辽宁省沈阳市2018届高三化学上学期第二次模拟考试试题
2018届高三第二次模拟考试理综化学试题 含答案
本试卷参考相对原子质量: H 1 O 16 Na 23 S 32 Cu 647．化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是A．用NaHCO3和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂B．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏C．溴化银见光易分解，可用作胶片感光剂D．硅胶多孔，常用作食品干燥剂8. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LH2O2中所含H原子个数远大于2N AB．常温常压下，14.2g的Na2SO4和Na2S2O3的混合物含有Na原子个数为O.4N AC．标准状况下，1.5mol的MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3N AD. 3.6gD2O所含质子数为2N A9．下列有关说法不正确的是A. CH2=CHCOOH、CH3COOCH=CH2均可作为合成聚合物的单体B. C6H n分子中的六个碳原子在同一直线上，则n可能等于2C. 2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同D. 与都是酚且互为同系物10．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y 和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。
下列说法正确的是A．简单离子半径R>W>Y>ZB．气态氢化物稳定性：H m W<H n RC．Z2Y2电子式可表示为D. RY2和W2均有漂白性，将两者等物质的量混合溶于水，漂白性增强11．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是12．常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所示（忽略中和热效应）。
下列说法不正确的是A.常温下，HA的电离常数K(HA)约为10-5B．v1<20C．溶液中水的电离程度：a点>b点D．滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指示剂是酚酞13．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（) ，同时利用此装置的电能在铁上。
辽宁省高三理综-化学第二次模拟考试试卷
辽宁省高三理综-化学第二次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·昌平期末) 纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗。
其制备过程如图所示、下列叙述不合理的是（）A . 在反应②中，的作用可能是促进氯化铁水解B . 反应③的化学方程式是：6FeOOH + CO =2Fe3O4+3H2O+CO2C . 直接加热FeCl3溶液也可以得到四氧化三铁D . 纳米四氧化三铁形成的分散剂，有可能产生丁达尔现象2. （2分） (2018高一上·福州期中) 李时珍在《本草纲目》中写到:“烧酒非古法也，自元时始创其法。
用浓酒和糟入甑，蒸令气上,用器承取滴露。
”“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，……，价值数倍也”，这里用到的方法可用于分离（）A . 硝酸钾和氯化钾B . 四氯化碳和水C . 甲醇（沸点64.7℃）和丁醇（沸点117.6℃）D . 碘化钾和碘3. （2分） (2016高一下·天津期末) 由乙烯推测丙烯（CH2═CH﹣CH3）的结构或性质正确的是（）A . 分子中的三个碳原子在同一直线上B . 分子中所有原子都在同一平面上C . 与HCl加成只生成一种产物D . 能发生聚合反应，生成聚丙烯4. （2分）下列各组元素按最高正价递增顺序排列的是（）A . N、O、FB . Li、C . N、S C．Li、Na、Be、MgD . F、Cl、Br、I5. （2分） (2019高三上·桂林月考) 钠-CO2电池的工作原理如图所示，吸收的CO2转化为Na2CO3固体和碳，沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面，下列说法错误的是（）A . 负极反应式为Na－e-=Na+B . 多壁碳纳米管(MWCNT)作电池的正极C . 可以用乙醇代替四甘醇二甲醚作有机溶剂D . 电池总反应式为4Na+3CO2=2Na2CO3+C6. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) 下列叙述正确的是（）A . 组成元素相同，各元素质量分数也相同的不同物质属于同系物B . 分子式相同的不同物质一定是同分异构体C . 相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体D . 通式相同的不同物质一定属于同系物7. （2分） (2018高三下·双流月考) 已知：T℃时，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9 Ksp(PbCO3)=8.4×10-14 ，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc（阴离子）、pN=-lgc（阳离子）。
辽宁省沈阳市达标名校2018年高考二月化学模拟试卷含解析
辽宁省沈阳市达标名校2018年高考二月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层电子数相同，c 所在周期数与族序数相同；d 与a 同族，下列叙述正确的是（ ） A ．四种元素中b 的金属性最强 B ．原子半径：C ．d 的单质氧化性比a 的单质氧化性强D ．c 的最高价氧化物对应水化物是一种强碱2．次磷酸(H 3PO 2一元弱酸)和氟硼酸(HBF 4)均可用于植物杀菌。
常温时，有1mol ∙L -1的H 3PO 2溶液和1mol∙L -1的HBF 4溶液，两者起始时的体积均为V 0，分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积均为V ，两溶液的pH 变化曲线如图所示。
下列说法错误的是A ．常温下，NaBF 4溶液的pH=7B ．常温下，H 3PO 2的电离平衡常数约为1.1 10-2C ．NaH 2PO 2 溶液中：c(Na +) =c( H 2PO 2- ) +c( HPO 22-) +c(PO 23-) +c( H 3PO 2)D ．常温下，在0≤pH≤4时，HBF 4溶液满足0VpH=lgV 3．化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。
下列有关说法正确的是 A ．“霾尘积聚难见路人”，雾霾有丁达尔效应B ．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料C ．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D ．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物 4．化学与生活生产息息相关，下列说法正确的是（ ）A ．制作一次性医用防护服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通过缩聚反应生产的B ．气溶胶的分散剂可以是空气或液体水C ．FeCl 3溶液可以作为“腐蚀液”处理覆铜板制作印刷电路板D ．福尔马林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜5．已知H 2S 与CO 2在高温下发生反应：H 2S(g)＋CO 2(g)=COS(g)＋H 2O(g)。
2018年辽宁省沈阳二中高考化学一模试卷
