江苏省睢宁高级中学高二化学竞赛试题
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9-2 若把聚乙炔分子看成一维晶体，指出该晶体的结构基元。 9-3 简述该聚乙炔塑料的分子结构特点。 9-4 假设有一种聚乙炔由 9 个乙炔分子聚合而成，聚乙炔分子中碳–碳平均键长为 140pm。若将上述线型聚乙炔分子头尾连接起来，形成一个大环轮烯分子，请画出该分子的 结构。 9-5 如果 3 个乙炔分子聚合，可得到什么物质。并比较与由 9 个乙炔分子聚合而成的 大环轮烯分子在结构上有什么共同之处。
第 4 题（12 分）据《中国制药》报道，化合物 F 是用于制备抗“非典”药品（盐酸祛
炎痛）的中间产物，其合成路线为：
(A)
CH3
Cl2 hv ①
D
浓硫酸+浓硝酸
③
水浴/加热 ② B
④
C (E)
5-3 下面的研究有助于进一步揭示疏水效应和疏水作用的本质。芳香化合物在水中的
溶解度其实也不是很小，这取决于相互间的氢键作用，该氢键是因为什么而产生？
_________；Na＋，K＋ 等阳离子能与有些芳香化合物很好的互溶取决于
。
第 6 题（10 分）今有一金属卤化物 A，在水溶液中完全电离，生成一种阴离子和一种
学海无涯
5-1 有关相似相溶原则可以用热力学自由能的降低来理解。（△G＜0；△G＝△H－T △S，式中ΔＨ是焓变，代表降低体系的能量因素；ΔＳ是体系熵增的因素。在常温下（25° C），非极性溶质溶于水焓的变化（△H）通常较小，有时甚至是负的，似乎是有利于溶解的； 但实际上溶解度不大！请分析原因。
5-2 疏水基团之间的相互作用通常被认为是没有方向性的，但是最近对剑桥晶体结构 数据库（CSD）和蛋白质晶体结构数据库（PDB）的研究发现，疏水作用是有方向倾向性的。 请分析富电子的吲哚芳环与苯环、缺电子的恶唑环与苯环的可能接触方式，画出示意图。
江苏高中化学竞赛初赛试题及答案
江苏高中化学竞赛初赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 氯化钠B. 酒精C. 蔗糖D. 二氧化碳答案：A2. 氢氧化钠溶液中，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，该溶液的pH值为：A. 1B. 13C. 2D. 12答案：B3. 根据元素周期表，下列元素中属于同一主族的是：A. 锂和钠B. 氧和硫C. 钙和钡D. 氮和磷答案：B4. 在化学反应中，催化剂的作用是：A. 改变反应速率B. 改变反应的平衡C. 改变反应物的量D. 改变生成物的量答案：A5. 以下化合物中，不属于有机化合物的是：A. 乙醇B. 甲烷C. 尿素D. 水答案：D6. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是：A. 反应物的浓度增加，平衡向正反应方向移动B. 反应物的浓度减少，平衡向逆反应方向移动C. 温度升高，平衡向吸热反应方向移动D. 压力增加，平衡不受影响答案：A7. 根据酸碱中和反应原理，下列说法错误的是：A. 强酸与强碱反应生成中性盐B. 强酸与弱碱反应生成酸性盐C. 弱酸与强碱反应生成碱性盐D. 弱酸与弱碱反应生成中性盐答案：D8. 根据氧化还原反应原理，下列说法正确的是：A. 氧化剂在反应中被还原B. 还原剂在反应中被氧化C. 氧化剂和还原剂在反应中都得到电子D. 氧化剂和还原剂在反应中都失去电子答案：A9. 在化学实验中，下列操作正确的是：A. 直接闻取未知化学试剂的气味B. 将易燃易爆物品存放在明火附近C. 使用天平称量时，先调零再称量D. 将酸性溶液直接倒入下水道答案：C10. 根据物质的量浓度的定义，下列计算正确的是：A. 1mol/L的氯化钠溶液中，每升含有1mol的氯化钠B. 2mol/L的硫酸溶液中，每升含有2mol的硫酸C. 0.5mol/L的氢氧化钠溶液中，每升含有0.5mol的氢氧化钠D. 1mol/L的硝酸溶液中，每升含有1mol的硝酸答案：A二、填空题（每题5分，共30分）1. 元素周期表中，第IA族的元素是______。
高二化学竞赛试题答案
高二化学竞赛试题答案一、选择题1. C2. B3. A4. D5. E二、填空题6. 原子量是71的元素是铱（Ir）。
7. 氧化还原反应中，氧化剂的氧化态降低，还原剂的氧化态升高。
8. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都包含\(6.022 \times10^{23}\)个基本单位。
9. 化学键的类型包括离子键、共价键和金属键。
10. 酸碱中和反应的实质是氢离子（H+）与氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O）。
三、计算题11. 根据题目给出的化学方程式，设未知数x，然后通过物质的量关系进行计算，最终得出x的值为...12. 利用化学平衡常数Kc，结合题目中给出的浓度数据，通过代入公式计算得到平衡时各物质的浓度，进而得出反应的限度。
四、简答题13. 描述如何通过实验区分硬水和软水。
- 硬水中含有较多的钙、镁离子，可以通过加入肥皂水进行区分。
硬水与肥皂反应生成不溶性的沉淀，而软水则会产生丰富的泡沫。
14. 解释勒夏特列原理。
- 勒夏特列原理指出，当一个处于平衡状态的系统受到外部条件（如浓度、压力、温度）的改变时，系统会自发地调整，以减弱这种改变的影响，从而重新达到平衡状态。
五、实验题15. 描述如何使用滴定法测定溶液的pH值。
- 首先，使用pH计校准pH值。
然后，将待测溶液取样放入滴定管中，用已知浓度的标准溶液逐滴加入，同时观察pH计的读数变化。
当pH计读数达到目标值时，记录下加入的标准溶液体积，根据滴定公式计算出待测溶液的pH值。
六、论述题16. 讨论绿色化学的重要性及其在工业生产中的应用。
- 绿色化学强调在化学过程的设计、开发和实施中，尽可能减少或消除有害物质的生成和使用。
它包括12项原则，如防止污染、提高原子经济性、使用安全溶剂等。
在工业生产中，绿色化学的应用可以减少废物产生、降低能源消耗和提高原料利用率，对环境保护和可持续发展具有重要意义。
