化学平衡图像大全
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将向 正反应方向移动。
t1
t2 t
3.已知对某一平衡改变温度时有如下图变化,则 温度的变化是 升高 (升高或降低),平衡向正 反 应方向移动,正反应是 吸 热反应。
v
v
v正
v逆
v逆
v正
t1
t2 t
t1
t2 t
若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度,
画出平衡移动过程中的 v - t 图。
4.对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),改变压强 时有如下图变化,则压强变化是 增大 (增大或
二、速度-时间图:可用于:
1) 已知引起平衡移动的因素,判断反应是吸热 或放热,反应前后气体体积的变化。
2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。
v
v正
1.引起平衡移动的因素是
v逆
增大反应物浓度,平衡 将向 正反应 方向移动。
பைடு நூலகம்
t1
t2 t
v v正
2.引起平衡移动的因素是 减小生成物浓度 ,平衡
v逆
v
v正 v逆
由于v正、v逆相同程 度的增大,t1时的改变因
素可能是 a.加入(正)催化
剂 b.当m+n=p+q时增大压
t1
t 强。平衡没有移动。
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-
温度(或压强)图:
•的A对于反应mA(g)+nB(g)
转化率
T1 T2
pC(g)+qD(g)
B的 转 化率
P1 P2
v
v正
v
v正 v逆
v逆
T1
T2
•正反应吸_热
T
•正反应_吸热 T
C%
A%
450℃
•正反应_放热
T
P1
•m+n_< p+q
P
减小),平衡向逆 反应方向移动,m+n < (>、<、
=)p+q。
v
v逆
v正
t1
t2 t
v
v逆
v正
t1
t2 t
若对以上反应已知m+n>p+q,平衡后降低压强时, 画出相关的 v – t 图。
5.对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下图所 示的变化,请分析t1时的改变因素可能是什么?并 说明理由。
•正反应吸_热 t
A%
C%
•m+n_< p+q t
T1
T2
•正反应放_热 t
P1
P2
•m+n_= p+q t
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度 (或压强)图:
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A的
A%
500℃
转 化
200℃
率
1.01*107Pa
1.01*106Pa
1.01*105Pa
T
P
•正反应放_热 m+n_> p+q
•正反应_放热 m+n_< p+q
1.对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热) 有如下图所示的变化,图中Y轴可能表示:
A、D
Y
A、B物质的转化率
300℃ B、正反应的速率
200℃ 100℃
P
C、平衡体系中的A% D、平衡体系中的C%
五、其它:对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
一、浓度 - 时间图: 可用于:
例: c
0.3
0.2
0.1
1)写出化学反应方程式:
C
A+2B 3C
A 2)求反应物的转化率:
B
A的转化率=33.3%
t B的转化率=66.7%
练:
0c.4
0.3 0.2 0.1
1)写出化学反应方程式:
5A 3B+2C
B A
2)求反应物的转化率:
C
t
A的转化率=62.5%