高二化学无机实验测试
无机化学实验试题
无机化学实验期末试题一、 填空题30分1．2分原电池Zn ZnSO 41.0 mol ·L －1 CuSO 41.0 mol ·L －1 Cu 的电动势理论值E 0为 ,在 CuSO 4溶液中,加入氨水直至沉淀溶解完全;插上盐桥,与Zn ZnSO 41.0 mol ·L －1组成原电池,测得电动势为E 1;则E 1 E 0 填“>””<”或”=” 已知：V Zn Zn 7626.0/2-=+θϕ,V Cun Cu 340.0/2=+θϕ 2．5分,每空1分1 在试管中依次加入H 2O 、CCl 4和0.1 mol ·L －1 Fe 2SO 43各0.5mL,振荡试管,混合均匀,再逐滴加入0.1mol ·L －1KI 溶液,振荡试管,CCl 4层的颜色为 ;2在试管中依次加入CCl 4、1.0 mol ·L －1 FeSO 4和0.1 mol ·L －1 Fe 2SO 43各0.5mL,振荡试管,混合均匀,再逐滴加入0.1mol ·L －1KI 溶液,振荡试管,观察CCl 4层的颜色;与1相比,颜色 ,原因为 ;3在试管中依次加入H 2O 、CCl 4和0.1 mol ·L －1 Fe 2SO 43各0.5mL,NH 4F 固体少许,振荡试管,使NH 4F 固体溶解,混合均匀,再逐滴加入0.1mol ·L －1KI 溶液,振荡试管,观察CCl 4层的颜色;与1相比,颜色 ,原因为 ;3．3分在“磺基水杨酸合铁III 配合物的组成及其稳定常数的测定”实验中,某同学得到的曲线形状如图：其中A 1= 0.332,A 2= 0.286,水杨酸合铁III 配合物的最大浓度14105.2--⋅⨯=L mol c ,则计算出的该配位反应的表观稳定常数为 .4.下列氢氧化物中6分,每空3分：CuOH2 NiOH2SnOH2PbOH2SbOH3MnOH2碱性氢氧化物有：两性氢氧化物有：5.下列硫化物中6分,每空1.5分：ZnS CuS CdS HgS Sb2S3Ag2S能溶于21-⋅Lmol HCl的有能溶于浓HCl的有能溶于浓硝酸的有能溶于Na2S溶液的有6． Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、Co2+、Zn2+中,6分,每空3分离子对应氢氧化物不稳定的有能生成氨配合物的有 ; 7．2分国际上制备碘盐的材料有和两种碘剂;二、简要回答下列问题12分,每小题4分1．硫酸亚铁铵的制备, 在蒸发,浓缩过程中,若发现溶液变黄色,是什么原因应如何处理2．往3mL 0.5 mol·L－1CuCl2溶液中加入2～3g NaCl固体,3～4滴浓HCl和0.5g铜屑,用塞子塞住试管,振荡,直到溶液由深棕色变为无色为止;取出几滴溶液,加入少量蒸馏水,如有白色沉淀产生,则可把全部溶液倒入30 mL已煮沸过的蒸馏水中室温,制备出氯化亚铜;写出反应方程式,并说明在该实验中浓盐酸的作用;3.现有三瓶已失标签的HgNO32、Hg2NO32和AgNO3溶液,试用一种试剂鉴别;三、写出下列实验的现象及反应方程式24分,每小题3分,其中实验现象描述1分,方程式2分1．取少量KClO3固体于试管中,滴入4滴浓HCl,用湿润的KI-淀粉试纸检验产生的气体,写出反应方程式;2．在试管中加入1滴0.01mol·L－1KMnO4溶液和9滴水,再加3滴1 mol·L－1H2SO4溶液酸化,然后边振荡边滴加3％H2O2溶液,观察现象,写出反应方程式;3．在离心试管中加入0.1 mol·L－1BiNO33溶液1 mL,再加入6 mol·L－1 NaOH溶液使呈碱性,加氯水5～6滴,摇匀后在水浴上加热,观察现象;对实验现象进行解释,写出反应方程式;4．在生成的氧化亚铜沉淀中加1 mol·L－1H2SO4,观察现象,写出反应式;5．.在0.1 mol·L－1的HgNO32溶液中,滴加0.1 mol·L－1KI,观察沉淀的颜色,继续滴加0.1 mol·L－1KI,直到起初生成的沉淀又复溶解,观察溶液的颜色;然后再在溶液中加入6 mol·L－1NaOH溶液至碱性;此溶液就是奈斯勒试剂;滴加2滴稀氨水,观察沉淀的颜色,写出反应方程式;6．用0.1 mol•L－1CoCl2,6 mol•L－1NaOH溶液和溴水分别制备CoOH3沉淀,观察沉淀颜色,然后向所制取的CoOH3滴加浓HCl,写出反应方程式;7. 取少量0.1 mol•L－1CrCl3溶液,滴加 2 mol•L－1NaOH溶液,观察沉淀颜色,继续滴加NaOH 至沉淀溶解,再加入适量3％H 2O 2溶液,加热,观察溶液颜色的变化;写出反应方程式;8．在试管中加入少量0.01 mol •L －1KMnO 4溶液,加入几滴6mol •L －1NaOH 溶液,最后再往各试管中滴加几滴0.1 mol •L －1Na 2SO 3溶液,振荡溶液,观察紫红色溶液的变化;写出反应方程式;四、分离鉴定题：12分,每小题6分（1） SO 42－、PO 43－、I －、Br －的混合液的鉴定,写出鉴定方法及现象;2今有一瓶含有Fe 3+、Cr 3+和Ni 2+离子的混合液,设计一方案,将它们分离出来;用流程图表示五、制备题22分1．“一种钴III 配合物的制备及表征”实验中,某同学制备出的配合物是：253]Cl )[CoCl(NH ,试回答下列问题：每小题2分（1） 该配合物的颜色； （2） 配合物中氯的检验方法； （3） 配合物中钴的检验方法； （4） 配合物中铵的检验方法；（5） 确定该配位化合中物化学式中所含离子数的方法;2．第一小题4分,其余每小题2分“由软锰矿制备高锰酸钾”实验中,以软锰矿主要成分是MnO为原料制备高锰酸2钾：（1）写出实验中二氧化锰的熔融氧化及锰酸钾歧化反应方程式;（2）要使 2MnO发生歧化反应,能否用HCl,为什么4（3）由锰酸钾在酸性介质中歧化的方法来得到高锰酸钾的最大转化率是多少（4）还可采取何种实验方法来提高锰酸钾的转化率（5）实验容器中残留的二氧化锰如何去除。
2025届高三高考化学复习专项练习之无机实验大题-解析版
2025届高三高考复习专项练习之无机实验大题1、高铁酸钾K2FeO4是一种新型非氯高效消毒净水剂、集氧化、消毒、吸附、絮凝、去污等多种功能为一体，是新型、高效、安全、多功能的水处理剂。
如图是以三价铁盐作为铁源、次氯酸盐作为强氧化剂制备高铁酸钾的装置图(部分夹持装置略)。
回答下列问题：(1)向圆底烧瓶中添加浓盐酸时，应先使磨口塞上的凹槽与漏斗口上的小孔对准，原因是___________，装置B 既可以除去A 中挥发出的HCl 气体，又可以___________。
(2)实验结束时通入氮气的目的是___________。
(3)低温下，向充分反应后的装置C 中液体加入KOH 至饱和，可析出高铁酸钾粗产品，该反应的离子方程式为___________。
粗产品中的可溶性杂质可通过___________方法进一步提纯。
(4)目前，利用氧化还原滴定原理测定高铁酸钾纯度最为常见的方法是亚铬酸盐法：准确称取a g 高铁酸钾粗品配成V1mL溶液，取V 2mL 该待测液于锥形瓶中，加入浓碱性溶液和过量的三价铬盐；再加稀硫酸和指示剂二苯胺磺酸钠，用c mol/L硫酸亚铁铵标准液滴定至溶液颜色由紫色变成浅绿色，即为终点，共消耗标准液3V mL (假设杂质不参与反应)。
滴定时发生反应的离子方程式为___________。
答案：(1) 使分液漏斗内外的空气相通，平衡内外压强，便于液体顺利流出观测气体流速，进而调节后续反应速率(2)将体系内残留的氯气排出(3) K++FeO42-= K2FeO4↓重结晶(4) Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O 2、实验室用如图装置制取氯气，并用氯气进行实验。
回答下列问题：(1)A 中盛有浓盐酸，B 中盛有MnO2，写出反应的离子方程式：_______。
(2)D 中放入浓H2SO4的目的是_______。
(3)E 中为干燥的有色布条，F 中为湿润的有色布条，可观察到的现象是_______，解释E、F 装置中现象不同的原因：_______。
无机化学实验题与答案
无机化学实验题与答案1. 题目：铁的氧化态实验要求：在实验室中，使用合适的实验装置和试剂，探究铁的不同氧化态的性质和变化规律。
实验步骤：1. 准备一定量的含有铁离子的溶液，并分别标记为A、B、C。
2. 将溶液A添加几滴盐酸，观察是否发生气体的生成反应。
