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2N AB．一定条件下，2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子书数0.1N AC．25℃时，0.1mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2N AD．将1mL5.68mol·L-1的FeCl3饱和溶液制成胶体，可得到0.00568N A个Fe（OH）3胶体3、下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（）A．K：1s22s22p63s23p64s1B．F-：1s22s22p6C．26Fe：1s22s22p63s23p63d54s3D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p64、室温时，将0.10mol/LNaOH溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示（忽略溶液混合时体积的变化）。
海淀区2024-2025学年第一学期期中高三化学试题答案
海淀区高三年级第一学期期中练习化学试卷参考答案及评分参考第一部分共 14 题，每小题 3 分，共 42 分。
题号 1 2 3 4 5 6 7答案 A D A D A B C题号8 9 10 11 12 13 14答案 D C B C D B B第二部分共5题，共58分。
（若无特殊说明，方程式未配平扣1分，物质错0分；多选题漏选得1分，错选0分）15.（10 分）（1）Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O（2 分）（2）c（1 分）（3）①SO2 + 2H2S === 3S↓+ 2H2O（2 分）②>（1 分）（4）过量的 SO2 使溶液呈酸性，Na2S2O3 在酸性条件下会发生分解（1 分）（5）①S2O32-+ 4Cl2 + 5H2O === 2SO42-+ 8Cl-+ 10H+（2 分）；②7.9（1 分）16.（10 分）（1）①N（1 分）1s22s22p4（1 分）②EDTA 中含有羧基和 N 原子，能与水形成氢键（1 分）（2）①4 （1 分）②6 （1 分）；碳原子价层无孤电子对（1 分）③N 与 H+结合后，失去配位能力；-COO-转化为-COOH，配位能力减弱（1 分，前述两点均可得分）（3）①Ca2+ （1 分）②调 pH 至 12 时，Mg2+大量转化为 Mg(OH)2 沉淀，溶液中c(Mg2+)明显降低，减少了对加入的 EDT A 阴离子的消耗（共 2 分，产生 Mg(OH)2 或c(Mg2+)明显降低 1 分，减少 Mg2+对 EDT A 阴离子的消耗或结合 1 分）17.（12 分）（1）增大接触面积，加快浸出速率/使浸出更充分（1 分）（2）①Bi2S3 + 6Fe3+ === 2Bi3+ + 3S + 6Fe2+（共 2 分）②H+与 Bi2S3 中的 S2-结合，促进 Bi2S3 的沉淀溶解平衡正向移动；抑制 Fe3+水解平衡的正向移动（抑制 Bi3+水解平衡的正向移动）（共 2 分，每个平衡 1 分）（3）3Fe + 2Bi3+ === 2Bi + 3Fe2+ 2H+ + Fe === Fe2+ + H2↑（共 2 分，每个方程式 1 分，方程式有错即扣 1 分）（4）①盐酸（1 分）②在 Fe3+的催化作用下，H2O2 易分解（产生的 O2 快速脱离反应体系）（共 2 分）③取少量溶液于试管中，加入 K3[Fe(CN)6]溶液，观察溶液中是否产生蓝色沉淀（共 2分，试剂 1 分，写铁氰化钾也可给分，现象 1 分，必须是蓝色沉淀）18.（12 分）（1）2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g) △H= -122.5kJ·mol-1（共 2 分）c(CH3OCH3)c3(H2Oc2(CO2)c6(H2（1 分）（2）a b（2 分）（3）c（1 分）（4）①温度升高，I、III的化学反应速率增大（2分）②二甲醚选择性与甲醇选择性总和变化很小，CO选择性增大的空间有限（答案合理即可）（共2分）（5）增大空速减少了催化剂与 CO2 和 H2 原料气的接触时间，导致 CO2 和 H2 与催化剂不能充分接触，CO2 的转化率减小；空速增大，反应Ⅱ、Ⅲ的速率降低较多，甲醇的选择性增大。
重庆康德卷2025届高三上化学期中调研模拟试题含解析
重庆康德卷2025届高三上化学期中调研模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-Al(OH)3B．a→b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解2、常温下，在等体积①pH=1的硫酸；②0.01mol·L－1NaOH溶液；③pH =10的纯碱溶液中；水电离程度的大小顺序是（）A．①>②>③B．②>①>③C．③>①>②D．③>②>①3、在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3－B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO3－C．c(H＋)=c(OH－)溶液：K＋、Fe3＋、SO42－、NO3－D．加水稀释时c(H＋)/c(OH－)值明显增大的溶液中：SO32－、Cl－、NO3－、Na＋4、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H＋=SO2↑＋H2OC．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2OD．向NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3-＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O5、N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．36g由35Cl 和37C1组成的氯气中所含质子数一定为17N AB．7.8 g Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应，转移的电子数为0.2N AC．