2018年高考化学通用版二轮专题复习创新训练 课时跟踪检测：(七) Word版含答案
2018年高考化学二轮专题复习创新训练 课时跟踪检测十
课时跟踪检测（十八）1．(2017·南昌模拟)将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染。
工业上常用CO与H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇。
(1)图l是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图。
图2请判断该排布图________(填“正确”或“错误”)，理由是________________________________________________________________________(若判断正确，该空不用回答)。
(2)写出两种与CO互为等电子体的离子____________。
(3)往硫酸铜溶液中通入过量的NH3，可生成配离子[Cu(NH3)4]2＋，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
在配离子[Cu(NH3 )4]2＋中所含配位键是通过配体分子的________给出孤电子对，________接受电子对形成。
(4)甲醇与乙烷的相对分子质量相近，故二者分子间的作用力(范德华力)相近，但是二者沸点的差距却很大，造成该差异的原因是_________________________________________；在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为________。
(5)甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的结构如图2所示。
①在该晶胞中，Cu＋的配位数是________。
②若该晶胞的边长为a pm，则Cu2O的密度为________g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N A)。
解析：(1)泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，根据图知，其中一个孤电子有两个完全相同的电子，所以违背泡利原理。
2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 二 物质的量在化学实验中的应用 Word版含答案
课时跟踪检测二物质的量在化学实验中的应用(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分，共60分)1．容量瓶上需要标有：①温度，②浓度，③容量，④压强，⑤刻度线，⑥碱式或酸式，六项中的()A．①③⑤B．②④⑥C．③⑤⑥D．①②③解析：容量瓶上标有使用温度、容量和刻度线。
答案：A2．关于0.1 mol/L K2SO4溶液的叙述正确的是()A．0.5 L该溶液中钾离子的物质的量浓度为0.05 mol/LB．将17.4 g K2SO4固体加入1 L水中所得溶液的浓度即为0.1 mol/LC．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中K2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，K2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L解析：溶液的浓度与所取溶液的体积无关，该溶液中钾离子浓度为0.2 mol/L，A项错误；将17.4 g K2SO4固体加入1 L水中所得溶液体积不为1 L，其浓度不是0.1 mol/L，B项错误；1 L该溶液中取出任意体积溶液，K2SO4的物质的量浓度均为0.1 mol/L，C项错误；根据稀释定律c浓·V浓＝c稀·V稀，可得稀释后溶液的浓度为0.01 mol/L，D项正确。
答案：D3．(2017届淮南二中月考)实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为()A．100 mL；21.2 g B．500 mL；100.7 gC．1 000 mL；201.4 g D．1 000 mL；212.0 g解析：容量瓶没有950 mL规格，应用1 000 mL的容量瓶进行配制，则：n(Na2CO3)＝1 L×2 mol/L＝2 mol，m(Na2CO3)＝2 mol×106 g/mol＝212.0 g。
答案：D4．(2017届荆州模拟)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
高考化学通用版二轮专题复习创新训练 课时跟踪检测(三) Word版含答案
课时跟踪检测（三）1．(2016·海南高考)下列反应可用离子方程式“H ＋＋OH －===H 2O ”表示的是( )A ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合B ．NH 4Cl 溶液与Ca(OH)2溶液混合C ．HNO 3溶液与KOH 溶液混合D ．Na 2HPO 4溶液与NaOH 溶液混合解析：选C A 项，NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合时，除了H ＋与OH －反应外，还有SO 2－4与Ba 2＋反应生成BaSO 4沉淀；B 项，NH 4Cl 溶液与Ca(OH)2溶液混合产生NH 3·H 2O ；C 项，HNO 3溶液与KOH 溶液混合，为可溶性强酸与强碱反应只生成水的类型，符合该离子反应方程式；D项，Na 2HPO 4不能拆出H ＋。
