【测控指导】2015-2016学年高二化学苏教版选修6课件：4.3 反应条件对化学平衡的影响
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最新【优化探究】2015届高考化学(苏教版)一轮复习配套课件：选修6-3物质性质的探究 化学反应条件的控制
高考总复习 SJ 化学
课 前 基 础 探 究 课 堂 优 化 探 究
第三单元
物质性质的探究
的控制
化学反应条件
课 时 演 练 探 究
［考纲展示］
1.了解化学实验探究的一般过程。初步学会设计
探究物质性质的实验方案。 2.能对实验事实做出合理的解释，运用比 较、归纳、分析、综合等方法形成实验探究结论。 3.能对实验探究过 程进行评价和反思，并应用探究结果解决相关的化学问题。 4. 了解反应条件控制在化学实验中的意义，初步掌握控制反应条件的 方法。 5.能发现生产、生活和化学实验研究中有意义的化学问题。 山 东 金 太 阳 书 业 有 限 公 司
菜 单 隐 藏
山 东 金 太 阳 书 业 有 限 公 司
高考总复习 SJ 化学
课 前 基 础 探 究 课 堂 优 化 探 究
课 时 演 练 探 究
1．研究物质性质的基本方法和程序 研究物质性质的基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法等。 研究物质性质的基本程序：观察外观性质 →预测物质性质→实验 和观察→解释及结论。 虽然研究物质的基本方法和程序是两个不同的概念，但实际上二 者是密不可分的。对于二者的基本关系，可以用下图来做一个简明的 概括。 山 东 金 太 阳 书 业 有 限 公 司
N2O4 体系扩大容积，由于平衡向左移动， 山 东 金 使 NO2 增多，体系颜色加深。(×) 6 ．增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反 太 阳 书 应速率增大。(×) 业 有 限 公 司 5．将达到平衡的 2NO2
菜 单 隐 藏
高考总复习 SJ 化学
课 前 基 础 探 究 课 堂 优 化 探 究
山 东 金 太 阳 书 业 有 限 公 司
菜
课 前 基 础 探 究 课 堂 优 化 探 究
第三单元
物质性质的探究
的控制
化学反应条件
课 时 演 练 探 究
［考纲展示］
1.了解化学实验探究的一般过程。初步学会设计
探究物质性质的实验方案。 2.能对实验事实做出合理的解释，运用比 较、归纳、分析、综合等方法形成实验探究结论。 3.能对实验探究过 程进行评价和反思，并应用探究结果解决相关的化学问题。 4. 了解反应条件控制在化学实验中的意义，初步掌握控制反应条件的 方法。 5.能发现生产、生活和化学实验研究中有意义的化学问题。 山 东 金 太 阳 书 业 有 限 公 司
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高考总复习 SJ 化学
课 前 基 础 探 究 课 堂 优 化 探 究
课 时 演 练 探 究
1．研究物质性质的基本方法和程序 研究物质性质的基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法等。 研究物质性质的基本程序：观察外观性质 →预测物质性质→实验 和观察→解释及结论。 虽然研究物质的基本方法和程序是两个不同的概念，但实际上二 者是密不可分的。对于二者的基本关系，可以用下图来做一个简明的 概括。 山 东 金 太 阳 书 业 有 限 公 司
N2O4 体系扩大容积，由于平衡向左移动， 山 东 金 使 NO2 增多，体系颜色加深。(×) 6 ．增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反 太 阳 书 应速率增大。(×) 业 有 限 公 司 5．将达到平衡的 2NO2
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高考总复习 SJ 化学
课 前 基 础 探 究 课 堂 优 化 探 究
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高中化学选修六课件
详细描述
勒夏特列原理是平衡移动原理的具体应用，它指出当外 界条件发生变化时，平衡会向着减弱这种变化的方向移 动。在实际应用中，可以利用勒夏特列原理来控制和优 化化学反应的过程，实现高效、节能、环保的化学合成 和分离过程。例如，可以通过控制温度、压力、浓度等 条件来调节化学反应的平衡状态，提高产物的收率和纯 度。
有机化学中的反应类型
取代反应
有机化合物分子中的某一基团被另一基团 取代的反应，如烷烃的卤代反应、芳烃的
硝化反应等。
聚合反应
有机化合物在催化剂的作用下，发生聚合 反应生成高分子化合物的反应，如加聚反
应和缩聚反应等。
加成反应
有机化合物分子中不饱和键与试剂发生加 成反应，生成新的化合物的反应，如烯烃 的加成反应、炔烃的加成反应等。
VS
详细描述
反应速率方程是描述化学反应速率与反应 物浓度之间关系的数学模型。通过反应速 率方程，我们可以定量地预测和控制化学 反应的速率。在实际应用中，可以根据实 验数据确定反应速率方程中的参数，从而 实现对化学反应过程的优化和控制。
化学反应的平衡原理
总结词
描述化学反应平衡状态及其移动规律。
详细描述
晶体类型
晶体的基本类型和特点，包括离 子晶体、分子晶体、原子晶体和
金属晶体等。
晶体结构与性质
晶体结构与物质性质的关系，如熔 点、硬度、光学性质等。
晶体缺陷
晶体中存在的缺陷类型和形成机制 ，以及它们对晶体性质的影响。
05 化学反应原理
化学反应的热力学原理
总结词
描述化学反应过程中能量的转化与物质变化之间的关系。
高中化学选修六课件
汇报人： 202X-12-26
目 录
• 引言 • 化学与生活 • 有机化学基础 • 物质结构基础 • 化学反应原理 • 实验技能与实践
高中化学选修6全套课件
杂转纯杂变沉化为气溶剂分混合物的分离和提纯有物理方法也有化学方法方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸温度计水银球的位置如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求
2.什么是绿色化学?