密闭容器中1mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加了2N A个P-Cl键D．5.6g铁片投入足量浓硝酸中，转移的电子数为0.3 N A6、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是（）A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为10－9m～10－7mB．光是一种胶体C．雾是一种胶体D．发生丁达尔效应7、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，一定有 CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42﹣C．加入硝酸无明显现象，再滴几滴硝酸银溶液有白色沉淀，一定有 Cl﹣D．加入新制氯水后，再滴几滴 KSCN 溶液，变红，一定有 Fe2+8、利用下图装置实现钢铁的电化学防护，下列说法错误的是A．K连N，X极发生氧化反应B．K连N，称外接电流的阴极保护法C．K连M，X为Zn 时，铁不易被腐蚀D．K连M，铁上电极反应为2H++2e→H2↑9、将SO2气体通入下列溶液中，观察不到明显现象的是A．BaCl2B．石蕊溶液C．酸性KMnO4溶液D．氢硫酸10、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。
2025届新疆巴州三中高三上化学期中调研模拟试题含解析
2025届新疆巴州三中高三上化学期中调研模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是A ．用图甲装置制取并收集二氧化硫B ．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C ．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D ．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发结晶2、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A ．c （Fe 3+）=0.1mol/L 的溶液：3NO -、Na +、Cl‾、23CO -B ．碱性溶液中：Al 3+、Fe 3+、3NO -、24SO -C ．水电离出的c （H +）=1×10‾12mol/L 的溶液：23SO -、+4NH 、3NO -、Cl‾D ．pH =12的溶液中：Na +、3NO -Cl‾、23SiO -3、解释下列物质性质的变化规律时，与共价键的键能无关的是（ ） A ．N 2比O 2的化学性质稳定 B ．F 2、Cl 2、Br 2、I 2的沸点逐渐升高 C ．金刚石的熔点比晶体硅高D ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱4、高铁酸钾( K 2FeO 4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是 A ．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确．．．．的是（）A．50 g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为3N AB．1 mol H2与足量O2反应生成的H2O中含有的共价键总数为2N AC．0.1molSO2溶于水，溶液中SO32－、HSO3－、H2SO3的总数为0.1N AD．用铂电极电解100 mL 1 mol • L-1的CuSO4溶液足够长时间，转移的电子数一定为0.2N A6、根据下表信息，判断下列叙述中正确的是A．氧化性强弱的比较：KClO3>Fe3+>Cl2>Br2B．表中②组反应的还原产物是KCl，生成lmolKCl时转移电子的物质的量是6molC．表中①组的反应可知：通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同MnO+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2OD．表中③组反应的离子方程式为：2-47、下列说法错误的是A．硅太阳能电池、计算机芯片、光导纤维都用到硅单质B．水晶镜片、石英钟表、玛瑙手镯含有SiO2C．水泥路桥、门窗玻璃、砖瓦、陶瓷餐具所用材料为硅酸盐D．熔融烧碱时不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚。
2025届北京三中高三化学第一学期期中调研试题含解析
2025届北京三中高三化学第一学期期中调研试题请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、在5 L 密闭容器中进行反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)，反应2 min ，H 2的物质的量增加了0.3 mol 。
0～2 min内H 2的反应速率为 A ．0.3 mol/(L·min) B ．0.03 mol/(L·min) C ．0.06 mol/(L·min)D ．0.12 mol/(L·min)2、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．NaCl(aq) −−−→通电Na(s) 2O (g)Δ−−−→Na 2O 2(s) B ．SiO 2(s) C(s)Δ−−→Si(s) HCl(aq)Δ−−−→SiCl 4(l) C ．SO 2(g) −−−→氨水NH 4HSO 3(aq) 24H SO (aq)−−−−→ (NH 4)2SO 4(aq) D ．Cu 2(OH)2CO 3(s) Δ−−→CuO(s) 2H O(l)−−−→Cu(OH)2(s) 3、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N 5+、H 3、O 4、C 60等已被发现。