请注意，以上内容仅为示例，实际的化学竞赛试题和答案会根据具体竞赛的题目而有所不同。
高二化学竞赛试题及答案
高二化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 石油2. 化学反应中，能量变化的主要形式是（）。
A. 热能B. 电能C. 光能D. 机械能3. 元素周期表中，处于第三周期的元素是（）。
A. 锂B. 钠C. 镁D. 铝4. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（）。
A. 反应物的浓度增加，平衡向正反应方向移动B. 反应物的浓度减少，平衡向逆反应方向移动C. 温度升高，平衡向吸热反应方向移动D. 压力增大，平衡向气体体积减小的方向移动5. 酸雨的形成是由于大气中（）含量过高。
A. 二氧化碳B. 一氧化碳C. 二氧化硫D. 氮氧化物6. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以（）。
A. 与酸反应生成氢气B. 与碱反应生成氢气C. 与水反应生成氢气D. 与氧气反应生成氢气7. 根据原子结构，下列说法正确的是（）。
A. 原子核由质子和中子组成B. 电子在原子核内运动C. 原子核带正电，电子带负电D. 原子核外的电子层数等于质子数8. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. 氯化钠B. 氢氧化钠C. 硫酸铜D. 碳酸钙9. 根据氧化还原反应的原理，下列说法正确的是（）。
A. 氧化剂被还原B. 还原剂被氧化C. 氧化剂被氧化D. 还原剂被还原10. 根据化学计量学，下列说法正确的是（）。
A. 物质的量是物质的质量B. 物质的量是物质的体积C. 物质的量是物质的摩尔数D. 物质的量是物质的重量二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素是______。
2. 化学反应中，氧化剂和还原剂的最小公倍数是______。
3. 根据酸碱中和反应，当酸和碱完全中和时，溶液呈______性。
4. 根据化学键理论，离子键和共价键的主要区别是______。
5. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，放热反应的平衡会向______方向移动。
【精品】江苏省化学竞赛初赛试题及答案
江苏省高中学生化学奥林匹克竞赛（预赛）试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 1271．本试卷共26题，用时3小时完成，全卷共150分； 2．可使用计算器。
一．选择题（56分）每小题有1—2个选项符合题意；每题4分，共14题。
若有二个选项符合题意，选一个且对得2分；若一对一错，得0分；全选错0分。
1．一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量。
它们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日后缓慢凝结而释放热量。
故可用于调节室内的温度，或作夏日防暑用枕垫或座垫，这些物质可称之为潜热材料。
现有几种盐的结晶水合物有关数据如下： ①O H 5O S Na 2322⋅②O H 6CaCl 22⋅③O H 10SO Na 242⋅④O H 10HPO Na 242⋅熔点（℃） 40～50 29.92 32.38 35.1 溶化热(kJ ·mol －1)49.737.377100.1根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的应该物质是A ．①B ．②C ．③D ．④2．长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位美国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈地动摇了。
他们在0℃以下将氟从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。
已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。
则下列说法中不正确的是A ． 次氟酸分子中原子间以共价键相结合B ． 次氟酸分解会产生氟气C ． 次氟酸与热水反应可能有H 2O 2生成D ． 次氟酸的酸性可能比次氯酸强3．现在为婴儿特制成一种新型的尿布—“尿不湿”。
这种尿布表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质。
据你的推测，这种特殊物质的结构可能是ABCD4．据报道，美国科学家于1998年11月合成了一种名为“N 5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。
高二化学竞赛试题
高二化学竞赛试题考生须知：1.全卷分试题和答题卷两部分,试题共有六大题。
满分100分,考试时间90分钟。
2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上，必须在答题卷上写学校、班级、姓名、准考证号，字迹清楚。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 B 11Ag 108 Cu 64一、本题包括8小题，每小题2分，共16分。
每小题仅有1个选项符合题意。
1.根据理论研究证明，未来元素周期表可容纳164种元素，能否将其填满，还需要经历一个漫长和极其艰苦的历程。
理论上164号、114号元素位于同一主族。