绿色化学又称环境友好化学或清洁化学，是 从源头上防止污染产生或化学过程对环境的负面 影响降低到最低程度的化学。理想的绿色技术应 采用具有一定转化率的高选择性化学反应来生产 目的产品，不生成或很少生成副产品或废物，实 现或接近废物的"零排放"过程。化学工艺过程中 使用无毒无害原料、溶剂和催化剂。
问题与讨论
（1）比较探究溶液酸碱性对亚甲基蓝与葡萄糖反 应的影响。
（2）本实验主要探究了浓度、温度以及溶液的碱 性对葡萄糖还原亚甲基蓝反应的影响。还可以设计 在酸性条件下，以及碱性的强弱，温度的高低等不 同条件对该反应的影响。
思考与练习
蓝瓶子实验
1、弄清亚甲基蓝的变色机理，现通过“蓝瓶子”实验 来证明。即同等条件下在不同的糖溶液中加入亚甲基 蓝试剂，“振荡→静置”，得出下表结论。
思考与练习
蓝瓶子实验
1、弄清亚甲基蓝的变色机理，现通过“蓝瓶子”实验 来证明。即同等条件下在不同的糖溶液中加入亚甲基 蓝试剂，“振荡→静置”，得出下表结论。
配制的各种糖 “振荡→静置”过 “蓝色→无色” 的“蓝瓶子” 程中是否有“蓝 转变过程所需时
色→无色”转变 间(s)
1． 可溶性淀粉
无
——
2． 蔗糖
使用化学品的“5R”原则
(1)拒用危害品(reject) (2)减量使用(reduce) (3)再生(regenerrate) (4)循环使用(recycle) (5)再生使用(reuse)
2.什么是绿色化学?
绿色化学又称环境友好化学或清洁化学，是 从源头上防止污染产生或化学过程对环境的负面 影响降低到最低程度的化学。理想的绿色技术应 采用具有一定转化率的高选择性化学反应来生产 目的产品，不生成或很少生成副产品或废物，实 现或接近废物的"零排放"过程。化学工艺过程中 使用无毒无害原料、溶剂和催化剂。
问题与讨论
（1）比较探究溶液酸碱性对亚甲基蓝与葡萄糖反 应的影响。
（2）本实验主要探究了浓度、温度以及溶液的碱 性对葡萄糖还原亚甲基蓝反应的影响。还可以设计 在酸性条件下，以及碱性的强弱，温度的高低等不 同条件对该反应的影响。
思考与练习
蓝瓶子实验
1、弄清亚甲基蓝的变色机理，现通过“蓝瓶子”实验 来证明。即同等条件下在不同的糖溶液中加入亚甲基 蓝试剂，“振荡→静置”，得出下表结论。
思考与练习
蓝瓶子实验
1、弄清亚甲基蓝的变色机理，现通过“蓝瓶子”实验 来证明。即同等条件下在不同的糖溶液中加入亚甲基 蓝试剂，“振荡→静置”，得出下表结论。
配制的各种糖 “振荡→静置”过 “蓝色→无色” 的“蓝瓶子” 程中是否有“蓝 转变过程所需时
色→无色”转变 间(s)
1． 可溶性淀粉
无
——
2． 蔗糖
使用化学品的“5R”原则
(1)拒用危害品(reject) (2)减量使用(reduce) (3)再生(regenerrate) (4)循环使用(recycle) (5)再生使用(reuse)
【测控设计】2021-2022学年高二化学苏教版选修6专题测评：专题4 化学反应条件的控制
(时间60分钟,满分100分)第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题4分,共40分)1.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响氢气产生速率的因素是()A.盐酸的浓度B.铝条的表面积C.溶液的温度D.加少量Na2SO4解析:反应物的浓度、反应的温度以及反应物的表面积都是影响反应速率的因素。
答案:D2.在下列平衡2Cr O42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙红色)+H2O中,溶液介于黄和橙红色之间,今欲增加溶液的橙红色,则要在溶液中加入()A.H+B.OH-C.K+D.H2O解析:要增加溶液的橙红色,也就是使平衡向右移动,增大Cr2O72-的浓度,则要在溶液中加入H+。
答案:A3.对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是()A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体解析:明矾溶液加热,铝离子水解程度增大,酸性增加,酚酞试液不变色,A不符合题意;CH3COONa溶液水解显碱性,可使酚酞试液显红色,加热使水解程度增大,酚酞试液颜色加深,B符合题意;氨水中存在电离平衡NH3·H2O N H4++OH-,加入NH4Cl,使平衡左移,溶液颜色变浅,C不符合题意;NaCl不水解,对颜色无影响,因此D不符合题意。
答案:B4.下列说法正确的是()A.催化剂只能加快化学反应速率B.光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C.打算化学反应速率的主要因素是浓度D.不管什么反应,增大浓度,或加热,或加压,都可以加快反应速率解析:催化剂有正负之分,正催化剂能够加快化学反应速率,负催化剂能够减慢化学反应速率,故A错;光能影响某些反应,例如氯水、浓硝酸及硝酸银的分解,故B正确;打算化学反应速率的主要因素是参与反应物质的性质,所以C错;加压只可能加快有气体参与的化学反应的速率,所以D错。
答案:B5.在反应2SO2+O22SO3建立的平衡体系里,加入催化剂,效果是()A.正反应速率加快,逆反应速率减慢,使平衡向正反应方向移动B.正反应速率增大,逆反应速率减小C.可以缩短到达平衡的时间D.使SO2转化率提高解析:催化剂只能影响化学反应速率,转变达到平衡时所用的时间,并不能使平衡发生移动。
高中化学专题四化学反应条件的控制单元综合测试苏教版选修6
专题四化学反应条件的控制(时间：45分钟，满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。