下列有关说法中，正确的是 （ ） A ．N 5+中含有36个电子 B ．O 2与O 4属于同分异构体 C ．C 60和12C 、14C 互为同位素D ．H 2与H 3属于同素异形体4、在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N 2+3H 22NH 3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是( )(1)平衡不发生移动 (2)平衡沿着正反应方向移动 (3)平衡沿着逆反应方向移动 (4)NH 3的质量分数增加 (5)正逆反应速率都增大 A ．(1)(5)B ．(1)(2)(5)C ．(3)(5)D ．(2)(4)(5)5、下列离子方程式错误的是A ．FeSO 4酸性溶液暴露在空气中：4Fe 2+ +O 2 +4H + = 4Fe 3+ +2H 2OB ．为缓解胃酸过多，服含NaHCO 3的抗酸药：HCO 3-+H + = H 2O+CO 2↑C ．明矾净水的原理：Al 3++3H 2O = Al(OH)3(胶体)+3H +D ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO 42-完全沉淀：2Ba 2+ + Al 3+ + 2SO 42-+ 4OH －=AlO 2-+2BaSO 4↓+2H 2O6、（NH 4）2SO 4在一定条件下发生如下反应：4（NH 4）2SO 4=N 2↑＋6 NH 3↑＋3SO 2↑＋SO 3↑＋7H 2O ， 将反应后的气体通入一定量的BaCl 2溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。
2025届四川省教考联盟高三化学第一学期期中调研试题含解析
2025届四川省教考联盟高三化学第一学期期中调研试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、将一定量的镁和铜组成的混合物加入到过量的稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。
向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH 溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g 。
则下列叙述中错误的是 A ．当生成的沉淀量达到最大时,消耗NaOH 溶液的体积V=100ml B ．当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol C ．参加反应的金属的总质量为9.6g>m>3.6gD ．当金属全部溶解时收集到NO 气体的体积在标准状况下一定为2.24L 2、如图为海水综合利用的部分过程。
下列有关说法正确的是A ．过程①加入药品顺序为：Na 2CO 3溶液→NaOH 溶液→BaCl 2溶液B ．过程②为电解熔融精盐C ．工业上过程③加入的试剂：浓NaOH 溶液D ．第⑥步反应的离子方程式可表示为：3Br 2+32-3CO ＝5 Br -+-3BrO +3CO 2↑ 3、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（）A ．Na 2FeO 4有强氧化性，还原产物又易水解成胶体，是自来水理想的消毒剂和净水剂B ．玻璃中含有的SiO 2可与NaOH 溶液反应，故常用NaOH 溶液雕刻玻璃纹饰C ．硅酸盐Na 2Fe 2Si 3O 9用氧化物的形式可表示为2FeO • Na 2O • 3SiO 2D ．面粉中禁止添加CaO 2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO 2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为2 : l ，过氧化苯甲酞属于有机物4、下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A ．向氧化铁中加入氢碘酸：Fe 2O 3+6H +＝2Fe 3++3H 2OB ．向含有0.1mol FeBr 2的溶液中通入0.1molCl 2反应：2Fe 2++ Cl 2＝2Fe 3++2Cl -C．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-刚好沉淀完全:2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O5、某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料。
2025届安徽省六安二中化学高三第一学期期中调研试题含解析
2025届安徽省六安二中化学高三第一学期期中调研试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验操作、现象和解释都正确的是（）选项实验操作现象解释A、向某溶液中加入盐酸产生无色气体溶液中一定含有CO32−B、新制Fe（OH）2露置于空气中一段时间白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色说明Fe（OH）2易被还原成Fe（OH）3C、在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡上层呈紫红色，下层有白色沉淀生产铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为CuID、用氨水做导电性实验灯光昏暗证明NH3·H2O是弱电解质A．A B．B C．C D．D2、某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。
下列说法不正确的是A．必须在②③间添加吸收HCl的装置B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中D．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度3、已知H-H键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436 kJ/mol，H-N键键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol。
则N≡N键的键能是（）A．431 kJ/mol B．945.6 kJ/mol C．649 kJ/mol D．896 kJ/mol4、科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程，其示意图如下。
