高三年级第一次月考化学学科检测试卷
高三年第一次月考化学学科试卷(附参考答案及评分说明)
相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Mg：24 Al：27 Fe：56 I:127第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）1．广州将于今年承办第16届亚运会。
下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料③加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A．①②③④B．①②⑤ C．①②④⑤ D．③④⑤2．下列说法错误的是A．实验室中少量金属钠通常保存在煤油中B．氧气、液氯是单质，氯水、氯化氢、纯碱是化合物C．光线通过胶体，可产生丁达尔效应D．“只要工夫深，铁杵磨成针”这句话只涉及物理变化3．“神七”飞天，标志着中国的航空铝材处于世界领先行列．下面关于铝合金的说法中，错误的是A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C．镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱腐蚀D．镁铝合金在冷的浓H2SO4中钝化4．科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物。
下列说法错误的是A．维生素C具有还原性B．上述过程中砷元素发生还原反应C．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂D．1 mol ＋5价砷完全转化为＋3价砷，失去2 mol电子5．下列说法正确的是A.SiO2是酸性氧化物不跟任何酸反应B.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维C. SiO2和CO2化学性质虽然相似，但两者的结构完全不同D.高温时SiO2能跟Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强6．下列有关比较中，大小顺序排列错误的是A．热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3 B．物质的熔点：石英＞食盐＞硫黄＞汞C．还原性顺序：HI＞HBr＞HCl＞HFD．分散系中分散质粒子的直径；Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液7．某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．H+、Cl－、Ba2+、CO32－ B.Ag+、I－、K+、NO3－C．K+、OH－、Cl－、Na+ D.Fe3+、Cl－、NO3－、Na+8．氯气是一种重要的工业原料。
高三第一次月考试题卷 化学
2021届高三第一次月考试题卷 化学考试时间：90分钟 满分100分可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 K-39 Fe-56 第Ⅰ卷 单项选择（每小题3分，共16小题48分）1、下列说法正确是 A ．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品B ．二氧化碳通入水玻璃可以得到硅酸C ．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸强D ．2MgO·SiO 2中的酸根阴离子为SiO 42-2、下列有关化学用语的表述正确的是A ．二氧化硅的分子式 SiO 2B ．邻羟基苯甲酸的结构简式：C ．次氯酸的电子式D ．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I3、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确．．．的是 A ．24g 镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为2N AB ．室温下，21．0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的极性共价键数目为3N AC ．标准状况下，44．8 L NO 与22．4 LO 2混合后气体中分子总数为3N AD ．1 molNa 2O 和Na 2O 2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A 4、下列实验操作或方法不正确．．．的是①用饱和NaHCO 3溶液除去CO 2中混有的少量HCl②配制一定物质的量浓度的溶液时，将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中，待溶解后立即倒入容量瓶中，继续进行洗涤和定容 ③向饱和FeCl 3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe （OH ）3胶体 ④制取氯气时，先加热再从分液漏斗滴加浓盐酸A ．①②③B ．①②④C ．①②③④D ．②③④5、氮化硅（Si 3N 4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温氮气流中，通过反应制得：3SiO 2(s)+6C(s)+2N 2(g) Si 3N 4(g) +6CO(g)。
下列叙述正确的是 A ．在氮化硅的合成反应中，N 2是还原剂，SiO 2是氧化剂 B ．上述反应中每生成1molSi 3N 4，N 2得到12mol 电子C ．若上述反应为放热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动D ．若增大压强，上述反应的平衡常数增大高温6、下列离子方程式书写正确的是A ．在氯化铝溶液中加入过量的NaOH 溶液： Al 3+ + 3OH －=Al(OH)3↓B ．在硫酸铜溶液中加过量的Ba(OH)2溶液： Ba 2+ + SO 42－= BaSO 4↓C ．在澄清石灰水中通入过量的CO 2： OH － + CO 2 = HCO 3－D ．铁和FeCl 3溶液反应： Fe + Fe 3+ = 2 Fe 2+ 7、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A ．无色溶液：Ca 2+、H +、Cl -、HSO 3-B ．能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH 4+、NO 3-、I -C ．FeCl 2溶液：K +、Na +、SO 42-、AlO 2-D ．L mol H c K W/1.0)(=+的溶液：Na +、K +、SiO 32-、NO 3-8、已知化合物B 3N 3H 6（硼氮苯）与C 6H 6（苯）的分子结构相似，如图：则 硼氮苯的二氯取代物 B 3N 3H 4Cl 2 的同分异构体的数目为 A ．2 B. 3 C. 4 D. 69、下列说法不正确．．．的是 A ．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 B ．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C ．在酸性条件下，CH 3CO 18OC 2H 5的水解产物是CH 3CO 18OH 和C 2H 5OHD ．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C 12H 22O 11，二者互为同分异构体10、对于平衡CO 2（g ） CO 2（aq ）；ΔH=－19．75 kJ·mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A ．升温增压B ．降温减压C ．升温减压D ．降温增压11、将足量CO 2通入NaOH 和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n ）和通入CO 2体积（V ）的关系正确的是A ．B ．C ．D ．12、下列溶液，一定呈中性的是A ．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液B ．c(H +)=1×10-7mol·L -1的溶液C ．