根据你所学知识，下列有关预测肯定不正确的是A ．164号元素是金属元素B ．164号元素对应的最高价氧化物的水化物其碱性比114号的强C ．164号元素位于ⅣA 族D ．164号元素存在稳定的气态氢化物，且还原性比SiH 4弱2．下列物质的电子式书写正确的是A ．次氯酸的B ．H 2SC ． －CH 3D ．NH 4I3．下列有关实验操作中错误．．的是 A ．萃取分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B ．检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水C ．为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施D ．酸式滴定管装入标准溶液前，必须用蒸馏水润洗三次，不得用标准溶液润洗4．以N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AB ．用过氧化氢分解制得1mol O 2转移4 mol 电子。
C ．I L 0.1mol ／L 的FeCl 3溶液中，H +的数目约为6.02×1015D. 7.8 g Na 2O 2固体中共含离子数目为0.4N A5．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是A ．反应Ⅰ：△H ＞0，P 2＞P 1B ．反应Ⅱ：△H ＞0，T 1＜T 2C ．反应Ⅲ：△H ＞0，T 2＞T 1；或△H ＜0，T 2＜T 1D ．反应Ⅳ：△H ＜0，T 2＞T 1 6.关于下列结论正确的是（ ）A ．该有机物分子式为C 13H 16B ．该有机物属于苯的同系物C ．该有机物分子至少有4个碳原子共直线D ．该有机物分子最多有13个碳原子共平面7、 已知化合物A （844H Si C ）与立方烷（88H C ）的分子结构相似，如图：则C 4Si 4H 8的二氯代物的同分异构体数目为 （ ）A 、3B 、4C 、5D 、68．、经测定由C 3H 7OH 和C 6H 12组成的混合物中氧的质量分数为8％，则此混合物中氢的质量分数是A ．78％B ．22％C ．14％D ．13％二、本题包括8小题，每小题3分，共24分。
高二化学竞赛试题及答案
高二化学竞赛试题说明： 本试题共6页，两大题，共17小题， 满分100分，考试时间100分钟一、选择题（每小题有1至2个选项符合题意，每小题3分，共33分）分）1、泽维尔用四氟二碘化碳做了下面的实验：（ ）发现2个完全等同C —I 键是一先一后断裂的。
有关上述反应类型的判断中正确的是键是一先一后断裂的。
有关上述反应类型的判断中正确的是A ．取代反应．取代反应B ．加成反应．加成反应C ．消去反应．消去反应D ．加聚反应．加聚反应2．下列说法不正确．．．的是（的是（ ）A ．天然气的主要成分是甲烷．天然气的主要成分是甲烷B ．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热能发生水解反应．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热能发生水解反应C ．向硝酸银稀溶液中逐滴加入稀氨水至白色沉淀恰好溶解，即得银氨溶液．向硝酸银稀溶液中逐滴加入稀氨水至白色沉淀恰好溶解，即得银氨溶液D ．乙醇、乙烯、乙醛都可被酸性高锰酸钾溶液氧化．乙醇、乙烯、乙醛都可被酸性高锰酸钾溶液氧化 3．下列离子反应方程式正确的是（．下列离子反应方程式正确的是（ ）A ．氨水吸收过量的SO 2：OH －＋SO 2＝HSO 3－B ．FeSO 4溶液被氧气氧化：4Fe 2＋＋O 2＋2H 2O ＝4Fe 3＋＋4OH －C ．少量二氧化碳与苯酚钠溶液反应：．少量二氧化碳与苯酚钠溶液反应： 2 O-- +H 2O+CO 2→ 2 + CO 32— D ．Cl 2与稀NaOH 溶液反应：Cl 2+2OH －＝Cl －+ClO －+ H 2O 4．N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A ．22.4L NH 3中含氮原子数为 N AB ．14g 乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数目为N AC ．1 L 0.1mol·L －－1碳酸钠溶液的阴离子总数小于0.1 N A D ．1 mol O 2和2 mol SO 2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2N A5．A 、B 、C 为短周期元素，A 的最外层电子数是次外层的3倍，B 是最活泼的非金属元素，C 的氯化物是氯碱工业的原料，下列叙述正确的是（的氯化物是氯碱工业的原料，下列叙述正确的是（ ）A ．A 是O ，B 是Cl B ．A 、B 、C 的原子半径大小关系是：A ＞C ＞B C ．B 的气态氢化物比A 的稳定的稳定D ．向AlCl 3溶液中加过量C 的最高价氧化物对应水化物可得白色沉淀的最高价氧化物对应水化物可得白色沉淀6．有关右图的说法正确的是（．有关右图的说法正确的是（ ）A ．构成原电池时溶液中SO -24移向Cu 极 B ．构成原电池时Cu 极反应为：极反应为： Cu ﹣2e －－＝Cu 2+ C ．构成电解池时Fe 极质量既可增也可减极质量既可增也可减D ．a 和b 分别接直流电源正、负极，Fe 极会产生气体极会产生气体7．我国科学工作者合成了许多结构复杂的天然有机化合物，如：．我国科学工作者合成了许多结构复杂的天然有机化合物，如：．胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式为二、非选择题（本题6小题，共67分）回答以下问题：回答以下问题：（1）下列对A 物质的描述正确的是物质的描述正确的是 （填代号）。
高二化学竞赛练习题及答案(Word版)
高二化学竞赛练习题及答案（2021最新版）作者：______编写日期：2021年__月__日一、海带是高含碘的物质，可以用来提取碘，生产过程可以使用多种氧化剂，如NaNO2、NaClO、Cl2、MnO2等1．分别写出使用上述氧化剂提取碘的离子方程式1．如果使用Cl2作氧化剂,你认为最可能发生的副反应是什么?写出离子反应方程式。
2．如果发生⑵中副反应，你认为应采取什么办法重新得到碘? 写出离子反应方程式。
二、亚硝酸和亚硝酸盐中的NO2电极电位数据可推测它们既有还原性,又有氧化性。
－1.画出NO2的结构图；－2.写出一个表明NO2起还原剂的反应方程式，并画出其含氮产物的结构图；－3.写出一个表明NO2起氧化剂的反应方程式，并画出被还原的最常见含氮产物的结构图。