2.(2016·四川高考)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )A ．某无色溶液中可能大量存在H ＋、Cl －、MnO －4B ．pH ＝2的溶液中可能大量存在Na ＋、NH ＋4、SiO 2－3C ．Fe 2＋与H 2O 2在酸性溶液中的反应： 2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2OD ．稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O解析：选C A 项，MnO －4显紫色，且Cl －在酸性条件下能与MnO －4发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B 项，在酸性条件下，SiO 2－3与H ＋反应生成硅酸，错误；D 项，正确的离子方程式应为Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O ，错误。
3．下列离子方程式正确的是( ) A ．用铁电极电解饱和食盐水：2Cl －＋2H 2O =====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑ B ．向氯化铝溶液中滴加过量NaOH 溶液：Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓C ．向0.1 L 3 mol·L －1 NaOH 溶液中通入标准状况下的CO 2 4.48 L ：3OH －＋2CO 2===CO 2－3＋HCO －3＋H 2O D ．向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水： HCO －3＋OH －＋Ca 2＋===CaCO 3↓＋H 2O解析：选C A 项，铁电极作阳极时，阳极反应式为Fe －2e －===Fe 2＋，故阳极没有Cl 2生成，正确的离子方程式为Fe ＋2H 2O =====电解Fe(OH)2＋H 2↑，错误；B 项，NaOH 溶液过量，生成NaAlO2，正确的离子方程式为Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O，错误；C项，n(NaOH)＝0.3 mol，n(CO2)＝4.48 L22.4 L·mol－1＝0.2 mol，二者恰好完全反应生成0.1 mol Na2CO3和0.1 mol NaHCO3，故其反应的离子方程式为3OH－＋2CO2===CO2－3＋HCO－3＋H2O，正确；D项，澄清石灰水少量，根据“以少定多”的原则，正确的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O，错误。
2018年高考化学通用版二轮专题复习创新训练 课时跟踪检测：(十) Word版含答案
课时跟踪检测（十）1．下列用品的有效成分及用途对应错误的是()打有效成分是NaHCO3，可以做发酵粉，错误；C项，复方氢氧化铝片有效成分是Al(OH)3，常用于治疗胃酸过多，正确；D项，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可以用做消毒剂和漂白剂，正确。
2．下列说法中正确的是()A．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用B．工业上金属Na、Mg都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的C．常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2D．可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化，测定熔融氢氧化钠的导电性解析：选A A项，铝非常活泼，表面极易形成氧化膜，保护了内部金属，正确；B项，工业上金属Na、Mg都是电解其相应的熔融氯化物制得的，不能电解氯化物水溶液，错误；C项，常温下铝与浓硝酸反应钝化，反应停止，错误；D项，瓷坩埚中含有SiO2，SiO2是酸性氧化物，能和NaOH反应，SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，所以不可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体，错误。
3．下列反应中调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是()A．铜粉加入硝酸中B．溴化亚铁溶液中通氯气C．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液D．铁粉在硫蒸气中燃烧解析：选D A项，铜粉与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NO，不符合题意；B 项，溴化亚铁溶液中通少量Cl2只氧化Fe2＋，过量Cl2还会氧化Br－，不符合题意；C项，AlCl3溶液中通入少量NaOH溶液产生Al(OH)3白色沉淀，过量NaOH溶液沉淀会溶解，不符合题意；D项，铁粉在硫蒸气中燃烧只会生成FeS，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物，符合题意。