pH 为1的醋酸溶液和pH 为13的氢氧化钠溶液等体积混和后的溶液D ．等体积等浓度的NaHSO 4溶液和NaOH 溶液混和后的溶液13、把下列四种X 溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL ，此时，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是 A ．10℃ 20mL 3mo l/L 的X 溶液 B ．20℃ 30mL 2mol/L 的X 溶液 C ．20℃ 10mL 4mol/L 的X 溶液 D ．10℃ 10mL 2mol/L 的X 溶液14、同周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO 4、H 2YO 4、H 3ZO 4，则下列判断正确的是 A ．酸性：H 3ZO 4>H 2YO 4>HXO 4 B ．非金属性：X>Y>ZC ．气态氢化物的稳定性：X ＜Y ＜ZD ．元素的负化合价的绝对值：X>Y>Z 15、下列有关元素或物质性质的说法正确的是 A ．元素的最高正化合价在数值上一定等于它所在的族序数 B ．同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子 C ．元素的非金属性越强，它的气态氢化物的沸点越高D ．元素周期表中氢原子半径最小，所以氢是最活泼的非金属元素16、向Fe 2O 3、CuO 、Fe 、Cu 的混和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是A ．只有Fe 2+和Cu 2+B ．一定有Fe 2+、Cu 2+,可能有Fe 3+C ． 一定有Fe 2+,可能有Cu 2+D ．只有Fe 2+ 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案第Ⅱ卷 非选择题（共52分）17、（6分）分别选择一种适当的试剂鉴别下列三组物质:①H 2O ②稀H 2SO 4 ③NaOH 溶液 （1）CuCl 2、NaCl 、FeSO 4、AlCl 3四种溶液，可选用 （填序号，下同）。
人教版高三上学期第一次月考化学试卷(附答案)
人教版高三上学期第一次月考化学试卷（附答案）考试时长：75分钟 满分：100分学校:___________班级：___________姓名：___________学号：___________注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，上交答题卡。
可能用到元素的相对分子质量：Al 27、Mg 24、Cl 35.5、B 11一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2023年文化和自然遗产日的主题是“加强非遗系统性保护，促进可持续发展”。
下列叙述错误的是（ ）A ．体验江南闺绣画，“画”中颜料所用的铁红，其成分是碱性氧化物B ．鉴赏陶瓷玉器，“陶瓷”是由黏土发生物理变化和化学变化制成C ．“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性D ．5G 技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是晶体硅2．下列有关化学用语正确的是（ ）A ．中子数为17的氯原子：3517ClB ．2CaH 的电子式：H Ca H :: C ．次氯酸的结构式：H O Cl -- D ．3AlCl 是离子化合物3．设A N 为阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是（ ）A ．1mol 羟基()OH -和1molOH -所含的电子数均为A 9N B ．标准状况下，333.6LSO 和2NO 的混合物中含有分子的数目为A 1.5NC ．21molN 与23molH 在一定条件充分反应，生成3NH 分子数目为A 2ND ．0.1molFe 和0.1molCu 分别与20.1molCl 完全反应，转移电子数均为A 0.2N4．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．将22Na O 加入足量的稀盐酸中：2222Na O 2H 2Na O H O +++=+↑+B ．向2FeBr 溶液中通入足量氯气：23222Fe 4Br 3Cl 2Fe 2Br 6Cl +-+-++=++C ．铜单质与22H O 溶液在酸性条件下反应转化为盐：2222Cu O 4H Cu2H O -++++=+ D ．氯化铝溶液中加入过量氨水：332242Al4NH H O AlO 4NH 2H O +-++⋅=++5．下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是（ ）A ．常温下pH 13=的溶液中：22434NH Ca NO SO ++--、、、B ．使石蕊变红的溶液中：24Na Cl SO ClO +---、、、C ．与Al 反应放出氢气的溶液：224Mg Cl K SO +-+-、、、D ．在中性溶液中：33Na Al Cl HCO ++--、、、6．对于下列实验，不能达到实验目的的是（ ）A ．用甲图装置可证明ρ(煤油)ρ(<钠)ρ(<水)B ．用乙图装置制备2Fe(OH)C ．用丙图装置制取金属锰D ．用丁图装置制取氯气7．下列除杂质的操作中错误的是（ ）A ．()22CO SO ，将混合气体通入饱和3NaHCO 溶液B ．除去2NO 气体中混有的NO 气体：通入NaOH 溶液中洗气C ．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥D ．除去2CuCl 溶液中混有的少量3FeCl ：向混合溶液中加入足量CuO8．如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。
高三化学高三第一次月考试卷
化学高三第一次月考试卷化学( 答案 )本试卷分为第I 卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分；第I卷1至4页；第II卷5至8页。
试题分值120分。
考试时间100分钟。
第I卷（选择题共45分）注意事项：1．答第I卷之前；考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目写清楚；用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后；用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑；如需改动；用橡皮擦干净后；再选涂其它答案；不能写在试卷上。
3．考试结束；监考人将本试卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量H：1 O：16 P：31 Cl：35.5 S：32 Br：80 Na：23 Mg：24 Fe：56 Ba：137 Mn：55一、选择题（本题包括8小题；每小题3分；共24分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
）1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识；其中错误的是A．化学将为环境、能源、资源等问题的解决提供有力保障B．化学正发展成为一门实验与理论互相结合、互相渗透的科学C．化学是一门具有极强实用性的自然科学D．化学是一门纯实验的自然科学；实验是探究化学过程的唯一途径2．在盛放乙醇的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的A B C D3．选择萃取剂将碘水中的碘分离出来；这种萃取剂应具备的性质是A．不溶于水；且比水更容易使碘溶解B．不溶于水；且必须易与碘发生化学反应C．不溶于水；且必须比水的密度大D．不溶于水；且必须比水的密度小4．下列溶液中；氯离子浓度最大的是：A. 100mL 1mol/L的NaCl溶液B. 150mL 1mol/L的MgCl2溶液C. 200mL 1mol/L的HCl溶液D. 10mL 1mol/L的AlCl3溶液5．胶体区别于其他分散系的本质特征是：A．胶体粒子能够发生布朗运动B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在6．如果把某元素由化合态变为游离态；则它A．被氧化 B．被还原C．可能被氧化；也可能被还原 D．由高价态变为零价7．限用一种试剂即可区别Na2S、Na2S2O3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液。