下列说法正确的是A．由状态Ⅰ→状态Ⅲ，既有旧键的断裂又有新键的形成B．使用催化剂能降低该反应的反应热（△H）C．CO与O反应生成CO2是吸热反应D．CO和CO2分子中都含有极性共价键5、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸B．水玻璃能与酸反应，可用作生产黏合剂和防火剂C．NaNO2具有碱性，可用于使铁零件表面生成Fe3O4D．FeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂6、下列说法中正确的是A．已知t1℃时，反应C+CO22CO ΔH >0的速率为υ，若升高温度，逆反应速率减小B．恒压容器中发生反应N2+O22NO，若在容器中充入He，正逆反应速率均不变C．当一定量的锌粉和过量的6mol•L-1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入少量的CuSO4溶液D．对于工业合成氨反应N2+3H22NH3，选用450℃主要为了提高催化剂（铁触媒）的催化效率7、下列说法正确的是A．光导纤维、石英、硅胶分别属于单质、酸性氧化物、酸B．Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解法冶炼得到C．氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质D．天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源8、中华民族有着光辉灿烂的发明史。
湖南长沙县三中2025届高三上化学期中调研模拟试题含解析
湖南长沙县三中2025届高三上化学期中调研模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。
下列分析正确的是A．b～c溶液中所有离子浓度都减小B．b点溶液pH＝7，说明NH4R没有水解C．c点溶液中存在c(R－) > c(NH4+)、c(H＋)> c(OH－)D．a～b导电能力增强，说明HR为弱酸2、不可用于比较F和Cl非金属性的是（）A．溶液pH值：NaF>NaClB．共价键极性：C-F>C-ClC．单质氧化性：F2>Cl2D．氢化物稳定性：HF>HCl3、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+=I2+3H2OC．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2OD．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑4、下列有关化学用语表示正确的是A．22H O 的电子式：B ．氟原子的结构示意图：C．中子数为16的磷原子：3115PD．明矾的化学式：42KAl(SO)5、海带、紫菜等藻类植物中含有丰富的碘元素。
2025届浙江省嵊州市高级中学化学高三第一学期期中调研试题含解析
2025届浙江省嵊州市高级中学化学高三第一学期期中调研试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与环境、科学、技术密切相关。
下列有关说法中正确的是（）A．可使用填埋法处理未经分类的生活垃圾B．合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C．光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关D．“鸟巢”使用钒氮合金钢，该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高2、化学与社会、生活密切相关。
下列说法正确的是( )A．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋可防止食品因氧化而变质B．燃烧煤、天然气、石油等排放的大量CO2是导致雾霾的原因C．小苏打能做糕点的膨松剂是由于NaHCO3能与碱反应D．漂白精可用作消毒剂是由于Ca(ClO)2可转化为HClO3、下图是一种正投入生产的大型蓄电系统，放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。
下列叙述正确的是（）A．放电时，负极反应为3NaBr－2e-=NaBr3+2Na+B．充电时，阳极反应为2Na2S2－2e-=Na2S4+2Na+C．放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池D．用该电池电解饱和食盐水，产生2.24 L H2时，b池生成17.40gNa2S44、某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()A．1∶1∶1 B．1∶3∶1C．3∶3∶8 D．1∶1∶45、下列中学常见实验的现象表述正确的是（）A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显红色B．制备氢氧化铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2—3滴即可D．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，同时有白色沉淀产生，表示FeCl3具有还原性6、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W 与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电了数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W 的单质是空气中体积分数最大的气体。
甘肃省白银市靖远县2025届高三上化学期中调研试题含解析
甘肃省白银市靖远县2025届高三上化学期中调研试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有CO23 的数目为10-4NAB．1mol冰中含有4N A个氢键C．惰性电极电解AgNO3溶液，两极均产生0.25mol气体时，电路中通过电子数为N AD．含0.1mol NH4HSO4溶液中，阳离子数目略小于0.2N A2、央视栏目《国家宝藏》不仅彰显了民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。
