高中化学1-1-2 原子结构模型(限时训练)学案鲁科版选修3
高中化学1-1-1原子结构模型(限时训练)学案鲁科版选修3
编号：02第1节原子结构模型（第1课时）班级__________ 姓名__________【测试目标】原子光谱产生的原因。
【测试重难点】重点：玻子原子模型难点：原子光谱产生的原因。
【分层练习】【基础练习】1．道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。
他的学说中包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。
从现代的观点来看，你认为这三个论点中不确切的是（）A．只有③B．只有①③C．只有②③D．①②③2．人们对原子结构的认识，同其他科学事实一样经历了一个不断探索，不断深化的过程，下列关于原子结构模型的演变过程中，正确的是（）A．汤姆逊原子模型→道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型B．汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型→道尔顿原子模型C．道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→汤姆逊原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型D．道尔顿原子模型→汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型3．光谱技术是人们在研究物质的结构、性质，尤其是微观粒子的结构的过程中广泛使用的一种技术。
原子的吸收光谱或发射光谱是线状的而不是连续的，其根本原因在于（）A．原子中电子能量的高低不同B．外界条件的影响C．仪器设备的工作原理D．原子轨道的能量是量子化的4．在实验室中可以用光谱仪得到氢原子光谱，实验证明该光谱为线状光谱，该光谱的发现在原子结构的认识过程中，有极为重要的意义，根据它产生了（）A．卢瑟福核式原子模型B．汤姆逊“葡萄干布丁”模型C．玻尔核外电子分层排布模型D．原子结构的量子力学模型5．19世纪与20世纪之交，物理学中的放射现象和电子的发现，使人们对原子的结构有了较为深入的探索，并产生了卢瑟福的原子结构模型，下列四种关于该模型的认识中不正确的是（）A．原子是由位于中心的原子核和核外电子构成的B．带负电的电子在原子核外空间里高速运动C．原子的全部正电荷和主要质量都集中在原子核上D．原子核是由质子和中子组成的，质子的个数一定等于中子的个数【能力提升】6．为揭示原子光谱是线状光谱这一事实，玻尔提出了核外电子的分层排布理论。
2019高中化学 第1章 原子结构 第1节 原子结构模型学案 鲁科版选修3
第1节 原子结构模型1．了解玻尔原子结构模型的基本观点及如何用其解释氢原子光谱的特点。
2．能应用量子力学对原子核外电子的运动状态进行描述。
(重点) 3．了解原子轨道和电子云的含义。
(难点)1．不同时期的原子结构模型2．光谱和氢原子光谱 (1)光谱①概念：利用仪器将物质吸收的光或发射的光的波长和强度分布记录下来的谱线。
②形成原因：电子在不同轨道间跃迁时，会辐射或吸收能量。
(2)氢原子光谱：属于线状光谱。
氢原子外围只有1个电子，故氢原子光谱只有一条谱线，对吗？ 【提示】 不对。
3．玻尔原子结构模型 (1)基本观点①成功地解释了氢原子光谱是线状光谱的实验事实。
②阐明了原子光谱源自核外电子在能量不同的轨道之间的跃迁，而电子所处的轨道的能量是量子化的。
(1)道尔顿原子学说涉及到原子内部结构。
(×) (2)氢原子光谱属于线状光谱。
(√)(3)基态氢原子转变成激发态氢原子时释放能量。
(×) (4)焰色反应与电子跃迁有关，属于化学变化。
(×)[核心·突破]1．光谱 (1)基态原子吸收能量释放能量激发态原子。
(2)同一原子不同状态的能量激发态大于基态；不同原子的能量不一定存在激发态大于基态。