4．下列有关氯化铁溶液的性质所涉及的离子方程式不正确的是()A．用作净水剂：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋B．用于制印刷电路的腐蚀液：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋C ．与小苏打溶液反应：Fe 3＋＋3HCO －3===Fe(OH)3↓＋3CO 2↑D ．遇KSCN 溶液变红色：Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3↓解析：选D A 项，氯化铁水解可得氢氧化铁胶体，可以用作净水剂，离子方程式为Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋，正确；B 项，氯化铁具有氧化性，能够氧化铜，用于制印刷电路的腐蚀液，离子方程式为2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋，正确；C 项，氯化铁与小苏打溶液发生双水解反应，离子方程式为Fe 3＋＋3HCO －3===Fe(OH)3↓＋3CO 2↑，正确；D 项，氯化铁遇KSCN 溶液变红色，不是生成红色沉淀，错误。
2018年高考化学通用版二轮专题复习创新训练 课时跟踪检测：(八) Word版含答案
课时跟踪检测（八）1．已知：25 ℃，H 2A 的电离常数K a1＝6.0×10－2，K a2＝6.0×10－5。
此温度下，将1 mL 浓度为0.1 mol·L－1的H 2A 溶液加水稀释到 1 000 mL 。
下列说法正确的是( )A ．上述稀释过程中，H 2A 分子及所有离子浓度均减小B ．上述稀释过程中，c (HA －)c (H 2A )的变化趋势保持增大C ．上述溶液稀释前后均存在：c (H ＋)＝c (OH －)＋2c (A 2－)D ．根据H 2A 的电离常数，可推知0.1 mol·L －1 NaHA 溶液的pH 值大于7解析：选B A 项，稀释过程中H ＋浓度减小，K w 不变，则OH －浓度增大，错误；B 项，稀释过程中，c (HA －)c (H 2A )＝c (HA －)c (H 2A )×c (H ＋)c (H ＋)＝K w c (H ＋)，H ＋浓度减小，K w 不变，则c (HA －)c (H 2A )的变化趋势保持增大，正确；C 项，H 2A 是弱酸，不可能完全电离，且第一步电离是主要的，溶液中c (H ＋)＝c (OH－)＋2c (A 2－)＋c (HA －)，错误；D 项，NaHA 溶液中HA －＋H 2O H 2A ＋OH －，K h ＝K w K a1＝16×10－12＜6.0×10－5，即在0.1 mol·L －1 NaHA 溶液中HA －的水解小于其电离，溶液显酸性，溶液的pH 值小于7，错误。
2．(2016·全国卷Ⅲ)下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A ．向0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中c (H ＋)c (CH 3COOH )减小B ．将CH 3COONa 溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )·c (OH －)增大C ．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c (NH ＋4)c (Cl －)＞1D ．向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中c (Cl －)c (Br －)不变解析：选D A 项，CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋，K ＝c (CH 3COO －)·c (H ＋)c (CH 3COOH )，则c (H ＋)c (CH 3COOH )＝K c (CH 3COO －)，加水稀释，K 不变，c (CH 3COO －)减小，故比值变大，错误；B 项，CH 3COONa 溶液中存在水解平衡：CH 3COO －＋H 2O CH 3COOH ＋OH －，K ＝c (CH 3COOH )·c (OH －)c (CH 3COO －)，升高温度，水解平衡正向移动，K 增大，则c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )·c (OH －)减小，错误；C 项，溶液呈中性，则c (H ＋)＝c (OH －)，根据电荷守恒可知，c (Cl －)＝c (NH ＋4)，错误；D 项，向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，沉淀溶解平衡逆向移动，由于c (Cl －)c (Br －)＝c (Cl －)·c (Ag ＋)c (Br －)·c (Ag ＋)＝K sp (AgCl )K sp (AgBr )，K sp 仅与温度有关，故c (Cl －)c (Br －)不变，正确。
高中化学-2018年高考复习全程测评卷2
防止 H2O2 分解 ____________________ ；该步反应的化学方程式为 2FeC2O4· 2H2O＋H2O2＋H2C2O4＋3K2C2O4=== ___________________________________________________
解析
A 项，真金不怕火炼，是说金的化学性质很稳
定，在高温下也不与氧气反应，A 项错误；B 项，Fe(OH)3 胶体粒子在电场作用下，向阴极移动，说明 Fe(OH)3 胶体 粒子带正电荷，但胶体整体上显电中性，B 项错误；C 项， 甘油是丙三醇，能与水以任意比例混溶，故甘油能吸取空 气中的水分，具有保湿作用，C 项错误；D 项，Cl2 的氧化 性强于 I2，故向含有淀粉的 NaI 溶液中滴加氯水，Cl2 能将 I 氧化为 I2，淀粉遇 I2 变蓝，故 D 项正确。
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b．蒸发浓缩 d．灼烧
高考真题与模拟小专题重组测试卷· 化学
(2)流程中“②”需过滤分离，则加入 H2C2O4 发生反应 的化学方程式为
FeSO4＋H2C2O4＋2H2O===FeC2O4· 2H2O↓＋H2SO4 。 _________________________________________________
