高三二轮复习教学案三大平衡常数_2

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三大平衡常数

三大平衡常数

高三化学二轮复习—三大平衡常数1、理解化学平衡常数、电离平衡常数、溶度积的含义,会书写相应的表达式。

2、能利用化学平衡常数进行简单的计算。

3、知道平衡常数的应用。

一、自主复习: 1、平衡常数表达式:对于可逆反应:a A(g)+ b B(g) c C(g)+d D(g),其中a 、b 、c 、d 分别表示化学方程式中各反应物和生成物的化学计量数。

当在一定温度下达到化学平衡时,这个反应的平衡常数表达式为: 如CH 3COOH CH 3COO -+ H +,电离平衡常数 。

Fe(OH)3(s) Fe 3+(aq )+ 3OH -(aq ), 溶度积常数 。

2、平衡常数的意义:(1)化学平衡常数K 的大小能说明反应进行的程度(也叫反应的限度)。

K 值越大,表明反应进行得越 ;K 值越小,表示反应进行得越 。

(2)弱酸、弱碱的电离常数能够反映弱酸、弱碱酸碱性的相对强弱。

电离常数越大,弱酸(碱)的酸(碱)性越 , 反之,则越 。

(3)难溶电解质的K sp 的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力。

思考:根据下表的数据可以出什么结论? 结论:Ksp 和S 均可衡量物质在水中的溶解能力,只有相同类型的物质才有Ksp 越大S 越 的结论。

3、平衡常数的影响因素:平衡常数只与 有关。

若正反应是吸热反应,升高温度,K ;若正反应是放热反应,升高温度,K 。

二、平衡常数的应用1、利用K 值判断反应的热效应例1、现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类。

火法炼锌是将闪锌矿(主要含ZnS )通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌,再把氧化锌和焦炭混合,在鼓风炉中加热至1373-1573K ,使锌蒸馏出来。

主要反应为:①焙烧炉中:2ZnS+3O 2=2ZnO+2SO 2 ②鼓风炉中:2C+O 2=2CO ③鼓风炉中:ZnO (s )+CO (g ) Zn(g)+CO 2(g )⑴请写出反应③的平衡常数表达式K= ,⑵若在其它条件不变时,在鼓风炉中增大CO 的浓度,平衡将向 移动,此时平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

2023届高三化学二轮复习++五大平衡常数的计算和应用+专题复习课件+

2023届高三化学二轮复习++五大平衡常数的计算和应用+专题复习课件+
之间的平衡体系。
(5)水的离子积常数:纯水或稀的电解质溶液中,氢离子和氢氧根离
子的浓度积为常数
必备知识
2.五大平衡常数的比较
K、Kp
Ka 或 Kb
Kh
Ksp
Kw
反映电解质的
溶解程度,
Ksp 越小的,
溶解度也越
小.
反映稀电解
质溶液中氢
离子和氢氧
根离子的浓
度关系。


反映化学反应进行的 反映弱电解
程度, K 值越大,表 质电离程度
3.沉淀转化相关计算
4.金属阳离子沉淀完全的 pH 及沉淀分离的相关计算
5.与其他平衡(如氧化还原平衡、配位平衡)的综合计算
6.数形结合的相关计算等
四、解题模型
1.化学平衡常数解题模型
列表达式:
注意体系为气相或液相,注意状态
要用离子方程式进行书写
找对应微粒的平衡浓度:
注意物质出现在单反应或多反应中
液中
K
利用题目给出的各微粒浓度,代入
电离平衡常数
守恒关系计算
相关微粒的浓度在题目中没有直接给出,
需要充分挖掘题目信息,利用电荷守恒或
物料守恒来解决问题.
利用Ka/Kb和Kh
的关系计算
对于任意弱电解质来讲,其电离平衡
常数、对应离子的水解常数 Kh 以及水
的离子积常数 Kw 的关系是 Ka . Kh = Kw
K与溶解度在理解层面的联系
常数表示,忽略HClO的电离)
K1p +
(2021年1月浙江)29(4)工业上,常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣(主
要成分为TiO2)为原料生产TiCl4,相应的化学方程式为; K对工业生产的指导意义

高中化学平衡理论教案

高中化学平衡理论教案

高中化学平衡理论教案
主题:化学平衡理论
目标:学生能够理解化学平衡的概念,掌握平衡常数的计算方法,了解平衡位置受影响因素等内容。

时间:2学时
教学内容:
1. 化学平衡的概念和特点
2. 平衡常数的计算方法
3. 影响平衡位置的因素
教学步骤:
一、导入(15分钟)
向学生引入化学平衡的概念,让学生思考化学反应中为什么会有平衡的现象发生。