(3)基态原子和激发态原子相互转化时吸收或释放能量，形成光谱。
(4)光谱分析：利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素。
如焰色反应产生的原因是原子中的电子在能量不同轨道上跃迁。
2．玻尔原子结构模型(1)基本观点：①电子在确定的轨道上运动 ②轨道能量是量子化的 ③电子跃迁产生能量变化(2)意义：①成功解释了氢原子的线状光谱 ②说明核外电子是分层排布的 (3)不足：无法解释复杂光谱问题[题组·冲关]1．下列有关化学史知识错误的是( ) A ．原子分子学说的建立是近代化学发展的里程碑B ．俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，编制了元素周期表C ．意大利科学家阿伏加德罗在总结气体反应体积比的基础上提出了分子的概念D．英国科学家道尔顿首先发现了电子【解析】英国科学家汤姆逊首先发现了电子。
高中化学 第1章 原子结构 第1节 原子结构模型学案 鲁科版选修3(1)
第1节 原子结构模型1．了解玻尔原子结构模型的基本观点及如何用其解释氢原子光谱的特点。
2．能应用量子力学对原子核外电子的运动状态进行描述。
(重点) 3．了解原子轨道和电子云的含义。
(难点)1．不同时期的原子结构模型2．光谱和氢原子光谱 (1)光谱①概念：利用仪器将物质吸收的光或发射的光的波长和强度分布记录下来的谱线。
②形成原因：电子在不同轨道间跃迁时，会辐射或吸收能量。
(2)氢原子光谱：属于线状光谱。
氢原子外围只有1个电子，故氢原子光谱只有一条谱线，对吗？ 【提示】 不对。
3．玻尔原子结构模型 (1)基本观点①成功地解释了氢原子光谱是线状光谱的实验事实。
②阐明了原子光谱源自核外电子在能量不同的轨道之间的跃迁，而电子所处的轨道的能量是量子化的。
(1)道尔顿原子学说涉及到原子内部结构。
(×) (2)氢原子光谱属于线状光谱。
(√)(3)基态氢原子转变成激发态氢原子时释放能量。
(×) (4)焰色反应与电子跃迁有关，属于化学变化。
(×)[核心·突破]1．光谱 (1)基态原子吸收能量释放能量激发态原子。
(2)同一原子不同状态的能量激发态大于基态；不同原子的能量不一定存在激发态大于基态。
(3)基态原子和激发态原子相互转化时吸收或释放能量，形成光谱。
(4)光谱分析：利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素。
如焰色反应产生的原因是原子中的电子在能量不同轨道上跃迁。
2．玻尔原子结构模型(1)基本观点：①电子在确定的轨道上运动 ②轨道能量是量子化的 ③电子跃迁产生能量变化(2)意义：①成功解释了氢原子的线状光谱 ②说明核外电子是分层排布的 (3)不足：无法解释复杂光谱问题[题组·冲关]1．下列有关化学史知识错误的是( ) A ．原子分子学说的建立是近代化学发展的里程碑B ．俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，编制了元素周期表C ．意大利科学家阿伏加德罗在总结气体反应体积比的基础上提出了分子的概念D．英国科学家道尔顿首先发现了电子【解析】英国科学家汤姆逊首先发现了电子。
鲁科版高中化学选修三1.1《原子结构模型》第2课时 省一等奖教案
第1节原子结构模型第2课时量子力学对原子核外电子运动状态的描述【教学目标】１.知道原子结构的发展历程２.知道玻尔理论的要点３.知道氢光谱是线状光谱的原因【教学重点】1.知道玻尔理论的要点2.知道氢光谱是线状光谱的原因【教学难点】知道氢光谱是线状光谱的原因【教学过程】教学环节活动时间教学内容教师活动学生活动设计意图一一、提出问题导入新课1分钟介绍一些光谱现象，评价“玻尔原子结构模型”的贡献和存在的不足。
教师在学生评价的基础上，整理“玻尔原子结构模型”的贡献：（1）说明了激发态原子为什么会发射光线（2）成功解释了氢原子光谱是线状光谱的实验现象（3）提出了主量子数n的概念及处于不同轨道上的电子能量量子化的理论，为量子力学的原子结构模型打下了基础。