高三第一次月考化学试题(答案解析)18
西藏自治区拉萨市拉萨中学【精品】高三第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )A．大力推广应用燃煤脱硫技术，可减少硫氧化物对空气的污染，同时可制得石膏产品B．普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C．凡是含有食品添加剂的食物对人体健康均有害D．为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KI2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )① 31g白磷中含有1.5N A个P-P② 1L0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1N A个③标准状况下，22.4L HF含N A个分子④电解精炼铜时转移了N A个电子，阳极溶解32g铜⑤标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A⑥常温下，含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1 N A⑦ 142g Na2SO4 和Na2HPO4 固体混合物中，阴、阳离子总数为3N A⑧ N A个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gA．①③④⑧B．①⑤⑥⑦C．③⑤⑦D．①⑥⑧3．下列物质是按照纯净物、化合物、电解质、非电解质的顺序依次排列的是( ) A．盐酸、天然气、醋酸、干冰B．冰水混合物、胆矾、氯化钾、乙醇C．四氯化碳、硝酸、硫酸钡、氧气D．白酒、苛性钠、氨水、三氧化硫4．下列化学用语表达正确的是( )A．氮气的电子式B．乙烯的结构简式CH2CH2C．CO2的结构式O=O=CD．苯分子的比例模型5．下列选项操作错误或不能达到实验目的的是( )A．可用25ml酸式滴定管量取20.00ml KMnO4溶液B．从碘水中提取单质碘，不能用无水乙醇代替CCl4C．石蕊试纸和pH试纸使用前用蒸馏水润湿D．CO2中混有少量SO2，除杂试剂和方法为:KMnO4(H+)、浓硫酸，洗气6．目前，科学家提出了一种经济而且理想的获得氢能源的循环体系(如图)。
高三上学期第一次月考化学试题(Word版 含答案)
2020-2021学年度第一学期高三级第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：N—14、O—16、S—32、Cl—35.5、K—39、Na—23、Ag—108、Ca—40 Fe—56、Mn-59 第Ⅰ卷选择题（共54分。
每小题3分）1．化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法与可持续发展宗旨相违背的是A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放2．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是( ) A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁C．烧结黏土制陶瓷D．打磨磁石制指南针3.下列有关化学用语表示正确的是A.丙烯的结构简式：C3H6B.氢氧根离子的电子式：C.氯原子的结构示意图：D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U4．下列说法正确的是A．冰醋酸、纯碱、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物C．在含有1 mol Fe(OH)的胶体中，含有N A个Fe(OH)3胶粒3D．玻璃棒在化学实验中只起到搅拌的作用错误的是( )5．下图分别表示四种操作，其中有两处．．6．在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会引起安全事故。
下列实验操作过程不是基于上述原因的是 ( )A．在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯B．钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应C．在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤D．用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯7.实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。
高三第一次月考化学试题1
高三第一次月考化学试题一、单项选择题(本题包括23小题，每小题2分，共46分)1．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是 ( )A. 2F 2+2H 2O==4HF+O 2B. C+H 2O==CO+H 2C. 2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑D. Cl 2+H 2O==HCl+HClO2．将4gNaOH 溶解在10mL 水中，再稀释为1L ，从中取出10mL 溶液的物质的量浓度是 ( ) A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L3．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。
反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 ( ) A. 1:3 B. 2:3 C. 1:1 D. 4:3 4．用下列方法：①KMnO 4受热分解 ②KClO 3受热分解(用MnO 2作催化剂)③2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑ ④2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑，若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是( )A. 3:2:1:4B. 1:1:1:1C. 1:2:1:2D. 2:2:1:15． 某氧化剂中，起氧化作用的是X 2O 72-离子，在溶液中0.2mol 该离子恰好能使0.6mol 的SO 32-离子完全氧化，则X 2O 72-离子还原后X 的化合价为 ( ) A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 6．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ( ) H 2SO 3+I 2+H 2O==2HI+H 2SO 4 2FeCl 3+2HI==2FeCl 2+2HCl+I 2 3FeCl 2+4HNO 3==2FeCl 3+NO ↑+2H 2O+Fe(NO 3)3A. H 2SO 3>I ->Fe 2+>NOB. I ->Fe 2+>H 2SO 3>NOC. Fe 2+>I ->H 2SO 3>NOD. NO>Fe 2+>H 2SO 3>I -7．离子方程式H ++OH -==H 2O 可表示的化学反应是 ( ) A. 盐酸和氢氧化钡的反应 B. 硝酸和氢氧化镁的反应 C. 硫酸和氢氧化钡的反应 D. 盐酸和氨水的反应 8．把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是 ( ) A. CO 2(g)通入NaOH 溶液 B. CO 2(g)通入石灰水 C. NH 3(g)通入CH 3COOH 溶液 D. NH 3(g)通入盐酸中9． 0.1molNa 2SO 4溶解在多少mol 水中，才能使每100个水分子中含有一个Na +离子 ( ) A. 5mol B. 10mol C. 20mol D. 30mol 10．