每小题有1个选项符合题意)1．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．只有在催化剂存在条件下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况2．下列关于催化剂的说法中正确的是A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都改变C．催化剂能改变化学反应速率D．任何化学反应，都需要催化剂3．下列各种物质中能催化过氧化氢分解反应的是①盐酸②NaOH溶液③CuO④过氧化氢酶⑤FeCl3A．①②③④ B．①③④⑤C．②③④⑤ D．全部4．二氧化氮存在下列平衡：2NO 2(g)N2O4(g) ΔH＜0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是A．温度130 ℃、压强3.03×105 PaB．温度25 ℃、压强1.01×105 PaC．温度130 ℃、压强5.05×104 PaD．温度0 ℃、压强5.05×104 Pa5．为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是6．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g) ΔH＜0，下列说法正确的是A．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小B．温度和压强的改变均对正反应速率的影响大C．增大压强能使化学反应速率加快D．向体系中通入“惰性”气体，正、逆反应速率均不变7．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是甲．在500 ℃时，SO2和O2各10 mol反应乙．在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2起反应丙．在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁．在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲8．已知反应A 2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是A．升高温度，正向发应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速度增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动9．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)N 2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.2 kJ· mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强10．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于A．33% B．40% C．50% D．65% 11．已知：4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2(g) ΔH＝－1025 kJ·mol－1，该反应是一个可逆反应。
【测控设计】2015-2016学年高二化学苏教版选修4课件：1.1.2 反应热的测量与计算能源的充分利用
-3-
第2课时 反应热的测量与 计算 能源的充分利用
一 二
首 页
J 基础知识 Z 重点难点
ICHU ZHISHI
HONGDIAN NANDIAN
S 随堂练习
UITANG LIANXI
(2)应用 :间接计算某些反应(某些反应热无法直接测得)的反应热。 若某 个化学反应可由另外几个反应的化学方程式相加而得到,那么该化学反应 的焓变即为这几个化学反应的焓变的代数和。例如 :
山的高度与登山路径无关
反应的反应热。
-2-
第2课时 反应热的测量与 计算 能源的充分利用
一 二
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ICHU ZHISHI
HONGDIAN NANDIAN
S 随堂练习
UITANG LIANXI
一、反应热的测量与计算
1.反应热的测量 在科学研究中,科学家常用量热计来测量反应热。在实验过程中,尽可 能保证反应物能充分反应,同时减少与外界的热交换,以减小实验误差。 2.反应热的计算——盖斯定律 (1)定义 :一个化学反应,不论是一步完成,还是分几步完成,其总的热效 应是完全相同的。即一个化学反应的焓变仅与反应的起始状态和反应的最 终状态有关,而与反应的途径无关。
-6-
第2课时 反应热的测量与 计算 能源的充分利用
一 二
首 页
J 基础知识 Z 重点难点
ICHU ZHISHI
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S 随堂练习
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3.能源问题 (1)能源的地位 :能源是可以提供能量的自然资源,它是国民经济和社会 发展的重要物质基础。 (2)利用现状 :我国目前使用的主要能源是化石燃料。目前我们使用的 能量的主要形式是电能和热能,热能主要通过燃烧煤、石油、天然气、植物 的秸秆等物质而获得。 (3)解决方法 :①提高物质的燃烧效率对于节约能源十分重要。 ②开发太阳能、氢能、风能、地热能、潮汐能和生物质能等新能源。 因为新能源具有资源丰富、可再生、无污染或少污染等特点。
【测控设计】2015-2016学年高二化学苏教版选修4课件：专题一 专题1 化学反应与能量变化 专题整合
-922-
专题整合
专题1 专题2 专题3
知识网络
专题归纳
④知道总反应式时,可以先分析此反应中的氧化反应或还原反应(即分 析有关元素的化合价变化情况),再写出其离子反应方程式;将各反应式看 做数学中的代数式,用总反应式减去较易写出一极(一般为负极) 的电极反 应式,即得另一极的电极反应式。 ⑤对于可逆电池反应,需要看清楚“充电、放电”的方向,放电过程体现 原电池原理,充电过程体现电解池原理。
-12-
专题整合
专题1 专题2 专题3
知识网络
专题归纳
解析:(1)据金属的活动性顺序表,1 中 Mg 做负极,2 中 Al 做负极;(2)3 中 Al 为负极,石墨为正极;(3)4 中 Al 与 NaOH 溶液反应,Mg 不反应,Al 做负 极;(4)Al 能被常温下的浓硝酸钝化。 答案:(1)不相同 (2)负极 2Al-6e正极 6H++6e2Al3+ 3H2↑