下列说法不正确．．．的是( ) A．宋•王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜B．宋•《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的丝，主要成分是蛋白质C．战国• “曾侯乙编钟”属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金D．清•乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅3、下列有关实验装置的说法中正确的是A．装置可用于实验室制Cl2B．装置可用于除去CO2气体中的HCl气体C．装置可用于完成“喷泉”实验D．装置可用于测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积4、K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O⇌2CrO42-(黄色)+2H+。
用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确．．．的是( )A．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色B．②中C2H5OH被Cr2O72-氧化成CH3COOHC．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性比K2CrO4溶液强D．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄5、已知某物质X能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（）A．若X为NH3，则A为硝酸B．若X为H2S，则A为亚硫酸或者硫酸C．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③有可能为非氧化还原反应D．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A一定能与金属铜反应生成Y6、已知：i.4KI+O2+2H2O═4KOH+2I2，ii.3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O，某同学进行如下实验：①取久置的KI固体（呈黄色）溶于水配成溶液；②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化；滴加酚酞后，溶液变红；③继续向溶液中滴加硫酸，溶液立即变蓝．下列分析合理的是（）A．②说明久置的KI固体中不含有I2B．③中溶液变蓝的可能原因：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2OC．碱性条件下，I2与淀粉显色的速率快于其与OH -反应的速率D．若向淀粉KI试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，则证实该试纸上存在IO3-7、某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。
2025届河北省巨鹿中学化学高三上期中检测试题含解析
2025届河北省巨鹿中学化学高三上期中检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验方案中不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A探究温度对反应速率的影响2支盛有5 mL相同浓度Na2S2O3溶液的试管分别放在不同温度的水槽中，分别向其中加入5mL相同浓度的稀硫酸溶液，观察现象B检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液观察溶液是否变红C 配制480mL0.2mol∙L－1CuSO4将25.0 g CuSO4∙5H2O固体加入蒸馏水中配制成500mL溶液D探究碳酸钠溶液中存在水解平衡向一定浓度的Na2CO3溶液滴入酚酞试液，溶液变红，然后滴加BaCl2溶液，可观察到溶液颜色逐渐变浅直至消失A．A B．B C．C D．D 2、下列关于指定粒子构成的几种描述中正确的是A．146C与126C是不同的核素，所以分别由这两种原子构成的石墨化学性质不同B．H2O和D2O是同分异构体C．H3O+与-OH具有相同的电子数D．37Cl与39K具有相同的中子数3、下列电离方程式错误的是（）A．HCl→H+＋Cl－B．H2CO3 2H++CO32－C．NaCl→Na+＋Cl－D．NH3·H2O NH4+＋OH－4、镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。
工业制备镓的流程如图所示：下列判断不合理的是( )A．Al、Ga均处于ⅢA族B．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3C．酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3D．Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO25、某研究小组经资料检索后发现，药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得，其反应方程式为：下列有关叙述错误的是（）A．贝诺酯、乙酰水杨酸分子中都有酯基B．乙酰水杨酸的分子式为C9H8O4C．乙酰水杨酸能与NaHCO3溶液反应，并放出CO2D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成产物之一是乙酰水杨酸钠6、下列有关图示装置的叙述不正确的是（）A．①可用于吸收实验中多余的SO2B．②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO等C．③中X为CC14，可用于吸收NH3或HC1气体D．④可用于收集NH3，并吸收多余的NH37、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是( )A．已知：将Fe加入CuSO4溶液中Fe+ Cu2+= Cu + Fe2+类推：将Na加入到CuSO4溶液中2Na + Cu2+= Cu+2Na+B．