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高考真题与模拟小专题重组测试卷· 化学
回答下列问题： (1) 流 程 中“①”加入的稀硫酸需稍过量，其目的是
抑制 Fe2 的水解 ； 若 要 从 所 得 溶 液 中 得 到 绿 矾 ________________
＋
FeSO4· 7H2O ，必须进行的实验操作是 ________( 按顺序填 bcae 写)。 a．过滤洗涤 c．冷却结晶 e．干燥
2018年高考化学通用版二轮专题复习创新训练 课时跟踪检测：(十一) Word版含答案
课时跟踪检测（十一）1．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是()药品等的干燥剂，正确；B项，葡萄糖具有还原性，可用于医学尿糖的检验，葡萄糖是人体必须的营养素，所以用于医疗输液，错误；C项，ClO2具有强氧化性，可使细菌机体蛋白质变性而死亡，所以可用于自来水杀菌消毒，正确；D项，K2Cr2O7酸性条件下能与CH3CH2OH反应并变色，酒的主要成分为乙醇，所以酸性重铬酸钾溶液用于检查酒驾，正确。
2．汽车尾气含氮氧化物(NO x)、碳氢化合物(C x H y)、碳等，直接排放容易造成“雾霾”。
因此，不少汽车都安装尾气净化装置(净化处理过程如图)。
下列有关叙述错误的是()A．尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关B．尾气处理过程，氮氧化物(NO x)被还原C．Pt-Rh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率D．使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾解析：选C A项，汽油未充分燃烧可增加碳氢化合物(C x H y)、碳等的排放，可造成“雾霾”，正确；B项，尾气处理过程，氮氧化物(NO x)中氮元素化合价降低，得电子，被还原，正确；C 项，催化剂只改变化学反应速率，不会改变平衡转化率，错误；D项，使用氢氧燃料电池作汽车动力电源，产物为H2O，无污染，能有效控制雾霾，正确。
3．下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是()A．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体B．SO2具有漂白性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气D．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳解析：选C A项，Na2CO3受热不分解，无气体生成，错误；B项，SO2具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；C项，NO2和SO2废气可用NaOH溶液处理，防止环境污染，正确；D项，稀硝酸、稀硫酸均不能将木炭氧化成CO2，但浓硫酸和浓硝酸可以，错误。
4．(2017·北京高考)根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是()解析：选C A 项，产生的白色沉淀为BaSO 4，SO 2中硫元素的化合价从＋4升高到＋6，被Fe 3＋氧化，体现了SO 2的还原性，正确；B 项，黄色沉淀为硫单质，SO 2中硫元素的化合价从＋4降低为0，被H 2S 还原，体现了SO 2的氧化性，正确；C 项，紫色溶液褪色，是因为酸性KMnO 4 溶液具有强氧化性，能将SO 2氧化，自身被还原为无色的Mn 2＋，体现了SO 2的还原性而不是漂白性，错误；D 项，胶状沉淀为硅酸，发生的反应为SO 2＋H 2O ＋SiO 2－3===H 2SiO 3↓＋SO 2－3，原理为强酸制弱酸，因此H 2SO 3的酸性强于H 2SiO 3，正确。
2018年高考化学通用版二轮专题复习创新训练 课时跟踪检测：(十七) Word版含答案
课时跟踪检测（十七）1．(2017·昆明模拟)龙葵醛是一种珍贵香料，广泛应用于香料、医药、染料及农药的行业。
其合成路线如图所示(部分反应产物和反应条件已略去)：已知有机化学反应条件不同，可生成不同的产物：回答下列问题：(1)①的反应类型为____________；D中的含氧官能团名称是____________。
(2)反应④的化学方程式为_______________________________________________；反应⑤的试剂和条件是________________________________________________。
(3)已知A为混合物，设计步骤③、④的目的是_______________________________。
(4)龙葵醛与新制Cu(OH)2反应并酸化后得到E，符合下列条件的E的同分异构体共有________种。
①能发生银镜反应，也能发生水解反应②是苯环的二元取代产物写出其中核磁共振氢谱有5个吸收峰的物质的结构简式________________(写出一种即可)。
(5)参照上述合成路线，设计以2-甲基-1,3丁二烯为原料，经三步制备2-甲基-1,4丁二醛()的路线。
解析：(1)①是碳碳双键的加成反应；根据龙葵醛的结构简式可知D的结构简式为，其中的含氧官能团名称是羟基。
(2)根据已知信息可知B分子中含有碳碳双键，因此反应④的化学方程式为；反应⑤是卤代烃的水解反应，反应的试剂和条件是氢氧化钠水溶液，加热。
(3)已知A为混合物，因此设计步骤③、④的目的是控制官能团的位置，使C物质纯净。
(4)龙葵醛与新制Cu(OH)2反应并酸化后得到E，结构简式为。
①能发生银镜反应，也能发生水解反应，说明是甲酸形成的酯基；②是苯环的二元取代产物，则取代基可以是甲基和，均有邻、间、对3种，共计6种；其中核磁共振氢谱有5个吸收峰的物质的结构简式为或。