1 2 1 2
CO2(g)
ΔH1=-393.5 kJ· mol
-1
CO2(g)
ΔH2=-283.0 kJ· mol-1
CO(g)的反应热 ΔH3。
-6-
专题整合
专题1 专题2 专题3
知识网络
专题归纳
解析:方法一 :依据盖斯定律将化学方程式像代数方程式那样叠加,相应 反应热也要叠加。 由(2)+(3)=(1)得 ΔH2+ΔH3=ΔH1 所以 ΔH3=ΔH1-ΔH2。 方法二 :设计成如下循环
-10-
专题整合
专题1 专题2 专题3
知识网络
专题归纳
【例题 2】 某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用 ,设计 并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下 :
专题整合
专题1 专题2 专题3
知识网络
专题归纳
④知道总反应式时,可以先分析此反应中的氧化反应或还原反应(即分 析有关元素的化合价变化情况),再写出其离子反应方程式;将各反应式看 做数学中的代数式,用总反应式减去较易写出一极(一般为负极) 的电极反 应式,即得另一极的电极反应式。 ⑤对于可逆电池反应,需要看清楚“充电、放电”的方向,放电过程体现 原电池原理,充电过程体现电解池原理。
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专题整合
专题1 专题2 专题3
知识网络
专题归纳
解析:(1)据金属的活动性顺序表,1 中 Mg 做负极,2 中 Al 做负极;(2)3 中 Al 为负极,石墨为正极;(3)4 中 Al 与 NaOH 溶液反应,Mg 不反应,Al 做负 极;(4)Al 能被常温下的浓硝酸钝化。 答案:(1)不相同 (2)负极 2Al-6e正极 6H++6e2Al3+ 3H2↑
1 2 1 2
CO2(g)
ΔH1=-393.5 kJ· mol
-1
CO2(g)
ΔH2=-283.0 kJ· mol-1
CO(g)的反应热 ΔH3。
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专题整合
专题1 专题2 专题3
知识网络
专题归纳
解析:方法一 :依据盖斯定律将化学方程式像代数方程式那样叠加,相应 反应热也要叠加。 由(2)+(3)=(1)得 ΔH2+ΔH3=ΔH1 所以 ΔH3=ΔH1-ΔH2。 方法二 :设计成如下循环
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专题整合
专题1 专题2 专题3
知识网络
专题归纳
【例题 2】 某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用 ,设计 并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下 :
【测控指导】2015-2016学年高二化学苏教版选修6课件：5.2 电解与电镀
-8-
课题2
电解与电镀
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探究一
探究二
探究一电解原理
●问题导引●
按图所示安装仪器:
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课题2
电解与电镀
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课题2
电解与电镀
-1-
课题2Байду номын сангаас
电解与电镀
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情境导入 常见到的自行车的车圈的主体是钢,外面有一 层耐磨且美观的金属铬,这层金属是怎样镀上去的, 你能在实验室中模仿出来吗?
课程目标 1.通过电解饱和食 盐水实验,加深对电解 原理的理解。 2.通过铁钉镀锌实验,加 深对电镀原理的认识。 3.学习设计简单的电 解、电镀装置;体会观察 和分析实验现象对化学 研究的重要性。
自主思考 2.我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯 镀镍,依据你所掌握的电镀原理,你认为在硬币制作时,钢芯应作什么极? 提示:阴极发生还原反应,金属离子在阴极上获得电子析出金属单质。 因此,钢芯应作阴极。
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课题2
一 二
电解与电镀
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-3-
课题2
一 二
电解与电镀
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【测控设计】2015-2016学年高二化学苏教版选修4课件：2.1 化学反应速率
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第一单元
一 二
化学反应速率
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4.化学反应速率的测量 化学反应速率可通过实验测定。要测定不同反应时刻反应物或生成物 的浓度,可通过观察和测量体系中的某一物质(反应物或生成物) 的相关性 质,再进行适当的转换和计算。
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第一单元
一 二
化学反应速率
首 页
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S 随堂练习
UITANG LIANXI
自主思考 2.用不同的物质表示同一时间的反应速率时其 数值是否相同,表达的意义是否相同 ? 提示:用不同的物质表示同一时间的反应速率时其数值可能不同,但表 达的意义是相同的,各物质表示的反应速率的数值有相互关系,彼此可以根 据化学方程式中的各化学计量数进行换算,如 :对于反应 m A(g)+n B(g) pC(g)+qD(g)来说,则有
