高一化学之十一化学能与电能知识点总结

7-23 化学能与电能

知识点

1、原电池的概念将化学能转变成电能的装置

2、组成原电池的条件

①

②

③

④

3、原电池的原理

负极----______的金属--- 电子------发生反应

正极----_______的金属---- 电子----发生反应

外电路：电子流向：电流流向：

内电路：电子流？电流流向：

阴离子流向：阳离子流向：

原电池正负极的判断：

a、根据活动性判断：

例：特殊：

b、根据反应本质来判断：失电子的一定是负极（电子从负极发出），化合价升高。

例：Zn + 2MnO2 + NH4+ =Zn2+ + Mn203 + NH3 + H2O

c、从现象来判断：负极一般会溶解（质量减轻）。正极一般产生气泡。

如：在某一原电池反应中，原电池两极A、B，A极冒气泡，则？A溶解，则？

例1．（9分）（2007海南·14）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+ Cu（s）== Cu2+（aq）+ 2Ag（s）设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；

（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为；

X电极上发生的电极反应为；

（3）外电路中的电子是从电极流向电极。

例2.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为[ ]

A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞B＞D

C．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A

4、阳离子放电顺(氧化性强弱顺序)：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2＋＞Zn2+＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋

5、锌铜原电池（硫酸电解质）：

负极：

正极：

总反应：

现象：

盐桥（锌铜原电池）

例3（08年广东化学·5）用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A．①②B．②③C．②④D．③④

6、碱性锌锰干电池(负极锌正极石墨电解质KOH)：

已知总反应：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2

负极：

正极：

7、铅蓄电池（充电电池，二次电池，电解质硫酸）

总反应：

放电：负极：

正极：

例4.（2011安徽高考12）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：

A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl

B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

C.Na＋不断向“水”电池的负极移动

D. AgCl是还原产物

8、氢氧燃料电池：总反应：

1、酸性电解质：

负极：

正极：

2、碱性电解质：

负极：

正极：

9、甲烷燃料电池（碱为电解质）：

甲烷燃烧的方程式：

甲烷燃料电池的总反应式;

正极：

负极：

例5（2010安徽卷）11.某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其

基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H 2＋O 2＝2H 2O ，下列有关说法正确的是

A.电子通过外电路从b 极流向a 极

B.b 极上的电极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －

C.每转移0.1 mol 电子，消耗1.12 L 的H 2

D.H ＋由a 极通过固体酸电解质传递到b 极

2免爆炸；

②收集NH3的装置口处堵棉花，阻止NH3的扩散及与空气的对流，以保证所集的NH3的纯度，且容器要干燥；

③制乙炔的反应器(试管)内导气管口处堵棉花，防止反应产生的大量泡沫进入并堵塞导气管；

④制乙炔时不可用启普发生器，应用饱和食盐水代替水；

⑤有毒气体的制备要注意尾气处理；

⑥制H2宜用粗锌，或在稀H2SO4中加少许CuSO4以加速反应

化学实验总结8 气体的检验

检验气体是根据气体的特性。一般从①气体的颜色和气味；②水溶液的酸碱性；③助燃、可燃及燃烧现象和产物；④遇空气的变化；⑤其他特性去考虑。

方法有①观察法：对于有特殊颜色的气体如Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、I2蒸气(紫色)可据色辨之。②溶解法：根据气体溶于水现象的不同区分。如NO2和Br2蒸气均为红棕色，但溶于水后NO2形成无色溶液，Br2形成橙色溶液。③褪色法：如SO2和CO2可用品红溶液区分。

④氧化法：被空气氧化看变化，如NO的检验。⑤试纸法：如石蕊试纸，Pb(CH3COOH)2试纸。⑥星火法：适用于有助燃性或可燃性的气体检验。如O2使带火星木条复燃；CH4、C2H2的检验可点燃看现象；CH4、CO、H2则可根据其燃烧产物来判断。还有一些方法如闻气味等，但一般不用。

若几种气体在某些检验方法上显出共性(如红棕色的溴蒸气和二氧化氮气体都可以使淀粉碘化钾试纸变蓝；一氧化碳、甲烷、氢气点燃时，火焰都呈淡蓝色)，则应注意它们之间的差异，用其他实验来进一步验证。(H2、O2、Cl2、NH3、HCl、H2S、SO2、CO2、CO、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2)

化学实验总结9 尾气的吸收