三、高分子材料越来越广泛地应用于建筑、交通等领域，但由于其易燃性，所以－阻燃技术受到广泛关注，Mg(OH)2、Al(OH)3均是优良的无机阻燃剂。
1．比较Mg(OH)2、Al(OH)3分解温度的高低，为什么？2．写出Mg(OH)2、Al(OH)3受热分解方程式，并配平。
3．为什么Mg(OH)2、Al(OH)3具有阻燃作用?四、（10分）选择正确答案填于下列各小题的括弧中1. 中心原子以dsp2杂化轨道与配位体成键的分子是（）－－A．H2SO4 B．H3PO4 C．Re(H2O)4 D．MnO42. 在下列八面体构型的络合物中，哪一个表现出磁性（）－－－A．Fe(CN)64 B．CO(NH3)63 C．Mn(CN)65 D．Mn(H2O)62+3. 具有四面体构型的分子是（）－－A．PtCl42 B．Ni(CO)4 C．Ni(CN)42 D．PtCl2(NH3)24. 不具有共轭π键的分子是（）－A．RCONH2 B．BCl3 C．SO42 D．(NH2)2CO5. 下列哪个分子的原子是共平面的（）A．B2H4 B．C2H4 C．C2H6 D．CH2=C=CH2五、（1）有一配合物，其组成（质量分数）为钴21.4 %、氢5.5 %、氮25.4 %、氧23.2 %、硫11.64%、氯12.86 %若其摩尔质量为275.64 g·mol-1。
江苏高中化学竞赛试题
江苏高中化学竞赛试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. H2OD. Fe2. 原子核外电子排布遵循的规则不包括：A. 能量最低原理B. 泡利不相容原理C. 洪特规则D. 电荷守恒原理3. 根据题目所给的化学反应方程式，计算反应物A的摩尔数，正确的计算方法是：A. 根据方程式中A的系数直接计算B. 根据方程式中A的系数和反应物B的摩尔数计算C. 根据方程式中A的系数和生成物的摩尔数计算D. 根据方程式中A的系数和反应条件计算4. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. 锂（Li）B. 氧（O）C. 铁（Fe）D. 钠（Na）5. 根据题目所给的化学平衡常数Kp，下列说法正确的是：A. 反应物浓度增加，Kp值不变B. 反应物浓度减少，Kp值变大C. Kp值只与温度有关D. Kp值随反应物浓度的变化而变化6. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的氧化数变化规律是：A. 氧化剂的氧化数降低，还原剂的氧化数升高B. 氧化剂的氧化数升高，还原剂的氧化数降低C. 氧化剂和还原剂的氧化数都升高D. 氧化剂和还原剂的氧化数都降低7. 根据题目所给的溶液的pH值，判断溶液的酸碱性，正确的判断方法是：A. pH值大于7，溶液呈碱性B. pH值等于7，溶液呈中性C. pH值小于7，溶液呈酸性D. 所有选项都正确8. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的总质量相等B. 反应物和生成物的总能量相等C. 反应物和生成物的总摩尔数相等D. 反应物和生成物的总电荷相等9. 根据题目所给的化学实验操作，下列说法正确的是：A. 所有化学实验都应该在通风柜中进行B. 所有化学实验都应该佩戴防护眼镜C. 所有化学实验都应该使用一次性手套D. 所有化学实验都应该严格遵守操作规程10. 下列化合物中，属于有机化合物的是：A. CO2B. H2OC. CH4D. SO2二、填空题（每空1分，共10分）11. 元素周期表中，第IA族元素具有____个价电子。
高二化学竞赛检测试题(附答案)
高二化学竞赛检测试题（附答案）高中学生化学竞赛试卷（高中二年级）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分满分 16 8 5 5 6 13 11 9 7 12 8 100得分评卷人•竞赛时间2小时。
迟到超过30分钟者不得进场。
开赛后1小时内不得离场。
时间到，把试卷纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。
•竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。
•姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。
•允许使用非编程计算器及直尺等文具。
•试卷按密封线封装。
题中可能用到的相对原子质量为： H C N O 1.008 12.01 14.01 16.00 第1题选择题（16分）（单选或多选，多选题只答一个或对一错一只扣错答案分）（1）下列现象或应用，不能用胶体知识解释的是（） A．肾功能衰竭等疾病的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 B．可用FeCl3溶液对皮肤小划伤进行应急止血 C．氯化铝溶液中加入过量小苏打溶液产生白色沉淀和气体D．水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染（2）下列溶液中各种微粒的物质的量浓度大小顺序正确的是（） A．室温下，向0.01mol•L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性 c(Na ＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)= c(H＋) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3) C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO－)＋2c(OH－)= 2c(H＋)＋c(CH3COOH) D．0.1mol•L －1的NaHA溶液，其pH=4: c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－) （3）砷（As）在元素周期表中位于V A族，且As2S3与As2O3均具有还原性，Na2S2与Na2O2均具有氧化性。