已知：稀硫酸与Ba(OH )2溶液反应至中性2H+ + SO42-+ Ba2++ 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O类推：NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H+ + SO42-+ Ba2++ 2OH- = BaSO4↓+ 2H2OC．已知：铁和氯气反应2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3类推：铁和碘单质反应2Fe + 3I 2 点燃2FeI 3D ．已知：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO 2：Ca 2+ + 2ClO -+ CO 2+ H 2 O= CaCO 3↓+2HClO类推：向 Ca(ClO)2溶液中通入少量SO 2：Ca 2+ + 2ClO -+ SO 2+ H 2 O= CaSO 3↓+2HClO8、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A ．18 g D 2O 所含有电子数为10N AB ．1mol Na 2O 2 发生氧化还原反应时，转移的电子数目一定为 2 N AC ．常温常压下，14 g 由 N 2 与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为N AD ．50 mL 18.4 mol·L -1 的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，生成 SO 2 分子的数目为0.46 N A9、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．200g63%的浓硝酸中含氧原子个数为6N AB ．14g 乙烯和环丙烷混合物含有的氢原子数目为2N AC ．46gNa 与一定量O 2完全反应生成Na 2O 和Na 2O 2，转移电子数为3N AD ．将1molCl 2通入水中，HClO 、Cl -、ClO -粒子数之和为2N A10、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）A ．煤、石油、天然气是不可再生资源，应该合理利用不能浪费B ．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂C ．新冠病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同D ．晶体硅常用来做光导纤维11、下列各组物质混合后，只能生成一种含钠化合物的是（ ）A ．NaHCO 3溶液、石灰水B ．NaOH 溶液、CO 2C ．Na 2CO 3溶液、盐酸D ．Na 2O 2、CO 212、将Fe 、Cu 与FeCl 3、FeCl 2、CuCl 2溶液一起放入某容器中，则下列情况错误的是A ．充分反应后，若Fe 有剩余，则容器中不可能有Fe 3+、Cu 2+B ．充分反应后，若容器中还有大量Fe 3+，则一定还有Fe 2+、Cu 2+，可能有Fe 、CuC ．充分反应后，若容器中有较多的Cu 2+和一定量的Cu ，则不可能还有Fe 和Fe 3+D ．充分反应后，若容器内有一定量的Cu ，则可能还含有Cu 2+，一定含有Fe 2+，一定不含有Fe 3+13、下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是A ．用4NH Cl 溶液除铁锈B ．用2Na S 溶液除去水体中的2HgC ．用石灰乳脱除烟气中的2SOD ．用酸性227K Cr O 溶液检查司机是否酒后驾车14、下列化合物命名正确的是A．CH2=CH-CH=CH21，3-二丁烯B．2-羟基丙烷C．1，2-二甲苯D．2-乙基丙烷15、下列说法正确的是A．碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或碱式盐B．鸡蛋清、浑浊的河水可能属于同一类别C．强光束通过Fe(OH)3胶体时发生了显著的化学变化D．直径为10－8 m的微粒一定属于胶体16、下列有关物质的性质和用途正确且具有对应关系的是A．二氧化氯（ClO₂）具有强氧化性，用于饮用水的消毒B．碱石灰具有吸水性，可用于干燥氯气C．氢氟酸具有酸性，用于雕刻玻璃D．SO2具有还原性，用于漂白纸浆二、非选择题（本题包括5小题）17、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数,室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：(1)M元素在周期表中的位置 _______________________(2)Z元素在自然界中常见的二元化合物是 ________________，其与NaOH溶液反应的离子方程式为 ___________________________(3)X与M的单质能在高温下反应，生成产物的分子结构与CO2相似，请写出该产物分子的电子式 ___________；其化学键属 ___________共价键(填“极性”或“非极性”)；(4)四种元素中的 _______________可用于航空航天合金材料的制备，其单质与X的一种氧化物反应的化学方程式为 ______________________________________________。
2025届苏州高三上学期期中摸底调研化学试题+答案
2024-2025学年第一学期高三期中摸底调研卷2（总分：100分；考试时长：75分钟）可能用到的相对原子质量H-1 N-14 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Ag-108 Na-23一、单选题1．（2023·江苏镇江·期中）化学在抗击新冠肺炎中起到了重要作用。
下列叙述错误的是 A ．传播新冠病毒的气溶胶分散质粒子直径大小在 1nm ～100nm 之间 B ．免洗洗手液的有效成分活性银离子能使蛋白质变性 C ．医用消毒剂使用的酒精浓度越高消毒效果越好D ．制作口罩的熔喷布的主要原料聚丙烯（PP ）是一种有机高分子材料 2．（2023·江苏苏州·期中）尿素()22CO NH 是一种重要的化工产品，可通过反应()23222CO 2NH H O CO NH ++△高压合成。
