2015届高三化学一轮复习教学案1.1物质的组成、性质和分类
2015高三化学一轮复习课件：第1讲 物质的组成、分类
五、溶液、胶体和浊液 1．分散系的相关概念
(1)分散系：一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所 得到的体系。 (2)分散质：被分散的物质。
(3)分散剂：分散或容纳分散质的物质。 2．分散系的分类
按照分散质粒子的大小，将分散系分为：
溶液 胶体 浊液
图 1-1-1
3．胶体的性质 (1)丁达尔效应：当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条 光亮的通路 ，这是由____________________________ 胶体粒子对光线散射 _______________ 形成 的，利用该性质可区分胶体与溶液。
3．化学反应的分类 分解反应 、 (1)从物质种类的变化角度分：化合反应、____________ 复分解反应 ，即四大基本反应类型。 置换反应和____________ (2)从有无电子转移的角度分：氧化还原反应和
非氧化还原反应 。 _______________
吸热反应 。 (3)从反应热效应的角度分：放热反应和____________ 不可逆反应 。 (4)根据反应程度不同分：可逆反应和____________ 非离子反应 。 (5)根据有无离子参加反应分：离子反应和____________
2,2-二甲基丙烷
202 198 78Pt、 78Pt
C
D
同素异形体
铂作氨催化氧化时的催化
剂
甲酸、硬脂酸
同系物
能发生酯化反应
思路指导：先弄清同位素与同素异形体、同系物与同分异 构体之间的区别：同位素的研究对象是原子，而同素异形体的 研究对象是单质；同系物是相似结构的同一类物质，同分异构 体是分子式相同、结构不同的物质。 解析：C60、C70、C540是碳元素形成的三种不同的单质，互 为同素异形体，A 选项错误；新戊烷和 2,2－二甲基丙烷是同一 种物质，B 选项错误；
高三化学一轮复习精品学案4：物质的组成、性质和分类
第二章化学物质及其变化第1讲物质的组成、性质和分类『考纲要求』1．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
2．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
3．了解溶液的含义，了解胶体是一种常见的分散系。
『网络构建』『梳理基础』一、元素与物质的分类1．元素。
(1)概念：具有相同________的________的总称。
(2)存在形式：________态和________态。
(3)与物质的关系：________是物质的基本组成成分，物质都是由________组成的；从数量上看，______多种元素组成了几千万种的物质。
2．同素异形体。
(1)________________________叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在______性质上，同素异形体之间的变化属于________变化。
3．元素与物质的分类。
二、分散系、胶体1．分散系的分类。
按照分散质粒子的大小。
2．胶体的性质及应用。
(1)丁达尔效应。
当激光笔发出的光束通过胶体时，在入射光侧面可以看到_____________________，而光束通过溶液时则看不到此现象。
应用：鉴别________________和________________。
(2)介稳性。
____________是最稳定的分散系，__________是最不稳定的分散系，易聚沉或分层，胶体的稳定性介于二者之间，在加热(或搅拌、加入电解质溶液、带相反电荷胶粒的胶体)时，胶体可以聚沉为沉淀。
应用：将豆浆变为豆腐，解释明矾净水、江河入海口易形成三角洲的原因等。
3．Fe(OH)3胶体的制备。
向沸水中逐滴加入____________，继续煮沸至溶液呈________色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为：__________________。
『判断正误』正确的打“√”，错误的打“×”。
高三化学一轮复习精品学案11：物质的组成、性质和分类
第二章化学物质及其变化 第5讲物质的组成、性质和分类『考纲要求』1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5.了解胶体是一种常见的分散系。
了解溶液和胶体的区别。
6.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。
了解化学可以识别、改变和创造分子。
考点1物质的组成和分类[考纲知识整合]1．物质的组成 (1)构成粒子(2)元素与物质的关系元素组成,⎩⎪⎨⎪⎧单质：的纯净物。
化合物：的纯净物。
(3)元素在物质中的存在形态 ①游离态：元素以形式存在的状态。
②化合态：元素以形式存在的状态。
提醒：同种元素形成的不同单质互称同素异形体，他们之间的转化为化学变化；它们混合后形成混合物。
如O 2与O 3，金刚石与石墨等。