下列离子在溶液中能大量共存，加入OH -能产生白色沉淀的是 ( ) A. Na +、Ca 2+、SO 42-、Cl - B. H +、Mg 2+、CO 32-、S 2- C. K +、Mg 2+、SO 42-、NO 3- D. K +、Na +、NO 3-、SO 32- 11．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 ( ) A. Cu(OH)2+HCl ；Cu(OH)2+CH 3COOH B. Na 2CO 3+H 2SO 4；Na 2CO 3+HCl C. Na 2CO 3+NaOH ；Ca(HCO 3)2+NaOH D. BaCl 2+H 2SO 4；Ba(OH)2+H 2SO 4 12．下列叙述中可说明酸甲比酸乙酸性强的是 ( ) A. 溶液导电性酸甲大于酸乙 B. 酸甲是二元酸，而酸乙是一元酸C. 酸甲能与乙的钠盐反应生成酸乙D. 酸甲的电离不完全，而酸乙能全部电离成离子13．不用其它试剂鉴别：①NaOH ，②KCl ，③Mg(NO 3)2，④CuSO 4等四种溶液，先直接鉴别出一种，再逐一鉴别其余物质，则正确操作顺序是 ( ) A. ④①③② B. ①④③② C. ①③④② D. ④②①③ 14．下列说法正确的是( )A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 放热的反应在常温下一定很容易发生C. 反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D. 吸热反应在一定的条件下也能发生15．等质量的氢气在足量的氧气中燃烧，生成水蒸气时的反应热为△H 1，生成液态水时的反应热为△H 2，则△H 1与△H 2的关系是 ( ) A. △H 1>△H 2 B. △ H 1<△H 2 C. △ H 1=△H 2 D. 无法确定 16．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 ( ) A. Zn 2++2OH -==Zn(OH)2↓ ZnCO 3+2NaOH== Zn(OH)2↓+Na 2CO 3 B. Ba 2++SO 42-==BaSO 4 Ba(OH)2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2H 2O C. Ag ++Cl -==AgCl ↓ AgNO 3+KCl==AgCl ↓+KNO 3 D. Cu+2Ag +==Cu 2++2Ag Cu+2AgCl==CuCl 2+2Ag 17．下列各对物质能发生离子反应的是( )A. AgNO 3，KClO 3B. Na 2CO 3，H 2SO 4C. Cu ，盐酸D. Na 2CO 3，K 2SO 4 18．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl 3+2KI==2FeCl 2+2KCl+I 2 ②2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3 ③2KMnO 4+16HCl==2KCl+2MnCl 2+8H 2O+5Cl 2↑若某溶液中有Fe 2+和I -共存，要氧化除去I -而又不影响Fe 2+和Cl -，可加的最好试剂是 ( ) A. Cl 2 B. KMnO 4 C. FeCl 3 D. HCl19．实验室将NaClO 3和Na 2SO 3按物质质量之比为71:42倒入烧瓶中，同时滴入适量H 2SO 4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X ，反应后测得NaClO 3和Na 2SO 3恰好完全反应，则X 为 A. Cl 2 B. Cl 2O C. ClO 2 D. Cl 2O 320．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是( )A. 倾出标线以上的液体B. 吸出标线以上的溶液C. 影响不大，不再处理D. 重新配制21．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q ，它所生成的CO 2用过量的饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO 3沉淀，则完全燃烧1mol 无水乙醇时放出的热量是 ( ) A. 0.5Q B. Q C. 2Q D. 5Q22．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应，②只能是复分解反应，③可能是置换反应，④不能没有单质参加，其中正确的是 ( ) A. ①③ B. ③ C.①② D. ③④23．体积为V 、密度为ρ的某溶液中，含有摩尔质量为M 的溶质的质量是m 。
高三年级化学学科第一学期月考试卷
高三年级化学学科第一学期月考试卷第Ⅰ卷（选择题 共64分）可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 C 12 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 I 127 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
） 1．下列化学用语或文字表述中无误的是A ．NaCl 饱合溶液B ．氨水中主要成分是NH 4OHC ．氧的同位数有O-16、O-18D ．过氧化钠是强氧化剂 2．下列化合物不能通过化合反应获得的是A ．Na 2OB ．FeCl 2C ．SO 3D ．CuS 3．下列对实验现象的描述正确的是 A ．Na 在空气中燃烧产生苍白色的火焰 B ．Cu 在氯气中燃烧产生绿色的烟C ．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合，能够吸收环境的热量D ．在滴有紫色石蕊试液的溶液中通入二氧化硫，溶液的颜色变化是先变红后褪为无色4．三氯化氮分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，且氮与氯的共用电子对偏向于氮原子。
则下列关于三氯化氮的叙述错误的是A. 在NCl 3分子中N 为+3价，跟水发生水解反应的产物是HNO 2和HClB. NCl 3跟水反应的产物为NH 3和HClOC. NCl 3分子结构可能是三角锥形D. NCl 3分子中含有三对共用电子对5．俄罗斯杜布纳核联合研究所和美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室的科学家在2004年2月的美国《物理评论Ｃ》杂志上发表文章宣布， 他们新合成了元素周期表上的第115号和第113号元素。
科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用具有20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。
这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。
前者的一种核素为X 289115。
下列有关叙述正确的是 A ．115号元素衰变成113号元素是化学变化 B ．核素X 289115中中子数与质子数之差为174 C ．113号元素最高正价应为＋3D ．115号与113号元素的原子质量比为115∶1136．下列溶液中: ①石灰水 ②H 2S 溶液 ③KMnO 4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba(NO 3)2溶液 ⑥品红溶液,不能．．区别SO2和CO 2气体的是A ．只有①B ．①③C ．①②⑤D ．②③④⑤7．将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。
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高三年级化学第一学期第一次月考试题（请把答案写在答题纸上，只上交答题纸）（考试时间120分钟满分150分）相对原子质量： H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 P 31S 32 Li 7 Na 23 K 39 Cs 133 Ba 137Cu-64 Fe-56一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个选项符合题意。