3. 使用电子天平称量适量的粉末状氧化铁，放置在燃烧器中进行烧烤，观察是否发生火焰变色。
4. 将溶液B滴入pH试纸上，观察试纸的颜色变化。
5. 将氧化铁粉末悬浮在溶液C中，观察溶液的颜色变化。
实验结果：1. 溶液A与盐酸反应时，产生了氢气气泡的现象，说明铁处于+2的氧化态。
2. 在燃烧器中加热氧化铁粉末时，火焰变为红色，表明铁处于+3的氧化态。
3. 溶液B滴入pH试纸上后，试纸的颜色变为红色，表明铁处于+3的氧化态。
4. 将氧化铁粉末悬浮在溶液C中，溶液呈现绿色，表明铁处于+2的氧化态。
结论：铁可以存在于不同的氧化态，其中+2氧化态表现为反应产生氢气的特性，+3氧化态表现为红色火焰和酸性试纸的特性。
2. 题目：硫酸镁的结晶水实验要求：通过实验，确定硫酸镁结晶水的化学式及其脱水反应。
实验步骤：1. 取适量的硫酸镁晶体，加入烧杯中。
2. 使用电子天平称量烧杯中的质量，并记录下来。
3. 将烧杯放入强火上加热，使硫酸镁结晶水脱水。
4. 每隔一段时间取出烧杯，用滤纸吸去烧杯外表面的水，然后再称量烧杯的质量。
实验结果：1. 加热前的硫酸镁晶体质量记录为m1克。
2. 加热后的硫酸镁晶体质量为m2克。
结论：通过实验测量，计算出脱水反应前后的质量变化，并据此得出硫酸镁结晶水的质量以及化学式。
3. 题目：氢氧化钠的标准溶液配制实验要求：通过实验配制出一定浓度的氢氧化钠标准溶液。
实验步骤：1. 根据所需浓度计算出所需的氢氧化钠质量。
2. 将精密天平调至零点，并称取所需质量的氢氧化钠。
3. 将氢氧化钠溶解在适量的去离子水中。
4. 使用试剂瓶将溶液的体积调至所需的总体积。
实验结果：浓度为C mol/L的氢氧化钠标准溶液制备完成。
高二化学无机练习题
高二化学无机练习题一、选择题1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. NaB. FeC. ClD. Cu2. 在下列酸中，属于强酸的是：A. H2SO4B. HClO2C. HNO2D. HC2H3O23. 下列氧化还原反应中，还原剂是：A. Mg -> Mg2+ + 2e-B. Cl2 + 2e- -> 2Cl-C. F2 -> 2F-D. H2O + 2e- -> H2 + 2OH-4. 食盐的化学式是：A. NaClB. HClC. KClD. MgCl25. 氯气的化学式是：A. ClB. Cl2C. ClO2D. ClO4二、填空题6. H2SO4溶液的酸性度和酸的浓度成正比，H2SO4挥发集中后生成硫酸。
这一特性被称为______________反应。
7. SO3 + H2O -> ____________。
8. 硝酸银可以用来检验______________。
9. H2O的化学式是______________。
10. 铜氧化生成的化合物是______________。
三、简答题11. 解释酸和碱的定义，并列出各自的性质。
12. 解释氧化还原反应的概念，并举例说明。
13. 解释物质的化学式和化学方程式的区别。
14. 解释酸性溶液和碱性溶液的性质，以及如何中和酸碱溶液。
15. 同位素概念对于核反应有重要意义，请解释同位素的定义，并列举常见的同位素。
四、综合题16. 当一种无机化合物中的金属离子进一步被还原成纯金属时，这个过程是非常重要的。
请列举几种常见的还原反应，并解释其原理。
17. 羟酸是一种含有羟基的有机酸，常用于染料和医药领域。
请列举几种常见的羟酸，及其具体应用。
18. 硫酸铜是一种常见的无机化合物，广泛应用于实验室和工业生产中。
请解释硫酸铜的制备和用途。
19. 核反应是一种高能量反应，具有广泛的应用。
请列举几种核反应的类型，及其在能源和医学领域的应用。
《无机化学实验》习题及参考答案
引言概述：无机化学实验是化学专业学生培养实际操作能力和实验观察、分析和判断能力的重要环节。
本文将针对无机化学实验中常见的习题进行解析，帮助学生更好地理解实验原理和实验步骤，并提供参考答案供学生参考。
正文内容：1.实验一：酸碱滴定实验1.1题目：测定含有硫酸铵的溶液中铁的浓度。
1.2小点详细阐述：1.2.1实验原理：利用硫酸铵与亚铁离子亚铁铵盐，再通过酸碱滴定法测定亚铁离子的浓度。
1.2.2实验步骤：1.2.2.1取适量溶液，加入过量的硫酸铵和硫酸。
1.2.2.2加入几滴二苯胺指示剂，溶液呈酸性。
1.2.2.3加入氨水使溶液碱性。
1.2.2.4用标准溶液进行滴定直至溶液变色。
1.2.2.5计算亚铁离子的浓度。
1.3参考答案：按照实验步骤操作，滴定终点时记录滴定液的体积，根据滴定反应计算亚铁离子的浓度。
2.实验二：重量分析实验2.1题目：测定含有铁离子的水样中铁离子的含量。
2.2小点详细阐述：2.2.1实验原理：利用重量分析法，通过称量和烘干的方式确定样品中铁离子的质量。
2.2.2实验步骤：2.2.2.1将水样蒸发至干燥，得到样品。
2.2.2.2称取样品质量。
2.2.2.3加入硝酸，使铁离子转化成硫酸铁盐。
2.2.2.4再次烘干样品至恒定质量。
2.2.2.5计算铁离子的含量。
2.3参考答案：根据实验步骤操作，计算铁离子的含量。
3.实验三：络合反应实验3.1题目：测定氨合铜离子的配位数。
3.2小点详细阐述：3.2.1实验原理：利用络合反应，通过比色法测定配位化合物中金属离子的配位数。
3.2.2实验步骤：3.2.2.1取适量氨合铜离子溶液。
3.2.2.2加入过量酸溶液，将氨合铜离子酸化。
3.2.2.3加入过量的氨水，络合反应。
3.2.2.4加入巯基甲脲指示剂，溶液呈红色。
3.2.2.5比色法测定络合物浓度，计算配位数。
3.3参考答案：按照实验步骤操作，通过比色法测定络合物浓度，计算配位数。
4.实验四：还原分析实验4.1题目：测定食盐中氯离子的含量。
2024版高二下册化学实验模拟试卷
2024版高二下册化学实验模拟试卷专业课试题部分一、选择题（每题1分，共5分）1. 下列哪种物质在常温下能与水反应氢氧化钠和氢气？A. 氧化钠B. 碳酸钠C. 氢氧化钠D. 氢气2. 下列哪个实验操作可以用来检验溶液中是否含有氯离子？A. 加入硝酸银溶液B. 加入氢氧化钠溶液C. 加入硫酸铜溶液D. 加入氯化钠溶液3. 下列哪种气体可用排水法收集？A. 氧气B. 氢气C. 二氧化碳D. 氯气4. 下列哪个实验现象说明反应放热？A. 反应容器壁变热B. 反应溶液颜色变浅C. 反应溶液出现沉淀D. 反应溶液产生气泡5. 下列哪种实验操作可以用来制备氧气？A. 加热高锰酸钾B. 加热氢氧化钠C. 加热碳酸钙D. 加热氧化铜二、判断题（每题1分，共5分）1. 实验室制取氢气时，可用锌与稀盐酸反应。
（）2. 在进行化学实验时，可以使用手直接触摸化学试剂。
（）3. 烧杯可以直接在酒精灯上加热。
（）4. 氢氧化钠溶液呈碱性，可以使酚酞溶液变红。
（）5. 实验室制取氧气时，可用排水法收集。
（）三、填空题（每题1分，共5分）1. 在实验室制取氢气时，通常使用______与______反应。
2. 检验溶液中是否含有硫酸根离子，可以加入______溶液。
3. 实验室制取氧气时，可用______法收集。
4. 在进行化学实验时，应佩戴______、______等防护用品。
5. 烧杯加热时，应垫上______，以防止烧杯破裂。
四、简答题（每题2分，共10分）1. 简述实验室制取氢气的方法及注意事项。
2. 简述如何检验溶液中是否含有氯离子。
3. 简述排水法收集气体的原理。
4. 简述实验室制取氧气的原理及操作步骤。
5. 简述化学实验中的安全注意事项。
五、应用题（每题2分，共10分）1. 实验室需制取100mL氢气，请计算所需锌粒的质量。
2. 若实验室制取氧气时，收集到250mL氧气，求实际制取的氧气质量。
3. 某溶液中含有氯离子和硫酸根离子，如何分离并检验它们？4. 在实验室制取氧气时，发现氧气产量较低，请分析可能的原因并给出解决方法。
2024 年下半年化学高二化学实验设计试卷
