配套K122019版一轮优化探究化学(鲁科版)练习：第7章 第21讲 化学平衡状态和平衡移动 Wor
【配套K12】2019版一轮优化探究化学(人教版)练习：章末排查练(五) Word版含解析-
章末排查练(五)一、常考易错选择题选项再排查正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N A 。
( )(2)235 g 核素235 92U 发生裂解反应：235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10N A 。
( )(3)I 的原子半径大于Br ，HI 比HBr 的热稳定性强。
( )(4)P 的非金属性强于Si ，H 3PO 4比H 2SiO 3的酸性强。
( )(5) SiO 2晶体熔化、液态SO 3汽化均需克服分子间作用力。
( )(6)Mg 、MgO 中镁元素的微粒半径：r (Mg 2＋)>r (Mg)。
( ) (7)常温高压下，18 g H 2O 中含有的原子总数为3N A 。
( )(8)AlN(原子晶体)和石英的化学键类型相同。
( )(9)离子化合物中一定含有离子键。
( )(10)单质分子中均不存在化学键。
( )(11)含有共价键的化合物一定是共价化合物。
( )(12)NaHCO 3、HCOONa 均含有离子键和共价键。
( )(13)结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，因而NH 3沸点低于PH 3。
( )(14)第ⅠA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素。
( )(15)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数。
( )(16)分子间作用力的大小决定分子稳定性的高低。
( )(17)原子核外电子排布决定元素在周期表中的位置。
( )(18)Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强。
( )(19)常压下，0 ℃时冰的密度比水的密度小，水在4 ℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关。
( )(20)12C 18O 和14N 2同温同压下原子数相等时具有的中子数相等。
( )(21)12C 18O 和14N 2同温同压下，质量相等时具有的质子数相等。
2021版高考化学一轮复习第7章练习(含解析)鲁科版
弱电解质的电离平衡绿萝是最常见的家中植物了,在家庭、公司、商店,不少地方都可以看到绿萝的身影。
绿萝简单好养活,因此大家都很爱养,而且绿萝净化空气的作用也受到不少花友的青睐。
不少花友的绿萝容易出现黄叶的问题,如果给绿萝浇一浇几种“弱酸性水”,叶子容易由黄转绿,效果很好。
(1)米醋水食醋中含有醋酸,因此有酸味,天然发酵的食醋,除了醋酸还有乳酸和葡萄糖等物质,可以改善盆土环境,还能够促进绿萝合成叶绿素。
(2)橘子皮水橘子含有丰富的糖类,即葡萄糖、果糖、蔗糖,维生素、苹果酸、柠檬酸、蛋白质、脂肪、食物纤维以及多种矿物质等。
可用橘子皮水来浇花。
(3)硫酸亚铁水硫酸亚铁也叫绿矾,硫酸亚铁水呈弱酸性,还可以起到改善盆土环境的作用。
问题1.食醋加水稀释时,醋酸的电离度、电离常数、c(H+)、溶液的导电性如何变化?(素养角度——变化观念与平衡思想)提示:醋酸属于弱酸,加水稀释电离平衡向电离的方向移动,故电离度增大;电离常数只与温度有关,故不变;加水稀释促进醋酸的电离,但溶液中c(H+)、c(CH3COO—)减小,溶液的导电性减弱。
问题2.已知醋酸的K a=1.75×10-5,柠檬酸的K a1=7.44×10-4,K a2=1.73×10-5,K a3=4.02×10-7。
(素养角度——变化观念与平衡思想)(1)则柠檬酸和醋酸哪个的酸性强?提示:由于醋酸的K a=1.75×10-5小于柠檬酸的K a1=7.44×10-4,则柠檬酸的酸性强。
(2)将pH相同的醋酸和柠檬酸加水稀释相同倍数后,pH的关系如何?提示:由于柠檬酸的酸性强,pH 相同的醋酸和柠檬酸加水稀释相同倍数后,醋酸的pH 变化小于柠檬酸的pH 变化,则pH(醋酸)<pH(柠檬酸)。
问题3.硫酸亚铁水为什么呈弱酸性?用离子方程式表示。
(素养角度——宏观辨识与微观探析)提示:硫酸亚铁属于强酸弱碱盐,溶液中Fe 2+发生水解使溶液呈弱酸性,离子方程式为Fe 2++2H 2OFe(OH)2+2H +。
【鲁科版】2019年高考化学一轮复习：配套训练 汇编 390页含答案
【鲁科版】2019年高考化学一轮复习：配套训练汇编目录2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练1 钠及其化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练2 氯及其化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练3 物质的量气体摩尔体积鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练4 物质的量在化学实验中的应用鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练5 元素与物质的分类鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练6 电解质鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练7 氧化剂和还原剂鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练8 铁及其化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练9 碳的多样性鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练10 氮的循环鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练11 硫的转化鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：课时分层训练12海水中的元素绿色化学与环境保护鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练13 硅无机非金属材料鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练14 铝及其化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练15 金属材料复合材料鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练16 原子结构核外电子排布鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练17 元素周期律和元素周期表鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练18 化学键鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练19 化学反应的热效应鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练20 电能转化为化学能——电解鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练21 化学能转化为电能——电池鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练22 化学反应的方向、限度鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练23 化学平衡状态和平衡移动鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：课时分层训练24 化学反应的速率化学反应条件鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练25 水溶液酸碱中和滴定鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练26 弱电解质的电离鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练27 盐类的水解鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练28 沉淀溶解平衡鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练29 认识有机化合物重要的烃鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练30 饮食中的有机化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练31 化学实验仪器和基本操作鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练32 物质的分离、提纯和检验鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练33 化学实验方案的设计与评价鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练34 有机物的结构、分类与命名鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练35 