2．物质的分类 (1)分类方法①交叉分类法——从不同角度对物质进行分类。
②树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于关系。
请把下列物质的序号填写到下图的括号中①硫黄②HClO③苛性钠④铜⑤小苏打⑥氧化钠⑦Fe(OH)3胶体⑧NaCl溶液(2)几类物质的概念①纯净物：由单质或化合物组成的物质。
②混合物：由组成的物质。
③氧化物：由的化合物。
④酸：电离出的阳离子全部是的化合物。
⑤碱：电离出的阴离子全部是的化合物。
⑥盐：与酸根阴离子构成的化合物。
[高考命题点突破]命题点1物质的组成和构成粒子1．下列说法正确的是________(填序号)。
(1)构成物质的粒子一定是原子或分子(2)物质发生化学反应时，分子可以变化但原子不可变化(3)同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子(4)只由一种分子构成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素(5)只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质一定为纯净物(6)CuSO4·5H2O中含有CuSO4和H2O，故CuSO4·5H2O为混合物(7)任何化合物均由原子构成(8)OH－和—OH属于相同的原子团(9)NH＋4、OH－、H3O＋的电子数和质子数均相同(10)O2与O3形成的混合气体为纯净物，O2与O3的转化为化学变化(11)正丁烷与异丁烷的分子式均为C4H10，但二者的混合气体为混合物[易错防范]误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物(1)若某物质是由一种元素的单质混合而成，如O2、O3组成的混合气体就是混合物，由12C 和13C组成的石墨则是纯净物。
高考化学一轮复习 专题二 物质的组成、性质及分类 考点一 物质的组成、分类及性质与变化教学案
专题二物质的组成、性质及分类考纲展示命题探究考点一物质的组成、分类及性质与变化1 物质的组成(1)物质的组成图示(2)几个概念①分子：保持物质化学性质的最小微粒。
②原子：化学变化中的最小微粒。
③离子：带电荷的原子或原子团。
④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。
⑤游离态：元素以单质形式存在的状态。
⑥化合态：元素以化合物形式存在的状态。
⑦同素异形体：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
同素异形体的形成有三种方式：a.原子个数不同，如O2和O3；b.原子排列方式不同，如金刚石和石墨；c.分子排列方式不同，如正交硫和单斜硫。
学霸巧学卡“基”与“官能团”“原子团”的区别(1)基是指带有单电子的原子团。
如—CH3、—CH2—(亚甲基)、—CH2CH3。
(2)官能团是指决定有机物化学性质的原子或原子团。
如—OH、—CHO、—COOH、—X(卤素原子)等。
(3)“基”和“官能团”呈电中性，而CO2－3、NO－3、SO2－4、NH＋4等原子团可带负电荷或正电荷。
2 物质的分类(1)常见物质的分类(2)常见的混合物(1)物理性质和化学性质(2)物理变化和化学变化学霸巧学卡物质性质与变化的关系物质的性质是物质固有的属性，是物质的基本特征，是变化的内因(即变化的依据)。
物质变化就是物质的形态发生了变化(物理变化)或者物质的分子构成发生了变化(化学变化)。
变化是一个过程或现象，是性质的具体体现，即性质决定变化，变化体现性质。
物质具有某种性质，才会发生对应的变化；物质发生了某种变化，说明了该物质具备某种性质。
1.思维辨析(1)胆矾[CuSO4·5H2O]、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于混合物。
( )(2)酸性氧化物一定是非金属氧化物，且能与水反应生成相应的酸。
( )(3)加热NH4Cl晶体，固体从试管底部跑到上部属于物理变化。
( )(4)金属熔化、从NaCl溶液中结晶析出NaCl晶体、从浓盐酸中挥发出HCl气体均属于物理变化。
高中化学一轮专题讲解教案
高中化学一轮专题讲解教案主题：化学物质的分类和性质一、教学目标：1、了解化学物质的分类和性质。
2、掌握常见的化学物质分类方法和性质表现。
3、能够应用所学知识解决实际问题。
二、教学内容：1、化学物质的分类2、物质的性质三、教学重点：1、化学物质的分类方法和特点2、化学物质的性质表现四、教学难点：1、各种化学物质的分类规律2、化学物质的性质解释和预测五、教学准备：1、教材《高中化学》2、教学课件和实验器材3、教学大纲和教学评估表六、教学过程：1、引入：通过引入一些日常生活中的化学物质，让学生思考这些物质的分类和性质。
2、讲解：讲解化学物质的分类方法和特点，包括物质的绝对性质和相对性质。
3、实验：进行一些简单的化学实验，让学生亲身体验不同物质的性质表现。
4、讨论：学生讨论实验结果，总结不同物质的性质，进一步理解化学物质的分类和性质。
5、应用：让学生应用所学知识解决一些实际问题，如怎样选择合适的化学品进行实验等。