请把答案的代号填入答题卡内）1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A 碳酸钙受热分解B 乙醇燃烧C 铝粉与氧化铁粉末反应D 氧化钙溶于水2．下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4③H2(s)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H52H2(g)＋O2(g)＝2H2O (l)；△H6④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8A ①B ④C ②③④D ①②③3．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI极易溶于水且稳定性越来越差C．金刚石、二氧化硅、碳化硅和晶体硅的硬度、熔点、沸点依次降低D．AgF、AgCl、AgBr、AgI的熔点依次降低，溶解度也依次降低，颜色却依次加深4．1999年2月1日俄罗斯和美国同时宣布，成功合成了113号和115号新元素，已知115号元素的一种核素289115X，下列有关叙述正确的是A．115号元素的平均相对原子质量为289B．该115号元素的这种核素中，质量数与电子数之差为184C．该115号元素原子与碳-12原子质量之比为115∶12D．115号元素应在第七周期第ⅤA族，可显+5价5．下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明正确的是：( )①要透过蓝色钴玻璃观察钾的火焰颜色②先把铂丝烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检测的物质③每次实验后，要用盐酸或硫酸把铂丝洗净④实验时最好选择本身较微弱的火焰⑤没有铂丝，也可以用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确 B．仅有④不正确 C．仅有⑤不正确 D．全对6．下列说法中正确的是:( )A．氢键是一种强度介于离子键和共价键之间的化学键，其主要影响物质的化学性质。
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高三年级化学上学期第一次月考试题1高三年级化学上学期第一次月考试题化学试题注意事项:1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.考试时间120分钟.作答第Ⅰ卷前,请考生务必将自己的姓名.考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔填写在答题卡上,并认真核对.2．第Ⅰ卷答案必须用0.5毫米的签字笔填在答题卡上,在其他位置作答一律无效.每小题选出答案后,用0.5毫米的签字笔把答题卡上题号对应栏表格内写上答案.可能用到的相对原子质量:H－1 C－12 O－16 S－32C1—35.5 Na－23 Br－80Pd－106 I－127 Ba－137 Ag－108第Ⅰ卷(选择题共64分)一.选择题(本题包括8小题.每小题4分,共32分.每小题只有一个选项符合题意.)1．保护环境是每一个公民的责任.下列做法:①推广使用无磷洗涤剂,②城市生活垃圾分类处理,③推广使用一次性木质筷子,④推广使用清洁能源,⑤过量使用化肥.农药,⑥推广使用无氟冰箱.其中有利于保护环境的是A．①②④⑤ B．②③④⑥C．①②④⑥D．③④⑤⑥2．下列有关说法不符合事实的是A．同温同压下,气体的体积取决于气体的物质的量的多少B．元素的相对原子质量取决于该元素各核素的相对原子质量和在自然界中的原子百分比C．氯化钠投入到酒精中将形成胶体D．氧化剂的氧化性强弱取决于该氧化剂中某元素化合价的高低3．奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线,内充物为无毒的聚酯纤维,聚酯纤维的结构简式为:,则下列说法不正确的是A．羊毛与聚酯纤维的化学成分不相同B．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇D．由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应4．某学生设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置.通电后,溶液中产生大量白色沉淀,且较长时间不变色.下列说法中不正确的是A．电源中的a 为正极,b为负极B．可以使用NaCl溶液作电解液C．A.B两端都必须使用铁作电极D．B电极发生的反应为2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH—5．设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A．1mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒B．标准状况下,2.24 L 乙醛完全燃烧所得CO2分子数为0.2 NAC．1L 0.1mol·L－1的醋酸溶液中的分子总数大于0.1NAD．通过化学反应制得1mol O2,转移电子的数目一定是4NA6．发生原电池的反应通常是放热反应,在理论上可设计成原电池的化学反应是A．C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ;△H＞0B．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l)＋8H2O(l); △H＞0 C．CaC2(s)＋2H2O(l)＝Ca(OH)2(s)＋C2H2(g) ;△H＜0D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ;△H＜07．下列各组离子,在指定的环境中一定能大量共存的是A．在pH为7的溶液中:Ag+.K+.SO42－.Cl－B．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中:Na+.S2－.NO3－.CO32－C．在加入铝粉能产生H2的溶液中:NH4+.Fe2+.SO42－.NO3－D．在由水电离出的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中:Na+.Ba2+.NO3－.I－8．科学家预言超级原子的发现将会重建周期表,_年1月美国科学家在《Science》上发表论文,宣布发现A1的超原子结构A113和A114,并在质谱仪检测到稳定的Al13I－等.A113.A114的性质很象现行周期表中的某主族元素,已知这类超原子当具有40个价电子时最稳定.下列说法不正确的是A．All4与ⅡA族元素性质相似B．A113与卤素性质类似C．A113在气相中与HI反应的方程式可表示为:A113＋HI＝HAl13ID．A113超原子中A1原子间是通过离子键结合的二.选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个正确的给2分,选两个且都正确的给满分,但只要选错一个该小题就为0分)9．t℃时,将100g某物质A的溶液蒸发掉10g水,恢复至t℃,析出2.5g晶体.再蒸发掉10g水,恢复至t℃,析出7.5g晶体.下列说法中不正确的是A．t℃时原100g溶液是饱和溶液B．若析出的晶体中不含结晶水,则可计算出t℃时A的溶解度C．若析出的晶体中含有结晶水且已知晶体的化学式和相关元素的相对原子质量,就可以计算出t℃时A的溶解度D．根据题给条件可以计算出原溶液溶质的质量分数10．将足量的CO2不断通入KOH.Ca(OH)2.KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为:11．下列反应离子方程式正确的是A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Al3+ + 4OH—＝AlO2— + 2H2OB．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳:CO2 + H2O + 2C6H5O—→2C6H5OH + CO32—C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液:HCO3—+ HAc＝Ac—+CO2↑+ H2OD．