烃和卤代烃鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练36 烃的含氧衍生物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练37 基本营养物质有机合成鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练38 原子结构鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练39 化学键与分子间作用力鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练40 物质的聚集状态与物质性质鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：专题突破训练（一）气体的制法及其性质探究鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（二）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（三）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（四）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（五）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（六）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版专题突破训练(一) 气体的制法及其性质探究1．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO 3、分离NaHCO 3、干燥NaHCO 3四个步骤。
【高考汇编】2019版高考一轮优化探究化学练习汇编 265页(58份,含解析))
2019版高考一轮优化探究化学练习汇编目录2019版一轮优化探究化学（人教版）练习：大题规范练（01） Word版含解析2019版一轮优化探究化学（人教版）练习：大题规范练（02） Word版含解析2019版一轮优化探究化学（人教版）练习：大题规范练（03） Word版含解析2019版一轮优化探究化学（人教版）练习：大题规范练（04） Word版含解析课时作业1．(RJ必修1·P202题改编)安全是顺利进行实验的保障，下列实验处理或方法符合实验安全要求的是()A．尾气(主要含氯气)用澄清石灰水吸收B．氢气和氯气混合光照制氯化氢C．导管口点燃一氧化碳时要先验纯D．将鼻子贴近集气瓶口直接闻气体气味答案：C2．(2017·甘肃河西联考)下列有关试剂的保存方法正确的是()①NaOH固体保存在配有橡胶塞的细口瓶中②Na2CO3溶液通常保存在配有橡胶塞的细口瓶中③液溴通常用水封保存④锂保存在煤油中⑤浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①③④答案：B3．下列说法或做法正确的是()A．试管可以做液体或溶液反应的实验，不能做固体反应的实验B．用蒸发皿小心蒸发碳酸氢钙溶液，最终得到碳酸氢钙晶体C．做氯气与钠反应的实验时，可用玻璃燃烧匙或在普通燃烧匙中铺一层细沙D．熔融氢氧化钠固体，可用陶瓷坩埚解析：试管可以做固体反应的实验，如加热KClO3和MnO2的混合物制取O2；Ca(HCO3)2在溶液中受热会分解生成CaCO3；熔融的NaOH与陶瓷中的SiO2发生反应，所以不可用陶瓷坩埚熔融NaOH 固体。
答案：C4．在做化学实验时必须注意安全操作，下列实验操作或事故处理正确的是()①在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度②浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎溅到皮肤上，用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液③给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3④点燃添满酒精的酒精灯⑤用10 mL量筒量取8.55 mL蒸馏水A．仅①B．仅①②C．仅①③D．全部答案：C5．下列操作中错误之处最多的是()解析：A 项有一处错误，读数时应平视而不应仰视；B 项存在两处错误，一是不能将水加入浓硫酸中，二是不能在量筒中稀释浓硫酸；C 项有一处错误，不能把NaOH 直接放在纸上称量；D 项有一处错误，溶解固体时应用玻璃棒搅拌而不是摇动。
【配套K12】2019高考化学一轮优练小题1含解析新人教版
2019高考化学一轮优练小题（1）李仕才一、选择题1、研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。
下列有关说法错误的是( )A．d为石墨，铁片腐蚀加快B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．d为锌块，铁片不易被腐蚀D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H＋＋2e－===H2↑解析：A项，当d为石墨时，铁片为负极，腐蚀加快，正确；B项，当d为石墨时，石墨为原电池的正极，其电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，正确；C项，当d为锌块时，铁片为原电池的正极而受到保护，称为牺牲阳极的阴极保护法，正确；D项，当d为锌块时，铁片为正极，电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，错误。
答案：D2、某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：2＋(aq)＋R2－(aq)，其沉淀溶液平衡曲线如下图所示。
下列说法正确的是( )A．可以通过升温实现由a点变到c点B．b点对应的K sp等于a点对应的K spC．d点可能有沉淀生成D．该温度下，K sp＝4×10－18解析：升高温度，Fe2＋和R2－的浓度同时增大，A项错误；曲线上的点，均为平衡点，温度不变，K sp不变，B项正确；d点相对于平衡点a点，c(Fe2＋)相同，d点c(R2－)小于a点，没有沉淀生成，C项错误；选a点或b点计算，K sp(FeR)＝2×10－18，D项错误。
答案：B3、N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是( )A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同解析：由题意可知N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间均通过2个π键，一个σ键，即三键结合，其中，CO分子中1个π键由O原子单方面提供孤电子对，C原子提供空轨道通过配位键形成。
N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。
【配套K12】2019版一轮优化探究化学(人教版)练习：章末排查练(四) Word版含解析-
章末排查练(四)授课提示：对应学生用书第104页一、排查易错易混点正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO 2。
( )(2)富集溴一般先用热空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO 2将其还原吸收。
( )(3)燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施。
( )(4)利用NaOH 溶液和浓H 2SO 4通过洗气的方法可以除去CO 中的CO 2。
( )(5)实验室里用锌粒与稀HNO 3反应制取H 2。
( )(6)Cu 溶于稀HNO 3反应的离子方程式：Cu ＋2H ＋＋NO －3===Cu 2＋＋NO 2↑＋H 2O 。
( ) (7)将可调高度的铜丝伸入稀HNO 3中，溶液变蓝，说明铜与稀HNO 3发生置换反应。
( )(8)液氨用做制冷剂不涉及化学变化。
( )(9)除去Cl 2中少量HCl 气体的方法是将混合气体依次通入盛有饱和食盐水和浓H 2SO 4的洗气瓶。
( )(10)MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2的离子方程式：MnO 2＋4HCl(浓)=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2O 。
( )(11)制取二氧化氮时，用水或NaOH 溶液吸收尾气。
( )(12)标准状况下，6.72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A 。
( )(13)硬度：晶体硅<金刚石。
( )(14)浓氨水可检验氯气管道漏气。
( )(15)P 2O 5可用于干燥Cl 2和NH 3。
( )答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)√ (5)× (6)×(7)× (8)√ (9)√ (10)× (11)× (12)×(13)√ (14)√ (15)×二、排查41个主要化学方程式1．碳、硅及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
2019版一轮优化探究化学鲁科版练习章末排查练(二)
章末排查练(二)一、常考易错选择题选项再排查排查物质的变化、分类及胶体正误判断1．(1)六水氯化钙可用作食品干燥剂。
()(2)打磨磁石制指南针不涉及化学反应。
()(3)食醋具有氧化性可以用于除水垢。
()(4)漂白粉具有氧化性可以用于漂白织物。