七、教学评估：1、课堂测验：进行一次课堂测验，检测学生对化学物质分类和性质的掌握程度。
2、实验报告：要求学生写一份实验报告，总结实验结果并对化学物质分类和性质进行分析。
八、作业布置：1、预习：要求学生预习下一节课的内容。
2、复习：要求学生复习本节课的知识点，准备下次课的复习。
九、教学反思：1、教学中遇到的问题和困难。
2、学生的学习情况和表现。
3、教学方法和内容的调整和改进。
以上是一份高中化学一轮专题讲解教案范本，希望对您有所帮助。
(新课标)2015届高考化学一轮总复习 第二章 课时1 物质的组成、性质和分类课件
HCl、HNO
探究思考
1．在物质与物质的类别之间连线
答案
2．请把下列物质的序号填写到下图的括号中 ①硫黄 化钠 ②HClO ③苛性钠 ④铁 ⑤小苏打 ⑥过氧
答案
④
①
②
③
⑤
⑥
【示例1】 (2013· 四川化学，2)下列物质分类正确的是( A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
)。
B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
答案 D
【示例2】 下列说法中正确的是
(
)。
A．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
(2012·全国课标卷，8C) B．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 (2013· 山东理综，7C) C．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
(2012· 浙江理综，7B)
D．石油是混合物，其分馏产品汽油也为混合物 (2012· 山东理综，7D改编)
1．元素、物质及微粒间的关系
2．物质的分类 (1)分类的概述 ①分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学 方法。
标准 进行，“_______” 标准 不同， ②分类应依据一定的“_______”
分类方法也不相同。 (2)分类法
交叉 分类法和______ 树状 分类法。 按常用的两种分类法是______
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 科学审题 (1)明确物质分类标准；(2)细审物质组成和性 质。
解析
A项，CO不是酸性氧化物，错误；B项，氯化铁
溶液不是胶体，错误；C项，四氯化碳不属于电解质， 错误；D项，福尔马林、水玻璃、氨水分别为甲醛，硅
酸钠、氨的水溶液，均为混合物，正确。
高三一轮复习教案——基本概念和基本理论： 物质的组成、性质和分类(原创)
物质的组成、性质和分类（原创）冯建设一、备考目标：1．理解分子、原子、离子、元素等概念的涵义，初步了解原子团的定义。
2．理解物理变化与化学变化的区别和联系。
3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4．了解同素异形体的概念，注意其与同位素、同系物、同分异构体等的区别。
5．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
二、要点精讲（一）无机化合物的分类1、按组成性质分类：2、按微粒间成键种类分类化合物分为共价化合物如CO2，SiO2和离子化合物如NaCl、NH4Cl思考①离子化合物中一定含金属元素吗? ②某物质中若含阳离子则一定含阴离子吗?③分子晶体中一定含有共价键吗? ④共价化合物形成的晶体一定是原子晶体?3、按能否电离来分类（二）如何判别混合物和纯净物?1纯净物混合物①有固定的组成和结构②有一定的熔、沸点③保持一种物质的性质无固定组成和结构无一定的熔、沸点保持原有物质各自性质2如溶液、浊液、胶体、空气、所有高分子化合物外,还有一些俗名所含的主要成分应牢记水泥：3CaO·SiO2, 2CaO·SiO2, 3CaO·Al2O3玻璃：Na2SiO3、 CaSiO3、SiO2石油：烷烃,环烷烃等漂白粉： Ca(ClO)2, CaCl2碱石灰： CaO, NaOH 福尔马林：35∽40% HCHO水溶液天然油脂：高级脂肪酸甘油酯(多种) 天然气：CH4焦炉气：CH4,CO, C2H2, H2裂解气：乙烯,丙烯,丁二烯高炉气：CO, N2, CO2水煤气：CO, H2钢铁： Fe, C（三）物质的组成1、物质的组成关系2、分子、原子、离子的比较微粒概念构成物质的类别及部分代表物原子化学变化中最小的微粒1、少数非金属单质：金刚石、晶体硅2、某些非金属化合物：二氧化硅等分子保持物质化学性质的一种微粒非金属单质：氧气、氢气、稀有气体等2、非金属氢化物、酸酣、含氧酸、有机物等离子原子失去或得到电子得到的带电的微粒金属氧化物、强碱、大多数盐（四）、物质的变化和性质：1、物质变化：（1）物理变化：无新物质生成。
高三化学一轮复习精品学案12：物质的组成、性质和分类
第二章化学物质及其变化 第5讲物质的组成、性质和分类『考纲要求』1．了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2．了解分子、原子、离子、原子团等概念的含义。