介绍一些光谱现象和其他现象：（1）玻尔理论电子延着固评价“玻尔原子结构模型”的贡献，通过一些光谱现象和其他现象，知道“玻尔原子结构模型”存在的不足。
复习旧知识，引入新问题，使学生明白“玻尔原子结构模型”的贡献和不足，并顺其自然的导入新课题。
定的轨道绕核运动的观点，不符和电子运动的特性。
（2）玻尔理论不能解释多原子光谱，也不能解释氢原子光谱的精细结构。
教师讲解：20世纪20年代中期建立的量子理论，引入了四个量子数，解释了原子光谱的实验现象，成为现代化学的理论基础。
【板书】第1节原子结构模型原子结构的量子力学模型（1）二、展开新课5分钟1.主量子数n 教师讲解：主量子数n既能层或电子层。
在多电子原子中根据电子离原子核的远近和能量的高低，分为若干电子层(或能层)。
一般来说，主量子数n越大，处于该层的电子离原子核越远、能量越高。
【板书】1.主量子数n能量关系一般为：E K<E L<E M<E N<E O<E P<E Q了解主量子数n的大小与离核远近和能量高低的关系。
1.巩固新学知识。
2.培养合作意识3.解决新课开始提出的问题。
1 5分钟2.角量子数ι▲教师讲解：角量子数ι既能级或电子亚层。
【新新学案系列】高中化学《1.1原子结构模型》学案 鲁科版选修3【精品教案】
氢原子光谱是线状光谱的原因是根据玻尔理论 " 电子 &" 所处的轨道的能量 是 量 子 化 的 " 轨 道 的 能 量 光 的 频 率 与 轨 道 所 具 有 的 能 量 之 间 的 关 系 为 $ " 因 此 " 光 的 频 率 只 能 是 不 连 续 的 " 此 时 形 成 的 是 具有特征波长的线状光谱 ! 用原子结构知识解释原子的发光现象 ! 1" 在不同轨道上运动的电子 具 有 不 同 的 能 量 % " 而且能 & 量是量 子 化 的 " 即能量是) 一份一份* 的" 不能任意连续变化 而只能取某 些 不 连 续 的 数 值 ! 当 电 子 从 一 个 轨 道 % 能量为 跃迁到 另 一 个 轨 道 % 能量为 时" 才会辐射或吸收能 & & 量 ! 如果辐射或吸收的能量以光的形式表现出来 " 就出现 了 原子的发光现象 ! 例 氢原子光谱是 % & 线状光谱 (" 连续光谱 )" 可能是线状光谱也可能是连续光谱 *" 有时是连续光谱有时是线状光谱 +"
学 习
札记
预 习探究
通常所说的光是指人的视觉所能感觉到的 " 在真空 中 !" 波长介于 $ % 之 间 的 !按 波 长 由 长 到 短 依次为 ! 广义的光除了可见光外 " 还包括 # # 等 ! 氢原子光谱由具有特定 # #" 的谱线 所 组成 " 这种光谱是 光谱 ! 玻尔原子结构模型的基本观点是 $ &" % & 原子中的电子在具有 的 轨道上 绕 ! 原子核运动 " 并且 能量 ! % & 在不 同 轨 道 上 运 动 的 电 子 具 有 的 能 量 # % " 而且能量是 的 ! 轨 道 能 量 依 值 % '& & !" #" &" 的增大而 " 称为 ! % & 只有当 电 子 从 一 个 轨 道 % 能量为 & 到另 & 一个轨道 % 能量为 & 时 " 才会 或 能量 !
鲁科版高二化学选修三1.1《原子结构模型》第二课时教案
第1节原子结构模型
第2课时量子力学对原子核外电子运动状态的描述【教学目标】
１.知道原子结构的发展历程
２.知道玻尔理论的要点
３.知道氢光谱是线状光谱的原因
【教学重点】
1.知道玻尔理论的要点
2.知道氢光谱是线状光谱的原因
【教学难点】知道氢光谱是线状光谱的原因
【教学过程】。
层或电子层。
③能级的记录方法
ι
学生的整理加以完善
(A)1p(B)2d(C)3f(D)5d
(A)1s(B)2s(C)2p(D)3d(E)3p(F)4d(G)4f
【板书设计】
第1节原子结构模型
原子结构的量子力学模型
1.主量子数n
能量关系一般为：E K<E L<E M<E N<E O<E P<E Q
2.角量子数ι
①主量子数n与角量子数ι的关系
