【全国百强校】河北省唐山市第一中学2019届高三下学期冲刺(一)理科综合化学试题(解析版)
唐山市一中2019年高考考前冲刺理科综合试题卷三及答案解析
1.关于生物体内化合物的叙述,错误的是
A.生物体内糖类绝大多数以单糖形式存在 B.相对分子质量最小的氨基酸是甘氨酸
C.一个 tRNA 分子含有 1 个反密码子
D.所有蛋白质合成都需要能量
2.将水稻、番茄幼苗分别放在含 Mg2+、Ca2+和 SiO44-的培养液中,一段时间后,发现番茄营养液中 Mg2+、 Ca2+浓度下降,而水稻培养液中 Mg2+、Ca2+浓度升高,下列叙述正确的是
A.
T
3 5
T0
B.
t (r1 r2 )T 4r1
r1 r2 2r1
C. 卫星在图中椭圆轨道由 A 到 B 时,机械能不变
D. 卫星由图中圆轨道进入椭圆轨道过程中,机械能不变
21.如图甲所示,在竖直方向上有四条间距相等的水平虚线 L1、L2、L3、L4, 在 L1L2 之间、L3L4 之间存在匀强磁场,大小均为 1T,方向垂直于虚线所在 平面.现有一矩形线圈 abcd,宽度 cd= 0.5m,质量为 0.1kg,电阻为 2Ω,将其从静止释放,速度随时间的 变化关系如图乙所示,t=0 时刻 cd 边与 L1 重合,t1 时刻 cd 边与 L2 重合,t2 时刻 ab 边与 L3 重合,t3 时刻 ab
A.粗糙地带与滑块间的动摩擦因数
F mg
B.匀速运动过程中速度大小 FL 5m
10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 F O
C.第一个滑块进入粗糙地带后,第二个滑块进入前各段轻杆的弹力大小相等
D.在水平恒力 F 作用下,10 个滑块全部可以进入粗糙地带
19.如图所示,一理想变压器原线圈匝数为 n1=1000 匝,副线圈匝数为 n2=200
河北省唐山市第一中学2019届高三下学期冲刺(一)理科综合化学试卷
唐山一中2019届高三冲刺卷(一)理科综合化学1.硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。
下列说法错误的是A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)胶体,可用做净水剂3B.该温度下,(NH)Fe(SO )4242在水中的溶解度比FeSO的大4C.可用KSCN溶液检验(NH)Fe(SO)4242是否被氧化D. 为防止NH HCO分解,生产FeCO需在较低温度下进行433【答案】B【解析】【详解】A.碱式硫酸铁电离产生Fe,Fe能发生水解生成Fe(OH)胶体,Fe(OH)胶体具有吸附性,可用作33净水剂,故A正确;B.(NH)Fe(SO)4242误;在水中的溶解度比FeSO的小,所以FeSO才能与(NH)SO反应生成(NH ) Fe(SO ) ,B错444244242C.KSCN溶液遇Fe溶液无现象,(NH )Fe(SO )4242若被氧化则生成Fe,KSCN溶液遇Fe溶液变红,C正确;D.NH HCO 不稳定,受热易分解,所以为防止NH HCO分解,生产FeCO需在较低温度下进行,D正确;43433故合理选项是B。
【点睛】本题以硫酸亚铁为原料进行物质的制备,主要考查了盐的水解、物质的溶解性、物质的稳定性、离子的检验等性质,难度不大,B项为易错点,注意FeSO与(NH) SO反应生成(NH) Fe(SO)44244242判断。
2.N为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A的反应原理的A. 1 mol﹣OH(羟基)与l mol NH+中所含电子数均为10N4AB.常温常压下,水蒸气通过过量的Na O使其增重2g时,反应中转移的电子数为N2 2C. 6.4gCH O中含有的C-H键数目小于等于0.6N4 AD.标准状况下,2.24LNO和N O混合气体中含0.2 N个氧原子2 2 4 A A3+3+2+3+3+【答案】B【解析】【详解】A、羟基不显电性,故1mol羟基中含9mol电子即9N个,选项A错误;AB、根据2H O+2Na O=4NaOH+O可知,增重的质量为与水物质的量相同的氢气的质量,故参与反应的水的2222物质的量为1mol,生成的氧气的物质的量为0.5mol,转移的电子0.5mol×2=1mol,即N ,选项B正确;AC、6.4gCH O物质的量为0.2mol,1个甲醇分了中有4个氢原子,其中含有3个C-H键,1个O-H键,所以40.2mol甲原分了中C-H键数目等于0.6N,选项C错误;AD、NO和N O中含有的氧原子个数不同,故标况下2.24L混合气体即0.1mol混合气体中氧原子的个数介于2240.2N到0.4N之间,选项D错误。
2019届100所名校最新高考冲刺卷一理科综合化学试题Word版含答案
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Mg-24 Fe-56 I-127 7.化学与生活亲密有关。
以下物质在使用或获取过程中不发生化学变化的是A B C D从海水中获取精制食盐用液氨制冷用高粱、小麦酿酒用铝制容器蒸、煮腌制的咸菜8.NA 代表阿伏加德罗常数的值。
以下说法正确的选项是A. 含 mol 电子的 Mg34S 晶体中 34S 所含中子数为中所含极性键总数为C. 31gFeI2 与足量氯气反响时转移的电子数为D.以 Mg、 Al 为电极, NaOH 溶液为电解质溶液的原电池中,若正极生成的 H2 体积为,导线上流过 2NA 个电子9.以下有关实验基本操作的说法正确的选项是A.用裂化汽油萃取溴水中的溴,将有机层从分液漏斗上口倒出B.制备氢氧化亚铁时将装有NaOH 溶液的胶头滴管插入液面深处并挤压C.向蔗糖水解后的产物中加入银氨溶液,加热,查验蔗糖能否水解D.将饱和 FeCl3 溶液滴入 NaOH 溶液中制备 Fe(OH)310.以下有关离子大批共存或离子方程式书写正确的选项是(I-)=L 的溶液中: K+ 、 Na+、 SO42-、 ClO-B.常温下,通入SO2 气体的溶液中: Al3+ 、 Ca2+、 MnO4- 、 Cl-C.控制 pH 为9-10,用 NaClO 溶液将含 NaCN 废水中的 CN- 氧化为两种无污染的气体:2CN-+5ClO- +H2O=N2↑ +2CO2↑ +5Cl-+2OH-D.向含有 Ba2+ 、Cl- 、HCO3- 的离子组中加入少许的NaOH 溶液: HCO3-+OH-=CO32-+H2O 11.化合物 G 的分子式为 C4H6O2 。
G 既能使溴的四氯化碳溶液退色又能与NaHCO3 溶液反响放出 CO2, 则 G 的可能构造(不考虑立体异构)共有A.2 种B.3种C.4种D.5种12.短周期主族元索 R、 X 、 Y 、 M 的原子序数挨次增大,它们占有三个周期.Y和M位于同主族, Y 原子的最外层电子数是电子层数的 3 倍,原子序数 R+X=Y 。
2019届河北省唐山市第一中学高三下学期冲刺(一)理科综合试题