2024 年下半年化学高二化学实验设计试卷试题部分一、选择题：1. 在实验室中，下列哪种物质不能用作干燥剂？A. 浓硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钙D. 碘2. 下列哪种实验操作是错误的？A. 在量筒中溶解固体B. 在烧杯中加热液体C. 在试管中搅拌溶液D. 在集气瓶中收集气体3. 下列哪种气体可以用排水法收集？A. 氢气B. 氧气C. 氮气D. 二氧化碳4. 下列哪种物质在加热时能产生白色固体？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 氯化钠D. 氢氧化钾5. 下列哪种实验操作是错误的？A. 在烧杯中溶解固体B. 在试管中加热液体C. 在集气瓶中收集气体D. 在量筒中搅拌溶液6. 下列哪种物质在加热时能产生无色气体？A. 硫酸铜B. 氯化钠C. 氢氧化钠D. 氢氧化钾7. 下列哪种实验操作是错误的？A. 在烧杯中溶解固体B. 在试管中加热液体C. 在集气瓶中收集气体D. 在量筒中搅拌溶液8. 下列哪种物质在加热时能产生黑色固体？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 氯化钠D. 氢氧化钾9. 下列哪种气体可以用向上排空气法收集？A. 氢气B. 氧气C. 氮气D. 二氧化碳10. 下列哪种实验操作是错误的？A. 在烧杯中溶解固体B. 在试管中加热液体C. 在集气瓶中收集气体D. 在量筒中搅拌溶液二、判断题：1. 在实验室中，浓硫酸可以用作干燥剂。
（）2. 在量筒中溶解固体是正确的实验操作。
（）3. 氢气可以用排水法收集。
（）4. 氯化钠在加热时能产生白色固体。
（）5. 在试管中搅拌溶液是正确的实验操作。
（）试题部分三、{理科为计算试题，文科为填空题}：1. 计算下列化学反应的化学方程式，并写出反应物和物的质量比。
2H2 + O2 → 2H2O2. 10g的硫酸铜溶液中，硫酸铜的质量分数是多少？3. 计算下列溶液的pH值：0.1mol/L的盐酸溶液。
4. 在实验室中，如何配制100mL的0.5mol/L的氢氧化钠溶液？5. 下列哪种物质的溶解度随温度升高而增大？A. 氯化钠B. 氢氧化钠C. 硫酸铜D. 氢氧化钙6. 下列哪种物质在加热时能产生无色气体？A. 硫酸铜B. 氯化钠C. 氢氧化钠D. 氢氧化钙7. 下列哪种气体的密度比空气大？A. 氢气B. 氧气C. 氮气D. 二氧化碳8. 下列哪种实验操作是错误的？A. 在烧杯中溶解固体B. 在试管中加热液体C. 在集气瓶中收集气体D. 在量筒中搅拌溶液9. 下列哪种物质在加热时能产生黑色固体？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 氯化钠D. 氢氧化钙10. 下列哪种气体的密度比空气小？A. 氢气B. 氧气C. 氮气D. 二氧化碳11. 计算下列化学反应的化学方程式，并写出反应物和物的质量比。
沪科版高中化学高中二年级第二学期第13章 《检验一些无机化合物》检测题(包含答案)
《检验一些无机化合物》检测题一、单选题1．某溶液中可能含有以下离子中的几种：Ba 2+、Cl -、NO 3-、CO 32-、K +、SO 42-，为确定其组成，进行了如下实验：①取少量溶液，加入稍过量的BaCl 2溶液，产生白色沉淀：②过滤后在沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解：③在滤液中加入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，根据实验，以下推测不正确的是A ．一定含有Cl -B ．一定含有K +C ．一定含有SO 42-和CO 32-D ．NO 3-无法确定是否有2．某溶液可能含有Na +、NH 4+、Fe 2+、Fe 3+、SO 42-、CO 32-、SiO 32-、Cl -、I -中的几种离子，已知各离子的浓度均相等，进行如下实验：(1)取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。
(2)取(1)反应后的溶液，加入足量浓NaOH 溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生。
下列说法不正确的是( ) A ．该溶液中肯定不存在CO 32-、SiO 32-、Fe 3+B ．另取该溶液，加入适量氯水和淀粉溶液，若溶液显蓝色，即可确定该溶液中一定不含Cl −C ．取原溶液进行焰色反应，显黄色，则溶液中一定含有的离子有六种D ．该溶液中肯定存在NH 4+、Fe 2+、SO 42-3．下列对实验过程的评价正确的是（ ）A ．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO 3B ．某溶液中滴加BaCl 2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO 42-C ．某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性D ．验证烧碱溶液中是否含有Cl -，先加稀盐酸除去OH -，再加AgNO 3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl -4．从下列事实所列出的相应结论正确的是( )A ．②⑤B ．④⑤C ．①②D ．全部5．下列各组溶液不另加试剂就能鉴别的是（ ） A ．H 2SO 4、KOH 、Ba(NO 3)2、NaCl B ．FeCl 3、NaNO 3、H 2SO 4、KCl C ．Na 2CO 3、HCl 、BaCl 2、AgNO 3D ． Na 2CO 3、HCl 、KCl 、NaOH6．能用于鉴别乙醇、己烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五种无色液体的试剂组是（ ） A ．FeCl 3溶液、NaOH 溶液 B ．Cu(OH)2悬浊液、紫色石蕊试液 C ．紫色石蕊试液、溴水D ．FeCl 3溶液、溴水7．下列鉴别或除杂方法不．可行的是（ ） A ．用Br 2/CCl 4溶液除去乙烷中乙烯 B ．用溴水鉴别苯、丙烯、四氯化碳 C ．用水鉴别乙醇、苯、四氯化碳D ．用NaOH 溶液鉴别溴乙烷、甲苯、硝基苯8．根据下列实验事实判断所测液体样品最有可能是纯水的是（ ） A ．一定温度下，测定其pH 等于7B ．一个标准大气压下，测定其沸点为100℃C ．电解，产生H 2、O 2的体积比为2：1D ．室温时为无色、无味的液体 9．对离子检验的结论可靠的是A ．往某溶液中加入KSCN 溶液，显血红色，说明原溶液中含有Fe 3+B ．往某溶液中加入盐酸，产生无色气体，说明原溶液中含有CO 32-C ．往某溶液中加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO 42-D ．往某溶液中加入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl - 10．能将乙烯、甲苯、溴苯、水和NaOH 溶液鉴别开的试剂是( )A．盐酸 B．酸性KMnO4溶液 C．溴水D．AgNO3溶液11．下列实验用来证明气体SO2的存在，其中正确的①能使品红溶液褪色②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使澄清的石灰水变浑浊④通入到足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸⑤通入到溴水中使其褪色，再滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成A．①②④⑤ B．都不能证明 C．①⑤能证明 D．只有⑤能证明12．检验乙烷中是否混有少量乙烯的正确方法为A．将气体点燃B．将气体通入浓硫酸C．将气体通入H2O D．将气体通入溴的CCl4溶液13．鉴别二氧化碳和丙烯两种气体，下列方法或所选试剂中不可行的是（）A．可燃性实验B．酸性高锰酸钾C．澄清石灰水D．品红试液14．2015年4月15日江苏扬州某厂发生气体泄漏，空气中弥漫着黄绿色刺鼻气味的气体，则该气体可能为A．N2 B．Cl2C．NO2D．SO2二、计算题15．A、B、C、D 四种可溶性物质，它们的阳离子可能分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能分别是NO3－、SO42－、OH－、CO32－中的某一种。
沪科版高中化学高中二年级第二学期第13章 《检验一些无机化合物》检测题(含答案)