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第一单元
一 二
化学反应速率
首 页
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S 随堂练习
UITANG LIANXI
自主思考 3.对反应 :2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)在容积不
变的密闭容器中进行,若向容器中充入 He 使气体压强增大,能不能增大化 学反应速率 ? 提示:不能;压强对反应速率的影响可以归结为浓度改变对反应速率的 影响,所以只有当压强改变会引起反应物浓度改变时,才能引起反应速率的 改变。
化学实验化学教材分析及教学建议苏教版选修6课件
拓展课题1-2 ：菠菜的叶绿体中色素的提 取和分离
提取色素的原理和方法 用石油醚、丙酮、苯胺一定比例配制展开剂
拓展课题1-3 ：用粉笔进行层析分离
用粉笔作固定相，分离红、蓝墨混合液 中的染料 血液中铁元素的检验（用亚铁氰化钾）
专题1
课题3
物质的分离和提纯
硝酸钾晶体的制备
NaNO3+KCl=== NaCl+KNO3 影响晶粒生长的条 件:溶解度、溶液浓 度、蒸发溶剂的速 度、溶液冷却的速 度等。 减压过滤装置
二、各专题教学要求和教学建议
专题1 物质的分离与提纯 课题1 海带中碘元素的分离及检验 发 展 要 求
了解物质分离、提纯方法选择的一般思路，初步形成 用化学实验解决问题的能力。
1．不宜对色谱法进行展开。 2．菠菜的叶绿素中色素的提取和分离实验 的具体原理和过程不要求学生记忆和掌握。 说 用粉笔作为层析实验的材料来分离红、蓝墨 水混合液中的色素实验具有一定的趣味性， 明 可启发学生的创新思维，对该实验的原理不 宜作深入分析。 3．纸层析实验所用的流动相如何进行选择 及配比，不要求学生加以记忆。 4．不涉及一种物质在互不相溶的两种溶剂 中的分配定律。 5. 不要求独立书写亚铁氰化钾和铁离子反应 的离子方程式。
(2)亚硝酸钠与盐酸反应，生成亚硝酸，亚硝 酸不稳定，立即分解，产生红棕色的二氧化 氮。氯化钠不与盐酸反应。 2NaNO2 + NaCl+H O 2HCl === NO↑ + NO2↑+
(3) 亚硝酸钠与 KI 反应，生成单质碘，碘遇 淀粉水溶液变蓝色。 2NaNO2 + 2KI +4HCl 2NaCl+2KCl+2H2O === 2NO + I2 +
【课堂设计】高二化学苏教版选修6课件专题4 化学反应条件的控制 整合
专题1
专题2
2.平衡的移动 酯化反应与水解反应为可逆反应,此类反应在选择条件与试剂时,不仅 要考虑反应速率的问题,也要考虑反应进行的程度。酯化反应的产物是水, 因此,选用浓硫酸不仅能加快反应的速率,而且能起到吸水的作用,使平衡向 生成酯的方向移动;另外,加热可以把生成的酯不断分离出来,也可以提高酯 的产率。而酯的水解产物有酸,选用酸作催化剂进行程度较小,但选用碱作 催化剂时,生成的酸与碱反应,使酸浓度减小,使平衡向水解的方向移动,增 大了酯的水解程度。
专题1
专题2
2.化学平衡状态的特殊标志。 在恒容条件下,混合气体的密度能否作为化学平衡状态的标志要看可 逆反应中有无非气态物质参加或生成。因为该条件下的气体密度只和气体 的质量有关,若是全由气态物质参加的可逆反应,在恒容条件下,不论是否达 到平衡,混合气体的总质量都不发生变化,混合气体的密度也就不发生变化, 此时密度不能作为化学平衡状态的判断标志。若有非气态物质参与的可逆 反应,在恒容条件下,只有达到平衡时,混合气体的总质量才不会发生变化, 而混合气体的密度也不会发生变化,此时密度才能作为化学平衡状态的判 断标志。
专题1
专题2
1.酯化反应与水解反应的比较
比较项目 反应关系 催化剂 催化剂的 其他作用 加热方式 反应类型 酯化反应 CH3COOC2H5+H2O 浓硫酸 吸水,提高乙酸和乙醇的转化率 用酒精灯直接加热 酯化反应 (取代反应) 水解反应 CH3COOH+C2H5OH 稀硫酸或 NaOH 溶液 NaOH 可中和水解生成的 乙酸,提高酯的水解率 热水浴加热 水解反应 (取代反应)
专题1
专题2
【例题 1】 某温度下,在一固定容积的密闭容器中,发生化学反 应 :H2(g)+I2(g) 2HI(g),下列情况能说明该反应一定达到平衡的是( )
【测控设计】2015-2016学年高二化学苏教版选修4课件：1.2.2 电解池的工作原理及应用
阴极反应为 2H++2e-
自主思考 3.离子交换膜在电解槽中的作用是什么? 提示:将阴极、阳极区隔开,防止氯气与阴极区的氢气混合爆炸,防止氯 气与阴极区的 NaOH 溶液反应,降低 NaOH 产品纯度。
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第2课时
电解池的工作原理 及应用
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S 随堂练习
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一
二
②电极反应 在电极上进行的半反应,它可以表示电极上物质的变化情况和电子的 转移情况。 ③电极产物的判断 电解时电极产物首先看电极材料,如果阳极是活性电极,则电极材料失 电子,电极被溶解,溶液中的阴离子不能失电子,如果阳极是惰性电极,则要 看溶液中离子失电子能力,即根据阴离子的放电顺序。 阴极只有溶液中的阳 离子得电子。
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一
二
3.工作原理
自主思考 1.电解池的阴、阳极与两极材料的金属活泼性 有关吗 ? 提示:电解池的阴、阳极取决于外接电源的正负极,与电极材料的金属 活动性无关。
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电解池的工作原理 及应用
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【测控设计】高二化学苏教版选修6课件5.1 原电池
一
二
一、知识预备