下列有关说法正确的是A ．2CO 是极性分子B ．3NH 的电子式为C ．中子数为10的氧原子可表示为108OD ．1mol ()22CO NH 中含7mol σ键SO．．．C D ．D4．（2023·江苏南京·期中）周期表中ⅢA 族元素(5B 、13Al 、31Ga 、49In 等)的单质及其化合物应用广泛。
BF 3极易水解，生成HBF 4(HBF 4在水中完全电离为H +和BF 4−)和硼酸(H 3BO 3)。
硼酸是一元弱酸，能溶于水，硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯[B(OCH 3)3]，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等。
高温下Al 2O 3和焦炭在氯气的氛围中获得AlCl 3。
GaN 的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点。
铟(In)主要用于生产液晶显示器和平板屏幕。
下列说法正确的是A ．硼酸在水溶液中的电离方程式：B(OH)3+H 2O B(OH)4−+H +B ．B(OCH 3)3分子间能形成氢键C ．GaN 属于分子晶体D ．In 原子基态外围电子排布式为5s 25p 35．（2023·江苏镇江·期中）周期表中ⅢA 族单质及其化合物应用广泛。
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高三化学期中调研测试化学试卷本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分。
全卷满分150分，考试时间120分钟。
第一卷（选择题共74分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 P 31 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Pb 207 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意）1．在水泥厂和冶金厂中常用高压电对气溶胶作用来除去烟尘，以减少对空气的污染，这种做法所应用的原理是A．胶体凝聚B．丁达尔现象C．电泳D．渗析2．下列各种晶体熔化时只需克服分子间作用力的是A．干冰B．NaCl C．SiO2D．C6H5ONa 3．对于A + 3B==2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A．v(B) =0.8mol/(L•s)B．v(A) =0.4mol/(L•s)C．v(C) =0.6mol/(L•s)D．v(B) =42mol/(L•min)4．新近研制的溴—锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，用ZnBr2溶液作电解液，现有四个电极反应：①Zn – 2e- = Zn2+②Zn2+ + 2e- = Zn ③Br2 + 2e- = 2Br-④2Br- - 2e -= Br2，充电时的阳极和放电时的负极反应分别依次为A．④①B．②③C．③①D．②④5．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素的对应的气态氢化物的稳定性：C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的。
则它们的原子序数由小到大的顺序是A．B，A，C，D，EB．A，E，B，C，DC．E，B，A，C，DD．B，A，D，C，E6．硝基苯的分子内和分子之间都存在氢键，由于硝基和羟基的距离不同，使邻硝基苯酚的分子内氢键多于间硝基苯酚的分子内氢键，则邻硝基苯酚和间硝基苯酚的沸点比较是A．邻硝基苯酚高于间硝基苯酚B．邻硝基苯酚等于间硝基苯酚C．邻硝基苯酚低于间硝基苯酚D．无法比较7．某无色溶液中加入过量的HCl有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合此条件的是：①Ag+、Fe3+、Na+②Ag+、Al3+、K+③Ag+、Ba2+、NO3―④SiO32-、AlO2-、K+⑤Ag+、NH4+、H+⑥AlO2―、K+、Al3+A．①②④B．②③④C．②③④⑥D．①②③④⑥8．在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3―、Cl―，该溶液放在用惰性电极材料做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为A．35.5∶108 B．16∶207C．108∶35.5 D．8∶1二、选择题（本题包括10小题，第9～16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分）9．实验室配制的FeCl3溶液经常是浑浊的。
为了获得比较澄清透明的FeCl3溶液，某学生采用下列几种方法，其中正确的是A．加入过量铁粉后过滤B．滴入少量盐酸C．用渗析的方法除去浑浊物D．将溶液加热后过滤10．核能是能量的重要来源，用少量的核燃料可以获得十分巨大的能量，lmol天然气中的甲烷完全燃烧时，放出882.8 kJ的热，而lmol锂核跟l mol氢核生成2 mol氦核的核聚变反应，放出的热量高达9.6X108 KJ。
有关锂原子和锂的化合物的说法正确的是A．质量数为7的锂原子核内中子数是4B．锂原子的半径比钠原子的半径大C．锂与钠、钾不同，锂保存在石蜡油中D．氢氧化锂的碱性比氢氧化钠强11．已知某溶液中存在OH―、H＋、NH4＋和Cl―四种离子，其浓度大小有如下关系：①c(Cl―)> c(NH4＋)> c(H＋)> c(OH―)②c(NH4＋)= c(H＋)>c(Cl―) > c(OH―)③c(Cl―)= c(NH4＋)且c(OH―)= c(H＋)④c(OH―)> c (H＋)> c(Cl―)> c(NH4＋)⑤c(Cl―)> c(H＋)> c(NH4＋)> c(OH―)其中可能正确的是A．①④B．②⑤C．③④D．①③⑤12．设N A为阿佛加德罗常数，下列结论合理的是A．一个氧原子的质量为a g ，则氧元素的相对原子质量为a N AB．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2N A18C．0.1 mol H2 O2所含的中子数为2.0 N AD．1 L 1.5 mol/L的AlCl3溶液中含有离子的数目为6 N A13下列说法中，正确的是A．可采用重结晶法使A、B混合物分离B．