3．理解物理变化与化学变化的区别与联系。
4．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
5．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
6．了解胶体是一种常见的分散系。
考点1 物质的组成 『知识梳理』1．元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由、或构成的。
①分子：保持物质的最小微粒。
②原子：化学变化中的微粒。
③离子：带电荷的或原子团。
④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一样的原子集团。
(2)元素：具有的一类原子的总称。
(3)元素与物质的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：组成的纯净物化合物：组成的纯净物(4)元素在物质中的存在形态 ①游离态：元素以形式存在的状态。
②化合态：元素以形式存在的状态。
2．同素异形体(1)叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O 2和O 3； ②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在性质上，同素异形体之间的转化属于变化。
3．混合物和纯净物 (1)纯净物：由组成。
(2)混合物：由组成。
易错警示(1)由一种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物。
前者如氧气，后者如氧气和臭氧的混合物。
(2)冰水混合物、结晶水合物、液氯、液氨属于纯净物。
(3)物质的组成用化学式表示，化学式反映了物质的组成元素，一种物质只有一个化学式。
(4)化学式并不一定代表物质含有分子，如NaCl中只存在Na＋与Cl－，SiO2中只存在Si原子与O原子，但H2O、CO2等存在H2O分子和CO2分子。
(5)化学式不一定表示一种具体的物质，如有同分异构体的有机物、有同素异形体的物质。
高三化学一轮复习精品学案2： 物质的组成、性质和分类
第二章化学物质及其变化第1讲物质的组成、性质和分类『考纲要求』1.了解分子、原子、离子等概念的含义。
了解原子团的定义。
2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5．熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
6．熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。
7．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
8．了解胶体是一种常见的分散系。
『高考预测』高考对专题内容的考查往往出现在选择题的某个选项中，多为一些对基本概念的考查，主要围绕两点命题：一是以物质的组成和分类的概念为出发点，以反映重大科技成果和人们普遍关注的社会问题为切入点，将有关物质组成、变化、分类的概念融合于试题中，二是将胶体的基础知识与科技、生产、生活相结合来考查。
复习时，要注意以下三点：1．对于物质分类的复习，首先明确分类的标准，选择有共性的分类标准归纳、总结；其次运用多种分类方法，综合理解物质的性质。
2．对于物质的变化，要真正理解概念的内涵及外延，注意概念间的区别与联系。
3．对于胶体的有关问题，要认识胶体区别于其他分散系的本质特征，在此基础上理解胶体的性质。
『重点知识梳理』一、物质的组成1.元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。
元素是质子数相同的一类原子的统称。
质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。
2.分子、原子、离子——微观概念，说明物质的微观构成。
(1)分子是保持物质化学性质的一种微粒。
（单原子分子、双原子分子、多原子分子）(2)原子是化学变化中的最小微粒。
（不是构成物质的最小微粒）(3)离子是带电的原子或原子团。
（基：中性原子团）3.核素——具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素——具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素同素异形体——同种元素形成的结构不同的单质『特别提醒』2.同位素与同素异形体：『知识规律』物质到底是由分子、原子还是离子构成？这与物质所属的晶体类型有关。
高考化学一轮复习物质的组成、性质及分类
目录
考点过关
真题回访
2.下列物质属于非电解质的是( A )。
A.乙醇
B.液氯
C.醋酸
D.碳酸钠
命题调研
11
【解析】乙醇是非电解质,A项正确;液氯是单质,既不属于电解质,也不属于非 电解质,B项错误;醋酸属于酸,是电解质,C项错误;碳酸钠属于盐,是电解质,D 项错误。
主题1 物质的组成、性质及分类