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气:Fe2+ + 2Br—+ 2Cl2＝Fe3+ + Br2 + 4Cl—12．1840年,俄国化学家盖斯(G·H·Hess)从大量的实验事实中总结出了一条规律:化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的,即盖斯定律.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义,有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以利用盖斯定律间接计算求得.已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出_ kJ热量.已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol,则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为A．－Y kJ/molB．－(10_－Y) kJ/molC．－(5_－0.5Y) kJ/molD．＋(10_－Y) kJ/mol13．_年4月30号出版的《Science》杂志报道了中国科学家郑兰荪院士首次成功合成新型稳定小富勒烯C50Cl10,外侧有10个氯原子,其形状酷似太空船(见下图).有关C50Cl10的说法不正确的是A．C50Cl10摩尔质量为955g·mol-1 B．C50Cl10晶体是原子晶体C．C50Cl10分子中含有25个碳碳双键D．C50Cl10分子中共用电子对数目为10514．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为:H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1);ΔH＝－57.3kJ·mol－1已知:CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(1);ΔH1H2SO4(浓)＋NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(1);ΔH2HNO3(aq)＋KOH(aq)＝KNO3(aq)＋H2O(1);ΔH3上述反应物除已注明的外均为稀溶液,则ΔH 1.ΔH 2.ΔH 3的关系正确的是A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3B．ΔH2＜ΔH1＜ΔH3C．ΔH2＜ΔH 3＜ΔH1 D．ΔH2＝ΔH3＜ΔH115．在恒温恒容的密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)_C(g).Ⅰ.将3molA和2molB在一定条件下反应,达平衡时C的体积分数为a;Ⅱ.若起始时A.B.C投入的物质的量分别为n(A).n(B).n(C),平衡时C的体积分数也为a.下列说法正确的是A．若Ⅰ达平衡时,A.B.C各增加1mol,则B的转化率将一定增大B．若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB,C的体积分数若大于a,可断定_＞4 C．若_＝2,则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3n(B)＝n(A)+3D．若Ⅱ体系起始物质的量当满足3 n(C) +8n(A)＝12n(B)时,可断定_＝4 16．甲.乙两种物质溶解度曲线如右图所示:下列说法一定正确的是A．A点表示T1℃时甲的溶液已饱和,乙的溶液未饱和B．B点表示T2℃时甲.乙两物质的溶液均达饱和且两溶液的物质的量浓度相等C．将T3℃时甲.乙两物质的饱和溶液分别降温至T2℃,析出的乙比析出的甲多D．若乙中含有少量的甲,可用重结晶的方法提纯乙第Ⅱ卷(非选择题共86分)三.(本题包括2小题,共19分)17．(8分)下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是(填序号).①为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率,可向稀硫酸中滴入几滴CuSO4溶液②向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液,以制备Fe(OH)3胶体③使用胶头滴管的任何实验都不允许将滴管插入液面以下④为了获得胆矾晶体,可将CuSO4溶液蒸干.灼烧到质量不再发生变化时为止⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上,立即用酒精清洗⑥用石英坩埚高温熔融NaOH和Na2CO3的固体混合物⑦配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中,并不断搅拌⑧用洁净的玻璃棒蘸取浓HNO3,点在pH试纸中部以测定此浓HNO3的pH18．(11分)下图是化学研究小组设计的铜与稀硝酸反应的两个实验装置图.其中装置Ⅰ为甲同学设计.(注:NaOH溶液可吸收NO_)请回答下列问题:⑴如何检验该装置Ⅰ的气密性?.⑵铜与稀硝酸反应的离子方程式为.⑶乙同学认为装置Ⅰ中收集的气体不能确定铜与稀硝酸反应生成的是NO气体,理由,于是他设计装置Ⅱ.⑷化学研究小组的其它同学对上述实验进行了研究,认为装置Ⅱ虽然作了改进,但如果按装置Ⅱ进行实验,还是会出现三个问题,需要作相应改进措施.请你帮助他们填写相关内容.问题一:.措施:加热或.问题二:试管中的气体是淡棕红色,而不是无色.措施:(填具体操作.不能增加装置).问题三: .措施:.四.(本题包括2小题,共17分)19．(8分)无机过氧化合物的科学研究开始于18世纪初,人们相继制得了过氧化钡.过氧化钠.过氧化钾.过氧化氢等,目前无机过氧化合物逐渐成为无机化学的一个分支,其中过氧化氢是用途最广的过氧化物.试回答下列问题.⑴Na2O2.K2O2.CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢,目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与稀硫酸作用,过滤即可制得.最适合的过氧化物是(写电子式).⑵过氧化氢是一种绿色氧化剂,写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子方程式:.⑶与过氧化氢具有相同电子总数且属于非极性分子的有.(举两例,写化学式).⑷纯的过氧化氢常用作火箭燃料的氧化剂,已知0.4mol液态肼(N2H4)与足量的液态过氧化氢反应,生成N2和H2O(g),放出256.6kJ的热量.．则该反应的热化学方程式为:.20．(9分)NH4NO3在不同条件(温度)下加热分解,可能发生非氧化还原反应,也可能发生氧化还原反应.⑴若NH4NO3在通常条件下加热的分解产物不出下列范围,根据已学知识(化合价升降规律等)判断,下列反应可能的是.A.NH4NO3→N2+O2+H2OB.NH4NO3→NH3+HNO3C.NH4NO3→O2+HNO3+H2OD.NH4NO3→N2+HNO3+H2OE.NH4NO3→N2+NH3+H2OF.NH4NO3→N2O+H2O⑵现将NH4NO3晶体在三种不同温度下加热使其分解,若分解产物能发生如图所示的转化关系(仅反应条件及反应Ⅱ.Ⅲ两个反应中生成的水被略去),回答下列问题:①写出下列物质的分子式A. E. F.②请写出反应Ⅲ的化学方程式.五.本题包括1小题,共12分.21．(12分)某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32—之间发生怎样的反应,提出了两种可能:一是发生氧化还原反应:2Fe3+＋SO32—＋H2O＝2Fe2+＋SO42—＋2H+;二是发生双水解反应:2Fe3+＋3SO32—＋6H2O＝2Fe(OH)3(胶体)＋3H2SO3.为了证明是哪一种反应发生,同学们设计并实施了下列实验,请填写下列空白:【实验Ⅰ】学生选择的实验用品:Na2SO3浓溶液.BaCl2稀溶液.稀盐酸;试管若干.胶头滴管若干.从选择的药品分析,作者设计这个实验的目的是.【实验Ⅱ】取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色.这种红褐色〝液体〞是.