2019届河北省唐山市第一中学高三下学期冲刺(一)理科综合试题注意事项:1.答题前,考生务必将姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷(选择题共126分)本卷共21小题,每小题6分,共126分。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Pb 207一、单项选择题(本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)1.“小黄城外芍药花,十里五里生朝霞。
花前花后皆人家,家家种花如桑麻”。
这是清朝诗人刘开描写芍花的诗句。
芍花兼有观赏价值和药用价值。
下列有关芍花叶肉细胞的细胞质基质、线粒体基质和叶绿体基质的叙述中,错误的是A.它们的成分不同,功能不同 B.它们都含有DNA和RNAC.它们都含有多种酶,是代谢的重要场所 D.它们都含有自由水和ATP2.将某种植物的成熟细胞放入一定浓度的物质A溶液中,发现其原生质体(即植物细胞中细胞壁以内的部分)的体积变化趋势如图所示。
下列叙述正确的是A.T2时物质A开始通过细胞膜进入细胞内B.T1时细胞质基质的渗透压大于细胞液的渗透压,而T3时相反C.0-T1时细胞体积的变化量与原生质体的变化量相等D.T2时细胞失水量达到最大值,此时细胞已死亡3.下列说法错误的是:A.观察DNA和RNA在细胞中的分布实验的步骤为:制片、水解、冲洗、染色、观察B.孟德尔发现分离定律过程中,作出的“演绎”是F1与隐性纯合子杂交,预测后代产生1∶1的性状分离比C.性状分离模拟实验中代表雌、雄配子的2个小桶中彩球总数可以不同。
D.搭建6个碱基对的 DNA 双螺旋结构,需要磷酸与脱氧核糖连接物24个4.与果蝇细胞的减数第一次分裂过程相比,果蝇受精卵的分裂过程中细胞内不会发生的变化是A.部分染色体片段的交换 B.DNA中碱基序列的改变C.同源染色体的联会与分离 D.核仁、核膜的消失与重建5.人体内组织细胞与外界环境进行物质交换时需要细胞外液和甲、乙、丙、丁四大系统的参与,图示如下。
2019届河北省唐山市第一中学高三下学期高考冲刺(一)化学试题及答案
绝密★启用前河北省唐山一中2019届高三下学期高考冲刺卷(一)理综-化学试题注意事项:1.答题前,考生务必将姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷(选择题共126分)本卷共21小题,每小题6分,共126分。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Pb 207一、单项选择题(本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)7. 硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。
下列说法错误的是A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用做净水剂B. 该温度下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D. 为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行8.N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A.1 mol﹣OH(羟基)与l mol NH4+中所含电子数均为10N AB.常温常压下,水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时,反应中转移的电子数为N AC.6.4gCH4O中含有的C-H键数目小于等于0.6N AD.标准状况下,2.24LNO2和N2O4混合气体中含0.2 N A个氧原子9. 化合物(甲)、(乙)、(丙)的分子式均为C8H8,下列说法不正确的是A. 甲、乙、丙在空气中燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰B. 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面C. 等量的甲和乙分别与足量的溴水反应,消耗Br2的量:甲>乙D. 甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙10. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻,A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物,丙为18电子化合物。
河北省唐山市第一中学2019届高三化学下学期冲刺试题(四)(含答案)
河北省唐山市第一中学2019届高三化学下学期冲刺试题(四)注意事项:1.答题前,考生务必将姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷(选择题共126分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 Si 28 Cl 35.5 Cu 64 S 32 Cr 52一单项选择题 (本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求) 7.道路千万条,化学第一条,唯有学化学,生活质量高。
下列说法不正确的是 A. 腌制咸鸭蛋利用了半透膜的渗析原理B .水垢中含有的CaSO 4,可先用饱和Na 2CO 3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO 3,而后再用酸除去C .病人在服用胃舒平(主要成分为氢氧化铝)期间可以多吃酸性食物D .人们洗发时使用的护发素,其主要功能是调节头发的pH 使之达到适宜的酸碱度8.2019年春季流感爆发,刷爆微信朋友圈的一句话是:“用磷酸奥司他韦护体。
”该药的价格也是一路飙升。
磷酸奥司他韦的结构如图所示,有关说法不正确的是 A. 磷酸奥司他韦的化学式为C 16H 31N 2PO 8 B. 磷酸奥司他韦易溶于水C. 磷酸奥司他韦可以发生加聚,水解,氧化,取代反应D. 1mol 磷酸奥司他韦最多消耗4molNaOH9. 2018年11月在法国凡尔赛召开的国际计量大会(CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为:“1摩尔包含6. 02214076×1023个基本单元,这一常数被称为阿伏加德罗常数,单位为mol -l”。
这就消除了阿伏伽德罗常数的不确定性。
下列说法不正确的是 A. 1mol 月亮背面的氦-3(3He)含有的质子数为1. 204428152×1024B .32 g S 8(皇冠形)单质中含有的S —S 键个数为6. 02214076×1023C .1mol 苯乙烯中含有2. 408856304×1024个碳碳双键 D . 1mol 硼酸(H 3BO 3)电离产生的H +数目等于6. 02214076×102310.地球在流浪,学习不能忘,马上要高考,课本是关键。
河北省唐山市2019届高三下学期第一次模拟考试理科综合化学试卷(含解析)