2018年辽宁省沈阳二中高考化学一模试卷一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A.向溶液中通入足量，所得数目小于B.电解精炼铜时，若阳极质量减少，则电路中转移电于数为C.标准状况下，将通入溶液中被氧化的数目为D.标准状况下，由和组成的超重水中，中子数和电子数之和为【答案】C【考点】阿伏加德罗常数【解析】.溶液中通入足量，所得的是氯化铁溶液，但是会水解,并结合＝＝来计算；.粗铜中含有还原性强于铜的杂质铁、锌，电解过程中优先放电；.还原性：，氯气不足时亚铁离子优先被氧化，剩余的氯气再氧化溴离子；.和组成的超重水为，摩尔质量为，其分子中含有个中子；【解答】.溶液中通入足量，所得的是氯化铁溶液，但是会水解，不知道溶液体积微粒数无法计算，故错误；.电解精炼铜时，阳极粗铜中含有活泼性较强的铁、锌等杂质，电解时铁、锌杂质先放电，且铁摩尔质量小于铜的，锌的摩尔质量大于铜的摩尔质量，所以阳极减少，转移的电子的物质的量不一定为，故错误；.标准状况下的物质的量为，溶液中含有溴化亚铁的物质的量为，亚铁离子还原性较强，优先被氧化，亚铁离子完全反应消耗氯气，剩余的氯气能够氧化溴离子，被氧化的数目为，故正确；．和组成的超重水，的物质的量为，分子中质子、中子数之和＝质量数＝＝，则超重水中含有中子数和电子数之和为，数目为，故错误；故选C.2. 、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中、同主族，的最外层电子数为的倍，、分别是、与形成的化合物，、有如图所示的转化关系，为常见的液态化合物，是的单质．下列说法不正确的是（）A.原子半径：B.简单氢化物的稳定性：C.、、均为只含极性键的共价化合物D.、形成的化合物可由两种盐溶液通过复分解反应制得【答案】D【考点】微粒半径大小的比较同主族元素性质的递变规律无机物的推断【解析】为常见的液态化合物，应为，是的单质，且为淡黄色固体，应为，、同主族，则为元素，为元素，的最外层电子数为的倍，则的最外层电子数为，应为，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期表解答该题．【解答】由以上分析可知为，为，为，为；、分别是、，为，为，．一般来说，原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，所以，故正确；．非金属性，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；．、分别是、，为，均为只含极性键的共价化合物，故正确；．为、为元素，铝离子和硫离子发生互促水解反应，不能通过复分解反应生成，故错误；故选.3. 下列关于有机化合物的结构，性质的叙述正确的是（）A.糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质B.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和溶液鉴别C.分子式为的三元环同分异构体共有（不考虑立体异构）种D.分子中含有一个或多个苯环的一类化合物，属于芳香烃【答案】B【考点】有机物的结构和性质【解析】．糖类、油脂、蛋白质及水解产物葡萄糖、甘油均为非电解质，而水解产物高级脂肪酸、氨基酸均为电解质；．与乙酸反应生成气体，与乙醇不分层、与乙酸乙酯分层；．若为三元环，官能团为羟基或醚键，三元环可以是个碳原子或个碳原子和个氧原子；．如含有等元素，则不属于烃。
2018年辽宁省沈阳市高考化学二模试卷
④氧化镁、氧化铁与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，而一氧化碳是非金属氧化物，和酸碱不反应为不成盐氧化物，不属于碱性氧化物，故④错误；
⑤醋酸、一水合氨、水都在水溶液中存在电离平衡，属于弱电解质，故⑤正确；
6.同温同压下， 甲气体和 乙气体所占的体积之比为 ，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（）
A.同温同压下甲和乙的密度之比为
B.甲与乙的相对分子质量之比为
C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为
D.等质量的甲和乙中的原子数之比为
【答案】
D
【考点】
阿伏加德罗定律及推论
【解析】
同温同压下， 甲气体和 乙气体所占的体积之比为 ，由 可知甲乙两种气体的物质的量之比为 ，结合 进行判断．
【解答】
解： ．同温同压下，气体摩尔体积相同， 甲气体和 乙气体所占的体积之比为 ，根据 知，其密度相同，故 正确；
10.下列离子方程式表达正确的是（）
A.向 溶液中加入过量氨水：
B.酸性溶液中 与 反应：
C.碳酸钠与次氯酸反应： ＝
D.碘化亚铁溶液与少量氯气反应： ＝
【答案】
D
【考点】
离子方程式的书写
【解析】
．一水合氨为弱碱，不会溶解氢氧化铝；
．离子方程式两边总电荷不相等；
．次氯酸的酸性小于碳酸，反应生成碳酸氢根离子；
主要化合价
、 、
A. 和 形成的化合物为共价化合物
B. 的最高价氧化物对应的水化物为强酸
C. 的简单气态氢化物的沸点高于 的简单气态氢化物
D.工业上经常采用电解 的氯化物溶液制备 单质
【答案】
B
辽宁省沈阳二中2018届高三化学上学期月考
沈阳二中2018—2018学年度上学期12月月考高三（12届）化学试题说明：1.测试时间：90分钟总分：100分客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（此题包含20小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项切合题意。
）1．N A代表阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是（）A．1mol/LNa2CO3溶液中的Na+数量为2N AB．常温常压下，46gNO2的原子数为3N AC．电解Na2CO3饱和溶液，若生成2N A个H2，必定生成D．1molNa2O2与H2O完整反响时转移的电子数为2N A 2．以下离子方程式书写正确的选项是（）2N A个O2A．将金属铝和铁插入NaOH溶液形成原电池，其负极的电极反响为：B．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反响：C．氢氧化铁胶体的制备：D．用石墨电极电解硝酸银溶液：3．以下推测正确的选项是（）A．SiO2是酸性氧化物，能与B．Na2O、Na2O2构成元素同样，与CO2反响产物也同样NaOH溶液反响C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳固存在D．新制氯水显弱酸性，向此中滴加少许紫色石蕊试液，充足振荡后溶液呈红色4．Cu2O是一种半导体资料，可用电解的方法制取。
电解表示图以下，电解总反响为：2Cu+。
以下说法错误的选项是（）A．阳极上发生的反响为2Cu—2e-＋2OH－=Cu2O＋H2OB．石墨电极上有氢气产生C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.2mol电子转移时，有0.lmolCu2O生成5．在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混淆溶液中,测得=0.4mol/L,当加入等体积0.4mol/LKOH溶液时,生成的积淀恰巧完整溶解。
则反响后溶液中+（）K的浓度约为A．0.225mol/L B．0.25mol/L C．0.45mol/L D．0.9mol/L 6．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行以下反响：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反响一段时间后达到均衡，测得生成 1.6molC，则以下说法正确的选项是（）A．该反响的化学均衡常数表达式是K c4(C)c2(D)c3(A)c2(B)B．其余条件不变，增添B，均衡向右挪动，B的均衡转变率增大C．其余条件不变，增大该系统的压强，均衡向右挪动，化学均衡常数增大D．此时，B的均衡转变率是40%7．右表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和为21。
辽宁省沈阳市东北育才学校2018届高三上学期第二次模拟
可能用到的相对原子质量K-39 O-16 Cr-52 Fe-56 Co-59 C-12 S-32Cl-35.5 N-14 Zn-65 Ba-137 Si-28 H-1一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，其中1～10题每小题2分，11～19题每小题3分，共44分)1．下列物质与其用途完全符合的是()①Na2O2﹣供氧剂②晶体Si﹣太阳能电池③干冰﹣人工降雨④NaCl﹣制纯碱⑤Al2O3﹣焊接钢轨⑥NaClO﹣消毒剂⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料⑧SO2﹣食品防腐剂⑨NH3﹣制冷剂⑩水玻璃﹣木材防火剂．A．①②③④⑥⑦⑨⑩B．①②③④⑤⑧⑨C．①②③⑥⑦⑨⑩D．①②③④⑥⑦⑨【答案】A【解析】试题分析：①Na2O2能够与水、二氧化碳反应生成氧气，可做供氧剂，故正确；②晶体Si为良好的半导体考点：考查物质的性质与用途。
2．科研、生产和生活中的下列做法利用了氧化还原反应的是()A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B．由青蒿素()合成双氢青蒿素()的反应C．空气净化器过滤净化空气D．消毒柜通电产生臭氧的过程【答案】B【解析】【考点定位】考查氧化还原反应【名师点晴】氧化还原反应的分析为为高频考点，把握发生的反应及元素的化合价变化为解答的关键，含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，有机反应中加O去H为氧化反应，加H去O为还原反应，结合发生的反应及元素的化合价判断，据此理论分析解题即可。