《检验一些无机化合物》检测题一、单选题1．下列检验及结论一定正确的是（）A．某溶液中先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HNO3溶液，白色沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的SO32-B．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则表明待测液中一定含有Na+而不含K+C．某溶液中加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中不一定含有CO32-和HCO3-D．将某固体试样溶于盐酸，再滴加KSCN溶液出现血红色，则该试样中存在Fe3+ 2．物质的鉴别有多种方法。
下列能达到鉴别目的的是（）①用水鉴别苯、乙醇、溴苯②用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液③点燃鉴别甲烷和乙烯④用品红溶液鉴别二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳⑤用碳酸钠溶液鉴別酒精、醋酸、油脂A．①②④B．①③⑤C．②③④D．①②③3．鉴别织物成分是真蚕丝还是“人造丝”，如下各方法中正确的是A．滴加浓盐酸 B．滴加浓硫酸 C．滴加酒精 D．灼烧4．下列实验结论正确的是A．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明该溶液中一定含有CO32-B．向某溶液中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀消失，证明该溶液中一定含有Ba2+C．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫红色，证明该溶液中存在I-D．向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有Ag+或SO42-5．在生产、生活及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。
下列有关物质检验的说法正确的是( )A．炭粉、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开B．(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开C．可以用NaOH溶液检验FeCl3溶液中是否混有FeCl2D．用湿润的淀粉KI试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气6．下列叙述正确的是A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B．某无色溶液中通入Cl2，溶液变为淡黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明原溶液中存在I－C．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同D．C、N、S三种单质直接与O2反应都能生成两种氧化物7．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、淀粉溶液、葡萄糖溶液。
沪科版高中化学高中二年级第二学期第13章 《检验一些无机化合物》检测题(包含答案)
《检验一些无机化合物》检测题一、单选题1．某溶液中可能含有Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+。
取该溶液200mL，加入过量氢氧化钠溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧沉淀，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g沉淀，且不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中（）A．存在3种离子B．Cl－一定存在，且c(Cl－)=0.2mol/LC．SO42-、NH4+、CO32-一定存在，Cl－不存在D．可能存在CO32-2．下列操作或试剂的选择不合理的是（）A．可用燃烧闻气味的方法鉴别棉花和蚕丝B．可用冷却结晶的方法从混有少许氯化钠的硝酸钾中提纯硝酸钾晶体C．蒸馏完毕后，先停止加热，再停止通冷凝水D．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若试纸变红，则可证明该晶体中含有NH4+3．某溶液中有Mg2＋、Fe2＋和Al3＋三种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A．Al3＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．三种离子都减少4．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：（1）取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；（2）然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；（3）取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无色沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验，以下推测不正确的是A．一定有CO32- B．一定有SO42-C．不能确定SO42-是否存在 D．不能确定Cl-是否存在5．下列有关离子（或物质）的检验及结论中，正确的是（）A．取少量试液于试管中，加入稀硝酸酸化的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明试液中含4B．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－C．向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+D．向某溶液中先滴加几滴氯水，再滴入几滴KSCN溶液后变成红色，说明原溶液中有Fe3+6．某无色溶液,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、[Al(OH)4]-、MnO4−、CO32−、SO42−中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
沪科版高中化学高中二年级第二学期第13章 《检验一些无机化合物》检测题(包含答案)
《检验一些无机化合物》检测题一、单选题1．有一瓶无色溶液，可能含有Na +、K +、3Al +、2Mg +、4NH +、Cl -、24SO -、3HCO -、4MnO -离子中的几种．为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的22Na O 固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入3HNO 酸化的32Ba(NO )溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰．下列推断正确的是 （ ）A ．肯定有Na +、3Al +、2Mg +、24SO -B ．肯定有Na +、2Mg +、3Al +、Cl -C ．肯定没有K +、3HCO -、4MnO -D ．肯定没有K +、4NH +、Cl - 2．可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是①溴的四氯化碳溶液 ②银氨溶液 ③ 氯化铁溶液 ④ 氢氧化钠溶液 A ．②与④B ．①与③C ．③与④D ．①与②3．下列实验的现象、解释或结论均正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D4．下列能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的（ ） A ．Cl 2B ．SO 2C ．NH 3D ．CO5．能将Al 2(SO 4)3、(NH 4)2SO 4、KCl 、MgCl 2、FeCl 2、Fe 2(SO 4)3六种溶液鉴别出来的一种试剂是( ) A ．NaOH 溶液B ．KSCN 溶液C ．AgNO 3溶液D ．BaCl 2溶液6．下列各组物质中，能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的是 A ．乙烯和乙炔B ．苯和正己烷C ．苯和甲苯D ．甲苯和1—己炔7．某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Cl -、24SO -、2-3CO 、+4NH 、+Na 。