河北省唐山市2018-2019学年度高三年级第一次模拟考试理科综合试题化学部分1.下列说法正确的是A. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%B. 可用淀粉溶液来检测食盐中是否含碘C. 二氧化氯具有氧化性,可用于自来水的消毒D. 硅单质是半导体材料,可用作光导纤维【答案】C【解析】【详解】A项,乙醇浓度过大,使细胞壁脱水形成一层膜阻止进一步渗入,医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%,故A项错误;B项,食盐中加的是KIO3,而不是碘单质,而只有碘单质才能使淀粉变色,故不能用淀粉来检验食盐中是否含有碘元素,故B项错误;C项,ClO2中Cl的化合价为+4价,具有强氧化性,可以用于自来水的杀菌消毒,故C项正确;D项,硅单质是良好的半导体材料,光导纤维的主要成分是SiO2,不是单质Si,故D项错误。
综上所述,本题正确答案为C。
2.下列说法正确的是A. 乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应B. CH3CH2CH3分子中的3个碳原子不可能处于同一直线上C. 聚乙烯、麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物D. 等质量的乙烯和乙醇完全燃烧,消耗O2的物质的量相同【答案】B【解析】【详解】A.乙烯含有碳碳双键,可与溴水发生加成反应,与高锰酸钾发生氧化还原反应,反应类型不同,故A错误;B. CH3CH2CH3为烷烃,具有甲烷的结构特点,则3个碳原子不可能在同一直线上,所以B选项是正确的;C.麦芽糖相对分子质量较小,不是高分子化合物,故C错误;D.乙醇可拆写成C2H4•H2O的形式,等质量的C2H4和C2H4•H2O含C2H4,乙烯高于乙醇,故消耗氧气的量乙烯大于乙醇,故D错误。
所以B选项是正确的。
3.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是A. 常温常压下,35.5g氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应,转移的电子数为0.5N AB. 60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为2N AC. 标准状况下,2.24LPH3与3.4gH2S气体分子所含电子数目均为1.8N AD. 物质的量相等的Na2O2和Na2O所含有的阴离子数目均为N A【答案】D【解析】【详解】A、35.5g氯气的物质的量为0.5mol,而氯气和碱的反应为歧化反应,1mol氯气转移1mol电子,故0.5mol氯气转移0.5N A个电子,所以A选项是正确的;B、甲酸甲酯和葡萄糖的最简式均为CH2O,故60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物中含有CH2O的物质的量为2mol,故含2N A个碳原子,所以B选项是正确的;C、标况下2.24LPH3与3.4gH2S的物质的量均为0.1mol,而PH3和H2S中均含18个电子,故0.1mol PH3和0.1molH2S中含有的电子均为1.8N A个,所以C选项是正确的;D、过氧化钠和氧化钠的物质的量不明确,故其含有的阴离子不一定是N A个,故D错误。
2019届河北省唐山一中高三高考冲刺理科综合参考答案
2019届河北省唐山一中高考冲刺理科综合试卷物理参考答案14.C 15. A 16.C 17.B 18.D 19.AD 20.AC 21. AD22.(6分每问2分)22.(1)0.996-1.000 10.10 (2)9.70 (3)AD23 解析: (1)R 2. E 3.(2)图5—18(乙)所示的电路较合理,因为图(丙)电路在通电状态下,更换量程时会造成两个分流电阻都未并联在表头两端,以致通过表头的电流超过其满偏电流而损坏.(3)核对电路如图所示.为使改装后的电流表与标准表在0~1mA 之间逐格核对,应选用分压电路.由于○A和满偏电流和满偏电压都很小,为使滑动变阻器便于调节,即有较大的调节范围,滑动变阻器应选用R 1,电池应选用E 1,且在电流表所在的支路上串联定值电阻R 0,起保护作用. 24.(满分14分,每式2分) (1)由动能定律得221νm Fx AB =① 解得,F =1.8×105N ② (2)到达B 点时的功率为: νF P ==1.08×107W ③ 飞机从A 运动到B 的时间νx t AB21=④ B 到C 的时间由动能定理,得2222121sin νm νm x θmg Pt C BC -=∙- ⑤21t t t +=⑥联立解得,11.58s t = ⑦25.(1)粒子做圆周运动,故2mV Eq R =(2分)V (2分)A′(2)粒子从D 到A 匀速圆周运动,故由图示三角形区域面积最小值为22R S =(2分)在磁场中洛伦兹力提供向心力,2,mV mVBqV R R Bq ==, 2分)设MN 下方的磁感应强度为B1,上方的磁感应强度为B2, 若只碰撞一次,则112R mV R B q ==,22mV R R B q ==,故2112B B =, (2分)若碰撞n 次,则111R mv R n B q==+,22mV R R B q==,故2111B B n =+ (2分)34.(1) ACE(2)①若向右传播,传播的距离为12115S m λ=+=或23122S m λ=+=(2分)若向左传播,传播的距离为32620S m λ=+=或43627S m λ=+=,——(2分)根据sv t=知传播距离最短的波速最小,这时最小波速为:155/3v m s ==。
2019届全国100所名校最新高考冲刺模拟卷(一)理科综合化学试卷【含答案及解析】
2019届全国100所名校最新高考冲刺模拟卷(一)理科综合化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________题号一二三四总分得分一、选择题1. 化学与生活密切相关。
下列物质在使用或获得过程中不发生化学变化的是p2. A B C D 从海水中获得精制食盐用液氨制冷用高粱、小麦酿酒用铝制容器蒸、煮腌制的咸菜A. AB. BC. CD. D3. N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 含 2.8 mol 电子的 Mg 34 S 晶体中 34 S 所含中子数为 1.8N AB. 17gH 2 O 2 中所含极性键总数为 0.5N AC. 31gFeI 2 与足量氯气反应时转移的电子数为 0.2N AD. 以 Mg、Al 为电极, NaOH 溶液为电解质溶液的原电池中,若正极生成的 H 2 体积为 22.4L,导线上流过 2N A 个电子4. 下列有关实验基本操作的说法正确的是A. 用裂化汽油萃取溴水中的溴,将有机层从分液漏斗上口倒出B. 制备氢氧化亚铁时将装有 NaOH 溶液的胶头滴管插入液面深处并挤压C. 向蔗糖水解后的产物中加入银氨溶液,加热,检验蔗糖是否水解D. 将饱和 FeCl 3 溶液滴入 NaOH 溶液中制备 Fe(OH) 3 胶体5. 下列有关离子大量共存或离子方程式书写正确的是A. c(I - )=0.1mol/L 的溶液中: K + 、Na + 、SO 4 2- 、ClO -B. 常温下,通入 SO 2 气体的溶液中: Al 3+ 、Ca 2+ 、MnO 4 - 、Cl -C. 控制 pH 为 9-10, 用 NaClO 溶液将含 NaCN 废水中的 CN - 氧化为两种无污染的气体: 2CN - +5ClO - +H 2 O=N 2 ↑+2CO 2 ↑+5Cl - +2OH -D. 向含有 Ba 2+ 、Cl - 、HCO 3 - 的离子组中加入少量的 NaOH 溶液: HCO 3 -+OH - =CO 3 2- +H 2 O6. 化合物 G 的分子式为 C 4 H 6 O 2 。