()(5)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物。
()(6)金属氧化物均为碱性氧化物。
()(7)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物。
()(8)232Th转化成233U是化学变化。
()(9)纯碱具有氧化性可以用于去油污。
()(10)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物。
()(11)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体。
()(12)福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物。
()(13)化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒和能量守恒定律。
()(14)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。
()(15)用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学变化。
()(16)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而成。
()(17)用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，没有发生化学变化。
()答案：(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×(11)×(12)√(13)√(14)×(15)√(16)√(17)×排查氧化还原反应概念正误判断2．(1)置换反应全部属于氧化还原反应，因为有单质参加和生成，化合价发生了变化。
()(2)复分解反应全部属于非氧化还原反应，因为反应前后元素的化合价没有变化。
()(3)有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，因为单质中元素化合价必然发生变化。
()(4)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为单质中元素化合价必然发生变化。
( )(5)氧化剂具有氧化性，反应时本身被氧化，发生氧化反应；还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应。
[配套K12]2019版高考化学一轮复习 章末排查练(三)练习 鲁科版
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章末排查练(三)1．钠及其重要化合物①Na和H2O的反应_____________________________________________________________________ ②Na和CH3COOH的反应_____________________________________________________________________ ③Na2O2和H2O的反应_____________________________________________________________________ ④NaH和水的反应_____________________________________________________________________ ⑤向NaOH溶液中通入过量CO2_____________________________________________________________________ ⑥将Na2CO3溶液与石灰乳混合_____________________________________________________________________ ⑦向Na2CO3溶液中通入过量CO2_____________________________________________________________________ ⑧将Na2CO3和Ca(HCO3)2混合_____________________________________________________________________ ⑨将含等物质的量NaHCO3溶液和NaOH溶液混合_____________________________________________________________________ ⑩将含等物质的量NaHCO3溶液与澄清石灰水混合_____________________________________________________________________ ⑪将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合_____________________________________________________________________ ⑫向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体_____________________________________________________________________ 答案：①2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑②2Na＋2CH3COOH===2CH3COO－＋2Na＋＋H2↑③2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑④NaH＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑⑤OH－＋CO2===HCO－3⑥CO2－3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2OH－⑦CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3⑧CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓⑨HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O⑩HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O⑪2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O⑫2Na ＋＋CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3↓2．铝及其重要化合物⑬Al 和NaOH 溶液的反应_____________________________________________________________________ ⑭Al(OH)3和NaOH 溶液的反应_____________________________________________________________________ ⑮Al(OH)3和盐酸的反应_____________________________________________________________________ ⑯Al 2O 3和NaOH 的反应_____________________________________________________________________ ⑰Al 2O 3和盐酸的反应_____________________________________________________________________ ⑱Na[Al(OH)4]和过量盐酸的反应_____________________________________________________________________ ⑲向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO 2气体_____________________________________________________________________ ⑳将Na[Al(OH)4]与NaHCO 3混合_____________________________________________________________________ ○21将Na[Al(OH)4]与AlCl 3溶液混合 _____________________________________________________________________ ○22向AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液 _____________________________________________________________________ ○23向AlCl 3溶液中加入过量氨水 _____________________________________________________________________ ○24将AlCl 3溶液与NaHCO 3溶液混合 _____________________________________________________________________ 答案：⑬2Al ＋2OH －＋6H 2O===2[Al(OH)4]－＋3H 2↑⑭Al(OH)3＋OH －===[Al(OH)4]－ ⑮Al(OH)3＋3H ＋===Al3＋＋3H 2O ⑯Al 2O 3＋2OH －＋3H 2O===2[Al(OH)4]－ ⑰Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O⑱[Al(OH)4]－＋4H ＋===Al 3＋＋4H 2O⑲[Al(OH)4]－＋CO 2===Al(OH)3↓＋HCO －3⑳[Al(OH)4]－＋HCO －3===Al(OH)3↓＋CO 2－3＋H 2O○213[Al(OH)4]－＋Al 3＋===4Al(OH)3↓ ○22Al 3＋＋4OH －===[Al(OH)4]－○23Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4○24Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑3．