高中省级化学竞赛试题及答案
高中省级化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氟（F）B. 氧（O）C. 氮（N）D. 碳（C）答案：A2. 化学反应中，下列哪种物质不是氧化剂？A. 氧气（O2）B. 硝酸（HNO3）C. 硫酸（H2SO4）D. 氢气（H2）答案：D3. 根据化学键理论，下列化合物中属于离子化合物的是：A. 二氧化碳（CO2）B. 氯化钠（NaCl）C. 氢气（H2）D. 水（H2O）答案：B4. 以下哪种物质不具有可燃性？A. 甲烷（CH4）B. 乙醇（C2H5OH）C. 氧气（O2）D. 乙炔（C2H2）答案：C5. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 硝酸铵（NH4NO3）答案：B6. 根据化学平衡理论，下列反应中属于可逆反应的是：A. 碳酸钙受热分解B. 铁与氧气反应生成铁的氧化物C. 硫酸与氢氧化钠的中和反应D. 氢气与氧气反应生成水答案：D7. 根据电子排布理论，下列元素中电子数最多的是：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 锂（Li）D. 铍（Be）答案：C8. 根据化学计量学，下列反应中物质的量比为1:2的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3C. 2Na + Cl2 → 2NaClD. 2H2O + 2CO2 → 2H2CO3答案：B9. 根据化学动力学，下列因素中能加快反应速率的是：A. 降低温度B. 增大压力C. 减小反应物浓度D. 增加催化剂答案：D10. 根据化学热力学，下列反应中属于放热反应的是：A. 燃烧反应B. 吸附反应C. 溶解反应D. 电离反应答案：A二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。
答案：碱金属12. 硫酸铜溶液中铜离子的化学式表示为______。
2025届江苏省睢宁高级中学化学高二第一学期期末综合测试模拟试题含答案
2025届江苏省睢宁高级中学化学高二第一学期期末综合测试模拟试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关反应原理的说法正确的是A．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率B．化学反应速率越快可逆反应正向进行的程度越大C．纯银器表面在空气中因发生电化学腐蚀生成Ag2O而变暗D．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应的焓变2、树立健康生活理念，正确认识和使用药物。
下列说法错误的是A．阿司匹林aspirin是一种解热镇痛药物B．非处方药OTC安全系数大，可以长期大量服用C．常用的抗酸药是胃舒平和氢氧化铝复方制剂D．吃药期间不宜喝茶，更不宜用茶水服药3、一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是()①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成amol A，同时生成3amol B ③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间消耗amol A，同时生成3amol B ⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2A．②⑧B．④⑦C．①③D．⑤⑥4、已知反应2CO(g)==2C(s)+O2(g)的ΔH>0。
高二化学竞赛试题答案
高二化学竞赛试题答案一、选择题1. 下列元素中，属于第ⅢA族的是A. NaB. MgC. AlD. Cl答案：C2. 在标准状况下，1 mol 气体的体积为A. 22.4 LB. 22.0 LC. 24.4 LD. 21.9 L答案：A3. 以下哪种物质不是酸性氧化物？A. SO₂B. CO₂C. SiO₂D. NO₂答案：B4. 硫酸铜晶体的化学式为A. CuSO₄B. CuSO₄·5H₂OC. CuSO₄·H₂OD. Cu₂(SO₄)₃答案：B5. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃B. 2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂↑C. Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂OD. (NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2NH₃↑答案：B二、填空题1. 请写出硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式：____________________ 答案：H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O2. 请计算在标准状况下，11.2 L 二氧化碳的质量为多少克？答案：44 g3. 请根据电子排布式，判断下列元素中哪个是过渡金属元素：a. Na：1s²2s²2p⁶3s¹b. Cu：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹c. O：1s²2s²2p⁴d. C：1s²2s²2p²答案：b三、计算题1. 某次实验中，需要制备0.1 mol/L 的硫酸溶液100 mL。
如果实验室只有0.5 mol/L的硫酸溶液，请问需要多少毫升的0.5 mol/L硫酸溶液来制备？答案：20 mL2. 某化学实验中，需要使用质量分数为98%的浓硫酸。
如果实验需要25 mL的浓硫酸，而实验室只有5 mL的浓硫酸，问是否足够？若不够，还需要多少毫升的浓硫酸？答案：不够，还需要约47.5 mL的浓硫酸。
江苏高二化学竞赛试题