1.原电池 铜锌原电池(如图)也称为丹尼尔电池。这种电池用金属锌和铜作电极, 锌电极放入 ZnSO4 溶液中,铜电极放入 CuSO4 溶液中,两个电解质溶液之间 用盐桥连接起来,两个电极用导线连接起来。在该原电池中,电流从铜电极 流向锌电极(即电子由锌电极流向铜电极)。
铜锌原电池
一
一
二
(2)钢铁的电化学腐蚀类型: ①析氢腐蚀: 若钢铁表面形成的溶液呈酸性,则 H+在正极获得电子变为 H2,负极的 Fe 失去电子成为 Fe2+进入水膜,发生析氢腐蚀。其电极反应为: 负极:Fe-2eFe2+ 正极:2H++2eH2↑ 电池反应:Fe+2H+ Fe2++H2↑ ②吸氧腐蚀: 若钢铁表面形成一层中性或偏碱性的电解质溶液,则溶解在水中的氧 将在正极获得电子,发生吸氧腐蚀。其电极反应为: 负极:2Fe-4e2Fe2+ 正极:O2+2H2O+4e4OH电池反应:2Fe+O2+2H2O 2Fe(OH)2 Fe(OH)2 可进一步氧化成 Fe(OH)3:4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3 Fe(OH)3 又可失水变成铁锈(通常以 Fe2O3· nH2O 表示)。
钢铁的吸氧腐蚀
取一片铁片,用砂纸擦去铁锈,在铁片上滴 1 滴含酚酞的食盐水(如图), 静置 1~2 min。 实验现象:液滴边缘生成一红色环。
一
二
自主思考 4.在上述钢铁的吸氧腐蚀实验中,含酚酞的食 盐水滴边缘会出现红色环,该红色环是怎么产生的? 提示:液滴边缘有较多的空气,其中的氧气发生了该原电池的正极反 应:O2+2H2O+4e4OH-,生成的 OH-使酚酞变红。
【江苏】版化学复习方略课件：选修6 专题3 化学实验探究(苏教版,共80张PPT)
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【典例2】（2012·徐州模拟）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化 剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种 新工艺流程如图：
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已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl
△
====
CoCl2＋H2↑
②CoCl2·6H2O熔点为86 ℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定
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（3）检验Fe3+需用KSCN溶液，检验I2需用淀粉溶液。当向A 试管中滴加KSCN溶液，向B试管中滴加淀粉溶液后：若A变红 色B不变色，则说明Fe2+的还原性比I-强；若A不变红色B变蓝色， 则说明Fe2+的还原性比I-弱；若A变红色B变蓝色，则说明Fe2+ 和I-的还原性一样强。（4）n(FeSO4)=0.01 mol， n(KI)=0.01 mol，由于发生反应： 2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-、Cl2+2I-====I2+2Cl-，因为 通入的Cl2最多只能与一种离子反应，所以通入Cl2的体积最多不 能超过：0.005 mol×22.4 L·mol-1=0.112 L。
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2.评价方法 对几个实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准 确作出判断，要考虑是否合理、有无干扰现象、经济上是否 合算和环境有无污染等。评价时要注意对比思考几个实验方 案的不同点，找出优点和不足。
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【高考警示钟】化学实验方案的评价主要注意以下几个容易 失误的方面： （1）规范方面，如操作、观察、读数等。 （2）安全方面，如安全瓶、气体点燃、防暴沸、防倒吸、防 污染等。 （3）量化方面，如仪器规格的选择、数据记录与处理、误差 分析等。 （4）表达方面，如实验现象、实验操作的表述等。
【典例2】（2012·徐州模拟）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化 剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种 新工艺流程如图：
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已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl
△
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CoCl2＋H2↑
②CoCl2·6H2O熔点为86 ℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定
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（3）检验Fe3+需用KSCN溶液，检验I2需用淀粉溶液。当向A 试管中滴加KSCN溶液，向B试管中滴加淀粉溶液后：若A变红 色B不变色，则说明Fe2+的还原性比I-强；若A不变红色B变蓝色， 则说明Fe2+的还原性比I-弱；若A变红色B变蓝色，则说明Fe2+ 和I-的还原性一样强。（4）n(FeSO4)=0.01 mol， n(KI)=0.01 mol，由于发生反应： 2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-、Cl2+2I-====I2+2Cl-，因为 通入的Cl2最多只能与一种离子反应，所以通入Cl2的体积最多不 能超过：0.005 mol×22.4 L·mol-1=0.112 L。