二、讲解化学平衡的概念(20分钟)
1. 介绍化学反应达到平衡时,生成物和反应物浓度不再发生明显变化的现象。

2. 讲解反应物和生成物的摩尔比例对平衡位置的影响。

3. 解释平衡位置移动的过程,引入平衡常数的概念。

4. 讲解平衡常数的计算方法。

三、练习和讨论(30分钟)
让学生进行练习,计算不同反应的平衡常数,以加深他们对平衡常数的理解。

通过讨论,引导学生思考什么因素会影响平衡位置。

四、总结(15分钟)
总结化学平衡的概念和平衡常数的计算方法,强调影响平衡位置的因素。

五、课堂小结(5分钟)
对本节课的重点内容进行总结,并鼓励学生复习课堂所学知识。

教学方式:讲解、练习、讨论
教学工具:投影仪、黑板、教材
教学要求:引导学生主动思考,培养学生分析问题和解决问题的能力。

教学评估:通过课堂练习和讨论来评估学生对化学平衡理论的掌握程度。

高三复习二轮化学平衡常数的计算

高三复习二轮化学平衡常数的计算

素元化学工作室 思维课堂
2022山东卷 Kp
命题趋势 22年其他省份高考考查一览
广东卷
海南卷
新 高
河北卷
考 地
湖北卷

湖南卷
江苏卷
浙江6月,1月 全国甲卷 全国乙卷
素元化学工作室 思维课堂
平衡浓度的计算 K、转化率的计算
Kx K Kp Kc(溶液中) Kc、Kp Kp Kp
命题趋势 近三年高考,考了什么?
素元化学工作室 思维课堂
课前案处理 磨刀不误砍柴功 1.水在平衡常数表达式中应如何表示?
(1)若水的浓度变化比其他物质浓度变化大得多,则水需要放入表达式 (2)若水的浓度变化比其他物质浓度变化小得多,则水无需放入表达式
2.kc kx kp的关系 kc kx kp在气态物质系数和前后不变的情况下,在数值上相等
课后作业
1.学案课后巩固案 2.P206对点集训
素元化学工作室 思维课堂
本课时结束
素元化学工作室 思维课堂
THANKS
素元化学工作室 思维课堂
2021山东卷 Kx
命题趋势 近三年山东高考,考了什么?
(22 年山东高考题节选)20.利用γ- 丁内酯(BL)制备 1,4 丁二醇(BD), 反应过程中伴有生成四氢呋喃(THF)和1 丁醇(BuOH)的副反应,涉及 反应如下:
已知:①反应Ⅰ为快速平衡,可认为不受慢反应Ⅱ、Ⅲ的影响;② 因反应Ⅰ在高压H2 氛围下进行,故H2 压强近似等于总压。以 BL 为初 始原料,在 493K 、3.0103kPa 的高压H2 氛围下,在恒压容器中进行反应。 Xi 表示某物种 i 的物质的量与除H2 外其它各物种总物质的量之比,达 平衡时,XBL=0.48,XBD=0.36,反应Ⅰ平衡常数 Kp=_______kPa-2 (保留 两位有效数字)。

高中化学教资科目三教案

高中化学教资科目三教案

高中化学教资科目三教案
教学主题:化学反应平衡
教学目标:
1.理解化学反应平衡的概念与原理;
2.学会使用化学平衡常数及平衡常数表达式进行计算;
3.掌握影响化学反应平衡的因素;
4.通过案例分析,理解化学反应平衡在生活和工业生产中的应用。

教学内容:
1.化学反应平衡的基本概念;
2.化学平衡常数的定义及其计算方法;
3.平衡常数表达式的推导与应用;
4.影响化学反应平衡的因素;
5.案例分析:生活中的化学反应平衡与工业生产中的应用。

教学步骤:
一、导入(5分钟)
介绍反应平衡的概念,引出本节课的学习内容。

二、理论讲解(15分钟)
1.讲解化学平衡常数的概念及计算方法;
2.介绍平衡常数表达式的推导过程;
3.讲解影响化学反应平衡的因素。

三、案例分析(20分钟)
1.生活中的化学反应平衡案例分析;
2.工业生产中的化学反应平衡案例分析;
3.学生参与讨论,分析案例中反应平衡的影响因素及调节方法。

四、练习与讨论(10分钟)
安排一些练习题,巩固学生对化学反应平衡的理解与应用,引导学生进行讨论交流。

五、总结(5分钟)
总结本节课的重点内容,梳理学生学习的思路。

六、作业布置(5分钟)
布置相关作业,让学生进一步巩固所学知识。

教学反思:
通过案例分析,学生能够更深入理解化学反应平衡的概念与原理,并能够将所学知识应用到实际生活和工业生产中。

通过教学过程中的互动讨论,可以激发学生的学习热情,提高他们的学习主动性和创造性。

2018届高考化学二轮复习四大平衡常数(35张)

2018届高考化学二轮复习四大平衡常数(35张)

v正
v逆
平衡常数K
转化率α
(2)相同温度时,上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡,各物质
的平衡浓度如下表:
[CO2]/mol·L-1 [H2]/mol·L-1 [CH4]/mol·L-1 [H2O]/mol·L-
1
平衡Ⅰ
a
b
c
d
平衡Ⅱ
m
n
x
y
a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为