江苏省睢宁高级中学高二化学竞赛试题第一卷（选择题共56分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1试综合上述命名规律，分析思考后回答K2CS3的名称是A、三硫代碳酸钾B、多硫碳酸钾C、过硫碳酸钾D、超硫碳酸钾2.下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是A、乙基（—CH2CH3） B、碳正离子[(CH3)3C⊕]C、乙醛 (CH3CHO) D、碳烯 (:CH2)3．化学元素的名称，往往都有一定含义，或者是纪念发现的地点，或者是纪念某位科学家，或者是纪念发现者的故乡等。
以科学家的姓氏命名的元素名称有：钔Md、锯Cm、锘No、锿Es等，其所纪念的科学家依次为A、门捷列夫、居里夫妇、诺贝尔、爱因斯坦B、门捷列夫、诺贝尔、居里夫妇、爱因斯坦C、爱因斯坦、门捷列夫、诺贝尔、居里夫妇D、爱因斯坦、门捷列夫、居里夫妇、诺贝尔4．下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；② M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性H m M>H n N；⑤氧化物水化物的酸性H m MO x>H n NO y；⑥熔点M>N。
能说明非金属元素M比N的非金属性强的是A、②⑤B、①②③C、①②③⑤D、全部5．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。
下列实验问题处理方法不．正．确．的是：①在制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞②检验CO的纯度。
简单方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃，听爆鸣声③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室④给试管中的液体加热,不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人⑤不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛⑥配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸A、①②B、②③C、③⑤D、②⑥6．下列溶液中，能大量共存的离子组是A、Ba2＋、Cu2＋、C1－、NO3－B、Ca2＋、A13＋、Br－、ClO－C、NH4＋、K＋、HSO3－、CO32－D、Na＋、K＋、MnO4－、I－7．向含 l mol HCl和l mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol/L Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是8．N A表示阿伏加德罗常数的值。
2020年睢宁县高中化学竞赛试题
2020年睢宁县高中学生化学比赛试题考生须知：1．全卷分试题卷和答题卷两部分，共有四大题，25 小题。
满分120 分。
考试时间120 分钟。
2．本卷答案一定做在答题卷相应地点上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。
一定在答题卷上写明学校、姓名，在答题卷右上角写明座位号，笔迹清楚。
一．选择题( 此题包含20 小题，每题 3 分，共60 分。
每题只有一个选项切合题意。
) 1．以下说法正确的选项是（）A．将呼吸产生的二氧化碳用石灰水汲取切合“低碳经济”原则B．保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚乙烯C．金刚石、石墨、碳纳米管、C60 均有很高的硬度D．天然气、沼气、酒精、水煤气均属于可重生能源2．从化学试剂商铺购置的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标记。
盛装浓硝酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标记是（）3．以下各项中的“黄色”，不．属于因化学反响而产生的现象的是（）A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B. 久置的KI 溶液呈黄色C. 在硫化钠溶液中加入双氧水后有黄色积淀生成D.在一般玻璃导管口点燃纯净的H2 时，火焰呈黄色4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是（）A．常温常压下，22.4L 由D2、H2 构成的气体分子数为N AB．在7.8gNa 202 晶体中阳离子与阴离子总数为0.4N AC．标准情况下22.4L NO 2 和11.2LO 2 混淆，气体的分子总数 1.5N AD．0.1molFe 在0.1mol Cl 2 中完整焚烧失掉的电子数为0.2N A5．已知A、B、C、D、E 是短周期中原子序数挨次增大的 5 种主族元素，此中元素A、E 的单质在常温下呈气态，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是平时生活中常用的金属资料。
以下说法正确的是（）A. 元素A、B 构成的化合物常温下必定呈气态B. 必定条件下，元素 C 、D 的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反响C. C 、D 、E 的原子半径渐渐减小，离子半径也渐渐减小D.化合物 AE 与 CE 拥有同样种类的化学键6．近来美国宇航局（ NASA ）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效 104 倍的“超级温室气体” ---- 全氟丙烷 （C 3 F 8 ），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。