向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量,可以观察到的现象是.将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液变成血红色,另一份加入BaCl2稀溶液,有少量白色沉淀生成,产生血红色现象的离子方程式是.【实验Ⅲ】换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验,Ⅱ.Ⅲ产生的现象完全相同.由上述实验得出的结论是.若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的离子方程式是__________________________________________________________________.从形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是从上述实验中可以看到,二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大,分析其原因可能是:①____________________________________________________________________ _______;②____________________________________________________________________ _______.六.(本题包括2小题,24分)22．(10分)已知烯烃在不同条件下可与氯气发生加成反应或发生烷基氢的取代反应.现以原料A开始实现下列转化:K的结构简式为:请回答下列问题:⑴B1.B2的结构简式分别为: , .⑵E转化为F的化学方程式:.⑶H的结构简式为:.J的结构简式为.⑷写出上述属于加成反应的化学方程式.23．(14分)已知:①R－OH＋HBrR－Br＋H2O②卤代烃和金属镁在乙醚中反应生成卤代烃基镁(RMg_),称为Grignard试剂,它是重要的有机合成试剂,可与羰基化合物反应制醇,反应过程如下:⑴现仅用A(CH3OH)而不添加任何其他有机试剂,无机试剂可自选.经多步反应(其中包括Grignard试剂的反应),得到如下反应过程:试回答下列问题:①写出F的结构简式,它和A互称.②上述转化中的①－⑤反应,属于氧化反应的是,属于取代反应的是.(只填序号)⑵现实验室以甲醇和乙醇为原料,合成CH3COOC(CH3)3.用合成反应流程图表示出最合理的合成方案(注明反应条件).提示:①合成过程中无机试剂任选,②合成反应流程图表示方法示例如下:七.本题包括2小题,共14分.24．(6分)取50.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量的BaCl2溶液,过滤.洗涤并干燥后得到14.51g白色固体;再用过量的稀硝酸处理该白色固体,其质量减少到4.66g.试计算:⑴原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度.⑵产生的气体在标准状况下的体积.25．(8分)有一种可溶性氯化物.溴化物.碘化物的混合物,对其进行如下测定:①称取试样5.00g,溶于水后加入足量AgNO3溶液,使卤离子完全沉淀为卤化银,质量为3.57g.将该卤化银加热并通入氯气使AgBr.AgI完全转化为AgCl后,其质量变为2.87g.②称取试样15.00g,溶于水后加入氯化亚钯(PdCl2)处理后,其中只有碘化物转化为PdI2沉淀,该沉淀的质量为2.16g.请回答下列问题:⑴步骤①称取的试样中,所有卤原子的物质的量之和是mol,该试样中碘原子的物质的量是mol.⑵列式计算原混合物中溴的质量分数和氯的质量分数.。
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高三年级第一次月考化学学科检测试卷第I卷（共40分）相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 S－32 Cl－35.5 K－39 Cu－64 I--127一、选择题每小题2分，只有一个正确选项，填入后面的方框中1.下列各项中表达正确的是（）的分子模型示意图：A．F—的结构示意图： B．CO2的结构式： :N≡N:C．NaCl的电子式： D．N22. 下列叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原3．下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个离子方程式表示的是（）A．稀盐酸Na2CO3溶液B．稀H2SO4溶液NaAlO2溶液C．Cu FeCl3溶液D．浓氨水AgNO3溶液4．向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是（）A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D．高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液5．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。
下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来6．下列物质属于原子晶体的化合物是（）。
A、金刚石B、水晶C、刚玉D、干冰7．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A、分散质直径都在1nm～100nm之间B、能透过半透膜C、呈红褐色D、加热蒸干并灼烧后都有氧化铁生成8．下列说法中正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数的值）（ ）。
A 、SiO 2晶体中，1mol 硅原子与氧原子形成的共价键数是2N AB 、标准状况下，1L 己烷所含碳原子个数约为6N A /22.4C 、3.2g 铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1N AD 、常温常压下，0.1mol 氖气含有的电子数为1N A9．对于下列事实的解释错误的是（ ）。
A 、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应B 、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C 、在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性D 、反应CuSO 4+H 2S==CuS ↓+H 2SO 4能进行，说明硫化铜既不溶于水也不溶于稀硫酸10．一定条件下反应：A2(气)+B 2(气) 2AB(气)达到化学平衡状态的标志是（ ）A 、单位时间内生成n mol A ，同时消耗2n mol ABB 、容器内压强不随时间变化而变化C 、混合气体密度不随时间变化而变化D 、单位时间内生成2n mol AB ，同时生成n mol B11．下列离子方程式中正确的是（ ）A .硫化亚铁放入盐酸中 S 2- + 2 H + = H 2S ↑B.硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu 2+ + H 2S = CuS ↓+ 2 H +C .氯化铝溶液中加入过量氨水 Al 3+ + 4NH 3•H 2O = AlO 2- + 4NH 4+ +2H 2OD .碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO 3- + OH - = CO 32- + H 2O12．在含有-I 且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是（ ）．A ．+Na 、+2Cu 、-Br 、-ClB ．-2AlO 、+K 、+4NH 、+NaC ．+K 、+Na 、-3NO 、+HD ．+K 、-2S 、-24SO 、-OH13．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
混盐CaOCl 2在酸性条件下可以产生Cl 2。