(5)结合已知信息并参照上述合成路线和逆推法可知以2-甲基-1,3丁二烯为原料，经三步制备2-甲基-1,4丁二醛的路线为答案：(1) 加成反应羟基2．(2017·石家庄模拟)高分子化合物I为重要的化工原料，其合成路线如下：已知：①；回答下列问题：(1)A的名称为____________，H的分子式为________。
2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 五 氧化还原反应 Word版含答案
课时跟踪检测五氧化还原反应(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分，共60分)1．(2017届重庆一中月考)下列应用利用了氧化还原反应原理的是()A．用“84消毒液”进行消毒B．用浓硫酸干燥二氧化硫气体C．用活性炭吸附新装修居室里的有害气体D．用小苏打治疗胃酸过多解析：A项“84消毒液”的主要成分是NaClO，NaClO具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用；B项用浓硫酸干燥二氧化硫，利用的是浓H2SO4的吸水性，没有发生化学反应；C项活性炭具有很强的吸附性，能吸附有害气体，该过程是物理变化过程；小苏打主要成分是NaHCO3，能与胃酸中的盐酸反应，该反应不是氧化还原反应，故选A项。
答案：A2．(2017届河北省、河南省、山西省百校联盟联考)下列有关颜色变化与氧化还原反应有关的是()A．苯使溴水褪色B．长时间放置的KI溶液变棕色C．将Na2CO3溶液点在红色石蕊试纸上，试纸变蓝D．向KSCN与FeCl3的混合溶液中加入FeCl3晶体，溶液颜色加深解析：A项溴单质易溶于苯，苯从水中萃取出溴单质而使溴水褪色，该过程是物理变化，与氧化还原反应无关；B项KI溶液长期放置变棕色，说明有I2生成，B项符合题意；C项由于Na2CO3溶液中CO2－3水解，使溶液显碱性，滴到红色石蕊试纸上变蓝，与氧化还原反应无关；D项KSCN与FeCl 3混合溶液中存在Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加入FeCl3晶体，使平衡正向移动，平衡移动使溶液颜色加深与氧化还原反应无关。
答案：B3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是()A ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2OB ．C ＋H 2O=====高温CO ＋H 2C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2解析：图中阴影部分不属于四种基本反应类型的氧化还原反应，而选项A 、B 、C 中反应分别为分解反应、置换反应和化合反应，D 项中Na 2O 2与CO 2的反应为氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型，故选D 项。
2018年高考化学通用版二轮专题复习创新训练 课时跟踪检测：(六) Word版含答案
课时跟踪检测（六）1．反应A2(g)＋B2(g)―→2AB(g)的能量变化如图所示，叙述正确的是()A．该反应是放热反应B．加入催化剂，(b－a)的差值减小C．每生成2 mol AB分子吸收b kJ热量D．若反应生成AB为液态，吸收的热量小于(a－b)kJ解析：选D A项，依据图像反应物总能量小于生成物总能量，所以为吸热反应，错误；B 项，催化剂不影响焓变大小，错误；C项，依据图像分析判断每有1 mol A2和1 mol B2反应生成2 mol气态AB吸收(a－b)kJ热量，错误；D项，物质由气态到液态放热，若生成AB为液态，吸收的热量小于(a－b)kJ，正确。
2．下列热化学方程式正确的是()A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol－1C．已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.6 kJ·mol－1D．CO的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)ΔH＝＋283.0 kJ·mol－1解析：选C A项，燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，应生成液态水和CO2，错误；B项，合成氨的反应为可逆反应，0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)的物质的量小于1 mol，所以生成1 mol NH3(g)放出的热量大于19.3 kJ，即2 mol NH3(g)放出的能量大于38.6 kJ，若反应温度不是298 K时，ΔH应注明温度，错误；C项，1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，则1 mol 肼反应放出的热量为32×20.05 kJ＝641.60 kJ，所以肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.6 kJ·mol－1，正确；D项，因CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－2×283.0 kJ·mol－1＝－566.0 kJ·mol－1，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋ 566.0 kJ·mol －1，错误。
高考化学通用版二轮专题复习创新训练 课时跟踪检测(一) Word版含答案