主题1 物质的组成、性质及分类
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(1)分类标准是对物质进行正确分类的关键
命题调研
5
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(2)树状分类法在无机化合物分类中的应用
命题调研
6
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命题调研
7
(3)交叉分类法 根据不同的分类标准对同一事物进行分类的一种分类方法。如:
⑤水玻璃 ⑥有机玻璃 ⑦漂白粉 ⑧TNT ⑨H2SO4
⑩含氧 40%的氧化镁 花生油 福尔马林 密封保存的 NO2 气体 CuSO4·5H2O 液氯
王水 KAl(SO4)2·12H2O 分子式为 C5H10 的烃 分子式为 C7H8 的芳香烃
其中一定为纯净物的是 ①⑧⑨⑩
;一定为混合物的是
②③④⑤⑥⑦
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真题回访
命题调研
10
1.正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)某物质经科学测定只含有一种元素,不可以断定该物质一定是纯净物。( √ ) (2)能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物。( × ) (3)氯化铵、次氯酸都属于强电解质。( × ) (4)金属氧化物均为碱性氧化物。( × ) (5)纯碱属于碱,硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐。( × ) (6)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物。( × ) (7)纤维素、合成纤维、塑料等高分子化合物均为混合物。( × ) (8)已知NaH2PO2是正盐,其水溶液呈碱性,则H3PO2属于三元弱酸。( × )
最近经典文档(新课标)2015届高考化学大一轮复习讲义_第二章_第1讲_物质的组成、性质和分类导学案
第1讲物质的组成、性质和分类[考纲要求]1.了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2.了解分散系的概念、分类方法，掌握胶体的概念、重要性质及应用，掌握Fe(OH)3胶体的制备方法。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物的概念，理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。
考点一物质的组成1．元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
(2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
(3)元素与物质的关系元素――→组成单质：只由一种元素组成的纯净物。
化合物：由多种元素组成的纯净物。
(4)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
(5)元素、微粒及物质间的关系图2．同素异形体(1)同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。
(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
深度思考1．下列元素①Na②Mg③Al④Fe⑤Cu⑥C⑦Si⑧O⑨S⑩N?P?Cl?H?He在自然界中，(1)只以化合态存在的是__________________。
(2)只以游离态存在的是__________________。
(3)既以化合态存在又以游离态存在的是___________________________________。
答案(1)①②③④⑤⑦??(2)?(3)⑥⑧⑨⑩?2．判断下列说法是否正确？若不正确，说出理由。
①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子④原子与该原子形成的离子相对原子质量几乎相等⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质⑥物质的化学性质一定是由分子保持的⑦质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子答案①正确；②错误，在化学变化中复合离子如NH＋4等可以再分；③正确；④正确；⑤错误，金刚石、石墨均是由C元素组成，但不是同一种物质，互为同素异形体；⑥错误，如Fe是由原子构成的，化学性质由铁原子保持；⑦错误，如N2和CO。
高三化学一轮复习精品课件3：物质的组成、性质和分类
• 2．胶体的性质
• (1)丁达尔效应
• 当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条_光___亮__的__通__路_，这