答案 (1)增大 增大 减小 减小
c(H=2SO3)=c(O=H1.)0×c1(0H-122<SO K3a2),这c(说OH明)HcS(H) K W
c(HSO3)
c(HSO3)c(H)
K a1
O
3
的电离能力强于水解能力,故溶液显酸性,pH<7;当加入少量I2时 ,+4价的硫
元素被氧化,溶液中有硫酸(强酸)生成,导致溶液的酸性增强,c(H+)增大,
3
mol/L-x mol/L≈0.1 mol/L,利用水解平衡常数易求出x=1.0×10-4,pH=10。
一级水解产生的OH-对二级水解有抑制作用,导致二级水解程度降低。
1.25 ℃时,用0.1 mol·L-1CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液, 当滴加V mL CH3COOH溶液时,混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的电 离平衡常数为Ka,忽略混合时溶液体积的变化。下列关系式正确的是 ()
(1)电离常数 ①含义:如对于HA H++A-,Ka= 。c(H ) c(A )
c(HA)
②意义:相同温度下,K值越小表明电离程度越小,对应酸的酸性或碱的 碱性越弱。

高三化学二轮复习平衡常数及其应用教案

高三化学二轮复习平衡常数及其应用教案

高三二轮热点专题复习化学平衡常数及其应用一、教学目标知识与能力:理解化学平衡常数的含义过程与方法:能用化学平衡常数计算反应物的转化率,判断反应热、平衡状态情感态度与价值观:体会化学平衡常数在解决实际问题中的应用二、教学模式:启发、引导、讲练结合三、重点、难点:平衡常数的应用;四、教学过程:(一)阐述考试说明对化学平衡常数的要求1、理解化学平衡常数的含义,能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

2、了解水的电离及离子积常数。

3、了解电离平衡常数的概念及其简单计算。

4、了解溶度积的含义及其表达式,能进行相关计算。

近几年高考对平衡常数的考查:(二)化学平衡常数概念及表达式:1、在一定温度时,当一个可逆反应达到平衡状态时,生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数,这个常数称为化学平衡常数简称平衡常数。

【学生板书】书写下列平衡常数表达式(1)C(s)+CO2(g)2CO(g)(2)CH3COOH CH3COO-+H+(3)NH3·H2O NH4++OH-(4)Ag2SO4(s)2Ag+(aq)+SO42-(aq)(5)CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-小结:1、化学平衡常数类型:电离平衡常数、水解平衡常数、沉淀溶解平衡常数2、书写平衡常数注意事项⑴固体、纯液体、稀溶液中水的浓度视为一定值,不写。

⑵表达式中的C表示各组分的平衡浓度。

(三)化学平衡常数的意义⑴化学平衡常数K的大小表示达到平衡时反应进行的程度。

K越大,表示反应进行的越完全。

⑵Ka、Kb的大小表示弱酸、弱碱的相对强弱。

Ka越大,弱酸的酸性越强;Kb越大,弱碱的碱性越强。

⑶Ksp反映难溶电解质在水中的溶解能力。

(四)外界条件对平衡常数的影响⑴平衡常数只与温度有关。

放热反应,温度升高,K减小;吸热反应,温度升高,K增大。

⑵因为弱电解质的电离,盐类的水解都是吸热的,所以温度升高,Ka、Kb、Kw都_______。

高中化学高三复习教案

高中化学高三复习教案

高中化学高三复习教案
主题:化学反应及化学平衡
一、目标:
1. 复习化学反应的基本概念和特点;
2. 理解化学平衡及其相关规律;
3. 掌握化学平衡的计算方法。

二、内容:
1. 化学反应的定义、类型及特点;
2. 化学平衡的概念及表达式;
3. 平衡常数K及其影响因素;
4. 平衡常数与反应的关系。

三、教学过程:
1. 复习化学反应的定义和类型,引导学生通过实验观察、实验记录等方式掌握化学反应的特点;
2. 讲解化学平衡的概念及表达式,引导学生理解化学平衡的动态过程;
3. 分析平衡常数K的意义及计算方法,举例说明K值与反应进行程度的关系;
4. 综合案例分析,让学生在实际情境中应用化学平衡知识。

四、练习及作业:
1. 完成化学反应及化学平衡相关题目练习;
2. 完成相关实验报告或图表分析;
3. 预习下节课内容,准备相关知识点。

五、评价方式:
1. 平时表现评价:包括课堂参与度、作业完成情况等;
2. 单元测试评价:考察学生对化学反应及化学平衡知识的掌握程度。

六、延伸拓展:
1. 参加化学实验比赛或化学知识竞赛,提升实践能力和综合素质;
2. 探究相关前沿化学知识,拓宽化学视野。

以上是一个高中化学高三复习教案范本,可根据实际情况进行适当调整和改进。

愿学生能够在复习中巩固知识,为高考取得好成绩做好准备。

高三化学二轮复习教案范文

高三化学二轮复习教案范文

高三化学二轮复习教案范文如果不认真书写教案,教学过程中必然目标模糊、心中无数、要求不当、随心所欲,不可能取得好的教学效果。

那么应该怎么写好教案呢?今天小编在这里给大家分享一些有关于高三化学二轮复习教案范文,希望可以帮助到大家。

高三化学二轮复习教案范文1学习目标1.理解化学实验方案设计时的内容﹑方法﹑要求。

2.学会设计化学实验方案及科学评价实验方案。

学习过程一、学习探究活动阅读课本全文,回答下列问题。

(1)一个完整的化学实验方案一般包括的内容是:(2)设计一个化学实验哪些方面入手(3)设计化学实验时应遵循哪几项要求二、总结与评价【总结】1.实验方案内容一般包括:名称﹑目的﹑原理﹑用品﹑步骤﹑现象记录及结果处理﹑问题和讨论。