【市级联考】河北省唐山市2019届高三下学期第一次模拟考试理科综合化学试题(原卷版)
河北省唐山市2018-2019学年度高三年级第一次模拟考试理科综合试题化学部分1.下列说法正确的是A. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%B. 可用淀粉溶液来检测食盐中是否含碘C. 二氧化氯具有氧化性,可用于自来水的消毒D. 硅单质是半导体材料,可用作光导纤维2.下列说法正确的是A. 乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应B. CH3CH2CH3分子中的3个碳原子不可能处于同一直线上C. 聚乙烯、麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物D. 等质量的乙烯和乙醇完全燃烧,消耗O2的物质的量相同3.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是A. 常温常压下,35.5g氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应,转移的电子数为0.5N AB. 60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为2N AC. 标准状况下,2.24LPH3与3.4gH2S气体分子所含电子数目均为1.8N AD. 物质的量相等的Na2O2和Na2O所含有的阴离子数目均为N A4.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是A. AB. BC. CD. D5.已知X、Y、Z都是短周期元素,它们的原子序数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相等,而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物,则下列说法错误的是A. X、Y、Z只能形成一种盐,其中X、Y、Z原子个数比为4︰2︰3B. 原子半径:r(X)<r(Z)<r(Y)C. 由X、Y、Z三种元素中任意两种组成的具有10电子的微粒多于2种D. Y和Z可以组成元素质量比为7︰16的化合物6.下列说法错误的是A. 0.1mol/L的Na2CO3溶液加适量水稀释后,溶液中变大B. 若使Na2S溶液中接近于2︰1,可加入适量的KOH固体C. 25℃时,浓度均为0. 1mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中c(OH-)>c(Na+ )=c(NH3·H2O)D. 0.2 mol/L CH3COOH溶液与0. 1mol/L NaOH溶液等体积混合:2c(H+)-2c(OH -)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)7.研究人员研发了一种“水电池”,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电。
河北省唐山市2019届高三第一次冲刺模拟考试化学试题
河北省唐山市2019届高三第一次冲刺模拟考试化学试题本试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共16页,38题(含选考题)。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项:1、考试范围:高考范围。
2、答题前,请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答:每个小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
5、选考题的作答:先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁,不折叠,不破损,不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
7、考试结束后,请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
第Ⅰ卷(选择题共126分)本卷共21小题,每小题6分,共126分。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Pb 207一、单项选择题(本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)7. 硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。
下列说法错误的是A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用做净水剂B. 该温度下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D. 为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行8.N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A.1 mol﹣OH(羟基)与l mol NH4+中所含电子数均为10N AB.常温常压下,水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时,反应中转移的电子数为N A C.6.4gCH4O中含有的C-H键数目小于等于0.6N AD.标准状况下,2.24LNO2和N2O4混合气体中含0.2 N A个氧原子9. 化合物(甲)、(乙)、(丙)的分子式均为C8H8,下列说法不正确的是A. 甲、乙、丙在空气中燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰B. 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面C. 等量的甲和乙分别与足量的溴水反应,消耗Br2的量:甲>乙D. 甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙10. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻,A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物,丙为18电子化合物。