3．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是()①50mL12mol/L的盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3N A②2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为N A③常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A④常温常压下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2N A⑤标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1N A⑥10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6N A⑦60 g石英晶体中含有的Si﹣O键数目为2N A⑧25℃时，100mlpH=13的Ba(OH)2溶液中OH﹣的数目为0.02N AA．①②③⑥⑦⑧B．②③C．①②③④⑤D．②③⑤【答案】B【解析】试题分析：①50mL12mol/L的盐酸与足量MnO2共热，当盐酸浓度变稀后反应要停止，故转移电子数小于0.3N A，故①错误；②2.0gH218O所含中子数N A，2.0gD216O中所含中子数为N A，则2.0g两者的混合中含有的中子数也为N A，故②正确；③常温常压下，14 g N2含有的原子数目为N A，14 gCO含有的原子数目为N A，则14 g N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为也N A，故③正确；④常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，故④错误；⑤氯气溶于水发生的是可逆反应，转移的电子数目小于0.1N A，故⑤错误；⑥10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6N A，另外水中也含有氢原子，故⑥错误；⑦60 g石英晶体中含有的Si﹣O键数目为4N A，故⑦错误；⑧25℃时，100mlpH=13的Ba(OH)2溶液中OH﹣的数目为0.01N A，故⑧错误；故答案为B。
2018年辽宁省沈阳市高考化学二模试卷
2018年辽宁省沈阳市高考化学二模试卷一、选择题（本题包括19个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共18分）1．(★)化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是（）A．在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B．因SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆C．刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料2．(★)我国古代许多文献中记录的现象都与化学有关，下列有关古代文献的说法，错误的是（）A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，不涉及化学变化B．“曾青得铁则化为铜”指铜可以采用湿法冶炼C．“丹砂（HgS）烧之成水银，积之又成丹砂”可知HgS受热会分解D．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象3．(★)关于胶体，下列说法正确的是（）A．从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体B．纳米材料粒子直径一般在10-9m至10-7m之间，因此纳米材料属于胶体C．Fe（OH）3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe（OH）3胶体带正电D．将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化4．(★)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．足量的铁在1 mol氯气中燃烧，转移电子数为2 N AB．42g NaHCO3晶体中含有CO32-的数目为0.5N AC．0.1 mol/L的NaClO溶液，含有的ClO-数目小于0.1N AD．常温常压下，5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N A5．(★★)分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
其中正确的组合是（）A．①②B．③④⑤C．②③⑤D．①④⑤6．(★★)同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1：2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（）A．同温同压下甲和乙的密度之比为1：1B．甲与乙的相对分子质量之比为1：1C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1：1D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1：17．(★★)现有100mL1mol/L稀盐酸，欲将其浓度变为2mol/L，可以采取的措施为（）A．向其中通入标况下22.4LHCl气体B．加热蒸发使溶液体积变为50mLC．加热蒸发掉50mL水D．加入5mol/L盐酸100mL，再将溶液体积稀释到300mL8．(★★)X、Y、Z、W四种短周期元素，有关数据如表：下列叙述正确的是（）A．W和Y形成的化合物为共价化合物B．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸C．Y的简单气态氢化物的沸点高于X的简单气态氢化物D．工业上经常采用电解Z的氯化物溶液制备Z单质9．(★★)常温下，取铝土矿（含有Al 2O 3、FeO、Fe 2O 3、SiO 2等物质）用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中能大量共存的一组离子正确的是（）A．加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42-B．加入过量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42-C．通入过量Cl2：Fe2+、Na+、Cl-、SO42-D．通入过量SO2：Fe2+、H+、SO32-、SO42-二、选择题（本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分）10．(★★)下列离子方程式表达正确的是（）A．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2OB．酸性溶液中KIO3与KI反应：I-+IO3-+6H+═I2+3H2OC．碳酸钠与次氯酸反应：CO32-+2HClO=2ClO-+H2O+CO2↑D．碘化亚铁溶液与少量氯气反应：2I-+Cl2=I2+2Cl-11．(★★)一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1mol/L，体积为1L．可能含有的离子：阳离子：K +，Fe 2+，Ba 2+，NH +4阴离子：Cl -，NO -3，CO 2-3，SO 2-4向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变．对该溶液的下列叙述错误的是（）A．该溶液一定含有Fe2+，NO3-，Cl-B．该溶液一定不含K+，NH4+C．该溶液一定不含CO32-，Ba2+D．该溶液可能含有SO42-12．(★★)用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的有（）个。
2018年辽宁省沈阳二中高考化学一模试卷
2018年辽宁省沈阳二中高考化学一模试卷一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．(★)设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．向0.1mol/LFeCl2溶液中通入足量Cl2，所得Fe3+数目小于0.1N AB．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电于数为0.2N AC．标准状况下，将3.36LCl2通入1L0.2mol/LFeBr2溶液中被氧化的Br-数目为0.1N AD．标准状况下，11g由3H和16O组成的超重水中，中子数和电子数之和为10N A2．(★)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、W同主族，W的最外层电子数为Z的2倍，m、n分别是X、Y与W形成的化合物，m、n有如图所示的转化关系，p为常见的液态化合物，q是W的单质．下列说法不正确的是（）A．原子半径：Z＞W＞Y＞XB．简单氢化物的稳定性：Y＞WC．m、n、p均为只含极性键的共价化合物D．Z、W形成的化合物可由两种盐溶液通过复分解反应制得3．(★★)下列关于有机化合物的结构，性质的叙述正确的是（）A．糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和NaHCO3溶液鉴别C．分子式为C4H8O的三元环同分异构体共有（不考虑立体异构）6种D．分子中含有一个或多个苯环的一类化合物，属于芳香烃4．(★★)LED系列产品是一类新型节能产品．图甲是NaBH 4/H 2O 2燃料电池，图乙是LED发光二极管的装置示意图．下列叙述错误的是（）A．电池A极区的电极反应式为：H2O2+2e-=2OH-B．电池放电过程中，Na+从负极区向正极区移动C．每有1mol NaBH4参加反应转移电子数为4N AD．要使LED发光二极管正常发光，图乙中的导线a应与图甲中的B极相连5．