2.设计实验方案时,应选择安全性好﹑药品易得﹑操作简便﹑装置简单﹑现象明显的方案。

【评价】1.实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似原子量,反应的化学方程式为:3CuO+2NH3======N2+3Cu+2H2O(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m CuO、m H2O]的方法进行测定,请用图示所列仪器设计一个简单的实验方案,并回答下列问题。

①仪器连接的顺序为 (用字母编号表示,仪器可重复使用)。

d中浓硫酸的作用是 ____________________。

实验完毕时,观察到a中的现象是。

②列出计算Cu的原子量的表达式:。

③下列情况将使测定结果偏大的是。

A.CuO末全部还原的CuB.部份CuO受潮C.CuO 混有CuD.部份CuO还原为Cu2O(1)如果仍采用上述仪器装置,其他方案可选用测定的物理量有。

A.m Cu和mCuOB.m N2和m H2OC.m Cu和m H2OD.m NH3和m H2O2.右图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图。

在烧瓶A中放入一些新制的无水CuSO4粉末,并加入约20mL无水乙醇,锥形瓶B盛放浓盐酸,分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓H2SO4,干燥管F中填满碱石灰,烧杯作水浴噐。

2021届高三化学二轮复习——溶液中的“三大”常数学案及训练

2021届高三化学二轮复习——溶液中的“三大”常数学案及训练

2021届高三化学二轮复习——溶液中的“三大”常数学案及训练核心知识梳理 核心知识梳理1.电离常数(K 电离)与电离度(α)的关系(以一元弱酸HA 为例) HAH ++ A -起始浓度: c 酸 0 0 平衡浓度: c 酸·(1-α) c 酸·α c 酸·α K 电离=(c 酸·α)2c 酸·(1-α)=c 酸·α21-α。

若α很小,可认为1-α≈1,则K 电离=c 酸·α2(或α=K 电离c 酸)。

2.电离常数与水解常数的关系 (1)对于一元弱酸HA ,K a 与K h 的关系 HAH ++A -,K a (HA)=c (H +)·c (A -)c (HA );A -+H 2OHA +OH -,K h (A -)=c (OH -)·c (HA )c (A -)。

则K a ·K h =c (H +)·c (OH -)=K w ,故K h =K w K a 。

常温时K a ·K h =K w =1.0×10-14,K h =1.0×10-14K a 。

(2)对于二元弱酸H 2B ,K al (H 2B)、K a2(H 2B)与K h (HB -)、K h (B 2-)的关系 HB -+H 2OH 2B +OH -,K h (HB -)=c (OH -)·c (H 2B )c (HB -)=c (H +)·c (OH -)·c (H 2B )c (H +)·c (HB -)=K w K al 。

B 2-+H 2OHB -+OH -,K h (B 2-)=c (OH -)·c (HB -)c (B 2-)=c (H +)·c (OH -)·c (HB -)c (H +)·c (B 2-)=K wK a2。

人教版高中化学平衡教案

人教版高中化学平衡教案

人教版高中化学平衡教案1. 掌握化学反应平衡的概念和性质;2. 理解平衡常数的定义及计算方法;3. 能够利用Le Chatelier原理预测平衡位置的变化。

【教学重点】1. 化学反应平衡的概念和性质;2. 平衡常数的计算方法;3. Le Chatelier原理的应用。

【教学难点】1. 深入理解平衡反应的动态过程;2. 掌握Le Chatelier原理的应用方法。

【教学内容】一、化学反应平衡的概念和特点1. 化学反应平衡的概念;2. 可逆反应和不可逆反应;3. 平衡位置和平衡常数。

二、平衡常数的计算1. 平衡常数的定义;2. 平衡常数的计算方法;3. 平衡常数与浓度的关系。

三、 Le Chatelier原理1. Le Chatelier原理的表述;2. Le Chatelier原理的应用:温度、压力、浓度对平衡位置的影响。

【教学过程】一、导入新课教师引导学生回顾上节课所学的化学反应平衡的基本概念,引出今天要学习的内容。

二、学习化学反应平衡的概念和特点1. 教师讲解化学反应平衡的定义和特点;2. 学生听讲,理解和笔记。

三、学习平衡常数的计算1. 教师讲解平衡常数的定义和计算方法;2. 学生跟随教师示范,进行计算练习。

四、学习Le Chatelier原理1. 教师讲解Le Chatelier原理的表述;2. 学生通过实验,了解Le Chatelier原理的应用。

五、巩固与拓展1. 学生进行练习题,检查学习效果;2. 学生进行讨论,巩固所学知识。

【教学总结】教师总结本节课的重点,强调化学反应平衡的重要性,鼓励学生多做练习,加深对Le Chatelier原理的理解。

【作业布置】1. 完成课堂练习题;2. 阅读相关资料,准备下节课讨论。

【板书设计】化学反应平衡1. 可逆反应和不可逆反应2. 平衡位置和平衡常数平衡常数的计算1. 定义和计算方法2. 与浓度的关系Le Chatelier原理1. 表述2. 应用:温度、压力、浓度【教学反思】本节课结合理论讲解和实验操作,强化了学生对化学反应平衡的理解和应用能力。