河北省唐山市第一中学2019届高三化学下学期冲刺试题(三)
河北省唐山市第一中学2019届高三化学下学期冲刺试题(三)注意事项:1.答题前,考生务必将姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
第Ⅰ卷(选择题共126分)可能用到的相对原子质量:H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ni-59 As-75 一、单项选择题 (本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)7.化学来源于生活,也服务于生活,下列有关生活中的化学叙述正确的是 A .人造纤维与合成纤维的成分相同B .高空臭氧层吸收太阳紫外线,保护地球生物;低空过量臭氧是污染气体,对人体有害C .光导纤维中所用材料为晶体硅D .NO x 、SO 2、CO 2、PM2.5颗粒都会导致酸雨8.设N A 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是A .常温常压下,14 g C 2H 4、C 3H 6的混合气体中含有碳原子的数目为N AB .100 mL 1.0 mol•L ﹣1的H 2SO 4溶液中所含氧原子为0.4 N A C .标准状况下,0.56 L 丙烷中含有共价键的数目为0.25 N AD .含0.2 mol H 2SO 4的浓硫酸与足量铜充分反应,生成SO 2的分子数小于0.1 N A 9.用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是10. 下列关于普伐他汀的水解产物(结构简式如图)的说法不正确的是 A .该物质的相对分子质量为335B .能发生加成、消去、聚合、酯化、氧化、还原等反应C .1 mol 该物质与足量Na 反应,产生4.0 g H 2D .能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色HOCOOHHO HO11.如图某工厂用NO 气体制取NH 4NO 3溶液,下列说法正确的是 A.阳极的电极反应式为:NO-3e -+2H 2O=NO 2-+4H +B.物质B 与物质C 是同一种物质C.A 物质可为氨气D.阴、阳两极转移的电子数之比为5∶312. 右下表为元素周期表的一部分,五种元素均为非金属元素,其中只有W 的最高价氧化物水化物为强酸。
河北唐山2019年高三下学期第一次重点(理综)扫描版
河北唐山2019 年高三下学期第一次要点(理综)扫描版唐山市2017—2017 学年度高三年级第一次模拟考试理科综合能力测试评分标准及参照答案生物部分〔共90 分〕30. 〔10 分〕〔1〕c- b〔1 分〕水中生物光合作用产生的O2 与呼吸耗费的O2 的差值〔或净氧气产生量〕〔 2 分〕〔2〕①a=b〔2 分〕②a- c≥0〔或a≥c〕〔2 分〕③有自养生物但产生O2 不可以知足生物需要〔 2 分〕〔3〕a- b〔1 分〕31、〔9 分〕〔1〕薇甘菊入侵区〔 1 分〕类群数〔 1 分〕取样器取样〔 1 分〕〔2〕生产者〔 1 分〕花费者、分解者〔 2 分,答出一个给 1 分〕〔3〕竞争〔 1 分〕光照不足〔 1 分〕群落演替〔 1 分〕32. 〔10 分〕〔1〕乙〔或丁〕〔1 分〕黄〔 1 分〕〔2〕AaBb〔2 分〕红色:橙色:黄色=9:6:1 〔2 分〕〔3〕Aabb 或aaBb〔2 分〕AAbb、aaBB〔2 分〕39、〔15 分〕〔1〕酵母菌的分别〔 1 分〕水、无机盐、碳源、氮源〔 2 分〕〔2〕稀释涂布平板〔 1 分〕菌落数量〔 1 分〕〔3〕在无氧条件下,酵母菌能进行酒精发酵〔 2 分〕〔4〕液泡化〔 2 分〕受精卵〔或合子〕〔2 分〕〔5〕2〔2 分〕作为DNA复制的起点〔或使DNA聚合酶可以从引物的3′端开始连结脱氧核苷酸〕〔2 分〕40、〔15 分〕〔1〕互相接触〔 1 分〕接触克制〔 1 分〕单层〔或一层〕〔1 分〕胰蛋白酶〔 1 分〕〔2〕简单获取纯合子并缩短育种时间〔 1 分〕〔3〕细胞核〔 2 分〕去核的卵〔 2 分〕核移植〔或克隆〕〔2 分〕〔4〕冷冻〔或超低温、液氮〕〔2 分〕酶〔 2 分〕化学部分〔共100 分〕A卷:7、B卷:7、26. 〔14 分〕(1)Cl 2+H2O HCl+HClO2Na2O2+2H2O=4NaOH+2O↑〔各 3 分〕〔2〕AlO 2 2O 电离出的 H -与 H+联合,使溶液中 c(OH -)>c(H-与 H +联合,使溶液中 c(OH -)>c(H AlO 2 2O Al(OH) 3+OH-+2H -(3 分)+), 而使溶液呈碱性; 〔3〕NaNH 2+2H 2O=NaOH+N 3·H H 2O 〔3 分〕 〔4〕6.0 ×10-11mol/L 〔2 分〕27、〔14 分〕 〔1〕2ⅥA 〔2 分〕〔2〕分子之间存在氢键〔 1 分〕〔3〕〔1 分〕③ (2 分)2 0.4〔4〕K= 0.8 ×2.43 〔2 分〕;0.02mol/(L ·min) 〔2 分〕 〔5〕CO+2H 2=CH 3O H 〔2 分〕〔条件可不要求〕3CH 3O H 〔l 〕+2 O 2〔g 〕=CO 2〔g 〕+2H 2O 〔l 〕△H=-814.0kJ ·mol-1〔2 分〕36、【化学——选修化学与技术】 (15 分)(1) ①液态 (1 分) 蒸馏(1 分) ②b(1 分) (2) ①极性共价键 (1 分) ②氧化性 (1 分) 〔3〕①256285O 2↑ 〔2 分〕②酸式〔 1 分〕滴入最后一滴高锰酸钾溶液时,溶液呈浅红色,且半分钟内不退色〔2 分〕 ③〔3 分〕④偏高〔 2 分〕17cV 20037、【化学——选修物质构造与性质】 〔15 分〕〔1〕O >N >Si 〔2 分〕金刚石〔 1 分〕金刚石为原子晶体,而 C 60 为分子晶体〔 2 分〕〔2〕↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓〔 2 分〕〔3〕有〔 2 分〕〔4〕①6〔1 分〕,3〔1 分〕。
河北省唐山市第一中学2019届高三化学下学期冲刺试题(一)
河北省唐山市第一中学2019届高三化学下学期冲刺试题(一)注意事项:1.答题前,考生务必将姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷(选择题共126分)本卷共21小题,每小题6分,共126分。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Pb 207一、单项选择题(本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)7. 硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。