是由胶体粒子对光线__散__射__而形成的。利用丁达尔效应可 区分___胶__体___和__溶__液____。
• (2)介稳性：胶体的稳定性介于_溶__液___和__浊__液__之间，在一
考点二 三种分散系的比较
1考点探究
• 1．三种分散系的比较
分散系
分散质粒子
分散质粒子直 径
溶液 单个小分 子或离子
小于1 nm
胶体
浊液
高分子或多分子 巨大数目的分
集合体
子集合体
1 nm～100 nm 大于100 nm
外观 均一、透明
稳定性
稳定
能否透过 能
性 滤纸 质 能否透过
能 半透膜
鉴别
无丁达尔效 应
化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO2)。
2考题探究
•
(2013·四川高考)下列物质分类正确的是( )
• A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 • B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
• C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
• D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
• 解析：选D A项，CO不是酸性氧化物；B项，氯化铁溶液
均ห้องสมุดไป่ตู้ 较稳定
能
不能
有丁达尔效应
不均一、不透明 不稳定 不能
不能
静置分层或沉淀
• 2．胶体性质的“三个”应用 • (1)丁达尔效应：鉴别溶液和胶体。 • (2)聚沉：三角洲的形成；明矾、铁盐溶液净水；盐卤点豆
腐。
• (3)电泳：静电除尘。
高中化学高三一轮复习教案
高中化学高三一轮复习教案教案一：物质的结构与性质一、教学目标：1.了解并掌握物质的微观结构与宏观性质之间的关系。
2.掌握物质的常见结构类型和性质。
3.能够运用所学知识解析物质的性质。
二、教学内容：1.物质的微观结构概念与分类。
2.物质的宏观性质与微观结构的关系。
3.常见物质结构类型的性质。
三、教学步骤：Step 1：导入（10分钟）通过提问引入话题：“你能说出一些原子构成的物质吗？这些物质有什么共同点和不同点？”Step 2：讲解与示例分析（30分钟）1. 讲解物质的微观结构概念与分类，如离子晶体、共价分子晶体、金属晶体等。
2. 通过实例分析物质的宏观性质与微观结构的关系，如熔点、溶解性等。
3. 分析常见物质结构类型的性质，如离子晶体的导电性、共价分子晶体的挥发性等。
Step 3：实验演示（20分钟）1. 进行测定石蜡的熔点实验，通过实验结果进一步说明熔点与物质结构之间的关系。
2. 进行溶解不同物质的实验，观察其溶解性与物质结构的关系。
Step 4：巩固与拓展（10分钟）1. 进行小组讨论，讨论其他物质的结构类型和性质，如聚合物、离子液体等。
2. 布置课后作业，要求学生归纳总结物质结构与性质的关系。
四、教学工具：PPT，实验器材，实验药品。
五、板书设计：物质的微观结构与宏观性质微观结构宏观性质离子晶体导电性、溶解性共价分子晶体挥发性金属晶体导电性六、教学反思：通过实例分析和实验演示，可以帮助学生更清楚地理解物质的微观结构与宏观性质之间的关系。
在教学过程中，要注重引导学生思考和讨论，培养他们的自主学习和解释问题的能力。
同时，也可以将此知识与其他化学知识进行联系，加深学生对化学知识的整体认识。
高三化学一轮复习精品学案：物质的组成、性质和分类
第5讲物质的组成、性质和分类考纲要求1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
考点一物质的组成与分类1．原子、分子、离子概念比较(1)原子、分子、离子的概念原子是化学变化中的最小微粒。
分子是保持物质化学性质的最小微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。
离子是带电荷的原子或原子团。
(2)原子是怎样构成物质的？2．元素与物质的关系 (1)元素元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。
①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
(2)元素组成物质元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：同种元素组成的纯净物化合物：不同种元素组成的纯净物(3)纯净物与混合物①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
②混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
3．同素异形体(1)概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
(2)形成方式①原子个数不同，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(3)性质差异物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。