铁及其重要化合物○25Fe 和过量稀HNO 3的反应 _____________________________________________________________________ ○26Fe 高温下和水蒸气的反应 _____________________________________________________________________ ○27Fe 2O 3和Al 的反应 _____________________________________________________________________ ○28Fe 2O 3高温下和CO 的反应 _____________________________________________________________________ ○29FeCl 3溶液和Cu 的反应 _____________________________________________________________________ ○30FeCl 3与KSCN 的反应 _____________________________________________________________________ ○31向FeCl 2溶液中加入等物质的量的Na 2O 2 _____________________________________________________________________ ○32向FeCl 2溶液中加入NaClO _____________________________________________________________________ ○33Fe(OH)2长时间置于空气中 _____________________________________________________________________ ○34Fe 3O 4和稀盐酸的反应 _____________________________________________________________________ ○35Fe 3O 4和稀HNO 3的反应 _____________________________________________________________________ ○36FeO 和稀盐酸的反应 _____________________________________________________________________ ○37FeO 和稀HNO 3的反应 _____________________________________________________________________ ○38Fe(OH)2和稀盐酸的反应 _____________________________________________________________________ ○39Fe(OH)2和稀HNO 3的反应○40Fe(OH)3和HI 的反应 _____________________________________________________________________ ○41FeBr 2和少量Cl 2的反应 _____________________________________________________________________ ○42FeBr 2和Cl 2等物质的量的反应 _____________________________________________________________________ ○43FeBr 2和过量Cl 2的反应 _____________________________________________________________________答案：○25Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe3＋＋NO↑＋2H 2O ○263Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2 ○27Fe 2O 3＋2Al=====高温2Fe ＋Al 2O 3 ○28Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 ○292Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋ ○30Fe 3＋＋3SCN －3 ○314Fe 2＋＋4Na 2O 2＋6H 2O===4Fe(OH)3↓＋8Na ＋＋O 2↑ ○322Fe 2＋＋ClO －＋4OH －＋H 2O===2Fe(OH)3↓＋Cl － ○334Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 ○34Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O ○353Fe 3O 4＋28H ＋＋NO －3===9Fe 3＋＋NO↑＋14H 2O ○36FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O ○373FeO ＋10H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋5H 2O○38Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2O ○393Fe(OH)2＋10H ＋＋NO －3===3Fe3＋＋NO↑＋8H 2O ○402Fe(OH)3＋6H ＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2＋6H 2O ○412Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl － ○422Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl － ○432Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl － 4．铜及其重要化合物○44Cu 在硫蒸气中燃烧 _____________________________________________________________________ ○45铜在空气中生成铜绿 _____________________________________________________________________ ○46用惰性电极电解CuSO 4溶液 _____________________________________________________________________ ○47Cu 和浓HNO 3的反应 _____________________________________________________________________ ○48Cu 和稀HNO 3的反应 _____________________________________________________________________ ○49Cu 和浓H 2SO 4的反应○50胆矾受热分解 ________________________________________________________________________答案：○442Cu ＋S=====△Cu 2S ○452Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3 ○462Cu 2＋＋2H 2O=====通电2Cu ＋4H ＋＋O 2↑ ○47Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O ○483Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O ○49Cu ＋2H 2SO 4(浓) =====△Cu 2＋＋SO 2－4＋SO 2↑＋2H 2O○50CuSO 4·5H 2O=====△CuSO 4＋5H 2O。
2019版一轮优化探究化学(鲁科版)练习：章末排查练(一) Word版含解析