下列说法错误的是A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用做净水剂B. 该温度下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D. 为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行8.N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A.1 mol﹣OH(羟基)与l mol NH4+中所含电子数均为10N AB.常温常压下,水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时,反应中转移的电子数为N AC.6.4gCH4O中含有的C-H键数目小于等于0.6N AD.标准状况下,2.24LNO2和N2O4混合气体中含0.2 N A个氧原子9. 化合物(甲)、(乙)、 (丙)的分子式均为C8H8,下列说法不正确的是A. 甲、乙、丙在空气中燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰B. 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面C. 等量的甲和乙分别与足量的溴水反应,消耗Br2的量:甲>乙D. 甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙10. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻,A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物,丙为18电子化合物。
河北省唐山一中高考冲刺试卷(一)(理综化学部分).doc
河北省唐山一中高考冲刺试卷(一)(理综化学部分)说明:1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)。
第I卷1至4页,第II卷5至10页。
2.答题前请仔细阅读答题卡上的“注意事项”,按照“注意事项”的规定答题。
3.做选择题时,如需改动,请用橡皮擦将原做题擦干净,再涂选其它答案标号。
4.所有题目的解答均应在答题卡上作答,在本试卷和草稿纸上作答无效。
考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考:相对原子质量(原子量):H-1 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64第I卷本试卷共21题,每小题6分,共126分。
一、选择题(本题包括13小题。
每题6分,共78分,每小题只有一个选项符合题意)6.下列有关化学用语正确的是()A.甲烷的结构式:C HHHH B.Cl-的结构示意图:+18882C.二氧化碳的比例模型:CO OD.氯化钠的电子式:Na Cl7.某无色溶液中,下列离子能够大量共存的是()A.Al3+、K+、SO42-、HCO3-B.Mg2+、NH4+、NO3-、SO42-C.H+、Fe2+、NO3-、ClO-D.Na+、Fe3+、Cl-、SCN-8.25℃、101kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是()A.C(s)+1/2O2(g)=CO(g);ΔH=-393.5 kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=+571.6 kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-890.3 kJ/molD.1/2C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);ΔH=-1400 kJ/mol9.下列说法中不正确的是()A.二氧化硫能够杀灭霉菌和细菌,可用作食物和干果的防腐剂B.氨水对许多金属有腐蚀作用,所以不能用金属容器盛装C.氯碱工业中使用的离子交换膜,只允许离子通过不允许分子通过D.乙烯是一种植物生长调节剂,可用于催熟果实10.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)B.25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)C.10 mL0.10 mol/L CH3COOH溶液加入等体积等物质的量浓度的NaOH溶液后:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D.室温下,向0.01 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)11.银锌原电池广泛应用于各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可表示为:Ag2O+Zn2Ag +ZnO,在此电池充电时,阳极发生反应的物质是()A.ZnO B.Ag C.Ag2O D.Zn12.维生素C的结构简式为:CCHCOCHO OHOCHCH2HOOH,有关它的叙述错误的是()A.是一个环状的酯类化合物 B.易起氧化及加成反应C.可以溶解于水D.在碱性溶液中能稳定地存在13.下列有关实验中,用所选试剂(括号中的物质)不能达到目的的是()A.除去H2中混有的少量O2(灼热的铜网)B.除去C2H2气体中的H2S气体(CuSO4溶液)C.鉴别SO2和CO2两种气体(酸性KMnO4溶液)D.鉴别溴乙烷、乙醇、乙酸乙酯三种液体(水)27.(14分)已知A、D、E、F是中学化学中的常见单质,B、C、X是氧化物,且B的式量是232。
河北省唐山市第一中学2019届高三下学期高考冲刺卷(三)-化学(含答案)
河北省唐山市第一中学2019届高三下学期高考冲刺卷(三)理科综合化学注意事项:1.答题前,考生务必将姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