课时跟踪检测（一）1．下列叙述正确的是( )A．硅酸、氯化铁溶液均为胶体B．醋酸、蔗糖均属于电解质C．水玻璃、氯水均为混合物D．氧化钙、氧化铝均为碱性氧化物解析：选C A项，FeCl3溶液不是胶体，错误；B项，蔗糖是非电解质，错误；D项，CaO为碱性氧化物，Al2O3为两性氧化物，错误。
和2．(2016·上海高考)一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中代表不同元素的原子。
下列关于此反应的说法错误的是( )B．一定属于可逆反应A．一定属于吸热反应C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应解析：选A根据图示可知该反应的反应物是一种，生成物是两种。
A项，该反应属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如2H2O2===2H2O＋O2↑是放热反应，错误；B项，根据图示可知有一部分反应物未参加反应，该反应属于可逆反应，正确；C项，该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，正确；D项，该反应属于分解反应，正确。
3．下列物质与其用途完全符合的有几项( )①SiO2——太阳能电池②NH3——制硝酸③NaCl——制纯碱④Al2O3——焊接钢轨⑤NaClO——消毒剂⑥MgO——耐火材料⑦H2SO4——制炸药⑧Na2CO3——制水泥B．5A．4D．7C．6解析：选B①太阳能电池使用的是单晶硅，错误；②NH3催化氧化制硝酸，正确；③利用氨碱法，用饱和食盐水制纯碱，正确；④利用单制铝的还原性，采用铝热反应焊接钢轨，而不是用Al2O3，错误；⑤利用NaClO的强氧化性，可用做消毒剂，正确；⑥MgO的熔点很高，可作耐火材料，正确；⑦制炸药需要用到硝酸，同时也需要用到H2SO4，正确；⑧水泥的主要成分是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙，不需要Na2CO3，错误；故正确的有②③⑤⑥⑦共5项。
4．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( )A．“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B．“青蒿一揭，以水二升溃，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应解析：选B A项，雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，正确；B项，对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；C项，铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，正确；D项，K元素的焰色反应为紫色，故“紫青烟起”是K＋在火焰上灼烧时呈现出特殊颜色，正确。
2018年高三新课标化学总复习课时跟踪训练：17 Word版含解析
课时跟踪训练(十七)A级(基础达标)一、选择题1．某元素的原子最外层有2个电子，则该元素可能是()A．金属元素B．稀有气体元素C．第ⅡA族元素D．以上叙述都可能[解析]符合题意的元素包括He、ⅡA族元素(均为金属元素)及过渡元素中的部分元素(均为金属元素)。
[答案] D2．原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是()A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na＋、Al3＋、Cl－的离子半径也依次减小B．在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的一定是无毒的C．第2周期元素原子的最外层电子数都等于其最高正化合价D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强[解析]A选项，Cl－比Na＋、Al3＋多了一个电子层，所以Cl－的离子半径更大，错误；B选项，第ⅥA族元素的氢化物中H2O的稳定性最强，正确；由第二周期F元素无最高正价，可知C选项错误；D选项，没有注明最高价氧化物对应的水化物，如碳酸酸性大于次氯酸，错误。
[答案] B3．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：A．离子半径：W<XB．气态氢化物的稳定性：Z>WC．化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y[解析]由各元素的化合价及原子半径可知，X为Mg，Y为P，Z为N，W 为O。
Mg2＋与O2－的电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：W>X，A项错误；非金属性：O>N，故稳定性：H2O>NH3，B项错误；化合物Mg3N2属于离子化合物，且化合物中只存在离子键，没有共价键，C项错误；非金属性：N>P，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H3PO4，D项正确。
[答案] D4．(2016·海淀区一模)如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是()A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a>d>eC．工业上常用电解法制备单质b和cD．a和b形成的化合物不可能含共价键[解析]由图中信息可以推知，a为O，e为S，b为Na，c为Al，d为P。