(★★)已知：常温下，（1）K a1（H 2CO 3）=4.3×10 -7，Ka2（H 2CO 3）=5.6×10 -11；（2）H2R及其钠盐的溶液中，H 2R、HR-、R 2-分别在三者中所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）A．在pH=4.3的溶液中：3c（R2-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-）B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水大C．在pH=3的溶液中存在c（R2-）×c（H2R）/c2（HR-）=10-3D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-6．(★★)下列实验的现象所得到的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D二、非选择题：7．(★★★★★)利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO 4、H 2SO 4和少量Fe 2（SO 4）3、TiOSO 4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁．其生产步骤如图：已知：TiOSO 4可溶于水，在水中可以电离为TiO 2+和SO 42-．请回答：（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是．（2）滤渣的主要成分为TiO 2•xH 2O，写出TiOSO 4水解生成TiO 2•xH 2O的化学方程式．（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为．（4）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因．（5）步骤④的离子方程式是．（6）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及．（7）为测定步骤②中所得晶体中FeSO 4•7H 2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO 4溶液滴定（杂质与KMnO 4不反应）．若消耗0.1000mol•L -1 KMnO 4溶液20.00mL，所得晶体中FeSO 4•7H 2O的质量分数为（用含a 的代数式表示）．8．(★★★)氮及氮的化合物在生产生活中有着重要的用途，NH 3、HNQ 3等是重要化工产品。
沈阳市高考理综-化学二模考试试卷C卷(模拟)
沈阳市高考理综-化学二模考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·辽源期中) 下列实验操作均用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体A . ①和②B . ①和③C . ③和④D . ①和④2. （2分）标准NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（）A . 酚酞B . 圆底烧瓶C . 锥形瓶D . 滴定管3. （2分） (2016高一下·三门峡期中) 烃A的结构简式为（CH3）2CHCH2CH2CH2CH3；已知A是由烯烃B跟H2在一定条件下加成制得，则B的结构最多有（）A . 6种B . 4种C . 5种D . 3种4. （2分）(2015·桐庐模拟) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是（）A . 在标准状况下，2.24 L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2 NAB . 假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NAC . 60g冰醋酸中，所含阴、阳离子总数为2NAD . 标准状况下，3.36L乙烷中含有的非极性键数为1.05NA5. （2分） (2018高三下·新余开学考) 以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO4溶液，装置如图。
若一段时间后Y电极上有6.4 g红色物质析出，停止电解。
下列说法正确的是（）A . a为铅蓄电池的负极B . 电解过程中SO42－向右侧移动C . 电解结束时，左侧溶液质量增重8gD . 铅蓄电池工作时正极电极反应式为：PbSO4+2e－＝Pb+SO42－6. （2分） (2018高二上·雅安期末) 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）A . Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大B . 热稳定性：HF＞H2O＞NH3C . S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐增大D . O、F、Ne的电负性逐渐增大7. （2分） (2017高二上·扶余期末) 下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A . HCOOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+B . CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣C . CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+D . HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+二、综合题 (共1题；共6分)8. （6分） (2018高三上·成都期中) 二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。
2018学年东北三省三校高三第二次高考模拟考试 理综化学试卷
（4）根据上表数据，判断该电池工作的适宜温度应为(填字母序号)。
A．100℃以下 B．100℃～300℃
C．300℃～350℃ D．350℃～2050℃
（5）关于钠硫电池，下列说法正确的是(填字母序号)。
A．放电时，电极A为负极
B．放电时，Na+的移动方向为从B到A
C．充电时，电极A应连接电源的正极
D．充电时电极B的电极反应式为SX2--2e-=xS
（6）25℃时，若用钠硫电池作为电源电解500mL 0．2mol／L NaCl溶液，当溶液的pH变为l3时，电路中通过的电子的物质的量为mol，两极的反应物的质量差为g。(假设电解前两极的反应物的质量相等)
四、实验题
（1）C的基态原子的价层电子排布式为；D和E的电负性大小关系为(用元素符号表示)。
（2）化合物E2D分子的空间构型为，中心原子采用杂化。E与D还可形成三角锥结构的阴离子，该离子的化学式为，任意写出一种它的等电子体的化学式为。
（3）B与E能形成一种化合物BE4，其熔点：-25℃，沸点：l 36．4℃。则该化合物属于晶体，晶体内含有的作用力类型有。
详细信息
2.难度：中等
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0．1 mol／L NaAlO2溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-
B．无色溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
D．使石蕊变红的溶液中：H+、Na+、Fe2+、MnO4-
2018学年东北三省三校高三第二次高考模拟考试 理综化学试卷
辽宁省达标名校2018年高考二月仿真备考化学试题含解析
辽宁省达标名校2018年高考二月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下表中对应关系正确的是ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HCl CH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl2+2Br‾=2Cl‾+Br2Zn+Cu2+=Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑Cl2+H2O=HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应A．A B．B C．C D．D2．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。