第Ⅰ卷(选择题共126分)可能用到的相对原子质量:H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ni-59 As-75 一、单项选择题 (本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)7.化学来源于生活,也服务于生活,下列有关生活中的化学叙述正确的是 A .人造纤维与合成纤维的成分相同B .高空臭氧层吸收太阳紫外线,保护地球生物;低空过量臭氧是污染气体,对人体有害C .光导纤维中所用材料为晶体硅D .NO x 、SO 2、CO 2、PM2.5颗粒都会导致酸雨8.设N A 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是A .常温常压下,14 g C 2H 4、C 3H 6的混合气体中含有碳原子的数目为N AB .100 mL 1.0 mol•L ﹣1的H 2SO 4溶液中所含氧原子为0.4 N A C .标准状况下,0.56 L 丙烷中含有共价键的数目为0.25 N AD .含0.2 mol H 2SO 4的浓硫酸与足量铜充分反应,生成SO 2的分子数小于0.1 N A 9.用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是10. 下列关于普伐他汀的水解产物(结构简式如图)的说法不正确的是 A .该物质的相对分子质量为335B .能发生加成、消去、聚合、酯化、氧化、还原等反应COOHHO HOC .1 mol 该物质与足量Na 反应,产生4.0 g H 2D .能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色11.如图某工厂用NO 气体制取NH 4NO 3溶液,下列说法正确的是 A.阳极的电极反应式为:NO-3e -+2H 2O=NO 2-+4H +B.物质B 与物质C 是同一种物质C.A 物质可为氨气D.阴、阳两极转移的电子数之比为5∶312. 右下表为元素周期表的一部分,五种元素均为非金属元素,其中只有W 的最高价氧化物水化物为强酸。
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唐山一中2019届高三冲刺卷(一)理科综合化学1.硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。
下列说法错误的是A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用做净水剂B. 该温度下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D. 为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行【答案】B【解析】【详解】A.碱式硫酸铁电离产生Fe3+,Fe3+能发生水解生成Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体具有吸附性,可用作净水剂,故A正确;B.(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小,所以FeSO4才能与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2,B 错误;C.KSCN溶液遇Fe2+溶液无现象,(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化则生成Fe3+,KSCN溶液遇Fe3+溶液变红,C正确;D.NH4HCO3不稳定,受热易分解,所以为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行,D正确;故合理选项是B。
【点睛】本题以硫酸亚铁为原料进行物质的制备,主要考查了盐的水解、物质的溶解性、物质的稳定性、离子的检验等性质,难度不大,B项为易错点,注意FeSO4与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2的反应原理的判断。
2.N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A. 1 mol﹣OH(羟基)与l mol NH4+中所含电子数均为10N AB. 常温常压下,水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时,反应中转移的电子数为N AC. 6.4gCH4O中含有的C-H键数目小于等于0.6N AD. 标准状况下,2.24LNO2和N2O4混合气体中含0.2 N A个氧原子【答案】B【解析】【详解】A、羟基不显电性,故1mol羟基中含9mol电子即9N A个,选项A错误;B、根据2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2可知,增重的质量为与水物质的量相同的氢气的质量,故参与反应的水的物质的量为1mol,生成的氧气的物质的量为0.5mol,转移的电子0.5mol×2=1mol,即N A,选项B正确;C、6.4gCH4O物质的量为0.2mol,1个甲醇分了中有4个氢原子,其中含有3个C-H键,1个O-H键,所以0.2mol甲原分了中C-H键数目等于0.6N A,选项C错误;D、NO2和N2O4中含有的氧原子个数不同,故标况下2.24L混合气体即0.1mol混合气体中氧原子的个数介于0.2N A到0.4N A之间,选项D错误。
答案选B。
3.化合物(甲)、(乙)、(丙)的分子式均为C8H8,下列说法不正确的是A. 甲、乙、丙在空气口燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰B. 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面C. 等量的甲和乙分别与足量的溴水反应,消耗Br2的量:甲>乙D. 甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙【答案】C【解析】分析:本题考查烃的分子结构和性质,涉及燃烧、原子共面问题、反应物耗量多少的分析和同分异构体的判断。
详解:A. 甲、乙、丙分子式均为C8H8,含碳量高,燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰,故A正确;B.甲烷是正四面体结构,乙、丙中含有类似于甲烷饱和碳原子,所有原子不可能处于同一平面,甲中含有苯环和碳碳双键,由于连接的碳碳单键可以旋转,两个平面可以重合,所以只有甲的所有原子可能处于同一平面,B正确;C.苯环不和溴水反应,甲和乙与溴水反应是碳碳双键上的加成反应,由于乙中含有3个碳碳双键,所以消耗Br2的量:甲<乙,C错误;D. 由于丙的对称性最好,故二氯代物数目最少的是丙,只有三种,故D错误;综合以上分析,本题答案为C。
点睛:本题D选项是难点,寻找甲、乙、丙的二氯代物数目可以先分析该分子的等效氢原子种数,从而先确定一氯代物种数,在进一步确定二氯代物种数。
本题甲、乙、丙的等效氢原子分别为5种、2种和1种,据此判断化难为易。
4.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻,A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物,丙为18电子化合物。
D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。