章末排查练(一)常考易错选择题选项再排查1、“N A”关联类排查(判断正误)(1)含N A个阴离子的Na2O2溶于水形成1 L溶液,所得溶液的浓度为1 mol/L.()(2)20 g氖气中所含的原子数为N A.()(3)7.8 g苯中含有的碳碳双键数为0.3N A.()(4)常温常压下,2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A.()(5)1 L 0.1 mol/L CuSO4溶液中含有Cu2＋的数目为0.1N A.()(6)2.24 L N2和NH3的混合气体,含有的共用电子对数目为0.3N A.()(7)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后,所得混合气体的分子数大于2N A.()(8)1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A.()(9)25 ℃时,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A.()(10)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2N A个电子.()(11)在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1 mol氧气,转移电子的数目为0.4N A.() (12)1 L 1 mol·L－1CH3COOH溶液中,所含CH3COO－、CH3COOH的总数为N A.() (13)1 L 1 mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶体粒子数为N A个.()(14)10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6N A.()答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×(9)×(10)×(11)×(12)√(13)×(14)×2、概念辨析类排查(判断正误)(1)“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位.()(2)阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol－1.()(3)CO2的摩尔质量是44 g·mol－1,表示1 mol CO2的质量为44 g.()(4)H2SO4溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1,表示1 L溶液中含有1 mol H2SO4.() (5)气体摩尔体积V m≈22.4 L·mol－1,表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 L.() (6)阿伏加德罗常数N A≈6.02×1023 mol－1,表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×1023.()(7)摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量.()(8)在一定的温度和压强下,各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定.()(9)在一定的温度和压强下,各种气体的摩尔体积相等.()(10)阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数.()答案：(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×(6)√(7)×(8)√(9)√(10)×。
教育最新K122019版一轮优化探究化学(人教版)练习：大题规范练(三) Word版含解析-
大题规范练(三)1．(化学工艺流程)MnCO 3是信息产业和机电工业的重要基础功能材料，某地有含锰矿石(主要成分是MnO 2还含CaO 、Al 2O 3、FeS 等杂质)，由此矿石生产MnCO 3的工艺流程如下：回答下列问题：(1)操作Ⅰ为________。
(2)取溶液Ⅰ加入KSCN 溶液，溶液呈红色，试写出酸溶过程中FeS 发生反应的离子方程 式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)调节溶液pH 所用物质X 最好为________。
(填字母序号)A ．NaOH 溶液B ．氨水C ．MnCO 3固体D ．盐酸(4)滤渣Ⅰ为________，滤渣Ⅱ为________。
(5)沉锰的化学方程式为________________________________________________________________________。
(6)MnCO 3也是制造锂离子电池的重要原料，在此电池的正极，充放电过程中发生LiMn 2O 4与Li 1－x Mn 2O 4之间的转化，写出该电池充电时正极发生的反应式________________________________________________________________________。
解析：由流程可知，加入稀H 2SO 4高温酸溶时，Al 2O 3溶解生成Al 3＋，CaO 溶解生成Ca 2＋，在酸性条件下，MnO 2与FeS 反应生成Mn 2＋、Fe 3＋和S ；加试剂调节溶液的pH ＝6把Fe 3＋和Al 3＋转化为沉淀除去；加氟化钠是除去溶液中的Ca 2＋。
(1)操作Ⅰ实现固体和液体的分离，操作为过滤；(2)取溶液Ⅰ加入KSCN 溶液，溶液呈红色，证明存在铁离子，酸溶过程中FeS被氧化，发生反应的离子方程式是2FeS ＋12H ＋＋3MnO 2=====高温2Fe 3＋＋2S ↓＋3Mn 2＋＋6H 2O ；(3)加入的试剂X 可以和H ＋反应，但是不能引进杂质，所用物质X 最好为MnCO 3固体；(4)加试剂调节溶液的pH ＝6把Fe 3＋和Al 3＋转化为沉淀除去，滤渣Ⅰ为Al(OH)3、Fe(OH)3；加氟化钠是除去溶液中的钙离子，所以滤渣Ⅱ为CaF 2；(5)加入碳酸氢钠可以将锰离子沉淀，沉锰的化学方程式为：MnSO 4＋2NaHCO 3===MnCO 3↓＋Na 2SO 4＋H 2O ＋CO 2↑；(6)因电池的正极，充放电过程中发生LiMn 2O 4与Li 1－x Mn 2O 4之间的转化，该电池充电时正极发生氧化反应，电极反应式为：LiMn 2O 4－x e －===Li 1－x Mn 2O 4＋x Li ＋。
配套K122019版一轮优化探究化学(苏教版)练习：专题2 第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律 W
课时作业1．化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质的氧化性的是()A．SO2漂白纸浆B．纯碱清洗油污C．Na2S除污水中的Cu2＋D．漂白粉漂白织物解析：SO2漂白纸浆利用了二氧化硫的漂白性，A错误；纯碱清洗油污，利用了纯碱溶液显碱性，碱性条件下油脂能水解彻底，B错误；Na2S除污水中的Cu2＋发生的是复分解反应，利用的是CuS的难溶性，C错误；漂白粉漂白织物是利用的漂白粉的氧化性将有色物质氧化褪色，D正确。
答案：D2．(2017·浙江瑞安四校联考)下列变化过程不涉及氧化还原反应的是() A．将一小块钠放在石棉网上加热，生成淡黄色物质B．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色C．向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红色D．向氢碘酸中滴加FeCl3溶液，产生棕色物质解析：将一小块钠放在石棉网上加热，生成的淡黄色物质为过氧化钠，反应过程中Na、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A错误；向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯气将SO2－3氧化成SO2－4，Cl、S元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红色，说明CO2－3水解显碱性，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故C正确；向氢碘酸中滴加FeCl3溶液，产生棕色物质，说明Fe3＋将I－氧化成碘单质，Fe和I元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D错误。
答案：C3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是()A ．Cl 2＋2NaI===2NaCl ＋I 2B ．CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2OC ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3D ．2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑答案：B4．高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是( )A ．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B ．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C ．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D ．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌答案：A5．在化学反应：8NH 3＋3Cl 2===N 2＋6NH 4Cl 中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )A ．8∶3B ．3∶8C ．2∶3D ．3∶2答案：D6．氢化钙(CaH 2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋2H 2↑，下列说法不正确的是( )A ．CaH 2既是还原剂，又是氧化剂B ．H 2既是氧化产物，又是还原产物C ．CaH 2是还原剂，H 2O 是氧化剂D ．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1答案：A7．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就不再向环境排放该种有害物质。
推荐学习K122019版一轮优化探究化学(鲁科版)练习：第1章 第1讲 物质的量 气体摩尔体积 Wo