高三化学二轮复习压强平衡常数及其他平衡常数课件

高三化学二轮复习压强平衡常数及其他平衡常数课件
压强平衡常数及其他平衡常数
一 浓度平衡常数 K 的计算
1. 定义:在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡 时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一 个常数,这个常数就是该反应的化学平衡常数,用符号K 表示。 2. 表达式:mA+nB pC+qD 化学平衡常数表达式为:
【注意事项】⑴ 对于某一可逆反应,平衡常数只受温度影响,与反应物或 生成物的起始浓度、压强变化无关。升温,吸热反应的平衡常数增大,放热 反应的平衡常数减小⑵ 在平衡常数表达式中:水(液态)的浓度、固体物质的 浓度不写⑶ 平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关,对于同一化学 反应,由于书写方式不同,各反应物、生成物的系数不同,平衡常数的表达 式就不同⑷ 将化学计量数扩大或缩小,K值可能会相应改变⑸ 同一可逆反
某温度下,恒容密闭容器中,CO2和H2的起始浓度分布为a mol/L和3a mol/L,反应平衡时, CH3OH 的产率为b,该温度 下反应平衡常数的值为
【解析】假设在该条件下,CO2和H2的起始浓度分别为a mol/L和3a mol/L,CH3OH 的产率为b,则生成的CH3OH 的物质的量浓度ab mol/L根据三段式可知:
1. 定义:在化学平衡体系中,各气体物质的平衡分压替代物 质的量浓度,计算的平衡常数叫压强平衡常数,用符号Kp表 示。 2. 注意:①仅适用于有气体的化学平衡,以分压表示各成分 的浓度;②压强平衡常数只受温度影响。 3. 表达式: ①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的压强平衡常数表达式为:
②C(s)+CO2(g) 2CO(g)的压强平衡常数表达式为:
(ⅱ)碳氯化:
①反应
的∆H为_______kj·mol-1,_______Pa。

高中化学三个常数教案

高中化学三个常数教案

高中化学三个常数教案一、目标:1. 理解三个常数的概念及其在化学中的重要性;2. 掌握三个常数的数值及单位;3. 能够在计算中正确应用三个常数。

二、教学内容:1. 阿伏伽德罗常数(Avogadro's number):6.022 x 10^23 mol^-12. 摩尔气体体积常数(ideal gas constant):8.31 J/(mol·K)3. 玻尔兹曼常数(Boltzmann constant):1.38 x 10^-23 J/K三、教学步骤:1. 导入:通过问题引导学生思考,如“为什么在化学中需要三个常数?”;2. 探究:让学生通过小组讨论,了解三个常数的定义及其在化学计算中的应用;3. 讲解:通过示意图或实验,讲解三个常数的具体数值及单位,并与实际应用场景相结合;4. 操练:设计练习题,让学生在计算中熟练应用三个常数;5. 总结:帮助学生总结三个常数的作用及注意事项,并提醒他们在练习和考试中的正确使用。

四、教学资源:1. PowerPoint讲义2. 试题练习3. 实验器材及材料五、教学评估:1. 课堂测验:考查学生对三个常数的理解和应用;2. 作业批改:检查学生运用三个常数进行计算的正确性;3. 实验报告:评价学生在实验中对三个常数的运用能力。

六、拓展延伸:1. 鼓励学生自主学习,了解更多与三个常数相关的知识;2. 组织相关实验或实践活动,进一步巩固学生对三个常数的理解和应用;3. 引导学生探索三个常数在化学中的实际应用,拓展其视野。

七、课堂反思:1. 总结学生在学习三个常数过程中的常见问题,及时进行纠正和指导;2. 收集学生对课堂教学的反馈意见,不断改进教学方法和内容;3. 调整教学步骤和资源,使教学更加贴近学生的学习需求和实际情况。

高中物理三点平衡教案

高中物理三点平衡教案

高中物理三点平衡教案
教学目标:
1. 掌握三点平衡的概念和条件;
2. 理解三点平衡在物理中的应用;
3. 能够应用三点平衡理论解决相关问题。

教学重点与难点:
重点:三点平衡的概念和条件
难点:三点平衡理论的应用
教学准备:
1. 教材《物理学》相关章节;
2. 平衡物体模型和实验装置。

教学过程:
一、导入(5分钟)
引入三点平衡的概念,通过一个日常生活中的例子引出学生对平衡的理解。

二、理论讲解(15分钟)
1. 介绍三点平衡的定义和条件;
2. 讲解三点平衡在物理中的应用;
3. 解释为什么三点平衡是平衡的最稳定状态。

三、实验演示(20分钟)
1. 展示平衡物体模型,让学生观察和探究;
2. 通过实验装置演示三点平衡的条件和原理;
3. 引导学生进行实验操作,体会三点平衡的稳定性。