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课时跟踪检测（七）1．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是()A．收集氯气用排饱和食盐水的方法B．加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3C．将NO2球浸泡在热水中颜色加深D．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3解析：选D A项，Cl2和水反应生成HCl和HClO，饱和食盐水中Cl－浓度大，能减小Cl2的溶解度，能用化学平衡移动原理解释，不符合；B项，SO2和O2反应生成SO3是气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向进行，能用化学平衡移动原理解释，不符合；C项，已知2NO2 N2O4正反应方向为放热反应，升高温度平衡逆向移动，混合气体颜色加深，可用化学平衡移动原理解释，不符合；D项，催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3，不能用化学平衡移动原理解释，符合。
2．在一定的温度下，向一个容积为2 L的恒容密闭容器中(事先装入催化剂)充入2 mol N2和3 mol H2,3 min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍。
在这段时间内，用H2表示该反应的平均反应速率是()A．0.125 mol·L－1·min－1B．0.100 mol·L－1·s－1C．0.200 mol·L－1·min－1D．0.375 mol·L－1·s－1解析：选A 3 min末测得容器内压强是起始时压强的0.9 倍，压强之比等于物质的量之比，所以3 min末时容器内混合气体的物质的量为(2 mol＋3 mol)0.9＝4.5 mol，3H2＋N2 2NH3物质的量的变化Δn3 2Δn(H2) 5 mol－4.5 mol＝0.5 mol所以Δn(H2)＝320.5 mol＝0.75 mol，所以3 min内，用H2表示的平均反应速率v(H2)＝0.75 mol2 L×3 min＝0.125 mol·L－1·min－1。
3．在一定条件下，可逆反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)ΔH＝－14.9 kJ·mol－1，达到平衡时，下列说法不正确的是()A．每断开1 mol H—H键的同时，断开2 mol H—I键B．I2的物质的量不再减少C．反应放出14.9 kJ的热量D．容器中气体颜色不再变化解析：选C A项，可逆反应达到平衡时，同一物质的正逆反应速率相等，所以1 mol H2参与反应的同时，必然伴随 1 mol H2生成，而生成1 mol H2时消耗2 mol HI。
1 mol H2反应时断开1 mol H—H键，消耗2 mol HI时断开2 mol H—I键，正确；B项，化学平衡状态建立后，条件不变时，各物质含量保持不变，所以I2的物质的量不再减少，正确；C项，参加反应的反应物物质的量未知，反应释放的能量无法计算，错误；D项，平衡建立后，各物质的浓度不变，容器内气体的颜色是I2浓度的体现，I2浓度不变，所以气体颜色不变，正确。
4.(2017·淄博模拟)可逆反应L(s)＋a G(g) b R(g)ΔH，达到平衡时温度和压强对该反应的影响如图所示：x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数，压强p1>p2。
下列判断正确的是()A．1＋a<bB．ΔH<0C．a>bD．增加L的物质的量，可提高G的转化率解析：选C由图像曲线的变化特点可知，升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正反应为吸热反应，ΔH>0，B项错误；增大压强，G的体积分数减小，则平衡正向移动，说明a＞b，A项错误，C项正确；L为固体，所以增加L的物质的量，平衡不移动，G的转化率不变，D项错误。
5．已知重铬酸钾在水溶液中存在如下平衡：2CrO2－4(黄色)＋2H＋ Cr2O2－7(橙红色)＋H2O。
下列说法正确的是()A．当溶液的pH降低时，平衡向左移动B．恒温下，将上述溶液用蒸馏水稀释到原体积的2倍，平衡向右移动C．当溶液颜色不变时，溶液的c(H＋)c(OH－)是一个定值D．增大CrO2－4浓度，平衡向右移动，平衡常数增大解析：选C A项，当溶液的pH降低时，H＋浓度增大，平衡向右移动，错误；B项，恒温下，将上述溶液用蒸馏水稀释到原体积的2倍，反应物浓度降低的程度更大，平衡向左移动，错误；C项，当溶液颜色不变时反应达到平衡状态，溶液的c(H＋)c(OH－)是一个定值，正确；D项，增大CrO2－4浓度，平衡向右移动，但温度不变，平衡常数不变，错误。
6．在密闭容器中进行反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)ΔH>0，下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是()解析：选C 正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，Z 的含量升高，A 、B 项错误；C 项，升高温度或增大压强平衡均向正反应方向进行，X 的转化率升高，正确；D 项，有催化剂时反应速率快，达到平衡用的时间少，但催化剂对平衡移动无影响，使用催化剂，平衡常数K 不变，错误。
7．甲醇脱氢可制取甲醛：CH 3OH(g) HCHO(g)＋H 2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示(已知反应在1 L 的密闭容器中进行)。