4．简单分类法——交叉分类法和树状分类法 (1)交叉分类法的应用示例(2)明确分类标准是对物质正确树状分类的关键(3)树状分类法在无机化合物分类中的应用⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧氢化物：HCl 、H 2S 、H 2O 、NH 3等氧化物⎩⎪⎨⎪⎧不成盐氧化物：CO 、NO 等成盐氧化物⎩⎪⎨⎪⎧碱性氧化物：Na 2O 、CaO 等酸性氧化物：CO 2、P 2O 5等两性氧化物：Al 2O 3等过氧化物：Na 2O 2、H 2O 2等酸⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧按电离出的H ＋数⎩⎪⎨⎪⎧一元酸：HCl 、HNO 3等二元酸：H 2SO 4、H 2S 等三元酸：H 3PO 4等按酸根是否含氧⎩⎪⎨⎪⎧ 无氧酸：HCl 、H 2S 等含氧酸：HClO 4、H 2SO 4等按酸性强弱⎩⎪⎨⎪⎧ 强酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3等弱酸：CH 3COOH 、HF 等按有无挥发性⎩⎪⎨⎪⎧ 挥发性酸：HNO 3、HCl 等难挥发性酸：H 2SO 4、H 3PO 4等碱⎩⎨⎧按水溶性⎩⎪⎨⎪⎧ 可溶性碱：NaOH 、KOH 、Ba (OH )2等难溶性碱：Mg (OH )2、Cu (OH )2等按碱性强弱⎩⎪⎨⎪⎧ 强碱：NaOH 、Ba (OH )2、KOH 等弱碱：NH 3·H 2O 等盐⎩⎪⎨⎪⎧正盐：BaSO 4、KNO 3、NaCl 等酸式盐：NaHCO 3、KHSO 4等碱式盐：Cu 2(OH )2CO 3等复盐：KAl (SO 4)2·12H 2O 等无 机 化 合 物1．分子、原子、离子的概念及物质组成成分的判断(1)现在人们借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵()(2)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式()(3)含有金属元素的离子不一定是阳离子()(4)氢氧两种元素只能组成水()(5)人们可以利用先进的化学技术，选择适宜的条件，利用化学反应制造新的原子()答案(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×解析(3)MnO－4、AlO－2均为阴离子。
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专题一、物质的组成、性质和分类
【高考要求】（1）了解分子、原子、离子、元素等概念的含义，初步了解原子团的定义；（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系；
（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念；
（4）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
（5）了解胶体是一种常见的分散系。
【知识梳理】
一、物质的组成
讨论1：下列说法是否正确
（1）水是由氢、氧两种元素组成
（2）食盐由Na＋和Cl－组成
（3）水是由H2O分子组成
（4）二氧化硅由SiO2分子组成
（5）物质都是由分子组成的
（6）若物质中含有阳离子，则必定还含有阴离子；
（7）若物质中含有阴离子，则必定还含有阳离子。
1、从宏观上说物质是由组成的，元素是。
区别元素种类的依据是。
元素只讲不讲。
元素分为。
讨论2：下列说法正确的是：
（1）质子数相同的微粒属于同种元素。
（2）原子是构成物质的最小微粒。
（3）分子是保持物质性质的一种微粒。
（4）分子的种类是由组成分子的元素种类决定的。
（5）原子的种类是由核内质子数和中子数共同决定的。
（6）只由一种元素组成的物质肯定为纯净物
（7）同种分子组成的物质是纯净物。
3、从微观上说物质是由等粒子构成的。
（1）原子是。
（2）分子是。
（3）离子是。
常见阳离子：
常见阴离子：
3、原子与元素的区别：。
4
【练习】1．判断下列说法是否正确？若不正确，说出理由。
①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子。
②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。
③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。
④原子与该原子形成的离子相对原子质量几乎相等。
⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质。
⑥物质的化学性质一定是由分子保持的。
⑦质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。
⑧同位素之间物理性质和化学性质都完全不同
2．下列各组物质能真实表示物质分子组成的是() A．NO、C2H5OH、HNO3、I2B．CaO、N2、HCl、H2O