分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A．NH4+B．SO42－C．Ba2+D．Na+3．常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，pH变化如右图所示，下列有关叙述正确的是( )A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡B．①到②水的电离程度逐渐减小C．I－能在②点所示溶液中存在D．②点所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－)4．实验室中以下物质的贮存方法不正确的是A．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处B ．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉C ．少量金属钠保存在煤油中D ．试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发5．下列化合物的同分异构体数目与38C H O 的同分异构体数目相同的是 A ．36C HB ．48C HC ．642C H ClD ．512C H6．己知AgCl 在水中的溶解是吸热过程。
不同温度下，AgCl 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
己知T 1温度下K sp (AgCl)=1.6×10-9,下列说法正确的是A ．T 1>T 2B ．a =4.0×10-5C ．M 点溶液温度变为T 1时，溶液中Cl -的浓度不变D ．T 2时饱和AgCl 溶液中，c(Ag +)、c(Cl -)可能分别为2.0×10-5mol/L 、4.0×10-5mol/L7．2019年3月，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。
沈阳市高考化学二模考试试卷(I)卷
沈阳市高考化学二模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·合肥期中) 等质量的CO和N2 ，下列叙述错误的是（）A . 密度一定相同B . 分子数一定相同C . 原子数一定相同D . 物质的量一定相同2. （2分） (2018高一上·织金期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是（）A . 分子总数为NA的二氧化硫和二氧化碳混合气体中含有的原子数为3NAB . 任何条件下，20 L 氧气含有的分子数都不可能为NAC . 在标准状况下，2 g氖气含有NA个氖原子D . 物质的量相等的任何气体中都含有相同的原子数3. （2分） (2017高二下·周口期末) —种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中的有机物可用C6H10O5表示。
有关说法正确的是（）A . b电极为该电池的负极B . b电极附近溶液的pH增大C . a 电极反应式：C6H10O5 -22e- +6H2O =6CO2↑ +22H+D . 中间室:Na+移向左室，Cl-移向右室4. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 若要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+ ，乙同学进行如下实验操作时，最佳顺序是：①加足量氯水加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液（）A . ①②B . ③②C . ③①D . ①②③5. （2分） (2016高二上·汉中期中) 双酚A也称BPA（结构如图所示），严重威胁着胎儿和儿童的健康，甚至癌症和新陈代谢紊乱导致的肥胖也被认为与此有关．下列关于双酚A的说法正确的是（）A . 该化合物的化学式为C20H22O2B . 该化合物能与三氯化铁溶液发生显色反应C . 该化合物的所有碳原子处于同一平面D . 1 mol双酚A最多可与4 mol Br2（溴水）发生取代反应6. （2分） (2017高一下·海淀期中) 下列说法中，正确的是（）A . 物质的化学反应与体系的能量变化不是同时发生的B . 化学键可以使离子相结合，不可以使原子相结合C . 在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同数目的原子D . 金属元素和非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体7. （2分） (2018高二上·薛城期中) 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g) ②2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡时，c(H2)=0.7 mol·L－1 ， c(HI)=4 mol·L－1 ，则此温度下反应①的平衡常数为（）A . 2.8B . 18.8C . 21.6D . 29.16二、实验题 (共1题；共7分)8. （7分） (2018高一下·南平期末) 无水AlCl3是一种重要的化工原料。
沈阳市高考化学二模试卷
沈阳市高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·九台期中) 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
下列各组中，正确的组合是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2017高二上·昆明期中) 某食用香料乙酸橙花酯的结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是（）①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色③它的同分异构体中有芳香族化合物④1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH⑤1mol该有机物在一定条件下能和3mol H2反应．A . ①②③B . ①②④C . ①②⑤D . ①②③④3. （2分）原子序数为x的元素R．在周期表中位于A，B，C，D 4种元素的中间．A，B，C，D 4种元素的原子序数之和不可能为（）CA xR BDA . 4xB . 4x+10C . 4x+5D . 4x+144. （2分） (2016高一下·高青期中) 下列有关NH3的实验正确的是（）A B C D实验室制NH3证明NH3极易溶于水收集NH3吸收多余NH3A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2017高二下·湖北期中) 某温度时，使用一对石墨电极电解饱和Na2SO4溶液，当转移2mol电子时停止电解，析出Na2SO4•10H2O晶体m g，所有数据都在相同温度下测得，下列叙述正确的是（）A . 电解后溶液质量减少（m+36）gB . 原溶液中Na2SO4的质量分数为C . 若其它条件不变，将石墨电极替换为铜电极，则阴极析出2mol H2D . 若其它条件不变，将石墨电极替换为铜电极，则析出Na2SO4•10H2O晶体仍为m g6. （2分） (2015高一上·宜宾月考) 除去NaCl溶液中混有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣等杂质，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH④盐酸，加入试剂顺序合理的是（）A . ④②①③B . ①③②④C . ③②①④D . ①②③④7. （2分）将足量的AgCl（s）分别添加到下述四种溶液中，所得溶液c（Ag+）最小的是（）A . 10 mL 0.4mol•L﹣1的盐酸B . 10 mL 0.3mol•L﹣1 MgCl2溶液C . 10 mL 0.5mol•L﹣1 NaCl溶液D . 10 mL 0.1mol•L﹣1 AlCl3溶液二、解答题 (共6题；共50分)8. （8分）(2016·新课标Ⅰ卷) [化学--选修2：化学与技术]高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等．以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：回答下列问题：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1：1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是________．（2）“平炉”中发生的化学方程式为________．（3）“平炉”中需要加压，其目的是________．（4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺．①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2和________（写化学式）．②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为________，阴极逸出的气体是________．③“电解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为________．（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀．取浓度为0.2000mol•L﹣1的H2C2O4标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL，该样品的纯度为________（列出计算式即可，已知2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）．