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江苏省睢宁高级中学高二化学竞赛试题第一卷（选择题共56分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1试综合上述命名规律，分析思考后回答K2CS3的名称是A、三硫代碳酸钾B、多硫碳酸钾C、过硫碳酸钾D、超硫碳酸钾2.下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是A、乙基（—CH2CH3）B、碳正离子[(CH3)3C⊕]C、乙醛 (CH3CHO)D、碳烯 (:CH2)3．化学元素的名称，往往都有一定含义，或者是纪念发现的地点，或者是纪念某位科学家，或者是纪念发现者的故乡等。
以科学家的姓氏命名的元素名称有：钔Md、锯Cm、锘No、锿Es等，其所纪念的科学家依次为A、门捷列夫、居里夫妇、诺贝尔、爱因斯坦B、门捷列夫、诺贝尔、居里夫妇、爱因斯坦C、爱因斯坦、门捷列夫、诺贝尔、居里夫妇D、爱因斯坦、门捷列夫、居里夫妇、诺贝尔4．下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；② M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性H m M>H n N；⑤氧化物水化物的酸性H m MO x>H n NO y；⑥熔点M>N。
能说明非金属元素M比N的非金属性强的是A、②⑤B、①②③C、①②③⑤D、全部5．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。
下列实验问题处理方法不正．．确．的是：①在制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞②检验CO的纯度。
简单方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃，听爆鸣声③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室④给试管中的液体加热,不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人⑤不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛⑥配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸A、①②B、②③C、③⑤D、②⑥6．下列溶液中，能大量共存的离子组是A、Ba2＋、Cu2＋、C1－、NO3－B、Ca2＋、A13＋、Br－、ClO－C、NH4＋、K＋、HSO3－、CO32－D、Na＋、K＋、MnO4－、I－7．向含 l mol HCl和l mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol/L Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是8．N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是A、标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为N AB、任何条件下，4.6g Na和足量的O2完全反应失去电子数都为0.2N AC、常温条件下，pH＝2的稀醋酸溶液中所含有的H＋离子数大于0.01N AD、加热条件下，0.2mol浓硫酸与足量铜反应生成SO2分子数为0.1N A二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题有一至两个选项符合题意） 9．下列离子方程式书写正确的是A 、向Mg(HCO 3)2溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg 2＋＋2HCO 3－＋Ca 2＋＋2OH －＝MgCO 3↓＋CaCO 3↓＋2H 2OB 、Fe 2O 3溶于足量的氢碘酸中：Fe 2O 3＋6H ＋＝2Fe 3＋＋3H 2OC 、向NH 4A1(SO 4)2溶液中滴人Ba(OH)2溶液恰使SO 42－沉淀完全NH 4＋＋Al 3＋＋2SO 42－＋2Ba 2＋＋4OH －＝Al(OH)3↓＋NH 3·H 2O ＋2BaSO 4↓ D 、用铜电极做盐酸溶液的导电实验：2H ＋＋2Cl－H 2↑＋Cl 2↑10．我国科学工作者合成了许多结构复杂的天然有机化合物，如： 叶绿素、血红素、维生素B 等，叶绿素的结构如右图所示，下 列有关说法正确的是A 、叶绿素属于高分子化合物B 、叶绿素分子中含有两种类型的双键C 、叶绿素不属于芳香烃D 、叶绿素能发生加成、水解、酯化等反应11．NH 3和H 2O ，NH +4和H 2O +，NH -2和OH -，N 3-和O 2-，从某些性质来看，每组中的物质两两相似。
据此判断，下列反应中正确的是A 、Cu+2NH 3=Cu （NH 2）2+H 2↑B 、CaO+2NH 4Cl=CaCl 2+2NH 3↑+H 2OC 、3Mg （NH 2）2△Mg 2N 2+4NH 3↑D 、NaCl+2NH 3=NH 4Cl+NaNH 212．有许多单质或化合物易溶于含同一元素的盐（或酸）溶液中，也可溶于其熔融体（或 液体）中，如I 2易溶于KI 溶液，硫易溶于K 2S 溶液。
KF 易溶于液态HF 中。
下列工业 生产应用了上述溶解原理的是 A 、炼铝 B 、高炉炼铁 C 、工业上制硫酸 D 、工业上制硝酸13．1840年，俄国化学家盖斯（G ·H ·Hess ）从大量的实验事实中总结出了一条规律： 化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。
盖斯定律 在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利 用盖斯定律间接计算求得。
已知3.6 g 碳在6.4 g 的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出 X kJ 热量。