对于确定的n值，ι共有n个值，分别为：0、1、2、3……(n-1) ②角量子数ι的光谱学符号
③能级的记录方法
举例：若主量子数n=2，角量子数ι有0和1两个取值。
既第二能层有两个能级, 记做2s、2p。
④能级顺序：Ens<Enp<End<Enf。
高中化学导学案鲁科版选修3教师用书1.1原子结构模型配套练习
( )。
【解析】原子结构的有核模型是卢瑟福首先提出的。
【答案】C的是( )。
n=3,以下能级符号错误．．A.n pB.n fC.n dD.n s【解析】第3能层只含有s、p、d轨道。
【答案】B,能量高的电子( )。
【解析】多电子原子的核外电子的能量不同,离核越近,电子的能量越低;离核越远,电子的能量越高。
能量越高的电子,越不稳定,在化学反应中越容易失去。
【答案】B( )。
,故称电子云,处在该轨道上的电子只能在球壳内运动,随着电子层的增加,p原子轨道也在增多,原子轨道的平均半径随电子层的增加而增大【解析】电子云是原子核外电子运动的描述,并非真实存在,A项错误。
s原子轨道呈球形,电子云在球壳内运动的机会大,在球壳外运动的机会小,B项错误。
各电子层中p轨道的数目是一定的,均为3个,C项错误。
【答案】D,原子轨道(能级)的数目为4的是( )。
【答案】D( )。
,p轨道呈椭圆形【解析】s轨道呈球形而非圆形,p轨道呈纺锤形而非椭圆形;电子云中小黑点的密度表示电子出现的几率大小,而非电子的多少;f轨道有7个伸展方向。
【答案】B7.n、l、m确定后,仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的( )。
【解析】n、l、m确定后,原子轨道数目、空间伸展方向、能量高低都可以确定,而只有每个轨道所填充的电子数目尚不知道。
例如,对n=1,l=0,m=0,可知其轨道的数目为1,轨道能量高低也可确定,其空间伸展方向呈球形,而填充的电子数目无法确定。
【答案】D,正确的是( )。
A.电子的自旋磁量子数是±,表示一个原子轨道中的2个电子的运动状态完全相反m=0的轨道都是球形的轨道l的可能取值是从0到n的正整数,电子的能量决定于主量子数n和角量子数l【解析】自旋磁量子数为±,只表示一个原子轨道中的两个电子的自旋方向相反,既然在同一原子轨道中,它们的主量子数、角量子数和磁量子数都相同,故A项错误;角量子数为零时,对应的为s轨道,在空间呈球形伸展方向,故B项错误;l最大值为(n-1),故C项错误。
【新新学案系列】高中化学《1.2原子结构与元素周期表》学案 鲁科版选修3【精品教案】
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阅 读材料
玻尔趣闻轶事 ) 不怕承认自己是傻瓜 * 玻尔是量子力学中著名的哥本哈根学派的领袖 " 他以 自 创建 了 己的崇高威望吸引了国内外一大批杰出的物理学家 " 哥本哈根学派 ! 他们不仅创建了量子力学的基础理论 " 并给 予了合理的解释 " 使量子力学得到许多新应用 " 如原子辐 射 # 化学键 # 晶体结构 # 金属态等 ! 更难能可贵的是 " 玻尔与 他 的 同事 在 创 建 与 发 展 科 学 的 同 时 " 还创造了) 哥本哈根精 , , , 这是一种独特的 # 浓厚的 # 平等自由地讨论和相互 紧 神* 密地合作的学术气 氛 ! 直 到 今 天 " 很多人还说) 哥本哈根精 神* 在国际物理学界是独一无二的 ! 曾经有人问玻尔 $ ) 你是 " 他 回 答 说$ 怎么把那么多有才 华 的 青 年 人 团 结 在 身 边 的 (* ) 因为我不怕在青年 人 面 前 承 认 自 己 知 识 的 不 足 " 不怕承认 * 实际上 " 人 们 对 原 子 物 理 的 理 解" 即对所谓原 自己是傻瓜 ! 子系统量子理论的 理 解 " 始 于 本 世 纪 初" 完成于# 然 , 年 代" 玻尔 那 种 充 满 着 高 度 创 造 性# 锐敏和带有 而从开始到结束 " 批判性的精神 " 始终指引着他的事业的方向 " 使之深入 " 直到 最后完成 !