下列关于混盐CaOCl 2的有关判断不正确的是（ ）A ．该混盐与硫酸反应产生1molCl 2时转移2N A 个电子B ．该混盐的水溶液呈碱性C ．该混盐具有较强的氧化性D ．该混盐中的氯元素的化合价为+1和-114．化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。
已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol－1）P—P：198 P—O：360 O—O：498则反应P4（白磷）+3O2→P4O6的反应热△H为（）A．－1638kJ/mol B．+1638kJ/mol C．－126kJ/mol D．+126kJ/mol 15．2001年报道镁和硼形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。
如图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱内。
则该化合物的化学式可表示为（）A．MgB2 B．MgB C．Mg2B D．Mg3B216．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为（）2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=－566KJ/molCH4（g）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）；△H=－890KJ/mol由等物质的量的CO和CH4的混合气体共4mol，在上述条件下完全燃烧时释放的热量为（）A．1173KJ B．1456KJ C．2346KJ D．1780KJ17．下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是（）A.二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红溶液）B.氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）C.酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液）D.硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）18．下列离子方程式表示错误的是( )A、等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2OB、Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-===2Fe2++3H2OC、铜片加入稀硝酸中：3Cu+2NO3-+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2OD、三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+19．已知：I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl- <Fe2+< H2O2<I-<SO2则下列反应不能发生的是（）A.2Fe3+ + SO2 + 2H2O=2Fe2+ + SO42- + 4H+B.I2 + SO2 + 2H2O=H2SO4 + 2HIC.H2O2 +H2SO4=SO2 + O2 + 2H2OD.2Fe3+ + 2I-=2Fe2+ + I220．多硫化钠Na2S x(X≥2)在结构上与Na2O2，FeS2等有相似之处，Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl反应中，Na2S x与NaClO的物质的量之比为1：16，则X值是( )A、5B、4C、3D、2第Ⅱ卷（共60分）二简答题21．(6分)已知下列变化过程中，有0．2molR x O42—离子参加反应，共转移0．4mol 电子。
R x O42—+ MnO4—+ H+→RO2 + Mn2+ + H2O(1)X值为____________________。
(2)参加反应的氢离子的物质的量为____________mol。
22．(12分)（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_____________________________________。
（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：____________________________________________________。
（3）明矾溶液与少量氢氧化钡溶液反应，请写出此步反应的离子方程式：（4）硫酸铵与氢氧化钡溶液反应，请写出此步反应的离子方程式：23．（6分）配平氧化还原反应方程式，标出电子转移的方向和数目。
（1）NH3 + NO2 →N2 + H2O（2）氧化产物与还原产物的质量比为。
24．（11分）W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y。
W原子最外层电子数不超过最内层电子数。
X原子L层电子数是其它各层电子总数的2倍。
Y原子形成的气态氢化物分子与形成的最高价氧化物分子的电子数之比为5 ：11。
Z是自然界中含量最多的元素。
⑴Y和Z形成的化合物与W和Z形成的化合物反应，其化学方程式可能是：。
（2）Y元素可形成化学式为Y60的物质，该物质称为足球烯。
已知该物质溶于苯等有机溶剂，熔点较低，由此可推测Y60晶体属于晶体，Y原子间形成键。
（3）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为<（4）这四种元素原子半径的大小为> > >（⑶、⑷填化学式和元素符号）25．（6分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方若1克水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2(g)+2O2(g)=H2O(l)的 H= KJ.mol-1,氢气的燃烧热为-----------------------KJ.mol-126．（6分）利用图1所示装置收集以下8种气体（图中试管的位置不得变化）：a.H2，b.Cl2，c.CH4，d.HCl，e.NH3，f.NO，g.H2S，h.SO2（1）若试管是干燥的，则由B口进气可收集的气体有（写序号下同）。
（2）若试管充满水，可收集的气体有，这时气体由口进入。
（3）若试管是干燥的，则A口进气，可收集的气体有。
（4）若在试管内装入浓硫酸进行气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有，这时气体由口进入。
三计算题：27．（6分）将H2S跟浓HNO3溶液反应，当HNO3过量时，H2S的氧化产物是H2SO4，反应物HNO3的还原产物是NO，生成物中还有水，写出这一反应的化学方程式。
如反应中有2.4mol电子转移时，生成的NO在标准状况下的体积是L，这些NO全部被氧化为NO2，需O2的体积为L（标准状况）。
28．（7分）为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40~50毫克的碘酸钾。
为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。
将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。
试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。
有关反应如下：IO3—+5I—+6H+=3I2+3H2OI2+2S2O32—=2I—+S4O62—A答案二简答题21（6分）（1）X值为 2 ，（2）0.6422 （12分）（1）2H+ + SO42- + 2OH- + Ba2+= 2H2O + BaSO4↓（2）SO42 + Ba2+= BaSO4↓（3）2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓（4）2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=2NH3·H2O+BaSO4↓23（6分）（1） 6 NH3 + 8 NO2 →7 N2 + 6 H2O （2）氧化产物与还原产物的质量比为3:4 。