为确认溶液组成进行如下实验：①100mL 上述溶液，加入足量2BaCl 溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g 。
若向该沉淀中加入过量的盐酸，仍有2.33g 沉淀不溶，同时产生无色无味气体。
2020-2021学年高二下学期化学沪科版专题13《检验一些无机化合物》测试题(含答案)
《检验一些无机化合物》测试题一、单选题1．能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是A．NaNO3溶液B．稀盐酸C．KCl溶液D．K2CO3溶液2．下列离子的检验方法中正确的是（）A．某溶液加AgNO3溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-B．某溶液加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C．某溶液加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Mg2+D．某溶液加NaOH溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Fe3+3．下列有关实验的叙述正确的是A．已知Cu2O＋2H＋＝Cu2＋＋Cu＋H2O，氢气还原氧化铜后生成的红色固体能完全溶于稀硝酸，说明还原产物是铜B．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的冷却温度作为末温度C．仅用淀粉溶液、稀硫酸、碘水、新制氢氧化铜四种试剂可完成淀粉水解产物及水解程度检验的探究实验D．向盛有少量Mg(OH )2悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液，可以看到沉淀溶解4．下列关于物质的检验说法不正确的是SO-A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察NH+ C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有4 D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中CO-一定含有235．实验室用H2还原WO3制备金属W的装如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。
下列说法错误的是A ．①、②、③中依次盛装KMnO 4溶液、焦性没食子酸溶液、浓H 2SO 4B ．为保证H 2的纯度，装置Q （启普发生器）中的锌粒可以用还原铁粉代替C ．结束反应时，先停止加热，再关闭活塞KD ．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度6．某溶液中可能含有Cl －、SO 42-、CO 32-、NH 4+、Fe 3+。
无机化学实验练习题
无机化学实验练习题无机化学实验练习题实验习题p区非金属元素1.氯能从含碘离子的溶液中取代碘，碘又能从氯酸钾溶液中取代氯，这两个反应有无矛盾?为什么?答：这两个反应无矛盾。
因为氯的氧化性强于碘，而碘的氧化性又强于氯酸钾。
2.根据实验结果比较：①S2O82-与MnO4-氧化性的强弱；②S2O32-与I-还原性的强弱。
答：因为S2O82-可以将Mn2+氧化为MnO4-，所以S2O82-的氧化性强于MnO4-,S2O32-能将I2还原为I-，S2O32-和还原性强于I-。
3.硫代硫酸钠溶液与硝酸银溶液反应时，为何有时为硫化银沉淀，有时又为[Ag2]3-配离子?答：这与溶液的浓度和酸碱性有关，当酸性强时，会生成硫化银沉淀，而在中性条件下就会生成[Ag2]3-配离子。
4.如何区别：①次氯酸钠和氯酸钠；②三种酸性气体：氯化氢、二氧化硫、硫化氢；③硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫化钠。
答：①分别取少量两种固体，放入试管中，然后分别往试管中加入适量水，使固体全部溶解，再分别向两支试管中滴入两滴品红溶液，使品红溶液褪色的试管中放入的固体为次氯酸钠，剩下的一种为氯酸钠。
②将三种气体分别通入品红溶液中，使品红褪色的是二氧化硫，然后将剩余的两种气体分别通入盛有KMnO4溶液的试管中，产生淡蓝色沉淀的是H2S，剩下的一种气体是氯化氢。
③分别取四种溶液放入四支试管中，然后向四支试管中分别加入适量等量的H2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是亚硫酸钠，产生臭鸡蛋气味气体是的硫化钠，既有刺激性气味气体产生，又有黄色沉淀产生的是硫代硫酸钠，无明显现象的是硫酸钠。
5.设计一张硫的各种氧化态转化关系图。
6.在氯酸钾和次氯酸钠的制备实验中，如果没有二氧化锰，可改用哪些药品代替地二氧化锰?答：可用高锰酸钾代替二氧化锰。
7.用碘化钾淀粉试纸检验氯气时，试纸先呈蓝色，当在氯气中放置时间较长时，蓝色褪去，为什么?答：因为2KI+Cl2=2KCl+I2,I2遇淀粉变蓝，因此试纸呈蓝色，但氯气有氧化性，可生成HClO，可以将蓝色漂白，所以在氯气中放置时间较长时，蓝色褪去。
无机化学实验题(有答案)
1．下列实验操作示意图所示的实验操作正确的是C．制备较纯净的HFD．红磷转变成白磷3．下列实验方法能达到目的的是A．用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液 B. 用饱和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水C. 取皂化反应后的混合液滴入水中，判断皂化反应是否完全 D. 用氨水清洗试管内壁附着的银镜5．在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。
下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏大的是(其他操作均正确)A．配制500 mL 1 mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol/L浓硫酸时俯视读数B. 配制100 mL 5 mol /L氯化钠溶液实验中，定容时仰视读数C. 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液的实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数D. 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数6．下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是A．用硝酸银溶液可以区分二氧化氮和溴蒸气 B. 酒精灯碰倒洒出酒精着火，迅速用湿抹布扑盖C. 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银D. 检验氯代烃中的氯元素时，可先加氢氧化钠溶液加热，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸银溶液来进行检验7．下列实验或实验现象的相关描述中正确的是A．浓硫酸、浓硝酸、新制氯水分别滴在pH试纸上，试纸均出现先变红后褪色现象B．乙醇的消去反应、皂化反应、淀粉的水解反应均可用浓硫酸作催化剂C．氢氧化钡、硝酸钡、氯化钡三种溶液中分别通入SO2，均会产生白色沉淀D．