反 思感悟
原子轨道的图形描述 !" 纺锤形 & 球形 哑铃形 % 3轨道 < 轨道 一个伸展方向 三个伸展方向 *# , +# 电子云 #" 电子的运动特点 $ 质量小 # 速率快 " 不能同时确定其位 置 和速度 疏密只代表电子在空间某处出 现 电子云图中的小黑点 $ 的概率大小 " 不代表电子数目
精选推荐017_2024年高中化学第1章原子结构第1节原子结构模型学案鲁科版选修3
精选推荐017_2024年高中化学第1章原子结构第1节原子结构模型学案鲁科版选修3学案一：原子结构模型1.原子结构的发展历程：古希腊时期，原子是希腊哲学家们对物质构造的最小单元的理论概念。
然而，直到19世纪末，科学家们才发现了原子的真实存在。
2.汤姆孙模型：汤姆孙模型是英国科学家约瑟夫·汤姆孙在1897年提出的，他认为原子是一个整体带正电的物质，而正电中心被负电子包围着。
3.鲁瑞原子模型：鲁瑞原子模型是新西兰物理学家恩尼斯特·鲁瑞在1911年提出的。
他认为正电荷集中在原子的中心，被电子绕在外围的轨道上。
4.玻尔原子模型：玻尔原子模型是丹麦物理学家尼尔斯·玻尔在1913年提出的。
他认为电子围绕原子核旋转，而且只能存在特定的能级上。
5.综合建模理论：目前，综合建模理论取代了以往的固定轨道模型，认为电子在原子中的位置是通过概率密度图来描述的，且电子的行为既有波粒二象性。
综合问答：1.为什么古希腊时期的原子模型只是一种理论概念，而不是现实存在的实体？古希腊时期的原子模型只是基于哲学的假设，没有经过科学实验证据的支持。
当时科学技术还不发达，无法观察和证实原子的真实存在。
2.汤姆孙模型和鲁瑞原子模型在哪些方面有所不同？汤姆孙模型认为原子是一个整体带正电的物质，而鲁瑞原子模型认为原子有正电中心被电子绕在外围的轨道上。
3.为什么玻尔原子模型受到了广泛接受？玻尔原子模型解决了传统原子模型中电子为什么不会坠落到原子核中的问题，并成功预测了氢原子光谱的实验结果，得到了实验验证，因此被广泛接受。
4.为什么综合建模理论取代了玻尔原子模型？综合建模理论认为电子在原子中的位置是通过概率密度图来描述的，与玻尔原子模型的轨道理论不同。
综合建模理论可以更好地解释电子的波粒二象性和电子云的分布情况。
高中化学121原子结构与元素周期表限时训练学案鲁科版
第1节原子结构模型（第1课时）班级__________ 姓名__________【测试目标】能量最低原则、泡利不相容原则和洪特原则的应用【测试重难点】重点：核外电子排布式难点：核外电子排布式【分层练习】【基础练习】⒈基态与激发态是按照原子所具有能量的高低对其所处状态进行的划分，研究原子的状态意义重大，请按照所学知识完成下面问题：⑴下列原子的核外电子排布中，原子处于基态的是（）⑵下列电子排布式中，原子处于激发态的是（）⒉某同窗在学习核外电子排布的知识时，把15P原子的电子排布式写成了1s22s22P63s23P2x 3P1y,他违背了（）A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.能量最低原则D.洪特规则⒊在学习核外电子排布知识时，甲、乙两小组对多电子原子的能级的有关知识产生了不合：甲组以为第3周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，而乙组以为第3周编号：06期元素基态原子中必然有d电子，下列可作为甲组论据的是（）A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.洪特规则D.近似能级图中的顺序，3d轨道能量比4s轨道高⒋下列对原子轨道能量大小的判断正确的是（）<E2P <E2s<E3d <E3s⒌能级是描述微观体系，如原子、分子中的电子的运动状态的重要术语，美国化学家鲍林在连年研究的基础上提出鲍林近似能级图，下列对该能级图的叙述中正确的是（）A.4f能级在原子核外的第4电子层B.4f能级在鲍林近似能级图的第四能级组C.4f能级比3d能级能量高D.4f能级比3f能级能量高【能力提升】⒍下列叙述中，符合泡利不相容原理的是（）A.需用四个不同的量子数来描述原子中的每一个电子B.在原子中，不能有两个电子具有一组相同的量子数C.充满一个电子层需要8个电子D.电子之间存在着斥力⒎下列叙述中，正确的是（）A.在一个基态多电子原子中，能够有两个运动状态完全相同的电子B.在一个基态多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子C.在一个基态多电子原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D.某一基态多电子原子的3P轨道上仅有两个电子，它们必然自旋相反⒏主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子取得电子填充在最外层形成阴离子。