9. （11分）根据问题填空：（1）浓硫酸与木炭粉加热反应的化学方程式为：________（2）试用图中所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物．这种装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填图中装置的编号）：________．编号①②③④装置（3）实验时可观察到装置①中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是：________，B瓶溶液的作用是________，C瓶溶液的作用是________．（4）装置②中所加的白色固体药品是________，可验证的产物是________（5）装置③中所盛的溶液是________，可验证的产物是________（6）在各装置所盛的试剂不变的条件下，若装置的连接顺序为④→①→②→③，则可以检出的产物是________ （填化学式，下同），不能检出的产物是________．10. （6分） (2015高二下·翔安期中) 利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价产氢率高，具有实用推广价值．已知：①CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol﹣1②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣42.3kJ•mol﹣1（1）甲烷和水蒸气生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为________．（2）为了探究反应条件对反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣42.3kJ•mol﹣1的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图所示编号温度压强c始（CO）c始（H2O）Ⅰ530℃3MPa 1.0mol•L﹣1 3.0mol•L﹣1ⅡX Y 1.0mol•L﹣1 3.0mol•L﹣1Ⅲ630℃5MPa 1.0mol•L﹣1 3.0mol•L﹣1①请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：X=________℃，Y=________MPa．②实验Ⅲ从开始至平衡，其平均反应速度率v （CO）=________mol•L﹣1•min﹣1．③实验Ⅱ达平衡时CO的转化率________ 实验Ⅲ达平衡时CO的转化率（填“大于”、“小于”或“等于”）．④在530℃时，平衡常数K=1，若往10L容器中投入2.0mol CO（g）、2.0mol H2O（g）、1.0mol CO2（g）、1.0mol H2（g），此时化学反应将________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．11. （8分） (2016高二上·郑州开学考) S2Cl2是一种易挥发的液体（熔点：﹣76℃，沸点：138℃），且易与水发生水解反应，可能生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物质．它是橡胶硫化剂．在熔融的硫中通以氯气即可生成S2Cl2 ．下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）．（1）已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，则S2Cl2的分子中共含有________条共价键．（2）装置a中应放试剂为________；装置d的名称是________，它的作用是________．（3）该实验的操作顺序应为________（用序号表示）．①加热装置c ②通入Cl2③通冷凝水④停止通Cl2⑤停止加热装置c（4）图中f装置中应放置的试剂为________，其作用为________．（5）将S2Cl2的水解气体产物通入氯水中，若观察到________的现象，则可证明水解产物中有硫化氢生成．12. （8分）(2016·乌鲁木齐模拟) A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大．第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请回答下列问题：（1） A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是________（用对应的元素符号表示）；基态D原子的电子排布式为________．（2） A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取________杂化；BC 的空间构型为________（用文字描述）．（3） 1molAB﹣中含有的π键数目为________．（4）如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是________．（5）镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力．已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10﹣23 cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中n=________（填数值）；氢在合金中的密度为________13. （9分）【化学—有机化学基础】有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下：回答下列问题：（1）生成A的反应类型是________。
沈阳市高考化学二模考试试卷B卷
沈阳市高考化学二模考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下·温州期中) 石油裂化的目的是（）A . 提高汽油等轻质油的产量和质量B . 防止炭化结焦C . 可得到更多的柴油D . 可得到更多的煤油2. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A . 二氧化碳的结构式： O=C=OB . HF的电子式：C . Cl－离子的结构示意图：D . CH4分子的球棍模型：3. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 下列属于同位素的一组是（）A . O2、O3B . Na2O、Na2O2C . K、 CaD . H H H4. （2分）(2018·西宁模拟) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数逐渐增大，其中X原子的电子数与电子层数相等，Z为短周期中金属性最强的元素，Y与X、Y与Z均能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种化合物，Y和W同主族。
下列说法正确的是（）A . Y与Z形成的两种化合物中阴阳离子个数比均为1:2B . X与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1C . Y、Z、W三种元素形成的化合物的水溶液一定呈中性D . X、Y、Z、W形成的简单离子的半径依次增大5. （2分）(2019·普陀模拟) 对认识正确的是（）A . 名称为3-甲基丁烷B . 所有碳原子在同一平面上C . 难溶于水D . 不能发生分解、加成、消去反应6. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，其原理是无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。
上述中“结合力”的实质是（）A . 离子键B . 离子键与共价键C . 极性共价键D . 非极性共价键7. （2分）下列说法正确的是（）A . 合成纤维和人造纤维统称为化学纤维B . 聚氯乙烯是热固性塑料C . 锦纶丝接近火焰时先蜷缩，燃烧时有烧焦羽毛的气味，灰烬为有光泽的硬块，能压成粉末D . 对于某些合成材料和塑料制品废弃物的处理可以倾倒到海洋中8. （2分） (2017高二上·福州期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应：H++OH﹣=H2OB . 铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C . 碳酸钠溶液与稀盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑D . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓9. （2分） (2018高三上·武邑期中) 在某容积不变的密闭容器中放入一定量的NO2 ，发生反应2NO2(g)N2O4(g)；ΔH<0，在达到平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使平衡混合气体平均相对分子质量减小的是（）A . 通入N2B . 通入NO2C . 通入N2O4D . 