化学平衡图像大全

一、浓度 - 时间图： 可用于：
例： c
0.3
0.2
0.1
1)写出化学反应方程式：
C
A+2B 3C
A 2)求反应物的转化率：
B
A的转化率=33.3%
t B的转化率=66.7%
练：
0c.4
0.3 0.2 0.1
1)写出化学反应方程式：
5A 3B+2C
B A
2)求反应物的转化率：
C
t
A的转化率=62.5%
v
v正
v
v正 v逆
v逆
T1
T2
•正反应吸＿热
T
•正反应＿吸热 T
C%
A%
450℃
•正反应＿放热
T
P1
•m+n＿< p+q
P
二、速度-时间图：可用于：
1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热 或放热，反应前后气体体积的变化。
2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。
v
v正
1.引起平衡移动的因素是
v逆
增大反应物浓度，平衡 将向 正反应 方向移动。
t1
t2 t
v v正
2.引起平衡移动的因素是 减小生成物浓度 ，平衡
v逆
v
v正 v逆
由于v正、v逆相同程 度的增大，t1时的改变因
素可能是 a.加入(正)催化
剂 b.当m+n=p+q时增大压
t1
t 强。平衡没有移动。
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-
温度(或压强)图：
•的A对于反应mA(g)+nB(g)
转化率
T1 T2
pC(g)+qD(g)
B的 转 化率
P1 P2
将向 正反应方向移动。
t1
t2 t
3.已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则 温度的变化是 升高 (升高或降低)，平衡向正 反 应方向移动，正反应是 吸 热反应。
v
v
v正
v逆
v逆
v正
t1
t2 t
t1
t2 t
若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，
画出平衡移动过程中的 v - t 图。
4.对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强 时有如下图变化，则压强变化是 增大 (增大或
T
P
•正反应放＿热 m+n＿> p+q
•正反应＿放热 m+n＿< p+q
1.对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热) 有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：
A、D
Y
A、B物质的转化率
300℃ B、正反应的速率
200℃ 100℃
P
C、平衡体系中的A% D、平衡体系中的C%
五、其它：对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
•正反应吸＿热 t
A%
C%
•m+n＿< p+q t
T1
T2
•正反应放＿热 t
P1
P2
•m+n＿= p+q t
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度 (或压强)图：
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A的
ห้องสมุดไป่ตู้A%
500℃
转 化
200℃
率
1.01*107Pa
1.01*106Pa
1.01*105Pa
减小)，平衡向逆 反应方向移动，m+n < (>、<、
=)p+q。
v
v逆
v正
t1
t2 t
v
v逆
v正
t1
t2 t
若对以上反应已知m+n>p+q，平衡后降低压强时， 画出相关的 v – t 图。
5.对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下图所 示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并 说明理由。