向各有50ml水的烧杯中分别加入16g A和16g B，只能得到B的饱和溶液C．在20℃时，A、B都可以配成溶质质量分数为25%的不饱和溶液D．若把208g B的饱和溶液降温到20℃，析出的B是76.4g14．下列离子方程式中正确的是A．向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全Ba2+ + 2OH- + NH4+ +H+ + SO42- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2OB．硫酸铝加过量氨水：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OC．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：4Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 4H2OD．大理石溶于醋酸：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2↑15．假设SiO2原子晶体中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充。
当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为A．KAlSiO4B．KAlSi2O6C．KAlSi3O8D．KAlSi4O1016．将一小块焦炭和x g O 2同时放入装有压力表的密闭容器中，压强为P 0。
当在一定条件下充分反应后恢复到原温度，压强为P 1，且P 0<P 1<2P 0，则加入焦炭的质量m 为A ．g xm 83≤B ．g xm 43≥C ．g P xP m 0183>D ．g P xP m 0183=17．T °C 时气体A 与气体B 反应生成气体C 和固体D 。
每1 mol A 与足量B 完全反应时生成1 mol D 。
反应过程中A 、B 、C 浓度变化如图①所示。
若保持其他条件不变，温度分别为T 1和T 2时，B 的体积百分含量与时间的关系如图②所示。
则下列结论正确的是A ．该反应的化学方程式是 A+3B 2C+D B ． T°C 若向上述平衡体系中加入0.2 mol C ，平衡时A 的浓度大于0.3 mol/L C ．升高温度，其它条件不变时，，正、逆反应速率均增大，且A 的转化率增大D ．相同时间内，消耗0.1 mol/L A 时，生成了0.3 mol/L B ，反应达到平衡18．将16 g FeS 与FeO 的混合物，投入到含有1 mol 的硝酸溶液中充分反应，只产生1/3 mol NO 气体，得到澄清的混合溶液，下列计算结果正确的是 A ．混合物中含有8 g FeO B ．混合物中含有0.1 mol FeS C ．被还原的HNO 3 为1/3 mol D ．参加反应的HNO 3 为1 mol第二卷（非选择题 共76分）三、（本题包括2小题，共18分）19．(8分)随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。
某同学用下列简单方法测定阿佛加德罗常数，具体步骤为：①将NaCl 固体细粒干燥后，用托盘天平称取m g NaCl 固体细粒并转移到100 mL 容量瓶中。
②用仪器A 向容量瓶中加苯，不断振荡，继续加苯到容量瓶的刻度，计算出NaCl 固体的体积V cm 3。
(1)步骤②中仪器A 应使用 （填序号）。
A ．量筒B ．滴管C ．碱式滴定管D ．酸式滴定管(2) 能否用水代替苯 ，理由是。
(3) 已知NaCl 晶体中，靠得最近的Na +、Cl —间的距离为a cm （如上图），则用上述方法测得的阿佛加德罗常数N A 的表达式为 。
(4) 实验中测得的阿佛加德罗常数与理论值有一定的误差，你认为影响该实验精度的主要原因是__________________________________________________________________。
20．(10分)某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO 4·7H 2O ）和胆矾晶体（CuSO 4·5H 2O ），拟用如下实验方案：试回答下列问题：(1)实验中多次进行过滤操作，过滤所用的玻璃仪器有 。
(2)从滤液C 中得到绿矾晶体的实验操作是 ___________。
途径Ⅰ(3)H2O2是一种绿色氧化剂，应用十分广泛，在滤渣D中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体是一种绿色工艺，该反应的总化学方程式为 __________________ 。
(4)由滤液A得AlCl3溶液的途径有Ⅰ和Ⅱ，你认为合理的是途径（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由是。
四、（本题包括2小题，共22分）21．(12(1) 载人航天器的宇航员活动仓内需要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在元素⑥的一种常见的单质中充入一种气体且达到规定的比例，该气体分子的电子式是_______________。
铁是航天器中用量较大的金属，请将铁元素符号填入上述周期表中。
(2) 已知某些不同族元素的性质有一定的相似性(所谓周期表对角线规则)，写出与元素⑨对角的主族金属元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式________ __________________________。
(3) 元素③的单质晶体熔点为2573K，沸点2823K，硬度大，则该晶体属于_________晶体。
已知该晶体的基本结构单元是由该元素原子组成的正二十面体（如图所示），其中有二十个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶点各有一个原子。
通过观察图形及推算得出此基本结构单元中含有共价键数为__________。
(4) A、B、C、D是上述①—⑩中的四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙分子含有相同数目的质子，则A元素是_________(填序号)。
除A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙化合物外，C和D也可结合生成化合物丁。