点燃条件下，镁条、铁丝、氢气均可在O2或Cl2中燃烧10．下列实验操作不能达到其对应目的的是编号实验操作目的A取4 g NaOH加入96 mL水中(水的密度近似为1 g/cm3)配制4%NaOH溶液B滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶避免造成误差使滴定结果偏低C向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加热证明升高温度能促进CH3COONa水解D向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性8．下列实验操作正确的是A．制乙酸乙酯时，迅速将乙醇注入浓硫酸中B．手上沾有少量苯酚，立即用氢氧化钠溶液清洗C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量清水冲洗D．用氢气还原氧化铜时，加热一段时间后再通入氢气9．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别(NH4)2SO4、KCl、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3四种溶液，这种试剂是A．氢氧化钠溶液B．氨水C．硝酸银溶液D．氯化钡溶液12．下列实验中操作及现象与结论对应关系正确的一组是实验操作实验现象实验结论A适量二氧化碳通入氯化钡溶液中产生白色沉淀碳酸的酸性比盐酸弱B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性取少量某无色溶液，先滴加氯水，C溶液分层，下层呈紫红色原无色溶液中一定有碘离子再加入少量四氯化碳，振荡、静置淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少D产生砖红色沉淀淀粉水解可生成葡萄糖量新制氢氧化铜悬浊液13．下列实验方案一定能够达到预期目的的是A．制备氢氧化铁胶体：向FeCl3饱和溶液中滴加沸水并加热煮沸B．除去SO2气体中混有的CO2：将气体通过饱和Na2CO3溶液C．区别苯和乙苯：加酸性高锰酸钾溶液，振荡，观察现象D．检验无水乙醇中是否含有少量水：加硫酸铜晶体观察现象14．下列实验肯定能达到目的的是①不用任何其他试剂可以鉴别下列六瓶溶液：FeSO4，NaOH，H2SO4，BaCl2，H2O2，AlCl3②用一种试剂就能鉴别下列五瓶无色溶液：NaI，NaOH，Na2CO3，H2S，AgNO3A．只有①能达到目的B．只有②能达到目的C．①②都达不到目的D．①②都能达到目的1．下列实验中所选用的仪器或操作合理的是A．用托盘天平称量g氯化钠晶体B．用湿润pH试纸测定某H2SO4溶液的pHC．可用酸式滴定管量取mL高锰酸钾溶液D．用瓷坩埚灼烧碳酸钠晶体B．除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4；依次加入的物质是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HClC．检验Fe(NO3)2试样是否变质：取少量试样加水溶解，用稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液D．乙醛的氧化：在试管里加入10%的NaOH溶液2 mL，滴入2%的CuSO4溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液mL，加热至沸腾7．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是A．装置①常用于分离沸点不同的液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3 D．装置④由b口进气可收集CO2、NO等气体8．下列所示的实验装置中，能达到实验目的的是10．下列实验操作或结论正确的是A．制备Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，在加热的同时不断搅拌，直到得到红褐色溶液B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上(已放置在漏斗中)，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗C．实验室配制950 mL mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为50 gD．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶要用待测溶液进行润洗11．下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是A．为检验酸性溶液中的Cl－和SO2－4，要先加硝酸银溶液，滤去沉淀后再加硝酸钡溶液B. 用有少量蒸馏水的锥形瓶装待测液进行中和滴定实验，会导致测定结果偏低C. 配制溶液的操作中，转移溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤使得所配溶液浓度偏高D. 除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，采取的措施是加入足量铁屑充分反应后过滤12．下列有关化学实验的叙述中，正确的是A．中和滴定实验中应用待测液润洗锥形瓶B．蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下C．用重结晶的方法提纯苯甲酸时应趁热过滤D．NaOH溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中9．玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中用于搅拌的是()①配制一定物质的量浓度的溶液②粗盐提纯③银镜反应检验醛基④从制取氧气的剩余固体中提取KCl⑤测定溶液的pH⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟A．①②④B．②③④C．②④⑥ D．全部14．某化学课外活动小组为探究氮的化合物的性质，设计了如图所示实验装置，A处是气体发生装置。
沪科版高中化学高中二年级第二学期第13章 《检验一些无机化合物》检测题(包含答案)
《检验一些无机化合物》检测题一、单选题1．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、SO、CO、NH、Na＋、K＋。
为了确认溶液的组成，进行了如下实验：①取200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。
②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。
关于原溶液组成的结论，不正确的是( ) A．c(NH)＞c(SO)B．一定存在Cl－、SO、CO、NH，一定不存在Na＋、K＋C．c(CO)＝0.05 mol·L－1D．至少存在四种离子，且c(Cl－)≥0.05 mol·L－12．能将Al2(SO4)3、(NH4)2SO4、KCl、MgCl2、FeCl2、Fe2(SO4)3六种溶液鉴别出来的一种试剂是( )A．NaOH溶液B．KSCN溶液C．AgNO3溶液D．BaCl2溶液3．下列各组试剂中，只用试管和胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别（）A．NaOH（aq）和Al2(SO4)3（aq） B．NaHCO3（aq）和稀HNO3（aq）C．Ca(OH)2（aq）和NaHCO3（aq） D．Ba(OH)2（aq）和Na2SO4（aq）4．在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味气体放出，将气体通入澄清石灰水变浑浊。
则水溶液中含有（）A．Cl—、SO42—B．Cl—、NO3—C．Cl—、CO32—D．Cl—、OH—5．某溶液中可能含有Na+、NH4+、I-、S2-、Cl-。