高中化学 1.1《原子结构模型》(第二课时原子结构模型)导学案 鲁科版选修3
【学习目标】1、知识与技能目标（1）了解“玻尔原子结构模型”，知道其合理因素和存在的不足。
初步认识原子结构的量子力学模型（2）能利用“玻尔原子结构模型”解释氢原子的线状光谱。
（3）能用n、ι、m、ms四个量子数描述核外电子的运动状态。
（4）知道n、ι、m、ms的相互关系及有关量子限制（5）了解原子轨道和电子云的概念及形状，能正确书写能级符号及原子轨道符号2、过程与方法目标（1）通过介绍几种原子结构模型，培养学生分析和评价能力。
（2）通过原子结构模型不断发展、完善的过程，使学生认识到化学实验对化学理论发展的重要意义，使学生感受到在学生阶段就要认真作实验、认真记录实验现象。
（3）通过自主学习，培养学生自学能力和创造性思维能力。
（4）通过介绍四个量子数及有关量子限制，使学生感受到科学的严密性。
3、情感态度·价值观目标（1）通过原子结构模型不断发展、完善的过程教学，培养学生科学精神和科学态度。
（2）通过合作学习，培养团队精神。
【学习重点】1、基态、激发态及能量量子化的概念。
2、利用跃迁规则，解释氢原子光谱是线状光谱及其他光谱现象。
3、用四个量子数描述核外电子的运动状态。
【学习难点】1、n、ι、m、ms的相互关系及有关量子限制。
2、原子轨道和电子云的概念第2课时一、原子结构的量子力学模型(一)原子轨道与四个量子数根据量子力学理论，原子中的单个电子的______________可以用原子轨道来描述，而每个原子轨道由三个只能取整数的量子数共同描述，因此核外电子的运动状态是由四个量子数决定的。
1、主量子数n主量子数n的取值为…，对应的符号为…，n越大，表明电子离核的平均距离、能量，因此将n值所表示的电子运动状态称为。
2、角量子数ι在多电子原子中，角量子数l与一起决定着原子轨道的能量，若两个电子所取的n、l值均相同，就表明这两个电子具有。
对于确定的n值，l的取值共个，分别是…，对应的符号为…，在一个电子层中，l有多少个取值，就表示该电子层有多少个不同的（也称亚层）。
【高中教育】最新高中化学第1章原子结构第1节原子结构模型学案鲁科版选修3
【高中教育】最新高中化学第1章原子结构第1节原子结构模型学案鲁科版选修3
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【规律方法】激发态原子不稳定，电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态乃至基态时，将释放能量。
光辐射是电子释放能量的重要形式之一。
灯光、霓虹灯光、激光、焰火等可见光都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关。
激发态的电子从能量较高的轨道跃迁至能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量是大多数金属发生焰色反应的原因。
电子的跃迁是物理变化，金属(元素)的焰色反应是物理变化。
量子力学对原子核外电子运动状态的描述
[基础·初探]
教材整理1 原子轨道
1．电子层分层标准电子离核的远近
n的取值 1 2 3 4 5 6 7
符号K L M N O P Q
由低到高
能量――――――→
由近到远
离核――――――→
2。
能级
在同一电子层中，电子所具有的能量可能不同，所以同一电子层可分成不同的能级，用s、p、d、f表示。
3．原子轨道
(1)概念：原子中的单个电子的空间运动状态。
(2)n值所对应的能级和原子轨道的情况
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（第2课时）
班级__________ 姓名__________
【测试目标】
1、原子结构的量子力学模型
2、n、ι、m、m s的相互关系及有关量子限制
3、正确书写能级符号及原子轨道符号
【测试重难点】
重点：书写能级符号及原子轨道符号
难点：n、ι、m、m s的相互关系及有关量子限制。
【分层练习】
【基础练习】
1．下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（）
①电子分层排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力学模型④道尔顿原子学说⑤核式模型
A、①③②⑤④
B、④②③①⑤
C、④②⑤①③
D、④⑤②①③
2．量子力学理论是为解决玻尔理论的缺陷而提出的描述原子中电子运动的一套理论，在该理论中，能够确定核外电子空间运动状态的量子数的组合为（）A．n B．n、l C．n、l、m D．n、l、m、m s