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2.评价方法 对几个实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准 确作出判断，要考虑是否合理、有无干扰现象、经济上是否 合算和环境有无污染等。评价时要注意对比思考几个实验方 案的不同点，找出优点和不足。
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【高考警示钟】化学实验方案的评价主要注意以下几个容易 失误的方面： （1）规范方面，如操作、观察、读数等。 （2）安全方面，如安全瓶、气体点燃、防暴沸、防倒吸、防 污染等。 （3）量化方面，如仪器规格的选择、数据记录与处理、误差 分析等。 （4）表达方面，如实验现象、实验操作的表述等。
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蓝色
[Co(H2 O)6 ]2+ +4Cl粉红色
将溶液稀释时,平衡向正反应方向移动,溶液的颜色由蓝色逐渐转变为 粉红色;加入能取代[Co(H2O)6]2+中的水分子的物质(如浓盐酸、氯化钙等), 会使上述平衡向逆反应方向移动,溶液逐渐转变为蓝色。 二氯化钴的水合物在加热时会逐步失水,并呈现不同的颜色。 因为二氯 化钴水合物存在下列平衡,温度改变,平衡将发生移动。 CoCl2 · 6H2 O
粉红色
CoCl2 · 2H2 O
紫色
CoCl2 · H2 O
蓝紫色
CoCl2
蓝色
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课题3 反应条件对化 学平衡的影响
一 二 三
首 页
J 基础知识 Z 重点难点
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S 随堂ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ习
UITANG LIANXI
四
四、乙酸乙酯的水解
乙酸乙酯的水解是一个可逆反应: CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH 在纯水中,即使加热,乙酸乙酯的水解反应速率也很慢,而酸或碱对它都 有催化作用。酸可加速其达到水解平衡,而碱除了起催化作用外,还能与水 解产物中的酸起反应,使该反应的平衡向水解方向移动。所以,等量的酯在 其他条件一致的情况下,用酸或用碱作催化剂,其水解的效果是不同的。
课题3
反应条件对化学平衡的影响
-1-
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情境导入
增加炼铁高炉的高度,能不能减少 高炉气中 CO 的含量?
课程目标 1.初步探究浓度、温度、压强、催化 剂等因素对化学反应速率和化学平衡的 影响。 2.初步认识实验方法的选择对于提高实 验效率的重要性,体会反应条件的控制在 化学实验中的重要性。 3.尝试用实验比较法来寻找实验的最佳 条件,认识实验比较法的价值。 4.通过实验,提高处理实验数据和分析实 验结果的能力。
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课题3 反应条件对化 学平衡的影响
探究一 探究二
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探究一化学平衡状态
●问题导引● (1)可逆反应能进行彻底吗?如 2 mol SO2 与 1 mol O2 在催化剂的作用下 最终能得到 2 mol SO3 吗? 提示:不能。 (2)开始时刻各物质浓度,正、逆反应速率如何? 提示:c(SO2)、c(O2)最大,c(SO3)=0;v(正)最大,v(逆)=0。 (3)随着反应进行又有什么特征? 提示:c(SO2)、c(O2)减小,c(SO3)增大;v(正)减小,v(逆)增大。 (4)一段时间后有什么特征? 提示:v(正)=v(逆);c(SO2)、c(O2)、c(SO3)均不再变化。
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四
自主思考 2.怎样判断化学平衡的移动方向? 提示:一个化学反应达到平衡时,其体系中既有反应物,又有生成物,它 们的浓度之间维系着一定的关系。具体来说如果反应物或生成物为有色物 或是沉淀物,就能根据颜色的改变、沉淀量的多少,“观察”到平衡的移动。
如可逆反应 AgCl+2NH3 [Ag(NH3)2]++Cl-,如果平衡向左移动,会产生白 色沉淀,如果平衡向右移动,沉淀会溶解;FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl,Fe(SCN)3 溶液是血红色的,而 FeCl3 溶液是棕黄色的,如果 平衡发生移动,溶液颜色会发生变化,平衡右移,颜色变深,平衡左移,颜色变 浅。而从理论上讲,化学平衡总是向着削弱外界改变的方向移动。
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二、化学平衡移动
当可逆反应达到平衡时,如果其他条件不变: 1.浓度:增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动;减 小反应物浓度或增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动。 2.压强:反应前后气态物质总物质的量发生变化的反应,在恒温下,增大 压强,平衡向气体物质物质的量减小的方向移动;减小压强,平衡向气体物质 物质的量增大的方向移动。 3.温度:升高温度,平衡向吸热方向移动;降低温度,平衡向放热方向移 动。 4.催化剂:加催化剂,只能缩短达到平衡所需的时间,并不能使平衡发生 移动。
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四
自主思考 1.如何理解化学平衡状态? 提示:理解化学平衡状态,需注意以下五点:①前提是“一定条件下的可 逆反应”;②实质是“正反应速率和逆反应速率相等”;③标志是“反应混合物 中各组分的浓度保持不变”;④结果是“该条件下化学反应进行到最大限 度”;⑤特点是“动态平衡”。