四、练习与讨论(15分钟)
1. 让学生尝试解决一些关于三点平衡的问题;
2. 分组讨论学生的解决方法和思路;
3. 解答学生疑惑,强化概念理解。

五、总结与展望(5分钟)
总结本节课的重点内容,提出下节课的学习任务。

教学反思:
通过实验演示和讨论练习,学生对三点平衡的理论有了更深入的了解。

下节课可以引入更多实际应用场景,加深学生对三点平衡的认识。

高中化学平衡大题讲解教案

高中化学平衡大题讲解教案

高中化学平衡大题讲解教案
一、教学目标
1. 理解化学平衡的概念和特点;
2. 掌握平衡常数的计算方法;
3. 了解Le Chatelier定律在化学平衡中的应用;
4. 能够通过计算和推理解决相关问题。

二、教学重点
1. 化学平衡的概念和特点;
2. 平衡常数的计算方法;
3. Le Chatelier定律在化学平衡中的应用。

三、教学内容及安排
1. 首先介绍化学平衡的概念和特点,包括反应进行和停止的条件、反应物和生成物浓度的变化等;
2. 然后讲解平衡常数的含义和计算方法,包括根据反应方程式确定平衡常数表达式、求解平衡常数等;
3. 接着介绍Le Chatelier定律在化学平衡中的作用,包括如何利用定律解释加热、降温、增加压力等操作对化学平衡的影响;
4. 最后进行练习和讨论,让学生通过计算和推理解决相关问题,加深对化学平衡的理解。

四、教学方法
1. 讲解与示范相结合,引导学生理解概念和方法;
2. 問答結合,激发学生思维,提高学生解决问题的能力;
3. 练习和讨论相结合,巩固知识,加深理解。

五、教学评估
1. 课堂练习;
2. 作业布置;
3. 课后小测验。

通过以上教案范本的制定和实施,可以有效引导学生理解和掌握化学平衡的相关知识,提高学生的学习兴趣和学习效果,促进知识的掌握和运用。

高中化学二轮复习工艺流程题突破-三大常数的计算应用

高中化学二轮复习工艺流程题突破-三大常数的计算应用

本节课内容结束!
Ksp[Ga(OH)3]≈1.0×10-35,Ksp[In(OH)3]≈1.0×10-33,Ksp[Cu(OH)2]≈1.0×10-20,
“浸出液”中c(Cu2+)=0.01mol/L。当金属阳离子浓度小于1.0×10-5mol/L时
4.7
沉淀完全,In3+恰好完全沉淀时溶液的pH约为______(保留一位小数);为
4.7≤pH<6.2
(2)“过滤1”前,用NaOH溶液调pH至_____________的范围内,该过程中
Al3++3OH-===Al(OH)3↓
Al3+发生反应的离子方程式为_________________________。
(3)“过滤2”后,滤饼中检测不到Mg元素,滤液2中Mg2+浓度为2.4 g·L-1。
离子
始溶解时的pH为8.8;有关金属离子沉淀的相
开始沉淀时的pH
8.8
1.5
3.6
6.2~7.4
沉淀完全时的pH
/
3.2
4.7
/
关pH见右表。
Mg2+ Fe3+ Al3+
RE3+
离子
开始沉淀时的pH沉源自完全时的pHMg2+ Fe3+ Al3+
RE3+
8.8
1.5
3.6
6.2~7.4
/
3.2
4.7
/
c(Ga ) c (OH )
[2023·江苏卷]在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入SO2 气体,生成
MgSO3 ,反应为Mg(OH)2 +H2SO3===MgSO3 +2H2O,其平衡常数K与
Ksp[Mg(OH)2]、Ksp(MgSO3)、Ka1(H2SO3)、Ka2(H2SO3)的代数关系式为K

2021届高三化学二轮专题复习《多重平衡体系平衡的计算》

2021届高三化学二轮专题复习《多重平衡体系平衡的计算》

Kp =
(1-0.0192)p总 0.0192p总
= 51.1
思考:还原CoO的倾向是 CO 大于 H2(填大于或小于)
本课时主要内容
01 多重平衡体系的类型 02 多重平衡体系的分析及
平衡常数的计算
03 本课小结与下节启新
本节要点
掌握多重平衡计算步骤:
课后总结归纳方法
step1:
写出平衡 常数表达式
F-(aq) + H+
HF(aq)
F- 浓度减小,CaF2 沉淀不完全。
相互依存,相互制约
每一步均处于平衡状态总反应才处于平衡状态
思考:非溶液体系下存在多重平衡吗? 化工生产的实际过程存在大量的多重平衡案例
学 习 目 标
➢ 01.理解多重平衡的内涵,形成共存与互动的思想 ➢ 02.掌握化工生产中多重平衡常数表达式的写法 ➢ 03.掌握化工生产中多重平衡的计算方法与思路
CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) V L; 开始时 1 mol CO2 和 3 mol H2;平衡时,CH3OH(g) a mol,CO b mol。 “守恒法”计算
C守恒: O守恒:
n(CO2)消耗 = n(CH3OH) + n(CO)= (a + b)mol n(CO2)平衡 = (1-a-b)mol n(CH3OH)平衡 = n(H2O) n(CO)平衡 = n(H2O)
发生上述反应,达到平衡时,容器中CH3OH(g)为 a mol,CO为 b mol。反应③的
平衡常数为
(用a、b、V表示)。
step1:写出平衡常数表达式