课时作业1．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是( )A ．质量相等的O 2和O 3，物质的量之比为2∶3B ．2 mol 氧气的摩尔质量为64 g·mol －1C ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子D ．2 g H 2含有1 mol 氢分子答案：D2．(2017·邢台模拟)下列有关气体体积的叙述正确的是( )A ．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定B ．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D ．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积，约为22.4 L答案：B3．已知a g N 2含有b 个分子，则阿伏加德罗常数的数值为( )A.b 28B.a 28C.28b aD.28a b解析：由n ＝m M ＝N N A可知，N A ＝NM m ＝b ×28 g·mol －1a g ＝28b a mol －1。
答案：C4．如图是两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A ．所含原子数相等B ．气体密度相等C ．气体质量相等D ．摩尔质量相等解析：同温同压下，体积相等的两瓶气体，具有相同的分子数，因为都是双原子分子，故所含原子数相等，由于N 2和O 2的比例不确定，故两瓶气体的质量不一定相等，密度和摩尔质量也不一定相等。
答案：A5．在三个容积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()A．p(Ne)>p(H2)>p(O2)B．p(O2)>p(Ne)>p(H2)C．p(H2)>p(O2)>p(Ne)D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)答案：D6．下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是()A．相同质量、不同密度的N2O和CO2B．相同体积、相同密度的CO和C2H4C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3D．相同压强、相同质量的NO2和N2O4解析：A项中N2O和CO2的相对分子质量均为44，故质量相同时，分子数一定相等；B项中CO和C2H4相对分子质量均为28，体积相同、密度相同，则质量相等，故分子数相等；C项为同温、同压、同体积，则气体所含分子数一定相同。
【配套K12】2019年高考化学一轮复习训练(鲁科版)： 课时分层训练28 沉淀溶解平衡 鲁科版
课时分层训练(二十八) 沉淀溶解平衡(建议用时：45分钟)A级基础达标1．(2018·黄冈高三模拟)有关CaCO3的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是( )【导学号：95160295】A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D．向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，会有CaCO3析出B[CaCO3固体在溶液中达到溶解平衡后，沉淀溶解与沉淀生成速率相等，但不为0；CaCO3难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，电离出Ca2＋和CO2－3，属于强电解质；一般来说，升高温度，有利于固体物质的溶解；向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，增大了CO2－3浓度，使溶解平衡向左移动，从而析出CaCO3。
]2．下列说法正确的是 ( )【导学号：95160296】①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动③向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO2－4沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO2－4④K sp小的物质其溶解能力一定比K sp大的物质的溶解能力小⑤为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀⑥洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好A．①②③ B．①②③④⑤⑥C．⑤ D．①⑤⑥C[①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，不同离子溶解(或沉淀)的速率不一定相等，这与其系数有关；②难溶电解质是固体，其浓度可视为常数，增加它的量对平衡无影响；③生成BaSO4沉淀后的溶液中仍然存在Ba2＋和SO2－4，因为有BaSO4的沉淀溶解平衡存在；④同类型物质的K sp越小，溶解能力越小，不同类型的物质则不能直接比较；⑤稀H2SO4可以抑制BaSO4的溶解；⑥洗涤沉淀一般2～3次即可，次数过多会使沉淀溶解。
【配套K12】鲁科版高中化学选修1：模块检测题 Word版含答案
模块检测题(时间：50分钟分值：100分)一、单选题(本题包括40个小题，每小题2分，共80分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列物质不能作为食品添加剂的是( )A．甲醇B．食盐C．柠檬酸D．苯甲酸钠解析：甲醇有毒，不能作为食品添加剂。
答案：A2．下列做法不利于食品安全的是( )A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品B．在食用盐中添加适量的碘酸钾C．在食品加工中科学使用食品添加剂D．研发高效、低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量答案：A3．下列最适合人们长期饮用的是( )A．蒸馏水B．纯净水C．白开水D．天然水解析：蒸馏水和纯净水是通过蒸馏和过滤等方式，除去了一些杂质，同时把对人体有用的物质也除去了，不适合人们长期饮用。
天然水没有经过净化处理，不适合饮用。
白开水是自来水(天然水)经过加热煮沸的，最适合长期饮用。
答案：C4．从毒韭菜到炸鸡翅、从速溶茶到儿童奶粉，关于食品质量的报道中不断有①“致癌农药”，②“苏丹红”，③“碘元素”，④“亚硝酸盐”等化学名词出现。
上述化学名词所提到的物质中，在某食品添加剂中允许含有且符合限量时不会引起中毒的是( ) A．②③④B．②③C．③④D．只有③解析：题述几种化学物质中，在限量时，加碘食盐中含有碘元素、腌制食品中含有亚硝酸盐不会引起中毒。
答案：C5．下列说法正确的是( )A．具有酸味的水果属于酸性食物B．酸性食物摄入过多会导致血液偏酸性，会引起人体缺钙、血液黏度增大C．蛋白质中含C、N、P、S等元素，在体内C变成H2CO3、S变成H2SO4、P变成H3PO4、N 变成HNO3D．汁液的pH大于7的食物属于碱性食物，pH小于7的食物属于酸性食物解析：食物的酸碱性取决于食物在人体内经消化吸收后的最终产物，而不取决于食物溶于水时的酸碱性或味道；蛋白质中的氮元素在体内不可能变成HNO3，HNO3具有腐蚀性，氮变成尿酸或尿素。
答案：B6．人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是( )A．甲醛B．二氧化硫C．甲烷D．乙醇解析：甲醛是一种重要的有机原料，是有毒的气体，主要用于人工合成黏结剂，所以在装饰材料、涂料、化纤地毯中都含有甲醛，用于室内装修时会引起室内空气的污染。
配套K122019版一轮优化探究化学(人教版)练习：高考题型练(四) Word版含解析-
高考题型练(四)1．化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是( )A ．氯化铵是一种氮肥，其饱和溶液还可以用来清洗铁锈B ．油脂是一种营养物质，为人体活动提供能量C ．纤维素属于糖类，但不能作为人类的营养物质D ．纯碱能与油脂直接发生反应生成可溶于水的物质，故其溶液常做餐具洗涤剂解析：氯化铵溶液呈酸性，可以溶解铁器表面上的氧化铁，A 正确。
油脂被氧化时释放能量，供人体活动需要，B 正确。
人体内没有消化纤维素的酶，所以纤维素不能作为人类的营养物质，C 正确。
纯碱溶液可用于洗涤餐具，是由于其水解呈碱性，可使油脂发生水解反应生成易溶于水的甘油和钠盐，D 错误。
答案：D2．设N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．1 L 0.2 mol·L －1Na 2SO 3溶液中含硫元素的粒子总数为0.2N A B ．在碱性锌锰电池中，消耗6.5 g 纯锌转移电子数为0.1N AC ．足量铁粉与500 mL 18 mol·L －1浓硫酸加热反应产生气体(不含水蒸气)分子数为4.5N AD ．含钠元素为4.6 g 的Na 2O 和Na 2O 2混合物中含阴离子总数为0.3N A解析：n (H 2SO 3)＋n (HSO －3)＋n (SO 2－3)＝0.2 mol ，A 正确。
Zn －2e －===Zn 2＋，n (e －)＝0.2 mol ，B 错误。
Fe ＋2H 2SO 4(浓)=====△FeSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，Fe ＋H 2SO 4(稀)===FeSO 4＋H 2↑，4.5mol<n (SO 2、H 2)<9 mol ，C 错误。
1 mol Na 2O 2中含有2 mol Na ＋和1 mol O 2－2，1 mol Na 2O中含有2 mol Na ＋和1 mol O 2－，含钠元素为4.6 g(0.2 mol)的Na 2O 和Na 2O 2混合物中O 2－2和O 2－的总物质的量为0.1 mol ，D 错误。