C．NH3、H2S、Si、CO D．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4
二、物质的分类
1、分类的方法
常用的两种是法和法。
讨论3：（1）如对于下列几种盐：Na2SO4、Na2CO3、NaCl、K2SO4、K2CO3、KCl，你认为可怎样进行分类？（阳离子、阴离子、酸碱性、电解产物等）
2、物质的的分类
讨论4：
1）非金属氧化物一定是酸性氧化物。
2）酸性氧化物不一定是非金属氧化物。
3）金属氧化物一定是碱性氧化物。
4）碱性氧化物一定是金属氧化物。
5）Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物。
6）能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物。
7）能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物。
8）石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
9）SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
10）福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
【练习】1、分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是() A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物
B．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质
D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸
2．下表中每组均有4个选项，请从中挑选出1个选项，它跟另3个选项属于不同的分类，请
3．(1)如果按照某种标准能将FeSO4、Na2SO3、NO划归为同一类物质，则下列物质中也能划归为此类的物质是________。
A．KMnO4B．Al2(SO4)3 C．KClO3D．K2HPO4
4、下列物质中肯定为纯净物的是( )
A．只由一种元素组成的物质B．只由一种原子组成的物质
C．只由一种分子组成的物质D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质5、关于某混合物的说法正确的是() A．物质的组成元素一定是两种或两种以上B．构成物质一定是化合物
C．构成物质一定是单质D．构成物质可能只有一种元素
6、下列物质中属于纯净物的一组是()
①冰水混合物②爆鸣气③铝热剂④普通玻璃⑤水玻璃⑥漂白粉⑦二甲苯⑧TNT⑨溴苯⑩C5H10 ⑪含氧40%的氧化镁⑫花生油⑬福尔马林⑭密封保存的NO2气体
A．②③④⑥B．⑦⑩⑫⑬⑭C．①⑧⑨⑪D．①④⑧⑨⑪⑫
【归纳总结】
常见混合物：①分散系(如溶液、胶体、浊液等)；②高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；③常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂等。
三、物质的性质与变化
1、物质的性质和变化
根据是否有新物质生成辨析物理变化和化学变化。
应注意：升华、萃取、分液、蒸馏(分馏)、吸附、盐析、金属导电、焰色反应、电离等都归为物理变化，脱水、蛋白质变性、水解、同素异形体互变、电解、熔融盐导电、电解质溶液导电等都归为化学变化
讨论5
1）有新原子生成的变化是化学变化
2）有新分子生成的变化是化学变化
3）化学变化一定伴随有能量变化
4）有化学键的断裂的变化一定是化学变化
5）化学变化不能实现的是________。
①一种原子变成另一种原子②一种离子变成另一种离子③一种分子变成另一种分子④一种单质变成另一种单质⑤一个质子变成一个中子⑥混合物变成纯净物⑦有毒有污染的物质变成无毒无污染的物质⑧金属变成非金属
2．化学反应的分类
3、物质的性质
1）物理性质和化学性质
物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等
化学性质：酸性、碱性、氧化性、还原性、稳定性等
讨论6：根据物质性质的研究思路试分析SO2的性质
①常见物质间的转化规律（通性） 相连两类物质间一般能反应生成箭头指向物质
讨论7：结合有图讨论碱性氧化物、酸、盐的一般通性
②氧化性、还原性
强腐蚀性 可燃性 漂白性
【练习】1、下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化) ( )
A.①② B ．②③ C ．③④ D ．②④
2、能实现下列物质间直接转化的元素是 ( )
单质――→＋O 2
氧化物――→＋H 2O
酸或碱――→＋NaOH 或HCl
盐
A ．硅
B ．硫
C ．铜
D ．铁
3、根据Na 、S 单质及其化合物的类别，完成下列标号的化学方程式。
上述有关反应的化学方程式为。