分别取样：①测得溶液显弱酸性；②滴加氯水和淀粉至过量，始终无明显现象。
为确定该溶液的组成，必须的检验方法或试剂是（）A．焰色反应 B．NaOH溶液（加热） C．HNO3酸化AgNO3溶液 D．SO2气体6．某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、A1O2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol • L-1的盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g。
沪科版高中化学高中二年级第二学期第13章 《检验一些无机化合物》检测题(包含答案)
a.向烧杯中滴加过量KI淀粉溶液，溶液变蓝色
b.取1.0mL三颈瓶中产品于烧杯中，加入10.0mLH2O充分反应
c.向烧杯中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去
d.向烧杯中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，搅拌，仍有白色沉淀
实验1：取10mL无色溶液，滴加适量稀盐酸无明显现象。
实验2：另取10mL无色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。
实验3：将实验1后的溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如右图所示。
回答下列问题：
(1)原溶液中不存在的离子有__________，存在的离子有________________。检验存在的阴离子的方法是________________________________________
B．检验SO42-的试剂是BaCl2和稀HCl
C．向溶液中加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液一定含CO32-
D．向溶液中加入BaCl2生成白色沉淀，则溶液中可能有SO42-
8．下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）
A．向某溶液中加入稀盐酸，若产生的气体使澄清石灰水变浑浊，则溶液一定含有CO32-
回答下列问题:
（1）仪器a的名称为_____________，装置B的作用是____________。
（2）装置C中长颈漏斗的作用是____________。
（3）实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，再打开分液漏斗活塞滴人适量稀硝酸，当观察到C中______时关闭K1、K2。向装置D三颈瓶中通人千燥纯净Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1、K3，制备ClNO。
高二化学无机实验测试
高二化学无机实验测试1、如图所示的装置中，将分液漏斗中的浓硫酸滴加到盛有固体食盐和二氧化锰混合物的烧瓶A中，微热后产生的气体依次通过容器B和容器C，然后再通过加热的石英玻璃管D(内放置铁粉)．试回答：(1)容器B中所放液体是____ ____，气体通过容器B的目的是_____ ____．(2)容器C中盛放的液体是_________，气体通过容器C的目的____ ____．(3)D中反应的化学方程式是_________________________________ __．(4)烧杯E中盛放的液体是_________，反应的化学方程式是________________________．2、在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，C中装有饱和NaCl溶液，D中装有浓H2SO4；E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为余气回收装置．试回答：1．Cl2通过C、D两个装置的作用是：______________________________________．2．F中现象为_____________________，生成物是_______________．3．写出在A、E、G中发生反应的化学方程式：A：______________________________________E：______________________________________G：______________________________________3、下图是实验室用来制取干燥、纯净氯气的装置；由于装置和使用药品有错误而未能在D 瓶中收集到Cl2；请指出装置中的错误；并予以改正；并回答下列问题：①______________________②______________________③______________________④______________________⑤______________________(1)A瓶中的二氧化锰在反应中起______作用．反应的化学方程式为___________________．(2)B瓶中盛饱和食盐水的目的是__________________．(3)C瓶中盛浓硫酸的作用是___________；利用浓硫酸的__________性．4、选用一种试剂，将未知的四种溶液：(NH4)2CO3、NH4Cl、Na2SO4、KNO3区别开来，这种试剂是_____。
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高二化学无机实验测试1、如图所示的装置中，将分液漏斗中的浓硫酸滴加到盛有固体食盐和二氧化锰混合物的烧瓶A中，微热后产生的气体依次通过容器B和容器C，然后再通过加热的石英玻璃管D(内放置铁粉)．试回答：(1)容器B中所放液体是____ ____，气体通过容器B的目的是_____ ____．(2)容器C中盛放的液体是_________，气体通过容器C的目的____ ____．(3)D中反应的化学方程式是_________________________________ __．(4)烧杯E中盛放的液体是_________，反应的化学方程式是________________________．2、在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，C中装有饱和NaCl溶液，D中装有浓H2SO4；E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为余气回收装置．试回答：1．Cl2通过C、D两个装置的作用是：______________________________________．2．F中现象为_____________________，生成物是_______________．3．写出在A、E、G中发生反应的化学方程式：A：______________________________________E：______________________________________G：______________________________________3、下图是实验室用来制取干燥、纯净氯气的装置；由于装置和使用药品有错误而未能在D 瓶中收集到Cl2；请指出装置中的错误；并予以改正；并回答下列问题：①______________________②______________________③______________________④______________________⑤______________________(1)A瓶中的二氧化锰在反应中起______作用．反应的化学方程式为___________________．(2)B瓶中盛饱和食盐水的目的是__________________．(3)C瓶中盛浓硫酸的作用是___________；利用浓硫酸的__________性．4、选用一种试剂，将未知的四种溶液：(NH4)2CO3、NH4Cl、Na2SO4、KNO3区别开来，这种试剂是_____。
当该试剂分别加入四种溶液中出现的现象和溶液名称是：_____是____溶液，______是_____溶液，_____是_____溶液_____，是_____溶液。
以上有关的离子方程式是_____、_____、_____。