2019版一轮优化探究化学(鲁科版)练习：第7章 第22讲 化学平衡常数及其计算 Word版含解析
课时作业1．某工业生产中发生反应：2A(g)＋B(g)2M(g)ΔH<0。
下列有关该工业生产的说法正确的是()A．这是一个放热的熵减反应,在低温条件下该反应一定可自发进行B．若物质B价廉易得,工业上一般采用加入过量的B,以提高A的转化率C．工业上一般采用较高温度合成M,因温度越高,反应物的转化率越高D．工业生产中常采用催化剂,因为使用催化剂可提高反应物的转化率解析：这是一个放热的熵减反应,只有当ΔH－TΔS<0时,该反应才能自发进行,A错误；加入过量的B,可以提高A的转化率,B正确；升高温度,平衡逆向移动,反应物的转化率降低,C错误；使用催化剂只能改变反应速率,不能使平衡发生移动,不能提高反应物的转化率,D错误。
答案：B2．工业上利用焦炭与水蒸气生产H2的反应原理为C(s)＋H2O(g)△CO(g)＋H2(g)ΔH>0；CO(g)＋H2O(g)催化剂△CO2(g)＋H2(g)ΔH<0；第二步生产的原料CO来源于第一步的产物。
为提高原料的利用率及H2的日产量，下列措施中不可取的是()①第一步产生的混合气直接作为第二步的反应物②第二步生产应采用适当的温度和催化剂③第一、二步生产中均充入足量水蒸气④第二步应在低温下进行⑤第二步生产采用高压⑥第二步生产中增大CO的浓度A．①③⑤B．②④⑥C．②③⑤D．①④⑤⑥解析：第一步产生的H2使第二步的平衡逆移，故应先进行分离；第二步反应为放热反应，温度过低，反应速率太小而影响产量，温度过高则对平衡不利，且要考虑催化剂的活性，故应选择适当的温度和催化剂，故②正确④错；增大廉价易得的水蒸气浓度可提高转化率，③正确；压强对第二步反应无影响，不必采取高压，⑤错；增大CO浓度并未提高主要原材料C的利用率，⑥错。
答案：D3．(2017·福建四校联考)用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，已知该反应在570 K时的平衡常数为1×1059，但反应速率极慢。
推荐学习K122019版一轮优化探究化学(鲁科版)练习：第2章 第7讲 氧化还原反应方程式的配平及计
课时作业1．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO －＋4OH －===2RO n －4＋3Cl －＋5H 2O 。
则RO n －4中R 的化合价是( )A ．＋3B ．＋4C ．＋5D ．＋6解析：根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得3＋4＝2n ＋3，解得n ＝2。
所以RO 2－4中R 元素的化合价为＋6价。
答案：D2．工业上将Na 2CO 3和Na 2S 以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO 2，可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2。
在该反应中( )A ．硫元素被氧化B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C ．每生成1 mol Na 2S 2O 3，转移4 mol 电子D ．相同条件下，每吸收10 m 3 SO 2就会放出2.5 m 3 CO 2解析：A.在反应物Na 2S 中S 元素的化合价为－2价，在SO 2中S 元素的化合价为＋4价，反应后产生的物质Na 2S 2O 3中，S 元素的化合价为＋2价，介于－2价与＋4价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，错误；B.根据题意可得在溶液中发生反应的方程式是Na 2CO 3＋2Na 2S ＋4SO 2===3Na 2S 2O 3＋CO 2，在反应中氧化剂SO 2与还原剂Na 2S 的物质的量之比为4∶2＝2∶1，错误。
C.根据B 选项的化学方程式可知，每生成3 mol Na 2S 2O 3，转移8 mol 电子，则产生1 mol Na 2S 2O 3，转移83mol 电子，错误。
D.根据反应方程式可知消耗的SO 2与产生的CO 2的物质的量之比是4∶1，相同条件下，消耗SO 2与产生的CO 2的体积之比也为4∶1，故D 项正确。
答案：D3．已知二氧化硒是一种氧化剂，它可由Se ＋2H 2SO 4(浓)===2SO 2↑＋SeO 2＋2H 2O 制取。
又知离子方程式a SeO 2＋b SO 2＋c H 2O===a Se ＋b __X__＋d __Y__；则关于下列叙述正确的是()A．a∶b＝1∶1B．Y为OH－C．氧化性为SeO2＞H2SO4(浓)D．若每生成0.2 mol X则该反应转移0.4N A个电子解析：根据题意SeO2是氧化剂，则可将二氧化硫氧化为硫酸，根据原子守恒知X是硫酸，Y不含Se、S，则没有Y生成，根据得失电子相等知a∶b＝1∶2，A、B错误，D正确；根据氧化性：氧化剂＞氧化产物知C错误。
【配套K12】2019版一轮优化探究化学(鲁科版)练习：第5章 第16讲 原子结构 化学键 Word
课时作业1．金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是()A．48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素B．48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素C．48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素D．48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体解析：48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，是Ti元素的不同核素，互称同位素，故A正确。
答案：A2.11H、21H、31H、H＋、H2是()A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．氢的五种核素D．氢元素的五种不同微粒解析：11H、21H、31H三种粒子质子数相同，都为1；但中子数分别为0、1、2，它们是同一种元素的三种不同核素，互为同位素。
H＋是质子数为1，电子数为0，带一个单位正电荷的粒子。
H2是由两个H原子构成的分子。
总之，它们属于氢元素的五种不同微粒。
答案：D3．化学中有“四同”，根据“四同”的概念，下列物质间关系正确的是() A．1H2、2H2——同位素B．HCOOCH3、CH3OCHO——同分异构体C．S2－、S2－2——同素异形体D．甲醇、乙醇——同系物答案：D4．已知氢元素有1H、2H、3H三种同位素，氯元素有35Cl、37Cl两种同位素。
由这五种微粒构成的HCl分子中，其相对分子质量数值可能有()A．1种B．5种C．6种D．7种解析：H的核素有3种，Cl的核素有2种，所以HCl的种类＝3×2＝6种，但1H37Cl和3H35Cl的相对分子质量相同，所以HCl分子的相对分子质量数值有5种，答案选B。
答案：B5．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语正确的是() A．溴化铵的电子式：B．羟基的电子式：C．HClO的结构式：H—Cl—OD．氮分子的结构式：≡解析：A项应为C项应为H—O—Cl；D项应为N≡N。
答案：B6．下列各分子的所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是()A．PCl5B．NH3C．CH4D．NCl3解析：A选项中的P原子，最外层有10个电子，B、C选项中的H原子都不满足最外层8电子结构。
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课时作业1．勒夏特列原理是自然界一条重要的基本原理。
下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )A ．NO 2气体受压缩后，颜色先变深后变浅B ．对2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)平衡体系加压，颜色迅速变深C ．合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率D ．配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑以防止氧化解析：2NO 2(g)N 2O 4(g)的反应体系中，加压时平衡向正反应方向移动，但加压的瞬间c (NO 2)浓度增大，颜色变深，然后浓度再逐渐减小，颜色先变深后变浅，可以用勒夏特列原理解释，故A 正确；反应2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)是气体体积不变的反应，加压时平衡不移动，但因体积减小，c (I 2)增大，颜色加深，不能用勒夏特列原理来解释，故B 错误；N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH <0，加压有利于反应正向进行，但升温却抑制反应的正向进行，不能用勒夏特列原理解释，故C 错误；配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑来防止Fe 2＋的氧化，发生的反应是不可逆过程，故D 错误。
答案：A2．(2017·安徽合肥质检)在一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应：2NO 2(g)N 2O 4(g)。