已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol ，则1mol C 与O 2反应生成CO 的反应热△H 为A 、－Y kJ/molB 、－(10X －Y ) kJ/molC 、－(5X －0.5Y ) kJ/molD 、＋(10X －Y ) kJ/mol 14．某结晶水合物的化学式为A ·nH 2O ，其相对分子质 量为M ，在25℃时，ag 晶体溶于bg 水中即达饱和， 形成密度为ρg/mL 的溶液，下列表达式正确的是A 、饱和溶液的物质的量浓度为：1000a （M-18n ）/M （a+b ）mol/LB 、饱和溶液中溶质的质量分数为：100a （M-18n ）/M （a+b ）％C 、饱和溶液的体积为：（a+b ）/ρLD 、25℃时，A 的溶解度为：a （M-18n ）/（bM+18an ）g15．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如右图。
4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g) △H ＝－905 kJ ·mol －1①4NH 3(g)＋3O 2(g)2N 2(g)＋6H 2O(g) △H ＝－1268 kJ ·mol －1②下列说法中正确的是产率100%NO N 2 T /℃800 900780840A 、工业上氨催化氧化生成 NO 时，温度应控制在 780～840℃之间B 、工业上采用物料比n (O 2)／n (NH 3)在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率C 、加压可提高NH 3生成NO 的转化率D 、N 2氧化为NO 的热化学方程式为：N 2(g)＋O 2(g)2NO(g) △H ＝＋181.5 kJ ·mol －116．恒温、恒压．．．．．下，a molA 和b molB 在一个容积可变 的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n molC 。
则下列说法中正确的是A 、物质A 、B 的转化率之比为a ∶bB 、起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a +b )∶(a +b －2n ) C 、若起始时放入2a molA 和2b molB ，则达平衡时生成2n molC D 、当v 正（A ）＝2v 逆（B ）时，可确定反应达平衡第二卷（非选择题 共64分）17．（12分）高铁酸钾（K 2FeO 4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。
（1）已知：4FeO 42－＋10H 2O4Fe(OH)3＋8OH －＋3O 2。
K 2FeO 4在处理水的过程中所起的作用有 。
（2）将适量K 2FeO 4溶解于pH ＝4.74的溶液中，配制成c (FeO 42－) ＝1.0 mmol ·L －1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c (FeO 42－)的变化，结果见图Ⅰ。
该实验的目的是 ；发生反应的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）FeO 42－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。
下列说法正确的是 （填字母）。
A ．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B ．向pH ＝10的这种溶液中加硫酸至pH ＝2，HFeO 4－的分布分数逐渐增大 C ．向pH ＝6的这种溶液中加KOH 溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO 4－＋OH －＝FeO 42－＋H 2O（4）测定某K 2FeO 4溶液浓度的实验步骤如下：步骤1：准确量取V mL K 2FeO 4溶液加入到锥形瓶中步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO 2－与FeO 42－反应生成Fe(OH)3和CrO 42－步骤3：加稀硫酸，使CrO 42－转化为Cr 2O 72－，CrO 2－转化为Cr 3＋，Fe(OH)3转化为Fe 3＋步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol ·L －1(NH 4)2Fe(SO 4) 2标准溶液滴定至终点，消耗(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液V 1 mL 。
滴定时发生的反应为：Fe 2＋＋Cr 2O 72－＋H ＋→Fe 3＋＋Cr 3＋＋H 2O （未配平） ① 写出步骤2中发生反应的离子方程式 。
② 根据上述实验数据，测定该溶液中K 2FeO 4的浓度为 mol ·L －1（用含字母的代数式表示）。
18．（6分）写出符合下列名称的结构简式。
（1）2，6-二甲基-3-异丙基-4-（1，2-二甲基丙基）壬烷图Ⅰ H 3FeO 4＋HFeO 4－ H 2FeO 4FeO 42－图Ⅱ c (F e O 42-)/m m o l ·L－1t /min 分布分数pH（2）（Z），（E）-2，4-己二烯（3）6，7-二甲基-5-氯二环〔3.2.1〕辛烷19．（3分）偶极矩常用符号表示，箭头从正指向负，分子所具有的偶极矩μ，其大小等于电荷乘以正负电荷中心之间的距离d：μ（德拜，D）=e（静电单位）×d（厘米）。
下表列出了一些分子的偶极矩数值，标志着不同分子的相对极性：H 20 HF 1.75 CH4H 2O 1.84 NH31.46 CH3Cl 1.86CO20 CCl40 NF30.24分子的极性是分子中键的极性的和，而键的极性可由成键两原子的电负性差来判断其大小。
查周期表中数据可知电负性数值H（2.1）、N（3.0）、F（4.0），可以清楚地看到N-F键电负性差为1，而N-H键为0.9。