高中化学五个平衡教案模板

高中化学五个平衡教案模板

高中化学五个平衡教案模板
教案目标:通过本节课的学习,学生能够掌握化学平衡的基本概念,了解平衡常数的意义及计算方法,掌握影响平衡状态的因素,能够应用 Le Chatelier 原理分析化学反应的平衡位置的改变。

教学内容及安排:
1. 导入:通过实验或案例引出化学平衡的概念及意义(15分钟)
2. 理论讲解:介绍平衡常数的计算方法及意义(20分钟)
3. 实验操作:通过实验探究平衡常数的影响因素(30分钟)
4. 讨论与总结:引导学生讨论 Le Chatelier 原理在化学平衡中的应用(15分钟)
教学重点与难点:
1. 化学平衡的定义及平衡常数的计算方法
2. 平衡常数的影响因素及 Le Chatelier 原理的应用
教具准备:
1. 实验器材:坩埚、配平摆、试管、移液管等
2. 实验药品:氯化银溶液、氧气、氧化铜等
3. PPT 等教学辅助工具
教学方法:
1. 实验操作:通过实验操作引导学生探究平衡常数的影响因素
2. 讨论与交流:鼓励学生积极参与讨论,提高学生的学习兴趣和主动性
教学评估:
1. 实验报告:要求学生完成实验报告,对实验结果进行分析和总结
2. 课堂表现:观察学生的学习态度、表现及问题解决能力
拓展延伸:
1. 探究不同条件下化学平衡的变化
2. 进一步了解平衡常数的计算方法及应用
教学反思:
1. 教学过程中要引导学生主动参与,培养学生的实验操作能力和解决问题的能力
2. 调整教学内容和方法,避免学生的 passivity 主学。

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高三化学二轮复习—三大平衡常数考试要求:1、理解化学平衡常数、电离平衡常数、溶度积的含义,会书写相应的表达式。

2、能利用化学平衡常数进行简单的计算。

3、知道平衡常数的应用。

一、自主复习: 1、平衡常数表达式:对于可逆反应:a A(g)+ b B(g) c C(g)+d D(g),其中a 、b 、c 、d 分别表示化学方程式中各反应物和生成物的化学计量数。

当在一定温度下达到化学平衡时,这个反应的平衡常数表达式为: 如CH 3COOH CH 3COO -+ H +,电离平衡常数 。

Fe(OH)3(s) Fe 3+(aq )+ 3OH -(aq ), 溶度积常数 。

2、平衡常数的意义:(1)化学平衡常数K 的大小能说明反应进行的程度(也叫反应的限度)。

K 值越大,表明反应进行得越 ;K 值越小,表示反应进行得越 。

(2)弱酸、弱碱的电离常数能够反映弱酸、弱碱酸碱性的相对强弱。

电离常数越大,弱酸(碱)的酸(碱)性越 , 反之,则越 。

(3)难溶电解质的K sp 的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力。

思考:根据下表的数据可以出什么结论? 结论:Ksp 和S 均可衡量物质在水中的溶解能力,只有相同类型的物质才有Ksp 越大S 越 的结论。

3、平衡常数的影响因素:平衡常数只与 有关。

若正反应是吸热反应,升高温度,K ;若正反应是放热反应,升高温度,K 。

二、平衡常数的应用1、利用K 值判断反应的热效应例1、现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类。

火法炼锌是将闪锌矿(主要含ZnS )通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌,再把氧化锌和焦炭混合,在鼓风炉中加热至1373-1573K ,使锌蒸馏出来。

主要反应为:①焙烧炉中:2ZnS+3O 2=2ZnO+2SO 2 ②鼓风炉中:2C+O 2=2CO ③鼓风炉中:ZnO (s )+CO (g ) Zn(g)+CO 2(g )⑴请写出反应③的平衡常数表达式K= ,⑵若在其它条件不变时,在鼓风炉中增大CO 的浓度,平衡将向 移动,此时平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

2、利用K 值计算反应的转化率例2.(2010北京).某温度下,H 2(g )+CO 2(g ) H 2O (g )+CO (g )的平衡常数K =9/4。

该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H(g )和CO (g ),其起始浓度如下表所示。

下列判断不正确的是( )相同温度下 K sp S AgCl 1.8×10-10 1.5×10-4 Ag 2CO 38.1×10-123.2×10-3A.平衡时,乙中CO2的转化率大于60%B.平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60%C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012 mol/LD.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢练习1、(2011江苏高考)700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)>t):下列说法正确的是()A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1mol•L-1•mim-1B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O,到达平衡时C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大H2O的体积分数增大D.温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应练习2、在25℃下,将amol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-) ,则溶液显性(填“酸”“碱”或“中”);写出氨水的电离方程式,并用含a的代数式表示NH3•H2O的电离平衡常数K= 。