3．在量子力学理论中，电子的运动状态，可用三个不同的量子数来共同描述，它们各自的含义不同，对电子运动状态的影响也不同，下列关于多电子原子中的主量子数n 的以下几种判断中，符合事实的是（）A．主量子数n决定原子轨道的能量
B．主量子数n是决定原子轨道能量的主要因素
C．主量子数n决定角量子数l的取值范围
D．主量子数n决定原子轨道的形状
4．下列关于原子轨道的说法中，正确的是（）A．玻尔理论中的轨道等同
B．只与n有关系
C．只与n、l有关系
D．由n、l、m共同确定
5．下列关于一定原子轨道上运动的电子的几种判断正确的是（）A．一个原子轨道上只能有一个电子
B．处在同一原子轨道上的电子运动状态完全相同
C．处在同一能级中的电子（基态）能量一定相同
D．处在同一电子层上的电子（基态）能量一定不同
6．原子轨道是量子力学理论中用于描述电子空间运动状态的一个术语，关于原子轨道的下列描述中，正确的是（）A．原子轨道是用来表示n、l、m、m s四个量子数所确定的运动状态
B．是核外电子运动的轨迹
C．是核外电子运动的确定轨道
D．是描述核外电子运动状态的函数
7．n、l、m确定后，仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的（）A．数目B．空间伸展方向C．能量高低D．电子数目
8．量子力学理论是在20世纪初建立起来揭示原子内部结构的科学理论，请判断下列与该理论有关的说法中不正确的是（）A．氢原子中，电子的能量只取决于主量子数n
B．多电子原子中、电子的能量不仅与n有关，还与l有关
C．原子轨道由四个量子数确定
D．自旋磁量子数可以描述电子的有两种不同的自旋状态
9．下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（）A．黑点密度大的区域电子的数目大
B．黑点密度大的区域电子出现的概率大
C．该图表达了电子呈球形的客观事实
D．该图表达的是氢原子所特有的原子云
10．多电子原子中，在主量子数为n，角量子数为l的分层上，原子轨道数为（）A．2l+1 B．n－1 C．n－l+1 D．2l－1
11．观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是（）A．一个小黑点表示1个自由运动的电子
B．1s轨道的电子云形状为圆形的面
C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转
D．1s轨道电子云小黑点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少
12．对于钠原子的第3层电子的p轨道3p x、3p y、3pz间的差异，下列几种说法中正确的是（）A．电子云形状不同
B．原子轨道的对称类型不同
C．电子（基态）的能量不同
D．电子云空间伸展的方向不同
13．首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子稳定性的科学家是( ) A．道尔顿B．爱因斯坦C．玻尔D．普朗克
【能力提升】
14．下列电子层中，原子轨道的数目为4的是（）A．K层B．L层C．M层D．N层
15．玻尔理论不能解释（）A．H原子光谱为线状光谱
B．在一给定的稳定轨道上，运动的核外电子不发射能量----电磁波
C．H原子的可见光区谱线
D．H原子光谱的精细结构
16．P轨道电子云形状正确叙述为( ) A．球形对称; B．对顶双球;
C．极大值在X、Y、Z轴上的双梨形D．互相垂直的梅花瓣形.
17．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。
产生这一现象的主要原因是( ) A．电子由激发态向基太跃迁时以光的形式释放能量
B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应
18．下列说法中正确的是( ) A．一个原子轨道上只能有一个电子
B．处在同一原子轨道上的电子运动状态完全相同
C．处在同一电子层上的电子（基态）能量一定相同
D．处在同一能级中的电子（基态）能量一定相同
19．如果每个轨道只能容纳2个电子，那么L电子层最多可容纳的电子数为( ) A．3个B．8个C．9个D．18个
20．3d亚层中原子轨道的主量子数为，角量子数为，该亚层的原子轨道最多可以有种空间取向，最多可容纳个电子。
21．不同原子轨道在三维空间的轮廓图形只由_______量子数决定。
22．原子在正常或稳定状态时，电子尽可能处于能量最低的轨道，这种状态称为_______；
电子受激发处于能量高于_______的状态称为_______。
23．以下各能级能否存在？如果能存在，各包含多少个轨道？
（1）2s
（2）2d
（3）4p
（4）5d。