当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达到平衡状态的是( )A ．混合气体的压强B ．混合气体的密度C ．混合气体的平均相对分子质量D.c (N 2O 4)c (NO 2)答案：B3．合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)＋H2O(g)催化剂CO2(g)＋H2(g)ΔH<0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()A．增大压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂解析：选项A，该反应为反应前后气体分子数相等的反应，压强对CO的转化率无影响；选项B，该反应为放热反应，降低温度有利于化学平衡向正反应方向移动，提高CO的转化率；增大CO的浓度会降低CO的转化率；选项D，更换催化剂不能使化学平衡发生移动。
答案：B4．如图是关于反应：A2(g)＋3B2(g)2C(g)ΔH<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因是()A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时使用催化剂D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度解析：A项，升高温度，同时加压，正、逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误；B项，降低温度，同时减压正、逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误；C项，增大反应物浓度，同时使用催化剂，正、逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应方向移动，故C错误；D项，增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动，图像符合，故D正确。
答案：D5．(2017·辽宁朝阳重点中学联考)在恒容的密闭容器中，可逆反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＞0，达到平衡时，下列说法正确的是()A．充入少量He使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动B．升高温度，平衡向正反应方向移动，容器内压强减小C．继续加入少量X，X的转化率减小，Y的转化率增大D．继续加入少量Y，再次平衡时，Y的体积分数比上次平衡小解析：充入少量He使容器内压强增大，但各气体浓度不变，平衡不移动，A错误；升高温度，平衡向正反应方向移动，气体的物质的量减小，但是温度升高，所以压强不一定减小，B错误；继续加入少量X，X是固体，平衡不移动，Y的转化率不变，C错误；继续加入少量Y，平衡向正反应方向移动，再次平衡时，Y的体积分数比上次平衡小，D正确。
答案：D6．在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：x A(g)＋y B(g)z C(g)，平衡时测得C的浓度为1 mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的1倍，再达到平衡时，测得C的浓度为0.6 mol·L－1，下列有关判断正确的是() A．x＋y>zB．平衡向逆反应方向移动C．B的转化率降低D．A的体积分数减小解析：新平衡时C的浓度大于原来的0.5倍，说明平衡向正反应方向移动，所以x＋y<z，A和B的转化率增大，A的体积分数减小，故D正确。
答案：D7．I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)＋I－(aq)I－3(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I－3)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)，下列说法不正确的是()A．反应I2(aq)＋I－(aq)I－3(aq)ΔH<0B．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高C．若T1℃时，反应进行到状态d时，一定有v正>v逆D．温度为T1℃时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动解析：根据图示，温度升高，c(I－3)减小，平衡左移，说明正反应为放热反应，A 正确；由于升温平衡左移，状态b比状态a的I2的转化率低，B错误；T1℃时d 状态未达到平衡，向a状态转变时，c(I－3)增大，说明平衡正向移动，即v正>v逆，C正确；增大c(I－)，平衡正向移动，D正确。
答案：B8．向一容积不变的密闭容器中充入 1 mol N2O4，建立了平衡：N2O4(g)2NO2(g)，测知N2O4的转化率为a%，在其他条件不变时再通入1 mol N2O4，待重新建立新平衡时N2O4的转化率为b%。
a与b的大小关系为() A．a<b B．a>bC．a＝b D．无法确定解析：不少同学认为，增加反应物的量，能提高反应物的转化率，故选择A项导致错误。
若在新、旧平衡之间设置一个中间过程，则有利于问题的分析与解决。
假设将状态Ⅰ的容器的容积扩大为原来的2倍，再加入1 mol N2O4，即构成其他条件不变时与之等效的中间状态Ⅲ，N2O4的转化率相同。
将状态Ⅲ压缩到状态Ⅱ，平衡逆向移动，N2O4的转化率减小。
答案：B9．相同容积的甲、乙、丙、丁四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋2D(g)，起始时四个容器中所装A、B的量分别见下表。
一定温度下反应达到平衡后，下列说法正确的是()A.A的转化率为甲<丙<丁<乙B．B的浓度为甲>丙>乙>丁C．A的转化率为甲<乙<丙<丁D．B的浓度为丁>丙>乙>甲解析：以乙为基准，丙相当于增大压强，平衡逆向移动，A的转化率降低；丁相当于在乙的基础上增加B的浓度，平衡正向移动，A的转化率升高；甲相当于在丙的基础上降低B的浓度，平衡逆向移动，A的转化率降低。
因此，A的转化率关系为甲<丙<乙<丁。
体积相等时，B的浓度大小关系与物质的量大小关系一致。
以乙为基准，甲相当于在乙的基础上增加A的浓度，平衡正向移动，B 的物质的量减少；丙相当于在乙的基础上增大压强，平衡逆向移动，B的物质的量浓度增大；丁相当于在丙的基础上降低A的浓度，平衡逆向移动，B的浓度增大。
因此，B的浓度大小关系为丁>丙>乙>甲。
答案：D10．一定条件下，可逆反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0，单位mol·L－1)，当达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是() A．c1∶c2＝1∶3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L－1解析：X(g)＋3Y(g)2Z(g)起始浓度/(mol·L－1)c1c2c3平衡浓度/(mol·L－1)0.10.30.08由方程式可知，反应物的物质的量浓度的变化量与其化学计量数成正比，即(c1－0.1)∶(c2－0.3)＝1∶3，则c1∶c2＝1∶3，故A正确；Y和Z的生成速率之比为3∶2，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确；反应起始时c1∶c2＝1∶3，由方程式可知，反应物的物质的量变化量与其化学计量数成正比，转化的物质的量也为1∶3，则转化率应相等，故C错误；达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，由于题目条件c1、c2、c3均不为0，则开始时若平衡正向移动，起始浓度c1应小于0.14 mol·L－1，开始时若平衡逆向移动，c1大于0即可，所以0<c1<0.14 mol·L－1，故D正确。
答案：C11．(2017·广州质检)用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。
新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。
(1)实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl～T曲线如下图：则总反应的ΔH________0(填“>”“＝”或“<”)；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是________。
(2)在上述实验中若压缩体积使压强增大，请在上图画出相应αHCl～T曲线的示意图，并简要说明理由：____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。
(3)下列措施中，有利于提高αHCl的有________。
(填字母序号)A．增大n(HCl) B．增大n(O2)C．使用更好的催化剂D．移去H2O解析：(1)结合题中αHCl～T图像可知，随着温度升高，αHCl降低，说明升高温度平衡逆向移动，得出正反应方向为放热反应，即ΔH<0；A、B两点A点温度低，平衡常数K (A)大。
(2)结合可逆反应：2HCl(g)＋12O 2(g)H 2O(g)＋Cl 2(g)的特点，增大压强平衡向右移动，αHCl 增大，则相同温度下，HCl 的平衡转化率比增压前的大，曲线如答案中图示所示。
(3)有利于提高αHCl ，则采取措施应使平衡2HCl(g)＋12O 2(g)H 2O(g)＋Cl 2(g)正向移动。
A 项，增大n (HCl)，则c (HCl)增大，虽平衡正向移动，但αHCl 减小，错误；B 项，增大n (O 2)即增大反应物的浓度，D 项，移去H 2O 即减小生成物的浓度，均能使平衡正向移动，两项都正确；C 项，使用更好的催化剂，只能加快反应速率，不能使平衡移动，错误。