3、利用K值判断平衡移动方向例3、水煤气(主要成分CO、H2)是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得。

某温度下,四个容器中均进行着上述反应,各容器中炭足量,其他物质的物质的量浓度(单位:mol/L)及正逆反应速率关系如下表所示。

(1)请根据上表数据计算出该温度下该反应的平衡常数的数值。

(2)填写表中相应的空格练习3、高炉炼铁中发生的基本反应如下:FeO(s)+CO(g)= Fe(s)+CO2(g)(正反应为吸热反应),已知1100℃时,该反应的化学平衡常数为0.263。

若在1100℃时,测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,在这种情况下该反应是否处于平衡状态_______(填“是”或“否”),此时化学反应速率是V正____V逆(填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是4、利用Ksp值可判断沉淀溶解平衡状态例4、下列说法正确的是( )A.0.1mol·L-1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体最终得不到ZnS沉淀是因为溶液中c(Zn2+)·c(S2-)<Ksp(ZnS)B.根据Ksp(AgCl)=1.77×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12,可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大C.向硫酸钡沉淀中加入碳酸钠,沉淀发生转化,据此可推知碳酸钡的Ksp比硫酸钡的小D.AgCl在10mL 0.01mol·L-1的KCl溶液中比在20mL0.05mol·L-1的AgNO3溶液中溶解的质量少。

练习4、(2008年山东)某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是( ) 提示:BaSO 4(s)Ba 2+(aq)+SO 42-(aq)的平衡常数Ksp =c(Ba 2+)·c(SO 42-),称为溶度积常数。

A .加入Na 2SO 4可以使溶液由a 点变到b 点 B .通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点C .d 点无BaSO 4沉淀生成D .a 点对应的Ksp 大于c 点对应的Ksp 实战演练:1、高温下,某反应达到平衡,平衡常数。

恒容时,温度升高,H 2浓度减小。

下列说法正确的是( )A .该反应的焓变为正值B .恒温恒容下,增大压强,H 2浓度一定减小C .升高温度,逆反应速率减小D .该反应的化学方程式为CO +H 2O CO 2+H 2 2、已知室温时,0.1mo1/L 某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误..的是: A .该溶液的pH=4 B .升高温度,溶液的pH 增大C .此酸的电离平衡常数约为1×10-7D .由HA 电离出的c (H +)约为水电离出的c (H +)的106倍3、KI 溶液与Pb(NO 3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=7.0×10-9。

将等体积的D 溶液与Pb(NO 3)2溶液混合,若KI 的浓度为1×10-2 mol/L ,则生成沉淀所需Pb(NO 3)2溶液的最小浓度为 。

4、已知可逆反应:请回答下列问题:M(g) + N(g)P(g) + Q(g) △H>0(1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M)= 1 mol ·L -1,c(N)=2.4 mol·L -1,达到平衡后,M 的转化率为60%,此时N 的转化率 ;(2)若反应温度升高,M 的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”;)(3)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:c(M)= 4 mol ·L -1,c(N)=amol ·L -1;达到平衡后,c(p)=2 mol ·L -1,a= ;(4)若反应温度不变,反应物的起始浓度为:c(M)=c(N )= b mol ·L -1达到平衡后,M 的转化率为 。

5、I 2在KI 溶液中存在下列平衡:I 2(aq)+I -(aq)I 3-(aq),某I 2、、KI 混合溶液中,I 3-的物质的量浓度c (I 3-)与温度T 的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。

下列说法正确的是( ) A . 反应 I 2(aq)+I -(aq)I 3-(aq)的△H >0B .若温度为T 1、T 2,反应的平衡常数分别为K 1、K 2则K 1>K 2C .若反应进行到状态D 时,一定有v 正>v 逆 D .状态A 与状态B 相比,状态A 的c (I 2)大6、二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂,对臭氧层无破坏作用。

某温度下,在2L 的密闭容器中充入3molH 2和3molCO ,发生如下反应:3H 2(g )+3CO (g )= CH 3OCH 3(g )+CO 2(g ),达到平衡时测得CH 3OCH 3的体积分数为20%,此温度下反应的平衡常数为 (用分数表示)。

保持温度不变,在5L 的密闭容器中充入一定量H 2、CO 、CH 3OCH 3(g )、CO 2后发生上述反应,反应进行到某一时刻测得各组分的浓度如下:此时正、逆反应速率的大小:v (正) v (逆)(填“>”、“<”或“=”),理由是 。

7、已知:①25℃时弱电解质高电离平衡常数:Ka(CH 3COOH )=1.8×10-5,Ka (HSCN )=0.13;难溶电解质的溶度积常数:催化剂高温 )H ()CO ()O H ()CO (222c c c c K ⋅⋅=Ksp(CaF2)=1.5×10-10②25℃时,2.0×10-3mol·L-1氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系,如右图所示:请根据以下信息回答下列问题:(1)25℃时,将20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为:反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是,反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-) c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)(2)25℃时,HF 电离平衡常数的数值K a≈,列式并说明得出该常数的理由。

(3)4.0×10-3, mol·L-1HF溶液与4.0×10-4, mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合,调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化),通过列式计算说明是否有沉淀产生。

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