下列有关说法正确的是( )A ．平衡常数：K 600 K <K 750 KB ．从Y 到Z 点可通过增大压强实现C ．在T 1K 时，该反应的平衡常数为8.1D ．若工业上利用此反应进行生产，为了提高经济效益将反应温度升高至1 050 K 以上解析：选A A 项，温度升高反应物的转化率升高，平衡正向移动，平衡常数增大，平衡常数K 600 K <K 750 K ，正确；B 项，由图可知Y 点和Z 点甲醇转化率相等，若增大压强，平衡向逆反应方向移动，甲醇转化率减小，则Y 点甲醇的转化率将小于Z 点甲醇转化率，错误；C 项，由于不知道初始浓度，只有转化率这一条件计算不出平衡浓度，因此无法计算平衡常数，错误；D 项，温度在900 K 时反应物的转化率已经达到0.9以上，再升高温度对平衡转化率影响不大，反而增加了能源消耗，错误。
8.(2018届高三·广东六校联考)CO 常用于工业冶炼金属。
在不同温度下CO 还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg c (CO )c (CO 2)与温度(t )的关系曲线如图。
下列说法正确的是( ) A ．通过增高反应炉的高度，延长矿石和CO 接触的时间，能减少尾气中CO 的含量B ．CO 不适宜用于工业冶炼金属CrC ．CO 还原PbO 2的反应ΔH >0D ．工业冶炼金属Cu 时，高温有利于提高CO 的转化率解析：选B A 项，增高炉的高度，增大CO 与铁矿石的接触面积，不能影响平衡移动，CO的利用率不变，错误；B 项，由图像可知用CO 冶炼金属Cr 时，lg c (CO )c (CO 2)一直很高，说明CO 转化率很低，不适合，正确；C 项，由图像可知CO 还原PbO 2的温度越高，lg c (CO )c (CO 2)越高，说明CO 转化率越低，平衡逆向移动，故ΔH <0，错误；D 项，由图像可知用CO 冶炼金属Cu 时，温度越高，lg c (CO )c (CO 2)越大，故CO 转化率越低，错误。
9．已知某化学反应的平衡常数表达式为K ＝c (CO 2)·c (H 2)c (CO )·c (H 2O )，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：A ．若在1 L 的密闭容器中通入CO 和H 2O 各1 mol ，5 min 后温度升高到830 ℃，此时测得CO 为0.4 mol 时，该反应达到平衡状态B ．上述反应的正反应是放热反应C ．该反应的化学方程式为CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2 (g)D ．若平衡浓度符合下列关系式：c (CO 2)3c (CO )＝c (H 2O )5c (H 2)，则此时的温度为1 000 ℃ 解析：选A A 项，此时CO 和H 2O 的物质的量都是0.4 mol ，而CO 2和H 2的物质的量都是0.6 mol ，则此时Q ＝0.6×0.60.4×0.4＝94＞1，因此反应没有达到平衡状态，错误；B 项，根据表中的数据可知，随着温度的升高，平衡常数是减小的，这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，所以正反应是放热反应，正确；C 项，化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据平衡常数的表达式可知，该反应的方程式是CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)，正确；D 项，如果c (CO 2)3c (CO )＝c (H 2O )5c (H 2)，则此时K ＝c (CO 2)·c (H 2)c (CO )·c (H 2O )＝35＝0.6，则温度是1 000 ℃，正确。
10．(2016·全国卷Ⅱ)丙烯腈(CH 2===CHCN)是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛(CH 2===CHCHO)和乙腈(CH 3CN)等。
回答下列问题：(1)以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C 3H 3N)和副产物丙烯醛(C 3H 4O)的热化学方程式如下：①C 3H 6(g)＋NH 3(g)＋32O 2(g)===C 3H 3N(g)＋3H 2O(g) ΔH 1＝－515 kJ·mol －1 ②C 3H 6(g)＋O 2(g)===C 3H 4O(g)＋H 2O(g)ΔH 2＝－353 kJ·mol －1两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是_________________________________________________________________________________________________________；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_________________________________________________________________________________________________________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_______________________________________。
(2)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460 ℃。
低于460 ℃时，丙烯腈的产率________(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡产率，判断理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；高于460 ℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是________(双选，填字母)。