降低温度10. （2分） (2016高二上·淇县期中) 在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A . NH4+、Ba2+、NO3﹣、CO32﹣B . Fe2+、OH﹣、SO42﹣、MnO4﹣C . K+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣D . Na+、Fe3+、Cl﹣、AlO2﹣11. （2分）钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O．下列说法正确的是（）A . 反应①、②中电子转移数目相等B . 反应①中氧化剂是氧气和水C . 与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D . 钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀12. （2分） (2017高二上·衡水期末) 当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是（）A . 当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B . 电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C . 电解后电池中c（KOH）不变；c（Na2CO3）不变D . 电解后电解池中溶液pH变大，且溶液中有晶体析出13. （2分）某溶液中可能含有下列四种离子，加入KSCN溶液后变成红色，则原溶液中一定含有（）A . K+B . Al3+C . Cl﹣D . Fe3+14. （2分）下列分离或提纯物质所用的方法不正确的是（）A . 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B . 用分液的方法分离乙醇和水的混合物C . 用萃取的方法提取碘水中的碘D . 用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物15. （2分）(2016·和平模拟) 常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A . 将pH=4 CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各种离子浓度均减小B . 用 CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至中性，V（CH3COOH溶液）＜V（NaOH溶液）C . 向0.2 mol•L﹣1的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol•L﹣1NH3•H2O溶液：c（Cl﹣）+c（OH﹣）═c（H+）+c（NH3•H2O）D . 在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）═c（SO ）+c（OH﹣）16. （2分）(2017·成都模拟) 设NA 表示阿伏伽德罗常数值．下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2NAB . 常温下，Na2O2与H2O反应生成1mol O2时，转移电子数是2NAC . 标准状况下，2.24 LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NAD . 1L 1 mol/L CuCl2溶液中含有的铜离子数为NA17. （2分）已知H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1下列说法中不正确的是（）A . H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1B . 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1C . 1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJD . 断裂1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量18. （2分）某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干种，现取X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是A . 溶液E和气体F不能发生化学反应B . 气体A是NO2C . X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42-D . X中不能确定的离子是Al3+和Cl-19. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A . 纯碱溶液去油污B . 铁在潮湿的环境下生锈C . 加热氯化铁溶液颜色变深D . 明矾净水20. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（）A . Cl﹣→Cl2B . Fe3+→Fe2+C . CuO→CuD . H2SO4→BaSO4二、填空题 (共2题；共10分)21. （5分）根据问题填空：（1）下列原子： C、 N、 Na、 H、 U、 K、 U中共有________种元素，________种核素，________互为同位素．（2）阴离子的中子数为N：AXn﹣共有x个电子，则N=________．（3）有下列物质中NH3、Na2O、CO2、CaCl2、CCl4、H2O2、N2、NaHCO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl属于含非极性键的离子化合物的是________（4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：①第ⅡA族元素的最外层电子数________；②第三周期元素的最高化合价________；③碱金属单质的熔点________．22. （5分） 3.2gCu与30mL8mol/L过量HNO3反应，硝酸的还原产物为NO、NO2 ，反应后溶液中所含H+为amol．则：①此时溶液中所含的NO3﹣为________mol．②所生成的NO在标准状况下体积为________L（以上结果均用含a的代数式表示）．三、实验题 (共1题；共4分)23. （4分） (2018高二上·潮阳期末)（1）某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响，并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
辽宁省沈阳市2018届高三化学上学期第二次模拟考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27S-32Cl-35.5 Cu-64客观卷Ⅰ一、选择题（本题包括19个小题，每小题只有一个选项符合题意，．．．．．．．．．．．每题2分，共18分）1．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确．．．的是（）A．在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B．因SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆C．刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料2．我国古代许多文献中记录的现象都与化学有关，下列有关古代文献的说法，错误．．的是( )A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，不涉及化学变化B．“曾青得铁则化为铜”指铜可以采用湿法冶炼C．“丹砂（HgS）烧之成水银，积之又成丹砂”可知HgS受热会分解D．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象3．关于胶体，下列说法正确的是（）A．从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B．纳米材料粒子直径一般在10-9m至10-7m之间，因此纳米材料属于胶体C．Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体带正电D．将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．足量的铁在1 mol氯气中燃烧，转移电子数为2 N AB．42g NaHCO3晶体中含有CO32－的数目为0.5N AC．0.1 mol/L的NaClO溶液，含有的ClO-数目小于0.1N AD．常温常压下，5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N A5．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