5、用下述实验装置进行实验：指出现象：A_____，B_____，C_____。
写出主要反应的化学方程式A处：_____B处：_____C处：_____。
6、三氧化硫的熔点16.8C°沸点44.8C°，实验室合成SO3的装置如图：请回答下列问题：(1)装置A的作用是。
(2)反应进行一段时间后，C中可观察到现象是。
(3)若将C换成E，实验过程中可观察到的现象是，这是因为。
(4)使SO2和O2按体积比1：1混合，且控制通入B的速度使之充分反应，由C导出的气体是,气体存在的原因是：。
7、已知过碳酸钠(Na2CO4)与盐酸反应的化学方程式为：2Na2CO3＋4HCl=4NaCl＋2CO2↑＋O2↑＋H2O过碳酸钠中一般都含有少量的Na2CO3杂质，为了测定某市售过碳酸钠的纯度，称取0.9g 样品进行实验。
实验中供选择的仪器和药品如图所示。
(1)为了使实验尽可能简单，应选用的装置是（填编号）________。
(2)所选用的装置连接顺序是（填各接口的字母，连接胶管已省略）________。
(3)为了能通过实验和计算求得样品的纯度，待测物质的名称和物理量为________，假设所测定物质的物理量以质量表示（若测出的不是质量，则按一定的关系折算成质量）为mg，则样品的纯度（即质量分数）为________。
8、配制50ml0.3mol/L H2SO4溶液，根据题意填空：(1)若用98％(ρ＝1.84g/cm3)的浓H2SO4配制，所需浓H2SO4体积为_____ml。
(2)用_____________量取浓H2SO4(注明仪器和容积)(3)配制前应检查500ml容量瓶是否漏水，检查的方法是：____________________________________________________________________________。
(4)配制时未洗涤释释H2SO4的烧杯(其它操作正确)，配制的溶液浓度将_______(无影响；偏高；偏低)。
(5)配制时释释浓H2SO4后未冷却，立即转入容量瓶中加水至刻度线，所配制的溶液浓度将_______(填：无影响；偏高；偏低)。
9、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以I-的形式存在，实验室从海藻中提取碘的流程如下：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称①________________ ③_________________写出过程②的化学方程式_____________________（2）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是____A、酒精B、四氯化碳C、汽油D、淀粉（3）选择该有机溶剂萃取碘的原因是__________10、(9分)为验证木炭可被浓硫酸氧化成二氧化碳，选用下图仪器（含所盛物质）组装成套实验装置，试回答下列问题。
（1）在实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，导管口的三处连接应该是_________ 接_______，__________接__________，__________接__________。
（2）试管B、C中各有什么现象，才能表示已检出二氧化碳？B中____________________C中____________________（3）试管D中能否用饱和NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液？说明理由______________________________________________________________________11、在下图所示的仪器中（含导管）选取若干种，配成一套利用稀硝酸和铜片反应制取和收集NO气体的装置并进行实验。
（1）正确的连接顺序是（自左至右安装，填仪器序号）：_____接_____接_____接_____ （2）进行实验操作时的顺序是（填序号）_________________________①在试管中注入一定量硝酸②用酒精灯（未画出）微热试管中的反应物②在试管中加入几片铜片③收集NO④检查装置的气密性（3）反应刚开始时试管中a处观察到的现象是__________________，用化学方程式说明原因_____________________。
（4）是否因为（3）中所述原因，一定要待反应容器中的空气排净后再开始收集NO（填要或不要）______，用化学方程式说明为什么_____________________。
12、图A和图B是实验室制取氨气及氨水的实验装置图13（1）试指出装置A中的错误①________________________②_________________________③________________________④_________________________⑤________________________⑥_________________________（2）写出制取氨气的化学方程式（3）如何检验试管内是否充满氨气？实验室干燥氨气时常用何种干燥剂？（4）用B装置制取氨水是否可以？为什么？13、为了用CO2与过量氧化钠反应来测定某不纯过氧化钠样品中（只含Na2O杂质）Na2O2的百分含量,请用下列装置设计一个实验:(1)连接上述装置的正确顺序是(填各接口的代码字母)________________________________.(2)使用3号装置的作用是_____________,使用4号装置的作用是______________________.(3)检查6号装置中产生的气体的方法是___________________________________________.(4)若反应前称量直玻璃管与过氧化钠的总质量为110克,反应后称量为114.12克,测得1号装置反应后生成气体的气体在标准状况下为 1.12升,则该样品中过氧化钠的百分含量为_______.14、有一无色澄清透溶液中可能含有下列离子中的一种或几种:OH-、Na+、K+、Cu2+、Cl-、O32-、SO42-.现进行如下实验:①用红色石蕊试纸检验试纸变蓝色;②另取少量溶液逐滴滴加至过量,无气体放出,再加入BaCl2溶液后,没有沉淀生成;③另取少量溶液用硝酸酸化后,加入AgNO3溶液有白色沉淀生成;④进行焰色反应有黄色火焰.试推断原溶液中肯定有_________离子,肯定不存在_________离子,不能肯定存在__________离子.15、实验室用空气和下表中所列药品、仪器、装置制取少量的氮化镁:(1)表中装置正确的连接顺序是(用装置序号a、b、.....填写):________________________.(2)各个装置中导管连接的正确顺序是_____________________________________________.(3)b装置中浓H2SO4的作用是________________________________,c装置中饱和NaOH溶液的作用是__________________________.e装置中灼热Cu粉的作用是________________________________.(4)a装置中发生的反应化学方程式是______________________________________________.(5)实验装置最末端排除的气体成分是_____________________________________________.16、有一固体物质A,以知可能由下列离子中的两种组成:Na+、NH4+、Ba2+、NO3-、Cl-和CO32-,对A进行如下实验:(1)将A溶于水,得无色澄清溶液,未见沉淀生成,加入稀盐酸,也无明显现象,(2)在所得溶液中加入浓NaOH溶液,加热,有刺激性气味的气体产生,(3)在固体A中加入铜片和浓H2SO4,加热，无明显现象.据以上事实,确定固体A是什么物质.17、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样.请从图2-13中选用适当的实验装置,设计一个最简单的实验,测定Na2O2的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体,6摩/升盐酸和蒸馏水).写出选用装置的连接顺序(用各接口的字母表示,连接胶管省略)。