化学平衡的移动图像专题

(1)v正＞v逆：平衡向 正反应 方向移动。
(2)v正＝v逆：反应达到平衡状态，不 发生平衡移动。 (3)v正＜v逆：平衡向 逆反应 方向移动。
5．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)温度改变，化学平衡一定发生移动。
(2)只要v(正)增大，平衡一定正向移动。
(√ )
( × )
提示：平衡正向移动，条件 v(正)＞v(逆)。v(正)增大，不一定 存在 v(正)＞v 逆。
(B) 平衡时，混合气中G的百分含量
(C) G的转化率
(D) L的转化率
练习题
1、mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔH<0的可逆反应， 在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积 分数V(B)%与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正 确的是( B、C ) A、m+n<q 平衡线
B、n>q
C、X点时的状态，V正>V逆 D、X点比Y点混和物的 正反应速率慢
CO2 浓度
T1 T2
T3
T4 T5
温度
某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始时反应
物氢气的物质的量对N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)反应的影响。实 验结果如右图所示：(图中T表示温度，n表示物质的量) “等于”或“无法确定”)。 ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化
B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高 C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大
3.某可逆反应为：A(g)+B(g) nC(g)，下图中的甲、 乙、丙分别表示在不同条件下，生成物C在反 应混合物 中的体积分数 C％与反应时间t的关系。
C％ a b 0 t C％ T1 T2
C％
P1 P2
丙 乙 ⑴若图甲中的a、b两条曲线分别表示有催化剂和无催化 剂的情况，则曲线 a 表示的是有催化剂时的情况。 ⑵若乙图中用T1和T2两温度表示体系的变化情况，则此 吸 热反应。 可逆反应的正反应是_____ ⑶若图丙中的P1、P2两条曲线分别表示在不同压强时的情 况，则n应满足的条件 n＞2 。
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(3)不论恒温恒容，还是恒温恒压容器，加入稀有气体，平衡皆 发生移动。 (× )
提示：恒温恒容，加入稀有气体平衡不移动。
(4)起始加入原料的物质的量相等，则各种原料的转化率一定 相等。 ( × )
提示：由于转化的物质的量不一定相等，故转化率不一定相等。
(5)通过改变一个条件使某反应向正反应方向移动，转化率一定 增大。 (× )
（2013浙江27）为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响， 在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中， 并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂),在t时刻，测的容 器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下， 保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得 CO2气体浓度，得到趋势图(见图1)。则： ①⊿H3 0(填>、 =或<)。 ②在T1～T2、T4～T5二个温度区间内，容器内CO2气体浓度呈 现如图1所示的变化趋势，其原因是 。
2、当三个变量同时出现的
“定一议二”
1.反应速率————时间曲线
例1. 判断下列图象中时间t2时，对于不同的反应 可能发生了哪一种条件的变化？
(A)
(B)
(C)
强化练习： 1.对可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ；△H<0 ，达平衡后外界条件改变有下图所示 的图象，试分析t1、t2、t3时外界条件如何改 变？
【例 4】
若反应 CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)
ΔH<0
的逆反应速率与时间的关系如图所示：
(1)反应在 t1、t3、t7 时都达到了平衡，若 t2 时只改变了一种 外界条件，试判断改变的条件可能是 t6 时逆反应速率与时间的关系曲线。 。 (2)若 t4 时降压，t6 时增大反应物的浓度，请在图中画出 t4～
特点：
物质浓度（C） 百分含量（A%） 转化率（A）
①.图象中一定将出现平行于横坐标的直线，表示反应 达到平衡状态，也可以叫做“平台”。 ②.在化学平衡图象中，先出现平台的曲线表示先达到 平衡，反应快，则说明温度较高或压强较大也可能 使用催化剂。
解图像技巧：
1、有平台的“先拐先平，先拐数值（P/T）大”
甲
0
t
0
t
4.百分含量—温度——压强—时间曲线
例4. 对于 m A (g) + n B (g) k C (g) △H=QkJ/mol,有如图所示的变化，则： p1 ＜ p2 ； ①.p1与 p2 的关系是 ②.m + n 与k的关系是 m + n > k ； T 1 ＞ T2 ③.T1 与 T2的关系是 ； Q＜ 0 ④.Q与 0 的关系是 。
提示：若增加某一反应物的物质的量使平衡右移，则其转化率会 减小。
一．常见图像分类
1.反应速率————时间曲线
时 2.物质的量（浓度）————时间曲线 间 图 3.百分含量——压强或温度——时间曲线
4.百分含量——温度——压强——时间曲线 5.百分含量——压强/温度曲线
横坐标——时间（t）
时间图
纵坐标——反应速率（v）
①图像中T2和T1的关系是：T2 _______T1(填“高于”、“低于”、
率最高的是_______(填字母)。
(2)①低于 ②c
（2011天津、6）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2， 一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达
到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图 可得出的正确结论是 A.反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度：a点小于b点
2.物质的量（浓度）——时间曲线
例 2 、某温度下，在体积为 5 Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、 Ｃ三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示， 则该反应的化学方程式为_________________ 2A 3B + C
2.今有反应x(g) + y(g) 2z(g) △H<0 ，若反应 开始经t1秒后达到平衡，又经t2秒后由于反应条件的 改变使平衡破坏到t3时又达到平衡（如图所示），试 分析，从t2到t3曲线 变化的原因是（D ） A．增大了x或y的浓度 B．使用了催化剂 C．增加反应体系压强 D．升高反应的温度
化学平衡的移动 图像专题
1．解答化学平衡移动题目的一般思路
正、逆速率不变：如容积不变，充入稀有气体，平衡不移动
改 变 条 件 正、逆速率改变
程度相同 使用催化剂 气体体积无变化 平衡不移动 v正＝v逆 的反应改变压强
程度不同 浓度 压强 v正≠v逆 温度
平衡移动
勒夏特列原理
3．化学平衡移动方向与化学反应速率的关系
5.百分含量——压强/温度曲线
例5、可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g);△H<0中m、n、 p为系数，且m+n>p。分析下列各图， 在平衡体系中A 的质量分数与温度t℃、压强P,关系正确的是（ B ）
定 一 议 二
5. 图中表示外界条件（t、p）的变化对下列 反应的影响：L(固)＋G(气) 2R(气); △H＞0 y 轴表示的是（ B ） (A) 平衡时，混合气中R的百分含量
C%
T2 P2 T1 P2 T1 P1 0
t
强化练习：
4、在密闭容器中进行下列反应：
M（g）+N（g） R（g）+ 2L,在不同条件下R的百分 含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ C ）
A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体或液体
取5等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器 中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)， H ＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%）， 并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中， 可能与实验结果相符的是
(3)脱碳：从脱硝、脱硫后的烟气中获取二氧化碳，用二氧 化碳合成甲醇是碳减排的新方向。将CO2转化为甲醇的热化 学方程式为CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3。 取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)， 分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反 应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应 温度T的关系曲线如图所示，则上述CO2转化为甲醇反应的 ΔH3________0(填“>”、“<”或“＝”)。
3.百分含量—压强或温度—时间曲线
例3、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应： X(g) + Y(g) 2Z(g) + W(s) ; △H =QkJ/mol 的反应过程。若使a曲线变为b曲 线，可采取的措施是（ A D ） A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 C、降低温度 D、增大体系压强
强化练习：
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段
在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a(g)＋b(g) x(g)＋3y(g) 功)，下列叙述错误的是( 2c(g)；H1＜0 2z(g)；H2＞0 )
进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的
A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变