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一、化学平衡状态
1.定义 对于可逆反应,当正、逆反应的速率相等时,反应物和生成物的浓度不 再随时间而改变,反应达到平衡状态。 2.化学平衡状态的特征 逆:化学平衡的研究对象是可逆反应。 等:反应达化学平衡时,v(正)=v(逆)。 动:化学平衡是动态平衡。 定:化学平衡时各组分的浓度保持不变。 变:条件改变时,化学平衡发生移动。
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三、氯化钴溶液的变色原理
在氯化钴溶液中,四氯合钴(Ⅱ)离子与六水合钴(Ⅱ)离子间存在如下平 衡: [CoCl4 ]2- +6H2O
[Co(H2 O)6 ]2+ +4Cl粉红色
将溶液稀释时,平衡向正反应方向移动,溶液的颜色由蓝色逐渐转变为 粉红色;加入能取代[Co(H2O)6]2+中的水分子的物质(如浓盐酸、氯化钙等), 会使上述平衡向逆反应方向移动,溶液逐渐转变为蓝色。 二氯化钴的水合物在加热时会逐步失水,并呈现不同的颜色。 因为二氯 化钴水合物存在下列平衡,温度改变,平衡将发生移动。 CoCl2 · 6H2 O
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四、乙酸乙酯的水解
乙酸乙酯的水解是一个可逆反应: CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH 在纯水中,即使加热,乙酸乙酯的水解反应速率也很慢,而酸或碱对它都 有催化作用。酸可加速其达到水解平衡,而碱除了起催化作用外,还能与水 解产物中的酸起反应,使该反应的平衡向水解方向移动。所以,等量的酯在 其他条件一致的情况下,用酸或用碱作催化剂,其水解的效果是不同的。
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增加炼铁高炉的高度,能不能减少 高炉气中 CO 的含量?
课程目标 1.初步探究浓度、温度、压强、催化 剂等因素对化学反应速率和化学平衡的 影响。 2.初步认识实验方法的选择对于提高实 验效率的重要性,体会反应条件的控制在 化学实验中的重要性。 3.尝试用实验比较法来寻找实验的最佳 条件,认识实验比较法的价值。 4.通过实验,提高处理实验数据和分析实 验结果的能力。
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●问题导引● (1)可逆反应能进行彻底吗?如 2 mol SO2 与 1 mol O2 在催化剂的作用下 最终能得到 2 mol SO3 吗? 提示:不能。 (2)开始时刻各物质浓度,正、逆反应速率如何? 提示:c(SO2)、c(O2)最大,c(SO3)=0;v(正)最大,v(逆)=0。 (3)随着反应进行又有什么特征? 提示:c(SO2)、c(O2)减小,c(SO3)增大;v(正)减小,v(逆)增大。 (4)一段时间后有什么特征? 提示:v(正)=v(逆);c(SO2)、c(O2)、c(SO3)均不再变化。
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自主思考 2.怎样判断化学平衡的移动方向? 提示:一个化学反应达到平衡时,其体系中既有反应物,又有生成物,它 们的浓度之间维系着一定的关系。具体来说如果反应物或生成物为有色物 或是沉淀物,就能根据颜色的改变、沉淀量的多少,“观察”到平衡的移动。
如可逆反应 AgCl+2NH3 [Ag(NH3)2]++Cl-,如果平衡向左移动,会产生白 色沉淀,如果平衡向右移动,沉淀会溶解;FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl,Fe(SCN)3 溶液是血红色的,而 FeCl3 溶液是棕黄色的,如果 平衡发生移动,溶液颜色会发生变化,平衡右移,颜色变深,平衡左移,颜色变 浅。而从理论上讲,化学平衡总是向着削弱外界改变的方向移动。
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二、化学平衡移动
当可逆反应达到平衡时,如果其他条件不变: 1.浓度:增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动;减 小反应物浓度或增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动。 2.压强:反应前后气态物质总物质的量发生变化的反应,在恒温下,增大 压强,平衡向气体物质物质的量减小的方向移动;减小压强,平衡向气体物质 物质的量增大的方向移动。 3.温度:升高温度,平衡向吸热方向移动;降低温度,平衡向放热方向移 动。 4.催化剂:加催化剂,只能缩短达到平衡所需的时间,并不能使平衡发生 移动。
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自主思考 1.如何理解化学平衡状态? 提示:理解化学平衡状态,需注意以下五点:①前提是“一定条件下的可 逆反应”;②实质是“正反应速率和逆反应速率相等”;③标志是“反应混合物 中各组分的浓度保持不变”;④结果是“该条件下化学反应进行到最大限 度”;⑤特点是“动态平衡”。
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一、化学平衡状态
1.定义 对于可逆反应,当正、逆反应的速率相等时,反应物和生成物的浓度不 再随时间而改变,反应达到平衡状态。 2.化学平衡状态的特征 逆:化学平衡的研究对象是可逆反应。 等:反应达化学平衡时,v(正)=v(逆)。 动:化学平衡是动态平衡。 定:化学平衡时各组分的浓度保持不变。 变:条件改变时,化学平衡发生移动。
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三、氯化钴溶液的变色原理
在氯化钴溶液中,四氯合钴(Ⅱ)离子与六水合钴(Ⅱ)离子间存在如下平 衡: [CoCl4 ]2- +6H2O