已知:甲+E2=丙+B2,甲+丙=丁,下列说法正确的是A. 离子半径:D>C>BB. A与C两种元素共同形成的10电子粒子有3种C. D元素在周期表中的位置可以是第二周期第ⅡA族D. 丁物质均由非金属元素构成,只含共价键【答案】B【解析】试题分析:A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素.A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物,丙为18电子化合物,则A为氢元素,10电子化合物可能为甲烷、氨气、水、HF;已知甲+E2=丙+B2,甲+丙=丁,则E的电子为双原子分子,故E为Cl元素,则B为氮元素,且B、C相邻,则C为氧元素,故甲为NH3、乙为H2O、丙为HCl、丁为NH4Cl;D元素的最外层电子数与核外电子层数相等,原子序数大于氧元素,处于第三周期,最外层电子数为3,故D为Al元素。
A.N3-、O2-、Al3+电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径N3->O2->Al3+,故A错误;B.H与N两种元素共同形成的10电子粒子有NH3、NH4+、NH2-三种,故B正确;C.Al元素在周期表中的位置可以是第三周期第ⅢA族,故C错误;D.丁为NH4Cl,含有离子键、共价键,故D错误;故选B。
【考点定位】考查元素周期律与元素周期表【名师点晴】本题考查元素化合物的推断,推断元素化合物是解题的根据,注意掌握常见10电子、18电子物质。
如常见10电子微粒:原子(Ne);离子N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、OH-、H3O+;分子(CH4、NH3、H2O、HF)等。
5.下列实验操作和现象所得出的结论正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A、NaCl和NaBr的浓度大小未知,产生的淡黄色沉淀也可能是溴离子浓度较大所导致,因此该实验现象不能鋭明K sp(AgBr)<K sp(AgCl),选项A错误;B.因氯水中含HClO,具有漂白性,向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水,纸边缘呈红色,中间为白色,则氯水既有酸性又有漂白性,选项B错误;C.0.1mol/L和0.01mol/L的醋酸溶液,前者溶液中离子浓度较大,其导电性较强,但醋酸浓度越大,醋酸的电离程度越小,选项C错误;D、由于KI过量,若该反应不是可逆反应,则溶液中无Fe3+剩余;若该反应是可逆反应,则反应后溶液中存在一定浓度的Fe3+,因此检验方法是再加入CCl4振荡萃取反应生成的I2后,取上层清液,滴加KSCN溶液,观察溶液变血红色,则该反应为可逆反应,选项D的操作、现象和结论均正确。
答案选D。
6.恒容条件下,1 mol SiHCl3发生如下反应:2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)。
已知:v正=v消耗(SiHCl3)=k正x2(SiHCl3),v逆=2v消耗(SiH2Cl2)=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4),k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关),x为物质的量分数。
如图是不同温度下x(SiHCl3)随时间的变化。
下列说法正确的是A. 该反应为放热反应,v正,a<v逆,bB. 化学平衡状态时2v消耗(SiHCl3)=v消耗(SiCl4)C. 当反应进行到a处时,v正/v逆=16/9D. T2 K时平衡体系中再充入1 mol SiHCl3,平衡正向移动,x(SiH2Cl2)增大【答案】C【解析】【详解】A.因两曲线对应的状态只是温度不同,由图像知达到平衡所需时间T2K小于T1K,温度越高反应速率越快,所以温度T2>T1。
又T2K下达到平衡时SiHCl3的物质的量分数比T1K平衡时小,说明升温平衡向正反应方向移动,由此推知该反应为吸热反应,选项A错误;B. 化学平衡状态时v消耗(SiHCl3)=2v消耗(SiCl4),选项B错误;C. 2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)反应前后分子数不变,即反应开始至达平衡的过程中混合气体总物质的量始终为1mol,由图像知T2K下达到平衡时SiHCl3的物质的量分数为0.75,则此时SiH2Cl2和SiCl4的物质的量分数均为0.125,因为平衡时V正=V逆,V正=k正x2(SiHCl3)=0.752k正,V逆=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)=0.1252k,则0.752k正=0.1252k逆,=,因k正和k逆只与温度有关,反应进行到a点处时V正= k正逆x2(SiHCl3)=0.82k正,V逆= k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)=0.12k逆。
×=×=。
选项C正确;D.恒容条件下再充入1molSiHCl3,相当于增大压强,而2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)反应前后气体体积不变,所以平衡不移动,x(SiH2Cl2)不变,选项D错误;答案选C。
7.三硫代碳酸钠(Na2CS3)常用作杀菌剂、沉淀剂。
某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。
实验1:探究Na2CS3的性质(1)H2CS3是________酸(填“强”或“弱”)。
(2)已知步骤③的氧化产物是SO42-,写出该反应的离子方程式______________________(3)某同学取步骤③所得溶液于试管中,滴加足量盐酸、BaCl2溶液产生白色沉淀,他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验所用Na2CS3的量,你是否同意他的观点并说明理由。
__________________________________________________实验2:测定Na2CS3溶液的浓度按如图所示连接好装置,取50mLNa2CS3溶液置于A中,打开仪器d的活塞,滴入足量2.0mol/L稀H2SO4,关闭活塞。
已知:Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4 + CS2 + H2S↑。
CS2和H2S均有毒。
CS2不溶于水,沸点46℃,与CO2某些性质相似,与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
(4)盛放Na2CS3溶液的仪器名称是______,B中发生反应的离子方程式是________。
(5)反应结束后打开活塞k,再缓慢通入热N2一段时间,其目的是_______。
(6)为了计算Na2CS3溶液的浓度,对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重,得19.2g固体,则A中Na2CS3的物质的量浓度为____________________。