其中正确的组合是（）A.①②B.③④⑤C.②③⑤D.①④⑤6．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是()A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶17．现有100mL1mol/L稀盐酸，欲将其浓度变为2mol/L，可以采取的措施为（）A．向其中通入标况下22.4LHCl气体 B．加热蒸发使溶液体积变为50mLC．加热蒸发掉50mL水 D．加入5mol/L盐酸100mL，再将溶液体积稀释到300mL 8．X、Y、Z、W四种短周期元素，有关数据如下表：下列叙述正确的是（）A．B．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸C．Y的简单气态氢化物的沸点高于X的简单气态氢化物D．工业上经常采用电解Z的氯化物溶液制备Z单质9．常温下，取铝土矿（含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质）用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中能大量共存的一组离子正确的是（）A．加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42-B．加入过量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42-C．通入过量Cl2：Fe2+、Na+、Cl-、SO42-D．通入过量SO2：Fe2+、H+、SO32-、SO42-二、选择题（本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，．．．．．．．．．．．每题3分，共30分）10．下列离子方程式表达正确的是（）A．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++ 4NH3·H2O==AlO2-+ 4NH4++2H2OB．酸性溶液中KIO3与KI反应：I-+IO3-+ 6H+==I2+ 3H2OC．碳酸钠与次氯酸反应：CO32- + 2HClO = 2ClO- + H2O + CO2↑D．碘化亚铁溶液与少量氯气反应：2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-11．一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1 mol/L，体积为1 L。
可能含有的离子： K＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、NO3-、CO32-、SO42-。
向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。
对该溶液的下列叙述错误．．的是( )A．该溶液一定含有Fe2＋、NO3-、Cl－ B．该溶液一定不含K＋、NH4+C．该溶液一定不含CO32-、Ba2＋ D．该溶液可能含有SO42—12．用下列实验装置完成对应的实验，不．能．达到实验目的的有_____个A． 1个 B．2个 C．3个 D．4个13．下列除杂与收集气体的实验不能．．达到实验目的的是（）14．下列各组物质中，能一步实现下图所示①～⑤转化关系的是（ ） 15．某芳香烃的分子式为C 9H 10，它能使溴水褪色，符合上述条件的芳香烃有（不包括立体异构）（ ） A ．2种B ．3种C ．5种D ．6种16．海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法不正确．．．的是 （ ）A ．①中可采用蒸馏法B ．②中将MgCl 2溶液蒸干即可得到无水MgCl 2C ．③中提溴涉及到氧化还原反应D ．④的产品可生产盐酸、漂白液等17．向物质的量各有1mol 的NH 4Al(SO 4)2和H 2SO 4混合稀溶液中逐滴加入一定量Ba(OH)2溶液，产生沉淀的量随着Ba(OH)2 加入量的变化如图所示。
下列离子方程式书写正确的是 （ ）A ．O →A ：H ++SO 42ˉ+Ba 2++OH ˉ＝BaSO 4↓+H 2OB ．A →B ：2Al 3++3SO 42ˉ+3Ba 2++6OH ˉ＝3BaSO 4↓+2Al(OH)3↓ C ．B →C ：NH 4++SO 42ˉ+Ba 2++OH ˉ＝BaSO 4↓+NH 3·H 2O D ．D →E ：NH 4++ OH ˉ＝NH 3·H 2O18. 美国通用原子能公司(GA)提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如下图所示)，下列有关说法正确的是( )A．设计该循环是为了制取能源气体O2B．整个循环过程中产生1 mol O2的同时产生44.8 L H2C．若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1+△H2+△H3>0D．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行19．取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL的NO2气体和672 mL的N2O4气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。
则x等于 ()A．8.64 B．9.20 C．9.00 D．9.44主观卷Ⅱ三、填空题（本题包括4小题，共52分）20．（12分）卤族元素在化学中有着极为广泛的应用。
Ⅰ. 由于氟的特殊化学性质，它和其他卤素在单质及化合物的制备与性质上存在较明显的差异。
（1）化学家研究发现，SbF5能与[MnF6]2－离子反应得到MnF4，SbF5转化成稳定离子[SbF6]－的盐。
而MnF4很不稳定，受热易分解为MnF3和F2。
根据以上研究写出以K2MnF6和SbF5为原料，在423 K 的温度下制备F2的化学方程式：_______________________________________________________。
（2）现代工业以电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和氟化氢(HF)混合物制备氟单质，电解制氟装置如图所示。
电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是____________________________________________。
（3）HF的水溶液是氢氟酸，能用于蚀刻玻璃，其化学反应方程式为： ________________________________________Ⅱ. 实验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气。
将0.08molKMnO4固体加热一段时间后，收集到a molO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b mol Cl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
（1）请根据上述描述写出K2MnO4与浓盐酸反应制氯气的离子反应方程式：_____________________________________________________________________（2）通过上述文字中提供的数据计算出a+b的范围为。
Ⅲ. ClO2可替代Cl2作为自来水消毒剂。
常用“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
则ClO2的有效氯含量为__________。
(计算结果保留两位小数)21．（14分）碳及其化合物在能源和材料方面具有广泛的用途，回答下列问题： （1）已知CH 4(g)+23O 2(g)=CO(g)+2H 2O(l) ∆H =-607.31kJ/mol 2CO(g)+ O 2(g)=2CO 2(g) ∆H =-566.0kJ/mol 写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式。
（2）天然气的一个重要用途是制取H 2，其原理为：CO 2(g)＋CH 4(g) 2CO(g)＋2H 2(g) 。
在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.125mol/L 的CH 4与CO 2，在一定条件下发生反应，测得CH 4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示。
则：①压强P 1P 2（填 “>”或“<”）；②压强为P 2时，在Y 点：v (正)v (逆)（填“>”、“<”或“=”）。
③求Y 点对应温度下的该反应的平衡常数K=。
（计算结果保留两位小数） （3）CO 可以合成二甲醚，CO(g)+4H 2(g)CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g) △H<0，二甲醚可以作为燃料电池的原料。
①写出二甲醚在KOH 做电解质条件下的负极电极反应式。
②利用此燃料电池以石墨为电极电解1L ，0.5mol/L 的CuSO 4溶液，导线通过1mol 电子时，假设溶液体积不变，则所得溶液pH=_____，理论上消耗二甲醚g （保留小数点后两位）。
22．（14分）氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。
某AlN 样品仅含有Al 2O 3杂质，为测定AlN 含量，设计如下两种实验方案。
（已知：AlN+NaOH+ 2H 2O==NaAlO 2+ NH 3↑） 【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN 的纯度(夹持装置已略去)。